第一篇：第八單元 課題 2《金屬的化學性質》教案設計一（寫寫幫推薦）

第八單元 課題 2《金屬的化學性質》教案設計一

教學目標

一、知識與技能

1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。

2.初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

二、過程與方法

1.提高設計實驗方案、進行實驗及交流、匯報等方面的能力，把知識內化為自己的能力。

2.知道實驗是學習化學的重要方法。

三、情感、態度與價值觀：

1.體驗合作學習、探究學習的樂趣。

2.激發創新精神與求知欲。

教學重點：金屬的化學性質；置換反應的概念；金屬活動性順序及應用。教學難點：金屬活動性順序及其應用。

課前準備：銅絲，鋁絲，金，鐵絲，稀硫酸，稀鹽酸，硫酸銅溶液，硝酸銀溶液。教學過程

一、引入新課

在現代考古中，發現從地下出土的文物里，金銀器具總是比鐵器保存得完整、完好，而且年代比鐵器早。你知道為什么嗎？

現在人們的生活水平普遍提高，人們開始購買很多金銀首飾。想一想，如何辨別真金和假金呢？俗語說真金不怕火煉，你知道這有什么科學道理嗎？

這節課我們就來了解這些問題，探究金屬的化學性質。

二、新課學習

（一）金屬與氧氣的反應

回顧學過的鐵、鎂等與氧氣的反應，學生書寫化學方程式，再結合反應的難易和劇烈程度不同，設置學生討論（老師可適當引導比較），得出這兩種金屬的活動性順序。

鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反應，但是在高溫時能與氧氣反應。真金不怕火煉，說明金在高溫時也不和氧氣反應。如果把金(Au)的化學活潑性與這兩種金屬比較，則金(Au)排在什么位置？為什么？

從這些實驗現象我們知道，最容易和氧氣發生反應的金屬是最活潑的，你能試一試排列一下鎂、鐵、銅、金的金屬活性順序嗎？

（二）金屬活動性順序

大家都排列出了這幾種金屬的活性順序，接下來我們來探究幾種常見金屬的活潑性，驗證一下大家的結論。

1.金屬與酸的反應

選取4只試管，先分別加入少量稀鹽酸，再依次向四只試管中加入Cu、Fe、Zn、Mg四種金屬，來做這個對比實驗。值得強調的是加入的順序（Cu、Fe、Zn、Mg）很重要，這樣實驗現象有個遞進的過程，便于學生觀察、對比，把握內在聯系，使學生能清晰地比較出這四種金屬與酸反應的劇烈程度，從而比較出這四種金屬的活動性強弱。

通過教師的引導，學生書寫有關化學方程式

通過該實驗探究現象分析，能否得出這幾種金屬的活動性順序？還能得出什么結論？

使學生通過實驗探究，比較金屬活動性強弱，突出重點。通過同學之間的交流、合作，體驗探究活動的樂趣，使學生能對獲得的信息進行簡單的加工處理，培養學生比較、歸納、分析、概括等方面的能力。

學生討論后匯報，教師整理、展示結論：

a.金屬活動性：Mg > Zn > Fe > Cu

b.金屬活動性較強的金屬才能與酸反應生成氫氣

觀察這些化學反應方程式，你發現了什么特點？其實它們都是由一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物。這種化學反應在我們化學學科里有專門的名稱：置換反應。置換反應就是由一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。

通過剛才的實驗，大家想想如果在實驗室制取氫氣，你認為選用那種金屬最合適？為什么？

2.金屬與鹽溶液的反應：金屬與金屬化合物溶液的反應

a.鐵釘放在硫酸銅溶液中

b.鋁絲進入硫酸銅溶液中

c.銅絲進入硝酸銀溶液中

d.捅死進入硫酸鋁同學中

觀察，記錄實驗現象。學生分組探究，通過教師的啟發，學生書寫有關化學方程式。

結論：鋁能置換出銅、銀，說明鋁的活動性比銅、銀強。鐵能置換出銅、銀，說明鐵的活動性比銅、銀強。金屬活動性：Al > Cu > Agb.活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反應出來。

