第一篇：九年級化學 第十單元常見的酸和堿教案 人教新課標版

常見的酸和堿（2）

一、教學目標（知識目標、能力目標、情意目標）知識目標

1、認識濃硫酸的性質，掌握濃硫酸的稀釋方法。

2、掌握酸的性質。

3、書寫化學方程式

能力目標

1、培養學生的觀察和動手能力

2、培養學生學以致用，理論聯系實際的能力。情意目標

１、培養學生嚴謹求實、勇于創新的科學品質，發展善于合作、勤于思考的科學精神。

二、教學重點、難點

1、掌握酸的性質

2、掌握濃硫酸的稀釋方法

三、教學用具

多媒體課件、實驗儀器[玻璃片（20cm*30cm）、點滴板、膠頭滴管、燒杯（2個）、玻璃棒、濃硫酸、稀硫酸、火柴、棉布等]

四、學習用具

每組：點滴板、膠頭滴管、試管（2支）、試管架、試管夾、燒杯、酒精燈、石蕊溶液、酚酞溶液、稀鹽酸、稀硫酸、生銹鐵釘（2根）、清水、火柴等

四、教學方法

實驗引導、啟發式、探究式

四、教學過程

【復習引入】在上一節課，我們認識了幾種常見的酸，知道了打開盛濃鹽酸的瓶蓋，在瓶口可觀察到產生白霧，說明濃鹽酸具有 性；濃硫酸具有 性，是實驗室中常用的干燥劑，在這一節課，讓我們一起來揭開濃硫酸神秘的面紗，進一步認識它。先請大家觀察 【演示實驗】濃硫酸的腐蝕性

在一個白色點滴板的孔穴中分別放入火柴梗、小紙片、棉布，然后分別滴入幾滴濃硫酸或稀硫酸。

【學生活動】認識觀察實驗現象，并記錄現象

實驗結果：滴入濃硫酸孔穴中的火柴梗、紙片、棉布變黑，發生炭化現象，而滴入稀硫酸孔穴中的火柴梗、紙片、棉布無明顯變化。【小結與介紹】濃硫酸具有很強的腐蝕性。濃硫酸能使蔗糖、淀粉、纖維素等物質失水碳化，是把組成有機物成分里的氫、氧元素的原子按2∶1的比例(水的組成比)從有機物里奪取出來，形成硫酸的水合物，同時剩下有機物組成中的碳。這種作用通常叫做脫水作用。

使用硫酸時應十分小心，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液。

【思考】如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，可以置之不理嗎？為什么？

在空氣中由于水分蒸發，稀硫酸會變成濃硫酸

【過渡】在實驗室中我們常用到稀硫酸，怎樣將購買到的濃硫酸配制成稀硫酸呢？ 【演示實驗】稀釋濃硫酸

【學生活動】請一位同學觸摸燒杯外壁，回答問題

1、請說出手的感覺？

用心

愛心

專心

2、請猜測原因？

【設問】如果將水注入濃硫酸中又會怎么樣呢？ 【播放錄像】將水注入濃硫酸中 【說明】

水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸的液滴向四周飛濺，這樣做是危險的。因此：

【小結】在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸里。

【提問】試管中的紫色石蕊試液，在不借助任何化學藥品的情況下，能否使之變成紅色？

向試管中吹氣，紫色石蕊試液變成紅色 【追問】為什么會變色？

二氧化碳與水反應生成碳酸。碳酸使紫色石蕊試液變成紅色。【提問】除了碳酸，還有其他物質能使紫色石蕊試液變色嗎？ 【學生探究】酸的性質

【明確要求】

1、在實驗前，先閱讀探究報告。

2、在實驗時要小心，注意安全。

3、完成實驗后，整理好儀器，填好探究報告。【學生匯報、教師點評】（滴管的使用、將鐵釘裝入試管、酒精燈的使用、給試管中的液體加熱、化學方程式的書寫。）【引導歸納】酸的性質

