第一篇：初三上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

專題2初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)

潤(rùn)禾教育 2011.11.23

（一）知識(shí)點(diǎn)概述

1.化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)。

2.化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒(méi)有新物質(zhì)的生成。化學(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放

出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

3.物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。

4.化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等

5.空氣

(1)空氣中氧氣含量測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成②冷卻后打開(kāi)

止水夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶最后水占集氣瓶中空氣體積的1╱5。

(2)若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒(méi)有全部消耗完②裝置漏氣③沒(méi)有冷卻到室溫

就打開(kāi)彈簧夾。

(3)法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

(4)空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%、稀有氣體為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它

氣體和雜質(zhì)為0.03%。

(5)排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，O3。SO2、CO、NO2主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

6.氧氣的性質(zhì)

(1)通常狀況下，氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的(2)氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

7.分子和原子、元素

(1)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

(2)分子的特點(diǎn)：分子的質(zhì)量和體積很小；分子在不斷運(yùn)動(dòng)，溫度越高分子運(yùn)動(dòng)速率越快；分子間有間隔，溫度

越高，分子間隔越大。

(3)物質(zhì)三態(tài)的改變是分子間隔變化的結(jié)果，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)

縮小的緣故

8.原子是化學(xué)變化中的最小粒子

(1)原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計(jì)遇熱汞柱升高，就是因?yàn)闇囟壬邥r(shí)汞原子間間隔變大，汞的體積變大。例如：保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

(2)原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

(3)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

(4)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的(5)構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（帶正電荷）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電荷）。一切（6）原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯(cuò)！有一種氫原子無(wú)中子）。

(6)某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個(gè)比值。相對(duì)

分子質(zhì)量的單位是“1”，一般不寫(xiě)。

(7)原子核電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性（即電中性）。

9.純凈物、混合物、化學(xué)式

(1)由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是

化合物。）

(2)由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。

(3)由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不

同種元素組成的。

(4)純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同（區(qū)分時(shí)可寫(xiě)出分子式，判斷是一種還是多種）。

(5)單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。

(6)由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定

是氧化物。

(7)元素符號(hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。C表示C元素，表示一個(gè)C原子

(8)化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)

分子的原子構(gòu)成。CO2表示

1二氧化碳這種物質(zhì)○2表示一個(gè)二氧化碳分子○3表示二氧化碳由C元素和O元素組成○4表示一個(gè)二氧化碳分(9)○

子。

(10)物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。注意稀有氣體單質(zhì)的寫(xiě)法 He

(11)由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。由離

子直接構(gòu)成的：如NaCl。

10.決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不

同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，決定元素類別的也是原子的最外層電子數(shù)。同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同，核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

11.質(zhì)量守恒定律

(1)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類沒(méi)有改變，②原子的數(shù)目沒(méi)有增減，③原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

(2)在化學(xué)反應(yīng)中:一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ②元素的種類 ③元素的質(zhì)量 ④原子的種類 ⑤原子的數(shù)

目 ⑥原子的質(zhì)量；一定改變的是：①物質(zhì)的種類 ②分子的種類； 可能改變的是 ①分子的數(shù)目 ②物質(zhì)的狀態(tài)

(3)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號(hào)”表示兩

邊各原子的數(shù)目必須相等。

12.氣體的實(shí)驗(yàn)室制取

(1)反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用氯酸鉀加熱制O2的發(fā)生裝置。

(2)反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制CO2的發(fā)生裝置。

(3)密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，可用向上排空氣法，難或不溶于水且不與水反應(yīng)可用排水法收集，密度比空氣小且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)可用向下排空氣法。

(4)CO2只能用向上排空氣法 ；O2可以用向上排空氣法收集，也可以用排水集氣法收集； CO、N2

注意NO只能用排水法收集。

13.實(shí)驗(yàn)室制O2的方法是：①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，②加熱高錳酸鉀，③過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳的混

合物

化學(xué)方程式：

①2KClO3==== 2KClO3+3O2 ↑

②2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑

③2H2O2====2H2O+O2↑

注意事項(xiàng)

(1)用第一種藥品制取時(shí)要注意

a.試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

b.加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

c.排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管炸裂)

(2)用第二種藥品制取時(shí)要在試管口放一團(tuán)棉花（防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉未進(jìn)入導(dǎo)管）

(3)用第三種藥品制取有長(zhǎng)頸漏斗時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗下端管口要插入液面以下

工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）

原理：利用N2、O2的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍(lán)色鋼瓶中）。

14.實(shí)驗(yàn)室制取CO2

(1)藥品：石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸(不用碳酸鈣，因?yàn)樘妓徕}與鹽酸反應(yīng)太劇烈，不容易收集；不用濃

鹽酸，因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯化氫混在二氧化碳里，使二氧化碳不純)

(2)反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl===CaCl+CO2+H2O

(3)發(fā)生裝置：固+液 不加熱型

(4)收集裝置：向上排空氣法

15.水

(1)電解水：正氧氣；負(fù)氫氣；氫氣和氧氣的體積比＝2：1

電解水的實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論：

a.水是由氫元素和氧元素組成的；

b.分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分原子不可以分。

(2)水的組成的正確表述：

a.水是由氫元素和氧元素組成；

b.水由水分子構(gòu)成；

c.水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成（都不講個(gè)數(shù)）；

d.一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成（都講個(gè)數(shù)）

(3)水的凈化：

a.自來(lái)水廠的凈水過(guò)程：取水－沉淀－過(guò)濾－吸附－消毒－配水（沒(méi)有蒸餾）

b.凈化水的方法：蒸餾、吸附、過(guò)濾、沉淀四種，凈化程度由低到高的順序：蒸餾、吸附、過(guò)濾、沉淀

(4)硬水和軟水

a.硬水：含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫硬水；

b.軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水；

c.區(qū)分硬水和軟水的方法：

①向盛等量水的燒杯中加入等量的兩種水，攪拌，浮渣少，泡沫多是軟水；浮渣多，泡沫少是硬水(蒸餾水泡沫多，無(wú)浮渣)

②把適量水放在蒸發(fā)皿中，加熱蒸干，有固體剩余物是硬水，沒(méi)有純水。

d.降低水的硬度的方法：①煮沸水；②蒸餾(過(guò)濾和吸附不能降低水的硬度)

