第一篇：高中化學必修1第一章第二節(jié)教學設計

高中化學必修1第一章第二節(jié)教學設計

化學組 王波

第2節(jié) 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序（第1課時）

一、教學目標

1、知道鈉是一種很活潑的金屬，記住鈉的物理性質(zhì)。

2、能描述鈉與水、鈉與氧氣反應的實驗現(xiàn)象，能寫出相關(guān)的化學方程式。

3、學會科學、合理地運用觀察方法，體會實驗方法在化學研究中的重要作用。

4、學會填寫實驗報告。

5、在初中學習的基礎上，通過研究金屬鈉的性質(zhì)，體驗研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序，為下一節(jié)課研究氯氣提供范例。

二、教材分析

金屬鈉是典型的金屬單質(zhì)，是必修化學課程標準中要求的重要元素化合物知識，非常適合于用做學習研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序的載體。以研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序為主線，以金屬鈉的性質(zhì)為認識研究方法和程序的案例，使其成為本節(jié)教材的暗線。

三、教材充實與整合

1、學生常常把“觀察”等同于“用眼睛看”，故本節(jié)課補充小實驗，引導學生去感悟，讓學生對“觀察”的范疇有更加全面的認識。

2、在初中，學生對鈉元素的原子結(jié)構(gòu)有初步認識，可以在此基礎上，開展鈉的化學性質(zhì)的探究實驗。

四、教具

金屬鈉、水、硝酸銅溶液、氯化鐵溶液、鐵氰化鉀溶液、酒精、酚酞試液、鑷子、石棉網(wǎng)、培養(yǎng)皿、小刀、濾紙、酒精燈、鐵架臺等

五、教學程序

1、課的引入（時間約1分鐘）

分別出示藍、黃和無色的三瓶液體（無標簽），請同學們辨識它們可能是什么物質(zhì)。（學生們可能會一致認為：藍色的液體是硫酸銅、黃色的液體是氯化鐵和無色的液體是水。如果是這樣，教師先不給出結(jié)論，可以將學生認可的答案在黑板上寫下，留待后用。）

2、鈉的性質(zhì)的探究（時間約35分鐘）

（1）分組開展活動獲取鈉的物理性質(zhì)，4—5人為一個小組，老師交待清楚小組活動的具體步驟與要求。

（2）學生開展探究活動，教師巡回指導。

（學生可能聞氣味，結(jié)果聞到了煤油的氣味，如果出現(xiàn)這種情況，可以充分地利用這個生成的課程資源，引導學生做深層次的思考，完全有可能引出鈉的化學性質(zhì)很活潑這一問題。在與學生的小組交流中，教師一定要學會傾聽，對學生的“發(fā)現(xiàn)”給予鼓勵與肯定，激勵和保持學生的探究精神。）（3）交流與探討

這個環(huán)節(jié)，可能生成較多課程資源，教師要學會傾聽，并指導學生學會傾聽，讓學生體會學會傾聽是保證交流的前提，是獲取信息的重要途徑。對于同學回答的問題，教師強調(diào)大家要注意“傾聽”，對于學生在推測中的多種答案，有些在課堂上一時無法解答的問題，教師可以告訴學生在課后去“探究”??。歸納出鈉的物理性質(zhì)。（4）演示實驗

（演示實驗前，可以引導學生猜想，鈉是否活潑？猜測的依據(jù)是什么？結(jié)合鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖展開討論。）鈉在空氣中燃燒 鈉與水的反應

（引導學生觀察實驗現(xiàn)象，描述實驗現(xiàn)象。可以由多個學生表述，互為補充，然后，按教材中的表格填寫實驗記錄。教師要進行檢查、指導，讓學生逐步養(yǎng)成良好的學習習慣和嚴謹?shù)目茖W態(tài)度）書寫相關(guān)的化學方程式

