第一篇：安徽省懷遠(yuǎn)縣包集中學(xué)高中化學(xué)選修四教學(xué)案：第一章第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算(第1課時(shí))學(xué)案[本站推薦]

一、預(yù)習(xí)目標(biāo)：

能說(shuō)出蓋斯定律的內(nèi)容，并理解其實(shí)質(zhì)。能運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱。

二、預(yù)習(xí)內(nèi)容： 1．知識(shí)回顧：

1）已知石墨的燃燒熱：△H=-393.5kJ/mol，寫(xiě)出石墨完全燃燒的熱化學(xué)方程式

2）已知CO的燃燒熱：△H=-283.0kJ/mol，寫(xiě)出CO完全燃燒的熱化學(xué)方程式

思考：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反應(yīng)熱測(cè)量非常困難，應(yīng)該怎么求出？ 2．閱讀課本，回答下列問(wèn)題： 什么是蓋斯定律？

蓋斯定律在科學(xué)研究中有什么重要意義？

認(rèn)真思考教材以登山經(jīng)驗(yàn)“山的高度與上山的途徑無(wú)關(guān)”的道理，深刻理解蓋斯定律。

⑷

蓋斯定律如何應(yīng)用，怎樣計(jì)算反應(yīng)熱？試解決上題中的思考：求C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的△H=？

三、提出疑惑

同學(xué)們，通過(guò)你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下面的表格中:

疑惑點(diǎn)

疑惑內(nèi)容

課內(nèi)探究學(xué)案

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1．理解并掌握蓋斯定律；

2．能正確運(yùn)用蓋斯定律解決具體問(wèn)題； 3．初步學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。

學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：能正確運(yùn)用蓋斯定律解決具體問(wèn)題。

二、學(xué)習(xí)過(guò)程： 探究一：蓋斯定律

一、蓋斯定律

1、蓋斯定律的內(nèi)容:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱

。換句話說(shuō),化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的 和

有關(guān),而與反應(yīng)的途徑。

思考：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎？與什么有關(guān)？

歸納總結(jié)：反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個(gè)途徑：

①由A直接變成D，反應(yīng)熱為△H；

②由A經(jīng)過(guò)B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3.如下圖所示：

則有△H=

2、應(yīng)用：通過(guò)蓋斯定律可以計(jì)算出一些不能直接測(cè)量的反應(yīng)的反應(yīng)熱。例：已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g)

△H1=-393.5kJ/mol

②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)

△H2=-283.0kJ/mol

求： C(s)+1/2O2(g)= CO(g)的反應(yīng)熱△H3

三、反思總結(jié)：

本節(jié)課，你學(xué)到了些什么？說(shuō)說(shuō)看。

四、當(dāng)堂檢測(cè)：

1．已知： H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g)△H1＝－241.8kJ/mol

H2O(g)= H2O(l)△H2＝－44 kJ/mol

則：H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l)△H＝

2．已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：

CuSO4?5H2O(s)= CuSO4(s)+5H2O(l)

△H=+Q1kJ/mol 室溫下，若將1mol無(wú)水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2kJ，則（）

A．Q1>Q2

B．Q1=Q2

C．Q1

D．無(wú)法確定 3．已知① CO(g)+ 1/2 O2(g)= CO2(g);

ΔH1= －283.0 kJ/mol

② H2(g)+ 1/2 O2(g)= H2O(l);

ΔH2= －285.8 kJ/mol

③C2H5OH(l)+ 3 O2(g)= 2 CO2(g)+ 3H2O(l);

ΔH3=-1370 kJ/mol試計(jì)算:

④2CO(g)＋ 4 H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH(l)的ΔH

五、課后練習(xí)與提高

1.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g)

△H1=-393.5kJ/mol

②C(金剛石，s)+O2(g)= CO2(g)

△H2=-395.0kJ/mol 據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是（）

A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高;C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高 2.298K，101kPa時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H =-92.38kJ/mol在該溫度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是少于92.38kJ，其原因是什么？

3、天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O

現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是（）

A．減少空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)氣量

B．增大空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)氣量

C．減少空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)氣量

D．增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)氣量

4．已知熱化學(xué)方程式：

①H2(g)+ O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8 kJ·mol－1

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；ΔH=－483．6 kJ·mol－1

③H2(g)+O2(g)===H2O(l)； ΔH=－285．8 kJ·mol－1

④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6 kJ·mol－1

則氫氣的燃燒熱為

A．241．8 kJ·mol－1

B．483．6 kJ·mol－1

C．285．8 kJ·mol－1

D．571．6 kJ·mol－1 5．氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/mol

CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/mol

C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；

△H＝－5518kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；

△H＝－890.3kJ/mol

相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)放出熱量最少的是（A.H2(g)

B.CO(g)

C.C8H18(l)

D.CH4(g)6.下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是

（）A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H＝-283.0 kJ/mol B C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H＝-110.5 kJ/mol

C.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H＝-241.8 kJ/mol 2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-11036 kJ/mol 7.已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：

(1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3KJ/mol(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=—393.5KJ/mol

(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=—285.8KJ/mol

試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱： 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)

8.已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：

4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H===-a kJ/mol

4P（紅磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H===-b kJ/mol

若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為

（）A．a(chǎn)＜b

B．ａ＝ｂ

Ｃ．ａ＞ｂ

D．無(wú)法確定

六、參考答案：)

