第一篇：高中化學必修二教學設計

篇一：高中化學必修2全部教案

高中化學 必修2全部教案

第一章

本章概況

物質結構、元素周期律

物質結構，元素周期律是中學化學重要理論組成部分，是中學化學教學的重點，也是難點。新教材把本章內容作為必修2的第一章，足以體現了它的重要性。

本章包括三節內容：第一節：元素周期律；第二節：元素周期律；第三章：化學健。

根據新課標要求及新課改精神，必修內容只要學生具備化學學科的基本知識，具備必需的學科素養，新教材的安排，正好體現了這一要求。三節內容，都屬于結構理論的基礎知識，學生只有具備這些知識，對該結構理論才能有初步的了解，也才有可能進一步繼續學習選修內容。新教材在這部分內容的編排上，打亂了原有的知識體系，首先介紹周期表，給學生以感性認識，然后簡略地介紹了周期表的形成過程，逐步引入主題：現行的周期表。既讓學生了解了科學家探索的過程，也有利于學生掌握這些知識。其間穿插堿金屬元素，鹵族元素等知識，使抽象的內容具體化，便于學生歸納總結，形成規律，為第二節元素周期律打下基礎。

第二節：元素周期律。新教材在初中學習的基礎上，直接給出了1-20號元素核外電子排布，刪去“電子云 ”等一些抽象的概念，大大降低了學習難度，然后，以第三周期為例，或以實驗，或以給出的圖表，讓學生動手推出結論，體現了學生的參與意識。

第三節：化學鍵，以nacl、hcl為例介紹了離子鍵，共價鍵的知識，簡明扼要，學生理解難度并不大。教學時，可以多舉典型實例，使抽象問題具體化，以幫助學生鞏固概念。

教學時要充分利用教材上所提供的圖表，引導學生歸納、總結推理、探究，切忌教師照本宣科，給出現成的結論，這樣，學生不經過分析、觀察，生吞活剝教師所講授的內容，實踐證明，既不利于掌握知識，更不利于培養能力。通過本章學習，力求讓學生體會理論對實踐的指導作用，使學生在結構理論的指導下，更好地為以后學習服務。

本章教學重點：元素周期表的結構，元素周期建；離子鍵、共價健，元素在周期表中的位置、原子結構、元素性質的關系。

本章教學難點：元素周期律的應用、共價鍵。課時安排

第1節 元素周期表2課時 第2節 元素周期表3課時 第3節 化學鍵 2課時 本章復習2課時

第一節元素周期表（第1課時）

三維目標

知識與技能：

1、初步掌握周期表的結構；

2、初步掌握元素性質與原子結構的關系。

教具準備：多媒體，三角架、酒精燈、石棉網、鑷子、小刀、濾紙、火柴、玻璃片、藍色鈷玻璃、小燒杯、酚酞試液、na、k等。

教學過程

[新課導入][多媒體播放：門捷列夫事跡介紹] 師：同學們，你們知道門捷列夫嗎？他是干什么的？他的最偉大成就是什么？

生（齊聲）：知道！他是俄國偉大的化學家，他的偉大成就在于繪出了元素周期表，發現了元素周期律。師：非常正確！這節課我們就來學習元素周期表 [板書]

一、元素周期表

師：結合剛才我們觀看的門捷列夫事跡介紹，請同學們看書，并思考。

1、門捷列夫開始是按照什么作為標準來排列元素的？

2、現在的周期表編排的依據是什么？

3、哪種依據更科學呢？ 生：看書、討論 師：巡視

生1：一開始，門捷列夫對元素排列的依據是元素的相對原子質量。生2：現在編排的依據是核電荷數。生3：以核電荷數為依據更科學些—感覺是吧。

師：關于第3個問題，學習完本節內容之后，我們就會得出答案。[多媒體播放：元素周期表] 師[多媒體播放，11 na各數字的含義] 22.99 師：初中我們已知道原子的組成。[播放：原子組成示意圖] 知道原子是不顯電性的，現在又出現了“原子序數”，它們之間有沒有關系呢？關系怎樣？ 師：把學生分成三組：分別數一下na、c、o三種原子中的質子數、電子數。生：它們之間有關系：

原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

師（指幻燈片—元素周期表）：請同學們認真分析、研究這張表看看（1）它有什么排列規律？有什么特點？（2）有多少橫行，多少縱行？

（3）每橫行、縱行所含的元素種類是否相同？ 生（討論）：

師（巡視）：傾聽同學們的意見

生1：表排列比較亂——長短不一。而且表中各元素顏色也不一樣。生2：有7個橫行，18個縱行

生3：每橫行、縱行所含的元素種類有的相同，有的不相同。師（微笑）：同學們觀察很仔細，現在請同學們看書：什么叫周期？什么叫族？表中a、b、o的含義是什么？

[多媒體展示板書]

一、元素周期表 1、周期表周期 三個短周期 四個長周期 主族 族 副族

ⅷ o族 [知識拓展] [多媒體播放: ⅷ族、零族介紹] [例題剖析] [例1]．國際無機化學命名委員會在1989年做出決定，把長式周期表原先的主、副族及族號取消：從左至右改為第1～18列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列．按這個規定，下列說法不正確的是()a． 第15列元素的最高價氧化物為r205 b． b．第2列元素中肯定沒有非金屬元素 c． 第17列元素的第一種元素無含氧酸 d． d．第16、17列元素都是非金屬元素

[教師精講] 據題中所給信息，對周期表族序號重新排列，但內容不變，因此，要熟悉原周期表結構，在原表中分析各選項是否正確。

答案：d [例題剖析] a．hf b．h30 c．nah d．h202 [教師精講] 本題屬較簡單的信息題，利用信息，綜合分析，可以求解；但是，有時對信息未理解，或理解不透徹，不妨試一試排除法，因為，選擇題的特點就是提供了四個選項。利用排除法可減化思考過程，提高正確率。因此，同學們在解題時，要注意訓練一題多解。

