第一篇：初中化學_金屬的化學性質教案

新建縣競暉學校 趙安文

金

屬 的 化 學 性 質

金屬的化學性質

新建縣競暉學校 趙安文

【教學目標】

（1）知識與技能目標:

①知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應 ②初步認識金屬活動性順序和置換反應（2）過程與方法目標：

①初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表述有關信息。

②初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，幫助學生逐步形成良好的學習方法和習慣

3．情感態度與價值觀

（1）激發學生學習化學的興趣。

（2）培養勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。（3）了解化學與日常生活和生產的密切關系。【教學重難點】

重點是：通過實驗探究熟悉金屬活動性順序。

難點是：運用金屬活動性順序解釋生活、生產中的實際問題

1．金屬活動性順序。運用金屬活動順序表判斷金屬的置換反應能否發生，化學方程式的書寫（尤其含亞鐵的）。【教學方法】

問題情景→實驗探究→得出結論→練習鞏固→聯系實際。實驗探究法、問題教學法、討論法 【學法指導】探究法、對比法、討論法 【教具準備】

教師用具： 投影儀、鎂條、鋁片、銅片、被氧化了的鎂條與鋁片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙。

學生用具： 稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂釘、鋅粒、銅片、鐵片、砂紙、火柴、試管（若干）。

【課時安排】

1課時 【教學過程】

【問題導入】 展示古代金、銀、銅、鐵等金屬制品的圖片。

為什么有的保留這么完整，表面沒有什么改變；而有的金屬表面卻有這么大的改變呢？這些金屬制品的“化妝師”是誰呢？

【互動合作】學生思考并回答問題。回憶相關反應的現象、條件，書寫化學方程式。

3Fe＋2O2 Fe3O4

2Mg＋O22MgO

4Al＋3O22Al2O3 觀察并記錄實驗現象。

請一位同學上黑板書寫上述反應的化學方程式。

學生小組討論并匯報本組的實驗方案或生活實例。聽講，進一步理解金屬與氧氣的反應。

【板書】課題2金屬的化學性質 【課題引入】確切地說應該是空氣中的氧氣在偷偷在起作用。我們先來回憶一下以前學習過的金屬和氧氣的化學反應有哪些呢？它們反應的現象是什么？化學方程式怎樣寫？ 【展示】鎂、鐵燃燒的圖片

【演示】將一根銅絲和金戒指分別放在酒精燈火焰上燃燒。

【補充】俗話說“真金不怕火煉”、“金入于猛火，色不奪精光”,由此說明，金在高溫下也不與氧氣發生反應，金最不活潑。【板書】活動性：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au 【解說】這就解答了一開始提出的問題。鐵的活動性比較強，因此鐵制品被腐蝕地比較嚴重。銅活動性較弱，被腐蝕的程度比較輕。而金的活動性弱，基本上不被腐蝕。【思考】鋁的化學性質比鐵活潑，為什么我們通常看見鐵生銹而沒有看到鋁生銹？在清洗鋁制品時應注意些什么？

學生討論并回答：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可與空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜之故；若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。

【小結】鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。如鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。這也是鋁的產量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被廣泛的運用的一個重要的原因。【過渡】很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應以及反應的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。【活動與探究】

將學生分成A、B兩組。

A組：在四支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，各加入約5 mL稀鹽酸，觀察現象，比較反應的劇烈程度；用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄實驗現象。

B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發生的現象。分組實驗并仔細觀察實驗現象，記錄并通過比較、分析，得出結論。

【引導學生進行討論、交流和展示探究結果】引導對信息進行處理，并獲取結論。A組：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑ B組：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑ Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑

【交流】（1）鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣，銅不與鹽酸或者稀硫酸反應。

（2）鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應時的劇烈程度不同。鎂反應最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。

（3）與酸反應時，能生成氫氣的金屬活動性強；否則，就較弱。（4）鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。

【導思】同學們，你們的觀察真實可靠嗎？ 【投影】 “金屬與鹽酸反應的比較”

