第一篇：高二復(fù)習(xí)化學(xué)平衡教學(xué)案

高 二復(fù)習(xí)化學(xué)平衡教學(xué)案 [1500字]

高二化學(xué)復(fù)習(xí)課學(xué)案：化學(xué)平衡

編輯：孫惠林 審核：韓守國 使用時間：2014年10月15日

【考綱要求及學(xué)習(xí)目標(biāo)】

①了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。

②了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算。

③理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。

④化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。

【基礎(chǔ)知識梳理】總結(jié)到整理本上，上課時展示

1、化學(xué)平衡特點(diǎn)

2、條件對平衡的影響

3、平衡常數(shù)表達(dá)式及其判斷規(guī)律

4、什么是轉(zhuǎn)化率？請總結(jié)隨著條件的改變轉(zhuǎn)化率怎樣變化？

考點(diǎn)

一、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

例

1、在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)和密度不隨時間變化 B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C．容器內(nèi)XYZ的濃度之比為1:2:2 D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z 規(guī)律總結(jié)：

1、對于在恒溫、體積不變的容器里

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)當(dāng)m+n=p+q時，反應(yīng)初總壓、密度、總物質(zhì)的量、平均分子量就是 的，所以總壓、密度、總

物質(zhì)的量、平均分子量 是不能作為判斷依據(jù)的。反之，若m+n不等于p+q時，若總壓、密度、總物質(zhì)的量、平均分子量 則可以說明已經(jīng)達(dá)到平衡了。

2、V（A）:V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q是反應(yīng)中速率與化學(xué)計量數(shù)的基本規(guī)律，與是否達(dá)到平衡。

3、一個可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，判斷依據(jù)主要有三個方面：

一是用同種物質(zhì)濃度變化表示的 相等，或用不同種物質(zhì)濃度變化表示的 相當(dāng)（其比值等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量之比）；

二是平衡

混

合物

中

各

組

分的

保持不變；

三是濃度商平衡常數(shù)。

4、一句話概括：如果是一個 量不變了，就能判斷平衡狀態(tài)

變式訓(xùn)練1：一定條件下2A（g）

+2B(g)3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）

A、單位時間生成2nmolA，同時消耗nmolD B、容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間變化而變化

C、容器內(nèi)混合氣密度不隨時間而變化 D、單位時間內(nèi)生成nmolB，同時生成1.5nmolC 變式訓(xùn)練2：在一定溫度下A(氣)＋3B(氣)2C(氣)達(dá)平衡的標(biāo)志是()A．物質(zhì)A、B、C的分子個數(shù)比為1:3:2 B．單位時間內(nèi)生成A、C的物質(zhì)的量之比為1:2 C．單位時間內(nèi)生成A、B的物質(zhì)的量之比為1:3 D．反應(yīng)速率

考點(diǎn)

二、條件對平衡的影響

例2：一定溫度下，反應(yīng)C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)在密閉容器中進(jìn)行，一段時間后達(dá)到平衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動的是()①增加C的物質(zhì)的量 ②保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大 ③將容器的體積縮小一半 ④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大⑤將容器的體積擴(kuò)大一倍

A．①② B．②③ C．①④⑤ D．③④⑤

規(guī)律總結(jié)：

例3：在一個1L的密閉容器中,充入1molN2O4 有可逆反應(yīng): N2O4（g）2NO2(g)△H＞0達(dá)到

平衡后 , 改變下列條件達(dá)新平衡時顏色變淺的是（）

A.將容器的體積減小一半

B.保持體積不變，再充入1mol N2O4氣體

C.保持體積不變，再充入2mol NO2氣體

D.保持壓強(qiáng)不變，再充入1molHe氣

規(guī)律總結(jié)： 例4：某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)3C(g)達(dá)到平衡后，改變

下列條件，下列判斷正確的是（）

A．恒容時，通入A氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動，A、B的轉(zhuǎn)化率都增加

B．恒壓時，按照1:2再充入A和B，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，C的體積分?jǐn)?shù)增大

C．恒壓時，再充入3molC，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小

D．恒容時，按照1:2再充入A和B，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，C的體積分?jǐn)?shù)不變

