第一篇：蘇教版化學必修二整理

第一章 物質結構 元素周期律

1.原子結構：如： 的質子數與質量數，中子數，電子數之間的關系 2.元素周期表和周期律

（1）元素周期表的結構 A.周期序數＝電子層數

B.原子序數＝質子數

C.主族序數＝最外層電子數＝元素的最高正價數 D.主族非金屬元素的負化合價數＝8－主族序數

E.周期表結構

（2）元素周期律（重點）

A.元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點）

a.單質與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態氫化物的穩定性

b.最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱

c.單質的還原性或氧化性的強弱

（注意：單質與相應離子的性質的變化規律相反）

B.元素性質隨周期和族的變化規律

a.同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變弱

b.同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強

c.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強

d.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱

C.第三周期元素的變化規律和堿金屬族和鹵族元素的變化規律（包括物理、化學性質）

D.微粒半徑大小的比較規律：

a.原子與原子

b.原子與其離子

c.電子層結構相同的離子

（3）元素周期律的應用（重難點）

A.“位，構，性”三者之間的關系

a.原子結構決定元素在元素周期表中的位置

b.原子結構決定元素的化學性質

c.以位置推測原子結構和元素性質

B.預測新元素及其性質 3.化學鍵（重點）

（1）離子鍵：

A.相關概念：

B.離子化合物：大多數鹽、強堿、典型金屬氧化物

C.離子化合物形成過程的電子式的表示（難點）

（AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）

（2）共價鍵：

A.相關概念：

B.共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）

C.共價化合物形成過程的電子式的表示（難點）

（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D 極性鍵與非極性鍵（3）化學鍵的概念和化學反應的本質：

第二章 化學反應與能量 1.化學能與熱能

（1）化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成

（2）化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小

a.吸熱反應： 反應物的總能量小于生成物的總能量

b.放熱反應： 反應物的總能量大于生成物的總能量

（3）化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現為熱量變化 練習：

氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰，在反應中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO ＝ O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是（B）

A.2Q1+Q2>4Q3

B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2

D.Q1+Q2＝Q3（4）常見的放熱反應：

A.所有燃燒反應； B.中和反應； C.大多數化合反應； D.活潑金屬跟水或酸反應；

E.物質的緩慢氧化（5）常見的吸熱反應： A.大多數分解反應；

氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應。（6）中和熱：（重點）

A.概念：稀的強酸與強堿發生中和反應生成1mol H2O（液態）時所釋放的熱量。2.化學能與電能（1）原電池（重點）

A.概念：

B.工作原理：

a.負極：失電子（化合價升高），發生氧化反應

b.正極：得電子（化合價降低），發生還原反應

C.原電池的構成條件 ：

關鍵是能自發進行的氧化還原反應能形成原電池

a.有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極

b.電極均插入同一電解質溶液

c.兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路

D.原電池正、負極的判斷：

a.負極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價升高

b.正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價降低

E.金屬活潑性的判斷：

a.金屬活動性順序表

b.原電池的負極（電子流出的電極，質量減少的電極）的金屬更活潑；

c.原電池的正極（電子流入的電極，質量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬

F.原電池的電極反應：（難點）

a.負極反應：X－ne＝Xn－

b.正極反應：溶液中的陽離子得電子的還原反應（2）原電池的設計：（難點）

根據電池反應設計原電池：（三部分＋導線）

A.負極為失電子的金屬（即化合價升高的物質）

B.正極為比負極不活潑的金屬或石墨

C.電解質溶液含有反應中得電子的陽離子（即化合價降低的物質）（3）金屬的電化學腐蝕

A.不純的金屬（或合金）在電解質溶液中的腐蝕，關鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕

B.金屬腐蝕的防護：

a.改變金屬內部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。

b.在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質接觸，達到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜）

c.電化學保護法：

犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法（4）發展中的化學電源

A.干電池（鋅錳電池）

a.負極：Zn －2e4e-→ 4H2O

正極：O2 + 2H2O + 4e-→ 4OH-3.化學反應速率與限度（1）化學反應速率

A.化學反應速率的概念：

B.計算（重點）

a.簡單計算

b.已知物質的量n的變化或者質量m的變化，轉化成物質的量濃度c的變化后再求反應速率v

c.化學反應速率之比 ＝化學計量數之比，據此計算：

已知反應方程和某物質表示的反應速率，求另一物質表示的反應速率；

已知反應中各物質表示的反應速率之比或△C之比，求反應方程。

d.比較不同條件下同一反應的反應速率

關鍵：找同一參照物，比較同一物質表示的速率（即把其他的物質表示的反應速率轉化成同一物質表示的反應速率）

（2）影響化學反應速率的因素（重點）

A.決定化學反應速率的主要因素：反應物自身的性質（內因）

B.外因：

a.濃度越大，反應速率越快

b.升高溫度（任何反應，無論吸熱還是放熱），加快反應速率

c.催化劑一般加快反應速率

d.有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快

e.固體表面積越大，反應速率越快

f.光、反應物的狀態、溶劑等（3）化學反應的限度

A.可逆反應的概念和特點

B.絕大多數化學反應都有可逆性，只是不同的化學反應的限度不同；相同的化學反應，不同的條件下其限度也可能不同

a.化學反應限度的概念：

一定條件下，當一個可逆反應進行到正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這種狀態稱為化學平衡狀態，簡稱化學平衡，這就是可逆反應所能達到的限度。

b.化學平衡的曲線：

c.可逆反應達到平衡狀態的標志： 反應混合物中各組分濃度保持不變 ↓

正反應速率＝逆反應速率

↓

消耗A的速率＝生成A的速率

d.怎樣判斷一個反應是否達到平衡：

（1）正反應速率與逆反應速率相等；（2）反應物與生成物濃度不再改變；（3）混合體系中各組分的質量分數 不再發生變化；（4）條件變，反應所能達到的限度發生變化。

化學平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。

【典型例題】

例1.在密閉容器中充入SO2和18O2，在一定條件下開始反應，在達到平衡時，18O存在于（D）

A.只存在于氧氣中

B.只存在于O2和SO3中

C.只存在于SO2和SO3中

D.SO2、SO3、O2中都有可能存在

例2.下列各項中，可以說明2HI H2+I2(g)已經達到平衡狀態的是（BDE）

A.單位時間內，生成n mol H2的同時生成n mol HI

B.一個H—H鍵斷裂的同時，有2個H—I鍵斷裂

C.溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化

D.溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化

E.溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

F.條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化 化學平衡移動原因：v正≠ v逆

v正> v逆

正向

v正.< v逆

逆向

濃度: 其他條件不變, 增大反應物濃度或減小生成物濃度, 正向移動 反之

壓強: 其他條件不變,對于反應前后氣體,總體積發生變化的反應,增大壓強,平衡向氣體體積縮小的方向移動, 反之?

溫度: 其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動

反之? 催化劑: 縮短到達平衡的時間,但平衡的移動無影響

勒沙特列原理：如果改變影響化學平衡的一個條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發生移動。

第三章

烷烴 CnH2n+2 飽和鏈烴

烴 烯烴 CnH2n(n≥2)存在C=C 炔烴 CnH2n-2(n≥2)存在C≡C 芳香烴：苯的同系物CnH2n-6(n≥6)

(1)有機物種類繁多的原因:1.碳原子以4個共價鍵跟其它原子結合;2.碳與碳原子之間，形成多種鏈狀和環狀的有機化合物;3.同分異構現象

(2)有機物:多數含碳的化合物

(3)烴:只含C、H元素的化合物

第一節 甲烷

1、甲烷的空間結構：正四面體結構

2、性質：

物理性質：無色、無味，不溶于水，是天然氣、沼氣（坑氣）和石油氣的主要成分

化學性質：甲烷性質穩定，不與強酸強堿反應，在一定條件下能發生以下反應：

（1）可燃性（2）取代反應（3）高溫分解

CH3Cl氣體 CH2Cl2液體 CHCl3(氯仿)CCl4

3、用途：很好的燃料;制取H2、炭黑、氯仿等。

4、實驗: 將充滿CH4和Cl2(體積比為1：4)的試管倒扣在水槽中，經強光照射一段時間后，會看到試管內氣體顏色_______,管內液面_______，試管內壁有________出現；取出試管，往管內溶液中加入AgNO3溶液，看到有______生成(均填現象).CCl4俗稱______,密度比水__

