第一篇：九年級化學上冊第一章知識點總結(人教版)

第一章 走進化學世界 課題1 物質的變化和性質

一、物質的變化

1、概念：物理變化——沒有生成其它物質的變化。例:石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發

化學變化——有其它物質生成的變化 例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸

2、判斷變化依據：是否有其它（新）物質生成。有則是化學變化，無則是物理變化

3、相互關系：常常伴隨發生，有化學變化則一定有物理變化,有物理變化則不一定有化學變化。

4、化學變化伴隨現象：放熱、吸熱、發光、變色、放出氣體和生成沉淀。

二、物質的性質

物理性質：物質不需要化學變化就表現出的性質。包括：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等。

化學性質：物質在化學變化中表現出的性質。可燃性、氧化性、還原性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。

它們的區別是：物理性質不需要發生化學變化就能表現出來，而物質的化學性質則要在化學變化中才能表現出來。

三、物理變化、化學變化、物理性質、化學性質之間的區別與聯系。聯系： 在變化語句中加“能”或“可以”或“易”“會”“難于”等詞語，變成了相應的性質。

物理變化化學變化

概念沒有生成其他物質的變化生成其他物質的變化

伴隨現象物質的形狀、狀態等發生變化常伴隨有放熱、發光、變色，放出氣體、生成沉淀等 本質區別變化時是否有其他物質生成

實例石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸

相互關系物質在發生化學變化的過程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時會發生石蠟熔化的現象（物理變化）。在發生物理變化時不一定伴隨化學變化。

物理性質化學性質

②、氧氣——支持燃燒（使帶火星的木條復燃、燃著的木條燒得更旺），供給呼吸。

2、現象和結論：

②．燃著的木條在空氣中能夠燃燒，而呼出的氣體使燃著的木條熄滅，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。

③．放在空氣中的玻璃片不出現水霧，而對著玻璃片呼氣則玻璃片上會出現水霧，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。總的結論：“兩多一少”——人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣少。

3、鑒別氧氣和二氧化碳的方法：

方法①：用燃著的木條分別伸入瓶內，使之燃得更旺的是氧氣,使之立即熄滅的是二氧化碳； 方法②：分別倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無明顯變化的是氧氣。

三、實驗探究的方法：

e、收集證據； f、解釋與結論； g、反思與評價； h、表達與交流。

四、化學學習的特點：

1、關注物質的性質

2、關注物質的變化

3、關注物質變化的過程及其現象并進行比較和分析，以得出可靠的結論 課題3 走進化學實驗室

一、常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）

（一）初中化學實驗常用儀器

反應容器 可直接受熱的：試管、蒸發皿、燃燒匙

能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時，需加石棉網）常 存放藥品的儀器：廣口瓶（裝固體）、細口瓶（裝液體）、滴瓶（裝少量液體）、集氣瓶（裝氣體）

用 加熱儀器：酒精燈

計量儀器：托盤天平（稱固體質量）、量筒（量液體體積）儀 分離儀器：漏斗

取用儀器：藥匙（用來取粉末或小顆狀固體）、鑷子（用來取塊狀或較大顆粒固體）、膠頭滴管（用來取少量液體）

器 夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）

其他儀器：長頸漏斗、石棉網、玻璃棒、試管刷、水槽

不能加熱的儀器：量筒、漏斗、溫度計、滴瓶、集氣瓶、廣口瓶、細口瓶

1、試管（1）、用途：①在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應容器。②溶解少量固體。

③收集少量氣體的容器 ④用于裝配成氣體的發生器。（2）、注意事項：

a、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，要先預熱，然后才能集中受熱，以防止試管受熱不均而破裂。

b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。試管夾應夾在的中上部（鐵夾應夾在離試管口的1/3處）。

d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面 約成45°的角度，管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。

2、燒杯（1）、用途：① 溶解固體物質、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮 ② 也可用做較大量的物質間的反應（2）、注意事項：受熱時外壁要干燥，并放在石棉網上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），加液量一般不超過容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。

3、燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶。用途：① 常用做較大量的液體間的反應 ② 也可用做裝置氣體發生器

4、錐形瓶 用途：①加熱液體，②也可用于裝置氣體發生器 注意：使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，加熱時溶液的量不應超過容積的2/3

5、膠頭滴管 用途：吸取和滴加少量液體。注意： ① 先排空再吸液

② 懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）

③ 吸取液體后，應保持膠頭在上，不能向下或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭； ④ 除吸同一試劑外，用過后應立即洗凈，再去吸取其他藥品，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑（防止試劑相互污染。）

⑤ 滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應立即插入原瓶內，不得弄臟，也不能用水沖冼。

6、量筒 用于量取一定量體積液體的儀器，精確到0.1毫升。注意：① 不能在量筒內稀釋或配制溶液，不能對量筒加熱。② 也不能在量筒里進行化學反應 操作注意： 在量液體時，要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒（否則會造成較大的誤差）；讀數時應將量筒垂直平穩放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。

7、托盤天平：稱量儀器，精確到0.1克。

8、集氣瓶：（瓶口上邊緣磨砂，無塞）

用途：①用于收集氣體或短時間貯存少量氣體。②用于進行某些物質和氣體燃燒的反應器。注意事項：① 不能加熱 ② 收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋。

③ 在瓶內作物質燃燒反應時，若有固體生成，瓶底應先加少量水或鋪少量細沙。

9、廣口瓶 用途：用于盛放固體試劑

10、細口瓶 用途：用于盛放液體試劑

11、漏斗 用途： 用于向細口容器內注入液體或用于過濾裝置。

12、長頸漏斗 用途：用于向反應容器內注入液體。若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下（防止氣體從長頸漏斗中逸出）

13、試管夾 用途：用于夾持試管，給試管加熱。

注意事項：① 使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部（或夾在距管口1/3）② 手握長柄，不要把手指按在短柄上。

14、鐵架臺 用途：用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實驗操作。

15、酒精燈 用途：化學實驗室常用的加熱儀器 注意事項：

① 使用時先將燈放穩，燈帽取下直立放在試驗臺上，以防止滾動和便于取用。② 使用前檢查并調整燈芯（保證更好燃燒，火焰保持較高的的溫度）。③ 燈體內的酒精不可超過燈容積的2/3，也不應少于1/4。（酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。

④ 禁止向燃著的酒精燈內添加酒精（防止酒精灑出引起火災）⑤ 禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴點燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災）。⑥ 酒精燈的外焰最高，應用外焰部分加熱。要先預熱再集中加熱。要防止燈芯與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿炸裂）

⑦ 用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內）⑧ 實驗結束時，應用燈帽蓋滅。（以免燈內酒精揮發而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且再用時不易點燃）

⑨ 不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。

16、玻璃棒 用途：攪拌（加速溶解）、引流（過濾或轉移液體）。注意事項：① 攪拌時不要碰撞容器壁 ② 用后及時洗干凈

17、藥匙 用途：取用粉末或小顆粒狀的固體藥品，每次用后要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。

二、藥品的取用規則

1、“三不準”原則：不嘗、不觸、不聞。

即： ①不準嘗藥品的味道 ②不準用手接觸藥品 ③不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味

2、用量原則：嚴格按規定用量取用；無說明的——液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。

3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室，要放入指定容器。

三、固體藥品的取用

工具：塊狀或較大顆粒的用鑷子；粉末狀的用藥匙或紙槽。

1、取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三慢豎)步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽。（一橫二送三直立）

