第一篇：初三化學上學期期末復習學案第八單元金屬和金屬材料

初三化學上學期期末復習學案命題：劉錦濤

第八單元金屬和金屬材料

了解：

金屬具有很多共同的物理性質。常溫下、、等。會根據金屬的性

質選擇用途。根據用途說出性質。會列舉生活中金屬應用的事例。

金屬元素對人體的影響，如鐵、銅、鋁、鋅、汞、鈣等等。

知道什么是合金？，合金是混合物。

記住置換反應

會判斷反應類型 記住：煉鐵的主要原料。

理解：

金屬活動性順序表的運用：解釋金屬與酸反應現象的不同。判斷金屬能否在溶液中發生置換反應。能自己設計實驗探究金屬活動強弱。①

。記住：

金屬活動性順序表

鐵生銹的原因是鐵與。會自己設計實驗探究鐵生銹的原

因。理解防銹的原理是

。常用的防銹方法。①制成合金② ③④。會列舉自行車各部件防銹的措施，家庭中常用物質的防

銹方法。

煉鐵的原理：在高溫下，一氧化碳奪取鐵礦石中的氧將鐵還原出來。會判斷氧化劑和還原劑以及氧化反應和還原反應。方程式為

金屬資源保護的途徑：①

②

③

寫出鎂、鋁、鋅和鐵與與稀鹽酸和稀硫酸反應的化學方程式、以上反應的現象：固體表面有氣泡產生，固體減少，鐵與酸的反應溶液由 變為。

寫出鋁與硫酸銅溶液、銅與硝酸銀溶液、鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式 ①、②③

以上反應的現象：①

②③

典型題例及練習：

1．鐵釘在釘木制品時，有經驗的木匠習慣用口水將鐵釘潤濕然后再釘，這樣做的目的是()A．使鐵釘更容易釘入木制品B．使釘入的鐵釘易生銹，而不脫出C．防止鐵釘生銹而腐蝕D．增大鐵釘釘入時的摩擦力

2．為了防止鐵受腐蝕，下列采取的措施錯誤的是()A．在鐵制品的表面涂上油B．在鐵制品的表面鍍上金屬鋅 C．保留鐵制品的表面的鐵銹D．保持鐵制品表面干燥潔凈

3．不銹鋼是一種合金鋼，有耐腐蝕的重要特性，被廣泛應用于醫療器械、反應釜、炊具、裝飾材料等。不銹鋼中添加的主要合金元素是()A．硅B．鉻和鎳C．錳D．鎢 4．導致老年人骨質疏松的主要原因是人體骨骼中缺少下列元素中的()A．CaB．NaC．FeD．K

5．將過量的鐵粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應后，過濾，濾紙上留下的金屬是()A．AgB．Fe、AgC．Zn、FeD．Fe、Zn、Ag 6．國際互聯網上報道：“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血。”這里的“鐵”是指()A.鐵單質

B.鐵元素C.四氧化三鐵

D.三氧化二鐵

7．下列礦石的主要成分表達錯誤的是()A.黃鐵礦(FeS2)B.菱鐵礦(FeCO3)C.黃銅礦(CuFeS2)D.輝銅礦(CuS)．一小塊生鐵與足量的鹽酸反應后，過濾得到殘渣，其主要成分是()

A．鐵B．碳C．鐵和碳D．氧化鐵

9．把A、B兩塊質量相等的鐵片和鋅片分別放進盛有等質量、等濃度的稀硫酸和稀鹽酸的兩個燒杯中，兩燒杯分別放在天平的左右兩個托盤上。充分反應后金屬都有剩余，則天平指針()

A.偏向鹽酸一邊B.偏向硫酸一邊C.無法判斷

D.天平平衡

10．.X、Y、Z三種金屬及其化合物間可發生如下化學反應：Y+ZCl2===Z+YCl2 X+ZCl2===Z+XCl2Y+2HCl===YCl2+H2↑X+HCl不反應，則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是()A.Z＞Y＞XB.X＞Y＞ZC.Y＞X＞ZD.Y＞Z＞X 11．要除去銅粉中少量的鐵粉，下列物質不合適的是()