第二節 烷烴

1、烷烴：

（1）結構特點：

烴的分子里碳以單鍵連接成鏈狀，碳的其余價鍵全部跟氫原子結合，叫飽和鏈烴，或叫烷烴。

（2）烷烴的命名：

烷烴的簡單命名法：碳原子數在十以下用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示

系統命名法：

1)找主鏈-----最長碳鏈;2)編號碼-----最近支鏈 3)寫名稱-----先簡后繁

CH(CH3)2CH(C2H5)C(CH3)3的名稱是______ 名稱2,3,3－三甲基－2－乙基丁烷 是否正確

（3）烷烴的通性：

①分子量增大，熔沸點升高，密度增大，狀態由氣,液到固態（4碳原子或以下的是氣態）

同分異構體熔沸點: 越正越高

② 常溫時性質很穩定，一般不與酸、堿、KMnO4溶液等起反應

③ 在一定條件下，能與鹵素等發生取代反應。

2、同系物 定義：結構相似，在分子組成上相差n個CH2原子團的物質互相稱為同系物。

甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烴的同系物。

烴基： R－；-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基

3、同分異構體：

①定義：有相同的分子式，但具有不同結構的現象，叫做同分異構現象。具有同分異構現象的化合物互稱同分異構體。如正丁烷與異丁烷就是丁烷的兩種同分異構體，屬于兩種化合物。

②同分異構體數種:CH4,C2H6,C3H8無;C4H10有2種;C5H12有3種;C6H14有5種;C7H16有9種

概念 同系物 同分異構體 同素異形體 同位素

對象 有機物 有機物 單質 原子

條件

實例 相差CH2 結構不同 結構不同 中子數不同

乙烷和丁烷 丁烷和異丁烷 O2和O3 11H、12H 第三節 乙烯 烯烴

1、乙烯結構特點：

①2個C原子和4個氫原子處于同一平面。

②乙烯分子里的雙鍵里的一個鍵易于斷裂

2、性質：

物理性質：無色稍有氣味，難溶于水。

化學性質：（1）加成反應 可使溴水褪色

(2)氧化反應：1)可燃性：空氣中火焰明亮，有黑煙； 2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色

(3)聚合反應：乙烯加聚為聚乙烯

3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果實。

4、工業制法：從石油煉制

實驗室制法：

原料：酒精、濃H2SO4（濃H2SO4起催化劑和脫水劑的作用）收集：排水集氣法。

操作注意事項：1.乙醇和濃硫酸按體積比1:3混合可提高乙醇利用率,混合時應注意將硫酸沿玻璃棒緩緩加入乙醇中邊加邊攪拌.2.溫度計要測量反應物溫度所以要插入液面以下.3.為防液體爆沸應加入碎瓷片4.為防止低溫時發生副反應所以要迅速升溫到170℃ 5.燒瓶中液體顏色逐漸變黑,是由于濃硫酸有脫水性;6.反應完畢先從水中取出導管再滅酒精燈.5、烯烴 分子里含有碳碳雙鍵的烴

（1）結構特點和通式：CnH2n(n≥2)

（2）烯烴的通性：①燃燒時火焰較烷烴明亮

②分子里含有不飽和的雙鍵,容易發生氧化、加成和聚合反應。

第四節 乙炔 炔烴

1、乙炔結構特點： ①2個C原子和2個氫原子處于同直線。

②分子里的C≡C鍵里有兩個是不穩定的鍵

2、乙炔的性質：

（1）物理性質： 乙炔又名電石氣。純乙炔是無色、無臭味的氣體，因含PH3、H2S等雜質而有臭味;微溶于水，易溶于有機溶劑。

（2）乙炔的化學性質和用途：

①氧化反應：

1）可燃性：空氣中,明亮火焰，有濃煙；乙炔在O2里燃燒時，產生的氧炔焰的溫度很高（3000℃以上），可用來切割和焊接金屬。

2）可被KMnO4溶液氧化

②加成反應：可使溴水褪色；

從乙炔和HCl可制得聚氯乙烯塑料。

3、乙炔的制法：實驗室制法：

藥品：電石、水(通常用飽和食鹽水)原理：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2 裝置：固+液→氣 收集：排水法

注意事項：①反應太快，故用分液漏斗控制加水的速率。②用飽和食鹽水代替水，減緩反應速率。③排水法收集（不能使用排空氣法，因其密度與空氣接近。）

第五節 苯 芳香烴

芳香烴：分子里含有一個或多個苯環的烴

1、苯的分子結構：

分子式：C6H6 結構簡式：______ 或 ______

結構特點：①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色，說明苯分子里不存在一般的C=C，苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，這是一種介于C—C和C=C之間的獨特的鍵。

②苯分子里6個C和6個H都在同一平面,在有機物中，有苯環的烴屬于芳香烴，簡單稱芳烴，最簡單的芳烴就是苯。

2、苯物理性質

無色、有特殊氣味的液體，比水輕,不溶于水

3、苯的化學性質：由于苯分子中的碳碳鍵介于C—C和C=C之間，在一定條件下，苯分子既可以發生取代反應，又能發生加成反應。

1)取代反應：

（1）苯跟液溴Br2反應(與溴水不反應)（2）苯的硝化反應：

2)加成反應： 苯與氫氣的反應

3)可燃性：點燃→明亮火焰, 有大量黑煙

用途:重要的有機化工原料,苯也常作有機溶劑

4)溴苯無色，比水重。燒瓶中液體因含溴而顯褐色，可用NaOH除雜，用分液漏斗分離。

硝基苯為無色，難溶于水，有苦杏仁氣味，有毒的油狀液體,比水重。

三硝基甲苯（TNT）：淡黃色針狀晶體，不溶于水，平時較穩定，受熱、受撞擊也不易爆炸。有敏感起爆劑時易爆炸，是烈性炸藥。

4、苯的同系物

1)苯的同系物通式：CnH2n—6（n≥6）

2)由于苯環和側鏈的相互影響，苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性質。

注意：苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色，也不能使溴水因發生化學反應褪色。苯的同系物，可以使KMnO4(H+)溶液褪色，但不能使溴水因發生化學反應褪色。

練：1.寫甲苯與HNO3的反應式_________

2.寫C8H10的同分異構體：_______________ 第六節 石油 煤

石油是當今世界的主要能源，被稱為“液體黃金”、“工業血液”。

一、石油的煉制

1、石油的成分（1）按元素:石油所含的基本元素是碳和氫（2）按化學成份: 是由各種烷烴、環烷烴和芳香烴組成的混和物。一般石油不含烯烴。大部分是液態烴，同時在液態烴里溶有氣態烴和固態烴。

2、石油的分餾

（1）實驗裝置分成三部分:蒸餾、冷凝、收集。

（2）溫度計位置:水銀球與蒸餾燒瓶的支管水平.碎瓷片,防暴沸(同制乙烯)

（3）進水口在下,出水口在上(與氣流向相反,冷卻效果最好)

（4）分餾的原理: 用蒸發冷凝的方法把石油分餾成不同沸點范圍的蒸餾產物。每種餾分仍是混合物

3、裂化:把分子量大的烴斷裂成分子量小的烴

4、裂解:在高溫下裂化

二、煤的綜合利用

1、煤是無機物與有機物組成的復雜的混合物

2、煤的干餾: 煤隔絕空氣加強熱分解

3、煤的氣化和液化:把煤干餾變成氣態和液態的燃料，目的為了減少燒煤對環境造成的污染

有機反應方程式

CH4+Cl2 → CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 → CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2 → CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 → CCl4+HCl CH4+2Cl2 → CH2Cl2+2HCl

