第一篇：高三化學易錯知識點

高三化學易錯知識點

1.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

錯誤,是“只生成酸的氧化物”才能定義為酸性氧化物

2.分子中鍵能越大，分子化學性質越穩定。正確

3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

錯誤,Sn,Pb等反應不明顯,遇到弱酸幾乎不反應;而在強氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

4.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物

錯誤,如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物

5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6/7

錯誤,原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結論

6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強

正確

7.質子總數相同、核外電子總數也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

錯誤,這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

8.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水

錯誤,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

錯誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

10.強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式

錯誤,難溶于水的強電解質和H2SO4要寫成分子

11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

錯誤,比如水

12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H++COOH-

錯誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應為HCOO-

13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物

錯誤,分子晶體許多是單質

14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

正確

15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數滿足2n2(n是自然數)

正確,注意n不是周期序數

16.強電解質的飽和溶液與弱電解質的濃溶液的導電性都比較強

錯誤,強電解質溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質的濃溶液由于電離不完全導電性都較弱,比如BaSO4的飽和溶液

17.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數約為NA

正確

18.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

正確

19.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級

正確,均為10-100nm

20.1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子確,4OH--4e-=2H2O+O2↑

21.同體積同物質的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數目依次減小

正確,建議從電荷守恒角度來理解

22.碳-12的相對原子質量為12，碳-12的摩爾質量為12g?mol-1

正確

23.電解、電泳、電離、電化學腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學變化

錯誤,電離不需通電,電化學腐蝕自身產生局部電流,電泳為物理變化

24.油脂、淀粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發生水解反應

錯誤,乙烯不水解

25.氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si、O原子

錯誤,過氧化鈉中Na+與O22-為2:1,沒有O-,石英中存在雜質

26.將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L

錯誤,NO2會部分雙聚為N2O4

27.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA個原子

錯誤,SiO2中沒有分子

28.構成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵

錯誤,稀有氣體在固態時以單原子分子晶體形式存在29.膠體能產生電泳現象，故膠體不帶有電荷

錯誤,膠體帶有電荷

30.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數就越多

錯誤,沒有說明體積

31.只有在離子化合物中才存在陰離子

錯誤,溶液中陰離子以水合形式存在32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵

正確

33.NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質

錯誤,Cl2既不是電解質也不是非電解質

34.分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低

正確,比如Hg常溫為液態

35.同一主族元素的單質的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高

錯誤,其氫化物的熔沸點也不一定升高,考慮氫鍵

36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強

錯誤,如果以Cu做陽極電解酸性就會減弱

37.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個

錯誤,有12個

38.用1L1mol?L-1FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒

錯誤,遠遠小于NA個,膠體中的一個膠粒是由許多個離子構成的39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結構

錯誤,HF和SF6都不滿足

40.最外層電子數較少的金屬元素，一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑性強

錯誤,比如Ag和Ca

“有機化學”知識模塊

1.羥基官能團可能發生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應

正確,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反應(羧酸、酚)

2.最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

錯誤,麥芽糖和纖維素都不符合3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種

正確

4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產生的c(H+)是純水電離產生的c(H+)的104倍

錯誤,應該是10-4

5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有4種

錯誤,加上HCl一共5種

6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

錯誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產物

正確,6種醚一種烯

8.分子組成為C5H10的烯烴，其可能結構有5種

正確

9.分子式為C8H14O2，且結構中含有六元碳環的酯類物質共有7種

正確

10.等質量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少

正確,同質量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多

11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素

12.聚四氟乙烯的化學穩定性較好，其單體是不飽和烴，性質比較活潑

錯誤,單體是四氟乙烯,不飽和

13.酯的水解產物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種

錯誤,酯的水解產物也可能是酸和酚

14.甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐

錯誤,甲酸的酸酐為:(HCO)2O

15.應用取代、加成、還原、氧化等反應類型均可能在有機物分子中引入羥基

正確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)

16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質的量溴單質加成反應，有三種可能生成物

正確,1,21,43,4三種加成方法

17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去

錯誤,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶

18.由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯

錯誤,會得到2-溴丙烷

19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去

正確,取代后分液

20.應用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來

錯誤,應當是分餾

21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物

錯誤,丙烯酸與油酸為同系物

22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色

正確,裂化汽油、裂解氣、焦爐氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(堿反應)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)

23.苯酚既能與燒堿反應，也能與硝酸反應

正確

24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶

錯誤,苯酚常溫難溶于水

25.利用硝酸發生硝化反應的性質，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維

錯誤,硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應制得的26.分子式C8H16O2的有機物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產物，則符合題意的X有7種

正確,酸+醇的碳數等于酯的碳數

27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔

錯誤,沒有苯炔這種東西

28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃

錯誤,乙二醇取代生成環氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機玻璃

29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發生銀鏡反應

錯誤,蔗糖不是還原性糖,不發生銀鏡反應

30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色

錯誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

“化學實驗”知識模塊

1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應現配現用

正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆

2.實驗室制取氧氣完畢后，應先取出集氣瓶，再取出導管，后停止加熱

正確

3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕

錯誤,PH試紙不潤濕

4.用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗

正確

5.為防止揮發，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

錯誤,漂白粉不易揮發但易變質,所以需要密封保存

6.濃H2SO4沾到皮膚上，應立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液

錯誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液

7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL

正確

8.準確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管

錯誤,應用酸式滴定管

9.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

正確

10.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。

(測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)測定溶解度(溶液)、制乙烯(反應液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹脂(沸水浴)、乙酸乙酯制備(直接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

11.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度

錯誤,眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化

12.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中

錯誤,左物右碼

13.試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無色。確定溶液成分

應為SO2+品紅溶液

14.只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液

正確,濃溴水

15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，通常選擇甲基橙作指示劑，終點顏色由橙變黃

錯誤,通常選擇酚酞作指示劑

16.除去蛋白質溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法

錯誤,應該使用滲析

17.配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應預先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣

正確

18.試管、蒸發皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱

錯誤,錐形瓶應當隔石棉網微熱

19.所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化錯誤,硅膠為nSiO2?mH2O

硅膠變色是化學變化,由于其中CoCl2的水合分子量不同而顏色不同[CoCl2?H2O(藍色)CoCl2?6H2O(紅色)]

