第一篇：高三化學知識點總結

1．理解分子、原子、離子、元素；

理解物質分類：混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬等概念；

理解同素異形體和原子團的概念；

理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；（見高中第一鄰課筆記）

2．掌握有關溶液的基本計算；有關化學方程式的基本計算；根據化學式計算等；（用物質的量進行計算）

3．常見氣體（氧氣、氫氣、二氧化碳）的發生、干燥、收集裝置；（見鹽酸補充提綱）常見物質酸（鹽酸、硫酸）、堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）、鹽（碳酸鈉、氯化鈉）檢驗與鑒別； 過濾、蒸發等基本操作。（見2.1提綱中粗鹽提純）

第一章 打開原子世界的大門

1．1從葡萄干面包模型到原子結構的行星模型

1．2原子結構和相對原子質量

1．3揭開原子核外電子運動的面紗

1．對原子結構認識的歷程：

古典原子論：惠施、墨子、德謨克利特；

近代原子論：道爾頓；

葡萄干面包模型：湯姆孫；

原子結構行星模型：盧瑟福；

電子云模型：波爾。——了解

2．重要人物及成就：

道爾頓（原子論）、湯姆孫（發現電子及葡萄干面包模型）、倫琴（X射線）、貝克勒爾（元素的放射放射性現象）、盧瑟福（α粒子的散射實驗及原子結構行星模型）。

3．原子的構成；（看第一章例題）

原子核的組成：質子數、中子數、質量數三者關系；原子、離子中質子數和電子數的關系； ①原子 原子核 質子（每個質子帶一個單位正電荷）——質子數決定元數種類

AZ X（+）中子（不帶電）質子與中子數共同決定原子種類

核外電子（-）（帶一個單位負電荷）

對中性原子：顧電荷數 = 質子數 = 核外電子數 = 原子垿數

對陽離子： 核電荷數 = 質子數＞核外電子數，∴電子數=質子數-陽離子所帶電荷數

如：ZAn+ e=Z-n，Z=e+n

對陰離子： 核電荷數 = 質子數＜核外電子數，∴電子數=質子數+陰離子所帶電荷數

如：ZBm+ e=Z+m，Z=e-m

②質量數（A）= 質子數（Z）+ 中子數（N）。即 A = Z + N

質量數（A）（原子核的相對質量取整數值被稱為質量數）。

——將原子核內所有的質子和中子相對質量取近似整數值，加起來所得的數值叫質量數。

4．知道同位素的概念和判斷；同素異形體；（看第一章例題）

同位素——質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。

①同位素討論對象是原子。②同位素原子的化學性質幾乎完全相同。

③在天然存在的某種元素里，不論是游離態還是化合態，也不論其來源如何不同，各種同位素所占的原子個數百分比保持不變。（即豐度不變）

（見1.2提綱）

5．相對原子質量：原子的相對原子質量、元素的相對原子質量（簡單計算）；

a（設某原子質量為a g）

①同位素原子的相對原子質量 m12c×1/2 此相對質量不能代替元素的相對質量。②元素的相對原子質量（即元素的平均相對原子質量）

——是某元素各種天然同位素的相對原子質量與該同位素原子所占的原子個數百分比（豐度）的乘積之和。

即：M = Ma×a% + Mb×b% + Mc×c% +

③元素的近似相對原子質量——用質量數代替同位素的相對原子質量計算，所得結果為該元素的近似相對原子質量。（看第一章例題）

6．核外電子排布規律：能量高低；理解電子層（K、L、M、N、O、P、Q）表示的意義； ①電子按能量由低到高分層排布。②每個電子層上最多填2n2個電子。

③最外層不超過8個電子，次外層不超過18個電子，依次類推，（第一層不超過2個）④最外層電子數為8或第一層為2的原子為穩定結構的稀有氣體元素。

7．理解原子結構示意圖（1~18號元素）、電子式的含義；

原子、離子的結構示意圖；

原子、離子、分子、化合物的電子式。（見1~20號元素和第三章提綱）

第一章 拓展知識點 P173

常用的稀型離子有氖型微粒（電子層結構相同微粒的含義）：

氖型離子：原子核外為10電子，包括N3&#;、O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+。NH4+； 常見10電子微粒：分子（CH4、NH3、H2O、HF）；原子（Ne）；離子（N3&#;、O2－、F－、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+）

第二章 開發海水中的化學資源

2．1以食鹽為原料的化工產品

2．2海水中的氯

2．3從海水中提取溴和碘

1．海水利用：

海水曬鹽：原理、方法、提純；（見2.1提綱）

海水提溴：主要原理和步驟，三個步驟——濃縮、氧化、提取；（見2.3提綱）

海帶提碘：簡單流程步驟、儀器操作、原理；（見2.3提綱）

2．以食鹽為原料的化工產品（氯堿工業）：

電解飽和食鹽水：化學方程式、現象，氯氣的檢驗；氫氧化鈉用途

制HCl和鹽酸：氯化氫的物理性質、化學性質；鹽酸的用途；（見2.1提綱）

漂粉精：主要成分、制法和漂白原理；制“84”消毒液（見2.2提綱）

漂粉精漂白、殺菌消毒原理：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O—→Ca（HCO3）2 +2HClO 2HClO—→2HCl+O2↑

