第一篇：九年級(jí)化學(xué) 第5單元教案 人教新課標(biāo)版

第五單元

課題 1━ 質(zhì)量守衡定律

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)目標(biāo)：

1、識(shí)記：質(zhì)量守衡定律

2、理解：從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守衡定律

能力目標(biāo)：

1、鍛煉動(dòng)手能力、形成觀察能力以及分析解決問(wèn)題的能力。

2、了解研究化學(xué)問(wèn)題的方法。

情感目標(biāo)：

1、形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

2、通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)到合作與交流在科學(xué)探究中的重要作用。

【教學(xué)方法】猜想、分組實(shí)驗(yàn)探究、討論、歸納。【教學(xué)輔助工具】多媒體課件、實(shí)驗(yàn)必備的儀器和藥品 【教學(xué)過(guò)程】

一、提出問(wèn)題

師：我們已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)的特征就是生成了其他物質(zhì)，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質(zhì)量與反應(yīng)物硫和氧氣的質(zhì)量之和之間有無(wú)變化呢？

二、猜想與假設(shè)

學(xué)生討論：分組交流，討論。若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有以下三種情況： 生1：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之。和。生2：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之。和。生3：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之。和。

師：從討論的情況來(lái)看，有三種不同的意見(jiàn)，那么哪一種是正確的呢？我們不妨用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。

三、假設(shè)的檢驗(yàn)及推理

1、制定計(jì)劃

師：把學(xué)生分成三組：

一組：進(jìn)行白磷燃燒前后的質(zhì)量的測(cè)定。

二組：進(jìn)行鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。

三組：進(jìn)行氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。

2、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

學(xué)生：根據(jù)老師的指導(dǎo)，自行設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案，并能積極分工、協(xié)作、共同完成實(shí)驗(yàn)。

3、收集證據(jù)。

學(xué)生；根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行討論、歸納，然后請(qǐng)各小組長(zhǎng)代表本組對(duì)所做的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行小結(jié)，得出結(jié)論。

四、發(fā)現(xiàn)規(guī)律

生：三個(gè)小組的小結(jié)情況：

一組：磷燃燒后有白煙生成即生成了五氧化二磷，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。

二組：鐵在硫酸銅溶液中反應(yīng)，鐵絲上附著紅色物質(zhì)；溶液有蘭色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍不變。

三組：無(wú)色氫氧化鈉溶液與蘭色的硫酸銅溶液反應(yīng)，生成蘭色絮狀沉淀，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和還是不變。

師：通過(guò)學(xué)生小結(jié)發(fā)言，教師歸納、評(píng)價(jià)得出質(zhì)量守衡定律，請(qǐng)一個(gè)學(xué)生敘述。生：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

生：為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì)等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢？

五、解釋與討論

師：教師先演示有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子”的動(dòng)畫(huà)課件，給學(xué)生必要的啟迪。

學(xué)生：討論、歸納 原子的種類(lèi)不變 原子的數(shù)目不變 原子的質(zhì)量不變 ★原子是化學(xué)變化中的最小粒子

★參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

師：從以上的討論可以看出物質(zhì)的質(zhì)量之和之所以不變，是因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中原子沒(méi)有變。生：質(zhì)量守衡定律是否對(duì)所有化學(xué)反應(yīng)都適應(yīng)呢？

六、反思與評(píng)價(jià)

生：繼續(xù)分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)1：蠟燭燃燒前后天平的變化，實(shí)驗(yàn)2：鋁箔燃燒前后的質(zhì)量變化。

用心

愛(ài)心

專(zhuān)心 師生討論：

1、上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與你實(shí)驗(yàn)前的預(yù)測(cè)相同嗎？為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？

2、對(duì)于磷燃燒的實(shí)驗(yàn)，如果玻璃管上端沒(méi)有系小氣球，將會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果？

3、如果在燃著的鋁箔上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱(chēng)量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？ 師：歸納、總結(jié)。

再以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說(shuō)明只要是化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守衡定律。

七、遷移與應(yīng)用

遷移：提供一組題目進(jìn)行反饋。

應(yīng)用：用質(zhì)量守衡定律解釋日常生活中遇到的各種化學(xué)現(xiàn)象。

八、課后作業(yè)：書(shū)：P94習(xí)題1-3

九、課后記：本節(jié)課以實(shí)驗(yàn)為引導(dǎo)，效果較好，學(xué)生接受難度不大。

課題 2 ━ 化學(xué)方程式

【教學(xué)目標(biāo)】

1．知識(shí)與技能：理解化學(xué)方程式的意義及書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的兩條原則，能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。2．過(guò)程與方法：以探究活動(dòng)為主線，不斷發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，運(yùn)用討論交流等學(xué)習(xí)方法，再對(duì)學(xué)習(xí)素材進(jìn)行比較分析與歸納概括的過(guò)程中不斷獲取新知。

3．情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)比較體會(huì)化學(xué)方程式的優(yōu)越性，感受用化學(xué)方程式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的簡(jiǎn)約之美；結(jié)合化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和研究求學(xué)的品質(zhì)。通過(guò)課堂活動(dòng)培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究精神和合作學(xué)習(xí)意識(shí)。【教學(xué)重點(diǎn)】正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 【教學(xué)難點(diǎn)】化學(xué)方程式的配平方法

【教具準(zhǔn)備】課件、磁性小黑板、磁性卡片、試管、鋅粒、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液 【教學(xué)程序】 ［提 問(wèn)］：從一寫(xiě)到一萬(wàn)要花多長(zhǎng)時(shí)間？

這是一道腦筋急轉(zhuǎn)彎的題目，走了捷徑。在化學(xué)的學(xué)習(xí)中也有捷徑可走。［提 問(wèn)］：大家知道哪些化學(xué)反應(yīng)？怎樣用無(wú)聲的語(yǔ)言表達(dá)出來(lái)？ ［學(xué)生演排］：碳在氧氣中充分燃燒的化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式。［錦囊妙計(jì)］：碳在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式。［比較分析，導(dǎo)入新課］：體會(huì)化學(xué)方程式的優(yōu)越性一簡(jiǎn)便、國(guó)際化；化學(xué)方程式突出的特點(diǎn)：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)（概念），同文字表達(dá)式一樣能告訴我們反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件（化學(xué)方程式提供的信息）［提問(wèn)過(guò)渡］：既然化學(xué)方程式有這么多優(yōu)點(diǎn)，如果能將前面所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)都用化學(xué)方程式表示該多好！如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式呢？ ［探究活動(dòng)一］：嘗試書(shū)寫(xiě)水電解的化學(xué)方程式。［比較分析］：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟一：寫(xiě)； ［發(fā)現(xiàn)問(wèn)題］：化學(xué)式前加不加數(shù)字？加幾？ ［直觀信息］：觀看水電解的微觀擬人動(dòng)畫(huà)。［分析］：兩個(gè)水分子生成了兩個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子。在水和氫氣的化學(xué)式前加上數(shù)字2（化學(xué)方程式提供的信息），加在化學(xué)式前的數(shù)字叫計(jì)量數(shù)，尋找合適的計(jì)量數(shù)的過(guò)程就是化學(xué)方程式的配平──書(shū)寫(xiě)步驟二：配。［探究活動(dòng)二］：數(shù)一數(shù)配平后的化學(xué)方程式中反應(yīng)前后各原子的數(shù)目關(guān)系 ［提出問(wèn)題］：為什么反應(yīng)前后各原子數(shù)目相等？ ［回顧分析］：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，那么質(zhì)量呢？ ［研究活動(dòng)三］：算一算各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與計(jì)量數(shù)的乘積。［歸納分析］：化學(xué)方程式提供的信息──反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，書(shū)寫(xiě)方程式的原則──遵守質(zhì)量守恒定律。配平的目的就是要遵守質(zhì)量守恒定律，使方程式中前后各原子的數(shù)目相等。怎樣配平？ ［探究活動(dòng)四］：嘗試配平兩個(gè)化學(xué)方程式。［討論與交流］：配平的心得技巧。［對(duì)比分析］：書(shū)寫(xiě)步驟三：注。［探究活動(dòng)五］：化學(xué)方程式糾錯(cuò)。［展示評(píng)價(jià)］：展示評(píng)價(jià)學(xué)生的學(xué)習(xí)成果，通過(guò)對(duì)錯(cuò)例的分析，找到另一原則──以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)。