⑴與酸堿指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。⑵活潑金屬+酸→鹽+氫氣

⑶某些金屬氧化物+酸→鹽+水

【簡介】濃硫酸的氧化性、酸能與某些鹽反應、酸能與堿反應。

【提問】硫酸、鹽酸、是常見的酸，在組成上它們都含_______元素，電離時，產生的陽離子全部是______，因而它們具有許多相似的化學性質。

【小結】組成和結構決定性質；組成和結構上的某些相同必然帶來某些性質上的相似。這是學習化學的一個基本觀念，相信大家在以后的學習中對此會有更深的體會。【本課小結】

1、濃硫酸具有腐蝕性、氧化性、吸水性。

2、酸有相似的化學性質。

【選做練習】

1、酸類物質具有相似的化學性質，本質的原因是

A．酸都含有酸根

C．酸在水溶液中都能離解出H+

（）

B．酸都能與指示劑作用 D．酸是由多種元素組成的

2、已知某無色溶液中含有硫酸，則該溶液中還可能含有的物質是（）

A.硫酸銅 B.氧化鈣 C.硫酸鋅

上述物質不能存在于某無色溶液中的原因，能用化學方程式表示的，請寫出化學方程式：

（1）。

3、判斷下列方程式是否正確，如果有錯誤請加以改正。⑴2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ ⑵Cu+2HCl=CuCl2+H2↑

用心

愛心

專心 2

第二篇：九年級化學下冊《常見的酸和堿》教案滬教版

一、學習目標

1、知識與技能：

①掌握用科學探究的方法認識酸和堿的性質的方法。通過實驗探究認識金屬活動性順序的方法，并能判斷簡單的置換反應。用科學探究的方法認識酸和堿的性質的方法。正確利用酸、堿、鹽的一些知識，初步樹立合理使用物質的科學意識。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

（3）某些金屬氧化物+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水

Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20

（4）碳酸鹽+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水+二氧化碳

Na2C03+2HCl=2NaCl+H2 O+C02↑ Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02↑

2、為什么酸的水溶液有共同的化學性質？

因為它們在水溶液中都可電離出H+，所以酸溶液具有許多共同的性質。

【板書】

第二節 常見的酸和堿

一、常見的酸

濃硫酸和濃鹽酸的物理性質

稀硫酸和稀鹽酸的化學性質

（1）與指示劑反應

（2）活動性較強的金屬+稀硫酸（鹽酸）→鹽+氫氣

（3）某些金屬氧化物+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水

（4）碳酸鹽+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水+二氧化碳

第二課時 常見的堿

【引入】在學習中已經知道哪些堿？

【介紹】兩種常見的堿：氫氧化鈣、氫氧化鈉

氫氧化鈣俗稱消石灰或熟石灰

氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿或苛性鈉

【活動與探究1】

堿的物理性質

實驗內容 實驗現象

燒堿、消石灰、氨水的顏色、狀態、氣味

燒堿放在空氣中發生的變化 在空氣中易吸收水蒸氣而潮解，可作干燥劑

燒堿在水中的溶解情況 易溶于水

【交流與討論】

你知道石灰水能與哪些物質發生反應？

【活動與探究2】

在硫酸銅溶液中滴加石灰水

現象：有藍色沉淀生成【交流與討論】

1、氫氧化鈉溶液和石灰水有哪些相似的化學性質

（1）與指示劑反應：使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅

（2）某些非金屬氧化物+氫氧化鈉（石灰水）→鹽+水

2Na0H+C02=Na2C03+H20 Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O

（3）與硫酸銅反應

CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO

4【討論】上述反應有何共同之處？復分解反應

2、為什么堿的水溶液有共同的化學性質？

因為它們在水溶液中都可電離出OH-，所以堿溶液具有許多共同的性質

【交流與討論】為什么實驗室中固體氫氧化鈉必須密封保存？

1、易吸收水而潮解

2、與空氣中的二氧化碳反應

【板書】

二、常見的堿

1、堿的物理性質

2、氫氧化鈉溶液和石灰水有哪些相似的化學性質

（1）與指示劑反應

（2）某些非金屬氧化物+氫氧化鈉（石灰水）→鹽+水

（3）與硫酸銅反應

CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO

4CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

第三課時 酸堿復習

【回憶】酸堿知識體系

【練習】

1、許多植物的花中含有色素，這些色素有的在酸性或堿性溶液中顯示不同的顏色，故可作酸堿指示劑。現取三種花瓣，分別放在三個研缽中研磨，再依次加入酒精，攪拌，靜置后得到花汁的酒精溶液。分別取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀堿逐一檢驗，現象如下：

花汁在酒精中的顏色 花汁在稀酸中的顏色 花汁在稀堿中的顏色

玫瑰 粉色 粉色 綠色

頁壽菊 黃色 黃色 黃色

大紅花 粉色 橙色 綠色

請回答：

(1)以上所舉的花中不能作酸堿指示劑的是。

(2)經查資料得知，柑橘的近似pH為3～4。將大紅花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈現的顏色應為。

