第一篇：化學(xué)平衡教案

化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

1、理解化學(xué)平衡狀態(tài)形成的條件、適用范圍、特征。

2、知道化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式及其表示的意義，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

3、知道轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

4、理解濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響

5、理解勒夏特列原理的涵義。

6、了解化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的簡(jiǎn)單判斷依據(jù)。重點(diǎn)難點(diǎn)：

化學(xué)平衡狀態(tài)的特征；化學(xué)平衡狀態(tài)判斷；化學(xué)平衡的移動(dòng)；化學(xué)平衡常數(shù)的意義 【知識(shí)要點(diǎn)梳理】

知識(shí)點(diǎn)一：可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)

1、可逆反應(yīng)：

可逆反應(yīng)是指在同一條件下，一個(gè)同時(shí)向正逆兩個(gè)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。

2、不可逆反應(yīng)：

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定的條件下，只能向一個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行。而有的反應(yīng)可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，也可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，但卻是不可逆反應(yīng)，比方“電解水的反應(yīng)”和“氫氣在氧氣的燃燒”，因?yàn)樗鼈儾皇窃谙嗤臈l件下進(jìn)行的，這個(gè)一定要注意。

說(shuō)明：可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)的區(qū)別

可逆反應(yīng)可以在相同條件下同時(shí)向兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行反應(yīng)，且存在化學(xué)平衡，是動(dòng)態(tài)的平衡，在改變反應(yīng)條件和物質(zhì)濃度及其他外部因素時(shí)，化學(xué)平衡會(huì)移動(dòng)。不可逆反應(yīng)只能向一個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行，不存在化學(xué)平衡。知識(shí)點(diǎn)二：化學(xué)平衡狀態(tài)

1、化學(xué)平衡狀態(tài)的概念：

一定條件下，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。注意：

①化學(xué)平衡只研究可逆反應(yīng)。

②化學(xué)平衡狀態(tài)是在“一定條件”下建立的，學(xué)習(xí)化學(xué)平衡一定要樹(shù)立“條件”意識(shí)。③化學(xué)平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)是“正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率”。

無(wú)論可逆反應(yīng)從正反應(yīng)方向開(kāi)始［即v(正)>v(逆)］，還是從逆反應(yīng)方向開(kāi)始［即v(正)

④化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是“反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變”。

當(dāng)然平衡時(shí)體系中各物質(zhì)的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)也都不再變化。

2、化學(xué)平衡的特征以及判斷依據(jù)

（1）化學(xué)平衡狀態(tài)具有“等”、“定”、“動(dòng)”、“變”四個(gè)基本特征。（2）判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的根本依據(jù)是： ①正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。②各組分的的濃度保持不變。（3）化學(xué)平衡的移動(dòng)

①概念：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡被破壞，新化學(xué)平衡建立的過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。化學(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)是外界因素改變了反應(yīng)速率，使正、逆反應(yīng)速率不再相等，通過(guò)反應(yīng)，在新的條件下達(dá)到正、逆反應(yīng)速率相等。可用下圖表示：

平衡移動(dòng)的方向與v(正)、v(逆)的相對(duì)大小有關(guān)，化學(xué)平衡向著反應(yīng)速率大的方向移動(dòng)。②外界條件與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系

● 濃度：在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

● 壓強(qiáng)：在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。

● 溫度：在其它條件不變的情況下，溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。注意：

A、固體及純液體物質(zhì)的濃度是一定值，反應(yīng)速率不因其量的改變而改變，所以增加或減少固體及純液體物質(zhì)的量，不影響化學(xué)平衡。

B、改變壓強(qiáng)是通過(guò)改變?nèi)萜黧w積，進(jìn)而改變氣態(tài)物質(zhì)濃度，進(jìn)而改變反應(yīng)速率影響化學(xué)平衡的。所以，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)質(zhì)是濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響。下列情況改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)：(a).平衡體系中沒(méi)有氣體物質(zhì)，改變壓強(qiáng)不會(huì)改變濃度，平衡不移動(dòng)。

(b).反應(yīng)前后氣體體積不變(即氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等)的可逆反應(yīng)。如：

H2(g)+I2(g)2HI(g)改變壓強(qiáng)同等程度改變反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)。

(c).向固定容積的容器中充入不參加反應(yīng)的氣體(如惰性氣體He、Ar)，壓強(qiáng)雖然增大了，但氣態(tài)物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)。

C、只要是升高溫度，平衡一定移動(dòng)，且新平衡狀態(tài)的速率一定大于原平衡狀態(tài)的速率。D、催化劑能同等程度地改變正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率，改變后正、逆反應(yīng)速率仍相等，所以它對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒(méi)有影響。但它能改變達(dá)到平衡所需的時(shí)間。

③勒夏特列原理

濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響可以概括為平衡移動(dòng)原理，又稱(chēng)勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。知識(shí)點(diǎn)三：化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率

1、化學(xué)平衡常數(shù)：(1)化學(xué)平衡常數(shù)的表示方法

對(duì)于一般的可逆反應(yīng)：mA+ n B p C + q D。其中m、n、p、q分別表示化學(xué)方程式中個(gè)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)可以表示為： K= 在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物的濃度，反應(yīng)物的濃度的關(guān)系依上述規(guī)律，其常數(shù)（用K表示）叫該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(2)化學(xué)平衡常數(shù)的意義