用心

愛(ài)心

專(zhuān)心 ［探究活動(dòng)六］：能力升級(jí)，化學(xué)方程式拼裝游戲。［評(píng)價(jià)質(zhì)疑］：評(píng)價(jià)小組合作成果。提出問(wèn)題：反應(yīng)中的信息是否都反映在方程式中？ ［演示實(shí)驗(yàn)］：鋅粒與稀鹽酸的反應(yīng)。［分析講解］：在氫氣化學(xué)式后面加上“↑”表示生成的氣體。［演示實(shí)驗(yàn)］：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)。［提 問(wèn)］：怎樣標(biāo)注反應(yīng)中生成的沉淀？ ［提 問(wèn)］：是否只要生成了氣體或固體都要標(biāo)注箭頭？ ［交流討論］：提供學(xué)習(xí)素材，分析箭頭的使用原則。［評(píng)價(jià)反思］：評(píng)價(jià)學(xué)生歸納的使用原則，反思前面所寫(xiě)水電解方程式的完整性。在求新知的過(guò)程中完善前面的學(xué)習(xí)成果。［探究活動(dòng)七］：課堂小結(jié)，知識(shí)的整理和歸納。［學(xué)力升級(jí)］：學(xué)案1．2． 附：板書(shū)設(shè)計(jì)

化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子 書(shū)寫(xiě)步驟：

1．寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

2．配平：參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)目相等 3．注明反應(yīng)條件

★書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)遵守：l．遵守質(zhì)量守恒定律；2．尊重客觀事實(shí)。

課題三 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)：在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)的反應(yīng)物、生成物的計(jì)算 能力：掌握解題格式和計(jì)算方法，培養(yǎng)學(xué)生計(jì)算能力。

思想教育：從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)，了解根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意義，學(xué)會(huì)科學(xué)地利用能源。

【教學(xué)重點(diǎn)】由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。【教學(xué)方法】 教學(xué)演練法。【教學(xué)過(guò)程】

【問(wèn)題引入】我們知道，化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中如何通過(guò)質(zhì)量關(guān)系來(lái)計(jì)算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量，充分利用、節(jié)約原料呢？

下面我們學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)議程式的計(jì)算，即從量的方面來(lái)研究物質(zhì)變化的一種方法。根據(jù)提出的問(wèn)題進(jìn)行思考，產(chǎn)生求知欲。問(wèn)題導(dǎo)思，產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。

用心

愛(ài)心

專(zhuān)心 3 用心

愛(ài)心

專(zhuān)心

用心

愛(ài)心

專(zhuān)心

用心

愛(ài)心

專(zhuān)心

【小結(jié)】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，由于化學(xué)方程式是計(jì)算的依據(jù)，所以化學(xué)方程式必須寫(xiě)準(zhǔn)確，以保證計(jì)算準(zhǔn)確。

本節(jié)課的主要內(nèi)容可以用下面幾句韻語(yǔ)加以記憶。

化學(xué)議程式要配平，需將純量代方程； 關(guān)系式對(duì)關(guān)系量，計(jì)算單位不能忘；

關(guān)系量間成比例，解、設(shè)、比、答需完整。理解記憶。在輕松、愉快中學(xué)會(huì)知識(shí)，會(huì)學(xué)知識(shí)。【投影】隨堂檢測(cè)（見(jiàn)附3）

檢查學(xué)生當(dāng)堂知識(shí)掌握情況。獨(dú)立完成檢測(cè)題。及時(shí)反饋，了解教學(xué)目的完成情況。附1：課堂練習(xí)一

1．寫(xiě)出氫氣在氧氣中完全燃燒生成水的化學(xué)方程式，計(jì)算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比？ 現(xiàn)有0.4克氫氣在氧氣燃燒可生成多少克水? 2.寫(xiě)出硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的化學(xué)方程式 ,計(jì)算各物之間的質(zhì)量比為_(kāi)______ ,那么,3.2克硫在足量的氧氣中完全燃燒,可生成________克二氧化硫.附2;課堂練習(xí)二

3.在空氣中燃燒3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷? 4.電解1.8克水,可以得到多少克氫氣? 5.實(shí)驗(yàn)室加熱分解4.9克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣? 附3;隨堂檢測(cè)

1.電解36克水,可以得到_____克氧氣.____克碳在氧氣中完全燃燒,得到44克二氧化碳.2.24.5克氯酸鉀完全分解后可能得到_______克氧氣.3.8克灼熱的氧化銅與足量的氫氣反應(yīng)后,可以得到_______克銅.4.6.5克鋅與足量的衡硫酸完全反應(yīng),可生成________克氫氣.用心

愛(ài)心

專(zhuān)心 用心

愛(ài)心

專(zhuān)心

第二篇：九年級(jí)歷史下冊(cè) 第5—7單元復(fù)習(xí)題 人教新課標(biāo)版

九年級(jí)歷史下第五、六、七單元復(fù)習(xí)題

一、填空題：

１、赫魯曉夫改革失敗的最根本的原因是： ２、導(dǎo)致蘇聯(lián)解體的最主要的原因是：

３、從蘇聯(lián)解體這個(gè)事件中，中國(guó)等社會(huì)主義國(guó)家得到的啟示是：

Ａ、要堅(jiān)持中國(guó)共產(chǎn)黨的領(lǐng)導(dǎo)，必須以經(jīng)濟(jì)建設(shè)為中心，大力發(fā)展生產(chǎn)力

Ｂ、只能進(jìn)行經(jīng)濟(jì)體制改革，不能進(jìn)行政治體制改革 Ｃ、社會(huì)主義國(guó)家只能實(shí)行一黨制 Ｄ、不能向西方發(fā)達(dá)國(guó)家開(kāi)放 4、1968年，有一個(gè)國(guó)家試圖擺脫蘇聯(lián)控制，進(jìn)行了改革，但被蘇聯(lián)鎮(zhèn)壓。這個(gè)國(guó)家是：

