第一篇：人教版九年級化學第十一單元教案

第十一單元鹽化肥 教學策略

對于生活中常見的鹽可在課前安排學生調查并了解一些常見的鹽的用途，特別是氯化鈉，認識化學在生活中的具體應用。

粗鹽提純實驗部分操作在上學期已經學習過，但由于練習不多，相隔時間又較長，應要求學生作好預習，對實驗中出現的新儀器和操作技能，教師要加以指導。

對于碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣可先簡單介紹其用途，再回憶二氧化碳的實驗室制法，從而自然引出碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應，再講解碳酸根離子的檢驗。總結鹽的化學性質，引出復分解反應的概念。對于鹽的溶解性，教材沒有特別說明，所以在教學中可先補充講解后再講復分解反應發生的條件。知識目標：

了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及在生活中的主要用途。

通過對復分解反應發生的條件的探究來認識酸、堿、鹽之間的反應能否發生。掌握碳酸根離子的檢驗方法。

學會過濾、蒸發等操作技能并綜合運用相關操作來分離、提純固體混合物。能力目標

培養學生觀察、總結、歸納、概括的能力。

培養學生交流和表達、提取有用信息以及運用知識解決實際問題的能力。情感目標

通過對鹽、化肥的學習，進一步認識到化學與生活的聯系。教學重點：

鹽、化肥與生活、生產的關系。酸、堿、鹽的反應。

過濾、蒸發等分離提純物質的基本操作技能。教學難點：

復分解反應及發生條件的探究。碳酸根離子的檢驗。課時安排：4 實驗用品：

（第一課時）鐵架臺、燒杯、漏斗、濾紙、玻璃棒、酒精燈、蒸發皿。（第二課時）碳酸鈉、碳酸氫鈉、鹽酸、導管、石灰水、試管、教學過程：第1課時 氯化鈉

師：鹽是我們非常熟悉的物質，根據你們的了解，日常生活中經常接觸到的鹽有哪些？它們在生活中都有什么作用？

生：食鹽、凈化水用的明礬、做豆腐用的石膏

師：我們生活中做菜用的食鹽與化學上所說的鹽是否等同？ 生：思考，參看書第70頁，食鹽與我們所說的鹽不同。

師：曾經多次有人將工業用鹽亞硝酸鈉（有毒）誤認作食鹽當調料，引起中毒事件。看來了解這些常識性知識對我們個人的健康及社會大有裨益。通過學習下面的內容我們將進一步了解生活中幾種常見的鹽。師：介紹氯化鈉的用途 生：相互交流、補充

師：食鹽可以從粗鹽中提取，但粗鹽中含有較多的可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質（泥沙等），通過什么方法除去雜質，得到純凈的食鹽呢？ 生：溶解、過濾、蒸發 師：講解，演示實驗 學生實驗：活動與探究（第2課時）

師：在我們的生活中常用的鹽有很多種，除了食鹽外還有碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等，請同學們根據教材內容和生活常識舉例說明碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉在生活中的主要用途。簡介侯德榜制堿 生：討論，回答

師：在學習二氧化碳的制法時，我們已經知道碳酸鈣可以與鹽酸反應，請同學們寫出化學方程式

生：練習寫化學方程式 師：比較碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學式有何相似之處？那么碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能像碳酸鈣一樣與鹽酸發生反應？ 師：演示實驗11-1和11-2 生：觀察現象，記錄在73頁表格內

師：通過實驗可以說明，碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉都可以和鹽酸反應產生二氧化碳，由此你能得出什么結論？ 結論：

碳酸根離子的檢驗方法：取樣品于試管中，加入適量的稀鹽酸，若有氣體生成，把生成的氣體通入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，則證明此樣品為碳酸鹽。師：廚房里有兩瓶調味瓶都放有白色固體，只知道它們分別是精鹽（）、（）中的某一種。請你利用家中現有的條件將它們區分開來。生：可用食醋進行區別 第3課時

師：講解鹽的分類

生：看111頁溶解性表 師：講解并歸納鹽的溶解性 鹽的化學性質

鹽+金屬===新鹽+新金屬 舉例

鹽+酸===新鹽+新酸 舉例

鹽+堿===新鹽+新堿 舉例

鹽+鹽===新鹽+新鹽 舉例

引導學生觀察上述反應的特點，引出復分解反應的概念

復分解反應：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。列舉幾種化學反應 生：寫出化學方程式并判斷 第4課時

師：復習復分解反應 生：判斷

師：酸、堿、鹽之間是不是都能發生復分解反應呢？ 復分解反應發生的條件

只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。寫出幾個反應

生：判斷反應能否發生，并說明理由 板書設計 第1課時

氯化鈉（NaCl）

氯化鈉的組成：鈉離子、氯離子

氯化鈉的用途：工業、農業、醫療、生活 氯化鈉的分布：海水、鹽井、鹽湖 粗鹽提純 裝置和儀器

操作步驟：溶解、過濾、蒸發、計算產率 操作注意事項 誤差分析 第2課時

碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣 組成、物理性質和用途 化學性質

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸根離子的檢驗

取樣品于試管中，加入適量的稀鹽酸，若有氣體生成，把生成的氣體通入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，則證明此樣品為碳酸鹽。第3課時

鹽的溶解性規律

鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽 完全溶解不困難

硫酸鹽中鋇和鉛不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶 碳酸鹽中可溶只有鉀、鈉、銨 鹽酸鹽中AgCl不溶 鹽的化學性質