規(guī)律總結(jié)：

例5：在密閉容器中的一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋y

B(g)zC(g)平衡時測得C的濃

－1度為1 mol·L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的1倍，再達(dá)到平衡時，測得C的濃度為0.6 －1mol·L，下列有關(guān)判斷正確的是()A．x＋y>z B．平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．B的轉(zhuǎn)化率降低 D．A的體積百分含量減小

規(guī)律總結(jié)：

考點(diǎn)

三、反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像

例6：在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)＋

3B(g)2C(g)；△H<0 某研究小組研究

了其它條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定

錯（）

誤的是

Ⅰ 時間 Ⅱ

A．圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高

C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

變式訓(xùn)練3：反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）；△H<0，下列圖象正確的是（）

變式訓(xùn)練4：對于可逆反應(yīng)：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）；△H<0，下列圖象中正確的是

（）

考點(diǎn)四：反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及化學(xué)平衡常數(shù)的計算

例7：將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

－１2Ａ（氣）＋Ｂ（氣）2Ｃ（氣），若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6ｍｏｌ·Ｌ。現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·Ｌ－１·ｓ－１

－１－１②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·Ｌ·ｓ

③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% －１④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·Ｌ

其中正確的是

（）

Ａ．①③ Ｂ．①④ Ｃ．②③ Ｄ．③④

例

8、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =_____ _。

（2）該反應(yīng)為______反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。

a.容器中壓強(qiáng)不變混合氣體中c(CO)不變

c.v正（H2）=v逆（H2O）d.c(CO2)=c（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為______℃。規(guī)律總結(jié)：化學(xué)平衡常數(shù)

1、K的求算：列出FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)的表達(dá)式。

2、K只受 影響：溫度升高，吸熱反應(yīng)K，放熱反應(yīng)K。

3、Qc>Kc VV逆，平衡移動。

Qc=Kc VV逆，平衡移動。

Qc

變式訓(xùn)練5：一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后

體

積

縮

小的百

分

率是 ．．．

()A、16.7% B、20.0% C、80.0% D、83.3% 變式訓(xùn)練6：一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：

下列描述正確的是

（）

A、反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)B、反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L C、反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0％

D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+ Y（g）Z（g）

變式訓(xùn)練7：在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________________________________。

(2)降低溫度，該反應(yīng)K值____________，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_____________，化學(xué)反應(yīng)速度____________(以上均填―增大‖、―減小‖或―不變‖)。

(3)600℃時，在一密閉容器中，將二

氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處

于平衡狀態(tài)的時間是________。

(4)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是(用文字表達(dá))10 min到15 min的曲線變化的原因

可能是_________(填寫編號)。

a．加了催化劑b．縮小容器體積

c．降低溫度d．增加SO3的物質(zhì)的量

化學(xué)平衡課堂強(qiáng)化訓(xùn)練

一、選擇題

1、一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：

2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是()A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2 C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的?H＞0

2、某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：

Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列敘述正確的是（）

Ａ．加入少量Ｗ，逆反應(yīng)速率增大 Ｂ．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡

Ｃ．升高溫度，平衡逆向移動 Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反應(yīng)的ΔＨ增大

3、容積固定的密閉容器中，達(dá)平衡的可逆反應(yīng)2A(g)2B + C(△H>0)，若隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量減小，則下列

判

斷

正

確的是

：

（）A、B和C可能都是液體 B、B和C肯定都是氣體

C、B和C可能都是固體 D、若C為固體，則B一定是氣體。

4、下列方法中可以說明

2HI(g)H2(g)+I2(g)

已

達(dá)

到

平

衡的是

：

（）①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI；

②一個H–H鍵斷裂的同時有兩個H–I鍵斷裂；

③百分組成ω(HI)=ω(I2)；

④反應(yīng)速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)時；

⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1時；

⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；

⑦溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；

⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；

⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化；

⑩溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再變化。

A、②③⑤ B、①④⑦ C、②⑦⑨ D、⑧⑨⑩

5、對于反應(yīng)

2X(g)+ Y(g)2Z(g)不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)和反應(yīng)時間t的關(guān)系如右圖

所示，下

列

判

斷

正

確的是

：

（）

A、T1＜T2，p1＜p2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B、T1＜T2，p1＞p2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C、T1＞T2，p1＞p2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D、T1＞T2，p1＜p2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

