第一篇：初三上學期化學知識點

學會整合知識點。把需要學習的信息、掌握的知識分類，做成思維導圖或知識點卡片，會讓你的大腦、思維條理清醒，方便記憶、溫習、掌握。下面小編給大家分享一些初三上學期化學知識，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

初三上學期化學知識1

實驗

1、實驗室制取氧氣的步驟：

“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”

“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置

“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱

“收”收集氣體“離”導管移離水面

“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

2、注意事項

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)

⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部

3、氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內

4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：

“一通、二點、三滅、四停、五處理”

“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱;

“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。

5、電解水的實驗現象：

“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。

6、組成地殼的元素：養閨女(氧、硅、鋁)

7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：

“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價;得或失電子數=電荷數=化合價數值。

8、過濾操作：操作注意事項：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁

“二低”：(1)濾紙的邊緣低于漏斗口(2)漏斗內的液面低于濾紙的邊緣

“三靠”：(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁

(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

(3)用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

9、過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:

①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損

10、實驗中的規律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);

凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。

②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應)的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”

11、催化劑：一變二不變(改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑)

氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑)

初三上學期化學知識2

化學用語

1、常見元素及原子團的名稱和符號

非金屬：O氧H氫N氮Cl氯C碳P磷S硫

金屬：K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn錳Ba鋇

原子團(根)：氫氧根硝酸根碳酸根

OH-NO3-CO32-

硫酸根磷酸根銨根

SO42-PO43-NH4+

2、化合價口訣

(1)常見元素化合價口訣：

一價氫氯鉀鈉銀;

二價氧鈣鋇鎂鋅;

三五氮磷三價鋁;

銅汞一二鐵二三;

六硫四價碳;

許多元素有變價;

條件不同價不同。

(2)常見原子團(根)化學價口訣：

一價硝酸氫氧根;

二價硫酸碳酸根;

三價常見磷酸根;

通常負價除銨根。

(3)熟練默寫常見元素的常用的化合價

+1價K+、Na+、H+、Ag+、NH4+

+2價Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亞Fe2+

+3價Fe3+，Al3+

-1價Cl-、OH-、NO3-

3、必須熟記的制取物質的化學方程式

(1)實驗室制取氧氣一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

(2)實驗室制取氧氣二：2H2O2===2H2O+O2↑

(3)實驗室制取氧氣三：2KClO3===2KCl+3O2↑

(4)實驗室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

(5)實驗室制取氫氣：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

(6)電解水制取氫氣：2H2O===2H2↑+O2↑

(7)濕法煉銅術(鐵置換出銅)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

(8)煉鐵原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2

(10)生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑

初三上學期化學知識31、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。

4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

6、鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

7、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質;(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比

8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。

10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

11、單質可分為三類：金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。

12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

煤干餾(化學變化)的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣

13、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

14、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

15、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO217、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度。

18、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。

19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿(另外還有燃燒匙)

20、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化

21、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4(實際為任何可燃性氣體和粉

22、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數

初三上學期化學知識4

常見的化學變化知識點

1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發

2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹

化學變化的本質特征：生成一、基本概念

新的物質。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。

3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

5、純凈物：只由一種物質組成的。如N2O2CO2P2O5等。

酒精燈的使用

1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。

外焰溫度，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;C、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精;D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。

3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人。

初三上學期化學知識5

物質的特性及用途：

1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。

2、還原性的物質：C、H2、CO都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質。具有氧化性的物質：O2，CO23、助燃性物質：O2能使帶火星木條復燃，或使燃著木條燃燒更旺。

4、有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO25、最輕氣體：H2也是燃燒無污染的氣體燃料

6、干冰(CO2固體)：用于人工降雨，致冷劑;CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸(HCl)：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發性(揮發出HCl氣體)

7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO;

8、生石灰CaO：易與水反應并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)2。

9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應制取NaOH

化學與社會相關常識

三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)

1、六大營養物質：糖類(主要供能物質，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、油脂、蛋白質(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無機鹽

2、缺乏某些元素導致的疾病：

缺鈣：骨質疏松癥(老年人)、佝僂病(兒童);

缺鐵：貧血

缺碘：甲狀腺腫大(大脖子病)

缺維生素A：夜盲癥;缺維生素C：壞血病

3、合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時與空氣(主要是O2)和水接觸

4、防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護膜(涂油漆、涂油、鍍其它金屬等)。

5、可燃物燃燒條件：

⑴是可燃物;

⑵與空氣(或O2)接觸

⑶溫度達到可燃物著火點

6、滅火的方法：

⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪;

⑵隔絕空氣(或O2)，如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2滅火

⑶降低溫度至可燃物著火點以下，如用水滅火。

7、環境污染名詞：

酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬被腐蝕。

臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成溫室效應：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升

白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。

空氣質量日報：

污染物主要指標是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物(如NO2)

初三上學期化學知識點

第二篇：初三上學期化學知識點

第一單元

走進化學世界 考綱要求

1.理解物理性質和化學性質；

2.理解物理變化和化學變化，應用化學變化的基本特征； 3.應用化學反應現象與本質的聯系； 4.理解通過化學變化獲得能量的重要性； 5.掌握化學實驗的基本操作。第二單元