知識(shí)回顧：

1）C(s)+O2(g)= CO2(g)

△H1=-393.5kJ/mol 2）CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)

△H2=-283.0kJ/mol 蓋斯定律

1、相同 始態(tài) 終態(tài)

無(wú)關(guān)

歸納總結(jié)：△H1+△H2+△H3

例：解法一：虛擬路徑法

△H1=△H2+△H3

△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/mol

解法二：加減法

①-②= ③

△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/mol

當(dāng)堂檢測(cè)：

1．△H1＋ △H2＝－285.8kJ/mol 2．A 3．①×2 + ②×4-③ = ④ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol 課后練習(xí)與提高

1.A 2.反應(yīng)不能進(jìn)行到底

3.B 4.C 5.B 6.A 7(2)×2+(3)×2-(1)得

△H=—488.3KJ/mol

.8.C

第二篇：安徽省懷遠(yuǎn)縣包集中學(xué)高中化學(xué)選修四教學(xué)案：第一章第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算(第1課時(shí))教案

一、教材分析：

前面學(xué)生已經(jīng)定性地了解了化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，通過(guò)實(shí)驗(yàn)感受到了反應(yīng)熱，并且了解了物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生能量變化與物質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系，及燃燒熱的概念。在此基礎(chǔ)上，本節(jié)介紹了蓋斯定律，并從定量的角度來(lái)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)伴隨的熱效應(yīng)。本節(jié)內(nèi)容分為兩部分：第一部分，介紹了蓋斯定律。教科書(shū)以登山經(jīng)驗(yàn)“山的高度與上山的途徑無(wú)關(guān)”，淺顯地對(duì)特定化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行形象的比喻，幫助學(xué)生理解蓋斯定律。然后再通過(guò)對(duì)能量守恒定律的反證來(lái)論證蓋斯定律的正確性。最后通過(guò)實(shí)例使學(xué)生感受蓋斯定律的應(yīng)用，并以此說(shuō)明蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義。第二部分，利用反應(yīng)熱的概念、蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算，通過(guò)三道不同類(lèi)型的例題加以展示。幫助學(xué)生進(jìn)一步鞏固概念、應(yīng)用定律、理解熱化學(xué)方程式的意義。

二、教學(xué)目標(biāo)：

1．知識(shí)目標(biāo)：①理解并掌握蓋斯定律；

②能正確運(yùn)用蓋斯定律解決具體問(wèn)題；

③初步學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。

2．能力目標(biāo)：通過(guò)運(yùn)用蓋斯定律求有關(guān)的反應(yīng)熱，進(jìn)一步理解反應(yīng)熱的概念

3．情感態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：通過(guò)實(shí)例感受蓋斯定律，并以此說(shuō)明蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要作用

三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：蓋斯定律

四、學(xué)情分析：注意引導(dǎo)學(xué)生準(zhǔn)確理解反應(yīng)熱、燃燒熱、蓋斯定律等理論概念，熟悉熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，重視概念和熱化學(xué)方程式的應(yīng)用。

五、教學(xué)方法：讀、講、議、練，啟發(fā)式，探究式相結(jié)合

六、課前準(zhǔn)備：學(xué)生課前自學(xué)填寫(xiě)學(xué)案

七、課時(shí)安排：1課時(shí)

八、教學(xué)過(guò)程

（一）預(yù)習(xí)檢查，總結(jié)疑惑

（二）情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)

某些物質(zhì)的反應(yīng)熱，由于種種原因不能直接測(cè)得，只能通過(guò)化學(xué)計(jì)算的方式間接獲得。在生產(chǎn)中，對(duì)燃料的燃燒、反應(yīng)條件的控制以及廢熱的利用，也需要反應(yīng)熱計(jì)算，為方便反應(yīng)熱計(jì)算，我們來(lái)學(xué)習(xí)蓋斯定律。

（三）合作探究，精講點(diǎn)撥

1、蓋斯定律的內(nèi)容:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱相同。換句話說(shuō),化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。

思考：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎？與什么有關(guān)？

歸納總結(jié)：反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個(gè)途徑：

①由A直接變成D，反應(yīng)熱為△H；

②由A經(jīng)過(guò)B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3.如下圖所示：

則有△H=△H1+△H2+△H3 [過(guò)渡]蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但利用蓋斯定律不難間接計(jì)算求得。

2、應(yīng)用：通過(guò)蓋斯定律可以計(jì)算出一些不能直接測(cè)量的反應(yīng)的反應(yīng)熱。例：已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g)

△H1=-393.5kJ/mol

②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol

求：C(s)+1/2O2(g)= CO(g)的反應(yīng)熱△H3

解法一：虛擬路徑法

△H1=△H2+△H3

△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/mol

解法二：加減法

①-②= ③

△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/mol

（四）反思總結(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)：

1．已知： H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g)△H1＝－241.8kJ/mol

H2O(g)= H2O(l)△H2＝－44 kJ/mol

則：H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l)△H＝

＝

kJ/mol

【分析】：

根據(jù)蓋斯定律，則

△H＝△H1＋△H2＝－241.8kJ/mol＋(－44.0kJ/mol)＝－285.8kJ/mol

2．已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：

CuSO4?5H2O(s)= CuSO4(s)+5H2O(l)

