第一篇：高二化學(xué)《第4章第二節(jié) 糖類》教學(xué)案

重慶市萬州分水中學(xué)高二《第4章第二節(jié) 糖類》教學(xué)案

一.教材分析

本節(jié)內(nèi)容主要介紹了糖類這一基本營養(yǎng)物質(zhì)，這類物質(zhì)與人的生命活動密切相關(guān)，同時又是生活中常見物質(zhì)。經(jīng)過初中化學(xué)學(xué)習(xí)，學(xué)生對葡萄糖、脂肪、蛋白質(zhì)有了初步的了

解。

高

中

（2）學(xué)會鑒別葡萄糖和果糖的方法。

2.能力目標(biāo)：運用類推、遷移的方法掌握糖類主要代表物的性質(zhì)，通過探究實驗，完成知識的建構(gòu)。

3.情感、態(tài)度和價值觀目標(biāo)：通過單糖的探究實驗，使學(xué)生進一步體驗對化學(xué)物質(zhì)的探究過程，理解科學(xué)探究的意義，學(xué)會科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力，體驗科學(xué)探究的樂趣。

三.教學(xué)重點難點

重點：葡萄糖和果糖的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

難點：葡萄糖和果糖的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 四.學(xué)情分析

教材沒有對較復(fù)雜的有機物的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)原理進行深入的探討。這是由于糖類的結(jié)構(gòu)復(fù)雜，學(xué)生已有知識還不足以從結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識糖類的性質(zhì)，課程標(biāo)準(zhǔn)只要求從組成和性質(zhì)上認(rèn)識，因此，在教學(xué)設(shè)計時，不要盲目拔高，從生活經(jīng)驗和實驗探究出發(fā)，以使學(xué)生的思維對象由單官能團的化合物、小分子的化合物自然地過渡到多官能團的化合物。五.教學(xué)方法

1.實驗法 2.學(xué)案導(dǎo)學(xué)法：（1）預(yù)習(xí)檢查，總結(jié)疑惑；（2）情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)；（3）合作探究，精講點撥；（4）反思總結(jié)，當(dāng)堂檢測；（5）發(fā)導(dǎo)學(xué)案，布置預(yù)習(xí)。六.課前準(zhǔn)備

1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：學(xué)案和教材 2.教師的教學(xué)準(zhǔn)備：學(xué)案和教學(xué)設(shè)計 3.教學(xué)環(huán)境的設(shè)計和布置：兩人一組，實驗室內(nèi)教學(xué)。課前打開實驗室門窗通風(fēng)。七.課時安排：1課時 八．教學(xué)過程

（一）預(yù)習(xí)檢查，總結(jié)疑惑

檢查落實了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有針對性。

（二）情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)

［引入］“果實的事業(yè)是尊貴的，花的事業(yè)是甜美的，但還是讓我贊美綠葉的事業(yè)吧，她總是謙遜地專心地垂著綠蔭的。”詩人為何對“綠葉”情有獨鐘？

［回答］綠葉利用廉價的水和CO2，化腐朽為神奇將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，通過光合作用生成了葡萄糖。人們每天報取的熱能中大約75%來自糖類。[引入] 什么是糖? 哪些物質(zhì)屬于糖?多媒體展示糖的定義及分類

（三）合作探究，精講點撥

探究一：葡萄糖和果糖的結(jié)構(gòu)有何異同？

多媒體展示葡萄糖和果糖的結(jié)構(gòu)式及球棍模型，讓學(xué)生總結(jié)描述其異同，并派學(xué)生代表回答。

設(shè)計意圖：通過多媒體展示，豐富了學(xué)生的感性認(rèn)識，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。探究二：根據(jù)葡萄糖和果糖的結(jié)構(gòu)特點推測它們的化學(xué)性質(zhì)。

（1）寫出葡萄糖與銀氨溶液、新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)方程式。(2)寫出葡萄糖和果糖與氫氣反應(yīng)方程式。

學(xué)生小組討論，并派代表將化學(xué)方程式展示到黑板上。設(shè)計意圖：培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力，團結(jié)協(xié)作精神。探究三：

