第一篇：九年級化學上冊第5單元知識點

第二篇：九年級化學：第1-4單元知識點

第一單元 走進化學世界

一、物質的變化和性質

1、化學是在分子、原子的層次上研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學

2、物質的變化

（1）化學變化：有新物質生成的變化。

化學變化的特征：有新物質生成點燃

常見的化學變化：物質的燃燒、變質、釀造、生銹、冶煉、呼吸作用、光合作用等。

鎂 + 氧氣 氧化鎂

點燃

銀白色固體 無色氣體 白色粉末

Mg + O2 MgO

（現象：發出耀眼的白光，放出熱量，生成一種白色粉末狀物質。可用作信號彈或照明彈）

（2）物理變化：沒有新物質生成的變化。（一般指物質的形狀或狀態發生的改變）如：物質三態之間的變化、溶解、蒸發、揮發等。

（3）化學變化與物理變化的區別：是否有新物質生成。

化學變化與物理變化的聯系：化學變化中一定發生物理變化；物理變化中不一定發生化學變化。

3、物質的性質

物理性質：不需要經過化學變化就能表現出來的性質。如：顏色、狀態、密度、硬度、熔點、沸點、揮發性、導電性、導熱性、延展性等（色、味、態、點、度、溶、揮）。

化學性質：物質在化學變化中才能表現出來的性質。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性等。

4、物質的性質和變化的區別：物質的性質是物質本身的屬性，常常鑲嵌有表示能力的詞語；而變化是一個過程。

5、蠟燭及其燃燒現象的探究（描述現象時不能出現產物名稱）蠟燭燃燒時，發出黃白色的火焰，放熱，火焰分為三層：外焰（溫度最高）、內焰、焰心（溫度最低），若在火焰上方罩一干而冷的燒杯，燒杯內壁出現水霧，向燒杯中到入澄清石灰石水，石灰水變渾濁。熄滅后，冒出白煙，點燃白煙，蠟燭又重新燃燒。

點燃

比較蠟燭燃燒各層火焰的溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：與外焰接觸的部分先碳化；結論：外焰溫度最高

檢驗產物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧

CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

白煙的成分：石蠟蒸氣凝華成的石蠟固體小顆粒

6、吸入空氣與呼出氣體的比較

假設：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的含量少，CO2和H2O的含量多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）

驗證：將燃著的木條分別插入吸入空氣和呼出氣體中，燃著的木條在呼出氣體的集氣瓶中很快熄滅。呼出氣體中O2的含量少

向吸入空氣和呼出氣體中，分別倒入相同體積的澄清石灰石水，振蕩，呼出氣體中澄清石灰石水變渾濁。呼出氣體中CO2的含量多

取兩片玻璃片，對著其中一片哈氣，對著哈氣的玻璃片上出現水霧。呼出氣體中H2O的含量多

二、常用儀器及使用：

試管 燒杯 酒精燈 漏斗 滴管 集氣瓶 水槽 鐵架臺 坩堝鉗

1、試管：

用途：①盛放少量固體或液體；②用作少量物質的反應容器，在常溫或加熱時使用。

注意事項：①可以直接加熱，加熱時外壁不能有水，防止因受熱不勻而炸裂。用試管夾夾在試管的中上部（離試管口l/3處）。②放在試管內的液體，不加熱時不超過試管容積的l/2，加熱時不超過試管容積的l/3，防止液體沸騰時噴出傷人。③給液體加熱時試管應與桌面成45°角，管口不能對著人，防止液體沸騰時噴出傷人。

④給固體加熱時，試管管口應略向下傾斜，防止冷凝水倒流使試管炸裂。⑤加熱時先使試管均勻受熱（先預熱——防止因受熱不勻而炸裂試管），然后在有藥品的部位集中加熱。⑥加熱后不能立即用冷水清洗，防止試管炸裂。⑦加熱時試管不能接觸燈芯，防止因受熱不勻而炸裂。

2、燒杯

用途：①配制溶液；②可用作較大量試劑的反應容器。在常溫或加熱時使用.注意事項：①加熱時外壁不能有水，要墊上石棉網，防止受熱不勻而引起炸裂。②加熱液體時，液體的量以不超過容積的1/3為宜，防止沸騰時液體外溢。③加熱后不能立即用冷水清洗，防止炸裂

3、膠頭滴管

用途：用于吸取或滴加少量液體

注意事項：①滴加液體時，不能伸入容器，更不能接觸容器，以免污染滴管，再取溶液時會污染試劑。滴管應“豎直懸空于容器口上方”。②取液后的滴管，應保持橡膠膠帽在上，不能倒置，也不能平放于桌面上，防止殘留液腐蝕膠頭。

③用完之后，立即用水洗凈并插入干凈玻璃儀器內（滴瓶上的滴管不能清洗防止稀釋原溶液）。嚴禁未清洗就吸取另一試劑，防止污染試劑，甚至生成沉淀堵塞滴管。④膠帽與玻璃滴管要結合緊密不漏氣，若膠帽老化，要及時更換。

4、量筒

用途：用于度量液體體積。

注意事項：①選擇原則 “一次接近略大” ② 量液時，量筒應放平穩，先向量筒內傾倒液體至接近所需刻度時，停止傾倒，改用膠頭滴管滴加藥液至所需刻度線； ②讀數時，視線應與量筒內液體凹液面的最低處保持水平，若俯視（視線偏高），讀數偏大；若仰視（視線偏低），讀數偏小。（既讀數俯大仰小）③量筒絕不能用來加熱或量取熱的液體，也不能在其中溶解物質，稀釋和混合液體，更不能用作反應容器。

5、酒精燈

用途：化學實驗加熱時常用的熱源。

注意事項：①酒精燈的燈芯要平整。②添加酒精時，不超過酒精燈容積的2/3；酒精不少于l/4。③絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免引起失火。④點燃酒精燈要用火柴或打火機，絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，以免酒精灑出而引起失火。⑤.加熱時應用酒精燈的外焰，因為外焰溫度最高。⑥熄滅酒精燈時應用燈帽蓋滅，決不能用嘴吹滅酒精燈，以免將火焰沿燈頸壓入燈內,引起失火或爆炸。

⑦不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立即用濕抹布蓋滅或撒砂土撲滅。⑧酒精燈不用時應及時熄滅，蓋好燈帽，以免酒精揮發。

6、托盤天平

用途：用來粗略稱量物質的質量。一般能精確到0.1g。

注意事項：①稱量前應將天平放置平穩，并將游碼左移至刻度尺的零處，檢查天平是否平衡。②稱量物不能直接放在托盤上，應在2個托盤上分別放一張相同質量的紙，然后把要稱量的藥品放在紙上稱量。易潮解的或具有腐蝕性的物品（如氫氧化鈉）必須放在玻璃容器（表面皿、燒杯或稱量瓶）里稱量。③稱量時“左物右碼”，法碼要用鑷子夾取。先加質量大的法碼，再加質量小的砝碼，最后可移動游碼，直至指針擺動達到平衡為止。④讀數時稱量物的質量=砝碼的質量+游碼的質量。如果砝碼和藥品的位置放反了，稱量物的質量=砝碼的質量-游碼的質量。

⑤稱量完畢后，應將砝碼依次放回砝碼盒中，把游碼移回零處。

7、蒸發皿

用途：用于蒸發、濃縮液體或干燥固體。

注意事項：①可直接加熱，蒸發溶液時，液體不超過其容積的 1/3；②蒸發過程中要用玻璃棒不斷攪拌，使受熱均勻，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；③蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，用余熱將剩余液體蒸干。④取用蒸發皿應用坩堝鉗夾持（防止燙傷手），置于石棉網上，防止燙壞試驗臺。⑤雖耐高溫，但不宜驟冷，以防炸裂。