(5)蒸餾：獲取純凈水的一種方法。注意：先檢查裝置的氣密性；在圓底燒瓶中加入沸石，防止暴沸。

16.二氧化碳和一氧化碳

(1)二氧化碳的性質(zhì)

a.物理性質(zhì)：通常狀況下是無(wú)色、無(wú)味的氣體，能溶于水，密度比空氣大；在一定條件下能變成固體，二氧

化碳固體叫干冰

b.化學(xué)性質(zhì)：

①不能燃燒，不支持燃燒，不能供給呼吸；

②能和水反應(yīng) CO2+H2O

生成的碳酸不穩(wěn)定，容易分解H2CO3

③能和石灰水反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2

④能和碳反應(yīng)：CO2+C

(2)CO2的檢驗(yàn)：

①把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化碳；

②把燃著的木條伸入集氣瓶中，如果木條熄滅，證明是二氧化碳；

③把產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊試液中，如果紫色石蕊試液變紅，證明是二氧化碳。

(3)證明CO2驗(yàn)滿的方法

①將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明CO2集滿

②將沾有澄清石灰水的玻璃片放在集氣瓶口，若液滴變混濁，證明CO2集滿

(4)二氧化碳的用途

a.滅火（不能燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大）

b.氣體肥料（在葉綠素作用下，二氧化碳和水反應(yīng)生成有機(jī)物，放出氧氣）

c.制汽水等飲料（能溶于水，與反應(yīng)生成碳酸）

d.干冰作制冷劑、人工降雨（干冰升華吸熱，使環(huán)境溫度降低）

(5)CO的性質(zhì)：

①可燃性：CO＋O2

②還原性：CO＋CuO；CO+Fe2O3；CO+Fe3O4

(6)一氧化碳的用途

①作燃料，是水煤氣的主要成分（利用CO的可燃性）

②冶煉金屬 用于煉鐵（利用CO的還原性）

(7)二氧化碳對(duì)人類不利的一面

①二氧化碳不能供給呼吸，當(dāng)空氣中二氧化碳的含量過(guò)高時(shí)，人便神志不清，最后死亡。

②導(dǎo)致溫室效應(yīng)

注意：臭氣（O3）、甲烷（CH4）、CO2都能產(chǎn)生溫室效應(yīng)，叫溫室氣體。

(8)溫室效應(yīng)的可能后果：

①兩極冰川融化，海平面升高，淹沒(méi)沿海城市；②土地沙漠化；③農(nóng)業(yè)減產(chǎn)。

(9)大氣中二氧化碳含量升高的原因：

(10)①煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒；②人和動(dòng)植物的呼吸；③森林火災(zāi)；

(11)怎樣控制溫室：①減少煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒，②開(kāi)發(fā)和利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)嵝履茉矗虎?/p>

大力植樹(shù)造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐

(12)CO有毒，原因是CO與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使生物體缺氧，最后死亡。

燃燒含碳燃燒要注意通風(fēng)，防止CO中毒；以煤等含碳物質(zhì)作燃燒時(shí)，一定要裝煙囪，并且保持通風(fēng)

17.碳單質(zhì)

(1)金剛石、石墨、活泩?zhí)慷际翘荚亟M成的單質(zhì)，它們的性質(zhì)不同，是因?yàn)樘荚拥呐帕蟹绞讲煌?/p>

(2)金剛石的性質(zhì)：最硬 不導(dǎo)電 熔點(diǎn)高

(3)金剛石的用途：自然界存在的最硬的物質(zhì)，切割玻璃、大理石、加工堅(jiān)硬的金屬，裝在鉆探機(jī)的鉆頭上鉆鑿

堅(jiān)硬的巖層。

(4)石墨的性質(zhì) 深灰色、有金屬色澤，細(xì)鱗片狀固體質(zhì)軟導(dǎo)電很高

(5)石墨的用途①潤(rùn)滑劑 ②鉛筆芯 ③作電極木炭、活性炭具吸附性（物理變化）

(6)活性炭的用途：

①防毒面具中濾毒罐利用活性炭吸附毒氣

②冰箱的除味劑

③制糖工業(yè)的脫色劑

（二）藥口與儀器概述

18.藥品的取用原則

使用藥品要做到“三不”：

①不能用手直接接觸藥品

②不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味

③不得嘗任何藥品的味道。

19.如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。

20.用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放到指定的容器里。

21.實(shí)驗(yàn)時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。

22.固體藥品的取用

1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。

23.使用過(guò)的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。

24.液體藥品（存放在細(xì)口瓶）的取用

(1)少量液體藥品的取用---用膠頭滴管吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器

中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）

(2)從細(xì)口瓶里取用試液時(shí)，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或

儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái)腐蝕標(biāo)簽。

25.量筒的使用

(1)讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。

(2)量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

(3)量筒是一種量器，只能用來(lái)量取液體，不能長(zhǎng)期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來(lái)量過(guò)冷或過(guò)熱的液體，不宜加熱。

26.酒精燈的使用

(1)酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外

焰部分。

(2)酒精燈使用注意事項(xiàng)：A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過(guò)容積的2/3；B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去

吹滅；C、絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；D、絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。E、不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

27.可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒

瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

28.給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試

管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時(shí)，液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，不能將試管口對(duì)著自己或別人

29.洗滌儀器：

(1)用試管刷刷洗，刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但用力不能過(guò)猛，以防止試管損壞。

(2)儀器洗干凈的標(biāo)志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

第二篇：初三上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

專題2初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)

潤(rùn)禾教育 2011.11.23

（一）知識(shí)點(diǎn)概述

1.化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)。

2.化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒(méi)有新物質(zhì)的生成。化學(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

3.物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。4.化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等 5.空氣

(1)空氣中氧氣含量測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成②冷卻后打開(kāi)止水夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶最后水占集氣瓶中空氣體積的1╱5。(2)若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒(méi)有全部消耗完②裝置漏氣③沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾。

(3)法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。(4)空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%、稀有氣體為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。

(5)排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，O3。SO2、CO、NO2主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。6.氧氣的性質(zhì)

(1)通常狀況下，氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的(2)氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。7.分子和原子、元素

(1)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。(2)分子的特點(diǎn)：分子的質(zhì)量和體積很小；分子在不斷運(yùn)動(dòng)，溫度越高分子運(yùn)動(dòng)速率越快；分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。

(3)物質(zhì)三態(tài)的改變是分子間隔變化的結(jié)果，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小的緣故

8.原子是化學(xué)變化中的最小粒子

(1)原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計(jì)遇熱汞柱升高，就是因?yàn)闇囟壬邥r(shí)汞原子間間隔變大，汞的體積變大。例如：保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。(2)原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)(3)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

(4)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的(5)構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（帶正電荷）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電荷）。一切（6）原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯(cuò)！有一種氫原子無(wú)中子）。

(6)某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個(gè)比值。相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1”，一般不寫(xiě)。

(7)原子核電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性（即電中性）。9.純凈物、混合物、化學(xué)式

(1)由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）

(2)由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。

(3)由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。

(4)純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同（區(qū)分時(shí)可寫(xiě)出分子式，判斷是一種還是多種）。(5)單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。

(6)由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

(7)元素符號(hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。C表示C元素，表示一個(gè)C原子

(8)化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。CO2表示 1二氧化碳這種物質(zhì)○2表示一個(gè)二氧化碳分子○3表示二氧化碳由C元素和O元素組成○4表示一個(gè)二氧化碳分(9)○子。

