第一篇：高二化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算

高二化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算

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本文題目：高二化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算

【導(dǎo)學(xué)案】

選修四 第一章化學(xué)反應(yīng)與能量

第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算(1)

課前預(yù)習(xí)學(xué)案

一、預(yù)習(xí)目標(biāo)：

1、能說出蓋斯定律的內(nèi)容，并理解其實(shí)質(zhì)。

2、能運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱。

二、預(yù)習(xí)內(nèi)容：

1.知識(shí)回顧：

1)已知石墨的燃燒熱：△H=-393.5kJ/mol，寫出石墨完全燃燒的熱化學(xué)方程式

2)已知CO的燃燒熱：△H=-283.0kJ/mol，寫出CO完全燃燒的熱化學(xué)方程式

思考：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反應(yīng)熱測(cè)量非常困難，應(yīng)該怎么求出?

2.閱讀課本，回答下列問題：

(1)什么是蓋斯定律?

(2)蓋斯定律在科學(xué)研究中有什么重要意義?

(3)認(rèn)真思考教材以登山經(jīng)驗(yàn)山的高度與上山的途徑無關(guān)的道理，深刻理解蓋斯定律。⑷ 蓋斯定律如何應(yīng)用，怎樣計(jì)算反應(yīng)熱?試解決上題中的思考：求C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的△H=?

三、提出疑惑

同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下面的表格中:

疑惑點(diǎn) 疑惑內(nèi)容

課內(nèi)探究學(xué)案

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.理解并掌握蓋斯定律;

2.能正確運(yùn)用蓋斯定律解決具體問題;

3.初步學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。

學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：能正確運(yùn)用蓋斯定律解決具體問題。

二、學(xué)習(xí)過程：

探究一：蓋斯定律

一、蓋斯定律

1、蓋斯定律的內(nèi)容:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱。換句話說,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的 和 有關(guān),而與反應(yīng)的途徑。

思考：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎?與什么有關(guān)?

歸納總結(jié)：反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個(gè)途徑：

①由A直接變成D，反應(yīng)熱為△H;

②由A經(jīng)過B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3.如下圖所示：

則有△H=

2、應(yīng)用：通過蓋斯定律可以計(jì)算出一些不能直接測(cè)量的反應(yīng)的反應(yīng)熱。

例：已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol

②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol

求：C(s)+1/2O2(g)= CO(g)的反應(yīng)熱△H3

三、反思總結(jié)：

本節(jié)課，你學(xué)到了些什么?說說看。

四、當(dāng)堂檢測(cè)：

1.已知： H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol

H2O(g)= H2O(l)△H2=-44 kJ/mol

則：H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l)△H= 2.已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：

CuSO45H2O(s)= CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q1kJ/mol

室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2kJ，則()

A.Q1Q2 B.Q1=Q2 C.Q1

3.已知① CO(g)+ 1/2 O2(g)= CO2(g);

H1=-283.0 kJ/mol

② H2(g)+ 1/2 O2(g)= H2O(l);

H2=-285.8 kJ/mol

③C2H5OH(l)+ 3 O2(g)= 2 CO2(g)+ 3H2O(l);

H3=-1370 kJ/mol 試計(jì)算:

④2CO(g)+ 4 H2(g)= H2O(l)+ C2H5OH(l)的H

五、課后練習(xí)與提高

1.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol

②C(金剛石，s)+O2(g)= CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol

據(jù)此判斷，下列說法正確的是()

A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng);等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng);等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高;C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng);等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng);等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

2.298K，101kPa時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H =-92.38kJ/mol在該溫度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是少于92.38kJ，其原因是什么?

3、天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH4+2O2 CO2+2H2O,C3H8+5O2 3CO2+4H2O

現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是()

A.減少空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)氣量

B.增大空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)氣量 C.減少空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)氣量

D.增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)氣量

4.已知熱化學(xué)方程式：

①H2(g)+ O2(g)===H2O(g);H=-241.8 kJmol-1

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);H=-483.6 kJmol-1

③H2(g)+ O2(g)===H2O(l);H=-285.8 kJmol-1

④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);H=-571.6 kJmol-1?

則氫氣的燃燒熱為

A.241.8 kJmol-1 B.483.6 kJmol-1

C.285.8 kJmol-1 D.571.6 kJmol-1

5.氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-283.0kJ/mol

C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3kJ/mol

相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)放出熱量最少的是()

A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)

6.下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是()

A.CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0 kJ/mol

B C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H=-110.5 kJ/mol

C.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8 kJ/mol D.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H=-11036 kJ/mol

7.已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：

(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3KJ/mol

(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=393.5KJ/mol

(3)H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=285.8KJ/mol

試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱： 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)

8.已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：

4P(白磷，s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H===-a kJ/mol

4P(紅磷，s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H===-b kJ/mol

若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為()

A.ab D.無法確定

六、參考答案：

知識(shí)回顧：

1)C(s)+O2(g)= CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol

2)CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol

蓋斯定律

1、相同 始態(tài) 終態(tài) 無關(guān)

歸納總結(jié)：△H1+△H2+△H3

例：解法一：虛擬路徑法

△H1=△H2+△H3

△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol

解法二：加減法

①-②= ③

△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol

當(dāng)堂檢測(cè)：

1.△H1+ △H2=-285.8kJ/mol 2.A

3.①2 + ②4-③ = ④

H=H12 +H24-H3

=-283.22-285.84 +1370 =-339.2 kJ/mol

課后練習(xí)與提高

1.A 2.反應(yīng)不能進(jìn)行到底 3.B 4.C 5.B 6.A(2)2+(3)2-(1)得 △H=488.3KJ/mol.8.C

【總結(jié)】2018年已經(jīng)到來，新的一年查字典化學(xué)網(wǎng)也會(huì)為您收集更多更好的文章，希望本文高二化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算能給您帶來幫助！下面請(qǐng)看更多頻道：