我們周圍的空氣 考綱要求

1.理解空氣的主要成分；

2.理解空氣對人類活動的重要作用； 3.應用氧氣的主要性質和用途；

4.應用氧氣能跟許多物質發生化學反應； 5.應用實驗室制取二氧化碳； 6.理解大氣污染的來源及危害。

第三單元

自然界的水 考綱要求

1.了解純水和礦泉水、硬水和軟水的區別； 2.理解水的組成； 3.理解水的凈化方法；

4.理解水污染的來源及危害。第四單元

物質構成的奧秘 考綱要求

1.理解物質的微粒性；

2.理解分子、原子、離子等都是構成物質的微粒； 3.應用微粒的觀點解釋某些常見現象； 4.了解原子是由原子核和核外電子構成的； 5.了解原子可以結合成分子；

6.了解同一種元素的原子和離子可以相互轉化； 7.理解核外電子在化學反應中的作用； 8.應用幾種常見元素的化合價；

9.應用化學式表示常見物質的組成；

10.應用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的計算。第五單元

化學方程式 考綱要求

1.應用質量守恒定律；

2.應用能正確書寫化學方程式； 3.應用根據質量守恒定律的計算；

4.了解定量研究在化學科學發展中的作用。第六單元

碳和碳的氧化物 考綱要求 1.理解自然界中碳和碳循環；

2.理解二氧化碳的主要性質和用途； 3.應用實驗室制取二氧化碳。第七單元

燃料及其利用 考綱要求

1.理解燃料完全燃燒的重要性；

2.理解燃燒、緩慢氧化、爆炸的條件及防火、滅火、防范爆炸的措施； 3.理解燃燒對環境的影響；

4.應用資源綜合利用和新能源開發的意義。

《第一單元

走進化學世界》2．實驗是科學研究的重要手段，正確操作是獲得成功的重要保證。請填空：

①熄滅酒精燈火焰時應 ____________________________________。

②讀取量筒內液體體積時視線應_____________________________。

③用漏斗過濾時漏斗中液面不應_____________________________。

④給試管內液體加熱時，試管口不應_________________________。

2．用容積為 15 mL的試管盛液體加熱時，最多可盛液體________mL

3．下列儀器不宜用來加熱的是-----（）

A．量筒

B．燒杯

C．試管

D．蒸發皿

4．實驗時，不宜用作化學反應容器的儀器是-----------------------------（）

A．燒杯

B．燒瓶

C．試管

D．量筒

5．下列實驗操作正確的是---------------（）

A．沒有說明藥品用量時，固體、液體都可以取任意量

B．使用試管夾時，將試管夾從試管口往下套，夾在試管中部 C．實驗用剩的藥品要放回原瓶，以免浪費藥品

D．實驗室取用固體藥品一般用藥匙，有些塊狀固體可用鑷子

6．某學生用托盤天平稱取3.3g食鹽，稱量時指針若左偏，此時應該----------------------（）

A．增加藥品

B．減少藥品

C．增加砝碼

D．減少砝碼

7．某同學用托盤天平稱量5.3 g（1 g 以下用游碼）藥品，稱量時砝碼和藥品的位置放反了，則所稱藥品的質量是--------（）

A．5.3 g

B．5.1 g

C．4.7 g

D．5.4 g 8．用量筒量取20 mL水，讀數時視線仰視，則所取水的實際體積是-----------------------（）

A．20 mL

B．大于20 mL

C．小于20 mL

D．無法估計

9．向量筒中注入水，俯視讀數為20毫升，倒出一部分水后，仰視讀數為12毫升，則實際倒出來的水的體積-----（）

A．小于8毫升

B．大于8毫升

C．等于8毫升

D．無法確定

《第二單元

我們周圍的空氣》

1．二百多年前，法國化學家_______________通過實驗，得出了空氣由________和________組成，其中_________約占空氣總體積的1/5的結論。

2．空氣的成分按________計算，大約是：氮氣占__________、氧氣占__________、_____________占0.94%、________________占0.03%、其他氣體和雜質占0.03%。

3．化學反應的基本特征是_____________________________________。

4．在實驗室里，常采用分解_______________溶液、加熱_____________或加熱_____________的方法制取氧氣。反應的化學方程式分別為____________________________________________、_______________________________________、_________________________________________上述反應均屬于________________（判斷反應類型）。

5．下列不屬于氧化物的是--------（）

A．二氧化錳

B．五氧化二磷

C．高錳酸鉀

D．過氧化氫

6．下列幾種物質中,可用來測定空氣組成的為-----------------------------（）

A．鐵

B．碳

C．硫

D．紅磷

7．在盛滿空氣的密閉容器中燃燒會使瓶內壓強明顯降低的是--------------（）

A．鐵

B．碳

C．磷

D．硫

8．硫在氧氣中燃燒是化學變化的主要依據是---------------------（）

A．發出明亮的藍紫色火焰

B．生成有刺激性氣味的氣體

C．放出大量的熱

D．硫粉逐漸減少

9．實驗室用高錳酸鉀反應制取少量氧氣請回答下列問題：

?指出圖中的五處錯誤：

①_______________________________________________

②_______________________________________________

③_______________________________________________

④_______________________________________________

⑤_______________________________________________

?改正裝置后，該實驗有如下操作步驟：a.把集氣瓶裝滿水倒置水槽里；b.開始收集氣體；c.放好酒精燈；d.檢驗氣密性；e.裝藥品；f.固定盛有藥品的試管；g.撤去燃著的酒精燈；h.給藥品加熱；i從水槽中拿出導管。

其操作的正確順序為________________________________。

?若檢驗集氣瓶中是否裝有氧氣：

________________________________________________；

?若檢驗集氣瓶中是否已集滿氧氣(排空氣法)：

______________________________________________________________________________

?由于氧氣的密度比空氣_________________，收集氧氣時可用_______________法，又因為氧氣_________溶于水，收集它時可用_______________法。欲得到較純凈的氧氣(盡可能不含空氣)最好選用________________法收集。收集到氣體的集氣瓶要______________放在桌上。

《第三單元

自然界的水》

1．下列有關分子和原子的說法中，錯誤的是-------------------（）

A．原子是由原子核和核外電子構成的B．保持水的化學性質的粒子是水分子

C．分子的質量總比原子的質量大

D．在化學反應中分子可分而原子不可分

2．下圖中的事例能說明分子間的間隙變小的是-------（）

3．水蒸發過程中，水分子________（填“變”或“不變”），只是____________在改變，因而屬于________變化，變化前后水的化學性質________（填“變”或“不變”）；電解水的實驗中，正極得到______氣，負極得到______氣，正負兩極氣體的體積比是_________，質量比是_________，由該實驗得出的結論是___________________________________________。電解水的化學方程式為：______________________________，屬于__________反應，反應前后，________改變，________________沒有變。

4．說水資源豐富是因為____________________________________，說水資源缺乏是因為__________________________________。

5．愛護水資源，一方面要___________________；另一方面要__________________________。

6．水體污染的來源主要有__________________、_________________、_________________。

7．如何區分硬水和軟水？___________________________________________________________

_________________________________________________________________________________。

8．列舉兩個使用硬水的危害：_______________________________________________________

_________________________________________________________________________________。

9．?請指出圖中存在的明顯錯誤：

①__________________________________________

②__________________________________________

?實驗中如果發現濾液渾濁，試分析可能的原因：

①_________________________________；

②________________________________。應采取什么措施。

10．化學課上，張老師展示出《你們都來污染我》的圖片，引起全班同學的深思。課后，同學們圍繞“水的污染與防

治”的主題進行研究性學習。

?生活污水的再利用，既能減少水污染，又能節約水。

①若生活污水中含有碎菜葉、魚鱗片、泥沙等固體雜

質，要除去這些固體雜質，可采用沉淀、等方法。

②生活污水經處理后，可用于澆花、等。

③若生活污水中含有Na2CO3，請你設計一個實驗來驗證污水中含有CO32-。

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

?方玲從《福建日報》上獲悉：養豬業是龍巖的四大產業之一，但大量的排泄污水對九龍江流域造成嚴重污染。在五年艱苦的治污過程中，實行：“豬—沼—草—豬”生態養殖循環模式，實現“零排放”。其中“豬—沼”就是將豬的糞便轉化成沼氣作為燃料，沼氣的主要成分是