8、試管夾

用途：用來夾持試管。

注意事項：①試管夾從試管底部向上套，取的時候也從試管下部取出，夾在試管中上部。②使用時手握長柄，拇指不能摁短柄，以防無意間用力捏夾時使試管脫落。③要防止燒損和腐蝕。

9、玻璃棒

用途：①用于攪拌；②過濾時引流 ；③蘸取少量固體或液體。

注意事項：①使用的玻璃棒必須潔凈，用過的玻璃棒必須用水洗滌后才能與另一種物質接觸，防止污染試劑。②攪拌液體時，應右手持棒，轉動手腕，使玻璃棒在容器內繞圈轉動，速度不可太快，且不要使玻璃棒和容器撞擊，防止將容器打破或損壞玻璃棒。③引流液體時，應將傾倒液體的容器口貼緊玻璃棒，玻璃棒的下端靠在接收容器的內壁上，使液體沿玻璃棒緩緩流下。

10、滴瓶

用途：用于盛放少量液體試劑。

注意事項：①滴瓶上的滴管與滴瓶配套，專管專用，不可互換。②滴管用后須立即插入滴瓶（不能清洗以免稀釋原溶液）。普通滴管用后需清洗，干后再取另一種試液。③保存見光易分解試劑時應盛放在棕色瓶中。

11、集氣瓶

用途：①收集或貯存少量氣體；②進行有關氣體的化學反應；③也做洗氣瓶。

注意事項：①不能加熱。②物質在集氣瓶中燃燒時要在瓶底鋪細沙或水，以防炸裂。③實驗產生有害氣體時，應在里面留水吸收。

12、鐵架臺（附有鐵夾、鐵圈）

用途：固定和支持各種儀器，一般常用于過濾，加熱等實驗操作。

注意事項：①使用時，鐵夾、鐵圈和鐵架臺應在同一方向，確保重心穩定，以免重心超出底座而使鐵架臺翻倒。②夾持玻璃儀器不能太緊，內側應襯上橡膠或石棉繩。③旋動螺絲時不可用力過猛，以防夾破儀器。

三、實驗室基本操作

（一）藥品的取用

1．取用三原則

(1)“三不”原則：不能用手接觸藥品；不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味（應用搧聞法）；不能嘗任何藥品的味道。

(2)節約原則：嚴格按照實驗規定的用量取用藥品；若沒有說明用量，一般應按最少量取用：液體取l～2 mL，固體只需蓋滿試管底部。

(3)處理原則：實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實驗室，要放在指定的容器內。

（不觸不嘗不近聞；節約藥品要牢記；液體1、2固蓋底；剩余不回不丟棄。）

2．取用方法

(1)固體藥品的取用（存放于廣口瓶）

①塊狀：用鑷子夾取。先使試管橫放，用鑷子夾取一塊藥品，放入容器口，再將容器慢慢豎立（一橫二放三慢豎），使塊狀藥品緩緩地滑入容器底部，防止打破容器底。②粉末：用藥匙（或紙槽）。先使試管平放，把盛有藥品的藥匙（或紙槽）送入試管底部（防止藥品沾在試管壁上），再將試管直立（一平二送三直立）。

(2)液體藥品的取用（存放于細口瓶）

①較多量：傾倒法。瓶塞倒放（防止污染試劑），標簽向著手心（防止殘留液流下腐蝕標簽），瓶口緊挨著容器口（防止液體濺出），倒完立即蓋緊瓶塞（防止藥品揮發或變質）。

②較少量：用膠頭滴管滴加，注意要“豎直懸空”。滴管既不能接觸容器壁，也不能插入容器內，防止污染試劑。

③極少量：用玻璃棒蘸取。

(3)取用一定量的藥品

①液體用量筒：

②固體用托盤天平（精確到0.1g）：稱量物的質量=砝碼的質量+游碼的質量。如果砝碼和藥品的位置放反了，稱量物的質量=砝碼的質量-游碼的質量（）

（二）物質的加熱

1、實驗室常用的熱源是酒精燈，酒精燈的火焰分為外焰、內焰和焰心三部，外焰溫度最高，給物質加熱，應用外焰。

2．可以直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等；

可以加熱但必須墊上石棉網的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；

可用于固體加熱的儀器是：試管、燃燒匙、蒸發皿、坩堝 ；

可用于液體加熱的儀器是：試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶 ；

不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶、試劑瓶、漏斗等。

（三）儀器的連接及裝置氣密性的檢查

1．儀器的連接

橡皮管、塞子、玻璃導管等的連接，關鍵掌握兩個字──“潤、轉”，即玻璃管先用水潤濕，插入過程應轉動插入。注意往容器口塞橡皮塞時切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破儀器。

2．裝置氣密性的檢查

操作要領：先將導管插入水中，手握容器壁，導管口有氣泡產生，松開手后導管內留有一段水柱，說明裝置氣密性好。

（四）物質的分離

1．過濾：適用于可溶性物質與難溶性物質的分離。

注意事項

一貼：濾紙緊貼漏斗內壁。

二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；漏斗中液面要低于濾紙邊緣。

三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠玻璃棒；玻璃棒下端輕靠在三層濾紙上；漏斗下端緊靠燒杯內壁。

玻璃棒的作用：引流，使液體順著玻璃棒流下。若不引流，濾液會濺出或沖破濾紙。

過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有: ①承接濾液的燒杯不干凈 ②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損

2．蒸發

(1)用到的主要儀器：酒精燈、蒸發皿、玻璃棒。

(2)注意；①使用蒸發皿蒸發溶液時，液體不超過其容積的 1/3；②蒸發過程中要用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高而造成液滴飛濺；③蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網。

（五）玻璃儀器的洗滌

清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下（或者說儀器內壁附水均勻）。如儀器內附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內附有油脂等可用熱的純堿溶液（熱堿液）洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒．插在試管架上晾干。

第二單元 我們周圍的空氣

一、空氣、（一）空氣的成分

1、法國化學家拉瓦錫用實驗證明了空氣是由氧氣和氮氣組成。

2、空氣的組成（按體積分數計）：氮氣（78%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他氣體和雜質（0.03%）

(順口溜：氧21氮78,0.94是稀氣，還有兩個點03，二氧化碳和雜氣)

點燃

（二）空氣中氧氣含量的測定：

1、反應原理： 磷 + 氧氣 五氧化二磷

P O2 P2O5

暗紅色固體 白色粉末

2、實驗步驟：①連接儀器，檢查裝置的氣密性；②在集氣瓶中加入少量的水后，把剩余容積五等分；③用止水夾夾緊膠皮管；④點燃過量的紅磷，立即伸入集氣瓶中并塞緊橡皮塞；⑤冷卻至室溫后，打開止水夾讀數。

3、實驗現象：①紅磷燃燒，產生大量白煙，放出大量的熱；②冷卻到室溫，打開止水夾，燒杯中的水沿導管進入集氣瓶里，約占集氣瓶容積的1/5。

4、注意事項：①裝置氣密性要好（若裝置漏氣會使結果小于1/5）；②止水夾一定要夾緊（否則，測定結果會大于1/5）；③紅磷要過量或足量（若紅磷不足會使結果小于1/5），④將燃著的紅磷伸入集氣瓶中速度一定要快（否則，測定結果會大于1/5）；⑤一定要等裝置冷卻至室溫后，才能打開止水夾讀數，（否則，測定結果會小于1/5）。