第二篇：高二化學(xué)教案《第一章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》

第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第三節(jié)

化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算

【教學(xué)目標(biāo)】 知識(shí)與技能：

1、以質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律為基礎(chǔ)使學(xué)生對(duì)蓋斯定律的學(xué)習(xí)從直覺認(rèn)識(shí)上升為理性認(rèn)識(shí)；

2、掌握運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算；

3、提高對(duì)熱化學(xué)方程式內(nèi)涵的認(rèn)識(shí)，理解熱量與物質(zhì)的量的緊密聯(lián)系。過程與方法：

1、通過設(shè)置適當(dāng)?shù)膯栴}和臺(tái)階，引起學(xué)生主動(dòng)探究運(yùn)用蓋斯定律解決實(shí)際問題的技巧；

2、培養(yǎng)學(xué)生從個(gè)別問題形成一般方法的能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于思考的態(tài)度。【教學(xué)重點(diǎn)】

蓋斯定律，應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算 【教學(xué)難點(diǎn)】

蓋斯定律的應(yīng)用 溫 故

1.在25 oC、101kPa時(shí)，有兩個(gè)由H2和O2化合成1molH2O的反應(yīng)，一個(gè)生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，一個(gè)生成氣態(tài)水，放出241.8kJ的熱量。請(qǐng)分別寫出這兩個(gè)變化的熱化學(xué)方程式。

①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)?H1=－285.8 kJ/mol

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)?H2=－241.8 kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l)△H3=－44.0 KJ/mol

觀察發(fā)現(xiàn)：①＝②＋③

?H1＝?H2＋?H3

反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)無論是一步完成還是分兩步完成，其反應(yīng)熱是相同的。知 新 2.已知： ①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=－393.5kJ/mol

②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=－283.0kJ/mol

③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH3=?

①＝ ②＋③

?H1＝?H2 ＋? H3

?H3＝?H1－?H2＝－110.5kJ/mol

蓋斯定律

不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。

（化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。）如何理解蓋斯定律？

ΔHBA

ΔH1

ΔH2 C

ΔH、ΔH1、ΔH2之間有何關(guān)系？ ΔH=ΔH1+ΔH2

?H1< 0

S(始態(tài))L(終態(tài))

?H2> 0

?H1＋?H2≡0 應(yīng)用

例1：寫出石墨變成金剛石的熱化學(xué)方程式(25℃,101kPa時(shí))。

說明：(1)可以在書中查找需要的數(shù)據(jù)；

(2)并告訴大家你設(shè)計(jì)的理由。

查P7燃燒熱表知： ①C(石墨，s)+O2(g)＝CO2(g)?H1=－393.5kJ/mol ②C(金剛石，s)+O2(g)＝CO2(g)?H2=－395.0kJ/mol

③C(石墨，s)= C(金剛石，s)?H3=？

因?yàn)?②＋③＝①，故?H3= ?H1－?H2 C(石墨，s)= C(金剛石，s)?H3=+1.5kJ/mol

觀察該熱化學(xué)方程式，回答：金剛石能自動(dòng)變成石墨嗎？需要什么條件？

你知道神七的火箭燃料是什么嗎？

例2：某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知： ①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)?H1= +67.2kJ/mol

②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)? H2=-534kJ/mol

假如都在相同狀態(tài)下，請(qǐng)寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

③2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)

?H=？

2N2H4(g)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)

?H=－1135.2kJ/mol

小 結(jié)

?若某一化學(xué)反應(yīng)可分為多步進(jìn)行，則其總反應(yīng)熱為各步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。即?H= ?H1+ ?H2+ ?H3+……?若某化學(xué)反應(yīng)從始態(tài)（S）到終態(tài)（L）其反應(yīng)熱為?H，而從終態(tài)（L）到始態(tài)（S）的反應(yīng)熱為

利用蓋斯定律可以從已經(jīng)精確測(cè)定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計(jì)算難于測(cè)量或不能測(cè)量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。

在100 g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且 C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；?H=－110.35 kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；?H=－282.57 kJ/mol 與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（C)A.392.92 kJ

B.2489.44 kJ

C.784.92 kJ

D.3274.3 kJ

測(cè)量反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(g)+CO2(g)的焓變

①Ca(s)+C(s,石墨)+ 3/2 O2(g)=CaCO3(s)?H1= －1206.8 kJ/mol②Ca(s)+1/2 O2(g)=CaO(s)?H2=－635.1 kJ/mol③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)?H3=－393.5 kJ/mol

178.2 kJ/mol

有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純(有副反應(yīng)發(fā)生)，這給測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難。此時(shí)如果應(yīng)用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來。

試測(cè)量下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：

2C(s)+2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)；ΔH=？

已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:（1）CH3COOH(l)+2O2=2CO2(g)+2H2O(l)；

ΔH1＝－870.3kJ/mol（2）C(s)＋O2(g)=CO2(g)；

ΔH2=－393．5 kJ／mol（3）H2(g)+O2(g)=H2O(l)；

ΔH3＝－285.8kJ/mol

第三篇：化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算-說課

《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》說課

各位評(píng)委老師，大家下午好，今天，我要說的課題是“化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算”，下面是我的說課環(huán)節(jié)。我將從以下四個(gè)方面進(jìn)行我的說課。

首先是教材分析。本節(jié)課選自人教版化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》第一章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算。

