第一篇：高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》教案5 新人教版選修4

第三節(jié)

教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)與技能：

化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算

1、從能量守恒角度理解并掌握蓋斯定律；

2、能正確運(yùn)用蓋斯定律解決具體問題；

3、學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。過程與方法：

培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、靈活運(yùn)用知識(shí)分析問題解決問題的能力 教學(xué)重點(diǎn)：

蓋斯定律的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算 教學(xué)難點(diǎn)： 蓋斯定律的應(yīng)用 課時(shí)安排：1課時(shí)

教學(xué)方法：讀、講、議、練，啟發(fā)式，多媒體輔助教學(xué) 教學(xué)過程：

【引入】在化學(xué)科學(xué)的研究中，常常需要知道物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱，但有些反應(yīng)的反應(yīng)熱很難直接測(cè)得，那么如何獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)呢？這就是這節(jié)課要研究的內(nèi)容。【板書】第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算

【知識(shí)回顧】已知石墨的燃燒熱：△H=-393.5kJ/mol 1）寫出石墨的完全燃燒的熱化學(xué)方程式 2）二氧化碳轉(zhuǎn)化為石墨和氧氣的熱化學(xué)方程式

【講解】正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值相等，符號(hào)相反。“+”不能省去。

【思考】298K，101kPa時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H =-92.38kJ/mol在該溫度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是少于92.38kJ，其原因是什么？

【學(xué)生討論后回答，教師總結(jié)】該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)將達(dá)到平衡狀態(tài)，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反應(yīng)生成2 mol NH3(g)，因而放出的熱量總小于92.38kJ。

【思考】如何測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=? 【學(xué)生回答】不能測(cè)量，因?yàn)镃燃燒很難使其完全生成CO而沒有CO2.用心 愛心 專心 【過渡】既然不能測(cè)量，那應(yīng)如何才能知道該反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？ 【學(xué)生回答】通過蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。

【指導(dǎo)閱讀】閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，討論并回答下列問題：（1）什么是蓋斯定律？

（2）蓋斯定律在科學(xué)研究中有什么重要意義？

（3）認(rèn)真思考教材以登山經(jīng)驗(yàn)“山的高度與上山的途徑無關(guān)”的道理，深刻理解蓋斯定律。

【學(xué)生討論后回答，教師板書】

一、蓋斯定律

1、蓋斯定律的內(nèi)容:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱相同。換句話說,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。

2、通過蓋斯定律可以計(jì)算出一些不能直接測(cè)量的反應(yīng)的反應(yīng)熱。

【講解】因?yàn)橛行┗瘜W(xué)反應(yīng)進(jìn)行的很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副產(chǎn)物產(chǎn)生），這給測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難。此時(shí)用蓋斯定律就可以間接地把他們的反應(yīng)熱計(jì)算出來。

【思考】應(yīng)如何用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算呢？ 【講解】2.蓋斯定律直觀化

△H＝△H1+△H2

【引導(dǎo)】由以上計(jì)算過程總結(jié)利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算的步驟。

用心 愛心 專心 【學(xué)生總結(jié)回答，教師板書】

3、蓋斯定律的應(yīng)用

（1）寫出目標(biāo)方程式確定“過渡物質(zhì)”(要消去的物質(zhì))（2）然后用消元法逐一消去“過渡物質(zhì)”，導(dǎo)出“四則運(yùn)算式”。【例1】已知① CO(g)+ 1/2 O2(g)= CO2(g);ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g)+ 1/2 O2(g)= H2O(l);ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l)+ 3 O2(g)= 2 CO2(g)+ 3H2O(l);ΔH3=-1370 kJ/mol 試計(jì)算: ④2CO(g)＋ 4 H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH(l)的ΔH 【解】：①×2 + ②×4-③ = ④ ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol 【練習(xí)】已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為： ①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol ②C(金剛石，s)+O2(g)= CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol 據(jù)此判斷，下列說法正確的是（）

A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低 B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高;C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

【過渡】以上我們研究了利用蓋斯定律進(jìn)行的反應(yīng)熱的計(jì)算，而對(duì)于反應(yīng)熱的計(jì)算的方法很多，下面我們來研究一下有關(guān)反應(yīng)熱計(jì)算的綜合計(jì)算。【板書】

二、反應(yīng)熱的計(jì)算

利用反應(yīng)熱的概念、蓋斯定律、熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算: 常見題型：

題型一：有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的的含義及書寫 題型二：燃燒熱、中和熱的判斷、求算及測(cè)量

用心 愛心 專心 具體內(nèi)容：

1.已知一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量，寫出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式。

2、有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算:（1）蓋斯定律及其應(yīng)用

（2）根據(jù)一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量（或根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式），進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算或比較大小。(3)利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱

【閱讀】讓學(xué)生自己閱讀教材例1和例2從中反思有關(guān)反應(yīng)熱計(jì)算的方法、思路和具體步驟。【練習(xí)】

1、已知：C(s)+O2(g)= CO2(g)△H＝-393.5 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l)△H＝－241.8kJ/mol欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和氫氣的質(zhì)量比約為()A.2:3.25 B.12:3.25 C.1:1 D.393.5:241.8 2、1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體所釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。

(1)下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體的晶格能的是 A.Na(g)+Cl(g)=NaCl(s)△H B.Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)△H1 C.Na(s)=Na(g)△H2 D.Na(g)-e=Na(g)△H3 E.1/2 Cl2(g)= Cl(g)△H4 F.Cl(g)+ e= Cl(g)△H5(2)寫出△H與△H1、△H2、△H3、△H4、△H5之間的關(guān)系式 【課下作業(yè)】課后習(xí)題第3、4題。

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用心 愛心 專心 4

第二篇：《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》教案4(人教版選修4)

《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》教案4（人教版選修4）

選修4 化學(xué)反應(yīng)與原理 第一章化學(xué)反應(yīng)與能量

第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算教學(xué)設(shè)計(jì) 1教材分析

（1）本節(jié)教學(xué)內(nèi)容分析

前面學(xué)生已經(jīng)定性地了解了化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，通過實(shí)驗(yàn)感受到了反應(yīng)熱，并且了解了物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生能量變化與物質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系，及燃燒熱的概念。在此基礎(chǔ)上，本節(jié)介紹了蓋斯定律，并從定量的角度來進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)伴隨的熱效應(yīng)。本節(jié)內(nèi)容分為兩部分：

第一部分，介紹了蓋斯定律。教科書以登山經(jīng)驗(yàn)“山的高度與上山的途徑無關(guān)”淺顯地對(duì)特定化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行形象的比喻，幫助學(xué)生理解蓋斯定律。然后再通過對(duì)能量守恒定律的反證來論證蓋斯定律的正確性。最后通過實(shí)例使學(xué)生感受蓋斯定律的應(yīng)用，并以此說明蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義。

第二部分，利用反應(yīng)熱的概念、蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算，通過三道不同類型的例題加以展示。幫助學(xué)生進(jìn)一步鞏固概念、應(yīng)用定律、理解熱化學(xué)方程式的意義。

本節(jié)引言部分用幾句簡(jiǎn)短的話說明了學(xué)習(xí)蓋斯定律的緣由以及蓋斯定律的應(yīng)用，本節(jié)內(nèi)容中，蓋斯定律是個(gè)難點(diǎn)，為了便于學(xué)生理解，教科書以測(cè)山高為例，并用能量守恒定律來論證。最后用co的摩爾生成焓的計(jì)算這個(gè)實(shí)例來加強(qiáng)學(xué)生對(duì)于蓋斯定律的理解。學(xué)生在掌握了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的基礎(chǔ)上，利用燃燒熱的數(shù)據(jù)，就可以進(jìn)行簡(jiǎn)單的熱化學(xué)計(jì)算。這樣的安排符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，并讓學(xué)生掌握一種著眼于運(yùn)用的學(xué)習(xí)方式，體現(xiàn)了新課標(biāo)的精神。