鹽+金屬===新鹽+新金屬 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu 鹽+酸===新鹽+新酸

AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3 HNO3+BaCO3===Ba(NO3)2+H2O+CO2↑

3、鹽+堿===新鹽+新堿

2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl

4、鹽+鹽===新鹽+新鹽

NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl 復分解反應：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。第4課時

復分解反應發生的條件 復分解反應

發生的條件

反應物

生成物

酸+堿===鹽+水

有沉淀或氣體或水生成酸+鹽===新鹽+新酸

堿+鹽===新鹽+新堿

兩種反應物都可溶

鹽+鹽===新鹽+新鹽

兩種反應物都可溶

判斷下列反應能否發生，并說明理由。Cu(OH)2+HCl Na2SO4+MgCl2 BaSO4+HNO3 KCl+AgNO3 課題2 化學肥料 教學策略

對于有關化肥的知識介紹，可讓學生通過報紙、書刊、網絡等媒體獲取有關化肥和農藥使用利弊與合理使用等信息，了解化肥在農業生產中的地位和作用以及農業生產中常用化肥的種類、作用和鑒別方法等，感受化肥與農業的關系。知識目標

了解化學肥料對植物生長的重要性及常見化肥的種類和作用。了解化肥、農藥對環境的影響。能力目標

培養運用所學知識和技能解決實際問題的能力 情感目標

在了解了化肥、農藥在農業生產中的重要地位后，懂得“科學種田，越種越甜”的道理。通過分析化肥、農藥對環境的利弊，樹立關注環境、熱愛自然的意識。教學重點

常見化肥的種類和作用。氮肥的特效及施用注意事項。教學難點

常見化肥的化學式書寫。

通過探究實驗學會區分氮肥、磷肥和鉀肥的方法。課時安排 2 實驗用品

碳酸氫銨、氯化銨、磷礦粉、過磷酸鈣、硫酸鉀、氯化鉀 教學過程： 第1課時

師：人的生命活動離不開水、食物等營養物質，植物的生長也是一樣，需要充足的養分。請同學們閱讀教材第77頁1、2段并思考、討論下列問題： 農作物所必需的營養元素有哪些？ 農民經常使用的化肥有哪些？ 生：（1）農作物所必需的營養元素有：碳、氫、氧、氮等 常用化肥有：氮肥、磷肥、鉀肥 師：演示實驗，填寫下列表格

氮肥

磷肥

鉀肥

碳酸氫銨

氯化銨

磷礦粉

過磷酸鈣

硫酸鉀

氯化鉀

外觀

氣味

溶解性

氮肥

演示實驗，填寫上述表格

組織學生閱讀教材有關內容，回答氮肥對植物生長的作用 生：氮肥：尿素、氨水、銨鹽（碳酸氫銨、氯化銨）等，它促使植物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。植物缺少氮肥時葉片枯黃。

師：我們知道，空氣中含有大量的氮氣，植物能不能將空氣中的氮氣直接吸收并轉化成氮肥呢？ 生：不能 師：大部分植物不能將氮氣轉化成可吸收的氮肥，但豆科植物利用根部的根瘤菌卻能將氮氣轉化成可吸收的氮肥，這類植物無需或只需少量施肥，因此，有經驗的農民常把其他植物與豆科植物種在一起。這種將氮氣轉化成氮的化合物的過程叫氮的固定。

2、磷肥

演示實驗，填寫上述表格

師：組織學生閱讀教材有關內容，回答磷肥對植物生長的作用。

生：磷肥，它參與重要的代謝活動，與植物細胞分裂、生長及有機物的合成和轉化等有關，能增強作物的抗寒、抗旱能力，促進植物早熟。植物缺少磷時，生長遲緩，產量降低。師：鉀肥：演示實驗，填寫上述表格 生：鉀肥：

具有保證各種代謝過程的順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。師：總結，講解復合肥料，組織學生閱讀79頁 生：討論農藥、化肥的利與弊 第2課時

師：上節課我們講了幾種重要的化肥，下面我們就一起來探究如何區分氮肥、磷肥和鉀肥。（板書：

二、化肥的簡易鑒別）生：活動與探究1 師：指導學生實驗，組織學生討論分析下列問題： 桌上的幾種化肥從顏色上看有哪些不同？ 聞一下氣味，想一想哪些肥料會有特殊味道？ 各取少量溶于水，觀察溶解情況。

各取少量分別加少量熟石灰研磨，能否聞到氣味？為什么？ 生：實驗，填寫表格

氮肥

鉀肥

硫酸銨

氯化銨

硫酸鉀

氯化鉀

灼燒

加熟石灰研磨

師：總結三種肥料的鑒別方法 板書設計

一、常見化肥的名稱、化學式及作用 氮肥 磷肥 鉀肥 復合肥料

二、化肥的簡易鑒別 物理方法

外觀、氣味、溶解性 化學方法

灼燒或加熟石灰研磨

作業：83頁習題1、2、3 教學反饋：

第二篇：人教版九年級化學第十一單元課題2 化學肥料 教案

第十一單元 鹽 化肥 課題2 化學肥料

一、教學目標

1、知識與技能:了解農業生產中常見化肥的主要成分及對植物生長的作用，認識合理使用化肥的必要性。了解常見農藥的組成、對環境的影響以及對人體健康的危害，知道常見的防止農藥中毒的措施。