在此之前，學(xué)生在必修二第二章初步學(xué)習(xí)了化學(xué)能與熱能的知識(shí)，對(duì)于化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化有了一定的認(rèn)識(shí)，本章是在此基礎(chǔ)上的擴(kuò)展與提高。引入了焓變的概念，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到在化學(xué)反應(yīng)中能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。而能量的多少則是以反應(yīng)物和產(chǎn)物的物質(zhì)的量為基礎(chǔ)。把對(duì)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的定性分析變成了定量分析。解決了各種熱效應(yīng)的測(cè)量和計(jì)算的問題。在這一節(jié)里，我們將進(jìn)一步討論在特定條件下，化學(xué)反應(yīng)中能量變化以熱效應(yīng)表現(xiàn)時(shí)的“質(zhì)”“能”關(guān)系，這不僅是每年高考的必考內(nèi)容，也是理論聯(lián)系實(shí)際方面的重要內(nèi)容，對(duì)于學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和特點(diǎn)也有重要意義。

本節(jié)內(nèi)容是第一章的重點(diǎn)，因?yàn)闊峄瘜W(xué)研究的主要內(nèi)容之一就是反應(yīng)熱效應(yīng)的計(jì)算。反應(yīng)熱的計(jì)算對(duì)于燃料燃燒和反應(yīng)條件的控制、熱工和化工設(shè)備的設(shè)計(jì)都具有重要意義。

接下來是學(xué)生情況分析。處于高中的學(xué)生，已經(jīng)具備了逆向思維和舉一反三的能力，而且在他們的腦海中，已經(jīng)構(gòu)建起化學(xué)反應(yīng)與能量在宏觀和微觀上的聯(lián)系以及其能相互轉(zhuǎn)化的知識(shí)。但是這種聯(lián)系已學(xué)知識(shí)與技能的能力并不完全，需要進(jìn)行必要的補(bǔ)充和拓展來使學(xué)生有一個(gè)整體的把握。

結(jié)合學(xué)生以上特點(diǎn)，我設(shè)計(jì)如下三維教學(xué)目標(biāo)：

（一）知識(shí)與技能目標(biāo)

1．了解反應(yīng)途徑與反應(yīng)體系。

2.理解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。

3．能利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算；學(xué)會(huì)用給出的化學(xué)方程式之間的關(guān)系推導(dǎo)出要求解的問題。

（二）過程與方法目標(biāo)

1．從途徑角度、能量守恒角度分析和論證蓋斯定律，培養(yǎng)分析問題的能力； 2．通過熱化學(xué)方程式的計(jì)算和蓋斯定律的有關(guān)計(jì)算，培養(yǎng)計(jì)算能力。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

1．通過對(duì)蓋斯定律的發(fā)現(xiàn)過程及其應(yīng)用的學(xué)習(xí)，感受化學(xué)科學(xué)對(duì)人類生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)。同時(shí)養(yǎng)成深入細(xì)致的思考習(xí)慣。

2．通過加強(qiáng)練習(xí)，及時(shí)鞏固所學(xué)知識(shí)，養(yǎng)成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣；形成良好的書寫習(xí)慣。

本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)是:1.蓋斯定律的涵義和根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算；

2．根據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算.為了更好的落實(shí)三維目標(biāo)，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，我設(shè)計(jì)了以下教學(xué)策略進(jìn)行課堂教學(xué)：新舊知識(shí)聯(lián)系策略，知識(shí)聯(lián)系生活策略，概念形成策略，練習(xí)-反饋策略。這將在我的教學(xué)過程中體現(xiàn)出來。

下面，我向大家展示我設(shè)計(jì)的教學(xué)過程。我將本課題分為兩個(gè)課時(shí)進(jìn)行，第一課時(shí)，主要是蓋斯定律的認(rèn)識(shí)與應(yīng)用、還有反應(yīng)熱的計(jì)算學(xué)習(xí)。第二課時(shí)主要是利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的鞏固練習(xí)，使學(xué)生達(dá)到熟練應(yīng)用的目的。我將本節(jié)課整體設(shè)計(jì)為七個(gè)部分：

首先是知識(shí)鋪墊部分：與舊知識(shí)“燃燒熱”相銜接，減少學(xué)生的陌生感，我為學(xué)生設(shè)計(jì)測(cè)定給出氫氣燃燒先生成水蒸氣、再液化為液態(tài)水的反應(yīng)熱，“H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)

△H1=-241.8kJ/mol，H2O(g)==H2O(l)

△H2=-44kJ/mol 提問學(xué)生，H2的燃燒熱△H應(yīng)該是多少？

做好知識(shí)與理解的鋪墊，復(fù)習(xí)燃燒熱的概念及其計(jì)算，從舊知出發(fā)能把學(xué)生的認(rèn)知情緒激發(fā)起來，并為新知的掌握做鋪墊。

其次是創(chuàng)設(shè)情景引入新課部分：如何測(cè)出給定反應(yīng)的反應(yīng)熱：

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?

讓學(xué)生思考并回答：①能直接測(cè)出嗎？如何測(cè)？

②若不能直接測(cè)出，怎么辦？

創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學(xué)生思維，培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣

然后是蓋斯定律的引出部分：運(yùn)用知識(shí)聯(lián)系生活策略，分析教材中的插圖1-9，在進(jìn)行類比，運(yùn)用概念形成策略引導(dǎo)學(xué)生得出蓋斯定律，并從能量守恒角度加以理解，培養(yǎng)閱讀自學(xué)能力和自我檢查的意識(shí)。

第四是蓋斯定律的應(yīng)用部分：回答剛才提出的問題，教授學(xué)生此類問題的解題方法。

可通過幾條已知方程式為例：

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)

ΔH1=？

CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=—283.0KJ/mol

C(s)+ O2(g)==CO2(g)