A．稀硫酸B．稀鹽酸C．硫酸銅溶液D．水

12．將一瓶鹽酸分成三等份，并分別放入三個燒杯中，再在三個燒杯中分別加入等質量的鎂、鋅、鐵三種金屬。等反應結束后，三種金屬均有剩余，且剩余金屬質量為m(鎂)>m(鐵)>m(鋅)。若鎂、鐵、鋅生成氫氣的質量分別用a、b、c表示，則a、b、c三者的大小關系是。13．工業上煉鐵時，把鐵礦石和、一起放入，在高溫條件下，把鐵從鐵礦石中還原出來。某煉鐵廠用含雜質20％的赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）冶煉生鐵。求800 t這種礦石可煉出含雜質3％的生鐵多少噸？

第二篇：2011年中考化學單元復習教學案：第八單元 金屬和金屬材料（范文模版）

www.tmdps.cn 中考資源網

第八單元 金屬和金屬材料

走近新課標

三維點擊

1.了解金屬的物理性質及合金的知識；鐵的冶煉過程；金屬資源保護的幾種方法；掌握鐵釘銹蝕條件的探究。

2.通過搜集與探究，培養科學的探究能力，分析問題、解決問題能力。

3.知道廢棄金屬對環境的污染，認識回收金屬的重要性。樹立保護環境和節約資源的意識。命題指津

1.金屬的物理性質及合金出現頻率不大，簡單題。金屬資源的利用和保護出現頻率較大，尤其是金屬銹蝕常以科學探究題的形式出現，分值較大，中等難度。

2.金屬活動性的試題多是選擇題，填空題。通過金屬與酸、鹽溶液的反應，判斷金屬活動性強弱，分值為2—3分。

3.估計金屬材料、金屬資源利用和保護在今后中考中將會有新題型、更多題目出現。

教材精梳理

知識清單 1.金屬材料

①金屬的物理性質 ②合金 ③物質用途的決定因素 ④合金的性質 2.金屬的化學性質

①金屬與氧氣反應 ②金屬與酸的反應 ③置換反應 ④金屬活動性順序 意義：

金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強 排在氫前的金屬可以把酸中的氫置換出來

排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來 3.金屬資源的利用和保護

①鐵的冶煉：原料、原理、設備 ②鐵釘銹蝕條件的探究 ③防止鐵制品生銹的幾種方法 基礎示例

1.下列物質屬于純凈物的是()A.生鐵 B.鋼 C.赤鐵礦 D.金剛石 2.下列有關鐵生銹的敘述錯誤的是()

中考資源網期待您的投稿！zkzyw@163.com

www.tmdps.cn 中考資源網

重點3 金屬材料

(1)金屬材料包括純金屬和它們的合金。

(2)金屬有許多共同的物理性質，如：有金屬光澤、容易導電、容易導熱、有延展性等。(3)常見金屬的特性，如：鐵為銀白色、質軟、可以被磁鐵吸引；銅為紫紅色；金呈黃色；常溫下汞是液態；鈦熔點高、密度小等。(4)常見的銅的合金是黃銅和青銅。

生鐵和鋼是鐵的合金，生鐵的含碳量2%—4.3%，鋼的含碳量為0.03%—2%。重點4 金屬材料的用途及保護

(1)金屬比組成它的純金屬在物理、化學、機械等方面有更多的良好性能。因此，人們日常使用的金屬材料，大多不是純金屬而是合金。

(2)物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質的用途時，還需考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環境的影響等多種因素。

