第一篇：九年級化學上冊知識點 化學總復習資料

九年級化學上冊知識點 化學總復習資料

基本概念：

1、化學變化：生成了其它物質的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質的變化

3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)

5、純凈物：由一種物質組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質

7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分

10、單質：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子

14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質量= 相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數(因為原子的質量主要集中在原子核)

15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團

注：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數

18、四種化學反應基本類型：

①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應 如：A + B = AB ②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應 如：AB = A + B ③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應

如：A + BC = AC + B ④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應 如：AB + CD = AD + CB

19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應 自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒

20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑）

21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。

（反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）

22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度

24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如：HCl==H+ + Cl-HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K+ + OHBa(OH)2==Ba2+ + 2OH25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物

26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）

27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象

風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象

28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應

燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。

基本知識、理論：

1、空氣的成分：

氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%, 其它氣體與雜質占0.03%

2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質

3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）

4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P83 一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅； 一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。

（氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1）

（單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）

5、化學式和化合價：（1）化學式的意義：

①宏觀意義：a.表示一種物質； b.表示該物質的元素組成； ②微觀意義：a.表示該物質的一個分子； b.表示該物質的分子構成； ③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比； b.表示組成物質的各元素質量比。

（2）單質化學式的讀寫 ①直接用元素符號表示的：

a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等； b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等

c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2

雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）多原子分子單質化學式：臭氧O3等

（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式： ①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。②根據元素化合價寫化學式的步驟：

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價； b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比；

c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

6、課本P75.要記住這27種元素及符號和名稱。

核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）③先排滿內層再排外層

注：元素的化學性質取決于最外層電子數

金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。

稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。

7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據； ②遵循質量守恒定律 書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

8、酸堿度的表示方法——PH值 說明：

（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈堿性。（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

9、金屬活動性順序表：

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣

11、化學符號的意義及書寫:(1)化學符號的意義: a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。b．化學式：本知識點的第5點第（1）小點 c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。

當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。

(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示 b．分子的表示方法：用化學式表示 c．離子的表示方法：用離子符號表示 d．化合價的表示方法：用化合價符號表示

注：原子、分子、離子三種粒子個數不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。

15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區別： 氣體 氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）

藥品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）[固+液] 反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ 或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

[固（+固）]或[固+液] 鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。

收集方法氧氣： ①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)氫氣：①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)CO2 ：①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)（不能用排水法收集）

驗滿(驗純)氧氣：用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿

氫氣：<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火 若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 CO2 ：用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿 放置 正放 倒放 正放 注意事項

氧氣：①檢查裝置的氣密性(當用第一種藥品制取時以下要注意)②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)氫氣：①檢查裝置的氣密性 ②長頸漏斗的管口要插入液面下；

③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。）CO2 ： ①檢查裝置的氣密性 ②長頸漏斗的管口要插入液面下； ③不能用排水法收集

16、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）物質 物理性質

(通常狀況下)化學性質 用途 氧氣：

（O2）無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大 ①C + O2==CO2（發出白光，放出熱量）

1、供呼吸

2、煉鋼

3、氣焊

（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）

②S + O2 ==SO2（空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）③4P + 5O2 == 2P2O5（產生白煙，生成白色固體P2O5）

④3Fe + 2O2 == Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量 氫氣：

（H2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。① 可燃性： 2H2 + O2 ==== 2H2O

H2 + Cl2 ==== 2HCl

1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）

2、合成氨、制鹽酸

3、氣焊、氣割（可燃性）

4、提煉金屬（還原性）② 還原性：

H2 + CuO === Cu + H2O 3H2 + WO3 === W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O 二氧化碳（CO2）：

無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）

（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩定）

1、用于滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）

2、制飲料、化肥和純堿

CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O *氧化性：CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑（工業制CO2）

一氧化碳（CO）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）

1、作燃料

2、冶煉金屬 ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 ②還原性：

CO + CuO === Cu + CO2 3CO + WO3 === W + 3CO2 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）解題技巧和說明：

一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。

1、常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。

2、一些特殊物質的顏色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍色：CuSO4;5H2O、Cu(OH)

2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液態固態O2（淡藍色）

紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+ 的溶液（棕黃色）

綠色：FeSO4;7H2O、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3] 無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2 有臭雞蛋氣味：H2S

3、常見一些變化的判斷：

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）② 藍色沉淀：Cu(OH)

2、CuCO3 ③ 紅褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽 ⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿

4、酸和對應的酸性氧化物的聯系：

① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：

CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3

(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)

5、堿和對應的堿性氧化物的聯系：

① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水： CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發生此反應）

K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水： Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

二、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法： ① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜 質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等

② 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等

③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。

（二）、實驗注意的地方：

①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在 通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉； SO2、NO2用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

（三）、常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。② 沾到皮膚或衣物上：

Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3-5% NaHCO3沖洗； Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：

1、制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）

2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）

3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等 除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]

（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體

1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。

3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。

（六）、自設計實驗

1、試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。實驗步驟 實驗現象 結論

①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯 燒杯內壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素

②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素

2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。實驗步驟 實驗現象 結論 圖

把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質

三、解計算題：

計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算 ②根據化學方程式進行計算

③由①和②兩種類型混合在一起計算

（一）、溶液中溶質質量分數的計算 溶質質量分數 = ╳ 100%

（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算 某元素質量分數= ╳ 100%

（三）、混合物中某化合物的質量分數計算

化合物的質量分數= ╳ 100%

（四）、混合物中某元素質量分數的計算 某元素質量分數= ╳ 100%

或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 ╳ 該元素在化合物中的質量分數

（五）、解題技巧

1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。

2、根據化學方程式計算的解題步驟： ①設未知量

②書寫出正確的化學方程式

③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量 ④列出比例式，求解 ⑤答。

初中化學知識小輯 一：化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。

11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵贊同119| 評論(24)

第二篇：九年級化學上冊知識點匯總

九年級化學上冊知識點匯總

（空氣，氧氣）

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。

3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為 21%、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為

0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

5、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。燃燒的條件是：(1)可燃物，(2)與氧氣接觸

(3)溫度達到著火點 滅火的方法：①隔絕空氣

②溫度降低到著火點以下 燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點與不同點

相同點是：都屬于氧化反應，都放出熱量。

不同點是：燃燒、自燃反應劇烈，發光、放熱；緩慢氧化只放熱，不發光。

6、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。

氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。氧氣的用途：①支持燃燒

②供給呼吸

氧氣的化學性質

①（黑色）C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。化學方程式為：

②（淡黃色）S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色 火焰，在氧氣中 藍紫色 的火焰，生成有刺激性

氣味的氣體SO2。化學方程式為：

③（紅色或白色）P和O2反應的現象是：產生大量大量白煙，（用于發令槍）化學方程式為：

④（銀白色）Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白

光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）化學方程式為：

⑤（銀白色）Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物濺落使集氣瓶底部炸裂。化學方程式為：

⑥氫氣的燃燒：發出淡藍色的火焰。方程式：________________________ ⑦一氧化碳的燃燒：發出藍色的火焰。方程式：_________________________ ⑧甲烷的燃燒：發出明亮的藍色火焰。方程式：____________________ ⑨酒精的燃燒 ：方程式：_________________________

（水）

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%而且分布很不均勻。

2、水的污染來自于①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預防和消除對水源的污染，需采取的措施：①加強對水質的監測，②工業“三廢”要經過處理后再排放，③農業上要合理（不是禁止）使用化肥和農藥等。

4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。電解水的化學方程式為____________________________

5、電解水中正極產生氧氣，負極產生 氫氣

，體積比（分子個數比）為1：2，質量比為8：1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。

6、硬水指的是含有較多的鈣鎂化合物的水，我們可以使用肥皂水來區分硬水和軟水，泡沫較多的是軟水，泡沫較少的是硬水。（碳和碳的氧化物）

1、常見的碳的單質有金剛石和石墨，以及C60。金剛石很堅硬；石墨很軟，所以可以做鉛筆芯，石墨具有導電性，可以做電極，石墨很滑膩，所以可以做高溫潤滑劑。

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同，活性炭和木炭具有很強的吸附能力，因此可以用來除去異味和吸附色素。化學性質：在常溫下碳的化學性質不活潑 ①可燃性：木炭在氧氣中燃燒。

當氧氣充足時，其反應方程式為：__________________________________

當氧氣不充足時，其反應方程式為：________________________________

②還原性：

木炭高溫下還原氧化銅 反應方程式為____________________ 現象：黑色粉末變紅，產生使石灰水變渾濁的氣體

木炭高溫下還原氧化鐵,反應方程式為_____________________________ 高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 ___________________________

2、二氧化碳的物理性質：能溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變為固體“干冰”

用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

化學性質：

（1）通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。（2）跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸

CO2+H2O=H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色，因為(寫方程式)__________________；加熱又變為 紫 色，因為碳酸H2CO3不穩定，易分解生成水和二氧化碳.寫出化學方程式_______________________。（3）跟堿反應生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定CO2）

二氧化碳通入澄清的石灰水(寫方程式)_____________________________ 現象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）

二氧化碳跟氫氧化鈉反應(寫方程式)_____________________________

3、一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。化學性質

①

可燃性：

一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳(寫方程式)________________________ ②

還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應）

(寫方程式)________________________

現象：黑色粉末變紅，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

一氧化碳還原氧化鐵(寫方程式)________________________

特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必須把未反應的CO燃燒轉變成無污染的CO2

③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力 CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

（常見的金屬）

1、鐵的物理性質：銀白色金屬光澤，質軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導體。

2、鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質相互作用，鐵銹的主要成分是Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產量的1/4。

3、防止鐵制品生繡的方法：(1)保持鐵制品表面的潔凈和干燥，(2)在鐵制品的表面涂上一層保護膜。（如：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過化學反應使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。）(3)制成合金, 除去鐵銹的方法：①及時地打磨 ②用稀酸洗，如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+ 3H2O

4、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。

鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在2%—4.2% 之間，鋼的含碳量在2%以下。生鐵和鋼 的物理性質有很大差異是因為其含碳量不同。

5、煉鐵的主要設備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。

如使用一氧化碳還原氧化鐵(寫方程式)_____________________________ 煉鋼設備：轉爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質轉變為氣體和爐渣而除去。

6、鋁是一種化學性質活潑的金屬，在常溫下能與空氣中的氧氣反應，生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。

該反應的化學方程式為：________________________________

化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。

11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵

基本概念：

1、化學變化：生成了其它物質的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質的變化

3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)

5、純凈物：由一種物質組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質。

7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱。

8、原子：是在化學變化中的最小粒子（在化學變化中不可再分）。

9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子（在化學變化中可以再分）。

10、單質：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子

14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值

相對原子質量= 質子數 + 中子數(因為原子的質量主要集中在原子核)

15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團。（注：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數）

18、四種化學反應基本類型：

①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應 如：A + B = AB ②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應 如：AB = A + B

③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應

如：A + BC = AC + B

④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

如：AB + CD = AD + CB

19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)

氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應

自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒

20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有

變化的物質。（一變二不變）

21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。

（反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）

24、金屬活動性順序表：

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵；錫、鉛、氫；銅、汞、銀、鉑、金）

說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫；排在氫右邊的則不能。

（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣

25、常見的原子團及化合價：NO3(硝酸根)、CO3(碳酸根)、ClO3(氯酸)、SO4(硫酸根)、PO4(磷酸根)、MnO4(高錳酸根、錳酸根)、OH(氫氧根)、NH4（銨根）

鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價； 一二銅、二三鐵，鋁三硅四氧負二。硝酸氫氧負一價，碳酸硫酸負二價；磷酸負三銨根一，氯酸高錳負一價。

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：

（單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）

26、化學符號的意義及書寫:

(1)化學符號的意義 a．元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。

b．化學式：本知識點的第26點第（1）小點

c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。

d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。

當符號前面有數字，此時符號的意義只表示該種粒子的個數。(2)化學符號的書寫：a.原子的表示方法:用元素符號表示

b．分子的表示方法：用化學式表示

c．離子的表示方法：用離子符號表示

d．化合價的表示方法：用化合價符號表示

注：原子、分子、離子三種粒子個數不是“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。

27、化學式和化合價：

（1）化學式的意義：

①宏觀意義：a.表示一種物質； b.表示該物質的元素組成；

②微觀意義：a.表示該物質的一個分子； b.表示該物質的分子構成；

③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比； b.表示組成物質的各元素質量比。

（2）單質化學式的讀寫

①金屬單質、固態非金屬、稀有氣體的化學式直接用元素符號表示的：

如：鉀K、銅Cu、銀Ag、碳C、硫S、磷P、氦(氣)He、氖(氣)Ne、氬(氣)Ar等

②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、多原子分子單質化學式：臭氧O3等

（3）化合物化學式的書寫：

① 化合物化學式的書寫：正價前，負價后；化合價，標上頭；找公倍，定個數。②化合物化學式的讀法：先讀的后寫，后寫的先讀

兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

28、核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）

排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）

②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）

③先排滿內層再排外層

注：元素的化學性質由最外層電子數決定

金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。

非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。

稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。

第三篇：九年級上冊化學知識點歸納

九年級上冊化學知識點歸納三篇

九年級上冊化學知識點歸納

【篇一：特殊反應類型】

特殊的反應類型：往往是題目的隱性突破口。

(1)單質A+化合物B→單質C+化合物D

即置換反應，可以是金屬置換出金屬(最常見的是鋁熱反應)或金屬置換出非金屬(被置換出來的非金屬應該是還原產物，而還原產物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2或C)，也可以是非金屬置換出非金屬(常見的是鹵素單質之間的置換或F2置換出O2、當然鹵素都能置換出S，另外C可以置換出Si、H2)或非金屬置換出金屬(此時的非金屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有C和H2)。

(2)A的化合物+A的化合物→A的單質+化合物B

該反應通常是一個歸中到單質的反應，該單質必為非金屬單質，常見的是S、Cl2、N2。

(3)單質A+強堿→兩種含A元素的化合物

該反應是一個堿性歧化反應，單質A通常是X2或S;

(4)單質A+單質B→化合物C;C+單質A→化合物D

綜合以上兩個反應，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價。若有變價的元素是金屬，則必為Fe;若有變價的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分別是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。

(5)一種物質分解得到兩種以上產物：

常見的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。

(6)多種物質化合得到一種物質：

如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等

(7)電解類型(惰性電極)：

生成兩種產物：電解質分解型或電解水型或熔融的NaCl等。

生成三種產物：放氧生酸型或放氫生堿型。

生成三種氣體：電解氨水或NH4Cl溶液。

(8)與化工生產有關的反應：

如制漂、制生石灰、工業合成氨、氯堿工業、硫酸工業、硝酸工業、玻璃工業等。

【篇二：化學反應方程式的配平】

觀察法：先金屬后原子團

(1)CuSO4+NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2

(2)Mg+HCl═MgCl2+H2↑

(3)Fe2O3+H2SO4═Fe2(SO4)3+H2O

(4)Al+H2SO4═Al2(SO4)3+H2↑

(5)Fe(OH)3+H2SO4═Fe2(SO4)3+H2O

(6)Al2(SO4)3+NaOH═Na2SO4+Al(OH)3習題答案

解析：

配平化學方程式關鍵是保證等號兩邊各原子的數目相等，用最小公倍數法再結合觀察法即可一一配平(觀察法：先金屬后原子團)

(1)本題可利用“定一法”進行配平，把Cu(OH)2的化學計量數定為1，則CuSO4、NaOH、Na2SO4前面的化學計量數分別為：1、2、1，故化學方程式為CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2;.(2)利用觀察法，則可配平化學方程式，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑.(3)此為復分解反應，利用其特點“內項結合，外項結合”，結合化合價書寫化學式，利用觀察法書寫配平化學方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O，;

(4)2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑;等號前1個SO42-，一個Al，等號后有3個SO42-，2個Al，所以在Al前配2，在H2SO4前配3，再觀察可知H2前配3即可，故答案為：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)+3H2↑

(5)此為復分解反應，利用其特點“內項結合，外項結合”，結合化合價書寫化學式，利用觀察法書寫配平化學方程式2Fe(OH)3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+6H2O，;

(6)此為復分解反應，利用其特點“內項結合，外項結合”，結合化合價書寫化學式，利用觀察法書寫配平化學方程式Al2(SO4)3+6NaOH═3Na2SO4+2Al(OH)3.【篇三：反應現象】

反應現象或化學性質

(1)焰色反應：黃色-Na;紫色(鈷玻璃)-K。

(2)與燃燒有關的現象：

火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒;

(淡)藍色：H2、CH4、CO等在空氣中燃燒;

黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒;

煙、霧現象：棕(黃)色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒;

白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒;

白霧：有HX等極易溶于水的氣體產生;

白色煙霧：P在Cl2中燃燒。

(3)沉淀特殊的顏色變化：

白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3;

白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH→Ag2O。

(4)使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3;

(5)能使品紅溶液褪色加熱后又復原的氣體：SO2;

(6)在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO;

(7)使淀粉溶液變藍的物質：I2;

(8)能漂白有色物質的淡黃色固體：Na2O2;

(9)在空氣中能自燃的固體：P4;

(10)遇SCN-變紅色、OH-產生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3+;

(11)不溶于強酸和強堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4;

(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl-、Br-、I-。

(13)可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3;金屬氧化物：Al2O3;

(14)可溶于HF的酸性氧化物：SiO2;