步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。注意：使用后的藥匙或鑷子應立即用干凈的紙擦干凈。

四、液體藥品的取用：“多用倒，少用滴”。工具：量筒和滴管。

1、取用大量液體時可直接用試劑瓶傾倒。步驟：

①瓶蓋倒放在實驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）； ②傾倒液體時，應使標簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標簽），③瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內（快速倒會造成液體灑落）； ④倒完液體后，應立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發或污染），標簽向外放回原處。

2、取用少量液體時可用膠頭滴管。要領：懸、垂。

3、取用一定量液體時可用量筒和膠頭滴管。

注意事項：使用量筒時，要做到：① 當傾倒至接近所需刻度時改用膠頭滴管滴 ② 讀數時，視線應與凹液面的最低處保持水平③ 若仰視則讀數偏低，液體的實際體積＞讀數 俯視則讀數偏高，液體的實際體積＜讀數

五、固體試劑的稱量

儀器：托盤天平、藥匙（托盤天平只能用于粗略的稱量，能精確到0.1克）步驟：調零、放紙片、左物右碼、讀數、復位

使用托盤天平時，要做到：① 左物右碼：添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝碼，并先大后小；稱量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要回零。

左盤質量=右盤質量+游碼質量 即：藥品的質量=砝碼讀數+游碼讀數 若左右放顛倒了；藥品的質量=砝碼讀數 － 游碼讀數 ② 任何藥品都不能直接放在盤中稱量：干燥固體可放在紙上稱量，易潮解藥品要放在燒杯中稱量。

注意：稱量一定質量的藥品應先放砝碼，再移動游碼，最后放藥品；稱量未知質量的藥品則應先放藥品，再放砝碼，最后移動游碼。

六、加熱：先預熱，后對準液體和固體部位集中加熱；酒精燈是常用的加熱儀器，用外焰加熱。給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯；給固體加熱可使用干燥的試管。⒈ 液體： ①、用干抹布擦拭試管的外壁，②、管口不能對著自己和旁人，③、試管夾從管底套上和取下，④、試管與桌面成45度

⒉固體：給試管里的固體加熱： 試管口應略向下傾斜（防止冷凝水倒流炸裂試管），先預熱后集中在藥品部位加熱。

注意 ：①被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂； ②加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。

③燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網上。

七、簡易裝置氣密性檢查：步驟：①連接好裝置； ②將導管的一端浸入水中； ③用手緊握試管；④過一會兒導管中有氣泡產生，當手離開后導管內形成一段水柱。

八、儀器的洗滌：

清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，就表明已洗滌干凈了。

九、過濾：是分離不溶性固體與液體的一種方法（即：一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）。操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”

“一貼” 指用水潤濕后的濾紙應緊貼漏斗壁；

“二低” 指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣 ②濾液液面稍低于濾紙邊緣；

“三靠” 指①燒杯緊靠玻璃棒 ②玻璃棒緊靠三層濾紙 ③漏斗末端緊靠燒杯內壁

十、物質的溶解：

1．少量固體的溶解（振蕩溶解）手臂不動、手腕動 2．較多量固體的溶解（攪拌溶解）儀器：燒杯、玻璃棒

十一、氣體的制取、收集

1、常用氣體的發生裝置

①、固體與固體之間反應，需要加熱，用制o2裝置；一定要用酒精燈。

2、常用氣體的收集方法：（一般有毒排水、無毒排空）

①、排水法 適用于不溶于水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內。不需要驗滿（當有氣泡從集氣瓶口冒出時，說明氣體已收集滿）。②、排空氣法： 導管應伸入瓶底。需要驗滿。a：向上排空氣法 適用于密度比空氣大的氣體。b：向下排空氣法 適用于密度比空氣小的氣體。

十二、氣體的驗滿：

o2 的驗滿：用帶火星的木條放在瓶口。

第二篇：魯教版化學九年級上冊知識點總結

初中化學知識點全面總結（上）

第一單元 步入化學殿堂

1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。

2、物質的變化：物理變化—沒有生成其他物質的變化。化學變化—生成了其他物質的變化

3、蠟燭燃燒實驗

（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高

（3）檢驗產物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧

CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

4、學習化學的重要途徑——科學探究

一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價

5、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）

常用儀器及使用方法

（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）

可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發皿

可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶

（二）測容器－－量筒

量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低處保持水平。

量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

（三）稱量器－－托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點：（1）先調整零點（2）稱量物和砝碼的位臵為“左物右碼”。

（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼。（5）稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。

（四）加熱器皿－－酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。

（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/3。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

（五）夾持器－－鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位臵應在試管口近1/3處。不要把拇指按在試管夾短柄上。試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住

（六）分離物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗

過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。

長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。

化學實驗基本操作

（一）藥品的取用

1、藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

2、藥品取用的總原則

①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕 d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染

（二）連接儀器裝臵及裝臵氣密性檢查

裝臵氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝臵不漏氣。

（三）物質的加熱

（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。

（四）過濾 操作注意事項：“一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁 “二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣 “三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁

（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有: ①承接濾液的燒杯不干凈 ②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損

（五）蒸發 注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2）當液體接近蒸干（或出現較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。（3）熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網。

（六）儀器的洗滌：

（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中

（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。

（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。

（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。

第二單元 探秘水世界

一、水（水的組成）

1、電解水的實驗

A.裝臵―――水電解器 B.電源種類---直流電 C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性 D.化學反應： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑

產生位臵 負極 正極

體積比 2 ： 1 質量比 1 ： 8 E.檢驗：O2---出氣口臵一根帶火星的木條----木條復燃

H2---出氣口臵一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰 F.結論：①水是由氫、氧元素組成的。

②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。

③化學變化中，分子可分而原子不可分。例：根據水的化學式H2O，你能讀到的信息

化學式的含義 H2O ①表示一種物質 水這種物質

②表示這種物質的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 ③表示這種物質的一個分子 一個水分子

④表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個

氧原子構成的

2、水的化學性質

（1）通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑（2）水可遇某些氧化物反應生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

3、水的污染：（1）水資源

A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是 H2O，最多的金屬元素是 Na，最多的元素是 O。C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少。（2）水污染

A、水污染物：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。

（3）愛護水資源：節約用水，防止水體污染

4、水的凈化

（1）水的凈化效果由低到高的是靜臵、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法）其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水

A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水 C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

二、氫氣 H2

1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）

2、化學性質：

（1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

2H2+O2====2H2O 點燃前，要驗純（方法？）

現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生（2）還原性（用途：冶煉金屬）

H2 ＋ CuO === Cu + H2O 氫氣“早出晚歸”

現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（小結：既有可燃性，又有還原性的物質 H2、C、CO）

3、氫氣的實驗室制法

原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ；

不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性。４、氫能源

三大優點無污染、放熱量高、來源廣

三、分子與原子

定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。性質 體積小、質量小；不斷運動；有間隙

聯系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區別 化學變化中，分子可分，原子不可分。

化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

四、物質的組成、構成及分類

組成：物質（純凈物）由元素組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物質構成分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。H2、O2、N2、Cl2。

離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成 混合物（多種物質）

分類 單質 ：金屬、非金屬、稀有氣體（一種元素）

純凈物（一種物質）

化合物：有機化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質（多種元素）

氧化物 H2O CuO CO2

無機化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3

堿 NaOH Ca(OH)2 KOH

鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3

五、原子的構成

（1）原子結構示意圖的認識（2）在原子中核電荷數=質子數=核外電子數 決定元素種類:質子數（核電荷數）（3）原子的質量主要集中在原子核上（4）決定元素化學性質:最外層電子數