2、過程與方法: 通過走訪等方式了解化肥、農藥對農作物生長的影響。

3、情感態度與價值觀:了解化肥、農藥對農作物生長的影響，知道合理施加的必要性；并知道化肥、農藥對人體健康的危害，增強環保意識。樹立合理使用化肥、農藥，是建立生態文明的第一步。

二、教學重點、難點

化肥、農藥對農作物的影響及對人體的危害

三、教學過程 [引入] [創設情景] 在農村地區，為了促進農作物的生長，常使用化肥與農藥。請大家通過回憶列舉幾種常見的化肥與農藥? [交流與討論] 說說它們的作用? [新課]

一、常見化肥的主要成分及作用

[總結] 常見的化肥有氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥等，使用化肥的主要目的是提供作物生長所屬要的營養元素。常見的農藥有敵敵畏、樂果、甲胺磷等，使用農藥的主要目的是殺死影響植物生長的害蟲和雜草等。[展示] 類型 主要物質

氮肥 NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3 尿素[CO(NH2)2] 磷肥 過磷酸鈣[ Ca(H2PO4)2 和 CaSO4] 重過磷酸鈣[Ca(H2PO4)2] 鉀肥 草木灰[ K2CO3 ] KCl [轉引] 化肥秒當，不但可能降低肥效，還有可能引發安全事故。請大家討論第33頁“各抒己見”，對合理使用已板結的硝酸銨提出建議。

[討論、總結] 對于已板結的硝酸銨，絕對不能采用敲擊的方法加以粉碎，可以將其溶于水后使用。

[講解] 為了更好地促進作物的生長，有時需要將化肥混合使用，但需要注意的是，將化肥混用有時可能導致肥效下降。例如，由于銨態氮肥顯酸性，草木灰顯堿性，將兩者混合使用時會發生反應，導致銨態氮肥肥效下降。為了解決這個問題，人們常使用含氮、磷、鉀元素的復合肥。

二、常見農藥的組成、對環境的影響以及對人體健康的危害

[轉引] 目前使用的農藥大都具有一定的毒性，因此在儲存和使用農藥時更應注意安全。請大家討論有關農藥使用時的幾個問題：

1． 為什么盛放農藥的容器不能隨處清洗？不能用來盛放食品？ 2． 在食用瓜、果、蔬菜時應注意什么問題？

[討論、小結] 在使用化肥、農藥時，應防止農藥與皮膚接觸，更應防止農藥通過各種途徑進入消化道。因此，盛放農藥的容器不能隨處清洗，洗滌液不能流入飲用水源，更不能用這樣的容器來盛放食品。在食用瓜、果、蔬菜前應將其浸泡幾分鐘以除去殘留的農藥，絕對不[轉引] 若不慎發生農藥中毒事故，應立即清除毒物并送醫院治療。請大家完成第35頁“交流與討論”，解釋所采用的解毒方法的原理。

[討論、小結] 由于敵敵畏、甲胺磷等均為磷酸酯，性質和有機酸酯類似，在堿性條件下水解比較完全，但若用強堿會引起腐蝕，因此常用NaHCO3溶液洗腸。使用瀉藥的目的是盡快排出體內的毒物。

[講述] 中國環境科學研究院首席專家、生態所所長高吉喜近日在“可持續農業：全球的挑戰”論壇上指出，農業生產給中國帶來的環境污染問題不容忽視。他說，農業生產過程中，化肥、農藥等的大量使用已經造成了嚴重的大氣、土壤和水污染。具體表現在溫室氣體不斷增多；重金屬、硝態氮在土壤中累積，土壤板結，肥力下降；地表水出現富營養化，地下水落石出則受到硝酸鹽、亞硝酸鹽污染。

農業污染現狀堪憂在農業污染的諸多成因中，過量使用化肥、農藥、農膜、獸藥以及對規模化畜禽養殖中所產生的畜禽糞便管理不利等都是重要因素。

化肥、農藥過量使用問題嚴重

近年來，在耕地面積不斷減少的情況下，化肥的使用量一直處于上升態勢。2004年全國化肥使用總量已達到4637萬噸，比上一年增長5.1%。我國耕地面積不到世界的1/10，但是，氮肥使用量為世界的30%，每公頃高出世界平均水平2.05倍；磷肥的使用量為世界的26%，每公頃高出世界平均水平1.86倍。使用化肥的強度平均每公頃達400公斤(太湖流域曾高達600公斤)，平均使用量是發達國家化肥安全使用上限的2倍，遠遠超過發達國家為防止水體污染而設置的225公斤/公頃的安全標準。

由于氮肥過量使用，未被植物吸收的部分，通過地表徑流、淋洗和蒸發等導致了一系列環境問題。中國科學院南京土壤研究所的研究顯示，每年我國有123.5萬噸氮通過地表水徑流到江河湖泊，49.4萬噸進入地下水，299萬噸進入大氣。長江、黃河和珠江每年輸出的溶解態無機氮達到97.5萬噸，其中90%來自農業，而氮肥占了50%。

我國不僅是世界上最大的化肥使用國，也是最大的農藥使用國。1983年農藥的使用量是86.2萬噸，而到了2003年，僅僅十年時間，全國農藥使用量就達到132.5萬噸。在一些高產地區，每年施用農藥30多次，每公頃用量高達300公斤，有的甚至超過450公斤，過量使用、利用率低的問題十分嚴重。1．水安全面臨嚴重威脅