通過以上三個探究過程的結果，以及科學家通過實驗得出的真實結論，進而給出常見金屬活動性順序，及其用途。

你能設計實驗比較鐵銅汞的金屬活動性嗎？

通過我們的探究，發現實驗可以幫助我們確定各種金屬的活動性。人們在長期的的實驗研究中，歸納和總結了各種常見金屬的活動順序表，我們來對照一下，和剛剛我們得到的實驗結果是不是一致。

金屬活動順序表中，前面的金屬比后面的金屬活潑，也可以把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。金屬活性順序表可以作為金屬能否在溶液里發生置換反應的一種判斷依據。

三、小結

根據我們的探究發現，金屬與酸反應的快慢或劇烈程度，可以判斷出這種金屬的活動性，也可以通過置換反應來比較2種金屬的活潑型、性，比如鐵、銅不能置換出鋁，說明鋁的活動性比鐵、銅強。

我們還知道置換反應就是由一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。

第二篇：《第八單元 課題2 金屬的化學性質》教案 (新版)新人教版

《第八單元 課題2 金屬的化學性質》

（第一課時）教學設計

黔西四中 李榮

教學目標：

1、知識與技能：

初步認識常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反應；能利用金屬活動性順序表對有關反應能否發生進行簡單的判斷。

2、過程與方法：

對學生進行實驗技能的培養和結果分析的訓練，培養學生觀察能力、探究能力、分析和解決問題的能力以及交流協作能力。能用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

3、情感態度價值觀：

①通過學生親自做探究實驗，激發學生學習化學的濃厚興趣。②通過對實驗的探究、分析，培養學生嚴謹、認真、實事求是的科學態度。

③使學生在實驗探究、討論中學會與別人交流、合作，增強協作精神。重點： 金屬活動性順序的理解和應用。

難點：

1、用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發生。

2、用置換反應和金屬活動性順序解釋某些與生活有關的化學問題。

教學方法 ： 實驗探究、討論。

教學儀器、藥品：試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。教學過程：

【視頻播放】新聞：海口六旬老漢花了3.8萬元買了條“愚人項鏈”。【多媒體展示】金光閃閃的首飾圖片

【提問】同學們你能鑒別上面的首飾是真是假嗎？ 【生】回答

【師】想要解決這一問題，學了今天的內容我們就能辨別真假了，今天這節課我們就來學習課題2 金屬的化學性質 【板書】課題2 金屬的化學性質 【課題引入】同學們先來回憶一下以前學過金屬與氧氣發生的化學反應有哪些呢？它們反應的現象是什么？化學方程式怎樣寫？ 【生回憶】相關反應的現象、條件，書寫化學方程式。3Fe＋2O2 Fe3O4 2Mg＋O22MgO 4Al＋3O22Al2O3 【問】所有的金屬都能和氧氣反應嗎？ 【引導復習、回憶】金屬與氧氣的反應

1、常溫能反應： 以鎂、鋁為代表。

2、高溫下能反應：以鐵、銅為代表。

3、高溫下也不能反應：以金、銀為代表。

【小結】金屬與氧氣發生化學反應，生成相應的金屬氧化物。這即是金屬的第一個化學性質。

【板書】

一、金屬和氧氣反應 金屬+氧氣→金屬氧化物

1、鎂、鋁在常溫下與氧氣反應。2Mg＋O22MgO 4Al＋3O

22Al2O3

2、下能反應：以鐵、銅在高溫下與氧氣反應 3Fe＋2O2 Fe3O4 2Cu+O2==2CuO

3、高溫下金、銀也不能與氧氣反應

小結：鎂鋁活動性強，鐵銅活動性次之，金銀活動性最弱。

【設問】鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？ 【講解】鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進

了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。

【設問】為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？ 【補充】我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。

【小結】判斷金屬活動性強弱的方法：通過金屬與氧氣反應的劇烈程度。【過渡】很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應以及反應的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。探究實驗一：鎂、鋅、鐵、銅的活潑性

Mg+HCl Zn+HCl Fe+HCl Cu+HCl 觀察現象，比較反應的劇烈程度:用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄實驗現象。

（用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發生的現象。）通過比較、分析，得出結論：

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑ Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑

【歸納小結】 金屬與酸發生化學反應，生成金屬化合物和氫氣。這即是金屬的第二個化學性質 【板書】金屬與酸發生化學反應 金屬+酸→金屬化合物+氫氣

【引導學生進行討論、交流和展示探究結果】引導對信息進行處理，并獲取結論。【交流】（1）鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣，銅不與鹽酸或者稀硫酸反應。

