第一篇：化學初三上冊知識點總結大全

知識是智慧的火花，能使奮斗者升起才華的烈焰;知識是春耕的犁鏵，一旦手入生活的荒徑，就能使田地地芳草萋萋，碩果累累。下面小編給大家分享一些化學初三上冊知識總結，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

化學初三上冊知識總結1

第一單元走進化學世界

一、物質的變化和性質：

1.物質的變化：物理變化：無新物質生成的變化;化學變化：有新物質生成的變化.2.物質的性質：物質不需發通過化學變化表現出來的性質,叫做物理性質,主要有顏色、狀態、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等;物質必須通過化學變化才表現出來性質,叫做化學性質.如可燃性氧化性、還原性、毒性等.二、基本實驗操作：

1.藥品的取用：

(1)取藥量：沒有說明用量,固體只需蓋滿試管底部,液體取1—2mL.(2)注意事項：“三不”：不聞、不嘗、不摸

(3)取用少量液體藥品用膠頭滴管,取用一定量的液體藥品用量筒量取,讀數時,量筒必須放平,視線與液體凹液面的最低處保持水平.取用較大量液體時用傾倒方法,瓶塞倒放,標簽向手心,瓶口要緊靠容器口.2.物質的加熱：

(1)酒精燈的火焰分為外焰、內焰、焰心三部分,其中外焰溫度最高.(2)使用酒精燈時,酒精不能超過燈容積的2/3,絕對禁止用嘴吹滅酒精燈,要用

燈帽蓋熄.(3)給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3,試管要傾斜放置,試管口不能對著自己或他人.3.儀器的洗滌：

玻璃儀器洗滌干凈的標準：在容器內壁既不聚成水滴,也不成股流下.化學初三上冊知識總結2

第二單元我們周圍的空氣

一、空氣的成分和組成1.空氣的成分：

空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質

體積分數78!%0.94%0.03%0.03%

2.空氣中氧氣含量的測定：(如右圖)

觀察到的現象：有大量白煙產生,廣口瓶內液面上升約1/5體積,反應的化學方程式：

4P5O2點燃4P2O5;

結論：空氣是混合物;O2約占空氣體積的1/5,氮氣約占空氣體積的4/5.思考：(1)液面小于五分之一原因：

裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全;

(2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能,原因是碳產物是氣體,不能產生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒

3.空氣的污染及防治

(1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等,目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等.二、氧氣的化學性質

1.物理性質：無色、無味的氣體,密度比空氣大,不易溶于水

2.氧氣的化學性質：比較活潑,在反應中作氧化劑.3.氧氣的制取

(1)工業制氧氣―――分離液態空氣法法,利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同,此變化屬于

物理變化.(2)實驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學方程式)

2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑

固液不加熱：2H2O2MnO22H2OO2↑

(3)發生裝置

收集裝置：排水集氣法,因為氧氣不易溶于水;

向上排空氣法,因為氧氣密度比空氣大.(4)操作步驟和注意點：

①試管口略向下傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂

②試管口應放一團棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進入導管

③排水法收集時,待氣泡均勻連續時再收集;

④實驗結束時,先移開導管再熄滅酒精燈,防止防止水倒吸引起試管破裂

(5)氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內,木條復燃,證明是氧氣.氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復燃,證明已滿.4.催化劑：在化學反應中能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質

在反應前后都沒有改變的物質

三、反應類型

1.基本反應類型：①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應

②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應

2.氧化反應：物質與氧發生的反應

(1)劇烈氧化：如燃燒

(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等

他們的共同點：①都是氧化反應;②都發熱.四、物質的分類：

1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質.如空氣、海水、生鐵等;

2.純凈物：只含有一種物質

①單質：只含有一種元素的純凈物.如N2、Fe等;

②化合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物,如H2O、KMnO4等

氧化物：含有兩種元素,其中一種元素是氧的化合物.如H2O等.化學初三上冊知識總結3

物質構成的奧秘

一、原子的構成1.原子的結構：

2.相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12為標準,其它原子的質量與它相比較所得到的比值,為這種原子的相對原子質量.3.原子結構示意圖各部分的意義：①決定元素種類的是質子數(核電荷數);

②決定元素化學性質的主要是最外層電子數;

二、元素

1.元素是具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱.2.表示的意義：

(1)(宏觀)表示某種元素;(2)(微觀)表示該元素的一個原子.注意：有些元素符號還可以表示一種單質.如Fe、S、He.3.一種元素與另一種元素的本質區別：核電荷數不同

4.地殼中含量最多的四種元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金屬元素是Al.5.根據原子結構示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：

(1)金屬元素：最外層電子數小于(填大于、小于或等于)4,在反應中容易失去電子,形成陽離子;

(2)非金屬元素：最外層電子數大于或等于4,在反應中容易得到電子,形成陰離子;

(3)稀有氣體元素：最外層電子數為8(He為2),在反應中不易得失電子,性質穩定.三.元素周期表規律：

1.橫行(周期)：電子層數即周期數,在同一周期中,電子層數相同,最外層電子數逐漸增加;

2.縱行(族)：同一族中最外層電子數相等,元素的化學性質相似.注：原子序數=核電荷數(質子數)

四.離子：

1.帶電的原子或原子團.2.表示方法及意義：如Fe3表示鐵離子;2SO42-表示2個硫酸根離子

3.原子和離子：

(1)

(2)同種元素的原子和離子

①核電荷數相等;②電子數及最外層電子數不相同(填相同或不相同)

4.原子和離子的區別和聯系：

粒子的種類原子離子

陽離子陰離子

區別粒子結構質子數=電子數質子數大于電子數質子數小于電子數

粒子電性不帶電性顯正電顯負電

符號氧原子O鈣離子Ca2氧離子O2-

五、化合價

1.單質化合價為零,化合物中化合價代數和為零.2.化合價的實質：元素的最外層電子數n<4,元素一般顯n價;元素的原子最外層電子數n>4,元素一般顯—(8-n)價.如鋁原子最外層電子數為3,因此,鋁元素顯3

價,表示為Al;氧原子最外層電子數為6,因此,氧元素的化合價為-2價,表示為O.六、化學式

1.意義：(以H2O為例)

(1)宏觀：①表示一種物質(表示水)

②表示物質是由什么元素組成(表示水是由氫元素和氧元素組成)

(2)微觀：①表示一種分子(表示水分子)

②表示分子的結構(表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成)

寫出下列物質的化學式

氯氣N2;氦氣He;白磷P;水銀Hg;生鐵、鋼的主要成分Fe;

干冰CO2;冰H2O;過氧化氫(雙氧水)H2O2;氧化銅CuO;

鐵銹的主要成分Fe2O3;氯化氫HCl;氯化亞鐵FeCl2;氯化鋁AlCl3;

氫氧化鈉NaCl;石灰水的主要成分Ca(OH)2;硫酸鐵Fe2(SO4)3;硫酸鎂MgSO4;石灰石、大理石主要成分CaCO3;硝酸鉀KNO3;

硝酸銀AgNO3;硝酸銅Cu(NO3)2;天然氣主要成分—甲烷CH4;

乙醇(酒精)C2H5OH;氯酸鉀KClO3;氯化鉀KCl;高錳酸鉀KMnO4;

錳酸鉀K2MnO4;鹽酸HCl;硫酸H2SO4

化學初三上冊知識點總結

第二篇：初三上冊化學知識點總結

專題2初三化學上冊知識點

潤禾教育 2011.11.23

（一）知識點概述

1.化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。

2.化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放

出氣體、生成沉淀等現象。

3.物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。

4.化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等

5.空氣

(1)空氣中氧氣含量測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺等代替）燃燒時有大量白煙生成②冷卻后打開

止水夾，燒杯中的水進入集氣瓶最后水占集氣瓶中空氣體積的1╱5。

(2)若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫

就打開彈簧夾。

(3)法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

(4)空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%、稀有氣體為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它

氣體和雜質為0.03%。

(5)排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，O3。SO2、CO、NO2主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

6.氧氣的性質

(1)通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的(2)氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

7.分子和原子、元素

(1)分子是保持物質化學性質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）。原子是化學變化中的最小粒子。

(2)分子的特點：分子的質量和體積很小；分子在不斷運動，溫度越高分子運動速率越快；分子間有間隔，溫度

越高，分子間隔越大。

(3)物質三態的改變是分子間隔變化的結果，物體的熱脹冷縮現象，就是物質分子間的間隔受熱時增大，遇冷時

縮小的緣故

8.原子是化學變化中的最小粒子

(1)原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計遇熱汞柱升高，就是因為溫度升高時汞原子間間隔變大，汞的體積變大。例如：保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子。保持CO2化學性質的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

