第一篇：必修一金屬的化學性質第一課時教案

金屬的化學性質（第一課時）

【導入】

1.先看一段燃放煙花的視頻。

2.提問：大家知道煙火的五顏六色從何而來嗎？原來往煙花里加一些含有不同金屬元素的化學物質，可以發出不同的顏色，其實人類對金屬的研究從古代開始了，東漢的馬踏飛燕體現了青銅器與工藝的完美結合，再遠到法國的埃菲爾鐵塔近到中國剛剛發射的神九，都體現了人類對金屬的研究從來沒有停止過腳步，今天我們就沿著前人的腳步也進行相關性質的一些研究。板書：第一節：金屬的化學性質 【歸納】

了解到了普遍金屬的共同物理性質后，即，不透明 導電 傳熱 延展性后。我們接下來將要了解金屬的化學性質

一金屬與非金屬的反應 探究實驗3-4

1、觀察鈉的保存

2、用鑷子取出一小塊鈉，觀察外觀。

3、用濾紙吸盡鈉表面的煤油，將鈉放在玻璃片上，用小刀將鈉切開。立即觀察斷面的色澤。

4、繼續觀察一段時間，看看斷面的顏色有沒有變化。

物理性質

把鈉從煤油中取出來的時候，是什么顏色？｛比較灰白｝

當我們用小刀切開的時候，來觀察觀察，里面的鈉是什么顏色？｛具有光澤。銀白色｝ 暴漏在空氣中一會又變灰暗了，總結：鈉的物理性質------

銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟，密度小，熔點低

｛剩下的鈉應該返回到原來的瓶子中｝由于我們鈉的化學性質是比較活潑的，所以是不能隨便丟仍的

化學性質：

1、與氧氣的反應

（1）觀察到，金屬鈉保存在石蠟油或者是煤油里面，同學們，想想，為什么不保存什么水里，酒精。。等，而是保存在煤油和石蠟油里面呢？｛因為鈉會和水酒精等會發生反應，在之后的學習當中，我們會慢慢學習到的，｝ 當我們把切開的鈉放在空氣中一會兒后，鈉由銀白色變成了變色？這又是為什么呢？這是由于

【解釋】由于鈉與空氣接觸時會被空氣中的氧氣氧化，生成白色的氧化鈉，顏色為白色，所以我們發現它的的顏色由銀白色變成了白色。光澤度褪掉。

【板書】

Na+O2=2Na2O 【總結】可見鈉比鐵，鋁、鎂等金屬活潑得多，在空氣中就直接與氧氣反應了，所以我們要保存在煤油或者石蠟油里面，使鈉與空氣隔絕。

（2）探究實驗3-2 步驟、取一小塊鈉放在坩堝里，加熱坩堝，觀察鈉受熱后的現象。

現象：鈉受熱后先

燃燒，然后開始

黃色

，產生

黃色

火焰，坩堝中最后留下

淡黃色

色固體。結論：鈉在加熱條件下與氧氣反應更

劇烈

現象：鈉先熔化后燃燒，燃燒時火焰呈黃色，最后留下的固體呈淡黃色 結論：鈉的熔點較低，鈉與O2反應，條件不同，現象不同，產物不同。【板書】

Na+O2加熱====Na2O2 【科學探究】 實驗3-6

1、加熱鋁箔

現象：鋁箔熔化并失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。

原因：Al2O3的熔點（2050℃）遠高于鋁的熔點，包在鋁的外面，所以熔化的液態鋁不會低落

2、先用砂紙打磨鋁箔后加熱 現象：熔化的鋁仍不滴落。

原因：鋁很活潑，在空氣中很快又生成一層新的氧化膜。

3、用濾紙包住鋁粉，引燃后放入純氧氣中。現象：鋁劇烈燃燒，發出耀眼的白光

【思考討論】

一小塊鈉露置在空氣中，會發生哪些反應？最終生成什么？2Na+O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O= Na2CO3?10H2O Na2CO3?10H2O== Na2CO3+10H2O 【用途】過氧化鈉作為供氧劑