（至此，鈉為什么要保存在煤油中的理由也自然地得出。）（5）獲得結(jié)論

鈉是一種比較活潑的金屬。

（可以與初中學過的金屬鐵做一比較）

3、歸納研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和程序（時間約4分鐘）

引導學生運用觀察、推理、歸納等方法得出金屬鈉的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)之后，教師可以順帶地告訴學生一個“不幸”，那兩瓶藍、黃色液體不是硫酸銅和氯化鐵，而是硝酸銅和鐵氰化鉀，讓學生感悟研究物質(zhì)的性質(zhì)，不可簡單地憑借“粗糙”的經(jīng)驗，需要經(jīng)過細致觀察和嚴密推理方能得出正確結(jié)果。

第二篇：高中化學必修1

內(nèi)容詳盡，知識準確。共98頁。

第1章第1節(jié)《走進化學科學》

【教學目標】

1.知識與技能目標

1．使學生知道化學是在分子層次上認識物質(zhì)和制備新物質(zhì)的一門科學。

2．讓學生了解20世紀化學發(fā)展的基本特征和21世紀化學發(fā)展的趨勢，明確現(xiàn)代化學作為中心學科在科學技術(shù)中的地位。

3．讓學生了解現(xiàn)代化學科學的主要分支以及在高中階段將要進行哪些化學模塊的學習，以及這些課程模塊所包含的內(nèi)容。

4．使學生了解進行化學科學探究的基本方法和必要技能，讓學生了解高中化學的學習方法。

2.過程與方法目標

1．培養(yǎng)學生的自學能力和查閱相關(guān)資料進行分析概括的能力。

2．通過探究課例培養(yǎng)學生學會運用觀察、實驗、比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，同時訓練學生的口頭表達能力和交流能力。

3．通過對案例的探究，激發(fā)學生學習的主動性和創(chuàng)新意識，從而悟出學好化學的科學方法。

3.情感態(tài)度與價值觀目標

1．通過化學史的教學，使學生認識并欣賞化學科學對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展的重要作用。

第三篇：高中化學必修二教學設計

篇一：高中化學必修2全部教案

高中化學 必修2全部教案

第一章

本章概況

物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律

物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律是中學化學重要理論組成部分，是中學化學教學的重點，也是難點。新教材把本章內(nèi)容作為必修2的第一章，足以體現(xiàn)了它的重要性。

本章包括三節(jié)內(nèi)容：第一節(jié)：元素周期律；第二節(jié)：元素周期律；第三章：化學健。

根據(jù)新課標要求及新課改精神，必修內(nèi)容只要學生具備化學學科的基本知識，具備必需的學科素養(yǎng)，新教材的安排，正好體現(xiàn)了這一要求。三節(jié)內(nèi)容，都屬于結(jié)構(gòu)理論的基礎知識，學生只有具備這些知識，對該結(jié)構(gòu)理論才能有初步的了解，也才有可能進一步繼續(xù)學習選修內(nèi)容。新教材在這部分內(nèi)容的編排上，打亂了原有的知識體系，首先介紹周期表，給學生以感性認識，然后簡略地介紹了周期表的形成過程，逐步引入主題：現(xiàn)行的周期表。既讓學生了解了科學家探索的過程，也有利于學生掌握這些知識。其間穿插堿金屬元素，鹵族元素等知識，使抽象的內(nèi)容具體化，便于學生歸納總結(jié)，形成規(guī)律，為第二節(jié)元素周期律打下基礎。

第二節(jié)：元素周期律。新教材在初中學習的基礎上，直接給出了1-20號元素核外電子排布，刪去“電子云 ”等一些抽象的概念，大大降低了學習難度，然后，以第三周期為例，或以實驗，或以給出的圖表，讓學生動手推出結(jié)論，體現(xiàn)了學生的參與意識。

第三節(jié)：化學鍵，以nacl、hcl為例介紹了離子鍵，共價鍵的知識，簡明扼要，學生理解難度并不大。教學時，可以多舉典型實例，使抽象問題具體化，以幫助學生鞏固概念。