(2)原子中：核電荷數（帶正電）=質子數=核外電子數=原子序數

(3)相對原子質量=質子數+中子數

(4)原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的(5)構成原子的三種粒子是：質子（帶正電荷）、中子（不帶電）、電子（帶負電荷）。一切（6）原子都有質子、中子和電子嗎？（錯！有一種氫原子無中子）。

(6)某原子的相對原子質量=某原子的質量/C原子質量的1/12。相對原子質量的單位是“1”，它是一個比值。相對

分子質量的單位是“1”，一般不寫。

(7)原子核電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。

9.純凈物、混合物、化學式

(1)由同種元素組成的純凈物叫單質（由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，但一定不可能是

化合物。）

(2)由一種分子構成的物質一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構成的。

(3)由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質不一定是化合物，但化合物一定是由不

同種元素組成的。

(4)純凈物與混合物的區別是物質的種類不同（區分時可寫出分子式，判斷是一種還是多種）。

(5)單質和化合物的區別是元素的種類不同。

(6)由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定

是氧化物。

(7)元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。C表示C元素，表示一個C原子

(8)化學式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一個

分子的原子構成。CO2表示

1二氧化碳這種物質○2表示一個二氧化碳分子○3表示二氧化碳由C元素和O元素組成○4表示一個二氧化碳分(9)○

子。

(10)物質是由分子、原子、離子構成的。由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、硅和碳。注意稀有氣體單質的寫法 He

(11)由分子直接構成的：非金屬氣體單質如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。由離

子直接構成的：如NaCl。

10.決定元素的種類是核電荷數（或質子數），（即一種元素和另一種元素的本質區別是質子數不同或者核電荷數不

同）；決定元素的化學性質的是原子的最外層電子數，決定元素類別的也是原子的最外層電子數。同種元素具有相同的核電荷數，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數不同，所以他們的化學性質也不同，核電荷數相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

11.質量守恒定律

(1)在一切化學反應中，反應前后①原子的種類沒有改變，②原子的數目沒有增減，③原子的質量也沒有變化，所以反應前后各物質的質量總和相等。

(2)在化學反應中:一定不變的是：①各物質的質量總和 ②元素的種類 ③元素的質量 ④原子的種類 ⑤原子的數

目 ⑥原子的質量；一定改變的是：①物質的種類 ②分子的種類； 可能改變的是 ①分子的數目 ②物質的狀態

(3)書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律，“等號”表示兩

邊各原子的數目必須相等。

12.氣體的實驗室制取

(1)反應物是固體，需加熱，制氣體時則用氯酸鉀加熱制O2的發生裝置。

(2)反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制CO2的發生裝置。

(3)密度比空氣大且不與空氣中的物質反應，可用向上排空氣法，難或不溶于水且不與水反應可用排水法收集，密度比空氣小且不與空氣中的物質反應可用向下排空氣法。

(4)CO2只能用向上排空氣法 ；O2可以用向上排空氣法收集，也可以用排水集氣法收集； CO、N2

注意NO只能用排水法收集。

13.實驗室制O2的方法是：①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，②加熱高錳酸鉀，③過氧化氫溶液和二氧化錳的混

合物

化學方程式：

①2KClO3==== 2KClO3+3O2 ↑

②2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑

③2H2O2====2H2O+O2↑

注意事項

(1)用第一種藥品制取時要注意

a.試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

b.加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

c.排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管炸裂)

(2)用第二種藥品制取時要在試管口放一團棉花（防止加熱時高錳酸鉀粉未進入導管）

(3)用第三種藥品制取有長頸漏斗時，長頸漏斗下端管口要插入液面以下

工業上制制O2的方法是：分離液態空氣（物理變化）

原理：利用N2、O2的沸點不同，N2先被蒸發，余下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。

14.實驗室制取CO2

(1)藥品：石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸(不用碳酸鈣，因為碳酸鈣與鹽酸反應太劇烈，不容易收集；不用濃

鹽酸，因為濃鹽酸易揮發，產生的氯化氫混在二氧化碳里，使二氧化碳不純)

(2)反應原理：CaCO3+2HCl===CaCl+CO2+H2O

(3)發生裝置：固+液 不加熱型

(4)收集裝置：向上排空氣法

15.水

(1)電解水：正氧氣；負氫氣；氫氣和氧氣的體積比＝2：1

電解水的實驗可以得出的結論：

a.水是由氫元素和氧元素組成的；

b.分子在化學反應中可以再分原子不可以分。

(2)水的組成的正確表述：

a.水是由氫元素和氧元素組成；

b.水由水分子構成；

c.水分子由氫原子和氧原子構成（都不講個數）；

d.一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成（都講個數）

(3)水的凈化：

a.自來水廠的凈水過程：取水－沉淀－過濾－吸附－消毒－配水（沒有蒸餾）

b.凈化水的方法：蒸餾、吸附、過濾、沉淀四種，凈化程度由低到高的順序：蒸餾、吸附、過濾、沉淀

(4)硬水和軟水

a.硬水：含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫硬水；

b.軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水；

c.區分硬水和軟水的方法：

①向盛等量水的燒杯中加入等量的兩種水，攪拌，浮渣少，泡沫多是軟水；浮渣多，泡沫少是硬水(蒸餾水泡沫多，無浮渣)

②把適量水放在蒸發皿中，加熱蒸干，有固體剩余物是硬水，沒有純水。

d.降低水的硬度的方法：①煮沸水；②蒸餾(過濾和吸附不能降低水的硬度)

(5)蒸餾：獲取純凈水的一種方法。注意：先檢查裝置的氣密性；在圓底燒瓶中加入沸石，防止暴沸。

16.二氧化碳和一氧化碳

(1)二氧化碳的性質

a.物理性質：通常狀況下是無色、無味的氣體，能溶于水，密度比空氣大；在一定條件下能變成固體，二氧

化碳固體叫干冰

b.化學性質：

①不能燃燒，不支持燃燒，不能供給呼吸；

②能和水反應 CO2+H2O

生成的碳酸不穩定，容易分解H2CO3

③能和石灰水反應：CO2+Ca(OH)2

④能和碳反應：CO2+C

(2)CO2的檢驗：

①把產生的氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化碳；

②把燃著的木條伸入集氣瓶中，如果木條熄滅，證明是二氧化碳；

③把產生的氣體通入紫色石蕊試液中，如果紫色石蕊試液變紅，證明是二氧化碳。

(3)證明CO2驗滿的方法

①將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明CO2集滿

②將沾有澄清石灰水的玻璃片放在集氣瓶口，若液滴變混濁，證明CO2集滿

(4)二氧化碳的用途

a.滅火（不能燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大）

b.氣體肥料（在葉綠素作用下，二氧化碳和水反應生成有機物，放出氧氣）

c.制汽水等飲料（能溶于水，與反應生成碳酸）

d.干冰作制冷劑、人工降雨（干冰升華吸熱，使環境溫度降低）

(5)CO的性質：

①可燃性：CO＋O2

②還原性：CO＋CuO；CO+Fe2O3；CO+Fe3O4

(6)一氧化碳的用途

①作燃料，是水煤氣的主要成分（利用CO的可燃性）

②冶煉金屬 用于煉鐵（利用CO的還原性）

(7)二氧化碳對人類不利的一面

①二氧化碳不能供給呼吸，當空氣中二氧化碳的含量過高時，人便神志不清，最后死亡。

②導致溫室效應

注意：臭氣（O3）、甲烷（CH4）、CO2都能產生溫室效應，叫溫室氣體。

(8)溫室效應的可能后果：

①兩極冰川融化，海平面升高，淹沒沿海城市；②土地沙漠化；③農業減產。

(9)大氣中二氧化碳含量升高的原因：

(10)①煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒；②人和動植物的呼吸；③森林火災；

(11)怎樣控制溫室：①減少煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒，②開發和利用太陽能、風能、地熱新能源；③

大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐

(12)CO有毒，原因是CO與血液中的血紅蛋白結合，使生物體缺氧，最后死亡。

燃燒含碳燃燒要注意通風，防止CO中毒；以煤等含碳物質作燃燒時，一定要裝煙囪，并且保持通風

17.碳單質

(1)金剛石、石墨、活泩炭都是碳元素組成的單質，它們的性質不同，是因為碳原子的排列方式不同

(2)金剛石的性質：最硬 不導電 熔點高

(3)金剛石的用途：自然界存在的最硬的物質，切割玻璃、大理石、加工堅硬的金屬，裝在鉆探機的鉆頭上鉆鑿

堅硬的巖層。

(4)石墨的性質 深灰色、有金屬色澤，細鱗片狀固體質軟導電很高

(5)石墨的用途①潤滑劑 ②鉛筆芯 ③作電極木炭、活性炭具吸附性（物理變化）

(6)活性炭的用途：

①防毒面具中濾毒罐利用活性炭吸附毒氣

②冰箱的除味劑

③制糖工業的脫色劑

（二）藥口與儀器概述

18.藥品的取用原則

使用藥品要做到“三不”：

①不能用手直接接觸藥品

②不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味

③不得嘗任何藥品的味道。

19.如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。

20.用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。

21.實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。

22.固體藥品的取用

1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。

23.使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。

24.液體藥品（存放在細口瓶）的取用

(1)少量液體藥品的取用---用膠頭滴管吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器

中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）

(2)從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或

儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。

25.量筒的使用

(1)讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。

(2)量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

(3)量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

26.酒精燈的使用

(1)酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外

焰部分。

(2)酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3；B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去

