第一篇：高二化學教案系列化學平衡2

2-2-2 化學平衡（第二課時）

[教學目標] 1．知識目標

（1）常識性理解化學平衡常數。

（2）理解圖像方法表示可逆反應從不平衡狀態達到化學平衡狀態的過程、基本類型等。2．能力和方法目標

（1）通過分析圖像、解釋圖像，提高剖析化學平衡圖像的能力，培養形象思維能力。（2）通過對煉鐵高爐的改造史實的討論，培養學生分析和解決問題的能力，體會科學方法、科學知識在解決實際問題中的重要作用。

3．重點和難點

重點和難點是剖析化學平衡圖像問題。[教學過程]

見ppt文件。

課堂練習：

1．當把晶體N2O4放入密閉容器中汽化并建立N2O42NO2平衡后，保持溫度不變，再通入若干N2O4氣體，待反應達到新的平衡，則新平衡中

[NO2]與舊平衡相比，[N2O4]其比值（）。（A）變大

（B）變小

（C）不變

（D）無法確定 2．在一密閉容器中，用等物質的量的A和B發生如下反應：

A（氣）+2B（氣）2C（氣）

反應達到平衡時，若混和氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A 的轉化率為（）。

（A）40%

（B）50%

（C）60%

（D）70% 3．對于密閉容器中進行的反應：2SO2+O22SO3，如果溫度保持不變，下列說法中正 確的是（）。

（A）增加SO2的濃度，正反應速率先增大，后保持不變（B）增加SO2的濃度，正反應速率逐漸增大（C）增加SO2的濃度，平衡常數增大（D）增加SO2的濃度，平衡常數不變

4．某溫度下將2molA和3molB充入一密閉容器中發生反應aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后達到平衡，已知各物質的平衡濃度關系有[A]a[B]=[C][D]，若在溫度不變的情況下將容器體積擴大為原來的10倍時，A的轉化率不發生變化，則B的轉化率為（）。

（A）60%

（B）24%

（C）30%

（D）40%

5．在t1℃反應2A(g)B(g)+Q達平衡時，混合氣體的平均相對分子質量為M1，t2℃達平衡時，混合氣體的平均相對分子質量為M2，則當溫度從t1℃升到t2℃時，下列說法正確的是（）。

（A）若Ｍ１>Ｍ２，則平衡向右移動，Ｑ<0

（B）若Ｍ１<Ｍ２，則平衡向左移動，Ｑ<0（C）若Ｍ１>Ｍ２，則平衡向左移動，Ｑ>0（D）若Ｍ１<Ｍ２，則平衡向右移動，Ｑ>0 6．對于可逆反應： mA(氣)+nB(固)pC(氣)+qD(氣)其反應過程中，其它條件不變時，產物D的百分含量D%與溫度T或壓強P的關系如圖 所示，請判斷下列說法正確的是（）。

（A）降溫化學平衡向正反應方向移動

（B）使用合適的催化劑可使D%有所增加

（C）化學方程式中化學計量數m

（D）B的顆粒越小，正反應速率越快，有利于平衡向正反應方向移動

7．如圖表示在密閉容器中反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q 達到平衡狀態時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，a→b過程中改變的條件可能是_______；b→c過程中改變的條件可能是___；若增大壓強時，把反應速率變化情況畫在c→d處。

8．高爐煉鐵中發生的基本反應之一如下：

FeO(固)+CO(氣)

Fe(固)+CO2(氣)-Q。

其平衡常數可表示為K=[CO2]/[CO]，已知1100℃時K=0.263。化學平衡常數只與溫度有

關，不隨濃度和壓強的變化而變化。

（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比值____，平衡常數K值_____（本小題空格均備選：增大、減小或不變）（2）1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態____(選填“是”或“否”)，此時，化學反應速率是υ正___υ逆（選填大于、小于或等于），其原因是___________。

課堂被充練習答案

1B，2A，3D，4D，5C，6AC，7．升溫；減小SO3濃度；如圖2-2-5。

8．（1）反應的正方向是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，所以平衡常數K=[CO2]/[CO]要增大。所以答案為：增大，增大。

（2）平衡時，二氧化碳、一氧化碳的濃度比值等于平衡常數，若比值不等于平衡溶液，就處于非平衡狀態。將c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1代入可得：

c(CO2)0.025==0.25<0.263 0.1c(CO)所以此時不是平衡狀態，為了使濃度值等于平衡常數，二氧化碳濃度將增大，一氧化碳濃度將減小。所以，平衡將向正反應方向移動，正反應速率大于逆反應速率。