6、在密閉容器中進(jìn)行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反應(yīng)，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別為：0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的濃度不可能為：（）

A、c(X2)= 0.15 mol/L B、c(Y2)= 0.9 mol/L C、c(Z2)= 0.3 mol/L D、c(Q2)= 0.6 mol/L

7、在一密閉容器中，aA(氣)

bB(氣)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則：（）

A、平衡向正反應(yīng)方向移動了 B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D、化學(xué)計量數(shù)關(guān)系a＞b

8、在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng)：A(氣)＋xB(氣)2C(氣)，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計算結(jié)果不正確的是：（）

A、平衡時，物質(zhì)的量比A:B:C＝2:11:4 B、x值等于4 C、B的平均反應(yīng)速率為0.04 mol/(L?min)D、A的轉(zhuǎn)化率20％

二、填空題

9、在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達(dá)到平衡，若：

(1)A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則m+n和p；

(2)A、C是氣體，若增加B的量，平衡不移動，則B應(yīng)為 態(tài)；

5(3)A、C是氣體，而且m+n = p(4)加熱后，可使C(選填―放熱‖或―吸熱‖)。

10．在密閉容器中加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋

B(g)3C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為ω。若保持容器體積和溫度不變，以下配比作為起始物質(zhì)：

① 4mol A＋2mol B ② 2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D ③ 3mol C＋1mol D ④ 1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5mol D ⑤ 3mol A＋1mol B(1)達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω的是________________。

(2)達(dá)平衡時C的體積分?jǐn)?shù)小于ω的是________________。

(3)若發(fā)生的反應(yīng)為2A(s)＋B(g)＝3C(g)＋D(g)，即A的狀態(tài)，由氣態(tài)改為固態(tài)，其他條件不變，則C的體積分?jǐn)?shù)為ω的是________________。

(4)若起始時加入amol A、bmol B、cmol C、dmol D，要使平衡時C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω，則a、b、c、d應(yīng)滿足的關(guān)系為________________。

(5)若將題中―保持體積和溫度不變‖改為―保持壓強(qiáng)和溫度不變‖，則C的體積分?jǐn)?shù)為ω的是___________。

11、(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_________________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值___________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)十Q(Q＞0)CO和H2O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)

＝______ mol／(L·min)（3）t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3min—4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； C1數(shù)值_________0.08 mol／L(填大于、小于或等于)。②反應(yīng)在4min—5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。

a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度

薦上教版

九

年

級

化

學(xué)

教

案

全

套

薦人教版初中化學(xué)教案(很實(shí)用)薦化學(xué)

教

學(xué)

設(shè)

計

范

例

薦中學(xué)化學(xué)教學(xué)設(shè)計、案例與反思(3000字)薦初三化學(xué)教案

第二篇：高二化學(xué) 專題二 化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志教學(xué)案（最終版）

福建省漳州市薌城中學(xué)高二化學(xué) 專題二 化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志教案

教學(xué)目標(biāo)

知識與技能：使學(xué)生理解化學(xué)平衡狀態(tài)建立的過程，認(rèn)識化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，并能初步判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)。

過程與方法：通過做硫酸銅晶體結(jié)晶的實(shí)驗，引導(dǎo)學(xué)生分析、認(rèn)識可逆過程與平衡狀態(tài)的建立及特征，培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗探究、分析、解決問題的能力。

情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度與科學(xué)素養(yǎng)。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：1.化學(xué)平衡狀態(tài)建立的過程。

2.認(rèn)識化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，并能初步判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)。教學(xué)過程：

引入：有些化學(xué)反應(yīng)如NaOH與HCl反應(yīng)，反應(yīng)極為完全，而我們也接觸過一些反應(yīng)，如氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)，SO2與O2反應(yīng)等可逆反應(yīng)，反應(yīng)是不能進(jìn)行到底的，因此，研究化學(xué)反應(yīng)，不僅要了解反應(yīng)的方向性，還要關(guān)注反應(yīng)進(jìn)行的限度，事實(shí)上，大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)都是難以進(jìn)行到底的，都屬于可逆反應(yīng)。復(fù)習(xí)：