(10)物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。注意稀有氣體單質(zhì)的寫(xiě)法 He(11)由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。由離子直接構(gòu)成的：如NaCl。

10.決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，決定元素類別的也是原子的最外層電子數(shù)。同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同，核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。11.質(zhì)量守恒定律

(1)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類沒(méi)有改變，②原子的數(shù)目沒(méi)有增減，③原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

(2)在化學(xué)反應(yīng)中:一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ②元素的種類 ③元素的質(zhì)量 ④原子的種類 ⑤原子的數(shù)目 ⑥原子的質(zhì)量；一定改變的是：①物質(zhì)的種類 ②分子的種類； 可能改變的是 ①分子的數(shù)目 ②物質(zhì)的狀態(tài)

(3)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號(hào)”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。12.氣體的實(shí)驗(yàn)室制取

(1)反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用氯酸鉀加熱制O2的發(fā)生裝置。(2)反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制CO2的發(fā)生裝置。

(3)密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，可用向上排空氣法，難或不溶于水且不與水反應(yīng)可用排水法收集，密度比空氣小且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)可用向下排空氣法。

(4)CO2只能用向上排空氣法 ；O2可以用向上排空氣法收集，也可以用排水集氣法收集； CO、N2

注意NO只能用排水法收集。

13.實(shí)驗(yàn)室制O2的方法是：①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，②加熱高錳酸鉀，③過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳的混合物

化學(xué)方程式：

①2KClO3==== 2KClO3+3O2 ↑

②2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑ ③2H2O2====2H2O+O2↑

注意事項(xiàng)

(1)用第一種藥品制取時(shí)要注意

a.試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)b.加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

c.排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管炸裂)(2)用第二種藥品制取時(shí)要在試管口放一團(tuán)棉花（防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉未進(jìn)入導(dǎo)管）(3)用第三種藥品制取有長(zhǎng)頸漏斗時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗下端管口要插入液面以下 工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）

原理：利用N2、O2的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍(lán)色鋼瓶中）。14.實(shí)驗(yàn)室制取CO2

(1)藥品：石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸(不用碳酸鈣，因?yàn)樘妓徕}與鹽酸反應(yīng)太劇烈，不容易收集；不用濃鹽酸，因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯化氫混在二氧化碳里，使二氧化碳不純)(2)反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl===CaCl+CO2+H2O(3)發(fā)生裝置：固+液 不加熱型

(4)收集裝置：向上排空氣法 15.水

(1)電解水：正氧氣；負(fù)氫氣；氫氣和氧氣的體積比＝2：1 電解水的實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論：

a.水是由氫元素和氧元素組成的；

b.分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分原子不可以分。(2)水的組成的正確表述： a.水是由氫元素和氧元素組成； b.水由水分子構(gòu)成；

c.水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成（都不講個(gè)數(shù)）；

d.一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成（都講個(gè)數(shù)）(3)水的凈化：

a.自來(lái)水廠的凈水過(guò)程：取水－沉淀－過(guò)濾－吸附－消毒－配水（沒(méi)有蒸餾）

b.凈化水的方法：蒸餾、吸附、過(guò)濾、沉淀四種，凈化程度由低到高的順序：蒸餾、吸附、過(guò)濾、沉淀(4)硬水和軟水

a.硬水：含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫硬水；

b.軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水； c.區(qū)分硬水和軟水的方法：

①向盛等量水的燒杯中加入等量的兩種水，攪拌，浮渣少，泡沫多是軟水；浮渣多，泡沫少是硬水(蒸餾水泡沫多，無(wú)浮渣)

②把適量水放在蒸發(fā)皿中，加熱蒸干，有固體剩余物是硬水，沒(méi)有純水。d.降低水的硬度的方法：①煮沸水；②蒸餾(過(guò)濾和吸附不能降低水的硬度)(5)蒸餾：獲取純凈水的一種方法。注意：先檢查裝置的氣密性；在圓底燒瓶中加入沸石，防止暴沸。16.二氧化碳和一氧化碳(1)二氧化碳的性質(zhì)

a.物理性質(zhì)：通常狀況下是無(wú)色、無(wú)味的氣體，能溶于水，密度比空氣大；在一定條件下能變成固體，二氧化碳固體叫干冰 b.化學(xué)性質(zhì)：

①不能燃燒，不支持燃燒，不能供給呼吸； ②能和水反應(yīng) CO2+H2O 生成的碳酸不穩(wěn)定，容易分解H2CO3 ③能和石灰水反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2 ④能和碳反應(yīng)：CO2+C(2)CO2的檢驗(yàn)：

①把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化碳； ②把燃著的木條伸入集氣瓶中，如果木條熄滅，證明是二氧化碳；

③把產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊試液中，如果紫色石蕊試液變紅，證明是二氧化碳。(3)證明CO2驗(yàn)滿的方法

①將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明CO2集滿

②將沾有澄清石灰水的玻璃片放在集氣瓶口，若液滴變混濁，證明CO2集滿(4)二氧化碳的用途

a.滅火（不能燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大）

b.氣體肥料（在葉綠素作用下，二氧化碳和水反應(yīng)生成有機(jī)物，放出氧氣）

c.制汽水等飲料（能溶于水，與反應(yīng)生成碳酸）

d.干冰作制冷劑、人工降雨（干冰升華吸熱，使環(huán)境溫度降低）(5)CO的性質(zhì)：

①可燃性：CO＋O2

②還原性：CO＋CuO；CO+Fe2O3；CO+Fe3O4(6)一氧化碳的用途

①作燃料，是水煤氣的主要成分（利用CO的可燃性）②冶煉金屬 用于煉鐵（利用CO的還原性）(7)二氧化碳對(duì)人類不利的一面

①二氧化碳不能供給呼吸，當(dāng)空氣中二氧化碳的含量過(guò)高時(shí)，人便神志不清，最后死亡。②導(dǎo)致溫室效應(yīng)

注意：臭氣（O3）、甲烷（CH4）、CO2都能產(chǎn)生溫室效應(yīng)，叫溫室氣體。(8)溫室效應(yīng)的可能后果：

①兩極冰川融化，海平面升高，淹沒(méi)沿海城市；②土地沙漠化；③農(nóng)業(yè)減產(chǎn)。(9)大氣中二氧化碳含量升高的原因：

(10)①煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒；②人和動(dòng)植物的呼吸；③森林火災(zāi)；(11)怎樣控制溫室：①減少煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒，②開(kāi)發(fā)和利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)嵝履茉矗虎鄞罅χ矘?shù)造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐

(12)CO有毒，原因是CO與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使生物體缺氧，最后死亡。

燃燒含碳燃燒要注意通風(fēng)，防止CO中毒；以煤等含碳物質(zhì)作燃燒時(shí)，一定要裝煙囪，并且保持通風(fēng) 17.碳單質(zhì)