第二篇：高二化學教案

高二化學第二節乙醇 醇類（第二課時）公開課教案

授課班級:高二、七班 課型：新授課 地點：第二電教室 教者：楊平英 ●教學目標

知識技能：1.使學生掌握乙醇的主要化學性質,從而形成有關乙醇的完整的知識體系。2.熟記乙醇在各化學反應中的化學鍵的斷裂位置。

能力培養：1.學會由事物的表象分析事物的本質、變化，進一步培養學生綜合運用知識、解決問題的能力；

2.通過人人動手實驗，規范學生操作，全面培養、提高學生的實驗能力、觀察能力和對實驗現象的分析能力。

科學品質：通過新舊知識的聯系，培養學生知識遷移、擴展的能力，進一步激發學生學習的興趣和求知欲望；通過學生實驗，培養學生求實、嚴謹的優良品質。

●教學重點 乙醇的化學性質 ●教學難點

乙醇發生催化氧化及消去反應的機理 ●課時安排 一課時 ●教學方法

采用實驗探究、對比分析、誘導等方法學習乙醇的化學反應； ●教學過程

[復習引入]請同學們回憶上節課內容后概括出乙醇的重要物理性質。請學生寫出乙醇的分子式、結構式、結構簡式。

［學生活動，教師巡視］指出學生的書寫錯誤。

（說明）乙醇可以看做是乙烷分子里的一個氫原子被羥基（－OH）取代后的產物，羥基是乙醇的官能團；

新知學習與探究

［板書］

二、化學性質(3)氧化反應

①燃燒：C2H5OH+3O2?點燃???2CO2+3H2O ［分析］乙醇的燃燒就是一個劇烈的氧化反應

［設疑］在乙醇的燃燒反應中乙醇被氧化，若條件改變，有催化劑Cu或Ag參加，產物還是CO2和H2O嗎？

［學生分組實驗］在小試管里盛入約2-3ml的無水乙醇，將一段細銅絲彎成螺旋狀并置于酒精燈火焰上加熱，待銅絲紅熱后趁熱插入無水乙醇中去，這樣反復數次。

a.觀察銅絲的變化，聞小燒杯內液體的氣味? b.現象分析，書寫方程式

（現象）燒至紅熱的銅絲離開火焰時變為黑色（CuO），插入無水乙醇中去后又變為光亮的紅色。每次實驗的重復中銅絲都表現出了同樣的現象，并且銅絲的形狀、體積均無變化。幾次實驗重復后，小燒杯內的液體有刺激性氣味。

（原理）方程式：2Cu + O2 ?

2CuO

CuO+CH3CH2OH????CH3CHO+Cu+H2O

合二為一：2CH催化劑?3CH2OH + O2 ????? 2CH3CHO + 2H2O

c.分析反應中可能的斷鍵的位置（學生討論，教師指導）

②動畫演示催化氧化：

（說明）由上式看出，乙醇被氧化時，實質上是羥基上的氫原子和與羥基相連的碳原子上的氫脫去，形成C=O雙鍵，所以并不是所有的醇都能發生上述反應，只有與羥基相連的碳原子上有氫的才可以。

（結論）乙醇在加熱和有催化劑（Cu或Ag）存在的條件下，能夠被空氣氧化，生成乙醛。工業上正是根據這個原理，可以由乙醇制造乙醛。

d.試書寫CH3CH2CH2OH的催化氧化產物?

［過渡］我們已經知道，實驗室用乙醇在濃H2SO4作用下，加熱到170℃左右可以制乙烯，請大家回憶并完成下列的問題（見ppt）

［板書］(4)消去反應

a.讓學生回憶實驗室制取乙烯的原理，書寫方程式指出反應類型 ［學生活動，教師巡視］指出學生的書寫錯誤。b.推測可能的斷鍵位置 c.學生觀察動畫

d.思考：（CH3）3CCH2OH能否發生消去反應？那么CH3OH呢？生成乙醚的反應是消去反應？ ●課堂小結

本節課重點學習了乙醇的幾個化學性質。在乙醇的化學性質中，各反應的斷鍵方式請大家概括（見

ppt）

●課堂檢測

最后通過分層練習，檢測本堂課學生知識掌握情況。●作業布置

見課本p139習題3,4

第三篇：高二化學教案系列氨、銨鹽2

1—2—2

氨、銨鹽（第二課時）

[教學目標] 1．知識目標

（1）掌握氨氣的實驗室制法。

（2）掌握銨鹽的性質和銨離子的鑒別方法。（3）理解氨和銨的異同。2．能力和方法目標

（1）通過氨氣的實驗制法學習，提高實驗設計能力。（2）通過氨、銨鹽性質的綜合運用，提高推理能力。

（3）通過有關實驗現象的觀察、實驗結論的分析，提高觀察能力和解釋能力。[教學重點、難點] 銨離子的鑒定。[教學過程] 見課件[氨、銨鹽

（二）ppt文件] [鞏固練習] 1．四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發生的現象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是（）。