△H=+Q1kJ/mol

室溫下，若將1mol無(wú)水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2kJ，則（A）

A．Q1>Q2

B．Q1=Q2

C．Q1

D．無(wú)法確定 3．已知① CO(g)+ 1/2 O2(g)= CO2(g);

ΔH1= －283.0 kJ/mol

② H2(g)+ 1/2 O2(g)= H2O(l);

ΔH2= －285.8 kJ/mol

③C2H5OH(l)+ 3 O2(g)= 2 CO2(g)+ 3H2O(l)

ΔH3=-1370 kJ/mol試計(jì)算:

④2CO(g)＋ 4 H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH(l)的ΔH 【分析】：①×2 + ②×4-③ = ④ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol

（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案，布置預(yù)習(xí)

九、板書(shū)設(shè)計(jì)

第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱計(jì)算

一、蓋斯定律

1、蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)。

2、蓋斯定律的應(yīng)用

十、教學(xué)反思 本課的設(shè)計(jì)采用了課前下發(fā)預(yù)習(xí)學(xué)案，學(xué)生預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，找出自己迷惑的地方。課堂上師生主要解決重點(diǎn)難點(diǎn)疑點(diǎn)考點(diǎn)探究點(diǎn)以及學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)程中易忘易混點(diǎn)等，最好進(jìn)行當(dāng)堂檢測(cè)，課后進(jìn)行延伸拓展，以達(dá)到提高課堂效率的目的。本節(jié)課時(shí)間45分鐘，其中情景導(dǎo)入展示目標(biāo)檢查預(yù)習(xí)5分鐘，合作探究精講點(diǎn)撥10分鐘左右，反思總結(jié)當(dāng)堂檢測(cè)10分鐘左右，其余環(huán)節(jié)20分鐘，能夠完成教學(xué)內(nèi)容。

在后面的教學(xué)過(guò)程中會(huì)繼續(xù)研究本節(jié)課，爭(zhēng)取設(shè)計(jì)的更科學(xué)，更有利于學(xué)生的學(xué)習(xí)，也希望大家提出寶貴意見(jiàn)，共同完善，共同進(jìn)步！

十一、參考答案：見(jiàn)學(xué)案

第三篇：安徽省懷遠(yuǎn)縣包集中學(xué)高中化學(xué)選修四教學(xué)案：第一章第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 (第1課時(shí))教案

一、教材分析：

本章包括“化學(xué)反應(yīng)與能量的變化”“燃燒熱

能源”和“化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算”三節(jié)，屬于熱化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。熱化學(xué)是研究化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象的科學(xué)，曾為建立熱力學(xué)第一定律（能量守恒和轉(zhuǎn)換定律）提供了實(shí)驗(yàn)依據(jù)，反過(guò)來(lái)，它又是熱力學(xué)第一定律在化學(xué)反應(yīng)中的具體應(yīng)用。它主要解決各種熱效應(yīng)的測(cè)量和計(jì)算問(wèn)題。在必修2中，學(xué)生初步學(xué)習(xí)了化學(xué)能與熱能的知識(shí)，對(duì)于化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化有了一定的認(rèn)識(shí)，本章是在此基礎(chǔ)上的擴(kuò)展與提高。

1molH2與1molCl2反應(yīng)的反應(yīng)熱的推導(dǎo)是本節(jié)教學(xué)的關(guān)鍵。可以采用電化教學(xué)手段，利用多媒體軟件進(jìn)行形象化教學(xué)，也可以利用教材中的圖示分析化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物中化學(xué)鍵的斷裂和生成情況，并與反應(yīng)物的總能量、生成物的總能量及能量差聯(lián)系起來(lái)，以使學(xué)生理解△H的涵義及與放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的關(guān)系。

探討化學(xué)反應(yīng)放熱、吸熱本質(zhì)時(shí)，要強(qiáng)調(diào)三點(diǎn)：①化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)和反應(yīng)物總能量不同；②反應(yīng)中能量守恒；③反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱能形式表現(xiàn)即為放熱和吸熱，如果兩者能量比較接近，則放熱和吸熱不明顯。

二、教學(xué)目標(biāo)：

1、知識(shí)目標(biāo)：

⑴了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式；(2)、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)存在著物質(zhì)和能量的關(guān)系(3)理解反應(yīng)熱、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)、焓及焓變等概念。

2、能力目標(biāo)：通過(guò)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的回顧，逐步探究引起反應(yīng)熱內(nèi)在原因的方法，引起學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中主動(dòng)探索化學(xué)原理的學(xué)習(xí)方法.3、情感、態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度理解化學(xué)反應(yīng)

三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：

重點(diǎn)： 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化； 難點(diǎn)：焓變，△H的“+”與“-”.四、學(xué)情分析：

本章介紹的是熱化學(xué)的一些初步知識(shí)，以啟發(fā)學(xué)生從能量角度考慮化學(xué)反應(yīng)問(wèn)題，有利于學(xué)生較全面地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。授課時(shí)可以通過(guò)回憶高一有關(guān)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)入手，引出反應(yīng)熱的概念、符號(hào)和一般采用的單位等。再聯(lián)系化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，即反應(yīng)物分子的舊化學(xué)鍵的斷裂所需要的能量和生成物分子新化學(xué)鍵的形成所放出的能量，定量討論反應(yīng)的能量變化，說(shuō)明了宏觀的反應(yīng)熱和微觀的化學(xué)鍵斷裂和形成所吸收和放出的總能量之間的關(guān)系，最后總結(jié)出化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖。