5、結論：氧氣約占空氣體積的五分之一

6、討論：A、冷卻后為什么燒杯中的水會進入集氣瓶中——因為紅磷燃燒消耗了瓶內的氧氣，使集氣瓶中氣體體積減小，壓強減小，大氣壓將燒杯中的水壓入集氣瓶中，進入集氣瓶中水的體積即為空氣中氧氣的體積。

B、能不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實驗——不能，因為木炭、硫粉燃燒產生的分別是二氧化碳氣體和二氧化硫氣體，集氣瓶內氣體壓強沒有明顯變化，不能很好地測出氧氣的體積。

C、進入瓶中水的體積小于瓶內體積1/5的原因——：①紅磷量不足，（使瓶內氧氣未耗盡）；②裝置漏氣，（使外界空氣進入瓶內）；③裝置未冷卻至室溫就打開止水夾讀數。

D、進入瓶中水的體積小于瓶內體積1/5的原因—：止水夾沒有夾緊，將燃著的紅磷伸入集氣瓶中速度過慢。

E、由實驗還能得出剩余氣體有什么性質—不能燃燒也不能支持燃燒，難溶于水。

（三）氮氣和稀有氣體的用途

1、氧氣能夠供給呼吸和支持燃燒，常有于醫療急救、潛水、登山、宇航；煉鐵煉鋼、航空航天、氣焊氣割等。

2、氮氣的化學性質不活潑，常用作保護氣，如充氮包裝（無毒無害，化學性質穩定）、焊接金屬的保護氣、燈泡充氮，制造硝酸和氮肥、炸藥、燃料等。

3、稀有氣體一跟很難跟其他物質反應，曾被稱為“惰性氣體”。可做焊接保護氣（氬氣）；通電后，會發出各種顏色的光，可用做霓虹燈、激光技術；氦氣密度小，很穩定，可用作探空氣球。

（四）空氣的污染及防治

1、空氣中的有害物質包括：有害氣體（CO—會使人中毒、SO2—產生酸雨、NO2—產生酸雨、氟氯烴（俗稱氟利昂）—破壞臭氧層）等和煙塵（可吸入顆粒物）

2、空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡，導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨形成等。

3、保護空氣的措施：工廠的廢氣，必須經過處理達標后，才能排放到空氣中；改用氣體燃料；使用無鉛汽油；減少化石燃料的使用；使用清潔能源（太陽能、水能、風能、地熱能、潮汐能、核能等）；植樹種草，增加綠化面積等。

（五）實驗的改進

由兩種或兩種以上的物質混合而成的物質叫做混合物。

常見的混合物有空氣、礦石、合金、溶液海水、雨水、自來水等

混合物

（六）物質的分類：

物質

純凈物

只由一種物質組成的物質叫做純凈物。

常見的純凈物有氫氣、氧氣、氮氣等名稱中帶“化”字的物質，“酸”字在名稱中間的物質都是純凈物

一、氧氣

（一）、氧氣的物理性質：

無色無味的氣體，密度略大于空氣，不易溶于水，液、固態是呈淡藍色。

（二）氧氣的化學性質：氧氣的化學性質比較活潑，能和許多物質發生反應，主要表現為氧化性和助燃性。

（1）氧氣與金屬單質的反應：（化合反應）

★① 鎂在空氣中燃燒：鎂 + 氧氣 氧化鎂

Mg O2 MgO

銀白色固體 白色粉末

（發出耀眼的白光，放出熱量，生成一種白色粉末狀物質。可用作信號彈或照明彈）

★② 鐵在氧氣中燃燒： 鐵 + 氧氣 四氧化三鐵

Fe O2 Fe3O4

銀白色固體 黑色固體

現象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色物質

注意：做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時,鐵絲上系一根火柴梗——引燃鐵絲。將鐵絲繞成螺旋狀——為了增大鐵絲的受熱面積及與氧氣的接觸面積，使鐵絲在氧氣里充分燃燒，便于觀察實驗現象。要待火柴快燃盡時，再插入充滿氧氣的集氣瓶中——防止火柴燃燒消耗過多的氧氣使鐵絲不能順利燃燒。集氣瓶底部應預先留少量水或細沙——防止高溫熔化物濺落而炸裂集氣瓶

加熱

銅在空氣中受熱：

銅在空氣中受熱：

銅 + 氧 氣 氧化銅（銅片表面變黑）

Cu O2 CuO

紫紅色固體 黑色粉末

鋁在空氣中燃燒： 鋁 + 氧氣 氧化鋁 Al Al O2 Al2O3

鋁在空氣中燃燒： 鋁 + 氧氣 氧化鋁 Al Al O2 Al2O3

（2）氧氣與非金屬單質的反應：（化合反應）

★① 磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）

磷 + 氧氣 五氧化二磷

P O2 P2O5

（產生大量的白煙，放出熱量，生成一種白色粉末狀的物質。可用作煙幕彈）

★ ②硫粉在空氣中燃燒 硫 + 氧氣 二氧化硫 S O2 SO2

淡黃色粉末 無色刺激味氣體

現象：硫在空氣中燃燒發出微弱的淡藍色的火焰，生成一種刺激性氣味的氣體；在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色的火焰，生成一種刺激性氣味的氣體。

★③ 碳在氧氣中充分燃燒： 碳 + 氧 氣 二氧化碳 C O2 CO2

現象：碳在氧氣中燃燒，發出白光發出熱量生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

注意：在做物質在氧氣中燃燒的實驗時，必須自上而下緩慢插入：反應放熱，使氣體受熱膨脹，氧氣會從瓶口逸出而使反應時間較短，不便于觀察實驗現象。

（三）氧氣的用途：氧氣能夠供給呼吸和支持燃燒，常有于醫療急救、潛水、登山、宇航；煉鐵煉鋼、航空航天、氣焊氣割等。

（四）氧氣的制法：

1、工業制法：①分離液態空氣法（物理變化）——根據氧氣和氮氣的沸點不同將液態空分離，先變成氣態的是氮氣，剩余則為液態氧。②富氧膜富集法。

2、實驗室制取氧氣

（1）反應原理：

二氧化錳

過氧化氫 水 +氧氣

H2O2 H2O O2

加熱

高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣

KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2

紫黑色固體 黑色粉末

③.加熱氯酸鉀制取氧氣（用固—固加熱型裝置制取氧氣，用一種白色固體和一種黑色粉末制氧氣）：

加熱

二氧化錳

KClO3 KCI O2

白色固體 白色固體

（2）裝置：①過氧化氫制氧氣：

優點：裝置簡單節約藥品

優點：可以隨時添加液體藥品

注意：長頸漏斗的末端必須插入液面以下——防止產生的氣體從長頸漏 斗逸出。

優點：可以控制反應的速率

②加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀制取氧氣

注意：試管口必須略向下傾斜——防止冷凝水倒流入試管底部，使試管炸裂

（3）收集：排水集氣法（排水法）——氧氣不易溶于水 向上排空氣法——氧氣的密度大于空氣（導氣管必須插入集氣瓶的底部，便于空氣的排出）。

注意：導氣管必須插入集氣瓶的底部，便于空氣的排出

（4）用固—固加熱型裝置制取氧氣實驗步驟：組裝儀器①檢查裝置氣密性②裝藥品③固定裝置④點燃酒精燈加熱⑤收集氣體⑥撤離導氣管⑦熄滅酒精燈。簡單記為(組)查裝定點收離熄(諧音(組)茶莊定點收利息)

