第一篇：高中化學(xué)必修2教學(xué)反思

2012—2013學(xué)年第二學(xué)期高一化學(xué)教學(xué)反思

綦世艷

在接近本學(xué)期期末之際,我們順利地完成了高中化學(xué)必修一的模塊教學(xué),回顧整個(gè)學(xué)期的教學(xué),我深感有很多收獲,其中既有值得肯定的地方,也有需要改進(jìn)之處,正是對(duì)這些不足的反思和改進(jìn)使得我對(duì)課程標(biāo)準(zhǔn)的理解與實(shí)施、課堂教學(xué)策略的設(shè)計(jì)及課后對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)效果的評(píng)價(jià)都有了更深刻、更科學(xué)的理解與認(rèn)識(shí)，更有助于課堂教學(xué)的有效性的提高，下面我講從以下幾個(gè)方面談?wù)勅绾胃行У剡M(jìn)行必修模塊的教學(xué)。

一、對(duì)課程標(biāo)準(zhǔn)的理解與認(rèn)識(shí)，自身教育觀念的更新

在本模塊的教學(xué)之初，由于對(duì)課程標(biāo)準(zhǔn)的解讀不是很深刻，只是憑主觀上的認(rèn)識(shí)對(duì)傳統(tǒng)教學(xué)大綱與課程標(biāo)準(zhǔn)作了簡(jiǎn)單的對(duì)比，在實(shí)際教學(xué)中過(guò)分注重了知識(shí)目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)，忽略了其他目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)，所以感覺新課標(biāo)教材很不好用。

然而，當(dāng)我通過(guò)對(duì)新課程理論的學(xué)習(xí)及課程標(biāo)準(zhǔn)的研究之后，對(duì)課程性質(zhì)、課程理念、課程目標(biāo)才有了深刻的認(rèn)識(shí)，正是這種新的認(rèn)識(shí)，促進(jìn)了自身教育觀念的更新，使得我在后續(xù)的教學(xué)中明確了方向，有了理論指導(dǎo)。

高中化學(xué)新課程必修模塊的課程目標(biāo)是:認(rèn)識(shí)常見的化學(xué)物質(zhì)，學(xué)習(xí)重要的化學(xué)概念，形成基本的化學(xué)觀念和科學(xué)探究能力，認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)人類生活和社會(huì)發(fā)展的重要作用及其相互影響，進(jìn)一步提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。

二、充分利用新課程改革提供的自主創(chuàng)造空間

1、改變師生關(guān)系，轉(zhuǎn)變工作方式。傳統(tǒng)教學(xué)的實(shí)施很容易給人一種錯(cuò)覺，即課堂教學(xué)的重心更偏重于教師的教，而忽略了學(xué)生自主的學(xué)。然而，新課程提倡的卻是教師的教是服務(wù)于學(xué)生的學(xué)，學(xué)生的自主學(xué)習(xí)又離不開教師的教的引導(dǎo)，二者之間屬于相輔相承、缺一不可的關(guān)系。

因此，在實(shí)際教學(xué)中，學(xué)生和老師是處于平等的地位，課堂教學(xué)應(yīng)該是師生間平等的對(duì)話。在這樣的情況下，學(xué)生才可能學(xué)得自由，學(xué)得有創(chuàng)新，有成就感，有動(dòng)力。

在模塊2的教學(xué)里，我努力朝上述方向努力，可能是自己的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)不足，師生關(guān)系的完善在本學(xué)期并沒有實(shí)現(xiàn)預(yù)期的效果，在必修二的模塊里，我將采取有效的方式更進(jìn)一步地實(shí)現(xiàn)師生課堂地位平等化。

2、運(yùn)用多樣化、最優(yōu)化的教學(xué)方法，以教法的改革促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變。

教學(xué)有法而無(wú)定法，化學(xué)中的教學(xué)方法很多，那么，我們?cè)趯?shí)際教學(xué)中該選擇什么樣的教學(xué)方法呢？這個(gè)問(wèn)題是我一直在思考的問(wèn)題。通過(guò)教學(xué)實(shí)踐，我發(fā)現(xiàn)，任何方法都有它實(shí)現(xiàn)最佳效果的界定條件，都不是萬(wàn)能的。在實(shí)際教學(xué)中，我們所涉及的知識(shí)板塊、知識(shí)結(jié)構(gòu)各不盡相同，因此我們就要尋找能夠在這特定的條件下能起到最優(yōu)效果的方法。也就是，從實(shí)際出發(fā)，因地制宜、因時(shí)制宜、因人制宜地選擇最優(yōu)教學(xué)方法。在一定的條件下，幾種方法可同時(shí)并用，以實(shí)

現(xiàn)最優(yōu)的教學(xué)效果，當(dāng)然，教師在選擇教學(xué)方法的同時(shí)要兼顧學(xué)生的學(xué)習(xí)起點(diǎn)、學(xué)習(xí)方法的特殊性及學(xué)生對(duì)相關(guān)知識(shí)的心理認(rèn)知特點(diǎn)，重視學(xué)生的學(xué)習(xí)過(guò)程,以教法的改革來(lái)促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)方法的轉(zhuǎn)變。

在實(shí)踐中，我認(rèn)為學(xué)案導(dǎo)學(xué)的方法可以十分有效地促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，非常有利于學(xué)生從被動(dòng)的聽課向主動(dòng)聽課的轉(zhuǎn)變。

新課程賦予了我們廣闊的自由發(fā)揮的空間，因此，抓住機(jī)遇，大膽創(chuàng)新對(duì)提高教育教學(xué)質(zhì)量起著重要的作用。

3、積極尋求有利于學(xué)生全面發(fā)展的評(píng)價(jià)方式

對(duì)學(xué)生的評(píng)價(jià)既要注重全體學(xué)生的共同發(fā)展，又要兼顧學(xué)生的個(gè)體差異性的發(fā)展。要促進(jìn)學(xué)生的全面發(fā)展，那全面發(fā)展的標(biāo)準(zhǔn)又是什么？要尋求促進(jìn)學(xué)生全面發(fā)展的評(píng)價(jià)方式，首先要弄明白上述問(wèn)題。對(duì)此，我深感困惑，因?yàn)楝F(xiàn)在的高考還是最主要的指揮棒，對(duì)于理科生來(lái)說(shuō)，必修模塊的學(xué)習(xí)是他們進(jìn)行選修模塊學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。采取什么樣的評(píng)價(jià)方式才能有利于學(xué)生的全面發(fā)展是一個(gè)十分重要的問(wèn)題。

三、充分利用現(xiàn)有資源，實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)的多元化

必修課的定位是全體學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的發(fā)展，所以在實(shí)施中不能只抓知識(shí)傳授和訓(xùn)練。在教學(xué)目標(biāo)上必須在現(xiàn)有的基礎(chǔ)之上創(chuàng)造條件使學(xué)生在知識(shí)技能、過(guò)程方法、情感態(tài)度價(jià)值觀等方面得到全面發(fā)展；在教學(xué)內(nèi)容的選擇和安排上，必須要關(guān)注學(xué)生經(jīng)驗(yàn)和社會(huì)生活現(xiàn)實(shí)；在教學(xué)方式上，必須堅(jiān)持以探究為主的多樣化教學(xué)方式。

在教學(xué)中，我們需要處理好兩個(gè)環(huán)節(jié)，第一個(gè)環(huán)節(jié)就是實(shí)驗(yàn)探究，第二環(huán)節(jié)就是知識(shí)目標(biāo)的完成。在不同的知識(shí)板塊上，我們要緊緊圍繞三維目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)這個(gè)中心來(lái)進(jìn)行有效的教學(xué)策略的設(shè)計(jì)與實(shí)施。

以上是我在必修2模塊教學(xué)實(shí)踐中的一些體會(huì)，既有成功的地方，也有需要改進(jìn)的不足之處，正是這些寶貴的經(jīng)驗(yàn)為以后的教學(xué)奠定了基礎(chǔ)。

第二篇：《高中化學(xué)必修2》課程綱要

級(jí)化學(xué)組2014重慶市長(zhǎng)壽中學(xué)高

《高中化學(xué)必修二》課程綱要 ◆課程名稱：》2《必修 ◆課程類型： 必修課程◆教學(xué)材料： 年第三版《高中化學(xué)必修二》2007人教版

◆授課時(shí)間2年: 2012 月7日至8月 ◆授課對(duì)象：高中高一年級(jí)學(xué)生◆設(shè)計(jì)教師 高一化學(xué)組:課時(shí):70◆總課時(shí) ◆模塊總目標(biāo)