(1)金剛石、石墨、活泩?zhí)慷际翘荚亟M成的單質(zhì)，它們的性質(zhì)不同，是因?yàn)樘荚拥呐帕蟹绞讲煌?2)金剛石的性質(zhì)：最硬 不導(dǎo)電 熔點(diǎn)高

(3)金剛石的用途：自然界存在的最硬的物質(zhì)，切割玻璃、大理石、加工堅(jiān)硬的金屬，裝在鉆探機(jī)的鉆頭上鉆鑿堅(jiān)硬的巖層。

(4)石墨的性質(zhì) 深灰色、有金屬色澤，細(xì)鱗片狀固體質(zhì)軟導(dǎo)電很高

(5)石墨的用途①潤(rùn)滑劑 ②鉛筆芯 ③作電極木炭、活性炭具吸附性（物理變化）(6)活性炭的用途：

①防毒面具中濾毒罐利用活性炭吸附毒氣 ②冰箱的除味劑 ③制糖工業(yè)的脫色劑

（二）藥口與儀器概述

18.藥品的取用原則

使用藥品要做到“三不”： ①不能用手直接接觸藥品

②不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味 ③不得嘗任何藥品的味道。

19.如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。20.用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放到指定的容器里。21.實(shí)驗(yàn)時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。22.固體藥品的取用

1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。23.使用過(guò)的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。24.液體藥品（存放在細(xì)口瓶）的取用

(1)少量液體藥品的取用---用膠頭滴管吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）

(2)從細(xì)口瓶里取用試液時(shí)，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái)腐蝕標(biāo)簽。25.量筒的使用

(1)讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。(2)量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

(3)量筒是一種量器，只能用來(lái)量取液體，不能長(zhǎng)期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來(lái)量過(guò)冷或過(guò)熱的液體，不宜加熱。26.酒精燈的使用

(1)酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

(2)酒精燈使用注意事項(xiàng)：A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過(guò)容積的2/3；B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；D、絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。E、不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

27.可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

28.給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時(shí)，液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，不能將試管口對(duì)著自己或別人 29.洗滌儀器：

(1)用試管刷刷洗，刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但用力不能過(guò)猛，以防止試管損壞。(2)儀器洗干凈的標(biāo)志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

第三篇：化學(xué)初三上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

知識(shí)是智慧的火花，能使奮斗者升起才華的烈焰;知識(shí)是春耕的犁鏵，一旦手入生活的荒徑，就能使田地地芳草萋萋，碩果累累。下面小編給大家分享一些化學(xué)初三上冊(cè)知識(shí)總結(jié)，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

化學(xué)初三上冊(cè)知識(shí)總結(jié)1

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)：

1.物質(zhì)的變化：物理變化：無(wú)新物質(zhì)生成的變化;化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化.2.物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)不需發(fā)通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì),叫做物理性質(zhì),主要有顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等;物質(zhì)必須通過(guò)化學(xué)變化才表現(xiàn)出來(lái)性質(zhì),叫做化學(xué)性質(zhì).如可燃性氧化性、還原性、毒性等.二、基本實(shí)驗(yàn)操作：

1.藥品的取用：

(1)取藥量：沒(méi)有說(shuō)明用量,固體只需蓋滿試管底部,液體取1—2mL.(2)注意事項(xiàng)：“三不”：不聞、不嘗、不摸

(3)取用少量液體藥品用膠頭滴管,取用一定量的液體藥品用量筒量取,讀數(shù)時(shí),量筒必須放平,視線與液體凹液面的最低處保持水平.取用較大量液體時(shí)用傾倒方法,瓶塞倒放,標(biāo)簽向手心,瓶口要緊靠容器口.2.物質(zhì)的加熱：

(1)酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三部分,其中外焰溫度最高.(2)使用酒精燈時(shí),酒精不能超過(guò)燈容積的2/3,絕對(duì)禁止用嘴吹滅酒精燈,要用

燈帽蓋熄.(3)給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3,試管要傾斜放置,試管口不能對(duì)著自己或他人.3.儀器的洗滌：

玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：在容器內(nèi)壁既不聚成水滴,也不成股流下.化學(xué)初三上冊(cè)知識(shí)總結(jié)2

第二單元我們周圍的空氣

一、空氣的成分和組成1.空氣的成分：

空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質(zhì)

體積分?jǐn)?shù)78!%0.94%0.03%0.03%

2.空氣中氧氣含量的測(cè)定：(如右圖)

觀察到的現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生,廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積,反應(yīng)的化學(xué)方程式：

4P5O2點(diǎn)燃4P2O5;

結(jié)論：空氣是混合物;O2約占空氣體積的1/5,氮?dú)饧s占空氣體積的4/5.思考：(1)液面小于五分之一原因：

裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全;

(2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能,原因是碳產(chǎn)物是氣體,不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差、鐵不能在空氣中燃燒

3.空氣的污染及防治

(1)對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等,目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等.二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體,密度比空氣大,不易溶于水

2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：比較活潑,在反應(yīng)中作氧化劑.3.氧氣的制取

(1)工業(yè)制氧氣―――分離液態(tài)空氣法法,利用空氣中氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同,此變化屬于

物理變化.(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣原理：固固加熱：(化學(xué)方程式)

2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑

固液不加熱：2H2O2MnO22H2OO2↑

(3)發(fā)生裝置

收集裝置：排水集氣法,因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?

向上排空氣法,因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯?(4)操作步驟和注意點(diǎn)：

①試管口略向下傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂

②試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

③排水法收集時(shí),待氣泡均勻連續(xù)時(shí)再收集;

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先移開(kāi)導(dǎo)管再熄滅酒精燈,防止防止水倒吸引起試管破裂

(5)氧氣的檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi),木條復(fù)燃,證明是氧氣.氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復(fù)燃,證明已滿.4.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)

在反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)

三、反應(yīng)類型

1.基本反應(yīng)類型：①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)

2.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)

(1)劇烈氧化：如燃燒

(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等

他們的共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng);②都發(fā)熱.四、物質(zhì)的分類：

1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質(zhì).如空氣、海水、生鐵等;

2.純凈物：只含有一種物質(zhì)

①單質(zhì)：只含有一種元素的純凈物.如N2、Fe等;

②化合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物,如H2O、KMnO4等

氧化物：含有兩種元素,其中一種元素是氧的化合物.如H2O等.化學(xué)初三上冊(cè)知識(shí)總結(jié)3

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

一、原子的構(gòu)成1.原子的結(jié)構(gòu)：

2.相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比值,為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量.3.原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義：①?zèng)Q定元素種類的是質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù));

②決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要是最外層電子數(shù);

二、元素

1.元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱.2.表示的意義：

(1)(宏觀)表示某種元素;(2)(微觀)表示該元素的一個(gè)原子.注意：有些元素符號(hào)還可以表示一種單質(zhì).如Fe、S、He.3.一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：核電荷數(shù)不同

4.地殼中含量最多的四種元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金屬元素是Al.5.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：