（5）檢驗：將帶火星的木條伸入集氣瓶內，若復燃則為氧氣。

（6）驗滿：用向上排空氣法收集時，將帶火星的木條放在集氣瓶口，若復燃則已滿。

（7）注意事項：①組裝儀器時，試管內導氣管稍伸出橡皮塞為宜，便于氣體的導出。

②檢查裝置氣密性時，應先將導管插入水中，手握試管，若看到導管口有氣泡冒出時，說明氣密性良好，手離器壁，導管內留有一段水柱。

③固定裝置時，試管口應略向下傾斜，防止冷凝水倒流入試管底部，使試管炸裂；鐵夾要夾在試管的中上部（或離試管口1/3處）；用高錳酸鉀制氧氣時，試管口應堵一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末隨氣流進入導管而堵塞導管。

④藥品要平鋪在試管底部，均勻受熱。

⑤加熱時要用酒精燈的外焰；加熱時先要將酒精燈在試管下方來回移動（先預熱），讓試管均勻受熱，防止受熱不勻而炸裂試管，然后對準藥品部位加熱。

⑥用排水法集氣時，導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法集氣時，集氣瓶正放，導管要伸入集氣瓶的底部，以便于空氣的排出。

⑦用排水法集氣時，應等到氣泡連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中因混有空氣而不純。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。

⑧停止反應時，應先把導管從水槽里拿出，再熄滅酒精燈（防止水槽中的水倒吸入熱的試管，使試管炸裂）。

⑨收集滿氧氣的集氣瓶應正放，瓶口處蓋上玻璃片。

五、催化劑和催化作用

催化劑：在化學反應里能改變其他物質化學反應的速率，而本身的質量和化學性質在反應前后沒有發生變化的物質叫做催化劑。

特點：“一變二不變” 一變：改變化學反應速率；二不變：催化劑本身的質量和化學性質不變。

催化劑在化學反應中所起的作用叫做催化作用。

六、化學反應的類型

1、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應，叫做化合反應。

特點：“多變一” 字母表示：A+B→AB

2、分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應，叫做分解反應特點：“一變多” 字母表示：AB→A+B

3、氧化反應：物質與氧發生的反應。物質與氧氣發生的反應一定屬于氧化反應。物質與氧氣反應生成一種物質的反應既是氧化反應又是化合反應。

緩慢氧化：緩慢進行的氧化反應。如呼吸作用、食物的腐敗、金屬生銹、釀酒釀醋、堆肥腐熟等

七、改進實驗裝置的優點：裝置簡單；操作簡便；裝置簡單，操作方便；節約能源；污染小（或無污染或環保）；利用廢棄物作為實驗用品；誤差小（測空氣成分）。

第三單元 物質構成的奧秘

構成物質的微粒 ：

構成物質的微粒有分子、原子、離子。構成原子的微粒有質子、中子、電子。核電荷數（或質子數）決定原子種類。質子數和中子數決定相對原子質量。核電荷數（或質子數）決定元素種類。原子的最外層電子數決定元素的化學性質。

一、分子

1.概念：分子是保持物質化學性質的最小微粒。（生活中的物質多數是由分子構成）

2.特性：1）分子總是不斷的運動； 2）分子間有間隔；3）分子的質量和體積都很小；4）由分子構成的物質，同種分子的物質化學性質相同，不同種分子的物質化學性質不同。

3.用分子的觀點解釋物質的變化、混合物和純凈物：由分子構成的物質，在物理變化中，分子本身不發生改變；在化學變化中，分子本身發生改變，生成新的分子。由同種分子構成的物質是純凈物，由不同種分子構成是混合物。

二、原子

1.概念：原子是化學變化中的最小微粒。（所有金屬、金剛石、石墨、單晶硅由原子構成）

2.特性：1）原子總是不斷的運動； 2）原子間有間隔； 3）原子的質量和體積都很小。

3.原子的構成

由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性。

（1）原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

(2)原子的質量主要集中在原子核上。相對原子質量=質子數+中子數

4、相對原子質量

（1)、概念：以一種碳-12原子質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。

（2)、注意：它不是原子的真實質量,只是一個比值； 國際單位制單位是1，但通常不寫。

（3)、計 算 公 式

Ar=

相對原子質量 ≈ 質子數+中子數

5、原子結構示意圖：（以氧原子為例）

1——18號元素的原子結構示意圖

6、核外電子的排布規律

（1）第一層最多容納__2___個電子，第二層最多容納__8__個電子。

（2）最外層不超過 8 個電子(當第一層為最外層不超過__2___個電子)。

（3）金屬原子最外層的電子一般少于4個，在反應中易失去電子；非金屬原子最外層的電子一般多于4個，在反應中易得到電子；稀有氣體原子=8（氦為2）（穩定結構 最外層達到8個電子是一種穩定結構，第一層為最外層2個電子為穩定結構），在反應中既不容易得到電子也不容易失去電子。

（三）離子

1、離子的概念：帶電的原子或原子團。離子也是構成物質的一種微粒。如Na+ SO42-

得到電子

失去電子

2、離子的形成：離子是由原子得到或失去電子形成的。

陽離子（+）原子 陰離子（-）

3、離子的表示方法：

②離子結構示意圖：

常見物質的構成微粒

（1）由分子構成的物質：【非金屬元素+非金屬元素組成】

氮氣(N2)、氧氣(O2)、二氧化碳(CO2)、二氧化硫（SO2）

水(H2O)、氨氣(NH3)等生活中多數物質由分子構成。

（2）原子構成的物質： 所有金屬、稀有氣體、非金屬單質（除I2外）

如鈉(Na)鎂(Mg)、鋁(Al)、氦氣（He）、氬氣(Ar)及金剛石、石墨、單晶硅。

(3)由離子構成的物質：【金屬元素+非金屬元素組成】

氯化鈉(NaCl)、氯化鉀（KCl）等。

二、元素

1、概念：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱

說明（1）核電荷數（或質子數）決定元素種類，或 決定元素種類的是核電荷數（或質子數），（即一種元素和另一種元素的本質區別是質子數不同或者核電荷數不同）；決定元素的化學性質的是原子的最外層電子數。

同種元素具有相同的核電荷數，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數不同，所以他們的化學性質也不同。

核電荷數相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4

（2）元素只講種類，不講個數（3）物質是由元素組成的（4）地殼中元素含量居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣

生物體中元素含量居前四位的：氧、碳、氫、氮。宇宙中含量最多的是：氫

（5）我們的平時所說的“補鐵、補鈣”指的元素。

三、原子與元素的區別

	原子	元素
概念	化變化中的最小粒子	具有相同核電荷數（或核內質子 數）的一類原子的總稱。
區別	既講種類也講個數	只講種類，不講個數
應用	用于描述物質的微觀結構（用構成）。 如：H2O表示水分子由氫原子和氧原子 構成； 或表示水分子由一個氫原子和 兩個氧原子構成。	用于描述物質的宏觀組成（用組成），如：H2O表示水由氫、氧兩種元素組 成，但不能說“水由兩個氫元素和 一個氧元素組成”。

用元素或原子描述物質時應注意：

1、物質后面可以跟元素；2、金屬（或金剛石、石墨、單晶硅）后面可以跟原子，氯化鈉、氯化鉀等后面可以跟離子，其余物質不能跟原子可以跟分子；3、分子后面不能跟元素只能跟原子。