(3)金屬資源保護的幾種方法： ①回收利用廢舊金屬； ②防治金屬生銹；

③合理、有計劃地開采礦物； ④積極尋找金屬的代用。重點5 金屬的冶煉及防腐(1)鐵的冶煉

原料：鐵礦石、石灰石、焦炭

原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

設備：高爐

(2)鐵釘生銹的探究方法：

結論：常溫下鐵在干燥的空氣中很難生銹。而在潮濕的空氣中卻容易生銹。即鐵生銹，實際上是鐵與空氣中的水分、氧氣發生的一系列的復雜的化學反應。

中考資源網期待您的投稿！zkzyw@163.com

www.tmdps.cn 中考資源網

(3)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，且金屬的位置越靠前，它與酸反應速率越大。

(4)位于前面的金屬能把后面的金屬從它們化合物溶液中置換出來。當一種金屬與兩種鹽溶液發生置換反應時，該金屬首先置換出不活潑的金屬，再置換較活潑的金屬。典題詮釋

典題1(2010遼寧大連，15)硬鋁的下列性質中，與制造飛機殼無關的是()A.導電性較好 B.密度較小 C.耐腐蝕性較強 D.硬度較大

解析：本題考查合金的性質。飛機的外殼必須密度小、耐腐蝕性較強、硬度較大，而不需要有良好的導電性。答案：A

典題2(2010廣東佛山，19)佛山是有色金屬之鄉，其中鋁合金材料的產量約占全國的一半。鋁合金材料屬于_________(填“混合物”“純凈物”或“單質”)。鋁是活潑金屬，生活中的鋁鍋卻有較強的抗腐蝕性，原因是： _____________________________________________。解答：本題考查對合金的概念的理解及Al的性質。合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合在一起的有金屬特性的混合物；鋁活動性極強，容易跟空氣中的氧氣反應，生成一層致密氧化鋁保護膜，防止鋁進一步被氧化

典題3(2010甘肅蘭州，4)金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用。下列屬于金屬共性的是()A.很高的熔點 B.良好的導電性 C.很大的硬度 D.銀白色的光澤

解析：本題考查金屬有很多共性，但不同的金屬又有各自的特性。A選項是錯誤的，一般金屬熔點較高，但汞的熔點就較低，常溫是液體。金屬的硬度相差比較大，如：鉛的硬度只有1.5，可以說鉛很軟，所以C選項錯誤。大多數金屬呈銀白色，但銅為紫紅色，金呈黃色。答案：B

典題4(2010廣東珠海，5)鈦和鈦合金是21世紀的重要金屬材料。它們具有優良的性能，如熔點

中考資源網期待您的投稿！zkzyw@163.com

www.tmdps.cn 中考資源網

(2010山東濟寧，19)課外活動小組為探究實驗室制取氫氣的方案，分別用金屬A、B跟質量相同、質量分數相同的稀硫酸反應，經實驗發現：生成氫氣的質量與反應時間有下圖所示關系。

A.反應后得到氫氣的質量相等 B.反應后所得溶液的質量分數A>B C.兩種金屬的活動順序為A>B D.稀硫酸已完全反應，兩種金屬可能有剩余

解析：本題考查金屬活動性順序的應用，用來判斷反應生成的物質。此題與數學的函數圖象相結合。從圖中可以看出兩種金屬最終產生氫氣的質量相等；金屬A的反應速率比金屬B快。答案：B

典題8(2010上海嘉定，10)某金屬單質R，不能跟稀硫酸發生反應，但能和硝酸汞溶液發生置換反應，則R可能是()A.Fe B.Mg C.Ag D.Cu 解析：本題考查金屬活動性順序。此金屬不能和酸發生反應，說明該金屬在金屬活動性順序表中排在H的后面。所以A、B兩選項均錯；能和硝酸汞溶液發生置換反應，說明該金屬在金屬活動性順序表中，排在汞的前面。所以，C選項錯誤；只有銅排在Fe、Mg的后面而排在Ag的前面。答案：D