①平衡常數(shù)的大小不隨反應(yīng)物或生成物的改變而改變，只隨溫度的改變而改變。②可以推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。

K很大，反應(yīng)進(jìn)行的程度很大，轉(zhuǎn)化率大

K的意義 K居中，典型的可逆反應(yīng)，改變條件反應(yīng)的方向變化。K 很小，反應(yīng)進(jìn)行的程度小，轉(zhuǎn)化率小

2、轉(zhuǎn)化率： 可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化濃度(等于某反應(yīng)物的起始濃度和平衡濃度的差)與該反應(yīng)物的起始濃度比值的百分比。可用以表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度。知識(shí)點(diǎn)四：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

1、焓變和熵變的不同：

焓變（△H）指的是內(nèi)能的變化值，常以熱的形式表現(xiàn)出來(lái)。熵變（△S）指的是體系的混亂程度。S(g)>S(l)>S(s)

2、自發(fā)反應(yīng)與否的判斷依據(jù)

△H-T△S<0 正反應(yīng)自發(fā)反應(yīng) △H-T△S>0 逆反應(yīng)自發(fā)反應(yīng) 【規(guī)律方法指導(dǎo)】

1、判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法

以得出以下規(guī)律：

①改變一個(gè)影響因素，v正、v逆的變化不可能是一個(gè)增大，另一個(gè)減小的，二者的變化趨勢(shì)是相同的，只是變化大小不一樣（催化劑情況除外）；

②平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)并非v正增大，v逆減小，等等。

【經(jīng)典例題透析】

類(lèi)型一：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

1對(duì)于可逆反應(yīng)2HI(g)I2(g)+H2(g)。下列敘述能夠說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）

A．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為2∶1∶1

B．壓強(qiáng)保持不變的狀態(tài)

C．?dāng)嗔?mol H-I鍵的同時(shí)生成1mol I-I鍵

D．混合氣體的顏色不再變化時(shí)

解析：可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是v正=v逆。從速度的角度看，可逆反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)，則必須給出正、逆兩個(gè)速度或與其相關(guān)的條件。A．項(xiàng)是錯(cuò)的，平衡狀態(tài)各物質(zhì)的百分含量保持不變，是v正=v逆的結(jié)果，并非含量相等，更不是濃度比與系數(shù)比相等的狀態(tài)。同理可知D．項(xiàng)是正確的。對(duì)選項(xiàng)C．描述的均為正反應(yīng)，非平衡狀態(tài)

C．也不正確，而將C．項(xiàng)改為斷裂2molH-I鍵的同時(shí)斷裂1mol I-I鍵才是平衡狀態(tài)的標(biāo)志。

選項(xiàng)B．對(duì)該反應(yīng)講，不管是否達(dá)平衡狀態(tài)，只要溫度和體積不變，壓強(qiáng)均不變，這是

由于該反應(yīng)屬氣體體積不變的反應(yīng)。對(duì)于合成氨反應(yīng) N2+3H2 2NH3，選項(xiàng)D．才是平衡狀態(tài)的標(biāo)志。

答案：D 變式練習(xí)1：在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是()A．混合氣體的壓強(qiáng)

B．混合氣體的密度

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

D．氣體總物質(zhì)的量

解析：該可逆反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的氣體分子數(shù)相等。也就是說(shuō)，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，氣體的總物質(zhì)的量始終不變。在溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)與氣體總物質(zhì)的量成正比，所以混合氣體的壓強(qiáng)也始終不變。

反應(yīng)物A是固體，其它物質(zhì)都是氣體。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)體系中固體和氣體的總質(zhì)量是不變的。若混合氣體的質(zhì)量不變，則固體A的質(zhì)量也不變，可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡。根據(jù)混合氣體的密度公式：，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的公式：，因?yàn)関、n 都是定值，所以它們不變就是混合氣體的質(zhì)量不變。

答案：BC 強(qiáng)調(diào)：分析反應(yīng)的特點(diǎn)，熟悉各種物理量的計(jì)算關(guān)系是解題的關(guān)鍵。

類(lèi)型二： 化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算

2在500℃ 1.01×105Pa條件下，將SO2與O2按2∶1體積比充入一密閉容器中，達(dá)平衡時(shí)SO3的體積百分含量為91％。求：

(1)平衡時(shí)SO2和O2的體積百分含量；

(2)若溫度和容器的體積不變，求平衡時(shí)壓強(qiáng)；

(3)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率。

解析：設(shè)開(kāi)始時(shí)有2mol SO2、1mol O2，平衡時(shí)有SO3 2x(2)在容積、溫度不變時(shí)

(3)SO2%（轉(zhuǎn)化率）＝(2x/2)×100%=93.8% 答案：6% ；7×10Pa；93.8% 變式練習(xí)2：(廣東高考題)在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

2A(g)+ B(g)2C(g)達(dá)平衡時(shí)，在相同條件下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6，則A 的轉(zhuǎn)化率為()A.67％ B.50％ C.25％ D.5％

解析：根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，同溫同體積時(shí)，氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量為×(2+1)mol=2.5mol。

設(shè)達(dá)平衡時(shí)，B反應(yīng)了xmol，根據(jù)

則(2-2x)+(1-x)+ 2x=2.5，x=0.5 α(A)=×100％=50％ 答案：B 強(qiáng)調(diào)：將題給條件中的壓強(qiáng)關(guān)系轉(zhuǎn)化成氣體物質(zhì)的量關(guān)系是解題的基礎(chǔ)；本題利用了“三段式”（起始量、變化量、平衡量）的化學(xué)平衡計(jì)算的基本模式。（2007山東高考）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大

氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。

硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示。

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_____。

②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)．平衡常數(shù)K(A)______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

解析：化學(xué)平衡常數(shù)是重要考點(diǎn)。用來(lái)表示化學(xué)平衡時(shí)，生成物的濃度，反應(yīng)物的濃度的關(guān)系。注意化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)。

－1 答案：①800L·mol ②＝

類(lèi)型三：外界條件變化與平衡移動(dòng)的關(guān)系(上海高考題)可逆反應(yīng)：3A(氣)3B(?)+C(?)(正反應(yīng)吸熱)，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是()A.B和C可能都是固體 B.B和C一定都是氣體

C.若C為固體，則B一定是氣體

D.B和C可能都是氣體

解析：由于正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。若B和C都不是氣體，則反應(yīng)體系中只有氣體A，相對(duì)分子質(zhì)量不變。

根據(jù)分別討論：

若B、C都?xì)怏w，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體總質(zhì)量m(g)不變，而正反應(yīng)使氣體體積增大，即氣體總物質(zhì)的量n(g)增大，所以氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小。

若C為固體，B為氣體，則反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量n(g)不變，氣體總質(zhì)量m(g)因?yàn)樯晒腆wC而減少，答案：CD 也將減小。所以C、D選項(xiàng)正確。

5：(全國(guó)高考題)在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60％，則()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D.a>b 解析：平衡后將容器體積增加一倍，即壓強(qiáng)減小到原來(lái)的一半，A、B的濃度都變?yōu)樵瓉?lái)的50％，達(dá)到新平衡后，B的濃度是原來(lái)的60％，說(shuō)明減壓使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)都增大了。正反應(yīng)是氣體體積增加的反應(yīng)，所以b > a，應(yīng)選A、C。

答案：AC 強(qiáng)調(diào)：將壓強(qiáng)對(duì)B的濃度的影響理解為兩部分：①減壓的一瞬間，體積變?yōu)樵瓉?lái)的一倍，濃度變?yōu)樵瓉?lái)的50％，這時(shí)不考慮平衡移動(dòng)。

②平衡移動(dòng)使B的濃度從原來(lái)的50％增加到原來(lái)的60％，并據(jù)此分析壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響。

變式練習(xí)3：（08廣東卷）將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)

H2（g）+Br2(g)2HBr（g）△H＜0。平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（）

A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)＜b D．無(wú)法確定

解析：正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，前者恒溫，后者相對(duì)前者，溫度升高。使平衡向左移動(dòng)，從而使Br2的轉(zhuǎn)化率降低。所以b

6：已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t 時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)P與生成物C在混合物中的體積百分含量 的關(guān)系曲線。

由曲線分析，下列判斷正確的是()A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，正反應(yīng)放熱

B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，正反應(yīng)放熱

C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，正反應(yīng)放熱 D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，正反應(yīng)吸熱

解析：分析圖像可知，每條曲線的起點(diǎn)到拐點(diǎn)表示C隨時(shí)間不斷增加，是建立平衡的過(guò)程；拐點(diǎn)后的水平線表示C的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化而變化，說(shuō)明從拐點(diǎn)處巳達(dá)到平衡。用建立平衡所需時(shí)間長(zhǎng)短判斷T1、T2和P1、P2的大小，再根據(jù)T1、T2和P1、P2的大小及不同條件下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)，用勒夏特列原理判斷反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系及反應(yīng)的熱效應(yīng)。

分析T1、P2和T2、P2兩條曲線，在壓強(qiáng)相同時(shí)，T1溫度下反應(yīng)速率快，先達(dá)到平衡，所以T1＞T2。根據(jù)平衡后T2溫度下生成物C的體積分?jǐn)?shù)比T1溫度下大，判斷升溫平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)放熱。

同理，由T1、P1和T1、P2兩條曲線可得P1＜P2，m+n＞p。

答案：B 強(qiáng)調(diào)：本題是不同溫度、壓強(qiáng)下，生成物的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖像問(wèn)題，這種圖像能反映反應(yīng)速率、化學(xué)平衡與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。在分析時(shí)，既要獨(dú)立分析溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，又要注意兩者的內(nèi)在聯(lián)系。

變式練習(xí)4：（08全國(guó)Ⅰ卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g).△H=-1025kJ/mol該

反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()解析：此題結(jié)合化學(xué)平衡圖像考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則，選項(xiàng)A、B正確；根據(jù)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)（即逆反應(yīng)方向移動(dòng)），可確定A、B正確；根據(jù)使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，但對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無(wú)影響，所以選項(xiàng)D正確。

答案：C。

第二篇：化學(xué)平衡 教案 說(shuō)課稿

化學(xué)平衡

各位評(píng)委老師好！我叫XXX，我申請(qǐng)的學(xué)科是高中化學(xué)，我抽到的說(shuō)課題目是《XXXXXX》。下面是我的說(shuō)課內(nèi)容。

化學(xué)平衡是高中化學(xué)第二冊(cè)第二章第二節(jié)的內(nèi)容，是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，通過(guò)對(duì)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，既可以使學(xué)生加深對(duì)溶解平衡的理解，又為以后學(xué)習(xí)電離平衡和水解平衡奠定基礎(chǔ)。