: 學(xué)生應(yīng)主要在以下幾個(gè)方面得到發(fā)展,的學(xué)習(xí)2通過(guò)高中化學(xué)必修

1、學(xué)習(xí)常見的化學(xué)物質(zhì)，初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，知道化學(xué)反應(yīng)的一般原理，了 解它們?cè)谏a(chǎn)、生活和化學(xué)科學(xué)研究中的應(yīng)用。、學(xué)習(xí)必要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能，體驗(yàn)和了解化學(xué)科學(xué)研究的一般過(guò)程和方法，認(rèn)識(shí)實(shí)2

驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的重要作用。、正確認(rèn)識(shí)科學(xué)、技術(shù)與社會(huì)的相互關(guān)系，能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活中的化3

學(xué)現(xiàn)象，解決與化學(xué)有關(guān)的一些實(shí)際問(wèn)題，初步樹立社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的思想。:內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn) 元素周期律 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 第一章 第一節(jié)元素周期表

①能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)（周期、族），知道元素在周期表中的位置。②了解 號(hào)元素原子核外電子的排布。18—1 基本的要求 族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。和ⅦA③以ⅠA

常見的同位素及其應(yīng)用。O、H、C④了解核素、同位素的概念，知道 ①核外電子排布規(guī)律 彈性的要求 1

級(jí)化學(xué)組2014重慶市長(zhǎng)壽中學(xué)高 ②了解元素的金屬性強(qiáng)弱的比較方法 發(fā)展的要求 不宜拓展 元素周期律 第二節(jié) ①掌握元素周期律的涵義和實(shí)質(zhì)。②以第 周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3 基本的要求 ③知道元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置的關(guān)系。

④知道元素周期律和元素周期表對(duì)其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)具有指導(dǎo)作用。

①原子半徑與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。彈性的要求 ②了解元素的非金屬性強(qiáng)弱的比較方法。

掌握元素的位、構(gòu)、性之間的關(guān)系 發(fā)展的要求 不宜拓展 化學(xué)鍵 第三節(jié) 能夠說(shuō)出共價(jià)鍵的概念以及極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的概念，①知道離子鍵、各種化學(xué)鍵的形成。②知道離子化合物、共價(jià)化合物的概念，能夠判斷常見化合物的類別?；镜囊?③掌握電子式的表示方法，能夠用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程。

④知道化學(xué)鍵的概念，能夠從化學(xué)鍵的變化的角度解釋化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 彈性的要求 發(fā)展的要求 ①共價(jià)鍵的鍵角、鍵能等概念。不宜拓展 ②極性分子和非極性分子 化學(xué)反應(yīng)與能量 第二章 化學(xué)能與熱能 第一節(jié) 2

級(jí)化學(xué)組2014重慶市長(zhǎng)壽中學(xué)高

①知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因——化學(xué)鍵的斷

裂要吸收能量，化學(xué)鍵的形成要放出能量。

②知道化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量守恒，能量也守恒。基本的要求 ③通過(guò)生產(chǎn)、生活實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

④知道吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念 彈性的要求 發(fā)展的要求 熱化學(xué)方程式的書寫 不宜拓展 化學(xué)能與電能 第二節(jié)

①舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用 基本的要求 ②初步認(rèn)識(shí)原電池概念、原理、組成及應(yīng)用 ③電極反應(yīng)方程式的書寫 彈性的要求 發(fā)展的要求 不宜拓展 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 第三節(jié) 彈性的要求 發(fā)展的要求 不宜拓展 化學(xué)平衡的概念，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡的移動(dòng) 有機(jī)化合物 第三章 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物——甲烷 第一節(jié) ．會(huì)寫甲烷的分子式、結(jié)構(gòu)式、電子式，知道甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。1 基本的要求 3

級(jí)化學(xué)組2014重慶市長(zhǎng)壽中學(xué)高

．知道甲烷能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，會(huì)寫化學(xué)方程式。2 ．知道取代反應(yīng)的概念和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)的斷鍵和成鍵情況。3 ．了解烷烴的組成、結(jié)構(gòu)和通式，類推烷烴的主要性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）。4．知道同系物、同分異構(gòu)體的概念，能根據(jù)結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷它們是否為同5 分異構(gòu)體和同系物。．能根據(jù)一些具體的烷烴的化學(xué)式推出烷烴的通式。1

．知道碳原子和碳原子之間形成的共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)及碳鏈的形狀可能有哪些。2 彈性的要求 ．了解有機(jī)物種類繁多的原因。31 個(gè)以內(nèi)）。5．掌握烷烴同分異構(gòu)體的書寫（碳原子數(shù)在 發(fā)展的要求 ．烷烴燃燒的通式。根據(jù)燃燒產(chǎn)物確定烷烴的分子式2 烷烴的系統(tǒng)命名。暫不宜拓展 來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料 第二節(jié) ．會(huì)寫乙烯的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式，知道乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，了1 解烯烴的概念。．知道乙烯能夠發(fā)生氧化反應(yīng)（燃燒及與酸性高錳酸鉀溶液）和加成反應(yīng)。2會(huì)寫乙烯與知道乙烯發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)的斷鍵和成鍵情況，．3OH、Cl、HCl、H222 基本的要求 發(fā)生加成化學(xué)方程式。知道苯分子中的碳碳鍵是一種介于單結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。結(jié)構(gòu)式、會(huì)寫苯的分子式、．4 鍵與雙鍵之間的獨(dú)特的鍵； 并會(huì)寫相應(yīng)的化學(xué)方程式。取代反應(yīng)。加成反應(yīng)、知道苯能夠發(fā)生氧化反應(yīng)、．5彈性的要求 不飽和度的概念。

；居室中苯污染。)下一章將學(xué)習(xí)(石油的煉制；煤的干餾、綜合利用 發(fā)展的要求 ．烯烴、苯的同系物的命名以及同分異構(gòu)體的書寫。1 暫不宜拓展 ．烯烴的通式、苯的同系物的通式。2 生活中兩種常見的有機(jī)物 第三節(jié)

級(jí)化學(xué)組2014重慶市長(zhǎng)壽中學(xué)高

．會(huì)寫乙醇和乙酸的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；知道官能團(tuán)的概念，知道1組OH和—CH。知道乙醇是由—COOH，乙酸的官能團(tuán)是—OH乙醇的官能團(tuán)是—3 組成。COOH和—CH成；乙酸是由—3

上的氫可以被金屬置換，會(huì)寫化學(xué)方程式。OH．知道乙醇中的—2．知道乙醇催化氧化生成乙醛以及反應(yīng)中的斷鍵和成鍵情況，會(huì)寫相關(guān)反應(yīng)3

的化學(xué)方程式。．知道乙酸具有酸的通性：能使紫色石蕊試液變紅，能與活潑的金屬、與堿4 基本要求性氧化物、與堿、與某些鹽發(fā)生反應(yīng)，并知道乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)。會(huì)寫乙酸、NaOH、Na與 反應(yīng)的化學(xué)方程式。NaHCO、CONa332 ．了解酯化反應(yīng)的概念，會(huì)寫乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式。5而H上的OH、乙醇脫去—OH．知道乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)是乙酸脫去—6

結(jié)合成水，其余部分結(jié)合成乙酸乙酯。．知道酯化反應(yīng)這一實(shí)驗(yàn)中試劑的加入順序，加熱及濃硫酸的作用，飽和碳7 酸鈉溶液的作用。．知道官能團(tuán)對(duì)有機(jī)物的性質(zhì)具有重要影響。1 彈性要求 具有哪些性質(zhì)。COOH、—OH．知道官能團(tuán)—2．知道乙醛的官能團(tuán)是醛基。3 ◆課程內(nèi)容與教學(xué)安排》是高中化學(xué)必修部分的第二個(gè)模塊，承擔(dān)著與上期化學(xué)教育相銜接，2《化學(xué)為高中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)打好基礎(chǔ)和全面提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的任務(wù)，因而在整個(gè)高中化 學(xué)教學(xué)中有著十分重要的作用。》共有四個(gè)專題2《化學(xué)個(gè)課時(shí)。1：【開學(xué)第一課】解讀本學(xué)期《課程綱要》；指導(dǎo)學(xué)生規(guī)劃本學(xué)期的學(xué)習(xí)計(jì)劃、制定 學(xué)習(xí)的自我管理要求和預(yù)定本學(xué)期學(xué)習(xí)目標(biāo)。課時(shí)安排 備注容 內(nèi) 節(jié) 章 章∕單元 ．元素周期表1 3 ．元素周期律2 第一章 2 ．化學(xué)鍵3元素周期 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 3 律 本章復(fù)習(xí)1習(xí)題講評(píng) 4 ．化學(xué)能與熱能1 3 5