如何鑒別葡萄糖和果糖?做葡萄應(yīng)糖和銀氨溶液、新制氫氧化銅反應(yīng)實驗時應(yīng)注意哪些問題？

指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已知試劑和儀器設(shè)計實驗方案，然后分組實驗，實驗過程中教師巡視指導(dǎo)學(xué)生，及時糾正學(xué)生操作中的不規(guī)范動作。

設(shè)計意圖：分組實驗的設(shè)計既提高了學(xué)生的動手能力，又培養(yǎng)了學(xué)生團結(jié)協(xié)作精神。

（四）反思總結(jié)，當(dāng)堂檢測

引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，并對所學(xué)內(nèi)容進行簡單的反饋糾正。

（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案，布置預(yù)習(xí)

布置下節(jié)課的預(yù)習(xí)作業(yè)，并對本節(jié)課鞏固提高，課后及時批閱本節(jié)的延伸拓展訓(xùn)練。九．板書設(shè)計

糖類 第一課時

一、糖的概念和分類

（二）果糖

二、葡萄糖和果糖 1.結(jié)構(gòu)特點

（一）葡萄糖 2.化學(xué)性質(zhì)

1.結(jié)構(gòu)特點 2.化學(xué)性質(zhì)

十．教學(xué)反思

本課的設(shè)計采用課前下發(fā)預(yù)習(xí)學(xué)案，學(xué)生預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，找出自己迷惑的地方。課堂上師生主要解決重點、難點、疑點、考點、探究點及學(xué)生學(xué)習(xí)過程中易忘易混點，最后進行當(dāng)堂檢測，課后進行延伸拓展，以達(dá)到提高課堂效率的目的。本節(jié)課45分鐘，其中情景導(dǎo)入、檢查預(yù)習(xí)5分鐘，探究一二十五分鐘，學(xué)生分組實驗10分鐘左，反思總結(jié)當(dāng)堂檢測5分鐘左右，其余環(huán)節(jié)10分鐘，能夠完成教學(xué)內(nèi)容。

十一、參考答案：見導(dǎo)學(xué)案

第二篇：高二化學(xué)有機糖類試題2

在課外實驗中，某學(xué)生用蔗糖、碳銨、生石灰、硫酸四種藥品，從AgNO3(內(nèi)含少量Fe3+和Al3+)

(1)寫出沉淀D的成分____________，A的成分____________

(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：________________________________

(3)寫出生成C的離子方程式：________________________________

(4)寫出③的離子方程式________________________________

第三篇：高二化學(xué)選修4第二章教學(xué)案

二單元 課題1化學(xué)反應(yīng)速率

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法 2.會設(shè)計實驗測定某些化學(xué)反應(yīng)的速率 【知識梳理】

一、化學(xué)反應(yīng)速率。

1.概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)的物理量,通常用

來表示。

表達(dá)式：

。其常用的單位是

或

。2.化學(xué)反應(yīng)速度的表示方法

可以用反應(yīng)體系中單位時間內(nèi)任一物質(zhì)濃度的變化來表示反應(yīng)速度。例如：340K時，N2O5的分解

2N2O5=4NO2+O2 表示反應(yīng)速率v(N2O5)=

v(NO2)=

v(O2)=

其中△t表示時間間隔，△C=／C始-C末／，表示反應(yīng)過程中反應(yīng)物消耗的濃度或生成物增加的濃度的絕對值，常用單位mol/L。v表示平均速率，因為大部分反應(yīng)不等速進行，隨著各組分濃度的變化，反應(yīng)速率也會變。開始時，速率快，隨著反應(yīng)的進行速率會減慢。所以我們在表示反應(yīng)速率使用的是平均速度，我們定義也是平均速率。

例如：某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在5min內(nèi)由6mol/L變成了2mol/L，則以該 反應(yīng)物濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：

。▲注意：①表示化學(xué)反應(yīng)速率時，必須指明以何種物質(zhì)的濃度變化表示。

②化學(xué)反應(yīng)速率實際是一段時間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時速率。

③不能用固體和純液體來表示反應(yīng)速率。

④化學(xué)反應(yīng)速率都是正值。

⑤對于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不相同，但其化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比。如：aA+bB=cC+dD 則：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d 或 v(A)/a=v(B)/b=v(C)/c=v(D)/d 3.不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的比較

