第一篇：九年級化學第7單元教案

實驗活動3 燃燒的條件

【知識與技能】

(1)加深對燃燒條件的認識，進一步了解滅火的原理。(2)體驗實驗探究的過程，學會運用控制變量法進行實驗探究。【過程與方法】

(1)通過活動與探究，初步學習利用對比思想設計探究實驗，并對獲得的實驗事實進行分析得出結論的科學方法。

(2)能主動與他人進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點。【情感態度與價值觀】

通過動手實驗感受實驗探究的過程，體驗實驗探究的樂趣，發展善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神。

【重點】

通過實驗加深對燃燒條件的認識。【難點】

實驗方案的設計及實驗操作的規范性。

知識點 燃燒的條件 【自主學習】

閱讀教材第150頁，并分組進行實驗活動，然后完成下列填空：

實驗一：分別將蘸有酒精和水的棉花球放在酒精燈火焰上加熱片刻，觀察到的現象是__蘸有酒精的棉花球燃燒，蘸有水的棉花球不燃燒__。

實驗二：(1)取一小塊乒乓球碎片和濾紙碎片，分別用坩堝鉗夾住，放在酒精燈的火焰上加熱，觀察到的現象是__乒乓球碎片和濾紙碎片都燃燒__，說明乒乓球碎片和濾紙碎片都是__可燃物__；

(2)將一小片(同樣大小)的乒乓球碎片和濾紙碎片分開放在一塊薄銅片的兩側，加熱銅片的中部，觀察到的現象是__乒乓球碎片先燃燒，濾紙碎片后燃燒__。

實驗三：將直立于桌面上的兩支燃著的蠟燭，其中的一支用燒杯罩住，觀察到的現象是__用燒杯罩住的蠟燭很快熄滅，另一支蠟燭正常燃燒__。經過交流討論實驗結果得到燃燒的條件有：實驗一：__燃燒需要可燃物__；實驗二：__燃燒需要溫度達到可燃物的著火點__；實驗三：燃燒需要__氧氣(或空氣)__。物質燃燒需同時滿足這三個條件。

【合作探究】

1．實驗一中，如果在酒精燈上加熱時間較長，會發生什么現象？你能解釋其中的原因嗎？

答：如果加熱時間夠長，蘸有水的棉花球也會燃燒。原因是：棉花球中的水受熱蒸發掉了，棉花也是可燃物，在酒精燈上加熱時會燃燒。

2．如果將實驗二步驟(2)中的乒乓球碎片和濾紙碎片換成木屑和煤粉進行實驗，會有什么現象發生？說明了什么？

答：現象：木屑先燃燒，煤粉后燃燒。該現象說明木屑的著火點比煤粉低，同時進一步說明燃燒需要達到可燃物的著火點。

【教師點撥】

1．在設計物質燃燒條件的探究實驗方案時，要運用控制變量法并緊扣燃燒的三個條件。2．實驗一中要注意加熱時間不能過長，實驗二中乒乓球碎片和濾紙碎片不能過大。【跟進訓練】

1．用火柴可點燃酒精燈，但不能引燃煤塊，原因是(A)A．煤的著火點比酒精高 C．煤塊與空氣的接觸面積小

B．煤是固體

D．酒精易燃，煤不易燃

2．下圖四支蠟燭都將熄滅，其中一支熄滅的原因與另外三支不同的是(B)

A

B

C

D 3．為探究物質燃燒的條件，某同學做了如圖所示實驗：已知白磷的著火點為40 ℃，紅磷的著火點為240 ℃；發現水中白磷和銅片上的紅磷都沒燃燒，銅片上的白磷著火燃燒。對此實驗的認識錯誤的是(D)

A．物質燃燒必須要與氧氣接觸 B．物質燃燒溫度必須要達到著火點 C．燒杯中熱水的作用既供熱，又使白磷Ⅱ與氧氣隔絕 D．銅片上的紅磷沒燃燒，因為紅磷不是可燃物

完成本課相應練習部分，并預習下一課的內容。

第二篇：九年級化學第7單元復習課教案

九年級化學復習課教案

第一輪 課題： 課題：燃料及其利用

一、目標解讀：

1、理解可燃物燃燒的條件及其滅火的原理和方法

2、認識煤、石油、天然氣等化石燃料及其對環境的影響

3、認識使用和開發新燃料及能源與化學反應中的能量變化

二、要點回顧： 要點回顧：

（一）燃燒和滅火

1、燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物（1）消除可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點

2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下

3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

（二）、燃料和能量

1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤： “工業的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油： “工業的血液”（主要含碳、氫元素）； 汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷 甲烷的化學式: CH4（最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。化學性質: 可燃性 CH +2O 點燃 CO +2H O（發出藍色火焰）4 2 2 2（2）乙醇(俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)化學性質: 可燃性 C H OH+ 3O 點燃 2CO +3H O 2 5 2 2 2 工業酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工業酒精配制酒！乙醇汽油：優點（1）節約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進農業發展（4）乙醇可以再生

3、化學反應中的能量變化（1）放熱反應：如所有的燃燒（2）吸熱反應：如一般條件為“高溫”的反應

4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能 氫氣是最理想的燃料：(1)優點：來源廣，熱值高，無污染。（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？ ② 如何安全地運輸、貯存氫氣？

三、典例分析： 典例分析：

例

1、海灣戰爭期間，科威特大批油井被炸起火燃燒，我國救援人員在滅火工作中作出了杰出 的貢獻。下列措施不能考慮用于油井滅火的是（）A 設法降低石油著火點 B 設法使火焰隔絕空氣 C 設法阻止石油噴射 D 設法降低油井井口溫度 例

2、石油、煤、天然氣是當今世界上最重

要的化石燃料，對這三種燃料的敘述不正確的是（）A 都是混合物 B 燃燒都會放出熱量 C 都是可再生能源 D 都是重要的化工原料

四、達標練習： 達標練習： 1、2009 年“世界環境日”的主題是“團結起來應對氣候變化”。下列認識不正確的是（）A 植樹造林，嚴禁亂砍濫伐 B 在生產和生活中提倡使用節能技術和節能用具 C 提倡以乘坐公交車、騎自行車或步行的方式出行 D 開發新能源，禁止開采和使用化石燃料

2、調查統計表明，火災傷亡事故很多是因為缺乏自救常識造成的，缺氧窒息是致人殘廢的首 要原因。下列自救措施中不合理的是（）A 遇到意外的情況，可用掌握的知識進行有效處理，同時撥打電話求救 B 室內起火，不要急于打開所有門窗 C 在山林中遇到火災時，向順風方向奔跑，脫離火災區 D 所處地煙霧較濃時，應用濕毛巾捂住口鼻，并盡量貼近地面逃離

3、汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2、和 NO 等物質）是城市空氣的污染源，治理的方法之一 是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器”。它的特點是使 CO 與 NO 反應生成可參與大氣生 態環境循環的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及 SO2 的轉化。）（1）寫出 NO 和 CO 反應的化學方程式______________________________________。（2）控制城市空氣污染源的方法中不可行的是（）A 開發氫能源 B 使用電動車 C 植樹造林 D 戴上呼吸面具

五、拓展提高：

4、汽油是多種碳氫化合物組成的混合物，取 11.4g 樣品，在氧氣中充分燃燒，經分析測定產生 了 16.2gH2O 和 35.2gCO2。汽油樣品中碳、氫元素的質量分數各是多少？

第三篇：九年級第 7單元詞匯

Unit 7 詞匯檢測

1.Students like her informal and_________(生動活潑的)teaching style.2.I want to go there, because I like ________（excite）vacations.3.Could you please _____（give）me some ________（suggest）for vacation spots?