3．氯氣的性質：（見2.2提綱及鹵素中的有關方程式）

物理性質：顏色、狀態、水溶性和毒性；

化學性質：①與金屬反應、②與非金屬反應、③與水反應、④與堿反應、⑤置換反應

4．溴、碘鹵素單質的性質；（見2.3提綱）

溴的特性：易揮發

碘的特性：升華、淀粉顯色、碘與人體健康

5．結構、性質變化規律：（見2.3提綱中幾個遞變規律）

Cl2、Br2、I2單質的物理性質、化學性質遞變規律；

Cl—、Br—、I—離子及其化合物的化學性質遞變規律；

6．氧化還原反應：概念；根據化合價升降和電子轉移判斷反應中的氧化劑與還原劑；氧化還原反應方程式配平（基本）（見2.1提綱）

氧化還原反應——凡有電子轉移（電子得失或電子對偏移）的反應叫化還原反應。反應特征：有元素化合價升降的反應。

氧化劑： 降 得 還 還原劑：失 高 氧

具有 化合價 得到 本身被還原 具有 失去 化合價 本身被氧化

氧化性： 降低 電子 發生還原反應 還原性：電子 升高 發生氧化反應

（特征）（實質）（實質）（特征）

（注意：最高價只有氧化性，只能被還原；最低價只有還原性，只能被氧化）（中間價：既有氧化性，又有還原性；既能被還原，又能被氧化）

氧化性強弱：氧化劑＞氧化產物（還原劑被氧化后的產物）

還原劑強弱：還原劑＞還原產物（氧化劑被還原后的產物）

7．電離方程式：

①電解質——在水溶液中或者熔化狀態下能夠導電的化合物叫做電解質；反之不能導電的（化合物）化合物稱為非電解質。

②電離——電解質在水分子作用下，離解成自由移動的離子過程叫做電離。③強電解質——在水溶液中全部電離成離子的電解質。（強酸6個、強堿4個、大部分鹽）

弱電解質——在水溶液中部分電離成離子的電解質。（弱酸、弱堿）

④電離方程式——是表示電解質如酸、堿、鹽在溶液中或受熱熔化時離電成自由移動離子的式子。強電解質電離用“→”表示，弱電解質電離用“ ”表示

H2SO4 → 2H++SO42-H2SO4 H++HSO3-HSO3-H++SO32-

（多元弱酸電離時要寫分步電離方程式，幾元酸寫靖步電離方程式。）

⑤電荷守恒——在溶液中或電離方程式，陽離子帶的電荷總數等于陰離子帶的電荷總數。⑥離子方程式——用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。離子方程式：置換反應與復分解反應的離子方程式書寫

（凡是①難溶性物質②揮發性物質③水及其弱電解質④單質⑤氧化物⑥非電解質⑦濃H2SO4均寫化學式）離子共存，出現①沉淀②氣體③弱電解質④氧化還原反應不能共存。

第二章 拓展知識點 P181

1．Cl2與還原性物質反應：H2S、SO2（H2SO3）、HBr、HI

2．氧還反應有關規律：

①電子守恒規律； ②性質強弱規律；③價態轉化規律；④反應先后規律；

3．氧化性或還原性強弱比較：

①相同條件下，不同的氧化劑與同一種還原劑反應，使還原劑氧化程度大的(價態高的)氧化性強。

例如：2Fe+3Br2△2FeBr3 Fe+S△FeS，由于相同條件下，Br2將Fe氧化為Fe3+

第二篇：高三化學知識點總結.

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的；

2、Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)

4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙；

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙；

7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧；

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色；

9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙；

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產生黑煙；

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙；

13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最后變為紅褐色；

15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰 H2S——淡藍色火焰

CO——藍色火焰 CH4——明亮并呈藍色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

19．特征反應現象：

21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色）

22．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法 和估算法。

33、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 陽極（失電子的能力）：S2->I->Br– >Cl->OH->含氧酸根

晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學學到的原子晶體有： Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的： 金剛石 > SiC > Si（因為原子半徑：Si> C> O）.35、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。36 雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

37、有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

38、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

39、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；

40、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。

41、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發生氧化褪色）、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發生了萃取而褪色。

42、能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。（也可同Cu(OH)2反應）計算時的關系式一般為：—CHO —— 2Ag

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反應式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH =(NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

43、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)

3、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

44、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

45、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。

46、在室溫（20C。）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。

47、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

48生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

49、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態時氣體的體積。50 短周期中離子半徑最大的元素：P。

二十、各種―氣‖匯集

1．無機的：爆鳴氣(H2與O2)； 水煤氣或煤氣(CO與H2)；碳酸氣(CO2)2．有機的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)

液化石油氣(以丙烷、丁烷為主)裂解氣(以CH2=CH2為主)焦爐氣(H2、CH4等)