（5）相對原子質量≈質子數+中子數 決定原子的質量 :原子核

說明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數為2）

最外層電子數不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩定結構）

六、元素

（1）定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱

一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同 注意： 由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫 a、書寫方法：

b、意義

注意：有些元素符號還可表示一種單質 如Fe、He、C、Si ；在元素符號前加上數字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子 c、有關元素周期表

發 現：門捷列夫 排列依據 注：原子序數=質子數 d、分類

e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細胞：O、C、H

七、離子：帶電的原子或原子團

（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷（2）離子結構示意圖的認識

注意：與原子示意圖的區別：質子數=電子數為原子結構示意圖 原子數≠電子數為離子結構示意圖

（3）與原子的區別與聯系

粒子的種類 原子 陽離子 陰離子

粒子結構 質子數=電子數 質子數>電子數 質子數<電子數

粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性

符 號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示

八、物質的組成的表示：

1、化合價

a、寫法及意義Mg：鎂元素化合價為+2 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價

b、幾種數字的含義

Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+：3個亞鐵離子 2H2O 兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子 c、化合物中各元素正、負化合價的代數和為零

d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，所以單質分子中元素化合價為0

2、化學式（1）寫法: a單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2。

b化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外）

（2）意義：如化學式H2O的意義：4點 化學式 Fe的意義：3點（3）計算：

a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和 b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比 c、計算物質中某元素的質量分數

第三單元 溶液

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、穩定性的混合物

注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色 b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量

溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

2、溶質和溶劑的判斷 液體溶于液體，有水，水為溶劑 無水，量多的為溶劑

3、飽和溶液、不飽和溶液（1）概念：

（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化

注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系

①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃（5）溶解時放熱、吸熱現象

溶解吸熱：如NH4NO3溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

溶解沒有明顯熱現象：如NaCl

二、溶質的質量分數

1、公式：溶質質量分數= 溶質質量/溶液質量× 100%

2、配制一定溶質質量分數的溶液（1）用固體配制：

①步驟：計算、稱量、溶解

②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變）

①步驟：計算、量取、稀釋

②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

第四單元 我們周圍的空氣

1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。

2、空氣的成分和組成

空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質 體積分數 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%（1）空氣中氧氣含量的測定

a、可燃物要求：足量且產物是固體：選擇紅磷 b、裝臵要求：氣密性良好

c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積 d、結論：空氣是混合物； O2約占1/5，可支持燃燒； N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究： ①液面上升小于1/5原因：裝臵漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差

3、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

4、空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

5、空氣污染的危害、保護：

危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等 6.氧氣

(1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質反應現象

物質 現象

碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

磷 產生大量白煙

硫 在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體

鎂 發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)石蠟 在氧氣中燃燒發出白光瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁氣體

鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 ；鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)氧氣的制備: 工業制氧氣——分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化）實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑（4）氣體制取與收集裝臵的選擇

發生裝臵：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝臵：根據物質的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄 b、注意點

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 ②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 ③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管

⑥排水法收集時待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 ⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內

7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。（一變兩不變）

催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

8、常見氣體的用途：

①氧氣：供呼吸（如潛水、醫療急救）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍 ③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術

9、常見氣體的檢驗方法

①氧氣：帶火星的木條 ②二氧化碳：澄清的石灰水 ③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方

10、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的化學反應。劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

共同點：①都是氧化反應 ②都放熱 第五單元 定量研究化學反應

一、質量守恒定律:

1、內容：參加化學反應各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和。說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；

②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學反應前后

（1）一定不變 宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類、質量不變

微觀：原子的種類、數目、質量不變（2）一定改變 宏觀：物質的種類一定變

微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數可能變

二、化學方程式

1、遵循原則：①以客觀事實為依據 ② 遵守質量守恒定律

2、書寫：（注意：a、配平b、條件 c、箭號）

3、含義 以2H2+O2點燃2H2O為例

①宏觀：表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水 ②微觀：表示反應物和生成物之間分子（或原子）個數比 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子（對氣體而言，分子個數比等于體積之比）

③各物質間質量比（系數×相對分子質量之比）每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水

4、化學方程式提供的信息包括 ①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數量；⑤反應前后質量守恒，等等。

5、利用化學方程式的計算

三、化學反應類型 四種基本反應類型

①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應

②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應

③臵換反應：一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物反應 ④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應 第六單元 燃燒及其利用

一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點

2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）

（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下

3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學式: CH4（最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）

物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學性質: 可燃性 CH4+2O2點燃CO2+2H2O（發出藍色火焰）（2）乙醇(俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)化學性質: 可燃性 C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O 工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配制酒！乙醇汽油：優點（1）節約石油資源（2）減少汽車尾氣

（3）促進農業發展（4）乙醇可以再生

3、化學反應中的能量變化

（1）放熱反應：如所有的燃燒（2）吸熱反應：如C+CO2高溫2CO

4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能 氫氣是最理想的燃料：

(1)優點：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？ ② 如何安全地運輸、貯存氫氣？

三、單質碳的化學性質: 單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!

1、常溫下的穩定性強

2、可燃性: 完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2點燃CO2

不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO 四、二氧化碳的制法

1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝臵、檢驗）（1）發生裝臵：由反應物狀態及反應條件決定：

反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝臵。反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝臵。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實驗室制法 1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2)選用和制氧氣相同的發生裝臵 3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

3、二氧化碳的工業制法：

煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑

生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 五、二氧化碳的性質

1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

2、化學性質: 1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應用于檢驗二氧化碳。

4）與灼熱的碳反應： C+CO2高溫2CO

3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

既利用其物理性質又利用其化學性質；干冰用于人工降雨、制冷劑 ；溫室肥料

4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。六、一氧化碳

1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學性質: 1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。

CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3高溫CaO+CO2↑ 注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（CO2-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）

第三篇：九年級化學上冊知識點匯總

九年級化學上冊知識點匯總

（空氣，氧氣）

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。

3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為 21%、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為

0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

5、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。燃燒的條件是：(1)可燃物，(2)與氧氣接觸

(3)溫度達到著火點 滅火的方法：①隔絕空氣

②溫度降低到著火點以下 燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點與不同點

相同點是：都屬于氧化反應，都放出熱量。

不同點是：燃燒、自燃反應劇烈，發光、放熱；緩慢氧化只放熱，不發光。

6、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。

氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。氧氣的用途：①支持燃燒

②供給呼吸

氧氣的化學性質

①（黑色）C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。化學方程式為：

②（淡黃色）S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色 火焰，在氧氣中 藍紫色 的火焰，生成有刺激性

氣味的氣體SO2。化學方程式為：

③（紅色或白色）P和O2反應的現象是：產生大量大量白煙，（用于發令槍）化學方程式為：

④（銀白色）Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白

光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）化學方程式為：

⑤（銀白色）Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物濺落使集氣瓶底部炸裂。化學方程式為：

⑥氫氣的燃燒：發出淡藍色的火焰。方程式：________________________ ⑦一氧化碳的燃燒：發出藍色的火焰。方程式：_________________________ ⑧甲烷的燃燒：發出明亮的藍色火焰。方程式：____________________ ⑨酒精的燃燒 ：方程式：_________________________

（水）

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%而且分布很不均勻。

2、水的污染來自于①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預防和消除對水源的污染，需采取的措施：①加強對水質的監測，②工業“三廢”要經過處理后再排放，③農業上要合理（不是禁止）使用化肥和農藥等。

4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。電解水的化學方程式為____________________________