五、教學(xué)方法：歸納、總結(jié)等方法

六、課前準(zhǔn)備：

1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)課本上相關(guān)的知識(shí)，完成課前預(yù)習(xí)學(xué)案。

2．教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作、實(shí)物投影儀，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案。

七、課時(shí)安排：1課時(shí)

八、教學(xué)過(guò)程

（一）預(yù)習(xí)檢查，總結(jié)疑惑

檢查落實(shí)了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑，是教學(xué)具有針對(duì)性。

（二）情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)

由焰火畫(huà)面導(dǎo)入。我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有能量變化：熱能，電能，光能等。當(dāng)能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時(shí)：化學(xué)反應(yīng)分放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，回顧常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)并舉例。

我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)同時(shí)遵守質(zhì)量守恒定律和能量守恒，那么一個(gè)反應(yīng)中的質(zhì)量與能量有沒(méi)有關(guān)系呢？

能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)。那么化學(xué)反應(yīng)中能量到底怎樣變化？我們今天學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化反應(yīng)熱與焓變。

（三）合作探究，精講點(diǎn)撥

探究一：反應(yīng)熱△H的“+”與“-”與放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的關(guān)系

讓學(xué)生思考：對(duì)于放熱反應(yīng)：（1）能量如何轉(zhuǎn)換的？能量從哪里轉(zhuǎn)移到哪里？（2）體系的能量如何變化？升高還是降低？（3）環(huán)境的能量如何變化？升高還是降低？

（4）規(guī)定放熱反應(yīng)的ΔH 為“－”，是站在誰(shuí)的角度？體系還是環(huán)境？ 教師組織學(xué)生分組討論，最后師生總結(jié)。設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)引導(dǎo)，學(xué)生能深入領(lǐng)會(huì)反應(yīng)熱的含義，加深學(xué)生對(duì)△H的“+”與“-”的表示。探究二：反應(yīng)熱的計(jì)算表達(dá)式

讓學(xué)生觀察多媒體，從微觀的角度理解反應(yīng)熱。

1由課本P2 中H2+Cl2=2HCl反應(yīng)熱的計(jì)算總結(jié)出用物質(zhì)的鍵能計(jì)算反應(yīng)熱的數(shù)學(xué)表達(dá)式△H==

2、由課本P3 中圖1-2 總結(jié)出用物質(zhì)的能量計(jì)算反應(yīng)熱的數(shù)學(xué)表達(dá)式。

設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)多媒體以及課本的圖畫(huà)，給學(xué)生一感性認(rèn)識(shí)，并提高學(xué)生對(duì)圖表的分析能力。

（四）反思總結(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)

教師組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，并進(jìn)行當(dāng)堂檢測(cè)。設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)并對(duì)所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行簡(jiǎn)單的反饋糾正。

（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案，布置預(yù)習(xí)。下節(jié)課我們一起來(lái)學(xué)習(xí)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，課后同學(xué)們預(yù)習(xí)這部分內(nèi)容，著重分析熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)。并完成本節(jié)練習(xí)。

九、板書(shū)設(shè)計(jì)：

一、反應(yīng)熱 焓變

1、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：

常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：

2、△H＜0時(shí)反應(yīng)放熱△H ＞0時(shí)反應(yīng)吸熱 △H計(jì)算的三種表達(dá)式：

(1)△H == 化學(xué)鍵斷裂所吸收的總能量—化學(xué)鍵生成所釋放的總能量

(2)△H == 生成的總能量 –反應(yīng)物的總能量

(3)△H == 反應(yīng)物的鍵能之和– 生成物的鍵能之和

十、教學(xué)反思：

本節(jié)課的教學(xué)對(duì)于學(xué)生較全面地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)具有重要意義，尤其是反應(yīng)熱的教學(xué)，涉及到化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)――舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，即涉及到化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化，對(duì)培養(yǎng)學(xué)生全面地分析問(wèn)題很有幫助。

注意新、舊知識(shí)的銜接。在學(xué)習(xí)本節(jié)知識(shí)前要指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)必修課程中學(xué)習(xí)的“化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系”和“熱能與化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化”中的相關(guān)知識(shí)。

第四篇：高中化學(xué)第2章元素與物質(zhì)世界第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)教學(xué)案

第3節(jié) 氧化劑和還原劑 第1課時(shí) 氧化還原反應(yīng)

————————————————————————— [課標(biāo)要求] 1．了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念及實(shí)質(zhì)。2．理解氧化還原反應(yīng)的基本概念間的關(guān)系。

3．了解氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的表示方法。4．認(rèn)識(shí)氧化劑、還原劑、氧化性、還原性等基本概念。，1．氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)的變化，實(shí)質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移。

2．氧化反應(yīng)是元素化合價(jià)升高的反應(yīng)；還原反應(yīng)是元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。3．氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法：雙線橋法和單線橋法。

4．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。5．氧化劑是所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物；還原劑是所含元素化合價(jià)升高的 反應(yīng)物。

6．氧化性是氧化劑得電子的性質(zhì)；還原性是還原劑失電子的性質(zhì)。

氧化還原反應(yīng)的基本概念和實(shí)質(zhì)