(15)能與NaOH溶液反應產生氣體的單質：Al、Si、;化合物：銨鹽;

(16)能與濃硫酸、銅片共熱產生紅棕色氣體的是：硝酸鹽;

(17)通入二氧化碳產生白色膠狀沉淀且不溶于任何強酸的離子：SiO32-;

(18)溶液中加酸產生的氣體可能是：CO2、SO2、H2S;溶液中存在的離子可能是：

(19)同一元素的氣態氫化物和價氧化物對應水化物能反應生成鹽的元素：N;

(20)與酸、堿都能反應的無機物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等;

(21)能與水反應生成氣體的物質：K、Na、NaH;Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等;

(22)既有氣體又有沉淀生成的反應：Ba(OH)2、Ca(OH)2與NH4HCO3、(NH4)2SO4等;

(23)先沉淀后溶解的反應：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、+OH-、Ba(OH)2+H3PO4等;

(24)見光易分解的物質：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI;

(25)使用催化劑的反應：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。

第四篇：高三化學總復習資料

高中化學推斷資料

1．顏色狀態 狀態 常溫下呈液態的特殊物質： H2O、H2O2、C6H6、C2H6O、Br2、Hg、等

有色氣體： NO2(紅棕色)、F2(淺 黃綠色)、Cl2(黃綠色)；

無色刺激性氣體： SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)

無色無 味氣體： H

2、N

2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。

溶液中的有色離子： Cu2-(藍色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3 +(黃色)、MnO42-(紫紅色）。

Br2 在水中顯黃(橙)色，在有機溶劑中顯橙(紅)色，I2 在水中顯黃(褐)色，在有機溶劑中顯紫(紅)色。有色固體：(淡)黃(棕)色 固 體 ： Na2O2、S、FeS2、FeCl3； 黑色固體： MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4、CuS CuS2 ；

紫(黑)色固體： KMnO4、I2 ；(紫)紅色固體： Cu Fe2O3Cu2O e(OH)3 Cu； 藍(綠)色 固 體 ： Cu(OH)2CuSO4· 5H2O。

有色沉淀： ①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3 等；

②(淺)黃色沉淀： AgBr、AgI、S； ③紅褐 色沉淀：Fe(OH)3； ④藍色沉淀： Cu(OH)2；

⑤黑 色沉淀：CuS、FeS（一般為S的化合物）。

2．物質的特征結構10電子微粒可能為18電子微粒可能為14電子微粒可能為常見的正四面體結構有 N3、O2、F、OH、NH2、Ne、CH4、NH3、H2O、HF 特征結構10電子微粒：Na +、Mg2+、Al3+、NH4-、H3O+

18電子微粒：K +、Ca2 +、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H

4CH3CH3 CH3F CH3OH HS-

S2-

Cl-

O2 等。3.四面體型有：甲烷、CCl4、白磷、NH4 ；

4.三角錐形有 NH3；

5.直線型的多原子分子為 CO2（注意CO2 結構式： O=C=O 電子式O::C::O）經常考，幾率90%以上 6.H 的原子核內沒有中子。常見元素中半徑最小的是 H。7.最外層電子數等于電子層數 的元素有H、Be、Al、Ge 等。

8.最外層電子數是次外層電子數2倍或3倍的元素一定在第二周期常見的原子晶體單質是 金剛石和晶體硅

9.特殊的反應現象燃燒 H2＋Cl2(蒼白色火焰)，C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰，濃烈黑煙)。Na(黃色)、K(紫色)。淀粉遇 I2 變藍，蛋白質遇濃硝酸變黃。使濕潤的紅色石蕊試紙變藍

使品紅溶液褪色（注意考證很多考這個，將幾種具有漂白性質的結合起來考：HClO，SO2，H2O2 等）

在空氣中由無色變為紅棕色的氣體NO→NO2 NH3 SO2(加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色)

Fe3遇OH-生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇 SCN-顯紅色。Fe2 遇 OH-生成白色沉淀，并迅速變成灰綠色，最后生成紅褐色；Fe2 +遇 SCN-無明顯變化，通入Cl2后溶液顯紅色（注意繼續通入Cl2可能會使紅色消失，原因是產生HClO--漂白）思考：過量與不過量的問題？例如鋁的三角轉換量少生成沉淀，量多沉淀消失。

10.與強堿溶液反應產生氣體的溶液一般含 NH4+

11.與酸反應產生氣體的溶液一般可能含：CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-(S2-、HS-)等

4.特征反應(中學)(1)兩 性 物 質 ： 兩 性 氧 化 物 如 Al2O3，兩 性 氫 氧 化 物 如 Al(OH)

3、氨基酸等。

(2)弱酸弱堿鹽：(NH4)2CO3、CH3COONH4 等。

(3)弱酸的酸式鹽：如 NaHCO3、Ca(HCO3)

2、AaHSO3 等固體加熱后不留殘渣的物質常溫與水反應產生氣體的物質 I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。Na、K、F2、Na2O2、CaC2。

(4)H2O2（MnO2催化劑）=H2O＋O2↑ 有 MnO2 參與的化學反應(5)既能與強酸溶液反應又能與強 堿溶液反應的物質是：兩性化合物(6)MnO2＋4HCl(濃)△= MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

K2mnO4 △= K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2NaHCO3 △ =Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Ca(HCO3)2 △= CaCO3＋H2O＋CO2↑

一種物質反應生成三種物質 NH4HCO3 △= NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

(NH4)2CO3 △ =2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ 4HNO3（加熱或光照）△= H O＋4NO2↑＋O2↑

銨鹽與堿反應，如 NH4Cl 與 Ca(OH)2 Cu、C 等與濃 H2SO4 或硝酸的反應 兩種物質反應生成三種物質 Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3 等與強酸反應。電解飽和 NaCl 溶液、CuSO4 溶液、AgNO3 溶液等。Cl2 與 NaOH/Ca(OH)2反應 5．置換反應的類型

1.金屬→金屬 ＋ 如 Fe ＋Cu2 +=Fe2 +＋Cu，2Al＋Fe2O3高溫=Al2O3＋2Fe（鋁熱反應的方程式，我不好編輯）實驗室鋁熱反應的條件：鎂條點燃加熱或先撒碳粉再滴濃硫酸（產生巨大熱量）3Fe＋4H2O(g)△ =Fe3O4＋4H2

2Mg＋CO2點燃=2MgO＋C（還有可能生成CO，具體方程式自己寫出來吧）3.非金屬→非金屬(1)固態非金屬→固態非金屬 如：(1)2C＋SiO2高溫=Si＋2CO↑

(2)固態非金屬→氣態非金屬C＋ H2O(g)高溫=CO＋ H2

(3)氣態非金屬→固態非金屬 如：Cl2＋2KI =2KCl＋I2，Cl2＋H2S =2HCl＋S↓

O2＋4HI =2I2＋ H2O(4)氣態非金屬→氣態非金屬 如：2F2＋2H2O =4HF＋O2(5)氣態非金屬→液態非金屬 如：Cl2＋2HBr =2HCl＋Br2 8．化合價變化 變價元素結合氧化還原反應是推斷題的命題角度之一，常考到的元素有：Cl、S、N、C、Fe 等。

9．物質組成的特殊配比 能形成原子個數比為 2：1 或 1：1 的特殊化合物有：Na2O、Na2O2 類，H2O、H2O2 類，CaC2、C2H4、C2H2、C6H6 類。

*10．物質間的一些特殊轉化關系物質間的轉化關系是解無機推斷題的精髓，熟記一般的轉化網絡如 “鋁三角”、“鐵三角”

11．與工業生產相關的主要反應 工業制漂白粉 工業合成氨 氨的催化氧化 電解飽和食鹽水 電解制鎂、鋁 工業制玻璃（將工業制取與實驗室制取區分開來）2Cl2＋2Ca(OH)2 N2＋3H2催化劑 高溫、高壓 催化劑 △ =電解CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O+2NH3↑ 4NO＋6H2O 電解=4NH3＋5O2

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑電解=2NaCl＋2H2O MgCl2 高溫 =Mg＋Cl2↑； 2Al2O3高溫=4Al＋3O2↑

Na2CO3＋SiO2 CaCO3＋SiO2高溫=Na2SiO3＋2CO2↑+ CaSiO3 工業制硫酸

4FeS2＋11O2 +2SO2點燃=2Fe2O3＋10SO2(或 2S＋3O2 =2SO3）SO3＋H2O=H2SO4 工業制粗硅

SiO2＋2C催化劑 △= 高溫Si＋2CO↑

二、常見的突破口： 抓住題目的突破口，是解決無機推斷題的關鍵。題目中的突破口可能是顯性的，也可能是隱性的。顯性的突破口通常是 指物質特殊的物理、化學性質、用途以及一些特征的反應現象；而隱性的突破口則往往是一些特殊的反應類型或者物質 之間的轉化關系。