ΔH3=—393.5KJ/mol

引導(dǎo)學(xué)生觀察未知反應(yīng)熱的化學(xué)反應(yīng)方程式中的物質(zhì)，與已知反應(yīng)熱的方程式的物質(zhì)的關(guān)系，用圖表的方式將其直觀地向?qū)W生展示，然后通過其反應(yīng)熱的關(guān)系，一步步求出從已知的反應(yīng)熱求未知的反應(yīng)熱。從這個(gè)例子推廣到其他難以通過實(shí)驗(yàn)求得的反應(yīng)熱計(jì)算。

適當(dāng)練習(xí)，通過練習(xí)，加深對(duì)概念本身的理解蓋斯定律和加強(qiáng)概念的應(yīng)用。

第五是反應(yīng)熱的計(jì)算部分：以書上例題加以講解。對(duì)于例題1、2只是簡(jiǎn)單的反應(yīng)熱計(jì)算，并沒有涉及蓋斯定律，學(xué)生自學(xué)基本能夠掌握，所以讓學(xué)生自己練習(xí)，再加以點(diǎn)評(píng)，運(yùn)用練習(xí)-反饋策略使學(xué)生更好的鞏固反應(yīng)熱和蓋斯定律的使用。對(duì)于例3，涉及相對(duì)復(fù)雜的蓋斯定律的應(yīng)用，學(xué)生還比較陌生不熟練，作為重點(diǎn)來講解，再次強(qiáng)化學(xué)生對(duì)蓋斯定律的認(rèn)識(shí)和運(yùn)用，使其得到鞏固。

接著是課堂練習(xí)部分：利用課后習(xí)題進(jìn)行課堂練習(xí)，及時(shí)鞏固，及時(shí)發(fā)現(xiàn)問題，及時(shí)解決。

最后是小結(jié)部分：通過板書總結(jié)和強(qiáng)化本節(jié)課的重難點(diǎn)，促使學(xué)生的知識(shí)條理化、系統(tǒng)化。布置課后作業(yè)。

本節(jié)課最大的亮點(diǎn)是運(yùn)用大量的習(xí)題，鞏固強(qiáng)化學(xué)生對(duì)蓋斯定律的理解和應(yīng)用、計(jì)算。并且以典型題目為例，教授學(xué)生解這一類題的方法，使之做到舉一反三。

最后是我的板書設(shè)計(jì)。

我的說課到此結(jié)束，謝謝大家。

板書設(shè)計(jì)：

第三節(jié)、化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算

一、、蓋斯定律

1．蓋斯定律的內(nèi)容：

ΔH3=ΔH1+ΔH

22.蓋斯定律的應(yīng)用：

二、化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算

副板書：

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)

△H1=-241.8kJ/mol，H2O(g)==H2O(l)

△H2=-44kJ/mol

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)

ΔH1=？

CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=—283.0KJ/mol

C(s)+ O2(g)==CO2(g)

ΔH3=—393.5KJ/mol

第四篇：《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》教案4(人教版選修4)

《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》教案4（人教版選修4）

選修4 化學(xué)反應(yīng)與原理 第一章化學(xué)反應(yīng)與能量

第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算教學(xué)設(shè)計(jì) 1教材分析

（1）本節(jié)教學(xué)內(nèi)容分析

前面學(xué)生已經(jīng)定性地了解了化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，通過實(shí)驗(yàn)感受到了反應(yīng)熱，并且了解了物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生能量變化與物質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系，及燃燒熱的概念。在此基礎(chǔ)上，本節(jié)介紹了蓋斯定律，并從定量的角度來進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)伴隨的熱效應(yīng)。本節(jié)內(nèi)容分為兩部分：

第一部分，介紹了蓋斯定律。教科書以登山經(jīng)驗(yàn)“山的高度與上山的途徑無關(guān)”淺顯地對(duì)特定化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行形象的比喻，幫助學(xué)生理解蓋斯定律。然后再通過對(duì)能量守恒定律的反證來論證蓋斯定律的正確性。最后通過實(shí)例使學(xué)生感受蓋斯定律的應(yīng)用，并以此說明蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義。

第二部分，利用反應(yīng)熱的概念、蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算，通過三道不同類型的例題加以展示。幫助學(xué)生進(jìn)一步鞏固概念、應(yīng)用定律、理解熱化學(xué)方程式的意義。

本節(jié)引言部分用幾句簡(jiǎn)短的話說明了學(xué)習(xí)蓋斯定律的緣由以及蓋斯定律的應(yīng)用，本節(jié)內(nèi)容中，蓋斯定律是個(gè)難點(diǎn)，為了便于學(xué)生理解，教科書以測(cè)山高為例，并用能量守恒定律來論證。最后用co的摩爾生成焓的計(jì)算這個(gè)實(shí)例來加強(qiáng)學(xué)生對(duì)于蓋斯定律的理解。學(xué)生在掌握了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的基礎(chǔ)上，利用燃燒熱的數(shù)據(jù)，就可以進(jìn)行簡(jiǎn)單的熱化學(xué)計(jì)算。這樣的安排符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，并讓學(xué)生掌握一種著眼于運(yùn)用的學(xué)習(xí)方式，體現(xiàn)了新課標(biāo)的精神。

（2）課程標(biāo)準(zhǔn)的要求 《課程標(biāo)準(zhǔn)》 《模塊學(xué)習(xí)要求》

了解反應(yīng)熱和含變得涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算 1．能利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算

2．了解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算（3）本節(jié)在本章及本模塊中的地位和作用

能源是人類生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，本章通過化學(xué)能與熱能轉(zhuǎn)化規(guī)律的研究幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)熱化學(xué)原理在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用，知道節(jié)約能源、提高能量利用率的實(shí)際意義。