【過渡】一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應，如銅和銀，如何確定它們之間活動性順序呢？

要求：對鋁、銅、銀活動性順序的探究：

1、設計探究方案

2、預測實驗現象

3、作出合理判斷

觀看圖片，對照自己的探究反思

【展示】銅與硝酸銀反應圖片——銀樹，鋁與硫酸銅溶液反應的圖片——銅樹。（若有條件，演示銀與硫酸銅溶液反應）

【導入】我們作出了這么多探究，但規律還是零碎的，請同學們將已經探究的規律歸納起來。【介紹】“曾青得鐵則化為銅”是現代濕法冶金的先驅，也是我國古代勞動人民辛勤智慧的結晶，我們應該加倍努力把我們祖先的業績發揚光大。

【過渡】下面，是我們本節課探究時所發生的一些化學反應：

【討論】

回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反應

猜想：可用這種方法解決銅、銀等金屬的活動性順序確定的困難。【設計探究方案】

既可以按教材的方案設計，也可以自己創新設計，但記錄必須真實。

（當學生提出用Ag與硫酸銅溶液反應，不可否認方案的合理性，若有條件，教師應事先作好準備）

在教師的引導下，學生觀察并記錄實驗現象。2Al＋3CuSO4==Al2(SO4)3＋3Cu

Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag 【討論】請大家從反應物和生成物的物質類別如單質、化合物的角度分析，這些反應有什么特點？它與我們學習過的化合反應和分解反應的特點是否相同？ 【學生各抒己見，思考，回答】

這些反應的特點是：由一種單質跟一種化合物起反應生成另一種單質和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應 【板書】置換反應

特點：A + BC = B + AC 【課堂練習】

有X、Y、Z三種金屬。X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無變化；將Y放入Z的化合物溶液中無變化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：則X、Y、Z的活動性順序如何？ 【布置作業】

1、設計一個實驗證明活潑性 Zn ＞ Fe ＞ Cu

2、課后習題3、6、8 【板書設計】課題2金屬的化學性質

一、金屬的化學性質

1、與氧氣的反應

2、與酸的反應

3、與鹽溶液的反應

二、金屬的活動性

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

三、置換反應

第二篇：初中化學《金屬的化學性質》教案

初中化學《金屬的化學性質》教案

一、教學目標 【知識與技能】

能判斷金屬的活動性順序，能夠用金屬活動性順序解釋日常生活中的問題。【過程與方法】

通過實驗探究，提高思考、分析、解決問題的能力。【情感態度與價值觀】

養成嚴謹的科學態度，提高學習化學的學習興趣。

二、教學重難點 【重點】

金屬活動性順序。【難點】

金屬活動性順序的應用和適用條件。

三、教學過程 環節一：導入新課

【提出問題】之前我們已經學習了什么是置換反應，那么老師在大屏幕上出示幾個置換反應，大家來判斷一下產物是什么。

Zn+H2SO4=_______________ Cu+H2SO4=_______________ 【學生回答】鋅與硫酸生成氫氣和硫酸鋅。通過上節課的實驗可以知道銅與硫酸不發生反應。

本文由廣西中公教育整理提供，供各位考生參考學習！

【教師引導】既然鋅能與酸反應，銅不能與酸反應，由此可知金屬的活潑性是不同的。那么金屬的活動性強弱是怎樣的順序呢，這節課我們就一起來探究金屬的活動性。

環節二：新課講授

【學生實驗】①鐵與硫酸銅的反應;②鐵、銅分別與鹽酸的反應 【提出問題】通過實驗，思考鐵與銅，哪種金屬更加活潑?為什么? 【學生回答】鐵比銅活潑，因為鐵與鹽酸發生了反應，有氣泡產生，而銅與鹽酸不反應，并且鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來，說明鐵更活潑。

【提出問題】通過這兩組實驗，你能說說我們在證明金屬活動性強弱時采取的實驗方法嗎? 【學生回答】第一種方法是讓金屬與另一金屬的鹽溶液反應，根據能否發生置換反應判斷金屬活潑性強弱;第二種方法是讓金屬與酸反應，根據能否發生反應、發生反應的劇烈程度來判斷金屬活潑性強弱。

