第一篇：高中化學 第二章 第二節(jié) 化學能與電能學案1 新人教版必修2

化學能與電能（學案一）

【學習目標】

1．了解化學能與電能的轉化關系。2．初步了解化學電池的工作原理及應用。3．了解研制新型電池的重要性。

4．會書寫簡單的電極反應式和電池反應式。【目標一】火電（間接轉變）

1．我國目前發(fā)電總量構成：火電----81.2% 水電----17.6% 其他----1.2%（今后水電和其他發(fā)電量會逐步增加）。

2．火力發(fā)電原理：通過化石燃料燃燒，使化學能轉變?yōu)闊崮埽訜崾顾癁檎羝酝苿诱羝啓C，然后帶動發(fā)電機發(fā)電。` 3．火力發(fā)電流程：（學生回答）

4．火力發(fā)電缺點：①轉換環(huán)節(jié)多；②發(fā)電效率低；③能源浪費多；④環(huán)境污染嚴重等。5．燃燒的氧化還原反應本質：（學生回答）氧化劑與還原劑之間發(fā)生電子轉移，引起化學鍵重新組合，伴隨有能量變化。

【思考】能否將化學能直接轉化為電能呢？ 【目標二】原電池原理

1．概念：將

的裝置。

從理論上講，能自發(fā)進行的氧化還原反應（即符合強氧化劑與強還原劑反應生成弱的氧化劑與弱的還原劑的反應），都可設計為原電池。

2．原電池正、負極概念：以Zn|H2SO4|Cu原電池為例，如下圖所示：

稀硫酸

負極（Zn）：

（氧化反應）正極（Cu）：

（還原反應）總反應：

（氧化還原反應）

負極：較活潑的一極或電子流出的極，發(fā)生氧化反應的極。正極：較不活潑的一極或電子流入的極，發(fā)生還原反應的極。

3．構成原電池的條件：

【實驗探究】探究原電池構成條件 實驗一：

【歸納小結】形成條件一：活潑性不同的兩個電極。實驗二：

【歸納小結】形成條件二：電極需插進電解質溶液中。實驗三：

【歸納小結】形成條件三：必須形成閉合回路。

【歸納總結】原電池構成的條件（1）有一個自發(fā)進行的氧化還原反應；

（2）具有不同的兩極：較活潑的金屬作負極，發(fā)生氧化反應，較不活潑的金屬或非金屬（如石墨）作正極，發(fā)生還原反應。

（3）具有電解質溶液

（4）具有導線相連組成閉合回路（或在溶液中接觸）【練習】將下列反應設計成原電池：

（1）Zn與CuSO4反應：負極（材料為）：

（反應）正極（材料為）：

（反應）總反應：

（2）Fe與FeCl3反應：負極（材料為）：

（反應）正極（材料為）：

（反應）總反應：

4．原電池正負極的判斷：

（1）由組成原電池兩極的電極材料判斷，如果兩極是由活潑性不同的金屬作電極時，一般情況下相對活潑的金屬是

，活潑性較弱的金屬是。

【說明】此判定一定要注意實際情況，如：Mg—Al—NaOH，Al才是負極；Al—Cu—濃硝酸，Cu才是負極；如果是由金屬和非金屬導體（或金屬氧化物導體）作電極，金屬是負極，非金屬導體（或金屬氧化物導體）是正極。

（2）根據氧化反應、還原反應發(fā)生的位置判定，發(fā)生氧化反應的極（或失電子的極）為

，即（負失氧）；發(fā)生還原反應的極（或得電子的極）為

，即（正得還）。

（3）根據電子流出或電流流入的電極為

，相反為。

（4）根據原電池里電解質溶液內離子流動方向判斷：陽離子移向的極為

，陰離子移向的極為。

（5）根據原電池的兩極發(fā)生的現象判斷。溶解或質量減輕的電極為

，有氣體或金屬析出的電極為。

【說明】此規(guī)則具有相當的局限性，它對于一些非常常規(guī)的原電池的電極判定的確準確。如Al—Cu—稀硫酸，但對目前許多的新型燃料電池的電極的判定卻顯得是那么的無助。5．原電池的應用：