．化學(xué)能與電能2 3

．化學(xué)反應(yīng)的速率與限度3 第二章

本章復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量 2習(xí)題講評(píng) 5 期中考試 試題講評(píng) 3 甲烷---．最簡(jiǎn)單的有機(jī)物1 2 ．來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料2 3 第三章 ．生活中兩種常見的有機(jī)物3 3 有機(jī)化合物 ．基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)4

本章復(fù)習(xí)

習(xí)題講評(píng) 級(jí)化學(xué)組2014重慶市長(zhǎng)壽中學(xué)高

．開發(fā)利用金屬礦物和海水資源1 2 環(huán)境保護(hù) ．資源綜合利用2 1習(xí)題講評(píng) 第四章

化學(xué)與自然資源的 本章復(fù)習(xí)

開發(fā)利用期末基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)4 期末考前訓(xùn)練 注：另含學(xué)生實(shí)驗(yàn)十課時(shí)。課程實(shí)施建議

一、課程資源 提高教學(xué)效益和學(xué)習(xí)效度。豐富學(xué)生的學(xué)習(xí)體驗(yàn)，教具，充分利用現(xiàn)有的多媒體教學(xué)設(shè)備，1.。，并根據(jù)學(xué)情和教材內(nèi)容，科學(xué)、合理地設(shè)計(jì)《優(yōu)化作業(yè)》設(shè)計(jì)《課課練》2.二、實(shí)施方式設(shè)計(jì)預(yù)習(xí)提綱，同時(shí)依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)輔助相應(yīng)適量的《課課練》和優(yōu)化作業(yè)，指導(dǎo)學(xué)生的課前，學(xué)習(xí)摘要，預(yù)習(xí)和課堂鞏固。預(yù)習(xí)提綱的結(jié)構(gòu)分為：預(yù)習(xí)要點(diǎn)（學(xué)習(xí)目標(biāo)、學(xué)習(xí)要求、建議等））兩10%）和拓展提高（90%《課課練》和優(yōu)化作業(yè)分基礎(chǔ)鞏固（嘗試應(yīng)用與交流，問(wèn)題整理反饋。

部分，并規(guī)定合理的量和完成時(shí)間，力求課堂完成、課堂反饋、課堂解決。6

級(jí)化學(xué)組2014重慶市長(zhǎng)壽中學(xué)高

三、教∕學(xué)方法 引導(dǎo)學(xué)生積極設(shè)置問(wèn)題鏈，教師依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和學(xué)習(xí)內(nèi)容創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，問(wèn)題驅(qū)動(dòng)教學(xué)：1.探究交流，主動(dòng)思考分析、解決。課前預(yù)學(xué)探究，課中互助交流，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和質(zhì)疑，重點(diǎn)釋疑共享，課堂反饋，先學(xué)后講：2.鞏固拓展。對(duì)于核心知識(shí)中的重、難點(diǎn)內(nèi)容，典型例題，學(xué)生在預(yù)習(xí)或平時(shí)學(xué)習(xí)中所重、難點(diǎn)講授：3.反映出的共性問(wèn)題要精講精練。鞏固所學(xué)知識(shí)，加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解，分層設(shè)計(jì)相應(yīng)的優(yōu)化作業(yè)，鞏固訓(xùn)練與分層輔導(dǎo)：4.提高分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力；采用全批全改和部分面批面改相結(jié)合的形式實(shí)施分層輔導(dǎo)，以

發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題，并及時(shí)幫助不同層次學(xué)生的學(xué)習(xí)需求。自我管理能力較強(qiáng)的兩名同（指定學(xué)習(xí)能力、人組成的互助學(xué)習(xí)小組4-6建立合作學(xué)習(xí)：5.方法分享、進(jìn)行組內(nèi)討論交流、指導(dǎo)小組內(nèi)學(xué)生制定互幫互學(xué)的要求和措施，副組長(zhǎng)）學(xué)為組長(zhǎng)、互評(píng)互學(xué)，達(dá)到組內(nèi)合作學(xué)習(xí)、共同學(xué)習(xí)、共同進(jìn)步的目的。勇于質(zhì)疑，善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，并通過(guò)獨(dú)立思考、查閱查資料、分析、解決問(wèn)題，自主學(xué)習(xí)：6.善于類比和反思，查漏補(bǔ)缺，定時(shí)完成課內(nèi)外作業(yè)，培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。以每章或單元的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能為核心進(jìn)行回顧和總善于總結(jié)和歸納，復(fù)習(xí)與總結(jié)：7.結(jié)，梳理知識(shí)主干，構(gòu)建單元的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)圖，從整體上了解把握本單元知識(shí)和方法，提高運(yùn)

用知識(shí)解決問(wèn)題的能力，培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

四、教學(xué)反饋通過(guò)課堂觀察、預(yù)習(xí)交流、提問(wèn)回答、板演、課堂小測(cè)和練習(xí)、學(xué)生質(zhì)疑等途課堂反饋：1.徑及時(shí)反饋。課后反饋：2.通過(guò)作業(yè)檢查批改、課后檢測(cè)、師生對(duì)話交流、問(wèn)卷調(diào)查、座談、課后輔導(dǎo)和

單元過(guò)關(guān)測(cè)試等途徑來(lái)反饋。

六、拓展提升 根據(jù)學(xué)習(xí)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)，在課內(nèi)可適當(dāng)延伸，拓寬學(xué)生學(xué)習(xí)視野，激發(fā)學(xué)習(xí)熱情。1.學(xué)生根據(jù)自身需求自編講義和練習(xí)，分層次開展不同類型的學(xué)科活動(dòng)班，開發(fā)校本課程，2.選報(bào)學(xué)習(xí)，促進(jìn)各層次學(xué)生共同發(fā)展。積極開展課外拓展性活動(dòng)。3.◆課程評(píng)價(jià) 7

級(jí)化學(xué)組2014重慶市長(zhǎng)壽中學(xué)高

一、評(píng)價(jià)方式和評(píng)價(jià)指標(biāo)

評(píng)價(jià)分為學(xué)習(xí)中的過(guò)程性評(píng)價(jià)和達(dá)標(biāo)測(cè)試性評(píng)價(jià)兩部分。

過(guò)程性評(píng)價(jià)由學(xué)生自評(píng)、小組互評(píng)和師評(píng)三部分組成。評(píng)價(jià)指標(biāo)如下：

（一）學(xué)生上課出勤情況統(tǒng)計(jì)，課堂紀(jì)律表現(xiàn)，課堂學(xué)習(xí)狀態(tài)、參與程度，課堂學(xué)習(xí)效果等方面 1.的及時(shí)評(píng)價(jià)。

作業(yè)評(píng)價(jià)：作業(yè)交送、完成的數(shù)量和質(zhì)量、訂正情況。2.3.合作交流：參與小組活動(dòng)的表現(xiàn)情況，作品展示、學(xué)科評(píng)比活動(dòng)、競(jìng)賽成績(jī)等。

自主學(xué)習(xí)情況：預(yù)習(xí)表現(xiàn)和效果，自習(xí)課學(xué)習(xí)表現(xiàn)，疑難問(wèn)題的解決態(tài)度和表現(xiàn)情況。4.達(dá)標(biāo)測(cè)試性評(píng)價(jià)由單元過(guò)關(guān)測(cè)試、期中測(cè)和試期末測(cè)試三部分組成。評(píng)價(jià)指標(biāo)如下：

