第一篇：化學必修二知識點總結

1、元素周期表、元素周期律

一、元素周期表

★熟記等式：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數遞增的順序從左到右排列； ②將電子層數相同的元素排成一個橫行——周期；

③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置： 周期序數＝電子層數；主族序數＝最外層電子數 口訣：三短三長一不全；七主七副零八族

熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據： ①元素金屬性強弱的判斷依據： 單質跟水或酸起反應置換出氫的難易；

元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱；置換反應。②元素非金屬性強弱的判斷依據：

單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性； 最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱；置換反應。

4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。①質量數==質子數+中子數：A == Z + N ②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同）

二、元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大（最主要因素）

②核電荷數：核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）③核外電子數：電子數增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價與最外層電子數的關系：最高正價等于最外層電子數（氟氧元素無正價）

負化合價數 = 8—最外層電子數（金屬元素無負化合價）

3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規律：

同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。同周期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多 原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱

氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態氫化物穩定性——→逐漸增強

最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性 ——→ 逐漸減弱

2、化學鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵

3、化學能與熱能

一、化學能與熱能

1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應。

2、常見的放熱反應和吸熱反應

常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。

④大多數化合反應（特殊：C＋CO2= 2CO是吸熱反應）。

常見的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g)。

②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2?8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

4、化學能與電能

一、化學能轉化為電能的方式

電能(電力)火電(火力發電)化學能→熱能→機械能→電能 缺點：環境污染、低效

原電池將化學能直接轉化為電能優點：清潔、高效

二、原電池原理

（1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變為電能。

（3）構成原電池的條件： 1）有活潑性不同的兩個電極； 2）電解質溶液 3）閉合回路

4）自發的氧化還原反應（4）電極名稱及發生的反應：

負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子 負極現象：負極溶解，負極質量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，電極反應式：溶液中陽離子＋ne－＝單質 正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。（5）原電池正負極的判斷方法： ①依據原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；

較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。②根據電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經外電路流向原電池的正極。

③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。④根據原電池中的反應類型：

負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（6）原電池電極反應的書寫方法：

（i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下： ①寫出總反應方程式。

②把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。

③氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。

（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。（7）原電池的應用：

①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設計原電池。④金屬的防腐。

5、化學反應的速率和限度

一、化學反應的速率

（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。計算公式：v(B)＝＝

①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。③重要規律：速率比＝方程式系數比（2）影響化學反應速率的因素：

內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。外因：

①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。

二、化學反應的限度——化學平衡

（1）化學平衡狀態的特征：逆、動、等、定、變。①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。

③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。

④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）判斷化學平衡狀態的標志：

① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質比較）

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）

④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xA＋yBzC，x＋y≠z）

6、有機物

一、有機物的概念

1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）

2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導電、大多是非電解質⑤反應慢，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）

二、甲烷CH4

烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）

1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）

3、化學性質： ①氧化反應：

CH4+2O2→（點燃）CO2+2H2O（產物氣體如何檢驗？）

甲烷與KMnO4不發生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色 ②取代反應：

CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl CH3Cl+ Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl CH2Cl+ Cl2→(光照)→ CHCl3(l)+ HCl CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l)+ HCl（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構）

4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質（所有的烷烴都是同系物）

5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質不同）

烷烴的溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高；碳原子數相同時，支鏈數越多熔沸點越低

同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體

三、乙烯C2H4

1、乙烯的制法：

工業制法：石油的裂解氣（乙烯的產量是一個國家石油化工發展水平的標志之一）

2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°

4、化學性質：

（1）氧化反應：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質比烷烴活潑。

（2）加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應。CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）

四、苯C6H6

1、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機

溶劑，本身也是良好的有機溶劑。

2、苯的結構：C6H6（正六邊形平面結構）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間 鍵角120°。

3、化學性質（1）氧化反應

2C6H6+15O2 =12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）不能使酸性高錳酸鉀褪色（2）取代反應

①鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大

②苯與硝酸（用HONO2表示）發生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。

（3）加成反應用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷

五、乙醇CH3CH2OH

1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶 如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾

2、結構: CH3CH2OH（含有官能團：羥基）

3、化學性質

（1）乙醇與金屬鈉的反應：

2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應）（2）乙醇的氧化反應★ ①乙醇的燃燒：

CH3CH2OH +3O2=2CO2+3H2O ②乙醇的催化氧化反應 2CH3CH2OH +O2=2CH3CHO+2H2O ③乙醇被強氧化劑氧化反應

5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4= 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O

六、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH

1、物理性質：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

2、結構：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）

3、乙酸的重要化學性質

（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性 ①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ 乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體： 2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑ 上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。（2）乙酸的酯化反應

CH3COOH+ HOC2H5＝CH3COOC2H5 +H2O（加熱，濃硫酸，可逆）（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應）

乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑

7、化學與可持續發展

一、金屬礦物的開發利用

1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應③電解法：電解氧化鋁

2、金屬活動順序與金屬冶煉的關系：

金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子）

二、海水資源的開發利用

1、海水的組成：含八十多種元素。中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小

2、海水資源的利用：

（1）海水淡化：①蒸餾法；②電滲析法； ③離子交換法；④反滲透法等。（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。

三、環境保護與綠色化學

綠色化學理念核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境造成的污染。又稱為“環境無害化學”、“環境友好化學”、“清潔化學”。

從環境觀點看：強調從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產生）從經濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產成本。（盡可能提高原子利用率）

熱點：原子經濟性——反應物原子全部轉化為最終的期望產物，原子利用率為100%

第二篇：化學必修二期末考試復習知識點歸納

期末考試必修二復習提綱

第一章

一、元素周期表

★熟記等式：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數遞增的順序從左到右排列；

②將電子層數相同的元素排成一個橫行——周期(表中共有7個周期)；

③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族(表中共有16個族)

2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

周期序數＝電子層數；eg：主族序數＝最外層電子數 eg：

口訣：三短三長一不全；七主七副零八族

熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱（重點記憶）

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：

①元素金屬性強弱的判斷依據：

單質跟水或酸起反應置換出氫的難易；越容易金屬性越強。

元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱；堿性越強金屬性越強，置換反應。

②元素非金屬性強弱的判斷依據：

單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性；

最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱； 置換反應。

4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

①質量數==質子數+中子數：A == Z + N

②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同）

二、元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：

①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大（最主要因素）

②核電荷數：核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）

③核外電子數：電子數增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價與最外層電子數的關系：

最高正價等于最外層電子數（F、O元素無正價）

負化合價數 = 8—最外層電子數（金屬元素無負化合價）

3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規律：

同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

同周期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多

原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱，氧化性

——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態氫化物穩定性——→逐漸增強，最高價氧化物

對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性 ——→ 逐漸減弱

三、化學鍵 含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

用電子式表示出下列物質：

CO2、N2、H2S、CH4、Ca(OH)

2、Na2O2、H2O2等如：NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵

第二章

一、化學能與熱能

1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應。

2、常見的放熱反應和吸熱反應

常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。△④大多數化合反應（特殊：C＋CO2是吸熱反應）。常見的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：