5、當(dāng)前，我國(guó)正在以胡錦濤為總書(shū)記的黨中央的領(lǐng)導(dǎo)下，進(jìn)行大規(guī)模的社會(huì)主義建設(shè)，在這個(gè)過(guò)程中，要吸取東歐改革的教訓(xùn)，這就是：①要注意提高人民生活水平②要將外債控制在一定范圍之內(nèi)③要嚴(yán)格控制通貨膨脹④要優(yōu)先發(fā)展重工業(yè) A、②④ B、①②③ C、①②④ D、③④

６、導(dǎo)致東歐各國(guó)嚴(yán)重的社會(huì)危機(jī)和政治危機(jī)的根本原因是： 7、1990年3月，有一個(gè)首先宣布脫離蘇聯(lián)而獨(dú)立的國(guó)家是： 8、1947年，英國(guó)被迫同意印度獨(dú)立，但決定將原來(lái)的印度分為：

9、非洲獨(dú)立年是指：

10、帝國(guó)主義在非洲的殖民體系徹底崩潰的標(biāo)志是：

11、在1994年積極推動(dòng)中東和平進(jìn)程，而獲得1994年諾貝爾和平獎(jiǎng)的是：

12、地處中東地區(qū)，不僅是戰(zhàn)略要地，而且是世界石油寶庫(kù)，有“石油湖”的美譽(yù)。這個(gè)地方是：

13、美蘇冷戰(zhàn)開(kāi)始的時(shí)間和標(biāo)志是：

14、第三次科技革命的核心是：

15、生物工程的核心是：

16、電影的最初形式是：

二、探究題：

１、在20世紀(jì)七八十年代，中國(guó)和蘇聯(lián)先后進(jìn)行了改革，然而，中、蘇的改革卻導(dǎo)致了不同的結(jié)果。為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的情況？

２、材料一 東德的政治劇變，為長(zhǎng)期謀求德國(guó)統(tǒng)一的西德政治家提供了歷史性機(jī)遇。（西德前總理）科爾“從內(nèi)心感到歷史的方向在朝統(tǒng)一前進(jìn)”，認(rèn)為“德國(guó)問(wèn)題已擺上了案頭”。

材料二

1990年10月3日，民主德國(guó)正式加入聯(lián)邦德國(guó)，德國(guó)在分裂40多年后最終實(shí)現(xiàn)了統(tǒng)一。

請(qǐng)回答：（1）、材料中提到的德國(guó)分裂的主要原因是什么？

（２）、1990年德國(guó)是通過(guò)什么方式實(shí)現(xiàn)統(tǒng)一的？德國(guó)歷史上曾經(jīng)有過(guò)一次統(tǒng)一的經(jīng)歷，分析那次完成德國(guó)統(tǒng)一大業(yè)的人物是誰(shuí)？是如何完成德國(guó)統(tǒng)一的？

愛(ài)心

用心

專(zhuān)心（３）、請(qǐng)簡(jiǎn)要分析1990年德國(guó)實(shí)現(xiàn)統(tǒng)一的原因？

3、20世紀(jì)六七十年代，亞洲興起了哪四個(gè)新興的工業(yè)化國(guó)家或地區(qū)？致使這些國(guó)家或地區(qū)經(jīng)濟(jì)高速發(fā)展的共同原因是什么？這給我們進(jìn)行經(jīng)濟(jì)建設(shè)提供了哪些有益的借鑒？

4、霸權(quán)主義給人類(lèi)進(jìn)步與和平帶來(lái)了哪些危害？近年來(lái)，霸權(quán)主義有哪些新的表現(xiàn)？霸權(quán)主義實(shí)施的結(jié)果又是怎樣的？請(qǐng)結(jié)合實(shí)例回答上述問(wèn)題。

5、結(jié)合我們所學(xué)知識(shí)分析經(jīng)濟(jì)全球化趨勢(shì)是怎樣形成的？隨著全球化的發(fā)展，人類(lèi)面臨的共同問(wèn)題有哪些？

三、綜合運(yùn)用： １、結(jié)合所學(xué)知識(shí)分析斯大林模式是如何形成的？它最主要的特點(diǎn)是什么？對(duì)蘇聯(lián)的發(fā)展產(chǎn)生了什么不利影響？

２、材料一 20世紀(jì)80年代以來(lái)，東歐各國(guó)經(jīng)濟(jì)每況愈下……不少?lài)?guó)家外債負(fù)擔(dān)沉重，人民生活水平大同幅度下降。

材料二 從1989年下半年開(kāi)始，東歐各國(guó)風(fēng)云突變。在一年之內(nèi)，執(zhí)政四十多年的各國(guó)黨，紛紛喪失政權(quán)。由于各國(guó)執(zhí)政黨的改變，社會(huì)制度也隨之發(fā)生了變化。請(qǐng)回答：（１）、結(jié)合上述材料，說(shuō)明東歐劇變的原因是什么？

（２）、以上材料對(duì)于我們建設(shè)社會(huì)主義國(guó)家有什么啟示？

愛(ài)心

用心

專(zhuān)心（3）分析東歐劇變和蘇聯(lián)解體兩個(gè)歷史事件有哪些相似之處？

３、材料一

印度自淪為英國(guó)的殖民地以來(lái)，印度人民不斷發(fā)動(dòng)反抗殖民者的斗爭(zhēng)，為捍衛(wèi)國(guó)家尊嚴(yán)而斗爭(zhēng)，為爭(zhēng)取自己的民族主權(quán)而斗爭(zhēng)。材料二

第二次世界大戰(zhàn)后，亞洲民族獨(dú)立運(yùn)動(dòng)空前高漲，印度再次掀起了民族獨(dú)立運(yùn)動(dòng)的新高潮。請(qǐng)回答：（1）請(qǐng)根據(jù)史實(shí)簡(jiǎn)要介紹二戰(zhàn)前印度人民“不斷發(fā)動(dòng)反抗殖民者的斗爭(zhēng)”的過(guò)程。

（2）二戰(zhàn)前，印度人民“不斷發(fā)動(dòng)反抗殖民者的斗爭(zhēng)”的結(jié)果如何？

（3）第二次世界大戰(zhàn)后，印度人民“再次掀起了民族獨(dú)立運(yùn)動(dòng)的新高潮”取得了什么樣的成果？印度和巴基斯坦沖突的根源是什么？

４、回答下列問(wèn)題：（1）長(zhǎng)期以來(lái)，中東地區(qū)戰(zhàn)爭(zhēng)不斷，是世界上最不穩(wěn)定的地區(qū)，被稱(chēng)為現(xiàn)代世界的“火藥桶”。請(qǐng)舉例證明這種觀點(diǎn)。

（2）試分析造成這一地區(qū)動(dòng)蕩不安的主要原因是什么？

5、閱讀下列材料：1947年，美國(guó)總統(tǒng)在國(guó)會(huì)咨文中聲稱(chēng)：“美國(guó)的政策必須是支持自由國(guó)家人民抵抗少數(shù)武裝分子或外來(lái)壓力的征服企圖。”