-中考資源網期待您的投稿！zkzyw@163.com

第三篇：2011年中考總復習化學單元復習教學案：第八單元 金屬和金屬材料

第八單元

金屬和金屬材料

走近新課標

三維點擊

1.了解金屬的物理性質及合金的知識；鐵的冶煉過程；金屬資源保護的幾種方法；掌握鐵釘銹蝕條件的探究。

2.通過搜集與探究，培養科學的探究能力，分析問題、解決問題能力。

3.知道廢棄金屬對環境的污染，認識回收金屬的重要性。樹立保護環境和節約資源的意識。命題指津

1.金屬的物理性質及合金出現頻率不大，簡單題。金屬資源的利用和保護出現頻率較大，尤其是金屬銹蝕常以科學探究題的形式出現，分值較大，中等難度。

2.金屬活動性的試題多是選擇題，填空題。通過金屬與酸、鹽溶液的反應，判斷金屬活動性強弱，分值為2—3分。

3.估計金屬材料、金屬資源利用和保護在今后中考中將會有新題型、更多題目出現。

教材精梳理

知識清單 1.金屬材料

①金屬的物理性質

②合金

③物質用途的決定因素

④合金的性質 2.金屬的化學性質

①金屬與氧氣反應

②金屬與酸的反應

③置換反應

④金屬活動性順序

意義：

金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強 排在氫前的金屬可以把酸中的氫置換出來

排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來 3.金屬資源的利用和保護

①鐵的冶煉：原料、原理、設備

②鐵釘銹蝕條件的探究

③防止鐵制品生銹的幾種方法 基礎示例

1.下列物質屬于純凈物的是（）A.生鐵

B.鋼

C.赤鐵礦

D.金剛石 2.下列有關鐵生銹的敘述錯誤的是（）A.鐵生銹時一定伴隨物理變化 B.鐵生銹時，鐵發生了緩慢氧化

C.鐵生銹的實質是鐵與空氣中氧氣反應，生成氧化鐵 D.鐵生銹時會有難以察覺的熱量放出 3.被雨水淋濕的自行車，應（）A.先用布擦干，再用帶油的布擦拭 B.在自行車表面刷一層油漆 C.用布擦干即可

D.晾干后，用鹽酸除去銹層

4.日常生活中，我們有很多做法都是在不自覺中運用了金屬某些性質，如：燒菜用的鏟勺是鐵制的，但一般都要裝木柄，是因為鐵具有________性；鐵塊可以制成鐵絲，是利用它的________性；做電線時鋁比鐵好，說明________；鈦合金做輪船外殼而不選鋼材，反映出________。

示例提示

1.D 2.C 3.A 4.導熱

延展

導電

容易被腐蝕

知識點點通

重難透析

重點1 金屬的物理性質

金屬的物理性質有很多相似之處

①常溫下都是固體(汞除外，汞在常溫下呈液態)②都有金屬光澤

③大多數金屬都是電和熱的良導體

④都有延展性，可以抽成很長的絲，壓成很薄的片 ⑤密度一般都比較大 ⑥熔點一般都比較高 重點2 合金

(1)在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。最常見、用的最多的合金是鐵的合金，生鐵和鋼。它們的主要區別是含碳量不同。

(2)金屬制成合金后，由于組成的改變，使得合金性能也隨之發生改變。合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好，因此，合金具有更廣泛的用途。重點3 金屬材料

(1)金屬材料包括純金屬和它們的合金。

(2)金屬有許多共同的物理性質，如：有金屬光澤、容易導電、容易導熱、有延展性等。(3)常見金屬的特性，如：鐵為銀白色、質軟、可以被磁鐵吸引；銅為紫紅色；金呈黃色；常溫下汞是液態；鈦熔點高、密度小等。(4)常見的銅的合金是黃銅和青銅。

生鐵和鋼是鐵的合金，生鐵的含碳量2%—4.3%，鋼的含碳量為0.03%—2%。重點4 金屬材料的用途及保護

(1)金屬比組成它的純金屬在物理、化學、機械等方面有更多的良好性能。因此，人們日常使用的金屬材料，大多不是純金屬而是合金。

(2)物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質的用途時，還需考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環境的影響等多種因素。

