第一篇：2011年中考化學單元復習教學案：第八單元 金屬和金屬材料（范文模版）

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第八單元 金屬和金屬材料

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1.了解金屬的物理性質及合金的知識；鐵的冶煉過程；金屬資源保護的幾種方法；掌握鐵釘銹蝕條件的探究。

2.通過搜集與探究，培養科學的探究能力，分析問題、解決問題能力。

3.知道廢棄金屬對環境的污染，認識回收金屬的重要性。樹立保護環境和節約資源的意識。命題指津

1.金屬的物理性質及合金出現頻率不大，簡單題。金屬資源的利用和保護出現頻率較大，尤其是金屬銹蝕常以科學探究題的形式出現，分值較大，中等難度。

2.金屬活動性的試題多是選擇題，填空題。通過金屬與酸、鹽溶液的反應，判斷金屬活動性強弱，分值為2—3分。

3.估計金屬材料、金屬資源利用和保護在今后中考中將會有新題型、更多題目出現。

教材精梳理

知識清單 1.金屬材料

①金屬的物理性質 ②合金 ③物質用途的決定因素 ④合金的性質 2.金屬的化學性質

①金屬與氧氣反應 ②金屬與酸的反應 ③置換反應 ④金屬活動性順序 意義：

金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強 排在氫前的金屬可以把酸中的氫置換出來

排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來 3.金屬資源的利用和保護

①鐵的冶煉：原料、原理、設備 ②鐵釘銹蝕條件的探究 ③防止鐵制品生銹的幾種方法 基礎示例

1.下列物質屬于純凈物的是()A.生鐵 B.鋼 C.赤鐵礦 D.金剛石 2.下列有關鐵生銹的敘述錯誤的是()

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重點3 金屬材料

(1)金屬材料包括純金屬和它們的合金。

(2)金屬有許多共同的物理性質，如：有金屬光澤、容易導電、容易導熱、有延展性等。(3)常見金屬的特性，如：鐵為銀白色、質軟、可以被磁鐵吸引；銅為紫紅色；金呈黃色；常溫下汞是液態；鈦熔點高、密度小等。(4)常見的銅的合金是黃銅和青銅。

生鐵和鋼是鐵的合金，生鐵的含碳量2%—4.3%，鋼的含碳量為0.03%—2%。重點4 金屬材料的用途及保護

(1)金屬比組成它的純金屬在物理、化學、機械等方面有更多的良好性能。因此，人們日常使用的金屬材料，大多不是純金屬而是合金。

(2)物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質的用途時，還需考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環境的影響等多種因素。

(3)金屬資源保護的幾種方法： ①回收利用廢舊金屬； ②防治金屬生銹；

③合理、有計劃地開采礦物； ④積極尋找金屬的代用。重點5 金屬的冶煉及防腐(1)鐵的冶煉

原料：鐵礦石、石灰石、焦炭

原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

設備：高爐

(2)鐵釘生銹的探究方法：

結論：常溫下鐵在干燥的空氣中很難生銹。而在潮濕的空氣中卻容易生銹。即鐵生銹，實際上是鐵與空氣中的水分、氧氣發生的一系列的復雜的化學反應。

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(3)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，且金屬的位置越靠前，它與酸反應速率越大。

(4)位于前面的金屬能把后面的金屬從它們化合物溶液中置換出來。當一種金屬與兩種鹽溶液發生置換反應時，該金屬首先置換出不活潑的金屬，再置換較活潑的金屬。典題詮釋

典題1(2010遼寧大連，15)硬鋁的下列性質中，與制造飛機殼無關的是()A.導電性較好 B.密度較小 C.耐腐蝕性較強 D.硬度較大

解析：本題考查合金的性質。飛機的外殼必須密度小、耐腐蝕性較強、硬度較大，而不需要有良好的導電性。答案：A

典題2(2010廣東佛山，19)佛山是有色金屬之鄉，其中鋁合金材料的產量約占全國的一半。鋁合金材料屬于_________(填“混合物”“純凈物”或“單質”)。鋁是活潑金屬，生活中的鋁鍋卻有較強的抗腐蝕性，原因是： _____________________________________________。解答：本題考查對合金的概念的理解及Al的性質。合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合在一起的有金屬特性的混合物；鋁活動性極強，容易跟空氣中的氧氣反應，生成一層致密氧化鋁保護膜，防止鋁進一步被氧化

典題3(2010甘肅蘭州，4)金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用。下列屬于金屬共性的是()A.很高的熔點 B.良好的導電性 C.很大的硬度 D.銀白色的光澤

解析：本題考查金屬有很多共性，但不同的金屬又有各自的特性。A選項是錯誤的，一般金屬熔點較高，但汞的熔點就較低，常溫是液體。金屬的硬度相差比較大，如：鉛的硬度只有1.5，可以說鉛很軟，所以C選項錯誤。大多數金屬呈銀白色，但銅為紫紅色，金呈黃色。答案：B

典題4(2010廣東珠海，5)鈦和鈦合金是21世紀的重要金屬材料。它們具有優良的性能，如熔點

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(2010山東濟寧，19)課外活動小組為探究實驗室制取氫氣的方案，分別用金屬A、B跟質量相同、質量分數相同的稀硫酸反應，經實驗發現：生成氫氣的質量與反應時間有下圖所示關系。

A.反應后得到氫氣的質量相等 B.反應后所得溶液的質量分數A>B C.兩種金屬的活動順序為A>B D.稀硫酸已完全反應，兩種金屬可能有剩余

解析：本題考查金屬活動性順序的應用，用來判斷反應生成的物質。此題與數學的函數圖象相結合。從圖中可以看出兩種金屬最終產生氫氣的質量相等；金屬A的反應速率比金屬B快。答案：B

典題8(2010上海嘉定，10)某金屬單質R，不能跟稀硫酸發生反應，但能和硝酸汞溶液發生置換反應，則R可能是()A.Fe B.Mg C.Ag D.Cu 解析：本題考查金屬活動性順序。此金屬不能和酸發生反應，說明該金屬在金屬活動性順序表中排在H的后面。所以A、B兩選項均錯；能和硝酸汞溶液發生置換反應，說明該金屬在金屬活動性順序表中，排在汞的前面。所以，C選項錯誤；只有銅排在Fe、Mg的后面而排在Ag的前面。答案：D

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第二篇：2011年中考總復習化學單元復習教學案：第八單元 金屬和金屬材料