CH4+2O2 → CO2+2H2O

CxHy+（x + y/4）O2 → xCO2 + y/2 H2O C2H5OH －－→ CH2=CH2↑+H2O CH2=CH2+HCl → CH3CH2Cl CH2=CH2+H2 －－→CH3CH3

CH2=CH2+Br2（溴水）→ CH2Br-CH2Br CH2=CH2+H2O－－→ CH3CH2OH nCH2=CH2 －－→ －[－CH2-CH2－]n－

CH3-CH=CH2+H2 －－→ CH3-CH2-CH3 CH3-CH=CH2+X2 → CH3-CHX-CH2X CH3-CH=CH2+HX → CH3-CHX-CH3 nCH3-CH=CH2－→－[－CH(CH3)-CH2－]n－

CaC2+2H2O → Ca(OH)2+C2H2 CH≡CH+ H2－－→CH2=CH2 CH2=CH2+H2－－→ CH3CH3 CH≡CH+Br2 → CHBr =CHBr

CHBr =CHBr+Br2 → CHBr2-CHBr2 CH≡CH+HCl(g)－－→ CH2=CHCl

nCH2=CHCl －－→－[－CH2-CHCl－]n－ 聚氯乙烯（塑料）

+3H2－－→

+ Br2(液)－－→-Br+HBr + Cl2(液)－－→-Cl+HCl +15O2－－→ 12 CO2+6H2O + HO-NO2－－→-NO2+H2O

甲烷 乙烯 乙炔 苯

分子式 CH4 C2H4 C2H2 C6H6 結構簡式 CH4 CH2=CH2 CH≡CH

電子式

結構特點 空間構型：正四面體結構

空間構型：平面型

結構含 C =C 鍵 空間構型： 直線型

結構中含 C≡C 鍵 空間構型：平面型

結構中含: 苯環

同系物通式 CnH2n+2 CnH2n(n≥2)CnH2n-2(n≥2)CnH2n-6(n≥6)

物理性質 無色、無味，不溶于水 無色，稍有氣味，難溶于水 無色、無臭味，微溶于水 無色、有特殊氣味的液體，比水輕,不溶于水

實驗室制法

(寫反應式)化學性質

(寫反應式）①取代

CH4+Cl2 → CH4+3Cl2 → ②分解

CH4 → ①加成CH2=CH2+Br2 → CH2=CH2+H2O→

CH2=CH2+HCl →

②加聚CH2=CH2 → ①加成CH≡CH + 2Br2→ CH≡CH + 2H2→ CH≡CH + HCl→ ①取代

鹵代

硝化

②加成

燃燒現象 淡藍色火焰 明亮火焰，黑濃煙 明亮火焰，有濃煙 明亮火焰，有濃煙

通入Br2水

中現象 Br2水不褪色 Br2水褪色 Br2水褪色 Br2不褪色

通入KMnO4

中現象 KMnO4溶液不褪色 使KMnO4溶液褪色 使KMnO4溶液褪色 苯：KMnO4溶液不褪色； 苯的同系物:KMnO4溶液褪色

第六章 烴的衍生物歸納

烴的衍生物：烴衍變成的

官能團：決定化合物特殊性質的原子或原子團稱為官能團。常見的官能團：碳碳雙鍵(-C=C-)或三鍵(-C≡C-)、鹵素原子(—X)、羥基(—OH)、羧基(—COOH)、硝基(—NO2)、醛基(—CHO)。

第一節 溴乙烷 鹵代烴

一、溴乙烷

1.分子結構(四式)。

2.物理性質:無色液體、難溶于水，密度比水大

3.化學性質

(1)水解反應(是取代反應)

條件：溴乙烷與強堿的水溶液反應

CH3CH2Br+ H2O －→CH3CH2OH + HBr [問題]

1、溴乙烷水解的條件是什么？

2、取水解液在滴加AgNO3溶液之前，為什么要先滴入HNO3酸化？

3、如何確定某鹵代烴中的鹵原子？

(2)消去反應: 有C=C或C≡C生成

條件：溴乙烷與強堿的醇溶液共熱

CH3CH2Br+ NaOH－→CH2=CH2+H2O+NaBr 解析:CH3Cl、(CH3)3CCH2Br等不能發生消去反應。

二、鹵代烴

1.定義:

2.物理性質：

(1)不溶于水，可溶于大多數有機溶劑。

(2)沸點：相同碳原子數：支鏈越少，沸點越高

不同碳原子數：碳原子數越多，沸點越高。

(3)密度：碳原子數越多，密度越小

CH3Cl,CH3CH2Cl是氣態；其余是液體(密度大于水)或固體

3.化學性質：水解反應和消去反應。

4.氟里昂對環境的影響。

第二節 乙醇 醇類

一、乙醇

1.分子結構 分子式：C2H6O結構簡式：CH3CH2OH或C2H5OH 結構式： 電子式：

2.物理性質：無色、具有特殊氣味的液體，易揮發，能與水以任意比例互溶，并能溶解多種有機物。作燃料,制飲料,化工原料,溶劑,消毒劑(75%)3.化學性質

(1)與鈉反應：

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa + H2↑ 乙醇羥基中的氫原子不如水分子的氫原子活潑

(2)氧化反應

①燃燒:CH3CH2OH+ 3O2－→2CO2 +3H2O ②催化氧化——生成乙醛。

2CH3CH2OH+ 2O2－→CH3CHO +2H2O(3)消去反應——分子內脫水，生成乙烯。

CH3CH2OH——→CH2=CH2↑+H2O

(4)取代反應——分子間脫水，生成乙醚。

2CH3CH2OH———→CH3CH2OCH2CH3+H2O(5)與HX取代反應

CH3CH2OH+HCl→2CH3CH2Cl + H2O

[練習] 根據下圖所示的乙醇分子結構判定在以下反應中分子中化學鍵的斷裂情況

1)與金屬鈉反應時_____鍵斷裂

2)與濃H2SO4共熱至170℃時________鍵斷裂

3)在催化氧化反應時_________________鍵斷裂

4)與濃H2SO4共熱至140℃時________鍵斷裂

4.乙醇的工業制法：(1)乙烯水化法(2)發酵法

二、醇類

1.定義：鏈烴基與結合羥基的物質

2.分類 按羥基數目分（一元醇、多元醇）飽和一元醇通式：CnH2n+1OH 或R—OH 3.化學性質:與乙醇相似

1)與金屬Na作用→H2

2)催化氧化反應→生成醛或酮

3)消去反應（分子內脫水）→C=C

4)分子間脫水→醚

5)與HX作用→R-X

①消去反應的條件：與—OH所連碳原子的鄰位碳原子上必須有H原子(鄰碳無氫不消去)。如CH3OH、(CH3)3CCH2OH等不能發生消去反應。

②催化氧化條件: 與—OH所連的碳原子上必須有H原子(本碳無氫不氧化)。如C(CH3)3OH不能被氧化。

4.幾種重要醇

甲醇、乙醇為可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇無色、粘稠、有甜味、與水和酒精以任意比互溶，丙三醇(甘油)還有護膚作用。

第四節 苯酚

醇:鏈烴基與羥基相連的物質C6H5-CH2-OH 酚:苯環與羥基直接相連的物質C6H5-OH

一、苯酚分子結構與物理性質：

分子式：________, 結構簡式：____________

物理性質：無色晶體（因被部分氧化而呈粉紅色）、有特殊氣味、有毒、常溫下在水中溶解度小，高于65℃時與水混溶。但易溶于乙醇。

苯酚濃溶液渾濁→高65℃變澄清→冷卻變渾濁

二、化學性質：苯酚的官能團是羥基—OH，與苯環直接相連

1.弱酸性,比H2CO3弱，不能使指示劑變色，又名石炭酸。

C6H5OH +NaOH →C6H5ONa +H2O

C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3（強調不能生成Na2CO3）

苯酚濃溶液渾濁→加入NaOH變澄清→通入CO2變渾濁 2.取代反應—常于苯酚的定性檢驗和定量測定

C6H5OH+3Br2(濃溴水)→C6H2Br3-OH↓+3HBr 苯酚溶液，滴加濃溴水 現象：白色沉淀

3.顯色反應——苯酚溶液遇FeCl3顯紫色

第五節 乙醛

一、乙醛 1.分子結構

分子式:_____, 結構簡式:_____ 結構式:_____

官能團: 醛基 —CHO

2.物理性質：無色、刺激性氣味液體，易揮發，能與水、乙醇、氯仿互溶，ρ<ρ水

3.化學性質

有機反應中，氧化反應: 加氧或去氫的反應

還原反應: 加氫或去氧的反應

(1)還原反應(與H2加成反應)：

CH3CHO+H2——→CH3CH2OH(2)氧化反應:

2CH3CHO+O2——→2CH3COOH

①銀鏡反應—檢驗醛基

銀氨溶液的配制方法:在潔凈的試管里加入1mL的_____溶液，然后一邊搖動試管，一邊逐滴加入______，至最初產生的沉淀恰好______為止

Ag+ + NH3?H2O = AgOH↓ + NH4+

AgOH + 2NH3?H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O 氫氧化銀氨

CH3CHO +2Ag(NH3)2OH ——→ 2Ag↓+H2O+CH3COONH4+3NH3

②與新制的Cu(OH)2反應產生紅色↓—檢驗醛基

CH3CHO+2Cu(OH)2→ CH3COOH+Cu2O↓+3H2O 此實驗成功的關鍵是什么？_______________

二、醛類

1.定義: R-CHO

2.飽和一元醛通式：R-CHO 或CnH2nO

3.甲醛HCHO（又名蟻醛）：無色、刺激性氣味、氣體、易溶于水，水溶液又叫福爾馬林，用于制酚醛樹脂和殺毒、防腐

4.醛類的化學性質: 與乙醛相似

練習:寫出 乙醇 乙醛 → 乙酸 相互轉化的反應式。

第六節 乙酸 羧酸

一、乙酸

1.結構:是由甲基和羧基組成。羧基是由羰基(C=O)和羥基組成分子式:_____, 結構簡式:_____ 結構式:_____ 官能團: 羧基 —COOH

2.物理性質：無色有強烈刺激性氣味的液體,易凝結成冰一樣的晶體又稱冰醋酸,易溶于水和乙醇

3.化學性質

(1)弱酸性：CH3COOH ≈ CH3COO－ ＋H＋

2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑ 酸性:H2O

回答下列問題：1.實驗中為何要加入碎瓷片？

2.導管為何不能伸入飽和碳酸鈉溶液中？

為了防止試管受熱不均勻造成碳酸鈉溶液倒吸

3.為何用飽和碳酸鈉溶液來吸收乙酸乙酯？

乙酸乙酯在無機鹽溶液中的溶解度減小，容易分層析出;碳酸鈉能跟蒸發出的乙酸反應,它還能溶解蒸發出的乙醇，由此可以提純乙酸乙酯。

注：①濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑。②反應過程:酸脫羥基、醇脫氫。

二、酯

1.定義:羧酸和醇反應.脫水后生成的物質叫酯

2.通式：RCOOR? 或 CnH2nO2

3.物理性質：低級酯有芳香氣味、密度比水小、難溶于水。

4.水解反應：注意斷鍵位置和反應條件。RCOOR?+ NaOH→ RCOONa + R?OH 加堿為什么水解程度大？(中和酸，平衡右移)注:甲酸某酯有醛的還原性 如HCOOC2H5

三、羧酸，了解羧酸的分類、性質和用途。

1.定義:像乙酸一樣，分子由烴基和羧基相連構成的有機物，統稱為羧酸，2.按羧基數目分類：一元酸(如乙酸)、二元酸(如乙二酸又叫草酸HOOC-COOH)和多元酸

按烴基類別分類：脂肪酸(如乙酸)、芳香酸(苯甲酸C6H5COOH)

按含C多少分類: 低級脂肪酸（如丙酸）、類 高級脂肪酸（如硬脂酸C17H35COOH、軟脂酸C15H31COOH、油酸C17H33COOH）

3.飽和一元酸：CnH2n+1COOH

(1)通式：R—COOH或CnH2nO2

(2)羧酸性質：弱酸性、能發生酯化反應。

醇 酚 醛 羧酸 酯

分子通式 CnH2n+2O C6H5-OH CnH2nO CnH2nO2 CnH2nO2 結構通式 R-OH R-CHO R-COOH R-COO-R?

官能團-OH-OH-CHO-COOH-COO-

結構特點-OH直接跟鏈烴基相連-OH直接與苯環相連 >C═O有不飽和性 COOH能部分電離，產生H+ RCO和OR?間鍵易斷

代表物簡式 C2H5OH C6H5-OH CH3CHO CH3COOH CH3COOC2H5

代表物物性 俗稱酒精,無色透明有特殊香味液體,易揮發,能跟水以任意比互溶.俗名石炭酸，(純凈)無色晶體,特殊氣味,氧化顯粉紅色,20℃水里溶解度不大,T>65℃時,能跟水以任意比互溶.易溶于乙醇,有毒 無色,有刺激性氣味液體,易揮發,能跟水,乙醇互溶.強刺激性氣味液體,T<16.6℃時,凝結為晶體,又名冰醋酸.易溶于水和乙醇.低級酯是有芳香氣味的液體,存在天各種水果和花草中.難溶于水, 易溶于有機溶劑,р<1

化學性質

（文字表述）①+Na(醇鈉,H2)②可燃③消去（170℃分子內脫水→乙烯）；④氧化→醛 ⑤酯化⑥+HX(鹵代)①弱酸性（石蕊不變色）②取代（濃溴水→三溴苯酚,白↓）

③+FeCl3顯紫色 ①還原：加氫加成→醇

②氧化：弱氧化劑→羧酸（銀鏡；新制Cu(OH)2）①酸類通性

②酯化反應

①水解→羧酸和醇

檢驗方法 加入Na有H2↑;

酯化有芳香味 加入FeCl3顯紫色；加入濃溴水白↓ 加入銀氨溶液加熱有銀鏡；加Cu(OH)2加熱有Cu2O紅色↓ 加入指示劑變色；加Cu(OH)2 得藍溶液 難溶于水比輕；加入強堿，加熱香味消失

有機知識歸納： 1

1．需要水浴加熱的反應有：制硝基苯，銀鏡反應

2．需要溫度計的反應有：制乙烯,石油分餾 6 7 8 9 3．含-CHO基的有機物：醛,甲酸,甲酸某酯 10 11 12 13

第七章 糖類 油脂 蛋白質

第一節 葡萄糖 蔗糖

一、糖類的組成和分類:1.組成:也稱碳水化合物 2.通式:Cn(H2O)m符合通式的不一定是糖類

3.分類：單糖（不能水解的糖）、低聚糖和多糖

二、葡萄糖：

1.物理性質：白色晶體，有甜味，能溶于水

2.組成和結構 分子式C6H12O6, 結構簡式:CH2OH(CHOH)4CHO

3.化學性質：含-CHO具醛的性質，有還原性，與銀氨溶液以及新制的Cu(OH)2反應

三、蔗糖和麥牙糖

1.蔗糖：分子式：C12H22O11

物理性質：無色晶體，溶于水，有甜味

化學性質:無醛基,無還原性,但水解產物有還原性,水解反應： 在硫酸催化作用下,蔗糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖

2.麥芽糖: 分子式: C12H22O11

物理性質: 白色晶體, 易溶于水,有甜味(不及蔗糖).(與蔗糖同分異構)