1、物質狀態 液態單質：Br2、Hg；

2、液態化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3 等；

3、氣態單質：H2、N2、O2、F2、Cl2 等；

4、氣態化合物：氧化物：CO CO2 NO NO

2SO2

5、氫化物：C2H2 NH3 H2S HX（并從特殊顏色﹑氣味﹑相互反應等方面總結）

2、反應現象或化學性質

（1）焰色反應：黃色-Na；紫色（鈷玻璃）-K。

（2）與燃燒有關的現象： 火焰顏色：蒼白色：H2 在 Cl2 中燃燒；

(淡)藍色：H2、CH4、CO 等在空氣中燃燒；

黃色：Na 在 Cl2 或空氣中燃燒；

煙、霧現象：棕（黃）色的煙：Cu 或 Fe 在 Cl2 中燃燒；

白煙：Na 在 Cl2 或 P 在空氣中燃燒；

白霧：有 HX 等極易溶于水的氣體產生； 白色煙霧：P 在 Cl2 中燃燒。

（3）沉淀特殊的顏色變化： 白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3； 白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH→Ag2O。（4）使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3；（5）能使品紅溶液褪色加熱后又復原的氣體：SO2；（6）在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO；（7）使淀粉溶液變藍的物質：I2；

（8）能漂白有色物質的淡黃色固體：Na2O2；（9）在空氣中能自燃的固體：P4；

（10）遇 SCN 變紅色、OH 產生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3 ；（11）不溶于強酸和強堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4；

（12）遇 Ag 生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl、Br、I。（13）可溶于 NaOH 的白色沉淀：Al(OH)

3、H2SiO3；金屬氧化物：Al2O3；（14）可溶于 HF 的酸性氧化物：SiO2；

（15）能與 NaOH 溶液反應產生氣體的單質：Al、Si、；化合物：銨鹽；（16）能與濃硫酸、銅片共熱產生紅棕色氣體的是：硝酸鹽

（17）通入二氧化碳產生白色膠狀沉淀且不溶于任何強酸的離子：SiO32-；

（18）溶液中加酸產生的氣體可能是：CO2、SO2、H2S； 溶液中存在的離子可能是：CO32-、HCO3-；SO32-、HSO3－ ；S2-、HS-；

（19）同一元素的氣態氫化物和最高價氧化物對應水化物能反應生成鹽的元素：N；（20）與酸、堿都能反應的無機物：Al、Al2O3、Al(OH)

3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等；（21）能與水反應生成氣體的物質：K、Na、NaH；Na2O2、CaC2 及 Mg3N2、Al2S3 等；（22）既有氣體又有沉淀生成的反應：Ba(OH)

2、Ca(OH)2 與 NH4HCO3、(NH4)2SO4 等（23）先沉淀后溶解的反應：Ca(OH)2+CO2、AgNO3 氨水、Al3 +OH、AlO2 +OH、Ba(OH)2+H3PO4 等；（24）見光易分解的物質：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；

（25）使用催化劑的反應：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。一．金屬部分： [題眼歸納] 1.特征現象:(1)焰色反應：Na（黃色）、K（紫色）

(2)淺黃色固體：S 或 Na2O2 或 AgBr

(3)有色溶液：Fe（淺綠色）、Fe（黃色）、Cu（藍色）、MnO4（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3] 藍色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黃色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)

2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）(4)特征反應現象：白色沉淀 [Fe(OH)2 ] 遇空氣 變成 紅褐色 [Fe(OH)3 ]

(5)既產生淡黃色沉淀又產生刺激性氣味的氣體：S2O3 +2H =S↓+SO2↑+H2O(Na2S2O3 + H2SO4)(6)溶液顏色變為淺綠色,并產生淡黃色沉淀: 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

通 CO2 變白色渾濁：石灰水（過量變清）、Na2SiO3、飽和 Na2CO3、濃苯酚鈉、NaAlO2 2.基本反應: 既能酸反應，又能與堿反應 ①單質：Al、Si

②化合物：Al2O3、Al(OH)

3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。如: Al3+ ③Al(OH)3 AlO2-二．非金屬部分： 2H2S+SO2=3S+2H2O 4N2+6H2O催化劑= 4NH3+6NO ?? ①Cl2+H2O=HCl+HClO ②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ③ 還原 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 1．分清氯水、溴水的成分，反應時的作用和褪色的原理。2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 氯水中正因為存在可逆反應 Cl2+H2O HCl+HClO，使其成分復雜且隨著條件的改變，平衡發生 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 移動，使成分發生動態的變化。當外加不同的反應物時，要正確判斷是何種成分參與了反應。氯水中的 HClO 能使有色物質被氧化而褪色。反之，也有許多物質能使氯水、溴水褪色，發生的變化可屬物理變 化（如萃取），也可屬化學變化，如歧化法（加堿液）、還原法（如 Mg、SO2 等）、加成法（加不飽和的 有機物）等。值得一提的是有時雖然發生化學變化，但仍生成有色物，如 Br2 與 Fe 或 KI 反應。

2．區分清楚萃取和分液的原理、儀器、操作以及適用范圍與其他物質分離方法不同。萃取和分液是物質分離的眾多方法之一。每一種方法適用于一定的前提。分液適用于分離互不相溶 的兩種液體，而萃取是根據一種溶質在兩種互不相溶的溶劑中溶解性有很大差異從而達到提取的目的。一般萃取和分液結合使用。其中萃取劑的合理選擇、分液漏斗的正確使用、與過濾或蒸餾等分離方法的 明確區分等是此類命題的重點和解決問題的關鍵。命題以選擇何種合適的萃取劑、萃取后呈何現象、上下層如何分離等形式出現。解題關鍵是抓住適宜萃 取劑的條件、液體是否分層及分層后上下層位置的決定因素。分液操作時注意“先下后上、下流上倒” 的順序。為確保液體順利流出，一定要打開上部塞子或使瓶塞與瓶頸處的小孔或小槽對齊，與大氣相通。

【易錯指津】 1．CO2 通入 NaOH 溶液的判別錯誤。CO2 通入 NaOH 溶液的反應與 CO2 氣體通入量有關。當 CO2 通入少量時生成 Na2CO3，當 CO2 通入 過量時生成 NaHCO3，CO2 通入量介于兩者之間，既有 Na2CO3 又有 NaHCO3。因此推斷產物時一定要 注意 CO2 與 NaOH 間量的關系。

2．Na2CO3 溶液中滴加鹽酸過程不清楚。在 Na2CO3 溶液中滴加 HCl，CO32-先轉化為 HCO3-，再滴加鹽酸 HCO3-轉化為 H2CO3，不穩定分解 為 CO2。

3．CO2 通入 CaCl2 溶液中是否有沉淀的分析錯誤。可用反證法：如能產生沉淀，則反應的化學方程式為：CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2HCl。因 CaCO3 溶于鹽酸，故反應不能發生。因為 CO2 只有通入中性或堿性溶液才能產生 CO32-，并同時產生部分 H+，若原溶液無法消耗這部分 H+，則不利于 CO2 轉化為 CO32-，也就無法與 Ca2+形成沉淀。若要使 CaCl2 與 CO2 反應生成沉淀，就必須加入部分堿溶液中和 CO2 與 H2O 反應而產生的 H+。同理，該思維方式適 用于 CO2、SO2 通入 CaCl2 或 BaCl2 溶液。（前面提到的物質的過量與不過量的問題）

4．不要把 Na2CO3+SiO2 ?? ?? Na2SiO3+CO2↑與 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓相混。前者是工業制玻璃的反應式之一，是在高溫條件下發生的反應，而后者是在水溶液中發生的反應。若交換條件，兩者均不發生反應。

硝化反應：C6H6 ①與金屬反應:Cu 酯化反應：C3H5(OH)3 ②與非金屬反應：C、S ③Fe、Al 在冷、濃 HNO3 鈍化 ④ Pt、Au 能 溶 解 于 王 水(濃 HNO3: 濃 HCl=1:3）⑤與還原性化合物反應：Fe2+、SO2、H2S、HI 1．氨水顯弱堿性的理解：氨氣溶于水形成氨水，氨水少部分電離出 OH-、NH4+，所以氨水具有弱堿性（涉及可逆反應）。注意以下兩點：（1）氨水遇 Al3+、Fe3+、Mg2+分別可以生成 Al(OH)

3、Fe(OH)