2.著名化學家羅伯特·波義耳在一次驗中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過一會兒，他驚奇地發現，紫色的花瓣上出現了紅點點。波義耳對這一意外的發現，做出了各種假設，經過多次實驗驗證，探究普遍規律，終于獲得了成功 對紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅的現象，你有哪些假設?請將你的各種假設以及驗證的實驗方案填寫在下表中．

紅的現象的各種假設 你驗證假設的實驗方案

3、請用實驗探究：氫氧化鈉溶液中哪一種粒子(HO、Na+、OH一)能使指示劑變色?實驗步驟：

①在第一支試管中加入約2 mL蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現象。

②在第二支試管中加入約2 mL NaCl溶液(Ph7)，滴入幾滴無色酚酞溶液，觀察現象。

③在第三支試管中加入約2 mL NaOH溶液，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現象。

通過上述實驗，回答下列問題(下述“現象”是指無色酚酞試液是否變紅)：

實驗①看到的現象是，你得出的結論是 ；

實驗②看到的現象是，說明Na+離子 ；

實驗③看到的現象是，你得出的結論是。把一枚生銹的鐵釘放入大試管中，然后加入過量的稀鹽酸并微熱，可觀察到的現象是：① ；② 發生反應的化學方程式為：③ ；④。

5、錐形瓶內充滿氣體X，膠頭滴管內盛有液、體 Y。擠壓膠頭滴管，使液體Y進入瓶中，振蕩，一會兒可見套在玻璃管下端的小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是()。X是S 2，Y是NaOH溶液 B．X是C 2，Y是石灰水 C．X是HCl，Y是Na2C03溶液 D．X是C，Y是石灰水

我國古代化學家葛洪曾將生石灰、草木灰(含有碳酸鉀)加水熬制成濃汁涂在黑痣上，用以除去皮膚上的黑痣。寫出加水和熬制過程中發生反應的化學方程式，并解釋這種濃汁能除痣的原因。某同學做實驗時發現，盛放NaOH溶液的瓶口與橡皮塞上，常有白色粉末出現。為探究這種白色粉末的成分，設計了如下實驗。請你完成實驗告．如圖所示是某同學設計的制取純凈、干燥的C 2氣體的裝置。回答下列問題：

(1)指出標明的儀器名稱：①是，②是。

(2)指出裝置的錯誤。

(3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有的少量HCl氣體，C中濃H 2S的作用是 ；B中的NaHC溶液不能換成石灰水，理由是。

(4)該同學改正了上述裝置中的錯誤后進行實驗時，發現D中CO 2仍不能集滿，可能的原因是① ；②。

第三篇：人教版九年級化學第十單元酸和堿單元測試（無答案）

人教版第十單元酸和堿單元測試

1．下列關于酸的說法錯誤的是（）

A．濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發性

B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹

C．稀硫酸能夠與活潑金屬反應制取氫氣

D．稀鹽酸能夠使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都變紅色

2.(2020山東德州)家庭中一些常見物質的pH如下表所示:

物質

食醋

醬油

食鹽水

牙膏

肥皂水

pH

2~3

4~5

8~9

9~10

夏天我們被蚊蟲叮咬后,蚊蟲會在人的皮膚內分泌蟻酸(一種酸),從而使皮膚腫痛。要減輕痛癢,可在叮咬處涂抹下列物質中的()

A.食醋　　B.醬油　　C.肥皂水　　D.食鹽水

3.(2019山東德州)兩瓶標簽損毀的溶液分別是稀鹽酸、稀硫酸。下列試劑中能夠用來區分兩種溶液的是()

A.鋅粒

B.氯化鋇溶液

C.紫色石蕊溶液　　D.氫氧化鈉溶液

4．堿溶液有相似的化學性質，是因為堿溶液中都含有（）

A．H+

B．OH-

C．金屬離子

D．酸根離子

5(2020山東濰坊)某同學總結的Ca(OH)2的化學性質如圖。下列說法錯誤的是()

A.甲一定是碳酸鹽

B.反應②為放熱反應

C.反應③可用于檢驗某種溫室氣體

D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊試液,試液由紫色變為藍色

6．有一種“白紙血印”的鐵頭騙術，原本是一張雪白的紙，只見“大師”用力一拍，紙上竟然出現了一個血手印，表明妖魔鬼怪被降服，接下來“大師”把紙放入水中，血手印又慢慢消失了，表明妖魔鬼怪被驅走了．其實“大師”事先在手上涂了碳酸鈉溶液，在白紙和水中各加入了一種化學試劑，則在水中加入的化學試劑可能是（）