答案：c 師：在主題1，我們已經學習了na的性質，現象是本質的反映，客觀是微觀的體現?，F在讓我們從原子結構這一微觀角度來研究微觀結構與客觀性質的關系。[板書]：元素的性質與原子結構

1、堿金屬元素

師：請同學們看書p5，科學探究，并完成該表。由此可以得出什么結論？ [實驗：na、k在空氣中燃燒]引導學生觀察，得出結論。

[實驗二：na、k與h2o反應]請兩名學生上臺，在教師指導下，同時演示k、na與水反應。指導學生觀察現象，并寫出方程式 表

（一）na、k與o反應 ＋

表

（二）請同學們看書p6—p7。（多媒體展示：結論①②）

師：堿金屬不僅在化學性質上有很多相似的地方，在物理性質上也有很多相似之處，請同學們根據剛才的實驗及表1-1推導出堿金屬特理性質及變化規律。[知識拓展] 元素金屬性判斷依據：

1、根據金屬單質與水或者與酸反應置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。

2、根據金屬元素最高價氧化物對應化水物堿性強弱。堿性越強，則原金屬單質的金屬性越強。

3、可以根據對應陽離子氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則單質金屬性越強。[測題剖析] 【例題剖析】

【例3】 有某堿金屬的單質和其氧化物的混合物1．98g，加入適量的水使成為氫氧化物后，得到氫氧化物為2．76g。求原來混合物中的堿金屬的種類，和其單質、氧化物的質量各多少克? 課堂小結

本節課是我們學習物質結構理論的開始，請同學熟記表的結構，通過na、k性質比較，初步理解原子結構對性質的影響，形成利用實驗檢驗理論是否正確的能力。

布置作業：教材：p11、t11、t12。板書設計 活動與探究

上網或查閱其它資料，了解門捷列夫原始周期表排列形式，第一節 元素周期表（第2課時）

三維目標

知識與技能：

1、掌握鹵族元素的性質與原子結構的關系；

2、了解核素、同位素、質量數等的概念 過程與方法：

1、歸納、比較法：歸納總結鹵族元素性質；

2、自主探究：探究鹵素性質遞變規律。情感、態度與價值觀：

1、通過探究、分析，培養學生創新思維能力；

2、培養理論聯系實際的能力 教學重點：鹵族元素性質與原子結構的關系 教學難點：質量數、同位素、核素的概念

教具準備：多媒體課件、實物投影儀、試管、燒杯、膠頭滴管。新制飽和氯水、nabr溶液、ki溶液、ccl4、苯、溴水。[新課導入] 師：上節課我們學習了元素周表的結構，請同學們拿出紙和筆，畫出一、二、三短周期表的示意圖。[實物投影：2份同學的作業]請幾位同學點評存在的問題。[推進新課] 師：在主題1中我們已經學過氯氣的性質，請同學們畫出cl原子結構示意簡圖。并在周期表中找到

氯元素所在的位置，鹵族元素包含哪幾種元素？

生：看書。翻閱周期表。

師：借鑒上節課推導堿金屬元素的性質遞變規律的方法，結合已學過的氯元素的性質，根據教材提

供的鹵素的原子結構，請同學們推測氟、溴、碘的可能性質，并比較與cl2的相同與不同之處。

生思考分析，同學們分析得很有道理，理論推測是否正確呢？如何驗證？可以通過實驗驗證。[知識拓展][多媒體播放：元素非金屬性強弱判斷依據] 1．非金屬元素單質與h2化合的難易程度：化合越容易，非金屬性也越強。2．形成氣態氫化物的穩定性：氣態氫化物越穩定，元素的非金屬性也越強。3．最高氧化物對應水化物的酸性強弱：酸性越強，對應非金屬元素非金屬性也越強。4．置換反應

師：請同學們看書p8，鹵素單質與h2反應，總結出變化規律。師：請同學們完成下表[實物投影儀投出表格，內容先用紙蓋上] 表

（一）鹵素單質與h 反應

師：通過實驗，我們可以證明k、na的金屬性較弱，同時，我們也可以通過實驗證明cl2、br2、i2 的非金屬性強弱。

實驗1-1：教師演示，請同學認真觀察，完成下表： 表

（二）鹵素單質間的置換反應 因此，我們可以認為：

同主族元素，從上→下，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，元素金屬性逐漸增強，非金

屬性逐漸減弱。

第二篇：人教版高中化學必修二 《苯》教學設計

第二節

來自石油和煤的兩種基本化工原料

（第二課時）苯

一、教材分析

苯的相關知識出現在人教版高中化學必修二第三章第二節中，是為了讓學生認識和了解基礎和常見的有機化合物，使學生初步認識有機物的基本結構和相關性質。在必修二的第一章中已經學習過共價鍵的相關知識，以及在上一節和乙烯的學習中對組成有機物的基本結構骨架——碳碳單鍵、碳碳雙鍵等以及不飽和度的計算有了初步的了解，對本節所學的難點——苯的結構——的學習有所幫助。本節知識的作用在于對將來在選修五中學習芳香烴的結構和性質做好鋪墊，以及讓學生通過本節的學習初步掌握自然科學方法論探索科學問題的基本過程和方法。

二、學情分析

【學生“起點能力”分析】

學生已經在之前的學習中初步了解了有機物的基本結構和相關的物理、化學性質，能夠畫出簡單有機物的結構簡式，了解有機物的基本骨架是由碳碳單鍵、碳碳雙鍵（重鍵）等組成，初步了解等效H原子的辨別以及不飽和度的計算，但對苯的結構不了解，在學習苯的結構時可能會產生疑惑和困擾，是本節課所重點突破的難點。

