第一篇：初三上冊歷史知識點總結(jié)一

初三上冊歷史知識點總結(jié)

一、《權(quán)利法案》、《獨立宣言》、《人權(quán)宣言》的相關(guān)內(nèi)容并正確區(qū)分、判斷文獻的背景、及共同作用

二、英法美資產(chǎn)階級革命的影響的相同點與不同點

三、① 了解華盛頓、拿破侖的主要活動② 拿破侖采取的措施③歸納總結(jié)并牢固記憶兩人的共同作用

四、①全面理解工業(yè)革命的所有知識要素

② 背過改良蒸汽機的作用

滿意回答

根據(jù)這三個法案性質(zhì)，作用和意義進行比較

1689年10月，議會通過了“權(quán)利宣言”并制訂為法律，是為《權(quán)利法案》。全稱《國民權(quán)利與自由和王位繼承宣言》,它的內(nèi)容一共有13條,他的主要內(nèi)容有兩個:

一、限制國王的權(quán)力，約束英王的實際統(tǒng)治權(quán)，二、保證議會的立法權(quán)、財政權(quán)、司法權(quán)和軍權(quán)等.從它的內(nèi)容我們可以看出權(quán)利法案主要強調(diào)的是限制王權(quán)和確立議會的地位,但它卻忽略了人民在革命中發(fā)揮的作用和革命后的政治地位和權(quán)利,從這我們可以看到權(quán)利法案的局限性和革命的不成熟性.不過從進步的角度看它成為以后的資產(chǎn)階級革命綱領(lǐng)參照物.后來的《獨立宣言》的起草是深受18世紀末期自由主義思想和民主主義思潮的影響,它主要體現(xiàn)平等、天賦人權(quán)、主權(quán)在民和人民革命權(quán)利這四個方面,從這里我們可以看出《獨立宣言》已經(jīng)開始注意人民的地位和權(quán)利.比起權(quán)利法案,《獨立宣言》很顯然是進步的,這主要體現(xiàn)在它對人權(quán)的重視.而緊跟著發(fā)生在獨立戰(zhàn)爭之后的法國大革命深受獨立戰(zhàn)爭的影響,人權(quán)宣言以美國的《獨立宣言》為藍本,在前者的平等、天賦人權(quán)、主權(quán)在民和人民革命權(quán)利的基礎(chǔ)上又進行了延伸和發(fā)展.《權(quán)利法案》、《人權(quán)宣言》、《獨立宣言》內(nèi)容的共同點：這三個文件主要是為了在其所在國建立起資本主義制度，確立資產(chǎn)階級的統(tǒng)治地位。

英法美資產(chǎn)階級革命的影響的相同點與不同點

英法美三個國家的資產(chǎn)階級革命不僅對本國的資本主義政治經(jīng)濟的發(fā)展產(chǎn)生深遠影響，更重要的是促進了世界其他國家和地區(qū)的資產(chǎn)階級革命產(chǎn)生和發(fā)展，具有世界意義。英法美三個國家的革命都是資產(chǎn)階級革命，必然有其共同點，但是國情的不同也決定了它們具有各自的特色，因此我們從各個方面分析比較一下它們的異同。

先談?wù)勊鼈冎g的相同點，英法美資產(chǎn)階級革命爆發(fā)的原因都是在資本主義工場手工業(yè)階段，資本主義的發(fā)展受到了阻礙，導(dǎo)致矛盾激化，資產(chǎn)階級為了掌握政權(quán)，發(fā)展資本主義進行革命，人民群眾在革命中起了重要的推動作用，最終帶資產(chǎn)階級的帶領(lǐng)下取得了革命的勝利，建立了資產(chǎn)階級政權(quán)，為資本主義的發(fā)展開辟了道路，對歐美各國的革命產(chǎn)生了巨大影響。

接下來從以下幾個方面具體分析三個資產(chǎn)階級革命的不同點：

第一，革命原因不完全相同。英國：利用地處大西洋的航路要沖得有利條件，積極進行海外貿(mào)易和殖民掠奪。圈地運動積累了巨額資本，使得資本主義迅速發(fā)展，但國王查理一世的專制與資產(chǎn)階級利益相抵觸，推翻斯圖亞特王朝的專制統(tǒng)治成為革命任務(wù)。美國：處于英國的殖民統(tǒng)治下，英國對北美殖民地的掠奪壓迫使得北美人民奮起反抗。法國：國王占絕對統(tǒng)治地位，王權(quán)至上和法國嚴密的等級制度與第三等級（資產(chǎn)階級，工匠，城市，平民，農(nóng)民）所處的最低的位置｛主要是資產(chǎn)階級｝嚴重阻礙資本主義發(fā)展，推翻波旁王朝統(tǒng)治才能發(fā)展資本主義。第二，革命領(lǐng)導(dǎo)階級不完全是資產(chǎn)階級。除資產(chǎn)階級外，英國還有新貴族；美國還有種植園奴隸主階級；法國則有自由派貴族。

第三，特點不同。英國是建立了資產(chǎn)階級和新貴族共同執(zhí)政的君主立憲制度；美國獨立戰(zhàn)爭不僅是資產(chǎn)階級革命，也是一次民族解放戰(zhàn)爭。法國革命則成為資產(chǎn)階級革命時代規(guī)模最大、最典型的資產(chǎn)階級革命。

第四，意義不同。英國揭開了歐、美資產(chǎn)階級革命的序幕，開辟了一個資產(chǎn)階級革命的時代，是世界近代史的開端。美國摧毀了英國殖民枷鎖，蠃得了國家獨立，建立起美洲第一個獨立國家。法國則掃蕩了國內(nèi)封建勢力，動搖了歐洲其他國家封建制度的基礎(chǔ)。

另外，法國的革命要比英國的光榮革命更加徹底，完全廢除了君主制度。美國的資產(chǎn)階級革命也不是傳統(tǒng)意義上的資產(chǎn)階級的革命，它是資產(chǎn)階級內(nèi)部對發(fā)展方式的矛盾，舊的農(nóng)場主與新興工廠主之間的矛盾。

總而言之，盡管英法美資產(chǎn)階級革命有諸多不同的地方，但是它們都通過資產(chǎn)階級革命走上了資本主義的道路，從而使資本主義政治經(jīng)濟體系在三個國家中確立發(fā)展起來，對歐美國家的資產(chǎn)階級革命產(chǎn)生深遠影響。