4.Would you like ________（drink）some orange juice?

5.You look tired, why not ________（have）a short rest?

6.His brother is considering ________（study）abroad.7.She was ________(disappoint)to learn that she had failed the course.The exam results were _______(disappoint).8.I hope ___________(see)Niagara Falls some day.9.He would love ___________(visit)Hawaii.10.What about _________(trek)through the jungle?

11.Every year many_____(tourist)go to the Palace Museum for their vacation, it is really _______(tourist).12.I decide_______(visit)Beijing next month.13.I am _______(frustrate)because I didn’t pass my Chinese exam.14.Now people pay more attention to their kids’ _________(教育).But they think the _________(教育的)system is bad.15.___________(總之)，the new book is worth reading.16.You are so young, you’d better__________(give)up learning.17.Yang Xianyi _______(翻譯)many Chinese novels into English.He is one of the best-known t_________ in China.18.According to the survey, the most popular ________(choose)of job is computer programming.19.Some students reported that they were ________(樂意)to work hard ______(achieve)their dreams.warm clothes if you go there.21.A new road has been built, and it is c_________ to go to the city.But it used to be __________(不方便的).22.People all over the world hope to live a（peace）and wealthy life.23.Notre Dame Cathedral is one of the famous _________（教堂）in the world.24.You are______(suppose)to shake hands when you meet people in some countries.25.Shanghai is in e__________ China, while Xinjiang is in the ________of China．

26.Schools will _________(提供)free lunch ______(填介詞)students in the country.27.The jacket is __________(expensive), but its quality is really good.28.I want to visit London __________(將來有一天).29.If you don’t know how to get to the station, it is best__________(take)a taxi.30.Can you look after my dog, I will _________(離開)for two weeks.31.Don’t stop.If you have finished your homework, you can continue_________(read)your notebook.32.He _________（夢想）becoming a movie star when he was young.33.It is considered to be________(polite)to be late for an appointment.34.A teacher should not be_________(patient)with slow learners.35.I hope I can ______(提供)you some useful information.36.____________(放輕松點), Harry.You’ve done your best.37.Feeding animals is a _______(tire)job.38.Health ____________(依靠，取決于)good food, fresh air and enough sleep.39.School buses should have bright red light__________(以便于，這樣)they can be seen easily.40.I love places where the people are really ________（friend）.

第四篇：九年級化學離子教案7

教學目標

1．知識與技能

(1)初步了解原于核外的電子是分層排布的；(2)了解原于結構的表示方法；

(3)了解原子結構與元素化學性質的關系；

(4)了解離子的形成過程，認識離子是構成物質的一種粒子。2．過程與方法

(1)通過學生間相互討論、交流，增強學生歸納知識、獲取知識的能力；

(2)運用多媒體動畫片、課文插圖等輔助手段，演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增強學習的效果。

3．情感、態度與付值觀

(1)初步體會物質構成的奧秘，培養學生的抽象思維能力、想像力和分析推理能力；(2)樹立“結構決定性質”、“物質的粒子性”等辯證唯物主義觀點。

教學重點難點

重點：離子的形成。

難點：核外電子排布的規律。

課時安排 1課時

教與學互動設計

(一)創設情境，導入新課 [談談]原子的結構

[體驗]畫出原子結構草圖(二)復習回顧，課前熱身

1．構成原子的粒子有質子、中子、電子三種。2．質子和中子構成原子核，居于原子的中央，帶正電，電子帶負電，繞原子核作高速運動。3．指出下列原子核外電子數：

h 1，o 8，na 11，s 16，mg 12，he 2，ar 18。(三)合作交流，解讀探究

二、核外電子的排布

活動1：

[討論]核外電子的運動是否如同學們所畫的? [歸納]核外電子運動是否像行星繞太陽旋轉有固定的軌道，但卻有經常出現的區域。[提示]核外電子運動經常出現的區域叫電子層。[設問]核外所有電子是杏都經常出現在同一區域? [點撥]核外電子就像人一樣，小時候完全靠父母，隨著年齡，對父母的依賴程度小。那么電子由于能量各不同，所以其運動的區域離核有遠有近。[提示]能量低，離核近，能量高，離核遠。

活動2：

[體驗]核外電子在不同電子層內運動的現象說明什么問題? [歸納]核外電子是在不同的電子層內運動的，這種現象叫做核外電子的分層排布。[提示]1．元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。2．離核最遠，能量最高的電子層叫最外層。[明確]各原子的最外層可能不相同。[小結]電子層：一二三四五六七 能 量： 低??→高

離 核：近??→遠

活動3：

[提問]稀有氣體化學性質表現如何? [歸納]稀有氣體化學性質穩定，難與其他物質反應。[設問]稀有氣體元素的原子最外層電子數有何特點? [投影]1-20號元素的原子最外層電子數。

[交流]稀有氣體元素的原子最外層電子數一般為8個。[提示]若第一層為最外層，則為2個。[點撥]原子最外層電子數最多不超過8個。

[歸納]穩定結構：原子最外層電子數達到8個(若第一層為最外層，達到2個)的結構。

活動4：

[操作]請同學們根據上述知識畫出氫、氧原子的結構草圖。

[討論]該圖是否表示出原子核及其帶的電荷數、核外電子的運動。[歸納]化學上把表示原子結構的圖形叫原子結構示意圖。

活動5：

[討論]以氧原子為例，回答圖中各部分的意義。[歸納]原子結構示意圖的意義：

二、離子的形成活動6：

[投影]1～20號元素原子結構示意圖

[討論]哪些屬于金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素? 三類元素的原子的最外層電子數特點及其結構是否穩定? 三類元素的原子在反應中怎樣使其結構穩定? [歸納]

[小結]元素的性質特別是化學性質，與原子的最外層電子數關系最密切。

活動7：

[設問]原子得失電子的結果是怎樣的? [課件演示]動畫：氯化鈉的形成

[歸納]1．帶電荷的原子或原子團叫做離子，分為陽離子和陰離子兩種。

2．陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。離子也可構成物質。

活動8：

[討論]如何表示離子? [歸納]離子符號的書寫：

先寫元素或原子團符號，然后在符號右上方先標電荷數值(數值為“1”時省略)，后標“＋”“－”號。

[提問]2mg2＋中數字“2”表示何意義? [歸納]元素符號右上方的數字：一個離子帶的電荷數。

離子符號前面的數字：離子的個數。

活動9：

[議一議]原子和離子的比較 [小結]1．不同點： ①原子結構一般不穩定(稀有氣體除外)；而離子結構穩定。

②原子不顯電性，離子帶電。

[拓展]若單核粒子中質子數等于核外電子數，則該粒子為原子；

若單核粒子中質子數大于核外電子數，則該粒子為陽離子；

若單核粒子中質子數小于核外電子數，則該粒子為陰離子。

③原子在化學反應中不變，離子可能變。

[點撥]帶電的原子團這類離子在化學反應前后可能變。

④原子用元素符號表示，離子用離子符號表示。2．相同點(聯系)：

①都能構成物質，保持物質化學性質。②

活動10：

[想一想]元素、分子、原子、離子、物質間的關系。[歸納] [明確]構成物質的粒子有分子、原子、離子三種。

(三)應用遷移，鞏固提高 [投影]