（2）課程標(biāo)準(zhǔn)的要求 《課程標(biāo)準(zhǔn)》 《模塊學(xué)習(xí)要求》

了解反應(yīng)熱和含變得涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算 1．能利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算

2．了解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算（3）本節(jié)在本章及本模塊中的地位和作用

能源是人類生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，本章通過化學(xué)能與熱能轉(zhuǎn)化規(guī)律的研究幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)熱化學(xué)原理在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用，知道節(jié)約能源、提高能量利用率的實(shí)際意義。

在必修化學(xué)2中，學(xué)生初步學(xué)習(xí)了化學(xué)能與熱能的知識(shí)，對(duì)于化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化有了一定的認(rèn)識(shí)，本章是在此基礎(chǔ)上的擴(kuò)展與提高。引入了焓變的概念，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到在化學(xué)反應(yīng)中能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。而能量的多少則是以反應(yīng)物和產(chǎn)物的物質(zhì)的量為基礎(chǔ)。把對(duì)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的定性分析變成了定量分析。解決了各種熱效應(yīng)的測(cè)量和計(jì)算的問題。在這一節(jié)里，我們將進(jìn)一步討論在特定條件下，化學(xué)反應(yīng)中能量變化以熱效應(yīng)表現(xiàn)時(shí)的“質(zhì)”“能”關(guān)系，這既是理論聯(lián)系實(shí)際方面的重要內(nèi)容，對(duì)于學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和特點(diǎn)也具有重要意義。

本節(jié)內(nèi)容是第一章的重點(diǎn)，因?yàn)闊峄瘜W(xué)研究的主要內(nèi)容之一就是反應(yīng)熱效應(yīng)的計(jì)算。反應(yīng)熱的計(jì)算對(duì)于燃料燃燒和反應(yīng)條件的控制、熱工和化工設(shè)備的設(shè)計(jì)都具有重要意義。（4）學(xué)習(xí)目標(biāo)

（一）知識(shí)與技能目標(biāo)

1．了解反應(yīng)途徑與反應(yīng)體系

2.理解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。

3．能利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算；

（二）過程與方法目標(biāo)

1．從途徑角度、能量守恒角度分析和論證蓋斯定律，培養(yǎng)分析問題的能力；

2．通過熱化學(xué)方程式的計(jì)算和蓋斯定律的有關(guān)計(jì)算，培養(yǎng)計(jì)算能力。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo) 1．通過對(duì)蓋斯定律的發(fā)現(xiàn)過程及其應(yīng)用的學(xué)習(xí)，感受化學(xué)科學(xué)對(duì)人類生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)。同時(shí)養(yǎng)成深入細(xì)致的思考習(xí)慣。

2．通過加強(qiáng)練習(xí)，及時(shí)鞏固所學(xué)知識(shí)，養(yǎng)成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣；形成良好的書寫習(xí)慣。（5）學(xué)習(xí)重點(diǎn)

1． 蓋斯定律的涵義和根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算；

2． 根據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算（不同質(zhì)量反應(yīng)物與能量變化、生成物的量與能量變化的關(guān)系等）（6）學(xué)習(xí)難點(diǎn) 蓋斯定律的應(yīng)用（7）教學(xué)方法

a.類比法-創(chuàng)設(shè)問題情境，引導(dǎo)學(xué)生自主探究-從途徑角度理解蓋斯定律

b.推理法-從能量守恒角度理解蓋斯定律

c.言語(yǔ)傳遞法-適時(shí)引導(dǎo)

d.實(shí)踐訓(xùn)練法-例題分析、當(dāng)堂訓(xùn)練

教學(xué)中還要注意的問題：

1、引導(dǎo)學(xué)生準(zhǔn)確理解反應(yīng)熱、燃燒熱、蓋斯定律等理論概念，熟悉熱化學(xué)方程式的書寫，重視概念和熱化學(xué)方程式的應(yīng)用

2、進(jìn)行有關(guān)燃燒熱計(jì)算時(shí)，要強(qiáng)調(diào)以1mol純物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)，因此須注意熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)和反應(yīng)的△h相對(duì)應(yīng)（物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)形式）。同時(shí)還要注意物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體摩爾體積等之間的換算關(guān)系，但還要強(qiáng)調(diào)是以1mol純物質(zhì)完全燃作標(biāo)準(zhǔn)來進(jìn)行的。

3、有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算與有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算聯(lián)系很緊密，在計(jì)算過程中要注意培養(yǎng)學(xué)生綜合應(yīng)用知識(shí)的能力。

4、可以適當(dāng)補(bǔ)充一些不同類型的習(xí)題，發(fā)現(xiàn)問題及時(shí)解決。如以煤、石油和天然氣的主要成分發(fā)生燃燒的反應(yīng)為例，不僅鞏固、落實(shí)了知識(shí)和計(jì)算能力，還能通過計(jì)算的結(jié)果說明這些物質(zhì)燃燒時(shí)，其△h的數(shù)值都很大，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界上最重要的化石燃料。喚起學(xué)生資源利用和保護(hù)環(huán)境的意識(shí)和責(zé)任感。

5、在教學(xué)過程中還應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

（1）明確解題模式：審題→分析→求解

（2）有關(guān)熱化學(xué)方程式及有關(guān)單位書寫正確。

（3）計(jì)算準(zhǔn)確

（4）反思解題關(guān)鍵處（燃燒熱的標(biāo)準(zhǔn)、熱化學(xué)方程式的含義）及錯(cuò)誤易發(fā)處 2．教學(xué)過程（1）教學(xué)流程圖

環(huán)節(jié)一 知識(shí)鋪墊： 與舊知識(shí)“燃燒熱”相銜接，減少學(xué)生的陌生感，且為學(xué)生設(shè)計(jì)測(cè)定“h2(g)+1/2o2(g)==h2o(g)△h1=-241.8kj/mol，h2o(g)==h2o(l)△h2=-44kj/mol

那么，h2的燃燒熱△h應(yīng)該是多少？

做好知識(shí)與理解的鋪墊

環(huán)節(jié)二 創(chuàng)設(shè)情景 如何測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：c(s)+1/2o2(g)==co(g)δh1=? 引入新課

思考并回答：①能直接測(cè)出嗎？如何測(cè)？ ②若不能直接測(cè)出，怎么辦？ 環(huán)節(jié)三 蓋斯定律 的引出 分析教材中的插圖1-9，在進(jìn)行類比，得出蓋斯定律，并從能量守恒角度加以理解

環(huán)節(jié)四 蓋斯定律 適當(dāng)練習(xí)，及時(shí)發(fā)現(xiàn)問題，及時(shí)解決。通過練習(xí)，的應(yīng)用 加深對(duì)概念本身的理解蓋斯定律和加強(qiáng)概念的應(yīng)用。環(huán)節(jié)五 小結(jié)蓋斯 定律、作業(yè)（2）教學(xué)過程 課時(shí)劃分：兩課時(shí) 第一課時(shí) 環(huán)節(jié) 教學(xué)內(nèi)容 c 教師行為 e 學(xué)生行為 e 教學(xué)意圖 1 知識(shí)鋪墊 情景創(chuàng)設(shè)：