電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)二

十一、滴加順序不同，現象不同

1．AgNO3與NH3·H2O：

AgNO3向NH3·H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

NH3·H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2．NaOH與AlCl3：

NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

3．HCl與NaAlO2：

HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

4．Na2CO3與鹽酸：

Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產生氣泡

鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產生氣泡

能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質

（一）有機

1．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；

2．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）

3．石油產品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；

4．苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀）

5．含醛基的化合物

5．－1價的碘（氫碘酸及碘化物）變色

6．NaOH等強堿：Br2＋2OH￣==Br￣＋BrO￣＋H2O 7．AgNO3

8、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質

（一）有機

不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；

苯的同系物；

不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；

含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；

石油產品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；

煤產品（煤焦油）；

天然橡膠（聚異戊二烯）。

（二）無機

－2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；

＋4價硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；

雙氧水（H2O2，其中氧為－1價）能發生取代反應的物質及反應條件

1．烷烴與鹵素單質：鹵素蒸汽、光照；

2．苯及苯的同系物與①鹵素單質：Fe作催化劑；

②濃硝酸：50～60℃水浴；濃硫酸作催化劑

③濃硫酸：70～80℃水浴；

3．鹵代烴水解：NaOH的水溶液；

4．醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸(酸性條件)；

5．酯類的水解：無機酸或堿催化；

6．酚與濃溴水（乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應，事實上也是取代反應。）二

十四、實驗中水的妙用

1．水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易 揮發有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發。

2．水浴：酚醛樹脂的制備(沸水浴)；硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。

3．水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。

4．水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質，如除去NO氣體中的N02雜質。

5．鑒別：可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行物質鑒別，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。

6．檢漏：氣體發生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。

一 常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗：

加熱KMnO4制氧氣 制乙炔和收集NH3 其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；

防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。二.常見物質分離提純的10種方法

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。

9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。三 化學實驗基本操作中的―不‖

2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。

6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。

四 化學實驗中的先與后

1.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。

12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)加熱后的藥品，先冷卻，后稱量

⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：―乙烯的制備實驗‖、―乙酸乙酯的制取實驗‖―蒸餾石油實驗‖和―石蠟的催化裂化實驗‖。

⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：―煤的干餾實驗‖。

⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有：―銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）‖、― 硝基苯的制取實驗（水浴溫度為6 0℃）‖、― 酚醛樹酯的制取實驗（沸水浴）‖、―乙酸乙酯的水解實驗（水浴溫度為70℃～80℃）‖和― 糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實驗（熱水浴）‖。

⑷用溫度計測溫的有機實驗有：―硝基苯的制取實驗‖、―乙酸乙酯的制取實驗‖（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、―乙烯的實驗室制取實驗‖（溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度）和― 石油的蒸餾實驗‖（溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度）。

注意除雜

有機物的實驗往往副反應較多，導致產物中的雜質也多，為了保證產物的純凈，必須注意對產物進行凈化除雜。如―乙烯的制備實驗‖中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如―溴苯的制備實驗‖和―硝基苯的制備實驗‖，產物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產物可用濃堿液洗滌。

在水溶液里或在熔融狀態下，離子間只要是能發生反應，總是向著降低離子濃度的方向進行。反之，離子反應不能發生。(1)凈水劑的選擇:如Al3+ ,FeCl3等均可作凈水劑,應從水解的角度解釋。

(2)化肥的使用時應考慮水解。如草木灰不能與銨態氮肥混合使用。

(3)小蘇打片可治療胃酸過多。

(4)純堿液可洗滌油污。

(5)磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.

第三篇：高三化學復習知識點歸納

一輪復習中，考生依據課本對基礎知識點和考點，進行了全面的復習掃描，已建構起高考語文基本的學科知識、學科能力和思維方法。下面給大家帶來一些關于高三化學復習知識點歸納，希望對大家有所幫助。

高三化學復習知識點歸納1

基本概念

1.區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質(丁達爾現象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動)、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、堿去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化)

3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質量、質量數的涵義及關系。

4.純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物。

混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(O2與O3)、同分異構體組成的物質C5H12等。

5.掌握化學反應分類的特征及常見反應：

a.從物質的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

b.從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應c.從反應的微粒：離子反應或分子反應

d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應

6.同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。

7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。

8.同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。

9.強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)

10.酸的強弱關系：(強)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

11.與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

12.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物

13.甲酸根離子應為HCOO-而不是COOH-

14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質

15.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

16.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級，均為10-100nm

17.油脂、淀粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發生水解反應

18.過氧化鈉中存在Na與O-為2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

19.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數目不一定越多。

20.單質如Cu、Cl2既不是電解質也不是非電解質

21.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個

22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強，如Na和Al。

23.在室溫(20C)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

24.膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

25.氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3>I2>S

26.能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

27.雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

28.取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等

29.膠體的聚沉方法：(1)加入電解質;(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

30.常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，濃度為18.4mol/L。

32.碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。

高三化學復習知識點歸納2

1.儀器的洗滌

玻璃儀器洗凈的標準是：內壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。

2.試紙的使用

常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。

(1)在使用試紙檢驗溶液的性質時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質。

(2)在使用試紙檢驗氣體的性質時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導管口或集氣瓶口(注意不要接觸)，觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質。

注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤濕。

3.藥品的取用和保存

(1)實驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關規定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節約藥品，嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應按最少量取用：液體1～2mL，固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內或交由老師處理。