（1）比較金屬的活動性大小。一般來說，原電池的負極金屬比正極金屬活動性強。（2）判斷金屬腐蝕的快慢：

①電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防腐措施的腐蝕 例：下圖中a為生鐵，A、B兩個燒杯中為海水，C、D燒杯中為1mol·L的稀硫酸。

－1比較A、B、C、D中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是

。②原電池中的負極金屬比正極金屬腐蝕的快。

③同種金屬，在強電解質溶液中比在弱電解質溶液中腐蝕的快。（3）原電池反應速率大于化學反應速率。

例：用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（A．加熱

B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用鐵片，改用鐵粉

（4）設計電池。從理論上說，任何氧化還原反應均可設計成原電池。）

第二篇：高中化學《2.2.2 化學能與電能2》教案 新人教版必修2

北京市房山區(qū)實驗中學高一化學必修二《2.2.2 化學能與電能2》教案

教學背景分析 教學重點

原電池的概念、原理、組成及應用 教學難點

通過對原電池實驗的研究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質，以及這種轉化的綜合利用價值。教學方式

討論、比較、歸納 教學手段 多媒體

教學設計思路

利用課堂內學習探究與課堂外調查相互結合的方式，讓學生在對原電池的技術產品──各種化學電源的原理、應用有一個較為理性的認識之后，感悟研制新型電池的重要性以及化學電源可能會引起的環(huán)境問題，初步形成較為客觀、正確的能源觀。教學目標

了解各種化學電源的設計、工作原理和應用。

感悟研制新型電池的重要性以及化學電源可能會引起的環(huán)境問題，初步形成較為客觀、正確的能源觀。

教學過程 教學環(huán)節(jié) 教師活動 學生活動 復習引入

復習提問：

下列裝置哪些可以形成原電池?

若能形成原電池寫出電極反應式,并指出電子流動方向。

二、發(fā)展中的化學電源

1、干電池

常見的化學電池是鋅錳電池 負極（鋅）：

2＋Zn－2e—＝Zn（氧化反應）正極（石墨）：

＋—2NH4＋2e＝2NH3↑＋H2↑（還原）

【學與問】

鋅錳干電池即使不用，放置過久，也可能會漏液失效（作為電解質的NH4Cl的水溶液顯酸性）使用和保存時應注意什么？

2、充電電池

充電電池又稱二次電池，它在放電時所進行的氧化還原反應，在充電時又逆向進行，使生成物恢復原狀，如此充放電可循環(huán)進行，至一定周期后終止。

（1）鉛蓄電池

（2）鎳－鎘堿性蓄電池

（3）新一代可充電的綠色電池——鋰離子電池

特點：高能電池，電壓高，質量輕，貯存時間長等。用途：電腦、手表、心臟起搏器等。（4）燃料電池 氫氧燃料電池： 負極：

— —2H2＋4OH－4e ＝4H2O（氧化反應）正極：

——O2＋H2O＋4e＝4OH（還原反應）總反應：2H2＋O2＝2H2O

【思考與交流】

如何科學合理地使用充電電池？

完成練習

自己收集廢舊干電池將其破開觀察干電池

為了延長電池壽命和提高其性能，人們將電池內的電解質NH4Cl換成濕的KOH，并在構造上作了改進，制成了堿性鋅錳電池。

觀察其構造

學生閱讀課本P40

廢電池中含有汞、鎘、鉻、鉛等等大量毒性很強的重金屬，隨處丟棄會給土壤、水源等環(huán)境造成嚴重的污染，并通過人類的食物鏈給人體健康造成威脅和危害。另一方面，廢電池中的有色金屬是寶貴的自然資源，如果能回收再利用這些廢舊電池，不僅可以減少對我們生存環(huán)境的破壞，而且也是對資源的節(jié)約。小結

