第一篇：化學知識點

今年評選主題摘要

2010是中國經濟轉變元年，今年的中國經濟年度人物的評選將主打“轉變”牌。今年的評選口號為：尋找中國經濟的年度驕傲。評選關鍵詞為：推動力、影響力、創新、責任。

陳元：經濟年度人物獎

頒獎辭

做人的低調一如名字：外德人和；做事的高調一如角色：開路先鋒。他是風險控制大師，融現代理念于機制創新，在健康金融的地基上助力基層三農與民生，在海外能源的跑道上踐行國家的戰略與遠謀。

李福成：經濟年度人物獎

頒獎辭

15年前，他堅守不合資以純粹釀自己的酒，一個中國品牌浮出水面；15年后，他扎根西部以半壁江山殺出中國原料供應路，一個工業家的農業情懷云卷云舒。他用中國沃土的實力向我們證明：功到自然成。

李稻葵：經濟年度人物獎

頒獎辭

作為學者，他用清晰說模糊，把模棱兩可信息普及給百姓聽。作為央行貨幣委員會委員，他用學識諫國策，把問題與解決直言給政府聽。作為經濟學家，他用英語說中文，把被誤讀的中國正解給世界聽。

孔棟：經濟年度人物獎

頒獎辭

他是一位運籌帷幄的領航員。收購東星、控股深航，他布局中國樞紐網絡，在航空寒冬中領飛盈利能力全球第一；國內國際兩手都要硬，他布局全球國際航線半邊天，未來要領飛國家隊進入世界前十強。

張傳衛：年度經濟人物獎

頒獎辭

他是一個“追風”的長跑運動員，得技術而得天下，打響風電企業美國上市第一槍；他是一個新能源信仰的布道者，以海上陸上之風電三峽，揮斥著人類愿景。

譚旭光：經濟年度人物獎

頒獎辭

5年前，他駕駛著濰柴動力穿越百億關；3年前，他整合了黃金產業鏈進軍資本市場；今天，他開著山東重工橫跨汽車與工程機械，以“動力”深情騰飛千億規模。

常小兵：經濟年度人物獎

3G時代，他把蘋果的形象裝點在聯通世界之夢的扉頁上；征戰3G，他贏得一千三百萬雙手編制成就的花籃。融合三網，他把通訊的終端接入服務的王國。

劉永好：經濟年度人物獎

頒獎辭

他為農民提供資金，為農產品價格揪心，為農村接入互聯網，用農企和農社串起現代大農業。他把自己定位為農民的兒子，永遠的麥田守望者。

陳伍勝：經濟年度人物獎

頒獎辭

中國商人動了美國巨頭的奶酪，接訴訟狀、收逐客令。他以5場官司、6年對陣、千萬美元，完勝中國知識產權海外維權第一案。他用中國勝利的故事激勵我們：勇無懼，開先河；真專利，走四方。

徐和誼：經濟年度人物獎

頒獎辭

9年前，他從野草中出發，組裝一支多國品牌部隊實現了一個企業的轎車夢；9年后，君子自強不息，他又從外國汽車品牌叢林中馳騁出一條“北京牌”的中國

路，向世界500強進發。

CCTV經濟年度人物創新獎 真才基：年度創新獎

頒獎辭

開拓3G的技術綠洲，抒寫TD的商業傳奇，未來還要領跑4G，變中國標準為國際領袖。

孫丕恕 ：年度創新獎

頒獎辭

他用遠見奪出核心技術的新路，用科技植入了保護信息安全的中國心，他帶領老牌國企再領新浪潮。

汪建：年度創新獎

頒獎辭

他把密碼翻譯成產業，開辦了基因工廠，這位登頂珠峰的基因狂人，決戰的下一高端是人類健康。

董明珠：年度創新獎

頒獎辭

她以全球最大的空調研發中心跑贏全球銷量第一，她從新節能開始，用低碳寫意東方明珠的美。

黃 鳴 ：年度創新獎

頒獎辭

皇明太陽能集團董事長。20年來，成功將太陽能熱水器這一先進理念推廣至廣大中國地區，成為“中國太陽能熱水器第一人”。

2011年CCTV年度經濟人物頒獎詞

經濟年度人物：曹國偉 沈文榮 俞敏洪 李書福 董文標 靳海濤 徐留平劉積仁 梁昭賢 譚躍 創新獎：尹衛東 劉海濤 公益獎：曹德旺 余彭年 提名獎：王信 雷闖

10年商業領袖獎：柳傳志 張瑞敏 王健林 李東生 魏家福 馬蔚華王石 寧高寧 馬云 馬化騰

（一）經濟年度人物

曹國偉：新浪首席執行官兼總裁

【頒獎詞】寫博客，戴“圍脖”，他不斷刷新媒體的定義。借資本魔方，立門戶方圓。十年弄潮，他勇立浪首。

沈文榮：沙鋼集團董事局主席

【頒獎詞】在全行業集體低迷的背景下，他卻演繹著鄉鎮企業變身500強的傳奇。他有草根的韌性，鋼鐵的堅強。他用34年的錘煉告訴人們：光榮是怎樣煉成的。

俞敏洪：新東方教育集團董事長

【頒獎詞】一個曾經的留級生，讓無數學子的人生升級；他從未留過洋，卻組建了一支跨國的船隊。他用26個字母拉近了此岸和彼岸的距離。胸懷世界，志在東方。

李書福：浙江吉利控股集團董事長

【頒獎詞】從不按常理出牌的人，見證了民營企業的頑強和倔強。一身工作服，他站在了世界矚目的談判席上。成功在“沃”，他正在書寫蛇吞象的跨國傳奇。他的幸福夢想是：有路就有中國車！

董文標：民生銀行董事長

【頒獎詞】走路飛快的小個子，領導著民字頭的企業航母。因為善于從危機中掘金，他實現了最大的IPO。助力四萬個中小企業，他讓細流匯成江海。以民為本，生生不息。

靳海濤：深圳創新投資董事長

【頒獎詞】以創業板為舞臺，以中小企業為主角，他扎根本土，打造夢工廠。他是導演，讓更多的故事變成傳奇；他是伯樂，給千里馬插上翅膀，讓夢想起飛。

梁昭賢：廣東格蘭仕集團有限公司總裁

【頒獎詞】面對危機，他帶領格蘭仕積極進攻，與此同

時積極調整商業營銷模式，在賣場上、貨架上，基本上出現的高中低端大部分的產品都是格蘭仕生產的。

譚躍：江蘇鳳凰出版傳媒集團公司董事長

【頒獎詞】他是文化產業的創意先鋒，飛越體制的關山，歷盡市場的考驗。他以一連串大刀闊斧的改革，構建起中國出版界第一個百億集團。鳳凰從此涅槃。

徐留平：重慶長安汽車股份有限公司董事長

【頒獎詞】他以自主品牌的名義，吹響中國汽車的集結號。2011年企業重裝上陣；新長安新征程，走自己的路天地寬。劉積仁：東軟集團股份有限公司董事長兼總裁

【頒獎詞】“軟”實力，硬道理。18年探索，崛起東方。他將中國“芯”嵌入全世界。

（二）年度創新獎

劉海濤：物聯網專家、中科院上海微系統與信息技術研究所副所長

【頒獎詞】他延伸了互聯網的邊界，讓人與萬物溝通無障礙；在高科技領域，他發現了一片嶄新的藍海，讓世界聽到了來自中國的濤聲。

尹衛東：北京科興生物制藥總經理

【頒獎詞】在全人類抗擊甲流的保衛戰中，第一份曙光

出現在東方。他用一副針劑，捍衛生命，為全體中國人注入信心。

（三）公益獎

曹德旺：福耀集團董事長

【頒獎詞】他卸下70%的財富，升華的是一位中國企業家的人格。德在旺前，福耀中華。

余彭年：彭年集團董事長

【頒獎詞】眾多企業家把利潤當終生目標，他卻將利潤全部奉獻社會。一位87歲的老人竭盡余生給他人帶來光明。財富散盡，溫暖長存。

（四）提名獎

王信：兗州煤業股份有限公司董事長

【頒獎詞】除了因為他戰略收購菲利克斯資源公司成功，更因為他是資源行業的先行者，重視對開采技術和運行模式的系統式創新…

雷闖：“乙肝維權第一人”