C(s)＋H2O(g)△CO(g)＋H2(g)。②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

1、化學能轉化為電能的方式：

2、原電池原理

（1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變為電能。

（3）構成原電池的條件：（1）有活潑性不同的兩個電極；（2）電解質溶液（3）閉合回路（4）自發的氧化還原反應（4）電極名稱及發生的反應： 負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬－ne＝金屬陽離子 負極現象：負極溶解，負極質量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，電極反應式：溶液中陽離子＋ne＝單質 正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。

（5）原電池正負極的判斷方法：

①依據原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；

較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。

②根據電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經外電路流向原電池的正極。③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

④根據原電池中的反應類型：

負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。

正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。－－

三、化學反應的速率和限度

1、化學反應的速率

（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。

計算公式：v(B)＝?n(B)?c(B)＝ V??t?t①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

③重要規律：速率比＝方程式系數比

（2）影響化學反應速率的因素：

內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態（溶劑）、原電池等也會改變

化學反應速率。

2、化學反應的限度——化學平衡

化學平衡狀態的特征：逆、動、等、定、變。

①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。

③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。

④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

第三章

一、有機物的概念

1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）

2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導電、大多是非電解質⑤

反應慢，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）

二、甲烷

烴——碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）

1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）

3、化學性質：①氧化反應：4?22 ?點燃 ?CO222 OCHO???H

甲烷與KMnO4不發生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

光②取代反應：CH4?Cl2???CH3Cl?HCl4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質（所有的烷烴都是同系物）

5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質不同）

三、乙烯

1、乙烯的制法：

工業制法：石油的裂解氣（乙烯的產量是一個國家石油化工發展水平的標志之一）

2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°

4、化學性質：

? 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）（1）氧化反應：C2H4+3O2 ???

可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質比烷烴活潑。

（2）加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯

點燃

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應。

CH2=CH2 + H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）

CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）

（3）聚合反應：

四、苯

1、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機

溶劑，本身也是良好的有機溶劑。

2、苯的結構：C6H6（正六邊形平面結構）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，3、化學性質

（1）氧化反應2C6H6+15O2 ?點燃??? 12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）

不能使酸性高錳酸鉀褪色

（2）取代反應

①

+

Br2eB3r?F???+HBr

鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大

② 苯與硝酸反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。

+HONO2濃硫酸 △

NO2+H2O

（3）加成反應

用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷。

+3H2?催化劑???

五、乙醇

1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶

如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；

2、結構: CH3CH2OH（含有官能團：羥基）

3、化學性質

（1）乙醇與金屬鈉的反應：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應）

（2）乙醇的氧化反應

點燃①乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2 ???? 2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反應2CH3CH2OH+O

2③乙醇被強氧化劑氧化反應

KMnO4或酸性重鉻酸鉀溶液CH3CH2OH?酸性?????????CH3COOH 或Ag?Cu??? 2CH3CHO+2H2O

六、乙酸（俗名：醋酸）

1、物理性質：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與

水、酒精以任意比互溶

2、結構：CH3COOH（含羧基）

3、乙酸的重要化學性質

（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：

2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：

2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑

（2）乙酸的酯化反應

（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應）

乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑

1、常見金屬的冶煉：

①加熱分解法：②加熱還原法： 鋁熱反應③電解法：

2、金屬活動順序與金屬冶煉的關系：

金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子）

二、海水資源的開發利用

1、海水的組成：含八十多種元素。

其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小

2、海水資源的利用：

（1）海水淡化： ①蒸餾法；②電滲析法；③離子交換法； ④反滲透法等。

（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。

三、環境保護與綠色化學

綠色化學理念 核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境造成的污染。又稱為“環境無害化學”、“環境友好化學”、“清潔化學”。

從環境觀點看：強調從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產生）

從經濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產成本。（盡可能提高原子利用率）

熱點：原子經濟性——反應物原子全部轉化為最終的期望產物，原子利用率為100%

第三篇：化學必修1知識點總結

小風制作

必修1全冊基本內容梳理

從實驗學化學

一、化學實驗安全

1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

（2）燙傷宜找醫生處理。

（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。

（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。二．混合物的分離和提純

分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例

過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純

蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾

萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗

離子 所加試劑 現象 離子方程式

Cl－ AgNO3、稀HNO3 產生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓

SO42-稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓

四.除雜

注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。

五、物質的量的單位――摩爾

1.物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。

2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。4.物質的量 ＝ 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA

5.摩爾質量（M）(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3)數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n = m/M)

六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol

2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標準狀況下, Vm = 22.4 L/mol

七、物質的量在化學實驗中的應用

1.物質的量濃度.（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質的量濃度 ＝ 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V

2.一定物質的量濃度的配制

（1）基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液.（2）主要操作

a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B 使用前必須檢查是否漏水.C 不能在容量瓶內直接溶解.D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.E 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

一、物質的分類

把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達爾效應 實例

溶液 小于1 均勻、透明、穩定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液

膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩定 能 有 Fe(OH)3膠體

濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩定 不能 沒有 泥水

二、物質的化學變化

1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。

（1）根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：

A、化合反應（A+B=AB）B、分解反應（AB=A+B）

C、置換反應（A+BC=AC+B）

D、復分解反應（AB+CD=AD+CB）（2）根據反應中是否有離子參加可將反應分為：

A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。

B、分子反應（非離子反應）

（3）根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：

A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應

實質：有電子轉移（得失或偏移）

特征：反應前后元素的化合價有變化

B、非氧化還原反應

2、離子反應

（1）、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。

注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質。

（2）、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式

刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等

（3）、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。

A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等

B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等

C、結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）

注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H＋（或OH-）。（4）離子方程式正誤判斷（六看）

一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

四、看離子配比是否正確

五、看原子個數、電荷數是否守恒

六、看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）

3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：

失去電子——化合價升高——被氧化（發生氧化反應）——是還原劑（有還原性）

得到電子——化合價降低——被還原（發生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）

金屬及其化合物

一、金屬活動性Na＞Mg＞Al＞Fe。

二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2。

三、A12O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。

四、五、Na2CO3和NaHCO3比較

碳酸鈉 碳酸氫鈉

俗名 純堿或蘇打 小蘇打

色態 白色晶體 細小白色晶體

水溶性 易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈堿性（酚酞變淺紅）

熱穩定性 較穩定，受熱難分解 受熱易分解

2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 與酸反應 CO32—＋H＋ H CO3—

H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O

相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

與堿反應 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH

反應實質：CO32—與金屬陽離子的復分解反應 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 反應實質：H CO3—＋OH－ H2O＋CO32—

與H2O和CO2的反應 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 CO32—＋H2O＋CO2 H CO3—

不反應

與鹽反應 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— CaCO3↓

不反應

主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發酵、醫藥、滅火器

轉化關系

六、．合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特 性的物質。

合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。

非金屬及其化合物

一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。是一種親氧元

素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si 對比 C

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。二、二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿（NaOH）反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應

SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高溫)CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。

Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl 硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥

四、硅單質

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結構： 容易得到一個電子形成氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。

六、氯氣

物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。

制法:MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2 聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：

2Na＋Cl2 ===(點燃)2NaCl 2Fe＋3Cl2===(點燃)2FeCl3 Cu＋Cl2===(點燃)CuCl2 Cl2＋H2 ===(點燃)2HCl 現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照)2HCl＋O2 ↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

③與有機物反應，是重要的化學工業物質。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品

七、氯離子的檢驗

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）

HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3

NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3

Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓八、二氧化硫

制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）

S＋O2 ===(點燃)SO2

物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）

化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩定，會分解回水和SO2

SO2＋H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。

可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號 連接。

九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2 ========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2