【教師引導】現有鎂、銅、鋅三種金屬，利用上述實驗方法，你能設計方案并通過實驗來判斷鎂、銅、鋅三種金屬誰的活動性更強嗎?(藥品：鎂條、銅絲、鋅粒、稀鹽酸、稀硫酸、氯化鎂溶液、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液。)(小組討論5分鐘)【提出問題】哪個小組愿意說一下自己小組的實驗方案? 【學生回答】

小組①：將鎂條、銅絲、鋅粒分別與稀鹽酸反應，觀察反應的劇烈程度來判斷活動性強弱。

小組②：將鎂條、銅絲、鋅粒分別與MgCl2溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液兩兩反應，觀察是否發生置換反應來判斷活動性強弱。

本文由廣西中公教育整理提供，供各位考生參考學習！

……

【提出問題】請根據自己小組設計的實驗方案進行實驗，觀察實驗現象，并且根據實驗現象思考鎂、銅、鋅三種金屬的活潑性是怎樣的?(小組實驗，教師巡視指導，提醒注意安全。)【學生回答】

小組①：鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，銅不能從酸中置換出氫氣，并且鎂與酸反應程度較鋅與酸反應程度更劇烈，所以活潑性順序為Mg>Zn>Cu。

小組②：鎂能夠置換出ZnSO4溶液、CuSO4溶液中的鋅和銅;鋅能夠置換出CuSO4溶液中的銅，和MgCl2溶液不反應;銅不與MgCl2溶液和ZnSO4溶液反應，所以活潑性順序為Mg>Zn>Cu。

……

【教師引導】鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，我們說它們比氫活潑;銅不能從酸中置換出氫氣，我們說它不如氫活潑。那么，氫應排在哪個位置呢? 【學生回答】氫排在鎂、鋅的后面，排在銅的前面。【教師講授】常見金屬的活動性順序為：

【提出問題】根據金屬活動性順序表來看，金屬所處的位置與活潑性有什么關系?排在H前面的金屬有什么特點?排在前面的金屬與后面金屬的鹽溶液能否發生反應? 【學生回答】

(1)在金屬活潑性順序里，金屬的位置越靠前，它的活潑性就越強;本文由廣西中公教育整理提供，供各位考生參考學習！

(2)在金屬活潑性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫;(3)在金屬活潑性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。

環節三：鞏固提高

1.請根據金屬活動性順序表判斷下列反應能否發生?(1)鐵和稀鹽酸(2)鋁和硫酸鋅溶液(3)鐵與硫酸銅晶體

2.由此可知，金屬活動性順序表的適用條件是什么? 解析：

1.(1)反應;(2)反應;(3)不反應

2.由之前的實驗可知，所有的反應都是在溶液中進行的，能夠得到金屬活動性順序表的適用于溶液。

環節四：小結作業

請學生回答本堂課的收獲：金屬活動性順序。

布置作業：有一種“黃銅”又稱為“愚人金”，實為銅、鋅合金。“黃銅”外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。能不能利用所學知識，設計實驗來鑒別金與“愚人金”?

四、板書設計

本文由廣西中公教育整理提供，供各位考生參考學習！

五、教學反思(略)

本文由廣西中公教育整理提供，供各位考生參考學習！

第三篇：初中化學《金屬的化學性質》教案

初中化學《金屬的化學性質》教案

一、教學目標 【知識與技能】

能判斷金屬的活動性順序，能夠用金屬活動性順序解釋日常生活中的問題。【過程與方法】

通過實驗探究，提高思考、分析、解決問題的能力。【情感態度與價值觀】

養成嚴謹的科學態度，提高學習化學的學習興趣。

二、教學重難點 【重點】 金屬活動性順序。【難點】

金屬活動性順序的應用和適用條件。

三、教學過程 環節一：導入新課

【提出問題】之前我們已經學習了什么是置換反應，那么老師在大屏幕上出示幾個置換反應，大家來判斷一下產物是什么。Zn+H2SO4=_______________ Cu+H2SO4=_______________