在必修化學(xué)2中，學(xué)生初步學(xué)習(xí)了化學(xué)能與熱能的知識(shí)，對(duì)于化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化有了一定的認(rèn)識(shí)，本章是在此基礎(chǔ)上的擴(kuò)展與提高。引入了焓變的概念，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到在化學(xué)反應(yīng)中能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。而能量的多少則是以反應(yīng)物和產(chǎn)物的物質(zhì)的量為基礎(chǔ)。把對(duì)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的定性分析變成了定量分析。解決了各種熱效應(yīng)的測(cè)量和計(jì)算的問題。在這一節(jié)里，我們將進(jìn)一步討論在特定條件下，化學(xué)反應(yīng)中能量變化以熱效應(yīng)表現(xiàn)時(shí)的“質(zhì)”“能”關(guān)系，這既是理論聯(lián)系實(shí)際方面的重要內(nèi)容，對(duì)于學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和特點(diǎn)也具有重要意義。

本節(jié)內(nèi)容是第一章的重點(diǎn)，因?yàn)闊峄瘜W(xué)研究的主要內(nèi)容之一就是反應(yīng)熱效應(yīng)的計(jì)算。反應(yīng)熱的計(jì)算對(duì)于燃料燃燒和反應(yīng)條件的控制、熱工和化工設(shè)備的設(shè)計(jì)都具有重要意義。（4）學(xué)習(xí)目標(biāo)

（一）知識(shí)與技能目標(biāo)

1．了解反應(yīng)途徑與反應(yīng)體系

2.理解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。

3．能利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算；

（二）過程與方法目標(biāo)

1．從途徑角度、能量守恒角度分析和論證蓋斯定律，培養(yǎng)分析問題的能力；

2．通過熱化學(xué)方程式的計(jì)算和蓋斯定律的有關(guān)計(jì)算，培養(yǎng)計(jì)算能力。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo) 1．通過對(duì)蓋斯定律的發(fā)現(xiàn)過程及其應(yīng)用的學(xué)習(xí)，感受化學(xué)科學(xué)對(duì)人類生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)。同時(shí)養(yǎng)成深入細(xì)致的思考習(xí)慣。

2．通過加強(qiáng)練習(xí)，及時(shí)鞏固所學(xué)知識(shí)，養(yǎng)成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣；形成良好的書寫習(xí)慣。（5）學(xué)習(xí)重點(diǎn)

1． 蓋斯定律的涵義和根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算；

2． 根據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算（不同質(zhì)量反應(yīng)物與能量變化、生成物的量與能量變化的關(guān)系等）（6）學(xué)習(xí)難點(diǎn) 蓋斯定律的應(yīng)用（7）教學(xué)方法

a.類比法-創(chuàng)設(shè)問題情境，引導(dǎo)學(xué)生自主探究-從途徑角度理解蓋斯定律

b.推理法-從能量守恒角度理解蓋斯定律

c.言語傳遞法-適時(shí)引導(dǎo)

d.實(shí)踐訓(xùn)練法-例題分析、當(dāng)堂訓(xùn)練

教學(xué)中還要注意的問題：

1、引導(dǎo)學(xué)生準(zhǔn)確理解反應(yīng)熱、燃燒熱、蓋斯定律等理論概念，熟悉熱化學(xué)方程式的書寫，重視概念和熱化學(xué)方程式的應(yīng)用

2、進(jìn)行有關(guān)燃燒熱計(jì)算時(shí)，要強(qiáng)調(diào)以1mol純物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)，因此須注意熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)和反應(yīng)的△h相對(duì)應(yīng)（物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)形式）。同時(shí)還要注意物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體摩爾體積等之間的換算關(guān)系，但還要強(qiáng)調(diào)是以1mol純物質(zhì)完全燃作標(biāo)準(zhǔn)來進(jìn)行的。

3、有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算與有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算聯(lián)系很緊密，在計(jì)算過程中要注意培養(yǎng)學(xué)生綜合應(yīng)用知識(shí)的能力。

4、可以適當(dāng)補(bǔ)充一些不同類型的習(xí)題，發(fā)現(xiàn)問題及時(shí)解決。如以煤、石油和天然氣的主要成分發(fā)生燃燒的反應(yīng)為例，不僅鞏固、落實(shí)了知識(shí)和計(jì)算能力，還能通過計(jì)算的結(jié)果說明這些物質(zhì)燃燒時(shí)，其△h的數(shù)值都很大，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界上最重要的化石燃料。喚起學(xué)生資源利用和保護(hù)環(huán)境的意識(shí)和責(zé)任感。

5、在教學(xué)過程中還應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

（1）明確解題模式：審題→分析→求解

（2）有關(guān)熱化學(xué)方程式及有關(guān)單位書寫正確。

（3）計(jì)算準(zhǔn)確

（4）反思解題關(guān)鍵處（燃燒熱的標(biāo)準(zhǔn)、熱化學(xué)方程式的含義）及錯(cuò)誤易發(fā)處 2．教學(xué)過程（1）教學(xué)流程圖

環(huán)節(jié)一 知識(shí)鋪墊： 與舊知識(shí)“燃燒熱”相銜接，減少學(xué)生的陌生感，且為學(xué)生設(shè)計(jì)測(cè)定“h2(g)+1/2o2(g)==h2o(g)△h1=-241.8kj/mol，h2o(g)==h2o(l)△h2=-44kj/mol

那么，h2的燃燒熱△h應(yīng)該是多少？

做好知識(shí)與理解的鋪墊

環(huán)節(jié)二 創(chuàng)設(shè)情景 如何測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：c(s)+1/2o2(g)==co(g)δh1=? 引入新課

思考并回答：①能直接測(cè)出嗎？如何測(cè)？ ②若不能直接測(cè)出，怎么辦？ 環(huán)節(jié)三 蓋斯定律 的引出 分析教材中的插圖1-9，在進(jìn)行類比，得出蓋斯定律，并從能量守恒角度加以理解