改良蒸汽機的作用

【改良蒸汽機，即瓦特蒸汽機。瓦特并不是蒸汽機的發(fā)明者，在他之前，早就出現(xiàn)了蒸汽機，即紐科門蒸汽機，但它的耗煤量大、效率低。瓦特運用科學(xué)理論，逐漸發(fā)現(xiàn)了這種蒸汽機的毛病所在。從1765年到1790年，他進行了一系列發(fā)明，比如分離式冷凝器、汽缸外設(shè)置絕熱層、用油潤滑潤滑活塞、行星式齒輪、平行運動連桿機構(gòu)、離心式調(diào)速器、節(jié)氣閥、壓力計等等，使蒸汽機的效率提高到原來紐科門機的3倍多，最終發(fā)明出了現(xiàn)代意義上的蒸汽機】

瓦特蒸汽機的廣泛應(yīng)用意義深遠：首先，蒸汽機的廣泛使用，使人類進入蒸汽時代。第二，蒸汽動力的出現(xiàn)，使工廠擺脫了水力條件的限制，工業(yè)化速度回憶，工業(yè)城市興起。第三，蒸汽動力的使用，帶來了交通運輸業(yè)的革命，鐵路運輸出現(xiàn)，鐵路時代到來；汽輪問世，加強了洲際之間的聯(lián)系。

華盛頓、拿破侖的主要活動

第二屆大陸會議上被任命為大陸軍總司令，領(lǐng)導(dǎo)美國人民爭取獨立戰(zhàn)爭的勝利。當選為美國第一任總統(tǒng)，并獲得二屆連任后，堅決不參加第三次總統(tǒng)競選，開創(chuàng)了美國歷史上摒棄終身總統(tǒng)制及和平轉(zhuǎn)移權(quán)力的范例。華盛頓為美國的建立和及其民主制度的形成做了一系列開創(chuàng)性的工作，被譽為“美國之父”。

拿破侖的主要活動

發(fā)動霧月政變奪權(quán)；1804年，廢除法蘭西共和制度，加冕稱帝，建立法蘭西第一帝國（史稱拿破侖帝國），實行軍事獨裁。拿破侖執(zhí)政期間，對外戰(zhàn)爭不斷，多次打敗歐洲反法同盟的軍隊，擴大了法國的疆域，同時也將法國大革命的某些成果通過暴力推廣到他所征服的歐洲國家。1815年6月，在歐洲聯(lián)軍的打擊下，法軍在滑鐵盧會戰(zhàn)中大敗，拿破侖再次被迫宣布退位，被流放到大西洋的一個島上。拿破侖帝國最終覆滅。

拿破侖執(zhí)政時期為鞏固革命成果采取了哪些措施？

以實現(xiàn)穩(wěn)定為首要目標，順應(yīng)了克服混亂，鞏固大革命成果的客觀歷史潮流。內(nèi)容：①采取一系列發(fā)展資本主義經(jīng)濟的措施，鞏固資產(chǎn)階級統(tǒng)治。

②法制建設(shè)：頒布維護資產(chǎn)階級利益的《法典》，將革命成果用法律的形式固定下來。

“我的英名并非建立在四十次勝利的戰(zhàn)役上，也不是由于我使得萬邦臣服。滑鐵盧戰(zhàn)役就足以抹煞對那么多勝利的回憶… … 永不湮沒的是我的法典… … 由于條文簡明扼要，我的法典遠比以往任何法典更可行，更有效。”———拿破侖 正因為如此，拿破侖法典至今仍在使用。200年來，法國經(jīng)歷了王朝復(fù)辟，四次共和國和一次帝國的動蕩，城頭變幻大王旗，但是，《拿破侖法典》卻始終屹立不倒。這充分表明了《拿破侖法典》的生命力。《法典》確立了資本主義社會的立法規(guī)范，是資產(chǎn)階級國家的第一部民法典，它的立法精神和原則為后來許多歐洲國家效仿。

華盛頓和拿破侖的共同點

都是雄才大略的資產(chǎn)階級革命家，都推動了資產(chǎn)階級民主政治進程。

第二篇：歷史必修一知識點總結(jié)

歷史必修一知識點總結(jié)

第一單元：古代中國的政治制度

第一課考點

重點：西周的宗法制與分封制

1、夏是我國歷史上第一個王朝，我國的早期國家政治制度始于：夏

2、王位世襲制的確立，是我國原始社會過渡到奴隸社會的重要標志

3、分封制

特點：周天子是諸侯的共同主子，諸侯是周王的臣屬。

意義：加強統(tǒng)治，鞏固王權(quán)

4、西周宗法制最大特點是：嫡長子繼承制;

影響：保證貴族的壟斷地位，有利于統(tǒng)治集團內(nèi)部的穩(wěn)定與團結(jié)。

5、西周的宗法制是與分封制互為表里的具有政治性質(zhì)的制度。

6、王位世襲制、宗法制和分封制一起，構(gòu)成了夏商周時期的政治制度的主體，對中國社會產(chǎn)生了深遠的影響。

第二課考點

重點：秦朝中央集權(quán)制度的形成

難點：秦朝創(chuàng)建中央集權(quán)制度的作用和影響

1、秦朝是中國歷史上第一個統(tǒng)一的、中央集權(quán)的封建國家。

2、中央集權(quán)制度的形成

(1)皇帝制度：①“皇帝”稱號的由來 ②皇帝制度：皇帝獨尊、皇權(quán)至上、皇位世襲 ③皇帝制度的核心內(nèi)容：皇權(quán)至上、皇帝獨裁

(2)中央政府的三公九卿制和地方推行郡縣制

①秦朝中央官僚機構(gòu)的特點：

第一、它是以皇權(quán)為中心的中央行政體制

第二、充分體現(xiàn)出“家天下”的特點。(封建時代的統(tǒng)治特點——國與家同治)

②廢除分封制，實行郡縣制，是建立中央集權(quán)制度的根本性變革。

郡是秦朝中央政府轄下的地方最高一級行政單位。

3、鞏固統(tǒng)一的措施：①頒布秦律②統(tǒng)一度量衡、貨幣和車軌③統(tǒng)一文字

4、秦朝中央集權(quán)制度的影響：

(1)對秦朝的影響：①有利于封建經(jīng)濟文化的發(fā)展;②初步奠定祖國疆域，鞏固國家的統(tǒng)一 ③形成以華夏族為主體的中華民族。④建立了地主階級對廣大人民的專制統(tǒng)治，秦朝的暴政造成人民處境的惡化。