本節(jié)教材主要介紹了化學(xué)平衡的建立。教材在介紹蔗糖溶解平衡的基礎(chǔ)上引出跟可逆反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡，并以CO和H2O(g)在1L容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)為對(duì)象，通過(guò)分析討論引出化學(xué)平衡狀態(tài)的概念和特征，過(guò)渡自然，給出知識(shí)的先后順序合理，介紹知識(shí)采取以舊（溶解平衡）帶新（化學(xué)平衡）的方法降低了知識(shí)的難度，符合人類(lèi)認(rèn)識(shí)事物的規(guī)律。

三、教學(xué)目標(biāo)

1.使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。2.使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征。

四、重點(diǎn)、難點(diǎn)

因?yàn)閷?duì)化學(xué)平衡的理解不僅可以加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的理解，還可以為下一課學(xué)習(xí)影響化學(xué)平衡的因素奠定基礎(chǔ)，所以化學(xué)平衡狀態(tài)的概念和特征是本節(jié)的重點(diǎn)。

而化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立要從微觀分子反應(yīng)的數(shù)量和快慢過(guò)渡到宏觀的反應(yīng)速率及組成成分的含量，內(nèi)容抽象，是教學(xué)的難點(diǎn)。

五、教學(xué)程序

一、化學(xué)平衡的研究對(duì)象：可逆反應(yīng) 舉一些熟悉例子說(shuō)明什么是可逆反應(yīng)？

[教學(xué)設(shè)計(jì)]給出可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出：(1)可逆反應(yīng)包含“二同”，即“同一條件下”和“同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行”的反應(yīng)；

(2)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，對(duì)于任何一個(gè)可逆反應(yīng)，都 存在一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度問(wèn)題，即化學(xué)平衡，并由此自 然導(dǎo)入新課。蔗糖的溶解平衡

在一定條件下的飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解速率與結(jié)晶速率相等時(shí)，就建立了溶解平衡狀態(tài)。溶解平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。

[教學(xué)設(shè)計(jì)] 引導(dǎo)學(xué)生從日常生活中接觸到的當(dāng)水箱進(jìn)水的速率與出水的速度相等時(shí)，水箱中的水位保持不變，處于平衡狀態(tài)，加深對(duì)動(dòng)態(tài)平衡的理解。

二、化學(xué)平衡概念的建立：

[設(shè)疑]在一定條件下的可逆反應(yīng)中，是否也會(huì)建立起一個(gè)平衡狀態(tài)呢？試以CO + H2O CO2 + H2 反應(yīng)為例，運(yùn)用濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響來(lái)分析如何建立化學(xué)平衡狀態(tài)？ [討論]: ①反應(yīng)開(kāi)始時(shí),反應(yīng)物CO ,H2O(g)的濃度和生成CO2、H2的濃度如何?正逆反應(yīng)速率如何? ②隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物及生成物的濃度怎樣變化？正逆反應(yīng)的速率怎樣變化?（引導(dǎo)學(xué)生從數(shù)據(jù)中得出：在t2時(shí)，V正=V逆)③當(dāng)V正=V逆時(shí),反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度會(huì)不會(huì)發(fā)生變化?為什么?（引導(dǎo)學(xué)生從數(shù)據(jù)中得出：從t2開(kāi)始，外界條件一定時(shí)，各組分濃度不隨時(shí)間改變而改變)

速度與平衡的關(guān)系 1、2、3、，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。，平衡不移動(dòng)。，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

[歸納總結(jié)]化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。化學(xué)平衡的標(biāo)志是：①

；②各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、含量保持不變。

三、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：

[設(shè)疑] 化學(xué)平衡與溶解平衡有何共同之處呢？化學(xué)平衡有哪些特征呢？ [歸納總結(jié)]化學(xué)平衡的特征有： ① 逆：可逆反應(yīng) ②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡 ③等：V正==V逆

④定：各組分的濃度保持恒定

⑤變：改變影響平衡的一個(gè)條件平衡就會(huì)改變

同：在外界條件一定時(shí)，相當(dāng)量的反應(yīng)物和生成物間，不論從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，達(dá)到的平衡狀態(tài)是相同的。課堂練習(xí)加深理解

在一定溫度下，可逆反應(yīng) X(g)+ 3Y(g)? 2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(A C)。

A．Z生成的速率與Z分解的速率相等

B．單位時(shí)間生成 a mol X，同時(shí)生成3a mol Y

C．X、Y、Z的濃度不再變化

D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1：3：2(三)、小結(jié)

小結(jié)時(shí)著重強(qiáng)調(diào)在平衡狀態(tài)時(shí)存在的關(guān)系：

(1)現(xiàn)象與本質(zhì)(V正＝V逆是達(dá)到平衡狀態(tài)的本質(zhì)，各組成成分的含量不變?yōu)楸砻娆F(xiàn)象)；(2)動(dòng)與靜(正反應(yīng)和逆反應(yīng)不斷進(jìn)行，而各組分的濃度保持不變)；

(3)內(nèi)因與外因(條件改變時(shí)，V正≠V逆，平衡被破壞，外界條件一定時(shí)，V正＝V逆，平衡建立)。

(四)、布置作業(yè):課本41頁(yè)練習(xí)一和練習(xí)二。

四、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法

1、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)標(biāo)志

化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)標(biāo)志是：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但不等于零，是對(duì)同一反應(yīng)物或同一生成物而言。對(duì)某一反應(yīng)物來(lái)說(shuō)，正反應(yīng)消耗掉反應(yīng)物的速度等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速度。