（二）單元過(guò)關(guān)測(cè)試。1.期中測(cè)試。2.期末測(cè)試。3.8

第三篇：高中化學(xué)必修二教學(xué)反思

高中化學(xué)必修二教學(xué)反思

一、實(shí)際教學(xué)中的困惑

1、教材的問(wèn)題 :① 教材內(nèi)容多而雜、教學(xué)要求淺而泛、知識(shí)主線散而空。而各類評(píng)價(jià)性考試內(nèi)容實(shí)而精、試題難而全;② 教材文字不多，有限的化學(xué)知識(shí)還零碎地淹沒在花花綠綠的畫面、表格、實(shí)驗(yàn)步驟和大量的生活實(shí)例中，學(xué)生預(yù)習(xí)和復(fù)習(xí)的積極性不高；③ 課本習(xí)題少而窄。

2、教學(xué)目標(biāo)的問(wèn)題：① 高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)提出了“知識(shí)與技能”、“過(guò)程與方法”、“情感態(tài)度與價(jià)值觀”三個(gè)方面的課程目標(biāo)。教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)時(shí)間制約著這三維目標(biāo)的全面落實(shí)，我個(gè)人的教學(xué)水平也存在問(wèn)題；② 教學(xué)中要實(shí)現(xiàn)四種能力的培養(yǎng)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的能力、獨(dú)立思考的能力、信息獲取與加工的能力、自主學(xué)習(xí)的能力。有限的課時(shí)，有限的內(nèi)容，有限的機(jī)會(huì)達(dá)成這些能力的培養(yǎng)確實(shí)有限。

3、教學(xué)時(shí)間的問(wèn)題:課時(shí)每周3節(jié)較少，學(xué)生課外時(shí)間的利用極其有限。習(xí)題課沒法上，綜合訓(xùn)練難上加難。

4、學(xué)生的問(wèn)題:優(yōu)生吃不飽，困難生還吃不了。有一部分學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性不高。

5、評(píng)價(jià)的問(wèn)題:化學(xué)成績(jī)的評(píng)價(jià)只停留在知識(shí)與技能的考核上，考核試題難而全。過(guò)程性評(píng)價(jià)沒有多大的實(shí)際意義。

6、成績(jī)狀況的問(wèn)題: 考試平均分不高，兩極分化嚴(yán)重。

二、新課標(biāo)理念下應(yīng)有的教學(xué)思考與要求

1、全面理解三維課程目標(biāo)，科學(xué)制定課堂教學(xué)目標(biāo)

在實(shí)施中要注意全面理解三維目標(biāo)的內(nèi)涵要求以及三個(gè)維度之間的關(guān)系?！叭S”目標(biāo)是從課程功能層面提出的，是整個(gè)課程實(shí)施后所要達(dá)到的目標(biāo)，不能將其簡(jiǎn)單地分解到每節(jié)課。

三維的教學(xué)目標(biāo)中，知識(shí)與技能是載體，過(guò)程與方法是核心，情感態(tài)度與價(jià)值觀是結(jié)果。要在實(shí)施的過(guò)程中以基礎(chǔ)知識(shí)為出發(fā)點(diǎn)，在過(guò)程與方法中尋求突破，精心設(shè)計(jì)展現(xiàn)知識(shí)形成過(guò)程的探究活動(dòng)。在探究知識(shí)的形成過(guò)程中獲得知識(shí)、培養(yǎng)健康的情感態(tài)度與價(jià)值觀，實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變。因此要根據(jù)教學(xué)內(nèi)容和學(xué)生基礎(chǔ)科學(xué)合理地制定每節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。

2、全面理解教材結(jié)構(gòu)，準(zhǔn)確把握必修模塊的教學(xué)要求

從課程設(shè)計(jì)來(lái)看，必修模塊的目的是促進(jìn)全體高中生形成最基本的科學(xué)素養(yǎng)，重視其基礎(chǔ)性；從編排體系來(lái)看，不再以物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等理論知識(shí)為出發(fā)點(diǎn)，采用推理、演繹的方法學(xué)習(xí)化學(xué)，而改為以物質(zhì)分類的思想來(lái)整合教學(xué)內(nèi)容，通過(guò)提供實(shí)驗(yàn)事實(shí)、科學(xué)史話等感性材料，采用分析、歸納的方法獲得化學(xué)知識(shí)。因此，同樣的知識(shí)內(nèi)容，在新、舊教材中的地位和作用是不同的，其教學(xué)要求也不相同。對(duì)學(xué)有余力的學(xué)生，完全可以也應(yīng)該在時(shí)間允許的情況下，對(duì)教學(xué)提出高一些的要求，以更好地理解知識(shí)以及為后續(xù)學(xué)習(xí)預(yù)留空間，但這種對(duì)教材內(nèi)容的彈性增補(bǔ)，前提是首先要“保底”，而且增補(bǔ)不能搞“一步到位”，不能增加學(xué)生負(fù)擔(dān)。

值得注意的是，課程標(biāo)準(zhǔn)的教學(xué)要求是螺旋上升的，不是在知識(shí)首次出現(xiàn)時(shí)就要求學(xué)生一下子全部達(dá)到的。對(duì)于教學(xué)難度的把握，還可具體參考下列建議：①比較現(xiàn)行的人教版、山東科技版和江蘇版高中新課標(biāo)教材要求，根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況確定適合本校實(shí)際的教學(xué)目標(biāo)與要求；②對(duì)于人教版教材中的資料卡片、科學(xué)視野和科學(xué)史話三個(gè)欄目的內(nèi)容，是教學(xué)上很好的素材，但可以不作為學(xué)分認(rèn)定內(nèi)容；③市教研室化學(xué)科組織編寫必修模塊各章節(jié)的教學(xué)要求說(shuō)明，可以作為教學(xué)的參考。

3、深入研究教材中知識(shí)呈現(xiàn)主線，合理重組教學(xué)內(nèi)容

教材采用了專題式的模塊結(jié)構(gòu)，一定程度影響了知識(shí)的內(nèi)在邏輯關(guān)系。為了避免這類內(nèi)容學(xué)習(xí)中常見的“一聽就會(huì)，一用就亂”，一定應(yīng)該有化學(xué)基本理論作為主線貫穿進(jìn)行學(xué)習(xí)。本章的教材按照新課標(biāo)要求，隱去了過(guò)去熟悉的線索，將大量的信息同時(shí)出現(xiàn)在學(xué)生面前，若教師的指導(dǎo)稍不得法，就很容易感到知識(shí)凌亂，把握不住規(guī)律，從而走入“背化學(xué)”的死胡同。要求教學(xué)中要深入研究教材的編排主線，挖掘知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，結(jié)合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律合理地重組教學(xué)內(nèi)容，從學(xué)生已有的知識(shí)出發(fā)，突出“分類”這個(gè)主線，使基礎(chǔ)知識(shí)清晰。

在新課程中，教材僅是學(xué)習(xí)的一個(gè)范例和文本，教師要突破多年來(lái)“緊靠課本”“忠實(shí)教材”的觀念，教學(xué)中如何選取知識(shí)，知識(shí)如何呈現(xiàn)，都要靠教師進(jìn)行二次創(chuàng)作，根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和學(xué)生的學(xué)習(xí)需要，重新整合教學(xué)資源，靈活處理教材。

4、以科學(xué)探究作為突破口，優(yōu)化學(xué)生的學(xué)習(xí)方式

轉(zhuǎn)變學(xué)生過(guò)于依靠接受式學(xué)習(xí)的學(xué)習(xí)方式是本次課程改革的重點(diǎn)任務(wù)之一。高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中提出，在課堂教學(xué)中引入科學(xué)探究來(lái)轉(zhuǎn)變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，從而全面提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，達(dá)到提高全體公民整體素質(zhì)的目的。在實(shí)施中，首先要對(duì)科學(xué)探究或探究式學(xué)習(xí)有一個(gè)正確的認(rèn)識(shí)，才能科學(xué)、合理地運(yùn)用于課堂教學(xué)。

在現(xiàn)代教育文獻(xiàn)中“科學(xué)探究”、“探究式教學(xué)”、“探究式學(xué)習(xí)”都是指學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中模仿科學(xué)家進(jìn)行科學(xué)探究的思維方式來(lái)主動(dòng)構(gòu)建知識(shí)、形成科學(xué)觀念、領(lǐng)悟科學(xué)研究方法的學(xué)習(xí)方式。這種學(xué)習(xí)方式在學(xué)習(xí)內(nèi)容上，不但包括事實(shí)、理論等陳述性知識(shí)，還包括科學(xué)過(guò)程和方法等程序性知識(shí)；在教學(xué)策略上，教師通過(guò)創(chuàng)設(shè)一定的探究情景，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，作出猜想與假設(shè)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)、調(diào)查、查閱文獻(xiàn)等方式搜集與處理信息，對(duì)猜想與假設(shè)進(jìn)行論證，最后通過(guò)表達(dá)與交流活動(dòng)對(duì)自己的探究過(guò)程進(jìn)行反思與評(píng)價(jià)。在這一過(guò)程中學(xué)生獲得知識(shí)與技能，掌握解決問(wèn)題的方法，獲得情感體驗(yàn)。