(2)對后世的影響：

秦朝建立的中央集權(quán)專制統(tǒng)治的政治制度具有很大的開創(chuàng)性，它奠定了中國兩千多年封建政治制度的基本格局，為歷代封建王朝所沿用，且不斷加強與完善。

第三課考點

重點：中國古代政治制度的主要特點

1、兩漢時期中央政治制度的特點：漢承秦制 “中朝”和“外朝”

2、魏晉南北朝時期中央政治制度的特點： 逐步形成三省六部制

3、我國古代三省六部制的完善是在：隋唐時期

4、宋朝的政治制度特點：不斷削弱和分割宰相的職權(quán)，進一步加強皇權(quán)。

5、宋朝的“二府”：中書門下是最高行政機構(gòu);樞密院是最高軍政機構(gòu)。

參知政事——副相，分割宰相行政權(quán)

三司使——管理財政，分割宰相的財權(quán)

6、元朝的中央政治制度的特點：綜合漢蒙政治制度，加強皇權(quán)有新發(fā)展

中書省——最高行政機構(gòu)

樞密院——最高軍事機關(guān)

元朝時統(tǒng)領(lǐng)宗教事務(wù)和管轄西藏地區(qū)的機構(gòu)是：宣政院;

7、中國省制的開端是：元朝時的行省制度;

元朝行省制度的創(chuàng)立是地方行政制度重大變革。

郡縣制(秦朝)——郡國并行制與州郡縣三級制(漢)——州縣兩級制(隋——宋)——行省制度

8、中國古代政治制度的主要特點：

(1)專制主義中央集權(quán)的不斷加強是它的發(fā)展軌跡。

(2)在中央政權(quán)中，相權(quán)不斷削弱，君權(quán)不斷加強。在中央與地方的關(guān)系中，中央嚴格控制地方政權(quán)，不允許有獨立的行政體系存在。

(3)地方官吏必須服從上級，地方服從中央，最后聽命于中央。

第四課考點

重點：明清加強君主專制的措施

1、中國宰相制度的廢除是在：明太祖時;

解決了君權(quán)與相權(quán)的矛盾——君主專制強化

2、明朝廢除宰相制度后，為了減輕皇帝工作壓力增設(shè)了：內(nèi)閣;

3、宰相制與內(nèi)閣制的區(qū)別：

宰相被制度賦予決策大權(quán)，其地位十分牢固。

內(nèi)閣只是皇帝的侍從咨詢機構(gòu)，并無決策權(quán)。

4、區(qū)分明朝內(nèi)閣制度與西方近代內(nèi)閣制的本質(zhì)不同：

內(nèi)閣是皇權(quán)專制的產(chǎn)物，它維系了君主的絕對權(quán)力，保證了君主對全國有效的統(tǒng)治，進一步鞏固了皇權(quán)至高無上的地位。

西方近代內(nèi)閣是政治民主監(jiān)督機制，有助于防止專制獨裁。

5、我國君主專制制度發(fā)展到了頂峰的標志是：清朝雍正皇帝設(shè)立軍機處

6、明清加強君主專制的影響：

積極作用：有助于多民族國家的統(tǒng)一和鞏固，社會安定，經(jīng)濟發(fā)展和文化繁榮為康乾盛世的出現(xiàn)提供政治保障。

消極作用：嚴重地扼殺了社會的創(chuàng)造力，阻礙了資本主義萌芽發(fā)展，減緩了社會發(fā)展的步伐，是造成中國落后于西方的主要原因之一。

第二單元：列強侵略與中國人民的反抗斗爭

第一課考點

重點：鴉片戰(zhàn)爭與中英《南京條約》;甲午中日戰(zhàn)爭與 《馬關(guān)條約》;八國聯(lián)軍侵華戰(zhàn)爭與《辛丑條約》

1、率先完成工業(yè)革命，成為資本主義強國的是：英國;

2、鴉片戰(zhàn)爭的原因：(根本原因、直接原因)

根本原因：英國發(fā)動鴉片戰(zhàn)爭的根本目的在于把中國變成其原料產(chǎn)地和商品市場(英國決意打開中國市場)

直接原因：林則徐的虎門銷煙

3、第一次鴉片戰(zhàn)爭發(fā)生于：1840年到1842年;

4、第一次鴉片戰(zhàn)爭時，中國人民自發(fā)反侵略典型事例是：三元里人民反侵略斗爭;

5、近代中國第一個不平等條約是中英《南京條約》，6、《南京條約》中“五口通商”“關(guān)稅協(xié)定”等反映了英國發(fā)動侵華戰(zhàn)爭的根本目的。

7、第一次鴉片戰(zhàn)爭對中國影響表現(xiàn)在三個變化：

(1)社會性質(zhì)變化：由封建社會轉(zhuǎn)變?yōu)榘胫趁竦匕敕饨ㄉ鐣?

(2)中國社會主要矛盾變化：由地主階級與農(nóng)民階級矛盾開始轉(zhuǎn)化為外國資本主義與中華民族的矛盾、封建主義與人民大眾的矛盾，前者成為中國社會最主要矛盾。

(3)革命性質(zhì)變化：由農(nóng)民革命轉(zhuǎn)變?yōu)榉吹鄯捶饨ǖ呐f民主主義革命。

7、鴉片戰(zhàn)爭是中國開始淪為半殖民地半封建社會的開端

8、焚燒圓明園的事發(fā)生在：第二次鴉片戰(zhàn)爭(1960年)英法聯(lián)軍侵入北京時

9、中國社會性質(zhì)的演變過程：

(1)鴉片戰(zhàn)爭使中國開始淪為半殖民地半封建社會

(2)(1856——1860年)第二次鴉片戰(zhàn)爭，中國被迫簽訂《天津條約》《北京條約》等同樣條約，使中國半殖民地半封建社會程度加深。

(3)(1894——1895年)中日甲午戰(zhàn)爭，中國被迫簽訂中日《馬關(guān)條約》，標志著外國對中國的侵略進入一個新的階段，標志中國半殖民地半封建社會程度大大加深。