一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 這是工業制硝酸的方法。

十、大氣污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

① 從燃料燃燒入手。

② 從立法管理入手。

③從能源利用和開發入手。

④從廢氣回收利用，化害為利入手。

(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4)

十一、硫酸

物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發，沸點高，密度比水大。

化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。

C12H22O11 ======(濃H2SO4)12C＋11H2O放熱H2SO4(濃)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑

還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。H2SO4(濃)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑

稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和

十二、硝酸

物理性質：無色液體，易揮發，沸點較低，密度比水大。

化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

4HNO3(濃)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O

反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同，可以有以下產物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發性酸。

十三、氨氣及銨鹽

氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發生以下反應使水溶液呈堿性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－ 可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：NH3?H2O ===(△)NH3 ↑＋H2O

濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3＋HCl == NH4Cl(晶體)

氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。銨鹽的性質：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：

NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑

NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑

可以用于實驗室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）

NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑

2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑ 用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

11、金屬的通性：導電、導熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態

12、金屬冶煉的一般原理：

①熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag ②熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等

③電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解Al2O3)

13、鋁及其化合物

Ⅰ、鋁

①物理性質：銀白色，較軟的固體，導電、導熱，延展性 ②化學性質：Al—3e-==Al3+

a、與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3

b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸

c、與強堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)

大多數金屬不與堿反應，但鋁卻可以

d、鋁熱反應：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物

Ⅱ、鋁的化合物

①Al2O3(典型的兩性氧化物)

a、與酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

b、與堿：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O ②Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質，具有吸附作用

a、實驗室制備：AlCl3+3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

b、與酸、堿反應：與酸

Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 與堿

Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O ③KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀)

KAl(SO4)2?12H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬

KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+會水解：Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+

因為Al(OH)3具有很強的吸附型，所以明礬可以做凈水劑

14、鐵 ①物理性質：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。②化學性質：

a、與非金屬：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3 b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2 與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵

d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu

Fe2+和Fe3+離子的檢驗：

①溶液是淺綠色的

Fe2+

②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅

③加NaOH溶液現象：白色

灰綠色

紅褐色

①與無色KSCN溶液作用顯紅色

Fe3+

②溶液顯黃色或棕黃色

③加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀

15、硅及其化合物 Ⅰ、硅

硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可制成光電池等能源。

Ⅱ、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性質：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。

b、化學性質：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水

SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

c、用途：是制造光導纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業的重要部件、光學儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ ③硅酸鹽：

a、是構成地殼巖石的主要成分，種類多，結構復雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式

活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO?4SiO2?H2O

b、硅酸鹽工業簡介：以含硅物質為原料，經加工制得硅酸鹽產品的工業成硅酸鹽工業，主要包括陶瓷工業、水泥工業和玻璃工業，其反應包含復雜的物理變化和化學變化。

水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是Na2SiO3?CaSiO3?4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳統硅酸鹽產品的制備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。

16、氯及其化合物

①物理性質：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。

②化學性質：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發生氧化還原反應，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發生自身氧化還原反應，既作氧化劑又作還原劑。

拓展

1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形

式存在，其主要溶質是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒

拓展

2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸。

拓展

3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩定，容易保存，工業上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，須和酸(或空氣中CO2)作用產生次氯酸，才能發揮漂白作用。

17、溴、碘的性質和用途

溴 碘 物理

性質 深紅棕色，密度比水大，液體，強烈刺激性氣味，易揮發，強腐蝕性 紫黑色固體，易升華。氣態碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激性氣味

在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機溶劑 化學

性質 能與氯氣反應的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應，只是反應活性不如 氯氣。氯、溴、碘的氧化性強弱：Cl2＞Br2＞I2

18、二氧化硫

①物理性質：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空氣大

②化學性質：

a、酸性氧化物：可與水反應生成相應的酸——亞硫酸(中強酸)：SO2+H2O

H2SO3 可與堿反應生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白

c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

18、硫酸

①物理性質：無色、油狀液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱

②化學性質：酸酐是SO3，其在標準狀況下是固態

物質

組成性質 濃硫酸 稀硫酸 電離情況

H2SO4==2H++SO42-主要微粒 H2SO4 H+、SO42-、(H2O)顏色、狀態 無色粘稠油狀液體 無色液體 性質 四大特性 酸的通性

濃硫酸的三大特性

a、吸水性：將物質中含有的水分子奪去(可用作氣體的干燥劑)

b、脫水性：將別的物質中的H、O按原子個數比2：1脫出生成水

c、強氧化性：

ⅰ、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化

ⅱ、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2O

ⅲ、與非金屬反應：C+2H2SO4(濃硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O

ⅳ、與較活潑金屬反應，但不產生H2

d、不揮發性：濃硫酸不揮發，可制備揮發性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(濃)==NaHSO4+HCl

三大強酸中，鹽酸和硝酸是揮發性酸，硫酸是不揮發性酸

③酸雨的形成與防治

pH小于5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而

形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產等產

生的廢氣中含有二氧化硫：SO2

H2SO3

H2SO4。在防治時可以開發新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環境保護意識。

19、氮及其化合物 Ⅰ、氮氣(N2)

a、物理性質：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數約為78%

b、分子結構：分子式——N2，電子式——

，結構式——N≡N

c、化學性質：結構決定性質，氮氮三鍵結合非常牢固，難以破壞，所以但其性質非常穩定。

①與H2反應：N2+3H2 2NH3 ②與氧氣反應：N2+O2========2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒)

2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒)

3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2

兩條關系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3

Ⅱ、氨氣(NH3)

a、物理性質：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1∶700)，易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作制冷劑

b、分子結構：分子式——NH3，電子式——

，結構式——H—N—H

c、化學性質：

①與水反應：NH3+H2O

NH3?H2O(一水合氨)

NH4++OH-，所以氨水溶液顯堿性

②與氯化氫反應：NH3+HCl==NH4Cl，現象：產生白煙

d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產生氨氣

方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2

裝置：和氧氣的制備裝置一樣

收集：向下排空氣法(不能用排水法，因為氨氣極易溶于水)

(注意：收集試管口有一團棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣)

驗證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍說明收集滿

干燥：堿石灰(CaO和NaOH的混合物)

Ⅲ、銨鹽

a、定義：銨根離子(NH4+)和酸根離子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等

b、物理性質：都是晶體，都易溶于水

c、化學性質：

①加熱分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

②與堿反應：銨鹽與堿共熱可產生刺激性氣味并能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體即氨氣，故可以用來檢驗銨根離子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，離子方程式為：NH4++OH-===NH3↑+H2O，是實驗室檢驗銨根離子的原理。

d、NH4+的檢驗：NH4++OH-===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍，如若變藍則說明有銨根離子的存在。20、硝酸

