第一篇：化學必修二教學計劃表

每個學期都要對自己教授的課程做一個整體的規劃，那化學必修二教學怎么規劃比較好呢？下面是小編整理的化學必修二教學計劃表，希望能幫到你。

一、指導思想

在認真學習《普通高中化學課程標準》的基礎上，明確當前基礎教育課程改革的方向，深刻理解課程改革的理念，全面推進課程改革的進行。

在教學中貫徹基礎教育課程改革：

1.改變課程過于注重知識傳授的傾向，強調形成積極主動的學習態度，使獲得基礎知識與基本技能的過程同時成為學會學習和形成正確價值觀的過程;

2.改變過去過于注重書本知識的現狀，加強課程內容與學生生活以及現代社會和科技發展的聯系，關注學生的學習興趣和經驗，精選終身學習必備的基礎知識和技能;

3.改變課程實施過于強調接受學習、死記硬背、機械訓練的現狀，倡導學生主動參與、樂于探究、勤于動手，培養學生搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力的課程觀。

二、教材分析

1.普通高中化學課程標準(實驗)《化學2》有三個一級主題：物質結構基礎、化學反應與能量、化學與可持續發展，對應的教材在內容設置上包括四章，分別是：

第一章：物質結構和元素周期律

第二章：化學反應與能量

第三章：有機化合物

第四章：化學與可持續發展

2.《化學2》在《化學1的基礎上突出物質結構和元素周期律的作用，強調化學變化與能量的關系，同時通過有機化合物的知識來進一步認識化學結構和反應的關系。最終將化學與可持續發展這一大背景相聯系，更加顯現化學對于現實社會的重要性。

3.《化學2的主要特點是突出化學理論：原子結構、元素周期律，以元素知識為基礎，將其應用于理論：化學反應反應與能量、有機化合物知識、化學與社會等。

4.《化學2》在整個高中化學教材中起一種承前啟后的作用。

承前是指《化學1》所學的元素知識在《化學2》第一章物質結構元素周期律中、在第四章化學與可持續發展中又遇到，《化學2》的學習是對前面知識的一種復習和拓展。如在《化學1》中第三章金屬及其化合物中學習了Na、Al、Mg、Cu的性質，在第四章非金屬及其化合物中學習了Cl、S、N等元素。在《化學2》的物質結構周期律中有堿金屬主要是Na，有鹵素，主要有Cl，而在化學與可持續發展中Na、Al、Mg、Cu、Fe、Cl、Br、I等都有。

而啟后是指通過對《化學2》的學習，為學習后面選修模塊的知識打下一定的基礎。《化學2》所學的知識在選修模塊中都要繼續學習。如物質結構元素周期律對應了選修三《物質結構與性質》，化學反應與能量對應了選修四《化學反應原理》，有機化合物對應了選修五《有機化學基礎》，化學與可持續發展對應了化學與生活、化學與技術。

三、學情分析

經過對《化學1》的學習，同學們已經掌握了一定的元素化合物知識和一定的化學理論知識(物質分類、氧化還原反應、離子反應)、化學實驗的技能，結合本學期課程設置的特點和本屆學生(共十六個班，分三個層次)的實際學習情況，做如下調整：

基于普通班和尖子班、重點班的學生水平差距較大，,所以要區別對待。

尖子班、重點班的同學在課上要多一些自主學習,在其能夠接受的范圍內組織討論,自己歸納、總結。自己動手探究等多種方法。同時,對優生強化學習,進行提優,對差生同樣要做好補差工作。

對普通班的學生,發揮教師的主導作用,將知識點盡量簡單化,力求學生能夠理解。同時降低要求,在教學過程中也能適當放進一些學生活動以提高學習積極性。

四、工作措施:

1.備課方式

我們教研組采取每周教材解讀的的形式進行集體備課。每章節的教材解讀由中心發言人重點發言，其他人員補充，發揮集體的力量，共同探討教學中重點、難點及亮點的處理，研究探究式教學，充分發揮群體優勢。

2.教學方式

在學校80分鐘課堂模式下，我們的課堂教學中要盡可能滲透探究性學習。我們一定要努力構建一個以學生自主活動、自主學習、實踐和探究為主的開放的教學過程，對重點知識，創設問題情景，激發學生的認知沖突、探索欲望，從而鼓勵學生發現問題，提出問題，積極思維去解決問題。