(4)(1899——1900年)八國聯(lián)軍侵略中國，1901年被迫簽訂《辛丑條約》，《辛丑條約》的簽訂，標志著中國完全淪為半殖民地半封建社會;

10、臺灣問題整理：1895年《馬關(guān)條約》被日本割占，1945年日本投降回歸中國，1949年蔣介石盤據(jù)臺灣，1950年美國侵朝戰(zhàn)爭把第七艦隊開進中國臺灣海峽，1979年全國人大提出和平解決臺灣問題方針，八十年代初鄧小平提出一國兩制解決臺灣問題。

第二課考點

重點：全民族的抗戰(zhàn)

1、盧溝橋事變，是日本帝國主義全面侵華的開始，是中國全國性抗日戰(zhàn)爭的開始。

2、中國的抗日戰(zhàn)爭是在抗日民族統(tǒng)一戰(zhàn)線旗幟下的全民族抗日戰(zhàn)爭。統(tǒng)一戰(zhàn)線的建立是由中國社會的主要矛盾決定的，是符合中華民族全民族的利益的。

3、抗日戰(zhàn)爭始終存在著兩個戰(zhàn)場和兩條路線，即國民黨領(lǐng)導(dǎo)的正面戰(zhàn)場和片面抗戰(zhàn)路線;由共產(chǎn)黨領(lǐng)導(dǎo)的敵后戰(zhàn)場和全面抗戰(zhàn)路線。

兩個戰(zhàn)場相互配合、相互支援。

4、國民黨在抗戰(zhàn)初期認真抗日先后組織了：淞滬會戰(zhàn)、太原會戰(zhàn)、徐州會戰(zhàn)、武漢會戰(zhàn);

5、太原會戰(zhàn)中的平型關(guān)大捷(1937年9月25日)是抗戰(zhàn)以來的首次大捷，典型地說明了國共兩黨軍隊的合作抗日。

6、日本侵略者制造的慘絕人寰的“南京大屠殺”，30多萬同胞被日本鬼子殺害。南京大屠殺是日軍對中國軍民犯下的滔天罪行，史實確鑿，鐵證如山。7、1940年百團大戰(zhàn)是抗日戰(zhàn)爭中，中國軍隊主動出擊日軍的一次大規(guī)模戰(zhàn)役。

8、抗日戰(zhàn)爭的勝利是：中國人民一百多年來第一次 取得反對帝國主義侵略的完全勝利，增強了全國人 民的民族自尊心和自信心。

9、抗日戰(zhàn)爭勝利的根本原因是全民族的抗戰(zhàn)。

10、全民族抗戰(zhàn)的表現(xiàn)——國民黨正面戰(zhàn)場和中共敵后戰(zhàn)場的配合抗日。

第三單元：近代中國的民主革命

第一課考點

重點：太平天國的興起和發(fā)展、《天朝田畝制度》

難點：《天朝田畝制度》的評價、太平天國運動的作用

1、太平天國運動：1851年--1864年;

2、太平天國領(lǐng)袖洪秀全等創(chuàng)立的拜上帝教結(jié)合了：西方基督教教義、中國儒家思想、農(nóng)民平均主義;3、1851年，金田起義標志著太平天國運動的興起。

4、永安建制(永安分封諸王)標志著太平天國初步建立政權(quán)。

5、1853年定都天京，太平天國形成和清朝對峙的局面。

6、定都天京后，太平天國組織了北伐、西征、東征

7、太平天國革命綱領(lǐng)：早期有《天朝田畝制度》是太平天國建國綱領(lǐng)，是幾千年農(nóng)民反封建斗爭的思想結(jié)晶;也是無法實行的空想;后期有《資政新編》是先進的中國人最早提出的在中國發(fā)展資本主義的方案;

8、太平天國運動失敗標志的是：1864年7月天京的陷落;

9、太平天國運動的性質(zhì)：太平天國運動是中國近代歷史上第一次反封建反侵略的農(nóng)民運動。

10、太平天國運動的歷史作用：

太平天國運動是中國幾千年農(nóng)民戰(zhàn)爭的最高峰;沉重打擊了中外反動勢力;是中國人向西方學(xué)習(xí)資本主義的最早的探索;對后來的民主革命有重要影響。

第二課考點

重點：辛亥革命爆發(fā)的原因、《中華民國臨時約法》

評價辛亥革命

難點：三民主義、袁世凱就任臨時大總統(tǒng)、辛亥革命的局限性

1、上海和日本東京成為中國革命 知識分子宣傳民主革命思想的中心。

2、第一個資產(chǎn)階級的革命團體——興中會(1894年)

3、孫中山是中國民主革命的先行者

4、中國同盟會(1905年)：政治綱領(lǐng)：驅(qū)除達虜，恢復(fù)中華，創(chuàng)立民國，平均地權(quán)

三民主義(民族、民權(quán)、民生)成為辛亥革命的指導(dǎo)思想。

中國同盟會成立的歷史意義：標志著中國資產(chǎn)階級民主革命進入了新階段;

中國同盟會的性質(zhì)：中國第一個全國性統(tǒng)一的資產(chǎn)階級革命政黨;

5、辛亥革命爆發(fā)的標志和時間：武昌起義(1911年10月10日)6、1912年中華民國成立，孫中山就任中華民國臨時大總統(tǒng)

7、中國第一部資產(chǎn)階級民主憲法是：

《中華民國臨時約法》：確立行政、立法、司法三權(quán)分立的政治體制;特別規(guī)定實行責(zé)任內(nèi)閣制。具有反對封建專制制度的進步意義。

8、辛亥革命的結(jié)局：

失敗：(1)辛亥革命的勝利果實被袁世凱篡奪;

(2)辛亥革命沒有完成反帝反封建的任務(wù);