下列數(shù)據(jù)表示燃燒熱嗎？為什么？

h2(g)+1/2o2(g)==h2o(g)△h1=-241.8kj/mol

那么，h2的燃燒熱△h應(yīng)該是多少？（已知： h2o(g)==h2o(l)△h2=-44kj/mol）

思考：

不是，因?yàn)楫?dāng)水為液態(tài)是反應(yīng)熱才是燃燒熱。

h2(g)+1/2o2(g)==h2o(l)△h=△h1+△h2=-285.8kj/mol 初步了解”途徑“，為理解蓋斯定律做鋪墊 2 新課引入 情景創(chuàng)設(shè)：

如果2mol碳不完全燃燒成2molco時(shí)，會(huì)有多少能量損失呢？ 思考并回答：

①能直接測(cè)出嗎？如何測(cè)？ ②若不能直接測(cè)出，怎么辦？ 分析討論；通過什么途徑來得知能量的損失。(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)定

(2)通過熱化學(xué)方程式得知。3 蓋斯定律的引出

教師引導(dǎo)思考--觀察教材p11圖1-9 類比--①c(s)+1/2o2(g)==co(g)δh1=? ②co(g)+1/2o2(g)== co2(g)δh2=-283.0kj/mol ③c(s)+o2(g)==co2(g)δh3=-393.5kj/mol 引導(dǎo)學(xué)生從能量守恒考慮理解蓋斯定律。回答思考結(jié)果

[學(xué)生活動(dòng)]討論發(fā)現(xiàn)：由碳生成co時(shí)的反應(yīng)熱的計(jì)算方案： ① + ② = ③，則 δh1 + δh2 =δh3 所以，δh1 =δh3-δh2 =-393.5kj/mol+ 283.0kj/mol=-110.5kj/mol 學(xué)生歸納：得出蓋斯定律

不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。換句話說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。4 蓋斯定律的應(yīng)用 列舉例題 例題1 這個(gè)熱化學(xué)方程式說明了什么？ 分析回答：

石墨不會(huì)自動(dòng)變成金剛石；石墨與金剛石的能量相差不遠(yuǎn)。鞏固理解 5 小結(jié)：歸納蓋斯定律及其應(yīng)用。學(xué)生總結(jié)： 深刻體會(huì)理解 蓋斯其人簡(jiǎn)介： 附件1 學(xué)習(xí)過程反思與評(píng)價(jià)

1．在今天的探討活動(dòng)過程中，你覺得自己

a.很喜歡這種探討學(xué)習(xí)的方式、感到這樣學(xué)到的知識(shí)更不容易忘卻

b.不喜歡這種方式，還是老師講授的好，感到這樣上課浪費(fèi)時(shí)間，處理習(xí)題少。c.能夠積極思考老師提出的問題

d.仍然不知所措，被動(dòng)接受和記錄老師和同學(xué)得出的結(jié)論 e.你還有什么想法和建議

2．今天這節(jié)課你感到快樂嗎？什么時(shí)候最快樂？ 3．上完這節(jié)課你有什么遺憾嗎？ 附件2 知識(shí)考察 檢測(cè)題： 課后作業(yè)：

1、書寫蓋斯定律內(nèi)容：

2、教材p14第6題

3、補(bǔ)充作業(yè)：由金紅石?tio2?制取單質(zhì)ti，涉及到的步驟為：

tio2ticl4ti 已知：① c?s?＋o2?g?＝co2?g? ?h＝?393?5 kj·mol?1 ② 2co?g?＋o2?g?＝2co2?g? ?h＝?566 kj·mol?1 ③ tio2?s?＋2cl2?g?＝ticl4?s?＋o2?g? ?h＝+141 kj·mol?1 則tio2?s?＋2cl2?g?＋2c?s?＝ticl4?s?＋2co?g?的?h＝。

答案：?80 kj·mol?1 第二課時(shí)

（重點(diǎn)在反應(yīng)熱的計(jì)算上；包括蓋斯定律的應(yīng)用；進(jìn)行不同類型習(xí)題的鞏固練習(xí)上；注意計(jì)算格式，書寫規(guī)范性-計(jì)算過程帶入單位）[復(fù)習(xí)]蓋斯定律的內(nèi)涵、燃燒熱的定義。[例1] 在 101 kpa時(shí)，1。6gch4 完全燃燒生成co2和液態(tài)h2o，放出 89.0 kj的熱量，ch4 的燃燒的熱化學(xué)方程式為？燃燒熱為多少？ 1000 l ch4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？

ch4(g)＋2o2(g)= co2(g)＋ 2h2o(l)；δh=－890 kj／mol 即ch4 的燃燒熱為 890 kj／mol。

1000 l ch4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為：

n(ch4)=v(ch4)/ v m=1000l / 22.4l·mol-1 = 44.6mol 1mol ch4 完全燃燒放出 890 kj的熱量，44.6 molch4 完全燃燒放出的熱量為： 44.6 mol×890 kj／mol＝3.97×104kj 答：ch4的燃燒熱為 890 kj／mol，1000 l ch4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒產(chǎn)生的熱量為 3.97×104kj。[解] 根據(jù)題意，葡萄糖的燃燒熱為2800kj／mol。

g葡萄糖的物質(zhì)的量為：n(c6h12o6)= m(c6h12o6)/m(c6h12o6)=100g/180g·mol-1=0.556mol。1mol c6h12o6完全燃燒放出 2 800 kj的熱量，0.556 mol c6h12o6完全燃燒放出的熱量為： 0.556 mol×2800 kj／mol=1560 kj。（2）18g水為1mol，生成6mol水放熱為2800kj，生成1mol水放熱為2800kj×1/6=466.67kj.答：（1）100g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)產(chǎn)生1560 kj的熱量。（2）466.67kj.例3．科學(xué)家蓋斯曾提出：”不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的。“利用蓋斯定律可測(cè)某些特殊反應(yīng)的熱效應(yīng)。（1）(s,白磷)+（2）

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_____________。相同的狀況下，能量較低的是_________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷___________（填”高“或”低"）。解析：依題意求：

據(jù)蓋斯定律有：

=（?2983.2+4×738.5）kj/mol=－29.2kj/mol，即。

白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應(yīng)，穩(wěn)定性比紅磷低（能量越低越穩(wěn)定）。

例4．要使1000g水由25℃升溫至100℃，須燃燒多少摩爾甲烷？這些甲烷氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？（水的比熱容為4.18j/（g·℃）；甲烷燃燒熱為890.31kj/mol）當(dāng)堂練習(xí)--教材p14--1、2、3、4、5 附加當(dāng)堂鞏固練習(xí)

1、已知25℃、101kpa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為 c(石墨)+o2（g）=co2(g)△h=-393.51 kj/ mol c(金剛石)+o2（g）=co2(g)△h=-395.4 kj/ mol 據(jù)此判斷，下列說法中正確的是（）

a.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低 b.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高 c.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低 d.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

2、已知2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)△h=-571.6 kj/ mol co(g)+1/2 o2(g)=co2(g)△h=-283.0 kj/ mol 某h2和co的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kj的熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中的h2和co的物質(zhì)的量之比為