①物理性質：無色、易揮發、刺激性氣味的液體。濃硝酸因為揮發HNO3產生“發煙”現象，故叫做發煙硝酸

②化學性質：a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應生成鹽和水

b、不穩定性：4HNO3=== 4NO2↑+2H2O+O2↑，由于HNO3分解產生的NO2溶于水，所以久置的硝酸會顯黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃色

c、強氧化性：ⅰ、與金屬反應：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

常溫下Al、Fe遇濃硝酸會發生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲存濃硝酸

ⅱ、與非金屬反應：C+4HNO3(濃)===CO2↑+4NO2↑+2H2O

d、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬如Pt、Au等

21、元素周期表和元素周期律 ①原子組成：

原子核

中子

原子不帶電：中子不帶電，質子帶正電荷，電子帶負電荷

原子組成質子

質子數==原子序數==核電荷數==核外電子數

核外電子

相對原子質量==質量數 ②原子表示方法：

A：質量數

Z：質子數

N：中子數

A=Z+N

決定元素種類的因素是質子數多少，確定了質子數就可以確定它是什么元素 ③同位素：質子數相同而中子數不同的原子互稱為同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl ④電子數和質子數關系：不帶電微粒：電子數==質子數

帶正電微粒：電子數==質子數—電荷數

帶負電微粒：電子數==質子數+電荷數 ⑤1—18號元素(請按下圖表示記憶)

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg Al Si

P

S

Cl

Ar ⑥元素周期表結構

短周期(第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8)

元

周期(7個橫行)長周期(第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32)

素

不完全周期(第7周期，元素種類為26，若排滿為32)周主族(7個)(ⅠA—ⅦA)期

族(18個縱行，16個族)

副族(7個)(ⅠB—ⅦB)表

0族(稀有氣體族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)

Ⅷ族(3列)⑦元素在周期表中的位置：周期數==電子層數，主族族序數==最外層電子數==最高正化合價

⑧元素周期律：

從左到右：原子序數逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(失電子能力逐漸減弱)，非金屬性逐漸增強(金屬性逐漸減弱)

從上到下：原子序數逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(得電子能力逐漸減弱)，金屬性逐漸增強(非金屬性逐漸減弱)

所以在周期表中，非金屬性最強的是F，金屬性最強的是Fr(自然界中是Cs，因為Fr是放射性元素)判斷金屬性強弱的四條依據：

a、與酸或水反應的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放出H2，金屬性越強

b、最高價氧化物對應水化物的堿性強弱，堿性越強，金屬性越強 c、金屬單質間的相互置換(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)d、原電池的正負極（負極活潑性＞正極）判斷非金屬性強弱的三條依據：

a、與H2結合的難易程度以及生成氣態氫化物的穩定性，越易結合則越穩定，非金屬性越強

b、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強，非金屬性越強 c、非金屬單質間的相互置換(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓)

注意：“相互證明”——由依據可以證明強弱，由強弱可以推出依據 ⑨化學鍵：原子之間強烈的相互作用

共價鍵

極性鍵

化學鍵

非極性鍵

離子鍵

共價鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。

非極性鍵：相同的非金屬原子之間，A—A型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非極性鍵

極性鍵：不同的非金屬原子之間，A—B型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在極性鍵

離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學鍵，一般由活潑的金屬(ⅠA、ⅡA)與活潑的非金屬元素(ⅥA、ⅦA)間形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在離子鍵

注：有NH4+離子的一定是形成了離子鍵；AlCl3中沒有離子鍵，是典型的共價鍵

共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等

離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl

22、化學反應速率

①定義：單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，v==△C/△t ②影響化學反應速率的因素：

濃度：濃度增大，速率增大

溫度：溫度升高，速率增大

壓強：壓強增大，速率增大(僅對氣體參加的反應有影響)

催化劑：改變化學反應速率

其他：反應物顆粒大小，溶劑的性質

23、原電池

負極(Zn)：Zn—2e-==Zn2+

正極(Cu)：2H++2e-==H2↑

①定義：將化學能轉化為電能的裝置 ②構成原電池的條件：

a、有活潑性不同的金屬(或者其中一個為碳棒)做電極，其中較活潑金屬 做負極，較不活潑金屬做正極 b、有電解質溶液

c、形成閉合回路

24、烴

①有機物

a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸鹽等無機物外 b、結構特點：ⅰ、碳原子最外層有4個電子，一定形成四根共價鍵 ⅱ、碳原子可以和碳原子結合形成碳鏈，還可以和其他原子結合 ⅲ、碳碳之間可以形成單鍵，還可以形成雙鍵、三鍵 ⅳ、碳碳可以形成鏈狀，也可以形成環狀

c、一般性質：ⅰ、絕大部分有機物都可以燃燒(除了CCl4不僅布燃燒，還可以用來滅火)ⅱ、絕大部分有機物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)②烴：僅含碳、氫兩種元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性質見表)③烷烴：

a、定義：碳碳之間以單鍵結合，其余的價鍵全部與氫結合所形成的鏈狀烴稱之為烷烴。因為碳的所有價鍵都已經充分利用，所以又稱之為飽和烴

b、通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10)c、物理性質：隨著碳原子數目增加，狀態由氣態(1—4)變為液態(5—16)再變為固態(17及以上)d、化學性質(氧化反應)：能夠燃燒，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，同甲烷

CnH2n+2+(3n+1)/2O2

nCO2+(n+1)H2O e、命名(習慣命名法)：碳原子在10個以內的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名

④同分異構現象：分子式相同，但結構不同的現象，稱之為同分異構現象 同分異構體：具有同分異構現象的物質之間稱為同分異構體

如C4H10有兩種同分異構體：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)，CH3CHCH3(異丁烷)

甲烷 乙烯 苯

分子式 CH4 C2H4 C6H6 結構式

不作要求

結構

簡式 CH4 CH2=CH2 或 電子式

不作要求 空間

結構 正四面體結構平面型平面型(無單鍵，無雙鍵，介于單、雙鍵間特殊的鍵，大∏鍵)物理

性質 無色、無味、難溶于水、密度比空氣小的氣體，是天然氣、沼氣、油田氣、煤道坑氣的主要成分 無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，密度略小于空氣 無色、有特殊香味的液體，不溶于水，密度比水小，有毒 化學

性質 ①氧化反應：

CH4+2O2

CO2+2H2O ②取代反應：

CH4+Cl2

CH3Cl+HCl ①氧化反應：

a．能使酸性高錳酸鉀褪色

b．C2H4+3O2

2CO2+2H2O ②加成反應：

CH2=CH2+Br2

③加聚反應：

nCH2=CH2

—CH2—CH2—

產物為聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物 ①氧化反應： a．不能使酸性高錳酸鉀褪色

b．2C6H6+15O2

12CO2+6H2O ②取代反應： a．與液溴反應：

+Br2

+HBr b．與硝酸反應：

+HO-NO2

+H2O ③加成反應：

+3H2

(環己烷)

用途 可以作燃料，也可以作為原料制備氯仿(CH3Cl，麻醉劑)、四氯化碳、炭黑等 石化工業的重要原料和標志，水果催熟劑，植物生長調節劑，制造塑料，合成纖維等 有機溶劑，化工原料

注：取代反應——有機物分子中一個原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應：有上有下 加成反應——有機物分子中不飽和鍵(雙鍵或三鍵)兩端的原子與其他原子直接相連的反應：只上不下

芳香烴——含有一個或多個苯環的烴稱為芳香烴。苯是最簡單的芳香烴(易取代，難加成)。

25、烴的衍生物 ①乙醇：

a、物理性質：無色，有特殊氣味，易揮發的液體，可和水以任意比互溶，良好的溶劑 b、分子結構：分子式——C2H6O，結構簡式——CH3CH2OH或C2H5OH，官能團——羥基，—OH c、化學性質：ⅰ、與活潑金屬(Na)反應：