第八單元

金屬和金屬材料

走近新課標

三維點擊

1.了解金屬的物理性質及合金的知識；鐵的冶煉過程；金屬資源保護的幾種方法；掌握鐵釘銹蝕條件的探究。

2.通過搜集與探究，培養科學的探究能力，分析問題、解決問題能力。

3.知道廢棄金屬對環境的污染，認識回收金屬的重要性。樹立保護環境和節約資源的意識。命題指津

1.金屬的物理性質及合金出現頻率不大，簡單題。金屬資源的利用和保護出現頻率較大，尤其是金屬銹蝕常以科學探究題的形式出現，分值較大，中等難度。

2.金屬活動性的試題多是選擇題，填空題。通過金屬與酸、鹽溶液的反應，判斷金屬活動性強弱，分值為2—3分。

3.估計金屬材料、金屬資源利用和保護在今后中考中將會有新題型、更多題目出現。

教材精梳理

知識清單 1.金屬材料

①金屬的物理性質

②合金

③物質用途的決定因素

④合金的性質 2.金屬的化學性質

①金屬與氧氣反應

②金屬與酸的反應

③置換反應

④金屬活動性順序

意義：

金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強 排在氫前的金屬可以把酸中的氫置換出來

排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來 3.金屬資源的利用和保護

①鐵的冶煉：原料、原理、設備

②鐵釘銹蝕條件的探究

③防止鐵制品生銹的幾種方法 基礎示例

1.下列物質屬于純凈物的是（）A.生鐵

B.鋼

C.赤鐵礦

D.金剛石 2.下列有關鐵生銹的敘述錯誤的是（）A.鐵生銹時一定伴隨物理變化 B.鐵生銹時，鐵發生了緩慢氧化

C.鐵生銹的實質是鐵與空氣中氧氣反應，生成氧化鐵 D.鐵生銹時會有難以察覺的熱量放出 3.被雨水淋濕的自行車，應（）A.先用布擦干，再用帶油的布擦拭 B.在自行車表面刷一層油漆 C.用布擦干即可

D.晾干后，用鹽酸除去銹層

4.日常生活中，我們有很多做法都是在不自覺中運用了金屬某些性質，如：燒菜用的鏟勺是鐵制的，但一般都要裝木柄，是因為鐵具有________性；鐵塊可以制成鐵絲，是利用它的________性；做電線時鋁比鐵好，說明________；鈦合金做輪船外殼而不選鋼材，反映出________。

示例提示

1.D 2.C 3.A 4.導熱

延展

導電

容易被腐蝕

知識點點通

重難透析

重點1 金屬的物理性質

金屬的物理性質有很多相似之處

①常溫下都是固體(汞除外，汞在常溫下呈液態)②都有金屬光澤

③大多數金屬都是電和熱的良導體

④都有延展性，可以抽成很長的絲，壓成很薄的片 ⑤密度一般都比較大 ⑥熔點一般都比較高 重點2 合金

(1)在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。最常見、用的最多的合金是鐵的合金，生鐵和鋼。它們的主要區別是含碳量不同。

(2)金屬制成合金后，由于組成的改變，使得合金性能也隨之發生改變。合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好，因此，合金具有更廣泛的用途。重點3 金屬材料

(1)金屬材料包括純金屬和它們的合金。

(2)金屬有許多共同的物理性質，如：有金屬光澤、容易導電、容易導熱、有延展性等。(3)常見金屬的特性，如：鐵為銀白色、質軟、可以被磁鐵吸引；銅為紫紅色；金呈黃色；常溫下汞是液態；鈦熔點高、密度小等。(4)常見的銅的合金是黃銅和青銅。

生鐵和鋼是鐵的合金，生鐵的含碳量2%—4.3%，鋼的含碳量為0.03%—2%。重點4 金屬材料的用途及保護

(1)金屬比組成它的純金屬在物理、化學、機械等方面有更多的良好性能。因此，人們日常使用的金屬材料，大多不是純金屬而是合金。

(2)物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質的用途時，還需考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環境的影響等多種因素。

(3)金屬資源保護的幾種方法： ①回收利用廢舊金屬； ②防治金屬生銹；

③合理、有計劃地開采礦物； ④積極尋找金屬的代用。重點5 金屬的冶煉及防腐(1)鐵的冶煉

原料：鐵礦石、石灰石、焦炭

原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

設備：高爐

(2)鐵釘生銹的探究方法：

結論：常溫下鐵在干燥的空氣中很難生銹。而在潮濕的空氣中卻容易生銹。即鐵生銹，實際上是鐵與空氣中的水分、氧氣發生的一系列的復雜的化學反應。(3)防止鐵制品生銹的幾種方法

保持鐵制品表面的潔凈和干燥；在鐵制品表面形成一層保護膜。如涂油、刷油漆、鍍其他金屬等；把鐵制成合金、不銹鋼等多種方法。重點6 金屬的化學性質(1)金屬與氧氣的反應

大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應；鐵、銅等在常溫時幾乎不與氧氣反應；金在高溫時也不與氧氣反應。(2)金屬與酸的反應

鎂與鹽酸、稀硫酸反應劇烈，并伴有明顯的放熱現象；鋅次之；鐵反應非常緩慢；銅不能與鹽酸、稀硫酸反應。這說明鎂的活動性最強，鋅次之，鐵較弱，銅最弱。(3)置換反應

Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ Fe+CuSO4====FeSO4+Cu

像以上這些一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應，叫做置換反應。

(4)金屬活動性順序：見知識清單。重點7 金屬與酸發生置換反應的規律

此類習題是中考中常出現，而一般學生很容易出錯的題目。做題時，要看清題意，分清哪個量過量,哪個量不足，應該根據哪個量來進行計算。

(1)足量的不同金屬與等質量的同種酸反應生成氫氣的質量相等。(2)足量的不同種酸與等質量的同一種金屬反應生成氫氣的質量相等。(3)等質量的不同種金屬與足量的酸反應，生成氫氣的質量與比值(金屬相對原子質量/金屬化合價)成反比。比值越小，消耗金屬的質量越小。

注：①金屬與酸反應一般取鎂、鋅、鐵、鋁等金屬，不取鉀、鈣、鈉等太活潑的金屬。因為，這些金屬太活潑，也能與水反應放出氫氣，非常復雜。②發生反應的酸，一般指鹽酸和稀硫酸。

原因是硝酸和濃硫酸有很強的氧化性，它們與金屬反應一般得不到氫氣而直接生成水。重點8 金屬活動性順序

(1)熟悉并靈活運用金屬活動性順序。

(2)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強，在水溶液中就越易失電子。

(3)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，且金屬的位置越靠前，它與酸反應速率越大。

(4)位于前面的金屬能把后面的金屬從它們化合物溶液中置換出來。當一種金屬與兩種鹽溶液發生置換反應時，該金屬首先置換出不活潑的金屬，再置換較活潑的金屬。典題詮釋

典題1(2010遼寧大連，15)硬鋁的下列性質中，與制造飛機殼無關的是（）A.導電性較好

B.密度較小 C.耐腐蝕性較強

D.硬度較大

解析：本題考查合金的性質。飛機的外殼必須密度小、耐腐蝕性較強、硬度較大，而不需要有良好的導電性。答案：A

典題2(2010廣東佛山，19)佛山是有色金屬之鄉，其中鋁合金材料的產量約占全國的一半。鋁合金材料屬于_________(填“混合物”“純凈物”或“單質”)。鋁是活潑金屬，生活中的鋁鍋卻有較強的抗腐蝕性，原因是： _____________________________________________。解答：本題考查對合金的概念的理解及Al的性質。合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合在一起的有金屬特性的混合物；鋁活動性極強，容易跟空氣中的氧氣反應，生成一層致密氧化鋁保護膜，防止鋁進一步被氧化

典題3(2010甘肅蘭州，4)金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用。下列屬于金屬共性的是（）A.很高的熔點