科學(xué)探究是新課程大力倡導(dǎo)的重要的學(xué)生學(xué)習(xí)方式，但是，科學(xué)探究并不是學(xué)生學(xué)習(xí)的唯一方式。接受學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)等都是人類常用的學(xué)習(xí)方式。并沒有絕對(duì)的優(yōu)與劣，課堂教學(xué)中教師的任務(wù)之一，就是優(yōu)化學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，引導(dǎo)學(xué)生綜合應(yīng)用各種學(xué)習(xí)方式（包括接受式）來(lái)積極、主動(dòng)、高效地獲取知識(shí)。

科學(xué)學(xué)習(xí)強(qiáng)調(diào)親身體驗(yàn)、在“做中學(xué)”，但由于時(shí)間和學(xué)生知識(shí)基礎(chǔ)的限制，只有選擇那些最有探究?jī)r(jià)值而且學(xué)生在現(xiàn)有的知識(shí)基礎(chǔ)上能夠探究的內(nèi)容進(jìn)行探究，這些內(nèi)容應(yīng)該是本模塊的主干知識(shí)。探究活動(dòng)應(yīng)該圍繞主要教學(xué)目標(biāo)展開。學(xué)生探究思考的時(shí)間要充分，交流展示的范圍要廣。

5、充分發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)在教學(xué)中的多種功能

化學(xué)實(shí)驗(yàn)既是課程目標(biāo)，又是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方式，更是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的重要內(nèi)容。在化學(xué)教學(xué)中，通過(guò)實(shí)驗(yàn)不僅可以使學(xué)生獲得化學(xué)知識(shí)，學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)技能；更重要的是通過(guò)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)生動(dòng)的學(xué)習(xí)情景，達(dá)到激發(fā)興趣、啟迪思維，獲得知識(shí)、培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的目的。實(shí)驗(yàn)教學(xué)中的啟迪思維功能很容易被其獲知功能掩蓋，要站在素質(zhì)教育的高度對(duì)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中的思維活動(dòng)給予足夠的重視。若對(duì)實(shí)驗(yàn)的啟思功能開發(fā)不夠，只著重其在獲取知識(shí)方面的價(jià)值，就會(huì)陷 3 入重“做”輕“思”的誤區(qū)。

通過(guò)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)的問(wèn)題情境，激發(fā)探究的欲望，依循科學(xué)的方法自主地進(jìn)行探究，并在探究的過(guò)程中不斷發(fā)現(xiàn)新問(wèn)題，或通過(guò)實(shí)驗(yàn)去驗(yàn)證自己的理論假設(shè)，從中獲取新知識(shí)，體驗(yàn)科學(xué)的思維方法，養(yǎng)成良好的科學(xué)研究習(xí)慣，培育出科學(xué)的精神和態(tài)度。

三、個(gè)人教學(xué)中的具體做法

第1節(jié) 《元素周期表》教學(xué)主線及流程：

第一課時(shí)： ⑴、瀏覽課本尾頁(yè)的元素周期表 → 尋找硅元素的位置→請(qǐng)說(shuō)出硅元素在元素周期表中的位置→引出元素周期表結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)→平面中點(diǎn)的位置的確定→學(xué)習(xí)周期、短周期、族、主族等→硅元素在元素周期表中的位置的正確表達(dá)與書寫。

⑵、畫出硅原子結(jié)構(gòu)示意圖→激發(fā)學(xué)生在硅原子結(jié)構(gòu)與硅元素位置之間尋找數(shù)值上的關(guān)聯(lián)→用鈉原子結(jié)構(gòu)與鈉元素位置的數(shù)值關(guān)系進(jìn)行驗(yàn)證→得出“周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)、主族序數(shù) = 原子的最外層電子數(shù) = 元素的最高正價(jià)數(shù)、原子序數(shù) = 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) ”。

⑶、利用課本第5頁(yè)、第7頁(yè)的原子結(jié)構(gòu)示意圖→比較原子半徑→原子得失電子的能力→提煉、歸納“在同一主族中，從上到下，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱”。

第二課時(shí)： ⑴、回憶同一主族元素性質(zhì)的遞變性規(guī)律→用鉀、鈉的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素金屬性的相似性與遞變性 → 用第8頁(yè)的鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的資料驗(yàn)證元素非金屬性的相似性與遞變性 → 小結(jié)金屬的金屬性（還原性）強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì) → 總結(jié)并板書“元素的金屬性（還原性）越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣越容易；元素的金屬性（還原性）越強(qiáng)，形成的最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)?！?/p>

⑵、借助第7、8頁(yè)的堿金屬單質(zhì)和鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)比較、歸納、概括同一主族元素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性規(guī)律。

⑶、由學(xué)生中的雙胞胎→引出并理解同位素→簡(jiǎn)介核素的概念和表示方法。

⑷、抑揚(yáng)頓挫地示范背誦1-20號(hào)元素→說(shuō)明記憶的作用，指導(dǎo)背誦的方法→布置書面作業(yè)和背熟1-20號(hào)元素的順序。

個(gè)人的教學(xué)認(rèn)識(shí)：上述教學(xué)中，“知識(shí)與技能”落實(shí)了元素周期表結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)、得出了“周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)、主族序數(shù) = 原子的最外層電子數(shù) = 元素的最高正價(jià)數(shù)、原子序數(shù) = 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) ”。歸納了“在同一主族中，從上到下，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱”等?！斑^(guò)程與方法”體現(xiàn)在元素周期表的結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)與周期表中的位置關(guān)系、同一主族元素性質(zhì)的相似性與遞變性規(guī)律等知識(shí)的產(chǎn)生與形成中。“情感態(tài)度與價(jià)值觀”體現(xiàn)在學(xué)生的智力活動(dòng)中、知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系中、元素性質(zhì)的相似性遞變性的奧妙中、獲取知識(shí)的愉悅和成功感中。

2、第2節(jié)《 元素周期律》教學(xué)主線及流程：

第一課時(shí)： ⑴、開展組與組之間、學(xué)生個(gè)人之間背誦1-20號(hào)元素的比賽 → 落實(shí)1-20號(hào)元素的記憶→回憶同一主族元素性質(zhì)的相似性與遞變性規(guī)律→提出同一周期元素是否也存在元素性質(zhì)的相似性與遞變性規(guī)律？→畫出Na、Mg、Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖，比較原子半徑→學(xué)生進(jìn)行分析判斷→引出問(wèn)題與沖突→指導(dǎo)同一周期中原子半徑比較的方法→結(jié)合對(duì)硫和氯氣的知識(shí)→歸納“在同一周期中，從左到右，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱”。

⑵、作業(yè)完成第18頁(yè)的第2、4、5、6題。

第二課時(shí)：⑴、背誦1-20號(hào)元素→回憶同一周期元素性質(zhì)的遞變性規(guī)律→以解答實(shí)驗(yàn)習(xí)題的方式解決第14頁(yè)的實(shí)驗(yàn)1 →驗(yàn)證同一周期元素性質(zhì)的相似性與遞變性規(guī)律→指導(dǎo)學(xué)生閱讀第15頁(yè)的表格信息→補(bǔ)充SiH4、PH3、H2S、HCl的穩(wěn)定性比較→鞏固同一周期元素的相似性與遞變性規(guī)律→歸納并板書“元素的非金屬性（氧化性）越強(qiáng)，其形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；元素的非金屬性（氧化性）越強(qiáng)，形成的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)?！?/p>

⑵、作業(yè)完成第13頁(yè)關(guān)于元素符號(hào)和原子結(jié)構(gòu)示意圖的填寫。

第三課時(shí)：⑴、背誦1-20號(hào)元素→分別回顧同一主族及同一周期元素性質(zhì)的遞變性規(guī)律。

⑵、觀察、填寫第14頁(yè)的兩表格→體會(huì)元素性質(zhì)的周期性規(guī)律→歸納概括元素周期律。

⑶、由學(xué)生閱讀第16頁(yè)的《

三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用》→交流閱讀中的收獲→深刻元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。