2CH3CH2OH+2Na

2CH3CH2ONa+H2↑

ⅱ、氧化反應：燃燒：C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O

催化氧化：2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

ⅲ、酯化反應：CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O d、乙醇的用途：燃料，醫用消毒(體積分數75%)，有機溶劑，造酒 ②乙酸：

a、物理性質：無色，有強烈刺激性氣味，液體，易溶于水和乙醇。純凈的乙酸稱為冰醋酸。b、分子結構：分子式——C2H4O2，結構簡式——CH3COOH，官能團——羧基，—COOH c、化學性質：ⅰ、酸性(具備酸的通性)：比碳酸酸性強 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O ⅱ、酯化反應(用飽和Na2CO3溶液來吸收，3個作用)d、乙酸的用途：食醋的成分(3%—5%)③酯：

a、物理性質：密度小于水，難溶于水。低級酯具有特殊的香味。b、化學性質：水解反應

ⅰ、酸性條件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O

CH3COOH+CH3CH2OH ⅱ、堿性條件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH

CH3COONa+CH3CH2OH

26、煤、石油、天然氣

①煤：由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，可通過干餾、氣化和液化進行綜合利用 蒸餾：利用物質沸點(相差在20℃以上)的差異將物質進行分離，物理變化，產物為純凈物 分餾：利用物質沸點(相差在5℃以內)的差異將物質分離，物理變化，產物為混合物 干餾：隔絕空氣條件下對物質進行強熱使其發生分解，化學變化

②天然氣：主要成份是CH4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加熱分解制炭黑和H2)③石油：多種碳氫化合物(烷烴、環烷烴、芳香烴)的混合物，可通過分餾、裂化、裂解、催化重整進行綜合利用

分餾的目的：得到碳原子數目不同的各種油，如液化石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等

裂化的目的：對重油進行裂化得到輕質油(汽油、煤油、柴油等)，產物一定是一個烷烴分子加一個烯烴分子

裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、1，3—丁二烯)

催化重整的目的：得到芳香烴(苯及其同系物)

27、常見物質或離子的檢驗方法 物質(離子)方法及現象

Cl-先用硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 SO42-先加鹽酸酸化，然后加入氯化鋇溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀

CO32-加入硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，該沉淀可溶于硝酸(或鹽酸)，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體(CO2)Al3+ 加入NaOH溶液產生白色沉淀，繼續加入NaOH溶液，沉淀消失 Fe3+(★)加入KSCN溶液，溶液立即變為血紅色

NH4+(★)與NaOH溶液共熱，放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的刺激性氣味的氣體(NH3)Na+ 焰色反應呈黃色

K+ 焰色反應呈淺紫色(透過藍色鈷玻璃)I2 遇淀粉溶液可使淀粉溶液變藍 蛋白質 灼燒，有燒焦的羽毛氣味

第四篇：化學必修二知識總結范文

第一章 物質結構 元素周期律

一、原子結構

注意：質量數(A)＝質子數(Z)＋中子數(N)原子序數=核電荷數=質子數=原子的核外電子數

熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外電子的排布規律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數是2n2；③最外層電子數不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數第三層電子數不超過32個。3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。

核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)

二、元素周期表 1.編排原則：

①按原子序數遞增的順序從左到右排列②將電子層數相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數＝原子的電子層數）③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行。

主族序數＝原子最外層電子數 2.結構特點：

三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性質（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數的遞增而呈周期性變化的規律。元素性質的周期性變化實質是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果。2.同周期元素性質遞變規律

第ⅠA族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是金屬性最強的元素，位于周期表左下方）第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At（F是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方）判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：

（1）金屬性強（弱）——①單質與水或酸反應生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強（弱）；③相互置換反應（強制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。

（2）非金屬性強（弱）——①單質與氫氣易（難）反應；②生成的氫化物穩定（不穩定）；③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；④相互置換反應（強制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。同周期比較：

非金屬性：Si＜P＜S＜Cl

金屬性：Na＞Mg＞Al

單質與氫氣反應：從難→易

與酸或水反應：從易→難

氫化物穩定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl

堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

同主族比較：

金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（堿金屬元素）非金屬性：F＞Cl＞Br＞I（鹵族元素）

與酸或水反應：從難→易 單質與氫氣反應：從易→難

堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 氫化物穩定：HF＞HCl＞HBr＞HI

非金屬性：F＞Cl＞Br＞I

金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

還原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

還原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－

氧化性(得電子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋

酸性(無氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI

比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：（1）先比較電子層數，電子層數多的半徑大。

（2）電子層數相同時，再比較核電荷數，核電荷數多的半徑反而小。

四、化學鍵

化學鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。1.離子鍵與共價鍵的比較 鍵型 離子鍵 共價鍵

概念 陰陽離子結合成化合物的靜電作用叫離子鍵

原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵

成鍵方式 通過得失電子達到穩定結構

通過形成共用電子對達到穩定結構

成鍵粒子 陰、陽離子 原子

成鍵元素 活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）

非金屬元素之間

離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵）共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵）

2.電子式：

用電子式表示離子鍵形成的物質的結構與表示共價鍵形成的物質的結構的不同點：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質的結構需標出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質的結構不能標電荷。

（2）[ ]（方括號）：離子鍵形成的物質中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質中不能用方括號。

第二章 化學反應與能量 第一節 化學能與熱能

1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。

一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應。

2、常見的放熱反應和吸熱反應 常見的放熱反應： ①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸反應制取氫氣。

④大多數化合反應（特殊：是吸熱反應）。常見的吸熱反應：

①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：

②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

3、能源的分類：

形成條件 利用歷史 性質

常規能源

一次能

可再生資源

水能、風能、源 生物質能

不可再生資源 煤、石油、天然氣等化石能源

新能源 可再生資源

太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣

不可再生資源 核能

（一次能源經過加工、轉化得到的能源稱為二次能源）

二次能源

電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業余熱、酒精、汽油、焦炭等

【思考】一般說來，大多數化合反應是放熱反應，大多數分解反應是吸熱反應，放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。

點拔：這種說法不對。如C＋O2＝CO2的反應是放熱反應，但需要加熱，只是反應開始后不再需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，但反應并不需要加熱。第二節 化學能與電能

1、化學能轉化為電能的方式：

電能

火電（火力發電）

(電力)

化學能→熱能→機械能→電能

缺點：環境污染、低效 原電池 將化學能直接轉化為電能 優點：清潔、高效

2、原電池原理

（1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變為電能。（3）構成原電池的條件： ①電極為導體且活潑性不同；

②兩個電極接觸（導線連接或直接接觸）；

③兩個相互連接的電極插入電解質溶液構成閉合回路。（4）電極名稱及發生的反應： 負極：

較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應 電極反應式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子 負極現象：負極溶解，負極質量減少 正極：

較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應 電極反應式：溶液中陽離子＋ne－＝單質 正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加（5）原電池正負極的判斷方法： ①依據原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）； 較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。