例如：H2SO4硫酸由氫元素、硫元素和氧元素組成。（√）

硫酸分子中含有氫元素、硫元素和氧元素（×）

硫酸中含有氫原子、硫原子、氧原子。（×）

硫酸中含有兩個氫原子、一個硫原子、四個氧原子構成原子（×）

硫酸由兩個氫元素、一個硫元素和四個氧元素組成。（×）

硫酸由兩個氫原子、一個硫原子、四個氧原子構成原子。（×）

硫酸由硫酸分子構成（√）

一個硫酸分子中含有兩個氫原子、一個硫原子、四個氧原子。（√）

硫酸分子由氫原子、硫原子、氧原子構成。（√）

硫酸中含有氫元素、硫元素和氧元素。（√）

一個硫酸分子由兩個氫原子、一個硫原子、四個氧原子構成。（√）

一個硫酸分子含有兩個氫元素、一個硫元素和四個氧元素。（×）

硫酸分子中含有氫原子、硫原子、氧原子。（√）

四、化學用語

（一）元素符號

1、意義： 宏觀：表示一種元素；有時表示一種物質：（金屬單質、稀有氣體、固態非金屬單質）微觀：表示一個原子

例如：H：表示氫元素；表示一個氫原子

He:表示氦元素；表示氦氣；表示一個氦原子

Al：表示鋁元素；表示金屬鋁；表示一個鋁原子

2、當元素符號前出現數字時，只有微觀意義：表示幾個某原子

例如：3H：表示3個氫原子 4C：表示4個碳原子

nFe: 表示n個鐵原子 2Ar：表示2個氬原子

第四單元 自然界的水

一、水資源

1、水污染的原因及防治

水污染的原因 水污染的防治

工業“三廢”的任意排放 工業污水處理達標后再排放

生活污水的任意排放 生活污水集中處理達標后再排放，使用無磷洗衣粉

農業上化肥農藥的不合理施用 農業上合理施用化肥農藥

2、節約用水：一水多用………

二、水的凈化

1、水凈化的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾

沉淀有靜置沉淀和絮凝沉淀（加入明礬—加速懸浮物沉淀）

吸附時常用活性炭，活性炭的作用是吸附色素和異味。

2、過濾的操作

（1）過濾：適用于液體（可溶性物質）與難溶性固體的分離。

（2）注意事項

一貼：濾紙緊貼漏斗內壁。

二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；漏斗中液面要低于濾紙邊緣。

三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠玻璃棒；玻璃棒下端輕靠在三層濾紙上；漏斗下端緊靠燒杯內壁（加快過濾速度）。

（3）討論：a.玻璃棒的作用——引流，使液體順著玻璃棒流下。若不引流，濾液會濺出漏斗或沖破濾紙。

b.過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因：①承接濾液的燒杯不干凈 ②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損。

c.漏斗下端沒靠靠燒杯內壁可能的后果：濾液濺出燒杯。

3、軟水與硬水

（1）概念：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水。不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。

（2）軟水與硬水的鑒別：加入肥皂水，泡沫多，浮渣少的為軟水，泡沫少，浮渣多的為硬水。

（3）家庭常用的硬水軟化的方法：煮沸

三、水的組成1、氫氣

（1）氫氣的物理性質：無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小。

點燃

點燃

（2）氫氣的化學性質：

可燃性： 氫氣+ 氧氣 水 2H2 + O2 2H2O

H2 O2 H2O

（現象：發出淡藍色的火焰，放出熱量，若在火焰上方罩一只干而冷的燒杯，燒杯內壁出現水霧）

2、探究水的組成（1）水的物理性質

純凈的水是沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體。在101kPa時，水的凝固點是0℃，沸點是100℃，4℃時密度最大，為1g/mL。冰的密度比水小。

（2）水的電解實驗（實驗裝置如右圖）

【實驗現象】① 通電后，電極上有氣泡產生。通電一段時間后，兩個試管內匯集了一些氣體，與正極相連的試管內的氣體體積小，與負極相連的試管內的氣體體積大，體積比約為1：2，質量比約為8：1。

② 與正極相連的試管內的氣體可以使帶火星的木條復燃；與負極相連的試管內的氣體移近火焰時，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色。

【實驗結論】正氧負氫，氫二氧一

①在通電的條件下，發生了分解反應，生成氫氣和氧氣：

水氧氣 + 氫氣 2H2O2H2↑+O2↑；

② 水是由氫、氧兩種元素組成的（在反應前后，參與反應的元素種類沒有變化）；

③ 每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成。

④化學反應中，分子可分，原子不可分。

【注意事項】①通電時，必須使用直流電。② 預先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增強水的導電性。

四、物質的分類

混合物

單質

金屬單質

物質

非金屬單質

純凈物

氧化物

堿

酸

化合物

鹽

單質： 由同種元素組成的純凈物

化合物：由不同種元素組成的純凈物

氧化物：由兩種元素組成的且其中一種是氧元素的化合物

五、化學式

1、概念：用元素符號和數字組合來表示物質組成的式子。

2、意義：宏觀：表示一種某物質；表示某物質由什么元素組成：

微觀：表示一個某分子；表示一個某分子由幾個某原子構成。

例如：H2O的化學式表示：

1表示水這種物質；②表示水是由氫元素和氧元素組成的；

③表示一個水分子；④表示一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。

例如H2SO4 : 表示硫酸這種物質;表示硫酸由氫元素、硫元素和氧元素組成。

表示一個硫酸分子；表示一個硫酸分子由兩個氫原子、一個硫原子、四個氧原子構成3、化合價

（1）常見元素化合價口訣

一價鉀（K）鈉（Na）氯（Cl）氫（H）銀（Ag），二價氧（O）鈣（Ca）鋇（Ba）鎂（Mg）鋅（Zn）

三鋁（Al）四硅（Si）五氮（N）磷（P）

二三鐵（Fe），二四碳（C），二四六硫（S）都齊全，銅（Cu）汞（Hg）二價最常見，碳酸CO3硫酸根（SO4）負二，硝酸（NO3）氫氧根（OH）負一，只有銨根(NH4)正一價，莫忘單質價為零。

4、化學式的寫法

（1）按順序先寫出元素符號。一般正價在前，負價在后。

（2）在元素符號上方分別標出該元素的化合價

（3）把該元素的化合價的絕對值交叉，寫在另一種元素的右下角，作為該元素的原子個數（能約分的要約分）。

正價寫左，負寫價右，化合價標正上方，化簡交叉標個數，同價不用寫個數。

5、化學式的讀法：

①兩種元素形成的化合物的讀法：從后向前中間加“化”字，讀作“某化某” 原子個數較多時或為了加以區別讀時加上個數。如：CaCl2讀作“氯化鈣”； Fe2O3 “氧化鐵”或“三氧化二鐵”； SO2“二氧化硫”SO3“三氧化硫”。

②有原子團的化合物的讀法：從后向前依次讀出原子團和元素的名稱，原子團的“根”字省略。CaCO3 “碳酸鈣” Na2SO4“硫酸鈉” NH4NO3“硝酸銨”

③含氫氧根(OH)的化合物讀作“氫氧化某” Ca(OH)2“氫氧化鈣”

六、元素符號周圍數字的含義：

1、前面的數字：表示微粒的個數（表示幾個某微粒）

1元素符號前的數字：表示原子個數（表示幾個某原子）。

2N：（兩個氮原子）2H：（表示兩氫原子）

2化學式前面的數字：表示分子個數（表示幾個某分子）。

2H2O：(兩個水分子)