同一化學(xué)反應(yīng)速率用參與反應(yīng)的不同物質(zhì)的濃度變化表示時，其數(shù)值可能不同，但意義相同，在比較不同情況下的反應(yīng)速率大小時不能只看數(shù)值大小，要把二者換算成用同一物質(zhì)表示，再進行比較。

比較化學(xué)反應(yīng)速率時要注意：①僅限于同一反應(yīng)的各種速率（不同條件或不同時段）之間進行 比較。②比較時要注意換算成同一物質(zhì)表示③比較時反應(yīng)速率的單位要統(tǒng)一。

二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定 1.根據(jù)顏色變化

在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有較明顯的顏色時，人們常利用

和

間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。2.根據(jù)釋放出氣體的體積

現(xiàn)有如課本第20頁的圖2-1的裝置兩套A、B，通過分液漏斗分別加入40mL 1mol?L-1和40mL 4mol?L-1的硫酸后都立即產(chǎn)生氣泡，我們可以根據(jù)什么來判斷A、B兩套裝置的反應(yīng)速率大小？

【例1】溫度為500℃時，反應(yīng)4NH3+5O2= 4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)為 A、v（O2）=0.01mol/（L?s）

B、v（NO）=0.08mol/（L?s）C、v（H2O）=0.003mol/（L?s）

D、v（NH3）=0.002mol/（L?s）

【例2】對于反應(yīng)A2+3B2=2AB3來說，下列速率表示該反應(yīng)最快的是

，最慢的是

，快慢程度相同的是。

A.v(A2)=0.6mol/(L ?S)

B.v(B2)=2.6mol/(L?min)C.v(AB3)=12mol/(L ?min)

D.v(A2)=6mol/(L?min)

【例3】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)= 2C(g)若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol?Ｌ－1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是 ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol?Ｌ－1?ｓ－1 ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol?Ｌ－1?ｓ－1 ③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol?Ｌ－1 A.①③

B.①④

C.②③

D.③④ 【達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】

1.下列說法正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加

B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L?S)是指1秒鐘時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)速率的快慢

D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

2.甲乙兩容器都進行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2molA，則甲容器內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)要 A.快

B.慢

C.相等

D.無法確定

3.鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減 少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是 A.0.02 mol/(L?mi n)

B.1.8mol/(L?min)C.1.2 mol/(L?min)

D.0.18 mol/(L?min)4.在10℃時某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(L?s)，若溫度每升高10℃反應(yīng)速率增加到原來的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6 mol/(L?s)，該反應(yīng)需在什么溫度下進行？ A.30℃

B.40℃

C.50℃

D.60℃

5.在m A + n B=p C的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)。現(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則 m：n：p為 A.2：3：2 B.2：3：3 C.1：3：2 D.3：1：2 6.某溫度時，濃度都是1mol?L-1的兩種氣體，X2、Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡時c(X2)=0.4mol?L-

1、c(Y2)=0.8mol?L-

1、c(Z)=0.4mol?L-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式是 A.X2+2Y2=2XY2

B.2X2+Y2=2X2Y C.3X2+Y2=2X3Y

D.X2+3Y2=2XY3 7．在密閉容器中進行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol?L-1?s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之間有如下所示的關(guān)系： υ(B)=3υ(A)； 3υ(C)=2υ(B)。則此反應(yīng)可表示為

A、2A+3B 2C B、A＋3B 2C

C、3A+B 2C

D、A＋B Ｃ

第四篇：第二節(jié) 歐姆定律及其應(yīng)用教學(xué)案

第二節(jié) 歐姆定律及其應(yīng)用

一、教學(xué)目標(biāo) 知識與技能

1、理解歐姆定律、能利用歐姆定律進行簡單的計算。

2、能根據(jù)歐姆定律及電路的特點，導(dǎo)出串、并聯(lián)電路中電阻的關(guān)系。

過程方法：通過計算，學(xué)會解答計算題的一般方法，培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維能力，體會等效電阻的含義，了解等效的研究方法