請(qǐng)回答：（1）提出這個(gè)“咨文”的美國(guó)總統(tǒng)是誰(shuí)？他宣稱(chēng)的“外來(lái)壓力”指的是什么？

（2）美國(guó)的這一政策被稱(chēng)為什么？這一政策的出臺(tái)對(duì)國(guó)際局勢(shì)產(chǎn)生了什么影響？

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專(zhuān)心

6、材料一

美國(guó)制造的波音747客機(jī)由450萬(wàn)個(gè)零部件組成，這些零部件除自制外，還由來(lái)自6個(gè)國(guó)家的2萬(wàn)家企業(yè)制造。

材料二

2001年9·11恐怖事件發(fā)生后不久，珠江三角洲的一些立足于出口的工廠解雇了不少工人，失業(yè)的工人怪罪工廠的老板，其實(shí)真正的罪魁禍?zhǔn)资强植婪肿樱麄冎圃斓目植朗录驌袅嗣绹?guó)的經(jīng)濟(jì)，從而減少了中國(guó)對(duì)美國(guó)的出口。

材料三 “你中有我，我中有你”、“誰(shuí)也離不開(kāi)誰(shuí)”成為當(dāng)代人經(jīng)濟(jì)生活的“情語(yǔ)”。

請(qǐng)回答：（1）上述材料反映了當(dāng)今世界經(jīng)濟(jì)發(fā)展的什么趨勢(shì)？

（2）在這一趨勢(shì)不斷發(fā)展的過(guò)程中，起著十分重要作用的是什么？中國(guó)在這方面取得了哪些輝煌的成績(jī)？舉一例來(lái)說(shuō)明。

7、閱讀下列材料：第二次世界大戰(zhàn)以后，美國(guó)成為資本主義世界的霸主。對(duì)歐洲“冷戰(zhàn)”，對(duì)亞洲發(fā)動(dòng)局部戰(zhàn)爭(zhēng)是戰(zhàn)后美國(guó)的霸權(quán)政策。

請(qǐng)回答：（1）結(jié)合所學(xué)知識(shí)分析，什么是“冷戰(zhàn)”政策？

（２）美國(guó)的“冷戰(zhàn)”政策有什么表現(xiàn)？

（３）舉出美國(guó)對(duì)亞洲的局部戰(zhàn)爭(zhēng)中侵略的國(guó)家。

8、18世紀(jì)60年代以來(lái)，人類(lèi)歷史上先后發(fā)生了第一、二次工業(yè)革命和第三次科技革命，促進(jìn)了社會(huì)生產(chǎn)力的飛躍發(fā)展。

請(qǐng)列舉：（1）第一次工業(yè)革命代表性成就：

（2）第二次工業(yè)革命代表性成就：

（３）第三次科技革命最具有劃時(shí)代意義的成就：

（４）人類(lèi)歷史上三次科技革命開(kāi)始的時(shí)間及其主要標(biāo)志是什么？

（５）三次科技革命中利用了哪些新能源？

（６）三次科技革命使生產(chǎn)力發(fā)展的主要原因有什么共同點(diǎn)？

愛(ài)心

用心

專(zhuān)心

（7）中國(guó)四大發(fā)明中哪一項(xiàng)為新能源的利用做出過(guò)世界性的貢獻(xiàn)？

（8）中國(guó)古代歷史上是如何利用這一發(fā)明的？

愛(ài)心

用心專(zhuān)心 5

初三歷史第五、六、七單元復(fù)習(xí)題答案

二、探究題：

１、十一屆三中全會(huì)以來(lái)，中國(guó)開(kāi)始實(shí)行改革開(kāi)放，在改革中找到了一條符合中國(guó)國(guó)情的、有中國(guó)特色的社會(huì)主義道路。而蘇聯(lián)戈?duì)柊蛦谭蛏吓_(tái)后開(kāi)始的改革，卻激化了蘇聯(lián)的社會(huì)矛盾，引發(fā)了社會(huì)的動(dòng)蕩和分裂，直接導(dǎo)致了蘇聯(lián)解體和蘇共的垮臺(tái)。由此說(shuō)明：共產(chǎn)黨執(zhí)政要堅(jiān)持“經(jīng)濟(jì)建設(shè)為中心，大力發(fā)展生產(chǎn)力，不斷提高人民生活水平”、要“堅(jiān)持黨的領(lǐng)導(dǎo)和社會(huì)主義方向，堅(jiān)持馬克思主義”、要“重視民族問(wèn)題，正確處理民族關(guān)系”、要“采取正確的對(duì)策來(lái)應(yīng)對(duì)西方國(guó)家的‘和平演變’”。２、（１）美國(guó)和蘇聯(lián)對(duì)峙，矛盾當(dāng)牛做馬，1948年引起了柏林危機(jī)，德國(guó)分裂。（２）在英、法、美、蘇四大國(guó)的策劃下，以東德（民主德國(guó)）并入西德（聯(lián)邦德國(guó)）的方式實(shí)現(xiàn)了統(tǒng)一。是在東歐劇變、蘇聯(lián)即將解體的形勢(shì)下完成的。（３）東歐和東德社會(huì)制度劇變，西德國(guó)力強(qiáng)盛；統(tǒng)一符合德國(guó)人民心愿；蘇聯(lián)放松對(duì)東德的控制；西方資本主義國(guó)家對(duì)東德的“和平演變”等。

３、四個(gè)國(guó)家或地區(qū)是新加坡、韓國(guó)、中國(guó)臺(tái)灣和中國(guó)香港地區(qū)；原因：利用發(fā)達(dá)國(guó)家轉(zhuǎn)移勞動(dòng)密集型產(chǎn)業(yè)的機(jī)會(huì)，吸引外國(guó)資本和技術(shù)，適時(shí)地調(diào)整經(jīng)濟(jì)發(fā)展戰(zhàn)略，迅速走上工業(yè)化道路；借鑒：必須始終把工作重點(diǎn)放在經(jīng)濟(jì)建設(shè)上；必須制定適合本國(guó)國(guó)情的發(fā)展戰(zhàn)略；必須對(duì)外開(kāi)放，發(fā)展外向型經(jīng)濟(jì)；必須大力發(fā)展科學(xué)、教育事業(yè)。４、（１）冷戰(zhàn)結(jié)束后，地區(qū)沖突、民族矛盾、宗教紛爭(zhēng)不斷，成為威脅世界安全的因素。霸權(quán)主義利用并介入這些矛盾，將其轉(zhuǎn)化為國(guó)際沖突，直接威脅世界和平。如：科索沃戰(zhàn)爭(zhēng)、美伊戰(zhàn)爭(zhēng)。（２）西方國(guó)家打著“人權(quán)”的旗幟，粗暴干涉其他國(guó)家內(nèi)政。如：美國(guó)多次發(fā)表了《中國(guó)人權(quán)狀況白皮書(shū)》。（３）由于美國(guó)長(zhǎng)期實(shí)施霸權(quán)主義，導(dǎo)致了恐怖主義白泛濫。最為典型白事件是“9·11”事件。