3離子符號前面的數字：表示離子個數（表示幾個某離子）。

2Mg 2+（兩個鎂離子）氫原子。2H2O 前面的“2”表示兩個水分子。2S2-前面的 “2” 表示兩個硫離子

2、右下角的數字：表示一個（或每個）分子中含有該原子的個數。

例如：H2SO4 中右下角的“2”表示一個硫酸分子中含有兩個氫原子，“4”表示一個硫酸分子中含有四個氧原子。

3、-2

右上角的數字：表示每個離子所帶的電荷數（表示一個(或每個)某離子帶有幾個___電荷）。

右上角的數字：表示每個離子所帶的電荷數（表示一個(或每個)某離子帶有幾個___電荷）。

例如：Mg2+ 中的“2”表示每個鎂離子帶有兩個單位的正電荷。

4、正上方的數字：表示元素的化合價。

+2

例如： H2O正上方的“2”表示水中氧元素的化合價為負二價

CuO “2”表示氧化銅中銅元素的化合價為正二價

例如：說出下列符號中數字“2”的意義：

2C 表示兩個碳原子

2H2 前“2”表示兩個氫分子；右下角的“2”表示一個氫分子中有兩個氫原子

2CO2 前面的“2”表示兩個二氧化碳分子。右下角的“2”表示一個二氧化碳分子中含有兩個氧原子；

+2

2SO42-前“2” 表示兩個硫酸根離子；右上角的“2”表示一個硫酸根離子帶有兩個單位的負電荷

MgO 表示氧化鎂中鎂元素的化合價為正二價

七、化學式的計算

1、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

如: H2O的相對分子質量＝1×2+16＝18

CO2的相對分子質量＝12+16×2＝44該物質的質量

2、化合物中各元素的質量比.如:在 H2O 中,氫元素和氧元素的質量比是:：1×2:16=2:16=1:8

在CO2中,碳元素和氧元素的質量比是:：12:16×2=12:32=3:83、化合物中某元素的質量分數

某原子的個數×該元素的相對原子質量

該化合物的相對分子質量

某元素的的質量分數=—————————————————— ×100％

4、求化合物中某元素的質量

化合物中某元素的質量==化合物的質量×化合物中此元素的質量分數

A===B×a％

5、純度（即某物質在樣品中的質量分數）的計算：

該純物質的質量

樣品的質量

某物質的純度 = —————————— ×100％ 或

樣品中某元素的質量分數

該純物質中此元素的質量分數

某物質的純度 = ——————————————————×100％

第三篇：九年級化學上冊第一單元知識點歸納

第一章 走進化學世界 課題1 物質的變化和性質

一、物質的變化

1、概念：物理變化——沒有生成 的變化。例:石蠟熔化、化學變化——有 生成的變化 例:煤燃燒、2、判斷變化依據：是否有其它（）物質生成。有則是化學變化，無則是物理變化

3、相互關系：常常伴隨發生，有化學變化則一定有 ,有物理變化則不一定 有。

4、化學變化伴隨現象：、、發光、變色、放出氣體和生成沉淀。

二、物質的性質

物理性質：物質不需要 就表現出的性質。包括：、、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等。

化學性質：物質在 中表現出的性質。、、還原性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。它們的區別是：物理性質不需要發生化學變化就能表現出來，而物質的化學性質則要在化學變化中才能表現出來。

三、物理變化、化學變化、物理性質、化學性質之間的區別與聯系。聯系： 在變化語句中加“能”或“可以”或“易”“會”“難于”等詞語，變成了相應的性質。課題2 化學是一門實驗為基礎的科學

一、化學研究的對象是物質，以 為基礎。學習化學的途徑是科學探究，實驗是科學探究的重要手段。

二、對蠟燭及其燃燒的探究 實驗探究步驟

觀察物質的性質、變化、現象 結論、解釋

⒈觀察蠟燭的制作材料 燭芯棉線、外殼石蠟 由 制成 ⒉點燃前

⑴觀察蠟燭的顏色、形態、形狀

乳白色固態圓柱狀 顏色： 狀態：

⑵用小刀切下一塊石蠟，投入水中 浮在水上，難溶于水，硬度小..⒊ 點 燃 蠟 燭

⑴用火柴點燃蠟燭，觀察蠟燭火焰 火焰分為..三層

石蠟具有可燃性,其火焰分為焰心、內焰、外焰三層,最外層最亮 ⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出 火柴桿

外焰溫度最高

⑶用一干燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內倒入少量石灰水，振蕩，蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳 ⒋

熄滅蠟燭

⑴將蠟燭熄滅觀察 有

白煙是石蠟的。

⑵用火柴點燃剛熄滅時的白煙

二、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究

1、原理：

①、二氧化碳——能使澄清石灰水變渾濁（特性），不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸。②、氧氣——支持燃燒（使帶火星的木條復燃、燃著的木條燒得更旺），供給呼吸。

2、現象和結論：

②．燃著的木條在空氣中能夠燃燒，而呼出的氣體使燃著的木條熄滅，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。

③．放在空氣中的玻璃片不出現水霧，而對著玻璃片呼氣則玻璃片上會出現水霧，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。總的結論：“兩多一少”——人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣少。

3、鑒別氧氣和二氧化碳的方法： 方法①： ； 方法②：

課題3 走進化學實驗室

一、常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）

（一）初中化學實驗常用儀 可直接受熱的：，，能間接受熱的：，（加熱時，需加石棉網）常 存放藥品的儀器：（裝固體）、（裝液體）、（裝少量液體）、（裝氣體）用 加熱儀器：酒精燈

計量儀器：托盤天平（稱固體質量）、（量液體體積）儀 分離儀器：漏斗

取用儀器：（用來取粉末或小顆狀固體）、（用來取塊狀或較大顆粒固體）、（用來取少量液體）

器 夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）

其他儀器：長頸漏斗、石棉網、玻璃棒、試管刷、水槽

不能加熱的儀器：、、溫度計、滴瓶、集氣瓶、廣口瓶、細口瓶

1、試管（1）、用途：①在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應容器。②溶解少量固體。③收集少量氣體的容器 ④用于裝配成氣體的發生器。（2）、注意事項：

a、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，要先預熱，然后才能集中受熱，以防止試管受熱不均而破裂。

b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。試管夾應夾在的中上部（鐵夾應夾在離試管口的1/3處）。

d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面 約成45°的角度，管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。

2、燒杯（1）、用途：① 溶解固體物質、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮 ② 也可用做較大量的物質間的反應（2）、注意事項：受熱時外壁要干燥，并放在石棉網上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），加液量一般不超過容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。

3、燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶。用途：① 常用做較大量的液體間的反應 ② 也可用做裝置氣體發生器

4、錐形瓶 用途：①加熱液體，②也可用于裝置氣體發生器 注意：使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，加熱時溶液的量不應超過容積的2/3

5、膠頭滴管 用途：吸取和滴加少量液體。注意： ① 先排空再吸液

② 懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）

③ 吸取液體后，應保持膠頭在上，不能向下或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭； ④ 除吸同一試劑外，用過后應立即洗凈，再去吸取其他藥品，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑（防止試劑相互污染。）

⑤ 滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應立即插入原瓶內，不得弄臟，也不能用水沖冼。

6、量筒 用于量取一定量體積液體的儀器，精確到 毫升。注意：① 不能在量筒內稀釋或配制溶液，不能對量筒加熱。② 也不能在量筒里進行化學反應 操作注意： 在量液體時，要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒（否則會造成較大的誤差）；讀數時應將量筒垂直平穩放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。

7、托盤天平：稱量儀器，精確到 克。

15、酒精燈 用途：化學實驗室常用的加熱儀器 注意事項：

① 使用時先將燈放穩，燈帽取下直立放在試驗臺上，以防止滾動和便于取用。② 使用前檢查并調整燈芯（保證更好燃燒，火焰保持較高的的溫度）。③ 燈體內的酒精不可超過燈容積的2/3，也不應少于1/4。（酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。

④ 禁止向燃著的酒精燈內添加酒精（防止酒精灑出引起火災）⑤ 禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴點燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災）。⑥ 酒精燈的外焰最高，應用外焰部分加熱。要先預熱再集中加熱。要防止燈芯與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿炸裂）