【頒獎詞】他以一己之力，用一張食品衛生類健康證明為乙肝病毒攜帶者群體爭取到了一個公平的就業生活環境、平等 的升學機會。

第二篇：化學知識點

我郁悶啊！

馬上到了48的年齡了，日子過得好快啊！一輩子都過一多半了，但是，回憶過去的歲月，真是酸甜苦辣，五味俱全啊！自從我記事起，我總感覺我是多么的幸福，盡管曉得時候，家里姊妹多，我是老大，下地割草，干活是常有的事，但那時是多么的幸福啊！無憂無慮，經管那時吃的不好，但是，我的爸媽都把好吃的留給我們吃，媽媽很勤勞，好干活，每次晚上醒來，都會看到媽媽在煤油燈下給我們做衣服，做鞋子。在我記憶中，我從沒穿過爛的鞋子和衣服，比起同齡的孩子，我太幸福了。上初中了，每天高高興興的去上學，學習成績很好，也常受到老師學，家長表揚，也感到很幸福。該上高中了，有一天，家住青海的大姨來我家了，說；“青海考試的分數很低，讓我去他們那里考試，我也不知道咋回事，就同意了”。該過春節了，爸爸就把我送到了大姨家，參加了中專考試，結果，我沒考上，就在那里上了高中，半年后我回到了老家上高中。三年后，我又回到了青海參加了高考，考上了大學，大姨和姨夫對我很好，沒說的，這是我一輩子也忘不了的恩，但是，由于姨夫的無知，有了歪的想法，我不敢說啊！就告訴了爸媽，結果兩家人也弄的很不好。我的心里不知道什么滋味，欲哭無淚呀！結果我不在去大姨家了。到了大三，有一天突然接到高中的一位同學的來信，我很吃驚，因為我們從沒聯系過呀，通過書信的來往，我們有了一些好感，他開始追求我，開始我沒答應啊，因為我覺得畢業后我不能分回河南的，兩地分居是不可能的，由于當時的幼稚，答應了他。寒假了，見到了他，有了那么一次，是那么匆匆，感覺天都要塌下了，我一點感覺也沒有，也沒見什么異常，感覺很慶幸，是不是我沒有給他呀！這樣就過去了，等開學后，回到學校一個多月，有一天他突然說，要和我分手，我無語了，我又是欲哭無淚呀！我的命咋那么苦啊！還好有爸媽的理解，最后我畢業了，回到了爸媽的身邊，上班了，有了工作，也是我小的時候的夢想呀，當了一名老師，我努力的工作。半年后的一天，以為同事給介紹對象，我答應了，在1989年4月10號我們在陽古衛生院同事的家里見面了，開始我還沒有思考咋回事，當天下午他就去了我的辦公室也是住室，我們說了好長時間，結果第二天一早，他又來了，說了很多讓我感動的話，這樣我們開始了戀愛了。我總覺得，我既然愛一個人，我不能欺騙他，就把我的一切告訴了他，結果，他不能接受，我就說要和他分手，結果他說，他要娶我做老婆，我沒有反對，就開始了調動工作，結婚的事，還沒結婚，我們就有了現在的女兒，就這樣成了一家，結婚后我們相互尊重，他很愛我，我也很愛他，日子過得還好吧，經管那時的時候很艱苦，一冬天都是吃蘿卜，白菜，偶爾好吃的就是白菜炒豆腐啊！還有兩個弟弟跟著我們上學，那時我就說，我們是不能過上二人世界了。到了1990年6月17號有了我們的女兒，懷孕時，那條件真叫苦啊！6個月沒去過醫院，到了8個半月了，醫生說我的胎位不正，要治療。每天和中藥，爬到床上，結果也沒用啊！到了該生的時候還是那樣，我當時沒有怕，我覺得我不會死的，我會好好的把孩子生下來的。到把我老公嚇壞了，最后孩子順利的生出來了，在醫院5天，我很開心，回到老家就不行了，老公白天早起去鄉里上班，下午回到家里捉知了，晚上看世界杯足球賽，由于生了個女兒，一家人都不太高興，我的心里別說什么滋味了，為了我的女兒，我每天都勁量高興一點，要不女兒沒奶吃了，我一個月下來瘦了很多，從沒有過的體重啊！每天白天，老婆婆去送幾次飯，然后就是我和我的女兒，在那兩間平房里。還好滿月了，媽媽把我接到了他們家，住了兩天，又送了回來，媽媽看我瘦的太狠了，就把我們母女接走了。一直住到秋忙假開學了，我們回到了學校，后來慢慢的好了，孩子很可愛，每天白天我們母女兩個，晚上老公回來，日子過得很開心。可是等孩子大一些，就不行了，我們三口過得很開心，只要老公回老家，回來后就莫名其妙的不高興，（為老婆婆要想報孫子）我多次想，要是不能生男孩，我就和老公離婚，還好啊！老天爺恩賜給我了一個兒子

第三篇：食品化學知識點總結

食品化學知識點總結

1、食品剖析的目的包含兩方面。一方面是確切了解營養成分，如維生素，蛋白質，氨基酸和糖類；另一方面是對食品中有害成分進行監測，如黃曲霉毒素，農藥殘余，多核芳烴及各類添加劑等。

2、食品化學是研究食品的組成、性質以及食品在加工、儲藏過程中發生的化學變化的一門科學。

3、食品分析與檢測的任務：研究食品組成、性質以及食品在貯藏、加工、包裝及運銷過程中可能發生的化學和物理變化，科學認識食品中各種成分及其變化對人類膳食營養、食品安全性及食品其他質量屬性的影響。

4、生物體六大營養物質：蛋白質、脂類、碳水化合物、無機鹽、維生素、水

5、蛋白質：催化作用,調節勝利技能,氧的運輸,肌肉收縮,支架作用,免疫作用,遺傳物質,調節體液和維持酸堿平衡.蛋白質種類：動物蛋白和植物蛋白。

6、脂肪：提供高濃度的熱能和必不的熱能儲備.脂類分為兩大類，即油脂和類脂 油脂：即甘油三脂或稱之為脂酰甘油，是油和脂肪的統稱。一般把常溫下是液體的稱作油，而把常溫下是固體的稱作脂肪 類脂：包括磷脂，糖脂和膽固醇三大類。

7、碳水化合物 在體內消化吸收較其他產能營養素迅速且解酵。糖也被稱為碳水化合物 糖類可以分為四大類：單糖（葡萄糖等），低聚糖（蔗糖、乳糖、麥芽糖等等），多糖（淀粉、纖維素等）以及糖化合物（糖蛋白等等）。

8、礦物質 又稱無機鹽.是集體的重要組成部分.維持細胞滲透壓與集體的酸堿平衡,保持神經和肌肉的興奮性,具有特殊生理功能和營養價值.9、維生素 維持人體正常分理功能所必須的有機營養素.人體需要量少但是也不可缺少.10、維生素A：防止夜盲癥和視力減退，有抗呼吸系統感染作用；有助于免疫系統功能正常；促進發育，強壯骨骼，維護皮膚、頭發、牙齒、牙床的健康；有助于對肺氣腫、甲狀腺機能亢進癥的治療。

11、維生素B1：促進成長；幫助消化。維生素B2：促進發育和細胞的再生；增進視力。維生素B5：有助于傷口痊愈；可制造抗體抵抗傳染病。維生素B6：能適當的消化、吸收蛋白質和脂肪。維生素C：具有抗癌作用，預防壞血病。維生素D：提高肌體對鈣、磷的吸收；促進生長和骨骼鈣化。維生素E：有效的抗衰老營養素；提高肌體免疫力；預防心血管病。

第一章 碳水化合物

1、碳水化合物的功能：①供能及節約蛋白質②構成體質③維持神經系統的功能與解毒④有益腸道功能⑤食品加工中重要原、輔材料⑥抗生酮作用

一、單糖、雙糖及糖醇

2、單糖：凡不能被水解為更小分子的糖（核糖、葡萄糖）①葡萄糖：來源：淀粉、蔗糖、乳糖等的水解；作用：作為燃料及制備一些重要化合物； 腦細胞的唯一能量來源②果糖：來源：淀粉和蔗糖分解、蜂蜜及水果；特點：代謝不受胰島素控制；通常是糖類中最甜的物質，食品工業中重要的甜味物質。不良反應：大量食用而出現惡心、上腹部疼痛，以及不同血管區的血管擴張現象。

3、雙糖 ：凡能被水解成少數（2-10個）單糖分子的糖。如：蔗糖 葡萄糖 + 果糖 ①蔗糖：來源：植物的根、莖、葉、花、果實和種子內；作用：食品工業中重要的含能甜味物質；與糖尿病、齲齒、動脈硬化等有關②異構蔗糖（異麥芽酮糖）來源：蜂蜜、蔗汁中微量存在；特點：食品工業中重要的含能甜味物質；耐酸性強、甜味約為蔗糖的42%，不致齲。③麥芽糖：來源：淀粉水解、發芽的種子（麥芽）；特點：食品工業中重要的糖質原料，溫和的甜味劑，甜度約為蔗糖的l／2。④.乳糖：來源：哺乳動物的乳汁；特點：牛乳中的還原性二糖；發酵過程中轉化為乳酸；在乳糖酶作用下水解；乳糖不耐癥。功能：是嬰兒主要食用的碳水化合物。構成乳糖的D—半乳糖除作為乳糖的構成成分外，還參與構成許多重要的糖脂(如腦苷脂、神經節苷酯)和精蛋白，細胞膜中也有含半乳糖的多糖，故在營養上仍有一定意義。

4、糖醇：①山梨糖醇（又稱葡萄糖醇）：來源：廣泛存在于植物中，海藻和果實類如蘋果、梨、葡萄等中多有存在；工業上由葡萄糖氫化制得。特點：甜度為蔗糖一樣；代謝不受胰

島素控制；具有吸濕性。②木糖醇 ：來源：廣泛存在于蔬菜、水果中；工業上用玉米芯和甘蔗渣等制得。特點：甜度與蔗糖相等；供能與蔗糖相同；代謝不受胰島素調節；不被口腔細菌發酵，對牙齒無害，可作為止齲或抑齲作用的甜味劑。③麥芽糖醇：來源：麥芽糖氫化制得。特點：甜度與蔗糖接近，為蔗糖的75-95％ ；非能源物質；不升高血糖，也不增加膽固醇和中性脂肪的含量，是心血管疾病、糖尿病等患者作為療效食品用的理想甜昧劑；防齲齒。④乳糖醇： 來源：由乳糖催化加氫制得。特點：★甜度為蔗糖的30～40%；★在腸道內幾乎不被消化、吸收、能值很低；★不致齲齒。

二、低聚糖：聚合度為4～10的低聚糖麥芽低聚糖、甘露低聚糖、低聚木糖。具有特殊功能的低聚糖：功能性食品：低熱、低脂、低膽固醇、低鹽、高纖維素 低聚糖（寡糖）和短肽（寡肽）。具有特殊保健功能的低聚糖：低聚果糖、乳果聚糖、低聚異麥芽糖、低聚木糖、低聚氨基葡萄糖。