５、形成：第二次世界大戰(zhàn)后，在科技革命的推動(dòng)下，世界經(jīng)濟(jì)迅速發(fā)展，各國(guó)和地區(qū)之間的經(jīng)濟(jì)聯(lián)系越來(lái)越密切，從總體上看，世界經(jīng)濟(jì)逐漸形成了一個(gè)整體，這就是經(jīng)濟(jì)全球化趨勢(shì)。面臨的問(wèn)題：合理利用資源、能源問(wèn)題；保護(hù)環(huán)境、保護(hù)野生動(dòng)物、控制人口增長(zhǎng)的問(wèn)題；開(kāi)發(fā)利用究竟、海洋問(wèn)題；毒品蔓延、國(guó)際組織恐怖浩劫猖獗、核武器擴(kuò)散問(wèn)題等等。

三、綜合運(yùn)用：

１、在全國(guó)基本實(shí)現(xiàn)社會(huì)主義工業(yè)化和農(nóng)業(yè)集體化的基礎(chǔ)上，蘇聯(lián)在1936年通過(guò)新憲法，宣布蘇聯(lián)是“工農(nóng)社會(huì)主義國(guó)家”，新憲法的制定，標(biāo)志著“斯大林模式”的形成，這一體制最主要的特點(diǎn)是：高度集中的經(jīng)濟(jì)政治體制。影響：工農(nóng)業(yè)比例失調(diào)，輕重工業(yè)比例失調(diào)，人民生活水平下降，蘇聯(lián)每屆政府的改革都沒(méi)有從根本上根除“斯大林模式”的弊端，最終導(dǎo)致了蘇聯(lián)解體。２、（１）嚴(yán)重的經(jīng)濟(jì)困難導(dǎo)致嚴(yán)重的社會(huì)危機(jī)和政治危機(jī)。（２）我國(guó)進(jìn)行社會(huì)主義建設(shè)要緊緊圍繞以經(jīng)濟(jì)建設(shè)為中心，不斷提高人民生活水平，堅(jiān)定走社會(huì)主義道路的信念，必須深化改革，改變過(guò)去那種高度集中的計(jì)劃經(jīng)濟(jì)體制。（３）共產(chǎn)黨喪失國(guó)家政權(quán)；社會(huì)制度的變革；受斯大林模式的影響和西方國(guó)家的“和平演變”；國(guó)際共產(chǎn)主義運(yùn)動(dòng)進(jìn)入第二次低潮。３、（１）19世紀(jì)中期起，印度人民舉行過(guò)民族大起義和要求實(shí)現(xiàn)自治的反英運(yùn)動(dòng)；20世紀(jì)三十年代，印度再次掀起民族獨(dú)立運(yùn)動(dòng)的新高潮。（２）雖未達(dá)到國(guó)家獨(dú)立的目的，但在不同程度上打擊了英國(guó)的殖民統(tǒng)治，增強(qiáng)了印度人民的民族自尊心和自信心。（３）1947年英國(guó)被迫同意印度獨(dú)立在“印巴分治”的前提下，印度共和國(guó)和巴基斯坦伊斯蘭共和國(guó)分別于1950年和1956年宣告成立。根源：既有該地區(qū)歷史上的民族宗教對(duì)立問(wèn)題，更是英國(guó)在被迫結(jié)束對(duì)印度實(shí)行殖民統(tǒng)治時(shí)所采用的“分而治之”政策造成的后患。印巴分治既是民族獨(dú)立運(yùn)動(dòng)的成果，又是不利于印巴社會(huì)穩(wěn)定和發(fā)展的根源之一。４、（１）1948-1973年阿拉伯國(guó)家和以色列國(guó)之間先后發(fā)生了四次中東戰(zhàn)爭(zhēng)；直到21世紀(jì)初，巴以沖突仍時(shí)有升級(jí)和加劇的趨勢(shì)，是國(guó)際社會(huì)擔(dān)憂(yōu)和關(guān)注的焦點(diǎn)；海灣戰(zhàn)爭(zhēng)的爆發(fā)等。（２）地理位置重要，地處“兩洋三洲五海”之地，交通和戰(zhàn)略地位重要；石油資源豐富；水資源缺乏河流少，水資源分配和爭(zhēng)奪的矛盾突出；土地之爭(zhēng)；大國(guó)插手該地區(qū)使原有的矛盾更加復(fù)雜化。５、（１）杜魯門(mén)；來(lái)自蘇聯(lián)（社會(huì)主義國(guó)家）的壓力。（２）“杜魯門(mén)主義”，標(biāo)志著美蘇戰(zhàn)時(shí)同盟關(guān)系正式破裂。美蘇對(duì)峙的“冷戰(zhàn)”開(kāi)始。６、（１）經(jīng)濟(jì)全球化。（２）跨國(guó)公司；海爾電器的總部在中國(guó)的青島，它在美國(guó)工廠生產(chǎn)的家用電器已經(jīng)位居美國(guó)同行業(yè)的前列，在美國(guó)各地的很多商場(chǎng)中幾乎都可以看到海爾電器。

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7、（１）略。（２）推行“杜魯門(mén)主義”實(shí)施“馬歇爾計(jì)劃”，建立北大西洋公約組織。（３）朝鮮、越南 ８、（１）蒸汽機(jī)。（２）內(nèi)燃機(jī)。（３）電子計(jì)算機(jī)。（４）第一次工業(yè)革命：18世紀(jì)60年代，蒸汽機(jī)的發(fā)明和廣泛應(yīng)用；第二次科技革命：19世紀(jì)70年代，電力的廣泛應(yīng)用；第三次科技革命：20世紀(jì)四五十年代，原子能、計(jì)算機(jī)、航天技術(shù)、生物工程等領(lǐng)域取得了重大突破。（２）蒸汽（水力）煤；電力和石油；原子能。（３）都利用了新能源；科技創(chuàng)新的成果迅速應(yīng)用于生產(chǎn)。（４）火藥。（５）唐朝用于軍事，明朝用于開(kāi)礦，應(yīng)用有局限性，沒(méi)能全面促進(jìn)生產(chǎn)力的發(fā)展。

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第三篇：九年級(jí)化學(xué) 第七單元燃燒和滅火教案 人教新課標(biāo)版

九年級(jí)化學(xué)第七單元課題1 燃燒和滅火

課題分析：

燃燒是生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象。本課題共包含三大內(nèi)容：燃燒的條件、滅火的原理和方法以及易燃物和易爆物的安全知識(shí)簡(jiǎn)介。課題從幾幅有關(guān)燃燒的圖片引入，進(jìn)而研究燃燒的條件和滅火的原理。教材采用從實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論的方法來(lái)探討燃燒的條件和滅火的原理。學(xué)生可通過(guò)探究，親身體驗(yàn)和思考來(lái)掌握知識(shí)。關(guān)于易燃易爆物的安全知識(shí)，也是通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明什么是爆炸，并通過(guò)一些注意安全的圖標(biāo)來(lái)加強(qiáng)對(duì)安全的認(rèn)識(shí)，說(shuō)明防火防爆及采取安全措施的重要性。學(xué)習(xí)分析：

學(xué)生學(xué)習(xí)本課之前已經(jīng)有了一定的化學(xué)知識(shí)積累，對(duì)燃燒的現(xiàn)象也有一定的了解，對(duì)學(xué)習(xí)特別是實(shí)驗(yàn)探究有較濃厚的興趣。可能遇到的學(xué)習(xí)問(wèn)題有：