第四課時(shí)：課堂用最多30分鐘完成《元素周期律的達(dá)標(biāo)演練》，評(píng)分，有選擇性地講評(píng)。

個(gè)人的教學(xué)認(rèn)識(shí)：在教學(xué)中對(duì)如何選取知識(shí)，選擇哪些知識(shí)，知識(shí)如何呈現(xiàn)，都進(jìn)行了二次創(chuàng)作，充分考慮了課程標(biāo)準(zhǔn)和學(xué)生的學(xué)習(xí)需要，重新整合了教學(xué)資源，靈活處理了教材。在進(jìn)行知識(shí)與技能的教學(xué)時(shí)也重視了過(guò)程與方法以及情感態(tài)度與價(jià)值觀兩個(gè)課程目標(biāo)的體現(xiàn)。

2、第3節(jié) 《化學(xué)鍵 》教學(xué)主線及流程：

第一課時(shí)： ⑴、利用健身的啞鈴，解釋了“鍵”及其作用。

⑵ 鋪墊性討論一：商戶甲需要賣“電子”，客戶乙需要買“電子”。甲乙接觸后，結(jié)果如何？鋪墊性討論二：兩位同學(xué)都需要2萬(wàn)元的筆記本電腦，兩位同學(xué)單獨(dú)都買不起。他們?cè)鯓佑淇旌献鞑拍芄餐_(dá)到目的？達(dá)到目的后他們會(huì)分開嗎？

⑶、從氯氣的化學(xué)性質(zhì)→鈉在氯氣中燃燒的事實(shí)→投影鈉氯兩原子結(jié)構(gòu)示意圖→分析氯化鈉的形成過(guò)程→兩原子得失電子形成陰陽(yáng)離子→陰陽(yáng)離子之間的相互作用→離子鍵→離子化合物→離子化合物由陰陽(yáng)離子構(gòu)成→組成離子化合物的元素種類及判斷。

⑷、介紹電子及其書寫→用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程→用氯化鎂鞏固用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

第二課時(shí)： ⑴、分析非金屬原子得失電子的特點(diǎn)→聯(lián)系兩位同學(xué)AA制共同購(gòu)買2萬(wàn)元的筆記本電腦→非金屬原子之間形成共用電子對(duì)都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

⑵、從氯氣的化學(xué)性質(zhì)→氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的事實(shí)投影氫氯兩原子結(jié)構(gòu)示意圖→分析氯化氫的形成過(guò)程→形成共用電子對(duì)構(gòu)成分子→分子中原子之間的相互作用→共價(jià)鍵→共價(jià)化合物→共價(jià)化合物由分子子構(gòu)成→組成共價(jià)化合物的元素種類及判斷。

⑶、用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程→用水鞏固用電子式表示共價(jià)化合 6 物的形成過(guò)程→極性共價(jià)鍵。

⑷、用氮?dú)庹故居秒娮邮奖硎痉墙饘賳钨|(zhì)的形成過(guò)程→非極性共價(jià)鍵。

⑸、思考與交流離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)別→歸納化學(xué)鍵→化學(xué)鍵的形成方式。

⑹、利用甲烷與氯氣的反應(yīng)用動(dòng)畫模擬其化學(xué)反應(yīng)過(guò)程→認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的本質(zhì)。

個(gè)人的教學(xué)認(rèn)識(shí)：借助學(xué)生熟悉的現(xiàn)象和事例，應(yīng)用擬人化的講解，采用多媒體制作的動(dòng)畫化抽象為直觀，努力做到教學(xué)形象化。根據(jù)學(xué)生的抽象思維弱于形象思維這一特點(diǎn)以及從生動(dòng)的直觀到抽象思維，再?gòu)某橄笏季S到實(shí)踐這一認(rèn)識(shí)規(guī)律把本來(lái)是很抽象的教材變?yōu)樯鷦?dòng)形象的教材，以揭示宏觀現(xiàn)象與微觀粒子運(yùn)動(dòng)之間的關(guān)系，幫助學(xué)生建立想象表象，從而加強(qiáng)學(xué)生自覺地理解和提高學(xué)習(xí)的積極性.教學(xué)中考慮化學(xué)鍵理論的邏輯性思想性很強(qiáng)，因而重視嚴(yán)密的邏輯推論和正確的思想方法。使基礎(chǔ)理論的講解富有論證性，全面落實(shí)三維課程目標(biāo)。

第四篇：高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納_人教版

第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

周期 同一橫行 周期序數(shù)=電子層數(shù)

類別 周期序數(shù) 起止元素

包括元素種數(shù) 核外電子層數(shù) 短周期 1 H—He 2 1 Li—Ne 8 2 Na—Ar 8 3 長(zhǎng)周期 4 K—Kr 18 4 Rb—Xe 18 5 Cs—Rn 32 6

7不完全 Fr—112號(hào)（118）26（32）第七周期 原子序數(shù) 113 114 115 116 117 118 個(gè)位數(shù)=最外層電子數(shù) ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 族 主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)(或：主族序數(shù)=最外層電子數(shù))18個(gè)縱行（7個(gè)主族；7個(gè)副族；一個(gè)零族；一個(gè)Ⅷ族（8、9、10三個(gè)縱行））主族 A 7個(gè)

由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成副族 B 7個(gè)

完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成 第Ⅷ族和全部副族通稱過(guò)渡金屬元素 Ⅷ族

1個(gè)有3個(gè)縱行

零族

1個(gè)

稀有氣體元素 非常不活潑

堿金屬 鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）結(jié)構(gòu) 因最外層都只有一個(gè)電子，易失去電子，顯+1價(jià)，物理性質(zhì) 密度 逐漸增大

逐漸升高

熔沸點(diǎn) 逐漸降低（反常）

化學(xué)性質(zhì) 原子核外電子層數(shù)增加，最外層電子離核越遠(yuǎn)，失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬越活潑

鹵素 氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At）

結(jié)構(gòu) 因最外層都有7個(gè)電子，易得到電子，顯-1價(jià)，物理性質(zhì) 密度 逐漸增大

熔沸點(diǎn) 逐漸升高（正常）

顏色狀態(tài) 顏色逐漸加深

氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài)

溶解性 逐漸減小

化學(xué)性質(zhì) 原子核外電子層數(shù)增加，最外層電子離核越遠(yuǎn)，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，金屬越不活潑

與氫氣反應(yīng) 劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2

氫化物穩(wěn)定性 HF>HCl>HBr>HI

氫化物水溶液酸性 HF

氫化物越穩(wěn)定，在水中越難電離，酸性越弱

三、核素

原子質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定。

質(zhì)量數(shù) 質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)+十中子數(shù)(N)

核素 把一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱核素

同位素 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素

“同位”是指質(zhì)子數(shù)相同，周期表中位置相同，核素是指單個(gè)原子而言，而同位素則是指核素之間關(guān)系

特性 同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)不同

在天然存在的某種元素中，不論是游離態(tài)，還是化合態(tài)，各種同位素所占的豐度(原子百分比)一般是不變的

一、原子核外電子的排步

層序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 電子層符號(hào) K L M N O P Q 離核遠(yuǎn)近由近到遠(yuǎn)

能量 由低到高

各層最多容納的電子數(shù) 2×12=2 2×22=8 2×32=18 2×42=32 2×52=50 2×62=72 2×72=98 非金屬性與金屬性（一般規(guī)律）：

電外層電子數(shù) 得失電子趨勢(shì) 元素性質(zhì)

金屬元素

<4 易失

金屬性

非金屬元素 >4 易得

非金屬性

金屬的金屬性強(qiáng)弱判斷：

非金屬的非金屬性強(qiáng)弱判斷：

水（酸）反應(yīng)放氫氣越劇烈越活潑 與氫氣化合越易，生成氫化物越穩(wěn)定越活潑，最高價(jià)氧化物水化物堿性越強(qiáng)越活潑 最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)越活潑 活潑金屬置換較不活潑金屬