教學時要充分利用教材上所提供的圖表，引導學生歸納、總結(jié)推理、探究，切忌教師照本宣科，給出現(xiàn)成的結(jié)論，這樣，學生不經(jīng)過分析、觀察，生吞活剝教師所講授的內(nèi)容，實踐證明，既不利于掌握知識，更不利于培養(yǎng)能力。通過本章學習，力求讓學生體會理論對實踐的指導作用，使學生在結(jié)構(gòu)理論的指導下，更好地為以后學習服務。

本章教學重點：元素周期表的結(jié)構(gòu)，元素周期建；離子鍵、共價健，元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的關(guān)系。

本章教學難點：元素周期律的應用、共價鍵。課時安排

第1節(jié) 元素周期表2課時 第2節(jié) 元素周期表3課時 第3節(jié) 化學鍵 2課時 本章復習2課時

第一節(jié)元素周期表（第1課時）

三維目標

知識與技能：

1、初步掌握周期表的結(jié)構(gòu)；

2、初步掌握元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

教具準備：多媒體，三角架、酒精燈、石棉網(wǎng)、鑷子、小刀、濾紙、火柴、玻璃片、藍色鈷玻璃、小燒杯、酚酞試液、na、k等。

教學過程

[新課導入][多媒體播放：門捷列夫事跡介紹] 師：同學們，你們知道門捷列夫嗎？他是干什么的？他的最偉大成就是什么？

生（齊聲）：知道！他是俄國偉大的化學家，他的偉大成就在于繪出了元素周期表，發(fā)現(xiàn)了元素周期律。師：非常正確！這節(jié)課我們就來學習元素周期表 [板書]

一、元素周期表

師：結(jié)合剛才我們觀看的門捷列夫事跡介紹，請同學們看書，并思考。

1、門捷列夫開始是按照什么作為標準來排列元素的？

2、現(xiàn)在的周期表編排的依據(jù)是什么？

3、哪種依據(jù)更科學呢？ 生：看書、討論 師：巡視

生1：一開始，門捷列夫?qū)υ嘏帕械囊罁?jù)是元素的相對原子質(zhì)量。生2：現(xiàn)在編排的依據(jù)是核電荷數(shù)。生3：以核電荷數(shù)為依據(jù)更科學些—感覺是吧。

師：關(guān)于第3個問題，學習完本節(jié)內(nèi)容之后，我們就會得出答案。[多媒體播放：元素周期表] 師[多媒體播放，11 na各數(shù)字的含義] 22.99 師：初中我們已知道原子的組成。[播放：原子組成示意圖] 知道原子是不顯電性的，現(xiàn)在又出現(xiàn)了“原子序數(shù)”，它們之間有沒有關(guān)系呢？關(guān)系怎樣？ 師：把學生分成三組：分別數(shù)一下na、c、o三種原子中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)。生：它們之間有關(guān)系：

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

師（指幻燈片—元素周期表）：請同學們認真分析、研究這張表看看（1）它有什么排列規(guī)律？有什么特點？（2）有多少橫行，多少縱行？

（3）每橫行、縱行所含的元素種類是否相同？ 生（討論）：

師（巡視）：傾聽同學們的意見

生1：表排列比較亂——長短不一。而且表中各元素顏色也不一樣。生2：有7個橫行，18個縱行

生3：每橫行、縱行所含的元素種類有的相同，有的不相同。師（微笑）：同學們觀察很仔細，現(xiàn)在請同學們看書：什么叫周期？什么叫族？表中a、b、o的含義是什么？

[多媒體展示板書]