5、電解水中正極產生氧氣，負極產生 氫氣

，體積比（分子個數比）為1：2，質量比為8：1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。

6、硬水指的是含有較多的鈣鎂化合物的水，我們可以使用肥皂水來區分硬水和軟水，泡沫較多的是軟水，泡沫較少的是硬水。（碳和碳的氧化物）

1、常見的碳的單質有金剛石和石墨，以及C60。金剛石很堅硬；石墨很軟，所以可以做鉛筆芯，石墨具有導電性，可以做電極，石墨很滑膩，所以可以做高溫潤滑劑。

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同，活性炭和木炭具有很強的吸附能力，因此可以用來除去異味和吸附色素。化學性質：在常溫下碳的化學性質不活潑 ①可燃性：木炭在氧氣中燃燒。

當氧氣充足時，其反應方程式為：__________________________________

當氧氣不充足時，其反應方程式為：________________________________

②還原性：

木炭高溫下還原氧化銅 反應方程式為____________________ 現象：黑色粉末變紅，產生使石灰水變渾濁的氣體

木炭高溫下還原氧化鐵,反應方程式為_____________________________ 高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 ___________________________

2、二氧化碳的物理性質：能溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變為固體“干冰”

用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

化學性質：

（1）通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。（2）跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸

CO2+H2O=H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色，因為(寫方程式)__________________；加熱又變為 紫 色，因為碳酸H2CO3不穩定，易分解生成水和二氧化碳.寫出化學方程式_______________________。（3）跟堿反應生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定CO2）

二氧化碳通入澄清的石灰水(寫方程式)_____________________________ 現象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）

二氧化碳跟氫氧化鈉反應(寫方程式)_____________________________

3、一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。化學性質

①

可燃性：

一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳(寫方程式)________________________ ②

還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應）

(寫方程式)________________________

現象：黑色粉末變紅，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

一氧化碳還原氧化鐵(寫方程式)________________________

特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必須把未反應的CO燃燒轉變成無污染的CO2

③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力 CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

（常見的金屬）

1、鐵的物理性質：銀白色金屬光澤，質軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導體。

2、鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質相互作用，鐵銹的主要成分是Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產量的1/4。

3、防止鐵制品生繡的方法：(1)保持鐵制品表面的潔凈和干燥，(2)在鐵制品的表面涂上一層保護膜。（如：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過化學反應使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。）(3)制成合金, 除去鐵銹的方法：①及時地打磨 ②用稀酸洗，如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+ 3H2O

4、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。

鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在2%—4.2% 之間，鋼的含碳量在2%以下。生鐵和鋼 的物理性質有很大差異是因為其含碳量不同。

5、煉鐵的主要設備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。

如使用一氧化碳還原氧化鐵(寫方程式)_____________________________ 煉鋼設備：轉爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質轉變為氣體和爐渣而除去。

6、鋁是一種化學性質活潑的金屬，在常溫下能與空氣中的氧氣反應，生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。

該反應的化學方程式為：________________________________

化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。

11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵

基本概念：

1、化學變化：生成了其它物質的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質的變化

3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)

5、純凈物：由一種物質組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質。

7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱。

8、原子：是在化學變化中的最小粒子（在化學變化中不可再分）。

9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子（在化學變化中可以再分）。

10、單質：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子

14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值

相對原子質量= 質子數 + 中子數(因為原子的質量主要集中在原子核)

15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團。（注：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數）

18、四種化學反應基本類型：

①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應 如：A + B = AB ②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應 如：AB = A + B

③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應

如：A + BC = AC + B

④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

如：AB + CD = AD + CB

19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)

氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應

自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒

20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有

變化的物質。（一變二不變）

21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。

（反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）

24、金屬活動性順序表：

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵；錫、鉛、氫；銅、汞、銀、鉑、金）

說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫；排在氫右邊的則不能。

（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣

25、常見的原子團及化合價：NO3(硝酸根)、CO3(碳酸根)、ClO3(氯酸)、SO4(硫酸根)、PO4(磷酸根)、MnO4(高錳酸根、錳酸根)、OH(氫氧根)、NH4（銨根）

鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價； 一二銅、二三鐵，鋁三硅四氧負二。硝酸氫氧負一價，碳酸硫酸負二價；磷酸負三銨根一，氯酸高錳負一價。

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：

（單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）

26、化學符號的意義及書寫:

(1)化學符號的意義 a．元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。

b．化學式：本知識點的第26點第（1）小點

c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。

d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。

當符號前面有數字，此時符號的意義只表示該種粒子的個數。(2)化學符號的書寫：a.原子的表示方法:用元素符號表示

b．分子的表示方法：用化學式表示

c．離子的表示方法：用離子符號表示

d．化合價的表示方法：用化合價符號表示

注：原子、分子、離子三種粒子個數不是“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。

27、化學式和化合價：

（1）化學式的意義：

①宏觀意義：a.表示一種物質； b.表示該物質的元素組成；

②微觀意義：a.表示該物質的一個分子； b.表示該物質的分子構成；

③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比； b.表示組成物質的各元素質量比。

（2）單質化學式的讀寫

①金屬單質、固態非金屬、稀有氣體的化學式直接用元素符號表示的：

如：鉀K、銅Cu、銀Ag、碳C、硫S、磷P、氦(氣)He、氖(氣)Ne、氬(氣)Ar等

②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、多原子分子單質化學式：臭氧O3等

（3）化合物化學式的書寫：

① 化合物化學式的書寫：正價前，負價后；化合價，標上頭；找公倍，定個數。②化合物化學式的讀法：先讀的后寫，后寫的先讀

兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

28、核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）

排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）

②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）

③先排滿內層再排外層

注：元素的化學性質由最外層電子數決定

金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。

非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。

稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。

第四篇：九年級上冊化學知識點歸納

九年級上冊化學知識點歸納三篇

九年級上冊化學知識點歸納

【篇一：特殊反應類型】

特殊的反應類型：往往是題目的隱性突破口。

(1)單質A+化合物B→單質C+化合物D

即置換反應，可以是金屬置換出金屬(最常見的是鋁熱反應)或金屬置換出非金屬(被置換出來的非金屬應該是還原產物，而還原產物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2或C)，也可以是非金屬置換出非金屬(常見的是鹵素單質之間的置換或F2置換出O2、當然鹵素都能置換出S，另外C可以置換出Si、H2)或非金屬置換出金屬(此時的非金屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有C和H2)。

(2)A的化合物+A的化合物→A的單質+化合物B

該反應通常是一個歸中到單質的反應，該單質必為非金屬單質，常見的是S、Cl2、N2。

(3)單質A+強堿→兩種含A元素的化合物

該反應是一個堿性歧化反應，單質A通常是X2或S;

(4)單質A+單質B→化合物C;C+單質A→化合物D

綜合以上兩個反應，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價。若有變價的元素是金屬，則必為Fe;若有變價的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分別是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。

(5)一種物質分解得到兩種以上產物：

常見的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。

(6)多種物質化合得到一種物質：

如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等

(7)電解類型(惰性電極)：

生成兩種產物：電解質分解型或電解水型或熔融的NaCl等。

生成三種產物：放氧生酸型或放氫生堿型。

生成三種氣體：電解氨水或NH4Cl溶液。

(8)與化工生產有關的反應：

如制漂、制生石灰、工業合成氨、氯堿工業、硫酸工業、硝酸工業、玻璃工業等。

【篇二：化學反應方程式的配平】

觀察法：先金屬后原子團

(1)CuSO4+NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2

(2)Mg+HCl═MgCl2+H2↑

(3)Fe2O3+H2SO4═Fe2(SO4)3+H2O

(4)Al+H2SO4═Al2(SO4)3+H2↑

(5)Fe(OH)3+H2SO4═Fe2(SO4)3+H2O

(6)Al2(SO4)3+NaOH═Na2SO4+Al(OH)3習題答案

解析：

配平化學方程式關鍵是保證等號兩邊各原子的數目相等，用最小公倍數法再結合觀察法即可一一配平(觀察法：先金屬后原子團)

