第一篇：初中化學第八單元《金屬和金屬材料》實驗活動4 金屬的物理性質和某些化學性質教案

第八單元

金屬和金屬材料

實驗活動4 金屬的物理性質和某些化學性質

1.鞏固加深對金屬性質的認識；

2.培養實驗設計能力。

金屬的物理性質和化學性質的探究

閱讀書本第24頁的內容,了解本次實驗活動的實驗目的、實驗需要用到的實驗用品,按正確的實驗步驟進行實驗。

1.銅片和鋁片相互刻劃后,你發現哪個的硬度大？

2.用坩堝鉗夾取一塊銅片,放在酒精燈的火焰上加熱,觀察有什么變化？

3.向5支試管中分別放入少量鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片,然后分別加入5 mL稀鹽酸(或 稀硫酸),觀察各個試管有什么現象？

4.可以利用上面的哪個反應來比較金屬的活動性強弱？

1.金屬的物理性質：金屬有共性，如金屬光澤、導電性、導熱性、延展性,也有各自的特性,如密度、熔點、硬度等,有的可能差異還很大。

2.金屬的化學性質：大多數金屬能和氧氣發生反應,但反應的難易和劇烈程度不同；金屬和稀鹽酸、稀硫酸的反應。

1.食品包裝袋中經常使用到鋁箔,鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的(D)

A.導電性

B.抗腐蝕性

C.導熱性

D.延展性 2.根據金屬活動性順序分析,下列描述或判斷錯誤的是(D)

A.常溫下,在空氣中金屬鎂比鐵容易氧化

B.在氧氣中灼燒時,鐵絲比銅反應劇烈

C.與同種鹽酸反應時,鋅片比鐵片反應劇烈

D.鋁具有抗腐蝕性是因為在常溫下鋁不與氧氣反應

3.下列各組實驗,不能說明鐵和銅的金屬活動性強弱的是(B)

A.鐵絲和銅絲分別插入稀硫酸

B.鐵絲和銅絲分別插入氫氧化鈉溶液中

C.銅絲插入硫酸亞鐵溶液中

D.鐵絲和銅絲分別在氧氣中點燃

4.把金屬X放入Cu(NO3)2溶液中,X表面有紅色固體析出；若放入Mg(NO3)2溶液中,無明顯現象。則X、Cu、Mg三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是(A)

A.Mg、X、Cu

B.X、Mg、Cu

C.Mg、Cu、X

D.Cu、X、Mg 5.下列金屬中，活動性最弱的是(B)

A.鋁

B.銅

C.鎂

D.鐵

6.小思實驗操作考試的題目是探究金屬的化學性質，內容包括：銅在空氣中灼燒、鋅與稀硫酸反應、鋁絲與硫酸銅溶液反應。如圖是他實驗操作考試中的部分情景。

A.灼燒銅絲

B.放置坩堝鉗

C.加鋅粒

D.傾倒硫酸銅溶液

（1）上圖中有一處錯誤的操作，該操作是C（填序號）；（2）操作A的現象是銅絲表面變黑；

（3）他將鋁絲插入到硫酸銅溶液中，未出現任何現象，其原因是鋁絲表面的氧化膜未處理。

第二篇：2014日照市初中實驗考評化學試題3探究金屬的物理性質和化學性質

學校組號考號按手印處

化學試題3探究金屬的物理性質和化學性質

實驗用品：試管3支、鑷子、膠頭滴管、試管架、坩堝鉗、砂紙、試管刷、稀鹽酸溶液、硫酸銅溶液、鐵絲（3cm和20cm兩種）、鎂條(1-2cm)、銅片(3 cm)、酒精燈、石棉網、吸水紙、廢液缸（貼標簽）、抹布、小燒杯3只（分別回收鐵絲、銅片，盛放固體廢棄物，都要貼有標簽）

注：盛放液體的試劑瓶，不要用滴瓶

實驗步驟：

1．用砂紙現場打磨鐵絲、銅片、鎂條，觀察顏色，并記錄。鐵絲色，銅片色，鎂條色。

2．用坩堝鉗夾取打磨過的銅片在酒精燈火焰上加熱，觀察顏色變化并記錄3．用鑷子夾取打磨過的鐵絲和鎂條分別放入兩支試管內，分別向試管內倒入2-3mL稀鹽酸。觀察現象并記錄。