【學生“生活概念”分析】

學生在日常生活中的裝飾涂料、消毒劑、染料等用品中了解到苯是一種有毒的有機物，在化工生產中也能知道苯是重要的化工原料，知道苯具有一般有機物的燃燒通性，對學習本節內容有一定幫助。

【學生“認知方式”分析】

由于學生剛剛接觸有機化學的學習，對有機物的結構認識較為淺顯，但已具備基本的知識遷移對比能力，通過與烯烴的比較得出苯的有些化學性質，如氧化、取代、加成反應等但對有機化學中“結構決定性質，性質反應結構”的研究思想并不太了解，在學習苯的性質與烯烴有所不同時也會產生困惑，在教學中需要注意講解。

三、教學目標

【知識與技能】

1.了解苯的組成和結構，理解苯環的結構特征。

2.掌握苯的典型化學性質。

【過程與方法】

1.通過利用實驗事實逐步推斷苯的結構，提高根據有機物性質推測結構的能力。

2.通過假說的方法研究苯的結構，了解自然科學研究應遵循的科學方法。

3.掌握總結苯環性質的方法。

【情感態度與價值觀】

1.通過體驗化學家發現苯環結構的科學研究過程，學習科學家艱苦探究、獲得成功的精神，養成用科學觀點看待事物的觀點。

2.體會想象力、創造力在科學研究中的重要意義。

四、教學重難點

【教學重點】苯的分子結構以及主要化學性質

【教學難點】苯的分子結構

五、教學方法

講授法、引導-發現法、實驗-探究法

六、學法指導

敢于假設、討論探究、合作交流

七、教學準備

苯、Br2水、Br2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液、試管、膠頭滴管

八、教學過程設計

教師活動

學生活動

設計意圖

【引言】在上一節課中，我們學習了兩種基本化工原料中的一種——乙烯，想必大家對其具有的碳碳雙鍵所帶來的較為活潑的性質很感興趣吧。今天，老師要帶領同學們認識另一種基本的化工原料——苯。

【展示圖片】苯為我們帶來了什么

墻面漆——不含苯、汞、鉛

在服裝、纖維、藥物、食品添加劑等方面的應用

【實驗演示】前面所展示的圖片都是苯經過化學加工后所得到的產品，下面我來近距離的觀察苯的實際狀態。請每個小組按如下進行試驗：

1、先在試管中加入2ml苯，觀察苯的顏色、狀態，并聞味。

2、再加入5ml水，振蕩，觀察現象。

認真歸納苯具有哪些物理性質。

【板書】苯

一、苯的物理性質（ppt展示）

【過渡】如今我們能夠很容易的從煤和石油中得到苯，可是200多年前的今天，人們發現苯、研究苯的過程是極不容易的。讓我們來看看是如何發現苯的吧。

【資料】苯的發現史

19世紀，歐洲許多國家都使用煤氣照明。煤氣通常是壓縮在桶里貯運的，人們發現這種桶里總有一種油狀液體，但長時間無人問津。英國科學家法拉第對這種液體產生濃厚的興趣，他花了整整五年時間提取這種液體，從中得到了苯：一種無色油狀液體。

在之后的研究中，法國化學家熱拉爾等人確定了苯的相對分子質量為78，分子是為C6H6，是一種高度不飽和的烴。

【提問】在之前學習的乙烯也是一種不飽和的烴，其不飽和度為2。請同學們算一算，苯的不飽和度是多少，并聯系前面所學的乙烯及不飽和烴，試著寫寫苯的結構簡式。

【展示】科學家曾經預測的苯分子的結構及學生寫出的結構。

【過渡】苯的結構到底是什么樣的呢？19世紀科學家做了許多關于苯的性質實驗，力圖從性質出發推導出苯的結構。

【投影】實驗事實

1.苯在一定條件下可以與H2發生加成反應：

C6H6+3H2

C6H12

【提問】上述哪些結構不合理？

如果苯分子是環狀的，又會有哪些結構？

為此，化學家們又做了以下實驗進行推測。

【視頻】科學家把苯和液溴在Fe做催化劑下發生反應。

原理：C6H6+Br2

C6H5Br+HBr

【投影】實驗事實

2.苯易發生取代反應。

C6H5X只有一種結構。

【提問】上述哪些結構不合理？

如果苯分子的6個H原子是等效的，又會是什么結構？

接下來我想讓同學們來親自驗證自己的猜想。

【實驗探究】分別向3支盛有苯的試管中加入Br2水、Br2的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液，振蕩靜置，觀察現象。