，其完全燃燒的化學方程式為。

?調研后，同學們提出下列預防和治理水污染的建議，其中合理的是

（填字母）。

A．科學使用高效低毒的農藥、化肥

B．禁止在所有水域內養殖 C．禁止在飲用水的水源保護區設置排污口

?如果你是學習小組的成員，你還想調研的一個問題是。

《第四單元

物質構成的奧秘》

1．物質由____________、____________和_____________等微小粒子構成。

2．核電荷數＝____________＝______________。相對原子質量＝___________＋___________。

3．地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素形成的化合物名稱是__________，符號是______。

4．碳的相對原子質量為-----------（）

A．12g

B．1/12g

C．1D．1.66×10－27kg

5．據報道，俄羅斯科學家最近合成了核電荷數為114的元素的原子，經測定該原子的相對原子質量為289，則中子數為------------------------------（）

A．175

B．114

C．61

D．289 6．某全麥餅干部分營養成分的含量如下表所示，表中的“鐵、鎂、鋅、鈣”是指-----（）

營養成分

鐵

鎂

鋅

鈣

含量（mg/100g）

4．5~5 90~100 3~4 280~300

A．分子

B．原子

C．元素

D．非金屬

7．下列試劑瓶標簽上的化學式書寫錯誤的是--------------（）

8．目前市場上的補鈣藥劑很多，右圖是某品牌補鈣藥品的部分說明書。如果按用量服用，則每天補充鈣元素的質量為----------（）

A．0.5g

B．1g

C．1.25g

D．0.25g

9．寫出下列符號或符號的意義：

鈉離子_________；②鋁離子________；③Fe2＋________________；④_____________；

⑤________________________________；⑥硫酸根離子_________；⑦碳酸根離子______；

⑧2N__________________；⑨3H2O________________；⑩4OH－______________________。

10．寫出下來物質的名稱或化學式：

①氧化鋁__________；②氧化鐵___________；③氧化亞鐵___________；④氧化汞_________；

⑤碳酸鈉__________；⑥鹽酸___________；⑦硫酸___________；⑧碳酸___________；

⑨石灰石__________；⑩石灰水___________；⑾硝酸銨____________。

11．決定元素種類的是________________，決定元素化學性質的是____________________。

12．右圖是某元素的原子結構示意圖，該原子的核電荷數為______，核外有______個電子層，最外層上有______個電子，屬于__________元素，在化學反應中易______電子，帶______電，成為______離子，符號是_______。

13．某粒子R3＋的結構示意圖如右圖所示，則X＝________，屬于________元素。

14．含磷洗滌劑因含Na5P3O10造成水生植物大量繁殖而污染環境。Na5P3O10中磷的化合價為____。

15．今年2月，在某些番茄醬、辣椒醬等食品中發現含有一種色素蘇丹紅（C16H12N2O），它能造成人體內肝臟細胞的DNA突變，顯現致癌的突性，目前多數國家都已禁止其作為食品添加劑使用。蘇丹紅由______種元素組成，它的一個分子中含有______個原子。分子中碳、氫的原子個數比為____________，碳、氫、氮、氧元素的質量比為_______________，氧元素的質量分數為______。16．根據下列粒子的結構示意圖，用字母序號填空：

?表示同種元素的粒子是__________________________________；

?在化學反應中容易得到電子的粒子是______________________。

17．某粒子的結構示意圖為，下列說法中不正確的是

A．該元素原子的原子核外有2個電子層

B．該元素是一種金屬元素

C．該粒子是陽離子

D．該粒子具有穩定結構

《第五單元

化學方程式》

1．在化學反應X＋Y＝Z中，已知10gY和X完全反應生成25g Z，則參加反應的X物質的質量為__________。

2．在化學反應A＋B＝C＋D中，5gA與10gB恰好完全反應，生成9gC，若要生成12gD，則參加反應的A物質的質量為__________。

3．下列現象可以用質量守恒定律來解釋的是--------------------------（）

A．100g酒精和100g水混合在一起，質量等于200g；

B．10g水可以結成10g冰

C．紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼質量比紙的質量小

D．敞口放置的酒精，越放越少

4．硝酸銨可發生如下反應：2NH4NO32N2↑+O2↑+4______。則______中的物質應為

A．H2

B．H2O

C．H2O2

D．HNO3

5．下列化學方程式書寫正確的是------（）

A．Al＋2HCl＝AlCl2＋H2↑

B．KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2

D．Cu＋FeSO4＝CuSO4＋Fe

6．右下圖四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義，他們所描述的化學方程式是（）

（相對原子質量：H一1；C—12；O—16；S一32）

7．在—個密封容器內有X、Y、M、N四種物質，在—定條件下反應—段時間后，測得反應前后各物質的質量如下：

物質

X Y M N

反應前質量(g)10 10 10 10

反應后質量(g)10 15 8 7

試推斷該密閉容器中發生化學反應的基本類型是------------（）

A．分解反應 B．化合反應 C．復分解反應 D．置換反應

《第六單元

碳和碳的氧化物》

1．透明的____________、灰色的____________和足球狀的________都是由碳元素組成的單質。

2．天然存在的最硬的物質是______________，它可用于制_____________、________________。

3．石墨很軟，有滑膩感，可用于制____________；石墨具有優良的導電性，可用于制__________、____________________。

4．木炭、活性炭具有________________的結構，有________性，可用于制__________________、___________________等。

5．一個C60分子由___________________________________構成。6．我國古代一些用墨書寫或繪制的字畫能夠保存至今而不變色，是因為____________________。

7．在實驗室里，常用_______________和_______________（填名稱）反應來制取二氧化碳。反應的化學方程式為___________________________________________________________。

8．收集二氧化碳的方法是________________，因為_________________________________。

9．固體二氧化碳叫___________，可用于_____________、_______________、________________。

10．如右圖所示，把CO2氣體通入紫色石蕊溶液，現象是：________________________，原因是（用化學方程式表示）：_____________________________。把上述溶液在酒精燈上加熱，現象是__________________，原因_______________________。

11．下列物質在生產、生活中的應用與所列出的性質不一致的是（）

12．下列有關二氧化碳性質的實驗，無明顯現象的是（）

13．?甲同學組裝了實驗室還原氧化銅的三種裝置：

①若通入H2，應選用裝置是__________（填寫序號，下同）；若通入CO，應選用裝置是__________；實驗結束時應該先___________________________，再停止通氣體。

②寫出氫氣、CO、碳還原氧化銅的化學方程式：

_________________________；__________________________；_________________________

③H2、CO在反應中都用作___________劑（填寫“氧化”或“還原”）；點燃可燃性氣體前，必須___________________________。因為__________________________________。