(3)金屬資源保護的幾種方法： ①回收利用廢舊金屬； ②防治金屬生銹；

③合理、有計劃地開采礦物； ④積極尋找金屬的代用。重點5 金屬的冶煉及防腐(1)鐵的冶煉

原料：鐵礦石、石灰石、焦炭

原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

設備：高爐

(2)鐵釘生銹的探究方法：

結論：常溫下鐵在干燥的空氣中很難生銹。而在潮濕的空氣中卻容易生銹。即鐵生銹，實際上是鐵與空氣中的水分、氧氣發生的一系列的復雜的化學反應。(3)防止鐵制品生銹的幾種方法

保持鐵制品表面的潔凈和干燥；在鐵制品表面形成一層保護膜。如涂油、刷油漆、鍍其他金屬等；把鐵制成合金、不銹鋼等多種方法。重點6 金屬的化學性質(1)金屬與氧氣的反應

大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應；鐵、銅等在常溫時幾乎不與氧氣反應；金在高溫時也不與氧氣反應。(2)金屬與酸的反應

鎂與鹽酸、稀硫酸反應劇烈，并伴有明顯的放熱現象；鋅次之；鐵反應非常緩慢；銅不能與鹽酸、稀硫酸反應。這說明鎂的活動性最強，鋅次之，鐵較弱，銅最弱。(3)置換反應

Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ Fe+CuSO4====FeSO4+Cu

像以上這些一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應，叫做置換反應。

(4)金屬活動性順序：見知識清單。重點7 金屬與酸發生置換反應的規律

此類習題是中考中常出現，而一般學生很容易出錯的題目。做題時，要看清題意，分清哪個量過量,哪個量不足，應該根據哪個量來進行計算。

(1)足量的不同金屬與等質量的同種酸反應生成氫氣的質量相等。(2)足量的不同種酸與等質量的同一種金屬反應生成氫氣的質量相等。(3)等質量的不同種金屬與足量的酸反應，生成氫氣的質量與比值(金屬相對原子質量/金屬化合價)成反比。比值越小，消耗金屬的質量越小。

注：①金屬與酸反應一般取鎂、鋅、鐵、鋁等金屬，不取鉀、鈣、鈉等太活潑的金屬。因為，這些金屬太活潑，也能與水反應放出氫氣，非常復雜。②發生反應的酸，一般指鹽酸和稀硫酸。

原因是硝酸和濃硫酸有很強的氧化性，它們與金屬反應一般得不到氫氣而直接生成水。重點8 金屬活動性順序

(1)熟悉并靈活運用金屬活動性順序。

(2)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強，在水溶液中就越易失電子。

(3)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，且金屬的位置越靠前，它與酸反應速率越大。

(4)位于前面的金屬能把后面的金屬從它們化合物溶液中置換出來。當一種金屬與兩種鹽溶液發生置換反應時，該金屬首先置換出不活潑的金屬，再置換較活潑的金屬。典題詮釋

典題1(2010遼寧大連，15)硬鋁的下列性質中，與制造飛機殼無關的是（）A.導電性較好

B.密度較小 C.耐腐蝕性較強

D.硬度較大

解析：本題考查合金的性質。飛機的外殼必須密度小、耐腐蝕性較強、硬度較大，而不需要有良好的導電性。答案：A

典題2(2010廣東佛山，19)佛山是有色金屬之鄉，其中鋁合金材料的產量約占全國的一半。鋁合金材料屬于_________(填“混合物”“純凈物”或“單質”)。鋁是活潑金屬，生活中的鋁鍋卻有較強的抗腐蝕性，原因是： _____________________________________________。解答：本題考查對合金的概念的理解及Al的性質。合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合在一起的有金屬特性的混合物；鋁活動性極強，容易跟空氣中的氧氣反應，生成一層致密氧化鋁保護膜，防止鋁進一步被氧化

典題3(2010甘肅蘭州，4)金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用。下列屬于金屬共性的是（）A.很高的熔點

B.良好的導電性 C.很大的硬度

D.銀白色的光澤

解析：本題考查金屬有很多共性，但不同的金屬又有各自的特性。A選項是錯誤的，一般金屬熔點較高，但汞的熔點就較低，常溫是液體。金屬的硬度相差比較大，如：鉛的硬度只有1.5，可以說鉛很軟，所以C選項錯誤。大多數金屬呈銀白色，但銅為紫紅色，金呈黃色。答案：B