2．下面是幾種粒子的結構示意圖：

3．鈉原子和鈉離子的結構示意圖如下：請回答：

(1)由于它們的原子核內質子數相同；所以它們都屬于鈉元素。(2)鈉原子和鈉離子的化學性質不相同(填“相同”或“不相同”)。(四)總結反思，拓展玨伸

[總結反思]本課學習核外電子的分層排布和離子的形成。啟示：．比較、歸納是學習化學基本概念的較好方法。[拓展延伸] 1．m元素原子的核電荷數為a，它的陽離子mn＋與n元素的陰離子nm－核外電子排 a．m+n+a b．m+n-a [解析]原子失電子變為陽離子，得電子變為陰離子，且原子中質子數＝核外電子數。a．一定具有相同的電子數 b．不一定是由同種元素組成的粒子 [解析]具有相同質子數的粒子可能是同種元素的粒子如：s、s2－，也可能是原子和分子如：ne、h2o等。

(五)課堂跟蹤反饋

夯實基礎

1．下列變化中，最小粒子是原子的是(d)a．水受熱后汽化 b．貯氮氣的鋼瓶受熱爆炸

2．三種元素的粒子xm－、yn＋、zp＋都有相同的電子層結構，已知n>p，則它們的核內質子數(依次用x、y、z表示)關系為(b)a．x=y=z b．y>z>x a．①② b．①④

5．下列粒子結構示意圖中，表示原子的是(b)

7．某元素負2價陰離子的結構示意圖如圖 所示，則該元素原子所含的質子數為(b)a．6 b．8 8．(2001長沙市)下列粒子在化學反應中容易失去電子的是(a)

提升能力

a．原子是微小的實心球體，可以再分 b．單個so2分子有刺激性氣味

d．離子是原子失去電子后生成的粒子

11．某元素的原子結構示意圖為 有關該元素的說法錯誤的是(d)a．原子的核內質子數為16 b．原子的核外有3個電子層

①核電荷數相同 ②核外電子數相等 ③電子層結構完全相同 ④質量幾乎相等 ⑤等質量的三種粒子所有的質子數相等 a．①②③④⑤ b．①③⑤

13．某元素的一種粒子結構示意圖如圖所示，則該元素的原子最外層電子數為(a)a．1 b．2 開放探究

14．表示m2＋粒子結構示意圖的是(b)

15．1996年科學家在宇宙深處發現了h3＋離子和h3分子。請回答：(1)1個h3＋離子中含有 3 個質子，2 個電子。

(3)h3屬于 單質(填“混合物”、“單質”或“化合物”)。

第五篇：九年級化學：第1-4單元知識點

第一單元 走進化學世界

一、物質的變化和性質

1、化學是在分子、原子的層次上研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學

2、物質的變化

（1）化學變化：有新物質生成的變化。

化學變化的特征：有新物質生成點燃

常見的化學變化：物質的燃燒、變質、釀造、生銹、冶煉、呼吸作用、光合作用等。

鎂 + 氧氣 氧化鎂

點燃

銀白色固體 無色氣體 白色粉末

Mg + O2 MgO

（現象：發出耀眼的白光，放出熱量，生成一種白色粉末狀物質。可用作信號彈或照明彈）

（2）物理變化：沒有新物質生成的變化。（一般指物質的形狀或狀態發生的改變）如：物質三態之間的變化、溶解、蒸發、揮發等。

（3）化學變化與物理變化的區別：是否有新物質生成。

化學變化與物理變化的聯系：化學變化中一定發生物理變化；物理變化中不一定發生化學變化。

3、物質的性質

物理性質：不需要經過化學變化就能表現出來的性質。如：顏色、狀態、密度、硬度、熔點、沸點、揮發性、導電性、導熱性、延展性等（色、味、態、點、度、溶、揮）。

化學性質：物質在化學變化中才能表現出來的性質。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性等。

4、物質的性質和變化的區別：物質的性質是物質本身的屬性，常常鑲嵌有表示能力的詞語；而變化是一個過程。

5、蠟燭及其燃燒現象的探究（描述現象時不能出現產物名稱）蠟燭燃燒時，發出黃白色的火焰，放熱，火焰分為三層：外焰（溫度最高）、內焰、焰心（溫度最低），若在火焰上方罩一干而冷的燒杯，燒杯內壁出現水霧，向燒杯中到入澄清石灰石水，石灰水變渾濁。熄滅后，冒出白煙，點燃白煙，蠟燭又重新燃燒。

點燃

比較蠟燭燃燒各層火焰的溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：與外焰接觸的部分先碳化；結論：外焰溫度最高

檢驗產物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧

CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

白煙的成分：石蠟蒸氣凝華成的石蠟固體小顆粒

6、吸入空氣與呼出氣體的比較

假設：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的含量少，CO2和H2O的含量多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）

驗證：將燃著的木條分別插入吸入空氣和呼出氣體中，燃著的木條在呼出氣體的集氣瓶中很快熄滅。呼出氣體中O2的含量少

向吸入空氣和呼出氣體中，分別倒入相同體積的澄清石灰石水，振蕩，呼出氣體中澄清石灰石水變渾濁。呼出氣體中CO2的含量多

取兩片玻璃片，對著其中一片哈氣，對著哈氣的玻璃片上出現水霧。呼出氣體中H2O的含量多

二、常用儀器及使用：

試管 燒杯 酒精燈 漏斗 滴管 集氣瓶 水槽 鐵架臺 坩堝鉗

1、試管：

用途：①盛放少量固體或液體；②用作少量物質的反應容器，在常溫或加熱時使用。

注意事項：①可以直接加熱，加熱時外壁不能有水，防止因受熱不勻而炸裂。用試管夾夾在試管的中上部（離試管口l/3處）。②放在試管內的液體，不加熱時不超過試管容積的l/2，加熱時不超過試管容積的l/3，防止液體沸騰時噴出傷人。③給液體加熱時試管應與桌面成45°角，管口不能對著人，防止液體沸騰時噴出傷人。

④給固體加熱時，試管管口應略向下傾斜，防止冷凝水倒流使試管炸裂。⑤加熱時先使試管均勻受熱（先預熱——防止因受熱不勻而炸裂試管），然后在有藥品的部位集中加熱。⑥加熱后不能立即用冷水清洗，防止試管炸裂。⑦加熱時試管不能接觸燈芯，防止因受熱不勻而炸裂。

2、燒杯

用途：①配制溶液；②可用作較大量試劑的反應容器。在常溫或加熱時使用.注意事項：①加熱時外壁不能有水，要墊上石棉網，防止受熱不勻而引起炸裂。②加熱液體時，液體的量以不超過容積的1/3為宜，防止沸騰時液體外溢。③加熱后不能立即用冷水清洗，防止炸裂