B.良好的導電性 C.很大的硬度

D.銀白色的光澤

解析：本題考查金屬有很多共性，但不同的金屬又有各自的特性。A選項是錯誤的，一般金屬熔點較高，但汞的熔點就較低，常溫是液體。金屬的硬度相差比較大，如：鉛的硬度只有1.5，可以說鉛很軟，所以C選項錯誤。大多數金屬呈銀白色，但銅為紫紅色，金呈黃色。答案：B

典題4(2010廣東珠海，5)鈦和鈦合金是21世紀的重要金屬材料。它們具有優良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、機械性能好、抗腐蝕能力強，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據它們的主要性能，不合實際的用途是（）A.用于核潛艇設備的制造

B.用于制造航天設備 C.用來做保險絲

D.可用來制造人造骨

解析：本題考查金屬材料的性質決定其用途。核潛艇、航天設備都屬于高科技新興業，這些設備的材料應具有熔點高、密度小、可塑性好、機械性能好、抗腐蝕能力強等優良的性能。鈦合金與人體有很好的“相容性”。鈦和鈦的合金熔點高，不能做保險絲。答案：C

典題5(2010江蘇泰州，24)據報道，全世界每年因金屬腐蝕造成的直接經濟損失約達7 000億美元，我國因金屬腐蝕造成的損失占國民生產總值(GNP)的4%。(1)請你根據不同原理,提出防止鋼鐵銹蝕的兩條合理措施：

① ________________________________________________________________________； ② ________________________________________________________________________。(2)請寫出用稀硫酸除去鐵銹的化學反應方程式：_________________________________。解析：本題考查金屬保護的有關知識。可以破壞生銹的環境和條件，來防止金屬生銹。

答案：(1)進行表面防護處理(涂油、刷漆、表面鍍金屬等)；改變金屬內部結構(制成不銹鋼)(2)Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O

典題6(2010四川眉山課改，12)下列可用于驗證銅、鐵、鋅三種金屬的活動性強弱的一組藥品是（）①Cu、Zn、FeSO4溶液

②Cu、Fe、ZnSO4溶液

③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液

④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液

A.①④

B.①②

C.②③

D.③④

解析：本題考查金屬活動性順序的應用，可以判斷金屬的活動性強弱。在①中Cu不能把 FeSO4溶液中的Fe置換出來，所以Fe比Cu活潑。Zn能把 FeSO4溶液中的Fe置換出來，所以Zn比Fe活潑。所以，三者的活動性Zn>Fe>Cu；在④中Fe能置換出CuSO4溶液中的銅，卻不能置換出ZnSO4溶液中的Zn，所以三者的活動性Zn>Fe>Cu；②③比較不出來。答案：A

典題7(2010山東濟寧，19)課外活動小組為探究實驗室制取氫氣的方案，分別用金屬A、B跟質量相同、質量分數相同的稀硫酸反應，經實驗發現：生成氫氣的質量與反應時間有下圖所示關系。

A.反應后得到氫氣的質量相等

B.反應后所得溶液的質量分數A>B C.兩種金屬的活動順序為A>B D.稀硫酸已完全反應，兩種金屬可能有剩余

解析：本題考查金屬活動性順序的應用，用來判斷反應生成的物質。此題與數學的函數圖象相結合。從圖中可以看出兩種金屬最終產生氫氣的質量相等；金屬A的反應速率比金屬B快。答案：B

典題8(2010上海嘉定，10)某金屬單質R，不能跟稀硫酸發生反應，但能和硝酸汞溶液發生置換反應，則R可能是（）A.Fe

B.Mg

C.Ag

D.Cu 解析：本題考查金屬活動性順序。此金屬不能和酸發生反應，說明該金屬在金屬活動性順序表中排在H的后面。所以A、B兩選項均錯；能和硝酸汞溶液發生置換反應，說明該金屬在金屬活動性順序表中，排在汞的前面。所以，C選項錯誤；只有銅排在Fe、Mg的后面而排在Ag的前面。答案：D

第三篇：人教新課標九年級化學全套學案 第八單元 金屬和金屬材料_解析

第八單元 金屬和金屬材料 【知識網絡】 課題1

金屬材料 【考點透視】

一、考綱指要 1．了解金屬的物理特性，能區分常見的金屬和非金屬。2．認識金屬材料在生產、生活及社會發展中的重要作用。3．了解常見金屬的特性及其應用，認

識加入其他元素可以改良金屬特性的重要性；知道生鐵和鋼等重要的合金。

二、命題落點

1．以選擇題的形式考查金屬材料、合金等重要概念，知道合金的組成、主要性能和應用，如例1。

2．依據金屬的變化和應用，來推測金屬（或合金）所具備的性質，如例2。3．結合金屬或合金的性質（特性），綜合多種因素，考慮在特定場合下選擇和判斷使用何種金屬材料，如例3。

【典例精析】

例1．下列說法錯誤的是(A.金屬材料包括純金屬和它們的合金 B.金屬在常溫下大多是固態 C.物質的用途完全由其性質決定，與其它因素無關 D.合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合在一起制成的

解析：本題重在考查大家對于合金、金屬材料等概念的記憶情況，同時需要理解物質的用途在很大程度上是由物質的性質所決定的，但性質并不是唯一的決定因素，還需要考慮價

格、資源、是否美觀、使用是否便利以及廢料是否易于回收和對環境的影響等多種因素；知道個別金屬并不是固體（如汞）。逐一分析四個選項不難看出，A、B、D 三種說法都是正確的，只有C 是錯誤的。

答案：C。

例2．填空：⑴薄鐵板、細鐵絲稍用力就可以彎成各種形狀，這一現象說明鐵具有 性質。

⑵油罐下面常有一條拖地鐵鏈，在高層建筑的頂端都裝有鐵制的避雷針，這是應用了鐵的 性質。

⑶鐵鍋可用來燒水、炒菜，這是利用了鐵的 性質。

⑷鐵塊可變成很細的鐵絲，這說明鐵有 性；鐵塊也可以變成很薄的鐵片，這說明鐵有 性。

解析：根據變化和用途來推測物質的性質，這是學習化學的重要方法之一。同樣，我們也可以依據性質來判斷物質能夠發生的變化及其在生產、生活中的應用。薄鐵板、細鐵絲稍用力就可以彎成各種形狀，這就說明鐵的質地比較柔軟；鐵的導電、導熱性是我們早已熟悉的事實，根據這一性質，可將鐵作為電的導體，也可用鐵制品作為加熱的容器；鐵塊可變成很細的鐵絲，這說明鐵是具有延性的，而鐵塊可以變成很薄的鐵片，這就說明鐵具有較好的展性，兩種合起來可以謂之延展性。

例3．在我們日常生活接觸的物質中：香煙內包煙紙上的金屬是，熱水瓶膽壁上的金屬是，溫度計中填充的金屬是。

解析：這是一道根據需要（用途）來選擇和確定物質的題目。如例1所述，雖然物質的用途在很大程度上是由其選擇所決定的，但性質并不是唯一的決定因素，需要我們綜合進行考慮。在目前的社會狀況下，用在香煙內包煙紙上的金屬是鋁，熱水瓶膽壁上是鍍上去的一層銀，能在溫度計中填充的金屬也只能是在常溫下唯一可以呈液態的金屬汞了。