一、可逆反應(yīng)

1、定義：在同一反應(yīng)條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。正反應(yīng)：從左到右進(jìn)行的反應(yīng) 逆反應(yīng)：從右到左進(jìn)行的反應(yīng)

注意：①正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同；

②可逆反應(yīng)是有限度的，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)物、生成物共同存在。③可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式用“

”連接而不用“===”號

。交流與討論：P47 結(jié)論：隨著時間的變化，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，生成物的濃度逐漸增大，同時正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物、生成物的濃度不再發(fā)生變化，此時，可逆反應(yīng)達(dá)到最大限度，反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。

二、化學(xué)平衡的狀態(tài)

1、化學(xué)平衡狀態(tài)：就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物與生成物濃度不再改變的狀態(tài)。它是可逆反應(yīng)達(dá)到的最大限度。

強(qiáng)調(diào)：可逆反應(yīng)；內(nèi)在本質(zhì)：v(正)= v(逆)≠0；外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分

的濃度保持不變；正、逆反應(yīng)速率針對同一物質(zhì)而言。

2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 逆：研究對象是可逆反應(yīng)。等：v正?v逆。

動：動態(tài)平衡。

定：達(dá)平衡后，各組分的濃度保持不變。變：條件改變，平衡發(fā)生移動。

思考：在密閉容器中充入SO2和由18O原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應(yīng)，在達(dá)到平衡前，18O存在于（）

A、只存在于氧氣中

B、只存在于O2和SO3中

C、只存在于SO2和SO3中

D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。設(shè)問：如何判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？

3、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①v正?v逆；但不等于零，v正?v逆是對同一反應(yīng)物或同一生成物而言。對某一反應(yīng)物來說，正反應(yīng)消耗掉反應(yīng)物的速度等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速度。②各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、含量保持不變。

4、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法（1）與v正?v逆等價的標(biāo)志

【例1】 在一定溫度下,可逆反應(yīng) A(氣)+3B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

（AD）A.C的生成速率與C分解的速率相等

B.單位時間生成nmolA,同時生成3nmolB C.單位時間生成B的速率,與生成C的速率相等（數(shù)值）D.單位時間生成nmolA,同時生成2nmolC ①同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率，如：

v正生成?v逆消耗。

②不同的物質(zhì)：速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率，如：v正生成:v逆消耗?m:n。

同側(cè)：一種生成，一種消耗 不同側(cè)：同生成、同消耗 練習(xí)：在500℃、釩觸媒的作用下，某密閉容器中反應(yīng) 2SO2 ＋ O2

2SO

3△ H＜ 0

達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時的標(biāo)志是(BD)A SO2的消耗速率等于SO3的生成速率

B SO2的生成速率等于SO3的生成速率 C SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍

D SO3的生成速率等于O2生成速率的 2倍

③可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率不再隨時間發(fā)生變化。

④化學(xué)鍵斷裂情況＝化學(xué)鍵生成情況。對同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。對不同物質(zhì)而言，與各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)和分子內(nèi)的化學(xué)鍵多少有關(guān)。如：對反應(yīng)N2?3H22NH3，當(dāng)有3mol H—H鍵斷裂，同時有6molN—H鍵斷裂，則該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡。

【例2】下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是（AC)A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成 B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂 C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂 D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成 練習(xí)：能夠說明可逆反應(yīng)H2(氣)＋I(xiàn)2（氣）2HI（氣）已達(dá)平衡狀態(tài)的是(C)A、一個H－H鍵斷裂的同時有一個H－I鍵形成 B、一個I－I鍵斷裂的同時有二個H－I鍵形成 C、一個H－H鍵斷裂的同時有一個H－H鍵形成 D、一個H－H鍵斷裂的同時有二個H－I鍵形成（2）反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變 【例3】下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣), 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（A）

(A)P、Q、R、S的濃度不再變化

(B)P、Q、R、S的分子數(shù)比為1:1:1：1

(C)反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S共存

(D)反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化

①質(zhì)量不再改變：各組成成分的質(zhì)量不再改變，各反應(yīng)物或生成物的總質(zhì)量不再改變（不是指反應(yīng)物的生成物的總質(zhì)量不變），各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變。

②物質(zhì)的量不再改變：各組分的物質(zhì)的量不再改變，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，各反應(yīng)物或生成物的總物質(zhì)的量不再改變。［反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變的反應(yīng)，如：H2(g)?I2(g)2HI(g)除外］

2P(氣)+Q(氣)

R(氣)+S(氣)?