第二篇：必修一金屬的化學性質第一課時教案

金屬的化學性質（第一課時）一、三維目標： 1.知識與技能

掌握金屬鈉和鋁與非金屬大反應通過金屬鈉和氧氣的反應實驗進一步認識金屬的化學性質和金屬活動性順序。

2.過程與方法 3.情感態度價值觀

通過活動與探究、培養學生細致觀察實驗現象的良好行為習慣、形成科學嚴謹的治學精神。保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。

二、本節重點

金屬鈉和氧氣的反應的現象及產物，鋁在空氣中加熱實驗現象解釋。

三、本節難點

從兩個實驗歸納出金屬和氧氣反應的難易及原因

四、教學過程

【導入】 鳥巢

圖

景

：

【提問】

請問圖中場景是哪里？知道這座建筑的主要結構材嗎？

圖中為國家體育場，被稱為鳥巢，這座獨具匠心，氣勢恢宏的額建筑物面積25.83平方米，主體結構有混凝土框架和鋼結構兩部分構成，設計鋼材用量4.25萬噸大約有9000多個鋼材結構單元和4000多個鋼結構節點。【學生回答】鋼鐵 【正式切題】

除了鋼鐵以外，初中階段還接觸過那些金屬？首先我們來了解常見的金屬元素在地殼中的含量。

我找一位同學回答一下你了解的金屬都有哪些共有的物理性質？ 【展示圖片】金屬在生活中的應用實例。

【板書】金屬的物理通性：導電性、導熱性、延展性、有金屬光澤，除汞外都以固體形式存在。

我們再來了解金屬的化學性質。以鐵為例回顧金屬可能具有哪些化學性質？

【學生回答】和氧氣反應、和稀硫酸、稀鹽酸置換出氫氣、和不活潑金屬的鹽溶液反應等。【課件展示方程式】

根據前面氧化還原反應的知識金屬在這三類反應中都體現出還原性，還原性即元素原子失去電子的能力。那么如果以第一個反應為例我們知道除了氧原子已得到電子達到穩定結構外還有其他如硫、氯等非金屬。

這節課我們選擇兩種金屬來學習金屬和非金屬的反應。【板書】金屬和非金屬的反應

（一）金屬鈉和氧氣的反應

首先我們來了解金屬鈉，第一次接觸是在金屬活動性順序表中，排在前面。【展示保存在煤油中的金屬鈉】

思考金屬鈉為什么要密封保存在煤油里？可以了解到金屬鈉的哪些物理性質？ 【學生回答】

【板書】固體、密度大于煤油 顏色是否是我們觀察到的呢？取金屬鈉切開觀察，同時展示圖片對比。補充物理性質，質地軟，可以用小刀切，銀白色金屬光澤。導電性和導熱性。【存在形式】

【過度】切開的金屬鈉銀白色的光澤很快退去，顏色變暗，說明生成了其他物質，空氣中含有氧化劑氧氣，會和金屬鈉發生氧化還原反應。【板書】鈉在空氣中被氧化：4Na+O2=2Na2O