5、①大豆低聚糖通常是指從大豆中提取的可溶性低聚糖的總稱。主要成分為棉子糖和水蘇糖，同時還含有一定量的蔗糖和其他成分②低聚異麥芽糖：又稱分枝低聚糖，是指由2～5個葡萄糖單位構成，且至少有一個糖苷鍵是α（1-6）糖苷鍵結合的一類低聚糖。主要成份：異麥芽糖、異麥芽三糖、異麥芽四糖、異麥芽五糖。生理活性：不致齲齒；促進雙歧桿菌的增殖；抑制腸道有害菌的生長、降低腐敗產物；提高機體免疫力。③低聚果糖：低聚果糖的生理活性：增殖雙歧桿菌；難水解，是一種低熱量糖；水溶性食物纖維；抑制腐敗菌，維護腸道健康；防止齲齒；低聚果糖存在于天然植物中；香蕉、蜂蜜、大蒜、西紅柿、洋蔥；作為新型的食品甜味劑或功能性食品配料；產酶微生物；米曲霉、黑曲霉④低聚乳果糖：低聚乳果糖是將蔗糖分解產生的果糖基轉移到乳糖還原性末端C1的羥基上，生成半乳糖基蔗糖而成。低聚乳果糖的特性：非還原性低聚糖；其甜味味質類似蔗糖；幾乎不被人體消化吸收，可供糖尿病人食用；具有促進雙歧桿菌增殖。⑤低聚木糖：較高的耐熱（100℃/1h）和耐酸性能（pH 2～8）；雙歧桿菌所需用量最小的增殖因子；代謝不依賴胰島素，適用糖尿病患者；抗齲齒。

三、多糖:由多個單糖（10個以上）以糖苷鍵相連而成的高分子聚合物。性質：膠體溶液、無甜味、無還原性、有旋光性，但無變旋現象

6、多糖分淀粉多糖和非淀粉多糖，淀粉多糖：直鏈淀粉、支鏈淀粉、改性淀粉、抗性淀粉

7、改性淀粉：利用化學、物理、甚至基因工程的方法改變天然淀粉的理化性質，用以滿足食品加工需要的具有一定功能特性的一類淀粉。特點：溶解度提高；透明度增加；提高或降低淀粉的黏度；促進或抑制凝膠的形成；增加凝膠黏度；較小凝膠脫水收縮；提高凝膠穩定性；改變乳化作用和冷凍-解凍的穩定性；成膜、耐酸、耐堿、耐剪切性

8、抗性淀粉：天然存在的，在健康人小腸中不被消化、吸收的淀粉。類型:生理受限淀粉、特殊淀粉顆粒、老化淀粉

9、非淀粉多糖：除淀粉以外的多糖。纖維素、半纖維素、果膠等

分類：可溶性膳食纖維、不溶性膳食纖維。不可溶性纖維：1）纖維素2）半纖維素3）木質素。可溶性纖維：溶于水并吸水膨脹，能被腸道微生物叢酵解；常存在于植物細胞液和細胞間質中。

10、膳食纖維：食物中不能被人體消化酶分解的多糖的總稱。嚴格而言不是營養素，但因其特殊生理作用，營養學上仍將它作為重要的營養素。膳食纖維的生理功能：主要是通過影響大腸功能而起到預防大腸癌、降低血糖、膽固醇水平，預防心腦血管疾病的作用；膳食纖維在量較大時可妨礙消化酶與營養素接觸（抗營養過程）?使消化吸收過程減慢?↓血糖；

11、淀粉水解：在酸或淀粉酶作用下被水解，終產物為葡萄糖。極限糊精：以糖化型淀粉酶水解支鏈淀粉至分枝點時所生成的糊精。糊精特點：易溶于水、強烈保水性、易消化。用作增稠、穩定或保水

12、糊化：加熱破壞了結晶膠束區弱的氫鍵后，淀粉顆粒開始水合膨脹，結晶區消失，粘度增加，雙折射消失；在具有足夠的水（至少60%）條件下加熱淀粉顆粒達一特定溫度（玻璃化相變溫度），淀粉顆粒的無定形區由玻璃態轉向橡膠態。

13、老化：稀淀粉溶液冷卻后，線性分子重新排列并通過氫鍵形成不溶性沉淀。一般直鏈淀粉易老化，直鏈淀粉愈多，老化愈快。支鏈淀粉老化需要很長時間。

14、焦糖化作用：糖類在不含氨基化合物時加熱到其熔點以上(高于135℃)的結果。它在酸、堿條件下都能進行，經一系列變化，生成焦糖等褐色物質，并失去營養價值。

15、羰氨反應：羰氨反應又稱糖氨反應或美拉德反應。這是在食品中有氨基化合物如蛋白質、氨基酸等存在時，還原糖伴隨熱加工，或長期貯存與之發生的反應。它經過一系列變化生成褐色聚合物。由于此褐變反應與酶無關，故稱之為非酶褐變。特點：①生成的褐色聚合物在消化道中不能水解，無營養價值。②該反應降低蛋白質的營養價值。③羰氨反應如果控制適當，在食品加工中可以使某些產品如焙烤食品等獲得良好的色、香、味。反應底物：戊糖比己糖更易進行羰氨反應。非還原糖蔗糖只有在加熱或酸性介質中水解，變成葡萄糖和果糖后才發生此反應。

16、碳水化合物的主要來源：糧谷類、薯類、根莖類及其制品。

膳食纖維主要來源：蔬菜、水果

第二章 脂 類

1、脂類的一般功能：①構成體質②供能和保護機體③提供必需脂肪酸和促進脂溶性維生素的吸收④增加飽腹感和改善食品感官性狀

2、脂類包括脂肪（油、脂肪）和類脂（磷脂、糖脂、固醇、脂溶性維生素、脂蛋白等）

3、（1）必需脂肪酸：亞油酸（C18:2）是機體重要的必需脂肪酸。（2）反式脂肪酸：主要由脂肪氫化所產生的反式構型(氫原子在雙鍵異側)的脂肪酸，有升高血漿膽固醇的作用，攝入過多有促進冠心病發病的危險。（3）固醇：動物固醇：膽固醇——細胞膜的重要組成成分。植物固醇：谷固醇、豆固醇和麥角固醇

4、脂肪在精練加工過程中的變化：1）精煉:主要是去除使脂肪呈現明顯的顏色或氣味的低濃度物質，包括以下步驟：脫膠→中和→脫色→脫臭。營養變化是維生素E和β-胡蘿卜素的損失。（2）脂肪改良：主要是改變脂肪的熔點范圍和結晶性質，以及增加其在食品加工中的穩定性，包括：分餾和相互酯化。（3）氫化：包括：脂肪酸飽和程度的增加；不飽和脂肪酸的異構化。可使液體植物油變成固態脂肪；可用于人造黃油、起酥油、增香巧克力糖衣和油炸用油。

5、脂類在食品加工、保藏中的營養問題：（1）酸敗：水解酸敗-是脂肪在高溫加工或在酸、堿或酶的作用下，將脂肪分解為甘油和脂肪酸所致。氧化酸敗-油脂暴露在空氣中時會自動氧化，發生性質與風味的變化。（2）脂類在高溫時的氧化作用-脂類在高溫時的氧化反應速度增加，而且發生完全不同的反應，與常溫氧化的主要區別是：產物：①常溫：短鏈的揮發性和不揮發性物質；②高溫：可含有相當大量的反式和共軛雙鍵體系，以及環狀化合物、二聚體和多聚體等。③連接鍵：常溫：以氧橋相連 高溫：以C-C鍵相連（3）脂類在油炸時的物理化學變化：平低鍋油炸：油脂的變化很小；不連續的餐館式油炸：油脂的變化較大，游離脂肪酸含量增加、不飽和度降低、過氧化值增高以及共軛雙鍵和聚合物的形成；（4）脂類氧化對食品營養價值的影響：降低必需脂肪酸含量，破壞脂溶性維生素；引起動物生長減慢、體重下降。脂類氧化產物對蛋白質的影響有：①蛋白質分子間交聯，影響氨基酸的吸收；②通過氫鍵與蛋白質結合，引起消化和可口性的改變；③可破壞賴氨酸和含硫氨基酸。

6、脂肪的食物來源：動物性食物及其制品：含飽和脂肪較多；植物性食物及其制品：含不飽和脂肪酸多，是人體必需脂肪酸的良好來源；烹調用油是膳食脂肪的重要來源；脂肪替代品;膽固醇：存在于動物的腦、腎、心、肝和蛋黃等，每人每天不超過300mg。

第三章 蛋白質

1、蛋白質的功能：

一、構成機體和生命的重要物質基礎：催化作用：酶；調節生理機能：激素；氧的運輸：血紅蛋白；肌肉收縮：肌動球蛋白；支架作用：膠原蛋白；免疫作用：免疫球蛋白；遺傳調控：核蛋白

二、建造新組織和修補更新組織：蛋白質是人體唯一的氮源，供給人體合成蛋白質所需的氨基酸；體內蛋白質的合成和分解之間存在著動態平衡。

三、供能；

四、賦予食品重要的功能特性：持水性、起泡性、乳化性、粘性、延伸性、凝膠性

2、必需氨基酸：-必需氨基酸與非必需氨基酸-必需氨基酸的需要量及需要量模式。膳食蛋白質中必需氨基酸的模式越接近人體蛋白質的需要，越易被機體利用，營養價值也越高。-