本節(jié)內容與前面所學過的知識的聯系是電解質溶液和氧化還原反應，其次從理論上說，任何一個氧化還原反應都可以設計成原電池。氧化劑和還原劑之間轉移電子要通過導線（導體）傳遞才能實現，這樣就形成了電流，將化學能轉變?yōu)殡娔堋；瘜W電池的反應本質是——氧化還原反應

學習效果評價設計 填寫下表： 電極材料 介質 同一容器 現象

能否形成原電池 Zn—Zn 稀硫酸

Zn—石墨

Fe—Zn

Cu—Zn 乙醇

Cu—Zn 一個西紅柿

Cu—Zn 兩個西紅柿

Cu—Zn 橙汁

板書設計

第二節(jié)

化學能與電能（第二課時）

二、發(fā)展中的化學電源 1.干電池 2.充電電池（1）鉛蓄電池

（2）鎳－鎘堿性蓄電池

（3）新一代可充電的綠色電池——鋰離子電池

特點：高能電池，電壓高，質量輕，貯存時間長等。（4）燃料電池 作業(yè)布置 完成試卷 課后反思

領導簽字

日期

第三篇：高中化學 第二章 化學反應與能量 第二節(jié) 化學能與電能(第3課時)學案 新人教版必修2

第二節(jié) 化學能與電能（第3課時）

【學習目標】

1.了解生活中常用的化學電池和新型化學電池；

2.引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化本質以及這種轉化的綜合利用價值。3.感悟研制新型電池的重要性以及化學電源可能會引起的環(huán)境問題，初步形成較為客觀、正確的能源觀。

【重點、難點】通過對常用的化學電源和新型化學電池原理的了解，鞏固原電池原理。【課堂導學】 一．發(fā)展中的化學電源

我們上節(jié)課所認識的原電池因其結構簡單而不能提供持續(xù)、穩(wěn)定的電流，沒有太大的使用價值。但是，人們可以根據原電池的反應原理研制出各種有使用價值的化學電源。1.干電池

鋅錳電池（一次性電池，放電之后 充電，內部的氧化還原反應是。）（1）普通鋅錳電池

+正極材料：

，電極反應式為：2NH4+2e–=2NH3↑+H2↑ ；

負極材料：，電極反應式為： ； 電解質：。（2）堿性鋅錳電池

為了延長電池壽命和提高其性能，人們將電池內的電解質 換成濕的，并在構造上作了改進，制成了 電池。2.充電電池

充電電池又稱，它放電時所進行的 反應，在充電時可以，使電池恢復到放電前的狀態(tài)。這樣可以實現 轉變?yōu)椋儆?轉變?yōu)椤Ｗ钤缡褂玫某潆婋姵厥恰＃?）鉛蓄電池

負極反應式： ； 正極反應式：PbO2 ＋SO4＋4H +2e＝PbSO4＋2H2O 電池總反應式：Pb + PbO2 + 2H2SO4 ＝2PbSO4 + 2H2O 2－

+

－（2）新型充電電池

①鎳鎘電池，以 為負極，為正極，以 為電解質，壽命比鉛蓄電池，但鎘是致癌物質，廢棄鎳鎘電池如不回收，會嚴重污染環(huán)境。② 電池的面世會初步解決鎳鎘電池的環(huán)境污染問題。

③堿金屬中的 是最輕的金屬，活動性，是制造電池的理想物質。電池是新一代可充電的綠色電池。3 燃料電池

燃料燃燒是一種劇烈的 反應，通過燃料燃燒所釋放的 再轉化為，其能量轉化率。燃料電池是一種、的發(fā)電裝置。以H2為燃料時，產物為 ；以CH4為燃料時，產物為 和。

氫氧燃料電池：電池反應總式為 2H2 + O2 = 2H2O，寫出下列電極反應式 電解質為H2SO4時，正極：，負極：2H2－4e= 4H 電解質為KOH時，正極：，負極：2H2+4OH－4e= 4H2O 【課堂練習】