20.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液

錯誤,應當鹽析

學好高中化學的方法是什么

上課認真聽講

我們在高中學習的化學，其實最主要的也是把老師講的內容聽懂，這就需要我們在上課的時候集中精力聽老師講課，我們聽化學課的同時，還要學會記化學筆記，把老師講的重點內容都記下來，但是我們不要為了記化學筆記，而不聽老師講課，我們一定要跟著老師的思路走。

興趣

我們在學習化學的時候，一定要培養自己的興趣，這樣我們才能喜歡研究化學，遇到不懂的問題會專研，如果你沒有興趣的話，可能遇到不會的問題，就不管了，聽老師講一下就可以了，這樣我們的記憶是不深刻的，可能下次再出現的時候，我們還是不會。

做題

化學是理科，所以計算題也是非常多的，學好化學多做題是很重要的，這樣能夠鍛煉我們的計算能力，我們可以把我們化學當中不會的問題都寫在錯題本上，每周在看一下錯題本上的題，這樣我們在遇到同種類型的題，就會有思路，我們的化學成績也能夠提高。

第二篇：高三化學必記(高考熱點,易錯知識點)

1、常溫常壓下，22.4L O2所含的原子數為2NA.（錯，<2NA）

2、常溫常壓下，3.2g O3所含的氧原子數為0.2NA.(對)

3、常溫常壓下,1molHe所含原子數為NA.(對)

4、標準狀況下,2.24L H2和C2H2的混合氣體所含氣體分子數約為0.1NA.(對)

5、標準狀況下，8gSO3所含原子數為0.4NA.(對)

6、標準狀況下，2.24L Cl2完全溶于水轉移電子數為0.1NA.（錯，溶于水不等于與水反應）

7、標準狀況下，22.4L HF所含分子數為NA.（標準狀況下HF是液體）

8、標準狀況下,2.24L Cl2與氫氧化鈉完全反應轉移電子0.2NA(錯，0.1NA)

9、7.8gNa2O2與CO2完全反應，轉移電子0.2NA(錯，0.1NA)

10、標準狀況下，1L辛烷完全燃燒生成CO2 8 L（錯，標準狀況下辛烷是液體）

11、3.4g H2O2完全分解轉移電子0.2NA(錯，0.1NA)

12、2.4g Mg無論與O2還是N2反應，轉移電子都是0.2NA(對）

13、5.6g Fe與Cl2 完全反應，轉移電子0.2NA(錯，0.3NA)

14、6.4g Cu 與S完全反應，轉移電子0.2NA(錯，0.1NA)

15、3.1g白磷中含P-P鍵0.15NA(對)

16、1mol白磷分子中含有P-P鍵為1.5NA(錯，6NA)

17、12g金剛石中含C-C鍵4NA(錯，2NA)

18、12g石墨中含C-C鍵1.5NA(對)

19、28 g乙烯、丙烯的混合物中含有6NA對共用電子對(對)

20、1mol C17H36含有共價鍵總數為52NA(對)

21、6.0g SiO2晶體中含有0.2NA個Si-O鍵(錯，0.4NA)

22、6.0g SiO2晶體中含有0.2NA個O原子（對）

23、1L 1mol/L CH3COOH溶液中，所含CH3COO—CH3COOH的總數為NA(對)

24、1L 1mol/L NH4Cl溶液中，所含NH4+的總數為NA(錯，< NA)

25、1L 1mol/L飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠粒NA個（錯，< NA)

26、10g 46％的乙醇水溶液中所含H原子數為0.6NA(錯，還要考慮水，應為1.2 NA)

27、1mol/L CH3COOH溶液中，所含CH3COO—小于NA（錯，無體積不能確定）

28、1mol-OH中所含電子數為9NA（對）

29、1molCH3+所含的電子數為8NA(對)

30、2 gNO2和 44g N2O4的混合氣體所含原子數為3NA(對)

31、25℃ 1mLH2O中所含OH-為10-10NA（對）

32、2.9g2CaSO4·H2O含有的結晶水分子數為0.02NA（錯，0.01NA）

33、2molSO2和1molO2混合，在一定條件下密閉容器中充分反應，反應后分子數大于2NA(對)

34、T℃1LPH=6的純水中含10－6NA個OH-（對）

35、18gD2O所含的電子數為10NA(錯)

36、過量的Fe粉加入稀硝酸中，當溶解5.6g時轉移的電子數為0.3NA（錯，0.2NA）

第三篇：高三化學易錯知識點總結

高三化學易錯知識點總結

一、基本概念

1．純凈物有固定的組成，有固定組成的物質是純凈物；同種元素組成的物質是純凈物 2．與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

3．既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物 4．鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應一定只生成鹽和水 5．得電子能力強的物質失電子能力一定弱

6．非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強

7．金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

8．標準狀況下，22.4 L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數約為NA 9．碳-12的相對原子質量為12，碳-12的摩爾質量為12 g/mol 10．將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4 L

數目為0.2NA

11．25℃時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的12．常溫常壓下，32 g氧氣中含有NA氧分子

13．同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

14．反應熱ΔH的大小與反應物和生成物的狀態、反應物的物質的量的多少、方程式的化學計量數、反應的快慢有關

15．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應，反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱

16．膠體能產生電泳現象，說明膠體帶有電荷

17．向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入w g硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的濃度和質量分數不變，硫酸銅變為CuSO4·5H2O，其質量大于W×250/160g

二、基本理論

1．原子量是原子質量的簡稱

2．由同種元素形成的簡單離子，陽離子半徑＜原子半徑、陰離子半徑＞原子半徑

3．核外電子層結構相同的離子，核電荷數越大半徑越大

4．在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結構

5．同一主族元素的單質的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高

6．核電荷總數相同、核外電子總數也相同的兩種粒子可以是：

（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子

7．元素周期表中，每一周期所具有的元素種數滿足2n2（n是自然數）

8．熔融狀態下能導電的化合物一定是離子化合物；溶解在水中不能電離的化合物通常是共價化合物，但溶解在水中能電離的化合物可能是共價化合物也可能是離子化合物

9．離子化合物中一定含有離子鍵，有離子鍵的化合物不一定是離子化合物；共價化合物中一定含有共價鍵，含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物；極性鍵和離子鍵都只有存在于化合物中，非極性鍵可以存在于單質、離子化合物或共價化合物中