A．稀鹽酸

B．酚酞試液

C．氫氧化鈉溶液

D．氯化鈉溶液

7．下列說法中一定正確的是（）

A．有機物都含碳元素，含碳元素的物質都是有機物

B．酸和堿生成鹽和水，有鹽和水生成的反應一定是中和反應

C．兩種化合物生成兩種化合物的反應不一定是復分解反應

D．堿溶液顯堿性，顯堿性的溶液﹣定是堿溶液

8．下列有關實驗操作正確的是（）

A．實驗室制取氣體時，應先檢查裝置的氣密性，再加入藥品

B．稀釋濃硫酸時，將水沿內壁注入盛有濃硫酸的燒杯中

C．做硫在氧氣中燃燒的實驗時，在集氣瓶底部放少量細沙

D．用pH試紙測定某溶液的pH時，應先用蒸餾水將pH試紙潤濕

9．已知硝酸鹽易溶于水。對于反應：，下列分析中正確的是（）

A．該反應類型可能是中和反應

B．X和Y的相對分子質量之差為18

C．X可能是單質，也可能是化合物

D．Y可能是或

10．下列物質的化學名稱與俗名，對應關系不正確的是

A．氫氧化鈣——生石灰

B．氫氧化鈉——苛性鈉

C．固體二氧化碳——干冰

D．乙醇——酒精

11．在進行下列實驗時，必須用指示劑才可以證明它們能否反應的是

（）

A．氫氧化銅與稀硫酸

B．硝酸銀溶液與鹽酸

C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸

D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸

12．醫療中的化學

常見治療胃酸過多的藥物中都含有效成分氫氧化鋁，氫氧化鋁治療胃酸過多的化學方程式_____。

13．寫出下列變化涉及的化學方程式：

（1）酒精做燃料：_____；

（2）氫氧化鋁中和胃酸：_____；

（3）二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：_____。

14．框圖中的物質為初中化學所學的物質，其中屬于鹽的是B、C、M、N,屬于氧化物的是F、G;胃液中含有適量的A,可幫助消化;C是家庭中重要的調味品之一;D常用于改良酸性土壤。圖中“一”表示兩端的物質間能發生化學反應;

“→”表示物質間存在轉化關系;部分反應物或生成物已略去。

(1)寫出化學式:

F______________、N______________。

(2)寫出A-B的化學方程式:________________。

(3)寫出D→E的化學方程式:___________________。

15．食用醋是廚房必備調料之一，可通過糧食發酵釀造制得．食醋中含有醋酸（學名乙酸，化學式為CH3COOH），此外還含有乳酸、葡萄糖酸、琥珀酸、氨基酸、糖、鈣、磷、鐵、維生素B2等有益于健康的成分．

（1）食用醋中含有的鈣、磷、鐵指的是_______（填“原子”、“元素”或“物質”）．

（2）乙酸中碳、氫、氧的原子個數為_______（填最簡比）；

（3）乙酸中碳、氫元素的質量比為_______（填最簡比）；

（4）乙酸中碳、氫、氧三種元素質量分數最高的是________．

16．如圖是用質量分數為7.3%的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液酸堿度變化及相關數據圖

(1)根據此圖，當加入溶質質量為ag時，溶液中的溶質是_____(填化學式)

(2)求恰好完全中和時消耗氫氧化鈉的質量是多少克？(寫出計算過程)

第四篇：九年級化學下冊《酸和堿的反應》教案

一、學習目標

1、知識與技能：

中和反應中pH的變化以及熱量的變化。鹽的組成，并能初步判斷鹽類物質。用科學探究的方法。酸、堿、鹽對人類生活與社會生產的重要性—新金屬+新鹽

2、酸+鹽一新鹽+新酸

3、堿+鹽一新堿+新鹽 反應物都可溶

4、鹽+鹽--新鹽+新鹽 反應物都可溶

【交流與討論】查閱附錄四，探討鹽的溶解性。

鉀、鈉、銨鹽水中溶；

硝酸鹽入水無影蹤；

鹽酸鹽（指氯化物）除去銀，亞汞；

硫酸鋇、鉛水不溶。

【要求】學生記憶鹽的溶解性

【練習】單質、氧化物、酸、堿、鹽之問的關系如下：

活潑金屬+酸鹽+氫氣

金屬氧化物+酸鹽+水

酸+堿鹽+水 ．

酸+鹽新酸+新鹽

非金屬氧化物+堿鹽+水

堿+鹽+新鹽

金屬+鹽新鹽+新金屬

鹽+鹽新鹽+新鹽

從以上的歸納中，我們可以看出，各類物質的相互反應中，都有鹽類物質生成。所以，我們可以聯想到制備鹽類的途徑，方法有很多。[想一想]