（2）鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應時的劇烈程度不同。鎂反應最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。

（3）與酸反應時，能生成氫氣的金屬活動性強；否則，就較弱。（4）鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。【觀看圖8-13】“金屬與鹽酸反應的比較”

【小結】可以通過金屬和酸反應的劇烈程度判斷金屬的活動性 【過渡】上面，是我們本節課探究時所發生的一些化學反應。

【討論】請大家從反應物和生成物的物質類別如單質、化合物的角度分析，這些反應有什么特點？它與我們學習過的化合反應和分解反應的特點是否相同？

【學生各抒己見，思考，回答】這些反應的特點是：由一種單質跟一種化合物起反應生成另一種單質和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應。

【講述】回答的很好。化學上，我們把具有這一特點的反應叫做置換反應。

【板書】置換反應：一種單質和物一種化合反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。

特點：A + BC = B + AC 【問】同學們區別一下置換反應與化合反應、分解反應有何不同？ 【生討論回答】 【生討論回答】

【歸納小結多媒體展示】化合反應、分解反應、置換反應區別和聯系。【PPT展示】課題練習【課堂小結】請同學們發表見解：通過本節課的學習，你有什么收獲？ 【小結】通過本課題的學習，我們知道了多數金屬能與氧氣反應，且不同金屬的活動性各不相同。根據金屬與酸，可判斷出金屬活動性的相對強弱。同時，我們也認識了一種新的反應類型──置換反應

課堂練習： PPT 布置作業：習題1、3、4 板書設計：

課題2 金屬的化學性質

一、金屬與氧氣反應

二、金屬與酸反應

置換反應

教學反思：本課內容主要學習金屬的兩個化學性質，這一知識點考題難，題型多，相當多的學生在靈活運用該知識點解題時存在很大的問題，在課余輔導時間要進行相關習題的講解和聯系，突破這一難點。

第三篇：課題2 金屬的化學性質教案（精選）

課題2 金屬的化學性質

涪陵七中 陳鴻延

一、課題分析

在課題1介紹金屬的物理性質的基礎上，本課題重點介紹金屬的化學性質:①金屬與氧氣反應;②金屬活動性順序。

在氧氣的化學性質的學習中，已做過鎂帶、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應的實驗，基于學生已有的基礎知識，教材采用實驗事實——歸納的編寫方法，重點說明大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同，這在一 定程度上反映金屬的活潑程度。教材的重點放在對金屬活動性順序的探究上，采用實驗——討論的探究模式，通過 對實驗事實的分析，歸納得出置換反應的特點，并通過對某些金屬活動性的比較，進而導出金屬活動性順序。通過 練習，使學生能應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些日常生活有關的化學問題。

二、課標要求

【教學目標】 1.知識與技能

第1課時 金屬的化學性質

(1)知道Fe、Al、Cu等常見金屬與氧氣反應。(2)初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應。2.過程與方法

(1)認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。

(2)初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關信息。

(3)初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。3.情感態度與價值觀

(1)培養勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。(2)關注化學與日常生活及生產的密切關系。【教學重點】 1.金屬的化學性質。2.對置換反應的理解。【教學難點】 金屬的活動性。【教具準備】

試管(若干）、鐵片、鋁片、鎂片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、小木條、砂紙、試管(若干）等。

三、教學過程 【問題情景】

黃銅和黃金的外觀很相似，我們可以用什么方法來鑒別它們呢？請同學討論分析是否能用上節課知識來解決 這一問題。

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【交流回答】

1.可利用密度不同測量它們的密度即可區別。

2.可利用硬度不同，把它們相互刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。【導入新課】

同學們找出了一些合理的鑒別方法，但是都是利用金屬的物理性質，那么我們能否利用金屬的化學性質進行鑒 別呢？要想更好地使用金屬，就需要了解金屬的各種性質，上節課我們學習了金屬的物理性質，本節課我們來學習金屬的化學性質吧！【復習回憶】 金屬與氧氣反應 1.常溫下能反應:鎂、鋁 2.3.點燃或加熱條件下能反應:Fe、Cu 高溫下也不能反應:金、銀