《第七單元

燃料及其利用》

1．親愛的同學們，你是否注意過，我們身邊有很多公共標志，下面與消防安全無關的公共標志是---（）

2．以下是一些常用的危險品圖標，裝運乙醇(酒精)的箱子上應貼上的圖標是-----------（）

3．從防止空氣污染考慮，下列實驗應在通風櫥中進行的是

4．以下實例中，利用了“隔離可燃物”原理滅火的是（）

A．實驗時酒精不慎灑出并燃燒，用濕抹布蓋滅

B．高樓失火，用高壓水槍向著火處噴水滅火

C．森林火災時，用炸彈轟炸滅火

D．森林火災時，將火焰蔓延線路前的小片樹林砍掉

5．下圖是常見的滅火實例，請在圖的下方空格內填寫所對應的滅火原理。

6．如右圖所示，在一個玻璃杯底放一些碳酸鈉，將一燃著蠟燭放入玻璃杯中，杯口蓋一塊玻璃片，過一會兒，蠟燭熄滅，這是因為____________________________。打開玻璃片，重新放入點燃著的蠟燭，然后向玻璃杯中加入適量稀鹽酸，過一會兒，蠟燭也熄滅，原因是_________________________________。等蠟燭熄滅后，用一塊表面沾有澄清石灰水的玻璃片蓋在玻璃杯口，可觀察到的現象是_______________。

7．隨著“西氣東輸”的全線貫通，8月底我市將有7萬戶用上天然氣。作為家庭成員，我愿將下列有關天然氣的化學知識告知父母：

? 天然氣的主要成分是__________，其燃燒的化學方程式為：

? 天然氣在第一次通過管道輸送到用戶時，必須先將管道內注滿氮氣。我知道填充氮氣的目的是。

? 天然氣本身是一種無色無味的氣體，但在使用時常在天然氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇。加入乙硫醇的作用是

。乙硫醇（C2H5SH）燃燒的化學方程式為：2 C2H5SH ＋ 9O2 4CO2 ＋ 2X ＋ 6H2O，則X的化學式為-----（）

A．S

B．SO2

C．SO3

D．CO

8．汽車尾氣中含有CO和NO等有毒氣體，其凈化過程如下：

?在催化劑的作用下，使CO與NO發生化學反應．生成一種單質和一種化合物。其中單質為組成大氣最多的一種成分；

?再通人過量空氣，使剩余的CO轉化為該種化合物。試寫出有關反應的化學方程式。

① __________________________________；②____________________________________。

參考答案

《第一單元

走進化學世界》

1．①用燈帽蓋滅；②與凹液面最低處保持水平；③超過濾紙邊緣；④對著自己或旁人 2．5

3．A；4．D；5．D；6．B；7．C；8．B；9．A

《第二單元

我們周圍的空氣》

1．拉瓦錫，氮氣，氧氣，氧氣

2．體積，78％，21％，稀有氣體，二氧化碳 3．有新物質生成

4．過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀、分解反應

5．C；6．D；7．C；8．B 9．?沒有用外焰集中藥品部位加熱、試管口向上傾斜、導管伸入試管過長、試管口沒有放一團棉花、鐵夾沒有夾在離試管口1/3處。

?d e c f a h b i g；?把帶火星木條伸入集氣瓶中，如果木條復燃，則證明是氧氣。?把帶火星木條放在集氣瓶口，如果木條復燃，則證明是集滿氧氣。?大；向上排氣；不易；排水；排水；正。

《第三單元

自然界的水》

1．C；2．B；

3．不變；間隔；物理；不變；氧；氫；1∶2；8∶1；水由氫元素和氧元素組成； 2H2O2H2↑ ＋ O2↑；化學；水分子；氫原子、氧原子 4．地球表面約71％被水覆蓋；可供利用的淡水資源有限。5．節約用水、防止水體污染

6．工業污染、農業污染、生活污染

7．把肥皂水分別加入水中攪拌，產生泡沫較多的是軟水，產生泡沫較少的是硬水。

8．用硬水洗滌衣物會浪費洗衣粉，使衣物變硬；鍋爐煮硬水易形成水垢，會浪費燃料，嚴重時會引起爆炸。

9．?沒有用玻璃棒引流、漏斗下端管口沒有緊靠燒杯內壁；?濾紙破損、液面高于濾紙邊緣、更換濾紙重新過濾。10．過濾、沖廁所 實驗步驟

實驗現象

實驗結論

往污水中加入稀鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水

有氣泡產生

澄清石灰水變渾濁

污水中含有CO32－

甲烷；CH4 ＋ 2O2 CO2+2H2O；A、C；

工廠排放出來的廢水中有哪些物質、或如何合理使用農藥和化肥等、（合理則可以得分）

《第四單元

物質構成的奧秘》 1．原子、分子、離子

2．質子數、核外電子數、質子數、中子數 3．氧化鋁、Al2O3 4．C；5．A；6．C；7．C；8．A；9．略；10．略 11．質子數、最外層電子數

12．16；3；6；非金屬；得；負；陰；S2－。13．13；金屬 14．＋5 15．4；31；4∶3；48∶3∶7∶4；6.45％ 16．?A、D；?A、C。17．A

《第五單元

化學方程式》 1．15g； 2．10g；

3．C；4．B；5．C；6．C；7．B

《第六單元

碳和碳的氧化物》 1．金剛石、石墨、C60。

2．金剛石；鉆探機的鉆頭、玻璃刀； 3．鉛筆芯；電極、電車的電刷；

4．疏松多孔、吸附、冰箱去味劑、防毒面具的濾毒罐 5．60個碳原子

6．常溫下碳的化學性質不活潑

7．大理石、稀鹽酸、CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 8．向上排氣法、二氧化碳能溶于水，密度比空氣大 9．干冰、人工降雨、致冷劑、制造舞臺云霧繚繞效果

10．紫色石蕊溶液變紅色、CO2＋H2O＝H2CO3、紅色又變紫色、H2CO3＝H2O＋CO2↑ 11．B；12．C；

13．①A；通入氫氣、加熱；防止氫氣混有空氣加熱時發生爆炸；B；熄滅酒精燈直至冷卻； ②H2＋CuO＝Cu＋H2O；CO＋CuO＝Cu＋CO2；C＋2CuO＝2Cu＋CO2↑； ③還原；檢驗氣體的純度，氣體不純混有氧氣時，遇明火會發生爆炸。

《第七單元

燃料及其利用》 1．C；2．B；3．B；4．D；

5．隔絕氧氣、使溫度降低得到可燃物的著火點以下、清除可燃物

6．消耗盡杯內氧氣；碳酸鈉與鹽酸反應產生二氧化碳隔絕氧氣；澄清石灰水變渾濁

7．甲烷、CH4＋2O2＝CO2＋2H2O、排盡管道內的空氣，防止天然氣混有空氣點燃時發生爆炸；

使天然氣泄漏時易于察覺；B。

8．2CO＋2NO＝N2＋2CO2；2CO＋O2＝2CO2。

第三篇：初三上學期化學教學計劃

初三上學期化學教學計劃

化學是一門初三剛開設的新課程，與生活的聯系較多，學生學習的熱情較高，教師應正確引導，以期在畢業會考中取得好的成績。

本期擔任初三的化學教學任務。這些學生來自于農村，基礎差。當然也有個別學生沒有養成良好的學習習慣、行為習慣。教師要做好每一個學生的工作，因材施教，使他們在各自原有的基礎上不斷發展進步。