答案：C。

2．白色固體A的水溶液能使藍色石蕊試紙變紅。把A裝入試管中充分加熱，A全部消失，同時產生白煙和紫色蒸汽。將加熱生成的煙氣通過濃熱的NaOH溶液，紫色消失，但有無色氣體。將這無色氣體通過硫酸溶液，無色氣體明顯減少，再將剩余的無色氣體在空氣中點燃，產物生成水。由此上事實推知：

A的化學式應該是______________；A受熱變化的化學方程式是_________。

答案：NH4I；2 NH4I=2NH3+I2+H2。

3．用一種白色固體A和一種黃色固體B做如下實驗：①A與等物質的量的一元強酸和一元強堿都能完全作用，依次生成有毒氣體C和極易溶于水的氣體D。②B在空氣中燃燒生成氣體E。E與C反應又生成B。③將D通入滴有石蕊的水中，溶液呈藍色，再通入E，過量時溶液由藍變紅。④將E與空氣混合通入裝有催化劑的灼熱的玻璃管，氣體出口處有白霧生成。則（填化學式）A是_________，B是________，C是________，D是_______，E是________。答案：A是NH4HS，B是S，C是H2S，D是NH3，E是SO2。4．從某物質A的水溶液出發有下面所示的一系列變化：

（1）寫出A~F物質的化學式。

（2）寫出E→F的化學方程式：____________。（3）鑒別物質F中陰離子的方法是_______。答案：

（1）各物質的化學式為：A是(NH4)2SO3，B是(NH4)2SO4，C是SO2，D是NH3，E是

K2SO3，F是K2SO4。

（2）K2SO3+Br2+H2O=K2SO4+2HBr。

（3）F中的陰離子是硫酸根離子，可以加鹽酸、BaCl2溶液來鑒別。

第四篇：高二化學平衡教學反思

高二化學平衡教學反思

曾憲基

對化學平衡這節課，從教學目標的達成來看，我覺得基本完成了教學任務。而且網絡資源的輔助性和必要性在這節課上得到了體現。下面我從以下兩點進行反思。

首先，處理較好的一些突發事件。在用Excel做速率隨時間變化的坐標圖的時候，出現了很多情況，比如，有的組只取了一個點來做圖；有的組沒有從零點開始找點，有的組只找了起始點和變化點，從這點可以看出來，有些學生對如何選取點來做圖還不清楚，也就是說他們對數學中的函數圖像還根本沒有理解。有的組只做了正反應隨時間變化的圖像，那說明有的學生還沒有理解可逆反應中存在著兩個速率。有的組把速率和濃度隨時間變化的圖像做到了一起，那說明有的學生還沒有理解速率隨時間變化的含義，事實上，還是在數學上的一些基本概念上不夠理解。對于這些突發事件的處理上，我采取先找到一張做的比較準確的圖像，帶大家一起來分析如何找點做圖像和圖像的含義。在大家對準確的圖像有了一定的認識和了解后，再找出一些有問題的圖像讓大家一起來分析問題所在。一方面幫助學生糾正錯誤的概念，；另一方面，加深了同學們對做圖的理解和記憶。由于時間的關系，我只找了其中的幾個例子來進行分析。

接下來談談這節課上出現的問題。課件上出現的問題。蔗糖溶解實驗課件中，應該是不斷向水中加入蔗糖，直到從宏觀上看到加入的蔗糖不再溶解為止。由于時間關系，這點做的不夠完整、準確。在蔗糖溶解的微觀過程，開始溶解時和溶解一段時間后的課件中，小球逐漸減少的過程是不斷重復的，這樣容易給學生造成錯誤的印象，應該到最后畫面停止，然后放個重來一次的按扭，讓學生理解開始溶解時和溶解一段時間后，蔗糖的溶解速率都是大于結晶速率，所以加入的蔗糖最后都溶解了。

課前準備不夠充分，課堂的應變能力不夠。整節課有點前松后緊。在上課前應該預計到學生做圖用的時間應該較多，而當時沒有采取一定的變通措施。比如可以由原來的每個人做一個圖像變為兩個人做一張圖像；或者課前做一定的準備，在做第二張濃度隨時間變化的圖像的時候，可以由老師提供一個做好的c-t圖來讓學生觀察和分析。因為在做速率隨時間變化的圖像的時候，學生已經了解到了怎樣用excel做圖了，已經實踐過了。