(3)中國半殖民地半封建的社會性質(zhì)沒有得到根本改變。

9、辛亥革命的性質(zhì)：中國近代歷史上一次偉大的資產(chǎn)階級民主革命。

10、辛亥革命的歷史作用：

(1)推翻了清王朝，結(jié)束了幾千年的君主專制制度，建立了資產(chǎn)階級的共和國。

(2)促進了社會生產(chǎn)力的發(fā)展，為民族資本主義經(jīng)濟發(fā)展創(chuàng)造了有利條件。

(3)極大推動了中華民族的思想解放，使民主共和深入人心。

(4)沖擊了幾千年的陳規(guī)陋俗，推動了平等、自由、解放意識。

(5)沉重打擊了帝國主義，影響了亞洲革命和表現(xiàn)了亞洲的覺醒。

(6)開始了比較完整意義上的反帝反封民族革命，是中國20世紀三次巨變之一。

第三課考點

重點：五四風(fēng)雷;國共合作和北伐戰(zhàn)爭;紅軍的長征

難點：五四運動的歷史意義;國民革命運動失敗的原因

26、中國近代史第一次徹底地反帝反封建革命運動和中國新民主主義革命的開端是：五四運動;

27、中國第一個共產(chǎn)黨組織是：陳獨秀建立的上海共產(chǎn)黨組織;

28、中共一大決定黨的中心任務(wù)是：組織工人階級，領(lǐng)導(dǎo)工人運動;

29、中共二大制定了：最高和最低綱領(lǐng);中共三大決定國共合作;

30、標志國共合作形成是：國民黨一大的召開;

31、打響武裝反抗國民黨反動派第一槍的是：南昌起義;

32、毛澤東的“工農(nóng)武裝割據(jù)”思想包括：武裝斗爭、土地革命、根據(jù)地建設(shè);

33、成為黨和紅軍生死攸關(guān)的轉(zhuǎn)折點的會議是：遵義會議;

第四課考點

34、制定全面抗戰(zhàn)路線的會議是：洛川會議

35、八路軍創(chuàng)立的第一個抗日根據(jù)地是：聶榮臻建立的晉察冀抗日根據(jù)地;

36、基本消滅國民黨主力的三大戰(zhàn)役是：遼沈戰(zhàn)役、淮海戰(zhàn)役、平津戰(zhàn)役。

第四單元：現(xiàn)代中國的政治建設(shè) 與祖國統(tǒng)一

第一課考點：

37、標志中國半殖民地半封建社會結(jié)束是：1949年新中國的成立;

38、新中國第一部社會主義類型的憲法是：1954年《中華人民共和國憲法》

39、我國的根本政治制度是：人民代表大會制度;

40、四個現(xiàn)代化的宏偉目標正式提出是在：1964年第三屆人大周恩來提出的;

41、中共領(lǐng)導(dǎo)下的最廣泛的統(tǒng)一戰(zhàn)線是：愛國統(tǒng)一戰(zhàn)線;

42、我國對少數(shù)民族地區(qū)實行的一項基本國策和基本政治制度是：民族區(qū)域自治;

第二課考點

43、新中國歷史上最大冤案是：劉少奇冤案

44、香港澳門回歸日分別是：1997年7月1日和1999年12月20日;

第三篇：初三上冊化學(xué)知識點總結(jié)

專題2初三化學(xué)上冊知識點

潤禾教育 2011.11.23

（一）知識點概述

1.化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實驗為基礎(chǔ)自然科學(xué)。

2.化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成。化學(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

3.物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。4.化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等 5.空氣

(1)空氣中氧氣含量測定：實驗現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺等代替）燃燒時有大量白煙生成②冷卻后打開止水夾，燒杯中的水進入集氣瓶最后水占集氣瓶中空氣體積的1╱5。(2)若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

(3)法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。(4)空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%、稀有氣體為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。

(5)排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，O3。SO2、CO、NO2主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。6.氧氣的性質(zhì)

(1)通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的(2)氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。7.分子和原子、元素

(1)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。(2)分子的特點：分子的質(zhì)量和體積很小；分子在不斷運動，溫度越高分子運動速率越快；分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。

(3)物質(zhì)三態(tài)的改變是分子間隔變化的結(jié)果，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故

8.原子是化學(xué)變化中的最小粒子

(1)原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計遇熱汞柱升高，就是因為溫度升高時汞原子間間隔變大，汞的體積變大。例如：保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。(2)原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)(3)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

(4)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的(5)構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（帶正電荷）、中子（不帶電）、電子（帶負電荷）。一切（6）原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯！有一種氫原子無中子）。

(6)某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質(zhì)量的單位是“1”，一般不寫。

(7)原子核電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。9.純凈物、混合物、化學(xué)式

(1)由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）

(2)由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。

(3)由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。

(4)純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同（區(qū)分時可寫出分子式，判斷是一種還是多種）。(5)單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。

(6)由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

(7)元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。C表示C元素，表示一個C原子

(8)化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個分子，表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。CO2表示 1二氧化碳這種物質(zhì)○2表示一個二氧化碳分子○3表示二氧化碳由C元素和O元素組成○4表示一個二氧化碳分(9)○子。

(10)物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。注意稀有氣體單質(zhì)的寫法 He(11)由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。由離子直接構(gòu)成的：如NaCl。

10.決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，決定元素類別的也是原子的最外層電子數(shù)。同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同，核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。11.質(zhì)量守恒定律

(1)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類沒有改變，②原子的數(shù)目沒有增減，③原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

(2)在化學(xué)反應(yīng)中:一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ②元素的種類 ③元素的質(zhì)量 ④原子的種類 ⑤原子的數(shù)目 ⑥原子的質(zhì)量；一定改變的是：①物質(zhì)的種類 ②分子的種類； 可能改變的是 ①分子的數(shù)目 ②物質(zhì)的狀態(tài)

(3)書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。12.氣體的實驗室制取

(1)反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用氯酸鉀加熱制O2的發(fā)生裝置。(2)反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制CO2的發(fā)生裝置。

(3)密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，可用向上排空氣法，難或不溶于水且不與水反應(yīng)可用排水法收集，密度比空氣小且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)可用向下排空氣法。

(4)CO2只能用向上排空氣法 ；O2可以用向上排空氣法收集，也可以用排水集氣法收集； CO、N2

注意NO只能用排水法收集。

13.實驗室制O2的方法是：①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，②加熱高錳酸鉀，③過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物

化學(xué)方程式：

①2KClO3==== 2KClO3+3O2 ↑

②2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑ ③2H2O2====2H2O+O2↑

注意事項

(1)用第一種藥品制取時要注意

a.試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)b.加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

c.排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管炸裂)(2)用第二種藥品制取時要在試管口放一團棉花（防止加熱時高錳酸鉀粉未進入導(dǎo)管）(3)用第三種藥品制取有長頸漏斗時，長頸漏斗下端管口要插入液面以下 工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）

