第一篇：高二化學(xué)教案：乙醛醛類

高二化學(xué)教案：乙醛醛類

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本文題目：高二化學(xué)教案：乙醛醛類

●備課資料

一、有關(guān)醛基的幾個(gè)問題的補(bǔ)充

1.乙醛與Cu(OH)2的反應(yīng)為什么要用新制的Cu(OH)2

醛的還原性在堿性溶液中比在酸性溶液中強(qiáng)得多，因此常用過量NaOH溶液配制Cu(OH)2,當(dāng)Cu2+為0.01 mol/L時(shí)，在pH15的溶液中，Cu2+主要以溶于水的〔Cu(OH)4〕2-{Cu(OH)2+2NaOH Na2〔Cu(OH)4〕}絡(luò)陰離子存在;5

2.乙醛與氫氧化銅反應(yīng)的條件是什么?

乙醛與氫氧化銅反應(yīng)時(shí)，課本或參考資料都強(qiáng)調(diào)新配制氫氧化銅，似乎新配制為反應(yīng)條件，據(jù)前所述，新配制只是提供較多的〔Cu(OH)4〕2-絡(luò)離子，不是反應(yīng)條件，其反應(yīng)條件是：堿性環(huán)境和加熱。

3.定性檢驗(yàn)醛基的重要化學(xué)實(shí)驗(yàn)。

銀鏡反應(yīng)，其反應(yīng)需適宜的堿性環(huán)境，不同的含醛基的化合物需在不同的pH范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，成功地做好銀鏡反應(yīng)，除配制適宜的溶液濃度外，關(guān)鍵是控制好pH。實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)是甲醛：pH8，乙醛：pH11。

4.為什么果糖在堿性環(huán)境中也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)?

果糖分子的結(jié)構(gòu)中不含有醛基，而含有酮基，那么為什么在堿性條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)呢?這是因?yàn)樵趬A性環(huán)境中果糖結(jié)構(gòu)中的酮基不斷轉(zhuǎn)化成醛基，即果糖在堿性條件下轉(zhuǎn)化為葡萄糖，所以果糖也能使銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)。文/孫平，載《中學(xué)生化學(xué)報(bào)》

二、銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵

銀鏡反應(yīng)是一個(gè)重要的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)之一，是一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)，一個(gè)很好地將化學(xué)知識(shí)和生產(chǎn)、生活相結(jié)合的例子。按課本要求做銀鏡反應(yīng)不易成功，特別是用乙醛作為還原劑的實(shí)驗(yàn)更是如此。在此對(duì)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵談幾點(diǎn)體會(huì)。

1.試管要干凈。(1)新試管。新試管可以直接用來做銀鏡反應(yīng)。

(2)舊試管。舊試管要用洗液清洗或經(jīng)下列處理，才能用來做銀鏡反應(yīng)。

熱NaOH溶液洗自來水沖洗HNO3溶液洗自來水沖洗蒸餾水洗。(NaOH溶液和HNO3溶液濃度無嚴(yán)格要求)

2.AgNO3溶液的配制

用NaOH溶液把蒸餾水調(diào)成pH=8左右，再用它來配制濃度1%～2%范圍內(nèi)的AgNO3溶液(若配成的溶液不夠澄清，也不影響實(shí)驗(yàn))。

3.氨水的配制

用蒸餾水配成2%的氨水。

4.還原劑的處理和配制

(1)乙醛：用蒸餾水配成20%乙醛溶液，再用NaOH溶液把它再調(diào)到pH在8～10之間。

(2)甲醛：直接用37%～40%的甲醛溶液。

(3)葡萄糖：用蒸餾水配成10%的葡萄糖溶液。

經(jīng)過以上處理，按照課本的用量做銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)快，現(xiàn)象明顯，成功率高。

文/黎茂堅(jiān)，載《中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考》2000年第8～9期

三、警惕甲醛損害人體健康

甲醛是重要有機(jī)原料之一，廣泛用于制聚甲醛樹脂、酚醛樹脂、脲醛樹脂、維尼龍纖維、異戊二烯、烏洛托品、季戊四醇等的原料，也可用于制炸藥、染料、醫(yī)藥(安基比林，氯霉素等)和農(nóng)藥，是良好的殺蟲劑、消毒劑、熏蒸劑、除臭劑等。40%的甲醛溶液在醫(yī)學(xué)上稱為福爾馬林，是一種化學(xué)防腐劑，常用來保存尸體或人體器官標(biāo)本。

甲醛主要危險(xiǎn)性是：

1.燃燒爆炸性。能燃燒，與氧化劑或火種接觸有燃燒危險(xiǎn)。它的蒸氣與空氣混合能成為爆炸性氣體。

2.腐蝕性。純凈的甲醛對(duì)大部分金屬無腐蝕性。但它容易氧化成甲酸，對(duì)多數(shù)金屬材料有腐蝕作用。

3.毒害性。甲醛有毒，口服10～20 mL，會(huì)使人致死，主要作用于神經(jīng)系統(tǒng)，尤其對(duì)視神經(jīng)有害。有麻醉作用;對(duì)皮膚和粘膜有一定的刺激作用;皮膚會(huì)過敏、壞死。吸入大量甲醛蒸氣會(huì)引起急性中毒，致使眼部灼痛、咽痛、頭痛、惡心、胃痛、嘔吐、呼吸困難等癥狀，嚴(yán)重時(shí)可引起喉痙攣、肺水腫。長期接觸低濃度甲醛蒸氣可引起頭痛、視物模糊等慢性中毒癥狀，并使皮膚干燥，易破裂，可引起皮炎。甲醛還會(huì)危害肝腎功能，并可能引起細(xì)胞歧變，導(dǎo)致癌癥發(fā)生。含萬分之一甲醛的牛奶，嬰兒連吃20天可致死。含五萬分之一甲醛的酒類、肉制品、牛奶及其制品，吃后引起胃痛、嘔吐、呼吸困難等。可是，近年來一些人，特別是不法商販違法使用甲醛，對(duì)公眾的健康造成極大危害，主要表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：