限制氨基酸：食物中主要的限制氨基酸是賴氨酸和蛋氨酸。

3、食物蛋白質的營養評價：蛋白質的消化率-指食物蛋白質被消化酶分解、吸收的程度。蛋白質的利用率-是指蛋白質被消化、吸收后在體內利用的程度。

4、蛋白質和氨基酸在食品加工時的變化：⑴熱加工的有益作用：殺菌和滅酶；提高蛋白質的消化率；破壞某些嫌忌成分。⑵氨基酸的破壞：加熱；氧化；脫硫：某些食品加熱時，胱氨酸可通過脫硫反應而損失，其產物可與蛋白質交聯影響蛋白質消化率和氨基酸的吸收率；(3)異構化：用酸堿處理蛋白質時，可使許多氨基酸殘基發生異構化。異構化的氨基酸殘基可以部分抑制蛋白質的水解消化作用。

5、一、蛋白質與蛋白質的相互作用：⑴加熱：可影響天然蛋白質分子的空間排列，稱為熱變⑵堿處理。

二、蛋白質與非蛋白質分子的反應：與糖類反應：羰氨反應；與脂類反應：氨基酸可以和脂類過氧化物反應；與醌類反應：氧化脫氨；與亞硝酸鹽反應：部分氨基被亞硝化；與亞硫酸鹽反應：游離的氨基酸可被氧化

6、蛋白質的供給與食物來源：供給：1.16g/kg, 占總能量的11-14%;動物蛋白和植物蛋白之比為30：70.食物來源：動物性食品及其制品、植物性食品及其制品

第四章 維生素

1、定義：維生素(vitamin)是機體維持正常功能所必需，但在體內不能合成或合成量很少，必須由食物供給的一組低分子量有機物質。分為脂溶性維生素和水溶性維生素。

一、脂 溶 性 維 生 素

2、共同特點：①均為非極性疏水的異戊二烯衍生物；②不溶于水，溶于脂類及脂肪溶劑 ③在食物中與脂類共存，并隨脂類一同吸收；④吸收的脂溶性維生素在血液與脂蛋白及某些特殊結合蛋白特異結合而運輸。種類： VitA, VitD, VitE, VitK

3、維生素A（抗干眼病維生素）：

（一）化學本質與性質：天然形式：A1（視黃醇）和A2（3-脫氫視黃醇）；活性形式 ：視黃醇、視黃醛、視黃酸；維生素A原：β-胡蘿卜素

（二）生化作用及缺乏癥：1.生化作用：①構成視覺細胞內感光物質②參與糖蛋白的合成，維持上皮組織的分化與健全③其他作用，如影響細胞的分化 2.缺乏癥：夜盲癥，干眼病，皮膚干燥等

4、維生素D（抗佝僂病維生素）：

（一）化學本質和性質:種類：VitD2（麥角鈣化醇,植物和酵母中）和VitD3（膽鈣化醇，動物體內）

（二）生化作用及缺乏癥：1.生化作用 ：作用于小腸粘膜、腎及腎小管，促進鈣磷吸收，有利于新骨的形成、鈣化。2.缺乏癥: 兒童 —— 佝僂病；成人 —— 軟骨病(三)維生素D 常見原因病：1．日照不足；2．攝入不足；3.生長過快；4．疾病及藥物影響

5、維生素E：一）化學本質與性質：種類：生育酚，生育三烯酚；易自身氧化，故能保護其他物質

（二）生化作用及缺乏癥：生化作用：1.抗氧化作用-養顏，保護生物膜2.維持生殖機能3.促進血紅素代謝

6、維生素K（凝血維生素）：

（一）化學本質及性質：天然形式：K1、K2；人工合成：K3、K4(二）生化作用及缺乏癥:1.生化作用：維持體內凝血因子Ⅱ、Ⅶ、Ⅸ和Ⅹ的正常水平，參與凝血作用2.缺乏表現: 易出血

二、水溶性維生素

7、共同特點：①易溶于水，故易隨尿液排出②體內不易儲存，必須經常從食物中攝取。種類：B族維生素和維生素C

8、維生素B1：B1又稱抗神經炎素、硫胺素或噻嘧胺，是最早發現的維生素。

（一）結構與來源：結構：嘧啶環＋噻唑環，含硫元素和氨基（所以稱硫胺素）；來源：谷物、豆類的種皮和胚芽，酵母、瘦肉、禽蛋。其中動物中以焦磷酸硫胺素形式存在，高等植物中以游離VB1存在（二）生化作用及缺乏癥：1.生化作用：①TPP是α-酮酸氧化脫羧酶的輔酶，也是轉酮醇酶的輔酶②在神經傳導中起一定的作用，抑制膽堿酯酶的活性2.缺乏癥：腳氣病，末梢神經炎

9、維生素B2：

（一）化學本質及性質：維生素B2又名核黃素(riboflavin)；體內活性形式為黃素單核苷酸(FMN)和黃素腺嘌呤二核苷酸(FAD)

（二）生化作用及缺乏癥：生化作用：FMN及FAD是體內氧化還原酶的輔基，主要起氫傳遞體的作用 ；缺乏癥：口角炎，唇炎，陰囊炎等

10、維生素PP：

（一）化學本質及性質：維生素PP包括：煙酸(nicotinic acid)和煙酰胺(nicotinamide)；體內活性形式：煙酰胺腺嘌呤二核苷酸(NAD+)；煙酰胺腺嘌呤二核苷酸磷酸(NADP+)

（二）生化作用及缺乏癥：1.生化作用：NAD+及NADP+是體內多種脫氫酶（如蘋果酸脫氫酶、乳酸脫氫酶）的輔酶，起傳遞氫的作用。2.缺乏癥：癩皮病

11、維生素B6：

（一）化學本質及性質：維生素B6包括吡哆醇，吡哆醛及吡哆胺；體內活性形式為磷酸吡哆醛和磷酸吡哆胺

（二）生化作用及缺乏癥：磷酸吡哆醛是氨基酸轉氨酶及脫羧酶的輔酶。

12、泛酸：

（一）化學本質及性質：泛酸又名遍多酸；體內活性形式為輔酶A(CoA)；酰基載體蛋白(ACP)

（二）生化作用及缺乏癥：CoA及ACP是酰基轉移酶的輔酶，參與酰基的轉移作用。廣泛存在，蜂王漿中含量最多。輔酶A廣泛被作各種疾病的重要輔助藥物。

13、生物素：含硫維生素，其結構可視為由尿素與硫戊烷環結合而成，并有一個C5酸枝鏈。生物素是細長針狀的晶體，熔點232℃，耐熱和酸堿，微溶于水。功能：生物素是多種羧化酶的輔酶，在CO2固定反應中起重要作用。

14、葉酸：

（一）化學本質及性質：葉酸(folic acid)又稱蝶酰谷氨酸；體內活性形式為四氫葉酸(FH4)

（二）生化作用及缺乏癥：生化作用： FH4是一碳單位轉移酶的輔酶參與一碳單位的轉移----合成核苷酸/氨基酸；缺乏癥：巨幼紅細胞貧血

15、維生素B12：

（一）化學本質及性質：維生素B12又稱氰鈷胺素

（二）生化作用及缺乏癥：生化作用：參與體內甲基轉移作用；缺乏癥：巨幼紅細胞貧血、神經疾

16、維生素C：

（一）化學本質及性質：維生素C又稱L-抗壞血酸(ascorbic acid)

（二）生化作用及缺乏癥：生化作用：參與氧化還原反應，參與體內羥化反應，促進膠原蛋白的合成，促進鐵的吸收。缺乏癥：壞血病

17、脂溶性維生素的理化性質：①結構決定性質，大都具有UV吸收的特性②溶解性：脂溶性維生素不溶于水，易溶于苯、乙醚、丙酮、三氯甲烷、乙醇等有機溶劑。③耐酸堿性：維生素A、D對酸（ACID）不穩定，對堿穩定；維生素E在無氧情況下，對熱、酸、堿穩定。維生素K 對酸、堿都不穩定。④耐熱：維生素A、D、E、K耐熱性都好。⑤耐光、耐氧化性

18、脂溶性維生素提取的一般步驟：1.取樣（如魚肝）2.加乙醇研磨或勻漿機均質化（常加入抗氧化劑（如焦性沒食子酸，抗壞血酸等）3.加堿加熱皂化（Vk除外）（使脂肪水解成脂肪酸進而形成水溶性的脂肪酸鹽）4.水洗去除脂肪酸鹽5.從水洗后的殘渣中用有機溶劑提取脂溶性維生素6.必要時進行減壓回旋蒸發濃縮7.HPLC分析或測定

19、(一)維生素A的測定：維生素A存在于動物性脂肪中，主要來源于肝臟、魚肝油、蛋類、乳類等動物性食品中。①高效液相色譜法測定食物中VA、VC ②比色法測定VA的含量

（二）β—胡蘿卜素的測定：第一方法是HPLC；第二方法為紙層析法。

20、水溶性維生素的測定：一般多在酸性溶液中進行前處理，再經淀粉酶、木瓜蛋白酶等酶解作用，使結合態維生素游離出來，再進行提取。為進一步去除雜質，還可用活性人造沸石、硅鎂吸附劑等進行純化處理。方法常有高效液相色譜法、熒光比色法、比色法和微生物法等。

21、食品加工對維生素的影響：導致維生素損失的主要因素有：氧化、加熱、金屬離子、pH值、酶、水分、照射

第五章 水和礦物質

1、水的功能：①機體的重要組成部分；②促進營養素的消化、吸收與代謝；③調節體溫恒定和對機體的潤滑作用；④食品的重要組成成分。來源為：飲料水；食物水；代謝水。

2、礦物質：除C、H、O、N以外的其它各種元素。常量元素：鈣、磷、硫、鉀、鈉、氯和鎂需要量每天在100mg以上。功能：①機體的重要組成部分②維持細胞的滲透壓和機體的酸堿平衡③保持神經、肌肉的興奮④具有機體的某些特殊生理功能⑤改善食品的感官性狀與營養價值