一、元素周期表 1、周期表周期 三個短周期 四個長周期 主族 族 副族

ⅷ o族 [知識拓展] [多媒體播放: ⅷ族、零族介紹] [例題剖析] [例1]．國際無機化學命名委員會在1989年做出決定，把長式周期表原先的主、副族及族號取消：從左至右改為第1～18列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列．按這個規(guī)定，下列說法不正確的是()a． 第15列元素的最高價氧化物為r205 b． b．第2列元素中肯定沒有非金屬元素 c． 第17列元素的第一種元素無含氧酸 d． d．第16、17列元素都是非金屬元素

[教師精講] 據(jù)題中所給信息，對周期表族序號重新排列，但內(nèi)容不變，因此，要熟悉原周期表結(jié)構(gòu)，在原表中分析各選項是否正確。

答案：d [例題剖析] a．hf b．h30 c．nah d．h202 [教師精講] 本題屬較簡單的信息題，利用信息，綜合分析，可以求解；但是，有時對信息未理解，或理解不透徹，不妨試一試排除法，因為，選擇題的特點就是提供了四個選項。利用排除法可減化思考過程，提高正確率。因此，同學們在解題時，要注意訓練一題多解。

答案：c 師：在主題1，我們已經(jīng)學習了na的性質(zhì)，現(xiàn)象是本質(zhì)的反映，客觀是微觀的體現(xiàn)。現(xiàn)在讓我們從原子結(jié)構(gòu)這一微觀角度來研究微觀結(jié)構(gòu)與客觀性質(zhì)的關(guān)系。[板書]：元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)

1、堿金屬元素

師：請同學們看書p5，科學探究，并完成該表。由此可以得出什么結(jié)論？ [實驗：na、k在空氣中燃燒]引導學生觀察，得出結(jié)論。

[實驗二：na、k與h2o反應]請兩名學生上臺，在教師指導下，同時演示k、na與水反應。指導學生觀察現(xiàn)象，并寫出方程式 表

（一）na、k與o反應 ＋

表

（二）請同學們看書p6—p7。（多媒體展示：結(jié)論①②）

師：堿金屬不僅在化學性質(zhì)上有很多相似的地方，在物理性質(zhì)上也有很多相似之處，請同學們根據(jù)剛才的實驗及表1-1推導出堿金屬特理性質(zhì)及變化規(guī)律。[知識拓展] 元素金屬性判斷依據(jù)：

1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。

2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應化水物堿性強弱。堿性越強，則原金屬單質(zhì)的金屬性越強。

3、可以根據(jù)對應陽離子氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則單質(zhì)金屬性越強。[測題剖析] 【例題剖析】

【例3】 有某堿金屬的單質(zhì)和其氧化物的混合物1．98g，加入適量的水使成為氫氧化物后，得到氫氧化物為2．76g。求原來混合物中的堿金屬的種類，和其單質(zhì)、氧化物的質(zhì)量各多少克? 課堂小結(jié)

本節(jié)課是我們學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的開始，請同學熟記表的結(jié)構(gòu)，通過na、k性質(zhì)比較，初步理解原子結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的影響，形成利用實驗檢驗理論是否正確的能力。

布置作業(yè)：教材：p11、t11、t12。板書設計 活動與探究

上網(wǎng)或查閱其它資料，了解門捷列夫原始周期表排列形式，第一節(jié) 元素周期表（第2課時）

三維目標

知識與技能：

1、掌握鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；

2、了解核素、同位素、質(zhì)量數(shù)等的概念 過程與方法：

1、歸納、比較法：歸納總結(jié)鹵族元素性質(zhì)；

2、自主探究：探究鹵素性質(zhì)遞變規(guī)律。情感、態(tài)度與價值觀：

1、通過探究、分析，培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維能力；

2、培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的能力 教學重點：鹵族元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 教學難點：質(zhì)量數(shù)、同位素、核素的概念

教具準備：多媒體課件、實物投影儀、試管、燒杯、膠頭滴管。新制飽和氯水、nabr溶液、ki溶液、ccl4、苯、溴水。[新課導入] 師：上節(jié)課我們學習了元素周表的結(jié)構(gòu)，請同學們拿出紙和筆，畫出一、二、三短周期表的示意圖。[實物投影：2份同學的作業(yè)]請幾位同學點評存在的問題。[推進新課] 師：在主題1中我們已經(jīng)學過氯氣的性質(zhì)，請同學們畫出cl原子結(jié)構(gòu)示意簡圖。并在周期表中找到