二、教材分析：

1．用學生進入現代社會從事現代生產、學習、工作和生活所必需的化學基礎內容教育學生。從生產和生活的實際出發，適當拓寬知識面，以開闊學生的眼界，培養學生面向未來的適應能力，體現義務教育的性質和任務。增加了一些金屬和有機物的內容，編寫了空氣和水的污染與防止污染，硬水、氫能源，金屬與人體的關系，以及常見的化肥和農藥等內容。

2．教材的基本結構和體系是從學生生活中離不開的空氣，水以及碳等引入，學習元素和化合物知識，同時有計劃地穿插安排部分基本概念，基本理論和定律。這樣使教材內容的理論與實際很好地結合，有利于培養學生運用化學基本理論和基本概念解決生活和生產中常見的化學問題的能力，還可以分散學習基本概念和基本理論，以減輕學習時的困難。為了有利于教師安排教學和便于學生學習和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重點較突出。

3、從我國的實際出發，注意減輕學生過重的課業負擔，使學生學得積極主動。根據一個合格公民的需要精選教材，從深度，廣度以及習題難度上合理安排。按照教學大綱中規定的需要“掌握”、“理解”的內容作為教學的重點，而對要求“了解”，“常識性介紹”以及“選學”的內容，力求分清主次，區別對待。

4、為了調動學生學習的積極性，幫助學生理解化學概念和記憶所學的知識，教材中編入了數頁彩圖和約200幅圖表。其中有的是集中反映某純凈物用途的，有的表現我國古代和現代工業成就的，有的配合化學科學 發展的歷史，刊印了科學家的肖像，有的用最新的科學成就圖示啟發學生鉆研科學的積極性。為了符合學生的年齡特征和認知規律，除了與小學自然、初中生物、地理、物理等學科密切聯系，便于教和學外，在教材內容的敘述上力求使學生愿讀、易懂、有興趣。

5、教材除普遍重視演示實驗和學生實驗外，還注意適當增加了能引起學生興 趣和有利于學生理解概念的實驗。針對學生的差異還編了選做實驗及一些家庭小實驗。加強化學實驗教學可以幫助學生形成化學概念，理解和鞏固化學知識，培養技能，能力以及科學態度和方法。

三、教學目的和要求：

(1)理論知識聯系生產實際、自然和社會現象的實際，學生的生活實際，使學生學以致用。激發學生學習化學的興趣。培養學生的科學態度和科學的學習方法，培養學生的能力和創新精神，使學生會初步運用化學知識解釋或解決一些簡單的化學問題。

(2)重視基礎知識和基本技能，注意啟發學生的智力，培養學生的能力。使學生學習一些化學基本概念和基本原理，學習幾種常見的元素和一些重要的化合物的基礎知識，學習一些化學實驗和化學計算的基本技能，了解化學在實際中的應用。

(3)培養學生的科技意識、資源意識、環保意識等現代意識，對學生進行安全教育和愛國主義教育。

四、具體措施：

(1)重視基本概念的教學化學基本概念的教學對于學生學好化學是很重要的。在教學中，既要注意概念的科學性，又要注意概念形成的階段性。由于概念是逐步發展的，因此要特別注意遵循循序漸進，由淺入深的原則。對于某些概念不能一次就透徹地揭示其涵義，也不應把一些初步的概念絕對化。在教學中要盡可能做到通俗易懂，通過對實驗現象和事實的分析、比較、抽象、概括，使學生形成概念，并注意引導學生在學習，生活和勞動中應用學過的概念，以便不斷加深對概念的理解和提高運用化學知識的能力。

(2)加強化學用語的教學元素符號、化學式和化學方程式等是用來表示物質的組成及變化的化學用語，是學習化學的重要工具。在教學中，要讓學生結合實物和化學反應，學習相應的化學用語，結合化學用語聯想相應的實物和化學反應。這樣，既有利于學生記憶，又有利于加深他們對化學用語涵義的理解。還應注意對化學用語進行分散教學，通過生動有趣的學習活動和有計劃的練習，使學生逐步掌握這些學習化學的重要工具。

(3)重視元素化合物知識的教學元素化合物知識對于學生打好化學學習的基礎十分重要。為了使學生學好元素化合物知識，在教學中要注意緊密聯系實際，加強直觀教學，實驗教學和電化教學，讓學生多接觸實物，多做些實驗，以增加感性知識。要采取各種方式，幫助他們在理解的基礎上記憶重要的元素化合物知識。在學生逐步掌握了一定的元素化合物知識以后，教師要重視引導學生理解元素化合物知識間的內在聯系，讓學生理解元素化合物的性質，制法和用途間的聯系，并注意加強化學基本概念和原理對元素化合物知識學習的指導作用。

(4)加強實驗教學化學是一門以實驗為基礎的學科。實驗教學可以激發學生學習化學的興趣，幫助學生形成概念，獲得知識和技能，培養觀察和實驗能力，還有助于培養實事求是、嚴肅認真的科學態度和科學的學習方法。因此，加強實驗教學是提高化學教學質量的重要一環。在教學中，要堅決防止只重講授、輕視實驗的偏向。在實驗教學中，要注意安全教育，要教育學生愛護儀，節約藥品。

(5)積極開展化學課外活動。組織和指導學生開展化學課外活動，對于提高學生學習化學的興趣，開闊知識視野，培養和發展能力，發揮他們的聰明才智等都是很有益的。課外活動的內容和方式應，靈活多樣。在活動內容方面可包括聯系社會，聯系生活、結合科技發展和化學史，以及擴展課內學過的知識等；活動方式可采取做趣味小實驗、舉行知識講座，化學競賽和專題討論，或組織學生制作教具等。在組織課外活動時，應注意充分發揮學生的特長，培養他們的創新精神。

唐麗芳

第四篇：初三上冊化學知識點總結

專題2初三化學上冊知識點

潤禾教育 2011.11.23

（一）知識點概述

1.化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。

2.化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放

出氣體、生成沉淀等現象。

3.物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。

4.化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等

5.空氣

(1)空氣中氧氣含量測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺等代替）燃燒時有大量白煙生成②冷卻后打開

止水夾，燒杯中的水進入集氣瓶最后水占集氣瓶中空氣體積的1╱5。

(2)若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫

就打開彈簧夾。

(3)法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

(4)空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%、稀有氣體為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它

氣體和雜質為0.03%。

(5)排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，O3。SO2、CO、NO2主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

6.氧氣的性質

(1)通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的(2)氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

7.分子和原子、元素

(1)分子是保持物質化學性質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）。原子是化學變化中的最小粒子。