1.用于水發(fā)食品和偽劣食品。國家曾三令五申，嚴(yán)禁用甲醛作食品防腐劑，但好些不法商販置法令于不顧。據(jù)報(bào)道，北京，湖北等地有些經(jīng)銷商為了促銷，在水發(fā)海產(chǎn)品如海參、魷魚等水發(fā)到最佳狀態(tài)時(shí)，加入福爾馬林溶液，以便保鮮防腐，份量增加，外觀端正美觀。去年，北京有關(guān)部門對(duì)市內(nèi)74個(gè)食品商場和集貿(mào)市場的水發(fā)產(chǎn)品進(jìn)行了專項(xiàng)檢查，抽檢樣品717件，查出198件含甲醛。不久前，某市衛(wèi)生防疫部門對(duì)幾家食品集貿(mào)市場進(jìn)行了一次突擊檢查，結(jié)果發(fā)現(xiàn)在抽查的海參、魷魚、牛百葉、竹筍、鞭花等水發(fā)食品中，含有甲醛成分者竟達(dá)23%。各地風(fēng)行一時(shí)的所謂人造動(dòng)物血，如牛血堅(jiān)、豬血堅(jiān)、雞血堅(jiān)等，其制作方法是將新鮮動(dòng)物血加水稀釋，然后注入甲醛攪拌，很快即凝固成為人造血堅(jiān)，不僅份量增加，而且韌性增強(qiáng)。專家指出，識(shí)別、判斷食品中的甲醛，可注意兩點(diǎn)：(1)如果水發(fā)食品海參、魷魚、蝦仁等顏色過白，質(zhì)地很脆，加熱后又迅速萎縮的，可能含有甲醛。(2)如果將血堅(jiān)放在手里，感覺質(zhì)地松軟、韌性差，易裂，就是天然血堅(jiān)。如果血堅(jiān)表面發(fā)硬，韌性強(qiáng)，不易開裂，就是人造血堅(jiān)。2.用于米面制品。不法廠家為了牟取更多的經(jīng)濟(jì)利益，竟將甲醛及其制劑和入米面制品中。去年和今年春節(jié)期間，廣東的湛江、吳川兩地市衛(wèi)生防疫站檢查當(dāng)?shù)厥惺勖酌嬷破?38份，檢出含甲醛者80份，占58.0%。如果你購到外觀靚或煮較長時(shí)間而不爛的米面制品，暫不要食用，可向當(dāng)?shù)匦l(wèi)生防疫站投訴，由他們作出鑒定和處理。

3.用于建材及家具。室內(nèi)的甲醛是從建材、家具和壁紙等的粘著劑以及涂料和化學(xué)燃料中釋放出來的，越是新的建筑物，釋放出的甲醛濃度就越高。如人造板在制造中都離不開膠粘劑，目前使用的膠粘劑主要有脲醛膠、酚醛膠及三聚氰氨醛。我國木材用膠主要是由木板加工單位自產(chǎn)自用，所以專業(yè)水平低，甲醛含量較高。甲醛密度比空氣重，在室內(nèi)裝修時(shí)其氣體沉于室內(nèi)空間下部，不易從窗口散發(fā)到外面空間。我國對(duì)膠粘劑中甲醛的含量規(guī)定不能超過50 mg/100 g，而國際標(biāo)準(zhǔn)為10 mg/100 g。世界衛(wèi)生組織制定了室內(nèi)甲醛濃度限度為每立方米100微克的標(biāo)準(zhǔn)，歐美一些國家也已對(duì)木板放出的甲醛量作了規(guī)定，以確保消費(fèi)者的健康。前不久，北京市化學(xué)物質(zhì)毒性鑒定檢測中心在普測中，查出有的一年前裝修的居室，目前甲醛濃度仍超過國家衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)15倍。在家庭裝修中不宜采用過多人造板材，在裝修過程中及裝修后的一段時(shí)間內(nèi)，一定要注意通風(fēng)，有條件者更宜采用強(qiáng)制通風(fēng)。明顯含有高濃度甲醛的家具，有關(guān)部門應(yīng)當(dāng)不允許銷售，要待甲醛氣體釋放至低濃度后才能上市。消費(fèi)者買到家具時(shí)如嗅到刺鼻的甲醛氣味。應(yīng)盡量放出甲醛氣味，特別要注意排氣通風(fēng)。

4.用于干洗。干洗店在洗滌中，常用甲醛和四氯乙烯。四氯乙烯對(duì)中樞神經(jīng)系統(tǒng)的損害可導(dǎo)致頭痛、頭暈、疲勞。如果超過職業(yè)接觸限度時(shí)，能引起知覺減退，甚至死亡。只要甲醛和四氯乙烯在操作間的空氣里達(dá)到一定的濃度，就會(huì)造成對(duì)人體的危害。從事干洗工作中要注意采取的防護(hù)措施有：戴防護(hù)手套，穿防護(hù)服，佩防護(hù)目鏡，工作中不要進(jìn)食、飲水;工作環(huán)境要注意通風(fēng)，休息時(shí)盡量到室外呼吸新鮮空氣，工作結(jié)束時(shí)用清水和肥皂沖洗皮膚;并根據(jù)接觸的程度定期進(jìn)行醫(yī)療檢查。

5.用于添加在衣服布料上。為了使衣服布料潔白硬挺，不易變皺及不縮水、防霉，生產(chǎn)廠家通常在衣服里添加甲醛和熒光劑，這對(duì)人體健康具有極大的傷害性，尤其對(duì)嬰幼兒嬌嫩肌膚傷害性更大。目前，在美、日等國，對(duì)嬰幼兒貼身衣服不得檢出含有甲醛殘留量。幾年前，我國臺(tái)灣的消費(fèi)者文教基金會(huì)對(duì)市場上出售的嬰兒衣物，進(jìn)行了化學(xué)測試，結(jié)果發(fā)現(xiàn)八成含有甲醛，九成含有熒光劑。實(shí)驗(yàn)證實(shí)，一件含有甲醛的衣物即使洗滌多次，還是無法洗掉。這就是臺(tái)灣發(fā)生的甲醛事件。近年，市場上不少衣料經(jīng)整理后，有一定的特殊功能，因而受到人們的青睞。一般有樹脂整理、免燙整理及拒污整理等，所用的藥劑中很多有明顯的刺激性或毒性，藥劑中包括甲醛。如果購買了整理后的內(nèi)衣，應(yīng)充分水洗，盡量使游離甲醛的含量降到最低限度，以減少對(duì)人體的污染。對(duì)甲醛過敏的人或皮膚過敏性強(qiáng)的人，應(yīng)避免穿著標(biāo)有免燙字樣的衣服。

文/梁英豪，載《中學(xué)生數(shù)理化》(高中版)2018年11號(hào)