3、已知1mol白磷轉(zhuǎn)化成1mol紅磷，放出18.39 kj熱量，又知：

p4(白，s)+5o2 = 2p2o5(s)δh1,4p（紅，s）+5o2 = 2p2o5（s）δh2，則δh1和δh2的關(guān)系正確的是(b)a．δh1＞δh2 b．δh1＜δh2 c．δh1=δh2 d．無法確定 [解析]設(shè)想p4（白）轉(zhuǎn)化為p（紅），由題意第一個(gè)反應(yīng)放的熱量大于第二個(gè)反應(yīng)，故δh1＜δh2。

4、由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸汽放熱241.8kj，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kj，則反應(yīng)h2(g)+1/2 o2(g)=h2o(l)的△h= kj/mol。氫氣的燃燒熱為 kj/mol。

5、已知ch4(g)+2o2==co2(g)+2h2o(l)；△h=-890kj/mol，現(xiàn)有ch4和co的混合氣體共0.75mol，完全燃燒后，生成co2氣體和18g液態(tài)水，并放出515kj熱量，co燃燒的熱化學(xué)方程式為，寫出求算過程。教學(xué)評(píng)價(jià)

學(xué)習(xí)過程反思與評(píng)價(jià)

1．在今天的學(xué)習(xí)過程中，你覺得自己

a.不喜歡這種方式，還是老師講授的好，感到這樣上課浪費(fèi)時(shí)間，處理習(xí)題少。b.能夠積極思考

c.仍然不知所措，被動(dòng)接受和記錄老師和同學(xué)得出的結(jié)論 d.你還有什么想法和建議

2．今天這節(jié)課你感到快樂嗎？什么時(shí)候最快樂？ 3．上完這節(jié)課你有什么遺憾嗎？ 知識(shí)考察

[作業(yè)] p13 7、8、9、10、11

《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》 作業(yè)

班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 成績(jī) 1、100g碳燃燒所得氣體中，co占1/3體積，co2占2/3體積，且 c（s）+1/2 o2（g）===co（g）△h=-110.35 kj·mol-1，co（g）+1/2 o2（g）===co2（g）△h=-282.57kj·mol-1

與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是（）

a、392.92kj b、2489.44kj

c、784.92kj d、3274.3kj

2、火箭發(fā)射時(shí)可用肼(n2h4)作燃料,二氧化氮作氧化劑,這兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退羝Ｒ阎簄2（g）+2o2（g）==2no2g）△h=67.7kj·mol-1 n2h4(g)+o2(g)== n2（g）+ 2h2o（g）△h=-534kj·mol-1 則1mol氣體肼和no2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為（）a、100.3kj b、567.85kj c、500.15kj d、601.7kj

3、已知：ch4（g）+2o2（g）==co2（g）+2h2o（l）△h=-q1kj·mol-1 2h2（g）+o2（g）==2h2o（g）△h=-q2kj·mol-1 2h2（g）+o2（g）==2h2o（l）△h=-q3kj·mol-1 常溫下，取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2l（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒 后恢復(fù)到到常溫，放出的熱量（單位：kj）為（）a、0.4q1+0.05q3 b、0.4q1+0.05q2 c、0.4q1+0.1q3 d、0.4q1+0.2q3

4、充分燃燒一定量丁烷氣體放出的熱量為q，完全吸收它生成的co2生成正鹽，需要5mol·l-1 的koh溶液100ml，則丁烷的燃燒熱為（）a、16q b、8q c、4q d、2q

5、已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低。膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：cuso4·5h2o(s)== cuso4（s）+5h2o（l）△h=+q1kj·mol-1。室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱q2kj，則（）a、q1 >q2 b、q1=q2 c、q1

6、下列熱化學(xué)方程式能表示可燃物的燃燒熱的是

a、h2（g）+ cl2（g）===2hcl（g）△h=-184kj·mol-1 b、ch4（g）+2o2（g）==co2（g）+2h2o（g）△h=-802.3j·mol-1 c、co（g）+1/2 o2（g）===co2（g）△h2=-293kj·mol-1 d、2h2（g）+o2（g）==2h2o（l）△h=-571.6kj·mol-1

7、已知下列熱化學(xué)方程式：zn（s）+1/2 o2（g）===zno（s）△h1； hg（l）+1/2 o2（g）===hgo（s）△h2；則zn（s）+ hgo（s）== hg（l）+ zno（s），△h值為（）a、△h2-△h1 b、△h2+△h1 c、△h1-△h2 d、-△h1-△h2

8、已知h2（g）+ cl2（g）===2hcl（g）△h=-184.6kj·mol-1 , 則hcl（g）==1/2h2（g）+1/2cl2（g）的△h為()a、+184.6kj·mol-1 b、92.3kj·mol-1 c、-369.2kj·mol-1 d、+92.3kj·mol-1

9、已知：a（g）+b（g）==c（g）△h1；d（g）+b（g）==e（g）△h2；若a、d、混合氣體1mol完全與b反應(yīng)，放出熱△h3，則a、d的物質(zhì)的量之比是（）a、（△h2-△h3）:（△h1-△h3）

b、（△h3-△h2）:（△h1-△h3）c、（△h3-△h2）:（△h3-△h1）d、（△h1-△h2）:（△h3-△h2）

10、已知①2c（s）+ o2（g）===2co（g）△h=-221.0 kj·mol-1，②2h2（g）+o2（g）==2h2o（g △h=-483.6kj·mol-1 則制備水煤氣的反應(yīng)c(s)+h2o(g)==co(g)+h2(g)的△h為()a、+262.6kj·mol-1 b、-131.3kj·mol-1 c、-352.kj·mol-1 d、+131.3kj·mol-1 11、10g硫磺在o2中完全燃燒生成氣態(tài)so2,放出的熱量能量使500g h2o溫度由18℃升至62.4℃,則硫磺的燃燒熱為 ,熱化學(xué)方程式為。

12、硝化甘油（c3h5n3o9）分解時(shí)產(chǎn)物為n2、co2、o2和液態(tài)水，它的分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是。已知20℃時(shí)，22.7g硝化甘油分解放出的熱量為154kj,則每生成1mol氣體伴隨放出的熱量為 kj.13、質(zhì)量為8.00g的某氣體,含有3.01×1023個(gè)分子,其分子是由碳和氫兩種元素構(gòu)成,實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol該氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳,能放出890kj熱量。推出該氣體的化學(xué)式，并寫出其完全燃燒的熱化學(xué)方程式。

第三篇：化學(xué)人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》說課稿化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算

1.3化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算

我說課的題目是人教版化學(xué)選修二《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》.下面我將從說教材、說教法、說學(xué)法、教學(xué)過程等幾個(gè)方面展開說課。1說教材

（1）地位和作用

能源是人類生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，本章通過化學(xué)能與熱能轉(zhuǎn)化規(guī)律的研究幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)熱化學(xué)原理在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用，知道節(jié)約能源、提高能量利用率的實(shí)際意義。

在必修化學(xué)2中，學(xué)生初步學(xué)習(xí)了化學(xué)能與熱能的知識(shí)，對(duì)于化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化有了一定的認(rèn)識(shí)，本章是在此基礎(chǔ)上的擴(kuò)展與提高。引入了焓變的概念，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到在化學(xué)反應(yīng)中能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。而能量的多少則是以反應(yīng)物和產(chǎn)物的物質(zhì)的量為基礎(chǔ)。把對(duì)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的定性分析變成了定量分析。解決了各種熱效應(yīng)的測(cè)量和計(jì)算的問題。在這一節(jié)里，我們將進(jìn)一步討論在特定條件下，化學(xué)反應(yīng)中能量變化以熱效應(yīng)表現(xiàn)時(shí)的“質(zhì)”“能”關(guān)系，這既是理論聯(lián)系實(shí)際方面的重要內(nèi)容，對(duì)于學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和特點(diǎn)也具有重要意義。