我國的淡水資源嚴重不足，人均占有量僅為世界平均值的1/4-1/5，而化肥、農藥的不合理使用及畜禽糞便的管理不利造成的農業污染，致使水體污染日益嚴重，對我國的水安全構成了極大威脅。根據2003年《中國環境狀況公報》的數據和中國農業科學院在北京、天津、河北、山東、陜西等地的600個地下水樣的調查顯示，我國一些地區地下水正面臨被硝酸鹽(硝酸鹽是氮肥、動物糞便、動植物尸體等中所含氮化合物降解的終端產品)污染的嚴重威脅。

2、土壤環境受到嚴重破壞

由于過量使用化肥、農藥及污水灌溉等多種原因，一方面，土壤板結，地力下降；另一方面，壤受到重金屬、無機鹽、有機物和病原體等物質的污染且情況嚴重。

3．部分農產品安全質量下降

目前影響我國農產品安全的主要問題是農藥、獸藥殘留，重金屬殘留和硝酸鹽污染。

4、農產品出口貿易遭遇綠色壁壘 我國加入世貿組織以來，農產品出口不暢的主要原因和影響我國農業國際競爭力的重要因素之一是農產品的質量問題。5．嚴重危害人體健康

(1)惡性腫瘤發病率持續升高

目前，我國還沒有直接的有關農村面源污染對人體健康影響的報道。但是，現有可供研究的監測資料可以間接反映出農村生態環境變化對人體健康造成的不利影響。

(2)加重腸道傳染病的流行

隨著許多地方畜禽糞便直排水體，在加重水體富營養化的同時，也加重了當地腸道傳染病的流行趨

(3)嬰兒發生出生缺陷的危險性提高

據全國婦幼衛生監測辦公室的統計資料顯示，全國從1996年至2000年，出生缺陷發生率呈逐年上升趨勢，且農村高于城市。6．制約農業和農村經濟的可持續發展

農業污染造成的經濟損失十分嚴重。一些農業污染嚴重的地區，出現了農作物減產，質量下降，甚至傳統農作物無法繼續種植的現象。農業污染還造成漁業、畜牧業、旅游業的經濟損失。

農業污染給本已脆弱的農業生態系統造成的嚴重危害，從現象上看，是直接或間接地影響農產品的數量和質量，對人體健康產生危害。從本質上看，對農業、農村經濟的可持續發展、國家的糧食安全、甚至社會穩定帶來的負面影響已成為一個重大的社會問題。

[課堂小結] 化肥、農藥為解決人類的溫飽問題作出了巨大的貢獻，但由于過度使用也帶來了一系列問題，如環境問題、生態問題等。因此，必須科學、合理地使用化肥與農藥。要把節能減排作為加強生態文明建設的重點內容，全面落實節能減排目標。加強城鄉環境整治，大力推廣先進農業科技，科學合理施用農藥、化肥，積極發展生態農業，開展農村生活污水和垃圾污染治理，加強畜禽、水產養殖污染防治，推廣農業廢棄物綜合利用。

[布置作業] P84-85：

1、2

第三篇：九年級化學 第5單元教案 人教新課標版

第五單元

課題 1━ 質量守衡定律

【教學目標】

知識目標：

1、識記：質量守衡定律

2、理解：從微觀角度認識質量守衡定律

能力目標：

1、鍛煉動手能力、形成觀察能力以及分析解決問題的能力。

2、了解研究化學問題的方法。

情感目標：

1、形成實事求是的科學態度。

2、通過分組實驗，認識到合作與交流在科學探究中的重要作用。

【教學方法】猜想、分組實驗探究、討論、歸納。【教學輔助工具】多媒體課件、實驗必備的儀器和藥品 【教學過程】

一、提出問題

師：我們已經知道化學反應的特征就是生成了其他物質，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質量與反應物硫和氧氣的質量之和之間有無變化呢？

二、猜想與假設

學生討論：分組交流，討論。若反應物與生成物之間的質量有變化，則可能有以下三種情況： 生1：參加反應的各物質的質量之和大于生成的各物質的質量之。和。生2：參加反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之。和。生3：參加反應的各物質的質量之和小于生成的各物質的質量之。和。

師：從討論的情況來看，有三種不同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們不妨用實驗來驗證。

三、假設的檢驗及推理

1、制定計劃

師：把學生分成三組：

一組：進行白磷燃燒前后的質量的測定。

二組：進行鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定。

三組：進行氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后質量的測定。

2、進行實驗。

學生：根據老師的指導，自行設計簡單的化學實驗方案，并能積極分工、協作、共同完成實驗。

3、收集證據。

學生；根據現象進行討論、歸納，然后請各小組長代表本組對所做的實驗進行小結，得出結論。

四、發現規律

生：三個小組的小結情況：

一組：磷燃燒后有白煙生成即生成了五氧化二磷，但反應前后物質的總質量不變。

二組：鐵在硫酸銅溶液中反應，鐵絲上附著紅色物質；溶液有蘭色變為淺綠色，反應前后物質的質量之和仍不變。

三組：無色氫氧化鈉溶液與蘭色的硫酸銅溶液反應，生成蘭色絮狀沉淀，反應前后物質的質量之和還是不變。

師：通過學生小結發言，教師歸納、評價得出質量守衡定律，請一個學生敘述。生：參加化學反應的各物質的質量之和等于反應生成的各物質的質量之和。

生：為什么參加化學反應的各物質的質量之和會等于反應生成的各物質的質量之和呢？

五、解釋與討論

師：教師先演示有關“化學變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質的分子”的動畫課件，給學生必要的啟迪。