4．向試管內滴加CuS04溶液2-3mL，將打磨過的長鐵絲插入CuS04溶液，觀察鐵絲顏色變化并記錄。

實驗結論：鐵、銅、鎂三種金屬的活動順序為-7-

第三篇：《第八單元 課題2 金屬的化學性質》教案 (新版)新人教版

《第八單元 課題2 金屬的化學性質》

（第一課時）教學設計

黔西四中 李榮

教學目標：

1、知識與技能：

初步認識常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反應；能利用金屬活動性順序表對有關反應能否發生進行簡單的判斷。

2、過程與方法：

對學生進行實驗技能的培養和結果分析的訓練，培養學生觀察能力、探究能力、分析和解決問題的能力以及交流協作能力。能用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

3、情感態度價值觀：

①通過學生親自做探究實驗，激發學生學習化學的濃厚興趣。②通過對實驗的探究、分析，培養學生嚴謹、認真、實事求是的科學態度。

③使學生在實驗探究、討論中學會與別人交流、合作，增強協作精神。重點： 金屬活動性順序的理解和應用。

難點：

1、用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發生。

2、用置換反應和金屬活動性順序解釋某些與生活有關的化學問題。

教學方法 ： 實驗探究、討論。

教學儀器、藥品：試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。教學過程：

【視頻播放】新聞：海口六旬老漢花了3.8萬元買了條“愚人項鏈”。【多媒體展示】金光閃閃的首飾圖片

【提問】同學們你能鑒別上面的首飾是真是假嗎？ 【生】回答

【師】想要解決這一問題，學了今天的內容我們就能辨別真假了，今天這節課我們就來學習課題2 金屬的化學性質 【板書】課題2 金屬的化學性質 【課題引入】同學們先來回憶一下以前學過金屬與氧氣發生的化學反應有哪些呢？它們反應的現象是什么？化學方程式怎樣寫？ 【生回憶】相關反應的現象、條件，書寫化學方程式。3Fe＋2O2 Fe3O4 2Mg＋O22MgO 4Al＋3O22Al2O3 【問】所有的金屬都能和氧氣反應嗎？ 【引導復習、回憶】金屬與氧氣的反應

1、常溫能反應： 以鎂、鋁為代表。

2、高溫下能反應：以鐵、銅為代表。

3、高溫下也不能反應：以金、銀為代表。

【小結】金屬與氧氣發生化學反應，生成相應的金屬氧化物。這即是金屬的第一個化學性質。

【板書】

一、金屬和氧氣反應 金屬+氧氣→金屬氧化物

1、鎂、鋁在常溫下與氧氣反應。2Mg＋O22MgO 4Al＋3O

22Al2O3

2、下能反應：以鐵、銅在高溫下與氧氣反應 3Fe＋2O2 Fe3O4 2Cu+O2==2CuO

3、高溫下金、銀也不能與氧氣反應

小結：鎂鋁活動性強，鐵銅活動性次之，金銀活動性最弱。

【設問】鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？ 【講解】鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進

了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。

【設問】為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？ 【補充】我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。

【小結】判斷金屬活動性強弱的方法：通過金屬與氧氣反應的劇烈程度。【過渡】很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應以及反應的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。探究實驗一：鎂、鋅、鐵、銅的活潑性

Mg+HCl Zn+HCl Fe+HCl Cu+HCl 觀察現象，比較反應的劇烈程度:用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄實驗現象。

（用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發生的現象。）通過比較、分析，得出結論：

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑ Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑

【歸納小結】 金屬與酸發生化學反應，生成金屬化合物和氫氣。這即是金屬的第二個化學性質 【板書】金屬與酸發生化學反應 金屬+酸→金屬化合物+氫氣

【引導學生進行討論、交流和展示探究結果】引導對信息進行處理，并獲取結論。【交流】（1）鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣，銅不與鹽酸或者稀硫酸反應。

（2）鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應時的劇烈程度不同。鎂反應最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。

（3）與酸反應時，能生成氫氣的金屬活動性強；否則，就較弱。（4）鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。【觀看圖8-13】“金屬與鹽酸反應的比較”

【小結】可以通過金屬和酸反應的劇烈程度判斷金屬的活動性 【過渡】上面，是我們本節課探究時所發生的一些化學反應。

【討論】請大家從反應物和生成物的物質類別如單質、化合物的角度分析，這些反應有什么特點？它與我們學習過的化合反應和分解反應的特點是否相同？

【學生各抒己見，思考，回答】這些反應的特點是：由一種單質跟一種化合物起反應生成另一種單質和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應。