化學性質:（1）有還原性: 能發生銀鏡反應,是還原性糖.（2）水解反應: 產物為2分子葡萄糖

四、食品添加劑 要按規定使用

第二節 淀粉 纖維素

一、淀粉1.化學式:(C6H10O5)n 2.物理性質:白色、無氣味、無味道、粉末狀3.化學性質：（1）淀粉遇碘變藍色（2）水解反應：產物是葡萄糖

4.用途：是人體的重要能源，制葡萄糖和酒精。

二、纖維素1.化學式：(C6H10O5)n 2.物理性質:白色、無氣味、無味道、纖維狀、難溶于水和一般有機溶劑3.化學性質:(1)水解為葡萄糖

第三節 油脂

高級脂肪酸和甘油生成的酯叫做油脂

一、油脂的結構

二、油脂的性質

1.物理性質：ρ＜ρ水，粘度大，不溶于水，易溶于有機溶劑，是較好的溶劑。

2.化學性質（1）油脂的氫化——油脂的硬化

(2)油脂的水解①酸性水解

②堿性水解——皂化反應(制肥皂和甘油)

三、肥皂和洗滌劑1.肥皂的制取(什么叫鹽析)

2.去污原理 親水基：伸在油污外,憎水基：具有親油性，插入油污內

3.合成洗滌劑優點:能在硬水(Mg2+,Ca2+較多)中使用,去污能力強,原料便宜.缺點:引起水體污染

第四節 蛋白質

一、蛋白質的組成含C,H,O,N,S等元素，能水解最終生成氨基酸,故氨基酸是蛋白質的基石。

二、蛋白質的性質： 1.鹽析——是可逆過程，用來分離、提純蛋白質。2.變性——不可逆，蛋白質失去可溶性和生理活性。條件：①加熱②紫外線、X射線③加酸、加堿、加重金屬鹽④一些有機物 3.顏色反應：帶有苯環的蛋白質遇濃硝酸變黃。4.灼燒：產生燒焦羽毛的氣味。酶：是一類特殊的蛋白質，有高效催化作用

第八章 合成材料

高分子化合物: 分子量很大的化合物。例:聚乙烯, 單體:CH2=CH2 鏈節:-CH2-CH2-聚合度:n

線型高分子能溶于適當的溶劑（如聚乙烯），而體型高分子則不易溶解（如電木）。

第二節 合成材料

一、塑料1.分類：（1）熱塑性塑料（線型塑料）

（2）熱固性塑料（體型塑料）

2.常見塑料的性能和用途

二、合成纖維 1.纖維的分類2.合成纖維

三、合成橡膠

1.橡膠分類：天然橡膠和合成橡膠

2.合成橡膠（1）原料：石油、天然氣

（2）單體：烯烴和二烯烴

（3）性能：高彈性、絕緣性、氣密性、耐油、耐高溫或低溫。

四、合理使用合成材料，注意環境保護。

第三節 新型有機高分子材料

一.功能高分子材料1.特點：既有傳統高分子材料的機械性能，又有某些特殊功能的高分子材料.2.實例:(1)高分子分離膜(2）醫用高分子材料

二、復合材料

1.定義：復合材料是指兩種或兩種以上材料組成的一種新型的材料。其中一種材料作為基體，另一種材料作為增強劑。

2.性能：一般具有強度高、質量輕、耐腐蝕等優異性能，在綜合性能上超過了單一材料。

3.用途:用作宇航,汽車,機械,體育用品,人類健康

第二篇：[蘇教必修3]長江三峽

長江三峽

【教學目標】

1、通過比較閱讀，賞析“散文中三峽的神韻”。

2、借助研究性學習，培養學生收集、篩選信息的能力和創新能力。【教學過程】

一、導入課題

同學們，人們常用“亙古未變”來形容山川河流，現在，山川河流正在發生“日新月異”的變化。明年的6月1日，三峽這條古文明的大通道就要消失了，永遠的消失了。三峽是靈異的、浪漫的、富有詩意的，這一節課我們就一起用心去認讀三峽、研究三峽。

二、播放三峽風光片

1、學生談從“風光片” 中獲得的信息。（風光片中的三峽過于文靜、單薄）

2、學生補充自己收集的資料。

教師小結：從同學們的交流中，我深深地感到，人們的心中存在兩種三峽：一個是自然的三峽，一個是文學作品中的三峽。那么，到底哪個更具魅力？

三、明確研究專題

如此美麗的自然三峽就要消失了，這是令人遺憾的，幸運的是文學作品保存了三峽的美麗，這一節課我們就一起研讀“文學作品中的三峽”。文學作品的樣式很多，可研究的領域依然很廣闊，一節課是不可能面面俱到的，我們只可能就一種樣式展開研究，我們這一節課的研究專題是：“散文中的三峽神韻”。

四、比較閱讀 要求：

自讀酈道元《三峽》和劉白羽《長江三峽》，說說你更喜歡哪一篇？為什么？（提示：可以從景物特點、寫作角度、語言風格、情感態度等方面比較）讓學生跳讀兩分鐘，然后讓同一愛好的學生自由組合，學習研討，進而雙方擂臺賽。

（談到情感態度的差異時插入的資料：相同的景物，不同的作者，由此寫出不同的意韻；其實，就同一作者，對同一景物也會寫出不同的篇章。如李白58歲時流放到夜郎，經過三峽時，他的感覺是“三朝上黃牛，三暮行太遲。三朝又三暮，不覺鬢成絲”（《上三峽》）。而到白帝城時，忽然接到大赦的消息，這時的李白是“兩岸猿聲啼不住，輕舟已過萬重山”。“一切景語皆情語”，文學作品中的景物無不烙上作者的感情色彩。）

五、老師引導大家梳理歸納討論結果

大家剛才找出了許多的不同點，現在我們把它歸納整理一下，著重是哪幾方面？

異同點主要體現在：①景物特點②情感態度③語言風格④寫作角度 這就是我們這節課圍繞研究專題重點探討的四個方面，即四個切入點。

六、引導學生探究研究課題

我們從散文中去看三峽，還是一孔之見，三峽是我們民族古文化的繁衍之地，是自古以來文人墨客的聚集之地，值得我們去探究的東西還很多。如今，隨著“高峽出平湖”的奇觀出現，中國人70年的夢想就要實現了，其經濟價值是不言而喻的，但令人遺憾的是三峽的靈異、浪漫也將不復存在，它將意味著三峽的文化，特別是傳統文化面臨著如何繼承和發展的問題。

下面就請大家憑著對三峽的熱愛、了解，思考一下，你將確立哪方面的研究專題。（小小組討論，后大班交流；所研究的專題可以獨立操作，也可以幾個人合作。）

（如果時間允許，就其中的某一課題探討研究方向）

七、老師總結

你們關注、研究的領域很廣闊，三峽的文化積淀的確很豐厚的。同學們，隨著你們走近三峽、研究三峽，美麗的三峽將在你們心中永恒！

第三篇：高一 必修二化學教學計劃

高一化學必修二教學計劃

教師：林海霞

本學期我校高一年級化學學科的學習采用了人民教育出版社、課程教材研究所和化學課程教材研究開發中心編著的普通高中課程標準實驗教科書《化學2》（必修）及其教師用書開展教學活動。為了讓教學活動更好的進行，現制定教學計劃如下：

一、教學思路：

本冊教科書是高中化學教學中的第二個模塊，本冊教科書的內容分為：《物質結構 元素周期表》、《化學反應與能量》、《有機化合物》、《化學與自然資源的開發利用》四個章節。這些內容的學習可以讓學生掌握從個別物質到一般的化學元素周期律的理論學習，把學習從單一走向系統和規律化。在認識上提高一個檔次。另外，化學反應的能量變化，熱能，電能之間的相互轉化，及反應速率的簡單介紹，可以為選修四打下基礎；對簡單的有機物如甲烷，乙烯，苯，乙醇等的性質及用途的學習，可以為選修五打下基礎。所以本冊書的重要性是顯而易見的，教師在傳授的過程中對重點內容的把握一定要準確。因為本冊書的內容相對必修一來說內容較為抽象，實驗較少，因為內容的趣味性有所下降，學習會有一定的難度。這就要求教師一定要重視教法，盡量把復雜的內容簡單化，讓學生學習起來容易掌握。

二、學生分析

幾年我所教的班級是陽東二中高一的高一（4）、（5）、（6）三個理科班，其中高一（4）是理科實驗班。所教班級成績雖有所差異，但是我備課的內容和重要我選擇了這三個班是一樣的。只是在高一（4）上課的時候會講得快一些，給學生思考討論的時間會多一些，另外高一（4）班隔周補課的時