【提出問題】

為什么金屬與氧氣反應中存在能否反應，及反應劇烈程度不同的差異呢？ 【交流回答】

金屬與氧氣反應的劇烈程度與金屬的活潑程度有關（即金屬活動性）。實驗表明，大多數金屬都能與氧氣發生 反應，但反應的劇烈程度不同，越活潑的金屬，越容易與氧氣發生化學反應，反應也越劇烈。【提出問題】

金屬與酸反應現象是否也像金屬與氧氣反應一樣存在差異呢？ 【活動與探究】

請各位同學分組完成課本P10～P11實驗，并記錄好各實驗現象，通過各組實驗我們發現什么問題？ 【交流回答】

1.并不是所有金屬都與鹽酸、稀硫酸反應（如:Cu不反應）。

2.金屬與酸反應放出氣泡的速率快慢不同，其快慢順序為:Mg>Zn> Fe。【歸納總結】

金屬與酸反應與金屬活動性有關，金屬活動性越強與酸反應越劇烈，金屬活動性越弱，與酸反應越慢，甚至不反 應，故這四種金屬的活動性順序為Mg>Zn>Fe>Cu。【分析小結】

鎂、鋅、鐵與鹽酸（或稀H2S04)的反應：

【歸納總結】

置換反應：一種單質跟一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。教師可在此進行置換反應與化合反應、分解反應的比較，以加深學生對置換反應的理解: 【課堂小結】

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通過本課題學習，我們知道了多數金屬能與氧氣反應，且不同金屬的活動性各不相同，根據金屬與酸反應的劇烈程度，可判斷出金屬活動性的相對強弱，同時我們也認識了一種新的反應類型——置換反應。【布置作業】

完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。

四、板書設計

課題2 金屬的化學性質 第1課時 金屬的化學性質 金屬的化學性質 1.金屬與氧氣反應(1)常溫下能反應：鎂、鋁

(2)點燃或加熱條件下能反應：Fe、Cu(3)高溫下也不反應：金、銀 2.金屬與酸反應

3.置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。

五、教學反思

1.對于金屬與氧氣反應的教學，可以再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應的實驗，以加深學生的感性認識。要引導學生對觀察到的實驗現象進行認真地對比和分析，從中得出金屬與氧氣反應的一些規律性知識。

2.置換反應的概念是在實驗的基礎上通過歸納得出的，即通過對鎂、鋅、鐵與鹽酸反應的化學方程式的分析，從反應物和生成物類別的角度歸納得出的。這樣的方法比較直觀，學生容易接受。置換反應在日常生活中的應用主 要是通過練習題來感受的。教師也可以補充一些有關這方面的習題，以培養學生解決實際問題的能力。

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第四篇：教案課題2 金屬的化學性質

課題2 金屬的化學性質

課程目標：通過實驗探究金屬與氧氣，金屬與稀鹽酸、稀硫酸以及與鹽溶液的置換反應，認識金屬的化學性質和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。重點：通過實驗探究認識金屬活動性順序

難點：運用金屬活動性順序對置換反應作出判斷 教學過程：

1．對于金屬與氧氣反應的教學，可以再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應的實驗，以加深學生的感性認識。要引導學生對觀察到的實驗現象進行認真的對比和分析，從中得出金屬與氧氣反應的一些規律性知識

2．本課題的教學重點應放在對金屬活動性順序的探討上，不僅僅是為了獲得金屬活動性順序的知識，更重要的是要引導學生主動參與知識的獲取過程，學習科學探究的方法。在這個活動與探究中，結論的可靠性是很重要的，因此，控制相似的實驗條件，以及對實驗現象的正確對比和分析，是該探究活動獲得可靠結論的重要保證。

3．置換反應的概念是在實驗的基礎上通過歸納得出的，即通過對鎂、鋅、鐵與鹽酸反應的化學方程式的分析，從反應物和生成物類別的角度歸納得出的。這樣的方法比較直觀，學生容易接受。置換反應在日常生活中的應用主要是通過練習來感受的。教師也可以補充一些有關這方面的聯系實際的習題，以培養學生解決實際問題的能力。