本節(jié)內(nèi)容是第一章的重點(diǎn)，因?yàn)闊峄瘜W(xué)研究的主要內(nèi)容之一就是反應(yīng)熱效應(yīng)的計(jì)算。反應(yīng)熱的計(jì)算對(duì)于燃料燃燒和反應(yīng)條件的控制、熱工和化工設(shè)備的設(shè)計(jì)都具有重要意義。（2）學(xué)習(xí)目標(biāo)

（一）知識(shí)與技能目標(biāo)

1．了解反應(yīng)途徑與反應(yīng)體系

2.理解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。3．能利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算；

（二）過程與方法目標(biāo)

1．從途徑角度、能量守恒角度分析和論證蓋斯定律，培養(yǎng)分析問題的能力； 2．通過熱化學(xué)方程式的計(jì)算和蓋斯定律的有關(guān)計(jì)算，培養(yǎng)計(jì)算能力。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

1．通過對(duì)蓋斯定律的發(fā)現(xiàn)過程及其應(yīng)用的學(xué)習(xí)，感受化學(xué)科學(xué)對(duì)人類生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)。同時(shí)養(yǎng)成深入細(xì)致的思考習(xí)慣。

2．通過加強(qiáng)練習(xí)，及時(shí)鞏固所學(xué)知識(shí)，養(yǎng)成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣；形成良好的書寫習(xí)慣。（3）學(xué)習(xí)重難點(diǎn)

1． 蓋斯定律的涵義和根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算； 2． 根據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算（4）教具準(zhǔn)備 多媒體課件 二 說教法

a.類比法-創(chuàng)設(shè)問題情境，引導(dǎo)學(xué)生自主探究-從途徑角度理解蓋斯定律 b.推理法-從能量守恒角度理解蓋斯定律 c.言語(yǔ)傳遞法—適時(shí)引導(dǎo)

d.實(shí)踐訓(xùn)練法—例題分析、當(dāng)堂訓(xùn)練 教學(xué)中還要注意的問題：

1、引導(dǎo)學(xué)生準(zhǔn)確理解反應(yīng)熱、燃燒熱、蓋斯定律等理論概念，熟悉熱化學(xué)方程式的書寫，重視概念和熱化學(xué)方程式的應(yīng)用

2、進(jìn)行有關(guān)燃燒熱計(jì)算時(shí)，要強(qiáng)調(diào)以1mol純物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)，因此須注意熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)和反應(yīng)的△H相對(duì)應(yīng)（物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)形式）。同時(shí)還要注意物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體摩爾體積等之間的換算關(guān)系，但還要強(qiáng)調(diào)是以1mol純物質(zhì)完全燃作標(biāo)準(zhǔn)來進(jìn)行的。

3、有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算與有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算聯(lián)系很緊密，在計(jì)算過程中要注意培養(yǎng)學(xué)生綜合應(yīng)

1.3化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算

用知識(shí)的能力。

4、可以適當(dāng)補(bǔ)充一些不同類型的習(xí)題，發(fā)現(xiàn)問題及時(shí)解決。如以煤、石油和天然氣的主要成分發(fā)生燃燒的反應(yīng)為例，不僅鞏固、落實(shí)了知識(shí)和計(jì)算能力，還能通過計(jì)算的結(jié)果說明這些物質(zhì)燃燒時(shí)，其△H的數(shù)值都很大，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界上最重要的化石燃料。喚起學(xué)生資源利用和保護(hù)環(huán)境的意識(shí)和責(zé)任感。

5、在教學(xué)過程中還應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：（1）明確解題模式：審題→分析→求解（2）有關(guān)熱化學(xué)方程式及有關(guān)單位書寫正確。（3）計(jì)算準(zhǔn)確（4）反思解題關(guān)鍵處（燃燒熱的標(biāo)準(zhǔn)、熱化學(xué)方程式的含義）及錯(cuò)誤易發(fā)處 三 說學(xué)法

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，學(xué)生通過直觀生動(dòng)的實(shí)驗(yàn)來學(xué)習(xí)，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學(xué)時(shí)，我注意及時(shí)創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，同時(shí)利用這些富于啟發(fā)性的問題，活躍學(xué)生思維，學(xué)會(huì)或增強(qiáng)分析總結(jié)問題的能力。因此學(xué)法指導(dǎo)使課堂教學(xué)進(jìn)入素質(zhì)教育領(lǐng)域的重要方面，根據(jù)教材特點(diǎn)和學(xué)生特點(diǎn)，本節(jié)課進(jìn)行以下學(xué)法指導(dǎo)：1.自主學(xué)習(xí)能力

2.實(shí)驗(yàn)探究能力

3.運(yùn)用化學(xué)知識(shí)能力 四 教學(xué)過程

環(huán)節(jié)一 知識(shí)鋪墊： 與舊知識(shí)“燃燒熱”相銜接，減少學(xué)生的陌生感，且為學(xué)生設(shè)計(jì)測(cè)定“H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)

△H1=-241.8kJ/mol，H2O(g)==H2O(l)

△H2=-44kJ/mol 那么，H2的燃燒熱△H應(yīng)該是多少？

做好知識(shí)與理解的鋪墊

復(fù)習(xí)燃燒熱的概念及其計(jì)算，從舊知出發(fā)能把學(xué)生的認(rèn)知情緒激發(fā)起來，并為新知的掌握做鋪墊

環(huán)節(jié)二 創(chuàng)設(shè)情景 如何測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=? 引入新課

思考并回答：①能直接測(cè)出嗎？如何測(cè)？

②若不能直接測(cè)出，怎么辦？

創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學(xué)生思維，培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣

環(huán)節(jié)三 蓋斯定律的引出 分析教材中的插圖1-9，在進(jìn)行類比，得出蓋斯定律，并從能量守

恒角度加以理解

培養(yǎng)閱讀自學(xué)能力和自我檢查的意識(shí) 環(huán)節(jié)四 蓋斯定律

適當(dāng)練習(xí)，及時(shí)發(fā)現(xiàn)問題，及時(shí)解決。通過練習(xí)，的應(yīng)用

加深對(duì)概念本身的理解蓋斯定律和加強(qiáng)概念的應(yīng)用。

檢測(cè)學(xué)習(xí)效果，鞏固所學(xué)知識(shí) 環(huán)節(jié)五 小結(jié)蓋斯

定律、作業(yè) 歸納小結(jié) 突出重點(diǎn) 促使學(xué)生的知識(shí)條理化 系統(tǒng)化

五 板書設(shè)計(jì)

第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算 一 蓋斯定律

1．蓋斯定律的內(nèi)容： ΔH3=ΔH1+ΔH2

2.蓋斯定律的應(yīng)用：

可計(jì)算出難以直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，如反應(yīng)慢、副反應(yīng)多等 二 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算

第四篇：高中化學(xué)選修4教學(xué)設(shè)計(jì)有關(guān)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

第二課時(shí)

教學(xué)目的：

1、了解指示劑的變色范圍，學(xué)會(huì)用pH試紙測(cè)定溶液的pH值

2、初步學(xué)會(huì)計(jì)算酸堿的pH值以及氫離子濃度和pH值的互算

3、掌握pH相同的強(qiáng)酸與弱酸的幾個(gè)規(guī)律

教學(xué)重點(diǎn)：有關(guān)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

教學(xué)難點(diǎn)：熟練掌握有關(guān)pH的計(jì)算 教學(xué)過程：

復(fù)習(xí)提問：

—①什么叫水的離子積？影響水的離子積因素？溶液的酸堿性與c（H+）、c（OH）及pH的關(guān)系？溶液pH的計(jì)-算？求0.1mol/L鹽酸溶液中的[OH]？（25℃）求0.1mol/LnaOH溶液中[H+]？