吹滅；C、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。

27.可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒

瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

28.給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試

管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，不能將試管口對著自己或別人

29.洗滌儀器：

(1)用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。

(2)儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

第三篇：初三上冊化學知識點總結

專題2初三化學上冊知識點

潤禾教育 2011.11.23

（一）知識點概述

1.化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。

2.化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。

3.物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。4.化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等 5.空氣

(1)空氣中氧氣含量測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺等代替）燃燒時有大量白煙生成②冷卻后打開止水夾，燒杯中的水進入集氣瓶最后水占集氣瓶中空氣體積的1╱5。(2)若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

(3)法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。(4)空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%、稀有氣體為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。

(5)排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，O3。SO2、CO、NO2主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。6.氧氣的性質

(1)通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的(2)氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。7.分子和原子、元素

(1)分子是保持物質化學性質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）。原子是化學變化中的最小粒子。(2)分子的特點：分子的質量和體積很小；分子在不斷運動，溫度越高分子運動速率越快；分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。

(3)物質三態的改變是分子間隔變化的結果，物體的熱脹冷縮現象，就是物質分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故

8.原子是化學變化中的最小粒子

(1)原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計遇熱汞柱升高，就是因為溫度升高時汞原子間間隔變大，汞的體積變大。例如：保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子。保持CO2化學性質的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。(2)原子中：核電荷數（帶正電）=質子數=核外電子數=原子序數(3)相對原子質量=質子數+中子數

(4)原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的(5)構成原子的三種粒子是：質子（帶正電荷）、中子（不帶電）、電子（帶負電荷）。一切（6）原子都有質子、中子和電子嗎？（錯！有一種氫原子無中子）。

(6)某原子的相對原子質量=某原子的質量/C原子質量的1/12。相對原子質量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質量的單位是“1”，一般不寫。

(7)原子核電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。9.純凈物、混合物、化學式

(1)由同種元素組成的純凈物叫單質（由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）

(2)由一種分子構成的物質一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構成的。

(3)由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。

(4)純凈物與混合物的區別是物質的種類不同（區分時可寫出分子式，判斷是一種還是多種）。(5)單質和化合物的區別是元素的種類不同。

(6)由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

(7)元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。C表示C元素，表示一個C原子

(8)化學式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一個分子的原子構成。CO2表示 1二氧化碳這種物質○2表示一個二氧化碳分子○3表示二氧化碳由C元素和O元素組成○4表示一個二氧化碳分(9)○子。

(10)物質是由分子、原子、離子構成的。由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、硅和碳。注意稀有氣體單質的寫法 He(11)由分子直接構成的：非金屬氣體單質如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。由離子直接構成的：如NaCl。

10.決定元素的種類是核電荷數（或質子數），（即一種元素和另一種元素的本質區別是質子數不同或者核電荷數不同）；決定元素的化學性質的是原子的最外層電子數，決定元素類別的也是原子的最外層電子數。同種元素具有相同的核電荷數，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數不同，所以他們的化學性質也不同，核電荷數相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。11.質量守恒定律

(1)在一切化學反應中，反應前后①原子的種類沒有改變，②原子的數目沒有增減，③原子的質量也沒有變化，所以反應前后各物質的質量總和相等。

(2)在化學反應中:一定不變的是：①各物質的質量總和 ②元素的種類 ③元素的質量 ④原子的種類 ⑤原子的數目 ⑥原子的質量；一定改變的是：①物質的種類 ②分子的種類； 可能改變的是 ①分子的數目 ②物質的狀態

(3)書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數目必須相等。12.氣體的實驗室制取

(1)反應物是固體，需加熱，制氣體時則用氯酸鉀加熱制O2的發生裝置。(2)反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制CO2的發生裝置。

(3)密度比空氣大且不與空氣中的物質反應，可用向上排空氣法，難或不溶于水且不與水反應可用排水法收集，密度比空氣小且不與空氣中的物質反應可用向下排空氣法。

(4)CO2只能用向上排空氣法 ；O2可以用向上排空氣法收集，也可以用排水集氣法收集； CO、N2

注意NO只能用排水法收集。

13.實驗室制O2的方法是：①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，②加熱高錳酸鉀，③過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物

化學方程式：

①2KClO3==== 2KClO3+3O2 ↑

②2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑ ③2H2O2====2H2O+O2↑

注意事項

(1)用第一種藥品制取時要注意

a.試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)b.加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

c.排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管炸裂)(2)用第二種藥品制取時要在試管口放一團棉花（防止加熱時高錳酸鉀粉未進入導管）(3)用第三種藥品制取有長頸漏斗時，長頸漏斗下端管口要插入液面以下 工業上制制O2的方法是：分離液態空氣（物理變化）

原理：利用N2、O2的沸點不同，N2先被蒸發，余下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。14.實驗室制取CO2

(1)藥品：石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸(不用碳酸鈣，因為碳酸鈣與鹽酸反應太劇烈，不容易收集；不用濃鹽酸，因為濃鹽酸易揮發，產生的氯化氫混在二氧化碳里，使二氧化碳不純)(2)反應原理：CaCO3+2HCl===CaCl+CO2+H2O(3)發生裝置：固+液 不加熱型

(4)收集裝置：向上排空氣法 15.水

(1)電解水：正氧氣；負氫氣；氫氣和氧氣的體積比＝2：1 電解水的實驗可以得出的結論：

a.水是由氫元素和氧元素組成的；

b.分子在化學反應中可以再分原子不可以分。(2)水的組成的正確表述： a.水是由氫元素和氧元素組成； b.水由水分子構成；

c.水分子由氫原子和氧原子構成（都不講個數）；

d.一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成（都講個數）(3)水的凈化：

a.自來水廠的凈水過程：取水－沉淀－過濾－吸附－消毒－配水（沒有蒸餾）

b.凈化水的方法：蒸餾、吸附、過濾、沉淀四種，凈化程度由低到高的順序：蒸餾、吸附、過濾、沉淀(4)硬水和軟水

a.硬水：含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫硬水；

b.軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水； c.區分硬水和軟水的方法：

①向盛等量水的燒杯中加入等量的兩種水，攪拌，浮渣少，泡沫多是軟水；浮渣多，泡沫少是硬水(蒸餾水泡沫多，無浮渣)

②把適量水放在蒸發皿中，加熱蒸干，有固體剩余物是硬水，沒有純水。d.降低水的硬度的方法：①煮沸水；②蒸餾(過濾和吸附不能降低水的硬度)(5)蒸餾：獲取純凈水的一種方法。注意：先檢查裝置的氣密性；在圓底燒瓶中加入沸石，防止暴沸。16.二氧化碳和一氧化碳(1)二氧化碳的性質

a.物理性質：通常狀況下是無色、無味的氣體，能溶于水，密度比空氣大；在一定條件下能變成固體，二氧化碳固體叫干冰 b.化學性質：

①不能燃燒，不支持燃燒，不能供給呼吸； ②能和水反應 CO2+H2O 生成的碳酸不穩定，容易分解H2CO3 ③能和石灰水反應：CO2+Ca(OH)2 ④能和碳反應：CO2+C(2)CO2的檢驗：

①把產生的氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化碳； ②把燃著的木條伸入集氣瓶中，如果木條熄滅，證明是二氧化碳；

③把產生的氣體通入紫色石蕊試液中，如果紫色石蕊試液變紅，證明是二氧化碳。(3)證明CO2驗滿的方法

①將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明CO2集滿

②將沾有澄清石灰水的玻璃片放在集氣瓶口，若液滴變混濁，證明CO2集滿(4)二氧化碳的用途

a.滅火（不能燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大）

b.氣體肥料（在葉綠素作用下，二氧化碳和水反應生成有機物，放出氧氣）

c.制汽水等飲料（能溶于水，與反應生成碳酸）

d.干冰作制冷劑、人工降雨（干冰升華吸熱，使環境溫度降低）(5)CO的性質：

①可燃性：CO＋O2

②還原性：CO＋CuO；CO+Fe2O3；CO+Fe3O4(6)一氧化碳的用途

①作燃料，是水煤氣的主要成分（利用CO的可燃性）②冶煉金屬 用于煉鐵（利用CO的還原性）(7)二氧化碳對人類不利的一面

①二氧化碳不能供給呼吸，當空氣中二氧化碳的含量過高時，人便神志不清，最后死亡。②導致溫室效應

注意：臭氣（O3）、甲烷（CH4）、CO2都能產生溫室效應，叫溫室氣體。(8)溫室效應的可能后果：

①兩極冰川融化，海平面升高，淹沒沿海城市；②土地沙漠化；③農業減產。(9)大氣中二氧化碳含量升高的原因：

(10)①煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒；②人和動植物的呼吸；③森林火災；(11)怎樣控制溫室：①減少煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒，②開發和利用太陽能、風能、地熱新能源；③大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐

(12)CO有毒，原因是CO與血液中的血紅蛋白結合，使生物體缺氧，最后死亡。

燃燒含碳燃燒要注意通風，防止CO中毒；以煤等含碳物質作燃燒時，一定要裝煙囪，并且保持通風 17.碳單質

(1)金剛石、石墨、活泩炭都是碳元素組成的單質，它們的性質不同，是因為碳原子的排列方式不同(2)金剛石的性質：最硬 不導電 熔點高

(3)金剛石的用途：自然界存在的最硬的物質，切割玻璃、大理石、加工堅硬的金屬，裝在鉆探機的鉆頭上鉆鑿堅硬的巖層。

(4)石墨的性質 深灰色、有金屬色澤，細鱗片狀固體質軟導電很高

(5)石墨的用途①潤滑劑 ②鉛筆芯 ③作電極木炭、活性炭具吸附性（物理變化）(6)活性炭的用途：

①防毒面具中濾毒罐利用活性炭吸附毒氣 ②冰箱的除味劑 ③制糖工業的脫色劑

（二）藥口與儀器概述

18.藥品的取用原則

使用藥品要做到“三不”： ①不能用手直接接觸藥品

②不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味 ③不得嘗任何藥品的味道。

19.如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。20.用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。21.實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。22.固體藥品的取用

1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。23.使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。24.液體藥品（存放在細口瓶）的取用

(1)少量液體藥品的取用---用膠頭滴管吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）

(2)從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。25.量筒的使用

(1)讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。(2)量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

(3)量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。26.酒精燈的使用

(1)酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。

(2)酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3；B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。

27.可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

28.給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，不能將試管口對著自己或別人 29.洗滌儀器：

(1)用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。(2)儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

第四篇：化學初三上冊總復習知識點

第一單元走進化學世界復習提綱

化學是一門研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的科學。

一、藥品的取用原則

1、安全原則：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

2、節約原則：取用藥品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2ml，固體只要蓋滿試管底部。

3、用剩的藥品處理原則:即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。

4、實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。

二、固體藥品的取用

1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，“一斜二放三慢豎”

2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。“一橫二送三直立”

3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。

三、液體藥品（存放在細口瓶）的取用

1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管(“一捏二吸懸空滴”)吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）

2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。

3、量筒的使用

a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。

b、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。注意：

量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

c、讀數時，若仰視，讀數比實際體積低；若俯視，讀數比實際體積高。

四、酒精燈的使用

1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。

外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項：a、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3；b、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；c、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；d、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。e、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。

3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人

五、洗滌儀器：

1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。

2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

六、活動探究

1、對蠟燭及其燃燒的探究：p7—p9

2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：p10—p12

七、綠色化學的特點：p6

第二單元：我們周圍的空氣復習提綱

一、基本概念

1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發

2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹

化學變化的本質特征：生成新的物質。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。

3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

5、純凈物：只由一種物質組成的。如n2 o2 co2 p2o5等。

6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性質）

7、單質：由同種元素組成的純凈物。如n2 o2 s p等。

8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如co2 kclo3 so2 等。

9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。

10、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。a+b ==ab

11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。ab ===a +b

12、氧化反應：物質與氧的反應。（緩慢氧化也是氧化反應）

13、催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。（又叫觸媒）[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]

14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。

二、空氣的成分

1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗p23 問題：（1）為什么紅磷必須過量？燃燒完瓶中的氧氣（2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷？不能，2、空氣的成分：

n2 ：78% o2：21% 稀有氣體：0.94% co2：0.03% 其它氣體和雜質：0.03%

3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒

4、氮氣的用途：p24

5、稀有氣體的性質和用途：p25

6、空氣的污染：（空氣質量日報、預報）

（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。

（2）污染物：主要是粉塵和氣體。如：so2 co 氮的氧化物等。

三、氧氣的性質

1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。（2）氧氣與一些物質的反應：(硫 鋁箔 碳 鐵絲 磷)與氧氣反應的條件 與氧氣反應的現象 生成物的名稱和化學式 化學反應的表達式

四、氧氣的實驗室制法

1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

2、反應的原理：（1）過氧化氫--水+氧氣

（2）高錳酸鉀--錳酸鉀+二氧化錳+氧氣（導管口要塞一團棉花）（3）氯酸鉀--氯化鉀+氧氣

3、實驗裝置p34、p35

4、收集方法：

密度比空氣大——向上排空氣法（導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣趕盡）

難溶于水或不易溶于水且不與水發生反應——排水法（剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集；當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿）。本方法收集的氣體較純凈。

5、操作步驟：

查：檢查裝置的氣密性。如p37 裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。定：將試管固定在鐵架臺上

點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。收：用排水法收集氧氣

撤：收集完畢后，先將導管撤離水槽。熄滅酒精燈。

6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。

7、驗滿方法：

（1）用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。

（2）用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。

8、注意事項：

（1）試管口要略向下傾斜（固體藥品加熱時），防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。

（2）導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。（3）試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。（4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）。（5）要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱；加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。

（6）用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。（7）用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。

（8）停止反應時，應先把撤導管，后移酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂）

（9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。（10）用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。

五、氧氣的工業制法——分離液態空氣法

在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然后蒸發。由于液態氮的沸點比液態氧的沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氮。

第三單元：自然界的水復習提綱

一、水的組成

1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

2、一正氧、二負氫 實驗 現象 表達式

電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。水---氧氣+氫氣（分解反應）h2o o2 h2

3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。

4、水的性質（1）物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。

（2）化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質反應。

二、氫氣

1、物理性質：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

2、化學性質——可燃性。

在空氣（或氧氣）中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。注意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。（驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗；聲音很小則表示氫氣較純。）

三、分子

1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。

2、分子的特征：

（1）分子很小，質量和體積都很小

（2）分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。

（3）分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。（熱脹冷縮）

3、解釋在日常生活中,遇到的這些現象:： a：路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味？ b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味？ c：衣服洗過以后,經過晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了? d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么? e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?

四、原子

1、定義：原子是化學變化中的最小粒子

2、化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合。

3、分子與原子的比較：

五、原子和分子比較

1、相同點：都是構成物質的微粒，都具有微觀粒子的共性。

2、不同點：分子在化學變化可以再分，而原子在化學變化中不能再分。

3、聯系：分子可以分裂成原子，原子可以構成分子。

五、物質的分類、組成、構成

1、物質由元素組成

2、構成物質的微粒有：分子、原子、離子

純凈物（單質、化合物）

3、物質的分類 混合物

六、水的凈化

1、水的凈化

（1）、加入絮凝劑吸附雜質（吸附沉淀）（2）、過濾（3）、消毒（加氯氣或一氧化二氯）

2、活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。

3、硬水和軟水

（1）區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。（2）硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾

七、物質的分類方法

1、過濾：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物（注意：“一貼” “二低” “三靠”）

2、蒸餾：分離沸點不同的物質組成的混合物

八、愛護水資源

1、人類擁有的水資源p57—p59

2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業污染、農業污染、生活污染。

3、愛護水資源——節水標志

（1）節約用水，提高水的利用率節約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術，改革工藝和改變習慣來減少大量工農業和生活用水，提高水的利用率。（2）防治水體污染的辦法：a、減少污染物的產生b、對被污染的水體進行處理使之符合排放標準 c、農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥 d、生活污水集中處理后再排放。

第四單元 物質構成的奧妙復習提綱

一、原子的構成：

質子：1個質子帶1個單位正電荷 原子核(＋)中子：不帶電 原子 不帶電

電 子(一)1個電子帶1個單位負電荷

1、構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。

2、在原子中，原子核所帶的正電荷數（核電荷數）就是質子所帶的電荷數（中子不帶電），而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由于原子核內質于數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。

3、原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？ 原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。

二、相對原子質量：——國際上以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。

某元素原子的相對原子質量=某元素原子的實際質量/（碳原子實際質量×1/12）注意：

1、相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。它的單位是1，省略不寫。

2、在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/12約等于1.66×10-27 kg。

三、元素：

1、定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。

2、地殼中各元素含量順序：o si al fe 含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素

3、元素、原子的區別和聯系

4、元素和原子比較

（1）概念 具有相同核電荷數的一類原子的總稱.化學變化中的最小粒子。

（2）區分 只講種類，不講個數，沒有數量多少的意義。即講種類，有講個數，有數量多少的含義。

使用范圍 應用于描述物質的宏觀組成。應用于描述物質的微觀構成。

舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。如；一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。（3）聯系 元素的最小粒子