1.日常所用干電池其電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質（其中加入MnO2氧化吸收H2），電極反應可簡化為：Zn－2e＝Zn、2NH4＋2e＝2NH3＋H2（NH3再用于結合Zn。）根據上述敘述判斷下列說法中正確的是 Ａ.干電池中Zn為正極，碳為負極

Ｂ.干電池可以實現化學能向電能的轉化和電能向化學能的轉化 Ｃ.干電池長時間連續(xù)使用時內裝糊狀物可能流出腐蝕電器 Ｄ.干電池工作時，電子由碳極經外電路流向Zn極 2.下列關于充電電池敘述，不正確的是 A.充電電池的化學反應原理是氧化還原反應 B.充電電池可以無限制地反復放電、充電 C.充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行

D.較長時間不使用電器時，最好從電器中取出電池，并妥善存放

3.氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸入20％－40％的KOH溶液的多孔碳電極，其電池反應為2H2 + 4OH― 4e = 4H2O和O2 + 2H2O + 4e= 4OH，則下列敘述正確的（）A、通氫氣的一極是正極，通氧氣的一極是負極 B、通氫氣的一極發(fā)生的是氧化反應 C、工作一段時間后電解質溶液的pH值增大 D、工作時負極區(qū)附近的pH值增大----------2+

+

--2+

------+【知能檢測】

1.二次電池又叫可逆電池，下列電池屬于二次電池的是 A.酸性鋅錳干電池和堿性鋅錳干電池 B.鉛蓄電池 C.氫氣燃料電池和甲烷燃料電池 D.鎳鎘電池和鋰電池

2.鋰電池是一代新型高能電池，它以質量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應式是Li＋MnO2 ＝ LiMnO2。下列說法正確的是（）A.Li是負極，電極反應為Li－e＝Li B.Li是正極，電極反應為Li＋e＝Li C.MnO2是負極，電極反應為MnO2＋e＝MnO2 D.鋰電池能量高的原因是它所含電子多

3.人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為 Zn+2OH－2e= ZnO+H2↑，Ag2O+H2O +2e=2Ag+2OH。據此判斷氧化銀是--------

----------+A.負極，被氧化 B.正極，被還原 C.負極，被還原 D.正極，被氧化 4.鎳鎘（Ni－Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用，它的充放電反應按下式進行：

Cd(OH)2＋2Ni(OH)2

Cd＋2NiO(OH)＋2H2O 由此可知，該電池放電時的負極材料是

A.Cd(OH)2 B.Ni(OH)2 C.Cd D.NiO(OH)5.某原電池反應的離子方程式為：Fe +2H＝Fe＋H2↑，則下列說法正確的是 A.HNO3為電解質溶液 B.鋅為原電池正極 C.鐵極質量不變 D.銅為原電池正極

＋

2＋

第四篇：必修2第二章 第二節(jié)化學能與電能教學設計與反思

必修2第二章 第二節(jié)《化學能與電能》教學設計與反思

設計思路：

新課程的實施將學生置身于一種動態(tài)、開放、個性、多元化的學習環(huán)境中，讓學生自主探索，主動求知，學會收集、分析和利用各種信息及信息資源，并以此發(fā)展學生的實踐能力、創(chuàng)新精神，合作與分享意識、社會交往能力和社會責任感。這與誘思探究學科教學論的中心思想不謀而合。因此，在設計《化學能與電能》這節(jié)課時，主要是通過分組實驗讓學生自主探索問題，分析問題，解決問題，強化學生的探究意識；以實驗現象激發(fā)學生的探究興趣，引發(fā)學生的積極思維活動，使學生的思維始終處于活躍狀態(tài)，使學生真正成為課堂的主人。教師適時進行點撥，使教與學、誘與思達到和諧統一。而學生通過對實驗現象的觀察，實驗原理的分析，真正理解了原電池的本質（氧化還原反應）。最后學生又根據對“科學探究”中實驗的設計以及對實驗現象的分析歸納構成原電池的條件。這樣，學生不僅掌握了化學知識和規(guī)律，而且獲得了探求知識的途徑與方法。學習目標：