【講述】回答的很好。化學上，我們把具有這一特點的反應叫做置換反應。

【板書】置換反應：一種單質和物一種化合反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。

特點：A + BC = B + AC 【問】同學們區別一下置換反應與化合反應、分解反應有何不同？ 【生討論回答】 【生討論回答】

【歸納小結多媒體展示】化合反應、分解反應、置換反應區別和聯系。【PPT展示】課題練習【課堂小結】請同學們發表見解：通過本節課的學習，你有什么收獲？ 【小結】通過本課題的學習，我們知道了多數金屬能與氧氣反應，且不同金屬的活動性各不相同。根據金屬與酸，可判斷出金屬活動性的相對強弱。同時，我們也認識了一種新的反應類型──置換反應

課堂練習： PPT 布置作業：習題1、3、4 板書設計：

課題2 金屬的化學性質

一、金屬與氧氣反應

二、金屬與酸反應

置換反應

教學反思：本課內容主要學習金屬的兩個化學性質，這一知識點考題難，題型多，相當多的學生在靈活運用該知識點解題時存在很大的問題，在課余輔導時間要進行相關習題的講解和聯系，突破這一難點。

第四篇：九年級化學下冊 第八單元 課題3 金屬資源的利用和保護教案 (新版)新人教版

課題3 金屬資源的利用和保護

教學重點：1．鐵的治煉

2．有關鐵的銹蝕以及防護?

教學難點：冶煉鐵的原理和含雜質等不純量的化學方程式的計算。教學過程：

一、金屬的存在

1、地球上以單質形式存在的金屬只有金、銀等很不活潑的金屬，其余都以化合物形式存在。

2、工業上把能用來提煉金屬的礦物叫做礦石。常見的礦石（括號內為主要成分）有：

赤鐵礦(Fe2O3)黃鐵礦(FeS2)菱鐵礦(FeCO3)鋁土礦(Al2O3)黃銅礦(CuFeS2)輝銅礦(Cu2S)

二、鐵的冶煉

1、煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石

2、原理：

把鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程，其主要反應原理是在高溫下，一氧化碳奪取鐵礦石里的氧，將鐵還原出來（不能說置換出來）：3CO + Fe3O3 2Fe + 3CO2

3、一氧化碳還原氧化鐵步驟：①通入CO；②加熱；③停止加熱；④停止通入CO 【例題】用500t含氧化鐵質量分數為70%的赤鐵礦，可以煉出含雜質4%的生鐵多少噸？ 【評析】題目所的500t赤鐵礦含有不參加化學反應的雜質，需先求出其中參加化學反應的氧化鐵的質量。

【答案】氧化鐵的質量為：500t×70％＝350t 設350t氧化鐵能生成生鐵的質量為x Fe2O3+3CO高溫===2Fe+3CO2

160 112 350t x×（1-4%）x＝255.2t 本題還有另一種解法，根據化學式計算。

三、金屬資源保護

1、金屬的腐蝕和防護⑴⑵⑶⑷

⑴鐵生銹的主要條件是：鐵與空氣和水（或水蒸氣）直接接觸。

⑵鐵與氧氣、水蒸氣等反應生成的鐵銹（主要成分是Fe2O3·xH2O）很疏松，不能能像鋁一樣阻礙進一步銹蝕，所以鐵制品能完全銹蝕。

⑶防止鋼鐵生銹的具體方法有：（如果隔絕了空氣和水，就能在一定程度上防止鋼鐵生銹。）

①在鋼鐵表面涂油、刷漆； ②在鋼鐵表面鍍耐磨和耐腐蝕的鉻；

③制造耐腐蝕的合金如不銹鋼等。

2、金屬資源保護

① 防止金屬腐蝕；②回收利用廢舊金屬；

③合理有效地開采礦物；④尋找金屬的代用品。

第五篇：第八單元課題3.2 金屬資源的利用和保護第二課時教案 人教新課標版

第5課時

課題3 金屬資源的利用和保護第二課時

[展示投影資料] 資料一：據有關資料報道，現在世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產量的20％～40％。

資料二：礦物的儲量有限，而且不能再生。根據已探明的一些礦物的儲藏量，并根據目前這些金屬的消耗速度，有人估計一些礦物可供開采的年限如下圖所示(不包括今后新控要明的礦物儲量、一些國家的金屬儲備量和金屬的回收利用等)。

[議一議]1．金屬腐蝕可給我們帶來哪些危害? 2．金屬資源短缺對人類社會的發展意味著什么? [學生分組討論，并交流討論結果)1題可能的回答有：

(1)金屬大量腐蝕使冶煉金屬的成本提高。

比如說既消耗能源，又浪費礦物，還可能產生大量的廢氣危害人類健康。(2)使金屬制品的壽命縮短。(3)作為量器，將影響到其精確度。

(4)若高科技領域所用金屬制品銹蝕，如在火箭上，將會失之毫厘，謬以千里，其帶來的損失不可估量。

(5)金屬制品銹蝕，會影響其美觀程度。??