(2)固體藥品的取用

取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。

(3)液體藥品的取用

取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時可用直接傾注法。取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(標簽對著手心)，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應用玻璃棒引流。

(4)幾種特殊試劑的存放

(A)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發生劇烈反應，應放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。

(B)白磷著火點低(40℃)，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

(C)液溴有毒且易揮發，需盛放在磨口的細口瓶里，并加些水(水覆蓋在液溴上面)，起水封作用。

(D)碘易升華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。

(E)濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。

(P)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質，應密封保存;其溶液盛放在無色細口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。

4.過濾

過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法。

過濾時應注意：

(1)一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。

(2)二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。

(3)三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應與玻璃棒緊靠;玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕靠;漏斗頸的下端出口應與接受器的內壁緊靠。

5.蒸發和結晶

蒸發是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。

加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴外濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

6.蒸餾

蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進行石油的分餾。

操作時要注意：

(1)液體混合物蒸餾時，應在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

(2)溫度計水銀球的位置應與支管口下緣位于同一水平線上。

(3)蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3.(4)冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出，使之與被冷卻物質形成逆流冷卻效果才好。

(5)加熱溫度不能超過混合物中沸點物質的沸點。

7.升華

升華是指固態物質吸熱后不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，可以將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分解I2和SiO2的混合物。

8.分液和萃取

分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發。

在萃取過程中要注意：

(1)將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。

(2)振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振蕩，同時要注意不時地打開活旋塞放氣。

(3)將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

9.滲析

利用半透膜(如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等)使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體。

高三化學復習知識點歸納3

(一)鈉的反應

1.鈉跟氧氣常溫下一般認為生成氧化鈉,加熱(或點燃)生成過氧化鈉.(鈉的保存)

2.鈉跟硫研磨能劇烈反應,甚至爆炸

3.鈉跟水反應(現象)

4.鈉跟硫酸銅溶液反應(現象)

5.鈉跟乙醇反應(與跟水的反應比較)

(有機物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應生成氫氣，但劇烈程度不同。)

(二)氧化鈉和過氧化鈉

1.都是固態物，顏色不同。氧化鈉是白色，過氧化鈉是淡黃色;

2.氧化鈉是典型的堿性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反應都符合堿性氧化物的通性;

3.過氧化鈉不屬于堿性氧化物。(電子式，陰陽離子個數比)

過氧化鈉與水反應：過氧化鈉與二氧化碳反應(用作供氧劑)：※作呼吸面具上述兩個反應均存在過氧化鈉有漂白作用(強氧化性)

(三)氫氧化鈉的性質

1.白色固體,易潮解,溶解放熱,強腐蝕性(使用中注意安全、稱量時應注意哪些)

2.強堿,具有堿的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反應;跟某些鹽反應生成沉淀;跟銨鹽反應生成氨氣(實驗中制取氨氣用消石灰)

3.氫氧化鈉跟兩性氧化物(Al2O3)反應;跟兩性氫氧化物[Al(OH)3]反應

4.氫氧化鈉與金屬鋁反應生成氫氣和偏鋁酸鈉.5.腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品，特別是熔融態的氫氧化鈉強腐蝕性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時間過長;熔化氫氧化鈉的容器選擇等)

7.氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質反應(用NaOH溶液吸收殘余氯氣);實驗室制得的溴苯有紅褐色(溶有溴單質)，可用氫氧化鈉除去。

8.氫氧化鈉跟苯酚(酚羥基)反應(用于苯酚與苯等有機物的分離)(醇羥基沒有酸性，不與氫氧化鈉反應)

9.酯的堿性水解;油脂的皂化反應(制肥皂)

根據生成沉淀的現象作判斷幾例：

①、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續加氫氧化鈉沉淀不消失—可能是鎂鹽

②、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續加，白色沉淀逐漸消失—常見為鋁鹽

③、加氫氧化鈉生成白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色，最后變成紅褐色—亞鐵鹽

④、加鹽酸(或硫酸)生成白色沉淀，繼續加，沉淀逐漸消失—偏鋁酸鈉

⑤、加鹽酸，生成白色沉淀，繼續加，沉淀不消失—可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉

⑥、加氨水生成白色沉淀氫氧化銀(或黑褐色沉淀—氧化銀)繼續加，沉淀消失—硝酸銀(制銀氨溶液)

⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀—鐵鹽;生成藍色沉淀—銅鹽

⑧、石灰水中通入氣體，能生成沉淀，繼續通時沉淀逐漸消失，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。

⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，繼續通，沉淀能逐漸消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液;繼續通二氧化碳時沉淀不消失的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。

(四)、既跟酸反應又跟堿反應的物質小結

1.金屬鋁

2.兩性氧化物(氧化鋁)

3.兩性氫氧化物(氫氧化鋁)

4.弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)

5.弱酸弱堿鹽(如(NH4)2S;NH4HCO3等)

6.氨基酸、蛋白質

高三化學復習知識點歸納4

(一)化學基本概念和基本理論(10個)