元素=================================原子一類原子的總稱

5、元素符號的意義：a.表示一種元素.b.表是這種元素的一個原子 例如：o的意義：可以表示氧元素，也可表示一個氧原子。

6、元素符號的書寫：記住常見元素的符號

7、元素的分類（金屬元素、非金屬元素[固態、液態、氣態]、稀有氣體元素）

8、元素周期表

四、離子

1、核外電子的排步——用元素的原子結構示意圖表示

2、了解原子結構示意圖的意義——1-18號元素的原子結構示意圖

3、元素的性質與最外層電子數的關系

a、稀有氣體元素：最外層電子數為8個（氦為2個）穩定結構，性質穩定。b、金屬元素：最外層電子數一般少于4個，易失電子。

c、非金屬元素：最外層電子數一般多于或等于4個，易獲得電子。

4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子 原子得電子—帶負電—形成陰離子 原子失電子—帶正電—形成陽離子

5、離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式xn+或xn-，x表示元素符號或原子團的化學式，x右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3so42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。

五、化學式

1、定義：用元素符號來表示物質組成的式子。

2、意義：

（1）、表示一種物質；

（2）、表示組成這種物質的元素；（3）、表示各種元素原子的個數比；

（4）、表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質)。例如：co2的意義

六、化合價

1、o通常顯-2價，氫通常顯+1價；金屬元素通常顯正價；化合價有變價。

2、化合價的應用：依據化合物中各元素化合價的代數和為0。

3、書寫化學式時注意根據化合價的正負，按左正右負氨特殊來書寫。

4、記住常見元素的化合價

七、1、元素符號前的數字：表示原子個數 2n

2、化學式前面的數字：表示分子個數 2h2o

3、離子符號前面的數字：表示離子個數

4、元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數 mg2+

5、元素符號正上方的數字：表示該元素的化合價

6、化學式中元素符號右下角的數字：表示該分子所含有的某原子個數 h2o

八、1、相對分子質量:：化學式中各原子的相對原子質量的總和

如: h2o的相對分子質量＝1×2+16＝18 co2的相對分子質量＝12+16×2＝44 nacl的相對分子質量＝23+35.5=58.5 kclo3 的相對分子質量39+35.5+16×3=122.5

2、根據化學式,也可計算出化合物中各元素的質量比.如:在 h2o 中,氫元素和氧元素的質量比是:：1×2:16=2:16=1:8 co2中,碳元素和氧元素的質量比是:：12:16×2=12:32=3:8 如:計算化肥硝酸銨(nh4no3)中氮元素的質量分數

1先計算出硝酸銨的相對分子質量=14+1×4+14+16×3＝80 2．再計算氮元素的質量分數： 第五單元、化學方程式復習大綱

一、定義：表示一種化學變化的式子叫化學方程式 1、2h2+02燃燒=2h20 氫氣在空氣中燃燒后變成h20 水

2、↑左邊是反應物 右邊的是生成物而等號上面的是反應的條件

3、化學變化的鑒別方式是看是否有新的物質生成

4、實驗室里面的化學反應

2kmno4加熱=k2mn04+mn02+02↑ 制取氧氣的 式子 2kcl03加熱=2kcl+3o2↑ 同上

cao+h2o=ca（oh）2 生石灰+水 生成 熟石灰〈石灰水〉

2h202=2h20 + 02↑ 雙氧水制取氧氣 〈連接：雙氧水有消毒功能〉

ca（oh）2+co2=caco3↓+h2o 把二氧化碳通入澄清的石灰水中石灰水變渾濁 fe + h2so4= feso4 +h2↑ 鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵

fe2o3+ 3h2so4= fe2(so4)3 +3h2o 氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵（+3價的鐵才叫鐵 +2價的鐵就叫亞鐵哦 如上面的2條式子）2h2+o2=2h20 氫氣在空氣中燃燒生成水 2h20=2h2↑+o2↑ 電解水生成氫氣和氧氣 fe2o3+3co2=2fe+co2 高爐練鐵 又叫還原氧化鐵 cuo+h2=cu+h2o 實驗室里面的還原氧化銅

5、化學方程書寫

① 在等號左右各寫出反應物和生成物

② 配平就是左邊有什么原子有多少個 都 等于右邊的全部原子 1．知道了氫氣在空氣中燃燒生成水后

2． 列出式子 h2+o2=h2o 很明顯 左邊有2個o 但是右邊只有一個 3． 配平在h2前面加2 在后面生成的h2o前也加2 變成 2h20=2h2+o2 4． 注意還沒完如果反應物里面沒氣體的 而后面有氣體的話要加↑哦 所以最后的式子應該是2h20=2h2↑+o2↑ 四．反應了類型 最基本的四個類型 化合分解 置換 復分解

① ② ③ ④ 上物質

⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 21 2kmno4加熱=k2mn04+mn02+02↑ 2kcl03加熱=2kcl+3o2↑ 2h202=2h20 + 02↑

③ 置換一種單質把其他物質里的單質置換出來 fe + h2so4= feso4 +h2↑ 還有一些也是不是基本的 還原反應 把氧置換出來的反應 氧化反應 得到氧的的反應

五、計算

① 設你要求的東西為x ② 列已經配平的方程式

③ 在要求的和已經知道的化學式下面寫不他門的相對分子質量 ④ 給出實際的已經知道的 ⑤ 列出方程求出結果 ⑥ 答

例子題目有4g的氫氣在空氣中燃燒后生成多少g的水？

化合 2種物質作者2種以上物質生成一種物質 例子如下 cao+h2o=ca（oh）2 2h2+o2=2h20 ② 分解剛剛好和化合相反 是一種物質反應生成2種或者2種以解：設生成xg的水 ①要求水所以設水為x 2h2 + o2 = 2h20 ② 已經配平的方程式 4 36 ③因為要求水和已知氫就只列水和氫的就好了 4g x ④把知道的氫和未知數列進去 4/4g=36/x ⑤ 列出方程 x=36g ⑥求出結果 答：生成36g的水

第六單元、碳和碳的氧化物復習大綱

一、碳的化學性質

1、物理性質

（1）石墨、金剛石、碳60的物理性質（2）各物質的用途。

2、化學性質（1）穩定性（2）可燃性

碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2（3）還原性

木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑ 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑（4）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）煤爐的底層：c + o2 點燃 co2 煤爐的中層：co2 + c 高溫 2co 煤爐的上部藍色火焰的產生：2co + o2 點燃 2co2 二、二氧化碳的制法與性質：

1、制法

（1）、原理：大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）： caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2↑（2）：見課本探究實驗

2、性質

（1）物理性質：無色無味氣體、密度大于空氣密度、易溶于水（2）化學性質

二氧化碳可溶于水： h2o + co2== h2co3 高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：caco3 高溫 cao + co2↑ 石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）： ca(oh)2 + co2 === caco3 ↓+ h2o

3、用途：光合作用、氣體肥料、化工原料 三、一氧化碳的性質：

1、一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2

2、一氧化碳的可燃性：2co + o2 點燃 2co2

3、用途：燃料、冶煉金屬 其它反應：

碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）: na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑ 第七單元、燃料及其利用復習提綱

一、燃燒和滅火

1、物質燃燒的條件（1）、可燃物（2）、氧氣（3）達到著火點

二、滅火的原理和方法

三、化石燃料及化學反應中的能量變化

四、使用燃料對環境的影響

1、甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o

2、酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o

3、氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o

第五篇：初三政治上冊知識點總結.