請用五種方法制備ZnCl2。

寫出有關的化學反應方程式。

—、新金屬+新鹽

2、酸+鹽一新鹽+新酸

3、堿+鹽一新堿+新鹽（反應物都可溶）

4、鹽+鹽--新鹽+新鹽（反應物都可溶）

二、鹽的溶解性。

鉀、鈉、銨鹽水中溶；硝酸鹽入水無影蹤；鹽酸鹽（指氯化物）除去銀，亞汞；

硫酸鋇、鉛水不溶。

【教后小結】

第三課時 金屬活動性

【提問】你知道鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱順序嗎？請提出你的假設，并設計實驗檢驗你的假設是否正確。

猜想：

實驗方案 現象 結論

【活動與探究】學生獨立完成后進行交流

【歸納】

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu H Ag

金屬活動性由強逐漸減弱

【學生討論】掌握金屬活動性順序有何用途。

【總結】在初中教材中，金屬活動性順序主要應用于在溶液中進行的兩類置換反應:

一、金屬+酸鹽和氫氣．

反應條件：a．在金屬活動性順序中金屬排b．

二、金屬+鹽另一種金屬+另一種鹽．

反應條件a．反應物中的金屬必須排在鹽b．鹽必須可溶．很活潑的金屬如：鉀、鈣、鈉與某些鹽溶液反應

【教師講述】金屬活動性順序在初中化學中至關重要的作用，正確理解和應用現將其幾種應用歸納如下：判斷金屬是否能與酸發生置換與稀硫酸反應生成氫氣的金屬是()

A．銀 B．鎂 C．鋅 D．鐵

鎂鋅鐵排與稀硫酸反應生成氫氣銀排與稀硫酸反應生成氫氣金屬2．為驗證a、b、c三種金屬的活動性，將它們分別投入稀 鹽酸中，只有c不能與鹽酸作用產生氣體。再把a投入b的硝酸鹽溶液中，在a的表面有b析出。則三種金屬的活動性順序為()

A．b>a>c B．a>b>c C．b>c>a D．c>a>b

a、b、c三種金屬稀鹽酸，只有c不能與鹽酸作用產生氣體a、b排c在金屬活動性順序表中排a、bc活潑；把a投入b的硝酸鹽溶液中，在a的表面有b析出a排b前邊，綜上所述可知a>b>c，所以答案為B。

例3．請你用最簡單的方法，證明鋅、銀、(H)、銅的活動性順序，至少需要選用下列物質中的(填序號)

①Zn ②Ag ③Cu ④CuSO4溶液 ⑤稀硫酸 ⑥AgNO3溶液 ⑦FeSO4溶液

寫出證明過程中有關反應的化學方程式：

分析：利用金屬與酸反應的條件氫前金屬能置換出酸中的氫而氫后的金屬則不能，所以取用鋅銅稀硫酸鋅銅稀硫酸鋅稀硫酸銅稀硫酸鋅銅鋅銅銅AgNO3溶液銅銅證明鋅、銀、(H)、銅的活動性順序至少需要選用物質中的①Zn ③Cu ⑤稀硫酸 ⑥AgNO3溶液Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Cu+2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag

㈢判斷金屬發生置換將過量的鐵粉放入含Zn(SO4)2和AgN03的混合溶液中，攪拌，使其充分反應后，過濾．濾紙上留下的金屬是()。

A.Ag B.Fe、Ag C.Zn、Fe D.Fe、Zn、Ag

分析：在金屬活動性順序表中Fe排在Zn的后邊、Ag的前邊，所以Fe不能與Zn(SO4)2反應，故濾紙上Zn；但Fe能與AgN03反應換Ag，所以濾紙上Ag；又因為Fe是過量的濾紙上Fe。所以答案為B。

㈣判斷置換反應進行的程度

向AgNO3，Cu(NO3)2，Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些鋅粉完全反應后過濾。不可能存在的情況是()。