候會比（5）班和（6）班多一個課時。這個課時我專門用來評講精題和知識點的補漏或強化！因為實驗班的學生學習態度較好，所以對于化學成績差的學生，我這個學期采取了扶差的措施，針對這些差的學生所不懂的知識點，我自己給他們復習下以前的基礎知識或強化訓練，幫助學生提高。對于（5）班和（6）班的學生，我要找出成績處于邊緣的學生，一周給他們一個專題的基礎復習知識點，努力把學生的成績提升一下！

三、備課

因為我是新教師，教學經驗并不多，備課就顯得非常重要，我要花多點時間去備課，盡量做到把復雜的內容簡單化，多設問，引導學生學會思考，學會做題。課堂上我應該多給機會讓學生自己練習和回答問題或者上黑板做題。這方面我上學期做得是不夠的，爭取在這個學期可以有所改進，有所突破。

四、聽課

聽課對于新老師來說異常重要，我們備課組對新教師的聽課節數是有要求的，需要檢查聽課本兩次，一次在期中，一次在期末。我對教學的態度是認真嚴謹的，從來不認為聽課本的書寫是完成任務，如果時間足夠我是會堅持只要沒有課程沖突都去聽一些有經驗老師的講課。聽課一定要重視質量，學其之長，補己之短。多發些多比較，促成長！盡量超額完成一學期25節聽課記錄！

五、作業

因為執教的都是理科班，化學作為理科，應該要重點學習的。所以，我這個學期布置的作業會多一些，基本上每節課都有聯系或者作業。作業提交的情況并不是布置一次交一次，而是一周交一次，提交時間為每周星期五下午放學前提交！每周星期二是化學的限時訓練時間，一定要好好利用限時訓練的作用，做到每次要給學生批改，讓學生也提高對化學限時訓練的重視！本學期的作業全批全改我也將會超額的完成。

六、上課和聽課

研究新授課、習題課、章節復習課等不同課型的教學方法，每種課都要精心設計問題。新授課要引領學生理解、掌握原理和概念；習題課要引導學生經過練習和思考討論，對概念和原理加深理解，熟悉解題思路和方法；復習課要指導學生歸納和整理重要知識點，在課堂上給學生一個完整的知識體系，對重點難點要精講，通過習題歸納規律，強化非智力因素（信心、細心、方法）在答題中的重要性。

每節課都要求學生規范書寫、按要點答題，當堂做鞏固練習，還要留下一定的時間讓學生自己思考問題，體現教為主導、學為主體的原則。

認真記好聽課筆記，課后總結聽課收獲和心得，與自己的課進行對比，學習長處發現不足，及時完善。

七、課時計劃

課時計劃以備課組為主，我們備課很盡職責，每周有一次集體備課，主要的備課內容就是下一周準備要上的課的內容，里面的具體操作是，我們高一化學教師輪流講下周準備上課要講的內容，其他老師就作補充或者意見。我個人覺得這個集體備課很好，對我們新教師來說很有必要！

我可能不是一個優秀的教師，但是我是一個很負責任的教師，很愛學生很為學生著想的老師。有這樣一個引子的帶領，我會精心備課，認真上課，努力做好工作上的每一點。我的成長還是很需要我的師傅和其他有經驗的教師的指引的，我希望我們化學科組多給我機會多給我提意見，讓我可以更快的成長！

第四篇：化學必修二知識總結范文

第一章 物質結構 元素周期律

一、原子結構

注意：質量數(A)＝質子數(Z)＋中子數(N)原子序數=核電荷數=質子數=原子的核外電子數

熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外電子的排布規律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數是2n2；③最外層電子數不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數第三層電子數不超過32個。3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。

核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)

二、元素周期表 1.編排原則：

①按原子序數遞增的順序從左到右排列②將電子層數相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數＝原子的電子層數）③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行。

主族序數＝原子最外層電子數 2.結構特點：

三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性質（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數的遞增而呈周期性變化的規律。元素性質的周期性變化實質是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果。2.同周期元素性質遞變規律

第ⅠA族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是金屬性最強的元素，位于周期表左下方）第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At（F是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方）判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：

（1）金屬性強（弱）——①單質與水或酸反應生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強（弱）；③相互置換反應（強制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。

（2）非金屬性強（弱）——①單質與氫氣易（難）反應；②生成的氫化物穩定（不穩定）；③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；④相互置換反應（強制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。同周期比較：

非金屬性：Si＜P＜S＜Cl

金屬性：Na＞Mg＞Al

單質與氫氣反應：從難→易

與酸或水反應：從易→難

氫化物穩定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl

堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

同主族比較：

金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（堿金屬元素）非金屬性：F＞Cl＞Br＞I（鹵族元素）

與酸或水反應：從難→易 單質與氫氣反應：從易→難

堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 氫化物穩定：HF＞HCl＞HBr＞HI

非金屬性：F＞Cl＞Br＞I

金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

還原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

還原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－

氧化性(得電子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋

酸性(無氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI

比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：（1）先比較電子層數，電子層數多的半徑大。

（2）電子層數相同時，再比較核電荷數，核電荷數多的半徑反而小。

四、化學鍵

化學鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。1.離子鍵與共價鍵的比較 鍵型 離子鍵 共價鍵

概念 陰陽離子結合成化合物的靜電作用叫離子鍵

原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵

成鍵方式 通過得失電子達到穩定結構

通過形成共用電子對達到穩定結構

成鍵粒子 陰、陽離子 原子

成鍵元素 活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）

非金屬元素之間

離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵）共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵）

2.電子式：

用電子式表示離子鍵形成的物質的結構與表示共價鍵形成的物質的結構的不同點：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質的結構需標出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質的結構不能標電荷。

（2）[ ]（方括號）：離子鍵形成的物質中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質中不能用方括號。

第二章 化學反應與能量 第一節 化學能與熱能

1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。

一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應。

2、常見的放熱反應和吸熱反應 常見的放熱反應： ①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸反應制取氫氣。

④大多數化合反應（特殊：是吸熱反應）。常見的吸熱反應：

①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：

②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

3、能源的分類：

形成條件 利用歷史 性質

常規能源

一次能

可再生資源

水能、風能、源 生物質能

不可再生資源 煤、石油、天然氣等化石能源

新能源 可再生資源

太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣

不可再生資源 核能

（一次能源經過加工、轉化得到的能源稱為二次能源）

二次能源

電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業余熱、酒精、汽油、焦炭等

【思考】一般說來，大多數化合反應是放熱反應，大多數分解反應是吸熱反應，放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。

點拔：這種說法不對。如C＋O2＝CO2的反應是放熱反應，但需要加熱，只是反應開始后不再需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，但反應并不需要加熱。第二節 化學能與電能

1、化學能轉化為電能的方式：

電能

火電（火力發電）

(電力)

化學能→熱能→機械能→電能

缺點：環境污染、低效 原電池 將化學能直接轉化為電能 優點：清潔、高效

2、原電池原理

（1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變為電能。（3）構成原電池的條件： ①電極為導體且活潑性不同；

②兩個電極接觸（導線連接或直接接觸）；

③兩個相互連接的電極插入電解質溶液構成閉合回路。（4）電極名稱及發生的反應： 負極：

較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應 電極反應式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子 負極現象：負極溶解，負極質量減少 正極：

較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應 電極反應式：溶液中陽離子＋ne－＝單質 正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加（5）原電池正負極的判斷方法： ①依據原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）； 較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。

②根據電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經外電路流向原電池的正極。

③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。④根據原電池中的反應類型：

負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（6）原電池電極反應的書寫方法：

①原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下： 寫出總反應方程式；

把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應；

氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。

②原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。（7）原電池的應用：

①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設計原電池。④金屬的腐蝕。

3、化學電源基本類型：

①干電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：Cu－Zn原電池、鋅錳電池。②充電電池：兩極都參加反應的原電池，可充電循環使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。