2、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的等價(jià)標(biāo)志

所謂“等價(jià)標(biāo)志”是指可以間接衡量某一可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。（1）與等價(jià)的標(biāo)志

。①同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率，如：②不同的物質(zhì)：速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率，如：。

③可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率不再隨時(shí)間發(fā)生變化。

④化學(xué)鍵斷裂情況＝化學(xué)鍵生成情況。對(duì)同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。對(duì)不同物質(zhì)而言，與各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)和分子內(nèi)的化學(xué)鍵多少有關(guān)。如：對(duì)反應(yīng)則該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡。，當(dāng)有3mol H—H鍵斷裂，同時(shí)有

鍵斷裂，（2）反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變

①質(zhì)量不再改變：各組成成分的質(zhì)量不再改變，各反應(yīng)物或生成物的總質(zhì)量不再改變（不是指反應(yīng)物的生成物的總質(zhì)量不變），各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變。

②物質(zhì)的量不再改變：各組分的物質(zhì)的量不再改變，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，各反應(yīng)物或生成物的總物質(zhì)的量不再改變。［反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變的反應(yīng)，如：

除外］

③對(duì)氣體物質(zhì)：若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且化學(xué)計(jì)量數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）保持不變。［但不適用于

這一類(lèi)反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的反應(yīng)］

④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。⑤有顏色變化的體系顏色不再發(fā)生變化。

⑥物質(zhì)的量濃度不再改變。當(dāng)各組分（不包括固體或純液體）的物質(zhì)的量濃度不再改變時(shí)，則達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。

第三篇：《化學(xué)平衡狀態(tài)》教案

§3.2 化學(xué)平衡

（2 化學(xué)平衡狀態(tài)）

【歸納與整理】

一、可逆反應(yīng)

1．概念：在 條件下，既能向 方向進(jìn)行，同時(shí)又能向 方向進(jìn)行的反應(yīng)稱(chēng)為可逆反應(yīng)。

2．表示：采用“ ”表示，如：Cl2 + H2O H+ +Cl-+ HClO

3．特點(diǎn)：可逆反應(yīng)在同一體系中同時(shí)進(jìn)行。可逆反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，一定會(huì)達(dá)到 狀態(tài)

二、化學(xué)平衡狀態(tài)

在 下的 反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的（溶液中表現(xiàn)為）保持恒定的狀態(tài)。

在平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物均處于 中，反應(yīng)條件不變，反應(yīng)混合物的所有反應(yīng)物和生成物的 或 保持不變

三、化學(xué)平衡的特征

1．逆：研究對(duì)象必須是 反應(yīng)

2．動(dòng)：化學(xué)平衡是平衡，即當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍都在進(jìn)行(可通過(guò)

證明)

3．等：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率>0

4．定：反應(yīng)混合物中，各組分的 或 保持一定

5．變：化學(xué)平衡狀態(tài)是有條件的、相對(duì)的、暫時(shí)的，改變影響平衡的條件，平衡會(huì)被破壞，直至達(dá)到新的平衡。

6．同：在恒溫恒容時(shí)，根據(jù)化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，采用極限思維的方法，換算成反應(yīng)物或生成物后，若對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相同時(shí)，達(dá)到平衡后平衡狀態(tài)相同。無(wú)論投料從反應(yīng)物開(kāi)始、從生成物開(kāi)始、還是從反應(yīng)物和生成物同時(shí)開(kāi)始。

四、化學(xué)平衡的標(biāo)志

1．本質(zhì)標(biāo)志

對(duì)給定的反應(yīng)：mA + nB pC + qD（A、B、C、D均為氣體），當(dāng)v正 = v逆時(shí)，有：

即：

2．等價(jià)標(biāo)志

（1）可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率不再隨時(shí)間發(fā)生變化。

（2）體系中各組成的物質(zhì)的量濃度或體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變。

（3）對(duì)同一物質(zhì)，單位時(shí)間內(nèi)該物質(zhì)所代表的正反應(yīng)的轉(zhuǎn)化濃度和所代表的逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化濃度相等。

（4）對(duì)同一反應(yīng)而言，一種物質(zhì)所代表的正反應(yīng)速率，和另一物質(zhì)所代表的逆反應(yīng)速率的比值等于它們的化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

3．特殊標(biāo)志

“特殊標(biāo)志”是指在特定環(huán)境、特定反應(yīng)中，能間接衡量某一可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。離開(kāi)上述界定，它們不能作為一般反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡的判斷依據(jù)。

（1）壓強(qiáng)

① 對(duì)于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)有變化的可逆反應(yīng)，當(dāng)體系總壓強(qiáng)不變時(shí)，可逆反應(yīng) 處于化學(xué)平衡狀態(tài)。如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)、2NO2(g)N2O4(g)、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)、C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)等。

② 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)沒(méi)有變化的可逆反應(yīng)，當(dāng)體系總壓強(qiáng)不變時(shí)，可逆反應(yīng) 處于化學(xué)平衡狀態(tài)。如：H2(g)+I2(g)2HI(g)、CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)等。

（2）氣體平均摩爾質(zhì)量

數(shù)學(xué)表達(dá)式：

① 均為氣體參與的可逆反應(yīng):

當(dāng)△n(g)≠0, 一定時(shí)，可逆反應(yīng) 處于化學(xué)平衡.如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)、2NO2(g)N2O4(g)、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