1．氧化還原反應(yīng)

(1)概念：在反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)。

(2)實(shí)質(zhì)：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，包括電子得失或共用電子對(duì)偏移。[特別提醒]

(1)氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的變化，實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，判斷一個(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，是看反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否變化。

(2)元素得電子，化合價(jià)降低；元素失電子，化合價(jià)升高。2．氧化還原反應(yīng)的基本概念

(1)氧化反應(yīng)：物質(zhì)失去電子，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)；還原反應(yīng)：物質(zhì)得到電子，所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。

(2)氧化劑：所含元素化合價(jià)降低、得到電子的反應(yīng)物；還原劑：所含元素化合價(jià)升高，失去電子的反應(yīng)物。

(3)氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)所得產(chǎn)物；還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)所得產(chǎn)物。

(4)氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出來(lái)的得電子的性質(zhì)； 還原性：還原劑所表現(xiàn)出來(lái)的失電子的性質(zhì)。[特別提醒]

(1)氧化反應(yīng)又稱被氧化，還原反應(yīng)又稱被還原。

(2)氧化劑和還原劑均是反應(yīng)物，二者可以是不同的反應(yīng)物，也可以是同一種反應(yīng)物。3．氧化還原反應(yīng)的基本概念之間的聯(lián)系(1)圖示關(guān)系

(2)概念間的聯(lián)系

還原劑→表現(xiàn)還原性→所含元素化合價(jià)升高→失去電子→發(fā)生氧化反應(yīng)→生成氧化產(chǎn)物；

氧化劑→表現(xiàn)氧化性→所含元素化合價(jià)降低→得到電子→發(fā)生還原反應(yīng)→生成還原產(chǎn)物。

記憶技巧：升失氧，降得還；若論劑，兩相反。4．四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系(如圖)

(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。

(3)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，只有有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。

1．下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是()A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ B．CaO＋H2O===Ca(OH)2

△C．2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑

高溫D．CaCO3=====CaO＋CO2↑

＋7

＋6

＋7

＋4解析：選C A、B、D三項(xiàng)反應(yīng)中均沒(méi)有元素化合價(jià)變化，C項(xiàng)，KMnO4→K2MnO4，KMnO4→MnO2，錳元素化合價(jià)發(fā)生變化。

2．如圖表示氧化還原反應(yīng)的原理。由圖可知，在該反應(yīng)中是()

A．氧化劑

C．還原產(chǎn)物

解析：選C 由圖示可知，B．還原劑 D．氧化產(chǎn)物

失電子是還原劑，生成 ○A是氧化產(chǎn)物，○B(yǎng)得電子是氧化劑，生成是還原產(chǎn)物。

3．氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是()

A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl △B．2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

解析：選D 圖中陰影部分的含義是指該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，對(duì)照選項(xiàng)中提供的化學(xué)反應(yīng)方程式可知，Na2O2與CO2的反應(yīng)符合題目的要求。

氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

1．雙線橋法(1)基本步驟

(2)注意事項(xiàng)

①箭頭、箭尾指向化合價(jià)變化的同種元素。②必須注明“得到”或“失去”字樣。③失去電子總數(shù)與得到電子總數(shù)相等。

2．單線橋法(1)基本步驟

(2)注意事項(xiàng)

①單線橋必須畫(huà)在反應(yīng)物中。

②箭頭指向得電子元素，箭尾指向失電子元素。③標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)，不標(biāo)“得、失”。

1．下列電子轉(zhuǎn)移表示正確的是()

解析：選B A項(xiàng)，得失電子標(biāo)反，且轉(zhuǎn)移電子總數(shù)不等；C項(xiàng)，KClO3中氯元素得電子，氧元素失去電子；D項(xiàng)，雙線橋的起始位置不當(dāng)。

高溫2．已知：Fe2O3＋3CO===== 2Fe＋3CO2。(1)標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)該反應(yīng)中________被還原，________被氧化。

(3)在該反應(yīng)中，若有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成CO2的體積為_(kāi)_______。解析：解答此類(lèi)題目應(yīng)先標(biāo)出各元素的化合價(jià)，然后結(jié)合化合價(jià)變化情況標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，最后進(jìn)行分析與計(jì)算。該反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價(jià)由＋3價(jià)降低到0價(jià)，F(xiàn)e2O3被還原；C元素化合價(jià)由＋2價(jià)升高至＋4價(jià)，CO被氧化；整個(gè)過(guò)程，遵循化合價(jià)失2e＋4升高的總數(shù)＝化合價(jià)降低的總數(shù)＝得電子總數(shù)＝失電子總數(shù)，因?yàn)镃O――→CO2，故當(dāng)轉(zhuǎn)移2 mol電子時(shí)，生成n(CO2)＝1 mol，V(CO2)＝22.4 L。

答案：

(2)Fe2O3 CO(3)22.4 L

＋

2－[三級(jí)訓(xùn)練·節(jié)節(jié)過(guò)關(guān)]

1．下列四種基本類(lèi)型的反應(yīng)中，一定有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是()A．化合反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

B．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)

解析：選C 有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，四種基本類(lèi)型的反應(yīng)中，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。

2．下列敘述中正確的是()A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

B．非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被氧化 C．氧化劑氧化其他物質(zhì)時(shí)本身一定被還原 D．具有氧化性的物質(zhì)在反應(yīng)中一定作氧化劑