4．金屬活動性順序是通過實驗，并在置換反應概念和其他一些實驗事實的基礎上分析得到的。探究分三步進行：（1）從金屬與鹽酸或硫酸反應是否有氫氣生成，可以把金屬分為兩類，能生成氫氣的金屬其活動性比較強，不能生成氫氣的金屬其活動性比較弱。

（2）從一種金屬能否把另一種金屬從它的化合物的溶液中置換出來，可以比較出這兩種金屬的活動性強弱，能置換出來的，則這種金屬比另一種金屬活潑。

（3）經過了很多類似實驗的探究過程，人們歸納和總結出了常見金屬的活動性順序。鈍化

金屬表面形成氧化膜保護層而使金屬不易腐蝕或與其他物質反應；或經化學、電化學方法處理使金屬由活潑變為不活潑狀態的過程叫鈍化。鈍化的金屬活動性大減，叫鈍態或鈍化態。例如用冷濃硝酸處理鋁而生成堅密的氧化膜保護層即鋁鈍化的一種方法。

鐵與濃硫酸、濃硝酸接觸，表面生成致密的氧化膜，阻止反應的進一步進行，稱為鐵的鈍化。

在整個探究過程中，教師的組織和引導作用非常重要。尤其要注意在實驗的基礎上組織好討論，這是有關金屬活動性順序探究活動能否成功的重要保證。

由于學生還沒有鹽的概念，因此教材中只能說“位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來”。教師要根據學生的實際情況利用具體例子來進行教學。

5．可以通過對一些實例和習題的討論和分析，讓學生感受金屬活動性順序在工農業生產和科學研究中的重要應用，并認識金屬活動性順序可以作為有關金屬能否在溶液中發生置 換反應。

鋁與鐵常溫下和氧氣反應的難易

取一塊鋁片，用細砂紙打磨其部分位置，觀察沒有打磨及打磨部分的色澤。發現打磨后鋁的色澤比沒有打磨的色澤更光亮。過一段時間，兩者色澤又變得一樣。

同樣方法，用鐵片重復上述實驗，觀察打磨前后的鐵的不同及變化，則發現打磨后的鐵不會變得與打磨前的鐵一樣。

（1）從上述實驗事實推測：鋁和鐵哪種物質更容易與氧氣發生化學反應？

（2）鋁的化學性質比鐵活潑，為什么我們通常看見鐵生銹而沒有看到鋁生銹？（3）在清洗鋁制品時應注意些什么？（4）根據鋁的這種抗銹蝕“特性”，試推測防止金屬銹蝕可采用的一種方法。

鋁的性質和用途

物質的用途在很大程度上取決于物質的性質。由于鋁有多種優良性能，因而鋁有著極為廣泛的用途。（1）鋁的密度很小，僅為2.7 g/cm3，雖然它比較軟，但可制成各種鋁合金，如硬鋁、超硬鋁、防銹鋁、鑄鋁等。這些鋁合金廣泛應用于飛機、汽車、火車、船舶等制造工業。此外，宇宙火箭、航天飛機、人造衛星也使用大量的鋁及其合金。例如，一架超音速飛機約由70％的鋁及其合金構成。船舶建造中也大量使用鋁，一艘大型客船的用鋁量常達幾千噸。（2）鋁的導電性僅次于銀、銅，雖然它的導電率只有銅的2／3，但密度只有銅的1／3，所以輸送同量的電，鋁線的質量只有銅線的一半。鋁表面的氧化膜不僅有耐腐蝕的能力，而且有一定的絕緣性，所以鋁在電器制造工業、電線電纜工業和無線電工業中有廣泛的用途。（3）鋁是熱的良導體，它的導熱能力比鐵大3倍，工業上可用鋁制造各種熱交換器、散熱材料和炊具等。

（4）鋁有較好的延展性（它的延展性僅次于金和銀），在100 ℃～150 ℃時可制成薄于0.01 mm的鋁箔。這些鋁箔廣泛用于包裝香煙、糖果等，還可制成鋁絲、鋁條，并能軋制各種鋁制品。