②根據電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經外電路流向原電池的正極。

③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。④根據原電池中的反應類型：

負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（6）原電池電極反應的書寫方法：

①原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下： 寫出總反應方程式；

把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應；

氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。

②原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。（7）原電池的應用：

①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設計原電池。④金屬的腐蝕。

3、化學電源基本類型：

①干電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：Cu－Zn原電池、鋅錳電池。②充電電池：兩極都參加反應的原電池，可充電循環使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。

③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發生反應，而是由引入到兩極上的物質發生反應，如H2、CH4燃料電池，其電解質溶液常為堿性試劑（KOH等）。第三節 化學反應的速率和限度

1、化學反應的速率

（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。計算公式：

①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。④重要規律： 速率比＝方程式系數比 變化量比＝方程式系數比（2）影響化學反應速率的因素：

內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。外因：①溫度：升高溫度，增大速率 ②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。

2、化學反應的限度——化學平衡

（1）在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態。

化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。

在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。

在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行。可逆反應不能進行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質（反應物和生成物）的物質的量都不可能為0。（2）化學平衡狀態的特征：逆、動、等、定、變。①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。

③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）判斷化學平衡狀態的標志：

①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變 ③借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應）

第三章 有機化合物

絕大多數含碳的化合物稱為有機化合物，簡稱有機物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數化合物，由于它們的組成和性質跟無機化合物相似，因而一向把它們作為無機化合物。

一、烴

1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為烴。

2、烴的分類：

3、甲烷、乙烯和苯的性質比較：

有機物 烷烴 烯烴 苯及其同系物

通式 CnH2n+2 CnH2n ——

代表物 甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)

結構簡式 CH4 CH2＝CH2 或

(官能C－C單鍵，C＝C雙鍵，一種介于單鍵和雙鍵之間團)鏈狀，飽和烴 鏈狀，不飽和烴 的獨特的鍵，環狀

結構特點

空間結構 正四面體 六原子共平面平面正六邊形

物理性質 無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水

無色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

無色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶于水

用途 優良燃料，化工原料

石化工業原料，植物生長調節劑，催熟劑

溶劑，化工原料

有機物 主 要 化 學 性 質

①氧化反應（燃燒）

CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡藍色火焰，無黑煙）

烷烴： ②取代反應（注意光是反應發生的主要原因，產物有5種）

甲烷 CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl

在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發生取代反應，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

烯烴： ①氧化反應

乙烯（ⅰ）燃燒 C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙）

（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。

②加成反應

CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）

在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、HCl、H2O等發生加成反應

CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3

CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）

CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）

③加聚反應 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯）

乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。

①氧化反應（燃燒）

2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有濃煙）

②取代反應

苯環上的氫原子被溴原子、硝基取代。

苯

③加成反應

苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

4、同系物、同分異構體、同素異形體、同位素比較。概念 同系物 同分異構體 同素異形體 同位素

結構相似，在分子組成上定義 相差一個或若干個CH2原子團的物質

分子式相同而結構式不同的化合物的互稱

由同種元素組成的不同單質的互稱

質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子的互稱

分子式

元素符號表示不同

相同

相同，分子式可不同

——

結構 相似 不同 不同 ——

研究對象 化合物 化合物 單質 原子

5、烷烴的命名：

（1）普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數字表示。

區別同分異構體，用“正”，“異”，“新”：正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。（2）系統命名法： ①命名步驟：

找主鏈－最長的碳鏈(確定母體名稱)； 編號－靠近支鏈（小、多）的一端；（3）寫名稱－先簡后繁,相同基請合并

②名稱組成：取代基位置－取代基名稱母體名稱 ③阿拉伯數字表示取代基位置，漢字數字表示相同取代基的個數

6、比較同類烴的沸點:（1）一看：碳原子數多沸點高。

（2）碳原子數相同，二看：支鏈多沸點低。常溫下，碳原子數1－4的烴都為氣體。

二、烴的衍生物

1、乙醇和乙酸的性質比較

有機物 飽和一元醇

飽和一元醛

飽和一元羧酸

通式 CnH2n+1OH —— CnH2n+1COOH

代表物 乙醇 乙醛 乙酸

結構簡式 CH3CH2OH

CH3CHO

或 C2H5OH

CH3COOH

官能團 羥基：－OH

醛基：－CHO

羧基：－COOH

無色、有特殊香味的液體，俗名酒物理性質

（非電解質）精，與水互溶，易揮發

——

有強烈刺激性氣味的無色液體，俗稱醋酸，易溶于水和乙醇，無水醋酸又稱冰醋酸。作燃料、飲料、化工原料；用于醫用途 療消毒，乙醇溶液的質量分數為75％

——

有機化工原料，可制得醋酸纖維、合成纖維、香料、燃料等，是食醋的主要成分

有機物 主 要 化 學 性 質

①與Na的反應

2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑

乙醇與Na的反應（與水比較）：

①相同點：都生成氫氣，反應都放熱

②不同點：比鈉與水的反應要緩慢

結論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑，但沒有水分子中的氫原子活潑。

乙醇 ②氧化反應

（ⅰ）燃燒

CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O

（ⅱ）在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）

2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O

③消去反應

CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O

氧化反應：醛基(－CHO)的性質－與銀氨溶液，新制Cu(OH)2反應

乙醛

醛基的檢驗：

方法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。

方法2：加新制的Cu(OH)2堿性懸濁液加熱至沸有磚紅色沉淀

①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋

使紫色石蕊試液變紅；

與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應，如CaCO3、Na2CO3

酸性比較：CH3COOH > H2CO3

乙酸

2CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（強制弱）

②酯化反應

CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O

酸脫羥基醇脫氫

三、基本營養物質

種類 元素

代表物

代表物分子

糖類 單糖

C H O

葡萄糖 C6H12O6

葡萄糖和果糖互為同

分異構體

單糖不能發生水解反應

果糖

蔗糖和麥芽糖互為同分異構雙糖

體

C H O

蔗糖

C12H22O11

能發生水解反應

麥芽糖

淀粉、纖維素由于n值不同，所以分子式不同，多糖

不能互稱同分C H O

淀粉

(C6H10O5)n

異構體

能發生水解反應

纖維素

含有C＝C鍵，能發生加油脂 油

C H O

植物油

不飽和高級脂肪酸甘油酯

成反應，能發生水解反應

C－C鍵，脂 C H O

動物脂肪

飽和高級脂肪酸甘油酯

能發生水解反應

酶、肌蛋白質 N S P等

毛發等 C H O

肉、氨基酸連接成的高分子

能發生水解反應

主 要 化 學 性 質

結構簡式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO

葡萄糖 或CH2OH(CHOH)4CHO（含有羥基和醛基）

醛基：

①使新制的Cu(OH)2產生磚紅色沉淀－測定糖尿病患者病情

②與銀氨溶液反應產生銀鏡－工業制鏡和玻璃瓶瓶膽

羥基：與羧酸發生酯化反應生成酯

蔗糖 水解反應：生成葡萄糖和果糖

淀粉 淀粉、纖維素水解反應：生成葡萄糖

纖維素 淀粉特性：淀粉遇碘單質變藍

油脂 水解反應：生成高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽）和甘油

水解反應：最終產物為氨基酸

蛋白質 顏色反應：蛋白質遇濃HNO3變黃（鑒別部分蛋白質）

灼燒蛋白質有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質）

食物中的營養物質包括：糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水。人們習慣稱糖類、油脂、蛋白質為動物性和植物性食物中的基本營養物質。