+②關(guān)于pH相同的酸（含強(qiáng)酸和弱酸）（1）溶液中c（H）相等（填“相等”或“不等”）。（2）溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度：強(qiáng)酸 < 弱酸（填“>”或“<”）。

（3）耗堿規(guī)律：pH和溶液體積均相同的HCl、H2SO4、CH3COOH與堿完全反應(yīng)時(shí)，消耗堿物質(zhì)的量最多的是 CH3COOH。

+（4）稀釋規(guī)律：分別加水稀釋m倍時(shí)，溶液的物質(zhì)的量的濃度均變?yōu)樵瓉淼?1/m , 強(qiáng)酸中c（H）變?yōu)樵瓉淼?1/m ,但弱酸中c（H）減小 小于（填“大于”或“小于”）m倍，故稀釋后弱酸酸性強(qiáng)于強(qiáng)酸。③pH的有關(guān)計(jì)算：（1）求酸或堿溶液的pH

a·先判斷溶液的酸堿性（2）求強(qiáng)酸或強(qiáng)堿稀釋后的pH b·若為酸性，先求出c（H+）后

+（3）求混合溶液的pH

由pH =-lg{c（H）}求pH

—

①兩種強(qiáng)酸（堿）混合 若為堿性，先求c（OH）后

—

②強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合 由Kw = c（H+）·c（OH）（4）pH+pOH=14

求c（H+），再求pH 板書：

三、有關(guān)溶液pH的計(jì)算

（一）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿自相或互相混合（體積變化忽略不計(jì)）

nI(H?)?nII(H?)nI(OH?)?nII(OH?)VI?VIIVI?VII（1）酸I+酸II

[H+] =

(2)堿I+堿II

[OH-] =

（3）酸I+堿II完全中和：[H+] = [OH-] = 1?10mol/L

?7nI(H?)?nII(OH?)nI(OH?)?nII(H?)VI?VIIVI?VII酸過量：

[H+]=

堿過量：[OH-] =

(二)溶液酸堿性pH計(jì)算經(jīng)驗(yàn)規(guī)律

（1）兩強(qiáng)酸等體積混合 混合后的pH=小的+0.3

(2)兩強(qiáng)堿等體積混合混合后的pH=大的—0.3(3)當(dāng)按所給反應(yīng)物質(zhì)的量之比計(jì)算時(shí)，酸堿不論強(qiáng)弱，誰(shuí)大誰(shuí)過剩，溶液呈誰(shuí)性。

（4）酸堿等體積混合①pH = 2 某酸與pH = 12 某堿混合pH難定②pH = 4 某酸與pH = 10 NaOH混合 pH≤7③pH = 4 H2SO4與pH = 10 某堿混合pH≥7④0.01mol/L pH = 2 一元酸與0.1mol/L pH = 12一元堿混合pH = 7(5)pH 減小一個(gè)單位，[H+]擴(kuò)大為原來的10倍。

PH增大2個(gè)單位，[H+]減為原來的1/100

+（6）稀釋規(guī)律：分別加水稀釋m倍時(shí)，溶液的物質(zhì)的量的濃度均變?yōu)樵瓉淼?1/m , 強(qiáng)酸中c（H）變?yōu)樵瓉淼?1/m ,但弱酸中c（H）減小 小于m倍，故稀釋后弱酸酸性強(qiáng)于強(qiáng)酸。例

1、求下列溶液的pH：（1）某H2SO4溶液的濃度是0·005mol/L

①求此溶液的pH ②用水稀釋到原來體積的100倍 ③再繼續(xù)稀釋至104倍

（2）pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合

（3）pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合（4）pH=12的NaOH和pH =4的HCl等體積混合

-2解析：（1）① c（H+）=0·005mol/L×2=0·01 mol/L，? pH=-lg10=2

-4-4② c（H+）=0·01mol/L÷100=10 mol/L，? pH=-lg10=4 ③ pH=7（強(qiáng)調(diào)酸稀釋后不會(huì)變成堿！）10?3?10?5-4（2）c（H）==5×10-4, ? pH=-lg(5×10)=4-lg5=3·3 2+(強(qiáng)調(diào)10-3是10-5的100倍，所以10可以忽略不計(jì))

-510?4?10?210?14-3+（3）因?yàn)槿芤撼蕢A性c（OH）==5×10? c（H）==2×10-12

?325?10—? pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=11·7（4）NaOH中c（OH）=10-2 mol/L HCl中c（H+）=10-4 mol/L二者等體積反應(yīng)，堿過量，反應(yīng)后溶液呈堿性。—10?2?10?4所以反應(yīng)后c（OH）==5×10-3?

2—

—

10?14-1

2c（H）==2×10-12 ?pH=-lg(2×10)=12-lg2=11·7 ?35?10+例

2、某溫度下純水的C(H+)=2.0╳107mol/L，則此時(shí)C(OH-)為多少？若溫度不變，滴入稀H2SO4，使C(H+)=5.0—╳104mol/L，則由水電離產(chǎn)生的C(H+)為多少？ 答案：c(OH?)?2.0?10?7molL；

c(H?)水電離?8?10?11molL。

例

3、常溫下，將pH?8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近（D）

1(1?10?8?1?10?10)mol(1?10?8?1?10?10)molLL A.2B.C.(1?10?14?5?10?5)molL

D.2?10?10molL

例

4、pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是（D）A、11:1 B、9:1

C、1:11

D、1:9 例

5、常溫時(shí)某溶液中，測(cè)得由水電離出的C(H+)為10-11mol/L，則對(duì)此溶液的下列敘述中，正確的是（C D）A、一定是酸溶液

B、一定是堿溶液

C、可能是pH=3的酸溶液

D、可能是pH=11的堿溶液 例

6、將pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，溶液的pH為（C）A、等于8

B、等于7

C、接近7又小于7

D、大于7而小于8 例

7、有PH相等的鹽酸和醋酸（pH?5），如何通過實(shí)驗(yàn)的方法證明。

解析：經(jīng)分析可知一為強(qiáng)酸（鹽酸），強(qiáng)電解質(zhì)，另一為弱酸（醋酸），弱電解質(zhì)。利用二者在電離過程中的區(qū)別，可用稀釋相同倍數(shù)后測(cè)pH的方法進(jìn)行鑒別。

答案：取相同體積的兩種酸，加水稀釋10倍，用玻璃棒分別蘸取稀釋后兩種酸，點(diǎn)在PH試紙上，稍后與比色卡比較，其中PH較小的為醋酸，另一為鹽酸。

練習(xí)：1．在250C某稀溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol/L，下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（CD）A．該溶液一定呈酸性

B．該溶液一定呈堿性

C．該溶液的pH可能約為1

D．該溶液的pH可能約為13 2．250C時(shí)，10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是什么？（pH酸+pH堿=15）

3．在800C時(shí)，純水的pH小于7，為什么？（因?yàn)樗碾婋x過程是吸熱過程，所以升高溫度，平衡右移，使c——（H+）=c（OH）>107 mol/L，所以pH小于7）

4.pH = 4的鹽酸用水稀釋100倍、1000倍、10000倍，pH值各為多少？

+5.在0.01mol/LHCl中，由水電離出來的[H]為多少？

+—106.某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H]= 1╳10mol/L,則該溶液的pH值可能是？