解析：選C 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，A錯(cuò)誤；非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素可能被氧化也可能被還原，B錯(cuò)誤；氧化劑氧化其他物質(zhì)時(shí)，它本身得到電子被還原，C正確；兩種具有氧化性的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)氧化性強(qiáng)的物質(zhì)作氧化劑，氧化性弱的物質(zhì)失去電子作還原劑，D錯(cuò)誤。

3．下圖為反應(yīng)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4中電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系圖，則圖中的元素甲、乙分別表示()

A．Fe，S C．Fe，Cu

B．Cu，S D．Fe，O 解析：選C 在反應(yīng)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4中，鐵元素化合價(jià)升高，失去電子，銅元素化合價(jià)降低，得到電子。

4．實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．NaNO2是還原劑 B．NH4Cl中N元素被還原

C．生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移6 mol電子 D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1

解析：選D A項(xiàng)，NaNO2中N元素的化合價(jià)為＋3，生成物中N元素的化合價(jià)為0，NaNO2是氧化劑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH4Cl中N元素化合價(jià)為－3，生成物中N元素的化合價(jià)為0，NH4Cl作還原劑，在反應(yīng)中N元素被氧化，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)可知，生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移3 mol電子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1，正確。

△5．在H2＋CuO===== Cu＋H2O反應(yīng)中：

(1)________元素化合價(jià)升高，________電子，發(fā)生________反應(yīng)；________元素化合價(jià)降低，________電子，發(fā)生________反應(yīng)。

(2)氧化劑是________，還原劑是________；氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________。(3)用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況：______________________________________________。答案：(1)氫(或H)失去 氧化 銅(或Cu)得到 還原(2)CuO H2 H2O Cu

1．下列變化過(guò)程中，屬于還原反應(yīng)的是()A．HCl→ClC．CO→CO2

B．Na→Na D．Fe→Fe

3＋

＋解析：選D 元素化合價(jià)降低的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)。

2．下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是()A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B．甲烷與氧氣的反應(yīng)

C．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳 D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)

解析：選A A項(xiàng)，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)；B項(xiàng)，不屬于離子反應(yīng)；C項(xiàng)，不屬于離子反應(yīng)；D項(xiàng)，不屬于氧化還原反應(yīng)。

3．下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是()點(diǎn)燃①鐵和氯氣反應(yīng)：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3

②氯氣通入溴化鈉溶液：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

△③氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaCl＋H2SO4(濃)=====Na2SO4＋2HCl↑ △④二氧化錳跟濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)：MnO2＋4HCl=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 點(diǎn)燃⑤氫氣在氯氣中燃燒：H2＋Cl2=====2HCl A．①② C．①④

B．①③ D．①⑤

解析：選D 化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，因此①⑤屬于化合反應(yīng)。判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，關(guān)鍵是看有無(wú)化合價(jià)的變化。①Fe由0價(jià)到＋3價(jià)，Cl2中的Cl由0價(jià)到－1價(jià)；②NaBr中的Br由－1價(jià)到0價(jià)，Cl2中的Cl由0價(jià)到

－1價(jià)；④HCl中的Cl由－1價(jià)到0價(jià)，MnO2中的Mn由＋4價(jià)到＋2價(jià)；⑤H2中的H由0價(jià)到＋1價(jià)，Cl2中的Cl由0價(jià)到－1價(jià)。因此①②④⑤都是氧化還原反應(yīng)。

4．下列反應(yīng)(條件均省略)中，反應(yīng)物中的各種元素都參加了氧化還原反應(yīng)的是()A．2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑ B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑ D．HgS＋O2===Hg＋SO2

解析：選D A選項(xiàng)反應(yīng)，鉀和氧元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化；B選項(xiàng)反應(yīng)，鉀元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化；C選項(xiàng)反應(yīng)，氫元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，這些元素都沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)。

5．下列敘述中，正確的是()A．有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒(méi)有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) C．有單質(zhì)生成或有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D．氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，必有另一種物質(zhì)被還原

解析：選B A項(xiàng)，有氧元素參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化，元素化合價(jià)放電沒(méi)有變化的肯定不是氧化還原反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化：3O2=====2O3，沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)中，有物質(zhì)被氧化必有物質(zhì)被還原，但可能是同一種物質(zhì)既被氧化又被還原，如氯酸鉀分解制氧氣，錯(cuò)誤。

6．下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是()

解析：選A A項(xiàng)，硫元素失去電子，氧元素得到電子，正確；B項(xiàng)，電子轉(zhuǎn)移方向錯(cuò)誤，應(yīng)是鋁元素的電子轉(zhuǎn)移至鐵元素，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e失去電子，硫酸中H得到電子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，K2Cr2O7中Cr的化合價(jià)為＋6，CrCl3中Cr的化合價(jià)為＋3，因此反應(yīng)得到2×3e，失去6×e，錯(cuò)誤。

7．在H2SO3＋2H2S===3H2O＋3S↓反應(yīng)中，被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為()A．1∶1 C．1∶2

B．2∶1 D．3∶2

－2

0－

－解析：選B 反應(yīng)中，H2S中硫元素化合價(jià)升高：H2S→S，發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化；H2SO3＋