能選D嗎？ 問：怎樣理解平衡與體系特征物理量的關(guān)系？

【例4】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng):

A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（其中只有B氣體有顏色）

（BC D)A.混合氣體的壓強(qiáng)

B.混合氣體的密度 C.氣體的平均分子量

D.氣體的顏色 分析：根據(jù)公式逐個分析 變形：A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)?

A(g)+3B(g)

2C(g)+2D(g)? 小結(jié)：

③對氣體物質(zhì)：若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且化學(xué)計量數(shù)不等，如2SO2+O2 2SO3可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時間的改變而改變來判斷是否達(dá)到平衡。［但不適用于H2(g)?I2(g)2HI(g)這一類反應(yīng)前后化學(xué)計量數(shù)相等的反應(yīng)］

④有顏色變化的體系顏色不再發(fā)生變化。

⑤物質(zhì)的量濃度不再改變。當(dāng)各組分（不包括固體或純液體）的物質(zhì)的量濃度不再改變時，則達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。典型例題

下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(氣)+Q(氣)

R(氣)+S(氣)，在恒溫恒容下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（AF）

(A)P、Q、R、S的濃度不再變化

(B)P、Q、R、S的分子數(shù)比為1:1:1：1

(C)反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化

(D)混合氣體的壓強(qiáng)

（E）氣體的平均分子量

（F）各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

（G）混合氣體的密度 變形：2P(氣)+Q(氣)

R(氣)+S(氣)?

練習(xí)：見PPT

作業(yè)：P51 2、3

第三篇：化學(xué)平衡圖像學(xué)案

編制人：

審核人：

日期

編號

高三化學(xué) 一輪復(fù)習(xí)課時導(dǎo)學(xué)案

化學(xué)平衡圖像

知識目標(biāo)：

1．通過畫圖以及對圖像的分析，使學(xué)生進(jìn)一步理解化學(xué)平衡的特征，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。2．熟悉解決常見有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡圖像題的一般步驟；使學(xué)生加深鞏固影響化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡移動因素的知識。

能力目標(biāo)：1.提高學(xué)生對影響化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡移動因素知識的理解和應(yīng)用能力。2.通過對圖像的分析解釋，提高學(xué)生分析圖像的能力，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：平衡圖像的分析 知識鏈接：化學(xué)平衡平衡轉(zhuǎn)化率 知識梳理：

一、有關(guān)化學(xué)平衡圖像的知識規(guī)律：

（1）對有氣體參加的可逆反應(yīng)，在溫度相同的情況下，壓強(qiáng)越大，到達(dá)平衡所需的時間越短；在壓強(qiáng)相同情況下，溫度越高，到達(dá)平衡所需的時間越短。

（2）使用催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，改變到達(dá)平衡所需時間，但不影響化學(xué)平衡移動。

（3）同一反應(yīng)中末達(dá)平衡前，同一段時間間隔內(nèi)，高溫時（其他條件相同）生成物含量總比低溫時生成物含量大；高壓時（其他條件相同）生成物的含量總比低壓時生成物的含量大。（4）平衡向正反應(yīng)方向移動，生成物的物質(zhì)的量增加，但生成物的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增加。

二、平衡圖像的分類研討：

（一）、物質(zhì)的量（或濃度）—時間圖象

1.圖2表示800℃時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時間．試回答：

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是______；（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是______；（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

___．

（二）、速率—時間圖

此類圖象定性地揭示了v正、v逆隨時間（含條件改變對速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動的方向．

2.對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為（）A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體 B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體 C．X、Y、Z、W皆非氣體

D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體 3.已知可逆反應(yīng)：N2(g)+3 H2(g)

2NH3(g);△H=-92.4 KJ/mol 下列各圖表示上述可逆反應(yīng)建立平衡的過程及改變某一條件后建立起新的平衡過程的曲線：（1）加入稀有氣體后的平衡圖為___________。（2）降低溫度后的平衡圖為____________。（3）體系加壓后的平衡圖為___________。（4）升高溫度后的平衡圖為___________。（5）減小生成物濃度后的平衡圖為_______。（6）加入催化劑后的平衡圖為________。