知識目標：通過實驗探究和問題的討論，理解原電池的工作原理，掌握原電池的工作條件。能力目標：

1、培養(yǎng)學生的設計實驗的能力及操作能力。

2、培養(yǎng)學生分析問題、解決問題及創(chuàng)造性思維。

過程與方法：

1、充分利用學生的好奇心和求知欲，引導學生通過實驗探究得出原電池的工作原理及形成條件。

2、設置問題情景，使學生在積極思考和相互討論中發(fā)現問題，分析問題和解決問題。

3、利用多種教學媒體，使理論通俗化，有利于學生的理解。

情感目標：

1、通過學生對實驗的設計及探討的過程（提出問題→設計方案→交流討論→分析評價），使學生初步體驗科學研究過程，培養(yǎng)學生對化學學習的興趣。

2、通過小組的相互討論，培養(yǎng)學生的團對協作精神。

教學重難點

教學重點：原電池原理

突出重點方法：采用實驗探究、思考與交流的教學方法。教學難點：思維能力的培養(yǎng)、方法的形成和指導。

突破難點的方法：鼓勵學生大膽質疑、探索、假設，給學生創(chuàng)設一種能獨立探究的情景，引導學生設計可行的實驗方案去驗證假設，以此培養(yǎng)學生科學的研究方法和態(tài)度。教學流程：

一．實驗探索，認識現象

（一）創(chuàng)設情境 導入新課

由一名學生上講臺來，利用我給的材料制作一個水果電池。（設計意圖：創(chuàng)設情境，激發(fā)學習興趣，引入新課。）

（二）發(fā)現問題 推進新課

閱讀課本相關內容，并回答以下問題：

1．在火電站中，從開始到結束能量是怎樣轉化的？ 2．其中，化學能轉化為電能的關鍵，即實質是什么？ ３．火力發(fā)電有哪些弊端？

（設計意圖：通過形象的圖示和對火力發(fā)電弊端的分析，讓學生進一步理解化學能可以轉化為電能，其關鍵在于氧化還原反應的發(fā)生，激發(fā)思考的沖動．）

（三）實驗探索 強化認識

實驗內容：分組實驗探究一 化學能直接轉化為電能的裝置； 實驗器材：鋅片、銅片、導線、電流表、稀硫酸； 實驗步驟：1．將鋅片、銅片同時插入稀硫酸中,但不接觸;2．用導線將鋅片和銅片連接起來;3．在導線中接入一個靈敏電流表。

實驗意圖：化學能能否直接轉化為電能。思考要點：電流表指針為什么發(fā)生偏轉？說明什么問題？

實驗要求：組內合作，注意實驗規(guī)則，記錄實驗現象（觀察時要特別注意金屬片上是否有明顯現象？電流表指針是否偏轉？）完成實驗后，要立即整理實驗現象，書寫步驟１中化學方程式．

（設計意圖：讓學生直觀感受化學能直接轉化電能的裝置，分步遞進，強化感知。）

二、分析反應 把握本質

（一）（課件投影）歸納總結 形成概念

根據實驗現象記錄，你能得出什么結論？形成什么概念？

（設計意圖：以體驗為基礎，以分析促達成，完成概念，享受成果。）

（簡要實錄：通過實驗發(fā)現用導線連接鋅片和銅片之后，電流表指針發(fā)生偏轉，說明電路中有電流通過，得出結論，形成概念。教師利用課件一邊投影，一邊與學生的結論對照，學生有了享受成果的滿足感。教師因勢利導：電路中的電流是如何產生的？下面，我們就一起分析原電池的工作原理。進一步激發(fā)學生的積極性。）