3、Mg(OH)2 沉淀，但氨水中滴加 Ag+ 溶液開始出現沉淀 AgOH，繼續滴加沉淀即溶解生成銀氨溶液；（2）氨水遇酸、酸性氧化物可以成鹽，又根據氨水與酸的量關系分別得到正鹽和酸式鹽。如：用氨水吸收少量二氧化硫的離子方程式 NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-是錯誤的。2．NO、O2 被水吸收的分析錯誤。NO、O2 被水吸收實質上發生如下反應：2NO+O2=2NO2，3NO2+2H2O=2HNO3+NO。生成 NO 還可以繼續氧化，生成 NO2 再溶于水，這是一個循環反應。如無任何氣體剩余，最終產物應為 HNO3，恰好 反應的量的關系：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，實際反應中可以有 NO 或 O2 剩余，但不能兩者兼有之。3．氮可以形成多種氧化物。NO2 可以與水反應生成硝酸，但 NO2 不是硝酸的酸酐。掌握酸酐的判 斷方法。NO2 與溴蒸氣不能用濕潤的 KI 淀粉試紙檢驗。4．NO3-在酸性溶液中具有強氧化性（氧化性強弱表NO3-,ClO4-....等等，自己翻資料）可以將 Fe2+氧化為 Fe3+、SO32-氧化為 SO42-，將 I-、Br-、S2-氧化為 I2、Br2、S。5．檢驗 NH4+離子，可加入燒堿溶液后，必須加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗 NH3，否則不一定有 NH3 放出。

四、硫和硫的化合物 【知識網絡】 H2S=S+H2

2H2S+3O2(過量)=2H2O+2SO2 ①2H2S+O2=2H2O+2S↓ 強還原 性

②H2S+I2=2HI+S↓ ③H2S+2Fe3+=2Fe2++2H++S↓ ④ H2S+H2SO4(濃)=S ↓ +SO2+2H2O 氧化性

⑤ 3H2S+2HNO3=3S ↓ +2NO ↑ H2+S=H 2S +4H2O

S+O2=SO

2Fe+S=FeS 2Cu+S=Cu2S S+2H2SO4=3SO2 ↑+2H2O

3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O ①SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32酸

②CO32-+ SO2=CO2+ SO32③HCO3-+SO2=CO2+HSO3-④SO32-+ SO2+H2O=2HSO3①2SO2+O2=2SO3 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 使 KMnO4 溶液褪色 3Mg+SO2=MgS+2MgO ②2H2S+SO2=3S+ 2H2O ↓ 氧化性與還原 性 弱氧化 性 特性

③ 2S2-+3SO2=3S 漂白性： 使品紅溶液褪色 濃硫酸：脫水性

HCOOH（酯化反應）

強氧化性

Fe、Al 鈍化

催化劑 + 脫水劑

與 Ca3(PO4)2 制 H3PO4、過磷酸鈣作干燥劑 C2H5OH濃 H2SO4 170℃ =C2H4 ↑ + H2O 【易錯指津】 1．掌握常見物質的俗名、組成、用途． 本章中出現的物質俗名比較多，有些名稱之間又特別容易混淆，如冰晶石和重晶石、芒硝和硝石、大蘇打和蘇打或小蘇打等，還有名目繁多的礬鹽。這些雖屬識記性的知識，但也應做到在理解的基礎上 進行記憶，注意它們的性質和用途，對記憶其化學組成有幫助。同時要及時歸納和比較，以便清楚地區 別它們。2．熟悉有關各種價態的硫元素性質及轉化，以作推斷題（主要是框圖型）。牢固掌握各種代表物性質及它們之間的知識網絡和反應原理，就可避免死搬硬套。對于框圖型等推 斷題，也要善于找“題眼”，挖掘題中隱含的提示，注意對題設條件的充分應用，盡量縮小范圍。推斷 時不僅要關注網絡的結構，還要注意題干提供的不起眼的信息，如顏色、狀態、式量、用途等都可能成 為突破的切入口。3．二氧化硫和氯氣的漂白性 SO2 和 Cl2 雖都有漂白性，但漂白原理和現象有不同特點。氯氣的漂白原理是由于溶于水生成次氯 酸的具有強氧化性，將有色物質氧化成無色物質，褪色后不能恢復原來的顏色。而 SO2 是由于它溶于水 生成的亞硫酸與有色物質直接結合，形成不穩定的無色化合物，褪色后在一定的條件下又能恢復原來的顏色。如：通入 SO2品 紅 溶 液褪 色加熱至沸騰又變紅色

Cl2褪色加熱至沸騰不顯紅色（不恢復）

紫色石蕊通入Cl2很快變成紅色 繼續通入變為無色（生成次氯酸）

4、特殊的反應類型：往往是題目的隱性突破口。

（1）單質 A + 化合物 B → 單質 C + 化合物 D 即置換反應，可以是金屬置換出金屬（最常見的是鋁熱反應）或金屬置換出非金屬（被置換出來的非金屬應該是還原產 物，而還原產物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是 H2 或 C），也可以是非金屬置換出非金屬（常見的是鹵素單 質之間的置換或 F2 置換出 O2、當然鹵素都能置換出 S，另外 C 可以置換出 Si、H2）或非金屬置換出金屬（此時的非金 屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有 C 和 H2）。

（2）A 的化合物 + A 的化合物 → A 的單質 + 化合物 B 該反應通常是一個歸中到單質的反應，該單質必為非金屬單質，常見的是 S、Cl2、N2。

（3）單質 A + 強堿 →兩種含 A 元素的化合物 該反應是一個堿性歧化反應，單質 A 通常是 X2 或 S；

（4）單質 A + 單質 B → 化合物 C ；C + 單質 A → 化合物 D 綜合以上兩個反應，可知 A、B 兩種元素可以形成 C、D 兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價。若有變價的 元素是金屬，則必為 Fe；若有變價的元素為非金屬則該元素通常是 C、N、S 或 O 等，故以上 C、D 分別是 NO、NO2 或 CO、CO2、或 SO2、SO3 或 Na2O、Na2O2 等。（5）一種物質分解得到兩種以上產物： 常見的有 KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3 等的分解。

（6）電解類型（惰性電極）： 生成兩種產物：電解質分解型或電解水型或熔融的 NaCl 等。生成三種產物：放氧生酸型或放氫生堿型。生成三種氣體：電解氨水或 NH4Cl 溶液。

三、思維方法 可以是正向思維，即從前向后推導，也可以是逆向思維，即根據特征先確定后面的物質；還可以從 中間開始向前向后推導，究竟按哪一種思維方式，應根據題干信息和框圖信息找出的突破口的位置確定。具體歸納有如下幾種 1．尋找特征反應和特殊現象法 能表現特殊的物理或化學性質的物質，往往具有特征反應，或在反應中產生特殊現象。例如，焰色 反應呈黃色是鈉元素的特性；藍色沉淀的是氫氧化銅；遇碘顯藍色是淀粉的特性(該現象也常用于判斷 NaOH 鹽酸 置空氣中 碘的存在)；固體單質 溶液 白色沉淀 先灰綠色后變為紅褐色，是鐵及其化合物所特有 的現象；使品紅溶液褪色的無色氣體是 SO2；NO 遇到氧氣變紅棕色；氨氣使酚酞試液變紅色等等。這些都是特殊的信息，都可以作為解推斷題的突破口。2．利用轉化關系嘗試法 由于某些推斷題的結論只有較少的可能性，因此可將每種可能的結論代入題內嘗試，即可找出正確 答案。或記住一些重要的轉化關系，答題時，將試題框圖形式與記住的轉化關系對比，尋找相似關系，常使復雜的推斷變得輕而易舉。3.利用層層推進法 根據題目的明顯條件(突破口)，先推出第一層的結論，利用所得結論和其他已知條件，逐一推導，將較深層的結論一一推導出來。這種方法適用于那些層次清晰、環環相扣的推斷題。

4．小結： 無論推斷題屬于哪種物質形式，均遵循這樣的推理思路：迅速瀏覽、整體掃描、產生印象、尋找突 破口、注意聯系、大膽假設、全面分析(正推或逆推)、驗證確認。解題的關鍵是仔細審題，依物質的特 性或轉移特征來確定“突破口”，順藤摸瓜，進而完成全部未知物的推斷(借助推斷題的形式表示如下)。結構特征 推 斷 題

抓關鍵 隱蔽條件(突破口)明顯條件

反應特征 現象特征 其他特征 推斷 結論 檢驗

無機推斷題經常人為制造一些“陷阱”引導學生走入“思考的誤區”，應對“陷阱”的良策一般是： ①做完題后一定要代入驗證；②給“陷阱”假設后，推不下去時及時回頭，切忌“一頭撞死”。另外，答非所問是考生解答此類試題經常出現的錯誤。要求寫元素名稱而錯寫成元素符號，而要求寫元素符號 又答成元素名稱或分子式； 要求寫離子方程式而錯寫成化學方程式； 要求畫離子結構示意圖而錯答為原 子結構示意圖；把相對原子質量、相對分子質量、摩爾質量的單位寫成“克” ；把物質的量、摩爾濃度、氣體體積、質量、溶解度、密度、壓強等的單位漏掉；化學方程式、離子方程式不配平；熱化學方程式 不注明物質的狀態等。因此在答題時必須注意：①答名稱還是答符號、化學式；②答離子方程式還是化 學方程式；③答現象還是答結論；④答規律還是答具體物質或具體內容。

