第一篇：2011年中考化學總復習單元復習教學案 第十單元酸和堿

第十單元

酸和堿 走近新課標

三維點擊

1.知道幾種常見酸和堿的主要性質和用途，進一步領會物質的性質和用途間的關系；知道酸和堿之間發生中和反應，并領會中和反應的實質，培養分析、邏輯推理能力。

2.會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性，并能應用于鑒別一些典型物質的溶液；了解酸堿性對生命活動及工農業生產的影響，以及中和反應在實際中的應用，培養學習化學的興趣。3.認識酸和堿的腐蝕性及使用時的安全事項，并掌握有關事故的急救與處理常識；了解酸堿度在實際中的意義，進一步認識我們生活的環境，增強環保意識，提高生活質量。命題指津

1.酸和堿在歷年各省市的中考中都占有較大比例，而且難度較大，在以往的中考中，側重于對酸堿性質的考核，在更注重實用性。預測今后中考仍是偏重于這種新的特點。2.酸堿指示劑的考核，常和步鑒別。

3.對于常見的酸的相似性，一般都是以生活中常見的醋酸為對象進行考核，多以填空題、實驗題的形式出現，較容易。常見的堿側重于知識清單 1.常見的酸

(1)酸堿指示劑。(2)鹽酸、硫酸的物理性質。(3)鹽酸和稀硫酸的化學性質。(4)鹽酸和硫酸的用途。(5)濃硫酸的特性及稀釋。(6)濃鹽酸在空氣中形成白霧的原因。2.常見的堿

(1)氫氧化鈉和氫氧化鈣的俗名及物理性質。(2)氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質。(3)氫氧化鈉和氫氧化鈣的用途。(4)氧化鈣的性質。(5)溶液的導電性。(6)酸、堿的概念及具有相似性的原因。(7)常見的幾種堿。3.酸堿之間發生的反應(1)中和反應的實驗探究。(2)中和反應的應用。(3)鹽的定義。

(4)酸堿度的表示方法。(5)測定溶液pH基礎示例

1.濃鹽酸在空氣里會生成白霧，2010年的中考中，這部分內容的命題有了新的特點：更貼近生活，pH相結合，多數是選擇題，也可利用其變色情況進行物質的初NaOH、教材精梳理

原因是__________，愛心

用心

專心

Ca(OH)2

__________性，__________的用途。的方法。說明濃鹽酸有

也具有此性質。純凈的硫酸是沒有顏色、黏稠、油狀的液體，不容易揮發。濃硫酸有__________性，通常作為干燥劑。在稀釋濃硫酸時一定要把__________ 沿著器壁慢慢注入__________里，并不斷攪動，目的是 ____________________。

2.用所學的物質名稱填空：可作干燥劑的有__________、__________，可用來除銹的有__________、__________。

3.純凈的氫氧化鈉是________色固體，暴露在空氣中易__________水分，而__________，可作__________劑，有強烈的性，俗名叫__________、__________、__________。氫氧化鈣是色，狀，溶于水的固體，也有性。俗名是__________、__________，生石灰指__________，石灰石的主要成分是__________。

4.生活中的許多物質不一定都是中性的，請判斷下列液體在常溫下A.石灰水

1.揮發出的氯化氫溶于空氣中的水形成的鹽酸小液滴使產生的熱量迅速擴散干燥劑

腐蝕 碳酸鈣

4.A 重難透析

重點1 酸堿指示劑

能跟酸或堿的溶液作用而顯示不同顏色的物質，酞是兩種最常用的指示劑。石蕊溶液本身為紫色，溶液本身是無色，遇酸溶液不變色，仍為無色，遇堿溶液變成紅色。

生活中許多有顏色的花、花、紫卷心、胡蘿卜等，也可以作指示劑用。

注：不溶性的酸或堿不能使指示劑變色。重點2 濃鹽酸、濃硫酸的特性

鹽酸是混合物，和稀硫酸的化學性質有所不同。

濃硫酸的特性：(1)濃硫酸的吸水性：久置于空氣中時會吸收空氣中的水分，而使其質量和體積都變大，但其質量分數變小。因其有吸水性，所以常常用來干燥一些不能與其發生反應的氣體。如O2、CO2，但氨氣(2)濃硫酸有強烈的腐蝕性，濃硫酸能將木材、紙張、布料、皮膚的化合物組成)里的氫和氧元素按水的組成比脫去，使這些物質碳化。(3)濃硫酸易溶于水，但溶于水時要放出大量的熱。(4)濃硫酸有較強的氧化性，跟金屬起反應時，不生成氫氣。

濃硫酸的稀釋：

濃硫酸的稀釋方法非常特殊，沿器壁慢慢地注入水中，并不斷攪動，使產生的熱量迅速擴散。切不可把水倒入濃硫酸。

生活中常見的酸

胃液里含有鹽酸，食醋里含有醋酸，酸，山楂、柑橘、檸檬等水果里含有有機酸。重點3 常見的酸的化學性質

酸具有相似化學性質的原因：酸溶液中都有自由移動的 B.食醋

示例提示

2.濃硫酸

氫氧化鈉

火堿

燒堿

白知識點點通

果實在遇到酸或堿的溶液時也有顏色的改變，是氯化氫氣體的水溶液。

(NH3)不能用濃硫酸干燥，它們會發生反應。

與正常的稀釋恰好相反。

汽水里含有碳酸、檸檬酸，發酵后的牛乳中含有乳

愛心

pH

C.食鹽水

揮發

硫酸(固)稀鹽酸

稀硫酸粉末

微

腐蝕

熟石灰

叫酸堿指示劑，簡稱指示劑。遇酸變成紅色，遇堿溶液變成藍色；

鹽酸和稀硫酸的化學性質非常相似，(都有含碳、氫、氧等元素

稀釋濃硫酸時，H+。

專心

7的是（D.橘子水

水 3.白

吸收 消石灰 石蕊和酚如牽牛花、但濃硫酸一定要把濃硫酸)