現象：銀白色金屬光澤褪去，顏色變暗，生成一層氧化膜。猜想金屬鈉在自然界中的存在形式。

發現金屬鈉在空氣中就能和氧氣反應，如果加熱會如何？ 【實驗】金屬鈉的燃燒實驗。觀察到現象明顯產物也不同。

【板書】金屬鈉在空氣中燃燒：2Na+O2===Na2O2

現象：黃色火焰、生成淡黃色物質過氧化鈉。

（二）鋁和氧氣的反應

【回答】鋁也是一種活潑金屬，為什么不易生銹，二鐵比鋁不活潑，容易生銹。【板書】鋁在空氣中被氧化：4Al + 3O2 == 2Al2O3

現象：表面生成一層致密的氧化膜。

鋁箔的燃燒：4Al + 3O2 == 2Al2O3

現象：鋁箔熔化而不滴落（氧化鋁的熔點高）。

（三）金屬鈉、鋁和其它非金屬的反應 【板書】2Na+Cl2==2NaCl

2Na+S==Na2S

【課堂小結】這節課我們以鈉和鋁為例學習了金屬和非金屬的反應，開始上課時為大家展示了一張常見金屬元素在地殼中含量圖，我們再來回顧，為什么鋁的含量很高但金屬的使用為什么青銅器時代、鐵器時代、然后才是鋁呢？講述拿破侖時期鋁的珍貴之處。決定金屬使用時間的決定性因素是什么？你能根據金屬活動性順序表推斷出金屬和氧氣反應的難易程度嗎？

【板書】金屬盒氧氣反應的難易

【課堂習題鞏固】

第三篇：必修一第三章金屬的化學性質(第一課時)說課

金屬的化學性質說課稿

(第一課時）

一、教材分析

（一）教材的地位和作用

“金屬的化學性質”是人教版化學必修Ⅰ《第三章 金屬及其化合物》第一節的內容，是學習元素化合物知識的起始節。金屬單質的性質是金屬元素性質的反映，是了解金屬化合物性質的基礎。本節以學生在初中學過的有關金屬的性質及金屬的活動性順序為基礎，選取典型的金屬如鈉、鋁進一步學習拓展金屬的性質。通過本節以及后面章節的元素化合物知識的學習，既可以為前面兩章所學的實驗和理論知識補充感性認識的材料，又可以為在化學2中學習物質結構、元素周期律、化學反應與能量等理論知識打下重要的基礎。另外，在本節學習中所用到的許多方法如觀察法、實驗法、比較法、歸納法等也是學習元素化合物知識的重要方法，所以學好本節內容可為后繼元素化合物知識的學習奠定堅實的方法論基礎。

（二）教材處理

本節內容分三課時進行教學，第一課時為金屬與非金屬的反應，第二課時為金屬與水和酸的反應，第三課時為物質的量在化學方程式計算中的應用。本節課要說的是第一課時的教學設計思路。

（三）教學目標 1．知識與技能：

（1）通過閱讀課本中的圖片、書寫有關反應的化學方程式，鞏固和加深初中有關金屬化學性質的知識和規律。

1（2）通過觀察了解金屬鈉的物理性質及其保存方法。

（3）了解活潑金屬（Na、Mg、Al）與O2的反應；探索金屬的性質和金屬的原子結構的關系，了解反應條件對反應產物的影響；了解金屬氧化膜在生活、生產中的運用。

2．過程與方法：

通過對金屬鈉、鋁與氧氣反應的實驗探究活動，初步體驗科學探究的過程，并學習觀察法、實驗法、比較法、歸納法等重要的化學學習方法。

3．情感態度和價值觀：

通過奇妙的化學實驗的操作（如鈉的切割）和精彩的化學實驗現象（如鈉的燃燒反應）感受化學世界的美妙變化，提高學習化學的興趣；通過了解金屬及金屬氧化膜在生活、生產中的運用，知道用化學的視角去觀察身邊的物質和發生的事情。

（四）教學重點和難點

重點: 鈉在不同條件下和氧氣的反應以及如何從實驗的角度揭示這些反應的過程是本節課堂的重點

難點：鈉在不同條件下的反應及其產物的比較分析是本節教學的難點，以及金屬的性質與金屬的原子結構之間的關系。

二、教學方法

（一）學情分析

由于講課面對的是高一的學生，他們對整個世界充滿著好奇。因此，在教學中要注意激發學生的興趣，讓學生能夠把注意力完全轉移到對課堂知識 的學習上。

（二）說教法

本節教學充分利用化學學科特點，以學生為主體，主要采用“演示實驗法”。教師通過學生看到的客觀事實或已學知識來提出問題，解決問題，得出結論。

（三）說學法

本節課的實驗大部分是演示實驗，讓學生熟悉實驗正確操作。我在實驗前會先講清楚實驗過程，強調操作注意事項以及觀察要點；在實驗過程中，我也會時時提醒學生注意哪些實驗現象，并讓學生描述出實驗現象。