①阿伏加德羅常數及氣體摩爾體積和物質的量濃度計算。

②氧化還原反應(電子轉移方向、數目及運用)。

③化學用語：化學式書寫、化學方程式書寫、離子反應，離子方程式、熱化學方程式。

④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉變(守恒原理的運用)，中和滴定。

⑤元素周期律“位—構—性”，即元素在周期表中的位置、原子結構和性質。

⑥化學鍵、電子式。

⑦化學反應速率、化學平衡、平衡移動(重點是等效平衡)——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。

⑧鹽類水解——離子濃度關系(包括大小比較，溶液PH值及酸堿性)

⑨電化學、原電池和電解池(現象、電極反應式，總反應式等)

⑩質量守恒定律的涵義和應用

(二)常見元素的單質及其重要化合物(以考查出現的概率大小為序)

①金屬元素：鐵、鋁、鈉、鎂、銅。

②金屬元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3

③非金屬元素：氯、氮、硫、碳、氧

④非金屬元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

⑤結構與元素性質之間的關系

(三)有機化學基礎(6個)

①官能團的性質和轉化(主線)

②同分異構體

③化學式、電子[轉載]2014年高考化學復習指導:高考經常考查的知識點式、結構式、結構簡式，化學反應方方程式

④幾個典型反應(特征反應)

⑤有機反應類型

⑥信息遷移

(四)化學實驗(7個)

①常用儀器的主要用途和使用方法(主要是原理)

②實驗的基本操作(主要是原理)

③常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應原理、收集方法)

④實驗室一般事故的預防和處理方法(安全意識培養)

⑤常見的物質(包括氣體物質、無機離子)進行分離、提純和鑒別

⑥運用化學知識設計一些基本實驗或評價實驗方案。(這一類型題遲早會考)

⑦根據實驗現象、觀察、記錄、分析或處理數據，得出正確結論。(分析處理數據這幾年沒考，但要關注這個問題)

(五)化學計算(7個)

①有關物質的量的計算

②有關溶液濃度的計算

③氣體摩爾體積的計算

④利用化學反應方程式的計算

⑤確定分子式的計算

⑥有關溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計算

⑦混合物的計算

高三化學復習知識點歸納

第四篇：高三化學知識點總結：口訣記憶法[定稿]

高三化學知識點總結：口訣記憶法

高三化學知識點總結：口訣記憶法

【】多了解一些考試資訊信息，對于學生和家長來講非常重要，查字典化學網為大家整理了高三化學知識點總結：口訣記憶法一文，希望對大家有幫助。

干燥氣體:酸干酸,堿干堿,氧化不能干還原,中性干燥劑,使用較普遍,只有不反應,干燥就能成。

硫的物理性質:

黃晶脆,水兩倍,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,不溶于水,溶點一一二,沸點四四四。(密度是水的兩倍)。

硫化氫的性質:

無色有臭還有毒,二點六,分氫硫,還可性藍火頭,燃燒不全產生硫。(1體積水溶解2.6體積的H2S,一定條件下分解為單質氫和硫,有還原性,可燃性,藍色火焰)。苯的化學性質:取鹵硝,磺加燒。

鹵代烴的化學性質:堿水取,醇堿消。

短周期元素化合價與原子序數的關系:價奇序奇,價偶序偶。

氧中燃燒的特點:氧中余燼能復烯,磷燃白色煙子漫,鐵烯火星四放射,硫藍紫光真燦爛。

氯中燃燒的特點:磷燃氯中煙霧茫,銅燃有煙呈棕黃,氫燃火焰蒼白色,鈉燃劇烈產白霜。

高三化學知識點總結：口訣記憶法就為您介紹完了，查字典化學網的編輯將第一時間為您整理信息，供大家參考!

第五篇：高三化學易錯知識點總結

高三化學易錯知識點總結

一、基本概念

1．純凈物有固定的組成，有固定組成的物質是純凈物；同種元素組成的物質是純凈物 2．與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

3．既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物 4．鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應一定只生成鹽和水 5．得電子能力強的物質失電子能力一定弱

6．非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強

7．金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

8．標準狀況下，22.4 L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數約為NA 9．碳-12的相對原子質量為12，碳-12的摩爾質量為12 g/mol 10．將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4 L

數目為0.2NA

11．25℃時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的12．常溫常壓下，32 g氧氣中含有NA氧分子

13．同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

14．反應熱ΔH的大小與反應物和生成物的狀態、反應物的物質的量的多少、方程式的化學計量數、反應的快慢有關

15．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應，反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱

16．膠體能產生電泳現象，說明膠體帶有電荷

17．向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入w g硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的濃度和質量分數不變，硫酸銅變為CuSO4·5H2O，其質量大于W×250/160g

二、基本理論

1．原子量是原子質量的簡稱

2．由同種元素形成的簡單離子，陽離子半徑＜原子半徑、陰離子半徑＞原子半徑

3．核外電子層結構相同的離子，核電荷數越大半徑越大

4．在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結構

5．同一主族元素的單質的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高

6．核電荷總數相同、核外電子總數也相同的兩種粒子可以是：

（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子

7．元素周期表中，每一周期所具有的元素種數滿足2n2（n是自然數）

8．熔融狀態下能導電的化合物一定是離子化合物；溶解在水中不能電離的化合物通常是共價化合物，但溶解在水中能電離的化合物可能是共價化合物也可能是離子化合物

9．離子化合物中一定含有離子鍵，有離子鍵的化合物不一定是離子化合物；共價化合物中一定含有共價鍵，含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物；極性鍵和離子鍵都只有存在于化合物中，非極性鍵可以存在于單質、離子化合物或共價化合物中