潮解

酚酞月季H2、2

大于

吸水 濃硫酸

苛性鈉

氧化鈣

用心

①酸溶液跟指示劑作用：酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，無色的酚酞試液不變色。②酸能跟活潑金屬反應生成鹽和氫氣

注：金屬活動性順序表中排在氫前的；主要指稀鹽酸和稀硫酸。濃硫酸、硝酸具有強的氧化性，與金屬反應生成水，而不生成氫氣；鐵單質參與置換反應，鐵元素在生成物中顯+2價，成為亞鐵，其溶液呈淺綠色。Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑

2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑ Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑

③酸跟堿反應生成鹽和水(中和反應)注：初中階段所用酸均為可溶性的，此規律的生成物中肯定有水，故一般不考慮反應條件。④酸與某些金屬氧化物反應生成鹽和水 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O ⑤酸和某些鹽反應生成新酸和新鹽 重點4 常見酸、堿的用途

酸在生產和生活中的用途：

食醋中含有醋酸，汽車用鉛蓄電池中含有硫酸。

鹽酸是重要的化工產品，用于金屬表面除銹，制造藥物。人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。硫酸是重要的化工原料，用于生成化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。硝酸也是重要的化工原料，用于生產化肥、染料、炸藥等。磷酸：制高效磷肥。

堿在生產和生活中的用途：

氫氧化鈉是重要化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等。爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。

氫氧化鈣是重要的建筑材料。重點5 常見的堿的化學性質

堿具有相似化學性質的原因：堿溶液中都有自由移動的OH-。

①堿溶液跟指示劑作用：堿溶液能使紫色石蕊試液變成藍色，使無色的酚酞試液變成紅色。②堿與某些金屬氧化物反應生成鹽和水

如：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O ③堿跟酸反應生成鹽和水(中和反應)注：初中階段所用酸均為可溶性的，此規律的生成物中肯定有水，故一般不考慮反應條件。④堿和某些鹽反應生成另一種堿和另一種鹽(參加反應的堿和鹽都必須是可溶于的)CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH====Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH 注：堿的水溶性：

可溶性的堿：NaOH、KOH、Ba(OH)

2、氨水；

微溶性的堿：Ca(OH)2，其余都是難溶性的堿，如：Cu(OH)

2、Fe(OH)3。堿的化學性質實際上是由那些可溶性的堿表現出來的。重點6 酸、堿等溶液的導電性(1)導電的原因是有自由移動的電荷

金屬導電是自由移動的離子；溶液導電是溶液中存在自由移動的離子。

愛心

用心

專心

水

(2)像鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣這樣的酸、堿，其水溶液都可以導電，因為它們在水溶液中能離解出自由移動的離子。如：鹽酸中存在著可以自由移動的H+和Cl-,硫酸中存在2?著可以自由移動的H+和SO4。即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸具有一些相似的性質。同理，因為Ca(OH)2、NaOH溶液中都能離解出OH-，所以，堿也具有相似的性質。

重點7 酸、堿可以發生中和反應生成鹽和水

(1)酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫中和反應。中和反應的實質是：酸在水溶液中離解出H+，堿中含有OH-，這兩種離子作用生成水，剩下堿中的金屬離子和酸中的酸根離子則結合成鹽。可溶性堿和難溶性堿均可與酸發生中和反應。(2)化學中的鹽是廣義的，即金屬離子和酸根離子構成的化合物。不要和生活中的鹽混為一談。

重點8 中和反應在實際中的應用(1)農業上，利用中和反應改變土壤的酸堿性。如：熟石灰改良酸性土壤。(2)工業上，利用中和反應處理工廠排出的酸性和堿性廢水。如：用熟石灰中和硫酸廠排出的含有硫酸的廢水。想一想為什么不用別的堿。度很小，能溶解在水中的量很少，的再次污染。

(3)生活上，中和反應常應用于醫藥，如：治療胃酸過多或過少。很多治療胃酸過多藥物中都含有氫氧化鎂或氫氧化鋁的成分。重點9 溶液酸堿度的表示方法——(1)溶液酸堿度，即該溶液酸堿性強弱的程度。溶液的酸堿度。pH的范圍在(2)pH與酸堿性的關系

酸性溶液的pH<7，pH越小，酸性越強堿性溶液的pH>7，pH越大，堿性越強中性溶液pH=7(3)測pH最簡單的方法是用色卡對比，測出pH。

(4)溶液的酸堿度有重要的實際意義。如：農業上，一般農作物適宜在中性或接近中性的土壤中生長。若測得pH小于活中，也可用于測定雨水的pH，了解人體的健康狀況等。典題詮釋