10．氣態氫化物與其最高價氧化物對應水化物酸堿性相反，相互反應生成離子化合物的元素是N

11．反應物的結構和性質才是影響化學反應速率的最主要原因

12．改變壓強一定能增大化學反應速率

13．顏色、M、P、ρ、T等物理量不變，則反應達到平衡狀態

14．各物質的反應速率之比＝化學計量數之比；各物質的物質的量或濃度之比＝化學計量數之比；都是化學狀態的標志

15．勒夏特列原理的研究對象是可逆反應；v正增大則平衡一定向正反應方向移動

16．純固體或純液體的濃度不列入平衡常數的表達式中；任何一個平衡常數表達式必須和具體的化學反應方程式相匹配，對于同一化學反應，由于方程式書寫形式不同，其平衡常數表達式也會相應改變；影響平衡常數的外界因素只有溫度，與反應物或生成物的濃度變化無關

17．研究化學反應速率和化學平衡的圖像中的交點就是平衡點

18．判斷某一反應進行的方向，必須綜合考慮體系的焓變與熵變；反應的自發性不僅能用于判斷反應的方向，還能確定反應是否一定會發生以及反應發生的速率

19．水、液氯、液態二氧化硫等皆為非電解質

20．電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

21．強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式

22．一般情況下相同電解質溶液的濃度越小，電離程度越小

23．強電解質的飽和溶液與弱電解質的濃溶液的導電性都比較強

24．pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

25．酸和堿對水的電離起抑制作用且等效；能水解的陽離子和陰離子對水的電離起促進作用且等效；c(H+)水、c(OH-)水和溶液的pH的互相推導都是一對二的關系；等體積等濃度的強酸和弱酸或強堿和弱堿，強酸、強堿電離出的c(H+)和c(OH-)大，但最終能提供的H+ 和OH-的物質的量相同；等體積等pH的強酸和弱酸或強堿和弱堿，酸起始c(H+)和堿的起始c(OH-)相同，但最終弱酸能提供的H+ 和弱堿能提供的OH-物質的量大

26．pH=10的NaOH和pH=12的KOH等體積混合后，溶液的c(H+)最接近于

27．同體積同物質的量濃度的Na2SO3、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數目依次減小

28．電解、電泳、電離、電化腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學變化

29．油脂、淀粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、CaC2等一定條件下皆能發生水解反應

＋

30．一定溫度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl 溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4物質的量不同

31．電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強；用惰性電極電解電解硫酸銅溶液一段時間后加適量Cu(OH)2能復原

32．鍍銅和銅的精煉過程中電解質溶液中Cu2+的濃度都保持不變

33．電解飽和硫酸鈉溶液一段時間，c(Na2SO4)不變，且溶液中有晶體析出

34．用兩支惰性電極插入500mL AgNO3溶液中通電電解，當電解液的pH由6.0變為3.0時(設電解時陰極沒有氫氣析出)，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)電極上應析出銀的質量是54mg

35．可充電電池在充電的時候正極接電源的負極

三、有機化學

1．羥基官能團可能發生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、中和反應

2．最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

3．甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有4種

4．分子式為C8H14O2，且結構中含有六元碳環的酯類物質共有7種

5．等質量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少

6．棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素

7．聚四氟乙烯的化學穩定性較好，其單體是不飽和烴，性質比較活潑

8．應用水解、取代、加成、還原等反應類型均可能在有機物分子中引入羥基

9．苯中混有已烯，可在加入適量溴水后分液除去

10．甘氨酸與谷氨酸、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物

11．裂化汽油、裂解氣、石炭酸、CCl4等都能和溴水反應使溴水褪色

12．苯酚既能與燒堿反應，也能與溴水反應

13．常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶

14．利用硝酸發生硝化反應的性質，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維

15．甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發生銀鏡反應

16．乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使酸性KMnO4溶液褪色

17．將少量某物質的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成則該物質一定屬于醛類

18．用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出

—

19．氨基、NH2的質子數、電子數均不相同

20．互為同分異構體的兩種有機物的物理性質有差別，但化學性質必定相似

21．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5 NA

22．標準狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數為1.0 NA

23．滴入KMnO4酸性溶液，紫紅色褪去，證明該物質中一定有碳碳不飽和鍵

24．將乙醇和18.3mol/L硫酸按體積比1：3混合，迅速升溫至170℃即制得乙烯

25．重鉻酸鉀溶液中滴加乙醇，溶液由深綠色變為無色

26．分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物

27．若烴中碳、氫元素的質量分數相同，它們必定是同系物

28．煤的干餾和氣化屬于化學變化，煤的液化屬于物理變化

【答案解析】

一、基本概念 5、6、7、8、9、12、13、17正確

2．解析：二氧化氮可以與水反應生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮不是酸性氧化物

4．解析：鹽和堿的反應特例就是酸式鹽與堿生成正鹽與水，不符合生成新鹽和新堿的一般規律。酸和堿反應若從氧化還原反應角度考慮，可以是氧化性酸與還原性較強的堿的反應，如硝酸與氫氧化亞鐵可發生氧化還原反應，有含氮的還原產物生成。

5．解析：得電子能力強的物質吸引電子能力強，因此失電子能力一定弱。但是若某物質失電子能力弱，不能說明該物質得電子能力一定強，因為該物質可能是稀有氣體，已經達穩定結構，既不容易失電子，又不易得電子。

13．解析：物質體積等于該物質質量比該物質密度，因此同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比，即使溫度壓強不同上述說法依然正確。

二、基本理論 2、6⑴⑵⑶⑺、8、10、11、16、27、29、30、33、34正確

6．解析：⑴中互稱同位素的兩種原子的電子數、質子數一定相同，中子數不同，因此正確⑴；氬原子、氟單質、過氧化氫、乙烷分子等的電子數、質子數一定相同，⑵⑶正確；銨根離子、鈉離子的電子數、質子數相同，⑺正確

15．解析：平衡移動方向必須比較正、逆速率的關系，正速率大于逆速率時平衡一定向正反應方向移動。v正增大時，若v逆增大程度更大，則平衡逆向移動。例如放熱反應達平衡后，其他條件不變升高溫度，則v正增大，平衡逆向移動；對于任意可逆反應達平衡，加入催化劑，v正增大，平衡不移動。

17．解析：化學反應速率圖像中的若出現正、逆速率交點，則該點為平衡點。在化學平衡的圖像中因坐標系不同，可以表示不同的過程，例如縱坐標為濃度，則該圖像交點表示反應物與生成物中的某物質濃度相同，則該點不是平衡點。