(1)金屬元素：最外層電子數(shù)小于(填大于、小于或等于)4,在反應(yīng)中容易失去電子,形成陽(yáng)離子;

(2)非金屬元素：最外層電子數(shù)大于或等于4,在反應(yīng)中容易得到電子,形成陰離子;

(3)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8(He為2),在反應(yīng)中不易得失電子,性質(zhì)穩(wěn)定.三.元素周期表規(guī)律：

1.橫行(周期)：電子層數(shù)即周期數(shù),在同一周期中,電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)逐漸增加;

2.縱行(族)：同一族中最外層電子數(shù)相等,元素的化學(xué)性質(zhì)相似.注：原子序數(shù)=核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))

四.離子：

1.帶電的原子或原子團(tuán).2.表示方法及意義：如Fe3表示鐵離子;2SO42-表示2個(gè)硫酸根離子

3.原子和離子：

(1)

(2)同種元素的原子和離子

①核電荷數(shù)相等;②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不相同(填相同或不相同)

4.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系：

粒子的種類原子離子

陽(yáng)離子陰離子

區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)

粒子電性不帶電性顯正電顯負(fù)電

符號(hào)氧原子O鈣離子Ca2氧離子O2-

五、化合價(jià)

1.單質(zhì)化合價(jià)為零,化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零.2.化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：元素的最外層電子數(shù)n<4,元素一般顯n價(jià);元素的原子最外層電子數(shù)n>4,元素一般顯—(8-n)價(jià).如鋁原子最外層電子數(shù)為3,因此,鋁元素顯3

價(jià),表示為Al;氧原子最外層電子數(shù)為6,因此,氧元素的化合價(jià)為-2價(jià),表示為O.六、化學(xué)式

1.意義：(以H2O為例)

(1)宏觀：①表示一種物質(zhì)(表示水)

②表示物質(zhì)是由什么元素組成(表示水是由氫元素和氧元素組成)

(2)微觀：①表示一種分子(表示水分子)

②表示分子的結(jié)構(gòu)(表示一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成)

寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式

氯氣N2;氦氣He;白磷P;水銀Hg;生鐵、鋼的主要成分Fe;

干冰CO2;冰H2O;過(guò)氧化氫(雙氧水)H2O2;氧化銅CuO;

鐵銹的主要成分Fe2O3;氯化氫HCl;氯化亞鐵FeCl2;氯化鋁AlCl3;

氫氧化鈉NaCl;石灰水的主要成分Ca(OH)2;硫酸鐵Fe2(SO4)3;硫酸鎂MgSO4;石灰石、大理石主要成分CaCO3;硝酸鉀KNO3;

硝酸銀AgNO3;硝酸銅Cu(NO3)2;天然氣主要成分—甲烷CH4;

乙醇(酒精)C2H5OH;氯酸鉀KClO3;氯化鉀KCl;高錳酸鉀KMnO4;

錳酸鉀K2MnO4;鹽酸HCl;硫酸H2SO4

化學(xué)初三上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第四篇：化學(xué)初三上冊(cè)總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界復(fù)習(xí)提綱

化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)。

一、藥品的取用原則

1、安全原則：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

2、節(jié)約原則：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定的用量，如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般取最少量，即液體取1-2ml，固體只要蓋滿試管底部。

3、用剩的藥品處理原則:即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放到指定的容器里。

4、實(shí)驗(yàn)時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。

二、固體藥品的取用

1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，“一斜二放三慢豎”

2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。“一橫二送三直立”

3、使用過(guò)的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。

三、液體藥品（存放在細(xì)口瓶）的取用

1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管(“一捏二吸懸空滴”)吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）

2、從細(xì)口瓶里取用試液時(shí)，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái)腐蝕標(biāo)簽。

3、量筒的使用

a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。

b、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。注意：

量筒是一種量器，只能用來(lái)量取液體，不能長(zhǎng)期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來(lái)量過(guò)冷或過(guò)熱的液體，不宜加熱。

c、讀數(shù)時(shí)，若仰視，讀數(shù)比實(shí)際體積低；若俯視，讀數(shù)比實(shí)際體積高。

四、酒精燈的使用

1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。

外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項(xiàng)：a、酒精燈內(nèi)的酒精不超過(guò)容積的2/3；b、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；c、絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；d、絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。e、不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

4、給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時(shí)，液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對(duì)著自己或別人

五、洗滌儀器：

1、用試管刷刷洗，刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但用力不能過(guò)猛，以防止試管損壞。

2、儀器洗干凈的標(biāo)志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

六、活動(dòng)探究

1、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究：p7—p9

2、對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：p10—p12

七、綠色化學(xué)的特點(diǎn)：p6

第二單元：我們周圍的空氣復(fù)習(xí)提綱

一、基本概念

1、物理變化：沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)

2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹

化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成新的物質(zhì)。化學(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。

3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如n2 o2 co2 p2o5等。

6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來(lái)的性質(zhì)）

7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如n2 o2 s p等。

8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如co2 kclo3 so2 等。

9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。

10、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。a+b ==ab

11、分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。ab ===a +b

12、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。（緩慢氧化也是氧化反應(yīng)）

13、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。（又叫觸媒）[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個(gè)反應(yīng)的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]

14、催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。

二、空氣的成分

1、空氣含氧量的測(cè)定——過(guò)量紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)p23 問(wèn)題：（1）為什么紅磷必須過(guò)量？燃燒完瓶中的氧氣（2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷？不能，2、空氣的成分：

n2 ：78% o2：21% 稀有氣體：0.94% co2：0.03% 其它氣體和雜質(zhì)：0.03%

3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒

4、氮?dú)獾挠猛荆簆24

5、稀有氣體的性質(zhì)和用途：p25

6、空氣的污染：（空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)、預(yù)報(bào)）

（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。

（2）污染物：主要是粉塵和氣體。如：so2 co 氮的氧化物等。

三、氧氣的性質(zhì)

1、氧氣的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。

2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見(jiàn)的氧化劑。（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃。（2）氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：(硫 鋁箔 碳 鐵絲 磷)與氧氣反應(yīng)的條件 與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象 生成物的名稱和化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式

四、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

1、藥品：過(guò)氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

2、反應(yīng)的原理：（1）過(guò)氧化氫--水+氧氣

（2）高錳酸鉀--錳酸鉀+二氧化錳+氧氣（導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花）（3）氯酸鉀--氯化鉀+氧氣

3、實(shí)驗(yàn)裝置p34、p35

4、收集方法：

密度比空氣大——向上排空氣法（導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣趕盡）

難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法（剛開(kāi)始有氣泡時(shí)，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時(shí)才開(kāi)始收集；當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，表明氣體已收集滿）。本方法收集的氣體較純凈。

5、操作步驟：

查：檢查裝置的氣密性。如p37 裝：將藥品裝入試管，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。定：將試管固定在鐵架臺(tái)上