3、膠頭滴管

用途：用于吸取或滴加少量液體

注意事項：①滴加液體時，不能伸入容器，更不能接觸容器，以免污染滴管，再取溶液時會污染試劑。滴管應“豎直懸空于容器口上方”。②取液后的滴管，應保持橡膠膠帽在上，不能倒置，也不能平放于桌面上，防止殘留液腐蝕膠頭。

③用完之后，立即用水洗凈并插入干凈玻璃儀器內（滴瓶上的滴管不能清洗防止稀釋原溶液）。嚴禁未清洗就吸取另一試劑，防止污染試劑，甚至生成沉淀堵塞滴管。④膠帽與玻璃滴管要結合緊密不漏氣，若膠帽老化，要及時更換。

4、量筒

用途：用于度量液體體積。

注意事項：①選擇原則 “一次接近略大” ② 量液時，量筒應放平穩，先向量筒內傾倒液體至接近所需刻度時，停止傾倒，改用膠頭滴管滴加藥液至所需刻度線； ②讀數時，視線應與量筒內液體凹液面的最低處保持水平，若俯視（視線偏高），讀數偏大；若仰視（視線偏低），讀數偏小。（既讀數俯大仰小）③量筒絕不能用來加熱或量取熱的液體，也不能在其中溶解物質，稀釋和混合液體，更不能用作反應容器。

5、酒精燈

用途：化學實驗加熱時常用的熱源。

注意事項：①酒精燈的燈芯要平整。②添加酒精時，不超過酒精燈容積的2/3；酒精不少于l/4。③絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免引起失火。④點燃酒精燈要用火柴或打火機，絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，以免酒精灑出而引起失火。⑤.加熱時應用酒精燈的外焰，因為外焰溫度最高。⑥熄滅酒精燈時應用燈帽蓋滅，決不能用嘴吹滅酒精燈，以免將火焰沿燈頸壓入燈內,引起失火或爆炸。

⑦不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立即用濕抹布蓋滅或撒砂土撲滅。⑧酒精燈不用時應及時熄滅，蓋好燈帽，以免酒精揮發。

6、托盤天平

用途：用來粗略稱量物質的質量。一般能精確到0.1g。

注意事項：①稱量前應將天平放置平穩，并將游碼左移至刻度尺的零處，檢查天平是否平衡。②稱量物不能直接放在托盤上，應在2個托盤上分別放一張相同質量的紙，然后把要稱量的藥品放在紙上稱量。易潮解的或具有腐蝕性的物品（如氫氧化鈉）必須放在玻璃容器（表面皿、燒杯或稱量瓶）里稱量。③稱量時“左物右碼”，法碼要用鑷子夾取。先加質量大的法碼，再加質量小的砝碼，最后可移動游碼，直至指針擺動達到平衡為止。④讀數時稱量物的質量=砝碼的質量+游碼的質量。如果砝碼和藥品的位置放反了，稱量物的質量=砝碼的質量-游碼的質量。

⑤稱量完畢后，應將砝碼依次放回砝碼盒中，把游碼移回零處。

7、蒸發皿

用途：用于蒸發、濃縮液體或干燥固體。

注意事項：①可直接加熱，蒸發溶液時，液體不超過其容積的 1/3；②蒸發過程中要用玻璃棒不斷攪拌，使受熱均勻，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；③蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，用余熱將剩余液體蒸干。④取用蒸發皿應用坩堝鉗夾持（防止燙傷手），置于石棉網上，防止燙壞試驗臺。⑤雖耐高溫，但不宜驟冷，以防炸裂。

8、試管夾

用途：用來夾持試管。

注意事項：①試管夾從試管底部向上套，取的時候也從試管下部取出，夾在試管中上部。②使用時手握長柄，拇指不能摁短柄，以防無意間用力捏夾時使試管脫落。③要防止燒損和腐蝕。

9、玻璃棒

用途：①用于攪拌；②過濾時引流 ；③蘸取少量固體或液體。

注意事項：①使用的玻璃棒必須潔凈，用過的玻璃棒必須用水洗滌后才能與另一種物質接觸，防止污染試劑。②攪拌液體時，應右手持棒，轉動手腕，使玻璃棒在容器內繞圈轉動，速度不可太快，且不要使玻璃棒和容器撞擊，防止將容器打破或損壞玻璃棒。③引流液體時，應將傾倒液體的容器口貼緊玻璃棒，玻璃棒的下端靠在接收容器的內壁上，使液體沿玻璃棒緩緩流下。

10、滴瓶

用途：用于盛放少量液體試劑。

注意事項：①滴瓶上的滴管與滴瓶配套，專管專用，不可互換。②滴管用后須立即插入滴瓶（不能清洗以免稀釋原溶液）。普通滴管用后需清洗，干后再取另一種試液。③保存見光易分解試劑時應盛放在棕色瓶中。

11、集氣瓶

用途：①收集或貯存少量氣體；②進行有關氣體的化學反應；③也做洗氣瓶。

注意事項：①不能加熱。②物質在集氣瓶中燃燒時要在瓶底鋪細沙或水，以防炸裂。③實驗產生有害氣體時，應在里面留水吸收。

12、鐵架臺（附有鐵夾、鐵圈）

用途：固定和支持各種儀器，一般常用于過濾，加熱等實驗操作。

注意事項：①使用時，鐵夾、鐵圈和鐵架臺應在同一方向，確保重心穩定，以免重心超出底座而使鐵架臺翻倒。②夾持玻璃儀器不能太緊，內側應襯上橡膠或石棉繩。③旋動螺絲時不可用力過猛，以防夾破儀器。

三、實驗室基本操作

（一）藥品的取用

1．取用三原則

(1)“三不”原則：不能用手接觸藥品；不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味（應用搧聞法）；不能嘗任何藥品的味道。

(2)節約原則：嚴格按照實驗規定的用量取用藥品；若沒有說明用量，一般應按最少量取用：液體取l～2 mL，固體只需蓋滿試管底部。

(3)處理原則：實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實驗室，要放在指定的容器內。

（不觸不嘗不近聞；節約藥品要牢記；液體1、2固蓋底；剩余不回不丟棄。）

2．取用方法

(1)固體藥品的取用（存放于廣口瓶）

①塊狀：用鑷子夾取。先使試管橫放，用鑷子夾取一塊藥品，放入容器口，再將容器慢慢豎立（一橫二放三慢豎），使塊狀藥品緩緩地滑入容器底部，防止打破容器底。②粉末：用藥匙（或紙槽）。先使試管平放，把盛有藥品的藥匙（或紙槽）送入試管底部（防止藥品沾在試管壁上），再將試管直立（一平二送三直立）。