(1)本題可利用“定一法”進行配平，把Cu(OH)2的化學計量數定為1，則CuSO4、NaOH、Na2SO4前面的化學計量數分別為：1、2、1，故化學方程式為CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2;.(2)利用觀察法，則可配平化學方程式，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑.(3)此為復分解反應，利用其特點“內項結合，外項結合”，結合化合價書寫化學式，利用觀察法書寫配平化學方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O，;

(4)2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑;等號前1個SO42-，一個Al，等號后有3個SO42-，2個Al，所以在Al前配2，在H2SO4前配3，再觀察可知H2前配3即可，故答案為：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)+3H2↑

(5)此為復分解反應，利用其特點“內項結合，外項結合”，結合化合價書寫化學式，利用觀察法書寫配平化學方程式2Fe(OH)3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+6H2O，;

(6)此為復分解反應，利用其特點“內項結合，外項結合”，結合化合價書寫化學式，利用觀察法書寫配平化學方程式Al2(SO4)3+6NaOH═3Na2SO4+2Al(OH)3.【篇三：反應現象】

反應現象或化學性質

(1)焰色反應：黃色-Na;紫色(鈷玻璃)-K。

(2)與燃燒有關的現象：

火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒;

(淡)藍色：H2、CH4、CO等在空氣中燃燒;

黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒;

煙、霧現象：棕(黃)色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒;

白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒;

白霧：有HX等極易溶于水的氣體產生;

白色煙霧：P在Cl2中燃燒。

(3)沉淀特殊的顏色變化：

白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3;

白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH→Ag2O。

(4)使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3;

(5)能使品紅溶液褪色加熱后又復原的氣體：SO2;

(6)在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO;

(7)使淀粉溶液變藍的物質：I2;

(8)能漂白有色物質的淡黃色固體：Na2O2;

(9)在空氣中能自燃的固體：P4;

(10)遇SCN-變紅色、OH-產生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3+;

(11)不溶于強酸和強堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4;

(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl-、Br-、I-。

(13)可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3;金屬氧化物：Al2O3;

(14)可溶于HF的酸性氧化物：SiO2;

(15)能與NaOH溶液反應產生氣體的單質：Al、Si、;化合物：銨鹽;

(16)能與濃硫酸、銅片共熱產生紅棕色氣體的是：硝酸鹽;

(17)通入二氧化碳產生白色膠狀沉淀且不溶于任何強酸的離子：SiO32-;

(18)溶液中加酸產生的氣體可能是：CO2、SO2、H2S;溶液中存在的離子可能是：

(19)同一元素的氣態氫化物和價氧化物對應水化物能反應生成鹽的元素：N;

(20)與酸、堿都能反應的無機物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等;

(21)能與水反應生成氣體的物質：K、Na、NaH;Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等;

(22)既有氣體又有沉淀生成的反應：Ba(OH)2、Ca(OH)2與NH4HCO3、(NH4)2SO4等;

(23)先沉淀后溶解的反應：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、+OH-、Ba(OH)2+H3PO4等;

(24)見光易分解的物質：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI;

(25)使用催化劑的反應：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。

第五篇：滬教版九年級化學上冊知識點整理

XX教育

化學

學科導學案（第次課）

教師:

學生:

年級:

日期:

課

題

滬教版九年級化學上冊知識點整理

學情分析

九年級化學上冊知識多為基礎，中考考察以中等難度題為主

教學目標

考點分析

1.熟練掌握相關化學式、反應方程式的應用；

2.理解氧氣、二氧化碳、金屬礦物性質；

3.了解化學變化實質，熟練掌握化學語言

教學重點

化學式、化學方程式等；金屬非金屬性質等

教學方法

面授法、歸納總結法

學習內容與過程

第一章

開啟化學之門

1.物理變化：沒有新物質生成的變化（物質僅是形狀、狀態改變）

化學變化：有新物質生成的變化

物理性質：顏色、狀態、密度、熔沸點、硬度、氣味、導電性等

化學性質：通過化學變化表現出來的性質。如：可燃性、毒性等

【性質是物質固有的屬性，描述性質用詞：能、是、有、可以、會等。性質決定物質能否發生某種變化。

變化是正在發生或已經發生的事件，體現了物質有何性質】

下列各組變化中，前者屬于物理變化，后者屬于化學變化的是

（）

A.鐵絲生銹，輪胎爆炸

B.燈泡發光，食物腐爛

C.燒制陶瓷，紅磷燃燒

D.玻璃碎裂，工業制氧氣

下列物質的性質屬于物理性質的是（）

A.木炭的可燃性

B.汽油的揮發性

C.氧氣的氧化性

D.碳酸氫銨的不穩定性

2.空氣中氧氣的含量

按右圖組裝儀器，關閉止水夾，通電使紅磷燃燒。

（1）燃燒的現象是；

（2）紅磷不足，對實驗結果的影響是；

若反應后立即松開止水夾，對測定結果

（3）化學方程式

（4）空氣中，氧氣約占總體積的，氮氣約占。

第二章

身邊的化學物質

通電

1.電解水

2H2O

====

2H2↑

+

O2

↑

（負氫正氧二比一）

活性炭：吸附作用

明礬：沉降作用

過濾：固液分離

用肥皂水區分軟、硬水；

煮沸、蒸餾可降低水的硬度

2.O2物理性質：密度比，溶于水

點燃

點燃

O2化學性質：很活潑，有

性，物質與氧氣的反應稱為氧化反應

點燃

C

+

O2

===

CO2

2H2

+

O2

===

2H2O

點燃

S

+

O2

===

SO2（刺激性氣味、有毒氣體，大氣污染物）

點燃

2Mg

+

O2

===

2MgO（在空氣中劇烈燃燒，發出耀眼白光，生成白色固體）

加熱

點燃

3Fe

+

2O2

===

Fe3O4

（在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體）

4Al

+

3O2

===

2Al2O3

2Cu

+

O2

===

2CuO

（黑色固體）

3.CO2物理性質：

密度，溶于水，固態CO2俗稱

CO2化學性質：

H2O

+

CO2

===

H2CO3

(CO2

使紫色石蕊試液變紅)