（課件投影）結論：電路中有電流通過，化學能轉化成了電能。

概念：把化學能轉化為電能的裝置叫做原電池。

（二）（課件投影）分析現象掌握本質

根據實驗現象記錄，閱讀課本有關內容，作出分析，掌握原電池的工作原理和原電池反應的實質。

1、電極反應式及電極名稱 鋅片 ：Zn – 2e-= Zn2+ 電子流出，發(fā)生氧化反應，稱為負極． 銅片：2H+ +2e-= H2↑

電子流入，發(fā)生還原反應，稱為正極．

2、原電池原理：負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，電子從負極經外電路流向正極，從而產生電流，使化學能轉變成電能。原電池反應的實質是：氧化還原反應．

（設計意圖：透過現象，發(fā)現本質，掌握原電池的工作原理，理解原電池反應的實質。）

（三）（課件投影）實驗探究 認識規(guī)律

實驗內容：分組實驗探究二 原電池的構成條件

實驗器材：銅片、鋅片、鐵片、石墨棒、導線、電流表、稀硫酸、稀鹽酸、氯化鈉溶液、酒精、小燒杯。實驗步驟：

1、以銅鋅原電池為基礎，通過更換電極，探究原電池對電極的要求；

提示：可以將銅鋅原電池中的銅片（或鋅片）換做鐵片等其它電極，觀察能否繼續(xù)形成原電池。

2、以銅鋅原電池為基礎，通過更換溶液，探究原電池對溶液的要求；

提示：可以將銅鋅原電池中的稀硫酸換做稀鹽酸等溶液，觀察能否繼續(xù)形成原電池。

3、以銅鋅原電池為基礎，重點探究閉合電路對原電池的影響。提示：可以破壞電池中的閉合電路，觀察電流表指針是否偏轉。

實驗要求：各小組完成實驗后，立即組內整理分析實驗現象，討論得出原電池的構成條件。

（設計意圖：實驗探索，感性認識，分析現象，得出結論，形成規(guī)律。）（課件投影）原電池的構成條件

1、兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為能導電的非金屬，如“碳棒”）作電極；其中較活潑金屬為負極。較不活潑金屬（或非金屬）為正極（正極一般不參與電極反應，只起導電作用）。

2、電解質溶液（做原電池的內電路，并參與反應）

3、形成閉合回路

4、能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應 總結為：兩極一線——溶液

三、（課件投影）科學探究 拓展深化

（一）（課件投影）認真閱讀課本的“科學探究”，利用提供的實驗用品，設計一套果汁電池（或水果電池）。（設計意圖：進一步深化理解原電池的工作原理和構成條件，為下節(jié)課分析各種電池的工作原理做鋪墊。）

（二）（課件投影）布置作業(yè)，課外延伸

四、總結歸納 提出重點 課后反思

化學是一門以實驗為基礎的自然科學。在教學實踐中，強化實驗，可以幫助學生由感性認識進入理性認識，符合學生的一般認知規(guī)律。《化學能與電能》就是一節(jié)以學生為主體的實驗探究式新課。在本節(jié)課的教學實踐中，讓實驗成為學生實踐體驗的一部分，通過自主實驗，啟發(fā)引導，小組合作，討論分析等方法，讓實驗成為幫助學生開展探究活動的積極手段，激發(fā)他們的探究熱情，激活學生的學習內驅力。在實踐中學會交流，學會合作，并意識到合作是學習的有效途徑，培養(yǎng)集體意識，基本實現化學教學的情感目標。實驗探究的目的是讓學生透過現象，總結本質，即“通過實踐而發(fā)現真理”。從本節(jié)課整體教學效果來看，通過學生有目的的實驗探索，學生對知識點的掌握基本達標。原電池的原理及形成條件，學生都能比較輕松地掌握并應用，為后面的新內容的學習打下堅實的基礎。