(2)液體藥品的取用（存放于細口瓶）

①較多量：傾倒法。瓶塞倒放（防止污染試劑），標簽向著手心（防止殘留液流下腐蝕標簽），瓶口緊挨著容器口（防止液體濺出），倒完立即蓋緊瓶塞（防止藥品揮發或變質）。

②較少量：用膠頭滴管滴加，注意要“豎直懸空”。滴管既不能接觸容器壁，也不能插入容器內，防止污染試劑。

③極少量：用玻璃棒蘸取。

(3)取用一定量的藥品

①液體用量筒：

②固體用托盤天平（精確到0.1g）：稱量物的質量=砝碼的質量+游碼的質量。如果砝碼和藥品的位置放反了，稱量物的質量=砝碼的質量-游碼的質量（）

（二）物質的加熱

1、實驗室常用的熱源是酒精燈，酒精燈的火焰分為外焰、內焰和焰心三部，外焰溫度最高，給物質加熱，應用外焰。

2．可以直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等；

可以加熱但必須墊上石棉網的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；

可用于固體加熱的儀器是：試管、燃燒匙、蒸發皿、坩堝 ；

可用于液體加熱的儀器是：試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶 ；

不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶、試劑瓶、漏斗等。

（三）儀器的連接及裝置氣密性的檢查

1．儀器的連接

橡皮管、塞子、玻璃導管等的連接，關鍵掌握兩個字──“潤、轉”，即玻璃管先用水潤濕，插入過程應轉動插入。注意往容器口塞橡皮塞時切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破儀器。

2．裝置氣密性的檢查

操作要領：先將導管插入水中，手握容器壁，導管口有氣泡產生，松開手后導管內留有一段水柱，說明裝置氣密性好。

（四）物質的分離

1．過濾：適用于可溶性物質與難溶性物質的分離。

注意事項

一貼：濾紙緊貼漏斗內壁。

二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；漏斗中液面要低于濾紙邊緣。

三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠玻璃棒；玻璃棒下端輕靠在三層濾紙上；漏斗下端緊靠燒杯內壁。

玻璃棒的作用：引流，使液體順著玻璃棒流下。若不引流，濾液會濺出或沖破濾紙。

過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有: ①承接濾液的燒杯不干凈 ②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損

2．蒸發

(1)用到的主要儀器：酒精燈、蒸發皿、玻璃棒。

(2)注意；①使用蒸發皿蒸發溶液時，液體不超過其容積的 1/3；②蒸發過程中要用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高而造成液滴飛濺；③蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網。

（五）玻璃儀器的洗滌

清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下（或者說儀器內壁附水均勻）。如儀器內附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內附有油脂等可用熱的純堿溶液（熱堿液）洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒．插在試管架上晾干。

第二單元 我們周圍的空氣

一、空氣、（一）空氣的成分

1、法國化學家拉瓦錫用實驗證明了空氣是由氧氣和氮氣組成。

2、空氣的組成（按體積分數計）：氮氣（78%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他氣體和雜質（0.03%）

(順口溜：氧21氮78,0.94是稀氣，還有兩個點03，二氧化碳和雜氣)

點燃

（二）空氣中氧氣含量的測定：

1、反應原理： 磷 + 氧氣 五氧化二磷

P O2 P2O5

暗紅色固體 白色粉末

2、實驗步驟：①連接儀器，檢查裝置的氣密性；②在集氣瓶中加入少量的水后，把剩余容積五等分；③用止水夾夾緊膠皮管；④點燃過量的紅磷，立即伸入集氣瓶中并塞緊橡皮塞；⑤冷卻至室溫后，打開止水夾讀數。

3、實驗現象：①紅磷燃燒，產生大量白煙，放出大量的熱；②冷卻到室溫，打開止水夾，燒杯中的水沿導管進入集氣瓶里，約占集氣瓶容積的1/5。

4、注意事項：①裝置氣密性要好（若裝置漏氣會使結果小于1/5）；②止水夾一定要夾緊（否則，測定結果會大于1/5）；③紅磷要過量或足量（若紅磷不足會使結果小于1/5），④將燃著的紅磷伸入集氣瓶中速度一定要快（否則，測定結果會大于1/5）；⑤一定要等裝置冷卻至室溫后，才能打開止水夾讀數，（否則，測定結果會小于1/5）。

5、結論：氧氣約占空氣體積的五分之一

6、討論：A、冷卻后為什么燒杯中的水會進入集氣瓶中——因為紅磷燃燒消耗了瓶內的氧氣，使集氣瓶中氣體體積減小，壓強減小，大氣壓將燒杯中的水壓入集氣瓶中，進入集氣瓶中水的體積即為空氣中氧氣的體積。

B、能不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實驗——不能，因為木炭、硫粉燃燒產生的分別是二氧化碳氣體和二氧化硫氣體，集氣瓶內氣體壓強沒有明顯變化，不能很好地測出氧氣的體積。

C、進入瓶中水的體積小于瓶內體積1/5的原因——：①紅磷量不足，（使瓶內氧氣未耗盡）；②裝置漏氣，（使外界空氣進入瓶內）；③裝置未冷卻至室溫就打開止水夾讀數。

D、進入瓶中水的體積小于瓶內體積1/5的原因—：止水夾沒有夾緊，將燃著的紅磷伸入集氣瓶中速度過慢。

E、由實驗還能得出剩余氣體有什么性質—不能燃燒也不能支持燃燒，難溶于水。

（三）氮氣和稀有氣體的用途

1、氧氣能夠供給呼吸和支持燃燒，常有于醫療急救、潛水、登山、宇航；煉鐵煉鋼、航空航天、氣焊氣割等。

2、氮氣的化學性質不活潑，常用作保護氣，如充氮包裝（無毒無害，化學性質穩定）、焊接金屬的保護氣、燈泡充氮，制造硝酸和氮肥、炸藥、燃料等。

3、稀有氣體一跟很難跟其他物質反應，曾被稱為“惰性氣體”。可做焊接保護氣（氬氣）；通電后，會發出各種顏色的光，可用做霓虹燈、激光技術；氦氣密度小，很穩定，可用作探空氣球。

（四）空氣的污染及防治

1、空氣中的有害物質包括：有害氣體（CO—會使人中毒、SO2—產生酸雨、NO2—產生酸雨、氟氯烴（俗稱氟利昂）—破壞臭氧層）等和煙塵（可吸入顆粒物）

2、空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡，導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨形成等。

3、保護空氣的措施：工廠的廢氣，必須經過處理達標后，才能排放到空氣中；改用氣體燃料；使用無鉛汽油；減少化石燃料的使用；使用清潔能源（太陽能、水能、風能、地熱能、潮汐能、核能等）；植樹種草，增加綠化面積等。