更多公職類考試信息和資料

【學生回答】鋅與硫酸生成氫氣和硫酸鋅。通過上節課的實驗可以知道銅與硫酸不發生反應。

【教師引導】既然鋅能與酸反應，銅不能與酸反應，由此可知金屬的活潑性是不同的。那么金屬的活動性強弱是怎樣的順序呢，這節課我們就一起來探究金屬的活動性。環節二：新課講授

【學生實驗】①鐵與硫酸銅的反應;②鐵、銅分別與鹽酸的反應 【提出問題】通過實驗，思考鐵與銅，哪種金屬更加活潑?為什么? 【學生回答】鐵比銅活潑，因為鐵與鹽酸發生了反應，有氣泡產生，而銅與鹽酸不反應，并且鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來，說明鐵更活潑。

【提出問題】通過這兩組實驗，你能說說我們在證明金屬活動性強弱時采取的實驗方法嗎? 【學生回答】第一種方法是讓金屬與另一金屬的鹽溶液反應，根據能否發生置換反應判斷金屬活潑性強弱;第二種方法是讓金屬與酸反應，根據能否發生反應、發生反應的劇烈程度來判斷金屬活潑性強弱。

【教師引導】現有鎂、銅、鋅三種金屬，利用上述實驗方法，你能設計方案并通過實驗來判斷鎂、銅、鋅三種金屬誰的活動性更強嗎?(藥品：鎂條、銅絲、鋅粒、稀鹽酸、稀硫酸、氯化鎂溶液、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液。)(小組討論5分鐘)

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【提出問題】哪個小組愿意說一下自己小組的實驗方案? 【學生回答】

小組①：將鎂條、銅絲、鋅粒分別與稀鹽酸反應，觀察反應的劇烈程度來判斷活動性強弱。

小組②：將鎂條、銅絲、鋅粒分別與MgCl2溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液兩兩反應，觀察是否發生置換反應來判斷活動性強弱。……

【提出問題】請根據自己小組設計的實驗方案進行實驗，觀察實驗現象，并且根據實驗現象思考鎂、銅、鋅三種金屬的活潑性是怎樣的?(小組實驗，教師巡視指導，提醒注意安全。)【學生回答】

小組①：鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，銅不能從酸中置換出氫氣，并且鎂與酸反應程度較鋅與酸反應程度更劇烈，所以活潑性順序為Mg>Zn>Cu。

小組②：鎂能夠置換出ZnSO4溶液、CuSO4溶液中的鋅和銅;鋅能夠置換出CuSO4溶液中的銅，和MgCl2溶液不反應;銅不與MgCl2溶液和ZnSO4溶液反應，所以活潑性順序為Mg>Zn>Cu。……

【教師引導】鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，我們說它們比氫活潑;銅不能從酸中置換出氫氣，我們說它不如氫活潑。那么，氫應排在哪個位置呢?

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【學生回答】氫排在鎂、鋅的后面，排在銅的前面。【教師講授】常見金屬的活動性順序為：

【提出問題】根據金屬活動性順序表來看，金屬所處的位置與活潑性有什么關系?排在H前面的金屬有什么特點?排在前面的金屬與后面金屬的鹽溶液能否發生反應? 【學生回答】

(1)在金屬活潑性順序里，金屬的位置越靠前，它的活潑性就越強;(2)在金屬活潑性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫;(3)在金屬活潑性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。環節三：鞏固提高

1.請根據金屬活動性順序表判斷下列反應能否發生?(1)鐵和稀鹽酸(2)鋁和硫酸鋅溶液(3)鐵與硫酸銅晶體

2.由此可知，金屬活動性順序表的適用條件是什么? 解析：

更多公職類考試信息和資料

1.(1)反應;(2)反應;(3)不反應

2.由之前的實驗可知，所有的反應都是在溶液中進行的，能夠得到金屬活動性順序表的適用于溶液。環節四：小結作業

請學生回答本堂課的收獲：金屬活動性順序。

布置作業：有一種“黃銅”又稱為“愚人金”，實為銅、鋅合金。“黃銅”外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。能不能利用所學知識，設計實驗來鑒別金與“愚人金”?