巧設疑問是創(chuàng)設良好思考情境的關鍵。問題的設置必須難易適度，便于學生跳一跳能摘到桃子，過難或過易都不利于能力的培養(yǎng)。因此設疑時，應時刻把握學生的心理變化，相機設疑，因勢利導，逐步展開。例如，在本節(jié)課的講解過程中，設計了如下問題：

1、銅片上產生的氣體是哪一種物質？該氣體是如何產生的？寫出反應方程式；

2、氫離子在銅片上得到的電子是不是來自于銅片（根據銅片是否溶解判斷）？如果不是，電子又是從哪來的（根據鋅片是否溶解判斷）？根據分析寫出鋅片溶解的方程式。

3、判斷銅片和鋅片上發(fā)生反應的類型。

4、總體描述電子的轉移情況。

學生在逐個解疑過程中，由淺入深地逐漸掌握了原電池的工作原理。這樣，不僅突出了學生的主體地位，還使學生的思維能力得到強有力的鍛煉，學習積極性極大增強，且對知識的理解更加深刻。

從認知層次角度來說，“探索觀察”，“研究思維”最終都要落實到“運用遷移”這一層次要素上。在本節(jié)教學實踐中，通過實踐──認識──再實踐的親身體驗的學習過程，加深了學生對知識的理解。更重要的是，也讓學生有了充分展示自己的機會，使課堂成為圍繞學生為中心的教學活動，大大激發(fā)學習積極性。

不足之處：關于誘思探究探究學科教學論，在很多方面，我還沒有用好。比如，在本節(jié)課的教學實踐中，探究過程的完整性、真實性與課堂容量關系以及導向性信息的設置梯度、深度自始至終是困擾我的兩大難題。

在今后的教學工作中，我會積極學習《誘思探究學科教學論》的教學思想并運用到教學實踐中，努力克服自身的不足，創(chuàng)設一個有利于學生自主學習的信息環(huán)境和發(fā)展平臺，變封閉的、被動的、接受式的學習方式為開放的、主動的、探究式的學習方式，使學生在學習的過程中不僅獲得知識，更能獲得繼續(xù)學習的能力和解決問題的策略，培養(yǎng)學生良好的信息素養(yǎng)，為學生的可持續(xù)發(fā)展奠定堅實的基礎。

第五篇：第二節(jié)化學能與電能教學設計

第二節(jié) 化學能與電能教學設計

一、教學目標

1、了解原電池的概念，掌握原電池的工作原理和形成原電池的條件。

2、體會能源與化學的關系以及化學知識在能源領域的作用。

3、體驗實驗探究在化學中的作用以及掌握。

二、教學重點和難點：

原電池工作原理和形成條件

三、教學方法：實驗探究、交流與分享、表現性評價。

四、教學過程：

引入：我們從電動汽車來講

師：現在國家為什么大力發(fā)展電動汽車？

生：電動汽車的能量來源為電能，傳統汽車的能量來源為汽油燃燒產生的熱能，汽油的燃燒存在燃燒不完全產生能源浪費，燃燒產生空氣污染等缺點，而電能是現代社會應用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源。教材第40頁圖2-7 和 2-8