③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發生反應，而是由引入到兩極上的物質發生反應，如H2、CH4燃料電池，其電解質溶液常為堿性試劑（KOH等）。第三節 化學反應的速率和限度

1、化學反應的速率

（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。計算公式：

①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。④重要規律： 速率比＝方程式系數比 變化量比＝方程式系數比（2）影響化學反應速率的因素：

內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。外因：①溫度：升高溫度，增大速率 ②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。

2、化學反應的限度——化學平衡

（1）在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態。

化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。

在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。

在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行。可逆反應不能進行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質（反應物和生成物）的物質的量都不可能為0。（2）化學平衡狀態的特征：逆、動、等、定、變。①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。

③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）判斷化學平衡狀態的標志：

①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變 ③借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應）

第三章 有機化合物

絕大多數含碳的化合物稱為有機化合物，簡稱有機物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數化合物，由于它們的組成和性質跟無機化合物相似，因而一向把它們作為無機化合物。

一、烴

1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為烴。

2、烴的分類：

3、甲烷、乙烯和苯的性質比較：

有機物 烷烴 烯烴 苯及其同系物

通式 CnH2n+2 CnH2n ——

代表物 甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)

結構簡式 CH4 CH2＝CH2 或

(官能C－C單鍵，C＝C雙鍵，一種介于單鍵和雙鍵之間團)鏈狀，飽和烴 鏈狀，不飽和烴 的獨特的鍵，環狀

結構特點

空間結構 正四面體 六原子共平面平面正六邊形

物理性質 無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水

無色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

無色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶于水

用途 優良燃料，化工原料

石化工業原料，植物生長調節劑，催熟劑

溶劑，化工原料

有機物 主 要 化 學 性 質

①氧化反應（燃燒）

CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡藍色火焰，無黑煙）

烷烴： ②取代反應（注意光是反應發生的主要原因，產物有5種）

甲烷 CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl

在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發生取代反應，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

烯烴： ①氧化反應

乙烯（ⅰ）燃燒 C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙）

（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。

②加成反應

CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）

在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、HCl、H2O等發生加成反應

CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3

CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）

CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）

③加聚反應 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯）

乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。

①氧化反應（燃燒）

2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有濃煙）

②取代反應

苯環上的氫原子被溴原子、硝基取代。

苯

③加成反應

苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

4、同系物、同分異構體、同素異形體、同位素比較。概念 同系物 同分異構體 同素異形體 同位素

結構相似，在分子組成上定義 相差一個或若干個CH2原子團的物質

分子式相同而結構式不同的化合物的互稱

由同種元素組成的不同單質的互稱

質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子的互稱

分子式

元素符號表示不同

相同

相同，分子式可不同

——

結構 相似 不同 不同 ——

研究對象 化合物 化合物 單質 原子

5、烷烴的命名：

（1）普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數字表示。

區別同分異構體，用“正”，“異”，“新”：正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。（2）系統命名法： ①命名步驟：

找主鏈－最長的碳鏈(確定母體名稱)； 編號－靠近支鏈（小、多）的一端；（3）寫名稱－先簡后繁,相同基請合并

②名稱組成：取代基位置－取代基名稱母體名稱 ③阿拉伯數字表示取代基位置，漢字數字表示相同取代基的個數

6、比較同類烴的沸點:（1）一看：碳原子數多沸點高。

（2）碳原子數相同，二看：支鏈多沸點低。常溫下，碳原子數1－4的烴都為氣體。

二、烴的衍生物

1、乙醇和乙酸的性質比較

有機物 飽和一元醇

飽和一元醛

飽和一元羧酸

通式 CnH2n+1OH —— CnH2n+1COOH

代表物 乙醇 乙醛 乙酸

結構簡式 CH3CH2OH

CH3CHO

或 C2H5OH

CH3COOH

官能團 羥基：－OH

醛基：－CHO

羧基：－COOH

無色、有特殊香味的液體，俗名酒物理性質

（非電解質）精，與水互溶，易揮發

——

有強烈刺激性氣味的無色液體，俗稱醋酸，易溶于水和乙醇，無水醋酸又稱冰醋酸。作燃料、飲料、化工原料；用于醫用途 療消毒，乙醇溶液的質量分數為75％

——

有機化工原料，可制得醋酸纖維、合成纖維、香料、燃料等，是食醋的主要成分

有機物 主 要 化 學 性 質

①與Na的反應

2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑

乙醇與Na的反應（與水比較）：

①相同點：都生成氫氣，反應都放熱

②不同點：比鈉與水的反應要緩慢

結論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑，但沒有水分子中的氫原子活潑。

乙醇 ②氧化反應

（ⅰ）燃燒

CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O

（ⅱ）在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）

2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O

③消去反應

CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O

氧化反應：醛基(－CHO)的性質－與銀氨溶液，新制Cu(OH)2反應

乙醛

醛基的檢驗：

方法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。

方法2：加新制的Cu(OH)2堿性懸濁液加熱至沸有磚紅色沉淀

①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋

使紫色石蕊試液變紅；

與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應，如CaCO3、Na2CO3

酸性比較：CH3COOH > H2CO3

乙酸

2CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（強制弱）

②酯化反應

CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O

酸脫羥基醇脫氫

三、基本營養物質

種類 元素

代表物

代表物分子

糖類 單糖

C H O

葡萄糖 C6H12O6

葡萄糖和果糖互為同

分異構體

單糖不能發生水解反應

果糖

蔗糖和麥芽糖互為同分異構雙糖

體

C H O

蔗糖

C12H22O11

能發生水解反應

麥芽糖

淀粉、纖維素由于n值不同，所以分子式不同，多糖

不能互稱同分C H O

淀粉

(C6H10O5)n

異構體

能發生水解反應

纖維素

含有C＝C鍵，能發生加油脂 油

C H O

植物油

不飽和高級脂肪酸甘油酯

成反應，能發生水解反應

C－C鍵，脂 C H O

動物脂肪

飽和高級脂肪酸甘油酯

能發生水解反應

酶、肌蛋白質 N S P等

毛發等 C H O

肉、氨基酸連接成的高分子

能發生水解反應

主 要 化 學 性 質

結構簡式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO

葡萄糖 或CH2OH(CHOH)4CHO（含有羥基和醛基）

醛基：

①使新制的Cu(OH)2產生磚紅色沉淀－測定糖尿病患者病情

②與銀氨溶液反應產生銀鏡－工業制鏡和玻璃瓶瓶膽

羥基：與羧酸發生酯化反應生成酯

蔗糖 水解反應：生成葡萄糖和果糖

淀粉 淀粉、纖維素水解反應：生成葡萄糖

纖維素 淀粉特性：淀粉遇碘單質變藍

油脂 水解反應：生成高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽）和甘油

水解反應：最終產物為氨基酸

蛋白質 顏色反應：蛋白質遇濃HNO3變黃（鑒別部分蛋白質）

灼燒蛋白質有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質）

食物中的營養物質包括：糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水。人們習慣稱糖類、油脂、蛋白質為動物性和植物性食物中的基本營養物質。

第四章 化學與自然資源的開發利用

第一節 開發利用金屬礦物和海水資源

一、金屬礦物的開發利用

1、金屬的存在：除了金、鉑等少數金屬外，絕大多數金屬以化合態的形式存在于自然界。

2、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實質是把金屬元素從化合態還原為游離態，即

3、金屬冶煉的一般步驟：

（1）礦石的富集：除去雜質，提高礦石中有用成分的含量。

（2）冶煉：利用氧化還原反應原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質（粗）。

（3）精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。

4、金屬冶煉的方法

（1）電解法：適用于一些非常活潑的金屬。（2）熱還原法：適用于較活潑金屬。

常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，（3）熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。

5、（1）回收金屬的意義：節約礦物資源，節約能源，減少環境污染。（2）廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。

（3）回收金屬的實例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業、照相業、科研單位和醫院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。

二、海水資源的開發利用

1、海水是一個遠未開發的巨大化學資源寶庫。海水中含有80多種元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統海水制鹽工業基礎上制取鎂、鉀、溴及其化合物。