（三）、速率（v）與溫度（T）或壓強(qiáng)（p）的圖象 4.下列各圖是溫度（或壓強(qiáng)）對應(yīng)；的正、逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點(diǎn)表示建立平衡時的溫度或壓強(qiáng)，其中正確的是（）

5.對于可逆反應(yīng)：A2（g）＋3B2（g）是（）

2AB3（g）（正反應(yīng)放熱）下列圖象中正確的 2

6.以下化學(xué)反應(yīng)中符合右側(cè)圖象的化學(xué)反應(yīng)為（）Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ）

ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）

2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）2ＣＯ（ｇ）Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）

（四）、含量—時間—溫度（壓強(qiáng)）圖

這類圖象反映了反應(yīng)物或生成物的量在不同溫度（壓強(qiáng)）下對時間的關(guān)系，解題時要注意一定條件下物質(zhì)含量不再改變時，應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的特征．

7.同壓、不同溫度下的反應(yīng)：A（g）＋B（g）

C（g）＋Q A的含量和溫度的關(guān)系如圖3所示，下列結(jié)論正確的是（）A．T1＞T2，Q＜0

B．T1＜T2，Q＜0 C．T1＞T2，Q＞0

D．T1＜T2，Q＞0 8.現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（g）＋2B（g）

nC（g）＋Q（Q＞0），在相同溫度、不同壓強(qiáng)時，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖4，其中結(jié)論正確的是（）

A．p1＞p2，n＞3

B．p1＜p2，n＞3 C．p1＜p2，n＜3

D．p1＞p2，n=3 3

五、質(zhì)量分?jǐn)?shù)—時間圖象

9.對于可逆反應(yīng)ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反應(yīng)過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物Ｄ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ｄ％與溫度Ｔ或壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示，請判斷下列說法正確的是（）。

Ａ．降溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動 Ｂ．使用催化劑可使D%有所增加 Ｃ．化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計量數(shù)ｍ＜ｐ＋ｑ

Ｄ．B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動 10.反應(yīng)2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）

2Ｚ（ｇ）（正反應(yīng)放熱），在不同溫度（Ｔ１和Ｔ２）及壓強(qiáng)（p１和p２）下，產(chǎn)物Ｚ的物質(zhì)的量（ｎ２）與反應(yīng)時間（ｔ）的關(guān)系如圖10所示。下述判斷正確的是（）

Ａ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＜p２ Ｂ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＞p２ Ｃ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＞p２ Ｄ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＜p２

（六）、恒壓（溫）線

該類圖象的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度或壓強(qiáng)． 11.對于反應(yīng)2A（g）＋B（g）

2C（g）（正反應(yīng)放熱），下列圖象正確的是（）

（七）、轉(zhuǎn)化率（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）—壓強(qiáng)、溫度圖象

12.有一化學(xué)平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）

pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，可以得出的正確結(jié)論是（）。

Ａ．正反應(yīng)吸熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

Ｂ．正反應(yīng)吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ Ｃ．正反應(yīng)放熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

Ｄ．正反應(yīng)放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ 13.圖7表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）

ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），在不同溫度下經(jīng)過一定時間混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度Ｔ的關(guān)系；圖8表示在一定條件下達(dá)到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ時刻改變影響平衡的另一個條件重新建立新平衡的反應(yīng)過程，判斷該反應(yīng)是（）Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ正反應(yīng)放熱 Ｂ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ 正反應(yīng)吸熱 Ｃ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ正反應(yīng)放熱 Ｄ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ正反應(yīng)吸熱 14.有可逆反應(yīng)，試根據(jù)下圖回答：

（1）壓強(qiáng)（2）體積比_____________填（大、小）

_____________（填大、小）

（3）溫度T1℃比T2℃____________（填高、低）（4）正反應(yīng) 熱（吸，放）

第四篇：高二化學(xué)平衡教學(xué)反思

高二化學(xué)平衡教學(xué)反思

曾憲基

對化學(xué)平衡這節(jié)課，從教學(xué)目標(biāo)的達(dá)成來看，我覺得基本完成了教學(xué)任務(wù)。而且網(wǎng)絡(luò)資源的輔助性和必要性在這節(jié)課上得到了體現(xiàn)。下面我從以下兩點(diǎn)進(jìn)行反思。