環(huán)節(jié)四 蓋斯定律 適當(dāng)練習(xí)，及時(shí)發(fā)現(xiàn)問題，及時(shí)解決。通過練習(xí)，的應(yīng)用 加深對(duì)概念本身的理解蓋斯定律和加強(qiáng)概念的應(yīng)用。環(huán)節(jié)五 小結(jié)蓋斯 定律、作業(yè)（2）教學(xué)過程 課時(shí)劃分：兩課時(shí) 第一課時(shí) 環(huán)節(jié) 教學(xué)內(nèi)容 c 教師行為 e 學(xué)生行為 e 教學(xué)意圖 1 知識(shí)鋪墊 情景創(chuàng)設(shè)：

下列數(shù)據(jù)表示燃燒熱嗎？為什么？

h2(g)+1/2o2(g)==h2o(g)△h1=-241.8kj/mol

那么，h2的燃燒熱△h應(yīng)該是多少？（已知： h2o(g)==h2o(l)△h2=-44kj/mol）

思考：

不是，因?yàn)楫?dāng)水為液態(tài)是反應(yīng)熱才是燃燒熱。

h2(g)+1/2o2(g)==h2o(l)△h=△h1+△h2=-285.8kj/mol 初步了解”途徑“，為理解蓋斯定律做鋪墊 2 新課引入 情景創(chuàng)設(shè)：

如果2mol碳不完全燃燒成2molco時(shí)，會(huì)有多少能量損失呢？ 思考并回答：

①能直接測(cè)出嗎？如何測(cè)？ ②若不能直接測(cè)出，怎么辦？ 分析討論；通過什么途徑來得知能量的損失。(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)定

(2)通過熱化學(xué)方程式得知。3 蓋斯定律的引出

教師引導(dǎo)思考--觀察教材p11圖1-9 類比--①c(s)+1/2o2(g)==co(g)δh1=? ②co(g)+1/2o2(g)== co2(g)δh2=-283.0kj/mol ③c(s)+o2(g)==co2(g)δh3=-393.5kj/mol 引導(dǎo)學(xué)生從能量守恒考慮理解蓋斯定律。回答思考結(jié)果

[學(xué)生活動(dòng)]討論發(fā)現(xiàn)：由碳生成co時(shí)的反應(yīng)熱的計(jì)算方案： ① + ② = ③，則 δh1 + δh2 =δh3 所以，δh1 =δh3-δh2 =-393.5kj/mol+ 283.0kj/mol=-110.5kj/mol 學(xué)生歸納：得出蓋斯定律

不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。換句話說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。4 蓋斯定律的應(yīng)用 列舉例題 例題1 這個(gè)熱化學(xué)方程式說明了什么？ 分析回答：

石墨不會(huì)自動(dòng)變成金剛石；石墨與金剛石的能量相差不遠(yuǎn)。鞏固理解 5 小結(jié)：歸納蓋斯定律及其應(yīng)用。學(xué)生總結(jié)： 深刻體會(huì)理解 蓋斯其人簡(jiǎn)介： 附件1 學(xué)習(xí)過程反思與評(píng)價(jià)

1．在今天的探討活動(dòng)過程中，你覺得自己

a.很喜歡這種探討學(xué)習(xí)的方式、感到這樣學(xué)到的知識(shí)更不容易忘卻

b.不喜歡這種方式，還是老師講授的好，感到這樣上課浪費(fèi)時(shí)間，處理習(xí)題少。c.能夠積極思考老師提出的問題

d.仍然不知所措，被動(dòng)接受和記錄老師和同學(xué)得出的結(jié)論 e.你還有什么想法和建議

2．今天這節(jié)課你感到快樂嗎？什么時(shí)候最快樂？ 3．上完這節(jié)課你有什么遺憾嗎？ 附件2 知識(shí)考察 檢測(cè)題： 課后作業(yè)：

1、書寫蓋斯定律內(nèi)容：

2、教材p14第6題

3、補(bǔ)充作業(yè)：由金紅石?tio2?制取單質(zhì)ti，涉及到的步驟為：

tio2ticl4ti 已知：① c?s?＋o2?g?＝co2?g? ?h＝?393?5 kj·mol?1 ② 2co?g?＋o2?g?＝2co2?g? ?h＝?566 kj·mol?1 ③ tio2?s?＋2cl2?g?＝ticl4?s?＋o2?g? ?h＝+141 kj·mol?1 則tio2?s?＋2cl2?g?＋2c?s?＝ticl4?s?＋2co?g?的?h＝。

答案：?80 kj·mol?1 第二課時(shí)

（重點(diǎn)在反應(yīng)熱的計(jì)算上；包括蓋斯定律的應(yīng)用；進(jìn)行不同類型習(xí)題的鞏固練習(xí)上；注意計(jì)算格式，書寫規(guī)范性-計(jì)算過程帶入單位）[復(fù)習(xí)]蓋斯定律的內(nèi)涵、燃燒熱的定義。[例1] 在 101 kpa時(shí)，1。6gch4 完全燃燒生成co2和液態(tài)h2o，放出 89.0 kj的熱量，ch4 的燃燒的熱化學(xué)方程式為？燃燒熱為多少？ 1000 l ch4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？

ch4(g)＋2o2(g)= co2(g)＋ 2h2o(l)；δh=－890 kj／mol 即ch4 的燃燒熱為 890 kj／mol。

1000 l ch4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為：

n(ch4)=v(ch4)/ v m=1000l / 22.4l·mol-1 = 44.6mol 1mol ch4 完全燃燒放出 890 kj的熱量，44.6 molch4 完全燃燒放出的熱量為： 44.6 mol×890 kj／mol＝3.97×104kj 答：ch4的燃燒熱為 890 kj／mol，1000 l ch4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒產(chǎn)生的熱量為 3.97×104kj。[解] 根據(jù)題意，葡萄糖的燃燒熱為2800kj／mol。