當(dāng)△n(g)＝0，為一定時(shí)，可逆反應(yīng) 處于化學(xué)平衡。如：

H2(g)+I2(g)2HI(g)、CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

② 有非氣體參與的可逆反應(yīng)，需具體問(wèn)題具體分析：

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)根據(jù)①進(jìn)行判斷

CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)根據(jù)①進(jìn)行判斷

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

（3）氣體密度

數(shù)學(xué)表達(dá)式：

恒容： 總為恒值，不能作平衡標(biāo)志

①各組分均為氣體 △n(g)＝0.總為恒值，不能作平衡標(biāo)志

△n(g)≠0.為一定值時(shí)，則可作為標(biāo)志

恒容： 為一定值時(shí)，一般可作標(biāo)志

恒壓：△n(g)＝0.為一定值時(shí)，一般可作標(biāo)志

（4）體系中氣體的顏色

有色氣體參加反應(yīng)的平衡體系的顏色觀察，往往與觀察的角度和具體的操作方法有關(guān)。

〖例1如右圖所示，針筒中充有50mLNO

2（2NO2 N2O4），并建立了相應(yīng)的平衡。

⑴當(dāng)迅速地將針筒里的氣體壓縮至25mL，此時(shí)從a方向觀察到的混合體系的顏色

變化是 ；若從b方向觀察

到的顏色變化是。試通過(guò)

分析，說(shuō)明從a、b不同角度觀察到的顏色變化表征了何種物理量在此加壓

過(guò)程中的變化特點(diǎn)：

a方向，b方向。

⑵若緩緩將針筒里的氣體壓縮至25mL，則從a方向觀察到的顏色變化是。

⑶若在⑴操作條件下所得平衡體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 1；⑵的操作條件下的平衡體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 2，則 1和 2的關(guān)系是 1 2。

〖例2在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2+3H2 2NH3。該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________________

A．3v(H2,正)=2v(NH3,逆)

B．單位時(shí)間生成m mol N2的同時(shí)生成3m mol H

2C．N2、H2、NH3各物質(zhì)濃度不再隨時(shí)間而變化

D．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化

E．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化

F．單位時(shí)間內(nèi)N-H鍵的形成和斷開(kāi)的數(shù)目相等

G．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶

2H．2c(N2)=c(NH3)

〖例3下列方法中可以證明2HI H2+I2(g)已達(dá)平衡的是________________

A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI

B．一個(gè)Ｈ－Ｈ鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)Ｈ－Ｉ鍵斷裂

C．分子組成HI%=I2%

C．速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2

E．c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2 ∶1 ∶

1F．溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化

G．條件一定，混合氣體的平均分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

H．溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化

I．溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

〖例4下列說(shuō)法中能說(shuō)明2NO2 N2O4已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________

A．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

B．溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化

C．條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

D．溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化

E．溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

【基本練習(xí)】

1．當(dāng)反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3達(dá)到平衡后，向容器中加入一定量的18O2，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后18O存在于

A．SO3中 B．剩余的O2中 C．剩余的SO2中 D．SO2、SO3、O2中都有

2．(2000年春，20)在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)十B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：（）

A．單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的AB

B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C．單位時(shí)間生成2n mol的AB同時(shí)生成n mol的B

2D．單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的B2

3．可逆反應(yīng)：2NO2 2NO+O2 在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí)，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥

3．在等溫等容的條件下，能說(shuō)明A（s）+ 2B（g）C（g）+ D（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．體系的總壓 B．混合氣體的平均分子量

C．反應(yīng)物B的濃度 D．混合氣體的總物質(zhì)的量

4．可逆反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3，正反應(yīng)速度分別用、、[molL-1min-1]表示，逆反應(yīng)速度分別用、、[molL-1min-1]表示。當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)正確的關(guān)系是

A． = B． = C． = D． =

25．恒溫、恒壓下，n molA和1molB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+ 2B(g)2C(g)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成amolC。則下列說(shuō)法中正確的是：

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1 : 2

B．當(dāng)v正A．=2v逆(C)時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡

C．若起始時(shí)放入3nmolA和3molB，則達(dá)平衡時(shí)生成3amolC

D．起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為（1+n）:（1+n-）

6．有可逆反應(yīng)C(g)+ H2O H2(g)+ CO(g)處于平衡狀態(tài),當(dāng)平衡向左移動(dòng)時(shí)，混和氣體相對(duì)平均分子量變化正確的是下列選項(xiàng)中的A．增大 B．減小 C．不變 D．前三種均有可能

7．反應(yīng)：NH3（g）+CO2（g）CO(NH2)2（s）+H2O（g）已達(dá)平衡。若增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)，但混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。下列說(shuō)法正確的是

A．原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為30

B．原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為28

C．起始時(shí)，NH3與CO2的體積比為13:14

D．起始時(shí)，NH3與CO2的體積比為14:15

參考答案

1【解析】C

2【解析】A

3【解析】BC

4【解析】A

5【解析】C，6【解析】D

7【解析】A

第四篇：高二化學(xué)化學(xué)平衡教案

高二化學(xué)化學(xué)平衡教案

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn);理解化學(xué)平衡的特征;理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響;理解平衡移動(dòng)的原理。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解能力，通過(guò)對(duì)變化規(guī)律本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

情感目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度及從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)的研究方法。