某溶液可使酚酞試液變紅色，則該溶液會使石蕊試液A.變紅

解析：本題考查酸堿指示劑的變色性質。蕊變藍。答案：C(2010山東菏澤，15)廢物利用既可節約資源，又可以保護環境。某課外興趣小組設計了利用廢舊干電池中的鋅和濃鹽酸以及下圖所示的裝置來制取干燥、的雜質。

即使施用過量，pH

0—14之間。

pH試紙。測定方法是將被測液滴到7，可用熟石灰中和土壤中的酸性物質，以利于農作物生長。生pH，進而了解大氣污染情況；還可測定人體排除的一些溶液的 B.變紫

愛心

除了降低成本的原因，未反應的熟石灰也不會大量溶于水造成水用酸堿指示劑難以測出。pH表示的是溶液酸堿性強弱的程度。1

（C.2

專心

還因為熟石灰的溶解我們常用pH試紙，然后再與標準比)

純凈的氫氣，pH D.不變色并驗證氣體中4

來表示典題

變藍

能使酚酞試液變紅的溶液顯堿性，堿性溶液會使石典題

用心

試完成下列問題：

(1)寫出圖中所標儀器的名稱：①_________；②_________。(2)若實驗中看到B中無水硫酸銅變藍色，這說明生產的氣體中有雜質_________(填化學式)。除此之外，該氣體還可能含有的雜質氣體是_________(填名稱)，為了檢驗該雜質，可將E裝置連接到上述裝置中E，E中所放試劑為，可觀察到的現象為(3)裝置D解析：此題要考慮到濃鹽酸有揮發性，使制得的氣體中含氯化氫氣體；吸收制取的氣體中的水分。答案：(1)①長頸漏斗(2)H2O 氯化氫氣體(3)除去氫氣中的水蒸氣(2010江蘇泰州，方案是向污水中加入A.石灰石和銅粉C.純堿和木炭粉解析：本題考查的主要內容是酸的化學性質，污水的的方法是降低酸性并除掉重金屬離子生石灰更便宜，易獲得。且木炭不能除去重金屬離子性太強且鋁粉比鐵粉稍貴一些，所以，便宜一些，所以，相比之下答案：B

pH=4性的方法是與某些物質發生化學反應，如：與活潑金屬、金屬氧化物、某些鹽、堿的反應。除了考慮這些方面還要考慮到成本等多方面的原因。重金屬離子有毒，要除掉重金屬離子Pb2+，思路是把它轉化為沉淀或者是置換出該金屬。木炭粉不具有該性質，根據金屬活動性順序銅、鐵、鋁都可以，但要考慮價格和反應速率。(2010江蘇連云港，假金元寶行騙，小明同學用一種試劑揭穿了他。小明一定不會用的試劑是A.硫酸銅溶液C.鹽酸

解析：本題考查金屬活動性順序及酸的性質的應用。寶的成分。銀溶液中的銀；只有D是不合適的。答案：D _________(填序號)之間，氣體從_________(“a”或“b”)進入裝置_________。

______________________________________________________。濃硫酸有吸水性，能

②廣口瓶

B、C b 硝酸銀(或AgNO3)溶液

AgNO3溶液中有白色沉淀產生

典題3 7)某電池廠排放的污水pH=4，并含有重金屬離子Pb2+，下列合理的治理（）

B.生石灰和鐵粉

D.燒堿和鋁粉

pH=4，并含有重金屬離子Pb2+，治理Pb2+。純堿可以降低溶液的酸性但相比之下，石灰石、Pb2+，所以，C選項是錯誤的。燒堿堿D選項也是錯誤的。A和B相比較，鐵粉比鋁粉更B選項更合適一些。智慧火花

典題4 10)5角硬幣的外觀呈金黃色，它是銅和鋅的合金，市面上有人用它制成（）

B.硝酸銀溶液

D.硝酸鈉溶液

小明揭穿了假元寶行騙，是利用了假元鋅能置換出硫酸銅溶液中的銅，也能置換出硝酸能與酸反應生成氫氣；鋅與碳酸鈉不發生任何反應。愛心

用心

專心

的作用是

是顯酸性的溶液，要想治理該污水首先是降低酸性，根據酸的化學性質，降低酸

假元寶中含有較活潑的金屬鋅，鋅位于氫的前面，綜上，典題5(2010安徽蕪湖，18)據報道，2001年5月26日中午，江蘇鎮江一輛運載濃硫酸的槽罐車因交通事故翻倒在公路上，造成濃硫酸大量泄漏。因公路兩旁都是良田，為使事故對環境造成的影響盡可能地降低，防化兵首先采取挖坑疏導濃硫酸液體的措施，并提出處置事故的三種措施，請你分別給予評價并選擇其中的最佳措施。(1)用大量水沖洗泄漏在公路上的濃硫酸。(2)用熟石灰撒布在泄漏的濃硫酸上。(3)用氧化鋇撒布在泄漏的濃硫酸上。解析：本題主要考查酸和堿的有關知識。