學生：討論、歸納 原子的種類不變 原子的數目不變 原子的質量不變 ★原子是化學變化中的最小粒子

★參加化學反應的各物質的質量之和等于反應生成的各物質的質量之和。

師：從以上的討論可以看出物質的質量之和之所以不變，是因為在化學反應中原子沒有變。生：質量守衡定律是否對所有化學反應都適應呢？

六、反思與評價

生：繼續分組進行實驗

實驗1：蠟燭燃燒前后天平的變化，實驗2：鋁箔燃燒前后的質量變化。

用心

愛心

專心 師生討論：

1、上面兩個實驗的結果與你實驗前的預測相同嗎？為什么會出現這樣的實驗結果？

2、對于磷燃燒的實驗，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現什么結果？

3、如果在燃著的鋁箔上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現什么實驗結果？ 師：歸納、總結。

再以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學反應中分子、原子的變化情況說明只要是化學反應必定符合質量守衡定律。

七、遷移與應用

遷移：提供一組題目進行反饋。

應用：用質量守衡定律解釋日常生活中遇到的各種化學現象。

八、課后作業：書：P94習題1-3

九、課后記：本節課以實驗為引導，效果較好，學生接受難度不大。

課題 2 ━ 化學方程式

【教學目標】

1．知識與技能：理解化學方程式的意義及書寫化學方程式的兩條原則，能正確書寫化學方程式。2．過程與方法：以探究活動為主線，不斷發現問題，運用討論交流等學習方法，再對學習素材進行比較分析與歸納概括的過程中不斷獲取新知。

3．情感態度與價值觀：通過比較體會化學方程式的優越性，感受用化學方程式來表示化學反應的簡約之美；結合化學方程式書寫原則的教學，培養學生實事求是的科學態度和研究求學的品質。通過課堂活動培養學生科學探究精神和合作學習意識。【教學重點】正確書寫化學方程式 【教學難點】化學方程式的配平方法

【教具準備】課件、磁性小黑板、磁性卡片、試管、鋅粒、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液 【教學程序】 ［提 問］：從一寫到一萬要花多長時間？

這是一道腦筋急轉彎的題目，走了捷徑。在化學的學習中也有捷徑可走。［提 問］：大家知道哪些化學反應？怎樣用無聲的語言表達出來？ ［學生演排］：碳在氧氣中充分燃燒的化學反應的文字表達式。［錦囊妙計］：碳在氧氣中充分燃燒的化學方程式。［比較分析，導入新課］：體會化學方程式的優越性一簡便、國際化；化學方程式突出的特點：用化學式來表示化學反應（概念），同文字表達式一樣能告訴我們反應物、生成物和反應條件（化學方程式提供的信息）［提問過渡］：既然化學方程式有這么多優點，如果能將前面所學的化學反應都用化學方程式表示該多好！如何正確書寫化學方程式呢？ ［探究活動一］：嘗試書寫水電解的化學方程式。［比較分析］：化學方程式的書寫步驟一：寫； ［發現問題］：化學式前加不加數字？加幾？ ［直觀信息］：觀看水電解的微觀擬人動畫。［分析］：兩個水分子生成了兩個氫分子和一個氧分子。在水和氫氣的化學式前加上數字2（化學方程式提供的信息），加在化學式前的數字叫計量數，尋找合適的計量數的過程就是化學方程式的配平──書寫步驟二：配。［探究活動二］：數一數配平后的化學方程式中反應前后各原子的數目關系 ［提出問題］：為什么反應前后各原子數目相等？ ［回顧分析］：化學反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，那么質量呢？ ［研究活動三］：算一算各物質的相對分子質量與計量數的乘積。［歸納分析］：化學方程式提供的信息──反應中各物質的質量關系，書寫方程式的原則──遵守質量守恒定律。配平的目的就是要遵守質量守恒定律，使方程式中前后各原子的數目相等。怎樣配平？ ［探究活動四］：嘗試配平兩個化學方程式。［討論與交流］：配平的心得技巧。［對比分析］：書寫步驟三：注。［探究活動五］：化學方程式糾錯。［展示評價］：展示評價學生的學習成果，通過對錯例的分析，找到另一原則──以客觀事實為基礎。

用心

愛心

專心 ［探究活動六］：能力升級，化學方程式拼裝游戲。［評價質疑］：評價小組合作成果。提出問題：反應中的信息是否都反映在方程式中？ ［演示實驗］：鋅粒與稀鹽酸的反應。［分析講解］：在氫氣化學式后面加上“↑”表示生成的氣體。［演示實驗］：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應。［提 問］：怎樣標注反應中生成的沉淀？ ［提 問］：是否只要生成了氣體或固體都要標注箭頭？ ［交流討論］：提供學習素材，分析箭頭的使用原則。［評價反思］：評價學生歸納的使用原則，反思前面所寫水電解方程式的完整性。在求新知的過程中完善前面的學習成果。［探究活動七］：課堂小結，知識的整理和歸納。［學力升級］：學案1．2． 附：板書設計

化學方程式：用化學式表示化學反應的式子 書寫步驟：

1．寫出反應物、生成物和反應條件

2．配平：參加反應的各粒子的相對數目相等 3．注明反應條件

★書寫時應遵守：l．遵守質量守恒定律；2．尊重客觀事實。

課題三 利用化學方程式的簡單計算

【教學目標】

知識：在理解化學方程式的基礎上，使學生掌握有關的反應物、生成物的計算 能力：掌握解題格式和計算方法，培養學生計算能力。

思想教育：從定量的角度理解化學反應，了解根據化學方程式的計算在工、農業生產和科學實驗中的意義，學會科學地利用能源。

【教學重點】由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量。【教學方法】 教學演練法。【教學過程】