21．解析：難溶鹽是強電解質，在離子方程式中不能寫成離子形式。可溶的強電解質在離子方程式中才寫成離子的形式

三、有機化學 1、8、12、21、24正確

（1）有機分子結構式中有幾個苯環要看清楚，千萬不要認為六邊形一定是苯環；

（2）量器書寫時不注明規格，滴定管書寫時不注明酸、堿式；（3）第VIII、第IVA等容易寫錯；

（4）熱化學方程式不注明狀態，△H單位“kJ/mol”、放熱為“—”、吸熱為“+”不寫；

（5）書寫電子式時，共價化合物忘了未成對電子，離子化合物中的陰離子與原子團離子忘了加中括號；

（6）多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解：一步寫成和不寫可逆符號；

（7）離子反應方程式和化學反應方程式、元素符號和元素名稱、結構簡式和分子式、化學方程式和結構簡式要混淆；

（7）有機化學方程式書寫時，小分子往往要丟失；縮聚、加聚反應時反應條件和n不寫；

特別強調：只要你以大綱為依據，以教材為根本，扎扎實實打好基礎，以不變應萬變，并能針對自己的薄弱環節，采取有效的補救措施，你就大可不必為高考成績而過度地焦慮。

附：中學化學應試易錯點整理

1． 遷移不當，與事實不符：飽和NaCl溶液中，Cl2溶解度減小，但HCl還可以繼續溶解(實驗室制得干燥、純凈的氯氣)。

2． 思考問題過于理想化，不從實際出發：（1）含醛基物質發生銀鏡反應，與新制Cu(OH)2反應,鹵代烴水解均需在堿性條件下進行；檢驗鹵代烴水解產物中有X-，需要用HNO3酸化，再加AgNO3；檢驗淀粉水解產物時，要先用堿中和硫酸，再利用新制氫氧化銅；

（2）苯與液溴反應，稀苯酚溶液與濃溴水反應；（3）NaHSO4固體中不存在SO42-只存在HSO4-；（4）不能用氣體物質除去另一種氣體；（5）不能配制bmL、PH=a的弱酸或弱堿溶液；

3． 思維定勢，觀察不仔細，分析不透徹

（1）有機分子結構式中有幾個苯環要看清楚，千萬不要認為六邊形一定是苯環；（2）SO3在常溫下是一種晶體，不是氣體； 4． 規范書寫：

（1）量器書寫時不注明規格，滴定管書寫時不注明酸、堿式；（2）第VIII、第IVA等容易寫錯，（3）熱化學方程式不注明狀態，△H單位為“kJ/mol”，放熱為“—”，吸熱為“+”；有機化學方程式書寫時用“→”，小分子切不可丟失；縮聚、加聚反應時條件和n不要丟；

（4）書寫電子式時，共價化合物不能忘了未成對電子，離子化合物中的陰離子與原子團離子不能忘了加中括號；

（5）多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解：可逆符號和分步進行；

（6）淀粉和纖維素分子式都寫為（C6H10O5）n，但不是同分異構體，所以在分子式下面要用漢字注明；

（7）常見錯別字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、鈍化、氣體逸出、金剛石、銨鹽；（8）在銀氨溶液中，Ag（NH3）2OH是以Ag（NH3）2+ 和OH―存在的；（9）簡答題中的一些細節，如“打開活塞和止水夾”之類的描述不可忘；（10）醛基、酯基、羧基的書寫要規范：“-CHO、-COOCH3、-COOH”； 5．幾個容易忽視的概念：

a．燃燒熱：抓住“1mol，完全燃燒，生成穩定氧化物” b．中和熱：抓住“稀溶液，生成1mol水”

c．物質的量濃度：“溶液的體積”切不能把溶劑的體積當作溶液的體積；

d．同系物：“必須屬于同類物質---結構相似---相同官能團并且數量相等”；也要注意：

它們就不屬于同系物；

e．結構式寫法不同，不能誤認為是同分異構。如：

f．計算化學反應速率時，濃度變化值除以單位時間，若求得物質的量的改變值，必須除以容器的體積，再除以時間；

g．能發生銀鏡反應的有機物不一定都是醛類物質，如甲酸、甲酸酯類也可發生銀鏡反應；

h．CaCO3、BaSO4是難溶物質，但溶解部分完全電離，屬于強電解質；

i．固體物質溶解是一個復雜的物理（擴散）化學（水合）變化，不是單純的物理變化； 6．PH計算時，稀釋酸溶液最終PH一定≤7，稀釋堿溶液最終PH≥7 7．其它易錯點：

（1）涉及有機物時通常對碳原子數小于4的為氣態，大于4的為液態和固態這一常識不了解

（2）求NA時，由體積轉化為物質的量時，一定要注意標態和氣體，但由質量轉化與狀態和標態無關；

（3）離子方程式和化學方程式容易混淆；求物質的質量和物質的物質的量容易混淆；A、B兩物質反應生成C的結構簡式錯寫成化學方程式；

（4）有毒氣體的檢驗和制取要在通風櫥中進行，并要進行尾氣處理；可燃性氣體做加熱條件下的實驗一定要驗純，否則要爆炸；

（5）填空式計算題，缺少物理量單位，如摩爾質量單位為“g/mol”，有效數字或保留幾位小數意識淡??；

（6）要區分醇和酚：酚是-OH與苯環直接相連；

（7）Al2O3、Al(OH)3有兩性,一般要用強酸和強堿才能溶解；

（8）NaNO3中加入鹽酸，其實該體系中有H+、NO3-，當H+、NO3-共存時，具有強氧化性；

（9）做平衡類題目時，要先看清題給條件是恒壓還是恒容；

（10）檢驗物質要采用常用試劑，現象明顯，操作簡便。例：檢驗還原性物質一般用溴水、碘水、酸性KMnO4；檢驗氧化性物質常采用Na2S、KI（淀粉）溶液或試紙、FeCl2等（外加SCN-）；

（11）合金一般熔點比各組分要低，硬度比各組分大；（12）強酸、弱酸比較要看清起始濃度相同還是PH相同；（13）氫鍵通常存在于HF、H2O、NH3、CH3CH2OH分子間；（14）牢記原電池的負極和電解池的陽極失電子，電解時還要注意金屬電極本身失電子，寫電極反應式時還要考慮到兩極的氧化、還原產物與電解質溶液中的主要離子還能否發生反應；