通過兩組實驗，調動學生對化學實驗的興趣，讓他們積極參與到教學過程中，深刻體驗知識的形成和發展的過程；通過對實驗現象的思考、討論、歸納與總結，認識實驗的本質，從而達到突出重點、突破難點的效果。

三、教學過程：

（一）、導入：

其實，書本上的思考和交流部分就是引導學生展開對金屬部分的學習，但是不具體。我讓學生自己暢所欲言，去列舉在生活中了解到的金屬的反應，比如鐵的生銹，銅綠的產生，鐵質菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等，激發學生學習本節課的學習興趣。

（二）、講述新課 實驗探究金屬鈉的性質

1．提出問題：真金不怕火煉是什么意思？金子在高溫下不能發生反應，鐵鋁在常溫下不能和空氣中的氧氣反應，在點燃條件下可以和純氧反應，是不是所有的金屬都能在空氣中穩定存在呢？展示金屬鈉

2．介紹金屬鈉的保存，思考為什么要保存在煤油中，用實物展示金屬鈉的物理性質，學生總結概括。分析鈉的切口變暗的原因，說明Na易被空氣中的O2氧化。

3．引導學生進行鈉的燃燒實驗及總結歸納實驗現象，4.回憶Al在純氧中的燃燒反應，對比在空氣中加熱的實驗現象，說明氧化鋁對Al的保護作用

5.拓展延伸：金屬在氧氣中燃燒生成金屬氧化物，金屬在反應中表現還原性，遇見其他氧化性物質也會發生化學反應，例如與氯氣，與硫反應，生成相應的氯化物和硫化物，引導學生自己寫出反應方程式。

（三）、課堂小結

引導學生分析Na、Al和氧氣反應過程中，Na、Al元素化合價的變化，以及在反應中Na和Al體現的性質，得出結論：Na、Al等金屬單質具有還原性，在氧化還原反應中作還原劑。并進一步指出：由于金屬元素最外層電子數較少，最外層電子容易失去，金屬單質往往表現出還原性，能與許多氧化劑發生反應。除了與氧氣反應以外，金屬單質還能和Cl2、S等氧化劑發生氧化還原反應（列出Na與Cl2反應、Fe與S反應的化學方程式）。

（四）、布置作業： 課后相關練習及掌握本節重難點

（五）、板書設計

第三章 金屬及其化合物 第一節 金屬的化學性質

一、金屬與非金屬的反應

鈉的物理性質：銀白色金屬、質軟、熔點低 1．Na與O2的反應

△

－2

常溫下： 4Na + O2 ==== 2Na2O（白色）

－1

加熱條件下： 2Na + O2 ==== Na2O2（淡黃色）2．鋁與O2的反應

4Al + 3O2 ==== 2Al2O3 3．金屬與其它非金屬的反應

△

2Na + Cl2 ==== 2NaCl

△

Fe + S ==== FeS

（六）課后反思：

第四篇：高一化學必修一第三章金屬的化學性質(第一課時)說課

金屬的化學性質(第一課時）說課稿

一、教材分析

（一）教材的地位和作用

“金屬的化學性質”是人教版化學必修Ⅰ《第三章

金屬及其化合物》第一節的內容，是學習元素化合物知識的起始節。金屬單質的性質是金屬元素性質的反映，是了解金屬化合物性質的基礎。本節以學生在初中學過的有關金屬的性質及金屬的活動性順序為基礎，選取典型的金屬如鈉、鋁進一步學習拓展金屬的性質。通過本節以及后面章節的元素化合物知識的學習，既可以為前面兩章所學的實驗和理論知識補充感性認識的材料，又可以為在化學2中學習物質結構、元素周期律、化學反應與能量等理論知識打下重要的基礎。另外，在本節學習中所用到的許多方法如觀察法、實驗法、比較法、歸納法等也是學習元素化合物知識的重要方法，所以學好本節內容可為后繼元素化合物知識的學習奠定堅實的方法論基礎。