10．氣態氫化物與其最高價氧化物對應水化物酸堿性相反，相互反應生成離子化合物的元素是N

11．反應物的結構和性質才是影響化學反應速率的最主要原因

12．改變壓強一定能增大化學反應速率

13．顏色、M、P、ρ、T等物理量不變，則反應達到平衡狀態

14．各物質的反應速率之比＝化學計量數之比；各物質的物質的量或濃度之比＝化學計量數之比；都是化學狀態的標志

15．勒夏特列原理的研究對象是可逆反應；v正增大則平衡一定向正反應方向移動

16．純固體或純液體的濃度不列入平衡常數的表達式中；任何一個平衡常數表達式必須和具體的化學反應方程式相匹配，對于同一化學反應，由于方程式書寫形式不同，其平衡常數表達式也會相應改變；影響平衡常數的外界因素只有溫度，與反應物或生成物的濃度變化無關

17．研究化學反應速率和化學平衡的圖像中的交點就是平衡點

18．判斷某一反應進行的方向，必須綜合考慮體系的焓變與熵變；反應的自發性不僅能用于判斷反應的方向，還能確定反應是否一定會發生以及反應發生的速率

19．水、液氯、液態二氧化硫等皆為非電解質

20．電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

21．強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式

22．一般情況下相同電解質溶液的濃度越小，電離程度越小

23．強電解質的飽和溶液與弱電解質的濃溶液的導電性都比較強

24．pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

25．酸和堿對水的電離起抑制作用且等效；能水解的陽離子和陰離子對水的電離起促進作用且等效；c(H+)水、c(OH-)水和溶液的pH的互相推導都是一對二的關系；等體積等濃度的強酸和弱酸或強堿和弱堿，強酸、強堿電離出的c(H+)和c(OH-)大，但最終能提供的H+ 和OH-的物質的量相同；等體積等pH的強酸和弱酸或強堿和弱堿，酸起始c(H+)和堿的起始c(OH-)相同，但最終弱酸能提供的H+ 和弱堿能提供的OH-物質的量大

26．pH=10的NaOH和pH=12的KOH等體積混合后，溶液的c(H+)最接近于

27．同體積同物質的量濃度的Na2SO3、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數目依次減小

28．電解、電泳、電離、電化腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學變化

29．油脂、淀粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、CaC2等一定條件下皆能發生水解反應

＋

30．一定溫度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl 溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4物質的量不同

31．電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強；用惰性電極電解電解硫酸銅溶液一段時間后加適量Cu(OH)2能復原

32．鍍銅和銅的精煉過程中電解質溶液中Cu2+的濃度都保持不變

33．電解飽和硫酸鈉溶液一段時間，c(Na2SO4)不變，且溶液中有晶體析出

34．用兩支惰性電極插入500mL AgNO3溶液中通電電解，當電解液的pH由6.0變為3.0時(設電解時陰極沒有氫氣析出)，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)電極上應析出銀的質量是54mg

35．可充電電池在充電的時候正極接電源的負極

三、有機化學

1．羥基官能團可能發生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、中和反應

2．最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

3．甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有4種

4．分子式為C8H14O2，且結構中含有六元碳環的酯類物質共有7種

5．等質量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少

6．棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素

7．聚四氟乙烯的化學穩定性較好，其單體是不飽和烴，性質比較活潑

8．應用水解、取代、加成、還原等反應類型均可能在有機物分子中引入羥基

9．苯中混有已烯，可在加入適量溴水后分液除去

10．甘氨酸與谷氨酸、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物

11．裂化汽油、裂解氣、石炭酸、CCl4等都能和溴水反應使溴水褪色

12．苯酚既能與燒堿反應，也能與溴水反應

13．常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶

14．利用硝酸發生硝化反應的性質，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維

15．甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發生銀鏡反應

16．乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使酸性KMnO4溶液褪色

17．將少量某物質的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成則該物質一定屬于醛類

18．用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出

—

19．氨基、NH2的質子數、電子數均不相同

20．互為同分異構體的兩種有機物的物理性質有差別，但化學性質必定相似

21．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5 NA

22．標準狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數為1.0 NA

23．滴入KMnO4酸性溶液，紫紅色褪去，證明該物質中一定有碳碳不飽和鍵

24．將乙醇和18.3mol/L硫酸按體積比1：3混合，迅速升溫至170℃即制得乙烯

25．重鉻酸鉀溶液中滴加乙醇，溶液由深綠色變為無色

26．分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物

27．若烴中碳、氫元素的質量分數相同，它們必定是同系物

28．煤的干餾和氣化屬于化學變化，煤的液化屬于物理變化

【答案解析】

一、基本概念 5、6、7、8、9、12、13、17正確

2．解析：二氧化氮可以與水反應生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮不是酸性氧化物

4．解析：鹽和堿的反應特例就是酸式鹽與堿生成正鹽與水，不符合生成新鹽和新堿的一般規律。酸和堿反應若從氧化還原反應角度考慮，可以是氧化性酸與還原性較強的堿的反應，如硝酸與氫氧化亞鐵可發生氧化還原反應，有含氮的還原產物生成。