教學(xué)建議 化學(xué)平衡教材分析

本節(jié)教材分為兩部分。第一部分為化學(xué)平衡的建立，這是本章教學(xué)的重點(diǎn)。第二部分為化學(xué)平衡常數(shù)，在最新的高中化學(xué)教學(xué)大綱(2018年版)中，該部分沒(méi)有要求。

化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，采用圖畫(huà)和聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

化學(xué)平衡教法建議

教學(xué)中應(yīng)注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，充分利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫(huà)等啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想，借以建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

教學(xué)可采取以下步驟：

1.以合成氨工業(yè)為例，引入新課，明確化學(xué)平衡研究的課題。

(1)復(fù)習(xí)提問(wèn)，工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式(2)明確合成氨的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，并提問(wèn)可逆反應(yīng)的定義，強(qiáng)調(diào)二同即正反應(yīng)、逆反應(yīng)在同一條件下，同時(shí)進(jìn)行;強(qiáng)調(diào)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以對(duì)任一可逆反應(yīng)來(lái)講，都有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問(wèn)題。

(3)由以上得出合成氨工業(yè)中要考慮的兩個(gè)問(wèn)題，一是化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題，即如何在單位時(shí)間里提高合成氨的產(chǎn)量;一是如何使和盡可能多地轉(zhuǎn)變?yōu)椋纯赡娣磻?yīng)進(jìn)行的程度以及各種條件對(duì)反應(yīng)進(jìn)行程度的影響化學(xué)平衡研究的問(wèn)題。

2.從具體的化學(xué)反應(yīng)入手，層層引導(dǎo)，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結(jié)晶的速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)。

通過(guò)向?qū)W生提出問(wèn)題：達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有何特征?讓學(xué)生討論。最后得出：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)(此時(shí)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度)。并指出某一化學(xué)平衡狀態(tài)是在一定條件下建立的。3.為進(jìn)一步深刻理解化學(xué)平衡的建立和特征，可以書(shū)中的史實(shí)為例引導(dǎo)學(xué)生討論分析。得出在一定條件下當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時(shí)間，并沒(méi)有改變化學(xué)平衡建立時(shí)的條件，所以平衡狀態(tài)不變，即CO的濃度是相同的。關(guān)于CO濃度的變化是一個(gè)化學(xué)平衡移動(dòng)的問(wèn)題，將在下一節(jié)教學(xué)中主要討論。從而使學(xué)生明白本節(jié)的討論題的涵義。

影響化學(xué)平衡的條件教材分析

本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件和化學(xué)平衡等知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行本節(jié)的教學(xué)，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學(xué)生思考，便于學(xué)生接受。

本節(jié)重點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。難點(diǎn)：平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。

因濃度、溫度等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容，不僅在知識(shí)上為本節(jié)的教學(xué)奠定了基礎(chǔ)，而且其探討問(wèn)題的思路和方法，也可遷移用來(lái)指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行本書(shū)的學(xué)習(xí)。所以本節(jié)教材在前言中就明確指出，當(dāng)濃度、溫度等外界條件改變時(shí)，化學(xué)平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)。同時(shí)指出，研究化學(xué)平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學(xué)平衡向有利的方向移動(dòng)，如向提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方向移動(dòng)，由此說(shuō)明學(xué)習(xí)本節(jié)的實(shí)際意義。

教材重視由實(shí)驗(yàn)引入教學(xué)，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的結(jié)論。反之，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。并在溫度對(duì)化學(xué)平衡影響后通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，歸納出平衡移動(dòng)原理。

壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，教材中采用對(duì)合成氨反應(yīng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，引導(dǎo)學(xué)生得出壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。

教材在充分肯定平衡移動(dòng)原理的同時(shí)，也指出該原理的局限性，以教育學(xué)生在應(yīng)用原理時(shí)，應(yīng)注意原理的適用范圍，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。

第五篇：化學(xué)平衡教案

化學(xué)平衡教案

化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教材分析

《化學(xué)平衡》處于化學(xué)反應(yīng)原理模塊第二章的第三節(jié)，其它三節(jié)依次為：化學(xué)反應(yīng)速率、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。先速率后平衡的順序體現(xiàn)了科學(xué)家研究化學(xué)反應(yīng)快慢、利用化學(xué)反應(yīng)限度的基本思路，即：先從動(dòng)力學(xué)的角度研究反應(yīng)速率，再?gòu)臒崃W(xué)的角度研究反應(yīng)的限度，因此反應(yīng)限度的研究是科學(xué)研究的非常關(guān)鍵一步。

二、學(xué)生情況分析 1．學(xué)生的認(rèn)識(shí)發(fā)展分析

學(xué)生在高一必修階段，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的學(xué)習(xí)對(duì)可逆反應(yīng)形成了初步感性認(rèn)識(shí)。在選修階段，通過(guò)對(duì)化學(xué)平衡這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)初步意識(shí)到有些反應(yīng)在一定溫度下是不能完全發(fā)生的，存在反應(yīng)限度。通過(guò)對(duì)數(shù)據(jù)指標(biāo)的分析，使學(xué)生形成對(duì)反應(yīng)限度的定性、定量的認(rèn)識(shí)，能夠定量計(jì)算化學(xué)反應(yīng)限度（K）。平衡常數(shù)是反應(yīng)限度的最根本的表現(xiàn)，對(duì)于某一個(gè)具體反應(yīng)來(lái)說(shuō)，平衡常數(shù)與反應(yīng)限度確實(shí)是一一對(duì)應(yīng)的關(guān)系，這使學(xué)生從定性到定量的認(rèn)識(shí)一個(gè)反應(yīng)在一定條件（溫度）下的平衡常數(shù)只有一個(gè)，但是平衡轉(zhuǎn)化率可以有多種，對(duì)應(yīng)不同的平衡狀態(tài)。