初三政治知識點歸納

九年級(初三 政治知識點:第一單元知識點

1、什么是公平? 公平意味著參與社會合作的每一個人既要承擔應分擔的責任,又能得到應得到的利益, 實現權利和義務的對等和統一。

2、列舉我國近幾年采取的哪些政策體現了社會公平? 農村實行合作醫療制度;義務教育實行 “ 兩免一補 ” 政策;實施下崗工人再就業制度;實 行公務員選拔制度;實行廉租房制度等。

3、維護社會公平的意義有哪些?(1 有利于合作成功和不斷延續;(2 有利于良好人際關系的形成和社會的和諧發展;(3有利于協調社會各方面的關系和社會的長消費品市場久安。

4、我們如何維護社會公平?(1要靠政府和社會組織的力量(2要靠每一個社會成員的努力(3具體做法:樹 立社會公平意識,積極承擔社會責任,學會依法維護自己的合法利益,而不侵害他人、集體 和國家的利益。

5、判斷正義的標準是什么? 凡是有利于促進人類社會的進步與發展,有利于維護公共利益和他人正當權益的行為, 都是正義的行為。相反, 凡是阻礙人類社會的進步與發展, 損害公共利益和他人正當利益的 行為,都是非正義行為。

6、正義要求每個人必須遵守社會生活中的制度、規則和程序。沒有正義制度的支持, 就難以實現真正的社會公平。現代社會典型正義人物代表:任長霞(打擊黑社會勢力、魏 青剛(奮不顧身救人、徐洪剛(英勇同歹徒作斗爭等等。

7、如何做一個有正義感的人?(1要為人正直(2要有強烈的規則意識(3要堅持正義的標準(4不傷害他人、不侵犯他人的基本權利是正義的最起碼的要求(5要鄙視和制止非正義行為。

8、人處在一定的社會關系中,必然隨之產生一定的責任。責任是對一個人做或不做某

些事的要求。承諾是責任產生的重要來源之一。

9、不同的人身份不同,責任就不同。隨著年齡的增長和生活經歷的變化,人們所處的 社會關系便不斷擴展變化, 所承擔的社會責任也會發生改變。認清自己各個階段、各個方面 的責任,扮演好自己的多種社會角色,承擔好各種社會責任。

10、承擔責任要付出什么樣的代價?(1耗費時間,影響興趣和愛好(2承受壓力,影響健康(3利益受到損失(4 甚 至危及生命。

11、為什么要承擔社會責任?(承擔責任意義(1積極承擔責任是做人的基本要求。

(2(對個人來說承擔責任能激勵自己充分發揮潛能,支實現奮斗目標,可以贏得別 人的信任、幫助和支持,可以獲得自尊和自信,增長才干,獲得社會的承認與贊譽。(3(對社會來說承擔責任,才能建立起良好的人際關系和穩定、和諧的社會秩序, 促進社會的文明、進步與發展。

12、不承擔責任有什么后果?(1 會給個人、他人和社會帶來種種不良后果(2 會受到道德譴責, 失去別人的信任、幫助和支持,甚至受到法律制裁。

13、如何讓社會投給我們贊成票(如何承擔起自己的責任 ?

(1承擔起自己的責任, A 要樹立強烈的責任意識 B 從現在做起,從小事做起 C 學會 在不同的責任面前進行選擇。要分清責任的主次和輕重緩急, 合理安排時間, 學會統籌兼顧, 履行好自己的職責。

(2自覺守法,維護社會秩序。

(3服務社會,奉獻社會,積極參加各種公益活動。九年級(初三 政治知識點:第二 單元知識點

1、列舉我國的社會巨大變化。

(1百姓生活發生了大變化。人們實現了由貧窮到溫飽,再由溫飽到總體已小康的歷

史性跨越。舉例:A、原來穿衣顏色單一,而現在衣服五顏六色,追求時尚。B、原來人們 只是吃飽,而現在追求吃好、綠色消費。C、原來人們一般住平房,現在多是樓房。D、原 來人們騎自行車,而現在多是摩托車、小轎車。

(2綜合國力顯著增強。表現:A、我國經濟快速發展,經濟實力不斷提高,已躋身 于世界經濟大國的行列。B、我國科技突飛猛進,在某些高科技領域已占有一席之地。C、我國國防和軍隊建設取得了重大成就, 已建設具有較高現代化水平和強大戰斗力的軍隊。D、我國國際地位日益提高, 在國際事務中發揮著日益重要的作用, 成為維護和促進世界和平與 發展的堅定力量。舉例:A、北京奧運會舉辦成功,并獲金牌第一 B、神舟六號、七號發射 成功 C、青藏鐵路全線貫通 D、嫦娥一號探月成功 E、研制大飛機

發生巨大變化的原因是:(1黨的正確領導(2堅持一個中心,兩個基本點(3人們 的辛勤勞動(4堅持 “ 三個代表 ” 重要思想(5堅持科教興國戰略和可持續發展戰略(6 堅持科學發展觀(7發揚了艱苦奮斗的精神

2、黨的地位如何?為什么要堅持黨的領導? 黨是領導中國特色社會主義的核心力量,是現代化建設順利進行的根本保證。

這是因為(1 黨始終代表中國先進生產力的發展要求, 代表中國先進文化的前進方向, 代表中國最廣大人民的根本利益。(2 黨的奮斗目標是謀求民族的獨立和復興、國家的繁榮 和富強、人民的解放和幸福(3黨的性質是中國工人階級的先鋒隊,同時是中國人民和中 華民族的先鋒隊。

3、指引當代中國發展進步的旗幟是什么? 中國特色社會主義偉大旗幟, 是當代中國發展進步的旗幟。其中最根本的就是堅持中國 特色社會主義道路和中國特色社會主義理論體系。

4、舉例說明黨是 “ 三個代表 ” 重要思想的實踐者以及先進人物代表。(1代表中國先進生產力的發展要求:A、鼓勵、支持和引導非公有制經濟發展;B、建設社會主義新農村;C、西部大開發 D、振興東北老工業基地

(2 代表中國先進文化的前進方向:A、實施科教興國戰略 B、設立國家科學技術獎 C、神舟七號和嫦娥一號發射成功 D、北京奧運會舉辦成功

(3代表中國最廣大人民的根本利益 A、免除農業稅 B、義務教育實行兩免一補政策

C、實行廉租房制度 D、關注下崗職工再就業

先進人物代表:鄭培民、孔繁森、任長霞、王啟民、許振超等。

5、我國的基本經濟制度是什么?為什么要實行這樣的制度? 我國的基本經濟制度是公有制為主體、多種所有制經濟共同發展。原因:我國正處在社 會主義初級階段,生產力水平低且發展不平衡。

6、在我國各種經濟成分有哪些?它們各自的地位如何?我國對此采取了什么樣的方 針?

(1 公有制經濟包括國有經濟、集體經濟和混合所有制經濟中的國有成分、集體成分。非公有制經濟包括個體經濟、私營經濟、外資經濟和混合所有制經濟中的非公有制成分。(2公有制經濟在我國國民經濟中居于主體地位,是經濟制度的基礎,其中國有經濟 控制國民經濟命脈。

非公有制經濟是我國市場經濟的重要組成部分,是促進我國生產力發展的重要力量。(3我們必須毫不動搖地鞏固和發展公有制經濟;我們必須毫不動搖地鼓勵、支持和 引導非公有制經濟的發展。

7、為什么要堅持鞏固和發展公有制經濟? 發展壯大公有制經濟, 對實現共同富裕, 發揮社會主義制度的優越性, 增強我國經濟實 力、國防實力和民族凝聚力,提高我國的國際地位發按了關鍵性的作用。

8、為什么要鼓勵、支持和引導非公有制經濟的發展?(1非公有制經濟是我國市場經濟的重要組成部分,是促進生產力發展的重要力量。

(2它對于增加稅收、活躍市場、拓寬就業門路、方便人民生活、促進經濟快速增長 發揮著重要作用。

9、社會主義的根本任務是什么?根本目的是什么?判斷和衡量各方面工作是非得失的 標準是什么? 社會主義的根本任務是解放和發展生產力。社會主義根本目的是實現全體人民的共同富裕。

判斷和衡量各方面工作是非得失的標準:是否有利于發展社會主義社會的生產力, 是否 有利于增強社會主義國家的綜合國力,是否有利于提高人民的生活水平。

10、我國分配原則和分配制度是什么?實行這樣分配制度有什么意義?

分配原則:確立勞動、資本、知識技術、管理等生產要素按貢獻參與分配。分配制度:按勞分配為主體、多種分配方式并存。

意義:(1改變了以往的 “ 大鍋飯 ” 做法,有利于發揮收入分配的激勵作用,極大地調動 人們的積極性和創造性。

(2有利于吸引人才、留住人才,充分發揮人才的作用,促進國家和社會的發展。

11、怎樣理解共同富裕? 允許一部分人通過誠實勞動和合法經營先富起來, 然后帶動和幫助后富, 逐步實現共同 富裕。它是一個逐步消滅貧富差距的過程,但它不是同步富裕、同時富裕。

12、我們黨的哪些政治體現了共同富裕? 實施西部大開發戰略、振興東北老工業基地、取消農業稅、實行種糧補貼政策、關注下 崗工人再就業等等。

13、我國的根本政治制度是什么?為什么要堅持這一根本政治制度? 我國的根本制度是社會主義制度,根本政治制度是人民代表大會制度。原因:(1 在我國, 人民是國家的主人, 國家的一切權力屬于人民。由于我國人口眾多, 人民不可能都去直接管理國家, 只能通過民主選舉, 選出代表組成國家權力機關, 代表人民 去管理國家事務。人民代表大會是人民行使國家權力的機關。