（15）Al、Fe在常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發生鈍化；

（16）物質相互之間反應，要注意題干中“少量”和“過量”的字樣；過量物質與新生成的物質能否相互反應，我們一定要考慮；

克服易犯的毛病：

1、計算結果無計量單位，或不能正確使用計量單位。如：要求表達摩爾質量時沒有寫計量單位，而要求回答相對分子質量時卻寫上了g/mol。

2、未看清要求回答什么。例如最后求的是各物質的質量，你卻求其物質的量；要求寫出元素名稱，你卻寫了元素符號；要求寫分子式，你卻寫了結構簡式；要求寫離子方程式，你卻寫了化學反應方程式；要求寫出A與B兩種有機物反應生成的化合物的結構簡式，或反應類型，你卻回答了它們的反應方程式。

3、計算題中往往出現“將樣品分為兩等份”（或“從1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原樣品中的有關的量”，你卻只求了每份中的有關量。

4、解計算題時格式不規范，不帶單位運算，也不注意題中對有效數字的要求。建議大家盡量分步列式計算，因評分標準往往是分步給分的，你若列總式計算，結果正確倒無所謂，但一旦出現因運算錯誤而得不到正確答案時，那你就會失去全部的分。另外，有幾問，應分開回答，例：“求混合物的組成及其物質的量之比”，推算結果“混合物的組成”是CuO與Cu2O，物質的量之比為n(CuO):n(Cu2O)=2:1。有的同學推算后寫成n(CuO):n(Cu2O)=1:1，事實上他已把成分推導正確，能得到一部分的分數，但由于沒回答第一問，而第二問又答錯了，可能1分都拿不到。

5、熱化學反應方程式漏寫物質的聚集狀態，漏寫反應熱的“+”或“-”，寫錯反應熱的單位等。

6、化學反應方程式不配平，漏寫反應條件，不寫“↑”“↓”，可逆反應符號不寫。

7、寫有機化學方程式未用“→”，而用了“=”，漏寫反應條件。酯化反應的生成物漏寫“水”、縮聚反應的生成物漏寫“小分子”。

第四篇：易錯知識點

易錯知識點

1、中國近代史的開端是鴉片戰爭，中國的近代化的開端是洋務運動

中國政治民主化的開端是戊戌變法

2、新疆正式歸屬中央管轄的標志是西漢西域都護（前60年）

西藏正式歸屬中央管轄的標志是元朝巡檢司

3、新經濟政策的實施者列寧；新政的實施者：羅斯福

4、一戰的導火線：薩拉熱窩事件一戰爆發的標志：奧匈帝國攻打塞爾維亞

5、冷戰開始的標志：杜魯門主義 兩極格局形成的標志：華約成立

6、日本局部侵華的標志：九一八事變日本全面侵華的標志：七七事變

7、改革開放的指導思想是：解放思想，實事求是

8、確立毛澤東思想為黨的指導思想的會議：七大

鄧小平理論首次寫入黨章是在哪一次會議：十五大

9、一戰的性質：帝國主義掠奪戰爭二戰的性質：反法西斯戰爭

10、社會主義在我國基本建立的標志是：三大改造完成 我國進入社會主義現代化建設新時期的標志是：十一屆三中全會的召開

11、我國對外開放格局是經濟特區—沿海開放城市—沿海經濟開放區—內地（全方位、多層次、寬領域）

12、羅斯福新政的核心是對工業的調整

13、秦朝完成統一前221年鴉片戰爭1840年甲午中日戰爭1894

辛亥革命1911洋務運動19世紀 60年代到90年代

中共一大1921.7.23日,九一八事變1931.9.18七七事變1917.7.7

抗日戰爭勝利 1945.8.15中華人民共和國成立1949.10.1一五計劃1953～1957三大改造完成1956年底中國恢復在聯合國合法席位1971年尼克松訪華1972年十一屆三中全會1978年香港回歸1997中共十五大1997澳門回歸1999年 英國工業革命開始18世紀60年代英國工業革命完成19世紀40年代

俄國農奴制改革1861年 美國南北戰爭1861.4月～1865.4月 日本明治維新1868年 第二次工業革命開始19世紀70年代第三次科技革命開始20世紀四五十年代

14、新中國的外交

20世紀50年代的外交成就：和平共處五項原則 亞非會議提出“求同存異”方針20世紀70年代的外交成就：恢復在聯合國的合法席位；中美建交；中日建交； 20世紀90年代的外交成就：中國加入亞太經合組織