點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對(duì)準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。收：用排水法收集氧氣

撤：收集完畢后，先將導(dǎo)管撤離水槽。熄滅酒精燈。

6、檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。

7、驗(yàn)滿方法：

（1）用向上排空氣法收集時(shí)：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。

（2）用排水法收集時(shí)：當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。

8、注意事項(xiàng)：

（1）試管口要略向下傾斜（固體藥品加熱時(shí)），防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。

（2）導(dǎo)管不能伸入試管太長(zhǎng)，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。（3）試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。（4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）。（5）要用酒精燈的外焰對(duì)準(zhǔn)藥品的部位加熱；加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來(lái)回移動(dòng)，讓試管均勻受熱，然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱。

（6）用排水法集氣時(shí)，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導(dǎo)管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時(shí)，集氣瓶正放，導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。（7）用排水法集氣時(shí)，應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時(shí)再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時(shí)，證明已滿。

（8）停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先把撤導(dǎo)管，后移酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導(dǎo)致使館破裂）

（9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。（10）用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口要塞一小團(tuán)棉花。

五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法

在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，因此氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來(lái)，剩下的主要就是液態(tài)氮。

第三單元：自然界的水復(fù)習(xí)提綱

一、水的組成

1、電解水實(shí)驗(yàn)：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

2、一正氧、二負(fù)氫 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 表達(dá)式

電解水驗(yàn) 電極上有氣泡，正負(fù)極氣體體積比為1：2。負(fù)極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。水---氧氣+氫氣（分解反應(yīng)）h2o o2 h2

3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。

4、水的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味、沒(méi)有味道的液體，沸點(diǎn)是100℃，凝固點(diǎn)是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。

（2）化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。

二、氫氣

1、物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

2、化學(xué)性質(zhì)——可燃性。

在空氣（或氧氣）中燃燒時(shí)放出大量的熱，火焰呈淡藍(lán)色，唯一的生成物是水。注意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ闰?yàn)純。（驗(yàn)純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰，松開(kāi)拇指點(diǎn)火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗(yàn)；聲音很小則表示氫氣較純。）

三、分子

1、定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

2、分子的特征：

（1）分子很小，質(zhì)量和體積都很小

（2）分子總是在不停地運(yùn)動(dòng)著，并且溫度越高，分子的能量越大，運(yùn)動(dòng)速度也就越快。

（3）分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡(jiǎn)單相加，就是因?yàn)榉肿娱g有一定的作用力和間隔。（熱脹冷縮）

3、解釋在日常生活中,遇到的這些現(xiàn)象:： a：路過(guò)酒廠門(mén)口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味？ b：在煙廠工作,雖不會(huì)吸煙,身上卻有一身煙味？ c：衣服洗過(guò)以后,經(jīng)過(guò)晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了? d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么? e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?

四、原子

1、定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子

2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合。

3、分子與原子的比較：

五、原子和分子比較

1、相同點(diǎn)：都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，都具有微觀粒子的共性。

2、不同點(diǎn)：分子在化學(xué)變化可以再分，而原子在化學(xué)變化中不能再分。

3、聯(lián)系：分子可以分裂成原子，原子可以構(gòu)成分子。

五、物質(zhì)的分類、組成、構(gòu)成

1、物質(zhì)由元素組成

2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子

純凈物（單質(zhì)、化合物）

3、物質(zhì)的分類 混合物

六、水的凈化

1、水的凈化

（1）、加入絮凝劑吸附雜質(zhì)（吸附沉淀）（2）、過(guò)濾（3）、消毒（加氯氣或一氧化二氯）

2、活性炭的凈水作用：具有多孔結(jié)構(gòu)，對(duì)氣體、蒸氣或膠狀固體具有強(qiáng)大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無(wú)色，也可以除臭味。

3、硬水和軟水

（1）區(qū)別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。（2）硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾

七、物質(zhì)的分類方法

1、過(guò)濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物（注意：“一貼” “二低” “三靠”）

2、蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)組成的混合物

八、愛(ài)護(hù)水資源

1、人類擁有的水資源p57—p59

2、我國(guó)的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來(lái)源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。

3、愛(ài)護(hù)水資源——節(jié)水標(biāo)志

（1）節(jié)約用水，提高水的利用率節(jié)約用水，一方面要防止浪費(fèi)水，另一方面要通過(guò)使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣來(lái)減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水，提高水的利用率。（2）防治水體污染的辦法：a、減少污染物的產(chǎn)生b、對(duì)被污染的水體進(jìn)行處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn) c、農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥 d、生活污水集中處理后再排放。

第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧妙復(fù)習(xí)提綱

一、原子的構(gòu)成：

質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷 原子核(＋)中子：不帶電 原子 不帶電

電 子(一)1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷

1、構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒(méi)有中子。

2、在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

3、原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性？ 原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。

二、相對(duì)原子質(zhì)量：——國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

某元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某元素原子的實(shí)際質(zhì)量/（碳原子實(shí)際質(zhì)量×1/12）注意：

1、相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。它的單位是1，省略不寫(xiě)。

2、在相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27 kg。

三、元素：

1、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

2、地殼中各元素含量順序：o si al fe 含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素

3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系

4、元素和原子比較

（1）概念 具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱.化學(xué)變化中的最小粒子。

（2）區(qū)分 只講種類，不講個(gè)數(shù)，沒(méi)有數(shù)量多少的意義。即講種類，有講個(gè)數(shù)，有數(shù)量多少的含義。

使用范圍 應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。

舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。如；一個(gè)水分子，是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。（3）聯(lián)系 元素的最小粒子

元素=================================原子一類原子的總稱

5、元素符號(hào)的意義：a.表示一種元素.b.表是這種元素的一個(gè)原子 例如：o的意義：可以表示氧元素，也可表示一個(gè)氧原子。

6、元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)：記住常見(jiàn)元素的符號(hào)

7、元素的分類（金屬元素、非金屬元素[固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)]、稀有氣體元素）

8、元素周期表

四、離子

1、核外電子的排步——用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示

2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義——1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

3、元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系

a、稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)（氦為2個(gè)）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。b、金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子。

c、非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子。

4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子 原子得電子—帶負(fù)電—形成陰離子 原子失電子—帶正電—形成陽(yáng)離子

5、離子的表示方法——離子符號(hào)。離子符號(hào)表示式xn+或xn-，x表示元素符號(hào)或原子團(tuán)的化學(xué)式，x右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷，“n”表示帶n個(gè)單位的電荷。例如，al3+表示1個(gè)帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子；3so42-表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子。

五、化學(xué)式

1、定義：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。

2、意義：

（1）、表示一種物質(zhì)；

（2）、表示組成這種物質(zhì)的元素；（3）、表示各種元素原子的個(gè)數(shù)比；

（4）、表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子(對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì))。例如：co2的意義

六、化合價(jià)