四、板書設計

五、教學反思(略)

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第四篇：初中化學-金屬的化學性質教案

三莊中學

夏小榮

研討課

金屬的化學性質

【教學目標】

（1）知識與技能目標: ①知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應 ②初步認識金屬活動性順序和置換反應（2）過程與方法目標：

①初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表述有關信息。

②初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，幫助學生逐步形成良好的學習方法和習慣 3．情感態度與價值觀

（1）激發學生學習化學的興趣。

（2）培養勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。（3）了解化學與日常生活和生產的密切關系。【教學重難點】

重點是：通過實驗探究熟悉金屬活動性順序。

難點是：運用金屬活動性順序解釋生活、生產中的實際問題

金屬活動性順序。運用金屬活動順序表判斷金屬的置換反應能否發生，化學方程式的書寫（尤其含亞鐵的）。【教學過程】

【問題導入】 展示古代金、銀、銅、鐵等金屬制品的圖片。

為什么有的保留這么完整，表面沒有什么改變；而有的金屬表面卻有這么大的改變呢？這些金屬制品的“化妝師”是誰呢？

【互動合作】學生思考并回答問題。回憶相關反應的現象、條件，書寫化學方程式。

三莊中學

夏小榮

研討課

3Fe＋2O2 Fe3O4 2Mg＋O22MgO 4Al＋3O22Al2O3 觀察并記錄實驗現象。

請一位同學上黑板書寫上述反應的化學方程式。

學生小組討論并匯報本組的實驗方案或生活實例。聽講，進一步理解金屬與氧氣的反應。

【板書】課題2金屬的化學性質

【課題引入】確切地說應該是空氣中的氧氣在偷偷在起作用。我們先來回憶一下以前學習過的金屬和氧氣的化學反應有哪些呢？它們反應的現象是什么？化學方程式怎樣寫？

【展示】鎂、鐵燃燒的圖片

【演示】將一根銅絲和金戒指分別放在酒精燈火焰上燃燒。

【補充】俗話說“真金不怕火煉”、“金入于猛火，色不奪精光”,由此說明，金在高溫下也不與氧氣發生反應，金最不活潑。【板書】活動性：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au 【解說】這就解答了一開始提出的問題。鐵的活動性比較強，因此鐵制品被腐蝕地比較嚴重。銅活動性較弱，被腐蝕的程度比較輕。而金的活動性弱，基本上不被腐蝕。

【思考】鋁的化學性質比鐵活潑，為什么我們通常看見鐵生銹而沒有看到鋁生銹？在清洗鋁制品時應注意些什么？

學生討論并回答：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可與空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜之故；若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。

【小結】鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。如鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。這也是鋁的產量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被廣泛的運用的一個重要的原因。

【過渡】很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應以及反應的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。

三莊中學

夏小榮

研討課

【活動與探究】 將學生分成A、B兩組。

A組：在四支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，各加入約5 mL稀鹽酸，觀察現象，比較反應的劇烈程度；用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄實驗現象。

B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發生的現象。分組實驗并仔細觀察實驗現象，記錄并通過比較、分析，得出結論。

【引導學生進行討論、交流和展示探究結果】引導對信息進行處理，并獲取結論。A組：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑

B組：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑ Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑

【交流】（1）鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣，銅不與鹽酸或者稀硫酸反應。

（2）鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應時的劇烈程度不同。鎂反應最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。

（3）與酸反應時，能生成氫氣的金屬活動性強；否則，就較弱。

（4）鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。

【導思】同學們，你們的觀察真實可靠嗎？ 【投影】 “金屬與鹽酸反應的比較”

【過渡】一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應，如銅和銀，如何確定它們之間活動性順序呢？

要求：對鋁、銅、銀活動性順序的探究：

1、設計探究方案

2、預測實驗現象

3、作出合理判斷

三莊中學

夏小榮

研討課

觀看圖片，對照自己的探究反思

【展示】銅與硝酸銀反應圖片——銀樹，鋁與硫酸銅溶液反應的圖片——銅樹。（若有條件，演示銀與硫酸銅溶液反應）

【導入】我們作出了這么多探究，但規律還是零碎的，請同學們將已經探究的規律歸納起來。

【介紹】“曾青得鐵則化為銅”是現代濕法冶金的先驅，也是我國古代勞動人民辛勤智慧的結晶，我們應該加倍努力把我們祖先的業績發揚光大。【過渡】下面，是我們本節課探究時所發生的一些化學反應：