21世紀初的外交成就： APEC、WTO21、前兩次科技革命中美國的成就

工業革命：輪船第二次工業革命： 碳絲燈泡飛機

22、列舉日本歷史上的兩次改革：大化改新明治維新

列舉日本對中國發動的兩次侵華戰爭：甲午中日戰爭全面侵華戰爭

23、中國古代行政制度：西周: 分封制秦朝: 郡縣制元朝:行省制

24、英．法、美資產階級革命期間及革命后頒布的法律文件：

英國：《權利法案》法國《人權宣言》《法典》

美國 《獨立宣言》《憲法》《解放黑人奴隸宣言》

25、近代中國三大歷史巨變 孫中山領導的辛亥革命毛澤東領導的中華人民共和國成立鄧小平領導的十一屆三中全會

第五篇：行政法易錯知識點

行政法易錯知識點

黃亞飛2012.09

1.行政法的基本原則：合法行政、合理行政、程序正當、高效便民、誠實守信、權責統一。

2.派出所：警告，500元以下罰款；稅務所：2000元以下罰款；工商所：查處個體戶、集貿市場，不包括吊銷營業執照。

3.街道辦是區政府的派出機關。

4.人大選舉的公務員，政府決定撤職、開除的，向人大提出罷免建議。

5.聘任制公務員崗位需經省級以上公務員主管部門批準。

6.公務員處分的辦案期限自批準立案之日起6個月，最長不超過12個月。

7.公務員考核優秀、稱職享受年終獎金，不稱職降職，連續兩年不稱職，辭退。

8.公務員對違法行為“自首+中止”應當減輕處罰，“自首”應當從輕處罰。

9.公務員的錯誤命令抵抗權：命令有錯可抵抗；上級堅持應執行；執行后果上級負；明顯違法責自負。

10.對已退休的公務員不得因其在職期間違法違紀行為而受處分，但依法應給予降級、撤職、開除處分的，降低或取消其享受的待遇。

11.公務員人事處理：兩級申訴制，僅限于初次申訴由省級以下機關處理。

12.一般行政法規的制定：權限（①法律規定②憲法規定③全國人大及其常委會授權的），立項（由國務院有關部門報請立項②由國務院法制機構擬訂立法工作計劃報國務院審批）——起草（①由有關部門起草或由國務院法制機構起草、組織起草②由起草部門主要負責人簽字送審）——審查（①國務院法制機構負責審查②直接涉及公民、法人或其它組織切身利益的可以聽證，有關行政許可的必須聽證）——決定（①國務院常務會議審議，法制機構或起草部門做說明，直接由國務院傳批）——公布（①標準文本為國務院公報文本②公布后30日后施行，但涉及外國貨可以自公布之日起施行③公布后30日內由辦公廳報請備案）；解釋（條文本身問題，國務院解釋；具體應用問題，國務院法制辦解釋）。

13.授權立法的范圍：犯罪與刑罰、剝奪公民政治權利、限制人身自由的強制措施與處罰、司法制度屬法律絕對保留。

14.授權立法的識別：授權制定的行政法規一般稱“某某暫行條例”（準法律高于行政法規）而普通行政法規一般稱“某某條例”