四、關(guān)于銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前乙醛的處理

關(guān)于乙醛銀鏡反應(yīng)，人們經(jīng)過長期探索努力，提供了不少改進(jìn)方法，但忽視一個(gè)關(guān)鍵性的因素雜質(zhì)干擾。

1.雜質(zhì)形成

市售乙醛試劑的濃度一般為40%，長期放置易自動(dòng)聚合成三聚乙醛，若用這種乙醛試劑做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，肯定達(dá)不到預(yù)期的目的。為此，乙醛試劑出廠時(shí)都加了稀硫酸，以防止或減少乙醛聚合，但造成乙醛試劑呈酸性，且引入了硫酸根離子。此外，乙醛與空氣接觸還能慢慢氧化成乙酸，由于硫酸銀、醋酸銀均為難溶物，使銀離子濃度降低，造成鍍銀不勻或徹底失敗。在銀氨溶液中加入未經(jīng)處理的乙醛試劑，馬上出現(xiàn)白色渾濁，就是這種原因。

2.除雜方法

由于乙醛試劑呈酸性，同時(shí)混有醋酸根離子、硫酸根離子等干擾離子，所以在做銀鏡反應(yīng)之前，向乙醛試劑中加入足量氧化鈣，浸泡30 min后，取上層清液即可。

3.除雜原理

2H++SO +CaO====CaSO4+H2O

2CH3COOH+CaO====(CH3COO)2Ca(乙醛試劑中)+H2O

文/張小林，載《中學(xué)化學(xué)》2000年第4期

●綜合能力訓(xùn)練題

1.某有機(jī)物的化學(xué)式為C5H10O，它能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和加成反應(yīng)。若將它與H2加成，所得產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式可能是

A.(CH3)3 C CH2OH B.(CH3CH2)2CHOH

C.CH3(CH2)3CH2OH D.CH3CH2C(CH3)2OH

答案：AC

2.已知丁基有四種，不必試寫，立即可斷定分子式為C5H10O的醛有

A.3種 B.4種 C.5種 D.6種

答案：B

3.下列有機(jī)物中，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，還能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)的是

A.1，3-丁二烯 B.苯酚 C.二甲苯 D.丙烯醛

答案：D 4.已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡式為： 根據(jù)已有知識(shí)

判斷下列說法不正確的是

A.它可使KMnO4溶液褪色

B.它可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡

C.它可使溴水褪色

D.它被催化加氫的最后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為C10H20O 答案：D

【總結(jié)】2018年已經(jīng)到來，新的一年查字典化學(xué)網(wǎng)也會(huì)為您收集更多更好的文章，希望本文高二化學(xué)教案：乙醛醛類能給您帶來幫助！下面請(qǐng)看更多頻道：

第二篇：高二化學(xué) 乙醛醛類 教案

《乙醛 醛類》集體備課教案

高二化學(xué)備課組

卜昌偉

教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能：能了解乙醛的物理性質(zhì)和用途。

能掌握乙醛與氫氣的加成反應(yīng)。（主要目標(biāo)）能掌握乙醛銀鏡反應(yīng)和與新制氫氧化銅的反應(yīng)。（主要目標(biāo)）掌握醛類的通式。（主要目標(biāo)）

過程與方法：培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力和實(shí)驗(yàn)操作能力。（同時(shí)目標(biāo)）情感態(tài)度價(jià)值觀：樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)及實(shí)事求是的觀點(diǎn)。（同時(shí)目標(biāo)）

對(duì)學(xué)生進(jìn)行嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、認(rèn)真仔細(xì)的科學(xué)態(tài)度教育。（同時(shí)目標(biāo)）

教學(xué)內(nèi)容：

1、乙醛的結(jié)構(gòu)

2、乙醛的物理性質(zhì)：無色、具有刺激性氣味的液體，密度比水小，易揮發(fā)，能與水、乙醇、氯仿等互溶。

3、乙醛的化學(xué)性質(zhì)： 加成反應(yīng)，氧化反應(yīng): a.乙醛的銀鏡反應(yīng)

b.與新制Cu（OH）2溶液的反應(yīng)

4.飽和一元醛的分子通式：CnH2n+1CHO或CnH2nO 教學(xué)重點(diǎn)：乙醛的加成反應(yīng)和乙醛的氧化反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn)：乙醛銀鏡反應(yīng)方程式的書寫 教學(xué)材料： “軟”

1、導(dǎo)入材料：寫出化學(xué)方程式：（引出乙醛）

H2C═CH2 →

C2H5OH → CH3CHO

2、揭示材料：乙醛的比例模型和球棍模型（PPT）、乙醛的結(jié)構(gòu)式

3、強(qiáng)化材料：a.乙醛的樣品（物理性質(zhì)）

b.乙醛與氫氣的反應(yīng):

c.乙醛的銀鏡反應(yīng)：

CH3CHO + 2Ag（NH3）2OH → CH3COONH4 + 2Ag+ 3NH3 + H2O d.乙醛與新制Cu（OH）2溶液的反應(yīng): CH3CHO + 2 Cu（OH）2 CH3COOH + Cu2O↓ +2H2O

4、延伸材料：甲醛

醛類：飽和一元醛的分子通式為CnH2n+1CHO或CnH2nO

5、回歸材料：

6、檢測材料：寫出乙醛分別與銀氨溶液和新制Cu（OH）2 反應(yīng)的化學(xué)方程式 “硬”

1、教材、黑板、PPT等

2、儀器：試管、燒杯、酒精燈、試管夾等

3、試劑：乙醛、2%AgNO3溶液、2%稀氨水、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶 教學(xué)過程設(shè)計(jì) I.導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)

[復(fù)習(xí)練習(xí)：寫出下列變化的化學(xué)方程式：

H2C═CH2 → C2H5OH → CH3CHO II.分析知識(shí)點(diǎn)

[板書：

一、乙醛的結(jié)構(gòu)： [引出：乙醛

[展示：乙醛的比例模型和球棍模型 [板書：乙醛的結(jié)構(gòu)式： 簡式：

CH3CHO [講解：乙醛主要用于制取乙酸、丁醇、乙酸乙酯等，是有機(jī)合成的重要原料。[設(shè)問：乙醛是怎樣的一種物質(zhì)呢？下面我們具體地來認(rèn)識(shí)一下。[板書：