【討論】猜想：可用這種方法解決銅、銀等金屬的活動性順序確定的困難。【設計探究方案】

既可以按教材的方案設計，也可以自己創新設計，但記錄必須真實。

（當學生提出用Ag與硫酸銅溶液反應，不可否認方案的合理性，若有條件，教師應事先作好準備）

在教師的引導下，學生觀察并記錄實驗現象。2Al＋3CuSO4==Al2(SO4)3＋3Cu Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag 【討論】請大家從反應物和生成物的物質類別如單質、化合物的角度分析，這些反應有什么特點？它與我們學習過的化合反應和分解反應的特點是否相同？ 【學生各抒己見，思考，回答】

這些反應的特點是：由一種單質跟一種化合物起反應生成另一種單質和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應 【板書】置換反應

特點：A + BC = B + AC 【課堂練習】

有X、Y、Z三種金屬。X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無變化；將Y放入Z的化合物溶液中無變化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：則X、Y、Z的活動性順序如何？ 【布置作業】

1、設計一個實驗證明活潑性 Zn ＞ Fe ＞ Cu

2、課后習題3、6、8 【板書設計】課題2金屬的化學性質

一、金屬的化學性質

三莊中學

夏小榮

研討課

1、與氧氣的反應

2、與酸的反應

3、與鹽溶液的反應

二、金屬的活動性

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

三、置換反應

第五篇：金屬化學性質教案

金屬的化學性質教案（第一課時）

教學目標

1.知道鎂、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應。2.初步認識常見金屬與鹽酸,硫酸的置換反應。