（二）教材處理 本節內容分三課時進行教學，第一課時為金屬與非金屬的反應，第二課時為金屬與水和酸的反應，第三課時為物質的量在化學方程式計算中的應用。本節課要說的是第一課時的教學設計思路。

（三）第一課時教學目標 1．知識與技能：

（1）通過閱讀課本中的圖片、書寫有關反應的化學方程式，鞏固和加深初中有關金屬化學性質的知識和規律。

（2）通過觀察了解金屬鈉的物理性質及其保存方法。（3）了解活潑金屬（Na、Mg、Al）與O2的反應；探索金屬的性質和金屬的原子結構的關系，了解反應條件對反應產物的影響；了解金屬氧化膜在生活、生產中的運用。

2．過程與方法目標： 通過對金屬鈉、鋁與氧氣反應的實驗探究活動，初步體驗科學探究的過程，并學習觀察法、實驗法、比較法、歸納法等重要的化學學習方法。

3．情感態度和價值觀目標： 通過奇妙的化學實驗的操作（如鈉的切割）和精彩的化學實驗現象（如鈉的燃燒反應）感受化學世界的美妙變化，提高學習化學的興趣；通過了解金屬及金屬氧化膜在生活、生產中的運用，知道用化學的視角去觀察身 邊的物質和發生的事情。

（四）第一課時教學重點和難點

鈉在不同條件下和氧氣的反應及其產物的實驗探究。

二、教法和學法

（一）教學方法

本節教學充分利用化學學科特點，以學生為主體，主要采用“演示實驗法”。教師通過學生看到的客觀事實或已學知識來提出問題，解決問題，得出結論。

（二）學法指導

本節課的實驗大部分是演示實驗，讓學生熟悉實驗正確操作。我在實驗前會先講清楚實驗過程，強調操作注意事項以及觀察要點；在實驗過程中，我也會時時提醒學生注意哪些實驗現象，并讓學生描述出實驗現象。通過兩組實驗，調動學生對化學實驗的興趣，讓他們積極參與到教學過程中，深刻體驗知識的形成和發展的過程；通過對實驗現象的思考、討論、歸納與總結，認識實驗的本質，從而達到突出重點、突破難點的效果。

三、教學過程

（一）創設情境，引入新課。

讓學生思考生活生產中的金屬制品，舉例，體現金屬在生活和國家發展的重要作用。

（三）復習舊知：課本P42“思考與交流”。1．復習金屬的物理性質。

2．回顧初中階段學習過的有關金屬的反應，并書寫有關化學方程式，通過提問，師生共同總結金屬的化學性質（1）金屬與鹽反應；（2）金屬與酸反應；（3）金屬與氧氣反應。

3．根據Na、Mg、Al的原子結構示意圖，分析Na、Mg、Al的原子結構與其化學性質的關系。

（四）探索新知：實驗探究金屬鈉的性質 1．提出問題：真金不怕火煉是什么意思？金子在高溫下不能發生反應，鐵鋁在常溫下不能和空氣中的氧氣反應，在點燃條件下可以和純氧反應，是不是所有的金屬都能在空氣中穩定存在呢？展示金屬鈉

2．介紹金屬鈉的保存，思考為什么要保存在煤油中，用實物展示金屬鈉的物理性質，學生總結概括。分析鈉的切口變暗的原因，說明Na易被空氣中的O2氧化。

3．引導學生進行鈉的燃燒實驗及總結歸納實驗現象，4.回憶Al在純氧中的燃燒反應，對比在空氣中加熱的實驗現象，說明氧化鋁對Al的保護作用

5.拓展延伸：金屬在氧氣中燃燒生成金屬氧化物，金屬在反應中表現還原性，遇見其他氧化性物質也會發生化學反應，例如與氯氣，與硫反應，生成相應的氯化物和硫化物，引導學生自己寫出反應方程式。