—x7.某鹽酸中1╳10mol/L，某氨水的pH為y,已知：x+y = 14,且y>11,將上述兩溶液分別取等體積，充分混合后，所的溶液中各離子濃度由大到小的順序是？

8.pH = 5的強(qiáng)酸與pH = 11的強(qiáng)堿溶液混合至pH=7,求酸堿的體積比？

課堂練習(xí)1：

1．室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離出來的c(OH-)為（）。（A）1.0×10-7 mol·L-1

（B）1.0×10-6 mol·L-1

（C）1.0×10-2 mol·L-1

（D）1.0×10-12 mol·L-1 2．25℃時(shí)，某溶液中，由水電離出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1，則該溶液的pH可能是（）。（A）12

（B）7

（C）6

（D）2

3．純水在25℃和80℃時(shí)的氫離子濃度，前者和后者的關(guān)系是（）。

（A）前者大

（B）相等

（C）前者小

（D）不能肯定

4．某溫度下，重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15 若用定義pH一樣來規(guī)定pD=-lg[D+ ]，則在該溫度下，下列敘述正確的是（）。

（A）純凈的重水中，pD=7

（B）1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2（C）1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12

（D）純凈的重水中，[D+ ][OD-]>1.0×10-1 4

5．給蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯(cuò)誤的是（）。

（A）[H+ ][OH-]乘積不變

（B）pH增大了

（C）[OH-]降低了

（D）水電離出的[H+ ]增加了 6．常溫下，下列溶液中酸性最弱的是（）。A）pH=4

（B）[H+ ]=1×10-3 mol·L-1

（C）[OH-]=1×10-11 mol·L-1

（D）[H+ ] ·[OH-]= 1×10-1

47．某酸溶液的pH=3，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（）。（A）一定大于0.001 mol·L-1

（B）一定等于0.001 mol·L-1

（C）一定小于0.001 mol·L-1

（D）以上說法均欠妥 8．常溫下, 某溶液中水的電離度a=10-10/55.5(%), 該溶液的pH可能是（）。

（A）12

（B）10

（C）4

（D）3 9．在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是（）。

（A）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液

（B）pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水

（C）pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液

（D）pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液 10．下列敘述中，正確的是（）。（A）中和10 mL 0.1mol·L-1 醋酸與中和100 mL 0.01mol·L-1 的醋酸所需同種堿溶液的量不同（B）等體積pH=3的酸溶液pH=11的堿溶液相混合后，溶液的pH=7（C）體積相等, pH相等的鹽酸和硫酸溶液中, H+離子的物質(zhì)的量相等（D）pH=3的甲酸溶液的[H+]與pH=11的氨水溶液的[OH-]相等 11．今有a·鹽酸

b·硫酸

c·醋酸三種酸：

（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________。

（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________。（3）物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是___________；如果取等體積的0.1 mol·L-1的三種酸溶液，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是______________（以上均用酸的序號(hào)填寫）。

12．在25℃時(shí), 有pH=a的鹽酸和pH=b的苛性鈉溶液，現(xiàn)取VamL鹽酸用該苛性鈉溶液中和，需VbmL苛性鈉溶液。若a+b=13，則Va/Vb=____________。

13．將pH=3的弱酸溶液稀釋100倍，該溶液的pH范圍為：__________________。

課堂練習(xí)1答案：1CD，2AD，3C，4B，5BD，6D，7D，8AC，9D，10CD。11．（1）c>b=a。（2）b>a=c。（3）c>a>b。b>c=a。12．1:10。13．3

—課堂練習(xí)2：1．將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO42和c(H+)之比約為（）。（A）1:1

（B）1:2

（C）1:10

（D）10:1

2．向VmLBaCl2溶液中加入一定體積的0.05mol/L硫酸溶液，兩者恰好完全反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液的pH為3.0。則原BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為（）。（A）5.05×10-4 mol·L-1

（B）5.05×10-3 mol·L-1

（C）1.01×10-4 mol·L-1

（D）1.01×10-3 mol·L-1

3．在一定溫度下，將pH=3的硫酸溶液與pH=9的氨水等體積混合后，恰好完全反應(yīng)，則在該溫度下NH3·H2O的電離度為（）。

（A）2%

（B）1%

（C）0.5%

（D）0.01% 4．水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，平均每n個(gè)水分子中只有1個(gè)水分子發(fā)生電離，則n值是（）。（A）1×10-1（B）55.6×107

（C）107

（D）55.6 5．下列敘述中正確的是（）。

（A）使甲基橙試液變黃色的溶液一定是堿性溶液

（B）使酚酞試液變紅色的溶液一定是堿性溶液（C）使甲基橙試液變紅色的溶液一定是酸性溶液

（D）使紫色石蕊試液不變色的溶液一定是中性溶液 6．下列試紙使用時(shí), 不宜先用水潤(rùn)濕的是（）。

（A）pH試紙

（B）紅色石蕊試紙

（C）淀粉碘化鉀試紙

（D）藍(lán)色石蕊試紙 7．將質(zhì)量百分比濃度為a%、物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L-1的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量百分比濃度為2a%，物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L-1，則c1和c2的關(guān)系是（）。

（A）c2 =2 c1

（B）c2 >2 c1

（C）c2 <2 c（D）c1 = 2c2

8．從植物花中提取一種有機(jī)物，可用簡(jiǎn)化式HIn表示，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可作酸堿指示劑：HIn(溶液紅色)H+（溶液）+In-(溶液黃色)。在該水溶液中加入下列物質(zhì)，能使指示劑顯黃色的是（）。（A）鹽酸

（B）碳酸鈉溶液

（C）硫酸氫鈉溶液

（D）過氧化鈉

9．已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度，第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度???今有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽=較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：

2----2---①HA+HC(少量)=A+H2C ②H2B（少量）+2A=B+2HA ③H2B（少量）+H2C=HB+H3C 回答下列問題：（1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強(qiáng)的是_______。

-2-3---2-（2）A、B、C、HB、H2C、HC6種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子的是___，最難結(jié)合質(zhì)子的是___。（3）判斷下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（填寫標(biāo)號(hào)）_______。

-3---2-2---（A）H3C+3A=3HA+C（B）HB+A=HA+B（C）H3C+B=HB+H2C

-3-（4）完成下列反應(yīng)的離子方程式：（A）H3C+OH（過量）=_______________。（B）（過量）+C=________________。10．250 mL pH=12的某一元強(qiáng)堿(MOH)溶液與250 mL 0.025 mol·L-1 的硫酸溶液相混合，假設(shè)混合后液體體積為500 mL。試求：

（1）混合液的pH；

（2）若原250 mL一元強(qiáng)堿中含溶質(zhì)0.1 g, 則M的相對(duì)原子質(zhì)量為多少?（3）若給混合液中分別滴入幾滴甲基橙、無色酚酞、紫色石蕊試液，則溶液的顏色分別是什么? 11．在25℃時(shí)，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸，同該NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，填空：（1）若a+b=14，則Va:Vb=____________（填數(shù)字）。（2）若a+b=13，則Va:Vb=____________（填數(shù)字）。

（3）若a+b>14，則Va:Vb=_____________（填表達(dá)式），且Va_________ Vb（填：>、<、=）（題中a≤

6、b≥8）。課堂練習(xí)2答案：1C，2A，3B，4B，5BC，6A，7B，8B。9．（1）H2B。（2）C3-、HB-。（3）B、C。（4）H3C+3OH-= C3-+3H2O，2HA+C3-=2A-+H2C-。10．（1）pH=1.7；（2）Mr=23；（3）變紅色、變無色、變紅色。11．（1）1；（2）0.1；（3）10a+b-14，>。