3.通過金屬與氧氣、酸反應的實驗探究,初步了解金屬的活動性。學時重點

金屬與氧氣、酸的反應。學時難點

用實驗探究金屬的活動性。教學活動

【導入】創設情境 導入新課

[提問]前邊咱們講了金屬的一些物理性質，誰能告訴我合金與純金屬相比較有什么優良性能？

【講述】隨著生活水平的提高,黃金及黃金飾品越來越多的成為尋常百姓的裝飾品。隨之而來的假黃金詐騙案也越來越多，提示：黃銅為銅鋅合金，外觀和黃金相似

【討論】人們為何會上當?你能想出一個鑒別真假黃金的辦法嗎? 【回答】通過測密度;硬度不同,相互刻畫等

【設問】那么, 能不能使用化學方法鑒別呢？要想解決這個問題，我們要先來學習金屬的化學性質。

【過渡】金屬有哪些化學性質呢？ 【活動】溫故知新 歸納總結 評論

【提問】請同學們回憶有哪些金屬能和氧氣的反應？ 【回答】金屬鐵和鎂

【投影】鎂在空氣中點燃;鐵在純氧氣中燃燒的圖片。

【提問】鎂在空氣中加熱即可發生反應,而鐵必須在純氧中才能燃燒,從反應條件上比較,可以得出什么樣的結論? 【回答】鎂比鐵活潑。

教師出示表面氧化的鎂片,再用砂紙打磨一半后，引導學生對比觀察

鎂鋁在常溫下就能和氧氣反應,鐵銅在常溫下幾乎不和氧氣反應,但在高溫條件下卻能和氧氣反應,我們得出金屬的第一個化學性質

【板書】一 多數金屬能和氧氣反應（但反應的劇烈程度不一樣）

【投影】燃燒金戒指的圖片：俗話說 “真金不怕火煉”，其中蘊含著怎樣的化學原理？ 教師啟發引導

【回答】金在高溫時也不與氧氣反應

【解釋】金的化學性質不活潑，金難與氧氣發生反應 【提問】學到這同學們有沒有鑒別真假黃金的方法了？ 【回答】用火燒

【提問】 你能描述具體的操作方法嗎？ 【講述】很好，取少量金屬塊在火焰上加熱，若金屬表面發黑則原試樣為黃銅，若無變化，則為真金。

【分析與討論】1.比較鎂鋁鐵銅金分別與氧氣反應時的難易程度有何不同呢？

2.你能得出什么結論？

【學生討論交流】

【教師總結】不同的金屬活潑程度(即金屬活動性)不一樣。越活潑的金屬越容易與別的物質起反應,且反應現象越劇烈。

【總結】我們知道了鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應,鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應,但在高溫時能與氧氣反應。金即使在高溫時也不與氧氣反應,從而我們可以得出這樣的結論: 鎂鋁、鐵銅、金的活動性依次減弱 【投影】聯系生活，鐵制品易生銹，鋁制品卻不易生銹

【提問】鋁的化學性質很活潑,為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?閱讀教材,回答問題。

【回答】鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜,從而阻止鋁進一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。【提問】能不能用鋼絲球擦洗鋁鍋？ 【回答】不能，會破壞表面的氧化膜

【過渡】以上是金屬與氧氣的反應。那么金屬還可以與哪些物質反應呢? 回想你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁嗎？ 【活動】實驗探究

【學生分組實驗】

【投影】實驗內容及實驗過程中需觀察注意的問題 學生結束試驗后

【提問】請同學試著描述實驗現象 【回答】金屬表面有氣泡產生

【講述】有氣泡產生說明將稀鹽酸加入到金屬中后，產生了新物質，從而咱們可以知道金屬和酸發生了化學反應，所以咱們得到了金屬的第二個化學性質 二．金屬能和酸反應（只介紹和鹽酸硫酸的反應）

【提問】根據現象，討論，哪些金屬能和酸反應，哪些不和酸反應？

【回答】鎂鋅鐵表面有氣泡，能和酸反應；銅絲 表面沒現象，不能和酸反應 【提問】根據是否能和酸反應，你能把金屬分為哪兩類？哪類金屬活潑些？ 【回答】能和酸反應的活潑些

所以我們得出銅在這幾種金屬中最不活潑

【設問】那么鎂鋅鐵三種金屬的活潑性又是怎樣的呢？

【提問】第三個問題，回想實驗過程中鎂鋅鐵與酸反應的劇烈程度如何呢？ 【回答】鎂反應最劇烈，鋅次之，鐵最慢

所以鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑

根據能不能和酸反應和反應的劇烈程度你能得出這幾種金屬的活動性順序嗎？ 【探究結果】鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為Mg>Zn>Fe>Cu 【提問】學到這里，你能總結出判斷金屬活動性的方法嗎？ 【總結】1.根據金屬與氧氣反應的難易程度或者反應現象的劇烈程度判斷

2.金屬是否與酸反應，及反應的劇烈程度判斷

教師引導學生寫出幾種金屬與酸反應的化學方程式

【講解】鐵與鹽酸或硫酸反應時，生成的是正2價的鐵，亞鐵 Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑ 學生試著寫出鎂鋅分別和鹽酸硫酸反應的化學方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

【提問】從反應物和生成物的物質類別角度分析，上述反應有什么特點？ 學生討論交流后教師引導學生小結。

【總結】由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。表達式：A + BC = B+ AC 判斷依據:單質+化合物 → 單質+化合物

【練一練】：學過的反應中有置換反應嗎? 【提問】我們還學過哪些基本反應類型？

化合反應 ‘’由多變一‘’分解反應 ‘由一變多’

練習；下面幾個反應中哪些是置換反應 哪些是化合反應 哪些是分解反應 學生小結這節課學到了什么？ 學生總結所學知識 投影；課堂小結

板書設計

金屬的化學性質

一． 多數金屬能和氧氣反應

△

2Cu+O2= 2CuO 4Al+3O2==2Al2O3

Mg、Al＞Fe、Cu＞Au（金）二． 金屬和酸反應

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

Mg＞Zn＞Fe＞Cu 置換反應：判斷依據：單質+化合物 → 單質+化合物