（五）課堂小結 引導學生分析Na、Al和氧氣反應過程中，Na、Al元素化合價的變化，以及在反應中Na和Al體現的性質，得出結論：Na、Al等金屬單質具有還原性，在氧化還原反應中作還原劑。并進一步指出：由于金屬元素最外層電子數較少，最外層電子容易失去，金屬單質往往表現出還原性，能與許多氧化劑發生反應。除了與氧氣反應以外，金屬單質還能和Cl2、S等氧化劑發生氧化還原反應（列出Na與Cl2反應、Fe與S反應的化學方程式）。

（六）布置作業：

四、板書設計

第三章

金屬及其化合物 第一節

金屬的化學性質

一、金屬與非金屬的反應

鈉的物理性質：銀白色金屬、質軟、熔點低 1．Na與O2的反應

－2 常溫下：

4Na + O2 ==== 2Na2O（白色）加熱條件下：

（淡黃色）2．鋁與O2的反應

4Al + 3O2 ==== 2Al2O3 3．金屬與其它非金屬的反應

△

2Na + Cl2 ==== 2NaCl

△

Fe + S ==== FeS

－1 △ 2Na + O2 ==== Na2O2

第五篇：金屬化學性質教案

金屬的化學性質教案（第一課時）

教學目標

1.知道鎂、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應。2.初步認識常見金屬與鹽酸,硫酸的置換反應。