第五篇：2010中考化學總復習資料

2010中考化學總復習資料

一、基本概念：

1、化學變化：生成了其它物質的變化。

2、物理變化：沒有生成其它物質的變化。

3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質(如:兩點兩度色態味、水溶性、導電性、導熱性、吸附性、揮發性等)。

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性、有毒性等)。

5、純凈物：由一種物質組成。

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質。

7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱。

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分。

①元素與原子的區別：元素只講種類，不講個數；原子既講種類，又講個數。

②元素與原子的聯系：原子的核電荷數決定元素的種類，原子的最外層電子數決定元素的化學性質。

9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分。

10、單質：由同種元素組成的純凈物。

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物。

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素。

13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子。

14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值。

某原子的相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數(因為原子的質量主要集中在原子核)。

15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和。

16、離子：帶有電荷的原子或原子團。注：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數。

17、四種化學反應基本類型：

①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。如：A + B = AB（多合一）

②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應。如：AB = A + B（一變多）③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。如：A + BC = AC + B

④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。如：AB + CD = AD + CB

18、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)。

氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)。

緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應。

自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒。

19、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學變化前后都沒有變化的物質（一變二不變）。（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑）

20、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。

（“五個不變”：反應物，生成物總質量不變，元素種類不變，原子的數目、種類、質量都不變。“兩個一定改變”：物質種類一定改變，構成物質的分子種類一定改變。“一個可能改變”：分子總數可能改變）

21、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。

燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。

22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物。①溶液的組成：溶劑和溶質。

②命名：溶質名稱+溶劑名稱+溶液；

③溶質可以是固體、液體或氣體；

④固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑； ⑤兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；

⑥當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質； ⑦一種溶液里溶劑只有一種，溶質可以有多種。

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度（單位：g）。

24、①酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物。如：HCl==H+ Cl； H2SO4==2H + SO4組成特點：一定含氫元素

②堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。如：NaOH==Na+ + OH-；

組成特點：一定含氫氧兩種元素

③鹽：電離時生成金屬離子（NH4+）和酸根離子的化合物。如：Na2SO4==2Na+ + SO42-；

組成特點：一定含非金屬元素。三者均能導電！

25、①酸性氧化物（大多數屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物（如CO2）。與水反應生成對應的含氧酸（SiO2除外），CO2+H2O= H 2CO3

②堿性氧化物（都屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物（如CuO）。與水反應生成可溶性堿，CaO+ H2O=Ca(OH)2

26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）。

27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象（如NaOH）。

風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象。

+

-+

二、基本知識、理論：

1、空氣的成分：N2占78%,；O2占21%,；稀有氣體占0.94%, CO2占0.03%,其它氣體與雜質占0.03%

2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質。

3、其它常見氣體的化學式：NH3、CO、CO2、CH4、SO2、NO、NO2、H2S、HCl

4、化學式和化合價：

化學式的意義：

①宏觀意義：a.表示一種物質；

b.表示該物質的元素組成； ②微觀意義：a.表示該物質的一個分子；

b.表示該物質的分子構成；

③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比； b.表示組成物質的各元素質量比。

7、化學符號的意義及書寫: 化學符號的意義: a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。b．化學式：見本知識點的第5點第（1）小點。

當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。

9、三種氣體的實驗室制法以及它們的區別：

⑴氧氣（O2）：

Ⅰ、反應原理：2KMnO4 == K2MnO4+MnO2 +O2↑ 或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2KClO3=======2KCl+3O2↑, [固+固]或[固+液] Ⅱ、檢驗：用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣 Ⅲ、收集方法：①排水法(不易溶于水)②向上排空氣法(密度比空氣大)Ⅳ、驗滿(驗純)： 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿 Ⅴ、注意事項：（“查裝定點收離熄”諧音同“茶莊定點收利息”）①檢查裝置的氣密性

②試管口要略向下傾斜(防止小水珠倒流入試管底部使試管破裂)③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)

⑵氫氣（H2）：

Ⅰ、反應原理：Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑（[固+液]）

Ⅱ、檢驗：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。

Ⅲ、收集方法：①排水法(難溶于水)②向下排空氣法(密度比空氣小)Ⅳ、驗滿(驗純)：<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火 若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純，火焰呈淡藍色。Ⅴ、注意事項： ①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液面下；

③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。）

⑶二氧化碳（CO2）：

Ⅰ、反應原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，[固+液] △Ⅱ、檢驗： 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2 Ⅲ、收集方法：①向上排空氣法(密度比空氣大)；（不能用排水法收集）Ⅳ、驗滿(驗純)：用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿 Ⅴ、注意事項： ①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液面下；

③不能用排水法收集

11、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）

⑴氧氣（O2）

Ⅰ、物理性質：(通常狀況下)無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大 Ⅱ、化學性質：

①C + O2==CO2（空氣中持續紅熱；氧氣中劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變混濁的氣體）

②S + O2 ==SO2（空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰，均生成有刺激性氣味的氣體）

③4P + 5O2 == 2P2O5（空氣中黃色火焰，產生大量白煙；氧氣中發出耀眼的白光，產生大量的白煙，生成白色固體）

④3Fe + 2O2 == Fe3O4（空氣中灼燒至紅熱，離火后迅速變涼；氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）

⑤4Al+ 3O2====2 Al2O3（空氣中灼燒至紅熱，離火后變冷；氧氣中劇烈燃燒，發出耀眼白光，放出大量的熱，生成白色固體）

⑥蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量

Ⅲ、用途：

1、供呼吸

2、煉鋼

3、氣焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）

⑵氫氣（H2）

Ⅰ、物理性質：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。Ⅱ、化學性質：

① 可燃性： 2H2 + O2 ==== 2H2O（淡藍色火焰）

② 還原性： H2 + CuO === Cu + H2O ；

3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O Ⅲ、用途：

1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）

2、合成氨、制鹽酸

3、氣焊、氣割（可燃性）

4、提煉金屬（還原性）

⑶二氧化碳（CO2）

Ⅰ、物理性質： 無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。Ⅱ、化學性質： ⑴CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩定）CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）

CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O（非金屬氧化物+可溶堿=鹽+水）

⑵氧化性：CO2 + C == 2CO ；

CaCO3 == CaO + CO2↑（工業制CO2）Ⅲ、用途：

1、用于滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）

2、制飲料、化肥和純堿

⑷ 一氧化碳（CO）

Ⅰ、物理性質：無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體

Ⅱ、化學性質：

①可燃性：2CO + O2 == 2CO2（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）②還原性： CO + CuO === Cu + CO2

3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）

Ⅲ、用途：

1、作燃料

2、冶煉金屬

三、常見物質的主要物理性質

1、常見固體物質的顏色：

⑴白色固體：CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca(OH)

2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、NaOH等。

⑵紅色固體：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）。⑶黑色固體：MnO2、CuO、Fe3O4、C（木炭）、鐵粉。⑷藍色固體：CuSO4?5H2O。⑸淡黃色固體：硫磺（單質S）。

⑹綠色固體：堿式碳酸銅（了解）Cu2(OH)2CO3

2、常見沉淀的顏色

⑴不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4。

⑵不溶于水但能溶于酸，且能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀物是CaCO3、BaCO3等。⑶不溶于水，能溶于酸，但沒有氣泡生成的白色沉淀物是Mg(OH)

2、Zn(OH)

2、Al(OH)3。⑷不溶于水的藍色沉淀是Cu(OH)2。⑸不溶于水的紅褐色沉淀是Fe(OH)3。

3、常見溶液的顏色

⑴常見的酸，如鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸、磷酸是無色的；其中濃鹽酸、濃硝酸有刺激性氣味。⑵藍色溶液：含Cu的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液。⑶黃色溶液：含Fe3+的溶液，如Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液。⑷淺綠色溶液：含Fe的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液。

4、常見氣體的顏色 2+2+⑴紅棕色氣體：二氧化氮（NO2）。⑵黃綠色氣體：氯氣（Cl2）。

⑶無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

5、溶液的酸堿性

⑴顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液。如硫酸氫鈉（NaHSO4）、硫酸氫鉀（KHSO4）等 ⑵顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液。碳酸鈉（Na2CO3）、碳酸氫鈉（NaHCO3）等。⑶顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液