典題4(2010廣東珠海，5)鈦和鈦合金是21世紀的重要金屬材料。它們具有優良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、機械性能好、抗腐蝕能力強，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據它們的主要性能，不合實際的用途是（）A.用于核潛艇設備的制造

B.用于制造航天設備 C.用來做保險絲

D.可用來制造人造骨

解析：本題考查金屬材料的性質決定其用途。核潛艇、航天設備都屬于高科技新興業，這些設備的材料應具有熔點高、密度小、可塑性好、機械性能好、抗腐蝕能力強等優良的性能。鈦合金與人體有很好的“相容性”。鈦和鈦的合金熔點高，不能做保險絲。答案：C

典題5(2010江蘇泰州，24)據報道，全世界每年因金屬腐蝕造成的直接經濟損失約達7 000億美元，我國因金屬腐蝕造成的損失占國民生產總值(GNP)的4%。(1)請你根據不同原理,提出防止鋼鐵銹蝕的兩條合理措施：

① ________________________________________________________________________； ② ________________________________________________________________________。(2)請寫出用稀硫酸除去鐵銹的化學反應方程式：_________________________________。解析：本題考查金屬保護的有關知識。可以破壞生銹的環境和條件，來防止金屬生銹。

答案：(1)進行表面防護處理(涂油、刷漆、表面鍍金屬等)；改變金屬內部結構(制成不銹鋼)(2)Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O

典題6(2010四川眉山課改，12)下列可用于驗證銅、鐵、鋅三種金屬的活動性強弱的一組藥品是（）①Cu、Zn、FeSO4溶液

②Cu、Fe、ZnSO4溶液

③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液

④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液

A.①④

B.①②

C.②③

D.③④

解析：本題考查金屬活動性順序的應用，可以判斷金屬的活動性強弱。在①中Cu不能把 FeSO4溶液中的Fe置換出來，所以Fe比Cu活潑。Zn能把 FeSO4溶液中的Fe置換出來，所以Zn比Fe活潑。所以，三者的活動性Zn>Fe>Cu；在④中Fe能置換出CuSO4溶液中的銅，卻不能置換出ZnSO4溶液中的Zn，所以三者的活動性Zn>Fe>Cu；②③比較不出來。答案：A

典題7(2010山東濟寧，19)課外活動小組為探究實驗室制取氫氣的方案，分別用金屬A、B跟質量相同、質量分數相同的稀硫酸反應，經實驗發現：生成氫氣的質量與反應時間有下圖所示關系。

A.反應后得到氫氣的質量相等

B.反應后所得溶液的質量分數A>B C.兩種金屬的活動順序為A>B D.稀硫酸已完全反應，兩種金屬可能有剩余

解析：本題考查金屬活動性順序的應用，用來判斷反應生成的物質。此題與數學的函數圖象相結合。從圖中可以看出兩種金屬最終產生氫氣的質量相等；金屬A的反應速率比金屬B快。答案：B

典題8(2010上海嘉定，10)某金屬單質R，不能跟稀硫酸發生反應，但能和硝酸汞溶液發生置換反應，則R可能是（）A.Fe

B.Mg

C.Ag

D.Cu 解析：本題考查金屬活動性順序。此金屬不能和酸發生反應，說明該金屬在金屬活動性順序表中排在H的后面。所以A、B兩選項均錯；能和硝酸汞溶液發生置換反應，說明該金屬在金屬活動性順序表中，排在汞的前面。所以，C選項錯誤；只有銅排在Fe、Mg的后面而排在Ag的前面。答案：D

第四篇：第八單元 金屬和金屬材料教學設計

教 師 教 案 設 計

課題： 金屬和金屬材料

教師： 盧 鳳 義

時間： 2016年12月21日

第八單元

金屬和金屬材料

課題1 金屬材料 第1課時 幾種重要的金屬

教學目標：

1、知識與技能：

(1)通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系。

(2)了解常見金屬的物理性質，知道物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但同時還需考慮如價格、資源以及廢料是否易于回收等其他因素。