首先，處理較好的一些突發(fā)事件。在用Excel做速率隨時間變化的坐標(biāo)圖的時候，出現(xiàn)了很多情況，比如，有的組只取了一個點(diǎn)來做圖；有的組沒有從零點(diǎn)開始找點(diǎn)，有的組只找了起始點(diǎn)和變化點(diǎn)，從這點(diǎn)可以看出來，有些學(xué)生對如何選取點(diǎn)來做圖還不清楚，也就是說他們對數(shù)學(xué)中的函數(shù)圖像還根本沒有理解。有的組只做了正反應(yīng)隨時間變化的圖像，那說明有的學(xué)生還沒有理解可逆反應(yīng)中存在著兩個速率。有的組把速率和濃度隨時間變化的圖像做到了一起，那說明有的學(xué)生還沒有理解速率隨時間變化的含義，事實(shí)上，還是在數(shù)學(xué)上的一些基本概念上不夠理解。對于這些突發(fā)事件的處理上，我采取先找到一張做的比較準(zhǔn)確的圖像，帶大家一起來分析如何找點(diǎn)做圖像和圖像的含義。在大家對準(zhǔn)確的圖像有了一定的認(rèn)識和了解后，再找出一些有問題的圖像讓大家一起來分析問題所在。一方面幫助學(xué)生糾正錯誤的概念，；另一方面，加深了同學(xué)們對做圖的理解和記憶。由于時間的關(guān)系，我只找了其中的幾個例子來進(jìn)行分析。

接下來談?wù)勥@節(jié)課上出現(xiàn)的問題。課件上出現(xiàn)的問題。蔗糖溶解實(shí)驗課件中，應(yīng)該是不斷向水中加入蔗糖，直到從宏觀上看到加入的蔗糖不再溶解為止。由于時間關(guān)系，這點(diǎn)做的不夠完整、準(zhǔn)確。在蔗糖溶解的微觀過程，開始溶解時和溶解一段時間后的課件中，小球逐漸減少的過程是不斷重復(fù)的，這樣容易給學(xué)生造成錯誤的印象，應(yīng)該到最后畫面停止，然后放個重來一次的按扭，讓學(xué)生理解開始溶解時和溶解一段時間后，蔗糖的溶解速率都是大于結(jié)晶速率，所以加入的蔗糖最后都溶解了。

課前準(zhǔn)備不夠充分，課堂的應(yīng)變能力不夠。整節(jié)課有點(diǎn)前松后緊。在上課前應(yīng)該預(yù)計到學(xué)生做圖用的時間應(yīng)該較多，而當(dāng)時沒有采取一定的變通措施。比如可以由原來的每個人做一個圖像變?yōu)閮蓚€人做一張圖像；或者課前做一定的準(zhǔn)備，在做第二張濃度隨時間變化的圖像的時候，可以由老師提供一個做好的c-t圖來讓學(xué)生觀察和分析。因為在做速率隨時間變化的圖像的時候，學(xué)生已經(jīng)了解到了怎樣用excel做圖了，已經(jīng)實(shí)踐過了。

還有一點(diǎn)，大家在課后分析和討論時產(chǎn)生了爭議，就是在討論和分析蓄水池進(jìn)水和出水平衡的時間分配問題上。有的老師覺得課開頭的引入加上這個內(nèi)容相當(dāng)于這節(jié)課有兩個引入，而這個內(nèi)容用時過多，所以致使這節(jié)課后邊的內(nèi)容較為緊張；而我認(rèn)為，開場白是這節(jié)課的引入，那么化學(xué)平衡本身就是比較抽象的內(nèi)容，所以讓學(xué)生上來對化學(xué)平衡感興趣是非常必要的。那對于蓄水池進(jìn)水-出水問題，那是學(xué)生第一次接觸動態(tài)平衡，所以我覺得有必要在這里多花點(diǎn)時間讓他們更好的理解什么是動態(tài)平衡。而使課的后面出現(xiàn)較為緊張的原因我自己覺得主要應(yīng)該是在做圖的過程中。