原理：利用N2、O2的沸點不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。14.實驗室制取CO2

(1)藥品：石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸(不用碳酸鈣，因為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)太劇烈，不容易收集；不用濃鹽酸，因為濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯化氫混在二氧化碳里，使二氧化碳不純)(2)反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl===CaCl+CO2+H2O(3)發(fā)生裝置：固+液 不加熱型

(4)收集裝置：向上排空氣法 15.水

(1)電解水：正氧氣；負氫氣；氫氣和氧氣的體積比＝2：1 電解水的實驗可以得出的結(jié)論：

a.水是由氫元素和氧元素組成的；

b.分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分原子不可以分。(2)水的組成的正確表述： a.水是由氫元素和氧元素組成； b.水由水分子構(gòu)成；

c.水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成（都不講個數(shù)）；

d.一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成（都講個數(shù)）(3)水的凈化：

a.自來水廠的凈水過程：取水－沉淀－過濾－吸附－消毒－配水（沒有蒸餾）

b.凈化水的方法：蒸餾、吸附、過濾、沉淀四種，凈化程度由低到高的順序：蒸餾、吸附、過濾、沉淀(4)硬水和軟水

a.硬水：含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫硬水；

b.軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水； c.區(qū)分硬水和軟水的方法：

①向盛等量水的燒杯中加入等量的兩種水，攪拌，浮渣少，泡沫多是軟水；浮渣多，泡沫少是硬水(蒸餾水泡沫多，無浮渣)

②把適量水放在蒸發(fā)皿中，加熱蒸干，有固體剩余物是硬水，沒有純水。d.降低水的硬度的方法：①煮沸水；②蒸餾(過濾和吸附不能降低水的硬度)(5)蒸餾：獲取純凈水的一種方法。注意：先檢查裝置的氣密性；在圓底燒瓶中加入沸石，防止暴沸。16.二氧化碳和一氧化碳(1)二氧化碳的性質(zhì)

a.物理性質(zhì)：通常狀況下是無色、無味的氣體，能溶于水，密度比空氣大；在一定條件下能變成固體，二氧化碳固體叫干冰 b.化學(xué)性質(zhì)：

①不能燃燒，不支持燃燒，不能供給呼吸； ②能和水反應(yīng) CO2+H2O 生成的碳酸不穩(wěn)定，容易分解H2CO3 ③能和石灰水反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2 ④能和碳反應(yīng)：CO2+C(2)CO2的檢驗：

①把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化碳； ②把燃著的木條伸入集氣瓶中，如果木條熄滅，證明是二氧化碳；

③把產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊試液中，如果紫色石蕊試液變紅，證明是二氧化碳。(3)證明CO2驗滿的方法

①將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明CO2集滿

②將沾有澄清石灰水的玻璃片放在集氣瓶口，若液滴變混濁，證明CO2集滿(4)二氧化碳的用途

a.滅火（不能燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大）

b.氣體肥料（在葉綠素作用下，二氧化碳和水反應(yīng)生成有機物，放出氧氣）

c.制汽水等飲料（能溶于水，與反應(yīng)生成碳酸）

d.干冰作制冷劑、人工降雨（干冰升華吸熱，使環(huán)境溫度降低）(5)CO的性質(zhì)：

①可燃性：CO＋O2

②還原性：CO＋CuO；CO+Fe2O3；CO+Fe3O4(6)一氧化碳的用途

①作燃料，是水煤氣的主要成分（利用CO的可燃性）②冶煉金屬 用于煉鐵（利用CO的還原性）(7)二氧化碳對人類不利的一面

①二氧化碳不能供給呼吸，當空氣中二氧化碳的含量過高時，人便神志不清，最后死亡。②導(dǎo)致溫室效應(yīng)

注意：臭氣（O3）、甲烷（CH4）、CO2都能產(chǎn)生溫室效應(yīng)，叫溫室氣體。(8)溫室效應(yīng)的可能后果：

①兩極冰川融化，海平面升高，淹沒沿海城市；②土地沙漠化；③農(nóng)業(yè)減產(chǎn)。(9)大氣中二氧化碳含量升高的原因：

(10)①煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒；②人和動植物的呼吸；③森林火災(zāi)；(11)怎樣控制溫室：①減少煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒，②開發(fā)和利用太陽能、風(fēng)能、地?zé)嵝履茉矗虎鄞罅χ矘湓炝郑瑖澜麃y砍濫伐

(12)CO有毒，原因是CO與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使生物體缺氧，最后死亡。

燃燒含碳燃燒要注意通風(fēng)，防止CO中毒；以煤等含碳物質(zhì)作燃燒時，一定要裝煙囪，并且保持通風(fēng) 17.碳單質(zhì)

(1)金剛石、石墨、活泩?zhí)慷际翘荚亟M成的單質(zhì)，它們的性質(zhì)不同，是因為碳原子的排列方式不同(2)金剛石的性質(zhì)：最硬 不導(dǎo)電 熔點高

(3)金剛石的用途：自然界存在的最硬的物質(zhì)，切割玻璃、大理石、加工堅硬的金屬，裝在鉆探機的鉆頭上鉆鑿堅硬的巖層。

(4)石墨的性質(zhì) 深灰色、有金屬色澤，細鱗片狀固體質(zhì)軟導(dǎo)電很高

(5)石墨的用途①潤滑劑 ②鉛筆芯 ③作電極木炭、活性炭具吸附性（物理變化）(6)活性炭的用途：

①防毒面具中濾毒罐利用活性炭吸附毒氣 ②冰箱的除味劑 ③制糖工業(yè)的脫色劑

（二）藥口與儀器概述

18.藥品的取用原則

使用藥品要做到“三不”： ①不能用手直接接觸藥品

②不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味 ③不得嘗任何藥品的味道。

19.如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。20.用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。21.實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。22.固體藥品的取用

1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。23.使用過的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。24.液體藥品（存放在細口瓶）的取用

(1)少量液體藥品的取用---用膠頭滴管吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）

(2)從細口瓶里取用試液時，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應(yīng)使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。25.量筒的使用

(1)讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。(2)量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

(3)量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。26.酒精燈的使用

(1)酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

(2)酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3；B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

27.可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

28.給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，不能將試管口對著自己或別人 29.洗滌儀器：

(1)用試管刷刷洗，刷洗時須轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。(2)儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