第四章 化學與自然資源的開發利用

第一節 開發利用金屬礦物和海水資源

一、金屬礦物的開發利用

1、金屬的存在：除了金、鉑等少數金屬外，絕大多數金屬以化合態的形式存在于自然界。

2、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實質是把金屬元素從化合態還原為游離態，即

3、金屬冶煉的一般步驟：

（1）礦石的富集：除去雜質，提高礦石中有用成分的含量。

（2）冶煉：利用氧化還原反應原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質（粗）。

（3）精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。

4、金屬冶煉的方法

（1）電解法：適用于一些非常活潑的金屬。（2）熱還原法：適用于較活潑金屬。

常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，（3）熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。

5、（1）回收金屬的意義：節約礦物資源，節約能源，減少環境污染。（2）廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。

（3）回收金屬的實例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業、照相業、科研單位和醫院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。

二、海水資源的開發利用

1、海水是一個遠未開發的巨大化學資源寶庫。海水中含有80多種元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統海水制鹽工業基礎上制取鎂、鉀、溴及其化合物。

2、海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點，液態水變為水蒸氣與海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。

3、海水提溴 有關反應方程式：

①2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaCl ②Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4 ③2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br2

4、海帶提碘

海帶中的碘元素主要以I－的形式存在，提取時用適當的氧化劑將其氧化成I2，再萃取出來。證明海帶中含有碘，實驗方法：（1）用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤，放入坩鍋中。（2）灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。

（3）將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。（4）在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。

證明含碘的現象：滴入淀粉溶液，溶液變藍色。2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O 第二節 資源綜合利用、環境保護

一、煤和石油

1、煤的組成：煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。

2、煤的綜合利用：煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。

煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強使其分解的過程，也叫煤的焦化。煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦爐氣等。

煤的氣化是將其中的有機物轉化為可燃性氣體的過程。煤的液化是將煤轉化成液體燃料的過程。

3、石油的組成：石油主要是多種烷烴、環烷烴和芳香烴多種碳氫化合物的混合物，沒有固定的沸點。

4、石油的加工：石油的分餾、催化裂化、裂解。

二、環境保護和綠色化學

環境問題主要是指由于人類不合理地開發和利用自然資源而造成的生態環境破壞，以及工農業生產和人類生活所造成的環境污染。

1、環境污染（1）大氣污染 大氣污染物：顆粒物（粉塵）、硫的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳氫化合物，以及氟氯代烷等。

大氣污染的防治：合理規劃工業發展和城市建設布局；調整能源結構；運用各種防治污染的技術；加強大氣質量監測；充分利用環境自凈能力等。（2）水污染

水污染物：重金屬（Ba2＋、Pb2＋等）、酸、堿、鹽等無機物，耗氧物質，石油和難降解的有機物，洗滌劑等。

水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。（3）土壤污染

土壤污染物：城市污水、工業廢水、生活垃圾、工礦企業固體廢棄物、化肥、農藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘體。

土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。

2、綠色化學

綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染。按照綠色化學的原則，最理想的“原子經濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物（即沒有副反應，不生成副產物，更不能產生廢棄物），這時原子利用率為100％。

3、環境污染的熱點問題：

（1）形成酸雨的主要氣體為SO2和NOx。

（2）破壞臭氧層的主要物質是氟利昂（CCl2F2）和NOx。（3）導致全球變暖、產生“溫室效應”的氣體是CO2。

（4）光化學煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳氫化合物。（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

（6）引起赤潮的原因：工農業及城市生活污水含大量的氮、磷等營養元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營養化的重要原因之一。）

第五篇：高中歷史必修二知識點總結

知識能夠被獲得，并且因為它的本質，知識總是局部的，它永遠都不是完整的，所以，一切源于知識的行動也都是局部的、不完整的。下面給大家分享一些關于高中歷史必修二知識點總結，希望對大家有所幫助。

高中歷史必修二知識點1

第四單元 中國社會主義建設發展道路的探索

一、20世紀50年代至70年代我國探索社會主義建設道路的實踐及經驗教訓

(1)過渡時期總路線

①核心內容“一化三改”：社會主義工業化和對農業、手工業、資本主義工商業的改造

(2)社會主義工業化的開端

①實施：一五計劃(1953—1957年)

②主要內容：優先發展重工業，處理好農、輕、重等關系

③成果：“一五計劃”成果圖

④意義：初步建成了獨立的工業體系;初步形成了合理的工業布局，社會主義工業化全面展開。

(3)三大改造：1956年底，完成對農業、手工業和資本主義工商業的改造

標志：生產資料的公有，社會主義制度的建立;計劃經濟建立。為工業化開辟道路。

(4)經濟建設的成就與教訓

①中共八大：(1956年)分析了社會主要矛盾和當前的主要任務。

②作用：促進了社會主義經濟建設的蓬勃發展。

③左傾錯誤：

表現：1958年提出社會主義建設總路線，1958年的大躍進運動(以大煉鋼鐵為中心)和人民公社化運動(以“一大二公”為特點)

特征：高指標、瞎指揮、浮夸風、共產風

危害：造成國民經濟比例嚴重失調;嚴重破壞生態環境;挫傷人民的生產積極性;1959—1961年三年經濟困難。

④糾“左”舉措：1960年，提出“調整、鞏固、充實、提高”的八字方針。到1962年底，國民經濟開始好轉。

⑤

時間：1966——1976年

原因：“左”傾錯誤惡性膨脹的結果

表現：嚴重干擾和破壞國民經濟建設，人民生活水平長期在低水平線上徘徊。

⑥教訓：

要實事求是，正確認識社會主義初級階段的主要矛盾是人民日益增長的物質文化需要同落后生產力的矛盾;

要以經濟建設為中心;

保持必要的政治穩定是經濟發展的重要條件;

發展經濟要按照客觀經濟規律辦事，不可片面追求高速度;

生產關系的調整要與生產力水平相適應。

三、中共十一屆三中全會有關改革開放決策的內容及歷史意義

(1)中共十一屆三中全會有關改革開放決策的內容

①時間：1978年12月

②內容：實行改革開放、將黨的工作重點轉移

(2)歷史意義：十一屆三中全會是我國社會主義現代化建設中的一個偉大的轉折點;揭開中國經濟改革的序幕。

四、農村與城市的經濟體制改革

(1)農村的經濟體制改革(家庭聯產承包責任制)

①開始：安徽、四川

②前提：土地公有制

③特征：包產到戶，經營方式和分配方式的改革

④作用：農民獲得了生產和經營的自主權，調動了農民的生產積極性。

(2)城市的經濟體制改革(國有企業改革)

中心環節：增強企業活力目標

中共十四大提出：建立現代企業制度

五、對外開放格局的形成和特點

(1)形成：

①經濟特區：1980年深圳、珠海、汕頭、廈門;海南

②原因：對外交通的重要通道或港口;著名僑鄉，離港、澳、臺較近;歷史上與海外聯系密切

③目的：吸收和利用外資、先進技術、管理經驗，促進我國經濟的發展

④特點：實行特殊的經濟政策和經濟管理方法

⑤沿海港口城市：1984年開放14個沿海港口城市

⑥沿海經濟開放區：閩南三角區(廈漳泉)、長三角、珠三角;

1990年開放浦東經濟技術開發區、高科技園區等;