⑦ 用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內）⑧ 實驗結束時，應用燈帽蓋滅。（以免燈內酒精揮發而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且再用時不易點燃）

⑨ 不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。

16、玻璃棒 用途：（加速溶解）、（過濾或轉移液體）。

注意事項：① 攪拌時不要碰撞容器壁 ② 用后及時洗干凈

二、藥品的取用規則

1、“三不準”原則：不嘗、不觸、不聞。即： ① ② ③

2、用量原則：嚴格按規定用量取用；無說明的——液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。

3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室，要放入指定容器。

1、取用大量液體時可直接用試劑瓶傾倒。步驟：

①瓶蓋 在實驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）； ②傾倒液體時，應使（防止殘留的液體流下腐蝕標簽），③瓶口 試管口，地將液體注入試管內（快速倒會造成液體灑落）； ④倒完液體后，應 蓋上瓶塞（防止液體的揮發或污染），標簽向外放回原處。注意事項：使用量筒時，要做到：② 讀數時，視線應與凹液面的 保持水平③ 若仰視則讀數偏低，液體的實際體積 讀數 俯視則讀數偏高，液體的實際體積 讀數

五、固體試劑的稱量

儀器：托盤天平、藥匙（托盤天平只能用于粗略的稱量，能精確到 0.1克）步驟：調零、放紙片、左物右碼、讀數、復位 使用托盤天平時，要做到：① 左物右碼：添加砝碼要用 不能用手直接拿砝碼，并先大后小；稱量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要。

左盤質量=右盤質量+游碼質量 即：藥品的質量=砝碼讀數+游碼讀數 若左右放顛倒了；藥品的質量= ② 任何藥品都不能直接放在盤中稱量：干燥固體可放在 稱量，易潮解藥品要放在 稱量。

七、簡易裝置氣密性檢查：步驟：①連接好裝置； ②將導管的一端浸入水中； ③用手緊握試管；④過一會兒導管中有氣泡產生，當手離開后導管內形成一段水柱。

八、儀器的洗滌： 清洗干凈的標準是：

九、過濾：是分離 的一種方法（即：一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）。操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”

“一貼” 指用水潤濕后的濾紙應緊貼漏斗壁； “二低” 指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣 ② ；

“三靠” 指①燒杯緊靠玻璃棒 ② ③漏斗末端緊靠燒杯內壁

十二、氣體的驗滿： o2 的驗滿：。

第四篇：九年級化學上冊知識點匯總

九年級化學上冊知識點匯總

（空氣，氧氣）

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。

3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為 21%、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為

0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

5、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。燃燒的條件是：(1)可燃物，(2)與氧氣接觸

(3)溫度達到著火點 滅火的方法：①隔絕空氣

②溫度降低到著火點以下 燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點與不同點

相同點是：都屬于氧化反應，都放出熱量。

不同點是：燃燒、自燃反應劇烈，發光、放熱；緩慢氧化只放熱，不發光。

6、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。

氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。氧氣的用途：①支持燃燒

②供給呼吸

氧氣的化學性質

①（黑色）C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。化學方程式為：

②（淡黃色）S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色 火焰，在氧氣中 藍紫色 的火焰，生成有刺激性

氣味的氣體SO2。化學方程式為：

③（紅色或白色）P和O2反應的現象是：產生大量大量白煙，（用于發令槍）化學方程式為：

④（銀白色）Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白

光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）化學方程式為：

⑤（銀白色）Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物濺落使集氣瓶底部炸裂。化學方程式為：

⑥氫氣的燃燒：發出淡藍色的火焰。方程式：________________________ ⑦一氧化碳的燃燒：發出藍色的火焰。方程式：_________________________ ⑧甲烷的燃燒：發出明亮的藍色火焰。方程式：____________________ ⑨酒精的燃燒 ：方程式：_________________________

（水）

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%而且分布很不均勻。

2、水的污染來自于①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預防和消除對水源的污染，需采取的措施：①加強對水質的監測，②工業“三廢”要經過處理后再排放，③農業上要合理（不是禁止）使用化肥和農藥等。

4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。電解水的化學方程式為____________________________

5、電解水中正極產生氧氣，負極產生 氫氣

，體積比（分子個數比）為1：2，質量比為8：1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。

6、硬水指的是含有較多的鈣鎂化合物的水，我們可以使用肥皂水來區分硬水和軟水，泡沫較多的是軟水，泡沫較少的是硬水。（碳和碳的氧化物）

1、常見的碳的單質有金剛石和石墨，以及C60。金剛石很堅硬；石墨很軟，所以可以做鉛筆芯，石墨具有導電性，可以做電極，石墨很滑膩，所以可以做高溫潤滑劑。

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同，活性炭和木炭具有很強的吸附能力，因此可以用來除去異味和吸附色素。化學性質：在常溫下碳的化學性質不活潑 ①可燃性：木炭在氧氣中燃燒。

當氧氣充足時，其反應方程式為：__________________________________

當氧氣不充足時，其反應方程式為：________________________________

②還原性：

木炭高溫下還原氧化銅 反應方程式為____________________ 現象：黑色粉末變紅，產生使石灰水變渾濁的氣體

木炭高溫下還原氧化鐵,反應方程式為_____________________________ 高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 ___________________________

2、二氧化碳的物理性質：能溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變為固體“干冰”

用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

化學性質：

（1）通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。（2）跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸

CO2+H2O=H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色，因為(寫方程式)__________________；加熱又變為 紫 色，因為碳酸H2CO3不穩定，易分解生成水和二氧化碳.寫出化學方程式_______________________。（3）跟堿反應生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定CO2）

二氧化碳通入澄清的石灰水(寫方程式)_____________________________ 現象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）

二氧化碳跟氫氧化鈉反應(寫方程式)_____________________________

3、一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。化學性質

①

可燃性：

一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳(寫方程式)________________________ ②

還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應）

(寫方程式)________________________

現象：黑色粉末變紅，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

一氧化碳還原氧化鐵(寫方程式)________________________

特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必須把未反應的CO燃燒轉變成無污染的CO2

③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力 CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

（常見的金屬）

1、鐵的物理性質：銀白色金屬光澤，質軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導體。

2、鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質相互作用，鐵銹的主要成分是Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產量的1/4。

3、防止鐵制品生繡的方法：(1)保持鐵制品表面的潔凈和干燥，(2)在鐵制品的表面涂上一層保護膜。（如：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過化學反應使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。）(3)制成合金, 除去鐵銹的方法：①及時地打磨 ②用稀酸洗，如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+ 3H2O

4、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。

鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在2%—4.2% 之間，鋼的含碳量在2%以下。生鐵和鋼 的物理性質有很大差異是因為其含碳量不同。

5、煉鐵的主要設備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。

如使用一氧化碳還原氧化鐵(寫方程式)_____________________________ 煉鋼設備：轉爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質轉變為氣體和爐渣而除去。

6、鋁是一種化學性質活潑的金屬，在常溫下能與空氣中的氧氣反應，生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。

該反應的化學方程式為：________________________________

化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。

11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵

基本概念：

1、化學變化：生成了其它物質的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質的變化

3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)

5、純凈物：由一種物質組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質。

7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱。

8、原子：是在化學變化中的最小粒子（在化學變化中不可再分）。

9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子（在化學變化中可以再分）。

10、單質：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子

14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值

相對原子質量= 質子數 + 中子數(因為原子的質量主要集中在原子核)

15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團。（注：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數）

18、四種化學反應基本類型：

①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應 如：A + B = AB ②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應 如：AB = A + B