【問題引入】我們知道，化學方程式可以表示化學反應前、后物質的變化和質量關系。那么，在工、農業生產中如何通過質量關系來計算產品或原料的質量，充分利用、節約原料呢？

下面我們學習根據化學議程式的計算，即從量的方面來研究物質變化的一種方法。根據提出的問題進行思考，產生求知欲。問題導思，產生學習興趣。

用心

愛心

專心 3 用心

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愛心

專心

【小結】根據化學方程式計算時，由于化學方程式是計算的依據，所以化學方程式必須寫準確，以保證計算準確。

本節課的主要內容可以用下面幾句韻語加以記憶。

化學議程式要配平，需將純量代方程； 關系式對關系量，計算單位不能忘；

關系量間成比例，解、設、比、答需完整。理解記憶。在輕松、愉快中學會知識，會學知識。【投影】隨堂檢測（見附3）

檢查學生當堂知識掌握情況。獨立完成檢測題。及時反饋，了解教學目的完成情況。附1：課堂練習一

1．寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成水的化學方程式，計算出各物質之間的質量比？ 現有0.4克氫氣在氧氣燃燒可生成多少克水? 2.寫出硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的化學方程式 ,計算各物之間的質量比為_______ ,那么,3.2克硫在足量的氧氣中完全燃燒,可生成________克二氧化硫.附2;課堂練習二

3.在空氣中燃燒3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷? 4.電解1.8克水,可以得到多少克氫氣? 5.實驗室加熱分解4.9克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣? 附3;隨堂檢測

1.電解36克水,可以得到_____克氧氣.____克碳在氧氣中完全燃燒,得到44克二氧化碳.2.24.5克氯酸鉀完全分解后可能得到_______克氧氣.3.8克灼熱的氧化銅與足量的氫氣反應后,可以得到_______克銅.4.6.5克鋅與足量的衡硫酸完全反應,可生成________克氫氣.用心

愛心

專心 用心

愛心

專心

第四篇：第十一單元教案

課 題 11-1 生活中常見的鹽（第一課時）

課型 新授 課時編號

學習目標（1）通過資料收集和實驗探究，認識生活中常見的鹽的種類和用途。

（2）充分認識到生活中處處有化學、了解我國科學家做出的杰出貢獻，從而激發愛國熱情和學習激情。學習重難點

重點、難點：通過資料收集和實驗探究，認識生活中常見的鹽的種類和用途。

集 體 備 課 個 性 設 計 課前準備

學生多渠道收集四方面的資料：

①日常生活中，你所見到的氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、高錳酸鉀、碳酸鈣等實物。

②食鹽與人體健康的關系。

③氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等幾種常見的鹽，在日常生活及工農業生產中的用途。④氯化鈉、碳酸鈣在自然界的存在情況，我縣境內的碳酸鈣的含量如何？人們是怎樣從自然界中獲取氯化鈉、碳酸鈣的？

一、創設情境

多媒體投影播放電影《鹽》（節選），讓學生在輕音樂聲中，觀賞美麗的風光，了解鹽的歷史，初知鹽的用途等。

二、自主學習與合作探究

1.交換觀察、交流信息：在日常生活中搜集到的常見鹽的實物，簡述其外觀及性質；交流課外閱讀或網上查找的文字、圖片等信息資料。2.集體交流：各組代表匯報相互交流情況。（教師作必要的補充，給予恰當的點評）

3.閱讀教材P70-71頁，整理資料，完成下表。

氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣 化學式 主要用途 組成上的共同點

結論 日常生活中所說的鹽是指： 化學中所說的鹽是指：

（教師巡回指導、了解情況、發現問題、發現典型）4.集體交流：各組代表匯報交流整理后的資料。

（學生可以補充、修正；教師給予提示、補充、點評）

三、教師指導

1.多媒體投影：投影出整理的完整資料表。

（學生對照此表補充、完善自己的資料表，也可以提出疑問）

2.簡要說明、釋疑，評價學生學習狀況。

四、練習鞏固

1.學生主持，出示問題（常見鹽的名稱、化學式、用途等），小組競賽（搶答問題或爭搶板書化學式）。

2.日常生活中的鹽，通常指，主要成分是 ；而化學中的鹽，是指，如

等。

3.氯化鈉的用途有很多。例如：醫療上 是用氯化鈉配置的；農業上可用氯化鈉溶液來 ；工業上可用氯化鈉為原料來制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等。公路上的 也可用氯化鈉來清除。4.將下列物質和用途相連線。