15.行政規章的制定都要由全體會議決定。

16.批準與備案：1.備案找上級，2.人大不備案，3.批準當備案，4.規章由例外。

17.批準問題：1.自治區條例報全人常批準，2.較大市法規、自治州縣條例報省人常批準。

18.領導關系：1.人大領導人大常，2.上一級政府領導下一級政府，3.政府領導組成部門。上級既可撤銷也可改變下級立法

19.監督關系：1.權力機關監督政府，2.權力機關監督下一級權力機關。上級只能撤銷不能改變下級立法。

20.授權關系：若兩機關為授權關系，則上級可撤銷下級立法乃至撤銷授權。

21.批準關系：經批準的立法視為批準者的立法對待（審查結果僅為撤銷）

22.同位階法沖突解決辦法：新一般規定與舊特別規定沖突的，由制定機關裁決（制定機關為某級人大的，則替換為其常委會）

23.具體行政行為：法律性、外部性、單方性、特定性

24.具體行政行為的效力：拘束力、確定力、執行力。

25.未經送達受領的具體行政行為時未成立的具體行政行為，沒有法律效力。

26.違憲、違法審查權只有全人常有。

27.行政許可的設定：1.一般許可權，2.認可，3.核準，4.特許，5.登記。

28.授權停止實施：省政府對行政法規規定的經濟事務行政許可——許可法第13條——報

國務院批準——本省停止實施。

29.法律、行政法規、地方法規能創設經常性許可，省級地方規章不能。

30.中央立法無特殊禁止，地方法規、省級地方規章不得實施：1.①必須由國家統一確定資

格資質的許可2.企業或其他組織的設立登記及其前置性許可3.限制外地生產、經營、服務、商品進入的許可

31.行政許可的委托只能機關委托機關。

32.行政許可跨級上報：須跨級上報的許可，下級機關應將有關材料直接上報，上級機關不

得要求申請人重復提供材料

33.行政許可政務公開：準予許可的決定應公開，公眾有權查閱。

34.行政許可補正告知期限：補正告知應在5日內1次做出，否則視為受理申請

35.行政許可決定期限：A一機關決定（20日內決定，經本機關負責人批準可延長10日）B

平級多機關決定（統一聯合集中辦理的45；日內決定，經本級政府負責人批準可延長15日）C跨級多機關決定（下級機關應在20日內審查完畢）

36.行政許可頒證期限：10日內頒發送達許可證或加貼、加蓋標志物

37.需延續的應在許可有效期屆滿30日前申請而非30日內

38.行政許可聽證申請期限：權利人應在被告知聽證權利之日起5日內申請聽證。組織期限：

行政機關應當在20日內組織聽證。告知期限：行政機關應于舉行聽證7日前告知聽證時間與地點，必要時予以公告

39.行政許可實施的特別程序：有數量限制的許可：多人符合條件的，應當根據受理申請的順序決定許可

40.行政許可的監督檢查：1.責令改正（直接關系重要安全的設備設施存在隱患，應責令停

建停用，并立即改正）2.撤銷許可3.注銷許可

41.行政許可的撤回（廢止）與補償：①應由行政機關先行處理，行政機關不予答復或不服

補償決定的可以復議或訴訟②法院審理行政許可補償案件可以適用調解，具體程序參照行政賠償的調解。補償標準：一般，損失標準；特許：投入標準。

42.行政處罰的設定：地方性法規 限制人身自由、吊銷企業營業執照除外

43.行政處罰的實施主體：中央垂直領導機關（海關、國稅、金融、外匯管理）的處罰權和

限制人身自由的處罰權不得被集中行使（城管）

44.行政拘留不適用聽證程序。

45.只有法律法規可以授權具體管理公共事務職務的組織實施行政處罰和行政許可。

46.違法行為發生之日起，或連續、繼續行為終了之日起2年后（治安處罰為6個月后）不

再處罰。稅收處罰為5年

47.行政處罰的實施程序：聽證程序：責令停產停業、吊銷許可證或執照、大額罰款

48.簡易程序：1.可以一人執法2.可以當場決定3.當場決定

49.處警告、200元以下罰款，可當場作出治安處罰決定?？僧攬鍪绽U50元以下罰款

50.治安管理處罰法：行為人有權陳述和申辯，公安機關必須充分聽取意見。

51.對行政強制措施不服可以起訴，對行政強制執行不服，對其不服可以起訴或復議，執行

有錯的訴的是執行行為，執行內容有錯的訴的是執行內容。

52.行政強制措施：1.行政法規：N-限制人身、凍結、其他法律保留2.地方法規只能設定查

封、扣押，沒有凍結。3.規章及以下無權設定強制措施。

53.機關實施：法律、法規規定的行政機關可以實施，但凍結權只能由法律規定

54.授權實施：法律、行政法規授權的行政機關可以實施，但不得實施查封、扣押、凍結

55.委托實施：禁止。

56.強制措施實施程序期限：①30日+30日，法律、行政法規另有規定的除外（凍結是法律

另有規定除外）

57.強制措施費用由行政機關承擔。

58.強制措施實施前須報單位負責人批準，通知當事人到場，當場告知理由、依據、權利，聽取陳述申辯。

59.強制措施一般程序的特殊情形：①緊急情況：不經批準當場實施后，24小時內向負責人

報告并補辦批準手續，負責人認為不應強制的立即解除②限制人身：立即通知當事人家屬③緊急情況下限制人身： 返回機關后立即向負責人報告并補辦批準手續

60.行政強制執行：有強制執行權的，自己執行，不得申請法院執行，法律沒有規定直接強

制執行權，但已采取了查封、扣押的機關有拍賣權，沒有執行權的只能申請法院執行

61.行政機關的執行程序：1.做出強制執行決定前，應先書面催告當事人履行義務，2.當事

人收到催告書后有權陳述申辯，行政機關應當充分聽取，經催告當事人逾期無正當理由仍不履行的，行政機關可以作出書面的強制執行決定。行政機關不得在夜間或法定節假日實施行政強制執行，但情況緊急的除外。行政機關不得對居民生活采取停止供水、供電、供熱、供燃氣等方式迫使當事人履行義務。如果執行標的是建筑物、構筑物、設施，行政機關除了應先予以公告限期當事人自行拆除之外（類似于催告），還要求當事人在法定期限內不復議、不訴訟又不拆除，行政機關才可強制拆除。

62.行政機關的執行罰：金錢給付義務，加處不超過本金的罰款或滯納金。直接強制：適用

執行罰已超過30日，經催告仍不履行的可拍賣、劃撥

63.行政機關的執行程序代履行前應送達決定書，再催告： 提前3日催告當事人履行，當

事人履行的即停止代履行，代履行的費用由當事人承擔。

64.法院的非訴執行程序：當事人不復議、不訴訟、不履行，無直接強制權的機關可以自期

滿后3個月內申請法院強制執行，申請法院強制執行前，應當催告當事人履行，催告后10當事人仍未履行的再申請法院強制執行，申請機關所在地法院，執行不動產的是不動產所在地，一般是基層法院管轄，法院接到申請應當在5日內受理，法院裁定不予受理的行政機關可以申請上一級法院復議，一般情況法院只做形式上的書面審查，符合條件的應在7日內裁定執行，法院發現明顯違法的，轉入實質審查聽取被執行人和行政機關意見，30日內裁定是否執行，情況緊急時，行政機關可以申請法院立即執行，經院長批準應當在做出裁定后5日內執行，行政機關申請法院強制執行，不繳納申請費，強制執行的費用由被執行人承擔

65.公開體制：領導機關、主管部門、公開主體、工作機構。

66.部分涉及個人隱私、商業秘密信息，不公開。

67.行政復議：①可附帶審查規章（不包括規章）以下的抽象行為，②違法或不當的行為，68.復議前置不終局：①納稅爭議②侵犯已經取得自然資源權利的確認性行為③限制經營者

集中的行為

69.復議不前置但終局：①出入境處罰②省部級單位對自身行為的復議決定：省部級作出的行為—向省部級復議—向國務院二次復議終局（還可訴訟）

70.復議前置且終局：侵犯已經取得自然資源權利的確認性行為，由省級政府在特定條件（國

務院或省政府勘界、調界等規定）下做出了復議決定

71.中級法院：①被告高級：縣級以上政府（含部委）（不動產登記除外）②被告特殊：中

央專利部門、中央商標部門、各級海關、證交所（含第三人）③人數眾多：重大共同訴訟、重大集團訴訟④涉外因素：重大涉港澳臺外案件（含國際貿易案件、部分反傾銷案

件（高院指定）、部分反補貼案件（高院指定））

72.被告所在地管轄：①一般案件②復議維持案件

73.復議機關與原機關所在地管轄：復議改變案件（改變行為結果、改變事實證據、改變規

范依據并影響其定性）

74.原被告所在地管轄：限制人身自由案件（原告所在地包括戶籍地、經常居住地、被限制

人身自由地）

75.不動產所在地專屬管轄：不動產糾紛案件

76.可以由縣級人民政府接受后7日內轉交有權的復議機關：1.政府派出機關2.部門派出

機構3.被授權組織4.被撤銷的機關5.多個行政機關。

77.垂直領導：國稅、海關、金融、外匯、國安

78.行政訴訟原告與行政復議申請人：法律上直接的利害關系。法律上利害關系：行政主體

作出行為時依法應當給予考慮的利害關系。直接：一定能。

79.共同行為：訴訟，共同被告（原告不同意追加的轉列為第三人）。復議，共同被申請人

80.假共同行為：其中的行政主體是被告、被申請人，非行政主體是第三人

81.聯合行為：對行為結果產生實質影響的主體作被告獲被申請人。

82.經批準的行為：訴訟，簽名蓋章的機關（形式標準）；行政許可（上下級為共同被告）

案件例外。復議，批準的機關（實質標準）

83.原告型第三人：①行政處罰案件中的第三人②行政確權、裁決、許可案件中的第三人

84.被告型第三人：①做出矛盾行為的其他行政主體②共同署名的非行政主體③原告起訴時

遺漏的行政主體

85.行政訴訟的起訴：訴作為：1.全知道，知道具體行政行為做出之日起3月內，有例外則

從例外2.知一半，知道訴權或起訴期限之日起3月內，且在（應）知道行為內容2年內，3.全不知，（應）知道行為內容之日起3月內，且在行為做出之日起5年內（不動產20年內）

86.行政訴訟的審理，原則上無調解程序；完全無簡易程序（沒有獨任制，都是合議）。

87.行政訴訟的審限：一審3月，二審2月，需延長報高院批準，高院報最高院

88.起訴狀副本送達被告的，原告提起新的訴訟請求的（不包括賠償請求），法院不予準許，但有正當理由的除外。

89.人民法院裁定準許原告撤訴后，原告以同一事實和理由重新起訴的，人民法院不予受理；準予撤訴的裁定確有錯誤，原告申請再審的，人民法院應當通過審判監督程序撤銷原準予撤訴的裁定，重新對案件進行審理。