1、常溫下，將pH?8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近

1(1?10?8?1?10?10)mol(1?10?8?1?10?10)molLL A.B.C.(1?10?14?5?10?5)molL

D.2?10?10molL

2、pH = 5的強(qiáng)酸與pH = 11的強(qiáng)堿溶液混合至pH=7,求酸堿的體積比？

3、pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是 A、11:1

B、9:1

C、1:11

D、1:9

4、下列敘述中，正確的是（）。A、中和10 mL 0.1mol·L-1 醋酸與中和100 mL 0.01mol·L-1 的醋酸所需同種堿溶液的量相同 B、中和10 mL Ph=1 醋酸與中和100 mLpH=2的醋酸所需同種堿溶液的量相同

5、在25℃時(shí)，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液等體積混合。

（1）若a+b=14，則溶液呈

性

（2）若a+b=13，則溶液呈

性（3）若a+b>14，則溶液呈

性 6、250C時(shí)，10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是什么？

第五篇：安徽省懷遠(yuǎn)縣包集中學(xué)高中化學(xué)選修四教學(xué)案：第一章第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算(第1課時(shí))教案

一、教材分析：

前面學(xué)生已經(jīng)定性地了解了化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，通過實(shí)驗(yàn)感受到了反應(yīng)熱，并且了解了物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生能量變化與物質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系，及燃燒熱的概念。在此基礎(chǔ)上，本節(jié)介紹了蓋斯定律，并從定量的角度來進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)伴隨的熱效應(yīng)。本節(jié)內(nèi)容分為兩部分：第一部分，介紹了蓋斯定律。教科書以登山經(jīng)驗(yàn)“山的高度與上山的途徑無關(guān)”，淺顯地對(duì)特定化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行形象的比喻，幫助學(xué)生理解蓋斯定律。然后再通過對(duì)能量守恒定律的反證來論證蓋斯定律的正確性。最后通過實(shí)例使學(xué)生感受蓋斯定律的應(yīng)用，并以此說明蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義。第二部分，利用反應(yīng)熱的概念、蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算，通過三道不同類型的例題加以展示。幫助學(xué)生進(jìn)一步鞏固概念、應(yīng)用定律、理解熱化學(xué)方程式的意義。

二、教學(xué)目標(biāo)：

1．知識(shí)目標(biāo)：①理解并掌握蓋斯定律；

②能正確運(yùn)用蓋斯定律解決具體問題；

③初步學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。

2．能力目標(biāo)：通過運(yùn)用蓋斯定律求有關(guān)的反應(yīng)熱，進(jìn)一步理解反應(yīng)熱的概念

3．情感態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：通過實(shí)例感受蓋斯定律，并以此說明蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要作用

三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：蓋斯定律

四、學(xué)情分析：注意引導(dǎo)學(xué)生準(zhǔn)確理解反應(yīng)熱、燃燒熱、蓋斯定律等理論概念，熟悉熱化學(xué)方程式的書寫，重視概念和熱化學(xué)方程式的應(yīng)用。

五、教學(xué)方法：讀、講、議、練，啟發(fā)式，探究式相結(jié)合

六、課前準(zhǔn)備：學(xué)生課前自學(xué)填寫學(xué)案

七、課時(shí)安排：1課時(shí)

八、教學(xué)過程

（一）預(yù)習(xí)檢查，總結(jié)疑惑

（二）情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)

某些物質(zhì)的反應(yīng)熱，由于種種原因不能直接測(cè)得，只能通過化學(xué)計(jì)算的方式間接獲得。在生產(chǎn)中，對(duì)燃料的燃燒、反應(yīng)條件的控制以及廢熱的利用，也需要反應(yīng)熱計(jì)算，為方便反應(yīng)熱計(jì)算，我們來學(xué)習(xí)蓋斯定律。

（三）合作探究，精講點(diǎn)撥

1、蓋斯定律的內(nèi)容:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱相同。換句話說,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。

思考：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎？與什么有關(guān)？

歸納總結(jié)：反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個(gè)途徑：

①由A直接變成D，反應(yīng)熱為△H；

②由A經(jīng)過B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3.如下圖所示：

則有△H=△H1+△H2+△H3 [過渡]蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但利用蓋斯定律不難間接計(jì)算求得。

2、應(yīng)用：通過蓋斯定律可以計(jì)算出一些不能直接測(cè)量的反應(yīng)的反應(yīng)熱。例：已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g)

△H1=-393.5kJ/mol

②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol

求：C(s)+1/2O2(g)= CO(g)的反應(yīng)熱△H3

解法一：虛擬路徑法

△H1=△H2+△H3

△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/mol

解法二：加減法

①-②= ③

△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/mol

（四）反思總結(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)：

1．已知： H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g)△H1＝－241.8kJ/mol

H2O(g)= H2O(l)△H2＝－44 kJ/mol

則：H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l)△H＝

＝

kJ/mol

【分析】：

根據(jù)蓋斯定律，則

△H＝△H1＋△H2＝－241.8kJ/mol＋(－44.0kJ/mol)＝－285.8kJ/mol

2．已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：

CuSO4?5H2O(s)= CuSO4(s)+5H2O(l)

△H=+Q1kJ/mol

室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2kJ，則（A）

A．Q1>Q2

B．Q1=Q2

C．Q1

D．無法確定 3．已知① CO(g)+ 1/2 O2(g)= CO2(g);

ΔH1= －283.0 kJ/mol

② H2(g)+ 1/2 O2(g)= H2O(l);

ΔH2= －285.8 kJ/mol

③C2H5OH(l)+ 3 O2(g)= 2 CO2(g)+ 3H2O(l)

ΔH3=-1370 kJ/mol試計(jì)算:

④2CO(g)＋ 4 H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH(l)的ΔH 【分析】：①×2 + ②×4-③ = ④ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol

（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案，布置預(yù)習(xí)

九、板書設(shè)計(jì)

第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱計(jì)算

一、蓋斯定律

1、蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)。

2、蓋斯定律的應(yīng)用

十、教學(xué)反思 本課的設(shè)計(jì)采用了課前下發(fā)預(yù)習(xí)學(xué)案，學(xué)生預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，找出自己迷惑的地方。課堂上師生主要解決重點(diǎn)難點(diǎn)疑點(diǎn)考點(diǎn)探究點(diǎn)以及學(xué)生學(xué)習(xí)過程中易忘易混點(diǎn)等，最好進(jìn)行當(dāng)堂檢測(cè)，課后進(jìn)行延伸拓展，以達(dá)到提高課堂效率的目的。本節(jié)課時(shí)間45分鐘，其中情景導(dǎo)入展示目標(biāo)檢查預(yù)習(xí)5分鐘，合作探究精講點(diǎn)撥10分鐘左右，反思總結(jié)當(dāng)堂檢測(cè)10分鐘左右，其余環(huán)節(jié)20分鐘，能夠完成教學(xué)內(nèi)容。

在后面的教學(xué)過程中會(huì)繼續(xù)研究本節(jié)課，爭(zhēng)取設(shè)計(jì)的更科學(xué)，更有利于學(xué)生的學(xué)習(xí)，也希望大家提出寶貴意見，共同完善，共同進(jìn)步！

十一、參考答案：見學(xué)案