（五）實驗的改進

由兩種或兩種以上的物質混合而成的物質叫做混合物。

常見的混合物有空氣、礦石、合金、溶液海水、雨水、自來水等

混合物

（六）物質的分類：

物質

純凈物

只由一種物質組成的物質叫做純凈物。

常見的純凈物有氫氣、氧氣、氮氣等名稱中帶“化”字的物質，“酸”字在名稱中間的物質都是純凈物

一、氧氣

（一）、氧氣的物理性質：

無色無味的氣體，密度略大于空氣，不易溶于水，液、固態是呈淡藍色。

（二）氧氣的化學性質：氧氣的化學性質比較活潑，能和許多物質發生反應，主要表現為氧化性和助燃性。

（1）氧氣與金屬單質的反應：（化合反應）

★① 鎂在空氣中燃燒：鎂 + 氧氣 氧化鎂

Mg O2 MgO

銀白色固體 白色粉末

（發出耀眼的白光，放出熱量，生成一種白色粉末狀物質。可用作信號彈或照明彈）

★② 鐵在氧氣中燃燒： 鐵 + 氧氣 四氧化三鐵

Fe O2 Fe3O4

銀白色固體 黑色固體

現象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色物質

注意：做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時,鐵絲上系一根火柴梗——引燃鐵絲。將鐵絲繞成螺旋狀——為了增大鐵絲的受熱面積及與氧氣的接觸面積，使鐵絲在氧氣里充分燃燒，便于觀察實驗現象。要待火柴快燃盡時，再插入充滿氧氣的集氣瓶中——防止火柴燃燒消耗過多的氧氣使鐵絲不能順利燃燒。集氣瓶底部應預先留少量水或細沙——防止高溫熔化物濺落而炸裂集氣瓶

加熱

銅在空氣中受熱：

銅在空氣中受熱：

銅 + 氧 氣 氧化銅（銅片表面變黑）

Cu O2 CuO

紫紅色固體 黑色粉末

鋁在空氣中燃燒： 鋁 + 氧氣 氧化鋁 Al Al O2 Al2O3

鋁在空氣中燃燒： 鋁 + 氧氣 氧化鋁 Al Al O2 Al2O3

（2）氧氣與非金屬單質的反應：（化合反應）

★① 磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）

磷 + 氧氣 五氧化二磷

P O2 P2O5

（產生大量的白煙，放出熱量，生成一種白色粉末狀的物質。可用作煙幕彈）

★ ②硫粉在空氣中燃燒 硫 + 氧氣 二氧化硫 S O2 SO2

淡黃色粉末 無色刺激味氣體

現象：硫在空氣中燃燒發出微弱的淡藍色的火焰，生成一種刺激性氣味的氣體；在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色的火焰，生成一種刺激性氣味的氣體。

★③ 碳在氧氣中充分燃燒： 碳 + 氧 氣 二氧化碳 C O2 CO2

現象：碳在氧氣中燃燒，發出白光發出熱量生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

注意：在做物質在氧氣中燃燒的實驗時，必須自上而下緩慢插入：反應放熱，使氣體受熱膨脹，氧氣會從瓶口逸出而使反應時間較短，不便于觀察實驗現象。

（三）氧氣的用途：氧氣能夠供給呼吸和支持燃燒，常有于醫療急救、潛水、登山、宇航；煉鐵煉鋼、航空航天、氣焊氣割等。

（四）氧氣的制法：

1、工業制法：①分離液態空氣法（物理變化）——根據氧氣和氮氣的沸點不同將液態空分離，先變成氣態的是氮氣，剩余則為液態氧。②富氧膜富集法。

2、實驗室制取氧氣

（1）反應原理：

二氧化錳

過氧化氫 水 +氧氣

H2O2 H2O O2

加熱

高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣

KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2

紫黑色固體 黑色粉末

③.加熱氯酸鉀制取氧氣（用固—固加熱型裝置制取氧氣，用一種白色固體和一種黑色粉末制氧氣）：

加熱

二氧化錳

KClO3 KCI O2

白色固體 白色固體

（2）裝置：①過氧化氫制氧氣：

優點：裝置簡單節約藥品

優點：可以隨時添加液體藥品

注意：長頸漏斗的末端必須插入液面以下——防止產生的氣體從長頸漏 斗逸出。

優點：可以控制反應的速率

②加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀制取氧氣

注意：試管口必須略向下傾斜——防止冷凝水倒流入試管底部，使試管炸裂

（3）收集：排水集氣法（排水法）——氧氣不易溶于水 向上排空氣法——氧氣的密度大于空氣（導氣管必須插入集氣瓶的底部，便于空氣的排出）。

注意：導氣管必須插入集氣瓶的底部，便于空氣的排出

（4）用固—固加熱型裝置制取氧氣實驗步驟：組裝儀器①檢查裝置氣密性②裝藥品③固定裝置④點燃酒精燈加熱⑤收集氣體⑥撤離導氣管⑦熄滅酒精燈。簡單記為(組)查裝定點收離熄(諧音(組)茶莊定點收利息)

（5）檢驗：將帶火星的木條伸入集氣瓶內，若復燃則為氧氣。

（6）驗滿：用向上排空氣法收集時，將帶火星的木條放在集氣瓶口，若復燃則已滿。

（7）注意事項：①組裝儀器時，試管內導氣管稍伸出橡皮塞為宜，便于氣體的導出。

②檢查裝置氣密性時，應先將導管插入水中，手握試管，若看到導管口有氣泡冒出時，說明氣密性良好，手離器壁，導管內留有一段水柱。

③固定裝置時，試管口應略向下傾斜，防止冷凝水倒流入試管底部，使試管炸裂；鐵夾要夾在試管的中上部（或離試管口1/3處）；用高錳酸鉀制氧氣時，試管口應堵一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末隨氣流進入導管而堵塞導管。

④藥品要平鋪在試管底部，均勻受熱。

⑤加熱時要用酒精燈的外焰；加熱時先要將酒精燈在試管下方來回移動（先預熱），讓試管均勻受熱，防止受熱不勻而炸裂試管，然后對準藥品部位加熱。

⑥用排水法集氣時，導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法集氣時，集氣瓶正放，導管要伸入集氣瓶的底部，以便于空氣的排出。

⑦用排水法集氣時，應等到氣泡連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中因混有空氣而不純。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。

⑧停止反應時，應先把導管從水槽里拿出，再熄滅酒精燈（防止水槽中的水倒吸入熱的試管，使試管炸裂）。

⑨收集滿氧氣的集氣瓶應正放，瓶口處蓋上玻璃片。

五、催化劑和催化作用

催化劑：在化學反應里能改變其他物質化學反應的速率，而本身的質量和化學性質在反應前后沒有發生變化的物質叫做催化劑。

特點：“一變二不變” 一變：改變化學反應速率；二不變：催化劑本身的質量和化學性質不變。

催化劑在化學反應中所起的作用叫做催化作用。

六、化學反應的類型

1、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應，叫做化合反應。

特點：“多變一” 字母表示：A+B→AB

2、分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應，叫做分解反應特點：“一變多” 字母表示：AB→A+B

3、氧化反應：物質與氧發生的反應。物質與氧氣發生的反應一定屬于氧化反應。物質與氧氣反應生成一種物質的反應既是氧化反應又是化合反應。

緩慢氧化：緩慢進行的氧化反應。如呼吸作用、食物的腐敗、金屬生銹、釀酒釀醋、堆肥腐熟等

七、改進實驗裝置的優點：裝置簡單；操作簡便；裝置簡單，操作方便；節約能源；污染小（或無污染或環保）；利用廢棄物作為實驗用品；誤差小（測空氣成分）。

第三單元 物質構成的奧秘

構成物質的微粒 ：

構成物質的微粒有分子、原子、離子。構成原子的微粒有質子、中子、電子。核電荷數（或質子數）決定原子種類。質子數和中子數決定相對原子質量。核電荷數（或質子數）決定元素種類。原子的最外層電子數決定元素的化學性質。