二、乙醛的性質(zhì)： [板書：

1、乙醛的物理性質(zhì)： [展示：乙醛的樣品。

[探究式提問：乙醛具有哪些物理性質(zhì)呢？讓我們一起來體驗(yàn)一下。

讓學(xué)生拿起各自桌上的乙醛試樣，觀察其顏色、狀態(tài)，并嗅其氣味等。[閱讀：書上Page164第一段內(nèi)容。

[小結(jié)：學(xué)生自我整理：乙醛是無色、具有刺激性氣味的液體，密度比水小，易揮發(fā)（沸點(diǎn)是20.8℃），能與水、乙醇、氯仿等互溶。[板書：

2、乙醛的化學(xué)性質(zhì)：

[探究式提問：乙醛有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？

[理論預(yù)測：首先讓我們從乙醛的結(jié)構(gòu)來預(yù)測一下乙醛可能的化學(xué)鍵的斷裂方式，從而可能會(huì)發(fā)生哪些反應(yīng)

[討論分析：醛的特性主要體現(xiàn)在—CHO上，請(qǐng)大家仔細(xì)觀察，這個(gè)官能團(tuán)中有一個(gè)C=O雙鍵，可以告訴大家，C=O的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和C=C是類似的，我們?cè)賹?duì)比一下引入C=C和C=O的方法，能否推測出C=O應(yīng)具有什么性質(zhì)？C=O應(yīng)該能發(fā)生加成反應(yīng)

[講解：實(shí)驗(yàn)證明，乙醛確實(shí)能在①處斷裂而發(fā)生與H2加成反應(yīng)。[板書：（1）、乙醛的加成反應(yīng)： 該反應(yīng)還屬于還原反應(yīng)（Page164）

我們知道，乙醇氧化得乙醛實(shí)質(zhì)是一個(gè)脫氫反應(yīng)，現(xiàn)在乙醛與氫氣加成又得到了乙醇，相當(dāng)于是醇氧化的逆過程。乙醛的加成發(fā)生在C=O鍵上，這個(gè)加成反應(yīng)同時(shí)也是還原反應(yīng)。有機(jī)反應(yīng)中，通常把有機(jī)物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。

C=O雙鍵的加成不如C=C容易，通常情況下C=O雙鍵與溴水、水、HX等很難加成:通常C＝O雙鍵加成：H2、HCN C＝C雙鍵加成：H2、X2、HX、H2O [講解：

1、醛基與H2的加成反應(yīng)，是分子中引入羥基的一種方法。

2、工業(yè)上不用該反應(yīng)來制取乙醇。[設(shè)問：那么②處的斷裂實(shí)際也存在嗎? [講解：實(shí)驗(yàn)證明，乙醛確實(shí)也能在②處斷裂而與O2發(fā)生氧化反應(yīng)。[板書：（2）、乙醛的氧化反應(yīng)：

[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：采用教師指導(dǎo)，教師和學(xué)生共同邊實(shí)驗(yàn)邊討論的方式進(jìn)行，由學(xué)生親手實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

有機(jī)反應(yīng)中，通常把有機(jī)物分子中加入氧原子或失去氫原子的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，如乙醛被空氣中的氧氣氧化：

①、乙醛被空氣中的氧氣氧化 2 CH3CHO + O2 2 CH3COOH ②、銀鏡反應(yīng)

[實(shí)驗(yàn)：乙醛的銀鏡反應(yīng)

銀氨溶液：稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。Ag++NH3·H2O = AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]++OH-+2H2O [Ag(NH3)2]+－銀氨絡(luò)(合)離子

CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O

CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH CH3COO-+ NH4+ + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O CH3CHO +2 Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 氧化產(chǎn)物是銨鹽不是羧酸

工業(yè)上是用含醛基的物質(zhì)——葡萄糖來把銀鍍?cè)诒仄磕懮系?/p>

a、做銀鏡反應(yīng)的試管要潔凈

b、往AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至沉淀恰好消失

c、實(shí)驗(yàn)條件是水浴加熱，不能直接煮沸，加熱時(shí)靜置試管

[板書：CH3CHO + 2Ag（NH3）2OH → CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O 弱氧化劑銀鏡

③、與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng) 費(fèi)林反應(yīng) [實(shí)驗(yàn)：乙醛與新制Cu（OH）2溶液的反應(yīng)。[板書：Cu2+ + OH— == Cu（OH）2↓

CH3CHO + 2 Cu（OH）2 CH3COOH + Cu2O↓ +2H2O 弱氧化劑紅色

[講解：

1、上述兩個(gè)反應(yīng)均可用來鑒定醛基的存在。

2、氧化產(chǎn)物是羧酸，該反應(yīng)原理可用于醫(yī)院檢查糖尿病。

[討論：銀氨溶液、新制的氫氧化銅懸濁液均為弱氧化劑，如果向乙醛溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液或溴水會(huì)有什么現(xiàn)象？

將少量Br2水滴入乙醛溶液中（注意是發(fā)生氧化反應(yīng)而不是加成反應(yīng)）[板書：

三、乙醛的工業(yè)制法

1、乙炔水化法：

2、乙烯氧化法

III.知識(shí)點(diǎn)延伸 [板書：

四、醛類

[引入：還有一種常見的物質(zhì)，叫甲醛，結(jié)構(gòu)式為，它也能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，也還能發(fā)生氧化反應(yīng)，與乙醛性質(zhì)很相似，你們想這是為什么呢？

然后引導(dǎo)學(xué)生比較甲醛與乙醛的結(jié)構(gòu)的相似性，得出結(jié)論。我們把這類物質(zhì)叫“醛類”。[討論：你們能根據(jù)同系物的知識(shí)，寫出甲醛、乙醛后面的幾個(gè)醛類物質(zhì)嗎？并進(jìn)而寫出它們的通式嗎？

[學(xué)生板演：寫出HCHO、CH3CHO、CH3CH2CHO、CH3CH2CH2CHO、?? 通式為CnH2n+1CHO或CnH2nO

1、定義：由烴基或氫與醛基相連而構(gòu)成的化合物

2、飽和一元醛的通式：CnH2n+1CHO或CnH2nO

3、甲醛：（福爾馬林：35—40%的甲醛水溶液）

（1）、甲醛的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：

甲醛的分子式CH2O，結(jié)構(gòu)簡式HCHO，結(jié)構(gòu)式

分析：從結(jié)構(gòu)上看甲醛是H原子與-CHO直接相連，沒有烴基。結(jié)構(gòu)很特別，與羰基相連的 3 兩個(gè)H原子在性質(zhì)上沒有區(qū)別，受羰基的影響，兩個(gè)H原子都非常活潑。甲醛中有2個(gè)活潑氫可被氧化。（2）、甲醛的物理性質(zhì)