3.通過金屬與氧氣、酸反應的實驗探究,初步了解金屬的活動性。學時重點

金屬與氧氣、酸的反應。學時難點

用實驗探究金屬的活動性。教學活動

【導入】創設情境 導入新課

[提問]前邊咱們講了金屬的一些物理性質，誰能告訴我合金與純金屬相比較有什么優良性能？

【講述】隨著生活水平的提高,黃金及黃金飾品越來越多的成為尋常百姓的裝飾品。隨之而來的假黃金詐騙案也越來越多，提示：黃銅為銅鋅合金，外觀和黃金相似

【討論】人們為何會上當?你能想出一個鑒別真假黃金的辦法嗎? 【回答】通過測密度;硬度不同,相互刻畫等

【設問】那么, 能不能使用化學方法鑒別呢？要想解決這個問題，我們要先來學習金屬的化學性質。

【過渡】金屬有哪些化學性質呢？ 【活動】溫故知新 歸納總結 評論

【提問】請同學們回憶有哪些金屬能和氧氣的反應？ 【回答】金屬鐵和鎂

【投影】鎂在空氣中點燃;鐵在純氧氣中燃燒的圖片。

【提問】鎂在空氣中加熱即可發生反應,而鐵必須在純氧中才能燃燒,從反應條件上比較,可以得出什么樣的結論? 【回答】鎂比鐵活潑。

教師出示表面氧化的鎂片,再用砂紙打磨一半后，引導學生對比觀察

鎂鋁在常溫下就能和氧氣反應,鐵銅在常溫下幾乎不和氧氣反應,但在高溫條件下卻能和氧氣反應,我們得出金屬的第一個化學性質

【板書】一 多數金屬能和氧氣反應（但反應的劇烈程度不一樣）

【投影】燃燒金戒指的圖片：俗話說 “真金不怕火煉”，其中蘊含著怎樣的化學原理？ 教師啟發引導

【回答】金在高溫時也不與氧氣反應

【解釋】金的化學性質不活潑，金難與氧氣發生反應 【提問】學到這同學們有沒有鑒別真假黃金的方法了？ 【回答】用火燒

【提問】 你能描述具體的操作方法嗎？ 【講述】很好，取少量金屬塊在火焰上加熱，若金屬表面發黑則原試樣為黃銅，若無變化，則為真金。

【分析與討論】1.比較鎂鋁鐵銅金分別與氧氣反應時的難易程度有何不同呢？

2.你能得出什么結論？

【學生討論交流】

【教師總結】不同的金屬活潑程度(即金屬活動性)不一樣。越活潑的金屬越容易與別的物質起反應,且反應現象越劇烈。

【總結】我們知道了鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應,鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應,但在高溫時能與氧氣反應。金即使在高溫時也不與氧氣反應,從而我們可以得出這樣的結論: 鎂鋁、鐵銅、金的活動性依次減弱 【投影】聯系生活，鐵制品易生銹，鋁制品卻不易生銹

【提問】鋁的化學性質很活潑,為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?閱讀教材,回答問題。

【回答】鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜,從而阻止鋁進一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。【提問】能不能用鋼絲球擦洗鋁鍋？ 【回答】不能，會破壞表面的氧化膜

【過渡】以上是金屬與氧氣的反應。那么金屬還可以與哪些物質反應呢? 回想你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁嗎？ 【活動】實驗探究

【學生分組實驗】

【投影】實驗內容及實驗過程中需觀察注意的問題 學生結束試驗后

【提問】請同學試著描述實驗現象 【回答】金屬表面有氣泡產生

【講述】有氣泡產生說明將稀鹽酸加入到金屬中后，產生了新物質，從而咱們可以知道金屬和酸發生了化學反應，所以咱們得到了金屬的第二個化學性質 二．金屬能和酸反應（只介紹和鹽酸硫酸的反應）

【提問】根據現象，討論，哪些金屬能和酸反應，哪些不和酸反應？

【回答】鎂鋅鐵表面有氣泡，能和酸反應；銅絲 表面沒現象，不能和酸反應 【提問】根據是否能和酸反應，你能把金屬分為哪兩類？哪類金屬活潑些？ 【回答】能和酸反應的活潑些

所以我們得出銅在這幾種金屬中最不活潑

【設問】那么鎂鋅鐵三種金屬的活潑性又是怎樣的呢？

【提問】第三個問題，回想實驗過程中鎂鋅鐵與酸反應的劇烈程度如何呢？ 【回答】鎂反應最劇烈，鋅次之，鐵最慢

所以鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑

根據能不能和酸反應和反應的劇烈程度你能得出這幾種金屬的活動性順序嗎？ 【探究結果】鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為Mg>Zn>Fe>Cu 【提問】學到這里，你能總結出判斷金屬活動性的方法嗎？ 【總結】1.根據金屬與氧氣反應的難易程度或者反應現象的劇烈程度判斷

2.金屬是否與酸反應，及反應的劇烈程度判斷

教師引導學生寫出幾種金屬與酸反應的化學方程式

【講解】鐵與鹽酸或硫酸反應時，生成的是正2價的鐵，亞鐵 Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑ 學生試著寫出鎂鋅分別和鹽酸硫酸反應的化學方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

【提問】從反應物和生成物的物質類別角度分析，上述反應有什么特點？ 學生討論交流后教師引導學生小結。

【總結】由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。表達式：A + BC = B+ AC 判斷依據:單質+化合物 → 單質+化合物

【練一練】：學過的反應中有置換反應嗎? 【提問】我們還學過哪些基本反應類型？

化合反應 ‘’由多變一‘’分解反應 ‘由一變多’

練習；下面幾個反應中哪些是置換反應 哪些是化合反應 哪些是分解反應 學生小結這節課學到了什么？ 學生總結所學知識 投影；課堂小結

板書設計

金屬的化學性質

一． 多數金屬能和氧氣反應

△

2Cu+O2= 2CuO 4Al+3O2==2Al2O3

Mg、Al＞Fe、Cu＞Au（金）二． 金屬和酸反應

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

Mg＞Zn＞Fe＞Cu 置換反應：判斷依據：單質+化合物 → 單質+化合物