2、海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點，液態水變為水蒸氣與海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。

3、海水提溴 有關反應方程式：

①2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaCl ②Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4 ③2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br2

4、海帶提碘

海帶中的碘元素主要以I－的形式存在，提取時用適當的氧化劑將其氧化成I2，再萃取出來。證明海帶中含有碘，實驗方法：（1）用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤，放入坩鍋中。（2）灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。

（3）將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。（4）在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。

證明含碘的現象：滴入淀粉溶液，溶液變藍色。2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O 第二節 資源綜合利用、環境保護

一、煤和石油

1、煤的組成：煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。

2、煤的綜合利用：煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。

煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強使其分解的過程，也叫煤的焦化。煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦爐氣等。

煤的氣化是將其中的有機物轉化為可燃性氣體的過程。煤的液化是將煤轉化成液體燃料的過程。

3、石油的組成：石油主要是多種烷烴、環烷烴和芳香烴多種碳氫化合物的混合物，沒有固定的沸點。

4、石油的加工：石油的分餾、催化裂化、裂解。

二、環境保護和綠色化學

環境問題主要是指由于人類不合理地開發和利用自然資源而造成的生態環境破壞，以及工農業生產和人類生活所造成的環境污染。

1、環境污染（1）大氣污染 大氣污染物：顆粒物（粉塵）、硫的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳氫化合物，以及氟氯代烷等。

大氣污染的防治：合理規劃工業發展和城市建設布局；調整能源結構；運用各種防治污染的技術；加強大氣質量監測；充分利用環境自凈能力等。（2）水污染

水污染物：重金屬（Ba2＋、Pb2＋等）、酸、堿、鹽等無機物，耗氧物質，石油和難降解的有機物，洗滌劑等。

水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。（3）土壤污染

土壤污染物：城市污水、工業廢水、生活垃圾、工礦企業固體廢棄物、化肥、農藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘體。

土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。

2、綠色化學

綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染。按照綠色化學的原則，最理想的“原子經濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物（即沒有副反應，不生成副產物，更不能產生廢棄物），這時原子利用率為100％。

3、環境污染的熱點問題：

（1）形成酸雨的主要氣體為SO2和NOx。

（2）破壞臭氧層的主要物質是氟利昂（CCl2F2）和NOx。（3）導致全球變暖、產生“溫室效應”的氣體是CO2。

（4）光化學煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳氫化合物。（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

（6）引起赤潮的原因：工農業及城市生活污水含大量的氮、磷等營養元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營養化的重要原因之一。）

第五篇：化學必修二知識點總結

1、元素周期表、元素周期律

一、元素周期表

★熟記等式：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數遞增的順序從左到右排列； ②將電子層數相同的元素排成一個橫行——周期；

③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置： 周期序數＝電子層數；主族序數＝最外層電子數 口訣：三短三長一不全；七主七副零八族

熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據： ①元素金屬性強弱的判斷依據： 單質跟水或酸起反應置換出氫的難易；

元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱；置換反應。②元素非金屬性強弱的判斷依據：

單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性； 最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱；置換反應。

4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。①質量數==質子數+中子數：A == Z + N ②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同）

二、元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大（最主要因素）

②核電荷數：核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）③核外電子數：電子數增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價與最外層電子數的關系：最高正價等于最外層電子數（氟氧元素無正價）

負化合價數 = 8—最外層電子數（金屬元素無負化合價）

3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規律：

同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。同周期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多 原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱

氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態氫化物穩定性——→逐漸增強

最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性 ——→ 逐漸減弱

2、化學鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵

3、化學能與熱能

一、化學能與熱能

1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應。

2、常見的放熱反應和吸熱反應

常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。

④大多數化合反應（特殊：C＋CO2= 2CO是吸熱反應）。

常見的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g)。

②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2?8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

4、化學能與電能

一、化學能轉化為電能的方式

電能(電力)火電(火力發電)化學能→熱能→機械能→電能 缺點：環境污染、低效

原電池將化學能直接轉化為電能優點：清潔、高效

二、原電池原理

（1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變為電能。

（3）構成原電池的條件： 1）有活潑性不同的兩個電極； 2）電解質溶液 3）閉合回路

4）自發的氧化還原反應（4）電極名稱及發生的反應：

負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子 負極現象：負極溶解，負極質量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，電極反應式：溶液中陽離子＋ne－＝單質 正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。（5）原電池正負極的判斷方法： ①依據原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；

較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。②根據電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經外電路流向原電池的正極。

③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。④根據原電池中的反應類型：

負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（6）原電池電極反應的書寫方法：

（i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下： ①寫出總反應方程式。

②把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。

③氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。

（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。（7）原電池的應用：

①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設計原電池。④金屬的防腐。

5、化學反應的速率和限度

一、化學反應的速率

（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。計算公式：v(B)＝＝

①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。③重要規律：速率比＝方程式系數比（2）影響化學反應速率的因素：

內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。外因：

①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。

二、化學反應的限度——化學平衡

（1）化學平衡狀態的特征：逆、動、等、定、變。①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。

③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。

④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）判斷化學平衡狀態的標志：

① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質比較）

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）

④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xA＋yBzC，x＋y≠z）

6、有機物

一、有機物的概念

1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）

2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導電、大多是非電解質⑤反應慢，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）

二、甲烷CH4

烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）

1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）

3、化學性質： ①氧化反應：

CH4+2O2→（點燃）CO2+2H2O（產物氣體如何檢驗？）

甲烷與KMnO4不發生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色 ②取代反應：

CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl CH3Cl+ Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl CH2Cl+ Cl2→(光照)→ CHCl3(l)+ HCl CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l)+ HCl（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構）

4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質（所有的烷烴都是同系物）

5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質不同）

烷烴的溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高；碳原子數相同時，支鏈數越多熔沸點越低

同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體

三、乙烯C2H4

1、乙烯的制法：

工業制法：石油的裂解氣（乙烯的產量是一個國家石油化工發展水平的標志之一）

2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°

4、化學性質：

（1）氧化反應：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質比烷烴活潑。

（2）加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應。CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）

四、苯C6H6

1、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機

溶劑，本身也是良好的有機溶劑。

2、苯的結構：C6H6（正六邊形平面結構）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間 鍵角120°。

3、化學性質（1）氧化反應

2C6H6+15O2 =12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）不能使酸性高錳酸鉀褪色（2）取代反應

①鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大

②苯與硝酸（用HONO2表示）發生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。

（3）加成反應用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷

五、乙醇CH3CH2OH

1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶 如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾

2、結構: CH3CH2OH（含有官能團：羥基）

3、化學性質

（1）乙醇與金屬鈉的反應：

2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應）（2）乙醇的氧化反應★ ①乙醇的燃燒：

CH3CH2OH +3O2=2CO2+3H2O ②乙醇的催化氧化反應 2CH3CH2OH +O2=2CH3CHO+2H2O ③乙醇被強氧化劑氧化反應

5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4= 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O

六、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH

1、物理性質：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

2、結構：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）

3、乙酸的重要化學性質

（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性 ①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ 乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體： 2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑ 上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。（2）乙酸的酯化反應

CH3COOH+ HOC2H5＝CH3COOC2H5 +H2O（加熱，濃硫酸，可逆）（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應）

乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑

7、化學與可持續發展

一、金屬礦物的開發利用

1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應③電解法：電解氧化鋁

2、金屬活動順序與金屬冶煉的關系：

金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子）

二、海水資源的開發利用

1、海水的組成：含八十多種元素。中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小

2、海水資源的利用：

（1）海水淡化：①蒸餾法；②電滲析法； ③離子交換法；④反滲透法等。（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。

三、環境保護與綠色化學

綠色化學理念核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境造成的污染。又稱為“環境無害化學”、“環境友好化學”、“清潔化學”。

從環境觀點看：強調從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產生）從經濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產成本。（盡可能提高原子利用率）

熱點：原子經濟性——反應物原子全部轉化為最終的期望產物，原子利用率為100%