(3)能區分生鐵和鋼，認識金屬與金屬材料的關系。

2、過程與方法：

(1)引導學生自主實驗探究金屬的物理性質，培養學生的實驗探究能力。(2)通過討論探究物質的性質與用途的關系，培養學生綜合分析問題的能力。

(3)培養學生學會主動與他人進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

3、情感態度與價值觀：通過日常生活中廣泛應用金屬材料的具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系。

4、重點：

(1)引導學生自主探究金屬的物理性質。(2)物質性質與用途之間的辯證關系。

5、難點：

(1)培養學生運用探究方法得出相關結論的能力。(2)提高學生綜合分析問題的能力。

教學過程

一、導入：

化學研究的對象是----物質，那就從我們最熟悉的物質開始，我們前面學習的有周圍的空氣、自然界的水、碳和碳的氧化物。今天我們將來學習另外一常見物質金屬和金屬材料，其中金屬材料包括純金屬以及它們的合金。那么，你對金屬材料的使用有多少了解呢？那就讓我們一起觀看一段視頻。了解金屬在現代社會中運用。

閱讀書本第2頁的1-3段內容,回答下列問題：

日常生活中常見的金屬材料有鐵和鋁。人類從石器時代進入青銅時代,繼而進入鐵器時代,就是以金屬材料的使用作為標志的。鋁的利用要比銅和鐵晚得多,那僅僅是100多年前的事。但由于鋁密度小和具有抗腐蝕的優良性能,現在世界上鋁的產量已超過銅,位于鐵久后,居第二位。

二、純金屬的物理性質

閱讀書本2-3頁有關內容,回答下列問題：

常溫下,鐵、銅、鋁都是固體,而汞是液體。金屬的顏色：絕大多數金屬都呈銀白色；金呈黃色；銅呈紫紅色；鐵粉是黑色,所以金屬都有顏色和光澤。銅和鋁都能作導線,說明金屬有良好的導電性。金屬不同,其密度、硬度大小也不相同。炊具加熱時沒有熔化,說明了它們的熔點很高。金屬是熱的良導體。鐵可拉成鐵絲,鋁可壓成鋁箔,金屬的這種變形說明金屬具有延展性。總結出金屬的物理性質： 1.常溫下為固態(汞除外)； 2.有顏色和光澤, 3.大多數金屬有良好的導電性、導熱性 4.大多數金屬有延展性

5.熔點高,密度、硬度因金屬不同而不同（也有差異）討論：

用鐵鍋炒菜利用了金屬的什么性質？用鐵鍋炒菜有什么優點？

(導熱性、熔點高的性質。優點：可以補充人體內的鐵元素,預防缺鐵性貧血。)課堂練習一

1.金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用。下列性質屬于金屬共性的是(B)A.硬度很大,熔點很高

B.有良好的導電性、導熱性 C.是銀白色的固體

2.請在橫線上填上金屬相應的主要性質：

用鋁做導線導電性；用鋁壺燒水導熱性；用鋁箔做包裝用品延展性；用鋁合金做門窗耐腐蝕性；用鋁合金制造飛機外殼密度小；鐵制的避雷針應用了鐵的導電性；鐵鍋燒水利用了鐵的導熱性。

三、物質的性質和用途的關系

閱讀書本第3頁的金屬物理性質的比較,回答下列問題： 1.為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？

2.銀的導電性比銅好,為什么電線一般用銅而不用銀制？

3.為什么燈光里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話,可能會出現什么情況？ 4.為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？ 討論：

物質的性質與用途的關系？物質的性質是否是決定其用途的唯一因素？如果不是還需要考慮哪些因素？ 教師歸納：

用途主要由性質決定,還需考慮的因素：價格、資源、是否美觀、使用是否便利、是否容易回收和對環境的影響。物質的性質很大程度上決定了物質的用途,物質的用途又能反映出它的性質。課堂練習二