碳酸鈉 應用于建筑業和補鈣劑

碳酸鈣 焙制糕點；治療胃酸

碳酸氫鈉 腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等和洗滌劑的生產

氯化鈉 廣泛應用于玻璃、造紙、紡織 5.將物質名稱和化學式或主要成分的化學式相連線。

大理石 NaHCO3 食鹽 NaOH 石灰水 CaCO3 生石灰 NaCl 小蘇打 CaO 蘇打 Ca(OH)2 燒堿 Na2CO3

五、自我反思

這節課我學到了什么？同位同學交流與互查。

六、課后活動

1.作業：P75頁2題、4題。

2.家庭小實驗：將食鹽與細砂混合后，再分離出來。

（提示：儀器代用品，想想制作簡易凈水器的原理。為下一課時做準備）

課后反思

課 題 11-1生活中常見的鹽（第二課時）

課型 新授 課時編號

學習目標 初步學會粗鹽提純的方法及注意事項。

學習重難點 粗鹽的提純、對碳酸鹽的特性的認識、復分解反應概念的形成。

集 體 備 課 個 性 設 計

一、創設情境

1.學生交流家庭小實驗情況（教師點評）。

2.教師出示：一瓶食鹽，一瓶粗鹽，一瓶食鹽的水溶液，一瓶粗鹽的水溶液。3.學生觀察：

①固體食鹽與粗鹽的外觀差異； ②食鹽與粗鹽的水溶液的外觀差異。4.提出問題：“如何將粗鹽轉化為精鹽？”“怎樣除去粗鹽中不溶性雜質和可溶性雜質？”今天的學習任務：活動與探究──粗鹽的初步提純。

二、合作與探究 1.分組討論：（教師深入實驗小組，了解情況、發現問題、發現典型）①通過觀察、比較固體食鹽與粗鹽的外觀和食鹽與粗鹽的水溶液的外觀，你得出什么結果？

②除去粗鹽中不溶性雜質，你采取什么方法？ ③粗鹽提純的基本步驟有哪些，怎樣設計？ ④每個步驟，應該注意哪些問題？ 2.交流討論結果：

①組內交流，形成方案。②全班交流，互為補充。

（教師發現典型，及時評價；根據問題，及時指導）

三、教師示范 1.制作過濾器。

2.簡要說明過濾操作注意事項。

四、學生實驗探究

1.分組實驗：分工協作，分步操作，記錄現象及數據。（教師巡回指導，了解情況、發現問題、發現典型）

2.交流實驗結果：各組代表匯報實驗結果，交流實驗的得與失。（教師適時點評，告訴精鹽產率的理論值）3.學生評議，提出疑問：

①我們小組得出的精鹽產率大于理論值，為什么？ ②我們小組得出的精鹽產率遠低于理論值，為什么？ 4.分組討論：

①造成實驗誤差的原因，可能有哪些？

②根據實驗誤差的原因，你在操作中，還應該注意什么？怎樣改進？ 5.交流討論結果：盡可能多找出造成實驗誤差可能出現的原因。（學生可以進行爭論，教師給以引導）

五、這節課我學到了什么

1.學生：這節課我學到了什么？提高了哪些能力？（學生自我評價）2.教師：對粗鹽的初步提純的基本步驟及注意事項進行歸納小結，評價學生學習情況。（教師激勵性評價）

六、課堂練習

（一）是除去液體中混有不溶固體物質的一種方法，過濾裝置是由

等儀器組成的。

（二）如果在過濾操作后發現濾液仍然渾濁，可能原因有： 1． ； 2． ； 3． ； 4．。

（三）粗鹽提純過程中有 處用到玻璃棒。

（四）除去粗鹽中不溶性固體雜質是 變化，得到的鹽是

（純凈物、混合物），粗鹽中還有可溶性的 等雜質能否用過濾的方法除去

（能或不能），能除去的方法和步驟是。

（五）實驗室里有無標簽的飽和食鹽水和蒸餾水各一瓶，請你至少用兩種簡單方法加以區分。

七、問題拓展

通過本節課的學習，同學們基本會用過濾的方法除去粗鹽中不溶性雜質，如果要除去粗鹽中可能含有的氯化鎂、氯化鈣、碳酸鈉等可溶性雜質，你將用什么方法除去？原理是什么？怎樣操作？

八、學生討論

針對拓展問題進行討論，根據時間，討論可長可短。如果討論不夠充分，可讓學生課后再查找資料進行探究。為下一節課做鋪墊。

九、課后作業

按要求寫探究實驗報告。

課后反思

課 題 11-1生活中常見的鹽（第三課時）課型 新授 課時編號

學習目標 初步學會鑒定碳酸根離子的方法；能判斷復分解反應的類型及發生條件。

學習重難點 鑒定碳酸根離子的方法；復分解反應發生條件的判斷。

集 體 備 課 個 性 設 計

一、創設情境

1.教師演示：碳酸鈣與鹽酸的反應。

2.提出問題：生活中還有哪些鹽能與鹽酸反應產生二氧化碳氣體？

二、合作探究

1.分組實驗：按要求完成［實驗11-1］、［實驗11-2］，記錄實驗現象。2.集體交流：匯報觀察到的實驗現象。3.創新嘗試：

仿照示例：①碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 試著書寫下列反應的化學方程式：

②碳酸鈉與鹽酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ③碳酸氫鈉與鹽酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

④碳酸鈉與氫氧化鈣：Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3↓ 4.觀察與思考

（一）： ①觀察：反應①②③有什么共同特點？ ②討論：由此你發現了什么？

③歸納：含有碳酸根離子（或碳酸氫根離子）的鹽的鑒定方法。④舉例：填寫下表

被鑒定的物質 加入的試劑 現 象

5.觀察與思考

（二）：

①觀察：第④個反應有什么特點？ ②討論：由此，你又有哪些新發現？

③歸納：復分解反應的概念、一般形式與特點。

6.回憶與反思：根據你具有的酸、堿、鹽知識，列舉幾個酸與堿、鹽與鹽反應的化學方程式，觀察判斷它們是否屬于復分解反應？為什么？ 7.討論與歸納： ①討論：你所做實驗中的復分解反應與你所列舉的反應，它們的生成物有什么特點？由此你得出了什么結論？ ②歸納：復分解反應發生的條件。