一、分子

1.概念：分子是保持物質化學性質的最小微粒。（生活中的物質多數是由分子構成）

2.特性：1）分子總是不斷的運動； 2）分子間有間隔；3）分子的質量和體積都很小；4）由分子構成的物質，同種分子的物質化學性質相同，不同種分子的物質化學性質不同。

3.用分子的觀點解釋物質的變化、混合物和純凈物：由分子構成的物質，在物理變化中，分子本身不發生改變；在化學變化中，分子本身發生改變，生成新的分子。由同種分子構成的物質是純凈物，由不同種分子構成是混合物。

二、原子

1.概念：原子是化學變化中的最小微粒。（所有金屬、金剛石、石墨、單晶硅由原子構成）

2.特性：1）原子總是不斷的運動； 2）原子間有間隔； 3）原子的質量和體積都很小。

3.原子的構成

由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性。

（1）原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

(2)原子的質量主要集中在原子核上。相對原子質量=質子數+中子數

4、相對原子質量

（1)、概念：以一種碳-12原子質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。

（2)、注意：它不是原子的真實質量,只是一個比值； 國際單位制單位是1，但通常不寫。

（3)、計 算 公 式

Ar=

相對原子質量 ≈ 質子數+中子數

5、原子結構示意圖：（以氧原子為例）

1——18號元素的原子結構示意圖

6、核外電子的排布規律

（1）第一層最多容納__2___個電子，第二層最多容納__8__個電子。

（2）最外層不超過 8 個電子(當第一層為最外層不超過__2___個電子)。

（3）金屬原子最外層的電子一般少于4個，在反應中易失去電子；非金屬原子最外層的電子一般多于4個，在反應中易得到電子；稀有氣體原子=8（氦為2）（穩定結構 最外層達到8個電子是一種穩定結構，第一層為最外層2個電子為穩定結構），在反應中既不容易得到電子也不容易失去電子。

（三）離子

1、離子的概念：帶電的原子或原子團。離子也是構成物質的一種微粒。如Na+ SO42-

得到電子

失去電子

2、離子的形成：離子是由原子得到或失去電子形成的。

陽離子（+）原子 陰離子（-）

3、離子的表示方法：

②離子結構示意圖：

常見物質的構成微粒

（1）由分子構成的物質：【非金屬元素+非金屬元素組成】

氮氣(N2)、氧氣(O2)、二氧化碳(CO2)、二氧化硫（SO2）

水(H2O)、氨氣(NH3)等生活中多數物質由分子構成。

（2）原子構成的物質： 所有金屬、稀有氣體、非金屬單質（除I2外）

如鈉(Na)鎂(Mg)、鋁(Al)、氦氣（He）、氬氣(Ar)及金剛石、石墨、單晶硅。

(3)由離子構成的物質：【金屬元素+非金屬元素組成】

氯化鈉(NaCl)、氯化鉀（KCl）等。

二、元素

1、概念：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱

說明（1）核電荷數（或質子數）決定元素種類，或 決定元素種類的是核電荷數（或質子數），（即一種元素和另一種元素的本質區別是質子數不同或者核電荷數不同）；決定元素的化學性質的是原子的最外層電子數。

同種元素具有相同的核電荷數，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數不同，所以他們的化學性質也不同。

核電荷數相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4

（2）元素只講種類，不講個數（3）物質是由元素組成的（4）地殼中元素含量居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣

生物體中元素含量居前四位的：氧、碳、氫、氮。宇宙中含量最多的是：氫

（5）我們的平時所說的“補鐵、補鈣”指的元素。

三、原子與元素的區別

	原子	元素
概念	化變化中的最小粒子	具有相同核電荷數（或核內質子 數）的一類原子的總稱。
區別	既講種類也講個數	只講種類，不講個數
應用	用于描述物質的微觀結構（用構成）。 如：H2O表示水分子由氫原子和氧原子 構成； 或表示水分子由一個氫原子和 兩個氧原子構成。	用于描述物質的宏觀組成（用組成），如：H2O表示水由氫、氧兩種元素組 成，但不能說“水由兩個氫元素和 一個氧元素組成”。

用元素或原子描述物質時應注意：

1、物質后面可以跟元素；2、金屬（或金剛石、石墨、單晶硅）后面可以跟原子，氯化鈉、氯化鉀等后面可以跟離子，其余物質不能跟原子可以跟分子；3、分子后面不能跟元素只能跟原子。

例如：H2SO4硫酸由氫元素、硫元素和氧元素組成。（√）

硫酸分子中含有氫元素、硫元素和氧元素（×）

硫酸中含有氫原子、硫原子、氧原子。（×）

硫酸中含有兩個氫原子、一個硫原子、四個氧原子構成原子（×）

硫酸由兩個氫元素、一個硫元素和四個氧元素組成。（×）

硫酸由兩個氫原子、一個硫原子、四個氧原子構成原子。（×）

硫酸由硫酸分子構成（√）

一個硫酸分子中含有兩個氫原子、一個硫原子、四個氧原子。（√）

硫酸分子由氫原子、硫原子、氧原子構成。（√）

硫酸中含有氫元素、硫元素和氧元素。（√）

一個硫酸分子由兩個氫原子、一個硫原子、四個氧原子構成。（√）

一個硫酸分子含有兩個氫元素、一個硫元素和四個氧元素。（×）

硫酸分子中含有氫原子、硫原子、氧原子。（√）

四、化學用語

（一）元素符號

1、意義： 宏觀：表示一種元素；有時表示一種物質：（金屬單質、稀有氣體、固態非金屬單質）微觀：表示一個原子

例如：H：表示氫元素；表示一個氫原子

He:表示氦元素；表示氦氣；表示一個氦原子

Al：表示鋁元素；表示金屬鋁；表示一個鋁原子

2、當元素符號前出現數字時，只有微觀意義：表示幾個某原子

例如：3H：表示3個氫原子 4C：表示4個碳原子

nFe: 表示n個鐵原子 2Ar：表示2個氬原子

第四單元 自然界的水

一、水資源

1、水污染的原因及防治

水污染的原因 水污染的防治

工業“三廢”的任意排放 工業污水處理達標后再排放

生活污水的任意排放 生活污水集中處理達標后再排放，使用無磷洗衣粉

農業上化肥農藥的不合理施用 農業上合理施用化肥農藥

2、節約用水：一水多用………

二、水的凈化

1、水凈化的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾

沉淀有靜置沉淀和絮凝沉淀（加入明礬—加速懸浮物沉淀）

吸附時常用活性炭，活性炭的作用是吸附色素和異味。

2、過濾的操作

（1）過濾：適用于液體（可溶性物質）與難溶性固體的分離。

（2）注意事項

一貼：濾紙緊貼漏斗內壁。

二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；漏斗中液面要低于濾紙邊緣。

三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠玻璃棒；玻璃棒下端輕靠在三層濾紙上；漏斗下端緊靠燒杯內壁（加快過濾速度）。

（3）討論：a.玻璃棒的作用——引流，使液體順著玻璃棒流下。若不引流，濾液會濺出漏斗或沖破濾紙。

b.過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因：①承接濾液的燒杯不干凈 ②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損。

c.漏斗下端沒靠靠燒杯內壁可能的后果：濾液濺出燒杯。

3、軟水與硬水

（1）概念：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水。不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。