二、教學(xué)重難點

1、重點：電流與電壓的關(guān)系（在導(dǎo)體的電阻不變的情況下，導(dǎo)體的電流跟導(dǎo)體兩端的電壓成正比）

2、難點：電流表、電壓表、滑動變阻器在電路中的綜合作用。

三、教學(xué)過程

1、歐姆定律

復(fù)習(xí)“探究電阻上電流兩端電壓的關(guān)系”。

老師指出：歷史上，歐姆經(jīng)過長達(dá)十年的探索才發(fā)現(xiàn)電流、電阻和電壓之間數(shù)量上的關(guān)系，這就是歐姆定律。

歐姆定律規(guī)定：導(dǎo)體中的電流，跟導(dǎo)體兩端的電壓成正比，U跟導(dǎo)體的電阻成反比。數(shù)學(xué)表達(dá)式是I?。

R也即是說：當(dāng)導(dǎo)體的電阻一定時，電壓越大，電流就越大；當(dāng)導(dǎo)體兩端的電壓一定時，電阻越大，電流就越小。

注意：

I是電流的符號，電流的單位是安培，簡稱安，符號是A。

U是電壓的符號，電壓的單位是伏特，簡稱伏，符號是V。

R是電阻的符號，電阻的單位是歐姆，簡稱歐，符號是Ω。

2、歐姆定律的應(yīng)用

利用歐姆的計算公式，變形可得到和，可知只要知道電流、電壓和電阻中的任意兩個值，就可以求出另外一個未知值。

在公式變形之后，根據(jù)實際情況，出示相關(guān)計算電阻或電壓的練習(xí)題，針對學(xué)生在解題過程中出現(xiàn)的問題，及時進行引導(dǎo)和糾正。

例題：P26例題

我們已經(jīng)知道，試電筆內(nèi)必須有一支很大的電阻，用來限制通過人體的電流，現(xiàn)有一支試電筆，用來限制通過人體的電流。現(xiàn)有一支試電筆，其中的電阻為880，氖管的電阻和人體的電阻都比這個數(shù)值小得多，可以不計。使用時通過人體的電流是多少？

過程（略）

3、電阻的串聯(lián)與并聯(lián)

通過實驗得出結(jié)論：

串聯(lián)電阻的總電阻的阻值比任何一個分電阻的阻值都大。

計算公式：R=R1+R2

（串聯(lián)時可理解成大橫截面積不變的情況下，電阻的長度增長了，從而電阻變大）

同樣通過實驗得出結(jié)論：

并聯(lián)電阻的總電阻的阻值比任何一個分電阻的阻值都小。

計算公式：11

1??RR1R2（并聯(lián)時可理解成長度不變的情況下，電阻的橫載面積增大了，從而電阻變小）

四、隨堂練習(xí)

1.在電阻一定的情況下，導(dǎo)體的電流強度跟這段導(dǎo)體________成________。

2.一段導(dǎo)體兩端電壓是4伏特，導(dǎo)體中的電流強度是1安培，若導(dǎo)體兩端電壓是2伏特，則導(dǎo)體中的電流強度是________安培。

3.某電路兩端電壓一定，電路兩端接入10歐姆的電阻時，通過這導(dǎo)體的電流強度是1.2安培，若改接24歐姆電阻時，則通過電路的電流強度是________安培。

4.歐姆定律的內(nèi)容是：導(dǎo)體中的電流強度跟________跟_______。數(shù)學(xué)表達(dá)式為________。公式中的三個物理量的符號：________表示________，表示________，________表示________。

5．.裝有4節(jié)干電池的手電筒，小燈泡燈絲電阻是10歐姆，求：手電筒工作時通過燈絲的電流強度是多少安培？

第五篇：高二化學(xué) pH的計算復(fù)習(xí)教學(xué)案

福建省漳州市薌城中學(xué)高二化學(xué) pH的計算復(fù)習(xí)教案

【基本常識】

pH定義

溶液物質(zhì)的量濃度的計算公式

③、水的離子積常數(shù)