3、成酸成堿作用：指攝入的食物經過機體代謝成為體液的酸性物質或堿性物質來源的過程。成酸食品（Cl、S、P）：含蛋白質、脂肪和糖類豐富；成堿食品（K、Na、Ca、Mg）：蔬菜、水果

4、膳食纖維：膳食纖維主要成分：纖維素、半纖維素、果膠、植物膠與樹膠、海藻膠、木

質素。作用：延緩碳水化合物消化吸收，有利于防止肥胖；促進腸道蠕動，有利于防止便秘；、降低膽固醇吸收，有利于防止心血管疾病；促進結腸菌群發酵，有利于防癌和保護身體健康

5、平衡膳食：能量保持平衡；糖類、蛋白質和脂肪所提供的能量比例適宜；食物蛋白質中必需氨基酸種類齊全，占到氨基酸總量的40%；膳食脂肪中飽和脂肪酸、單不飽和脂肪酸與多不飽和脂肪酸所提供的能量應均等，植物油與動物油脂的比例以1：0.7為宜；各種維生素、礦物質與微量元素及膳食纖維的供給量應能滿足人體的需求，并維持適當的比例；食物的酸堿性也應保持平衡。平衡膳食的食物構成應是：糧谷類：30%-40%動物性食物和豆類：25%-30%蔬菜：30%-40%油脂：3%

6、食品營養強化劑：氨基酸及含氮化合物：賴氨酸、蛋氨酸、牛黃酸；維生素；礦物質 ：鈣、鐵、鋅、硒、碘；脂肪酸：亞油酸、γ-亞麻酸、花生四烯酸；膳食纖維

第六章 食品樣品的采集與處理

1、食品分析的任務:①控制和管理生產；②保證和監督食品的質量；③為科研與開發提供可靠的依據。程序進行一般為：樣品的采集→ 制備和保存→樣品的預處理→成分分析→數據記錄 整理→分析報告的撰寫。

2、食品分析的任務:①控制和管理生產；②保證和監督食品的質量；③為科研與開發提供可靠的依據。

一、樣品的采集

3、采樣——在大量產品（分析對象中）抽取有一定代表性樣品，供分析化驗用，這項工作叫采樣。正確采樣的原則：（1）采集的樣品要均勻、有代表性，能反映全部被檢食品的組成、質量和衛生狀況。（2）采樣方法要與分析目的一致。（3）采樣過程要設法保持原有的理化指標，防止成分逸散（如水分、氣味、揮發性酸等）。（4）防止帶入雜質或污染。（5）采樣方法要盡量簡單，處理裝臵尺寸適當。

4、樣品的分類：檢樣、原始樣品和平均樣品。每份樣品數量一般不少于0.5公斤。

5、采樣的方法：

一、隨機抽樣：均衡地、不加選擇地從全部產品的各個部分取樣。但隨機≠隨意。具體作法：（1）擲骰子—簡便易行，適于生產現場用。（2）用隨機表。（3）用計算器、計算機。（4）用抽獎機。

二、代表性抽樣：可按不同生產日期、也可在流水線上按一定的時間間隔抽樣按分析的目的取樣。如：粘稠不好混勻的液體，從包裝內上、中、下分別取樣；蔬菜的營養成分（全菜）要從莖、枝、葉分別取，粉碎后，混勻；測魚頭部分的成分就只取魚頭。總之要根據測定的目的而定采樣方法

二、樣品的制備

6、樣品的制備——指對樣品的粉碎、混勻、縮分等過程。

7、樣品的制備方法因產品類型不同而異：①液體、漿體或懸浮液體：搖勻，充分攪拌。②互不相容的液體（如油與水的混合物）：先分離，再分別取樣。③固體樣品：切細、粉碎、搗碎、研磨等。④罐頭：除核、去骨、去調味品、搗碎。

三、樣品保存：采取的樣品應在短時間內分析，否則應妥善保管。

8、樣品保存的方法：⑴放在密閉、潔凈容器內，臵于陰暗處保存。易腐敗變質的放在0—5℃冰箱內，保存時間也不能太長。易分解的要避光保存。⑵特殊情況下，可加入不影響分析結果的防腐劑或冷凍干燥保存。

四、樣品的預處理：有機物破壞法、蒸餾法、溶劑抽提法、色層分離法、離子交換色譜法、化學分離法和沉析法。

9、有機物破壞法：測定食品中無機成分的含量，需要在測定前破壞有機結合體，如蛋白質等。操作方法分為干法和濕法兩大類。㈠干法灰化－原理：將樣品至于電爐上加熱，使其中的有機物脫水、炭化、分解、氧化，在臵高溫爐中灼燒灰化，直至殘灰為白色或灰色為止，所得殘渣即為無機成分。優點：①此法基本不加或加入很少的試劑，故空白值低。②因灰分體積很小，因而可處理較多的樣品，可富集被測組分。③有機物分解徹底，操作簡單。缺點：①所需時間長。②因溫度高易造成易揮發元素的損失。③坩堝對被測組分有吸留作用，使測定結果和回收率降低。㈡濕法消化:原理：樣品中加入強氧化劑，并加熱消煮，使樣品中的有機物質完全分解、氧化，呈氣態逸出，待測組分轉化為無機物狀態存在于消化液中。常用的強氧化劑有濃硝酸、濃硫酸、高氯酸、高錳酸鉀、過氧化氫等。優

點：（1）有機物分解速度快，所需時間短。（2）由于加熱溫度低，可減少金屬揮發逸散的損失。缺點：（1）產生有害氣體。（2）初期易產生大量泡沫外溢。（3）試劑用量大，空白值偏高。

10、蒸餾法：利用液體混合物中各種組分揮發度的不同而將其分離。

（一）常壓蒸餾：適用對象：常壓下受熱不分解或沸點不太高的物質。蒸餾釜：平底、圓底；冷凝管：直管、球型、蛇型。注意：1.爆沸現象。（沸石、玻璃珠、毛細管、素瓷片）2.溫度計插放位臵。3.磨口裝臵涂油脂。

（二）減壓蒸餾：適用對象：常壓下受熱易分解或沸點太高的物質。原理：物質的沸點隨其液面上的壓強增高而增高

11、溶劑抽提法：利用混合物中各種組分在某種溶劑中溶解度的不同而是混合物分離的方法。

（一）浸提法（從固體中萃取有效成分）用適當的溶劑將固體樣品中某種待測成分浸提出來，又稱“液——固萃取法”。

（二）溶劑萃取法（溶劑分層、液液萃取、抽提）1.原理:用一種溶劑把樣品溶液中的一種組分萃取 出來，這種組分在原溶液中的溶解度小于在新溶劑中的溶解度，即分配系數不同。用于原溶液中各組分沸點非常相近或形成了共沸物，無法用一般蒸餾法分離的物質。關于萃取劑的選擇：（1）萃取劑與原溶劑不互溶且比重不同。（2）萃取劑與被測組分的溶解度要大于組分在原溶劑中的溶解度。對其它組分溶解度很小。（3）萃取相經蒸餾可使萃取劑與被測組分分開，有時萃取相整體就是產品。優點： 操作迅速、分離效果好、應用廣泛。缺點：萃取劑往往易燃、易揮發、有毒。

（三）超臨界萃取（SFE）：利用超臨界流體SCF作為溶劑，用來有選擇性地溶解液體或固體混合物中的溶質。對溶質的溶解度大大增加。

12、色層分離法：又稱色譜分離、色層分析、層析、層離法。色層分析——使多種組分混合物在不同的載體上進行分離。

13、離子交換色譜法：利用各組分與離子交換樹脂的親和力的不同來分離。

14、化學分離法：

（一）磺化法和皂化法：用來除去樣品中脂肪或處理油脂中其它成分，使本來憎水性油脂變成親水性化合物，從樣品中分離出去。1.硫酸磺化法（磺化法）：用濃硫酸處理樣品，引進典型的極性官能團SO3使脂肪、色素、蠟質等干擾物質變成極性較大，能溶于水和酸的化合物，與那些溶于有機溶劑的待測成分分開。主要用于有機氯農藥殘留物的測定。2.皂化法：原理: 酯 + 堿 酸或脂肪酸鹽 + 醇

（二）沉淀分離法：利用沉淀反應進行分離。在試樣中加入適當的沉淀劑，使被測組分沉淀下來或將干擾組分沉淀下來，再經過濾或離心把沉淀和母液分開。常用的沉淀劑：堿性硫酸銅、堿性醋酸鉛等。

15、沉析法：1.鹽析法：所加鹽類不得破壞所要析出的成分。實質：鹽類屬強電解質，有強烈的水化作用，破壞物質原有的水化層而使之沉淀。2.等電點法：凡具有兩性電解質性質的物質，如氨基酸、蛋白質等，當pH調到適當數值時，它們顯電中性，在水中溶解度最小，易形成沉淀。例：味精生產中，把發酵液的pH調到谷氨酸的等電點，大量谷氨酸就結晶析出。3.有機溶劑沉析法：降低溶解度，要求在低溫下進行。

第七章 農藥及有害物質

1、農藥是農業生產中使用的各種藥劑統稱，種類很多。農藥包括：殺蟲劑、殺菌劑、除草劑、植物生長調節劑。常用的有：有機氯農藥和有機磷農藥兩類。殺蟲劑有胺丙畏、苯胺硫磷等。殺菌劑有腐霉利、乙霉威等。除草劑有丙草胺、麥草畏等。生長調節劑有烯效唑、多效唑、油菜素內酯等。