答案：(1)用水沖洗，使所形成的稀硫酸流入兩旁的良田中，造成更大面積的污染。(2)用熟石灰撒布在濃硫酸的表面，可中和硫酸并生成微溶于水的控制，且熟石灰易得、價格低廉，是最佳處置方案。(3)氧化鋇雖可以與硫酸反應生成難溶于水的不易得到，過量使用還會造成重金屬污染。(經典好題)A.硝酸鉀晶體C.酒精溶液解析：本題考查溶液導電的原因。所以不能導電；存在帶電荷的離子，生電離，得到可以自由移動的鉀離子和硝酸根離子，具備導電的條件，能導電。答案：AC(2010浙江湖州，下列物質中，可用作治療胃酸過多的是A.氫氧化鈉稀溶液C.氫氧化鋁解析：本題考查酸堿中和反應的應用。溶液和澄清石灰水堿性有點強。食醋顯酸性。答案：C(2010江蘇徐州，車輛發生事故，做法的敘述錯誤的是A.噴水可以減少濃鹽酸揮發C.撒石灰為了消除鹽酸污染解析：本題是考查中和反應在生活中的具體應用，毒的氣體。噴水可以減少濃鹽酸揮發且降低鹽酸的酸性。答案：D(2010安徽非課改區，不能導電；8)胃液里含有適量的鹽酸可以幫助消化。

16)據《揚子晚報》報道，今年（）

14)某牽牛花

BaSO4,降低了硫酸的污染，典題6

（）

B.D.酒精溶液中存在的是酒精分子和水分子，典題7

但鹽酸過多，（）

B.澄清石灰水

D.食醋中和過多的酸應用堿或顯堿性的物質，典題8

4月，陜西漢中市區，一輛運輸濃鹽酸的經噴水和撒石灰處理后，B.噴水可以降低鹽酸酸性

D.噴水是盡快把鹽酸沖進下水道濃鹽酸具有揮發性，典題9

(如下圖所示)清晨是粉紅色，下午卻變為藍紫色。

用心

專心 CaSO4,使污染得到較好的但氧化鋇價格昂貴，且在水溶液中能發人就會感到不舒服。揮發出的氯化氫是有6

下列物質，不能導電的是

石墨

硝酸鉀溶液硝酸鉀晶體雖然由離子構成，但晶體中離子不能自由移動，石墨是可以導電的非金屬單質；不硝酸鉀是由鉀離子和硝酸根離子構成的，但氫氧化鈉稀導致酸液泄漏鬧市，排除了險情。對噴水和撒石灰

愛心

這是由于牽牛花中含有一種遇酸變紅，遇堿變藍的色素。牽牛花清晨呈粉紅色是因為經過一夜的呼吸作用，細胞內的________含量增高，細胞液呈酸性；白天則由于________作用，細胞內CO2含量降低，花由粉紅色逐漸變成藍紫色。該色素的這種性質與實驗室中常用的指示劑________性質相似。