甲醛又叫蟻醛是一種無色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，易溶于水。

福爾馬林是質(zhì)量分?jǐn)?shù)含35％～40％的甲醛水溶液。甲醛的水溶液具有殺菌和防腐能力，是一種良好的殺菌劑。（3）、甲醛的化學(xué)性質(zhì) a、與氫氣加成

HCHO+H2→CH3OH b、銀鏡反應(yīng)

HCHO＋2[Ag（NH3）2]++2OH-→HCOO-＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O=反應(yīng)產(chǎn)物HCOO-中仍含有-CHO，可進(jìn)一步與銀氨溶液反應(yīng)。c、與新制得的氫氧化銅溶液反應(yīng)

HCHO＋2Cu（OH）2→HCOOH＋Cu2O↓＋2H2O d、與苯酚發(fā)生縮聚反應(yīng)

[注意]（1）反應(yīng)機(jī)理是酚脫去鄰位上的兩個(gè)氫原子，醛脫氧生成水。

（2）縮聚反應(yīng)：單體間相互反應(yīng)而生成高分子化合物，同時(shí)還生成（如水、氨等分子）的反應(yīng)。

IV.知識(shí)點(diǎn)回歸

[小結(jié)：

1、醛類物質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性及較弱的氧化性。

2、醛基是乙醛的官能團(tuán)，也是醛類的官能團(tuán)。

3、醛類物質(zhì)在有機(jī)合成中占有重要的地位。V.知識(shí)點(diǎn)檢測

[作業(yè)：Page166習(xí)題。

[研究性實(shí)驗(yàn)：用葡萄糖代替乙醛做與新制Cu（OH）2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。該實(shí)驗(yàn)的結(jié)果可說明什么？

[板書設(shè)計(jì)

一、乙醛的結(jié)構(gòu)式： 簡式CH3CHO

二、乙醛的性質(zhì)：

1、乙醛的物理性質(zhì)

2、乙醛的化學(xué)性質(zhì)： a、乙醛的加成反應(yīng)： b、乙醛的氧化反應(yīng)：

CH3CHO + 2Ag（NH3）2OH → CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O 弱氧化劑銀鏡

Cu2+ + OH— == Cu（OH）2↓

CH3CHO + 2 Cu（OH）2 CH3COOH + Cu2O↓ +2H2O 弱氧化劑紅色

三、.飽和一元醛的分子通式為CnH2n+1CHO或CnH2nO。

第三篇：高二化學(xué)教案

高二化學(xué)第二節(jié)乙醇 醇類（第二課時(shí)）公開課教案

授課班級(jí):高二、七班 課型：新授課 地點(diǎn)：第二電教室 教者：楊平英 ●教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能：1.使學(xué)生掌握乙醇的主要化學(xué)性質(zhì),從而形成有關(guān)乙醇的完整的知識(shí)體系。2.熟記乙醇在各化學(xué)反應(yīng)中的化學(xué)鍵的斷裂位置。

能力培養(yǎng)：1.學(xué)會(huì)由事物的表象分析事物的本質(zhì)、變化，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)、解決問題的能力；

2.通過人人動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，規(guī)范學(xué)生操作，全面培養(yǎng)、提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒂^察能力和對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力。

科學(xué)品質(zhì)：通過新舊知識(shí)的聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移、擴(kuò)展的能力，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和求知欲望；通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生求實(shí)、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膬?yōu)良品質(zhì)。

●教學(xué)重點(diǎn) 乙醇的化學(xué)性質(zhì) ●教學(xué)難點(diǎn)

乙醇發(fā)生催化氧化及消去反應(yīng)的機(jī)理 ●課時(shí)安排 一課時(shí) ●教學(xué)方法

采用實(shí)驗(yàn)探究、對(duì)比分析、誘導(dǎo)等方法學(xué)習(xí)乙醇的化學(xué)反應(yīng)； ●教學(xué)過程

[復(fù)習(xí)引入]請(qǐng)同學(xué)們回憶上節(jié)課內(nèi)容后概括出乙醇的重要物理性質(zhì)。請(qǐng)學(xué)生寫出乙醇的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式。

［學(xué)生活動(dòng)，教師巡視］指出學(xué)生的書寫錯(cuò)誤。

（說明）乙醇可以看做是乙烷分子里的一個(gè)氫原子被羥基（－OH）取代后的產(chǎn)物，羥基是乙醇的官能團(tuán)；

新知學(xué)習(xí)與探究

［板書］

二、化學(xué)性質(zhì)(3)氧化反應(yīng)

①燃燒：C2H5OH+3O2?點(diǎn)燃???2CO2+3H2O ［分析］乙醇的燃燒就是一個(gè)劇烈的氧化反應(yīng)

［設(shè)疑］在乙醇的燃燒反應(yīng)中乙醇被氧化，若條件改變，有催化劑Cu或Ag參加，產(chǎn)物還是CO2和H2O嗎？

［學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)］在小試管里盛入約2-3ml的無水乙醇，將一段細(xì)銅絲彎成螺旋狀并置于酒精燈火焰上加熱，待銅絲紅熱后趁熱插入無水乙醇中去，這樣反復(fù)數(shù)次。

a.觀察銅絲的變化，聞小燒杯內(nèi)液體的氣味? b.現(xiàn)象分析，書寫方程式

（現(xiàn)象）燒至紅熱的銅絲離開火焰時(shí)變?yōu)楹谏–uO），插入無水乙醇中去后又變?yōu)楣饬恋募t色。每次實(shí)驗(yàn)的重復(fù)中銅絲都表現(xiàn)出了同樣的現(xiàn)象，并且銅絲的形狀、體積均無變化。幾次實(shí)驗(yàn)重復(fù)后，小燒杯內(nèi)的液體有刺激性氣味。

（原理）方程式：2Cu + O2 ?