【常見誤區】

1．認為合金都是由金屬組成的。事實上，凡是在金屬中加熱熔合某些金屬或者非金屬而得到的具有金屬特性的物質都是合金。需要說明，盡管合金的許多性能都優于純金屬，但并不是說其所有性能都比純金屬要好。要根據實際需要，靈活選擇使用純金屬或合金。

2．“性質決定用途”，這一傳統的說法正在受到挑戰。我們不能完全依據物質的性質來確定物質的應用，要綜合考慮多種因素，使物質的應用得到充分的發揮，以最小的投入換取最大的價值，如例

1、例4。

3．以為金屬材料都是由金屬單質制成的。實際上，很多的金屬材料都是應用了該金屬的合金，合金具有較純金屬更廣闊的應用范圍。

【基礎演練】

1．下列關于合金的敘述正確的是(A.合金一定是金屬單質而不是化合物 B.合金的所有性質和性能都比純金屬好 C.合金也是金屬材料 D.合金是在金屬中加熱熔合某些金屬而成的

2．銅的下列用途中，主要與化學性質有關的是（）

A ．制火鍋 B ．塑造銅像 C ．制造電線 D ．制硫酸銅 3．下列變化中屬于物理變化的是（）

A ．鋼鐵生銹 B ．食物腐敗 C ．銅絲彎曲 D ．白磷自燃

4.工業生產中常將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后

便得到具有金屬特性的熔合物——合金，這是制取合金的常用方法之一。請根據下表數

A.Fe —Cu 合金 B.Cu —Al 合金 C.Al —Na 合金 D.Cu —Na 合金 5．下列說法正確的是（）

A.鉛的密度比鐵大，用鉛做菜刀、錘子比鐵更好 B.銀的導電性比銅好，所以通常可用銀制作電線 C.鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可用來制造人造骨 D.焊錫和鋁熔點都較低，都可用于焊接各種金屬

6.從右欄的選項中選擇適當項目（寫序號）填入左邊各小題的空格中 ⑴ 青銅 a.不易生銹的鐵合金 ⑵ 不銹鋼 b.會生銹

⑶ 硬鋁 c.人類最早使用的合金 ⑷ 鐵 d.質輕、強度高 7.下列金屬制品分別利用了金屬或合金的哪些性質？（1）不銹鋼炊具

（2）自行車車架（3）銅質導線（4）鋁合金門窗

8.有些寺院里的佛像和牌匾上的大字是用“鎦金”（即將非常薄的金箔，利用物理方法貼在被飾物體的表面）工藝制作的，你知道這項技術是利用了金的哪些性質嗎？

課題2 金屬的化學性質 【考點透視】

一、考綱指要

1．知道常見的金屬與氧氣的反應。

2．記住金屬活動性順序，能根據金屬活動性的不同解釋日常生活中的一些現象。3．掌握置換反應的特點，能用金屬活動性順序表對有關的置換反應進行簡單的判斷。

二、命題落點

1．以書寫化學方程式等形式，綜合考查鐵的化學性質，如例

1、例4。2．以多種形式考查對金屬活動性順序表的記憶、理解與應用。如例

2、例4。3．結合溶液中的置換反應，考查大家的分析、判斷及理化綜合能力。如例3。

【典例精析】

例1．鐵是一種化學性質比較活潑的金屬，在一定條件下能跟多種物質發生化學反應。回答下列問題：

（1）以鐵為研究對象，仿照圖中實例在框圖處填寫物質的化學式（所填寫的反應物不屬同一類別的物質，生成物必須填寫鐵的化合物）

（2）實驗室中要除去細碎銅屑中的少量鐵屑，請用化學方法和物理方法將其除去。（只用簡單的原理描述即可）

解析：本題主要考查鐵的性質。作為一種比較活潑的金屬單質，鐵能夠和氧氣等非金屬單質、稀酸及某些鹽溶液發生反應。

應當注意的是，鐵參與的置換反應都生成亞鐵鹽，如鐵與稀硫酸的反應是：Fe ＋H 2SO 4 ＝FeSO 4 ＋H 2↑。

在解答第1問時必須按照題后括號內的要求，緊密結合物質分類的知識加以填空。鐵和銅在物理性質、化學性質上都有著較大的區別，運用這些性質上的差異，可以采取多種方法將二者加以分離或把作為雜質的其中一種物質除去。必須注意，除雜和分離無論在目的還是在方法步驟上都有著一定的區別，除雜只需把雜質除掉即可，而分離則需要保證各成分保持其原來的數量和性質。

答案：（1）HCl ；FeCl 2 ；CuSO 4 ；FeSO 4（其它符合題意的答案均可）。（2）物理方法：用一塊磁鐵把銅屑中少量的鐵屑吸引出來。化學方法：用鹽酸或稀硫酸酸洗后過濾。

例2.為驗證鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，可選用的一組物質是(A.銅、氯化亞鐵溶液、氯化鎂溶液 B.鐵、銅、氯化鎂溶液

C.鎂、氯化銅溶液、硫酸亞鐵溶液 D.鐵、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液

分析：不同金屬的活動性是不相同的。通常來說，比較金屬活動性強弱的方法有二：一是看金屬與稀酸是否發生反應及反應的快慢程度，能與稀酸反應的金屬一

定比不能與酸反應的金屬活潑，與酸反應劇烈的金屬較與酸反應不劇烈的金屬活潑性要強；二是利用一種金屬與另一種金屬的鹽溶液是否能夠發生反應，如果該金屬能將另一種金屬從它的鹽溶液中置換出來，則其活動性就比另一種金屬強。因此，要驗證鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，可選用的一組物質應當是鐵、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液。

答案：D。

例3．將一個塑料小球放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，小球漂浮于液面，將足量的鐵粉投入燒杯中，充分反應后，觀察到鐵粉表面有 色物質析出，有關的化學方程式為 ；若溶液體積變化忽略不計，則塑料小球浸入液體中的體積跟原來相比（填“變大”或“變小”或“不變”）

解析：這是一道理化綜合應用題。首先，由于鐵的金屬活動性排在銅的前面，所以它能將硫酸銅中的銅置換出來生成紅色的銅，同時溶液顏色也由藍色逐漸變成淺綠色。其次，由于生成的硫酸亞鐵質量小于參加反應的硫酸銅的質量，因而形成的溶液的密度小于原溶液的密度，根據阿基米德定律，塑料小球所受浮力將會變小，故浸入液體中的體積跟原來相比變大了。

答案：紅；Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；變大

例4：鐵是一種應用十分廣泛的金屬。下列有關鐵的敘述中，不正確的是（）A ．鐵制成鐵合金可以改善金屬的機械性能 B ．可用鐵桶配制及儲存農藥波爾多液 C ．用鐵鍋炒茶可使其中增加微量元素

D ．鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應可以制備亞鐵鹽

解析：鐵及其化合物是日常生活中最常見的原材料。本題的目的是考查鐵的性質。結合學習經驗和生活經驗，純鐵質軟，而其合金的的硬度較大，這就使鐵的性能得到了改善；由于鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，從而使波爾多液失效，所以我們不能用鐵桶來配制和盛放波爾多液；在用鐵鍋炒茶的過程中，由于機械摩擦力的作用會使一些鐵的微小顆粒混入茶中，增加了鐵這一微量元素的含量；鐵與稀鹽