Ca(OH)2

+

CO2

===

CaCO3

↓+

H2O

（用石灰水檢驗CO2）

CO2用途：

人工降雨、制碳酸飲料、滅火（不可燃、不助燃，密度比空氣大）等

氧氣的實驗室制法

藥品

高錳酸鉀（紫黑色固體）

雙氧水、二氧化錳（黑色固體）

反應

加熱

2KMnO4

===

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

↑

MnO2

2H2O2

===

2H2O

+

O2

↑

發生

裝置

酒精燈、試管、鐵架臺

長頸漏斗或分液漏斗、錐形瓶

收集

裝置

集氣瓶、水槽

法

向上排空氣法

操作

要點

查氣密性

導管放入水中，雙手握住試管，導管口有氣泡，不漏氣

關閉止水夾，向長頸漏斗加水，水不持續流下，不漏氣

收集

有大量、連續氣泡產生時開始收集，集氣瓶外有氣泡產生，收集滿

將帶火星木條放到集氣瓶口，木條復燃，集滿

其它

棉花作用：防止KMnO4

粉末進入導管

分液漏斗優點：能控制反應速度

實驗結束后，先將導管移出水面，后熄滅酒精燈，防止水倒吸進試管

長頸漏斗下端要伸入液面以下，防止氣體從長頸漏斗跑出

催化劑特點：1.2.3.驗證O2

將帶火星木條伸入集氣瓶中，木條復燃，是氧氣

CO2實驗室制法

藥品

石灰石或大理石、稀鹽酸

反應

CaCO3

+

2HCl

===

CaCl2

+

H2O

+

CO2

↑

發生裝置

長頸漏斗或分液漏斗、錐形瓶

收集裝置

向上排空氣法

將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，集滿

第三章

物質構成的奧秘

1、化學符號中數字的含義

左邊

：

分子、原子、離子的個數

右上

：

陰、陽離子所帶電荷數

上邊

：

（化合物中)元素的化合價

右下

：

1個分子中含原子的個數

1個氫原子

2個氧原子

1個雙氧水分子

2個氮氣分子

3個氯離子

1個鋁離子

2個硫酸根離子

n個氫氧根離子

五氧化二磷中磷元素是正五價

雙氧水中氧元素是負一價

2、寫出下列元素、原子團的符號，并標出化合價

化合價

Na

Cl

OH

Cu

Fe

Fe

SO4

離子符號

Na

+

Cl

OH

Cu

2+

Fe

2+

Fe

3+

SO4

氫

鈉

鉀

銀

鈣

鎂

鋇

鋅

氯

氧

銅

鋁

鐵

碳

硫

氮

磷

錳

錫

汞

氫氧根

硝酸根

碳酸根

硫酸根

銨根

3、根據化合價寫化合物化學式的步驟

第1步：正價元素符號寫在左面，負價元素符號寫在右面，并標出化合價

原子團（..根）要加括號

第2步：將化合價數字前后交換，寫在元素符號右下角

第3步：右下角數字約分成最簡比，數字‘

’省略不寫

原子團個數為‘

’，一定要去掉括號

4、化合物的命名規則

某化某（化合物中含兩種元素）

氫氧化某

（化合物中含氫氧根

OH）

某酸某

（化合物中含硝酸根NO3、碳酸根CO3、硫酸SO4等）

某酸

（HNO3、H2CO3、H2SO4）

酸

→

氯化氫

HCl

硝酸

HNO3

碳酸

H2CO3

硫酸

H2SO4

過氧化氫H2O2

氫氧化鈉

NaOH

氯化鈉

NaCl

硝酸鈉

NaNO3

碳酸鈉

Na2CO3

硫酸鈉

Na2SO4

二氧化錳MnO2

氫氧化鉀

KOH

氯化鉀

KCl

硝酸鉀

KNO3

碳酸鉀

K2CO3

硫酸鉀

K2SO4

四氧化三鐵Fe3O4

氯化銀

AgCl

硝酸銀

AgNO3

五氧化二磷

P2O5

氯化銨

NH4Cl

硝酸銨

NH4NO3

碳酸銨

(NH4)2CO3

硫酸銨

(NH4)2SO4

氧化鈣

CaO

氫氧化鈣

Ca(OH)2

氯化鈣

CaCl2

硝酸鈣

Ca(NO3)2

碳酸鈣

CaCO3

硫酸鈣

CaSO4

氧化鎂

MgO

氫氧化鎂

Mg(OH)2

氯化鎂

MgCl2

硝酸鎂

Mg(NO3)2

碳酸鎂

MgCO3

硫酸鎂

MgSO4

氫氧化鋇

Ba(OH)2

氯化鋇

BaCl2

硝酸鋇

Ba(NO3)2

碳酸鋇

BaCO3

硫酸鋇

BaSO4

氯化鋅

ZnCl2

硝酸鋅

Zn(NO3)2

硫酸鋅

ZnSO4

氧化銅

CuO

氫氧化銅

Cu(OH)2

氯化銅

CuCl2

硝酸銅

Cu(NO3)2

硫酸銅

CuSO4

氧化汞HgO

硝酸汞

Hg(NO3)2

氧化亞鐵

FeO

氫氧化亞鐵

Fe(OH)2

氯化亞鐵

FeCl2

硝酸亞鐵

Fe(NO3)2

硫酸亞鐵

FeSO4

氧化鐵

Fe2O3

氫氧化鐵

Fe(OH)3

氯化鐵

FeCl3

硝酸鐵

Fe(NO3)3

錳酸鉀K2MnO4

硫酸鐵

Fe2(SO4)3

氧化鋁

Al2O3

氫氧化鋁

Al(OH)3

氯化鋁

AlCl3

硝酸鋁

Al(NO3)3

高錳酸鉀

KMnO4

硫酸鋁

Al2(SO4)3

↑

氧化物

↑

堿

↑

鹽

5.化學式有關計算

（1）計算化學式中加點元素化合價

例：計算H2O2

(+1)×2+2x=0

x=-1

Na2S2O3

O2

Cu2(OH)2CO3

（2）計算相對分子質量

Mr

相對原子質量

Al

:

S

:

O

:

Mr[Al2(SO4)3]

=

×

+

×

+

×

×

=

342

練習：計算CaCO3

Ca(OH)2

NH4NO3

Cu(NO3)2的相對分子質量

Mr[CaCO3

]

=

Mr[Ca(OH)2

]

=

Mr[NH4NO3]

=

Mr[Cu(NO3)2

]

=

(3)計算化合物中各元素的質量比、元素的質量分數

Fe2O3中，鐵原子和氧原子的個數比為

Fe2O3中，鐵元素和氧元素的質量比

=

Fe2O3中鐵元素的質量分數

=

×100%

100克Fe2O3中含多少克鐵元素？

140克Fe2O3中含多少克鐵元素？

NH4NO3中，氮原子、氫原子和氧原子的個數比為

NH4NO3中，氮、氫、氧元素的質量比

=

NH4NO3中氮元素的質量分數

=

100克NH4NO3中含多少克氮元素？多少克NH4NO3中含100克氮元素？

6、化學式意義

宏觀：

表示一種物質；

表示該物質的元素組成微觀：

表示一個分子和一個分子的構成（物質由分子構成）

或物質中所含原子、離子的個數比（物質由原子或離子構成）

例：H2O

：

表示物質水；

水是由氫元素和氧元素組成一個水分子；

一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成NaCl

：

表示物質氯化鈉

：

氯化鈉由鈉元素和氯元素組成氯化鈉中鈉離子和氯離子個數比為1:1

“CO2”的含義：

下列關于維生素C（C6H8O6）的說法正確的有

（）

A.維C由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構成的B.1個維C分子是由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構成的C.維C由碳元素、氫元素、氧元素組成D.維C由6個碳元素、8個氫元素、6個氧元素組成E.維C中C、H、O元素的質量比為3:4:3