1、對(duì)著火點(diǎn)的概念理解不夠，有的學(xué)生把降溫滅火的方法說(shuō)成是降低著火點(diǎn)。

2、對(duì)爆炸的概念認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤，認(rèn)為爆炸一定是化學(xué)變化。教學(xué)目標(biāo)：

1.知識(shí)與技能：①認(rèn)識(shí)燃燒的條件和滅火的原理；②了解滅火器的使用方法、適用范圍及易燃物和易爆物的安全知識(shí)。

2.過(guò)程與方法：通過(guò)活動(dòng)與探究，學(xué)習(xí)對(duì)獲得的事實(shí)進(jìn)行分析得出結(jié)論的科學(xué)方法。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：①學(xué)生通過(guò)討論交流，培養(yǎng)合作意識(shí)與創(chuàng)新精神，體驗(yàn)探究成功的喜悅；②燃燒可造福人類(lèi)，又會(huì)給人類(lèi)帶來(lái)災(zāi)害的事實(shí)，學(xué)會(huì)用辨證的觀點(diǎn)看問(wèn)題；③通過(guò)安全知識(shí)的學(xué)習(xí)，增強(qiáng)安全意識(shí)。教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)：

重點(diǎn)：探究燃燒的條件和滅火的原理。

難點(diǎn)：燃燒條件的探究，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與探究過(guò)程。

教學(xué)用品：多媒體、白磷、紅磷、燒杯、熱水、銅片、導(dǎo)管、蠟燭、碳酸鈉、稀鹽酸等。教學(xué)方法：多媒體教學(xué)法、探究實(shí)驗(yàn)法、演示法等。教學(xué)過(guò)程：

用心愛(ài)心專(zhuān)心

用心愛(ài)心專(zhuān)心

課堂練習(xí)：（投影，學(xué)生回答，教師評(píng)講）

1．酒精燈火焰上加熱鐵絲，鐵絲不能燃燒。如將在酒精燈火焰上灼熱后的鐵絲，立即插到盛有氧氣的集氣瓶中卻能燃燒，其可能的原因是。2．加油站必須貼的標(biāo)志是。

．木材起火可以用水撲滅，油起火卻不能用水撲滅。為什么？。

4．發(fā)生下列情況時(shí)，你會(huì)采用什么方法滅火？①家用電器線路短路而發(fā)生火災(zāi)。②炒菜鍋中食油起火。

③在實(shí)驗(yàn)室不慎碰翻酒精燈，酒精在桌面上起火。5．談?wù)勀銓⑷绾螢槟憔幼〉貐^(qū)的防火.防爆做些有益的工作。

作業(yè)布置：

1、家庭小實(shí)驗(yàn)：點(diǎn)燃三根火柴，分是豎直向上、豎直向下和平放，比較三根火柴燃燒的情況，并分析其原因?

2、課后習(xí)題1、2、3、4板書(shū)設(shè)計(jì)：

7.1 燃燒和滅火

一、燃燒的條件

（1）可燃物；（2）達(dá)到燃燒所需的最低溫度（也叫著火點(diǎn)）；（3）氧氣（或空氣）

二、滅火的原理

用心愛(ài)心專(zhuān)心

（1）清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔離；（2）隔絕氧氣（或空氣）；（3）使溫度降低到著火點(diǎn)以下。

三、常見(jiàn)滅火器

四、易燃易爆物的安全知識(shí)

教學(xué)反思：

用心愛(ài)心專(zhuān)心 4

第四篇：九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 各單元基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié) 人教新課標(biāo)版

第八單元 金屬和金屬材料

1．金屬材料包括 和。在眾多的金屬中，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能最好的是 ；熔點(diǎn)最高的是 ；熔點(diǎn)最低的是 ；目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是 ；地殼中含量最高的金屬元素是。

2．我們?cè)诳紤]物質(zhì)用途時(shí)，一般要考慮到、、、、和 等多種因素。3．合金是在金屬中加熱熔合某些 或，使其具有金屬特性。生鐵是含碳量在 之間的鐵的合金；鋼是含碳量在 之間的鐵的合金。把生鐵或鋼放入足量的稀硫酸中，它們（填“能”或“不能”）完全溶解。

4．一般來(lái)說(shuō)，合金比組成它的任何一種純金屬的硬度都（填“大”或“小”），熔點(diǎn)都（填“高”或“低”）。

5． 與人體具有很好的“相容性”，因此可用來(lái)制造人造骨骼。另外，它和它的合金的抗腐蝕性能相當(dāng)好，遠(yuǎn)優(yōu)于不銹鋼，所以被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶等。6．鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？。它和氧氣反應(yīng)方程式為。7．默寫(xiě)金屬活動(dòng)順序表：。在此順序中，金屬位置越靠前，它的活動(dòng)性就越。

8．在金屬活動(dòng)順序中，位于 前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的 ；位于 的金屬能把位于 的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。9．判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的寫(xiě)出方程式，不能發(fā)生的說(shuō)明為什么？ Al + HNO

3Na + FeSO

4Zn + Cu(OH)2 Cu +AgNO3

Al + AgCl Cu + Al(NO3)3

Cu + HCl Al + Mg(NO3)2

K + H2SO4 Zn + FeSO4 Na + CuSO4 Al + Hg(NO3)2

Fe+ZnSO4 Cu+H2SO4

Fe+H2SO4

Al+CuSO4

Al+H2SO4 Ag+HCl

Fe+AgNO3 Fe+CuO Zn+HCl 10． 是置換反應(yīng)。一氧化

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專(zhuān)心 1

碳還原氧化銅的反應(yīng)（填“是”或“不是”）置換反應(yīng)。

11．將赤鐵礦石、焦炭、石灰石一起加入高爐中，在高溫條件下，發(fā)生反應(yīng)的方程式主要有、、。12．鐵制品生銹，實(shí)際上是鐵和空氣中的、共同作用的結(jié)果。請(qǐng)列舉出兩種防止鐵制品生銹的方法：。13．如何保護(hù)金屬資源：（1）（2）（3）（4）。14．某煉鋼廠用5000砘含氧化鐵80%的赤鐵礦煉鐵，該廠理論上能煉出含雜質(zhì)2%的生鐵多少?lài)崳?/p>

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愛(ài)心

專(zhuān)心 2

第九單元 溶液

1.分散到另一種物質(zhì)里，所形成的、的混合物，叫溶液。溶液中，我們把 的部分叫溶質(zhì)，叫溶劑。

2.溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷：當(dāng)固體、氣體溶于液體時(shí)，我們把 叫溶質(zhì)，叫溶劑；兩液體互溶時(shí)，我們把 叫溶質(zhì)，的叫溶劑，但只要兩液體中有水，無(wú)論水的量多少，總把水做 ；一般不指明溶劑的溶液，指的是 溶液，如硫酸銅溶液，溶質(zhì)是，溶劑是。

3.所形成的混合物，叫做乳濁液。用洗滌劑清洗油污是一種 現(xiàn)象。

4.在物質(zhì)溶解過(guò)程中有兩種變化，一種是，這一過(guò)程（填“吸收”或“放出”）熱量；另一種是，這一過(guò)程 熱量。所以，物質(zhì)溶于水時(shí)，往往會(huì)發(fā)生溫度的改變，如NH4NO3溶于水時(shí)，溫度會(huì) ；NaOH、濃硫酸溶于水時(shí)，溫度會(huì) ； 而NaCl溶于水時(shí)，溫度。