活潑非金屬置換較不活潑非金屬

原電池的負(fù)極金屬比正極活潑

元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律 A、越左越下，金屬越活潑，原子半徑越大，最外層離核越遠(yuǎn)，還原性越強(qiáng)。越易和水（或酸）反應(yīng)放H2越劇烈，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)

B、越右越上，非金屬越活潑，原子半徑越小，最外層離核越近，氧化性越強(qiáng)。越易和H2化合越劇烈，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)

2、推斷短周期的元素的方法(第二、第三周期）

框框圖：

A 第二周期

若A的質(zhì)子數(shù)為z時(shí)

C B D 第三周期

若A的最外層電子數(shù)為a

Z

2+a

Z+7 Z+8 Z+9 9+a 10+a 11+a

2．元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系

ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 0 1

B

Al Si

Ge As

Sb Te 6

Po At 7

元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系：

對(duì)于主族元素：最高正價(jià)= 族序數(shù) 最高正化合價(jià) +∣最低負(fù)價(jià)∣= 8 元素周期表中：周期序數(shù)=電子層數(shù) ；主族序數(shù)=最外層電子數(shù) ；

原子中 ： 原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)

化學(xué)鍵

離子鍵：陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵

金屬與非金屬原子間 共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵

兩種非金屬原子間

非極性共價(jià)鍵：同種非金屬原子形成共價(jià)鍵（電子對(duì)不偏移）兩種相同的非金屬原子間 極性共價(jià)鍵：不同種非金屬原子形成共價(jià)鍵（電子對(duì)發(fā)生偏移）

兩種不同的非金屬原子間

He、Ar、Ne、等稀有氣體是單原子分子，分子之間不存在化學(xué)鍵

共價(jià)化合物有共價(jià)鍵一定不含離子鍵 離子化合物有離子鍵可能含 共價(jià)鍵 第二章 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能

反應(yīng)時(shí)舊化學(xué)鍵要斷裂，吸收能量 在反應(yīng)后形成新化學(xué)鍵要形成，放出能量 ∑E（反應(yīng)物）＞∑E（生成物）——放出能量

∑E（反應(yīng)物）＜∑E（生成物）——吸收能量

兩條基本的自然定律 質(zhì)量守恒定律

能量守恒定律

常見的放熱反應(yīng)

常見的吸熱反應(yīng)

氧化、燃燒反應(yīng)

Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 中和反應(yīng)

CO2+C=CO

鋁熱反應(yīng)

NH4NO3 溶于水（搖搖冰）

第二節(jié) 化學(xué)能與電能

負(fù)極 Zn－2e－＝Zn2+（氧化反應(yīng)）Zn+2H+＝Zn2++H2↑

正極 2H++2e－＝H2↑（還原反應(yīng)）電子流向 Zn → Cu 電流流向 Cu→ Zn

組成原電池的條件 原電池：能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置

①有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極，活潑的作負(fù)極失電子 ②活潑的金屬與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng) ③兩極相連形成閉合電路 二次電池：可充電的電池 二次能源：經(jīng)過(guò)一次能源加工、轉(zhuǎn)換得到的能源

常見電池 干電池 鉛蓄電池 銀鋅電池 鎘鎳電池 燃料電池（堿性

第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和極限

化學(xué)反應(yīng)速率的概念：用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)表達(dá)式 v(B)=△C/△t 同一反應(yīng)中：用不同的物質(zhì)所表示的表速率與反應(yīng)方程式的系數(shù)成正比

影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因(主要因素）：參加反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

外因 濃度 壓強(qiáng) 溫度 催化劑 顆粒大小

變化 大 高 高 加入 越小表面積越大

速率影響 快 快 快 快 快

化學(xué)反應(yīng)的限度：研究可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度（不能進(jìn)行到底）

反應(yīng)所能達(dá)到的限度：當(dāng)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物與生成物濃度不在改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”。

影響化學(xué)平衡的條件 濃度、壓強(qiáng)、溫度

化學(xué)反應(yīng)條件的控制

盡可能使燃料充分燃燒提高原料利用率，通常需要考慮兩點(diǎn)：

一是燃燒時(shí)要有足夠的空氣；二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面 第三章 有機(jī)化合物

第一節(jié) 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物—甲烷

氧化反應(yīng)

CH4(g)＋2O２(g)→ CO2(g)+2H2O(l)

取代反應(yīng)

CH4＋Cl2(g)→ CH3Cl+HCl

烷烴的通式：CnH2n+2 n≤4為氣體、所有1-4個(gè)碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕 碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物 同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)

同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)

同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子

乙烯 C2H4 含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色

氧化反應(yīng) 2C2H4+3O2 =2CO2+2H2O

加成反應(yīng) CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br 先斷后接，變內(nèi)接為外接

加聚反應(yīng) nCH2=CH2 → [ CH2-CH2 ]n 高分子化合物，難降解，白色污染 石油化工最重要的基本原料，植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑和果實(shí)的催熟劑，乙烯的產(chǎn)量是衡量國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志

苯是一種無(wú)色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機(jī)溶劑

苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵

氧化反應(yīng) 2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O

取代反應(yīng) 溴代反應(yīng) + Br2 →-Br + H Br

硝化反應(yīng) + HNO3 →-NO2 + H2O

加成反應(yīng) +3 H2 →

第三節(jié) 生活中兩種常見的有機(jī)物

乙醇物理性質(zhì)：無(wú)色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點(diǎn)低于水，易揮發(fā)。良好的有機(jī)溶劑，溶解多種有機(jī)物和無(wú)機(jī)物，與水以任意比互溶,醇官能團(tuán)為羥基-OH 與金屬鈉的反應(yīng) 2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2

氧化反應(yīng) 完全氧化 CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O

不完全氧化 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O Cu作催化劑

乙酸 CH3COOH 官能團(tuán)：羧基-COOH 無(wú)水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。

弱酸性，比碳酸強(qiáng) CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑

酯化反應(yīng) 醇與酸作用生成酯和水的反應(yīng)稱為酯化反應(yīng)。原理 酸脫羥基醇脫氫。

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

第四節(jié) 基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

糖類：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動(dòng)植物所需能量的重要來(lái)源。又叫碳水化合物

單糖 C6H12O6 葡萄糖 多羥基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

果糖 多羥基酮

雙糖 C12H22O11 蔗糖 無(wú)醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

麥芽糖 有醛基 水解生成兩分子葡萄糖

多糖（C6H10O5）n 淀粉 無(wú)醛基 n不同不是同分異構(gòu) 遇碘變藍(lán) 水解最終產(chǎn)物為葡萄糖

纖維素 無(wú)醛基

油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

植物油 C17H33-較多，不飽和 液態(tài) 油脂水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)

脂肪 C17H35、C15H31較多 固態(tài)

蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物

蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種 蛋白質(zhì)的性質(zhì)

鹽析：提純 變性：失去生理活性 顯色反應(yīng)：加濃硝酸顯黃色 灼燒：呈焦羽毛味 誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){

主要用途：組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特殊蛋白質(zhì) 第四章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

開發(fā)利用金屬資源

電解法 很活潑的金屬 K-Al MgCl2 = Mg + Cl2

熱還原法 比較活潑的金屬 Zn-Cu Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2

3Fe3O4+8Al = 9Fe+4Al2O3 鋁熱反應(yīng) 熱分解法 不活潑的金屬 Hg-Au 2HgO = Hg + O2

海水資源的開發(fā)和利用

海水淡化的方法

蒸餾法 電滲析法

離子交換法

制鹽 提鉀 提溴用氯氣 提碘 提取鈾和重水、開發(fā)海洋藥物、利用潮汐能、波浪能

鎂鹽晶提取

Mg2+-----Mg(OH)2-------MgCl2

氯堿工業(yè)

2NaCl+2H2O = H2↑+2 NaOH + Cl2↑

化學(xué)與資源綜合利用

煤 由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成 主要含有碳元素

干餾 煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使它分解

煤焦油 焦炭 液化 C（s）+H2O（g）→ CO（g）+H2（g）

汽化 CO（g）+2H2→ CH3OH

焦?fàn)t氣 CO、H2、CH4、C2H4 水煤氣 CO、H2

天然氣 甲烷水合物“可燃冰”水合甲烷晶體（CH4?nH2O）

石油 烷烴、環(huán)烷烴和環(huán)烷烴所組成 主要含有碳和氫元素

分餾 利用原油中各成分沸點(diǎn)不同，將復(fù)雜的混合物分離成較簡(jiǎn)單更有用的混合物的過(guò)程。裂化 在一定條件下，把分子量大、沸點(diǎn)高的烴斷裂為分子量小、沸點(diǎn)低的烴的過(guò)程。環(huán)境問(wèn)題 不合理開發(fā)和利用自然資源，工農(nóng)業(yè)和人類生活造成的環(huán)境污染