40中硫元素化合價(jià)降低：H2SO3→S，發(fā)生還原反應(yīng)被還原。H2S與H2SO3中硫元素的質(zhì)量比為2∶1。

8．在反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1 C．2∶1

＋4＋2

B．1∶2 D．3∶1

＋4

＋5解析：選B NO2→NO發(fā)生還原反應(yīng)，NO2作氧化劑；2NO2→2HNO3發(fā)生氧化反應(yīng)，NO2作還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2。

9．(1)分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的關(guān)系，指出氧化劑和還原劑。點(diǎn)燃①2H2＋O2===== 2H2O 點(diǎn)燃②4P＋5O2===== 2P2O5 MnO2③2KClO3=====△2KCl＋3O2↑ △④2HgO===== 2Hg＋O2↑ 高溫⑤WO3＋3H2=====W＋3H2O(2)已知：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，該反應(yīng)中________元素化合價(jià)升高，發(fā)生________反應(yīng)；________元素化合價(jià)降低，發(fā)生________反應(yīng)；被氧化元素原子數(shù)與被還原元素原子數(shù)之比為_(kāi)___________。

解析：(1)氧化還原反應(yīng)中，所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑。

(2)N元素由－3→0價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；Cl元素由0→－1價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。被氧化的氮原子數(shù)為2，被還原的氯原子數(shù)為6，二者數(shù)目之比為1∶3。

答案：(1)①氧化劑：O2 還原劑：H2 ②氧化劑：O2 還原劑：P

③氧化劑：KClO3 還原劑：KClO3 ④氧化劑：HgO 還原劑：HgO ⑤氧化劑：WO3 還原劑：H2

(2)氮(N)氧化 氯(Cl)還原 1∶3 10．寫(xiě)出符合下列條件的化學(xué)方程式。(1)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)：

________________________________________________________________________。(2)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)：

________________________________________________________________________。(3)既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)：

________________________________________________________________________。(4)同一物質(zhì)中同一種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

________________________________________________________________________。(5)同一物質(zhì)中不同元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

________________________________________________________________________。解析：解答此題須明確化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)的依據(jù)，不同類(lèi)型反應(yīng)的概念，并明確從不同角度分類(lèi)時(shí)，各類(lèi)型反應(yīng)之間的相互關(guān)系。

答案：(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 點(diǎn)燃(2)2H2＋O2===== 2H2O MnO2(3)2H2O2===== 2H2O＋O2↑

(4)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O MnO2(5)2KClO3=====△2KCl＋3O2↑

(合理即可)

1．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變成游離態(tài)，則該元素()A．一定被氧化 B．一定被還原

C．可能被氧化也可能被還原 D．以上都不是

解析：選C 元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價(jià)可能升高也可能降低，既△可能被氧化也可能被還原。如KClO3＋6HCl===== KCl＋3Cl2↑＋3H2O，KClO3中的氯元素被還原，HCl中的氯元素被氧化。

2．離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示，下列表示正確的是()

解析：選A 復(fù)分解反應(yīng)都屬于非氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)有的屬于氧化還原反應(yīng)，有的屬于非氧化還原反應(yīng)。

3．有首歌中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門(mén)環(huán)惹銅綠”，其中的“銅綠”即是銅銹，它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)

B．該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng) C．該反應(yīng)中銅得電子，O2失電子，所以是氧化還原反應(yīng) D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，變價(jià)的只有兩種元素

解析：選D 在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成＋2價(jià)，失去電子，被氧化，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成－2價(jià)，得到電子，被還原，其余元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化。

4．關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()①氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)；②氧化劑具有氧化性；③氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降；④物質(zhì)所含元素化合價(jià)變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)；⑤氧化還原反應(yīng)的任一反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑

A．②④ C．①②④

B．②③④ D．①②④⑤

解析：選A 氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，①錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，③錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)的任一反應(yīng)物可能既不是氧化劑又不是還原劑，如反應(yīng)Cl2＋H2O===HCl＋HClO中的H2O，⑤錯(cuò)誤。

5．下列變化需要加入某種還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．SO3→SO4 C．Cl→Cl2 －2－

B．CaCl2→CaCO3 D．Fe→Fe

3＋

2＋解析：選D A項(xiàng)，硫元素化合價(jià)未發(fā)生改變，不需加還原劑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鈣元素化合價(jià)沒(méi)有變化，不需要加還原劑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯元素化合價(jià)升高，加入的物質(zhì)應(yīng)是氧化劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鐵元素化合價(jià)降低，鐵離子發(fā)生還原反應(yīng)，需要加入還原劑，正確。

6．CuH不穩(wěn)定，易跟鹽酸反應(yīng)：2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋Cu，下列說(shuō)法正確的是()A．CuH中H的化合價(jià)為＋1 B．CuH在反應(yīng)中只作氧化劑 C．在反應(yīng)中HCl表現(xiàn)還原性 D．Cu是反應(yīng)的還原產(chǎn)物

＋1－

1＋1

－1

＋2－1

0解析：選D 首先明確反應(yīng)物、生成物中各元素的化合價(jià)：2CuH＋2H Cl ===CuCl2＋2H02↑＋Cu

CuH中H的化合價(jià)為－1，A項(xiàng)錯(cuò)；由反應(yīng)方程式中元素價(jià)態(tài)變化知，CuH在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)；HCl中氫元素價(jià)態(tài)降低，HCl表現(xiàn)出氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)。