④、已知PH值求C(H+)和C（OH-）、已知C(H+)或C（OH-）求PH值。

一、酸性體系： 1．強酸的pH 例1 ①、求0．1 mo1／L鹽酸溶液的pH？

②、求0．05mo1／L硫酸溶液的pH？

【小結(jié)】通過以上兩題請同學(xué)思考，已知強酸溶液的物質(zhì)的量濃度，如何求pH，并且應(yīng)注意什么？ 結(jié)論：

（1）求pH實際是求，在已知溶液的物質(zhì)的量濃度求C(H+)濃度時一定要注意強酸的數(shù)。（2）由于完全電離，強酸溶液的C(H+)＝nC,其中C表示

，n 表示強酸的數(shù)。

2．稀釋強酸溶液

例2 ①、將0.1mol／L的鹽酸溶液稀釋成原體積的10倍，求稀釋后溶液的pH。

②、將pH＝5的鹽酸溶液分別稀釋成原體積的10倍、1000倍。求稀釋后溶液的pH。

【總結(jié)】常溫下，當(dāng)無限稀釋酸時，溶液的PH接近

。當(dāng)對溶液無限稀釋時，溶液中由水電離出的氫離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)

（大于、小于）酸電離出的氫離子濃度，這時可忽略

電離出的氫離子，以

電離出的氫離子為主，所以pH趨近7。

【思考】在求上述例1溶液的pH時，我們忽略了水電離出的氫離子。但是在對酸溶液無限稀釋時又忽略了酸電離的氫離子，這樣做的道理是什么？

在濃度較大的酸溶液中，計算氫離子濃度時忽略水電離出的氫離子，在濃度極稀的酸溶液中又可以忽略酸電離出的氫離子。原因就是兩種情況下影響溶液氫離子濃度的主要因素不同。

3．稀釋弱酸溶液

例

3、將pH為1的醋酸溶液稀釋成原體積的10倍，求稀釋后溶液pH與2的關(guān)系。

【小結(jié)】由于在弱酸中存在電離平衡，所以弱酸稀釋與強酸的情況有所不同。

【思考】①pH相同的強酸與弱酸同倍數(shù)稀釋時pH變化的情況是否相同，這是為什么？ 回答：強酸的pH變化大于弱酸的pH變化，原因是在弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡。

例

4、體積相同PH相同的鹽酸與醋酸溶液，分別投入足量的鋅粉，試比較最初時反應(yīng)的速率和最終放出氫氣的物質(zhì)的量的關(guān)系。

回答：由于，所以最初時反應(yīng)速率

。但由于鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量小于醋酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以最終放出氫氣是鹽酸小于醋酸。

4．混合酸溶液的pH 例

5、若下列混合過程中體積的變化忽略不計： ①將0.1mo1／L的鹽酸與0.1mo1／L的硫酸等體積混合，求混合后溶液的pH。②將pH均為1的鹽酸與硫酸以體積比1：2的比例混合，求混合后溶液的pH。③將pH＝1的鹽酸與pH＝5的鹽酸等體積混合，求混合后溶液的pH。