氯元素所在的位置，鹵族元素包含哪幾種元素？

生：看書。翻閱周期表。

師：借鑒上節(jié)課推導堿金屬元素的性質(zhì)遞變規(guī)律的方法，結(jié)合已學過的氯元素的性質(zhì)，根據(jù)教材提

供的鹵素的原子結(jié)構(gòu)，請同學們推測氟、溴、碘的可能性質(zhì)，并比較與cl2的相同與不同之處。

生思考分析，同學們分析得很有道理，理論推測是否正確呢？如何驗證？可以通過實驗驗證。[知識拓展][多媒體播放：元素非金屬性強弱判斷依據(jù)] 1．非金屬元素單質(zhì)與h2化合的難易程度：化合越容易，非金屬性也越強。2．形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性也越強。3．最高氧化物對應水化物的酸性強弱：酸性越強，對應非金屬元素非金屬性也越強。4．置換反應

師：請同學們看書p8，鹵素單質(zhì)與h2反應，總結(jié)出變化規(guī)律。師：請同學們完成下表[實物投影儀投出表格，內(nèi)容先用紙蓋上] 表

（一）鹵素單質(zhì)與h 反應

師：通過實驗，我們可以證明k、na的金屬性較弱，同時，我們也可以通過實驗證明cl2、br2、i2 的非金屬性強弱。

實驗1-1：教師演示，請同學認真觀察，完成下表： 表

（二）鹵素單質(zhì)間的置換反應 因此，我們可以認為：

同主族元素，從上→下，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，元素金屬性逐漸增強，非金

屬性逐漸減弱。

第四篇：生物高中必修1第一章第二節(jié)教學設計3

第1章 走進細胞

第2節(jié) 細胞的多樣性和統(tǒng)一性

教案三

一、教學目標：

1、說出原核細胞和真核細胞的區(qū)別與聯(lián)系

2、分析細胞學說建立的過程

3、認同細胞的多樣性和統(tǒng)一性

二、教學重點：

1、原核細胞和真核細胞的區(qū)別與聯(lián)系

2、認同細胞的多樣性和統(tǒng)一性

三、教學難點：認同細胞的多樣性和統(tǒng)一性

四、教學用具：多媒體課件

五、課時安排：1課時

六、教學方法：啟發(fā)式教學、求同存異討論教學、自學指導法

七、教學過程：

（一）、組織教學，安定學生情緒

（二）、復習導入：

科學家借助顯微鏡帶領(lǐng)人們一步一步走近細胞，深入地探索細胞的奧秘。上節(jié)課我們也借助高倍顯微鏡觀察了幾種細胞的形態(tài)和結(jié)構(gòu)，現(xiàn)在我們首先來回憶一下那些細胞的形態(tài)和結(jié)構(gòu)。（投影：黑藻細胞、保衛(wèi)細胞及課本問題探討中的四種細胞的圖片）

（三）、問題探討（7’）

1、結(jié)合投影，讓學生辨認細胞種類，說出細胞的名稱。(1’)

2、組織學生進行思考討論。(5’)討論題：（投影）

①歸納這些細胞在結(jié)構(gòu)上的共同點和不同點 ②分析它們之間產(chǎn)生差異的可能原因。

3、總結(jié)：由此可見，細胞的形態(tài)、結(jié)構(gòu)和功能是多樣的，因此細胞具多樣性。但無論細胞的形狀、結(jié)構(gòu)如何多樣化，所有的細胞都有共同的基本結(jié)構(gòu)——細胞膜、細胞質(zhì)、細胞核，這又說明了細胞具有統(tǒng)一性的一面。(1’)