【投影】實驗事實

3.苯不能使Br2水和酸性KMnO4溶液褪色。

難以發生加成和氧化反應。

科學家還進一步的進行了驗證：

實驗事實

4.C6H4X2的鄰位鹵代產物只有一種。

性質完全相同，是同種物質。

【科學史話】介紹凱庫勒及發現苯環結構的過程。

【投影】（名言）

到達知識高峰的人，往往是以渴求知識為動力，用畢生精力進行探索的人，而不是那些以謀取私利為目的的人。凱庫勒

【展示】苯的比例模型和球棍模型

【板書】

二、苯的結構

分子式：C6H6

結構簡式：

空間構型：平面正六邊形

結論：苯環中碳碳鍵是介于單、雙鍵之間的獨特的鍵，且6個碳原子之間的鍵完全相同。

【小結】

上述探究過程：

1.根據分子式推測可能的結構。

2.根據實驗事實1、2否定部分結構。

3.根據事實3、4提出假設。

4.科學論證假設，從而上升為理論。

【練習】

1．苯的二溴代物有三種，則四溴代物有[

]種。

A.1

B.2

C.3

D.4

2．下列哪些能說明苯環不是單、雙鍵交替的結構？（）

A．苯的一溴代物無同分異構體。

B．苯的鄰二溴代物只有一種。

C．苯不能使Br2水或酸性KMnO4褪色。

D．苯環上的碳碳鍵的鍵長均相等。

【講授總結】

今天，同學們成功的用科學家們的研究方法揭開了苯分子結構的神秘面紗。在這個過程當中，也學習了不少有關苯的化學性質，在本節課的最后，我們一起來總結苯的化學性質。

【板書】

三、苯的化學性質

（1）

取代反應

①溴代反應

②硝化反應

（2）

加成反應

（3）

氧化反應

2C6H6+15O2點燃燃

12CO2+6H2O

總結苯的化學性質（較穩定）：

1、難氧化（但可燃）；

2．易取代，難加成。

【觀察歸納】

無色，帶有特殊氣味的液體，不溶于水，密度比水小

【閱讀史料】

【計算】

不飽和度為

【猜想書寫】

苯的結構

CH≡C-CH2-CH2-C≡CH

CH3-C≡C-CH2-C≡CH

CH≡C-CH=CH-CH=CH

CH2=C=C=CH-CH

=CH2

CH2=C=CH-CH=C=CH2

等

【討論】

加成后的產物依舊不飽和，產物應該是環狀的，推測苯分子應該是環狀的。

【討論】

苯分子的6個H原子是等效的。

苯分子中各碳原子之間是以單雙鍵交替形式存在。

【觀察，總結】

1、加入溴水

上層變橙紅色，萃取

2、加入溴的CCl4溶液

溶液均勻混合3、加入酸性KMnO4溶液

紫色不褪去

【質疑】

苯分子中不具有碳碳雙鍵

認真體會和學習自然科學方法論探索科學問題的基本過程

體會結構與性質的辯證關系，培養邏輯推理能力、實踐能力和科學素養

激趣，使矛盾心理處于急于探索求新的高潮狀態。

通過化學史的教育，進行德育滲透

培養學生的推理能力和空間想象能力

檢查對苯的結構掌握情況

培養學生的回顧并歸納總結的能力。

九、板書設計

苯

一、苯的物理性質

二、苯的結構

分子式：C6H6

結構簡式：

空間構型：平面正六邊形

結論：苯環中碳碳鍵是介于單、雙鍵之間的獨特的鍵，且6個碳原子之間的鍵完全相同。

三、苯的化學性質

（1）

取代反應

①溴代反應

②硝化反應

（2）

加成反應

（3）

氧化反應

2C6H6+15O2點燃燃

12CO2+6H2O

第三篇：高中化學必修二教學反思

高中化學必修二教學反思

一、實際教學中的困惑

1、教材的問題 :① 教材內容多而雜、教學要求淺而泛、知識主線散而空。而各類評價性考試內容實而精、試題難而全;② 教材文字不多，有限的化學知識還零碎地淹沒在花花綠綠的畫面、表格、實驗步驟和大量的生活實例中，學生預習和復習的積極性不高；③ 課本習題少而窄。

2、教學目標的問題：① 高中化學課程標準提出了“知識與技能”、“過程與方法”、“情感態度與價值觀”三個方面的課程目標。教學內容和教學時間制約著這三維目標的全面落實，我個人的教學水平也存在問題；② 教學中要實現四種能力的培養：化學實驗探究的能力、獨立思考的能力、信息獲取與加工的能力、自主學習的能力。有限的課時，有限的內容，有限的機會達成這些能力的培養確實有限。

3、教學時間的問題:課時每周3節較少，學生課外時間的利用極其有限。習題課沒法上，綜合訓練難上加難。

4、學生的問題:優生吃不飽，困難生還吃不了。有一部分學生學習的積極性不高。

5、評價的問題:化學成績的評價只停留在知識與技能的考核上，考核試題難而全。過程性評價沒有多大的實際意義。

6、成績狀況的問題: 考試平均分不高，兩極分化嚴重。

二、新課標理念下應有的教學思考與要求

1、全面理解三維課程目標，科學制定課堂教學目標

在實施中要注意全面理解三維目標的內涵要求以及三個維度之間的關系?！叭S”目標是從課程功能層面提出的，是整個課程實施后所要達到的目標，不能將其簡單地分解到每節課。

三維的教學目標中，知識與技能是載體，過程與方法是核心，情感態度與價值觀是結果。要在實施的過程中以基礎知識為出發點，在過程與方法中尋求突破，精心設計展現知識形成過程的探究活動。在探究知識的形成過程中獲得知識、培養健康的情感態度與價值觀，實現學習方式的轉變。因此要根據教學內容和學生基礎科學合理地制定每節課的教學目標。

2、全面理解教材結構，準確把握必修模塊的教學要求

從課程設計來看，必修模塊的目的是促進全體高中生形成最基本的科學素養，重視其基礎性；從編排體系來看，不再以物質結構、元素周期律等理論知識為出發點，采用推理、演繹的方法學習化學，而改為以物質分類的思想來整合教學內容，通過提供實驗事實、科學史話等感性材料，采用分析、歸納的方法獲得化學知識。因此，同樣的知識內容，在新、舊教材中的地位和作用是不同的，其教學要求也不相同。對學有余力的學生，完全可以也應該在時間允許的情況下，對教學提出高一些的要求，以更好地理解知識以及為后續學習預留空間，但這種對教材內容的彈性增補，前提是首先要“保底”，而且增補不能搞“一步到位”，不能增加學生負擔。