四、敞口置于空氣中質量改變的

（一）質量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，濃硫酸。

2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、硫酸銅。

3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鈣。

（二）質量減少的

1、由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水。

2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。

五、氣體的凈化與干燥

1、氣體凈化的幾種方法

⑴吸收法：用吸收劑將雜質氣體吸收除去。常見氣體吸收劑見下表： 吸收劑 水

無水CuSO4 灼熱的銅網 灼熱的CuO 吸收的氣體雜質

可溶性的氣體；HCl、NH3等 H2O O2 H2、CO

吸收劑 NaOH固體 堿石灰 NaOH溶液 濃硫酸

吸收的氣體雜質 CO2、HCl、H2O CO2、HCl、H2O CO2、HCl H2O ⑵轉化法：通過化學反應，將雜質氣體轉化為所要得到的氣體。如除去CO2中的少量CO，可將混合氣體通過足量的灼熱CuO。

2、氣體的干燥：

干燥劑

名稱或化學式 濃H2 SO4 酸堿性 酸性 狀態 液態 固態 固態

可干燥氣體

不可干燥氣體

H2、N2、O2、CH4、HCl、CO2、CO等 NH3 H2、N2、O2、CH4、NH3、CO等 除NH3外所有氣體

HCl、CO2、SO

2NH3 固體NaOH；生石灰 堿性

無水CaCl2 中性

六、常見氣體的檢驗方法

氣體 O

2H2 CO2

CO

檢驗方法

將帶火星的木條插入有關容器內

點燃，在火焰上方罩一個冷而干燥的小燒杯 依次通過灼熱的CuO和白色的無水CuSO4 通入澄清石灰水中

木條復燃

發出淡藍色火焰，燒杯壁上有水珠凝結 黑色CuO變紅，白色CuSO4變藍 澄清石灰水變混濁

現象

點燃，在火焰上方罩一個冷而干燥的小燒杯，再向燒杯中發出淡藍色火焰，燒杯壁上沒有水珠凝倒入澄清石灰水，振蕩

結，石灰水變混濁

CH4 N2

HCl 水蒸氣 依次通過灼熱的CuO和澄清石灰水 黑色CuO變紅，澄清石灰水變混濁 點燃，在火焰上方罩一個冷而干燥的小燒杯，再向燒杯中發出藍色火焰，燒杯壁上有水珠凝結，倒入澄清石灰水，振蕩

石灰水變混濁

將點燃的木條插入有關容器內，再倒入澄清石灰水，振蕩 木條馬上熄滅，石灰水不變混濁 將濕潤的藍色石蕊試紙放在瓶口 通入水里，滴入硝酸銀溶液和稀硝酸 通過白色的無水CuSO4

藍色石蕊試紙變紅

生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀 白色無水CuSO4變藍

七、常見物質（離子）的檢驗方法

物質 酸（H+）使用試劑 ⑴紫色石蕊試液 ⑵pH試紙 ⑶加入鋅粒和鎂條

堿（OH-）⑴紫色石蕊試液 ⑵pH試紙 ⑶無色酚酞試液

鹽酸或可溶解的鹽酸鹽（Cl-）

硫酸或可溶解的硫酸鹽（SO42-）碳酸鹽（CO32-）可溶性銅鹽（Cu2+）可溶性鐵鹽（Fe）銨鹽（NH4）+3+

現象 變紅 pH﹤7

產生可燃性氣體 變藍 pH﹥7 變紅

生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 硝酸銀(AgNO3)溶液和稀硝酸(HNO3)氯化鋇(BaCl2)溶液和稀硝酸(HNO3)生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸（但要

注意溶液里是否有Ag+）

鹽酸（HCl）和澄清石灰水 氫氧化鈉（NaOH）溶液 NaOH溶液

NaOH溶液，濕潤的紅色石蕊試紙或無色酚酞試液，加熱

產生氣體，氣體能使澄清石灰水變混濁 生成藍色氫氧化銅（Cu(OH)2）沉淀 生成紅褐色氫氧化鐵（Fe(OH)3）沉淀 產生刺激性氣味的氣體，能使石蕊試紙變藍或無色酚酞試液變紅

八、分離和提純的主要方法 方法 適用范圍或原理

過濾法 ① 固體與液體混合物的分離

物 ②可溶性固體與不溶性固體混合物的分離 理

蒸 ①分離溶質與溶劑 方 結發 ②除去易揮發的雜質

晶法 法 降低可溶性固體溶質溶解度受溫度影響變化大小不同

溫度

氣化法 與雜質反應生成氣體而除去

化

沉淀法 將雜質轉化為沉淀過濾除去

學

置換法 將雜質通過置換反應而除去

方 溶解法 將雜質溶于某種試劑而除去

法 加熱法 雜質受熱易分解，通過加熱將雜質除去

轉化法 將雜質 通過化學反應轉化為主要成分

九、除雜的相關例題

⒈如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質。

舉例

粗鹽的提純

從含有HCl的NaCl溶液中分離出固體NaCl

分離NaCl與KNO3的混合物

除Na2SO4中的Na2CO3，可加適量稀硫酸： Na2CO3+ H2SO4 =Na2SO4+ CO2↑+ H2O

除中NaCl的Na2SO4，可加適量的BaCl2： Na2 SO4+ BaCl2 =2 NaCl+BaSO4↓

除FeSO4中的CuSO4，可加過量的鐵粉，再過濾：CuSO4+Fe=Cu+ FeSO4

除C粉中的CuO粉，可加適量稀硫酸，再過濾：CuO+ H2SO4 = CuSO4+ H2O

除CaO中的CaCO3可加熱： CaCO3 = = =CaO+ CO2↑

除CO2中的CO，可將氣體通過灼熱的CuO：CO+CuO===Cu+ CO2

⒉檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石。

⒊檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。⒋檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3。⒌淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。

⒍葡萄糖：加入新制的氫氧化銅（Cu(OH)2），若生成磚紅色的氧化亞銅(Cu 2O)沉淀，就含葡萄糖。

十、初中化學之三

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

十一、初中化學之最

1、未來最理想的燃料是H2。

2、最簡單的有機物是CH4。

3、相同條件下密度最小的氣體是H2。

4、相對分子質量最小的物質是H2。

5、相對分子質量最小的氧化物是H2O。

6、化學變化中最小的粒子是原子。

7、pH=0時，酸性最強，堿性最弱；pH=14時，堿性最強，酸性最弱。

8、天然存在最硬的物質是金剛石。

9、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素

10、最早利用天然氣的國家是中國。

11、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

13、空氣里含量最多的氣體是氮氣。

14、空氣里含量最多的元素是氮。

15、當今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。

16、形成化合物種類最多的元素：碳。

17、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

18、導電性最強的金屬是銀。

19、相對原子質量最小的原子是氫。

20、熔點最小的金屬是汞。

21、人體中含量最多的元素是氧。

22、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

23、唯一的非金屬液態單質是溴（Br2）。

24、中國最大煤炭基地在：山西省。

25、最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）。

26、最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

27、最早發現電子的是英國的湯姆生。

十二、有關不同

1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為碳原子排列不同。

2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為分子構成不同。

（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同）

4、元素種類不同：是因為質子數不同

5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同

6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同

十三：有毒的物質

1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2）。

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba的溶液(除BaSO4)。

3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

2+

十四、常見物質的學名、俗名及化學式

俗名 酒精 熟石灰、消石灰

生石灰

醋酸（熔點16.6℃，固態稱為冰醋酸）

干冰 純堿、蘇打 小蘇打

苛性鈉、火堿、燒堿 毒鹽、硝鹽（工業名稱）

膽礬、藍礬 銅綠、孔雀石 鹽鏹水（工業名稱）

氨水 水銀

學名 乙醇 氫氧化鈣 氧化鈣 乙酸 固態CO2 碳酸鈉 碳酸氫鈉 氫氧化鈉 亞硝酸鈉 硫酸銅晶體 堿式碳酸銅 氫氯酸、鹽酸 一水合氨

汞

學名 C2H5OH Ca(OH)2 CaO CH3COOH CO2 Na2CO3 NaHCO3 NaOH NaNO2 CuSO4?5H2O Cu2(OH)2CO3

HCl NH3?H2O Hg

十五、物質的溶解性

1、鹽的溶解性（記憶口訣）：

鉀鈉銨鹽都可溶；硝酸鹽遇水影無蹤；鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛；碳酸鹽、磷酸鹽只溶鉀鈉銨（多不溶）；多數酸溶堿（只有鉀鈉銨鋇溶）少溶。

2、大部分酸及酸性氧化物能溶于水（酸性氧化物＋水→酸）；大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）。

十六、化學中的“一定”與“不一定”

1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。

2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2 是液態的）注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆。

3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH4、OH）； 酸根也不一定是原子團（如 Cl 叫氫氯酸根）。

4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。（例如高壓鍋、輪胎爆炸是物理變化。）

5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。-+

6、原子不一定比分子小（不能說“分子大，原子小”）。分子和原子的根本區別是在化學反應中分子可分原子不可分。

7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。如O2和O3。

8、最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。

9、穩定結構的原子最外層電子數不一定是8，如氦原子。（第一層為最外層2個電子）。

10、具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）。只有具有相同核電荷數的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。例如：Ne，H2O，NH3??