2題可能的回答有：

(1)金屬資源短缺時，將會使好多金屬冶煉廠因缺乏原料而倒閉，工人下崗。(2)人們設計好的金屬制品將會因原料短缺而無法付諸實踐，即心想事不成。

(3)我們現在的交通工具多是金屬制品。若金屬資源短缺，它們的數量將急劇減少，從而影響人們的交流和旅行等。

(4)要是沒有那么多的金屬起導電作用，我們勢必會經常生活在黑暗中。

(5)金屬資源短缺雖會影響人類對金屬制品的使用，但它卻可以促使人們去尋找更好的替代品。

[教師鼓勵學生暢所欲言，并對他們的奇思妙想進行評價] [總結]由大家剛才的討論可知，金屬腐蝕和金屬資源短缺對人類是嚴峻的挑戰。[引入]因此，保護金屬資源也就成了目前我們所面臨的重大問題。[板書]

四、金屬資源保護

[過渡]防止金屬腐蝕是我們保護金屬資源的有力措施。[板書]1．金屑的腐蝕和防護

[講解]金屑腐蝕是需要條件的，如要有能夠發生反應的物質，反應物要能相互接觸、生成物不會對反應起阻礙作用等等。只要我們知道了金屬腐蝕的條件，就能知道如何防止金屬制品腐蝕。

[過渡]下面，就讓我們以生活中最常見的鐵制品為例來探究鐵制品的銹蝕條件及防銹措施。[板書](1)鐵制品銹蝕條件的探究 [投影] 現有潔凈無銹的鐵釘、試管、稀硫酸(或醋酸)、食鹽水、經煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣。試設計實驗比較鐵釘在不同環境中的銹蝕速度。注：此實驗在約一周前已給學生布置。[學生交流實驗方案和實驗結果] 學生設計的方案大約有以下幾種：

實驗結果：鐵釘銹蝕的快慢順序為1>2>3>4>5>6>7。

[根據以上實驗，教師引導學生得出導致鐵釘銹蝕的因素，并板書] 在水、氧氣同時存在的環境中鐵能銹蝕。酸和氯化鈉能使鐵在氧氣、水存在的環境中加速銹蝕。

[講解]鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發生化學反應的過程。鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O。

[設問]鋁與氧氣反應生成的氧化鋁能起到保護里層鋁的作用。鐵銹是否也能保護里層的鐵呢? [學生看書后回答]不能。

[講解]鐵銹是一種疏松多孔的物質。具有吸水性，它能讓水分和空氣中的氧氣穿過它的空隙，不斷向里層滲透，繼續跟鐵反應，直至鐵被完全銹蝕。故鐵銹反而能加速里層鐵的生銹。[問]為什么方案5中的鐵釘比方案4中的鐵釘銹得慢呢? [答]因為煮沸過的蒸溜水中氧氣極少。

[過渡]了解了鐵制品銹蝕的條件，我們應該采取什么措施來防止鐵制品的生銹呢? [板書](2)鐵制品的防護措施 [學生討論] [教師啟發]鐵制品的銹蝕是需要具備一定條件的。如果破壞鐵制品銹蝕的條件，使它們不再具備銹蝕的基礎。就能防止鐵制品銹蝕。[學生交流討論結果] 如：1．鐵制品放置時要遠離酸性環境，盡量放置在干燥的環境中。

2．在鐵制品外面穿一層保護衣，如可涂上隔絕空氣的油脂、涂油漆、鍍上一層耐腐蝕的其他金屬、高溫灼燒金屬，進行“烤藍”處理等等。

3．一發現鐵制品有銹蝕，就馬上處理，以防止其繼續蔓延。??

[教師總結并板書]①把鐵制品放在非酸性的干燥環境中。②為其穿一層耐腐蝕的外衣。[討論]自行車的構件如支架、鏈條、鋼圈等，分別采取了什么防銹措施? [學生討論并回答]刷漆、涂油脂、鍍其他金屬等。

[過渡]上面我們討論了鐵制品的腐蝕和防護。對于金屬資源，除了采取防止金屬腐蝕的措施外，還可以通過什么途徑來使金屬資源得到保護呢? [板書]2．金屬資源保護

[啟發]廢品收購站為什么要收購廢鐵、廢銅和易拉罐等金屬? [生]回收它們是為了對它們進行再利用。

[師]很正確!金屬的回收和利用是保護金屬資源的又一有效途徑。[討論]廢棄金屬的回收有什么意義?