值得注意的是，課程標準的教學要求是螺旋上升的，不是在知識首次出現時就要求學生一下子全部達到的。對于教學難度的把握，還可具體參考下列建議：①比較現行的人教版、山東科技版和江蘇版高中新課標教材要求，根據學生的實際情況確定適合本校實際的教學目標與要求；②對于人教版教材中的資料卡片、科學視野和科學史話三個欄目的內容，是教學上很好的素材，但可以不作為學分認定內容；③市教研室化學科組織編寫必修模塊各章節的教學要求說明，可以作為教學的參考。

3、深入研究教材中知識呈現主線，合理重組教學內容

教材采用了專題式的模塊結構，一定程度影響了知識的內在邏輯關系。為了避免這類內容學習中常見的“一聽就會，一用就亂”，一定應該有化學基本理論作為主線貫穿進行學習。本章的教材按照新課標要求，隱去了過去熟悉的線索，將大量的信息同時出現在學生面前，若教師的指導稍不得法，就很容易感到知識凌亂，把握不住規律，從而走入“背化學”的死胡同。要求教學中要深入研究教材的編排主線，挖掘知識的內在聯系，結合學生的認知規律合理地重組教學內容，從學生已有的知識出發，突出“分類”這個主線，使基礎知識清晰。

在新課程中，教材僅是學習的一個范例和文本，教師要突破多年來“緊靠課本”“忠實教材”的觀念，教學中如何選取知識，知識如何呈現，都要靠教師進行二次創作，根據課程標準和學生的學習需要，重新整合教學資源，靈活處理教材。

4、以科學探究作為突破口，優化學生的學習方式

轉變學生過于依靠接受式學習的學習方式是本次課程改革的重點任務之一。高中化學課程標準中提出，在課堂教學中引入科學探究來轉變學生的學習方式，從而全面提高學生的科學素養，達到提高全體公民整體素質的目的。在實施中，首先要對科學探究或探究式學習有一個正確的認識，才能科學、合理地運用于課堂教學。

在現代教育文獻中“科學探究”、“探究式教學”、“探究式學習”都是指學生在學習過程中模仿科學家進行科學探究的思維方式來主動構建知識、形成科學觀念、領悟科學研究方法的學習方式。這種學習方式在學習內容上，不但包括事實、理論等陳述性知識，還包括科學過程和方法等程序性知識；在教學策略上，教師通過創設一定的探究情景，讓學生發現問題，作出猜想與假設，并通過實驗、調查、查閱文獻等方式搜集與處理信息，對猜想與假設進行論證，最后通過表達與交流活動對自己的探究過程進行反思與評價。在這一過程中學生獲得知識與技能，掌握解決問題的方法，獲得情感體驗。

科學探究是新課程大力倡導的重要的學生學習方式，但是，科學探究并不是學生學習的唯一方式。接受學習、探究學習等都是人類常用的學習方式。并沒有絕對的優與劣，課堂教學中教師的任務之一，就是優化學生的學習方式，引導學生綜合應用各種學習方式（包括接受式）來積極、主動、高效地獲取知識。

科學學習強調親身體驗、在“做中學”，但由于時間和學生知識基礎的限制，只有選擇那些最有探究價值而且學生在現有的知識基礎上能夠探究的內容進行探究，這些內容應該是本模塊的主干知識。探究活動應該圍繞主要教學目標展開。學生探究思考的時間要充分，交流展示的范圍要廣。

5、充分發揮化學實驗在教學中的多種功能

化學實驗既是課程目標，又是學生學習化學的重要方式，更是學生學習化學的重要內容。在化學教學中，通過實驗不僅可以使學生獲得化學知識，學會實驗技能；更重要的是通過實驗創設生動的學習情景，達到激發興趣、啟迪思維，獲得知識、培養科學態度和科學方法的目的。實驗教學中的啟迪思維功能很容易被其獲知功能掩蓋，要站在素質教育的高度對實驗教學中的思維活動給予足夠的重視。若對實驗的啟思功能開發不夠，只著重其在獲取知識方面的價值，就會陷 3 入重“做”輕“思”的誤區。

通過實驗創設的問題情境，激發探究的欲望，依循科學的方法自主地進行探究，并在探究的過程中不斷發現新問題，或通過實驗去驗證自己的理論假設，從中獲取新知識，體驗科學的思維方法，養成良好的科學研究習慣，培育出科學的精神和態度。

三、個人教學中的具體做法

第1節 《元素周期表》教學主線及流程：

第一課時： ⑴、瀏覽課本尾頁的元素周期表 → 尋找硅元素的位置→請說出硅元素在元素周期表中的位置→引出元素周期表結構的學習→平面中點的位置的確定→學習周期、短周期、族、主族等→硅元素在元素周期表中的位置的正確表達與書寫。

⑵、畫出硅原子結構示意圖→激發學生在硅原子結構與硅元素位置之間尋找數值上的關聯→用鈉原子結構與鈉元素位置的數值關系進行驗證→得出“周期序數=原子的電子層數、主族序數 = 原子的最外層電子數 = 元素的最高正價數、原子序數 = 核電荷數 = 質子數 = 核外電子數 ”。

⑶、利用課本第5頁、第7頁的原子結構示意圖→比較原子半徑→原子得失電子的能力→提煉、歸納“在同一主族中，從上到下，原子序數逐漸增大，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱”。

第二課時： ⑴、回憶同一主族元素性質的遞變性規律→用鉀、鈉的實驗驗證元素金屬性的相似性與遞變性 → 用第8頁的鹵素單質與氫氣反應的資料驗證元素非金屬性的相似性與遞變性 → 小結金屬的金屬性（還原性）強弱比較的實驗方案設計 → 總結并板書“元素的金屬性（還原性）越強，其單質與水或酸反應生成氫氣越容易；元素的金屬性（還原性）越強，形成的最高價氧化物的水化物堿性越強?！?/p>