第四篇：化學(xué)初三上冊知識點總結(jié)

知識是智慧的火花，能使奮斗者升起才華的烈焰;知識是春耕的犁鏵，一旦手入生活的荒徑，就能使田地地芳草萋萋，碩果累累。下面小編給大家分享一些化學(xué)初三上冊知識總結(jié)，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

化學(xué)初三上冊知識總結(jié)1

第一單元走進化學(xué)世界

一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)：

1.物質(zhì)的變化：物理變化：無新物質(zhì)生成的變化;化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化.2.物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)不需發(fā)通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì),叫做物理性質(zhì),主要有顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等;物質(zhì)必須通過化學(xué)變化才表現(xiàn)出來性質(zhì),叫做化學(xué)性質(zhì).如可燃性氧化性、還原性、毒性等.二、基本實驗操作：

1.藥品的取用：

(1)取藥量：沒有說明用量,固體只需蓋滿試管底部,液體取1—2mL.(2)注意事項：“三不”：不聞、不嘗、不摸

(3)取用少量液體藥品用膠頭滴管,取用一定量的液體藥品用量筒量取,讀數(shù)時,量筒必須放平,視線與液體凹液面的最低處保持水平.取用較大量液體時用傾倒方法,瓶塞倒放,標簽向手心,瓶口要緊靠容器口.2.物質(zhì)的加熱：

(1)酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三部分,其中外焰溫度最高.(2)使用酒精燈時,酒精不能超過燈容積的2/3,絕對禁止用嘴吹滅酒精燈,要用

燈帽蓋熄.(3)給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3,試管要傾斜放置,試管口不能對著自己或他人.3.儀器的洗滌：

玻璃儀器洗滌干凈的標準：在容器內(nèi)壁既不聚成水滴,也不成股流下.化學(xué)初三上冊知識總結(jié)2

第二單元我們周圍的空氣

一、空氣的成分和組成1.空氣的成分：

空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質(zhì)

體積分數(shù)78!%0.94%0.03%0.03%

2.空氣中氧氣含量的測定：(如右圖)

觀察到的現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積,反應(yīng)的化學(xué)方程式：

4P5O2點燃4P2O5;

結(jié)論：空氣是混合物;O2約占空氣體積的1/5,氮氣約占空氣體積的4/5.思考：(1)液面小于五分之一原因：

裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全;

(2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能,原因是碳產(chǎn)物是氣體,不能產(chǎn)生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒

3.空氣的污染及防治

(1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等,目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等.二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：無色、無味的氣體,密度比空氣大,不易溶于水

2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：比較活潑,在反應(yīng)中作氧化劑.3.氧氣的制取

(1)工業(yè)制氧氣―――分離液態(tài)空氣法法,利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同,此變化屬于

物理變化.(2)實驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學(xué)方程式)

2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑

固液不加熱：2H2O2MnO22H2OO2↑

(3)發(fā)生裝置

收集裝置：排水集氣法,因為氧氣不易溶于水;

向上排空氣法,因為氧氣密度比空氣大.(4)操作步驟和注意點：

①試管口略向下傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂

②試管口應(yīng)放一團棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管

③排水法收集時,待氣泡均勻連續(xù)時再收集;

④實驗結(jié)束時,先移開導(dǎo)管再熄滅酒精燈,防止防止水倒吸引起試管破裂

(5)氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi),木條復(fù)燃,證明是氧氣.氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復(fù)燃,證明已滿.4.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)

在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)

三、反應(yīng)類型

1.基本反應(yīng)類型：①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)

2.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)

(1)劇烈氧化：如燃燒

(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等

他們的共同點：①都是氧化反應(yīng);②都發(fā)熱.四、物質(zhì)的分類：

1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質(zhì).如空氣、海水、生鐵等;

2.純凈物：只含有一種物質(zhì)

①單質(zhì)：只含有一種元素的純凈物.如N2、Fe等;

②化合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物,如H2O、KMnO4等

氧化物：含有兩種元素,其中一種元素是氧的化合物.如H2O等.化學(xué)初三上冊知識總結(jié)3

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

一、原子的構(gòu)成1.原子的結(jié)構(gòu)：

2.相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準,其它原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比值,為這種原子的相對原子質(zhì)量.3.原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義：①決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù));

②決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要是最外層電子數(shù);

二、元素

1.元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱.2.表示的意義：

(1)(宏觀)表示某種元素;(2)(微觀)表示該元素的一個原子.注意：有些元素符號還可以表示一種單質(zhì).如Fe、S、He.3.一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：核電荷數(shù)不同

4.地殼中含量最多的四種元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金屬元素是Al.5.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：

(1)金屬元素：最外層電子數(shù)小于(填大于、小于或等于)4,在反應(yīng)中容易失去電子,形成陽離子;

(2)非金屬元素：最外層電子數(shù)大于或等于4,在反應(yīng)中容易得到電子,形成陰離子;

(3)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8(He為2),在反應(yīng)中不易得失電子,性質(zhì)穩(wěn)定.三.元素周期表規(guī)律：

1.橫行(周期)：電子層數(shù)即周期數(shù),在同一周期中,電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)逐漸增加;

2.縱行(族)：同一族中最外層電子數(shù)相等,元素的化學(xué)性質(zhì)相似.注：原子序數(shù)=核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))

四.離子：

1.帶電的原子或原子團.2.表示方法及意義：如Fe3表示鐵離子;2SO42-表示2個硫酸根離子

3.原子和離子：

(1)

(2)同種元素的原子和離子

①核電荷數(shù)相等;②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不相同(填相同或不相同)

4.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系：

粒子的種類原子離子

陽離子陰離子

區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)

粒子電性不帶電性顯正電顯負電

符號氧原子O鈣離子Ca2氧離子O2-

五、化合價

1.單質(zhì)化合價為零,化合物中化合價代數(shù)和為零.2.化合價的實質(zhì)：元素的最外層電子數(shù)n<4,元素一般顯n價;元素的原子最外層電子數(shù)n>4,元素一般顯—(8-n)價.如鋁原子最外層電子數(shù)為3,因此,鋁元素顯3

價,表示為Al;氧原子最外層電子數(shù)為6,因此,氧元素的化合價為-2價,表示為O.六、化學(xué)式

1.意義：(以H2O為例)

(1)宏觀：①表示一種物質(zhì)(表示水)