1.物質的結構決定物質的性質,下列關于物質的結構與性質的說法不正確的是(D)A.生鐵和鋼的性質不同,是由于含碳量不同

B.金屬鈉和鎂的性質不同,是由于鈉和鎂的原子結構不同

C.金剛石和石墨的物理性質不同,是由于碳原子的排列方式不同 D.CO和CO2的化學性質不同,是由于CO2比CO中的氧原子多

第五篇：金屬教學案

第七單元 金屬

第一節 常見的金屬材料

第1課 金屬的物理性質 合金（總第1課時）

【學習目標】

1、了解金屬的物理特征，能區分常見的金屬和非金屬；認識金屬材料在生產、生活和社會發展中的重要作用。

2、了解常見金屬的特性及其應用，認識加入其他元素可以改良金屬特性的重要性；知道生鐵和鋼等重要的合金。

【學習重點】金屬的物理性質和一些重要的合金。

【學習過程】

學習任務一：探究金屬的物理性質

學生活動1：列舉常見或常用的金屬制品，總結它們的性質。

學生活動2：閱讀課本P26-27。

大多數金屬都具有__________ __________和__________較大，__________、______點較高，具有良好的__________性和__________、__________性能，室溫下，除__________外，金屬都是固體。

學生活動3：在線測試（課本P27）

學生活動4：閱讀課本P27“多識一點”《金屬材料的分類》

學習任務二：認識合金。

1、_______________________________叫做合金，如___________、___________等。學生活動5：實驗探究：金屬與合金的性質的比較。

結論：（1）合金比其組成金屬的顏色更鮮艷；

（2）合金的硬度___________組成它們的金屬；

（3）合金的熔點___________組成它們的金屬；

（4）合金的抗腐蝕能力一般___________組成它們的金屬；

原因：金屬在熔合了其它金屬或非金屬后，不僅___________發生了變化，其___________也發生了改變，從而引起性質的變化。

學生活動6：閱讀課本P29，了解幾種常見合金。

二、合作共建

1、在我國北方用的暖氣片，是用___________制作的，暖氣管是用___________制作的。（填“生鐵”或“鋼”，2同）

2、日常生活中使用的刀、剪是用___________制作的。

3、一般干電池的負極是用___________制作的，正極是用___________制作的。

4、糖果、煙盒中的包裝紙是用___________制作的。

5、保溫瓶膽壁上的金屬是___________。

6、溫度計中填充的金屬是___________。

三、系統總結

四、診斷評價

1、下列金屬中在工業上屬于黑色金屬的是（）

A、鋅B、鈦C、銅D、鐵

2、關于合金的下列認識正確的是（）

A、合金就是生鐵和鋼B、合金具有金屬特性

C、純鐵是最常見的合金之一D、合金就是幾種金屬粉末混合在一起

3、被廣泛用于做人造衛星和宇宙飛船天線的是（）

A、鈦－鎳形狀記憶合金B、硬鋁C、鋁合金D、白銅

4、地殼里含量最多的金屬元素是（）

A、氧B、硅C、鋁D、鐵

5、夏鎢股份公司擬生產用于汽車貯氫的鎢合金，此合金（）

A、熔點比鎢高B、不能導電C、具有金屬特性D、是一種不可回收物

6、世界衛生組織把鋁確定為食品污染源之一。鋁的下列應用要加以控制的是（）

A、用鋁合金制門窗B、用鋁合金作飛機材料

C、用金屬鋁制裝碳酸飲料的易拉罐D、用金屬鋁制天線

7、下列關于合金的敘述，：①合金中至少含有金屬；②合金中元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金屬；④合金一定為混合物；⑤合金依然具有金屬特性。其中正確的是（）

A、④B、①②③C、③④D、③④⑤

8、鎢用來制造燈絲，因為鎢具有導電性且（）

A、密度大B、熔點高C、硬度大D、延展性好

9、下列物質不屬于合金的是（）

A、鐵銹B、不銹鋼C、青銅D、焊錫

【課后反思】