A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag，Cu2+，Zn2+，Mg2+

B．濾紙上有Ag，Cu濾液中有Ag+，Zn2+，Mg2+

C．濾紙上有Ag，Cu，Zn，濾液中有Zn2+，Mg2+

D．濾紙上有AgCu，Zn，Mg濾液中有Zn2+，Mg2+

Mg﹥Zn﹥Cu﹥AgZn能置換Cu(NO3)2中的Cu，能置換AgNO3中的Ag，但不能置換Mg(NO3)2中的Mg。若加的Zn不足，置換鋅粉置換AgAg+被置換置換Cu2+濾紙上有AgCu時，濾液中有Ag濾紙上有AgCu，Zn，濾液中有Ag，Cu2+B和D。[金屬與鹽溶液的置換反應，實質上就是金屬單質與金屬陽離子的置換反應。如果濾紙上的金屬單質與濾液中的金屬陽離子能夠反應，則這種情況肯定不會發生（即不能共存），因此答案為B（Cu和Ag+反應）、D（鋅不可能置換出鎂）。]

【板書】

一、金屬+酸鹽和氫氣．

反應條件：a．在金屬活動性順序中金屬排b．

二、金屬+鹽另一種金屬+另一種鹽．

反應條件a．反應物中的金屬必須排在鹽b．鹽必須可溶．很活潑的金屬如：鉀、鈣、鈉與某些鹽溶液反應

第五篇：九年級化學常見的酸和堿教學反思

酸和堿復習

----------教學反思

泰來縣寧姜鄉中心學校

鞠德斌

初中化學酸和堿是聯系生活密切，貼近較多的，是教學重點，也是中考考試熱點。我在進行這節課的復習教學時，采取以學生為主體的化學探究實驗教學。讓學生以實驗探究的方式來總結酸 堿的性質。我認為教師的真正本領，主要不在于講授知識，而在于激發學生的學習動機，喚起學生的求知欲望，讓他們興趣盎然地參與到教學全過程中來，經過自己的思維活動和動手操作獲得知識。因此在本節課的教學中，我根據教材的特點和學生的特點，安排了許多活動，引導學生積極參與。使學生在多種形式的教學活動中，加深了對酸堿的認識，及對復分解反應的理解和掌握，集知識性、趣味性、活動性于一體，充分發揮學生的主體性，讓課堂洋溢著愉快的學習氛圍。學生不僅獲得了知識，更為重要的是獲得了學習化學的興趣。反思整個教學過程，我有如下的體會：

培養學生的化學興趣，不是靠教師講解獲得的，而是要結合具體情境，通過數學活動使學生感受和體驗。學生，都有強烈的表現欲，因此，我抓住這個契機，在課堂上充分發揮學生的主動性，給他們一個舞臺，讓他們用語言表達，讓他們積極主動參與教學，成為課堂教學的主人，成為主體，為此，我適時安排了相應的活動。

1、在課程引入時，我就先通過簡單的生活例子入手，感受生活包含了大量的化學知識，吊足了學生的胃口。突破了傳統的就事論事的 1 復習方式，使課堂活躍起來，讓知識豐富起來，讓學生的思維開放起來，真正體現學生學習的主動性。

2、以學生們喜聞樂見的動畫片、故事 學生的興趣更高，積極主動地學習本節課的重點酸和堿的化學性質，并規范化學方程式的書寫。

3、針對酸和堿的化學性質我設計了三個層層遞進的問題，難度逐漸增加，緊緊圍繞課本基礎知識，達到鞏固提高的目的。這樣引導學生就會覺得自己的學問很大，可以幫助老師解決難題，于是學生的興趣和動力都大增強，效果非常好。

我們初中化學馬上進入一輪復習階段，通過本節課的教學，我認為提高課堂的高效性尤為重要。化學課時少，任務重，是不可否認的實際情況，所以怎么提高課堂效率是迫在眉睫，急需解決的重大問題。首先，我要認真學習新課標，知道什么該學，什么不該學；這樣可以節省時間，提高效率。另外，上課要有趣，興趣是最好的老師。上課要多列舉與生活實際聯系緊密的、貼近學生生活的例子，這樣學生就會更有興趣。學生學會應用所學的知識解決實際問題，體現了學以致用的根本目的。還有，教師的提問要具體明了，不能讓學生云里霧里，不明白老師想讓自己回答什么，這樣就不用兜圈子、費時間。因此，只有問題具體化才能既節省時間又提高效率。

不足的地方：

學生探究實驗操作不夠熟練規范，占用時間過長，導致課堂鞏固練習沒有得到完成。

總之，教學以最大限度地發揮學生自主探究合作的學習精神。讓學生知道自學內容、自學方法、自學目標，加強學生之間的溝通與交 2 流，只有認真進行反思，才能在今后的教學中得到不斷的完善，水平才能提高。