（5）鋁的表面因有致密的氧化物保護膜，不易受到腐蝕，常被用來制造化學反應器、醫療器械、冷凍裝置、石油精煉裝置、石油和天然氣管道等。

（6）鋁粉具有銀白色光澤（一般金屬在粉未狀時的顏色多為黑色），常用來做涂料，俗稱銀粉、銀漆，以保護鐵制品不被腐蝕，而且美觀。

（7）鋁在氧氣中燃燒能放出大量的熱和耀眼的光，常用于制造爆炸混合物，如銨鋁炸藥（由硝酸銨、木炭粉、鋁粉、煙黑及其他可燃性有機物混合而成）、燃燒混合物（如用鋁熱劑做的炸彈和炮彈可用來攻擊難以著火的目標或坦克、大炮等）和照明混合物（如含硝酸鋇68％、鋁粉28％、蟲膠4％）。

（8）鋁熱劑常用來熔煉難熔金屬和焊接鋼軌等。鋁還用做煉鋼過程中的脫氧劑，鋁粉和石墨、二氧化鈦（或其他高熔點金屬的氧化物）按一定比率均勻混合后，涂在金屬上，經高溫熾燒而制成耐高溫的金屬陶瓷，它在火箭及導彈技術上有重要應用。

（9）鋁板對光的反射性能也很好，反射紫外線比銀強，鋁越純，其反射能力越好，因此常用來制造高質量的反射鏡，如太陽灶反射鏡等。

（10）鋁具有吸音性能，音響效果也較好，所以廣播室、現代化大型建筑室內的天花板等也采用鋁。

“水”中長“銅樹”

取一支大試管，內裝硫酸銅溶液。把一根用砂紙打磨過的鋁絲稍加彎曲后，立即浸入硫酸銅溶液中。過一段時間后，剩余的鋁絲上附著有大量的紅色銅，就好像銅樹，同時溶液的顏色由藍色變為無色。

（1）解釋上述變化的原因：

（2）該實驗說明鋁和銅的化學性質哪種更活潑？

（3）若一根質量為m1的鋁絲浸入硫酸銅溶液，過一段時間取出附有銅的鋁絲，其質量為m2，試比較m1與m2的大小（相對原子質量請查課本）。

（4）m1與m2的質量之差是不是生成的銅的質量，為什么？（5）溶液的顏色由藍色變為無色，溶液的質量會發生什么變化？ 判斷金屬的活動性順序方法之一

問題：如何判斷金屬的活動性順序？

請你回憶：將鐵絲浸入硫酸銅溶液中，產生的實驗現象。

實驗：在一支試管中加入少量淺綠色氯化亞鐵溶液，把用砂紙打磨、擦亮的鋁絲插入溶液中，觀察實驗現象，發現溶液由淺綠色逐漸變為無色。

把一根光亮的銅絲插入硫酸亞鐵溶液中，觀察實驗現象，沒有發現任何變化。

（1）寫出上述反應的化學方程式。

（2）根據實驗事實推測：鋁、銅和鐵的化學活動性強弱順序。判斷全屬的活動性順序方法之二

問題：把鋁片、鐵片、銅片分別跟稀硫酸反應，哪種金屬反應最快？

實驗：在三支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鋁片、鐵片、銅片，加入5 mL稀硫酸，觀察實驗現象。發現鋁跟酸反應劇烈，產生大量氣泡。鐵跟酸反應緩慢，鐵片表面產生少量氣泡。而銅片表面無任何變化。（1）寫出本實驗中反應的化學方程式。

（2）試推測鋁、鐵、銅的金屬活動性強弱順序。在金屬活動性順序里為什么包括氫

1865年，貝開托夫在實驗的基礎上，根據金屬和金屬離子間互相置換能力的大小，以及金屬跟酸、跟水等反應的劇烈程度，首先確定了金屬活動性順序，在這個順序里就已包括了氫。因為氫可以被位于它前面的金屬從稀酸里置換出來，而氫也可以把位于它后面的金屬，從它們的鹽溶液里置換出來，而氫后面的金屬不能從酸中置換出氫。這就是說，貝開托夫當時區分金屬的活潑與不活潑，是以氫作為標準的。

當然，早期的化學家把金屬跟酸、跟水等反應的劇烈程度作為衡量金屬活動性大小的標志是不嚴格的。準確的方法是以金屬的標準電極電勢來比較金屬的活動性大小，而標準電極電勢也是以氫電極定為零作為標準來測定的。標準電極電勢為負值的金屬比氫活潑；標準電極電勢為正值的金屬活動性小于氫。