1、o通常顯-2價(jià)，氫通常顯+1價(jià)；金屬元素通常顯正價(jià)；化合價(jià)有變價(jià)。

2、化合價(jià)的應(yīng)用：依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0。

3、書(shū)寫(xiě)化學(xué)式時(shí)注意根據(jù)化合價(jià)的正負(fù)，按左正右負(fù)氨特殊來(lái)書(shū)寫(xiě)。

4、記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)

七、1、元素符號(hào)前的數(shù)字：表示原子個(gè)數(shù) 2n

2、化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個(gè)數(shù) 2h2o

3、離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子個(gè)數(shù)

4、元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù) mg2+

5、元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價(jià)

6、化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個(gè)數(shù) h2o

八、1、相對(duì)分子質(zhì)量:：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

如: h2o的相對(duì)分子質(zhì)量＝1×2+16＝18 co2的相對(duì)分子質(zhì)量＝12+16×2＝44 nacl的相對(duì)分子質(zhì)量＝23+35.5=58.5 kclo3 的相對(duì)分子質(zhì)量39+35.5+16×3=122.5

2、根據(jù)化學(xué)式,也可計(jì)算出化合物中各元素的質(zhì)量比.如:在 h2o 中,氫元素和氧元素的質(zhì)量比是:：1×2:16=2:16=1:8 co2中,碳元素和氧元素的質(zhì)量比是:：12:16×2=12:32=3:8 如:計(jì)算化肥硝酸銨(nh4no3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1先計(jì)算出硝酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3＝80 2．再計(jì)算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 第五單元、化學(xué)方程式復(fù)習(xí)大綱

一、定義：表示一種化學(xué)變化的式子叫化學(xué)方程式 1、2h2+02燃燒=2h20 氫氣在空氣中燃燒后變成h20 水

2、↑左邊是反應(yīng)物 右邊的是生成物而等號(hào)上面的是反應(yīng)的條件

3、化學(xué)變化的鑒別方式是看是否有新的物質(zhì)生成

4、實(shí)驗(yàn)室里面的化學(xué)反應(yīng)

2kmno4加熱=k2mn04+mn02+02↑ 制取氧氣的 式子 2kcl03加熱=2kcl+3o2↑ 同上

cao+h2o=ca（oh）2 生石灰+水 生成 熟石灰〈石灰水〉

2h202=2h20 + 02↑ 雙氧水制取氧氣 〈連接：雙氧水有消毒功能〉

ca（oh）2+co2=caco3↓+h2o 把二氧化碳通入澄清的石灰水中石灰水變渾濁 fe + h2so4= feso4 +h2↑ 鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵

fe2o3+ 3h2so4= fe2(so4)3 +3h2o 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵（+3價(jià)的鐵才叫鐵 +2價(jià)的鐵就叫亞鐵哦 如上面的2條式子）2h2+o2=2h20 氫氣在空氣中燃燒生成水 2h20=2h2↑+o2↑ 電解水生成氫氣和氧氣 fe2o3+3co2=2fe+co2 高爐練鐵 又叫還原氧化鐵 cuo+h2=cu+h2o 實(shí)驗(yàn)室里面的還原氧化銅

5、化學(xué)方程書(shū)寫(xiě)

① 在等號(hào)左右各寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物

② 配平就是左邊有什么原子有多少個(gè) 都 等于右邊的全部原子 1．知道了氫氣在空氣中燃燒生成水后

2． 列出式子 h2+o2=h2o 很明顯 左邊有2個(gè)o 但是右邊只有一個(gè) 3． 配平在h2前面加2 在后面生成的h2o前也加2 變成 2h20=2h2+o2 4． 注意還沒(méi)完如果反應(yīng)物里面沒(méi)氣體的 而后面有氣體的話要加↑哦 所以最后的式子應(yīng)該是2h20=2h2↑+o2↑ 四．反應(yīng)了類型 最基本的四個(gè)類型 化合分解 置換 復(fù)分解

① ② ③ ④ 上物質(zhì)

⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 21 2kmno4加熱=k2mn04+mn02+02↑ 2kcl03加熱=2kcl+3o2↑ 2h202=2h20 + 02↑

③ 置換一種單質(zhì)把其他物質(zhì)里的單質(zhì)置換出來(lái) fe + h2so4= feso4 +h2↑ 還有一些也是不是基本的 還原反應(yīng) 把氧置換出來(lái)的反應(yīng) 氧化反應(yīng) 得到氧的的反應(yīng)

五、計(jì)算

① 設(shè)你要求的東西為x ② 列已經(jīng)配平的方程式

③ 在要求的和已經(jīng)知道的化學(xué)式下面寫(xiě)不他門(mén)的相對(duì)分子質(zhì)量 ④ 給出實(shí)際的已經(jīng)知道的 ⑤ 列出方程求出結(jié)果 ⑥ 答

例子題目有4g的氫氣在空氣中燃燒后生成多少g的水？

化合 2種物質(zhì)作者2種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì) 例子如下 cao+h2o=ca（oh）2 2h2+o2=2h20 ② 分解剛剛好和化合相反 是一種物質(zhì)反應(yīng)生成2種或者2種以解：設(shè)生成xg的水 ①要求水所以設(shè)水為x 2h2 + o2 = 2h20 ② 已經(jīng)配平的方程式 4 36 ③因?yàn)橐笏鸵阎獨(dú)渚椭涣兴蜌涞木秃昧?4g x ④把知道的氫和未知數(shù)列進(jìn)去 4/4g=36/x ⑤ 列出方程 x=36g ⑥求出結(jié)果 答：生成36g的水

第六單元、碳和碳的氧化物復(fù)習(xí)大綱

一、碳的化學(xué)性質(zhì)

1、物理性質(zhì)

（1）石墨、金剛石、碳60的物理性質(zhì)（2）各物質(zhì)的用途。

2、化學(xué)性質(zhì)（1）穩(wěn)定性（2）可燃性

碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點(diǎn)燃 co2（3）還原性

木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑ 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑（4）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）煤爐的底層：c + o2 點(diǎn)燃 co2 煤爐的中層：co2 + c 高溫 2co 煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2co + o2 點(diǎn)燃 2co2 二、二氧化碳的制法與性質(zhì)：

1、制法

（1）、原理：大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）： caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2↑（2）：見(jiàn)課本探究實(shí)驗(yàn)

2、性質(zhì)

（1）物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體、密度大于空氣密度、易溶于水（2）化學(xué)性質(zhì)

二氧化碳可溶于水： h2o + co2== h2co3 高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：caco3 高溫 cao + co2↑ 石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）： ca(oh)2 + co2 === caco3 ↓+ h2o

3、用途：光合作用、氣體肥料、化工原料 三、一氧化碳的性質(zhì)：

1、一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2

2、一氧化碳的可燃性：2co + o2 點(diǎn)燃 2co2

3、用途：燃料、冶煉金屬 其它反應(yīng)：

碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）: na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑ 第七單元、燃料及其利用復(fù)習(xí)提綱