【小結(jié)】通過以上練習(xí)可知，求酸溶液的pH須先求，再求

。求算中注意混合溶液的體積變化。

二、堿性體系

希望通過下面例題的訓(xùn)練，總結(jié)出求堿性溶液pH的方法，并與酸性溶液對比理解其中相同與不同的原因。

強堿溶液的pH計算

例6 ①常溫下，求0.1mol/L氫氧化鈉溶液的pH ②常溫下，求0.05mo1／L氫氧化鋇溶液的pH。

2．稀釋堿溶液

例7 ①常溫下，將0.1 mo1／L的氫氧化鈉稀釋成原體積的10倍，求pH？

②常溫下，將0.1mol/L的氨水稀釋成原體積的10倍，求pH與①中結(jié)果的大小關(guān)系。

【小結(jié)】通過上述練習(xí)，求堿性溶液pH的方法：先求的濃度，再求，再求溶液的。3．強堿溶液混合

例8若混合過程中體積變化忽略不計：

①0.1mol/L的氫氧化鈉溶液與0．05mo1／L的氫氧化鋇溶液混合，求pH。②pH=13的氫氧化鈉與pH=10的氫氧化鈉溶液混合，求pH。

【小結(jié)】請總結(jié)出在酸性或堿性溶液中求pH的順序。

1）在酸性溶液中先求氫離子濃度再求pH，堿性溶液中先求的濃度：再求，再求

。2）求pH，一定要先求顯性離子的濃度，再利用數(shù)學(xué)工具求pH。

三、酸、堿混合體系的pH計算

例9 ①99mL0.5mo1／L硫酸與101mL1mol/L氫氧化鈉溶液混合，求混合后的pH。

②把pH=3的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液混合成中性溶液，求酸和堿的體積比。

【小結(jié)】請總結(jié)出強酸與強堿反應(yīng)后求pH的程序，并總結(jié)出解題過程的注意事項。

先判斷

的程度，再求

，最后再求

。解題過程中應(yīng)注意多元強酸和多元強堿物質(zhì)的量濃度與相應(yīng)離子濃度的換算。

【思考】強酸與強堿的反應(yīng)進行程度很容易判斷。如果題目中沒有明確指出酸堿的強弱，又如何處理呢？

例10 常溫下，將pH= 3的鹽酸與pH=11的一元堿等體積混合，求混合后的pH。

【思考】上述題目是堿的強弱未知，如果改成酸的強弱未知的話，相應(yīng)的試題應(yīng)如何出呢？ 你能否舉出一例？ 舉例：例如室溫下將pH＝3的酸與pH＝11的氫氧化鈉等體積混合，求混合后的pH？（答案為pH＜7

【思考】若酸堿的強或弱都未知呢? 例11 pH＝3的酸與pH＝11的堿等體積混合，求混合后的pH。

【總結(jié)】對于酸堿中和反應(yīng)，在進行pH的計算時需解決的是求顯性離子的濃度問題。同樣這種方法也適用于其它酸堿體系的pH的計算。

訓(xùn)練 ：a mL濃度為c mo1／L的AgNO3溶液中，加入一定量pH= 1的鹽酸時，恰好將Ag+完全沉淀，此時得到pH= 2的溶液100 mL。則c 值應(yīng)該接近何值（反應(yīng)前后體積的變化忽略不計）？

解

答

例1 ：因①、②中C(H+)= 0．1mo1／L所以pH相等均為1。

例2：①由于鹽酸完全電離，所以稀釋過程中氫離子的物質(zhì)的量不變。有稀釋后的 C(H+)＝0.01mo1／L，pH=2。

②稀釋10倍時pH=6，稀釋1000倍時pH近似等于7。

例3：因為弱電解質(zhì)的電離度與濃度成反比，所以在稀釋過程中一方面將已電離出的氫離子稀釋成原濃度的1／10，另一方面弱電解質(zhì)還會繼續(xù)電離出部分氫離子，所以溶液中氫離子的物質(zhì)的量會大于原溶液的物質(zhì)的量。因此稀釋后溶液的1＜pH＜2。例5：①C(H+)＝(0.1V + 0.2V)/2V = 0.15 mol/L pH =0.824 ②C(H+)＝(0.1V + 0.2V)/3V = 0.1 mol／L

pH =1 ③C(H+)＝(10-1V + 10-5V)/2V = 0.05 mol/L pH=1.3 例8：①pH=13

②pH=12.7 例9：①已知n（H+）=0．099 mol

n（OH-）= 0.101 mol 因為H十 ＋ OH一 = H20經(jīng)判斷為堿過量，且過量的OH一的物質(zhì)的量為0．002mo1。所以：C（OH-）＝0.002mol/(0.101+0.099)L =O.01mol／L

pH=12 ②已知C(H+)＝10-3mo1／L

C（OH-）=10-5mo1／L 若反應(yīng)后溶液呈中性，則有酸提供的氫離子的物質(zhì)的量等于堿提供的氫氧根離子的物質(zhì)的量。

10-3·V酸 = 10-5·V堿

V酸·V堿 = 1 ：100 例10：已知酸溶液中C(H+)＝10一3mo1／L堿溶液中C（OH-）＝10一3mo1／L如果堿是強堿，則反應(yīng)后溶液為中性，pH= 7；如果堿是弱堿，則堿中已電離出的氫氧根恰好能中和酸中的所有氫離子。這樣反應(yīng)后堿過量，pH＞7。綜合起來應(yīng)是pH＞7。例11：無法判斷是大于

7、小于7還是等于7。訓(xùn)練：0．011。