三廢 廢氣、廢水、廢渣

酸雨： SO2、、NOx、臭氧層空洞 ：氟氯烴 赤潮、水華 ：水富營(yíng)養(yǎng)化N、P 綠色化學(xué)是指化學(xué)反應(yīng)和過(guò)程以“原子經(jīng)濟(jì)性”為基本原則 只有一種產(chǎn)物的反應(yīng)

第五篇：人教版高中化學(xué)必修2離子鍵說(shuō)課稿

化學(xué)鍵第一課時(shí)說(shuō)課稿

各位評(píng)委大家好！今天我給大家說(shuō)課的內(nèi)容是離子鍵，位于高一化學(xué)必修2第一章第三節(jié)《化學(xué)鍵》的第一課時(shí)。接下來(lái)我將從教材分析，學(xué)情分析，教學(xué)目標(biāo)確立，教法與學(xué)法分析和具體教學(xué)過(guò)程五個(gè)方面進(jìn)行說(shuō)課。

一、對(duì)教材的分析

1、教材的地位和作用

初中化學(xué)中已經(jīng)介紹了離子的概念，學(xué)生也已經(jīng)知道Na+和Cl-由于靜電作用結(jié)合成化合物NaCl，又知道物質(zhì)是由原子、分子和離子三種微粒構(gòu)成的，但并沒有涉及離子鍵的相關(guān)概念。

本節(jié)的離子鍵內(nèi)容，是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對(duì)分子結(jié)構(gòu)知識(shí)的學(xué)習(xí)，目的是使學(xué)生進(jìn)一步對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，也為今后更深層次的學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。

2、教材內(nèi)容的分析

教材是通過(guò)復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過(guò)程，對(duì)這段知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時(shí)予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過(guò)程。

3、本課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容主要包括兩點(diǎn)： ①離子鍵；

②電子式的書寫及用其表示離子化合物的形成過(guò)程。

二、學(xué)生情況分析

本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認(rèn)識(shí)。

三、教學(xué)目標(biāo)的確立

根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況和教學(xué)內(nèi)容并結(jié)合《新課標(biāo)》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標(biāo)： 知識(shí)與技能

1.掌握離子鍵的概念。

2.掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。過(guò)程與方法

1.通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)學(xué)生會(huì)用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題；

2.學(xué)生能掌握由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法；從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。情感、態(tài)度與價(jià)值觀

1、激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心；

2、通過(guò)離子鍵的形成過(guò)程的分析，學(xué)生可以獲得懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。

四、教學(xué)重難點(diǎn)分析

根據(jù)知識(shí)本身的難易程度再結(jié)合學(xué)生的理解水平和我對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解，我確定了一下教學(xué)重難點(diǎn)。教學(xué)難點(diǎn)

①離子鍵和離子化合物的概念。②用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。教學(xué)難點(diǎn)

用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

五、教法與學(xué)法分析

根據(jù)教材內(nèi)容我將運(yùn)用實(shí)驗(yàn)演繹法，歸納總結(jié)法，提問(wèn)引導(dǎo)法來(lái)實(shí)施教學(xué)。

我將在課堂上引導(dǎo)學(xué)生使用討論總結(jié)，板書演繹，習(xí)題鞏固的學(xué)習(xí)方法來(lái)學(xué)習(xí)，以達(dá)到更好的教學(xué)效果。

六、教學(xué)設(shè)計(jì)的程序

提出問(wèn)題→實(shí)驗(yàn)（鈉和氯氣的反應(yīng)）→進(jìn)行表征性抽象→再進(jìn)行原理性抽象→得出結(jié)論（離子鍵的定義）→離子鍵的實(shí)質(zhì)→離子化合物的概念→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程→實(shí)例→反思與評(píng)價(jià)程序進(jìn)行教學(xué)。

七、具體教學(xué)設(shè)計(jì)：

1、新課引入：

引入問(wèn)題，請(qǐng)同學(xué)思考：

①為什么物質(zhì)的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素的種類？

②分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？

通過(guò)問(wèn)題來(lái)激發(fā)學(xué)生的興趣，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入教學(xué)情境。

2、新課教學(xué)：演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，所以我會(huì)給學(xué)生演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并思考以下兩個(gè)問(wèn)題：①這個(gè)反應(yīng)的微觀過(guò)程是怎么樣的？②產(chǎn)物NaCl是怎么形成的？通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示從而激發(fā)學(xué)生的興趣，調(diào)動(dòng)他們的積極性。接著由我來(lái)引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用核外電子排布知識(shí)解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質(zhì)，相互作用等。

由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過(guò)程并設(shè)計(jì)成動(dòng)畫，能很好地幫助學(xué)生理解離子鍵的形成及概念。

3、組織討論

從產(chǎn)物NaCl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來(lái)組織學(xué)生進(jìn)行分組討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結(jié)果，最后由我來(lái)評(píng)價(jià)總結(jié)。通過(guò)小組討論的學(xué)習(xí)方式，學(xué)生不僅能互相溝通、增進(jìn)友誼、交流觀點(diǎn)、合作性學(xué)習(xí)，而且其歸納總結(jié)能力也將得以鍛煉。同時(shí)也可以活躍課堂氣氛。

4、過(guò)渡并設(shè)問(wèn)引出電子式：

在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個(gè)問(wèn)題： ①如何形象地表示原子的最外層電子? ②如何用較為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過(guò)程？ 來(lái)引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續(xù)深入探究問(wèn)題的好奇心。

講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子，陰、陽(yáng)離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進(jìn)行講解?；瘜W(xué)教學(xué)過(guò)程中的課堂提問(wèn)是師生交流過(guò)程中的重要形式，是突破重難點(diǎn)的重要手段，是老師點(diǎn)拔的重要途徑，所以我會(huì)設(shè)置思考題判斷電子式的正確性，采取提問(wèn)的方法讓學(xué)生訂正，鞏固新學(xué)的知識(shí)點(diǎn)。從錯(cuò)誤中歸納總結(jié)出書寫原子和陰陽(yáng)離子的要點(diǎn)，同時(shí)，因?yàn)殡娮铀频臅鴮?，尤其是陰離子的書寫學(xué)生較容易犯錯(cuò)，故以習(xí)題鞏固歸納其要點(diǎn)加深學(xué)生印象。

5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

這是本節(jié)的課重難點(diǎn)，在學(xué)習(xí)中，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對(duì)錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí)，課堂上我會(huì)先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過(guò)程，說(shuō)出書寫重點(diǎn)，然后讓學(xué)生根據(jù)出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過(guò)程，并讓學(xué)生在黑板上板書。之后再指出錯(cuò)誤所在，得出書寫時(shí)的注意事項(xiàng)。這樣，學(xué)生聽起課來(lái)十分專心，印象也深。

八、課堂小結(jié)：

我會(huì)帶著學(xué)生一起回顧這節(jié)課所講的內(nèi)容，列出本節(jié)課的知識(shí)框架，使學(xué)生對(duì)本節(jié)課的內(nèi)容有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)。并留給學(xué)生的思考問(wèn)題：這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用？為下節(jié)課的學(xué)習(xí)做好鋪墊。

九、板書設(shè)計(jì)

化學(xué)鍵

一、離子鍵 Na+Cl2===2NaCl

1、定義：帶相反電荷離子之間相互作用稱為離子鍵。成鍵本質(zhì)：靜電作用 成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子 相互作用：靜電作用

形成條件：活潑金屬和活潑非金屬化合。存在物質(zhì)：離子化合物

二、電子式

1、定義：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或×)來(lái)表示原子的最外層電子的式子叫電子式。

a 原子

b 離子（陰、陽(yáng)離子）

2、用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程： 離子化合物（AB，A2B，AB2型）AB型離子化合物：

AB2型離子化合物：

A2B型離子化合物：

注意：

1.離子須標(biāo)明電荷。

2.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫。3.陰離子要用方括號(hào)括起來(lái)。4.不能把“???”寫成“====”。5.用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)）。