第五篇：高二化學(xué)化學(xué)平衡教案

高二化學(xué)化學(xué)平衡教案

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)

使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn);理解化學(xué)平衡的特征;理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對化學(xué)平衡的影響;理解平衡移動的原理。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生對知識的理解能力，通過對變化規(guī)律本質(zhì)的認(rèn)識，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

情感目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度及從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)的研究方法。

教學(xué)建議 化學(xué)平衡教材分析

本節(jié)教材分為兩部分。第一部分為化學(xué)平衡的建立，這是本章教學(xué)的重點(diǎn)。第二部分為化學(xué)平衡常數(shù)，在最新的高中化學(xué)教學(xué)大綱(2018年版)中，該部分沒有要求。

化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識臺階，采用圖畫和聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

化學(xué)平衡教法建議

教學(xué)中應(yīng)注意精心設(shè)置知識臺階，充分利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫等啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想，借以建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

教學(xué)可采取以下步驟：

1.以合成氨工業(yè)為例，引入新課，明確化學(xué)平衡研究的課題。

(1)復(fù)習(xí)提問，工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式(2)明確合成氨的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，并提問可逆反應(yīng)的定義，強(qiáng)調(diào)二同即正反應(yīng)、逆反應(yīng)在同一條件下，同時進(jìn)行;強(qiáng)調(diào)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以對任一可逆反應(yīng)來講，都有一個化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問題。

(3)由以上得出合成氨工業(yè)中要考慮的兩個問題，一是化學(xué)反應(yīng)速率問題，即如何在單位時間里提高合成氨的產(chǎn)量;一是如何使和盡可能多地轉(zhuǎn)變?yōu)椋纯赡娣磻?yīng)進(jìn)行的程度以及各種條件對反應(yīng)進(jìn)行程度的影響化學(xué)平衡研究的問題。

2.從具體的化學(xué)反應(yīng)入手，層層引導(dǎo)，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結(jié)晶的速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)。

通過向?qū)W生提出問題：達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時有何特征?讓學(xué)生討論。最后得出：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)(此時化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度)。并指出某一化學(xué)平衡狀態(tài)是在一定條件下建立的。3.為進(jìn)一步深刻理解化學(xué)平衡的建立和特征，可以書中的史實(shí)為例引導(dǎo)學(xué)生討論分析。得出在一定條件下當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時間，并沒有改變化學(xué)平衡建立時的條件，所以平衡狀態(tài)不變，即CO的濃度是相同的。關(guān)于CO濃度的變化是一個化學(xué)平衡移動的問題，將在下一節(jié)教學(xué)中主要討論。從而使學(xué)生明白本節(jié)的討論題的涵義。

影響化學(xué)平衡的條件教材分析

本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件和化學(xué)平衡等知識的基礎(chǔ)上進(jìn)行本節(jié)的教學(xué)，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學(xué)生思考，便于學(xué)生接受。

本節(jié)重點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)和溫度對化學(xué)平衡的影響。難點(diǎn)：平衡移動原理的應(yīng)用。

因濃度、溫度等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容，不僅在知識上為本節(jié)的教學(xué)奠定了基礎(chǔ)，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行本書的學(xué)習(xí)。所以本節(jié)教材在前言中就明確指出，當(dāng)濃度、溫度等外界條件改變時，化學(xué)平衡就會發(fā)生移動。同時指出，研究化學(xué)平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學(xué)平衡向有利的方向移動，如向提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方向移動，由此說明學(xué)習(xí)本節(jié)的實(shí)際意義。

教材重視由實(shí)驗引入教學(xué)，通過對實(shí)驗現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的結(jié)論。反之，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。并在溫度對化學(xué)平衡影響后通過對實(shí)驗現(xiàn)象的分析，歸納出平衡移動原理。

壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，教材中采用對合成氨反應(yīng)實(shí)驗數(shù)據(jù)的分析，引導(dǎo)學(xué)生得出壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響。

教材在充分肯定平衡移動原理的同時，也指出該原理的局限性，以教育學(xué)生在應(yīng)用原理時，應(yīng)注意原理的適用范圍，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。