2CuO

CuO+CH3CH2OH????CH3CHO+Cu+H2O

合二為一：2CH催化劑?3CH2OH + O2 ????? 2CH3CHO + 2H2O

c.分析反應(yīng)中可能的斷鍵的位置（學(xué)生討論，教師指導(dǎo)）

②動(dòng)畫演示催化氧化：

（說明）由上式看出，乙醇被氧化時(shí)，實(shí)質(zhì)上是羥基上的氫原子和與羥基相連的碳原子上的氫脫去，形成C=O雙鍵，所以并不是所有的醇都能發(fā)生上述反應(yīng)，只有與羥基相連的碳原子上有氫的才可以。

（結(jié)論）乙醇在加熱和有催化劑（Cu或Ag）存在的條件下，能夠被空氣氧化，生成乙醛。工業(yè)上正是根據(jù)這個(gè)原理，可以由乙醇制造乙醛。

d.試書寫CH3CH2CH2OH的催化氧化產(chǎn)物?

［過渡］我們已經(jīng)知道，實(shí)驗(yàn)室用乙醇在濃H2SO4作用下，加熱到170℃左右可以制乙烯，請(qǐng)大家回憶并完成下列的問題（見ppt）

［板書］(4)消去反應(yīng)

a.讓學(xué)生回憶實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的原理，書寫方程式指出反應(yīng)類型 ［學(xué)生活動(dòng)，教師巡視］指出學(xué)生的書寫錯(cuò)誤。b.推測可能的斷鍵位置 c.學(xué)生觀察動(dòng)畫

d.思考：（CH3）3CCH2OH能否發(fā)生消去反應(yīng)？那么CH3OH呢？生成乙醚的反應(yīng)是消去反應(yīng)？ ●課堂小結(jié)

本節(jié)課重點(diǎn)學(xué)習(xí)了乙醇的幾個(gè)化學(xué)性質(zhì)。在乙醇的化學(xué)性質(zhì)中，各反應(yīng)的斷鍵方式請(qǐng)大家概括（見

ppt）

●課堂檢測

最后通過分層練習(xí)，檢測本堂課學(xué)生知識(shí)掌握情況。●作業(yè)布置

見課本p139習(xí)題3,4

第四篇：2009屆高考第一輪復(fù)習(xí)第49講 乙醛 醛類教案

人教大綱版09屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第49講乙醛 醛類教案

【考綱要求】

1．掌握醛類在結(jié)構(gòu)上的特點(diǎn)及其相互聯(lián)系和區(qū)別。2．學(xué)習(xí)醛類的性質(zhì)，初步學(xué)會(huì)檢驗(yàn)醛基的方法。3．了解乙醛的工業(yè)制法。

4．了解甲醛、乙醛和丙酮的主要用途。

【熱點(diǎn)重點(diǎn)】

1．醛的結(jié)構(gòu)。2．檢驗(yàn)醛基的方法。【教學(xué)內(nèi)容】

乙醛 醛類

一、乙醛

1．分子式：C2H4O

HOHCCH

結(jié)構(gòu)式：OH

結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHO

官能團(tuán)：—CHO 引導(dǎo)學(xué)生分析比較：

CH

COH

乙醛的結(jié)構(gòu)簡式不能寫成CH3COH 2．乙醛的物理性質(zhì)

密度比水小，沸點(diǎn)20.8℃，易揮發(fā)，易燃燒，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。

3．乙醛的化學(xué)性質(zhì)

（1）加成反應(yīng)（碳氧雙鍵上的加成）

加成反應(yīng)的規(guī)律：C=O中的雙鍵中的一個(gè)鍵打開。

CH3COH

OCH3CH+H2NiCH3CH2OH

［指導(dǎo)學(xué)生］

分析該反應(yīng)，得出有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中，氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念。氧化反應(yīng)：加氧或去氫的反應(yīng)。還原反應(yīng)：加氫或去氧的反應(yīng)。

有機(jī)氧化：加氧或去氫無還原機(jī) 還原：加氫或去氧 化合價(jià)降低：化合價(jià)升高：氧化（2）氧化反應(yīng)

①銀鏡反應(yīng)——乙醛被銀氨溶液氧化

實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：1．試管內(nèi)壁應(yīng)潔凈。

2．必須用水浴加熱，不能用酒精燈直接加熱。3．加熱時(shí)不能振蕩試管和搖動(dòng)試管。

www.tmdps.cnH2nO（n≥1）。

（3）醛的通性：

醛類物質(zhì)可能能和H2發(fā)生加成反應(yīng)，與銀氨溶液及新制的Cu（OH）2反應(yīng)，www.tmdps.cnH2nO

（三）、福爾馬林：35—40%的甲醛水溶液

（四）、甲醛的特殊性

常溫下為氣體

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【綜合應(yīng)用】

典型例題

例1(CH3)2CHCH2OH是某有機(jī)物加氫還原的產(chǎn)物，原有機(jī)物可能是

選題目的：a.復(fù)習(xí)鞏固C=C雙鍵、C=O雙鍵和 于中下等學(xué)生。

叁鍵的性質(zhì)；b.考查觀察能力。適

思路分析：首先應(yīng)明確題干中的物質(zhì)其結(jié)構(gòu)簡式還可以寫成，又因?yàn)镃=C雙鍵、叁鍵、C=O雙鍵均可以與H2加成，仔細(xì)觀察四個(gè)選項(xiàng)不難發(fā)現(xiàn)正確答案。

解答：A、D

啟示：解答有機(jī)習(xí)題要防止思維定勢的負(fù)面影響，如本題很容易發(fā)生漏選的情況。

例2 某3g醛和足量的銀氨溶液反應(yīng)，結(jié)果析出43.2gAg，則該醛為

A．甲醛 Ｂ．乙醛 Ｃ．丙醛 Ｄ．丁醛

選題目的：a.復(fù)習(xí)銀鏡反應(yīng)中的定量關(guān)系；b.注意甲醛的特殊性。適合于中等學(xué)生。

思路分析：1mol一元醛通常可以還原得到2molAg，現(xiàn)得到0.4molAg，故醛為0.2mol，該醛的摩爾質(zhì)量為3g/0.2mol = 15g/mol，此題似乎無解，但1mol甲醛可以得到4molAg，即3g甲醛可得到43.2g（0.4mol）Ag，符合題意。

解答：A 啟示：在烴的衍生物中，有許多特殊的反應(yīng)，它們的特殊的性質(zhì)往往會(huì)成為命題的素材，需引起我們的注意，類似的物質(zhì)還有HCOOH、甲酸酯等。