酸、稀硫酸反應分別生成氯化亞鐵和硫酸亞鐵，在這兩種物質中，鐵都顯＋2價，它們都屬于亞鐵鹽。

答案：B。【常見誤區】

1．認為凡是排在前面的金屬都能把它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。實際上，某些活動性很強的金屬（如鉀、鈣、鈉等）在投入到鹽的溶液中時，將首先與溶液中的水發生反應，整個反應是一系列的綜合反應，較為復雜。

2．不注意總結規律，死記硬背。如鐵所參加的置換反應都生成亞鐵鹽，知道了這一規律，在書寫有關的化學方程式時就不至于發生錯誤了。再如，金屬的活動性越弱，它就越容易以單質的形態在自然界中存在，如金。

3．誤將結論當作現象。如鐵與硫酸銅溶液反應的現象應當是鐵的表面有紅色的固體覆蓋，有的同學就說成是鐵的表面有銅生成。

【基礎演練】

1.鐵是一種應用廣泛的金屬，下列有關鐵的說法中，正確的是（）

A.鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵 B.鐵在干燥的空氣中容易生銹 C.鐵是地殼里含量最多的金屬元素

D.用鐵鍋炒菜可使食物中增加微量鐵元素

2.從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用則是近百年的事。

與這個先后順序有關的是（）

① 地殼中的金屬元素的含量；②金屬活動性順序；③金屬的導電性；④ 金屬冶煉的難易程度；⑤金屬的延展性；

Ａ.①③ Ｂ.②⑤ Ｃ.③⑤ Ｄ.②④

3．將足量鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，則在濾液中含有的物

質是（）

A.硫酸鐵 B.硫酸銅 C.硫酸 D.硫酸亞鐵

4．甲、乙、丙三種不同的金屬，用甲制容器可盛放稀硫酸，灼熱的乙在空氣中不燃燒，而

在氧氣中劇烈燃燒，丙需保存在煤油中以防止氧化，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是（）

A.甲>乙>丙 B.乙>丙>甲 C.丙>甲>乙 D.丙>乙>甲 5．下列化合物能由金屬與酸發生置換反應直接制取的是（）A ．FeCl 3 B ．ZnCl 2 C ．CuCl 2 D ．CuSO 4 6．小剛要驗證鎂、鐵的金屬活動性順序，他通過實驗觀察到鎂與鹽酸反應比鐵與鹽酸反

應，說明。如果要驗證銅與鎂、鐵的金屬活動性順序，還須補做的實驗是。7．鎂、鐵在日常生活中都有較廣泛的用途。如：

（1）鎂在空氣中燃燒時，能發出耀眼的白光，可用來制造鎂閃光燈，其反應的化學方程式為___________________________；

（2）市場上出售的補血麥片中常含有微量顆粒細小的還原性鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應后轉化為氯化亞鐵，從而起到補血的作用，這個反應的化學方程式為__________________________。

8．某興趣小組對三種金屬Mg、Ti(鈦、Cu 的金屬活動性進行探究： 提出假設：a ：Ti 金屬活動性比Mg 強； b ：Mg 金屬活動性比Cu 強

查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應，產生氣泡速度越快，則該金屬活動性越強。實驗設計：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應，觀察現象。回答：

（1）三種金屬中加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是（）A ．除去氧化膜，利于直接反應 B ．使表面不平整，易反應 C ．使表面光亮，易觀察現象 D ．使溫度相同，易反應

9．為了測定某黃銅中鋅的質量分數，某同學利用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數據記錄如下（實驗中誤差忽略不計）：

（1）從上表數據分析，當所取合金與所用稀硫酸的質量比 時，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應；

（2）計算黃銅中鋅的質量分數。課題3 金屬資源的利用和防護 【考點透視】

一、考綱指要

1．知道一些常見的金屬礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法，知道金屬資源的

現狀和保護措施。

2．認識鐵生銹的危害，知道鐵生銹的主要條件是與空氣和水直接接觸；記住幾種有效防止鐵生銹的方法。

3．知道廢棄金屬對環境的污染，認識回收金屬的重要性。

二、命題落點

1．結合對鐵生銹的因素的思考，通過探究等形式來分析、判斷其他一些“生銹”的條件，并由此交流防止“生銹”的方法和措施，如例2。

2．以選擇或填空題的形式考查對于金屬資源的現狀、合理開發與保護等方面的知識。

3．考查金屬腐蝕的危害及防止金屬銹蝕的方法，如例1。

4．根據鐵與稀硫酸、硫酸銅等物質的化學反應方程式，結合溶液的質量分數，綜合計算有關物質的質量或質量分數，如例3。

5．有關根據鐵的冶煉的化學方程式進行的不純物質參加反應的計算。【典例精析】

例1．（2005年·錦州市）家庭生活中下列做法不能防止菜刀生銹的是（）A．菜刀使用完后，用水洗凈，并擦干 B．久置不用時在菜刀表面涂一層食用油 C．把菜刀存放在潮濕的地方 D．用不銹鋼菜刀取代普通菜刀

解析：廚房菜刀生銹是常見的事情，如何防止或減少菜刀的生銹是人們常提的問題。通過學習化學知識我們知道，鐵的生銹是需要一定的外界條件的，如潮濕的環境就會給鐵生銹創造有利的機會，所以想方設法隔絕水與菜刀的接觸（如選項A、B）即可防止菜刀生銹。當然，如果能改變菜刀的制作材料（實際是改變了其內部結構）如選項D 也可以防止其生銹。

答案：C。

例2．請你參與某學習小組的探究活動，并回答相關問題：

發現問題：小麗發現盛水的鐵鍋在與水面接觸的部位最易生銹；小茜發現自己的銅制眼鏡框表面出現了綠色的銅銹；小玲發現蘋果切開不久，果肉上就會產生一層咖啡色的物質，好象生了“銹”一般。

提出問題：這三種物質“生銹”的原因是什么？ 收集證據：（1）回憶已有知識：鐵生銹的條件是。

（2）查閱有關資料：“銅銹”主要成分是Cu 2（OH）2CO 3（俗稱銅綠）；蘋果“生銹”是果肉里的物質（酚和酶）與空氣中的氧氣發生了一系列的反應，生成咖啡色的物質。

（3）實驗探究：將四小塊銅片分別按下圖所示放置一個月，觀察現象如下：

由實驗可知，銅生銹是銅與水、、等物質共同作用的結果。

得出結論：經過交流討論，三位同學認為這些物質“生銹”除了可能與水有關外，還可能都與（填物質名稱）有關。

（4）反思與應用：利用所得結論進行填空： ①寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法 ；

②請你提出一條延長食品保質期的建議。

解析：這是一道典型的探究性試題，這類試題是近幾年中考化學試題的“亮點”，幾乎每套試題中都涉及到了這種試題。該題以三位同學所發現的“生銹”現象為切入點，通過發現問題→提出問題→收集證據→得出結論→反思與應用，告訴大家解決類似問題的具體操作方法及程序，并且在這一過程中提出了一系列問題讓同學們進行解答。該題中的“反思與應用”所設問題是兩個開放性試題，大家必須通過發散性思維，綜合所學知識與該類問題在實際生活中的解決方法，才能得出準確、合理的答案。