三、問題拓展

根據復分解反應發生的條件，如果要除去粗鹽中可能含有的氯化鎂、氯化鈣、碳酸鈉等可溶性雜質：

①你將用什么方法除去？ ②原理是什么？

③怎樣操作？ ④寫出相關的化學反應方程式。

四、反思與交流

1.分組討論（教師深入小組了解討論情況，傾聽意見，發現問題與典型）2.交流討論情況

（教師根據討論情況、發現的問題與典型，進行評價，引導學生進行歸納整理）

五、自我反思

1.小結本節課所學習的知識，同桌、同學之間相互交流，查漏補缺。

2.本節課的學習中，你又有哪些新發現？你對自己在課堂學習中的表現，是滿意？是基本滿意？還是不滿意呢？

教師小結（重點在于評價、知識歸納、給予學習方法）

六、課堂練習

1、下列物質中，按酸、堿、鹽順序排列的是（）

A、HNO3 Na2CO3 BaSO4 B、NaHCO3 KOH NaCL C、H3PO4 Ba（OH）2 NaHCO3 D、H2CO3 Cu（OH）2 MgO

2、下列說法正確的是（）

A、純堿屬于堿類，可用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產 B、小蘇打是發酵粉的主要成分之一，還可治療胃酸過多 C、大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料 D、胃液中含有的適量醋酸，幫助消化，增進食欲

3、下列物質既能跟鹽酸反應又能跟石灰水反應的是（）A、食鹽 B、熟石灰 C、碳酸鈉 D、碳酸鈣

4、除去NaOH溶液中的Na2CO3可選用（）A、HCL B、CaCL2 C、Ca(OH)2 D、H2SO4

5、下列化學反應屬于復分解反應的是（）

A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

6、、檢驗長期敞口放置在空氣中的氫氧化鈉溶液是否變質可以選用的試劑是________，其檢驗過程中的化學方程式是___________________________。

七、課后作業

1.作業：P75 1、3。

2.歸納整理本課題的知識要點。

第五篇：九年級化學 第七單元燃燒和滅火教案 人教新課標版

九年級化學第七單元課題1 燃燒和滅火

課題分析：

燃燒是生活中常見的現象。本課題共包含三大內容：燃燒的條件、滅火的原理和方法以及易燃物和易爆物的安全知識簡介。課題從幾幅有關燃燒的圖片引入，進而研究燃燒的條件和滅火的原理。教材采用從實驗得出結論的方法來探討燃燒的條件和滅火的原理。學生可通過探究，親身體驗和思考來掌握知識。關于易燃易爆物的安全知識，也是通過實驗來說明什么是爆炸，并通過一些注意安全的圖標來加強對安全的認識，說明防火防爆及采取安全措施的重要性。學習分析：

學生學習本課之前已經有了一定的化學知識積累，對燃燒的現象也有一定的了解，對學習特別是實驗探究有較濃厚的興趣。可能遇到的學習問題有：

1、對著火點的概念理解不夠，有的學生把降溫滅火的方法說成是降低著火點。

2、對爆炸的概念認識錯誤，認為爆炸一定是化學變化。教學目標：

1.知識與技能：①認識燃燒的條件和滅火的原理；②了解滅火器的使用方法、適用范圍及易燃物和易爆物的安全知識。

2.過程與方法：通過活動與探究，學習對獲得的事實進行分析得出結論的科學方法。3.情感態度與價值觀：①學生通過討論交流，培養合作意識與創新精神，體驗探究成功的喜悅；②燃燒可造福人類，又會給人類帶來災害的事實，學會用辨證的觀點看問題；③通過安全知識的學習，增強安全意識。教學的重點和難點：

重點：探究燃燒的條件和滅火的原理。

難點：燃燒條件的探究，引導學生主動參與探究過程。

教學用品：多媒體、白磷、紅磷、燒杯、熱水、銅片、導管、蠟燭、碳酸鈉、稀鹽酸等。教學方法：多媒體教學法、探究實驗法、演示法等。教學過程：

用心愛心專心

用心愛心專心

課堂練習：（投影，學生回答，教師評講）

1．酒精燈火焰上加熱鐵絲，鐵絲不能燃燒。如將在酒精燈火焰上灼熱后的鐵絲，立即插到盛有氧氣的集氣瓶中卻能燃燒，其可能的原因是。2．加油站必須貼的標志是。

．木材起火可以用水撲滅，油起火卻不能用水撲滅。為什么？。

4．發生下列情況時，你會采用什么方法滅火？①家用電器線路短路而發生火災。②炒菜鍋中食油起火。

③在實驗室不慎碰翻酒精燈，酒精在桌面上起火。5．談談你將如何為你居住地區的防火.防爆做些有益的工作。

作業布置：

1、家庭小實驗：點燃三根火柴，分是豎直向上、豎直向下和平放，比較三根火柴燃燒的情況，并分析其原因?

2、課后習題1、2、3、4板書設計：

7.1 燃燒和滅火

一、燃燒的條件

（1）可燃物；（2）達到燃燒所需的最低溫度（也叫著火點）；（3）氧氣（或空氣）

二、滅火的原理

用心愛心專心

（1）清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔離；（2）隔絕氧氣（或空氣）；（3）使溫度降低到著火點以下。

三、常見滅火器

四、易燃易爆物的安全知識

教學反思：

用心愛心專心 4