2、農藥殘留是指農藥施用后，殘存在生物體、農副產品和環境中的微量農藥原體、有毒代謝產物、降解物和雜質的總稱。殘留的數量叫殘留量。

3、容易吸收農藥的蔬菜：番茄、茄子、圓辣椒、卷心菜、白菜及大多數根菜類、薯類。對農藥吸收率較低的：葉菜類、果類等。

（一）有機氯農藥的性質及常見品種

4、有機氯農藥是農藥中一類有機含氯化合物，一般分為五大類：1.DDT類——氯化苯及其衍生物，包括DDT、六六六。2.氯化甲撐萘類—七氯、艾氏劑、狄氏劑。3.七O五四—— 純品為白色晶體，微溶于水，易溶于某些有機溶劑。主要用于殺滅蚊蠅。4.氯丹—— 純品為無色或淡黃色液體，微溶于水，易溶于某些有機溶劑。

5、林丹（又名高丙體六六六）—— 本品為無色晶體，不溶于水，溶于大多數有機溶劑。（1）六六六：分子式為C6H6Cl6，化學名為六氯環己烷、六氯化苯，白色或淡黃色固體，純品為無色無臭晶體，工業品有霉臭氣

味，不溶于水，易溶于脂肪及丙酮、乙醚、石油醚及環己烷等有機溶劑。對光、熱、空氣、強酸均很穩定，但對堿不穩定。⑵滴滴涕：分子式為C14H9Cl15，DDT產品為白色或淡黃色固體，純品DDT為白色結晶，不溶于水，易溶于脂肪及丙酮、苯、氯苯、乙醚等有機溶劑。DDT對光、酸均很穩定，對熱亦較穩定，但溫度高于本身的熔點時，DDT會脫去HCl而生成毒性小的DDE，對堿不穩定，遇堿亦會脫去HCl。DDT在生物體內富集作用很強。

5、樣品的預處理：1.提取：用丙酮、己烷、乙醚、石油醚等。2.凈化：用H2SO4磺化處理，除脂肪、蠟質、色素等。3.濃縮：K－D減壓濃縮。檢驗標準 GB/T 5009.19(二)有機磷農藥的特性及種類

6、有機磷農藥是農藥中一類含磷的有機化合物。按其結構則可劃分為磷酸酯及硫代磷酸酯兩大類。有機磷農藥有特殊的蒜臭味，揮發性大，對光、熱不穩定，并具有如下性質：①溶解性：多數有機磷農藥難溶于水，可溶于脂肪及各種有機溶劑，如疏水性有機溶劑：丙酮、石油醚、正己烷、氯仿、二氯甲烷及苯等，親水性有機溶劑；乙脂、二甲基亞砜等②水解性：一定條件下能水解，特別是在堿性介質、高溫、水分含量高等環境中，更易水解。如敵百蟲在堿性溶液中易水解為毒性較大的敵敵畏。③ 氧化性：有機磷農藥中，硫代磷酸酯農藥在溴作用下或在紫外線照射下，分子中S易被O取代，生成毒性較大的磷酸酯。

7、樣品預處理：1.提取：用乙睛、丙酮、氯仿或二氯甲烷等提取。2.凈化：將樣品提取液經乙晴或二甲基亞砜分配提取后，再用柱色譜凈化3.濃縮：K-D減壓濃縮 第二節 食品中獸藥殘留及其檢測

8、獸藥殘留是指動物性產品的任何可食部分含有獸藥母化合物或其代謝物.獸藥最高殘留限量(MRLVD)是指某種獸藥在食物中或食物表面產生的最高允許獸藥殘留量.主要是由于各種正常用藥和藥物濫 用造成的。

9、常見獸藥殘留的種類：①抗生素類藥物：這類藥物多為天然發酵產物，是臨床應用最多的一類抗菌藥物，如青霉素類、氨基糖苷類、大環內酯類、四環素類、螺旋霉素、鏈霉素、土霉素、金霉素等。②磺胺類藥物：主要用于抗菌消炎，如磺胺嘧啶、磺胺二甲嘧啶、磺胺瞇、菌得清、新諾明等③硝基呋喃類藥物：主要用于抗菌消炎，如呋喃唑酮、呋喃西林、呋喃妥因等。通過食品攝入超量硝基呋喃類殘留后，對人體造成的危害主要是胃腸反應和超敏反應。④抗寄生蟲類藥物：用于驅蟲或殺蟲，如苯并咪唑、左旋咪唑、克球酚、吡喹酮等⑤激素類藥物：主要用于提高動物的繁殖和加快生長發育速度，使用于動物的激素有性激素和皮質激素，而以性激素最常用，如孕酮、睪酮、雌二醇等

10、獸藥殘留檢測舉例：(一)HPLC 法測定肉中四環素類藥物殘留。(二)GC—ECD 法測定食品中硝基呋喃唑酮殘留。食品中抗生素的檢驗 GB/T 5409

一、霉菌毒素的種類

11、食品中常見的幾類霉菌毒素：①黃曲霉毒素：簡寫AFT，是黃曲霉、寄生曲霉及溫特曲霉等產毒菌株的代謝產物。AFT主要污染糧油及其制品，如花生、花生油、玉米、大米、棉籽等被污染嚴重。AFT是劇毒物質，其毒性比氰化鉀還高，也是目前最強的化學致癌物質。溶解性：難溶于水、乙醚、石油醚及己烷中，易溶于油和甲醇、丙酮、氯仿、苯、等有機溶劑中。穩定性：對光、熱、酸較穩定，而對堿和氧化劑則不穩定。樣品預處理包括APT的提取、凈化及濃縮等過程。②赭曲霉毒素:曲霉屬和青霉屬的某些菌種的次生代謝產物，是谷物、大豆、咖啡豆和可可豆的常見污染物，其中赭曲霉毒素A是該類毒素的代表化合物。

12、常見的動物性天然毒素：動物肝臟中的毒素、河豚毒素、巖蛤毒素、螺類毒素和組胺。

13、常見的植物性天然毒素：氰苷、紅細胞凝集素、皂苷、龍葵堿、秋水仙堿、棉酚和毒蘑菇。

14、八招識別毒蘑菇：一看 生長地帶；二看 顏色；三看 形狀；四看 分泌物；五聞 氣味；六 測試；七煮試；八化學鑒別。

第八章 食品添加劑

1、食品添加劑：為改善食品品質和色、香、昧以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的化學合成或天然物質。食品強化劑是指為增強營養成分而加入食品中的天然或者人工合成的，屬于天然營養素范圍的食品添加劑。

2、食品添加劑的分類：按來源分為：天然和化學合成兩大類；按照使用目的和用途可分為：

①為提高和增補食品營養價值的，如營養強化劑。②為保持食品新鮮度的，如防腐劑、抗氧劑、保鮮劑。③為改進食品感官質量的，如著色劑、漂白劑、發色劑、增味劑、增稠劑、乳化劑、膨松劑、抗結塊劑和品質改良劑。④為方便加工操作的，如消泡劑、凝固劑、潤濕劑、助濾劑、吸附劑、脫模劑。⑤食用酶制劑。⑥其他。

3、防腐劑和抗氧化劑：

（一）防腐劑：用以保持食品原有品質和營養價值為目的的食品添加劑，最常用的有苯甲酸、山梨酸等。(二)抗氧化劑：阻止或推遲食品氧化變質、提高食品穩定性和延長貯存期的食品添加劑。

4、呈味劑：酸味劑、甜味劑、鮮味劑。漂白劑：氧化型漂白劑和還原型漂白劑。

5、著色劑：以食品著色、改善食品的色澤為目的的食品添加劑

6、天然色素：a.植物類：甜菜紅、姜黃、辣椒紅、紅花黃b.昆蟲類：蟲膠紅c.微生物類：紅曲米 d.焦糖色素

第四篇：高三化學知識點總結

1．理解分子、原子、離子、元素；

理解物質分類：混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬等概念；

理解同素異形體和原子團的概念；

理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；（見高中第一鄰課筆記）

2．掌握有關溶液的基本計算；有關化學方程式的基本計算；根據化學式計算等；（用物質的量進行計算）

3．常見氣體（氧氣、氫氣、二氧化碳）的發生、干燥、收集裝置；（見鹽酸補充提綱）常見物質酸（鹽酸、硫酸）、堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）、鹽（碳酸鈉、氯化鈉）檢驗與鑒別； 過濾、蒸發等基本操作。（見2.1提綱中粗鹽提純）