2．學(xué)生認(rèn)識(shí)障礙點(diǎn)分析

學(xué)生認(rèn)識(shí)障礙點(diǎn)主要在于“化學(xué)平衡狀態(tài)”及“化學(xué)反應(yīng)限度”兩個(gè)核心概念的理解上。學(xué)生對(duì)平衡問(wèn)題的典型錯(cuò)誤理解：一是不理解平衡建立的標(biāo)志問(wèn)題。第二，不能將反應(yīng)限度看成化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的量化指標(biāo)，不能從定性和定量角度認(rèn)識(shí)平衡狀態(tài)與反應(yīng)限度的關(guān)系，因此學(xué)生認(rèn)為“化學(xué)平衡常數(shù)”比較難于理解。

三、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)

本教學(xué)設(shè)計(jì)首先依據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》對(duì)化學(xué)平衡的要求：知道化學(xué)反應(yīng)的可逆性及其限度，能描述化學(xué)平衡建立的過(guò)程，認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律；知道化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的涵義，能進(jìn)行化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算。依據(jù)《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊的功能定位，發(fā)展學(xué)生的“定量觀”“微粒觀”“動(dòng)態(tài)觀”，引入化學(xué)平衡常數(shù)的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向帶來(lái)了科學(xué)的依據(jù)，從而明確了教學(xué)設(shè)計(jì)的核心目標(biāo)：從定量的角度建立學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的認(rèn)識(shí)。在此基礎(chǔ)上，本設(shè)計(jì)又對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的功能與價(jià)值，以及學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展的特點(diǎn)進(jìn)行了分析，通過(guò)數(shù)據(jù)的分析與計(jì)算，使學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡能夠有一個(gè)更深刻的認(rèn)識(shí)，進(jìn)而確定了“向數(shù)字尋求幫助讓數(shù)據(jù)支撐結(jié)論”教學(xué)設(shè)計(jì)的思路。

四、基于上述分析確定本設(shè)計(jì)的知識(shí)線索、學(xué)生認(rèn)知線索、問(wèn)題線索、情景

五、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能：

①知道化學(xué)反應(yīng)存在限度問(wèn)題，能認(rèn)識(shí)到一個(gè)反應(yīng)同一溫度下的不同的化學(xué)平衡狀態(tài)只有一個(gè)反應(yīng)限度。

②了解化學(xué)平衡常數(shù)，通過(guò)數(shù)據(jù)分析建立對(duì)平衡常數(shù)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。

③培養(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)、歸納結(jié)論,語(yǔ)言表達(dá)與綜合計(jì)算能力。

過(guò)程與方法： ①通過(guò)分析建立平衡狀態(tài)以及各種反應(yīng)限度的有關(guān)數(shù)據(jù)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到一個(gè)反應(yīng)在同一溫度下可有不同的化學(xué)平衡狀態(tài)，但其平衡常數(shù)只有一個(gè)，即各物質(zhì)的濃度關(guān)系只有一個(gè)。

②充分發(fā)揮數(shù)據(jù)的功能，讓數(shù)據(jù)分析支撐認(rèn)識(shí)的發(fā)展。③通過(guò)平衡常數(shù)的討論，使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)到其價(jià)值在于：預(yù)測(cè)在一定條件下可逆反應(yīng)能夠進(jìn)行的程度，從而更合理地分配研究資源。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

①通過(guò)對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)認(rèn)識(shí)過(guò)程的討論使學(xué)生初步了解掌握反應(yīng)限度的重要意義以及化學(xué)理論研究的重要意義。②培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣。

教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：了解定量描述化學(xué)平衡狀態(tài)的方法——化學(xué)平衡常數(shù) 教學(xué)難點(diǎn)：從不同化學(xué)平衡狀態(tài)出發(fā)建立化學(xué)反應(yīng)限度的認(rèn)識(shí)

六、教學(xué)流程示意

七、教學(xué)過(guò)程

一、化學(xué)平衡的特點(diǎn)

二、化學(xué)平衡狀態(tài)

三、化學(xué)反應(yīng)限度——K

九、課后反思

在教學(xué)中要?jiǎng)?chuàng)設(shè)氛圍，發(fā)揮學(xué)生主動(dòng)性，體現(xiàn)新課標(biāo)理念。本節(jié)課內(nèi)容抽象，理論強(qiáng)，設(shè)計(jì)中充分利用教材中有關(guān)實(shí)例，強(qiáng)化直觀教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生循序漸進(jìn)，分析討論，歸納總結(jié)，提升理論。讓學(xué)生理解平衡常數(shù)的含義，自己歸納出應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)注意的問(wèn)題，能運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)分析解決一些實(shí)際問(wèn)題，能既完成學(xué)習(xí)任務(wù)，又培養(yǎng)了科學(xué)思維能力，為以后化學(xué)理論學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。由于時(shí)間緊迫，所以這節(jié)課在練習(xí)上還有些欠缺，以后應(yīng)加以注意。但總體效果良好！

薦上教版

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薦人教版初中化學(xué)教案(很實(shí)用)薦化學(xué)

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