5．解析：得電子能力強的物質吸引電子能力強，因此失電子能力一定弱。但是若某物質失電子能力弱，不能說明該物質得電子能力一定強，因為該物質可能是稀有氣體，已經達穩定結構，既不容易失電子，又不易得電子。

13．解析：物質體積等于該物質質量比該物質密度，因此同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比，即使溫度壓強不同上述說法依然正確。

二、基本理論 2、6⑴⑵⑶⑺、8、10、11、16、27、29、30、33、34正確

6．解析：⑴中互稱同位素的兩種原子的電子數、質子數一定相同，中子數不同，因此正確⑴；氬原子、氟單質、過氧化氫、乙烷分子等的電子數、質子數一定相同，⑵⑶正確；銨根離子、鈉離子的電子數、質子數相同，⑺正確

15．解析：平衡移動方向必須比較正、逆速率的關系，正速率大于逆速率時平衡一定向正反應方向移動。v正增大時，若v逆增大程度更大，則平衡逆向移動。例如放熱反應達平衡后，其他條件不變升高溫度，則v正增大，平衡逆向移動；對于任意可逆反應達平衡，加入催化劑，v正增大，平衡不移動。

17．解析：化學反應速率圖像中的若出現正、逆速率交點，則該點為平衡點。在化學平衡的圖像中因坐標系不同，可以表示不同的過程，例如縱坐標為濃度，則該圖像交點表示反應物與生成物中的某物質濃度相同，則該點不是平衡點。

21．解析：難溶鹽是強電解質，在離子方程式中不能寫成離子形式。可溶的強電解質在離子方程式中才寫成離子的形式

三、有機化學 1、8、12、21、24正確

（1）有機分子結構式中有幾個苯環要看清楚，千萬不要認為六邊形一定是苯環；

（2）量器書寫時不注明規格，滴定管書寫時不注明酸、堿式；（3）第VIII、第IVA等容易寫錯；

（4）熱化學方程式不注明狀態，△H單位“kJ/mol”、放熱為“—”、吸熱為“+”不寫；

（5）書寫電子式時，共價化合物忘了未成對電子，離子化合物中的陰離子與原子團離子忘了加中括號；

（6）多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解：一步寫成和不寫可逆符號；

（7）離子反應方程式和化學反應方程式、元素符號和元素名稱、結構簡式和分子式、化學方程式和結構簡式要混淆；

（7）有機化學方程式書寫時，小分子往往要丟失；縮聚、加聚反應時反應條件和n不寫；

特別強調：只要你以大綱為依據，以教材為根本，扎扎實實打好基礎，以不變應萬變，并能針對自己的薄弱環節，采取有效的補救措施，你就大可不必為高考成績而過度地焦慮。

附：中學化學應試易錯點整理

1． 遷移不當，與事實不符：飽和NaCl溶液中，Cl2溶解度減小，但HCl還可以繼續溶解(實驗室制得干燥、純凈的氯氣)。

2． 思考問題過于理想化，不從實際出發：（1）含醛基物質發生銀鏡反應，與新制Cu(OH)2反應,鹵代烴水解均需在堿性條件下進行；檢驗鹵代烴水解產物中有X-，需要用HNO3酸化，再加AgNO3；檢驗淀粉水解產物時，要先用堿中和硫酸，再利用新制氫氧化銅；

（2）苯與液溴反應，稀苯酚溶液與濃溴水反應；（3）NaHSO4固體中不存在SO42-只存在HSO4-；（4）不能用氣體物質除去另一種氣體；（5）不能配制bmL、PH=a的弱酸或弱堿溶液；

3． 思維定勢，觀察不仔細，分析不透徹

（1）有機分子結構式中有幾個苯環要看清楚，千萬不要認為六邊形一定是苯環；（2）SO3在常溫下是一種晶體，不是氣體； 4． 規范書寫：

（1）量器書寫時不注明規格，滴定管書寫時不注明酸、堿式；（2）第VIII、第IVA等容易寫錯，（3）熱化學方程式不注明狀態，△H單位為“kJ/mol”，放熱為“—”，吸熱為“+”；有機化學方程式書寫時用“→”，小分子切不可丟失；縮聚、加聚反應時條件和n不要丟；