答案：（1）鐵與氧氣和水同時接觸 ；（3）氧氣（或O 2）、二氧化碳（或CO 2）；氧氣、二氧化碳；（4）①保持金屬制品表面的潔凈和干燥（或表面鍍上保護膜等）；②將食品進行真空包裝等。

例3．（2005年·臨沂市）我國勞動人民在很早以前就能冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，可用來制造機器零件、儀表及日用品等。某同學為測定某黃銅樣品中銅的質量分數，進了如下實驗：稱取8g 該黃銅樣品（已加工成粉末），放入一試管，然后向試管中逐滴滴入未知質量分數的稀硫酸，至恰好無氣體放出為止，測得產生氣體0.1g。

（1）通過計算求出該黃銅樣品中銅的質量分數；

（2）若想求出該稀硫酸中溶質的質量分數，你認為還需測出哪些數據？ 解析：本題是依據化學方程式進行計算的綜合性試題，具有一定程度的開放性，能較為深刻地考查大家的分析、綜合及逆向思維能力。

第（1）問是比較簡單的根據化學方程式的計算，只要利用所產生的氫氣的質量，即可求出樣品中鋅的質量，進而可求出樣品中銅的質量分數，其結果為59.4％。對于第（2）問的分析與解答，確實需要綜合思考。我們已經習慣于根據條件求結果，現在則是依據要求的結果由你自己確定還需要哪些數據（條件），這顯然需要一種逆向的思維。結合第（1）問求出的結果，若想求出該稀硫酸中溶質的質量分數，那就要測出二者恰好完全反應時，所用稀硫酸的質量、或稀硫酸的體積和密度、或稀硫酸中溶劑的質量、或試管內物質的總質量。

【常見誤區】

1．認為只有有效地防止金屬的銹蝕才是保護金屬資源的途徑。實際上，保護金屬資源，不僅要把防銹工作做好，更要注意及時回收利用廢舊金屬、合理開采礦物、尋找金屬代用品等都是保護金屬資源的重要途徑。如例4。

2．以為地殼中含量最多的金屬因素就是世界上年產量最高的金屬，殊不知，金屬的冶煉需要一定的條件和設備，不同的金屬冶煉的難度不同，不同的金屬應用的范圍也不同，地殼中含量多的，不一定就是世界上年產量多的。

3．缺少必要的逆向思維的訓練，不能有效地分析某些綜合性、開放性強的試題，如例3等。

【基礎演練】

1．下列情況常常會使鐵制品銹跡斑斑的是（）A ．表面涂油 B ．任其風吹兩淋 C ．表面噴漆 D ．表面保持干燥

2.下列鐵制品在使用和保存時的注意事項不正確的是(A.避免鐵制品長時間接觸潮濕空氣 B.應保持鐵制品表面潔凈干燥 C.用鐵制容器盛裝食醋

D.為防止機床生銹，在機床表面上涂油

3．鋁合金因具有堅固、輕巧、美觀、易于加工等優點而成為現代家庭封閉陽臺時的首選材

料，這與鋁合金的下列物理性質無關．．的是（）A ．較小的密度 B ．較大的硬度

C ．良好的導電性 D ．較好的延展性 4．下列金屬的用途與性質不相應的是（）

A ．用銅做電線是由于其導電性良好 B ．用鎢做燈絲是因為其熔點高

C ．鐵制品表面鍍鉻是由于鉻硬且不易氧化 D ．用金做飾物是因為金的密度大

5．下列方法①涂油 ②刷油漆 ③用砂紙擦 ④鍍鋅 ⑤用水洗干凈 ⑥烤藍，其中不能

防止鐵制品生銹的是（）

A ．①③④ B ．②④⑥ C ．③④⑤ D ．③⑤

6.將鐵礦石冶煉成鐵的過程是一個比較復雜的過程，工業上高爐煉鐵的原理是 _________________，所發生的反應可用化學方程式表示為_____________________________。

7．煉鋼的主要原料是生鐵，在古代，人們把燒紅的生鐵放在鐵砧上反復捶打，最終可使生

鐵轉化為鋼，這也就是成語“百煉成鋼”和“千錘百煉”的來歷。請你根據所學知識，寫出上述最關鍵一步的反應的化學方程式___________________________________。

8．請用合理方法除去下列物質中含有的雜質。(用化學方法除雜質的要寫出化學方程式

（1）銅屑中含有少量鐵屑(兩種方法

方法一：_________________：方法二：_______________________。（2）鐵屑中含有氧化鐵________________________________________；

（3）一氧化碳含有二氧化碳___________________________________；（4）硝酸銅溶液中含少量硝酸汞____________________________。9．全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產量的四分之一。鐵與氧氣、水等反應生成

鐵銹，鐵銹的主要成分是__________________；請你談談生活中觀察到的保護鋼鐵制品的兩條有效措施：

________________________________________________________________________________________________________________________。

單元測試題

一、選擇題

1.下列有關金屬的說法中，正確的是（）A.生鐵、不銹鋼都是純鐵 B.銅在潮濕的空氣中也不會生銹 C.鋼鐵制品表面涂油是為了更加美觀 D.鋁合金硬度大、密度小，用于飛機制造

2.一廢舊家用電器的某部件含有Zn、Fe、Cu 三種金屬，若與足量稀鹽酸充分反應，過濾后

剩余的金屬是（）

A ．Zn、Fe B ．Zn C ．Fe D ．Cu

3．蕪湖鐵畫是中國工藝美術百花園中的一朵奇葩，至今已有三百多年歷史。下列關于鐵畫

生銹與保護的敘述不正確的是（）

A ．表面涂漆以防止生銹 B ．放置在干燥的環境中 C ．經常清掃表面的灰塵可以防止生銹 D ．生銹時生成四氧化三鐵

4．光亮的鐵釘在下面幾種情況下，最不容易．．．．

生銹的是(5.下列對日常生活中某些做法的認識沒有科學依據的是(A ．菜刀擦干后放在干燥的地方不易生銹

B.從某種意義上來說，垃圾也是資源，應分類回收處理 C ．通常情況下，用硬水洗衣服比用軟水洗衣服效果好 D ．失火時，要冷靜地根據具體情況，采取相應的措施自救

6．有兩種黑色粉末，分別是鐵和氧化銅，迅速將它們區別開來的最佳方法是（）

A ．加入稀硫酸 B ．分別通入氫氣后加熱

C ．用磁鐵吸引加以區別 D ．分別通入一氧化碳后加熱 7.下列物質的轉化能通過置換反應實現的是（）A ．Fe →Fe 2O 3 B ．Fe →FeCl 3

C ．Fe →Fe 3O 4 D ．Fe →FeSO 4

8.在CuO 和鐵粉的混合物中加入一定量的稀H 2SO 4并微熱，反應停止后濾出不溶物，再向

濾液中加入一薄鐵片，足夠時間后，鐵片上無任何變化。通過分析，判斷以下結論正確的是(A ．濾出的不溶物中只有銅，不可能有鐵 B ．濾出的不溶物中一定有銅，也可能有鐵 C ．濾出的不溶物中只有鐵，不可能有銅