②表示物質(zhì)是由什么元素組成(表示水是由氫元素和氧元素組成)

(2)微觀：①表示一種分子(表示水分子)

②表示分子的結(jié)構(gòu)(表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成)

寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式

氯氣N2;氦氣He;白磷P;水銀Hg;生鐵、鋼的主要成分Fe;

干冰CO2;冰H2O;過氧化氫(雙氧水)H2O2;氧化銅CuO;

鐵銹的主要成分Fe2O3;氯化氫HCl;氯化亞鐵FeCl2;氯化鋁AlCl3;

氫氧化鈉NaCl;石灰水的主要成分Ca(OH)2;硫酸鐵Fe2(SO4)3;硫酸鎂MgSO4;石灰石、大理石主要成分CaCO3;硝酸鉀KNO3;

硝酸銀AgNO3;硝酸銅Cu(NO3)2;天然氣主要成分—甲烷CH4;

乙醇(酒精)C2H5OH;氯酸鉀KClO3;氯化鉀KCl;高錳酸鉀KMnO4;

錳酸鉀K2MnO4;鹽酸HCl;硫酸H2SO4

化學(xué)初三上冊知識點總結(jié)

第五篇：初三數(shù)學(xué)上冊知識點總結(jié)

九年級數(shù)學(xué)上冊知識點

（為重中之重）

第一章

二次根式

二次根式：形如()的式子為二次根式；

性質(zhì)：（）是一個非負數(shù)；

。

二次根式的乘除：

。

二次根式的加減：二次根式加減時，先將二次根式華為最簡二次根式，再將被開方數(shù)相同的二次根式進行合并。

二次根式的混合運算

第二章

一元二次方程

一元二次方程：等號兩邊都是整式，且只有一個未知數(shù)，未知數(shù)的最高次是2的方程。

一元二次方程的解法

①

配方法：將方程的一邊配成完全平方式，然后兩邊開方；

②

公式法：（其中當△=＞0時，方程有兩個不同的實數(shù)根：；當△==0時方程有兩個相等的實數(shù)根：；當△=＜0時，方程無實數(shù)根）

③

因式分解法：左邊是兩個因式的乘積，右邊為零。

一元二次方程在實際問題中的應(yīng)用

韋達定理：設(shè)是方程的兩個根，那么有

第三章

旋轉(zhuǎn)

圖形的旋轉(zhuǎn)

旋轉(zhuǎn)：把一個平面圖形繞著平面內(nèi)某一點O轉(zhuǎn)動一個角度，就叫做圖形的旋轉(zhuǎn)。

性質(zhì)：①對應(yīng)點到旋轉(zhuǎn)中心的距離相等；

②對應(yīng)點與旋轉(zhuǎn)中心所連的線段的夾角等于旋轉(zhuǎn)角

③旋轉(zhuǎn)前后的圖形全等。

會畫出一個圖形順時針或逆時針旋轉(zhuǎn)30°、60°、90°后的圖形。

中心對稱：把一個圖形繞著某一點旋轉(zhuǎn)180°，如果它能夠與另一個圖形重合，那么就說這兩個圖形中心對稱。

中心對稱圖形：把一個圖形繞著某個點旋轉(zhuǎn)180°，如果旋轉(zhuǎn)后的圖形能夠與原來的圖形重合，那么這個圖形叫做中心對稱圖形。

會畫出一個圖形關(guān)于原點對稱得圖形，也就是中心對稱圖形。

關(guān)于原點對稱的點的坐標

已知點P的坐標是（x，y）：關(guān)于原點對稱的點的坐標是（-x,-y）

關(guān)于x軸對稱的點的坐標是（x,-y)

關(guān)于y軸對稱的點的坐標是（-x,y)

第四章

圓

圓、圓心、半徑、直徑、圓弧、弦、半圓的定義

垂直于弦的直徑

圓是軸對稱圖形，任何一條直徑所在的直線都是它的對稱軸；

垂直于弦的直徑平分弦，并且平方弦所對的兩條弧；

平分弦的直徑垂直弦，并且平分弦所對的兩條弧。

弧、弦、圓心角

在同圓或等圓中，相等的圓心角所對的弧相等，所對的弦也相等。

圓周角

在同圓或等圓中，同弧或等弧所對的圓周角相等，都等于這條弧所對的圓心角的一半；

半圓（或直徑）所對的圓周角是直角，90度的圓周角所對的弦是直徑。

點和圓的位置關(guān)系

點在圓外

點在圓上

d=r

點在圓內(nèi)

d

定理：不在同一條直線上的三個點確定一個圓。

三角形的外接圓：經(jīng)過三角形的三個頂點的圓，外接圓的圓心是三角形的三條邊的垂直平分線的交點，叫做三角形的外心。

6直線和圓的位置關(guān)系

相交

d

相切

d=r

相離

d>r

切線的性質(zhì)定理：圓的切線垂直于過切點的半徑；

切線的判定定理：經(jīng)過圓的外端并且垂直于這條半徑的直線是圓的切線；

切線長定理：從圓外一點引圓的兩條切線，它們的切線長相等，這一點和圓心的連線平分兩條切線的夾角。

三角形的內(nèi)切圓：和三角形各邊都相切的圓為它的內(nèi)切圓，圓心是三角形的三條角平分線的交點，為三角形的內(nèi)心。

圓和圓的位置關(guān)系

外離

d>R+r

外切

d=R+r

相交

R-r

內(nèi)切

d=R-r

內(nèi)含

d

正多邊形和圓

正多邊形的中心：外接圓的圓心

正多邊形的半徑：外接圓的半徑

正多邊形的中心角：沒邊所對的圓心角

正多邊形的邊心距：中心到一邊的距離

弧長和扇形面積

弧長

扇形面積：

圓錐的側(cè)面積和全面積

側(cè)面積：

全面積

（附加）相交弦定理、切割線定理

第五章

概率初步

概率意義：在大量重復(fù)試驗中，事件A發(fā)生的頻率穩(wěn)定在某個常數(shù)p附近，則常數(shù)p叫做事件A的概率。

用列舉法求概率

一般的，在一次試驗中，有n中可能的結(jié)果，并且它們發(fā)生的概率相等，事件A包含其中的m中結(jié)果，那么事件A發(fā)生的概率就是p（A）=

用頻率去估計概率