⑵、借助第7、8頁的堿金屬單質和鹵素單質的物理性質比較、歸納、概括同一主族元素單質物理性質的遞變性規律。

⑶、由學生中的雙胞胎→引出并理解同位素→簡介核素的概念和表示方法。

⑷、抑揚頓挫地示范背誦1-20號元素→說明記憶的作用，指導背誦的方法→布置書面作業和背熟1-20號元素的順序。

個人的教學認識：上述教學中，“知識與技能”落實了元素周期表結構的學習、得出了“周期序數=原子的電子層數、主族序數 = 原子的最外層電子數 = 元素的最高正價數、原子序數 = 核電荷數 = 質子數 = 核外電子數 ”。歸納了“在同一主族中，從上到下，原子序數逐漸增大，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱”等?！斑^程與方法”體現在元素周期表的結構、原子結構與周期表中的位置關系、同一主族元素性質的相似性與遞變性規律等知識的產生與形成中。“情感態度與價值觀”體現在學生的智力活動中、知識的內在聯系中、元素性質的相似性遞變性的奧妙中、獲取知識的愉悅和成功感中。

2、第2節《 元素周期律》教學主線及流程：

第一課時： ⑴、開展組與組之間、學生個人之間背誦1-20號元素的比賽 → 落實1-20號元素的記憶→回憶同一主族元素性質的相似性與遞變性規律→提出同一周期元素是否也存在元素性質的相似性與遞變性規律？→畫出Na、Mg、Al的原子結構示意圖，比較原子半徑→學生進行分析判斷→引出問題與沖突→指導同一周期中原子半徑比較的方法→結合對硫和氯氣的知識→歸納“在同一周期中，從左到右，原子序數逐漸增大，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱”。

⑵、作業完成第18頁的第2、4、5、6題。

第二課時：⑴、背誦1-20號元素→回憶同一周期元素性質的遞變性規律→以解答實驗習題的方式解決第14頁的實驗1 →驗證同一周期元素性質的相似性與遞變性規律→指導學生閱讀第15頁的表格信息→補充SiH4、PH3、H2S、HCl的穩定性比較→鞏固同一周期元素的相似性與遞變性規律→歸納并板書“元素的非金屬性（氧化性）越強，其形成的氣態氫化物越穩定；元素的非金屬性（氧化性）越強，形成的最高價氧化物的水化物的酸性越強?！?/p>

⑵、作業完成第13頁關于元素符號和原子結構示意圖的填寫。

第三課時：⑴、背誦1-20號元素→分別回顧同一主族及同一周期元素性質的遞變性規律。

⑵、觀察、填寫第14頁的兩表格→體會元素性質的周期性規律→歸納概括元素周期律。

⑶、由學生閱讀第16頁的《

三、元素周期表和元素周期律的應用》→交流閱讀中的收獲→深刻元素周期表和元素周期律的應用。

第四課時：課堂用最多30分鐘完成《元素周期律的達標演練》，評分，有選擇性地講評。

個人的教學認識：在教學中對如何選取知識，選擇哪些知識，知識如何呈現，都進行了二次創作，充分考慮了課程標準和學生的學習需要，重新整合了教學資源，靈活處理了教材。在進行知識與技能的教學時也重視了過程與方法以及情感態度與價值觀兩個課程目標的體現。

2、第3節 《化學鍵 》教學主線及流程：

第一課時： ⑴、利用健身的啞鈴，解釋了“鍵”及其作用。

⑵ 鋪墊性討論一：商戶甲需要賣“電子”，客戶乙需要買“電子”。甲乙接觸后，結果如何？鋪墊性討論二：兩位同學都需要2萬元的筆記本電腦，兩位同學單獨都買不起。他們怎樣愉快合作才能共同達到目的？達到目的后他們會分開嗎？

⑶、從氯氣的化學性質→鈉在氯氣中燃燒的事實→投影鈉氯兩原子結構示意圖→分析氯化鈉的形成過程→兩原子得失電子形成陰陽離子→陰陽離子之間的相互作用→離子鍵→離子化合物→離子化合物由陰陽離子構成→組成離子化合物的元素種類及判斷。

⑷、介紹電子及其書寫→用電子式表示氯化鈉的形成過程→用氯化鎂鞏固用電子式表示離子化合物的形成過程。

第二課時： ⑴、分析非金屬原子得失電子的特點→聯系兩位同學AA制共同購買2萬元的筆記本電腦→非金屬原子之間形成共用電子對都達到穩定結構。

⑵、從氯氣的化學性質→氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的事實投影氫氯兩原子結構示意圖→分析氯化氫的形成過程→形成共用電子對構成分子→分子中原子之間的相互作用→共價鍵→共價化合物→共價化合物由分子子構成→組成共價化合物的元素種類及判斷。

⑶、用電子式表示氯化氫的形成過程→用水鞏固用電子式表示共價化合 6 物的形成過程→極性共價鍵。

⑷、用氮氣展示用電子式表示非金屬單質的形成過程→非極性共價鍵。

⑸、思考與交流離子化合物與共價化合物的區別→歸納化學鍵→化學鍵的形成方式。

⑹、利用甲烷與氯氣的反應用動畫模擬其化學反應過程→認識化學反應過程的本質。

個人的教學認識：借助學生熟悉的現象和事例，應用擬人化的講解，采用多媒體制作的動畫化抽象為直觀，努力做到教學形象化。根據學生的抽象思維弱于形象思維這一特點以及從生動的直觀到抽象思維，再從抽象思維到實踐這一認識規律把本來是很抽象的教材變為生動形象的教材，以揭示宏觀現象與微觀粒子運動之間的關系，幫助學生建立想象表象，從而加強學生自覺地理解和提高學習的積極性.教學中考慮化學鍵理論的邏輯性思想性很強，因而重視嚴密的邏輯推論和正確的思想方法。使基礎理論的講解富有論證性，全面落實三維課程目標。