解析：本題是一道學科綜合題。綜合考查化學與生物的有關酸堿性、光合作用的知識。用到所學的化學知識，還用到生物課中所學的生物知識。答題首先要分析好題意。答案：CO2

光合石蕊試液

愛心

用心

專心 7

不僅

第二篇：人教版初中化學第十單元 《酸和堿》復習課 學案

第十單元

《酸和堿》復習課

一、復習導引

1、酸都具有相似的化學性質，是因為不同的酸溶液中都含有相同的（填化學符號）；

堿都具有相似的化學性質，是因為不同的堿溶液中都含有相同的（填化學符號）；

鹽在水溶液中能解離出

和。

2、濃酸的特征：

濃鹽酸易，當打開盛濃鹽酸瓶塞，會看到瓶口有；

濃硫酸具有

性，常做某些氣體的干燥劑，如可干燥

；濃硫酸還具有

性，不慎將濃硫酸沾到皮膚和衣服上，應立即，再涂上

；稀釋濃硫酸時，一定要把

沿器壁慢慢注入

中，并不斷攪拌。

3、鹽酸和硫酸的用途很廣：如生活中都可以用它們來

等，人體胃液中含有，可以幫助消化。

4、氫氧化鈉俗稱、、；氫氧化鈣俗稱

和。

氫氧化鈉固體是

（色、態），溶于水時

熱（放或吸），曝露在空氣中易

和，故氫氧化鈉應

保存。

5、列舉氫氧化鈉和氫氧化鈣在生活中的應用。

6、酸和堿與酸堿指示劑的反應

顯示的顏色

酸溶液

堿溶液

石蕊溶液

酚酞溶液

7、酸的主要化學性質

鹽酸（）

硫酸（）

與活潑金屬的反應

鎂

鐵

鋁

與某些金屬氧化物的反應

鐵銹

氧化銅

與堿的中和反應

燒堿

熟石灰

與某些鹽的反應

碳酸鈣

氯化鋇

8、堿的主要化學性質

氫氧化鈉（）

氫氧化鈣（）

與酸的反應

略

與某些非金屬氧化物的反應

SO2

CO2

與某些可溶鹽的反應

碳酸鈉溶液

硫酸銅溶液

9、溶液的酸堿度可用

表示，用

可測定溶液的酸堿度。pH，溶液為酸性；pH，溶液為中性；pH，溶液為堿性。酸性越強，pH越

；堿性越強，pH越。

10、中和反應特指

和的反應，它屬于

（填基本反應類型）。

二、課堂演練

1、按酸、堿、鹽、氧化物的分類，下列各組物質屬于一類的是

Ａ氯化鈉和碳酸鈣　　　　　　　　　Ｂ氫氧化鈉和硝酸鉀

Ｃ氧化鎂和氯化氫　　　　　　　　　Ｄ氧化鈣和氫氧化鈣

2、下列物質長時間敞口放置在空氣中，質量增加并發生化學反應的是：燒堿

生石灰

濃鹽酸

濃硫酸

熟石灰

鐵釘（）

A

B

C

D3、用pH試紙測定某溶液的酸堿度時，如果先用水把試紙潤濕，再把溶液滴在試紙上，則測得的結果與實際的pH比較（）

A

偏低

B

偏高

C

不變

D

無法比較

4、混有水蒸汽的下列氣體，既能用濃硫酸干燥，又能用固體氫氧化鈉干燥的是（）

A

二氧化碳

B

氨氣

C

氧氣

D

氯化氫氣體

5、若不指示劑，要把氯化鈣中少量的鹽酸除去，使溶液達到中性，最好先用下列試劑（）

A

Ca（OH）2溶液

B

CaO

C

CaCO3

D

NaOH溶液

6、下列試劑可用來鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的是（）

A

石蕊溶液

B

酚酞溶液

C

鹽酸

D

二氧化碳氣體

7、從H、C、O、Ca四種元素中選擇適當的元素組成下列物質，寫出它們的化學式：

（１）酸　　　　；（２）堿　　　；（３）鹽　　　　；（４）氧化物。

8、可一次性鑒別鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈣三種溶液的試劑有、。

9、為了驗證久置的氫氧化鈉是否變質，三位同學分別運用了酸、堿、鹽來鑒別，則他們使用的酸是、堿、鹽。

10、在實驗室用氫氧化鈉和稀鹽酸進行中和反應實驗，回答下列問題：

（1）完成本實驗必須用到的儀器有；

（2）為判斷氫氧化鈉是否恰好被鹽酸中和，在滴加稀鹽酸前，需和氫氧化鈉溶液中滴加1—2滴，當恰好中和時，看到的現象是。

（3）若某同學在實驗時忘了滴加指示劑，實驗后他對反應后溶液的pH進行測定，發現pH=8，則反應溶液的溶質為；

（4）另一個同學等加完鹽酸后再滴加指示劑，沒有看到任何現象，則他認為恰好中和，你認為他的結論對嗎？

（回答對或不對），若不對，原因是，若出現此現象，反應后溶液中的溶質的可能情況有。

11、小青吃完“美好時光”海苔后，對里面的一個白色小包產生了興趣，上面寫著“生石灰干燥劑”，他把它帶到了學校和同學一起研究這包干燥劑是否變質，他們設計了如下實驗，你和他們一起參與進來吧。