g葡萄糖的物質(zhì)的量為：n(c6h12o6)= m(c6h12o6)/m(c6h12o6)=100g/180g·mol-1=0.556mol。1mol c6h12o6完全燃燒放出 2 800 kj的熱量，0.556 mol c6h12o6完全燃燒放出的熱量為： 0.556 mol×2800 kj／mol=1560 kj。（2）18g水為1mol，生成6mol水放熱為2800kj，生成1mol水放熱為2800kj×1/6=466.67kj.答：（1）100g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)產(chǎn)生1560 kj的熱量。（2）466.67kj.例3．科學(xué)家蓋斯曾提出：”不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的。“利用蓋斯定律可測(cè)某些特殊反應(yīng)的熱效應(yīng)。（1）(s,白磷)+（2）

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_____________。相同的狀況下，能量較低的是_________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷___________（填”高“或”低"）。解析：依題意求：

據(jù)蓋斯定律有：

=（?2983.2+4×738.5）kj/mol=－29.2kj/mol，即。

白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應(yīng)，穩(wěn)定性比紅磷低（能量越低越穩(wěn)定）。

例4．要使1000g水由25℃升溫至100℃，須燃燒多少摩爾甲烷？這些甲烷氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？（水的比熱容為4.18j/（g·℃）；甲烷燃燒熱為890.31kj/mol）當(dāng)堂練習(xí)--教材p14--1、2、3、4、5 附加當(dāng)堂鞏固練習(xí)

1、已知25℃、101kpa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為 c(石墨)+o2（g）=co2(g)△h=-393.51 kj/ mol c(金剛石)+o2（g）=co2(g)△h=-395.4 kj/ mol 據(jù)此判斷，下列說法中正確的是（）

a.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低 b.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高 c.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低 d.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

2、已知2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)△h=-571.6 kj/ mol co(g)+1/2 o2(g)=co2(g)△h=-283.0 kj/ mol 某h2和co的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kj的熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中的h2和co的物質(zhì)的量之比為

3、已知1mol白磷轉(zhuǎn)化成1mol紅磷，放出18.39 kj熱量，又知：

p4(白，s)+5o2 = 2p2o5(s)δh1,4p（紅，s）+5o2 = 2p2o5（s）δh2，則δh1和δh2的關(guān)系正確的是(b)a．δh1＞δh2 b．δh1＜δh2 c．δh1=δh2 d．無法確定 [解析]設(shè)想p4（白）轉(zhuǎn)化為p（紅），由題意第一個(gè)反應(yīng)放的熱量大于第二個(gè)反應(yīng)，故δh1＜δh2。

4、由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸汽放熱241.8kj，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kj，則反應(yīng)h2(g)+1/2 o2(g)=h2o(l)的△h= kj/mol。氫氣的燃燒熱為 kj/mol。

5、已知ch4(g)+2o2==co2(g)+2h2o(l)；△h=-890kj/mol，現(xiàn)有ch4和co的混合氣體共0.75mol，完全燃燒后，生成co2氣體和18g液態(tài)水，并放出515kj熱量，co燃燒的熱化學(xué)方程式為，寫出求算過程。教學(xué)評(píng)價(jià)

學(xué)習(xí)過程反思與評(píng)價(jià)

1．在今天的學(xué)習(xí)過程中，你覺得自己

a.不喜歡這種方式，還是老師講授的好，感到這樣上課浪費(fèi)時(shí)間，處理習(xí)題少。b.能夠積極思考

c.仍然不知所措，被動(dòng)接受和記錄老師和同學(xué)得出的結(jié)論 d.你還有什么想法和建議

2．今天這節(jié)課你感到快樂嗎？什么時(shí)候最快樂？ 3．上完這節(jié)課你有什么遺憾嗎？ 知識(shí)考察

[作業(yè)] p13 7、8、9、10、11

《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》 作業(yè)

班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 成績(jī) 1、100g碳燃燒所得氣體中，co占1/3體積，co2占2/3體積，且 c（s）+1/2 o2（g）===co（g）△h=-110.35 kj·mol-1，co（g）+1/2 o2（g）===co2（g）△h=-282.57kj·mol-1

與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是（）

a、392.92kj b、2489.44kj

c、784.92kj d、3274.3kj

2、火箭發(fā)射時(shí)可用肼(n2h4)作燃料,二氧化氮作氧化劑,這兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退羝Ｒ阎簄2（g）+2o2（g）==2no2g）△h=67.7kj·mol-1 n2h4(g)+o2(g)== n2（g）+ 2h2o（g）△h=-534kj·mol-1 則1mol氣體肼和no2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為（）a、100.3kj b、567.85kj c、500.15kj d、601.7kj

3、已知：ch4（g）+2o2（g）==co2（g）+2h2o（l）△h=-q1kj·mol-1 2h2（g）+o2（g）==2h2o（g）△h=-q2kj·mol-1 2h2（g）+o2（g）==2h2o（l）△h=-q3kj·mol-1 常溫下，取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2l（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒 后恢復(fù)到到常溫，放出的熱量（單位：kj）為（）a、0.4q1+0.05q3 b、0.4q1+0.05q2 c、0.4q1+0.1q3 d、0.4q1+0.2q3

4、充分燃燒一定量丁烷氣體放出的熱量為q，完全吸收它生成的co2生成正鹽，需要5mol·l-1 的koh溶液100ml，則丁烷的燃燒熱為（）a、16q b、8q c、4q d、2q

5、已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低。膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：cuso4·5h2o(s)== cuso4（s）+5h2o（l）△h=+q1kj·mol-1。室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱q2kj，則（）a、q1 >q2 b、q1=q2 c、q1