(2)分子的特點：分子的質量和體積很小；分子在不斷運動，溫度越高分子運動速率越快；分子間有間隔，溫度

越高，分子間隔越大。

(3)物質三態的改變是分子間隔變化的結果，物體的熱脹冷縮現象，就是物質分子間的間隔受熱時增大，遇冷時

縮小的緣故

8.原子是化學變化中的最小粒子

(1)原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計遇熱汞柱升高，就是因為溫度升高時汞原子間間隔變大，汞的體積變大。例如：保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子。保持CO2化學性質的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

(2)原子中：核電荷數（帶正電）=質子數=核外電子數=原子序數

(3)相對原子質量=質子數+中子數

(4)原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的(5)構成原子的三種粒子是：質子（帶正電荷）、中子（不帶電）、電子（帶負電荷）。一切（6）原子都有質子、中子和電子嗎？（錯！有一種氫原子無中子）。

(6)某原子的相對原子質量=某原子的質量/C原子質量的1/12。相對原子質量的單位是“1”，它是一個比值。相對

分子質量的單位是“1”，一般不寫。

(7)原子核電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。

9.純凈物、混合物、化學式

(1)由同種元素組成的純凈物叫單質（由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，但一定不可能是

化合物。）

(2)由一種分子構成的物質一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構成的。

(3)由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質不一定是化合物，但化合物一定是由不

同種元素組成的。

(4)純凈物與混合物的區別是物質的種類不同（區分時可寫出分子式，判斷是一種還是多種）。

(5)單質和化合物的區別是元素的種類不同。

(6)由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定

是氧化物。

(7)元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。C表示C元素，表示一個C原子

(8)化學式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一個

分子的原子構成。CO2表示

1二氧化碳這種物質○2表示一個二氧化碳分子○3表示二氧化碳由C元素和O元素組成○4表示一個二氧化碳分(9)○

子。

(10)物質是由分子、原子、離子構成的。由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、硅和碳。注意稀有氣體單質的寫法 He

(11)由分子直接構成的：非金屬氣體單質如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。由離

子直接構成的：如NaCl。

10.決定元素的種類是核電荷數（或質子數），（即一種元素和另一種元素的本質區別是質子數不同或者核電荷數不

同）；決定元素的化學性質的是原子的最外層電子數，決定元素類別的也是原子的最外層電子數。同種元素具有相同的核電荷數，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數不同，所以他們的化學性質也不同，核電荷數相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

11.質量守恒定律

(1)在一切化學反應中，反應前后①原子的種類沒有改變，②原子的數目沒有增減，③原子的質量也沒有變化，所以反應前后各物質的質量總和相等。

(2)在化學反應中:一定不變的是：①各物質的質量總和 ②元素的種類 ③元素的質量 ④原子的種類 ⑤原子的數

目 ⑥原子的質量；一定改變的是：①物質的種類 ②分子的種類； 可能改變的是 ①分子的數目 ②物質的狀態

(3)書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律，“等號”表示兩

邊各原子的數目必須相等。

12.氣體的實驗室制取

(1)反應物是固體，需加熱，制氣體時則用氯酸鉀加熱制O2的發生裝置。

(2)反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制CO2的發生裝置。

(3)密度比空氣大且不與空氣中的物質反應，可用向上排空氣法，難或不溶于水且不與水反應可用排水法收集，密度比空氣小且不與空氣中的物質反應可用向下排空氣法。

(4)CO2只能用向上排空氣法 ；O2可以用向上排空氣法收集，也可以用排水集氣法收集； CO、N2

注意NO只能用排水法收集。

13.實驗室制O2的方法是：①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，②加熱高錳酸鉀，③過氧化氫溶液和二氧化錳的混

合物

化學方程式：

①2KClO3==== 2KClO3+3O2 ↑

②2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑

③2H2O2====2H2O+O2↑

注意事項

(1)用第一種藥品制取時要注意

a.試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

b.加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

c.排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管炸裂)

(2)用第二種藥品制取時要在試管口放一團棉花（防止加熱時高錳酸鉀粉未進入導管）

(3)用第三種藥品制取有長頸漏斗時，長頸漏斗下端管口要插入液面以下

工業上制制O2的方法是：分離液態空氣（物理變化）

原理：利用N2、O2的沸點不同，N2先被蒸發，余下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。

14.實驗室制取CO2

(1)藥品：石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸(不用碳酸鈣，因為碳酸鈣與鹽酸反應太劇烈，不容易收集；不用濃

鹽酸，因為濃鹽酸易揮發，產生的氯化氫混在二氧化碳里，使二氧化碳不純)

(2)反應原理：CaCO3+2HCl===CaCl+CO2+H2O

(3)發生裝置：固+液 不加熱型

(4)收集裝置：向上排空氣法

15.水

(1)電解水：正氧氣；負氫氣；氫氣和氧氣的體積比＝2：1

電解水的實驗可以得出的結論：

a.水是由氫元素和氧元素組成的；

b.分子在化學反應中可以再分原子不可以分。

(2)水的組成的正確表述：

a.水是由氫元素和氧元素組成；

b.水由水分子構成；

c.水分子由氫原子和氧原子構成（都不講個數）；

d.一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成（都講個數）

(3)水的凈化：

a.自來水廠的凈水過程：取水－沉淀－過濾－吸附－消毒－配水（沒有蒸餾）

b.凈化水的方法：蒸餾、吸附、過濾、沉淀四種，凈化程度由低到高的順序：蒸餾、吸附、過濾、沉淀

(4)硬水和軟水

a.硬水：含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫硬水；

b.軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水；

c.區分硬水和軟水的方法：

①向盛等量水的燒杯中加入等量的兩種水，攪拌，浮渣少，泡沫多是軟水；浮渣多，泡沫少是硬水(蒸餾水泡沫多，無浮渣)

②把適量水放在蒸發皿中，加熱蒸干，有固體剩余物是硬水，沒有純水。

d.降低水的硬度的方法：①煮沸水；②蒸餾(過濾和吸附不能降低水的硬度)