（1）

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

干燥劑中有氧化鈣

取少量樣品于試管中，配制成溶液，滴加幾滴酚酞溶液

干燥劑中含有氫氧化鈣，干燥劑部分變質

（2）你認為步驟2嚴密嗎，理由是。

第三篇：人教版初中化學第十單元 酸和堿單元復習提升 教案

第十單元

酸和堿單元復習提升

課型：復習課

課時：1課時

教學目標：

1．認識常見的酸和堿及其性質。

2．知道常見酸和堿的用途。體會到由點到面、由特殊到一般、由實際到理論的方法。

3．知道溶液酸堿度的表示方法及指示劑的顯色規律。

4．在練習的過程中增強學生合作學習的意識。

5．進一步形成認真細致的學習態度，養成嚴謹務實的生活態度。

6．通過復習理解認知知識的一般規律，系統全面掌握知識的重要性，從而為以后的專題復習打下良好基礎，增強學習化學的興趣和綜合思維能力。

教學重點：

了解常見的酸、堿的化學性質。

教學難點：

引導學生能積極主動的利用酸堿的化學性質，解決實際問題。

教學方法：

實驗探究、歸納、總結

教學用具：課件

教學過程：

教學環節

教師活動

學生活動

教學意圖

新課引入

酸堿的知識對我們有著非常重要的應用。因此，這節課我們就一起來復習一下酸堿的知識。

傾聽

活動一：

建構知識框架

課件展示復習內容。

學生回答。

了解學生基礎知識的掌握情況。

活動二：

歸類拓展創新

課件展示例題及針對練習

類型一

溶液的酸堿性與酸堿度（pH）

針對練習1.針對練習2

類型二

酸和堿的性質及用途

教師課件展示例2

針對練習3

類型三

無現象化學反應的探究實驗

課件展示例3

例4

針對練習4

學生討論

回答

學生討論后回答

學生分組討論

完成練習

增強學生合作與交流的技能。

考查學生分析pH的變化情況

鞏固酸堿化學性質

探究無現象化學反應一般方法。

活動三：

小結

請學生談談本節課的收獲

學生回答

訓練學生語言表達能力

布置作業

《能力培養與測試》第十單元小結

教學反思：

第四篇：2011年中考總復習化學單元復習教學案：第八單元 金屬和金屬材料

第八單元

金屬和金屬材料

走近新課標

三維點擊

1.了解金屬的物理性質及合金的知識；鐵的冶煉過程；金屬資源保護的幾種方法；掌握鐵釘銹蝕條件的探究。

2.通過搜集與探究，培養科學的探究能力，分析問題、解決問題能力。

3.知道廢棄金屬對環境的污染，認識回收金屬的重要性。樹立保護環境和節約資源的意識。命題指津

1.金屬的物理性質及合金出現頻率不大，簡單題。金屬資源的利用和保護出現頻率較大，尤其是金屬銹蝕常以科學探究題的形式出現，分值較大，中等難度。

2.金屬活動性的試題多是選擇題，填空題。通過金屬與酸、鹽溶液的反應，判斷金屬活動性強弱，分值為2—3分。

3.估計金屬材料、金屬資源利用和保護在今后中考中將會有新題型、更多題目出現。

教材精梳理

知識清單 1.金屬材料

①金屬的物理性質

②合金

③物質用途的決定因素

④合金的性質 2.金屬的化學性質

①金屬與氧氣反應

②金屬與酸的反應

③置換反應

④金屬活動性順序

意義：

金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強 排在氫前的金屬可以把酸中的氫置換出來

排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來 3.金屬資源的利用和保護

①鐵的冶煉：原料、原理、設備

②鐵釘銹蝕條件的探究

③防止鐵制品生銹的幾種方法 基礎示例

1.下列物質屬于純凈物的是（）A.生鐵

B.鋼

C.赤鐵礦

D.金剛石 2.下列有關鐵生銹的敘述錯誤的是（）A.鐵生銹時一定伴隨物理變化 B.鐵生銹時，鐵發生了緩慢氧化

C.鐵生銹的實質是鐵與空氣中氧氣反應，生成氧化鐵 D.鐵生銹時會有難以察覺的熱量放出 3.被雨水淋濕的自行車，應（）A.先用布擦干，再用帶油的布擦拭 B.在自行車表面刷一層油漆 C.用布擦干即可

D.晾干后，用鹽酸除去銹層

4.日常生活中，我們有很多做法都是在不自覺中運用了金屬某些性質，如：燒菜用的鏟勺是鐵制的，但一般都要裝木柄，是因為鐵具有________性；鐵塊可以制成鐵絲，是利用它的________性；做電線時鋁比鐵好，說明________；鈦合金做輪船外殼而不選鋼材，反映出________。

示例提示

1.D 2.C 3.A 4.導熱

延展

導電

容易被腐蝕

知識點點通

重難透析

重點1 金屬的物理性質

金屬的物理性質有很多相似之處

①常溫下都是固體(汞除外，汞在常溫下呈液態)②都有金屬光澤

③大多數金屬都是電和熱的良導體

④都有延展性，可以抽成很長的絲，壓成很薄的片 ⑤密度一般都比較大 ⑥熔點一般都比較高 重點2 合金

(1)在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。最常見、用的最多的合金是鐵的合金，生鐵和鋼。它們的主要區別是含碳量不同。

(2)金屬制成合金后，由于組成的改變，使得合金性能也隨之發生改變。合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好，因此，合金具有更廣泛的用途。重點3 金屬材料

(1)金屬材料包括純金屬和它們的合金。

(2)金屬有許多共同的物理性質，如：有金屬光澤、容易導電、容易導熱、有延展性等。(3)常見金屬的特性，如：鐵為銀白色、質軟、可以被磁鐵吸引；銅為紫紅色；金呈黃色；常溫下汞是液態；鈦熔點高、密度小等。(4)常見的銅的合金是黃銅和青銅。

生鐵和鋼是鐵的合金，生鐵的含碳量2%—4.3%，鋼的含碳量為0.03%—2%。重點4 金屬材料的用途及保護

(1)金屬比組成它的純金屬在物理、化學、機械等方面有更多的良好性能。因此，人們日常使用的金屬材料，大多不是純金屬而是合金。

(2)物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質的用途時，還需考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環境的影響等多種因素。

(3)金屬資源保護的幾種方法： ①回收利用廢舊金屬； ②防治金屬生銹；

③合理、有計劃地開采礦物； ④積極尋找金屬的代用。重點5 金屬的冶煉及防腐(1)鐵的冶煉

原料：鐵礦石、石灰石、焦炭

原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

設備：高爐

(2)鐵釘生銹的探究方法：

結論：常溫下鐵在干燥的空氣中很難生銹。而在潮濕的空氣中卻容易生銹。即鐵生銹，實際上是鐵與空氣中的水分、氧氣發生的一系列的復雜的化學反應。(3)防止鐵制品生銹的幾種方法

保持鐵制品表面的潔凈和干燥；在鐵制品表面形成一層保護膜。如涂油、刷油漆、鍍其他金屬等；把鐵制成合金、不銹鋼等多種方法。重點6 金屬的化學性質(1)金屬與氧氣的反應

大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應；鐵、銅等在常溫時幾乎不與氧氣反應；金在高溫時也不與氧氣反應。(2)金屬與酸的反應

鎂與鹽酸、稀硫酸反應劇烈，并伴有明顯的放熱現象；鋅次之；鐵反應非常緩慢；銅不能與鹽酸、稀硫酸反應。這說明鎂的活動性最強，鋅次之，鐵較弱，銅最弱。(3)置換反應

Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ Fe+CuSO4====FeSO4+Cu

像以上這些一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應，叫做置換反應。

(4)金屬活動性順序：見知識清單。重點7 金屬與酸發生置換反應的規律

此類習題是中考中常出現，而一般學生很容易出錯的題目。做題時，要看清題意，分清哪個量過量,哪個量不足，應該根據哪個量來進行計算。

(1)足量的不同金屬與等質量的同種酸反應生成氫氣的質量相等。(2)足量的不同種酸與等質量的同一種金屬反應生成氫氣的質量相等。(3)等質量的不同種金屬與足量的酸反應，生成氫氣的質量與比值(金屬相對原子質量/金屬化合價)成反比。比值越小，消耗金屬的質量越小。