3.給予學生學法的指導

我們準備在教學的不同階段，對學生進行學法的指導，使學生對知識有系統的了解。

比如在學生學習第一章《物質結構 元素周期律》和第三章《有機化合物》，可先給學生介紹學習方法：結構決定性質。

具體到重點元素包括原子結構、原子半徑、得失電子能力、金屬性和非金屬性等，在具體的學習過程和總結時同時融入具體的學法指導。如研究元素的一般方法、個性的比較及共性的歸納等。

到了有機化合物就要強調官能團來決定物質的性質了。

4.強調化學學科知識與生活的聯系

針對人們的誤解以及學生對學習化學知識的無用性的認識誤區在教學中一定要加強化學學科知識對人類美好生活的幫助的觀念滲透。

5.加強實驗

實驗教學功能，應由幫助學生形成系統知識向幫助學生應用所學知識轉換。我們要努力培養學生學會利用實驗的科學方法解決實際問題的能力。強化學生的基礎實驗技能，鼓勵學生設計和創新實驗。比如在設計化學能與電能實驗時，可以聯系設計生活電池來提高學生的學習興趣。

五、課時安排

關于化學：

化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律；創造新物質的科學。世界由物質組成，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。它是一門歷史悠久而又富有活力的學科，它的成就是社會文明的重要標志，化學中存在著化學變化和物理變化兩種變化形式。

化學是重要的基礎科學之一，是一門以實驗為基礎的學科，在與物理學、生物學、地理學、天文學等學科的相互滲透中，得到了迅速的發展，也推動了其他學科和技術的發展。例如，核酸化學的研究成果使今天的生物學從細胞水平提高到分子水平，建立了分子生物學。

化學對我們認識和利用物質具有重要的作用。宇宙是由物質組成的，化學則是人類認識和改造物質世界的主要方法和手段之一，它是一門歷史悠久而又富有活力的學科，與人類進步和社會發展的關系非常密切，它的成就是社會文明的重要標志。

從開始用火的原始社會，到使用各種人造物質的現代社會，人類都在享用化學成果。人類的生活能夠不斷提高和改善，化學的貢獻在其中起了重要的作用。

第二篇：化學必修一必修二教學反思

必修一教學反思：

1.第一章第一節的教學中，有關實驗儀器使用、藥品存放、未學過的藥品的使用暫時不講，這些知識在后續在逐步學習，即使講了會給學生增加負擔，總體說記憶性的實驗知識較簡單，無需提前講。

2.離子反應的知識對高一學生有難度，不可講的太深。應逐步學習。

3.膠體知識不可講的太深，考試大綱對這些要求很低。

必修二

4、原電池這里要給學生多復習，鼓勵學生多看幾遍課本，才可能對原電池知識理解好。

5、有機知識不可講的深，學生初次接觸有機知識覺的不可理解，所以到選修5再加深學習。選修4

6、化學反應方向可以采取先讓學生閱讀課本教師再講的辦法。也可以直接講，但要講的簡單。選修5

7、知識講的時候要注重實驗題，因為高考這幾年很注重有機實驗題。

第三篇：高一 必修二化學教學計劃

高一化學必修二教學計劃

教師：林海霞

本學期我校高一年級化學學科的學習采用了人民教育出版社、課程教材研究所和化學課程教材研究開發中心編著的普通高中課程標準實驗教科書《化學2》（必修）及其教師用書開展教學活動。為了讓教學活動更好的進行，現制定教學計劃如下：

一、教學思路：

本冊教科書是高中化學教學中的第二個模塊，本冊教科書的內容分為：《物質結構 元素周期表》、《化學反應與能量》、《有機化合物》、《化學與自然資源的開發利用》四個章節。這些內容的學習可以讓學生掌握從個別物質到一般的化學元素周期律的理論學習，把學習從單一走向系統和規律化。在認識上提高一個檔次。另外，化學反應的能量變化，熱能，電能之間的相互轉化，及反應速率的簡單介紹，可以為選修四打下基礎；對簡單的有機物如甲烷，乙烯，苯，乙醇等的性質及用途的學習，可以為選修五打下基礎。所以本冊書的重要性是顯而易見的，教師在傳授的過程中對重點內容的把握一定要準確。因為本冊書的內容相對必修一來說內容較為抽象，實驗較少，因為內容的趣味性有所下降，學習會有一定的難度。這就要求教師一定要重視教法，盡量把復雜的內容簡單化，讓學生學習起來容易掌握。