還有一點，大家在課后分析和討論時產生了爭議，就是在討論和分析蓄水池進水和出水平衡的時間分配問題上。有的老師覺得課開頭的引入加上這個內容相當于這節課有兩個引入，而這個內容用時過多，所以致使這節課后邊的內容較為緊張；而我認為，開場白是這節課的引入，那么化學平衡本身就是比較抽象的內容，所以讓學生上來對化學平衡感興趣是非常必要的。那對于蓄水池進水-出水問題，那是學生第一次接觸動態平衡，所以我覺得有必要在這里多花點時間讓他們更好的理解什么是動態平衡。而使課的后面出現較為緊張的原因我自己覺得主要應該是在做圖的過程中。

第五篇：高二化學化學平衡教案

高二化學化學平衡教案

教學目標

知識目標

使學生建立化學平衡的觀點;理解化學平衡的特征;理解濃度、壓強和溫度等條件對化學平衡的影響;理解平衡移動的原理。

能力目標

培養學生對知識的理解能力，通過對變化規律本質的認識，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。

情感目標

培養學生實事求是的科學態度及從微觀到宏觀，從現象到本質的科學的研究方法。

教學建議 化學平衡教材分析

本節教材分為兩部分。第一部分為化學平衡的建立，這是本章教學的重點。第二部分為化學平衡常數，在最新的高中化學教學大綱(2018年版)中，該部分沒有要求。

化學平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設置知識臺階，采用圖畫和聯想等方法，幫助學生建立化學平衡的觀點。

化學平衡教法建議

教學中應注意精心設置知識臺階，充分利用教材的章圖、本節內的圖畫等啟發學生聯想，借以建立化學平衡的觀點。

教學可采取以下步驟：

1.以合成氨工業為例，引入新課，明確化學平衡研究的課題。

(1)復習提問，工業上合成氨的化學方程式(2)明確合成氨的反應是一個可逆反應，并提問可逆反應的定義，強調二同即正反應、逆反應在同一條件下，同時進行;強調可逆反應不能進行到底，所以對任一可逆反應來講，都有一個化學反應進行的程度問題。

(3)由以上得出合成氨工業中要考慮的兩個問題，一是化學反應速率問題，即如何在單位時間里提高合成氨的產量;一是如何使和盡可能多地轉變為，即可逆反應進行的程度以及各種條件對反應進行程度的影響化學平衡研究的問題。

2.從具體的化學反應入手，層層引導，建立化學平衡的觀點。

如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結晶的速率相等時，處于溶解平衡狀態。

通過向學生提出問題：達到化學平衡狀態時有何特征?讓學生討論。最后得出：化學平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(此時化學反應進行到最大限度)。并指出某一化學平衡狀態是在一定條件下建立的。3.為進一步深刻理解化學平衡的建立和特征，可以書中的史實為例引導學生討論分析。得出在一定條件下當達到化學平衡狀態時，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時間，并沒有改變化學平衡建立時的條件，所以平衡狀態不變，即CO的濃度是相同的。關于CO濃度的變化是一個化學平衡移動的問題，將在下一節教學中主要討論。從而使學生明白本節的討論題的涵義。

影響化學平衡的條件教材分析

本節教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學反應速率的條件和化學平衡等知識的基礎上進行本節的教學，系統性較好，有利于啟發學生思考，便于學生接受。

本節重點：濃度、壓強和溫度對化學平衡的影響。難點：平衡移動原理的應用。

因濃度、溫度等外界條件對化學反應速率的影響等內容，不僅在知識上為本節的教學奠定了基礎，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導學生進行本書的學習。所以本節教材在前言中就明確指出，當濃度、溫度等外界條件改變時，化學平衡就會發生移動。同時指出，研究化學平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學平衡向有利的方向移動，如向提高反應物轉化率的方向移動，由此說明學習本節的實際意義。

教材重視由實驗引入教學，通過對實驗現象的觀察和分析，引導學生得出增大反應物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學平衡向正反應方向移動的結論。反之，則化學平衡向逆反應方向移動。并在溫度對化學平衡影響后通過對實驗現象的分析，歸納出平衡移動原理。

壓強對化學平衡的影響，教材中采用對合成氨反應實驗數據的分析，引導學生得出壓強對化學平衡移動的影響。

教材在充分肯定平衡移動原理的同時，也指出該原理的局限性，以教育學生在應用原理時，應注意原理的適用范圍，對學生進行科學態度的熏陶和科學方法的訓練。