D．濾液中一定含有 FeSO4，可能含有 CuSO4 和 H2SO4 9.在試管的內壁附著下列物質，用稀鹽酸浸泡而不能除去的是（）A．用足量 CO 還原 Fe2O3 后留下的固體物質 B．用足量 H2 還原 CuO 后留下的紅色物質 C．盛石灰水后留下的白色固體 D．硫酸鐵溶液與燒堿溶液反應后留下的紅褐色固體 10.把兩種金屬的混合物 6g,放入足量的稀硫酸中完全反應，結果得到氫氣 0.2g，則混合物 中所含的物質不可能是(A.鋅和鐵 B.鋅和鎂 C.鋅和銅 D.鋅和鋁

二、填空與簡答題 11．在鐵制品表面鍍上一層保護膜，是為了防止和減緩鐵的銹蝕；在實驗室里用氯酸鉀制氧 氣時，加熱和加入二氧化錳是為了加快反應速率。雖然物質之間的化學反應極其復雜，但是人類可以根據物質的，通過改變 12．如圖所示，彈簧秤下掛著一重物 A，燒杯中 試根據要求回答下列問題：（1）若 A 為鐵塊，B 為稀硫酸，則將 A 放入 B 彈簧秤的讀數將（填“變大”“變小”或“不、同）。（2）若 A 為鐵塊，B 為硫酸銅溶液，則將 A 放 會，彈簧秤的讀數將。13．下表是某種常見固態金屬的部分性質： 顏色 銀白色 硬度 較軟 密度 2.7g/cm 3 來控制化學反應。盛有溶液 B，中，過一會，變”，下 入 B 中，過一 熔點 660.4℃ 導電性 良好 導熱性 良好 延展性 良好 將該金屬投入到稀鹽酸中，可產生大量的無色氣體。據上述信息回答以下問題： ⑴試推斷該金屬可能的一種用途__________________________。⑵該金屬的活動性比銅_________(填“強”或“弱” ⑶請自選試劑，設計實驗探究該金屬與鐵 的活動性強弱，并完成下表： 你的猜想 驗證方法 現 象 結 論 14． 加快遼寧鋼鐵工業的發展對振興東北老工業基地十分重要。生鐵是通過冶煉鐵礦石得到 的。（1）以赤鐵礦石（主要成分是氧化鐵）為例，寫出生鐵冶煉主要原理的化學方程式（2）生鐵和鋼性能有差別．其主要原因是。

三、實驗與探究題 15．讓我們和小亮一起走進化學實驗室，共同來學習科學探究的方法。小亮在實驗室用一小塊生鐵與稀鹽酸反應，觀察到生鐵表面出現 時發現反應后的液體中有少量黑色不溶物。，同

提出問題：這種黑色不溶物是什么呢？ 提出問題 猜與假設：這種黑色不溶物中可能含碳。猜與假設 設計方案：將黑色固體灼燒，如果黑色固體中含有碳，就會有 設計方案 一步確定這種氣體，可以用 來檢驗。碳（填“含”或“不 反 進行實驗：小亮按設計方案進行實驗，得到了預想的結果。進行實驗 解釋與結論：由此小亮得出的結論是：（1）生鐵中 解釋與結論 含”；）（2）碳與稀鹽酸 應（填“能”或“不能”。）

四、計算題 16．甲、乙、丙三位同學分別取鐵粉和銅粉的均勻混合物與某稀硫酸反應，所得數據如下： 甲 取用金屬混合物的質量(g 取用稀硫酸的質量(g 反應后過濾得到干燥固體的質量(g 計算：⑴金屬混合物中鐵的質量分數。10 100 2 乙 10 120 2 丙 20 100 12 反應（填“能”或“不能”，鐵與稀鹽酸）氣體生成，要想進 ⑵可制得硫酸亞鐵的質量。⑶該稀硫酸中溶質的質量分數。參考答案 課題 1： 1.C 2.D 3.C 4.D 5.C 6．（1）c（2）a（3）d（4）b 7.（1）導熱性、耐腐蝕；（2）強度大、硬度大；（3）導電性；（4）強度大、硬度大、質輕、耐腐蝕、有金屬光澤。8．金的延展性好，性質穩定 課題 2： ： 1.D 2.D 3.D 4.D 它合理答案均可）7.2Mg + O 2 2MgO 5.B 6． 劇烈； 金屬活動性 Mg>Fe ； 鐵與硫酸銅溶液反應（其 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2↑ 8．(1A；(2沒有氣泡放出。ａ；與酸反應時，Mg 放出氣泡的速度比 Ti 快；Mg>Ti>Cu。9．（1）1：4（2）52％ 課題 3： ： 1.B 2.C 3.C 4.D 5.D 6.高溫下利用焦炭和氧氣生成的 CO 將鐵從鐵礦石中還原出來； 3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2 7．C+O2 CO2 8．(1 Fe+H2SO4==FeSO4+H 2↑(2 3CO+ Fe2O3 高溫 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(3CO2+Ca(OH2===CaCO3↓+H2O 2Fe + 3CO2

(4Cu+Hg(NO32=Cｕ(NO32+Hg 9.Fe2O3·x H2O；在鋼鐵制品表面上涂油、刷漆、鍍耐磨和耐腐蝕的鉻等。單元測試題： 單元測試題： 1.D 2.D 3.D 4.B 5.C 6.C 7.D 8.B 9.B 10.C 11.性質；條件。12．(1變小（2）變大 13．(1作導線(其他合理答案均可(2強(3 14．（1）Fe2O3 +3CO==2Fe+3C02。（2）含碳量不同。）15．氣泡；二氧化碳（或“CO2”；澄清的石灰水；含；不能；能。16．解：由甲、乙兩組數據可知，甲中的 10g 金屬混合物已完全反應，比較甲、丙兩組數據 可知，甲中的稀硫酸已反應完全，因此，甲中的物質是恰好完全反應的。(1混合物中鐵的 質量分數為 80％。(2 21.7g(3 14%。你的一種猜想 該金屬比鐵活潑 驗證方法 將該金屬投入到 氯化亞鐵溶液中 現象 溶液淺綠色逐 漸消失 結論 該金屬活動性比 鐵強

第四篇：第八單元 金屬和金屬材料教學設計

教 師 教 案 設 計

課題： 金屬和金屬材料

教師： 盧 鳳 義

時間： 2016年12月21日

第八單元

金屬和金屬材料

課題1 金屬材料 第1課時 幾種重要的金屬

教學目標：

1、知識與技能：

(1)通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系。

(2)了解常見金屬的物理性質，知道物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但同時還需考慮如價格、資源以及廢料是否易于回收等其他因素。

(3)能區分生鐵和鋼，認識金屬與金屬材料的關系。

2、過程與方法：

(1)引導學生自主實驗探究金屬的物理性質，培養學生的實驗探究能力。(2)通過討論探究物質的性質與用途的關系，培養學生綜合分析問題的能力。

(3)培養學生學會主動與他人進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

3、情感態度與價值觀：通過日常生活中廣泛應用金屬材料的具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系。