第一章 打開原子世界的大門

1．1從葡萄干面包模型到原子結構的行星模型

1．2原子結構和相對原子質量

1．3揭開原子核外電子運動的面紗

1．對原子結構認識的歷程：

古典原子論：惠施、墨子、德謨克利特；

近代原子論：道爾頓；

葡萄干面包模型：湯姆孫；

原子結構行星模型：盧瑟福；

電子云模型：波爾。——了解

2．重要人物及成就：

道爾頓（原子論）、湯姆孫（發現電子及葡萄干面包模型）、倫琴（X射線）、貝克勒爾（元素的放射放射性現象）、盧瑟福（α粒子的散射實驗及原子結構行星模型）。

3．原子的構成；（看第一章例題）

原子核的組成：質子數、中子數、質量數三者關系；原子、離子中質子數和電子數的關系； ①原子 原子核 質子（每個質子帶一個單位正電荷）——質子數決定元數種類

AZ X（+）中子（不帶電）質子與中子數共同決定原子種類

核外電子（-）（帶一個單位負電荷）

對中性原子：顧電荷數 = 質子數 = 核外電子數 = 原子垿數

對陽離子： 核電荷數 = 質子數＞核外電子數，∴電子數=質子數-陽離子所帶電荷數

如：ZAn+ e=Z-n，Z=e+n

對陰離子： 核電荷數 = 質子數＜核外電子數，∴電子數=質子數+陰離子所帶電荷數

如：ZBm+ e=Z+m，Z=e-m

②質量數（A）= 質子數（Z）+ 中子數（N）。即 A = Z + N

質量數（A）（原子核的相對質量取整數值被稱為質量數）。

——將原子核內所有的質子和中子相對質量取近似整數值，加起來所得的數值叫質量數。

4．知道同位素的概念和判斷；同素異形體；（看第一章例題）

同位素——質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。

①同位素討論對象是原子。②同位素原子的化學性質幾乎完全相同。

③在天然存在的某種元素里，不論是游離態還是化合態，也不論其來源如何不同，各種同位素所占的原子個數百分比保持不變。（即豐度不變）

（見1.2提綱）

5．相對原子質量：原子的相對原子質量、元素的相對原子質量（簡單計算）；

a（設某原子質量為a g）

①同位素原子的相對原子質量 m12c×1/2 此相對質量不能代替元素的相對質量。②元素的相對原子質量（即元素的平均相對原子質量）

——是某元素各種天然同位素的相對原子質量與該同位素原子所占的原子個數百分比（豐度）的乘積之和。

即：M = Ma×a% + Mb×b% + Mc×c% +

③元素的近似相對原子質量——用質量數代替同位素的相對原子質量計算，所得結果為該元素的近似相對原子質量。（看第一章例題）

6．核外電子排布規律：能量高低；理解電子層（K、L、M、N、O、P、Q）表示的意義； ①電子按能量由低到高分層排布。②每個電子層上最多填2n2個電子。

③最外層不超過8個電子，次外層不超過18個電子，依次類推，（第一層不超過2個）④最外層電子數為8或第一層為2的原子為穩定結構的稀有氣體元素。

7．理解原子結構示意圖（1~18號元素）、電子式的含義；

原子、離子的結構示意圖；

原子、離子、分子、化合物的電子式。（見1~20號元素和第三章提綱）

第一章 拓展知識點 P173

常用的稀型離子有氖型微粒（電子層結構相同微粒的含義）：

氖型離子：原子核外為10電子，包括N3&#;、O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+。NH4+； 常見10電子微粒：分子（CH4、NH3、H2O、HF）；原子（Ne）；離子（N3&#;、O2－、F－、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+）

第二章 開發海水中的化學資源

2．1以食鹽為原料的化工產品

2．2海水中的氯

2．3從海水中提取溴和碘

1．海水利用：

海水曬鹽：原理、方法、提純；（見2.1提綱）

海水提溴：主要原理和步驟，三個步驟——濃縮、氧化、提取；（見2.3提綱）

海帶提碘：簡單流程步驟、儀器操作、原理；（見2.3提綱）

2．以食鹽為原料的化工產品（氯堿工業）：

電解飽和食鹽水：化學方程式、現象，氯氣的檢驗；氫氧化鈉用途

制HCl和鹽酸：氯化氫的物理性質、化學性質；鹽酸的用途；（見2.1提綱）

漂粉精：主要成分、制法和漂白原理；制“84”消毒液（見2.2提綱）

漂粉精漂白、殺菌消毒原理：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O—→Ca（HCO3）2 +2HClO 2HClO—→2HCl+O2↑

3．氯氣的性質：（見2.2提綱及鹵素中的有關方程式）

物理性質：顏色、狀態、水溶性和毒性；

化學性質：①與金屬反應、②與非金屬反應、③與水反應、④與堿反應、⑤置換反應

4．溴、碘鹵素單質的性質；（見2.3提綱）

溴的特性：易揮發

碘的特性：升華、淀粉顯色、碘與人體健康

5．結構、性質變化規律：（見2.3提綱中幾個遞變規律）

Cl2、Br2、I2單質的物理性質、化學性質遞變規律；

Cl—、Br—、I—離子及其化合物的化學性質遞變規律；

6．氧化還原反應：概念；根據化合價升降和電子轉移判斷反應中的氧化劑與還原劑；氧化還原反應方程式配平（基本）（見2.1提綱）

氧化還原反應——凡有電子轉移（電子得失或電子對偏移）的反應叫化還原反應。反應特征：有元素化合價升降的反應。

氧化劑： 降 得 還 還原劑：失 高 氧

具有 化合價 得到 本身被還原 具有 失去 化合價 本身被氧化

氧化性： 降低 電子 發生還原反應 還原性：電子 升高 發生氧化反應

（特征）（實質）（實質）（特征）

（注意：最高價只有氧化性，只能被還原；最低價只有還原性，只能被氧化）（中間價：既有氧化性，又有還原性；既能被還原，又能被氧化）

氧化性強弱：氧化劑＞氧化產物（還原劑被氧化后的產物）

還原劑強弱：還原劑＞還原產物（氧化劑被還原后的產物）

7．電離方程式：

①電解質——在水溶液中或者熔化狀態下能夠導電的化合物叫做電解質；反之不能導電的（化合物）化合物稱為非電解質。

②電離——電解質在水分子作用下，離解成自由移動的離子過程叫做電離。③強電解質——在水溶液中全部電離成離子的電解質。（強酸6個、強堿4個、大部分鹽）

弱電解質——在水溶液中部分電離成離子的電解質。（弱酸、弱堿）

④電離方程式——是表示電解質如酸、堿、鹽在溶液中或受熱熔化時離電成自由移動離子的式子。強電解質電離用“→”表示，弱電解質電離用“ ”表示

H2SO4 → 2H++SO42-H2SO4 H++HSO3-HSO3-H++SO32-

（多元弱酸電離時要寫分步電離方程式，幾元酸寫靖步電離方程式。）

⑤電荷守恒——在溶液中或電離方程式，陽離子帶的電荷總數等于陰離子帶的電荷總數。⑥離子方程式——用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。離子方程式：置換反應與復分解反應的離子方程式書寫

（凡是①難溶性物質②揮發性物質③水及其弱電解質④單質⑤氧化物⑥非電解質⑦濃H2SO4均寫化學式）離子共存，出現①沉淀②氣體③弱電解質④氧化還原反應不能共存。

第二章 拓展知識點 P181

1．Cl2與還原性物質反應：H2S、SO2（H2SO3）、HBr、HI

2．氧還反應有關規律：

①電子守恒規律； ②性質強弱規律；③價態轉化規律；④反應先后規律；

3．氧化性或還原性強弱比較：

①相同條件下，不同的氧化劑與同一種還原劑反應，使還原劑氧化程度大的(價態高的)氧化性強。

例如：2Fe+3Br2△2FeBr3 Fe+S△FeS，由于相同條件下，Br2將Fe氧化為Fe3+

第五篇：高二化學知識點整理

高二化學知識點比較雜亂，而高二階段又是化學難度和廣度都在增加的時候，這個時期化學科目一定要按照章節，掌握各個掌握的知識點，歸納整理出來，本文整理出高二化學前五章節的知識點，提供出來，方便同學們查看復習。

一、元素化合物：

類別 序號 問題 答案

鹵族元素 1 遇淀粉變藍的物質 I2（碘水、碘酒）使淀粉—KI溶液變藍的物質 Cl2 3 最強的含氧酸 HClO

最穩定的氣態氫化物 HF 描述下列實驗現象：（1）銅絲在氯氣中燃燒（2）H2在Cl2中燃燒（3）CH4與Cl2混合光照（1）產生棕黃色的煙（Cucl2是棕黃色的）四氯合銅絡離子[CuCl4]2-，該離子的顏色為黃色。水合離子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的，水合銅離子呈藍色（2）產生蒼白色的火焰（3）黃綠色變淺，瓶內壁有油狀液滴 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+2H2O=Ca(OH)2+2HClO

Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO要短時間內收到漂白的效果，必須除去Ca(OH)2或加入少量弱酸。檢驗Cl－ 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀.（先加稀硝酸，若不出現氣泡，證明原溶液中無CO3-（碳酸銀也是白沉）；再加硝酸銀證明溶液中有氯離子）

氧族元素 1 能使帶火星的木條復燃的氣體 O2 能使品紅褪色的氣體 SO2(顏色可復現)SO2的褪色是可逆的,加熱后生成的化合物分解，SO2逸出，溶液又變成紅色。Cl2,O3（顏色不可復現）能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 CO2、SO2

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O Ca(OH)2+2HF=CaF2↓+2H2O 濃硫酸的特性 吸水性、脫水性、氧化性、難揮發檢查腸胃用作“鋇餐”的 BaSO4 檢驗SO42-先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀某溶液加入鹽酸產生刺激氣味氣體(NH3,SO2,HCl)，該溶液中定含有： SO32－ 引發酸雨的污染物 SO2

氮族元素 1 常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體 N2，N2分子是已知的雙原子分子中最穩定的。2 在放電情況下才發生反應的兩種氣體 N2與O2（N2+O2===2NO）遇到空氣立刻變紅棕色的氣體 NO ,NO2 4 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、造成光化學煙霧的污染物 NO2 6 極易溶于水的氣體 NH3、HCl 7 NH3噴泉實驗的現象和原理 紅色噴泉NH3的空間結構 三角錐形溶于水顯堿性的氣體 NH3 能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體 NH3 11 兩種氣體相遇產生白煙 NH3遇HCl 某溶液加入NaOH溶液產生氣體 氣體一定是NH3；溶液一定含NH 檢驗某白色固體是銨鹽的方法 加入濃NaOH溶液并加熱，產生刺激氣味能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則固體為銨鹽。某溶液加入H2SO4的同時加入Cu.銅溶解溶液變藍,該溶液中含有: NO3－（加入稀硫酸后，溶液中的硝酸根與稀硫酸電離出的氫離子組成了稀硝酸溶液，故能使單質銅氧化成銅離子，同時還有一氧化氮氣體生成。）濃硝酸的特性 不穩定易分解、強氧化性、易揮發 王水的成分及特性 濃硝酸與濃鹽酸1：3體積比混合具有極強的氧化性（溶解金、鉑）能使蛋白質變黃的物質 濃硝酸火柴盒側面的涂料 紅磷