7．在5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為()A．1∶1 C．1∶5 解析：選B

B．5∶1 D．3∶1

可知，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5∶1。

8．亞運(yùn)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色的煙。撞擊時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．上述反應(yīng)中Cl的化合價(jià)由＋5價(jià)變?yōu)椋?價(jià) B．P2O5是P被還原后所得的產(chǎn)物

C．該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5∶6

D．上述反應(yīng)中消耗3 mol P時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 mol 解析：選B KClO3在該反應(yīng)中作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，Cl的化合價(jià)由＋5價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，A正確；P作還原劑，在反應(yīng)中被氧化生成P2O5，P2O5是氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)1＋5－氧化劑KClO3與還原劑P的物質(zhì)的量之比為5∶6，C正確；由P～P2O5～5e可知，消耗3 mol

20P時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 mol，D正確。

9．已知反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有44.8 L Cl2(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)生成，求：

(1)被氧化的HCl為_(kāi)___________g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_(kāi)___________。(2)用“雙線橋”和“單線橋”標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

解析：在反應(yīng)中每生成1 mol Cl2有2 mol HCl被氧化，失去電子2 mol(或2×6.02×102

423＝1.204×10個(gè))。已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L Cl2的物質(zhì)的量為2 mol，故被氧化的HCl為4 mol，其質(zhì)量為146 g，轉(zhuǎn)移電子4 mol，即6.02×10×4＝2.408×10個(gè)。

答案：(1)146 2.408×10(或4NA)(2)雙線橋法：

324

10．水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)實(shí)例有很多：

(1)有人設(shè)想將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，進(jìn)而將水電解生成H2，H2是一種清潔能源。請(qǐng)分析電解水過(guò)程中，水________(填“僅被氧化”、“僅被還原”、“既被氧化，又被還原”或“既未被氧化，又未被還原”，下同)；野營(yíng)愛(ài)好者攜帶氫化鈣固體作為生氫劑，反應(yīng)方程式為CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，其中水________________________________________。

(2)①～⑤的反應(yīng)是有水參加的氧化還原反應(yīng)。①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ②Cl2＋H2O===HCl＋HClO 高溫③C(s)＋H2O(g)=====CO(g)＋H2(g)④2F2＋2H2O===4HF＋O2 ⑤3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 上述反應(yīng)中，水作氧化劑的是________，反應(yīng)⑤中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

(3)水熱法制備納米Fe3O4的反應(yīng)是3Fe＋2S2O3＋O2＋4OH===Fe3O4＋S4O6＋2H2O，反應(yīng)中還原劑是________，生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)_______NA。

解析：(1)氫化鈣中H為－1價(jià)，H2O中H為＋1價(jià)，反應(yīng)后水中H的化合價(jià)降低，因此水被還原。(2)反應(yīng)①、③中，水作氧化劑；反應(yīng)④中，水作還原劑；反應(yīng)②、⑤中，水既

2＋

2－

－

2－

不作氧化劑，也不作還原劑。反應(yīng)⑤中NO2既是氧化劑又是還原劑，若3 mol NO2參加反應(yīng)，則有2 mol NO2被氧化為2 mol HNO3,1 mol NO2被還原為1 mol NO，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。(3)由化學(xué)方程式中元素化合價(jià)變化可知，F(xiàn)e、S的化合價(jià)都升高，而O2中O的化合價(jià)降低，故O2是氧化劑，F(xiàn)e、S2O3是還原劑；每生成1 mol Fe3O4，有1 mol O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mol。

答案：(1)既被氧化，又被還原 僅被還原(2)①③ 1∶2 2＋

2－(3)Fe2＋、S2－2O3 4

第五篇：2011興化市高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)教學(xué)案一體化：第四章第三節(jié)垃圾資源化答案(人教版選修1)

第四章第三節(jié)垃圾資源化答案

【課前自主復(fù)習(xí)】

1.無(wú)害化、減量化和資源化衛(wèi)生填埋、堆肥法和焚燒

2.衛(wèi)生填埋法處理量比較大，暫時(shí)耗資相對(duì)比較少

浪費(fèi)土地資源、垃圾填埋滲出液容易污染周?chē)耐寥篮退w。

3.堆肥法凈化環(huán)境、廢物利用、提高土地生產(chǎn)力堆肥中重金屬有可能對(duì)土壤造成污染

4.焚燒法占地少，消滅病原體，產(chǎn)生可用的熱量

投資大，產(chǎn)生污染大氣的有害煙氣和某些致癌物質(zhì)如二噁英等

5.六八

6.推行干電池的低汞化和無(wú)汞化

7.由塑料制品造成的環(huán)境污染

不易降解，埋在土里經(jīng)久不爛，破壞土壤結(jié)構(gòu)，降低肥效，污染地下水

焚燒廢棄塑料會(huì)產(chǎn)生有害氣體，污染大氣

發(fā)泡塑料釋放出來(lái)的氟氯代烷破壞臭氧層和加劇溫室效應(yīng)廢棄塑料會(huì)危害動(dòng)物

8.生產(chǎn)可降解塑料減少使用，加強(qiáng)回收和再利用

【自主研究例題】

1．D2．A3．C4．D5．Ａ

【小高考鏈接】

1．Ｂ2．D3．Ｃ

【自主檢測(cè)】

1．ＤB白色污染重金屬離子

1。