（2）軟水與硬水的鑒別：加入肥皂水，泡沫多，浮渣少的為軟水，泡沫少，浮渣多的為硬水。

（3）家庭常用的硬水軟化的方法：煮沸

三、水的組成1、氫氣

（1）氫氣的物理性質：無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小。

點燃

點燃

（2）氫氣的化學性質：

可燃性： 氫氣+ 氧氣 水 2H2 + O2 2H2O

H2 O2 H2O

（現象：發出淡藍色的火焰，放出熱量，若在火焰上方罩一只干而冷的燒杯，燒杯內壁出現水霧）

2、探究水的組成（1）水的物理性質

純凈的水是沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體。在101kPa時，水的凝固點是0℃，沸點是100℃，4℃時密度最大，為1g/mL。冰的密度比水小。

（2）水的電解實驗（實驗裝置如右圖）

【實驗現象】① 通電后，電極上有氣泡產生。通電一段時間后，兩個試管內匯集了一些氣體，與正極相連的試管內的氣體體積小，與負極相連的試管內的氣體體積大，體積比約為1：2，質量比約為8：1。

② 與正極相連的試管內的氣體可以使帶火星的木條復燃；與負極相連的試管內的氣體移近火焰時，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色。

【實驗結論】正氧負氫，氫二氧一

①在通電的條件下，發生了分解反應，生成氫氣和氧氣：

水氧氣 + 氫氣 2H2O2H2↑+O2↑；

② 水是由氫、氧兩種元素組成的（在反應前后，參與反應的元素種類沒有變化）；

③ 每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成。

④化學反應中，分子可分，原子不可分。

【注意事項】①通電時，必須使用直流電。② 預先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增強水的導電性。

四、物質的分類

混合物

單質

金屬單質

物質

非金屬單質

純凈物

氧化物

堿

酸

化合物

鹽

單質： 由同種元素組成的純凈物

化合物：由不同種元素組成的純凈物

氧化物：由兩種元素組成的且其中一種是氧元素的化合物

五、化學式

1、概念：用元素符號和數字組合來表示物質組成的式子。

2、意義：宏觀：表示一種某物質；表示某物質由什么元素組成：

微觀：表示一個某分子；表示一個某分子由幾個某原子構成。

例如：H2O的化學式表示：

1表示水這種物質；②表示水是由氫元素和氧元素組成的；

③表示一個水分子；④表示一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。

例如H2SO4 : 表示硫酸這種物質;表示硫酸由氫元素、硫元素和氧元素組成。

表示一個硫酸分子；表示一個硫酸分子由兩個氫原子、一個硫原子、四個氧原子構成3、化合價

（1）常見元素化合價口訣

一價鉀（K）鈉（Na）氯（Cl）氫（H）銀（Ag），二價氧（O）鈣（Ca）鋇（Ba）鎂（Mg）鋅（Zn）

三鋁（Al）四硅（Si）五氮（N）磷（P）

二三鐵（Fe），二四碳（C），二四六硫（S）都齊全，銅（Cu）汞（Hg）二價最常見，碳酸CO3硫酸根（SO4）負二，硝酸（NO3）氫氧根（OH）負一，只有銨根(NH4)正一價，莫忘單質價為零。

4、化學式的寫法

（1）按順序先寫出元素符號。一般正價在前，負價在后。

（2）在元素符號上方分別標出該元素的化合價

（3）把該元素的化合價的絕對值交叉，寫在另一種元素的右下角，作為該元素的原子個數（能約分的要約分）。

正價寫左，負寫價右，化合價標正上方，化簡交叉標個數，同價不用寫個數。

5、化學式的讀法：

①兩種元素形成的化合物的讀法：從后向前中間加“化”字，讀作“某化某” 原子個數較多時或為了加以區別讀時加上個數。如：CaCl2讀作“氯化鈣”； Fe2O3 “氧化鐵”或“三氧化二鐵”； SO2“二氧化硫”SO3“三氧化硫”。

②有原子團的化合物的讀法：從后向前依次讀出原子團和元素的名稱，原子團的“根”字省略。CaCO3 “碳酸鈣” Na2SO4“硫酸鈉” NH4NO3“硝酸銨”

③含氫氧根(OH)的化合物讀作“氫氧化某” Ca(OH)2“氫氧化鈣”

六、元素符號周圍數字的含義：

1、前面的數字：表示微粒的個數（表示幾個某微粒）

1元素符號前的數字：表示原子個數（表示幾個某原子）。

2N：（兩個氮原子）2H：（表示兩氫原子）

2化學式前面的數字：表示分子個數（表示幾個某分子）。

2H2O：(兩個水分子)

3離子符號前面的數字：表示離子個數（表示幾個某離子）。

2Mg 2+（兩個鎂離子）氫原子。2H2O 前面的“2”表示兩個水分子。2S2-前面的 “2” 表示兩個硫離子

2、右下角的數字：表示一個（或每個）分子中含有該原子的個數。

例如：H2SO4 中右下角的“2”表示一個硫酸分子中含有兩個氫原子，“4”表示一個硫酸分子中含有四個氧原子。

3、-2

右上角的數字：表示每個離子所帶的電荷數（表示一個(或每個)某離子帶有幾個___電荷）。

右上角的數字：表示每個離子所帶的電荷數（表示一個(或每個)某離子帶有幾個___電荷）。

例如：Mg2+ 中的“2”表示每個鎂離子帶有兩個單位的正電荷。

4、正上方的數字：表示元素的化合價。

+2

例如： H2O正上方的“2”表示水中氧元素的化合價為負二價

CuO “2”表示氧化銅中銅元素的化合價為正二價

例如：說出下列符號中數字“2”的意義：

2C 表示兩個碳原子

2H2 前“2”表示兩個氫分子；右下角的“2”表示一個氫分子中有兩個氫原子

2CO2 前面的“2”表示兩個二氧化碳分子。右下角的“2”表示一個二氧化碳分子中含有兩個氧原子；

+2

2SO42-前“2” 表示兩個硫酸根離子；右上角的“2”表示一個硫酸根離子帶有兩個單位的負電荷

MgO 表示氧化鎂中鎂元素的化合價為正二價

七、化學式的計算

1、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

如: H2O的相對分子質量＝1×2+16＝18

CO2的相對分子質量＝12+16×2＝44該物質的質量

2、化合物中各元素的質量比.如:在 H2O 中,氫元素和氧元素的質量比是:：1×2:16=2:16=1:8

在CO2中,碳元素和氧元素的質量比是:：12:16×2=12:32=3:83、化合物中某元素的質量分數

某原子的個數×該元素的相對原子質量

該化合物的相對分子質量

某元素的的質量分數=—————————————————— ×100％

4、求化合物中某元素的質量

化合物中某元素的質量==化合物的質量×化合物中此元素的質量分數

A===B×a％

5、純度（即某物質在樣品中的質量分數）的計算：

該純物質的質量

樣品的質量

某物質的純度 = —————————— ×100％ 或

樣品中某元素的質量分數

該純物質中此元素的質量分數

某物質的純度 = ——————————————————×100％