注：①金屬與酸反應一般取鎂、鋅、鐵、鋁等金屬，不取鉀、鈣、鈉等太活潑的金屬。因為，這些金屬太活潑，也能與水反應放出氫氣，非常復雜。②發生反應的酸，一般指鹽酸和稀硫酸。

原因是硝酸和濃硫酸有很強的氧化性，它們與金屬反應一般得不到氫氣而直接生成水。重點8 金屬活動性順序

(1)熟悉并靈活運用金屬活動性順序。

(2)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強，在水溶液中就越易失電子。

(3)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，且金屬的位置越靠前，它與酸反應速率越大。

(4)位于前面的金屬能把后面的金屬從它們化合物溶液中置換出來。當一種金屬與兩種鹽溶液發生置換反應時，該金屬首先置換出不活潑的金屬，再置換較活潑的金屬。典題詮釋

典題1(2010遼寧大連，15)硬鋁的下列性質中，與制造飛機殼無關的是（）A.導電性較好

B.密度較小 C.耐腐蝕性較強

D.硬度較大

解析：本題考查合金的性質。飛機的外殼必須密度小、耐腐蝕性較強、硬度較大，而不需要有良好的導電性。答案：A

典題2(2010廣東佛山，19)佛山是有色金屬之鄉，其中鋁合金材料的產量約占全國的一半。鋁合金材料屬于_________(填“混合物”“純凈物”或“單質”)。鋁是活潑金屬，生活中的鋁鍋卻有較強的抗腐蝕性，原因是： _____________________________________________。解答：本題考查對合金的概念的理解及Al的性質。合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合在一起的有金屬特性的混合物；鋁活動性極強，容易跟空氣中的氧氣反應，生成一層致密氧化鋁保護膜，防止鋁進一步被氧化

典題3(2010甘肅蘭州，4)金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用。下列屬于金屬共性的是（）A.很高的熔點

B.良好的導電性 C.很大的硬度

D.銀白色的光澤

解析：本題考查金屬有很多共性，但不同的金屬又有各自的特性。A選項是錯誤的，一般金屬熔點較高，但汞的熔點就較低，常溫是液體。金屬的硬度相差比較大，如：鉛的硬度只有1.5，可以說鉛很軟，所以C選項錯誤。大多數金屬呈銀白色，但銅為紫紅色，金呈黃色。答案：B

典題4(2010廣東珠海，5)鈦和鈦合金是21世紀的重要金屬材料。它們具有優良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、機械性能好、抗腐蝕能力強，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據它們的主要性能，不合實際的用途是（）A.用于核潛艇設備的制造

B.用于制造航天設備 C.用來做保險絲

D.可用來制造人造骨

解析：本題考查金屬材料的性質決定其用途。核潛艇、航天設備都屬于高科技新興業，這些設備的材料應具有熔點高、密度小、可塑性好、機械性能好、抗腐蝕能力強等優良的性能。鈦合金與人體有很好的“相容性”。鈦和鈦的合金熔點高，不能做保險絲。答案：C

典題5(2010江蘇泰州，24)據報道，全世界每年因金屬腐蝕造成的直接經濟損失約達7 000億美元，我國因金屬腐蝕造成的損失占國民生產總值(GNP)的4%。(1)請你根據不同原理,提出防止鋼鐵銹蝕的兩條合理措施：

① ________________________________________________________________________； ② ________________________________________________________________________。(2)請寫出用稀硫酸除去鐵銹的化學反應方程式：_________________________________。解析：本題考查金屬保護的有關知識。可以破壞生銹的環境和條件，來防止金屬生銹。

答案：(1)進行表面防護處理(涂油、刷漆、表面鍍金屬等)；改變金屬內部結構(制成不銹鋼)(2)Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O

典題6(2010四川眉山課改，12)下列可用于驗證銅、鐵、鋅三種金屬的活動性強弱的一組藥品是（）①Cu、Zn、FeSO4溶液

②Cu、Fe、ZnSO4溶液

③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液

④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液

A.①④

B.①②

C.②③

D.③④

解析：本題考查金屬活動性順序的應用，可以判斷金屬的活動性強弱。在①中Cu不能把 FeSO4溶液中的Fe置換出來，所以Fe比Cu活潑。Zn能把 FeSO4溶液中的Fe置換出來，所以Zn比Fe活潑。所以，三者的活動性Zn>Fe>Cu；在④中Fe能置換出CuSO4溶液中的銅，卻不能置換出ZnSO4溶液中的Zn，所以三者的活動性Zn>Fe>Cu；②③比較不出來。答案：A

典題7(2010山東濟寧，19)課外活動小組為探究實驗室制取氫氣的方案，分別用金屬A、B跟質量相同、質量分數相同的稀硫酸反應，經實驗發現：生成氫氣的質量與反應時間有下圖所示關系。

A.反應后得到氫氣的質量相等

B.反應后所得溶液的質量分數A>B C.兩種金屬的活動順序為A>B D.稀硫酸已完全反應，兩種金屬可能有剩余

解析：本題考查金屬活動性順序的應用，用來判斷反應生成的物質。此題與數學的函數圖象相結合。從圖中可以看出兩種金屬最終產生氫氣的質量相等；金屬A的反應速率比金屬B快。答案：B