(5)蒸餾：獲取純凈水的一種方法。注意：先檢查裝置的氣密性；在圓底燒瓶中加入沸石，防止暴沸。

16.二氧化碳和一氧化碳

(1)二氧化碳的性質

a.物理性質：通常狀況下是無色、無味的氣體，能溶于水，密度比空氣大；在一定條件下能變成固體，二氧

化碳固體叫干冰

b.化學性質：

①不能燃燒，不支持燃燒，不能供給呼吸；

②能和水反應 CO2+H2O

生成的碳酸不穩定，容易分解H2CO3

③能和石灰水反應：CO2+Ca(OH)2

④能和碳反應：CO2+C

(2)CO2的檢驗：

①把產生的氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化碳；

②把燃著的木條伸入集氣瓶中，如果木條熄滅，證明是二氧化碳；

③把產生的氣體通入紫色石蕊試液中，如果紫色石蕊試液變紅，證明是二氧化碳。

(3)證明CO2驗滿的方法

①將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明CO2集滿

②將沾有澄清石灰水的玻璃片放在集氣瓶口，若液滴變混濁，證明CO2集滿

(4)二氧化碳的用途

a.滅火（不能燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大）

b.氣體肥料（在葉綠素作用下，二氧化碳和水反應生成有機物，放出氧氣）

c.制汽水等飲料（能溶于水，與反應生成碳酸）

d.干冰作制冷劑、人工降雨（干冰升華吸熱，使環境溫度降低）

(5)CO的性質：

①可燃性：CO＋O2

②還原性：CO＋CuO；CO+Fe2O3；CO+Fe3O4

(6)一氧化碳的用途

①作燃料，是水煤氣的主要成分（利用CO的可燃性）

②冶煉金屬 用于煉鐵（利用CO的還原性）

(7)二氧化碳對人類不利的一面

①二氧化碳不能供給呼吸，當空氣中二氧化碳的含量過高時，人便神志不清，最后死亡。

②導致溫室效應

注意：臭氣（O3）、甲烷（CH4）、CO2都能產生溫室效應，叫溫室氣體。

(8)溫室效應的可能后果：

①兩極冰川融化，海平面升高，淹沒沿海城市；②土地沙漠化；③農業減產。

(9)大氣中二氧化碳含量升高的原因：

(10)①煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒；②人和動植物的呼吸；③森林火災；

(11)怎樣控制溫室：①減少煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒，②開發和利用太陽能、風能、地熱新能源；③

大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐

(12)CO有毒，原因是CO與血液中的血紅蛋白結合，使生物體缺氧，最后死亡。

燃燒含碳燃燒要注意通風，防止CO中毒；以煤等含碳物質作燃燒時，一定要裝煙囪，并且保持通風

17.碳單質

(1)金剛石、石墨、活泩炭都是碳元素組成的單質，它們的性質不同，是因為碳原子的排列方式不同

(2)金剛石的性質：最硬 不導電 熔點高

(3)金剛石的用途：自然界存在的最硬的物質，切割玻璃、大理石、加工堅硬的金屬，裝在鉆探機的鉆頭上鉆鑿

堅硬的巖層。

(4)石墨的性質 深灰色、有金屬色澤，細鱗片狀固體質軟導電很高

(5)石墨的用途①潤滑劑 ②鉛筆芯 ③作電極木炭、活性炭具吸附性（物理變化）

(6)活性炭的用途：

①防毒面具中濾毒罐利用活性炭吸附毒氣

②冰箱的除味劑

③制糖工業的脫色劑

（二）藥口與儀器概述

18.藥品的取用原則

使用藥品要做到“三不”：

①不能用手直接接觸藥品

②不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味

③不得嘗任何藥品的味道。

19.如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。

20.用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。

21.實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。

22.固體藥品的取用

1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。

23.使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。

24.液體藥品（存放在細口瓶）的取用

(1)少量液體藥品的取用---用膠頭滴管吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器

中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）

(2)從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或

儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。

25.量筒的使用

(1)讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。

(2)量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

(3)量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

26.酒精燈的使用

(1)酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外

焰部分。

(2)酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3；B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去

吹滅；C、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。

27.可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒

瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

28.給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試

管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，不能將試管口對著自己或別人

29.洗滌儀器：

(1)用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。

(2)儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

第五篇：初三上冊化學知識點總結

專題2初三化學上冊知識點

潤禾教育 2011.11.23

（一）知識點概述

1.化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。

2.化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。

3.物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。4.化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等 5.空氣

(1)空氣中氧氣含量測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺等代替）燃燒時有大量白煙生成②冷卻后打開止水夾，燒杯中的水進入集氣瓶最后水占集氣瓶中空氣體積的1╱5。(2)若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

(3)法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。(4)空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%、稀有氣體為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。

(5)排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，O3。SO2、CO、NO2主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。6.氧氣的性質

(1)通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的(2)氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。7.分子和原子、元素

(1)分子是保持物質化學性質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）。原子是化學變化中的最小粒子。(2)分子的特點：分子的質量和體積很小；分子在不斷運動，溫度越高分子運動速率越快；分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。

(3)物質三態的改變是分子間隔變化的結果，物體的熱脹冷縮現象，就是物質分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故

8.原子是化學變化中的最小粒子

(1)原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計遇熱汞柱升高，就是因為溫度升高時汞原子間間隔變大，汞的體積變大。例如：保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子。保持CO2化學性質的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。(2)原子中：核電荷數（帶正電）=質子數=核外電子數=原子序數(3)相對原子質量=質子數+中子數

(4)原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的(5)構成原子的三種粒子是：質子（帶正電荷）、中子（不帶電）、電子（帶負電荷）。一切（6）原子都有質子、中子和電子嗎？（錯！有一種氫原子無中子）。

(6)某原子的相對原子質量=某原子的質量/C原子質量的1/12。相對原子質量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質量的單位是“1”，一般不寫。

(7)原子核電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。9.純凈物、混合物、化學式

(1)由同種元素組成的純凈物叫單質（由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）

(2)由一種分子構成的物質一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構成的。

(3)由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。

(4)純凈物與混合物的區別是物質的種類不同（區分時可寫出分子式，判斷是一種還是多種）。(5)單質和化合物的區別是元素的種類不同。

(6)由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

(7)元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。C表示C元素，表示一個C原子

(8)化學式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一個分子的原子構成。CO2表示 1二氧化碳這種物質○2表示一個二氧化碳分子○3表示二氧化碳由C元素和O元素組成○4表示一個二氧化碳分(9)○子。

(10)物質是由分子、原子、離子構成的。由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、硅和碳。注意稀有氣體單質的寫法 He(11)由分子直接構成的：非金屬氣體單質如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。由離子直接構成的：如NaCl。

10.決定元素的種類是核電荷數（或質子數），（即一種元素和另一種元素的本質區別是質子數不同或者核電荷數不同）；決定元素的化學性質的是原子的最外層電子數，決定元素類別的也是原子的最外層電子數。同種元素具有相同的核電荷數，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數不同，所以他們的化學性質也不同，核電荷數相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。11.質量守恒定律

(1)在一切化學反應中，反應前后①原子的種類沒有改變，②原子的數目沒有增減，③原子的質量也沒有變化，所以反應前后各物質的質量總和相等。

(2)在化學反應中:一定不變的是：①各物質的質量總和 ②元素的種類 ③元素的質量 ④原子的種類 ⑤原子的數目 ⑥原子的質量；一定改變的是：①物質的種類 ②分子的種類； 可能改變的是 ①分子的數目 ②物質的狀態

(3)書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數目必須相等。12.氣體的實驗室制取

(1)反應物是固體，需加熱，制氣體時則用氯酸鉀加熱制O2的發生裝置。(2)反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制CO2的發生裝置。