一、燃燒和滅火

1、物質(zhì)燃燒的條件（1）、可燃物（2）、氧氣（3）達(dá)到著火點(diǎn)

二、滅火的原理和方法

三、化石燃料及化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

四、使用燃料對(duì)環(huán)境的影響

1、甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點(diǎn)燃 co2 + 2h2o

2、酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點(diǎn)燃 2co2 + 3h2o

3、氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點(diǎn)燃 2h2o

第五篇：初三數(shù)學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

九年級(jí)數(shù)學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)

（為重中之重）

第一章

二次根式

二次根式：形如()的式子為二次根式；

性質(zhì)：（）是一個(gè)非負(fù)數(shù)；

。

二次根式的乘除：

。

二次根式的加減：二次根式加減時(shí)，先將二次根式華為最簡(jiǎn)二次根式，再將被開(kāi)方數(shù)相同的二次根式進(jìn)行合并。

二次根式的混合運(yùn)算

第二章

一元二次方程

一元二次方程：等號(hào)兩邊都是整式，且只有一個(gè)未知數(shù)，未知數(shù)的最高次是2的方程。

一元二次方程的解法

①

配方法：將方程的一邊配成完全平方式，然后兩邊開(kāi)方；

②

公式法：（其中當(dāng)△=＞0時(shí)，方程有兩個(gè)不同的實(shí)數(shù)根：；當(dāng)△==0時(shí)方程有兩個(gè)相等的實(shí)數(shù)根：；當(dāng)△=＜0時(shí)，方程無(wú)實(shí)數(shù)根）

③

因式分解法：左邊是兩個(gè)因式的乘積，右邊為零。

一元二次方程在實(shí)際問(wèn)題中的應(yīng)用

韋達(dá)定理：設(shè)是方程的兩個(gè)根，那么有

第三章

旋轉(zhuǎn)

圖形的旋轉(zhuǎn)

旋轉(zhuǎn)：把一個(gè)平面圖形繞著平面內(nèi)某一點(diǎn)O轉(zhuǎn)動(dòng)一個(gè)角度，就叫做圖形的旋轉(zhuǎn)。

性質(zhì)：①對(duì)應(yīng)點(diǎn)到旋轉(zhuǎn)中心的距離相等；

②對(duì)應(yīng)點(diǎn)與旋轉(zhuǎn)中心所連的線段的夾角等于旋轉(zhuǎn)角

③旋轉(zhuǎn)前后的圖形全等。

會(huì)畫(huà)出一個(gè)圖形順時(shí)針或逆時(shí)針旋轉(zhuǎn)30°、60°、90°后的圖形。

中心對(duì)稱：把一個(gè)圖形繞著某一點(diǎn)旋轉(zhuǎn)180°，如果它能夠與另一個(gè)圖形重合，那么就說(shuō)這兩個(gè)圖形中心對(duì)稱。

中心對(duì)稱圖形：把一個(gè)圖形繞著某個(gè)點(diǎn)旋轉(zhuǎn)180°，如果旋轉(zhuǎn)后的圖形能夠與原來(lái)的圖形重合，那么這個(gè)圖形叫做中心對(duì)稱圖形。

會(huì)畫(huà)出一個(gè)圖形關(guān)于原點(diǎn)對(duì)稱得圖形，也就是中心對(duì)稱圖形。

關(guān)于原點(diǎn)對(duì)稱的點(diǎn)的坐標(biāo)

已知點(diǎn)P的坐標(biāo)是（x，y）：關(guān)于原點(diǎn)對(duì)稱的點(diǎn)的坐標(biāo)是（-x,-y）

關(guān)于x軸對(duì)稱的點(diǎn)的坐標(biāo)是（x,-y)

關(guān)于y軸對(duì)稱的點(diǎn)的坐標(biāo)是（-x,y)

第四章

圓

圓、圓心、半徑、直徑、圓弧、弦、半圓的定義

垂直于弦的直徑

圓是軸對(duì)稱圖形，任何一條直徑所在的直線都是它的對(duì)稱軸；

垂直于弦的直徑平分弦，并且平方弦所對(duì)的兩條弧；

平分弦的直徑垂直弦，并且平分弦所對(duì)的兩條弧。

弧、弦、圓心角

在同圓或等圓中，相等的圓心角所對(duì)的弧相等，所對(duì)的弦也相等。

圓周角

在同圓或等圓中，同弧或等弧所對(duì)的圓周角相等，都等于這條弧所對(duì)的圓心角的一半；

半圓（或直徑）所對(duì)的圓周角是直角，90度的圓周角所對(duì)的弦是直徑。

點(diǎn)和圓的位置關(guān)系

點(diǎn)在圓外

點(diǎn)在圓上

d=r

點(diǎn)在圓內(nèi)

d

定理：不在同一條直線上的三個(gè)點(diǎn)確定一個(gè)圓。

三角形的外接圓：經(jīng)過(guò)三角形的三個(gè)頂點(diǎn)的圓，外接圓的圓心是三角形的三條邊的垂直平分線的交點(diǎn)，叫做三角形的外心。

6直線和圓的位置關(guān)系

相交

d

相切

d=r

相離

d>r

切線的性質(zhì)定理：圓的切線垂直于過(guò)切點(diǎn)的半徑；

切線的判定定理：經(jīng)過(guò)圓的外端并且垂直于這條半徑的直線是圓的切線；

切線長(zhǎng)定理：從圓外一點(diǎn)引圓的兩條切線，它們的切線長(zhǎng)相等，這一點(diǎn)和圓心的連線平分兩條切線的夾角。

三角形的內(nèi)切圓：和三角形各邊都相切的圓為它的內(nèi)切圓，圓心是三角形的三條角平分線的交點(diǎn)，為三角形的內(nèi)心。

圓和圓的位置關(guān)系

外離

d>R+r

外切

d=R+r

相交

R-r

內(nèi)切

d=R-r

內(nèi)含

d

正多邊形和圓

正多邊形的中心：外接圓的圓心

正多邊形的半徑：外接圓的半徑

正多邊形的中心角：沒(méi)邊所對(duì)的圓心角

正多邊形的邊心距：中心到一邊的距離

弧長(zhǎng)和扇形面積

弧長(zhǎng)

扇形面積：

圓錐的側(cè)面積和全面積

側(cè)面積：

全面積

（附加）相交弦定理、切割線定理

第五章

概率初步

概率意義：在大量重復(fù)試驗(yàn)中，事件A發(fā)生的頻率穩(wěn)定在某個(gè)常數(shù)p附近，則常數(shù)p叫做事件A的概率。

用列舉法求概率

一般的，在一次試驗(yàn)中，有n中可能的結(jié)果，并且它們發(fā)生的概率相等，事件A包含其中的m中結(jié)果，那么事件A發(fā)生的概率就是p（A）=

用頻率去估計(jì)概率