(2人民代表大會制度是我國的根本政治制度,是我國人民當家作主的重要途徑和最 高形式,它有力地保證了人民當家作主。

14、如何理解我國一切權力屬于人民?(1在我國,一切權力屬于人民,人民代表大會是人民行使國家權力的機關。

(2我國實行人民代表大會制度,由人民代表大會統一行使國家權力,國家的權力機 關、審判機關、檢察機關都由人民代表大會產生,并對它負責,受它監督。它們分工不同, 職責不同,但根本目標都是代表人民利益,為人民服務。

(3我國各級人民代表大會上的代表都由人民民主選舉產生,他們對人民負責,依法 行使國家權力,同時,他們要受人民監督,按人民的意愿辦事,人民有權依法罷免自己不滿 意的代表。

15、我們青少年對人民代表大會制度應該采取什么樣的態度?(1我們是國家的小主人,熱愛人民代表大會制度是我們應有的情感。

(2在生活中尊重人大代表,積極向人大代表反映情況,提出建議,盡到小主人的責 任,為發展社會主義民主盡一份力量,是我們應有的行動。

16、我國處理民族問題的原則是什么?我國形成了什么樣的民族關系? 原則:平等、團結、共同繁榮。

我國形成了平等、團結、互助、和諧的社會主義新型民族關系。民族平等互助、團結合作是我們事業勝利的基本保證。

17、我國的民族分布特點是什么?我國實行什么樣的民族政策?它具有什么樣的意義? 分布特點:各民族大雜居、小聚居。

在少數民族聚居的地方實行民族區域自治。

意義:妥善地解決了國家統一和民族自治的關系, 既維護了國家統一和安全, 又保障了 少數民族管理本民族事務的自主權利,使少數民族人民真正當家作主。

18、青少年如何理好民族關系?(1應自覺擁護我國的民族政策。

(2在日常生活和交往中,做到一言一行都尊重各民族的風俗習慣,不做傷害民族感 情的事情,各民族同學平等相處,以實際行動維護民族團結,促進各民族共同發展。九年級 第三單元知識點:第三單元知識點

1、指引我們前進的燈塔是什么?原因是什么? 是黨在社會主義初級階段的基本路線:領導和團結全國各族人民,以經濟建設為中心, 堅持四項基本原則, 堅持改革開放, 自力更生, 艱苦創業, 為把我國成為富強、民主、文明、和諧的社會主義現代化國家而奮斗。

這是由我國正處在社會主義初級階段基本國情決定的。2.怎樣理解社會主義初級階段? 社會主義初級階段包括兩層含義:一是我國已經是社會主義國家;二是我國的社會主義 還處在初級階段。

社會主義初級階段從 1956年我國社會主義改造基本完成到 21世紀中葉基本實現現代 化,大約需要上百年的時間。

社會主義初級階段的主要特征就是不發達, 具體表現為生產力水平比較低, 教育科學技 術比較落后,社會主義具體制度還不成熟、不完善。

3、怎樣理解 “ 一個中心 ” 是關鍵(或者說 “ 發展才是硬道理 ” ?

以經濟建設為中心是興國之要,是我們國家興旺發達和長治久安的根本要求。①增強綜合國力、改善人民生活離不開發展;②鞏固、完善社會主義制度,充分發揮社 會主義制度的優越性離不開發展;③保持社會穩定、實現國家長治久安離不開發展;④提高 國際競爭力、掌握國際斗爭的主動權離不開發展;⑤完成祖國統一大業、實現中華民族的偉 大復興也離不開發展。

發展是我國當前解決所有問題的關鍵。

4、為什么要進行改革? 我國的社會主義具體制度還不成熟、不完善, 存在著體制上的種種弊端, 抑制了勞動者 的積極性和創造性的發揮, 使經濟組織失去了應有的活力, 阻礙了生產力的發展和人民生活 水平的提高。只有通過改革才能為生產力的進一步發展掃清障礙。實踐證明, 改革是我國社 會發展的直接動力。

5、怎樣理解改革對我國社會發展的作用? 通過改革, 完善和發展了社會主義制度, 給我國社會注入了生機和活力, 極大地調動了 廣大人民群眾的積極性、主動性和創造性, 使社會生產力得到了極大地解放, 國家經濟得到 了迅速的發展。實踐證明,改革是我國社會發展的直接動力。

6、改革性質是社會主義制度自我完善和發展;改革的目的是解放和發展生產力。

7、為什么要進行對外開放? ①當今世界是開放的世界, 中國要發展必須走向世界。②只有對外開放, 才能利用國外 的資金、技術和先進的管理經驗,才能更好地利用國內國外兩個市場、兩種資源,才能緊跟 新科技革命的發展潮流, 追趕世界先進水平。對外開放是我國必須長期堅持的一項基本國策。

8、我國對外開放包括 “ 引進來 ” 和 “ 走出去 ” 兩種基本途徑。具體措施有:發展對外貿易, 利用外資,引進國外先進技術,創辦經濟特區和經濟技術開發區,到國外承包工程、辦企業 等。

9、我們青少年應怎樣對待改革開放? ①我們每個人都應以主人翁的姿態對待改革道路上的困難和問題, 正確對待改革給個人 和家庭帶來的影響,爭做改革事業的擁護者、參與者和推動者。②我們青少年應樹立平等、開放、參與的國際意識,全面提高自身素質,為將來參與我國對外開放事業做好充分準備。

10、怎樣理解科學技術的重要作用?

科技是第一生產力, 它決定著生產力的發展水平和速度。一項科技發明, 往往能創造出 巨大的經濟效益和社會效益。今天, 科技日益滲透到經濟和社會生活的各個領域, 促進經濟 的飛速發展,給社會生活帶來巨大變化,科技已成為推動經濟發展最重要的因素。

11、怎樣理解我國實施科教興國戰略是時代的正確選擇? ①我國科技和教育的整體水平不高, 制約著經濟和社會發展, 為了縮小與發達國家之間 的差距, 在國際競爭中占據有利地位, 就必須實施科教興國戰略, 把科技和教育放在優先發 展的戰略地位。②大力發展科技、尤其是高新科技,可以提高我國的國際競爭力;大力發展 教育, 才能提高我國國民素質, 培養更多的人才, 把沉重的人口負擔轉變為巨大的人才資源 優勢。我國實施科教興國戰略是時代的正確選擇。

12、怎樣理解科技創新?(創新的重要性

①創新是一個民族進步的靈魂,是國家興旺發達的不竭動力。科技的本質就是創新。② 要想真正地縮小差距, 趕超發達國家, 關鍵是靠創新。只有把科技進步的基點放在增強自主 創新和持續創新能力上, 才能實現我國科技的跨越式發展, 真正掌握發展的主動權。沒有創 新,就要受制于人,沒有創新,就不可能趕超發達國家。

13、怎樣理解教育創新? ①科技創新,人才為本。教育創新是科技創新的基礎。只有不斷進行教育創新,才能造 成一大批創新型人才, 為科技創新提供強有力的人才支持;②才能從根本上扭轉我國教育落 后的局面,提高全民族的創新精神和創新能力。

14、我國人口現狀的基本特點是什么? 嚴峻的人口形勢有什么影響? 特點:①人口基數大,新增人口多;②人口素質偏低;③人口分布不均;④老齡化速度 加快。

影響:①人口過多和過快增長, 給資源和環境帶來的沉重的負擔, ②就業壓力越來 越大,③影響經濟增長的速度和規模,④影響綜合國力的增強和人民生活水平的提高。

15、我國面臨的嚴峻資源形勢及其原因是什么? 狀況:我國自然資源總量大、種類多,但人均資源占有量少,資源相對短缺。原因:①隨著我國經濟發展和人口增長,對資源的需求量將不斷增加;②開發不合理、利用率低、資源浪費嚴重,更加劇了資源形勢的嚴峻性。

16、我國生態環境的基本狀況及帶來的負面影響是什么? 狀況:總體惡化,局部改善,治理能力遠遠趕不上破壞速度,生態赤字逐漸加大。影響:環境惡化加劇自然災害的發生,威脅生態平衡,危害人們的身體健康。

17、為什么要實施可持續發展戰略? ①人口、資源、環境與經濟發展之間的關系是相互作用、相互影響、相互制約的。要正 確處理好它們的關系,就要走可持續發展之路。②我們必須堅持以人為本的全面、協調、可 持續發展的科學發展觀,走生產發展、生活富裕、生態良好的文明發展之路。實施可持續發 展是我國正確的戰略選擇。

18、如何正確理解計劃生育的基本國策? ①實行計劃生育是我國的一項基本國策。②我國實行計劃生育的目的就是要控制人口數 量,提高人口素質。具體要求是提倡晚婚、晚育、少生、優生。③實行計劃生育利國利民, 是每個公民的光榮職責,也是法律規定的公民義務。