（四）、原核細胞和真核細胞(20’)細胞有著共同的基本結(jié)構(gòu)，但有一類細胞是沒有成形的細胞核的。科學家們就根據(jù)核不同，把細胞分為兩大類：原核細胞和真核細胞。（投影標題）

1、學生自學P8~P10，并思考討論以下問題。(4’)問題：（投影）

①找出一些相關(guān)概念：擬核、原核細胞、原核生物、真核、真核細胞、真核生物 ②原核生物的基本特征。

③原核細胞和真核細胞的區(qū)別與聯(lián)系。

指導學生看書：①看書過程中，重點內(nèi)容、相關(guān)概念用筆劃一下，等會方便回答問題，也便與以后期中期末考試的復習。

②充分利用課本里的模式圖來輔助文字的理解，讀圖能力對于學習生物很重要 ③看完書以后以小組為單位進行討論剛才所提的問題。

2、請學生給以下概念定義：(3’)擬核、原核細胞、原核生物 真核、真核細胞、真核生物

教師強調(diào)：這些概念的層次關(guān)系。如：細胞核是擬核的細胞稱原核細胞。由原核細胞構(gòu)成的生物是原核生物。

3、原核生物的基本特征：(2’)以藍藻為例。展示圖片。

宏觀以細胞群體出現(xiàn)如：水體富營養(yǎng)化——水華 如：狀如發(fā)絲，呈藍黑色——發(fā)菜

微觀有不以核膜為邊界的細胞核——環(huán)狀DNA分子

細胞質(zhì)藻藍素和葉綠素——能進行光合作用（自養(yǎng)生物）核糖體

4、原核細胞和真核細胞的區(qū)別：（7’）類別原核細胞真核細胞 細胞大小較小較大

細胞核無成形細胞核、無核膜、核仁、無染色體有成形的細胞核、有核膜、核仁、有染色體 細胞質(zhì)無核糖體和其他細胞器有核糖體和其他細胞器 生物類群細菌、藍藻真菌、植物、動物

教師強調(diào)：①顧名思義，原核細胞和真核細胞最大的區(qū)別在于——細胞核是否成形 ②細菌、藍藻不是指一種生物，而是指一大類生物。如：大腸桿菌是細 菌中的一種；藍藻又包括顫藻、念珠藻等。

5、原核細胞和真核細胞的聯(lián)系（共同點）：（3’）引導學生比較分析原核、真核細胞模式圖歸納得出。共同點：細胞膜、細胞質(zhì)、DNA

6、總結(jié)：細胞根據(jù)核的特點，分為原核、真核細胞。這又進一步說明了細胞的多樣 性；二者的共同點又體現(xiàn)了統(tǒng)一性。

（五）、思考與討論：（2’）

討論題：細胞一定要有細胞核嗎？一定要有染色體嗎？擬核是什么物質(zhì)？（學生經(jīng)過學習上面的知識，很快可以討論出結(jié)果。得到答案不難。）注意：題目中的細胞核是狹義的細胞核概念，通常指——真核。

（六）、細胞學說的建立過程（10’）

1、指導學生看書P10~P11。（3’）要求：①快速閱讀

②找出相關(guān)知識點，劃出來。

2、細胞學說（2’）（1）、細胞學說的建立年份、創(chuàng)始人（2）、內(nèi)容要點：（見課本P10，共三點），讓學生齊聲朗讀。

3、科學發(fā)現(xiàn)的特點：（5’）（1）、請學生談讀書心得、感想。(4’)（2）、評價學生的回答，結(jié)合學生談的感想，教師歸納一些要點：(投影。1’)①科學的發(fā)現(xiàn)是很多科學家共同參與、共同努力的結(jié)果。②科學發(fā)現(xiàn)過程離不開技術(shù)的支持。