二、學生分析

幾年我所教的班級是陽東二中高一的高一（4）、（5）、（6）三個理科班，其中高一（4）是理科實驗班。所教班級成績雖有所差異，但是我備課的內容和重要我選擇了這三個班是一樣的。只是在高一（4）上課的時候會講得快一些，給學生思考討論的時間會多一些，另外高一（4）班隔周補課的時

候會比（5）班和（6）班多一個課時。這個課時我專門用來評講精題和知識點的補漏或強化！因為實驗班的學生學習態度較好，所以對于化學成績差的學生，我這個學期采取了扶差的措施，針對這些差的學生所不懂的知識點，我自己給他們復習下以前的基礎知識或強化訓練，幫助學生提高。對于（5）班和（6）班的學生，我要找出成績處于邊緣的學生，一周給他們一個專題的基礎復習知識點，努力把學生的成績提升一下！

三、備課

因為我是新教師，教學經驗并不多，備課就顯得非常重要，我要花多點時間去備課，盡量做到把復雜的內容簡單化，多設問，引導學生學會思考，學會做題。課堂上我應該多給機會讓學生自己練習和回答問題或者上黑板做題。這方面我上學期做得是不夠的，爭取在這個學期可以有所改進，有所突破。

四、聽課

聽課對于新老師來說異常重要，我們備課組對新教師的聽課節數是有要求的，需要檢查聽課本兩次，一次在期中，一次在期末。我對教學的態度是認真嚴謹的，從來不認為聽課本的書寫是完成任務，如果時間足夠我是會堅持只要沒有課程沖突都去聽一些有經驗老師的講課。聽課一定要重視質量，學其之長，補己之短。多發些多比較，促成長！盡量超額完成一學期25節聽課記錄！

五、作業

因為執教的都是理科班，化學作為理科，應該要重點學習的。所以，我這個學期布置的作業會多一些，基本上每節課都有聯系或者作業。作業提交的情況并不是布置一次交一次，而是一周交一次，提交時間為每周星期五下午放學前提交！每周星期二是化學的限時訓練時間，一定要好好利用限時訓練的作用，做到每次要給學生批改，讓學生也提高對化學限時訓練的重視！本學期的作業全批全改我也將會超額的完成。

六、上課和聽課

研究新授課、習題課、章節復習課等不同課型的教學方法，每種課都要精心設計問題。新授課要引領學生理解、掌握原理和概念；習題課要引導學生經過練習和思考討論，對概念和原理加深理解，熟悉解題思路和方法；復習課要指導學生歸納和整理重要知識點，在課堂上給學生一個完整的知識體系，對重點難點要精講，通過習題歸納規律，強化非智力因素（信心、細心、方法）在答題中的重要性。

每節課都要求學生規范書寫、按要點答題，當堂做鞏固練習，還要留下一定的時間讓學生自己思考問題，體現教為主導、學為主體的原則。

認真記好聽課筆記，課后總結聽課收獲和心得，與自己的課進行對比，學習長處發現不足，及時完善。

七、課時計劃

課時計劃以備課組為主，我們備課很盡職責，每周有一次集體備課，主要的備課內容就是下一周準備要上的課的內容，里面的具體操作是，我們高一化學教師輪流講下周準備上課要講的內容，其他老師就作補充或者意見。我個人覺得這個集體備課很好，對我們新教師來說很有必要！

我可能不是一個優秀的教師，但是我是一個很負責任的教師，很愛學生很為學生著想的老師。有這樣一個引子的帶領，我會精心備課，認真上課，努力做好工作上的每一點。我的成長還是很需要我的師傅和其他有經驗的教師的指引的，我希望我們化學科組多給我機會多給我提意見，讓我可以更快的成長！

第四篇：化學必修二知識點總結

1、元素周期表、元素周期律

一、元素周期表

★熟記等式：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數遞增的順序從左到右排列； ②將電子層數相同的元素排成一個橫行——周期；

③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置： 周期序數＝電子層數；主族序數＝最外層電子數 口訣：三短三長一不全；七主七副零八族

熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據： ①元素金屬性強弱的判斷依據： 單質跟水或酸起反應置換出氫的難易；

元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱；置換反應。②元素非金屬性強弱的判斷依據：

單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性； 最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱；置換反應。

4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。①質量數==質子數+中子數：A == Z + N ②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同）

二、元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大（最主要因素）

②核電荷數：核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）③核外電子數：電子數增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價與最外層電子數的關系：最高正價等于最外層電子數（氟氧元素無正價）

負化合價數 = 8—最外層電子數（金屬元素無負化合價）

3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規律：

同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。同周期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多 原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱

氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態氫化物穩定性——→逐漸增強

最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性 ——→ 逐漸減弱

2、化學鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵

3、化學能與熱能

一、化學能與熱能

1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應。

2、常見的放熱反應和吸熱反應

常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。

④大多數化合反應（特殊：C＋CO2= 2CO是吸熱反應）。

常見的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g)。

②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2?8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

4、化學能與電能

一、化學能轉化為電能的方式

電能(電力)火電(火力發電)化學能→熱能→機械能→電能 缺點：環境污染、低效

原電池將化學能直接轉化為電能優點：清潔、高效

二、原電池原理

（1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變為電能。

（3）構成原電池的條件： 1）有活潑性不同的兩個電極； 2）電解質溶液 3）閉合回路

4）自發的氧化還原反應（4）電極名稱及發生的反應：

負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子 負極現象：負極溶解，負極質量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，電極反應式：溶液中陽離子＋ne－＝單質 正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。（5）原電池正負極的判斷方法： ①依據原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；

較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。②根據電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經外電路流向原電池的正極。

③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。④根據原電池中的反應類型：

負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（6）原電池電極反應的書寫方法：

（i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下： ①寫出總反應方程式。

②把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。

③氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。

（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。（7）原電池的應用：

①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設計原電池。④金屬的防腐。

5、化學反應的速率和限度

一、化學反應的速率

（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。計算公式：v(B)＝＝

①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。③重要規律：速率比＝方程式系數比（2）影響化學反應速率的因素：

內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。外因：

①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。

二、化學反應的限度——化學平衡

（1）化學平衡狀態的特征：逆、動、等、定、變。①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。

③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。

④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）判斷化學平衡狀態的標志：

① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質比較）

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）

④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xA＋yBzC，x＋y≠z）

6、有機物

一、有機物的概念

1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）

2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導電、大多是非電解質⑤反應慢，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）

二、甲烷CH4

烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）

1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）

3、化學性質： ①氧化反應：

CH4+2O2→（點燃）CO2+2H2O（產物氣體如何檢驗？）

甲烷與KMnO4不發生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色 ②取代反應：

CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl CH3Cl+ Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl CH2Cl+ Cl2→(光照)→ CHCl3(l)+ HCl CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l)+ HCl（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構）

4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質（所有的烷烴都是同系物）

5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質不同）

烷烴的溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高；碳原子數相同時，支鏈數越多熔沸點越低

同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體

三、乙烯C2H4

1、乙烯的制法：

工業制法：石油的裂解氣（乙烯的產量是一個國家石油化工發展水平的標志之一）

2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°

4、化學性質：

（1）氧化反應：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質比烷烴活潑。

（2）加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應。CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）

四、苯C6H6

1、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機

溶劑，本身也是良好的有機溶劑。

2、苯的結構：C6H6（正六邊形平面結構）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間 鍵角120°。

3、化學性質（1）氧化反應

2C6H6+15O2 =12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）不能使酸性高錳酸鉀褪色（2）取代反應

①鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大

②苯與硝酸（用HONO2表示）發生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。

（3）加成反應用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷

五、乙醇CH3CH2OH

1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶 如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾

2、結構: CH3CH2OH（含有官能團：羥基）

3、化學性質

（1）乙醇與金屬鈉的反應：

2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應）（2）乙醇的氧化反應★ ①乙醇的燃燒：

CH3CH2OH +3O2=2CO2+3H2O ②乙醇的催化氧化反應 2CH3CH2OH +O2=2CH3CHO+2H2O ③乙醇被強氧化劑氧化反應

5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4= 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O

六、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH

1、物理性質：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

2、結構：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）

3、乙酸的重要化學性質

（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性 ①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ 乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體： 2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑ 上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。（2）乙酸的酯化反應

CH3COOH+ HOC2H5＝CH3COOC2H5 +H2O（加熱，濃硫酸，可逆）（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應）

乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑

7、化學與可持續發展

一、金屬礦物的開發利用

1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應③電解法：電解氧化鋁

2、金屬活動順序與金屬冶煉的關系：

金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子）

二、海水資源的開發利用

1、海水的組成：含八十多種元素。中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小

2、海水資源的利用：

（1）海水淡化：①蒸餾法；②電滲析法； ③離子交換法；④反滲透法等。（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。

三、環境保護與綠色化學

綠色化學理念核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境造成的污染。又稱為“環境無害化學”、“環境友好化學”、“清潔化學”。

從環境觀點看：強調從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產生）從經濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產成本。（盡可能提高原子利用率）