20世紀90年代，新一輪對外開放高潮，各地出現經濟技術開發區、高新科技園區、保稅區、金融貿易區和出口加工區，開放形式更加靈活多樣。

六、中共十四大提出建立社會主義市場經濟體制

1992年中共十四大指出我國經濟體制改革的目標是：建立社會主義市場經濟體制。

1997年中共十五大指出“非公有制經濟是我國社會主義市場經濟的重要組成部分。”

高中歷史必修二知識點2

第五單元 經濟全球化的趨勢

一、“布雷頓森林體系”

①背景：?1929年經濟大危機和二戰的慘痛教訓;世界經濟格局發生變化;美國經濟實力膨脹和稱霸世界的野心。

②概況：1944年夏，美、英、中等國在美國布雷頓森林開會

③內容：通過《聯合國貨幣金融會議最后議定書》及附件，決定成立國際貨幣基金組織和國際復興開發銀行，這兩個國際貨幣金融組織

④意義：標志著布雷頓森林體系——以美元為中心的國際貨幣金融體系的建立。

⑤影響：是美國對外擴張的需要，同時也在一定程度上穩定了世界經濟秩序，促進世界貿易。

二、二戰后以美國為主導的資本主義世界經濟體系的形成(1)以美元為主導的國際貨幣體系：

①內容：

①國際金融組織及宗旨：國際貨幣基金組織、世界銀行——成員國義務：認繳資金——決定投票權。

②國際貨幣制度：雙掛鉤制度—美元以黃金掛鉤，其他貨幣與美元掛鉤即固定匯率制。

(2)作用：

標志著以美元為中心的國際貨幣金融體系的建立;確立了美國在二戰后的霸主地位;穩定了世界經濟秩序，促進了世界貿易。滿足了美國對外擴張的需要，成為美國擴張的工具。

(2)以美國為中心的國際貿易體系：

①成立的時間：1947年

②性質：國際多邊協定

③目的：使各締約國通過談判削減關稅，消除貿易壁壘。實現貿易自由化，充分利用世界資源，促進經濟發展。

④影響：確立了國際自由貿易體制，推動了世界貿易的發展

(3)戰后資本主義世界經濟體系三大支柱

①構成：世界銀行、國際貨幣基金組織，關貿總協定

②影響：順應全球化趨勢;反映了世界經濟發展方向。

三、歐洲聯盟

(1)歐洲共同體到歐盟的發展進程：

1952年，歐洲煤鋼共同體正式成立——歐洲經濟一體化開始

1967年，三個共同體正式合并為歐共體

1993年，歐盟成立

(2)歐共體經濟一體化建設共同農業政策、共同的關稅政策、統一大市場、歐元

(3)歐盟初具規模：歐元的誕生(2002年1月1日正式啟用)

性質：具有經濟和政治雙重性質的組織

(4)影響：歐洲一體化符合歐洲整體利益和歐洲各國利益，改變了世界格局，提高了歐洲的國際地位。

四、北美自由貿易區

(1)北美自由貿易區

①建立：美、加、墨簽訂《北美自由貿易協定》，1994年成立。

②性質：單一的經濟組織

③影響：三國間經濟聯系大大加強;對發展中國家造成負面影響

五、亞太經合組織

(1)建立：1989年，在堪培拉12國外長會議，宣告亞太經合組織正式成立

(2)擴大：1991年，中國、中國臺北和香港加入該組織

(3)性質：論壇性經濟組織

(4)影響：亞太地區的政治和經濟地位與作用大大提高;開創了新的合作模式。

六、世界貿易組織(WTO)的由來和發展

世界貿易組織是由關貿總協定發展而來的;1995年1月1日世界貿易組織正式形成。

七、中國加入世界貿易組織

加入時間：2001.11.11

性質：各國之間從事經濟貿易活動的世界性統一市場

作用：標志中國對外開放進入一個新的階段

意義：

①是中國融入世界經濟的必然選擇，也是中國與世界經濟全面接軌的一個契機，標志著世界大市場對中國的開放，總體上符合我國的根本長遠利益。

②中國經濟融入世界，必將有力地推動全球經濟繁榮與發展。機遇與挑戰并存。

八、經濟全球化的發展趨勢及影響

(1)進程：

①?新航路的開辟，開始了經濟全球化;

②20世紀90年代以后，經濟領域的全球化速度大大加快。

(2)推動因素：?

①科學技術的發展和生產力的提高提供了物質基礎和根本推動力;

②新型交通和通訊方式提供了基本的技術手段;

③兩極格局的結束為全球化發展消除了政治障礙;

④市場經濟體制的確立為全球化疏通了流通渠道。

(3)表現：國際貿易的增加、世界市場的擴大、國際分工日趨成熟、大型跨國公司數量增加。

(4)影響：

積極方面：?

①能有效的利用世界各地的資源;

②為各個國家提供了更多的發展機會，極大的豐富和方便了人們的日常生活。

存在問題：

?①發達國家和發展中國家之間的貧富差距進一步加大;

②各國經濟互相依賴導致世界經濟的不穩定性增加;

③引發全球性的生態危機。

(5)展望：全球化是歷史發展的趨勢，是社會經濟發展的必然結果。從長遠來看：全球化有利于世界和各國經濟的發展;只要建立起新的公正合理的國際政治、經濟新秩序，對全球化因勢利導、趨利避害，就能達到共同繁榮。

高中歷史必修二知識點3

一、古代中國農業的主要耕作方式

(1)農作物：水稻(南)、粟(北)(引進作物：玉米、番薯)

(2)生產工具的變革：

①原始農業：刀耕火種

②商周：主要使用耒和耜

③春秋戰國：鐵器和牛耕出現

④唐代：曲轅犁

⑤灌溉工具：三國翻車、唐代筒車

(3)水利設施的完善：

①春秋戰國：芍陂、都江堰、鄭國渠(水旱從人，不知饑饉)

②漢代：漕渠、白渠、坎兒井、治理黃河

(4)生產方式的變化：

①千耦其耘：商周時期大規模簡單協作

②自耕農經濟：?

原因：生產工具和耕作技術進步;私有土地出現

產生：春秋

特點：以家庭為生產單位;男耕女織，自給自足;規模小，難擴大再生產

二、古代中國主要的土地制度

(1)井田制：

形成：商周時期

實質：以國有為名的貴族土地所有制

(2)私有制確立：

形成：戰國時期

原因：私田逐漸私有;稅制改革承認土地私有;商鞅變法從法律上確認土地私有

(3)多種形式的土地私有制：君主土地私有制、地主土地私有制、自耕農土地私有制

(4)擴大地產的主要途徑：土地兼并

三、古代中國農業經濟的基本特點

(1)以種植業為主，畜牧業為輔

(2)精耕細作的農業生產模式

(3)“男耕女織”式的經營方式

四、古代中國手工業發展的基本史實和特征

(1)金屬冶煉術的演變：石器時代、青銅時代、鐵器時代

(2)紡織技術：

①絲織技術：?西漢中國被稱為“絲國”稱號?唐代發明了緙絲技術

②棉紡技術：

?元代：黃道婆推廣先進的棉紡織技術

元明時期：江蘇成為棉紡織業中心，棉紡織業新興的手工業部門

明代后期：棉布成為廣大人民的主要衣料