例3 某醛結(jié)構(gòu)簡式如下(CH3)2C=CHCH2CH2CHO

（1）檢驗(yàn)分子中醛基的方法是_______________；檢驗(yàn)C=C的方法是____________。

（2）實(shí)際操作中，哪一個(gè)官能團(tuán)應(yīng)先檢驗(yàn)？

選題目的： a.復(fù)習(xí)C=C和—CHO的性質(zhì)；b.考查思維的靈活性。適于中上等學(xué)生。

思路分析： 檢驗(yàn)醛基用銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，檢驗(yàn)C=C用溴水或酸性高錳酸鉀溶液，但當(dāng)一種有機(jī)物中同時(shí)含有這兩種官能團(tuán)時(shí)，必須要考慮檢驗(yàn)的先后順序，若先檢驗(yàn)C=C，則—CHO也同時(shí)會(huì)被氧化，無法再檢驗(yàn)—CHO，只有先檢驗(yàn)—CHO（此時(shí)C=C不會(huì)被弱氧化劑氧化）才能繼續(xù)檢驗(yàn)C=C。

解答：（1）先加入銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡生成，可證明有醛基（或加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，有紅色沉淀生成，也可證明有醛基），然后調(diào)節(jié)溶液的pH至中性再加入溴水，溴水褪色，證明有C=C。

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（2）由于溴水能氧化—CHO，因此需要先檢驗(yàn)—CHO。

啟示：牢固掌握各官能團(tuán)的性質(zhì)固然是必要的，但更要注意對(duì)知識(shí)的靈活運(yùn)用，否則就會(huì)顧此失彼。如本題中檢驗(yàn)完醛基后，必須要加酸調(diào)pH至中性，因?yàn)椤狢HO被氧化后

-溶液呈較強(qiáng)的堿性，若直接加溴水，Br2與OH反應(yīng)也會(huì)導(dǎo)致溴水褪色而無法檢驗(yàn)是否有C=C。

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第五篇：高二化學(xué)教案 原電池教案

高二化學(xué)教案 原電池教案

以學(xué)生為中心,以科學(xué)探究為主線,采用動(dòng)手實(shí)驗(yàn)啟發(fā)探索動(dòng)手實(shí)驗(yàn)分析歸納鞏固練習(xí)的教學(xué)方法,注重知識(shí)的產(chǎn)生和發(fā)展過成,引導(dǎo)學(xué)生從身邊走進(jìn)化學(xué),從化學(xué)走向社會(huì)。

【教學(xué)目標(biāo)】

1.掌握原電池的構(gòu)成條件,理解原電池的工作原理,能正確判斷原電池的正負(fù)極,正確書寫電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式,能根據(jù)氧化還原原理設(shè)計(jì)簡單的原電池。

2.通過實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí),體驗(yàn)科學(xué)探究的方法,學(xué)會(huì)分析和設(shè)計(jì)典型的原電池,提高實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、搜索信息、分析現(xiàn)象、發(fā)現(xiàn)本質(zhì)和總結(jié)規(guī)律的能力。

3.在自主探究、合作交流中感受學(xué)習(xí)快樂和成功喜悅,增強(qiáng)學(xué)習(xí)的反思和自我評(píng)價(jià)能力,激發(fā)科學(xué)探索興趣,培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新精神,強(qiáng)化環(huán)境保護(hù)意識(shí)以及事物間普遍聯(lián)系、辨證統(tǒng)一的哲學(xué)觀念。

【教學(xué)重點(diǎn)】

原電池的構(gòu)成條件

【教學(xué)難點(diǎn)】

原電池原理的理解;電極反應(yīng)式的書寫

【教學(xué)手段】多媒體教學(xué),學(xué)生實(shí)驗(yàn)與演示實(shí)驗(yàn)相結(jié)合

【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)法

【課前準(zhǔn)備】將學(xué)生分成幾個(gè)實(shí)驗(yàn)小組,準(zhǔn)備原電池實(shí)驗(yàn)儀器及用品。實(shí)驗(yàn)用品有:金屬絲、電流表、金屬片、水果。先將各組水果處理:A組:未成熟的橘子(瓣膜較厚),B組:成熟的橘子(將瓣膜、液泡攪碎),C組:準(zhǔn)備兩種相同金屬片,D組:準(zhǔn)備兩種不同金屬片。

【教學(xué)過程】

[師]:課前我們先作個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)大家根據(jù)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的儀器和藥品組裝:將金屬片用導(dǎo)線連接后插入水果中,將電流表串聯(lián)入線路中,觀察會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生?

(教師巡視各組實(shí)驗(yàn)情況)。

[師]:請(qǐng)大家總結(jié):有什么現(xiàn)象發(fā)生?

[生]:總結(jié):出現(xiàn)兩種結(jié)果:

①電流表指針偏轉(zhuǎn) ②電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)

[師]:電流表指針偏轉(zhuǎn)說明什么?為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)?

[生]:說明有電流產(chǎn)生。

[師]:這個(gè)裝置就叫做原電池。這節(jié)課我們共同研究原電池。請(qǐng)大家列舉日常使用的原電池都有哪些?

[展示干電池]:我們?nèi)粘Ｊ褂玫碾姵赜邢旅鎺追N,大家請(qǐng)看:

[播放幻燈片]:

化學(xué)電池按工作性質(zhì)可分為:一次電池(原電池);二次電池(可充電電池)鉛酸蓄電池。其中:一次電池可分為:糊式鋅錳電池、紙板鋅錳電池、堿性鋅錳電池、扣式鋅銀電池、扣式鋰錳電池、扣式鋅錳電池、鋅空氣電池、一次鋰錳電池等。二次電池可分為:鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、二次堿性鋅錳電池等。鉛酸蓄電池可分為:開口式鉛酸蓄電池、全密閉鉛酸蓄電池。

原電池的構(gòu)成:任何一種電池由四個(gè)基本部件組成,四個(gè)主要部件是:兩個(gè)不同材料的電極、電解質(zhì)、隔膜和外殼。

【評(píng)注】提出問題,從身邊走近化學(xué),喚起學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

[播放課件]《伏特電池》的發(fā)明:

說起原電池的發(fā)明,有一段有趣的故事。1786年,著名的意大利醫(yī)師、生物學(xué)家伽伐尼,偶然發(fā)現(xiàn)掛在窗前鐵柵欄的銅鉤上的青蛙腿肌肉,每當(dāng)碰到鐵柵欄就猛烈地收縮一次。這偶然的現(xiàn)象并沒有被伽伐尼放過,經(jīng)不懈的探索和思考,第一個(gè)提出了動(dòng)物電的見解。他認(rèn)為:青蛙神經(jīng)和肌肉是兩種不同的組織,帶有相反電荷,所以兩者存在著電位差,一旦用導(dǎo)電材料將兩者接通,就有電流通過,鐵柵欄和銅鉤在此接通了電路,于是有電流產(chǎn)生,由于有動(dòng)物電流的刺激,蛙腿肌肉發(fā)生收縮。

動(dòng)物電的發(fā)現(xiàn)引起了意大利物理學(xué)家伏打的極大興趣,他在多次重復(fù)伽伐尼的動(dòng)物電實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于其中的兩種金屬――鐵和銅,若把鉤著蛙腿的銅鉤換成鐵鉤,肌肉就不會(huì)收縮。他認(rèn)為動(dòng)物電的實(shí)質(zhì)是金屬屬性不同造成的,不同金屬帶有不同的電量,它們之間必然存在電位差,若有導(dǎo)線在中間連接,就會(huì)產(chǎn)生電流,蛙腿的收縮正是這種原因產(chǎn)生的電流刺激的結(jié)果。

伏打經(jīng)過反復(fù)實(shí)驗(yàn),深入鉆研,1799年第一個(gè)人造電源--伏打電池(伏打曾叫它伽伐尼電池)問世。

[師]:這種可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置叫原電池。那么他們是如何構(gòu)成的呢?下面我們一起來研究原電池的原理。

[板書]:

一、原電池

1.原電池的形成條件:

[師]:請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)自己的設(shè)想和實(shí)驗(yàn)室提供的儀器、藥品,自己選擇,試一試,看誰的電流表指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)?看誰的音樂盒會(huì)響起。

實(shí)驗(yàn)儀器、藥品:鋅板、銅板、鐵板、石墨、稀硫酸、硫酸銅溶液、食鹽水、白糖水、酒精、硝酸銀溶液、導(dǎo)線、燒杯、電流計(jì)、音樂盒。

各組學(xué)生積極探討、擬實(shí)驗(yàn)方案。由學(xué)生的實(shí)驗(yàn)方案大致可分為下列四種情況:

第一組:電極用同一種材料并連接,A:溶液用鹽酸;B:溶液用酒精。

第二組:電極材料用不同種導(dǎo)電物質(zhì)并連接,A:溶液用鹽酸;B溶液用白糖水。

第三組:電極用不同金屬不連接,A:溶液用硝酸銀;B:溶液用酒精。

第四組:電極一極插入溶液中,另一極放置在燒杯外。

[要求]:

學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,記錄電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)情況、兩極現(xiàn)象、,看看音樂盒能否發(fā)出美妙的音樂。

各組匯報(bào)實(shí)驗(yàn)情況:

第一組中A、B均無現(xiàn)象。

第二組中A有電流產(chǎn)生,B無電流產(chǎn)生。

第三組中A、B均無現(xiàn)象。

第四組中無電流產(chǎn)生。

[師]:由上述實(shí)驗(yàn)請(qǐng)大家總結(jié),原電池的形成條件是什么?

[生]:討論、總結(jié):

[板書]:①兩個(gè)活潑性不同的金屬(或?qū)щ姷姆墙饘?做電極

②電解質(zhì)溶液

③電極相接觸或連接 ④對(duì)應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)(有較強(qiáng)電流產(chǎn)生)

[師]:現(xiàn)在請(qǐng)大家重新分析課前用水果制作的原電池,為什么有的組有電流產(chǎn)生,而有的組沒有電流產(chǎn)生?找出癥結(jié)所在。

【評(píng)注】:強(qiáng)調(diào)內(nèi)在條件,有利于學(xué)生把握實(shí)質(zhì)、前后呼應(yīng),注重知識(shí)的產(chǎn)生過程。

[設(shè)問]:原電池的化學(xué)原理是什么?

[播放課件]銅--鋅--稀硫酸原電池的工作原理

[師]:在上面實(shí)驗(yàn)探究中,我們看到,可產(chǎn)生電流的裝置中電極究竟發(fā)生了什么變化?原電池是怎樣實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)變的?請(qǐng)大家以上面研究的銅--鋅--稀硫酸原電池為例研討分析。

[生]:總結(jié):

Cu片上發(fā)生反應(yīng):2H++2e-=H2 Zn片上發(fā)生反應(yīng):Zn-2e-=Zn2+

氧化還原反應(yīng)是發(fā)生在兩極。

電子從Zn片流向Cu片,應(yīng)該有電流產(chǎn)生。

[板書]:較活潑金屬鋅做負(fù)極:Zn-2e-=Zn2+(氧化反應(yīng))

較不活潑金屬銅做正極:2H++2e-=H2(還原反應(yīng))

電池總反應(yīng)式: Zn+2H+=Zn2++H2

電子流動(dòng)方向:鋅導(dǎo)線銅

電流方向:銅導(dǎo)線鋅

正極發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。

[師]:總結(jié):原電池就是這樣一種裝置,它把一個(gè)氧化還原反應(yīng)分拆成兩半,使之在兩個(gè)電極上進(jìn)行,從而在導(dǎo)線中產(chǎn)生了電流,實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)變。[探究]:根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Zn=Zn2++2Fe2+設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,畫出裝置圖,指出電極材料、名稱,寫出電極反應(yīng)式。

[練習(xí)]:投影:

習(xí)題(略)

[課后思維拓展]

1.解釋:為什么干電池使用一段時(shí)間后會(huì)沒電?以銅--鋅--稀硫酸原電池原理為例加以說明。

2.使用后的電池是否可以隨地丟棄?為什么?應(yīng)如何處理?

3.為什么手機(jī)電池充電后還可以繼續(xù)使用?

4.課外閱讀《電池的發(fā)展與研究》

【評(píng)注】:這是一堂省級(jí)優(yōu)質(zhì)課的課堂實(shí)錄。本節(jié)課用實(shí)驗(yàn)探究法探索原電池的原理及形成條件,注重知識(shí)的產(chǎn)生和發(fā)展過程,引導(dǎo)學(xué)生從身邊走進(jìn)化學(xué),從化學(xué)走進(jìn)社會(huì)。在教師的引導(dǎo)下,學(xué)生全程都能積極參與教學(xué),課堂氣氛活躍,學(xué)生學(xué)習(xí)積極性很高。教學(xué)效果好,受到專家好評(píng)