6、下列熱化學(xué)方程式能表示可燃物的燃燒熱的是

a、h2（g）+ cl2（g）===2hcl（g）△h=-184kj·mol-1 b、ch4（g）+2o2（g）==co2（g）+2h2o（g）△h=-802.3j·mol-1 c、co（g）+1/2 o2（g）===co2（g）△h2=-293kj·mol-1 d、2h2（g）+o2（g）==2h2o（l）△h=-571.6kj·mol-1

7、已知下列熱化學(xué)方程式：zn（s）+1/2 o2（g）===zno（s）△h1； hg（l）+1/2 o2（g）===hgo（s）△h2；則zn（s）+ hgo（s）== hg（l）+ zno（s），△h值為（）a、△h2-△h1 b、△h2+△h1 c、△h1-△h2 d、-△h1-△h2

8、已知h2（g）+ cl2（g）===2hcl（g）△h=-184.6kj·mol-1 , 則hcl（g）==1/2h2（g）+1/2cl2（g）的△h為()a、+184.6kj·mol-1 b、92.3kj·mol-1 c、-369.2kj·mol-1 d、+92.3kj·mol-1

9、已知：a（g）+b（g）==c（g）△h1；d（g）+b（g）==e（g）△h2；若a、d、混合氣體1mol完全與b反應(yīng)，放出熱△h3，則a、d的物質(zhì)的量之比是（）a、（△h2-△h3）:（△h1-△h3）

b、（△h3-△h2）:（△h1-△h3）c、（△h3-△h2）:（△h3-△h1）d、（△h1-△h2）:（△h3-△h2）

10、已知①2c（s）+ o2（g）===2co（g）△h=-221.0 kj·mol-1，②2h2（g）+o2（g）==2h2o（g △h=-483.6kj·mol-1 則制備水煤氣的反應(yīng)c(s)+h2o(g)==co(g)+h2(g)的△h為()a、+262.6kj·mol-1 b、-131.3kj·mol-1 c、-352.kj·mol-1 d、+131.3kj·mol-1 11、10g硫磺在o2中完全燃燒生成氣態(tài)so2,放出的熱量能量使500g h2o溫度由18℃升至62.4℃,則硫磺的燃燒熱為 ,熱化學(xué)方程式為。

12、硝化甘油（c3h5n3o9）分解時(shí)產(chǎn)物為n2、co2、o2和液態(tài)水，它的分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是。已知20℃時(shí)，22.7g硝化甘油分解放出的熱量為154kj,則每生成1mol氣體伴隨放出的熱量為 kj.13、質(zhì)量為8.00g的某氣體,含有3.01×1023個(gè)分子,其分子是由碳和氫兩種元素構(gòu)成,實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol該氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳,能放出890kj熱量。推出該氣體的化學(xué)式，并寫出其完全燃燒的熱化學(xué)方程式。

第五篇：15-5-4-1.3化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算練習(xí)

北大附中15屆高二第5學(xué)段化學(xué)反應(yīng)原理第一章練習(xí)

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算

班級(jí)：2姓名：

1.已知：⑴ C(s)+ O2(g)=CO2(g)

⑵ CO(g)+O2(g)=CO2(g)

求 C(s)+O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱。

2.已知：⑴ H2(g)+O2=H2O(g)

⑵ H2(g)+O2=H2O(l)

計(jì)算氣態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水的能量變化。

3.已知：⑴ Zn(s)+S(s)=ZnS(s)

⑵ ZnS(s)+2O2(g)=ZnSO4(s)

計(jì)算Zn(s)+S(s)+2O2(g)=ZnSO4(s)的反應(yīng)熱。

4.同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小，而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難。已知：⑴ P4(s，白磷)+5O2(g)=P4O10(s)

⑵ P(s，紅磷)+O2(g)=P4O10(s)

試回答：⑴ 白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_______________________________________ ⑵相同狀況下，白磷比紅磷的能量____________________，穩(wěn)定性_______________________。

5.在25℃、101kPa時(shí)，1g 甲醇（CH3OH）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）

A.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

B.2CH3OH(l)+3 O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

C.2CH3OH(l)+3 O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

D.2CH3OH(l)+3 O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

6.已知：⑴ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

⑵ 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

當(dāng)1g 液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時(shí)，其熱量變化為（）① 放出 ② 吸收 ③ 2.44kJA.②⑤

B.①③

④ 4.88kJ

⑤ 88kJ

C.②④D.②③

7.在25℃、101kPa時(shí)，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱142.9kJ。則表示氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________ 8.已知乙烯的燃燒熱為-1411kJ/mol，5.6L（標(biāo)況）乙烯完全燃燒，恢復(fù)到室溫時(shí)放出的熱量______________________kJ。9.已知：⑴ Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)

⑵ Hg(l)+O2(g)=HgO(s)

計(jì)算 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的反應(yīng)熱。

10.已知：⑴ 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)

⑵ C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)

設(shè)有氫氣和丙烷混合氣5mol，完全燃燒時(shí)放出熱量3847kJ。則混合氣中氫氣和丙烷的體積比為（）A.1:3

B.3:1

C.1:4

D.1:1

11.已知：⑴ CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

⑵ 2H2(g)+ O2(g)=2HgO(g)

⑶ 2H2(g)+ O2(g)=2HgO(l)

常溫下，取體積比4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室

溫時(shí)放出的熱量為（）A.0.4Q1+0.05Q3

C.0.4Q1+0.1Q3

B.0.4Q1+0.05Q2 D.0.4Q1+0.2Q2

12.已知下列熱化學(xué)方程式：

⑴ Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)

⑵ 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)

⑶ Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)

寫出CO還原FeO生成Fe和CO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

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