③科學的發(fā)現(xiàn)需要理論思維和科學實驗相結(jié)合

④科學學說的建立過程是一個不斷開拓、繼承、修正和發(fā)展的過程。

八、本節(jié)小結(jié)：（1’）

細胞的多樣性和統(tǒng)一性形態(tài)、結(jié)構(gòu)不同——多樣性 共同的基本結(jié)構(gòu)——統(tǒng)一性

原核細胞和真核細胞——多樣性、統(tǒng)一性 細胞學說——統(tǒng)一性

九、教學反思：

1、內(nèi)容熟悉、能抓住重難點。條理性強。

2、對學生的回答善于啟發(fā)誘導。

3、板書的條理性不是很強。

4、講原核、真核細胞概念的過程中，若能結(jié)合圖片來講則顯生動和直觀。

5、語言表達重復較多，表現(xiàn)為學生回答后，教師又重復，投影又放相關(guān)內(nèi)容，顯得累贅。不會使用“兩者”之類的詞語以減少累贅、拖沓。

第五篇：高中化學必修1第二節(jié)化學計量在實驗中的應用6教學設計

知識與技能：

①使學生理解物質(zhì)的量濃度的概念。

②學會運用物質(zhì)的量濃度的概念進行簡單的計算。

③學會配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。

過程與方法：

通過學習使學生掌握科學探究的基本方法。情感、態(tài)度通過對摩爾概念的認識，使學生認識到探索的樂趣，激發(fā)學生與價值觀探究科學的興趣。

教學重點：

物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算

教學難點：

物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算

教學方法：

分析比較法教學準備：多媒體課件、實驗用品

教學過程：

第五課時

【引言】

我們知道了物質(zhì)的量濃度的概念及其與質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別，本節(jié)課我們來學習物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的聯(lián)系及有關(guān)溶液稀釋的計算。

5、溶液的稀釋

引導學生分析：

（1）含義：溶液的稀釋就是向溶液中加入一定量的溶劑，使溶液濃度變小的操作。

（2）實質(zhì)：溶劑增加，濃度變小，溶質(zhì)不變。

（3）規(guī)律：稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量保持不變。

溶液稀釋規(guī)律：c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)

【板書】

6、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算

【預備知識】

用溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液的濃度叫做質(zhì)量分數(shù)。

在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

④溶液的體積：

v特別提示：液體的密度單位通常是g/mL,而物質(zhì)的量濃度計算中的體積單位是L。

在一些教復雜問題中，已知條件和題目所要求解決的問題之間沒有直接聯(lián)系。如果直接從已知條件正向分析推理，尋找解決問題的辦法，往往由于目標不明確，可能導致使問題復雜化，有時候還會掉入命題人設置的陷阱中，誤入歧途。

如果從要解決的問題入手，逆向分析，步步為營，即可順利找到解決問題的辦法。解題時，再將思路理順，然后去解決，就可以順利解決問題，能起到事半功倍的效果。

（1）利用物質(zhì)的量濃度概念直接計算

例題1：配制500mL0.2molL–1的NaCl溶液，需要NaCl的質(zhì)量是多少？

例2：將28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求出溶液中鈉離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度。

【強調(diào)】

①在運用物質(zhì)的量濃度的定義式進行計算時，體積是溶液的體積而不是溶劑的體積。

②在計算時要注意被溶解的物質(zhì)是否能與溶劑反應，真正的溶質(zhì)是什么。

［練習］

1、把4gNaOH溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。

2、把6.2gNa2O溶于水配成500ml溶液，求所的溶液的物質(zhì)的量濃度。

3、把5.6gCaO溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物質(zhì)的'量濃度。

4、把4gCuSO4溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。

5、把4gCuSO45H2O溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。

［過渡］在實際生產(chǎn)中，對一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農(nóng)藥時，須把市售農(nóng)藥稀釋到一定濃度才能施用，實驗室所用一定濃度的稀H2SO4也均由濃H2SO4稀釋而來，這就需要我們掌握有關(guān)溶液稀釋的計算。

例3.配制250 mL 1 mol/L的HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的體積是多少?