5.在、，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的 ；不能再繼續(xù)溶液某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的。判斷6.飽和溶液 不飽和溶液

溶液飽和不飽和，最簡(jiǎn)單的方法是。現(xiàn)要將一瓶接近飽和的澄清石灰水轉(zhuǎn)化為飽和的，可采取的方法為：、、。

7.在 下，某固態(tài)物質(zhì)在 克溶劑里達(dá)到 狀態(tài)時(shí)所溶解的，叫做這種溶質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。一般情況下，我們按照20℃時(shí)，溶解度 稱(chēng)為難溶物； 稱(chēng)為微溶物； 稱(chēng)為可溶物； 稱(chēng)為易溶物。

8.20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36克，其含義為。在20℃時(shí)，把50克NaCl放入100克水中，充分?jǐn)嚢韬螅萌芤嘿|(zhì)量為 ； 其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

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愛(ài)心

專(zhuān)心 3

9.氣體的溶解度是指在壓強(qiáng)為 和 時(shí)，氣體溶解在 水里達(dá)到 狀態(tài)時(shí)的氣體體積。如在0℃時(shí)，氮?dú)獾娜芙舛葹?.024,其含義為：

。10.固態(tài)物質(zhì)的溶解度的影響因素為：內(nèi)因 ； 外因：。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大，如 ； 少數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大，如 ；極少數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，如。

氣態(tài)物質(zhì)的溶解度一般隨 的增大而增大，隨 的增大而減小。如打開(kāi)汽水蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)，是因?yàn)?的結(jié)果；而喝了汽水后，常常會(huì)打嗝，其是原因是。

11.了解溶解度曲線上的點(diǎn)、曲線外的點(diǎn)、曲線內(nèi)的點(diǎn)及兩條曲線上交叉點(diǎn)的含義，會(huì)查溶解度。

12.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)用 來(lái)表示。某氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為M％，其含義為。13.將120克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的硝酸鉀溶液，平均分成四等份，則：（1）每份的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；

（2）若將其中的一份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，應(yīng)加入 克KNO3或蒸發(fā) 克水。（3）若將其中的一份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半，應(yīng)加入 克水。

（4）若向其中的一份溶液中加入5克硝酸鉀和15克水，充分?jǐn)嚢韬螅敉耆芙猓瑒t所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

（5）若向其中的一份溶液中加入30克20%的硝酸鉀溶液，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。14.要配制100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，需水和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸各多少毫升？（98%的濃硫酸的密度為1.84g/cm）（課本P45第8題會(huì)做）

315．現(xiàn)要配制50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%(密度為1.19g/cm)的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為

，水的質(zhì)量為

，約為

毫升。其配制過(guò)程為、、,所需主要儀器為.若用此溶液來(lái)配制50克1%的溶液,需此溶液 毫升,水 毫升.所用儀器為

3用心

愛(ài)心

專(zhuān)心 4

.用心

愛(ài)心

專(zhuān)心5

第十單元 酸和堿 第十一單元 鹽 化肥

1.酸:鹽酸、硫酸屬于酸，酸在水溶液中能解離出 和酸根離子。

2.堿：氫氧化鈉、氫氧化鈣屬于堿，堿在水溶液中能解離出金屬離子和。但也有例外，如NH3·H2O中就不含有 離子。

3.鹽：氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣等都屬于鹽，鹽在水溶液中一般能解離出 和。但也有例外，如NH4NO3中就不含有 離子。

4.指示劑：象石蕊、酚酞這類(lèi)能跟酸或堿作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做指示劑。注意是酸、堿使指示劑變色，而不是指示劑使酸堿變色。不溶性堿不能使指示劑變色。

5.濃硫酸稀釋過(guò)程：。濃硫酸具有吸水性，所以可以做干燥劑，但不能干燥象NH3這樣的堿性氣體。濃硫酸敞口放在空氣中，質(zhì)量會(huì)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)。濃硫酸有較強(qiáng)的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用 沖洗，然后再涂上 溶液。

6.氫氧化鈉固體必須 保存，原因是、。它也可做干燥劑，但不能干燥象CO2、SO2這樣的酸性氣體。

7.中和反應(yīng)：。一般來(lái)說(shuō)，判斷中和反應(yīng)的發(fā)生常常借助于指示劑。中和反應(yīng)在生產(chǎn)生活實(shí)際應(yīng)用相當(dāng)廣泛，如改良酸性土壤就可以用。

8.溶液的酸堿度常用 來(lái)表示，它的范圍通常在 之間。通常用 測(cè)定一些液體的PH。當(dāng) 時(shí)，溶液呈酸性； 時(shí)，溶液呈堿性； 時(shí)，溶液呈中性。要使PH＝2的溶液PH升高，可以采用加 的方法。我們把PH小于 的雨稱(chēng)之為酸雨。測(cè)定溶液的PH時(shí),如果提前將PH試紙用水潤(rùn)濕,會(huì)使測(cè)得的酸性溶液的PH;堿性溶液的PH;中性溶液的PH.9.粗鹽的提純，其步驟為、、、。在前三步中都用到了玻璃棒，其作用分別為、、。

10.復(fù)分解反應(yīng)：。其反應(yīng)的條件為（1）

用心

愛(ài)心

專(zhuān)心 6

（2）.11.食鹽的主要成分是 ,粗鹽易 ,生理鹽水是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

的氯化鈉溶液；發(fā)酵粉的主要成分之一是 ；Na2CO3俗稱(chēng) ,其水溶液顯 性.12.酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）和指示劑作用

顯示顏色

酸溶液

堿溶液 石蕊溶液

酚酞溶液

（2）酸＋活潑金屬→鹽＋氫氣（注意酸與鐵反應(yīng)的現(xiàn)象）

與稀鹽酸反應(yīng)

與稀硫酸反應(yīng)

Mg

Al

Zn

Fe

（3）酸＋金屬氧化物→鹽＋水（注意反應(yīng)現(xiàn)象）

與稀鹽酸反應(yīng)

與稀硫酸反應(yīng)

氧化鐵

氧化鈉

氧化鋁

氧化銅

（4）酸＋堿→鹽＋水

氫氧化鈉、氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鋇等和鹽酸、硫酸、硝酸反應(yīng)

用心

愛(ài)心

專(zhuān)心 7

（5）酸＋鹽→新酸＋新鹽

鹽酸＋硝酸銀 硫酸＋氯化鋇 硫酸＋硝酸鋇

碳酸鋇、碳酸鈣、碳酸鉀、碳酸鈉等和鹽酸、硝酸、硫酸等反應(yīng)