第四篇：6828人教新課標高中化學必修二苯教學設計

《來自石油和煤的兩種基本化工原料》教學設計（第二課時）

一、本節教材背景

《來自石油和煤的兩種基本化工原料》是高一化學必修二第三章的第二節，講授需兩個課時。在此之前，學習了烷烴、烯烴(分屬飽和烴和不飽和烴)的結構和性質，非常適合對苯的學習。本教學設計是第二課時。

二、教學對象分析

學生已基本掌握烴的結構與化學性質間的相互聯系，熟悉了加成和取代兩種典型的有機反應。同時學生已較初步確立學習有機化學的思維方式，即“結構”決定“性質”。大多數的學生具備通過閱讀課本的實驗說明，獨立完成實驗以及通過觀察實驗現象，得出實驗結論的能力。因此，掌握本節化學知識并不困難。但是，學生獨立發現問題分析問題的能力還不強，尤其缺乏大膽質疑的意識。

三、教學目標

1、通過苯的分子結構學習，培養學生發現問題和解決問題的能力，培養學生的創新意識。

2、通過參與課堂教學活動，主動研究和掌握苯的組成、結構、性質。

3、結合化學史，進行簡單的科學研究方法和科學思想的教育。

四、教學重點、難點

苯分子中碳碳鍵的獨特性。

五、教學策略

1、總的策略

本課時教學內容非常適合探究活動的實施，具體來說，就是要充分利用一切手段，騰出適當的課堂教學時間，創設問題情境，讓學生充分活動，包括回憶、觀察、動手、假設、想象、推理、論證、交流、表達、歸納，最后達到接受、理解、掌握、運用知識的目的，同時培養科學研究的素養和方法。

2、具體策略

⑴先掃清外圍知識，再解決核心問題

①引導學生回憶用苯萃取溴水中的溴的實驗，回憶、歸納苯的物理性質，在此設置問題：你對“苯”有什么印象？舉出你掌握的一些苯的性質。并進行討論和提問（也是作為本節的引入）。

②根據有機化學中碳是四價的原則，學生動手組裝苯分子的球棍模型（凱庫勒式）和燃燒苯的實驗，讓學生直觀地了解苯的組成、含碳量大?。ㄅc炔烴比較）和可能結構。

⑵解決核心問題的策略

本節核心教學問題是苯分子中碳碳鍵的結構，采用假設論證，滲透科學思想。教學按下列流程展開：

① 假設苯的結構模型，即根據分子組成，假設苯分子存在著碳碳單鍵雙鍵交替排列的環狀結構，根據假設組裝球棍模型。

② 驗證理論模型。

a實驗驗證。分別完成苯與酸性高錳酸鉀溶液，苯與溴水混合的實驗，培養觀察、動手能力。

b數據驗證。指導學生閱書，找出實測數據與理論模型的差別。

③根據實驗事實和理論數據推翻假設，討論和接受新的理論結構模型（即兩個“不同于”和一個“獨特”）。培養發現問題的能力，培養大膽質疑，大膽提出問題的創新精神。這是本節教學的重點。設想在此環節中設置問題情境，引導學生充分議論。

④根據已學的烷、烯烴性質和新的苯結構模型推測苯應有的化學性質。

以上實際是1865年凱庫勒提出苯的初始理論模型到1931年現代苯的理論模型確立的一個簡易的重復，同時可對學生進行一次科學研究方法和化學史的教育。

六、教學過程

【引入】對“苯”有什么印象？舉出你掌握的一些苯的性質。（無色液體，芳香氣味，難溶于水，密度比水小，可做萃取劑等。）

【板書】苯分子的組成結構

【講】苯分子結構（凱庫勒模型）

【學生組裝模型】學生用球棍模型組裝出苯分子。

【討論提問】模型所示的苯分子的碳碳鍵是否合理。

【小組討論】（約10分鐘，教師啟發，鼓勵學生大膽發表不同意見）

【小組代表發言】可能有下列兩種主要意見：

①合理：因為符合碳是四價的原則。

②不合理：因為苯分子中若真是存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵，必然鍵長不同，這與苯分子是平面正六邊形結構不符（這個原因學生可能不易發現，適用于程度較好的學生，教師要啟發和鼓勵）。

【提問】先假設有“雙鍵”，能否通過實驗驗證呢？通過什么實驗可以驗證呢？

【探究實驗】①苯與高錳酸鉀溶液反應。

②苯與溴水反應

【討論】結合乙烯的知識，推翻假設。

【閱讀】閱讀課本得出結論：碳碳鍵是獨特的鍵。

【投影】苯環共價鍵形成的圖示。

【結論】苯分子的碳碳鍵鍵長相等且鍵長介于單鍵和雙鍵之間。

【教師歸納】從化學性質上看。既能象烷烴哪樣發生取代反應，也能象烯烴哪樣發生加成反應，不被酸性高錳酸鉀氧化。

【小結并預制問題】苯可發生哪些取代反應，與烷烴的取代反應比較難易程度如何，苯的加成反應與乙烯的加成反應比較難易程度又如何？

【模擬實驗】（1）苯的取代（2）苯的加成 【小結】苯易取代難加成。

第五篇：高中化學必修一專題二練習

化學必修一專題二

1、不能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍的是（）

A、氯水B、碘水C、氫氯酸D、氯化鉀溶液

2、欲使每10個水分子中溶有1個鈉離子，則90mL水中應加入金屬鈉的質量是（）

A、10.5gB、11.5gC、21gD、23g3、下列物質既能與酸反應又能與堿反應的是（）

A、Na2CO3B、NaOHC、BaCl2D、NaHCO34、把金屬鈉投入到下列物質的溶液中，溶液質量減輕的是（）

A、HClB、Na2SO4C、FeCl3D、CuSO45、現有100 g 5.3%的碳酸鈉溶液和100 g 2.74%的稀鹽酸：（1）將碳酸鈉溶液緩慢滴入鹽酸中，(2)將稀鹽酸緩慢滴入碳酸鈉溶液中，則兩種操作所產生的氣體質量關系為（）