例4：配制250mL1molL–1的硫酸溶液，需要18.4molL–1的濃硫酸的體積是多少？

(3)【過渡】從上節(jié)課的知識我們知道，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度都可用來表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過一定的關(guān)系進行換算。

例4.已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28g·cm－3，求其物質(zhì)的量濃度。

現(xiàn)有溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ｗ，溶液的密度為ρg/mL，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g/mol的某溶質(zhì)的溶液，推出其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的表示式。

【說明】

不能依賴公式，應根據(jù)題目實際選擇合適的方法。

［過渡］如果已知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液的密度，又怎樣求其質(zhì)量分數(shù)呢?

例4.已知75 mL 2 mol·L－1NaOH溶液的質(zhì)量為80克，計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

【牛刀小試】

1、市售濃H2SO4中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84 g·cm－3。計算市售濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度。

2、實驗室有一瓶4 mol·L－1的NaOH溶液，密度為1.2 g·cm－3，求NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

3、現(xiàn)有一瓶溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為49%的磷酸溶液（H3PO4），密度為1.12 g·cm－3，其物質(zhì)的量濃度是多少？

（4）溶液混合后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度計算

①同種溶液混合【說明】

一般在計算中，沒有特別說明，可以認為混合后的體積等于混合前的體積之和。若已知混合后的溶液密度，則一般要用總質(zhì)量除以密度計算體積。

例1、將300mL2 mol/L的HCl溶液和200mL4 mol/L的HCl溶液后，所得的溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

例2、將2 mol/L的NaOH溶液和4 mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中，NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？

②互不反應的兩種溶液混合例3、將300mL2 mol/L的NaCl溶液和200mL4 mol/LMgCl2的溶液混合，求混合后的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度和Cl—。

1、將100mL3mol/L的NaOH溶液和150mL4mol/L的NaOH溶液后，所得的溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

2、將400mL2 mol/L的Na2SO4溶液和100ML2 mol/LAl2(SO4)3的溶液混合，求混合后的溶液中Na＋、Al3＋、SO42－的物質(zhì)的量濃度。

3、將448LHCl氣體(標況)溶于1L水中，得到的鹽酸溶液的密度為1.25g/mL，求該溶液的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)。

四、物質(zhì)的量應用于化學方程式計算

1、計算依據(jù):

參加化學反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，等于其在化學方程式中的系數(shù)之比。m A + nB = pC + qD n(A)：n(B)：n(C)：n(D)= m：n：p：q2、解題思路:

①求什么；②已知什么；③怎么求。

3、解題方法：

先根據(jù)已知條件求出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量；再利用化學方程式列比例，求出所需物質(zhì)的物質(zhì)的量；最后利用有關(guān)公式，求出題目要求的量。

例1、現(xiàn)有250mL 0.8mol/L的H2SO4溶液，用2 mol/L NaOH溶液中和，使溶液顯中性，求需要NaOH溶液多少mL？

例2、現(xiàn)有250mL2Na2CO3mol/L溶液，向其中加入足量的5mol/L HCl溶液使其充分反應，求參加反應的HCl溶液的體積和反應生成的CO2的體積（標準狀況）。

〖活學活用〗

1、現(xiàn)有100g含雜質(zhì)的Zn使其與鹽酸充分反應,收集到標況5.6LH2，求Zn的純度。

2、現(xiàn)有200gCaCO3,使其與鹽酸充分反應,并將生成的CO2與足量的NaOH溶液制取Na2CO3,求可以制得Na2CO3多少g?

［小結(jié)］表示溶液組成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間可通過一定的關(guān)系進行換算。解有關(guān)溶液稀釋的問題，遵循的原則是：稀釋前后溶質(zhì)的量不變。

[作業(yè)]P17 1、2、3、4（要求有計算過程）

板書設計：

5、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算

（1）關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計算

（2）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

（3）一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋計算

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