（4）書寫電子式時，共價化合物不能忘了未成對電子，離子化合物中的陰離子與原子團離子不能忘了加中括號；

（5）多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解：可逆符號和分步進行；

（6）淀粉和纖維素分子式都寫為（C6H10O5）n，但不是同分異構體，所以在分子式下面要用漢字注明；

（7）常見錯別字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、鈍化、氣體逸出、金剛石、銨鹽；（8）在銀氨溶液中，Ag（NH3）2OH是以Ag（NH3）2+ 和OH―存在的；（9）簡答題中的一些細節，如“打開活塞和止水夾”之類的描述不可忘；（10）醛基、酯基、羧基的書寫要規范：“-CHO、-COOCH3、-COOH”； 5．幾個容易忽視的概念：

a．燃燒熱：抓住“1mol，完全燃燒，生成穩定氧化物” b．中和熱：抓住“稀溶液，生成1mol水”

c．物質的量濃度：“溶液的體積”切不能把溶劑的體積當作溶液的體積；

d．同系物：“必須屬于同類物質---結構相似---相同官能團并且數量相等”；也要注意：

它們就不屬于同系物；

e．結構式寫法不同，不能誤認為是同分異構。如：

f．計算化學反應速率時，濃度變化值除以單位時間，若求得物質的量的改變值，必須除以容器的體積，再除以時間；

g．能發生銀鏡反應的有機物不一定都是醛類物質，如甲酸、甲酸酯類也可發生銀鏡反應；

h．CaCO3、BaSO4是難溶物質，但溶解部分完全電離，屬于強電解質；

i．固體物質溶解是一個復雜的物理（擴散）化學（水合）變化，不是單純的物理變化； 6．PH計算時，稀釋酸溶液最終PH一定≤7，稀釋堿溶液最終PH≥7 7．其它易錯點：

（1）涉及有機物時通常對碳原子數小于4的為氣態，大于4的為液態和固態這一常識不了解

（2）求NA時，由體積轉化為物質的量時，一定要注意標態和氣體，但由質量轉化與狀態和標態無關；

（3）離子方程式和化學方程式容易混淆；求物質的質量和物質的物質的量容易混淆；A、B兩物質反應生成C的結構簡式錯寫成化學方程式；

（4）有毒氣體的檢驗和制取要在通風櫥中進行，并要進行尾氣處理；可燃性氣體做加熱條件下的實驗一定要驗純，否則要爆炸；

（5）填空式計算題，缺少物理量單位，如摩爾質量單位為“g/mol”，有效數字或保留幾位小數意識淡薄；

（6）要區分醇和酚：酚是-OH與苯環直接相連；

（7）Al2O3、Al(OH)3有兩性,一般要用強酸和強堿才能溶解；

（8）NaNO3中加入鹽酸，其實該體系中有H+、NO3-，當H+、NO3-共存時，具有強氧化性；

（9）做平衡類題目時，要先看清題給條件是恒壓還是恒容；

（10）檢驗物質要采用常用試劑，現象明顯，操作簡便。例：檢驗還原性物質一般用溴水、碘水、酸性KMnO4；檢驗氧化性物質常采用Na2S、KI（淀粉）溶液或試紙、FeCl2等（外加SCN-）；

（11）合金一般熔點比各組分要低，硬度比各組分大；（12）強酸、弱酸比較要看清起始濃度相同還是PH相同；（13）氫鍵通常存在于HF、H2O、NH3、CH3CH2OH分子間；（14）牢記原電池的負極和電解池的陽極失電子，電解時還要注意金屬電極本身失電子，寫電極反應式時還要考慮到兩極的氧化、還原產物與電解質溶液中的主要離子還能否發生反應；

（15）Al、Fe在常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發生鈍化；

（16）物質相互之間反應，要注意題干中“少量”和“過量”的字樣；過量物質與新生成的物質能否相互反應，我們一定要考慮；

克服易犯的毛病：

1、計算結果無計量單位，或不能正確使用計量單位。如：要求表達摩爾質量時沒有寫計量單位，而要求回答相對分子質量時卻寫上了g/mol。

2、未看清要求回答什么。例如最后求的是各物質的質量，你卻求其物質的量；要求寫出元素名稱，你卻寫了元素符號；要求寫分子式，你卻寫了結構簡式；要求寫離子方程式，你卻寫了化學反應方程式；要求寫出A與B兩種有機物反應生成的化合物的結構簡式，或反應類型，你卻回答了它們的反應方程式。

3、計算題中往往出現“將樣品分為兩等份”（或“從1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原樣品中的有關的量”，你卻只求了每份中的有關量。

4、解計算題時格式不規范，不帶單位運算，也不注意題中對有效數字的要求。建議大家盡量分步列式計算，因評分標準往往是分步給分的，你若列總式計算，結果正確倒無所謂，但一旦出現因運算錯誤而得不到正確答案時，那你就會失去全部的分。另外，有幾問，應分開回答，例：“求混合物的組成及其物質的量之比”，推算結果“混合物的組成”是CuO與Cu2O，物質的量之比為n(CuO):n(Cu2O)=2:1。有的同學推算后寫成n(CuO):n(Cu2O)=1:1，事實上他已把成分推導正確，能得到一部分的分數，但由于沒回答第一問，而第二問又答錯了，可能1分都拿不到。

5、熱化學反應方程式漏寫物質的聚集狀態，漏寫反應熱的“+”或“-”，寫錯反應熱的單位等。

6、化學反應方程式不配平，漏寫反應條件，不寫“↑”“↓”，可逆反應符號不寫。

7、寫有機化學方程式未用“→”，而用了“=”，漏寫反應條件。酯化反應的生成物漏寫“水”、縮聚反應的生成物漏寫“小分子”。