(3)密度比空氣大且不與空氣中的物質反應，可用向上排空氣法，難或不溶于水且不與水反應可用排水法收集，密度比空氣小且不與空氣中的物質反應可用向下排空氣法。

(4)CO2只能用向上排空氣法 ；O2可以用向上排空氣法收集，也可以用排水集氣法收集； CO、N2

注意NO只能用排水法收集。

13.實驗室制O2的方法是：①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，②加熱高錳酸鉀，③過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物

化學方程式：

①2KClO3==== 2KClO3+3O2 ↑

②2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑ ③2H2O2====2H2O+O2↑

注意事項

(1)用第一種藥品制取時要注意

a.試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)b.加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

c.排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管炸裂)(2)用第二種藥品制取時要在試管口放一團棉花（防止加熱時高錳酸鉀粉未進入導管）(3)用第三種藥品制取有長頸漏斗時，長頸漏斗下端管口要插入液面以下 工業上制制O2的方法是：分離液態空氣（物理變化）

原理：利用N2、O2的沸點不同，N2先被蒸發，余下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。14.實驗室制取CO2

(1)藥品：石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸(不用碳酸鈣，因為碳酸鈣與鹽酸反應太劇烈，不容易收集；不用濃鹽酸，因為濃鹽酸易揮發，產生的氯化氫混在二氧化碳里，使二氧化碳不純)(2)反應原理：CaCO3+2HCl===CaCl+CO2+H2O(3)發生裝置：固+液 不加熱型

(4)收集裝置：向上排空氣法 15.水

(1)電解水：正氧氣；負氫氣；氫氣和氧氣的體積比＝2：1 電解水的實驗可以得出的結論：

a.水是由氫元素和氧元素組成的；

b.分子在化學反應中可以再分原子不可以分。(2)水的組成的正確表述： a.水是由氫元素和氧元素組成； b.水由水分子構成；

c.水分子由氫原子和氧原子構成（都不講個數）；

d.一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成（都講個數）(3)水的凈化：

a.自來水廠的凈水過程：取水－沉淀－過濾－吸附－消毒－配水（沒有蒸餾）

b.凈化水的方法：蒸餾、吸附、過濾、沉淀四種，凈化程度由低到高的順序：蒸餾、吸附、過濾、沉淀(4)硬水和軟水

a.硬水：含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫硬水；

b.軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水； c.區分硬水和軟水的方法：

①向盛等量水的燒杯中加入等量的兩種水，攪拌，浮渣少，泡沫多是軟水；浮渣多，泡沫少是硬水(蒸餾水泡沫多，無浮渣)

②把適量水放在蒸發皿中，加熱蒸干，有固體剩余物是硬水，沒有純水。d.降低水的硬度的方法：①煮沸水；②蒸餾(過濾和吸附不能降低水的硬度)(5)蒸餾：獲取純凈水的一種方法。注意：先檢查裝置的氣密性；在圓底燒瓶中加入沸石，防止暴沸。16.二氧化碳和一氧化碳(1)二氧化碳的性質

a.物理性質：通常狀況下是無色、無味的氣體，能溶于水，密度比空氣大；在一定條件下能變成固體，二氧化碳固體叫干冰 b.化學性質：

①不能燃燒，不支持燃燒，不能供給呼吸； ②能和水反應 CO2+H2O 生成的碳酸不穩定，容易分解H2CO3 ③能和石灰水反應：CO2+Ca(OH)2 ④能和碳反應：CO2+C(2)CO2的檢驗：

①把產生的氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化碳； ②把燃著的木條伸入集氣瓶中，如果木條熄滅，證明是二氧化碳；

③把產生的氣體通入紫色石蕊試液中，如果紫色石蕊試液變紅，證明是二氧化碳。(3)證明CO2驗滿的方法

①將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明CO2集滿

②將沾有澄清石灰水的玻璃片放在集氣瓶口，若液滴變混濁，證明CO2集滿(4)二氧化碳的用途

a.滅火（不能燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大）

b.氣體肥料（在葉綠素作用下，二氧化碳和水反應生成有機物，放出氧氣）

c.制汽水等飲料（能溶于水，與反應生成碳酸）

d.干冰作制冷劑、人工降雨（干冰升華吸熱，使環境溫度降低）(5)CO的性質：

①可燃性：CO＋O2

②還原性：CO＋CuO；CO+Fe2O3；CO+Fe3O4(6)一氧化碳的用途

①作燃料，是水煤氣的主要成分（利用CO的可燃性）②冶煉金屬 用于煉鐵（利用CO的還原性）(7)二氧化碳對人類不利的一面

①二氧化碳不能供給呼吸，當空氣中二氧化碳的含量過高時，人便神志不清，最后死亡。②導致溫室效應

注意：臭氣（O3）、甲烷（CH4）、CO2都能產生溫室效應，叫溫室氣體。(8)溫室效應的可能后果：

①兩極冰川融化，海平面升高，淹沒沿海城市；②土地沙漠化；③農業減產。(9)大氣中二氧化碳含量升高的原因：

(10)①煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒；②人和動植物的呼吸；③森林火災；(11)怎樣控制溫室：①減少煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒，②開發和利用太陽能、風能、地熱新能源；③大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐

(12)CO有毒，原因是CO與血液中的血紅蛋白結合，使生物體缺氧，最后死亡。

燃燒含碳燃燒要注意通風，防止CO中毒；以煤等含碳物質作燃燒時，一定要裝煙囪，并且保持通風 17.碳單質

(1)金剛石、石墨、活泩炭都是碳元素組成的單質，它們的性質不同，是因為碳原子的排列方式不同(2)金剛石的性質：最硬 不導電 熔點高

(3)金剛石的用途：自然界存在的最硬的物質，切割玻璃、大理石、加工堅硬的金屬，裝在鉆探機的鉆頭上鉆鑿堅硬的巖層。

(4)石墨的性質 深灰色、有金屬色澤，細鱗片狀固體質軟導電很高

(5)石墨的用途①潤滑劑 ②鉛筆芯 ③作電極木炭、活性炭具吸附性（物理變化）(6)活性炭的用途：

①防毒面具中濾毒罐利用活性炭吸附毒氣 ②冰箱的除味劑 ③制糖工業的脫色劑

（二）藥口與儀器概述

18.藥品的取用原則

使用藥品要做到“三不”： ①不能用手直接接觸藥品

②不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味 ③不得嘗任何藥品的味道。

19.如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。20.用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。21.實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。22.固體藥品的取用

1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。23.使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。24.液體藥品（存放在細口瓶）的取用

(1)少量液體藥品的取用---用膠頭滴管吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）

(2)從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。25.量筒的使用

(1)讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。(2)量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

(3)量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。26.酒精燈的使用

(1)酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。

(2)酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3；B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。

27.可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

28.給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，不能將試管口對著自己或別人 29.洗滌儀器：

(1)用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。(2)儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。