90.上訴期內撤訴有上訴的，受理上訴。

91.受訴法院不立案又不作出裁定的，原告既可起訴也可向上級法院申訴

92.受訴法院對不屬于受案范圍的案件，不能不做任何答復

93.行政復議程序：5日內審查決定是否受理，5日內告知補正后受理

94.行政訴訟的舉證原告責任：①初步證明責任：在起訴階段，證明自己符合起訴條件②申

請證明責任：在訴行政不作為時，證明自己提出過申請，但有兩點例外（1.依職權的，2.被告的申請登記制度不完備）③損害證明責任：在提出賠償請求時，證明自己遭受損害的事實④新事實證明責任：在提出被告并未作為行為依據，但與行為結果有密切聯系的事實時，證明該事實

95.第三人不承擔舉證責任，但有權舉證或申請法院取證（由此證明被訴行為合法的應判決

駁回原告訴訟請求）

96.行政訴訟中民事糾紛應告知當事人另行提起民事訴訟，但有兩種例外情況構成行政附帶

民事訴訟（行政裁決、行政許可案件的附帶）

97.不允許法院依被告申請調取證據

98.缺席證據質證：被告無理拒不到庭的，其證據不能作為定案依據，但當事人在庭前交換

證據中沒有爭議的除外

99.涉密證據質證：涉及國家秘密、商業秘密、個人隱私或其他應保密的證據，不得在開庭

時公開質證

100.部分證據無效：①被告在行政程序中非法剝奪公民、法人或其他組織依法享有的陳述、申辯或聽證權利所獲得的證據②復議機關在復議程序中收集和補充的證據，或者原機關在復議程序中未向復議機關提交的證據③被告及其代理人在作出具體行政行為后或在訴訟程序中自行收集的證據④原告或者第三人在訴訟程序中提供的、被告在行政程序中未作為具體行政行為依據的證據

101.一審：被告勝訴：1.維持判決，2.駁回判決：①訴不作為不成立②訴不合理行為③行為

合法的依據廢止④第三人舉證或法院取證證明被訴行為合法的。原告勝訴：1.撤銷（訴作為）2.履行（訴不作為），3.變更（訴處罰顯失公證），4.確認：①不宜撤銷②不宜責令履行③行為不成立或無效④撤銷行為將給國家或公共利益造成重大損失⑤行為法律依據由違法變合法。

102.撤銷判決與復議決定：①復議決定維持原行為的，法院判決撤銷原行為則復議決定自然

無效，②復議決定改變原行為錯誤的，法院判決撤銷復議決定時應責令復議機關重新作出決定

103.變更判決：①不得加重對原告的處罰，但加害人與被害人同時起訴的情況除外②對行政

程序中未處罰的人，法院不得在訴訟程序中直接判決處罰

104.確認與駁回判決的轉換：①被訴行為的依據當時違法，而現在變成合法的，應當判決確

認違法（以便解決賠償問題）②如果此類行為并不損害公共利益或他人合法權益，則應判決駁回原告訴訟請求

105.二審發回重審：①如一審遺漏必須參加的當事人或漏判必須判決的訴訟請求，則必須發

回重審②如一審遺漏的是賠償請求，則應先行調解，調解不成的就賠償部分發回重審③如二審當事人新提賠償請求，則也應先行調解，調解不成的告知另行起訴

106.再審發回重審：條件為“三未兩漏”：①應回避而未回避的②應開庭未開庭的③當事人應

出席未經合法傳喚而缺席判決的④遺漏必須參加訴訟當事人的⑤漏判有關訴訟請求的 107.行政復議的結案方式：1.調解結案：①賠償和補償爭議②裁量行為引起的合理性爭議

2.和解結案：裁量行為引起的合理性爭議。3.被申請人獲勝：①維持決定，②駁回決定（不應受理的案件、對不作為的申請不成立）。4.申請人獲勝：①撤銷決定，②確認決定，③變更決定，④履行決定，①②③對作為錯誤的處理，程序違法不能用變更決定，不合理行為不能用確認決定，④對不作為錯誤的處理。5.附帶做出賠償決定，可先調解，調解不成或一方反悔的應及時做出賠償決定，如申請人提出，必須決定賠償與否，撤銷或變更直接針對財物做出的行為應當作出賠償決定。6.附帶審查具體行為依據，依申請審查：針對規章以下文件，限30日內處理，無權處理的在7日內轉送有權行政機關，后者在60日內處理；依職權審查： 類似依申請審理，但審查范圍不限規章以下文件，接受轉送的有權機關不限行政機關，且無審查期限

108.行政機關及其執法人員在作出行政處罰決定之前，不向當事人告知給予行政處罰的事實、理由和依據，或者拒絕聽取當事人的陳述、申辯，行政處罰決定不能成立；

109.國家賠償責任的行為要件：1.廣義的違法歸責：違反法律規范，違反法律原則，行為

明顯不當，未盡合理注意，2.嚴格的結果歸責：錯捕；錯判；公民被限制人身自由期間死亡或喪失行為能力的，除非賠償義務機關能夠證明自己與此事無關

110.行政賠償義務機關：1.復議機關賠償，復議加重損害的，對加重部分賠償，2.派出機

關賠償，執行自身職權由自己賠償，執行交辦任務由交辦機關賠償

111.行政事實行為侵權的賠償程序：1.賠償義務機關先行處理解決，2.賠償義務機關先行處

理沒有解決→單獨的行政賠償訴訟。

112.具體行政行為侵權的賠償程序第一步是行政復議或訴訟一并解決，若沒有解決，跟事

實行為賠償程序一樣。

113.廢除了司法賠償的確認程序。

114.司法賠償程序：申請人可委托律師，被申請人不能委托律師，可委托機關工作人員1

至2人，作為代理人。

115.賠委會實行書面審理（非訴程序），必要時可以聽取雙方陳述申辯、進行質證。3個月

可延長3個月。

116.上級賠委會重審：本院院長決定；上級法院指令，2個月內完成117.上級賠委會重審：請求人向上級法院賠委會申訴；上級檢察院要求（類似于抗訴），2

個月內完成118.伴隨精神損害：侵犯人身權（包括人身自由）并造成精神損害的，應消除影響、恢復名

譽、賠禮道歉；后果嚴重的同時支付撫慰金

119.侵害財產權利：①能夠返還財產或恢復原狀的返還恢復，不能者給付賠償金②已拍賣的給付拍賣所得③吊銷許可證和執照、責令停產停業的賠償停產停業期間必要的經常性費用開支④其他情況賠償直接損失。