F.維C中C、H、O元素的質量比為12:1:16

G．維C中C、H、O元素的質量比為（12×6）:（1×8）:（16×6）

H．維C是氧化物

7、物質的分類

A

B

C

【A和B中都只有一種分子，是純凈物，C中含有兩種分子，是混合物

A中只含有一種原子（一種元素），是單質，B中含有兩種原子（一種元素），是化合物，B還可能是氧化物】

混合物：由兩種或兩種以上物質混合而成（由不同種微粒構成）

純凈物：只由一種物質組成（由同一種微粒構成）

單質：

由同種元素組成的純凈物

化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物

氧化物：只由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物

練習：將下列物質進行分類

⑴

冰水混合物

⑵

氧化銅

⑶

稀有氣體

⑷

高錳酸鉀

⑸

液氮

⑹

干冰

⑺

硫

⑻

大理石

⑼

碳酸鈣

⑽

鐵

⑾

氦氣

⑿

澄清石灰水

⒀

氫氧化鈣

⒁

純凈水

⒂

二氧化錳

⒃

碳酸氫銨

⒄

蒸餾水

⒅

稀鹽酸

混合物有

純凈物有

單質有

化合物有

氧化物有

混合物（無化學式）：空氣、海水、溶液等

金屬單質

：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等

物質

單質

分類

非金屬單質:C、P、S、H2、O2、N2等

有機物:CH4、酒精等

純凈物

金屬氧化物:MgO、MnO2、Fe2O3等

氧化物

化合物

非金屬氧化物H2O、CO、P2O5等

酸:HCl、H2CO3、H2SO4、HNO3等

無機物

堿:NaOH、Ca(OH)2等

鹽:Na2CO3、FeSO4、AgNO3等

8、其他知識點

質子：每個質子帶1個單位正電荷。

1.原子

中子：不帶電

：每個電子帶1個單位負電荷

原子呈電中性。核電荷數＝

＝

原子核內的質子數不一定等于中子數，普通的氫原子的原子核內無中子。

原子的種類是由

（）決定的。

同種元素的原子和離子通過

可以相互轉換

2.構成物質的基本微有、和

。微粒共有的特點：、、。

由分子構成的物質有、、等。

由原子構成的物質有、、、等。

由離子構成的物質有、等。

3.水通電后生成氫氣和氧氣。水由水分子構成，氫氣由氫分子構成，氧氣由氧分子構成。在該反應中，發生改變的是水分子，沒有改變的是氫原子和氧原子。

化學變化實質：分子分解成原子，原子重新結合成新分子（電解水）

物理變化實質：分子不變，分子間空隙和運動速率改變（水受熱變水蒸氣）

練習：下列關于分子和原子說法正確的是（）

A.分子比原子大

B.分子可分，原子不可分

C.分子和原子都能構成物質

D.分子能動，原子不能

4.地殼中元素含量前五位是

人易骨質疏松，缺少

元素；甲狀腺疾病，缺少

元素；貧血是缺少

元素；缺鋅元素會

5.生活中常接觸到的“高鈣牛奶”、“加碘食鹽”、“含氟牙膏”等用品，這里的氟、碘、鈣指的是（）

A.單質

B.原子

C.離子

D.元素

6.例：由表中是幾種原子的有關數據，從中可看出：

原子

1個原子實際質量

相對原子質量

質子數

中子數

氫

1.674×10-27kg

0

碳

1.993×10-26kg

氧

2.658×10-26kg

硫

5.314×10-26kg

一個原子的實際質量

相對原子質量

=

≈

質子數

+

中子數

一個碳原子質量的1/12

①原子的實際質量很小，使用不便

②相對原子質量無單位

③原子的實際質量大，其相對原子質量也大

（例如硫原子質量約是氧原子質量的2倍，其相對原子質量也是2倍關系）

第四章

認識化學變化

1.物質燃燒一般需要同時滿足三個條件：

物質具有可燃性

與氧氣接觸

達到燃燒所需的最低溫度

常用滅火方法：

隔離火源

隔絕空氣

降溫至著火點以

O2

充足，含C、H燃料完全燃燒，產物：CO2、H2O

點燃

點燃

點燃

C

+

O2

===

CO2

2C

+

O2

===

2CO

2CO

+

O2

===

2CO2

O2

不足，含C、H燃料不完全燃燒，產物：CO、碳氫化合物、炭黑顆粒

CO是無色無味、有毒的可燃氣體，易于人體血紅蛋白結合，使其喪失輸氧功能。

任何可燃性氣體、固體粉末與空氣充分接觸，遇明火都可能發生爆炸。

可燃性氣體點燃前須檢驗純度。

練習：下列氣體混合物點燃可能發貨聲爆炸的是（）

A.H2和CO

B.H2和CO2

C.N2和O2

D.CO和空氣

2.質量守恒定律：（化學變化都遵守質量守恒定律）

參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和

微觀解釋：在化學變化中，組成物質的元素種類、質量不變，（用于化學方程式計算）、原子的種類、數目不變（用于化學方程式配平）

練習：1.比較下列變化前后質量的大小，用“<”“>”“=”填空

（1）加熱高錳酸鉀后剩余固體質量

參加反應的高錳酸鉀質量

（2）鐵絲完全燃燒后生成固體質量

參加反應的鐵絲質量

（3）冰溶化后得到水的質量

冰的質量

（4）鎂燃燒生成氧化鎂的質量

參加反應的鎂和氧氣質量總和

能用質量守恒定律解釋的有

2.根據反應的微觀示意圖，寫出反應的化學方程式

3.一定條件下，在一密閉容器中發生某反應，測得各物質的質量如下表所示：

物

質

X

Y

Q

Z

反應前測得的質量／g

反應后測得的質量／g

分析：由表中數據可知，X的質量增加了28g,Z的質量增加了6g,Y的質量減少了34g,所以Y是反應物，X、Z是生成物，反應為

Y

==

X

+

Z

根據質量守恒定律，Q的質量應該不變，34g

28g

6g

Q可能是反應的催化劑、保護氣或雜質等。

練習：

1.物

質

A

B

C

D

反應前質量／g

反應后質量／g

0

待測

（1）該反應類型

（2）C可能是該反應的（3）反應后D物質的質量是

2.(1)R在氧氣中完全燃燒后，只生成CO2和H2O，則R由

元素組成分析：據化學反應前后元素種類不變，知該物質中一定含有C、H，可能含有O

(2)64克某物質在氧氣中完全燃燒后，只生成88克CO2和72克H2O，該物質的元素組成是，化學式為。

分析：88克CO2中碳元素質量=88g×

=24g,72克H2O中氫元素質量=72g×

=8g.據化學反應前后元素種類、質量不變，可知該物質中含24克碳元素、8克氫元素，所以該物質還有(64g-24g-8g)=32g氧元素。設化學式為CxHyOz，則由12x：y：16z=24：8：32,解得x：y：z=1:4:1，化學式為CH4O

3.化學方程式書寫步驟：

第一步：寫出反應中各物質的化學式（最關鍵）

第二步：配平

（使等號兩邊各原子的數目不變）

定“1”---待定系數法：選擇元素組成最復雜的化學式，令化學式前數字為“1”，依據“各原子數目不變”，由“1”推導出其他化學計量數，無法推導出的化學計量數用X、Y表示。

按原子出現次數由少→多的順序依次配平各原子。

第三步：注明反應條件和生成物的狀態

（點燃、加熱、高溫、通電、催化劑等寫在等號上面）

（在溶液中反應有沉淀生成，在沉淀物化學式后加↓；反應物中無氣體，生成物有氣體，在生成的氣體化學式后加↑）

例1：寫出加熱高錳酸鉀制氧氣的化學方程式

?寫化學式

KMnO4

----

K2MnO4

＋

MnO2

＋

O2

②

配平

：定‘1’