A、均是1.65 gB、均是1.49 gC、(1)>(2)D、(2)>(1)

6、.稱取一定質量的純堿，溶于水后與鹽酸完全反應放出CO2，用“增多”或“減少”填空。

（1）若純堿中含NaHCO3，所需鹽酸用量，產生的氣體；

(2)若純堿中含K2CO3，所需鹽酸用量，產生的氣體；

(3)若純堿中含NaCl，所需鹽酸用量，產生的氣體。

7、鈣和氫氣在一定溫度下可反應生成一種灰白色的化合物。該化合物在熔融狀態下能導電。取少量A投放水中劇烈反應放出一種無色無味氣體，并形成一種堿溶液。

（1）鈣和氫氣反應的化學方程式：，其中H2作劑。

（2）化合物A與水反應的方程式為：，其中A作劑。

8、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表述為：KClO3+HCl(濃)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O⑴請完成該化學方程式并配平（未知物化學和系數填入框內）

⑵濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_______（填寫編號，多選倒扣）。

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性⑶產生0.1 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量是為_________mol.⑷ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數表示）是Cl2的_______倍。

專題三

1、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在較多的陽離子是()

A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+

2、兩種金屬組成的混合物共20 g，與足量的鹽酸充分反應后，共放出氫氣1 g，則原混合物中的組成不可能的是（）A Zn和MgB Fe和MgC Zn和FeD Fe和Cu3、Al2O3·2SiO2·2H2O是一種()

A．混合物B．硅酸鹽C．兩種氧化物的水化物D．鋁酸鹽

4、昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則其用二氧化硅和金屬氧化物的形式可表示為()

A.CaO·MgO·SiO2·H2OB.2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

C．2CaO·MgO·SiO2·2H2OD．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O5、下列試劑可用帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶保存的是()

A．氫氟酸B．硫酸C．碳酸鈉溶液D．氫氧化鈉溶液

6、（1）100 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液與60 mL 6 mol·L-1的KOH溶液混合后，生成沉淀的質量是_______g。

（2）若在200 mL 0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入2 mol·L-1的NaOH溶液，可得到7.8 g Al(OH)3沉淀，則NaOH溶液的體積為_________mL。

7、將54.4 g鐵和氧化鐵的混合物，投入足量的稀H2SO4中，充分反應后收到

4.48 L H2（標況），并測得溶液中既沒有鐵離子也沒有固體殘留。求原混合物中鐵和氧化鐵質量各為多少克？

8、鐵氧體法是處理含鉻有毒廢水的常用方法.其原理是：用FeSO4把廢水中Cr2O72-離子還原為Cr3+ 離子，并通過調節PH值，使生成物組成符合類似于Fe3O4（鐵氧體）的復合氧化物Cr3+xFe3+2-xFe2+O4.問：處理廢水時，需加至少為廢水中鉻（用CrO3表示）的質量多少倍的固體FeSO4·7H2O？實際處理時可能怎樣?

專題四

1、下列關于氫硫酸、亞硫酸、硫酸的說法中正確的是（）

A它們都有酸性，電離出的H+ 有弱氧化性B它們都是酸，彼此之間不發生反應

C亞硫酸易分解放出SO2，所以它是揮發性酸D在空氣中放置，它們都會因氧化而變質

2、下列物質的不飽和溶液能通過加熱蒸發的方法使之變成飽和溶液的是（）

A NaBrB Ca(HCO3)2C H2SO3D H2S3、下列有關濃硫酸和亞硫酸鈉混和放出的氣體的說法中不正確的是（）A它與氧氣接觸即轉變為SO3B亞硫酸鈣能溶解于它的水溶液中

C它的密度比空氣小，且不易液化D它的水溶液是酸性，且能被強氧化劑氧化

4、將H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（）

A中性，漂白性B酸性，漂白性C只有酸性D只有漂白性

5、將二氧化硫通入溴水中發生如下的反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反應中轉移的電子數和還原劑是（）

A 2e-，H2SO4B 4e-，SO2C 2e-，Br2D 2e-，SO26、燃煤鍋爐將排放大量SO2，污染大氣造成公害，常采用兩種方法消除燃煤SO

2的污染。

（1）使排放的煙氣通過氨水洗滌，化學方程式是

（2）在煤中加適量石灰，使SO2與石灰反應，化學方程式為，該生成物仍可被氧化而成穩定的石膏，化學方程式為

7、將VmL一氧化氮和二氧化氮的混合氣體通過水吸收后，得到a mL無色氣體A，將此無色氣體A與等體積氧氣混合，再通過水充分吸收后，收集到5 mL無色氣體B。試回答：

（1）A氣體是_______，B氣體是_______。

（2）A氣體的體積是_______。

（3）V的取值范圍是_______。

8、.常溫下，有一無色混合氣體,可能由Cl2、HCl、NO、O2、CO2、N2、H2、NH3中的兩種或多種組成,取此混合氣體200mL進行實驗如下:(1)將此氣體通過濃硫酸體積減少40mL；(2)剩余氣體通過足量過氧化鈉固體,體積又減少40mL；

(3)剩余氣體仍為無色，引燃后冷卻至常溫，體積又減少105mL；(4)最后剩余氣體為15mL，經分析知道其中氧氣占1/3。則原混合氣體中一定不含,一定含，其體積分別是