（6）堿＋非金屬氧化物→鹽＋水

氫氧化鈉

CO2 SO

2SO3

（7）堿＋鹽→新堿＋新鹽（注意反應(yīng)條件）

氫氧化鈉

硫酸鐵

硝酸銅

氯化鋅

工業(yè)制燒堿

（8）金屬＋鹽→新金屬＋新鹽 銅＋硝酸銀

鋁＋硫酸銅 鐵＋硫酸銅

銅＋硝酸汞

（9）鹽＋鹽→兩種新鹽（注意反應(yīng)條件）氯化鋇＋硫酸鈉

碳酸鈉＋氯化鈣硫酸鐵＋硝酸鋇

氯化鉀＋硝酸銀用心

愛(ài)心

專(zhuān)心 氫氧化鈣

氫氧化鋇

13.作物生長(zhǎng)需要的營(yíng)養(yǎng)元素中、、需要量較大，我們把 的肥料稱(chēng)為復(fù)合肥。常用的復(fù)合肥有、。14.常用的氮肥有：、、、、。氮肥的主要作用為：。

15.磷肥的主要作用為 ；鉀肥的主要作用為，常用的鉀肥有、。16.化肥的簡(jiǎn)易鑒別：一般的磷肥均不易溶于水，氮肥和鉀肥易溶于水；銨態(tài)氮肥（銨鹽）遇堿會(huì)放出，它能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變。

第十二單元 化學(xué)與生活

1.人類(lèi)重要的營(yíng)養(yǎng)素有：、、、、、。其中能夠提供能量的物質(zhì)有： ； 是人體的主要供能物質(zhì)；單位質(zhì)量的 氧化放出的能量最多。生活中含有蛋白質(zhì)的物質(zhì)有 含有糖類(lèi)的有，水果蔬菜可以提供。

2.葡萄糖的化學(xué)式為 蔗糖的化學(xué)式為 淀粉的化學(xué)式為。3.了解人體中所含有的常量元素（超過(guò)0.01%）

微量元素。（不足0.01%）

幼兒及青少年缺鈣，會(huì)得 和，老年人缺鈣會(huì)發(fā)生。4.化合物分為 和。

有機(jī)高分子分為，如 和 ；，如 和 ； 鏈狀結(jié)構(gòu)的高分子具有 性，網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高分子材料具有 性。5.纖維分為 和，如 和 就屬于前者，而、、則屬于后者。如何區(qū)分以上兩種纖維制品：。6.橡膠分為 和。

7.白色污染是指，要解決白色污染，應(yīng)從以下幾方面做起：（1）

（2）（3）（4）

用心

愛(ài)心

專(zhuān)心 9

第五篇：九年級(jí)化學(xué)第7單元教案

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)3 燃燒的條件

【知識(shí)與技能】

(1)加深對(duì)燃燒條件的認(rèn)識(shí)，進(jìn)一步了解滅火的原理。(2)體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程，學(xué)會(huì)運(yùn)用控制變量法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。【過(guò)程與方法】

(1)通過(guò)活動(dòng)與探究，初步學(xué)習(xí)利用對(duì)比思想設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)，并對(duì)獲得的實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行分析得出結(jié)論的科學(xué)方法。

(2)能主動(dòng)與他人進(jìn)行交流和討論，清楚地表達(dá)自己的觀點(diǎn)。【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)感受實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的樂(lè)趣，發(fā)展善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。

【重點(diǎn)】

通過(guò)實(shí)驗(yàn)加深對(duì)燃燒條件的認(rèn)識(shí)。【難點(diǎn)】

實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性。

知識(shí)點(diǎn) 燃燒的條件 【自主學(xué)習(xí)】

閱讀教材第150頁(yè)，并分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，然后完成下列填空：

實(shí)驗(yàn)一：分別將蘸有酒精和水的棉花球放在酒精燈火焰上加熱片刻，觀察到的現(xiàn)象是__蘸有酒精的棉花球燃燒，蘸有水的棉花球不燃燒__。

實(shí)驗(yàn)二：(1)取一小塊乒乓球碎片和濾紙碎片，分別用坩堝鉗夾住，放在酒精燈的火焰上加熱，觀察到的現(xiàn)象是__乒乓球碎片和濾紙碎片都燃燒__，說(shuō)明乒乓球碎片和濾紙碎片都是__可燃物__；

(2)將一小片(同樣大小)的乒乓球碎片和濾紙碎片分開(kāi)放在一塊薄銅片的兩側(cè)，加熱銅片的中部，觀察到的現(xiàn)象是__乒乓球碎片先燃燒，濾紙碎片后燃燒__。

實(shí)驗(yàn)三：將直立于桌面上的兩支燃著的蠟燭，其中的一支用燒杯罩住，觀察到的現(xiàn)象是__用燒杯罩住的蠟燭很快熄滅，另一支蠟燭正常燃燒__。經(jīng)過(guò)交流討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果得到燃燒的條件有：實(shí)驗(yàn)一：__燃燒需要可燃物__；實(shí)驗(yàn)二：__燃燒需要溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)__；實(shí)驗(yàn)三：燃燒需要__氧氣(或空氣)__。物質(zhì)燃燒需同時(shí)滿(mǎn)足這三個(gè)條件。

【合作探究】

1．實(shí)驗(yàn)一中，如果在酒精燈上加熱時(shí)間較長(zhǎng)，會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？你能解釋其中的原因嗎？

答：如果加熱時(shí)間夠長(zhǎng)，蘸有水的棉花球也會(huì)燃燒。原因是：棉花球中的水受熱蒸發(fā)掉了，棉花也是可燃物，在酒精燈上加熱時(shí)會(huì)燃燒。

2．如果將實(shí)驗(yàn)二步驟(2)中的乒乓球碎片和濾紙碎片換成木屑和煤粉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生？說(shuō)明了什么？

答：現(xiàn)象：木屑先燃燒，煤粉后燃燒。該現(xiàn)象說(shuō)明木屑的著火點(diǎn)比煤粉低，同時(shí)進(jìn)一步說(shuō)明燃燒需要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。

【教師點(diǎn)撥】

1．在設(shè)計(jì)物質(zhì)燃燒條件的探究實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，要運(yùn)用控制變量法并緊扣燃燒的三個(gè)條件。2．實(shí)驗(yàn)一中要注意加熱時(shí)間不能過(guò)長(zhǎng)，實(shí)驗(yàn)二中乒乓球碎片和濾紙碎片不能過(guò)大。【跟進(jìn)訓(xùn)練】

1．用火柴可點(diǎn)燃酒精燈，但不能引燃煤塊，原因是(A)A．煤的著火點(diǎn)比酒精高 C．煤塊與空氣的接觸面積小

B．煤是固體

D．酒精易燃，煤不易燃

2．下圖四支蠟燭都將熄滅，其中一支熄滅的原因與另外三支不同的是(B)

A

B

C

D 3．為探究物質(zhì)燃燒的條件，某同學(xué)做了如圖所示實(shí)驗(yàn)：已知白磷的著火點(diǎn)為40 ℃，紅磷的著火點(diǎn)為240 ℃；發(fā)現(xiàn)水中白磷和銅片上的紅磷都沒(méi)燃燒，銅片上的白磷著火燃燒。對(duì)此實(shí)驗(yàn)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是(D)

A．物質(zhì)燃燒必須要與氧氣接觸 B．物質(zhì)燃燒溫度必須要達(dá)到著火點(diǎn) C．燒杯中熱水的作用既供熱，又使白磷Ⅱ與氧氣隔絕 D．銅片上的紅磷沒(méi)燃燒，因?yàn)榧t磷不是可燃物

完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。