典題8(2010上海嘉定，10)某金屬單質R，不能跟稀硫酸發生反應，但能和硝酸汞溶液發生置換反應，則R可能是（）A.Fe

B.Mg

C.Ag

D.Cu 解析：本題考查金屬活動性順序。此金屬不能和酸發生反應，說明該金屬在金屬活動性順序表中排在H的后面。所以A、B兩選項均錯；能和硝酸汞溶液發生置換反應，說明該金屬在金屬活動性順序表中，排在汞的前面。所以，C選項錯誤；只有銅排在Fe、Mg的后面而排在Ag的前面。答案：D

第五篇：（五四學制）化學九年級全冊第三單元酸和堿復習學案

第十單元《酸和堿》復習學案

一、【考綱要求】

1.了解酸和堿的物理性質及用途。

2.掌握酸和堿的化學性質，會寫常見的化學方程式。

3.了解中和反應及在工農業中的應用。

4.了解溶液的pH與溶液酸堿度之間的關系。

二、【考題賞析】

例1．（2015·連云港）下列物質的分類中不正確的是（）

A．單質：硅、水銀、金剛石

B．堿：氫氧化鋇、氫氧化鈉、乙醇

C．鹽：硝酸銀、氯化鐵、高錳酸鉀

D．氧化物：氧化鎂、三氧化硫、五氧化二磷

例2.（2016·徐州）下列有關實驗的描述錯誤的是（）

A．用肥皂水可區分硬水和蒸餾水

B．稀釋濃硫酸時，應將水倒入濃硫酸中

C．用氫氧化鈉溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳

D．蒸發結晶時，當蒸發皿中出現較多固體可停止加熱

例3．（2016·南京）下列食物的近似pH如下，其中酸性最強的是（）

A．檸檬汁

2.2﹣2.4

B．番茄汁

4.0﹣4.4

C．牛奶

6.3﹣6.6

D．雞蛋清

7.6﹣8.0

例4．（2016·鎮江）如圖所示裝置中觀察到紫色石蕊變紅．

（1）物質A是

（選填序號）．

a．濃氨水

b．濃硫酸

c．濃鹽酸

（2）該實驗現象說明構成物質的微粒是

．

例5．（2016·揚州）下列關于實驗現象的描述不正確的是（）

A．向酚酞試液中通入氨氣，溶液變紅

B．肥皂水中滴入紫色石蕊試液顯藍色

C．向石蕊試液中通入二氧化碳，溶液變藍

D．灼燒羊毛，有灼燒羽毛的氣味產生

例6（2016·福建泉州）中和反應在生活生產中有廣泛的應用，下列做法不是利用中和反應原理的是（）

A．用熟石灰改良酸性土壤

B．用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多

C．用鹽酸除去鐵銹

D．用氨水（NH3·H2O）處理工廠污水中的硫酸

例7.做中和反應實驗時，小明將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，意外看到有氣泡產生。小偉提醒：是不是拿錯了藥品？小明查驗后確認藥品沒錯，認為是氫氧化鈉溶液變質了。

⑴氫氧化鈉溶液變質的原因是

。（用化學方程式表述）

小明將稀鹽酸滴入上述氫氧化鈉溶液中為何有氣泡產生？請用化學方程式解釋

⑵小芳利用與上述實驗不同的原理，重新設計了一個實驗再次確認該氫氧化鈉溶液已變質。

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

取少量氧氧化鈉溶液于試管中，滴加

該氫氧化鈉溶液已變質

寫出（2）中所發生反應的化學方程式

⑶小明提出疑問：該氫氧化鈉溶液是部分變質還是全部變質？經過認真的思考，小芳又設計了下列實驗：

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

取少量該氫氧化鈉溶液于試管中，滴加足量BaCl2溶液，再滴加幾滴酚酞試液。

該氫氧化鈉溶液部分變質

產生沉淀，溶液無色

三、【考點歸納】

四、【模擬演練】

1.(2016·連云港)如右圖所示，甲、乙、丙、丁、戊五種物質分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、硫酸銅、碳酸鈉中的一種。連線兩端的物質間能發生化學反應，甲與戊反應產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，丙溶液為藍色。下列能替代圖中丁物質的是（）

A.Ag

B.BaCl2

C.NaOH

D.CuO

2.（2014·連云港）在一堂化學實驗課上，老師為每組同學分別提供了一瓶氫氧化鈉溶液，讓他們用1%的稀鹽酸來測定其溶質的質量分數。以下是幾組同學的設想及做法：

（1）甲組同學的實驗如下圖所示:在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變為無色為止。

1%稀鹽酸

酚酞溶液

5g氫氧化鈉溶液

請回答：

①酚酞溶液的作用是；

②邊滴加稀鹽酸，邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是。

③當溶液顏色恰好變為無色時，共用去了稀鹽酸7.3g，則甲組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為

（寫出計算過程，結果用百分數表示）。

（2）乙組同學的設想是：在燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽

酸，并不斷攪拌，通過用pH試紙多次測定溶液pH的辦法，達到實驗目的。

下列使用pH試紙的方法正確的是

(填字母)。

A．將pH試紙剪成幾段節約使用

B．將pH試紙直接插入待測液中

C．將pH試紙放在干凈的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上

D．將pH試紙潤濕后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上

（3）丙組同學在滴加稀鹽酸一段時間后，發現溶液中有少量氣泡產生。這一“異常現象”激起了他們的探究欲望，通過實驗證明：該組用的這瓶氫氧化鈉溶液已經部分變質。

若要除去溶液中變質生成的雜質，請簡要寫出你的實驗方案：。