KMnO4

----

K2MnO4

＋

MnO2

＋

O2

先配鉀原子：

由‘1’可知，右邊共有2個K，所以可推出KMnO4前為‘2’

KMnO4

----

K2MnO4

＋

MnO2

＋

O2

再配錳原子：由‘2’和‘1’可知，左邊共有2個Mn,右邊已經有1個Mn,所以可推出MnO2

前為‘1’

KMnO4

----

K2MnO4

＋

MnO2

＋

O2

最后配氧原子：由已確定的‘2’‘1’‘1’可知，左邊共有2×4=8個O，右邊已有4+2=6個O，所以能推出O2前為‘1’

KMnO4

----

K2MnO4

＋

MnO2

＋

O2

加熱

③注明反應條件和生成物的狀態，寫等號

KMnO4

===

K2MnO4

＋

MnO2

＋

O2

↑

化學方程式：CO2

+

2X

=

CO(NH2)2

+

H2O，其中X的化學式是

分析：等號左邊共有1個C,2個O，而等號右邊卻有1個C,2個O，2個N,2×2+2=6個H，根據化學反應前后原子種類、數目不變，可推出

X為NH3

練習：鉛丹跟稀硝酸發生如下反應：M

+

4HNO3

==

PbO2

+

2Pb(NO3)2

+

2H2O

由此可推知鉛丹的化學式為

干粉滅火器的主要成分是碳酸氫鈉(NaHCO3),它受熱會生成碳酸鈉，水和二

氧化碳，寫出碳酸氫鈉分解的化學方程式

4.化學方程式表示的意義：

（１）

宏觀：表示反應物，生成物和反應條件

（２）

微觀：化學式前的數字表示反應中各物質微粒的個數

（３）

質量關系：化學式前的數字乘以相對分子質量

5.根據化學方程式計算的解題格式

4g

X

4g

=

例1：4克氫氣完全燃燒，需要多少克氧氣？

①解：設的質量為X

…………

解：設需要氧氣的質量為X

②寫出題中反應的化學方程式

…………

2H2

+

O2

2H2O

③找出有關物質間的質量關系

…………

4g

X

④列比例式

…………………

⑤計算X，答案

…………………

X=32g

答：需要氧氣的質量為32克。

練習：1.化學小組同學對某煉鐵廠的生鐵（雜質不與酸反應）進行分析。

實驗步驟

數據

稱取生鐵樣品

16g

加入足量15％的稀鹽酸

200g

稱量反應后物質的總質量

215.5g

求：（1）產生氫氣的質量

（2）生鐵樣品中鐵的質量分數

【根據化學方程式計算所用數據，必須是參加反應的純凈物的質量，若題中給出的是混合物的質量，需

轉化為純凈物的質量

100噸含氧化鐵80％的赤鐵礦中共含有多少噸氧化鐵？

100噸含雜質為3％的生鐵中共含有多少噸鐵？；

】

（3）生產100噸這種生鐵，至少需要多少噸含氧化鐵80％的赤鐵礦。

第五章

金屬的冶煉與利用

1.常見金屬的物理性質：

大多數具有銀白色金屬光澤（銅：亮紅色）、良好的導電性、導熱性、延展性、機械性能好等特點

2.金屬活動順序：

K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb（H）

Cu

Hg

Ag

Pt

Au

從左到右，金屬活動性依次減弱。

一般情況下，位于H前的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸發生置換反應，生成氫氣和相應的化合物；

排在前面的金屬

能把

后面的金屬

從它們的鹽溶液

里置換出來。

3.金屬化學性質：

點燃

點燃

（1）與O2反應：

加熱

3Fe

+

2O2

===

Fe3O4

2Mg

+

O2

===

2MgO

4Al

+

3O2

===

2Al2O3

2Cu

+

O2

===

2CuO

（2）

排在H前面的金屬與稀硫酸、鹽酸的反應：

Mg

+

H2SO4

==

MgSO4

+

H2↑

Mg

+

2HCl

==

MgCl2

+

H2↑

2Al

+

3H2SO4

==

Al2(SO4)3

+

3H2↑

2Al

+

6HCl

==

2AlCl3

+3H2↑

Zn

+

H2SO4

==

ZnSO4

+

H2↑

Zn

+

2HCl

==

ZnCl2

+H2↑

Fe

+

H2SO4

==

FeSO4

+

H2↑

Fe

+

2HCl

==

FeCl2

+H2↑

(3)活潑金屬與不活潑金屬的鹽溶液反應

（鐵和酸、鹽溶液反應均生成亞鐵鹽）

Zn

+

FeSO4

==

Fe

+

ZnSO4

Cu

+

Hg(NO3)2

==

Hg

+

Cu(NO3)2

Fe

+

CuSO4

==

Cu

+

FeSO4

Fe

+

Hg(NO3)2

==

Hg

+

Fe(NO3)2

(2)(3)的反應類型是

置換反應，這種反應類型的基本特點是

（單質

+

化合物

==

新單質

+

新化合物）

練習：1.為測定某黃銅樣品（含銅和鋅）中銅的質量分數，取10克黃銅樣品加入到足量稀硫酸中，充分反應后生成0.1克氫氣。計算該黃銅中銅的質量分數。

2.把X和Y分別放入稀硫酸中，X

溶解并產生氫氣,Y不反應;把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,在Y的表面有銀析出,而Z無變化.根據以上事實,判斷X

Y

Z的金屬活動順序。

4.合金：是具有金屬特性的混合物。硬度高、熔點低。

下列屬于合金的有

?青銅

?生鐵

?氧化鐵

④赤鐵礦

⑤不銹鋼

5.煉鐵在實驗室中用CO（也可以用H2、C）還原Fe2O3的實驗中，注意事項有：實驗開始時，先

通CO，再

點燃酒精燈，原因是排除裝置內的空氣，防止CO與空氣混合發生爆炸；實驗結束后，先

熄滅酒精燈，再

停止通CO，原因是防止鐵粉被重新氧化

；防止石灰水倒吸。

高溫

證明產物的方法是：用稀鹽酸（稀硫酸）檢驗，若有氣泡生成，產物是鐵粉

。CO有毒，需進行尾氣處理：可以點燃、用氣球收集等。

Fe2O3

+3CO

====

2Fe

+

3CO2；

Ca(OH)2

+

CO2

===

CaCO3

↓

+

H2O

點燃

高溫

工業煉鐵所用設備是高爐。原料中焦炭的作用：

提供熱源、維持爐溫

C

+

O2

===

CO2

生成還原氣CO

CO2

＋

C

===

2CO

6.鐵在空氣中生銹，主要是鐵跟

氧氣、水

等物質相互作用。鐵銹的主要成分是紅棕色的氧化鐵Fe2O3

。稀硫酸、醋酸、食鹽水等都能加快鐵的生銹速度。

防銹的方法有：保持鐵制品干燥潔凈、在鐵制品表面涂保護層(如涂油、刷漆、燒涂搪瓷)、改變金屬內部結構，制成合金等。

金屬鋁有氧化鋁保護膜。

7.物質的顏色

黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO氧化銅、MnO2

二氧化錳、Fe3O4

四氧化三鐵

銅：亮紅色

紅棕色固體：Fe2O3

紫黑色固體：

KMnO4

淺綠色：

FeSO4

FeCl2

等含Fe2+的溶液

藍色：CuSO4

CuCl2

等含Cu2+的溶液

(一般不做特別說明：溶液為無色，固體為白色)

學生對本次課的小結及評價

1、本次課你學到了什么知識

2、你對老師下次上課的建議

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滿意

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