碳族 1 制造光導纖維的原料 SiO2 不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3）

堿金屬 1 Na+的焰色K+的焰色 黃色紫色（隔藍色鈷玻璃觀察）鈉與水反應的現象 鈉漂浮在水面上，熔化成一個銀白色小球，在水面到處游動，發出咝咝的聲響，反應后滴入酚酞溶液變紅。能與Na2O2反應的兩種物質 H2O、CO2

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 治療胃酸過多的藥品 NaHCO3 堿金屬單質與鹽溶液反應(無法置換金屬)2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 6 碳酸鈉的熱穩定性比較 碳酸氫鈉受熱易分解 碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉化 NaHCO3加熱生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHCO3

AlMgFe金屬 1 常用作凈水劑的物質 明礬 Al(OH)3 常用作耐火材料的物質 Al2O3、MgO 既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質 Al、Al2O3、Al(OH)

3、NaHCO3、(NH4)2S 4 紅褐色的沉淀 Fe(OH)3 5 紅棕色的固體 Fe2O3 能發生鈍化現象的兩種金屬 兩種酸 Fe、Al濃硫酸、濃硝酸

有色物質 1 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、淡黃色的固體 Na2O2、S、AgBr、AgI（黃）水溶液顯藍色的 含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液）水溶液顯黃色的 含Fe3+的溶液（如FeCl3溶液）

*******氣體小結 1 有毒的氣體 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO 有刺激性氣味的氣體 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、在空氣中產生白霧的氣體 HCl 不溶于水（能用排水法收集）的氣體 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 不能用排氣法收集的氣體 NO（氧化）、C2H4、CO（密度與空氣

KAl（SO4）2·12H2O、近似）溶于水顯酸性的氣體 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅）Cl2（使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅，后褪色）溶于水顯堿性的氣體 NH3 不能用濃硫酸干燥的氣體 NH3（HI、HBr）能用堿石灰干燥的氣體不能用堿石灰干燥的氣體 NH3酸性氣體(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）

與酸堿和水反應小結 1 金屬與酸反應產生氣體情況：（1）與酸反應產生H2（2）與酸反應產生SO2（3）與酸反應產生NO2（4）與酸反應產生NO（1）活動性順序H以前的金屬與鹽酸、稀硫酸（2）Cu以前（含Cu）的金屬與濃硫酸（3）Ag以前（含Ag）的金屬與濃硝酸（4）Ag以前（含Ag）的金屬與稀硝酸 常溫下與水反應產生H2的產生O2的產生C2H2的 K、NaNa2O2、F2CaC2 既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質 Al、Al2O3、Al(OH)

3、NaHCO3、(NH4)2S 既不溶于水、又不溶于強酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4 不能與水反應的酸性氧化物能與水反應的酸性氧化物 SiO2CO2、SO2、SO3等 能與水反應的堿性氧化物不能與水反應的堿性氧化物 K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2O3、Al2O3

其它 1 敞口放置質量會增加的溶液敞口放置質量會減少的溶液 濃硫酸（吸水）、堿溶液（吸CO2）濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水（揮發）常采用電解法冶煉的金屬常采用熱還原法冶煉的金屬常采用熱分解法冶煉的金屬 K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag 3 合金的定義和性質 兩種或以上金屬或金屬與非金屬硬度比組分金屬高，熔點比各組分低 與環境保護有關的知識：(1)酸雨(2)溫室效應(3)光化學煙霧(4)破壞臭氧層(5)白色污染(6)水體富氧化（藻類瘋長）(7)能保護環境的最好燃料（1）SO2（2）CO2（3）NO2（4）氟氯烴（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）H2 常見的漂白劑（1）將有色物質氧化的：氯水（實為HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（與有色物質結合成不穩定無色物）

二、有機化學： 檢驗酒精中是否含水 無水CuSO4，變藍能使溴水褪色的 烯、炔（苯、烷不能）能使KMnO4酸性溶液褪色的 烯、炔（苯、烷不能）能發生加聚反應的 含C=C雙鍵的（如烯）能發生消去反應的是 乙醇（濃硫酸，170℃）能發生酯化反應的是 醇和酸燃燒產生大量黑煙的是 C2H2、C6H6 8 屬于天然高分子的是 淀粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是）屬于三大合成材料的是 塑料、合成橡膠、合成纖維常用來造紙的原料 纖維素常用來制葡萄糖的是 淀粉能發生皂化反應的是 油脂水解生成氨基酸的是 蛋白質 水解的最終產物是葡萄糖的是 淀粉、纖維素、麥芽糖能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的是 乙酸 有毒的物質是 甲醇（含在工業酒精中）；NaNO2(亞硝酸鈉，工業用鹽)能與Na反應產生H2的是 含羥基的物質（如乙醇、苯酚）能發生水解的是 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質能還原成醇的是 醛 能作植物生長調節劑、水果催熟劑的是 乙烯 能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是 乙烯的產量通入過量的CO2溶液變渾濁的 C6H5ONa溶液不能水解的糖 單糖（如葡萄糖）能發生銀鏡反應的（或與新制的Cu(OH)2共熱產生紅色沉淀的）醛、葡萄糖、麥芽糖 不溶于水的有機物 液態烴（苯、汽油等）、乙酸乙酯易溶于水的有機物 甘油、乙醇、乙醛、乙酸 27 可用于環境消毒的 苯酚皮膚上沾上苯酚用什么清洗 酒精 寫出下列分子中含有的官能團的名稱、結構簡式：乙醇；（2）乙醛；（3）乙酸；（4）硝基苯（1）羥基—OH(2)醛基—CHO(3)羧基—COOH(4)硝基—NO2 寫出下列有機反應類型：（1）甲烷與氯氣光照反應（2）從乙烯制聚乙烯（3）乙烯使溴水褪色（4）從乙醇制乙烯（5）從乙醛制乙醇（6）從乙酸制乙酸乙酯（7）乙酸乙酯與NaOH溶液共熱（8）油脂的硬化（9）從乙烯制乙醇（10）從乙醛制乙酸（1）取代（2）加聚（3）加成（4）消去（5）還原（6）酯化（7）水解（8）加成（或還原）（9）加成（10）氧化

加入濃溴水產生白色沉淀的是 苯酚

加入FeCl3溶液顯紫色的 苯酚

能使蛋白質發生鹽析的兩種鹽 Na2SO4、(NH4)2SO4

寫出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔（1）CnH2n+2；（2）CnH2n；（3）CnH2n－2

三、化學實驗： 能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器 試管、坩堝、蒸發皿、燃燒匙需要墊石棉網加熱的儀器 燒杯、燒瓶、錐形瓶 用固—固加熱裝置制取的氣體用固—液加熱裝置制取的氣體用固—固不加熱裝置制取的氣體 O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H2 4 制取以下氣體需要加熱的：制取以下氣體不需要加熱的：（1）用MnO2與濃HCl制Cl2（2）用乙醇和濃H2SO4制C2H4（3）用KClO3和MnO2制O2（4）用Cu和稀HNO3制NO（5）用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3（1）用Zn和稀H2SO4制H2（2）用CaCO3和稀HCl制CO2（3）用CaC2和H2O制C2H2（4）用Cu和濃HNO3制NO2 需要保存在棕色瓶中的物質 氯水、濃硝酸、AgNO3 一元強酸與一元一元強堿恰好中和的計算公式（求未知堿濃度）C(酸)V(酸)＝＝C(堿)V(堿)

四、物質結構：

序號 問題 答案 原子核內無中子的原子 氫（H）形成化合物種類最多的元素 碳地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al 4 大氣中含量最多的元素 N 最外層電子數為次外層2倍的元素（或次外層電子數為最外層1/2的元素）最外層電子數為次外層3倍的元素（或次外層電子數為最外層1/3的元素）CO 最外層電子數為次外層電子數1/2的元素最外層電子數為次外層電子數1/4的元素 Li、Si、Mg 最外層電子數比次外層電子數多3個的元素最外層電子數比次外層電子數多5個的元素 NF 最外層電子數比次外層電子數少3個的元素最外層電子數比次外層電子數多5個的元素 PAl 核外電子總數與其最外層電子數之比為3：2的元素核外電子總數與其最外層電子數之比為4：3的元素 CO X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個數比2：1與1：1的化合物 Na2O、Na2O2H2O、H2O2

五、俗名總結：

序號 物質 俗名 序號 物質 俗名 甲烷 沼氣、天然氣的主要成分 11 Na2CO3 純堿、蘇打乙炔 電石氣 12 NaHCO3 小蘇打乙醇 酒精 13 CuSO4?5H2O 膽礬、藍礬丙三醇 甘油 14 SiO2 石英、硅石苯酚 石炭酸 15 CaO 生石灰 甲醛 蟻醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰乙酸 醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石三氯甲烷 氯仿 18 Na2SiO3水溶液 水玻璃NaCl 食鹽 19 KAl(SO4)2?12H2O 明礬NaOH 燒堿、火堿、苛性鈉 20 CO2固體 干冰