19、應怎樣貫徹實施可持續發展戰略? ⑴從國家的角度:①堅持計劃生育和保護環境、合理利用資源的基本國策;②堅持 以 人為本的全面、協調、可持續發展的科學發展觀;③建設資源節約型、環境友好型社會, 大 力發展循環經濟等。

⑵從青少年的角度:①從現在開始樹立可持續發展觀念, 積極向公眾宣傳保護環境和合 理利用資源的基本國策;②從身邊的點滴小事做起,培養保護環境、節約資源的習慣,為國 家和可持續發展作出貢獻。

舉例說明:①不亂扔垃圾,不亂圖亂畫,積極進行衛生大掃除;②愛護花草樹木,植樹 造林;③不使用一次性筷子、飯盒、塑料袋;④對周圍的環境進行調查,向有關部門提一些 合理化建議;⑤愛護益鳥,不捕殺野生動物;⑥節約用水、用電、紙張,不浪費糧食等。20、民族精神的內涵及意義是什么? 內涵:中華民族逐步形成了以愛國主義為核心的團結統一、愛好和平、勤勞勇敢、自強 不息的偉大民族精神。

民族精神在不同歷史時期有不同的表現,具體表現有長征精神、延安精神、鐵人精神、雷鋒精神、“ 兩彈一星 ” 精神、抗洪精神、載人航天精神等等。

意義:①民族精神是中華民族的靈魂,是中華民族賴以生存和發展的精神支撐。②民族精神對內具有凝聚和動員民族力量的作用, 對外具有展示民族形象的功能, 高昂 的民族精神從來就是衡量一個國家綜合國力強弱的重要尺度。

21、怎樣弘揚和培育民族精神? ⑴從國家的角度說:①要以馬列主義、毛澤東思想、鄧小平理論和 “ 三個代表 ” 重要思想 為指導,深入貫徹落實科學發展觀,這是主心骨;②充分挖掘中華民族優秀傳統文化;③充 分汲取世界優秀文化;④最重要的是堅持與時俱進,為民族精神增添新的內容。

⑵從青少年的角度說:①認真接受民族精神教育, 包括中國歷史和國情教育、優秀文化 和傳統美德教育等, 學好各門功課, 從中感悟我們偉大的民族精神;②積極參加社會實踐活 動是我們培養民族精神的有效途徑;③我們要從日常的學習生活做起, 樹立愛國主義思想和 遠大志向,養成良好的學習和行為習慣,以實際行動弘揚和培育民族精神。

舉例說明:①閱讀體現中華民族精神的優秀文化讀物;②觀看愛國主義影片;③學唱愛 國主義歌曲;④參觀愛國主義教育基地;⑤參觀革命圣地;⑥參加升旗儀式等等。

22、簡述經濟、科技、教育、人才之間的關系。①現代化要以經濟建設為中心； ②科技是是推動經濟發展最重要的因素，科技是第一生 產力；③科技的發展關鍵在人才；④人才的培養靠教育。九年級第三單元知識點：第四單元 知識點

1、我國各族人民的共同理想是什么？ 把我國建設成為富強、民主、文明、和諧的社會主義現代化國家。這也是時代賦予當代 青年的歷史責任。

2、實現共同理想是一個長期而復雜的過程，必須分階段、有步驟向前推進。它分三步 走。其中第三步：到 21 世紀中葉，人均國民生產總值達到中等發達國家水平，人民生活比 較富裕，基本實現現代化。目前我們已經實現了“三步走”戰略的第一、第二步目標，正在努 力實現第三步。

3、怎樣看待現在的小康？ A、這是社會主義制度的偉大勝利，是中華民族發展史上的一個新的里程碑。B、我們 現在達到的小康是低水平的、不全面的、發展很不平衡的。

4、黨的十七大提出的我國實現全面建設小康社會的奮斗目標是什么？ A、增強發展協調性，努力實現經濟又好又快發展，實現人均國內生產總值到 2020 年 比 2000 年翻兩番。B、擴大社會主義民主，更好保障人民權益和社會公平正義。C、加強文化建設，明顯提高全民族文明素質 D、加快發展社會事業，全面改善人民生活 E、建設生態文明，基本形式節約能源資源和保護生態環境的產業結構、增長方式、消 費模式。

5、全面建設小康社會，是實現共同理想承上啟下的必經階段。經過這個階段的建設，然后再繼續奮斗幾十年，到本世紀中葉基本實現現代化，我們的共同理想就將變成偉大的現 實。

6、青少年為什么要發揚艱苦奮斗的精神？ A、它是成就任何事業、實現理想和目標的必經之路，是中華民族的優良傳統和美德。B、它是由我國初級階段的基本國情決定的。C、它是由激烈的國際競爭決定的。D、它是由實現共同理想的目標長期性、艱巨性決定的。

7、青少年怎樣才能發揚艱苦奮斗的精神？ A、學習上要自強不自，奮發向上。B、生活上要吃苦耐勞，生活儉樸。C、工作上要不畏艱難，勤勤懇懇，意志堅強。

8、當今世界的發展趨勢是什么？ A、和平和發展是當

今時代的主題。B、世界要和平、人民要合伯、國家要發展、社會要進步，是不可阻擋的時代潮流。C、經濟全球化、世界格局多極化是當今世界發展的趨勢。

9、我國在國際上的地位和作用如何？（1）地位：我國是世界上最大的發展中國家，是一個具有全球影響的地區性大國，是 一個正在和平發展的大國。（2）作用：A、經濟方面，我國是世界商品的銷售市場，是世界上吸引外資最多的國 家，是推動世界經濟持續發展的重要動力。B、政治方面：我國奉行獨立自主的和平外交政 策，已成為維護世界和平與穩定的重要力量對比，是一個負責任的大國。

10、中國面臨著什么樣的機遇和挑戰？（1）機遇：A、世界格局多極化為我們爭取一個較長時期的和平環境提供了可能。B、經濟全球化有利于我們更好地利用國際市場和資源來發展自己。C、世界新科技革命的興起 為我國經濟的跨越式發展提供了基本條件。D、我國現代化建設項目和改革開放的巨大成就 為我們實現新的更大發展奠定了堅實基礎。（2）挑戰：A、霸權主義和強權政治又有新的表現，恐怖主義的威脅依然存在。B、經

濟全球化也給我們帶來了一定的風險，控制國際經濟組織，動輒以經濟制裁相威脅。C、我 國科技和綜合國力與發達國家還有較大的差距，在競爭中處于劣勢。

11、怎樣抓住機遇，應對挑戰？ A、要清醒認識到前進道路上的困難和風險，增強憂患意識和緊迫感，集中精力，加快 經濟發展。B、切實提高抓住機遇的本領，增強戰勝各種困難和風險的能力。C、青年人應 勇于擔當振興國家和民族的歷史責任。

12、開放的中國要求我們青少年應該怎樣做？ A、走向世界，需要用世界的眼光看問題，培養自己的全球觀念。B、走向世界，需要具有平等意識和參與意識。C、還需要善于學習。我們不僅要學習外來文化，還有宣揚中華民族的優秀文化，讓世界了解中國，讓中國走向世界。

13、同學們怎樣看待考試焦慮現象？ A、平時要勤奮學習。B、正確認識考試意義，以平常的心面對中考。C、進行自我心理訓練，尋求心理咨詢。

14、怎樣合理填報志愿？ 認真衡量自身的實際情況，虛心接受各方面指導，了解招生信息，慎重填好第一志愿。

15、當前，我國已經逐步形成了勞動部門介紹就業、勞動者自主擇業和自主創業互相結 合、互相補充的新的就業方式。

16、青少年應樹立怎樣的職業觀念？ A、選擇職業應樹立正確的職業觀念，即職業只有分工不同，沒有高低貴賤之分。B、選擇職業應正確

認識自我，給自己恰當定位。C、選擇職業還需要正視競爭，敢于競爭。

17、具有一定的知識或技能，進行創造性勞動，為我國作出積極貢獻的人，都是人才。人才是多多層次的、多方面的。國家的建設需要各種人才。

18、青少年應怎樣成為有用的人？

A、成都的關鍵是靠自己的勤奮努力和不懈追求。B、要堅持學習科學文化與加強思想 修養的統一，堅持學習書本知識與投身社會實踐的統一，堅持實現自身價值與服務祖國人民 的統一，堅持樹立遠大理想與艱苦奮斗的統一。

19、青少年應怎樣不懈追求，去實現人生意義？ A、樹立終身學習的觀念，不斷學習，不斷進步。B、增強創新意識，提高創造能力，爭取有所創造、有所發明。C、不斷為他人、集體、國家和社會做出貢獻。D、做負責任的 公民，過積極健康的生活。E、從現在做起，從平凡小事做起。小編后記：九年級（初三）政治知識點總結，僅供同學們參考，更多的知識點總結還需 要同學們自己去領會，祝同學們學習進步，考試成績優秀！