11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質而言）（2）同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出（Ca(OH)2）。（4）一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定大于其飽和溶液的溶質質量分數數值，即 S一定大于C。

12、有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應(CO+CuO→Cu+ CO2)。但一定有元素化合價的改變。

13、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變；置換反應中一定有元素化合價的改變；復分解反應中一定沒有元素化合價的改變（注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化）。

14、單質一定不會發生分解反應。

15、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3（前面的N為-3價，后面的N為+5價）

16、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4是陽離子，具有金屬離子的性質，但無金屬元素。

17、陽離子不一定是金屬離子。如H+。

18、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3.H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸），但所有物質組成中都一定含非金屬元素。

19、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。

20、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即 pH不一定小于7），如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉(NaHSO4)溶液顯酸性，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。

21、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4 溶液都顯酸性，而 NaHSO4 屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）。

22、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液）。

23、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（如 Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸性氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4）；記住：堿性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應生成堿。

24、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、+NO）。★常見的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2 等，酸性氧化物大多數能溶于水并與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。

25、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。

26、所有化學反應并不一定都屬基本反應類型，不屬于基本反應的有：①CO與金屬氧化物的反應；②酸性氧化物與堿的反應；③有機物的燃燒。

27、凡是單質鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應），反應后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。

28、凡金屬與酸發生的置換反應，反應后溶液的質量一定增加。凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前后溶液的質量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小。“大換小增重，小換大減重”。（Fe+CuSO4= FeSO4+Cu）

29、凡是同質量同價態的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少。

30、凡常溫下能與水反應的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發生置換反應；但它們與酸反應是最為激烈的。如 Na加入到CuSO4溶液中，發生的反應是 ： 2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4。

31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。

32、制備氣體的發生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度。

33、書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3、CH4。34、5g某物質放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數不一定等于5%(有可能要發生化學反應)。可能等于 5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如結晶水合物以及Ca(OH)2、CaO 等。

◆相同條件下，CaO或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶質質量分數最小。

（緊接前）

十、初中化學之三

5、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

6、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。

7、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

8、構成物質的元素可分為三類：(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

9、鐵的氧化物有三種：(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

10、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。

11、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；(2)表示反應物、生成物各物質間的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑）。

14、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法。

15、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

16、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。

17、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大（如KNO3）；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小（如NaCl）；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。

18、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

19、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。

20、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

21、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

22、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

23、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。

24、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

25、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

26、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。

27、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）。

28、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實際為任何可燃性氣體和粉塵）。

29、煤干餾（化學變化）的三種主要產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣。

30、濃硫酸三特性：吸水、(腐蝕性)脫水、強氧化性。

31、使用酒精燈的三禁止：對燃、往點燃的燈中加酒精、嘴吹滅。

32、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解。

33、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。

34、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數.。

十七、金屬活動性順序

金屬活動性順序由強至弱： K Ca Na Mg Al Zn，Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au

（按分隔符背誦）：

鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅，鐵 錫 鉛（氫，銅 汞 銀 鉑 金

①金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快。

②排在氫前面的金屬能置換酸（專指稀硫酸、鹽酸）里的氫（元素），排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應（其他的酸就不一定）；

③排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。

④混合鹽溶液與一種金屬發生置換反應的順序是“先遠”“后近”（金屬活動性順序相隔越遠的越先反應）。注意：單質鐵在置換反應中總是變為＋2價的亞鐵。

十八、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：

① 等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn。② 等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。③ 等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

④ 不同金屬跟同種酸反應，生成等質量氫氣，消耗金屬的質量有多到少Zn＞Fe＞Mg＞Al。

十九、物質燃燒時的影響因素：

①氧氣的濃度不同，生成物不同（如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳0；現象不同(如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰)； 反應程度不同（如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒）。

④物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

二十、影響物質溶解的因素：

①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。

②升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。

③溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。

二十一、原子結構知識中的八種決定關系：

①質子數決定原子核所帶的電荷數（核電荷數），因為原子中質子數＝核電荷數。

②質子數決定元素的種類。

③質子數、中子數決定原子的相對原子質量，因為原子中質子數＋中子數＝原子的相對原子質量。

④電子能量的高低決定電子運動區域距離原子核的遠近，因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。

⑤原子最外層的電子數決定元素的類別。

因為原子最外層的電子數＜4為金屬，＞或＝4為非金屬，＝8（第一層為最外層時＝2）為稀有氣體元素。

⑥原子最外層的電子數決定元素的化學性質。因為原子最外層的電子數＜4為失電子，＞或＝4為得電子，＝8（第一層為最外層時＝2）為穩定。

⑦原子最外層的電子數決定元素的化合價。

原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數值＝得失電子數。

⑧原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數。

原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數＝得失電子數。

二十二、化學反應歸納

1、五個復分解反應規律：

(1)、酸 + 堿→鹽 + 水（條件：酸、堿其中一種必須可溶）。例：Cu(OH)2 +2HCl= CuCl2+2H2O(2)、酸 + 鹽→新酸+ 新鹽（條件：酸必須可溶）。例：2HCl + CaCO3= CaCl2+H2O+ CO2↑(3)、鹽＋堿→新鹽＋新堿（條件：反應物鹽、堿兩種必須可溶，生產物必須有難溶物）。例如：CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+ Na2SO4(4)、鹽＋鹽→新鹽＋新鹽（條件：反應物必須可溶，生產物必須有難溶物）。例如：NaCl+AgNO3= NaNO3+AgCl↓

(5)、酸＋金屬氧化物→鹽＋水（條件：酸必須可溶），例：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O。總之，復分解反應發生的條件：生產物中有沉淀，氣體，水；三者之一有就能發生。

2、三個分解反應規律：

(1)、酸（含氧酸）→非金屬氧化物+水，例如：H2CO3=H2O+CO2↑

(2)、堿（難溶性）→金屬氧化物+水，例如：Cu(OH)2===H2O+CuO；2Fe(OH)3=== Fe2O3+ 3H2O(3)、碳酸鹽（難溶性）→金屬氧化物+二氧化碳，例如：CaCO3=====CaO+CO2↑

3、其他反應

堿+非金屬氧化物→鹽+水（不屬于四種化學反應基本類型）例如：2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 二

十三、實驗

1、實驗注意的地方：

①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿杯壁慢慢倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2 用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

2、常見意外事故的處理：

常

見

事

故

酸液流到桌上

處

理

方

法

立即加適量NaHCO3至不再有氣泡產生為止，再用水沖洗后，用抹布擦干。若酸量少，用濕抹布擦干即可，最后用水沖洗抹布

酸液沾到皮膚上 堿液沾到桌上 立即用較多的水沖洗，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液

立即加適量稀醋酸中和，再用水沖洗，最后用抹布擦干。若只要少量，用濕抹布擦干即可，再用水沖洗抹布

堿液沾到皮膚上 酒精燈不慎碰倒起火 溫度計碰破，水銀滲出

二十四，解計算

計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算

②根據化學方程式進行計算

③由①和②兩種類型混合在一起計算

（一）、溶液中溶質質量分數的計算

溶質質量分數 = ╳ 100%

（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算

某元素質量分數= ╳ 100% 立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液 立即用沙子或濕抹布蓋滅 可用硫粉覆蓋吸收

（三）、混合物中某化合物的質量分數計算

化合物的質量分數= ╳ 100%

（四）、混合物中某元素質量分數的計算

某元素質量分數= ╳ 100%

或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 ╳ 該元素在化合物中的質量分數

二十五，實驗室基本操作

實驗基本操作中的數據:

1、向酒精燈里添加酒精要使用漏斗,但酒精量不得超過燈身容積的 用試管給液體加熱時,不少于。

2、用試管振蕩液體時,液體的體積不超過試管容積的。

3、用試管給液體加熱時,還應注意液體體積不宜超過試管容積的。加熱時試管宜傾斜,約與臺面成45度角。

4、用試管盛裝固體加熱時,鐵夾應夾在距管口的 處。

4、托盤天平只能用于粗略的稱量,能稱準到0.1克。

5、如果不慎將酸溶液沾到皮膚或衣物上,立即用較多的水沖洗(如果是濃硫酸,必須迅速用抹布擦拭,然后用水沖洗),再用溶質質量分數為3∽5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗。

6、在實驗時取用藥品,如果沒有說明用量,一般應該按最少量取用:液體取1∽2毫升,固體只需蓋滿試管底部。

7、使用試管夾時,應該從試管的底部往上套,固定在離試管口的 處。

化學方程式匯總