③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應

如：A + BC = AC + B

④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

如：AB + CD = AD + CB

19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)

氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應

自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒

20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有

變化的物質。（一變二不變）

21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。

（反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）

24、金屬活動性順序表：

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵；錫、鉛、氫；銅、汞、銀、鉑、金）

說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫；排在氫右邊的則不能。

（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣

25、常見的原子團及化合價：NO3(硝酸根)、CO3(碳酸根)、ClO3(氯酸)、SO4(硫酸根)、PO4(磷酸根)、MnO4(高錳酸根、錳酸根)、OH(氫氧根)、NH4（銨根）

鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價； 一二銅、二三鐵，鋁三硅四氧負二。硝酸氫氧負一價，碳酸硫酸負二價；磷酸負三銨根一，氯酸高錳負一價。

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：

（單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）

26、化學符號的意義及書寫:

(1)化學符號的意義 a．元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。

b．化學式：本知識點的第26點第（1）小點

c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。

d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。

當符號前面有數字，此時符號的意義只表示該種粒子的個數。(2)化學符號的書寫：a.原子的表示方法:用元素符號表示

b．分子的表示方法：用化學式表示

c．離子的表示方法：用離子符號表示

d．化合價的表示方法：用化合價符號表示

注：原子、分子、離子三種粒子個數不是“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。

27、化學式和化合價：

（1）化學式的意義：

①宏觀意義：a.表示一種物質； b.表示該物質的元素組成；

②微觀意義：a.表示該物質的一個分子； b.表示該物質的分子構成；

③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比； b.表示組成物質的各元素質量比。

（2）單質化學式的讀寫

①金屬單質、固態非金屬、稀有氣體的化學式直接用元素符號表示的：

如：鉀K、銅Cu、銀Ag、碳C、硫S、磷P、氦(氣)He、氖(氣)Ne、氬(氣)Ar等

②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、多原子分子單質化學式：臭氧O3等

（3）化合物化學式的書寫：

① 化合物化學式的書寫：正價前，負價后；化合價，標上頭；找公倍，定個數。②化合物化學式的讀法：先讀的后寫，后寫的先讀

兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

28、核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）

排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）

②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）

③先排滿內層再排外層

注：元素的化學性質由最外層電子數決定

金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。

非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。

稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。

第五篇：九年級上冊化學知識點歸納

九年級上冊化學知識點歸納三篇

九年級上冊化學知識點歸納

【篇一：特殊反應類型】

特殊的反應類型：往往是題目的隱性突破口。

(1)單質A+化合物B→單質C+化合物D

即置換反應，可以是金屬置換出金屬(最常見的是鋁熱反應)或金屬置換出非金屬(被置換出來的非金屬應該是還原產物，而還原產物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2或C)，也可以是非金屬置換出非金屬(常見的是鹵素單質之間的置換或F2置換出O2、當然鹵素都能置換出S，另外C可以置換出Si、H2)或非金屬置換出金屬(此時的非金屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有C和H2)。

(2)A的化合物+A的化合物→A的單質+化合物B

該反應通常是一個歸中到單質的反應，該單質必為非金屬單質，常見的是S、Cl2、N2。

(3)單質A+強堿→兩種含A元素的化合物

該反應是一個堿性歧化反應，單質A通常是X2或S;

(4)單質A+單質B→化合物C;C+單質A→化合物D

綜合以上兩個反應，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價。若有變價的元素是金屬，則必為Fe;若有變價的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分別是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。

(5)一種物質分解得到兩種以上產物：

常見的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。

(6)多種物質化合得到一種物質：

如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等

(7)電解類型(惰性電極)：

生成兩種產物：電解質分解型或電解水型或熔融的NaCl等。

生成三種產物：放氧生酸型或放氫生堿型。

生成三種氣體：電解氨水或NH4Cl溶液。

(8)與化工生產有關的反應：

如制漂、制生石灰、工業合成氨、氯堿工業、硫酸工業、硝酸工業、玻璃工業等。

【篇二：化學反應方程式的配平】

觀察法：先金屬后原子團

(1)CuSO4+NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2

(2)Mg+HCl═MgCl2+H2↑

(3)Fe2O3+H2SO4═Fe2(SO4)3+H2O

(4)Al+H2SO4═Al2(SO4)3+H2↑

(5)Fe(OH)3+H2SO4═Fe2(SO4)3+H2O

(6)Al2(SO4)3+NaOH═Na2SO4+Al(OH)3習題答案

解析：

配平化學方程式關鍵是保證等號兩邊各原子的數目相等，用最小公倍數法再結合觀察法即可一一配平(觀察法：先金屬后原子團)

(1)本題可利用“定一法”進行配平，把Cu(OH)2的化學計量數定為1，則CuSO4、NaOH、Na2SO4前面的化學計量數分別為：1、2、1，故化學方程式為CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2;.(2)利用觀察法，則可配平化學方程式，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑.(3)此為復分解反應，利用其特點“內項結合，外項結合”，結合化合價書寫化學式，利用觀察法書寫配平化學方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O，;

(4)2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑;等號前1個SO42-，一個Al，等號后有3個SO42-，2個Al，所以在Al前配2，在H2SO4前配3，再觀察可知H2前配3即可，故答案為：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)+3H2↑

(5)此為復分解反應，利用其特點“內項結合，外項結合”，結合化合價書寫化學式，利用觀察法書寫配平化學方程式2Fe(OH)3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+6H2O，;

(6)此為復分解反應，利用其特點“內項結合，外項結合”，結合化合價書寫化學式，利用觀察法書寫配平化學方程式Al2(SO4)3+6NaOH═3Na2SO4+2Al(OH)3.【篇三：反應現象】

反應現象或化學性質

(1)焰色反應：黃色-Na;紫色(鈷玻璃)-K。

(2)與燃燒有關的現象：

火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒;

(淡)藍色：H2、CH4、CO等在空氣中燃燒;

黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒;

煙、霧現象：棕(黃)色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒;

白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒;

白霧：有HX等極易溶于水的氣體產生;

白色煙霧：P在Cl2中燃燒。

(3)沉淀特殊的顏色變化：

白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3;

白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH→Ag2O。

(4)使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3;

(5)能使品紅溶液褪色加熱后又復原的氣體：SO2;

(6)在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO;

(7)使淀粉溶液變藍的物質：I2;

(8)能漂白有色物質的淡黃色固體：Na2O2;

(9)在空氣中能自燃的固體：P4;

(10)遇SCN-變紅色、OH-產生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3+;

(11)不溶于強酸和強堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4;

(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl-、Br-、I-。

(13)可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3;金屬氧化物：Al2O3;

(14)可溶于HF的酸性氧化物：SiO2;

(15)能與NaOH溶液反應產生氣體的單質：Al、Si、;化合物：銨鹽;

(16)能與濃硫酸、銅片共熱產生紅棕色氣體的是：硝酸鹽;

(17)通入二氧化碳產生白色膠狀沉淀且不溶于任何強酸的離子：SiO32-;

(18)溶液中加酸產生的氣體可能是：CO2、SO2、H2S;溶液中存在的離子可能是：

(19)同一元素的氣態氫化物和價氧化物對應水化物能反應生成鹽的元素：N;

(20)與酸、堿都能反應的無機物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等;

(21)能與水反應生成氣體的物質：K、Na、NaH;Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等;

(22)既有氣體又有沉淀生成的反應：Ba(OH)2、Ca(OH)2與NH4HCO3、(NH4)2SO4等;

(23)先沉淀后溶解的反應：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、+OH-、Ba(OH)2+H3PO4等;

(24)見光易分解的物質：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI;

(25)使用催化劑的反應：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。