①目前發(fā)電總量構成 ②火力發(fā)電站工作原理示意圖

引導學生思考火力發(fā)電能量轉化過程： 師：能否存在一種裝置能將化學能直接轉化為電能？

學生實驗：（實驗2-4）將把鋅片和銅片用導線連接（導線中間接入一個電流表），平行插入到稀H2SO4的燒杯中,觀察現象。

實驗現象：鋅片溶解，銅片產生氣泡，電流表指針發(fā)生偏轉。師：通過實驗現象你能得出什么樣的結論

生：實驗中電流表指針發(fā)生了偏轉說明該裝置產生了電流。師：像這樣的裝置我們稱之為原電池。板書：

一、原電池

1、定義：將化學能轉化為電能的裝置。

師：這是怎樣實現的呢，下面我們來探討。首先我們可以將該裝置用示意圖表示。板書：

2、銅鋅原電池裝置圖：

師：大家請思考教材P41頁的學與問：根據你了解的電學知識，你知道電子是怎樣流動的嗎？你如何判斷裝置的正負極？

演示：將一節(jié)標有正負極的干電池代替內電路接在電流表兩頭，指針偏轉，根據指針偏轉的方向可判斷原電池裝置的正負極。結論：Zn：負極，Cu：正極

師：在電路中電流由正極出發(fā)通過導線流向負極，而電子運動的方向與電流方向相反，故而電子由負極流出流向正極。因此規(guī)定失去電子一級為負極，用符號“-”表示，得到電子的一級為正極，用“+”表示。

板書：

3、原電池工作原理

（1）電極：負極（―）→失去電子的一級→發(fā)生氧化反應 正極（+）→得到電子的一級→發(fā)生還原反應（2）方向：電子：負極→正極，電流：正極→負極 師：銅鋅電極在一起為什么是鋅失電子，銅得電子呢？ 生：鋅的金屬性比銅強，更活潑，更容易失電子。小結：負極一般為活潑的金屬，較不活潑的金屬做正極。

師：鋅片為什么溶解，銅片為什么產生氣泡呢？大家可以從得失電子角度思考。生：鋅片失去電子變?yōu)殇\離子從而溶解，金屬無負價無法得到電子變?yōu)殡x子，溶液中氫離子得電子變?yōu)闅錃猓瑥亩a生氣泡。板書：（3）、電極反應及總反應（―）：Zn ―2e-= Zn2+(氧化反應)（+）：2H+ + 2e-= H2↑(還原反應)總反應：Zn+ 2H+ = H2↑+ Zn2+ 原電池工作原理

原電池工作時，活潑金屬（負極）失去電子，溶液陽離子得到電子，從而實現電子的定向移動產生電流。因此原電池的本質是活潑金屬與陽離子發(fā)生的自發(fā)氧化還原反應。板書：

4、形成原電池的條件（1）自發(fā)的氧化還原反應（2）閉合的回路

（3）兩不同的金屬電極（或一金屬電極和石墨）（4）兩不同電極需伸入電解質溶液

小結：本節(jié)課我們學習化學能與電能之間的轉化，我們學習了一種直接將化學轉化為電能的裝置原電池，認識了其工作原理及形成原電池的必要條件。從理論上講一切自

發(fā)的氧化還原反應均能設計為原電池，實現將化學能直接轉化為潔凈的電能，從而可以解決日益突出的能源危機，如何設計，我們下節(jié)課將繼續(xù)學習。

鞏固這節(jié)課的練習題

1．X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時，Y為電池的負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（）（A）X＞Y＞Z（B）X＞Z＞Y（C）Y＞X＞Z（D）Y＞Z＞X 2．下列裝置哪些可以形成原電池? 形成原電池的寫出電極反應式,并指出電子流動方向。一課三練P38

同步解析與測評P39

作業(yè)：①P44-45頁：

1、2、②P42實踐活動：自作水果電池。

五、板書設計：

第二節(jié) 化學能與電能

一、原電池

1、定義：將化學能轉化為電能的裝置。

2、銅鋅原電池裝置圖：

（―）：Zn ―2e-= Zn2+(氧化反應)（+）：2H+ + 2e-= H2↑(還原反應)總反應：Zn+ 2H+ = H2↑+ Zn2+

3、原電池工作原理：

（1）電極：負極（―）→失去電子的一級→發(fā)生氧化反應 正極（+）→得到電子的一級→發(fā)生還原反應（2）方向：電子：負極→正極，電流：正極→負極

（3）、電極反應及總反應

（4）、實質：自發(fā)的氧化還原反應（負極+溶液陽離子）

4、形成原電池的條件（1）自發(fā)的氧化還原反應（2）閉合的回路

（3）兩不同的金屬電極（或一金屬電極和石墨）（4）兩不同電極需伸入電解質溶液