熱點：原子經濟性——反應物原子全部轉化為最終的期望產物，原子利用率為100%

第五篇：高一_必修二化學教學計劃

高一化學必修二教學計劃

教師：陳彩文

本學期我校高一年級化學學科的學習采用了人民教育出版社、課程教材研究所和化學課程教材研究開發中心編著的普通高中課程標準實驗教科書《化學2》（必修）及其教師用書開展教學活動。為了讓教學活動更好的進行，現制定教學計劃如下：

一、教學思路：

本冊教科書是高中化學教學中的第二個模塊，本冊教科書的內容分為：《物質結構 元素周期表》、《化學反應與能量》、《有機化合物》、《化學與自然資源的開發利用》四個章節。這些內容的學習可以讓學生掌握從個別物質到一般的化學元素周期律的理論學習，把學習從單一走向系統和規律化。在認識上提高一個檔次。另外，化學反應的能量變化，熱能，電能之間的相互轉化，及反應速率的簡單介紹，可以為選修四打下基礎；對簡單的有機物如甲烷，乙烯，苯，乙醇等的性質及用途的學習，可以為選修五打下基礎。所以本冊書的重要性是顯而易見的，教師在傳授的過程中對重點內容的把握一定要準確。因為本冊書的內容相對必修一來說內容較為抽象，實驗較少，因為內容的趣味性有所下降，學習會有一定的難度。這就要求教師一定要重視教法，盡量把復雜的內容簡單化，讓學生學習起來容易掌握。

二、學生分析

今年我所教的班級是高一（3）、（4）兩個班的化學課。這兩個班學生基礎比較差，大多數學生的學習習慣不好、學習態度不端正。

三、備課

因為我是新教師，教學經驗并不多，備課就顯得非常重要，我要花多點時間去備課，盡量做到把復雜的內容簡單化，多設問，引導學生學會思考，學會做題。課堂上我應該多給機會讓學生自己練習和回答問題或者上黑板做題。這方面我上學期做得是不夠的，爭取在這個學期可以有所改進，有所突破。

四、聽課

聽課對于新老師來說異常重要，我們備課組對新教師的聽課節數是有要求的，需要檢查聽課本兩次，一次在期中，一次在期末。我對教學的態度是認真嚴謹的，從來不認為聽課本的書寫是完成任務，如果時間足夠我是會堅持只要沒有課程沖突都去聽一些有經驗老師的講課。聽課一定要重視質量，學其之長，補己之短。多發些多比較，促成長！

五、作業

因為執教的都是理科班，化學作為理科，應該要重點學習的。所以，我這個學期布置的作業會多一些，基本上每節課都有聯系或者作業。作業提交的情況并不是布置一次交一次，而是一周交一次，提交時間為每周星期五下午放學前提交！每周星期二是化學的限時訓練時間，一定要好好利用限時訓練的作用，做到每次要給學生批改，讓學生也提高對化學限時訓練的重視！本學期的作業全批全改我也將會超額的完成。

六、上課和聽課

研究新授課、習題課、章節復習課等不同課型的教學方法，每種課都要精心設計問題。新授課要引領學生理解、掌握原理和概念；習題課要引導學生經過練習和思考討論，對概念和原理加深理解，熟悉解題思路和方法；復習課要指導學生歸納和整理重要知識點，在課堂上給學生一個完整的知識體系，對重點難點要精講，通過習題歸納規律，強化非智力因素（信心、細心、方法）在答題中的重要性。

每節課都要求學生規范書寫、按要點答題，當堂做鞏固練習，還要留下一定的時間讓學生自己思考問題，體現教為主導、學為主體的原則。

認真記好聽課筆記，課后總結聽課收獲和心得，與自己的課進行對比，學習長處發現不足，及時完善。

七、課時計劃

課時計劃以備課組為主，我們備課很盡職責，每周有一次集體備課，主要的備課內容就是下一周準備要上的課的內容，里面的具體操作是，我們高一化學教師輪流講下周準備上課要講的內容，其他老師就作補充或者意見。我個人覺得這個集體備課很好，對我們新教師來說很有必要！

我可能不是一個優秀的教師，但是我是一個很負責任的教師，很愛學生很為學生著想的老師。有這樣一個引子的帶領，我會精心備課，認真上課，努力做好工作上的每一點。我的成長還是很需要我的師傅和其他有經驗的教師的指引的，我希望我們化學科組多給我機會多給我提意見，讓我可以更快的成長！