另外，氫的原子結構決定它在化學反應中表現出與堿金屬具有相似的化學性質。例如，氫具有還原性，能和大多數非金屬反應顯示＋1價；等等。

由于以上幾個方面的原因，因此把氫排進了金屬活動性順序里。金屬性和金屬活動性的區別和聯系

金屬元素的原子在化學反應中，通常表現出失去電子成為陽離子的傾向。金屬性的強弱通常用金屬元素原子的最外層電子的電離能（氣態原子失去電子成為氣態陽離子時所需要的能量）大小來衡量。

金屬的活動性是反映金屬在水溶液里形成水合離子傾向的大小，也就是反映金屬在水溶液里起氧化反應的難易，它是以金屬的標準電極電勢為依據的，從能量角度來看，金屬的標準電極電勢除了與金屬元素原子的電離能有關外，同時還與金屬的升華能（固態單質變為氣態原子時所需的能量）、水合能（金屬陽離子與水化合時所放出的能量）等多種因素有關。

金屬性強的元素，一般來說它的活動性也大，但也有不一致的情況。例如，鈉的第一電離能比鈣的第一電離能要小，因此鈉的金屬性要比鈣強。但是鈣在水溶液中形成水合離子的傾向比鈉大，即鈣的標準電極電勢比鈉要負，所以鈣的金屬活動性比鈉大。銅和銀也有類似上述的情況。由此可見，金屬性與金屬活動性兩者概念是有區別的。

鐵生銹的條件

問題：鐵在什么情況下容易生銹呢？ 實驗：

（1）如右圖所示，在試管①中把鐵釘放在一團濕棉花球上，使鐵釘與空氣和水接觸；

（2）在試管②中放入鐵釘，注入經煮沸迅速冷卻的蒸餾水，蒸餾水要浸沒鐵釘，然后在水面上注入一層植物油，使鐵釘只與水接觸；（3）在試管③中加入少量干燥劑（袋裝餅干等食品中放的小袋中有氯化鈣干燥劑），再放一團干棉球，把鐵釘放在干棉球上，塞緊橡皮塞，使鐵釘只與空氣接觸。

注意每天觀察鐵釘銹蝕的現象，連續觀察約一周。（1）通過探究，你對鐵制品銹蝕的條件能得出哪些結論？（2）通過上面對鐵制品銹蝕條件的探究，你對防止鐵制品銹蝕有什么建議？與同學們交流你所知道的各種防銹方法。

第五篇：課題二《金屬的化學性質》教學反思

課題二《金屬的化學性質》教學反思

在整個教學組織過程中，教師的組織和引導作用非常重要，應側重學生學習過程中的參與意識，合作精神，思路的綜合評價。教師尤其要注意在實驗的基礎上組織好討論，這是有關金屬活動性順序探究活動能否成功的重要保證。此外，教師要根據學生的實際情況利用具體的例子來進行教學。在課堂教學中，使學生成為課堂的主體，發揮學生的主觀能動性，在團結協作中獲得成功，增強學好化學的自信心。通過反思，總結自身獲得的經驗和不足，增強學生自我教育的能力，促進學生把知識轉化為自己的內在智慧，啟發學生反思有助于學生的自我反饋、自我調整、自我完善，使學生有效地提高學習效率。通過學生的反饋、反思，聯系實際教學過程，有利于教師總結、反思在教學實施過程中的經驗和不足以及發現的問題，尋求解決問題的對策以及補救措施。這樣有利于激發教師的教學積極性和創造性，使教師不斷深入地鉆研、體會教學理論，從而不斷提高自身專業素質和能力。新課程標準下的初中化學課堂教學，已經不僅是傳授基本知識和技能，更重要的是要通過有效的教學手段，培養學生的科學素養，促進其提高。因此，教師在觀念上必須真正轉變，找準自己在教學過程中的角色；在教學設計上，要切實以“學生發展”為本，利用一切條件創設情景，讓學生主動參與到學習過程中，通過師生互動、生生互動，不斷建構和豐富自己的知識。讓學生敢于和善于提出自己的見解和新方法，讓學生初步掌握了科學探究的方法和思維方法，培養了學生的實驗能力、觀察能力、實事求是的科學態度以及創新精神。