4、重點：

(1)引導學生自主探究金屬的物理性質。(2)物質性質與用途之間的辯證關系。

5、難點：

(1)培養學生運用探究方法得出相關結論的能力。(2)提高學生綜合分析問題的能力。

教學過程

一、導入：

化學研究的對象是----物質，那就從我們最熟悉的物質開始，我們前面學習的有周圍的空氣、自然界的水、碳和碳的氧化物。今天我們將來學習另外一常見物質金屬和金屬材料，其中金屬材料包括純金屬以及它們的合金。那么，你對金屬材料的使用有多少了解呢？那就讓我們一起觀看一段視頻。了解金屬在現代社會中運用。

閱讀書本第2頁的1-3段內容,回答下列問題：

日常生活中常見的金屬材料有鐵和鋁。人類從石器時代進入青銅時代,繼而進入鐵器時代,就是以金屬材料的使用作為標志的。鋁的利用要比銅和鐵晚得多,那僅僅是100多年前的事。但由于鋁密度小和具有抗腐蝕的優良性能,現在世界上鋁的產量已超過銅,位于鐵久后,居第二位。

二、純金屬的物理性質

閱讀書本2-3頁有關內容,回答下列問題：

常溫下,鐵、銅、鋁都是固體,而汞是液體。金屬的顏色：絕大多數金屬都呈銀白色；金呈黃色；銅呈紫紅色；鐵粉是黑色,所以金屬都有顏色和光澤。銅和鋁都能作導線,說明金屬有良好的導電性。金屬不同,其密度、硬度大小也不相同。炊具加熱時沒有熔化,說明了它們的熔點很高。金屬是熱的良導體。鐵可拉成鐵絲,鋁可壓成鋁箔,金屬的這種變形說明金屬具有延展性。總結出金屬的物理性質： 1.常溫下為固態(汞除外)； 2.有顏色和光澤, 3.大多數金屬有良好的導電性、導熱性 4.大多數金屬有延展性

5.熔點高,密度、硬度因金屬不同而不同（也有差異）討論：

用鐵鍋炒菜利用了金屬的什么性質？用鐵鍋炒菜有什么優點？

(導熱性、熔點高的性質。優點：可以補充人體內的鐵元素,預防缺鐵性貧血。)課堂練習一

1.金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用。下列性質屬于金屬共性的是(B)A.硬度很大,熔點很高

B.有良好的導電性、導熱性 C.是銀白色的固體

2.請在橫線上填上金屬相應的主要性質：

用鋁做導線導電性；用鋁壺燒水導熱性；用鋁箔做包裝用品延展性；用鋁合金做門窗耐腐蝕性；用鋁合金制造飛機外殼密度小；鐵制的避雷針應用了鐵的導電性；鐵鍋燒水利用了鐵的導熱性。

三、物質的性質和用途的關系

閱讀書本第3頁的金屬物理性質的比較,回答下列問題： 1.為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？

2.銀的導電性比銅好,為什么電線一般用銅而不用銀制？

3.為什么燈光里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話,可能會出現什么情況？ 4.為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？ 討論：

物質的性質與用途的關系？物質的性質是否是決定其用途的唯一因素？如果不是還需要考慮哪些因素？ 教師歸納：

用途主要由性質決定,還需考慮的因素：價格、資源、是否美觀、使用是否便利、是否容易回收和對環境的影響。物質的性質很大程度上決定了物質的用途,物質的用途又能反映出它的性質。課堂練習二

1.物質的結構決定物質的性質,下列關于物質的結構與性質的說法不正確的是(D)A.生鐵和鋼的性質不同,是由于含碳量不同

B.金屬鈉和鎂的性質不同,是由于鈉和鎂的原子結構不同

C.金剛石和石墨的物理性質不同,是由于碳原子的排列方式不同 D.CO和CO2的化學性質不同,是由于CO2比CO中的氧原子多

第五篇：金屬教學案

第七單元 金屬

第一節 常見的金屬材料

第1課 金屬的物理性質 合金（總第1課時）

【學習目標】

1、了解金屬的物理特征，能區分常見的金屬和非金屬；認識金屬材料在生產、生活和社會發展中的重要作用。

2、了解常見金屬的特性及其應用，認識加入其他元素可以改良金屬特性的重要性；知道生鐵和鋼等重要的合金。

【學習重點】金屬的物理性質和一些重要的合金。

【學習過程】

學習任務一：探究金屬的物理性質

學生活動1：列舉常見或常用的金屬制品，總結它們的性質。

學生活動2：閱讀課本P26-27。

大多數金屬都具有__________ __________和__________較大，__________、______點較高，具有良好的__________性和__________、__________性能，室溫下，除__________外，金屬都是固體。

學生活動3：在線測試（課本P27）

學生活動4：閱讀課本P27“多識一點”《金屬材料的分類》

學習任務二：認識合金。

1、_______________________________叫做合金，如___________、___________等。學生活動5：實驗探究：金屬與合金的性質的比較。

結論：（1）合金比其組成金屬的顏色更鮮艷；

（2）合金的硬度___________組成它們的金屬；

（3）合金的熔點___________組成它們的金屬；

（4）合金的抗腐蝕能力一般___________組成它們的金屬；

原因：金屬在熔合了其它金屬或非金屬后，不僅___________發生了變化，其___________也發生了改變，從而引起性質的變化。

學生活動6：閱讀課本P29，了解幾種常見合金。

二、合作共建

1、在我國北方用的暖氣片，是用___________制作的，暖氣管是用___________制作的。（填“生鐵”或“鋼”，2同）

2、日常生活中使用的刀、剪是用___________制作的。

3、一般干電池的負極是用___________制作的，正極是用___________制作的。

4、糖果、煙盒中的包裝紙是用___________制作的。

5、保溫瓶膽壁上的金屬是___________。

6、溫度計中填充的金屬是___________。

三、系統總結

四、診斷評價

1、下列金屬中在工業上屬于黑色金屬的是（）

A、鋅B、鈦C、銅D、鐵

2、關于合金的下列認識正確的是（）

A、合金就是生鐵和鋼B、合金具有金屬特性

C、純鐵是最常見的合金之一D、合金就是幾種金屬粉末混合在一起

3、被廣泛用于做人造衛星和宇宙飛船天線的是（）

A、鈦－鎳形狀記憶合金B、硬鋁C、鋁合金D、白銅

4、地殼里含量最多的金屬元素是（）

A、氧B、硅C、鋁D、鐵

5、夏鎢股份公司擬生產用于汽車貯氫的鎢合金，此合金（）

A、熔點比鎢高B、不能導電C、具有金屬特性D、是一種不可回收物

6、世界衛生組織把鋁確定為食品污染源之一。鋁的下列應用要加以控制的是（）

A、用鋁合金制門窗B、用鋁合金作飛機材料

C、用金屬鋁制裝碳酸飲料的易拉罐D、用金屬鋁制天線

7、下列關于合金的敘述，：①合金中至少含有金屬；②合金中元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金屬；④合金一定為混合物；⑤合金依然具有金屬特性。其中正確的是（）

A、④B、①②③C、③④D、③④⑤

8、鎢用來制造燈絲，因為鎢具有導電性且（）

A、密度大B、熔點高C、硬度大D、延展性好

9、下列物質不屬于合金的是（）

A、鐵銹B、不銹鋼C、青銅D、焊錫

【課后反思】