第一篇：高中化學 2.4 造福人類健康的化學藥物教案4 蘇教版選修1

造福人類健康的化學藥物

一：說教材

造福人類健康的化學藥物是選修1≤化學與生活≥專題2的一節內容。≤化學與生活≥是以學生的生活經驗為基礎，旨在通過貼近生活和社會實際的內容的學習，促使學生了解與化學有關的環境、能源、健康等社會問題。本節課通過對常見藥物的成分、結構、化學性質、療效及使用方式的介紹，幫助學生認識藥物的發展與化學學科關系，以及合理用藥的重要意義，樹立合理用藥的意識。

根據課程標準、新課程倡導的理念以及高二文科班學生的認知水平，確定本節的教學目標：

知識與技能：了解常用藥物的主要成分、結構和作用機理以及安全用藥的常識 過程與方法：通過學習藥品說明書來學習藥品中的化學。通過實驗探究的方法學習藥品成分的檢驗

情感、態度、價值觀：認識到藥物是與人類生存和生活質量息息相關的特殊商品，人類的生存需要高效、安全的藥物保障。理解合理用藥的重要性，知道一些合理用藥的基本知識，培養從化學科學的角度認識、審視和合理用藥的意識。

本節內容的重點：抗酸藥的作用機理，阿司匹林的結構、發現、藥效和合理使用。本節的教學難點：抗酸藥成分的探究

二、說教法

教學活動是教與學的雙邊活動，必須充分發揮教師的主導作用和學生的主體作用，使之相互促進，協調發展，根據這一原理我采用如下的教學方法：

閱讀法：讓學生從閱讀藥品的說明來獲取與藥品相關的化學知識。培養學生收集、整理信息的能力。這也會培養他們終生學習的理念。

實驗探究法：化學是一門以實驗為基礎的科學，新課程倡導。探究學習法。學生通過科學探究，親身感受實驗探究成功的樂趣，培養了創新精神和實踐能力。同時，又可以學習和豐富自己進行科學研究的方法和手段，加深對科學本質的認識，提升科學素質和實踐能力。

三、說學法

教學不僅要使學生學會知識，更重要的是使學生由學會變為會學，蘇霍姆林斯基認為“教給學生方法比教給學生知識更重要。”通過本節課的學習，可以讓學生掌握一些基本的學習方法。

首先：正確啟發，引導學生發現問題，學會比較，歸納的學習方法。使學生掌握知識的規律并做到觸類旁通，舉一反三。

其次，引導學生仔細觀察實驗，認真分析實驗結果，培養學生的觀察能力分析和解決問題的能力。

第三，通過探究實驗，培養學生的探究能力。第四，通過讀書指導法，培養學生的自學能力。

第五，通過討論，讓學生把學到的知識與日常生活相聯系，培養學生知識的應用能力。

四、說教學程序

創設情境導入新課：1949年時我國的平均壽命為35周歲而2000年時為70.8周歲，我們身邊也出現很多老壽星，來提問學生在這當中藥物起了什么作用？學生通過討論，認識到我們生活離不開藥物，提升了學生學習本課的熱情。

“你知道一些人體的正常的生理數據嗎？如體溫、脈搏、血壓等”“你家中是否備了一些常用藥，你曾經服用過哪些藥？”設計問題情境，讓學生自然而然地以已有生活基礎為起點，進入新問題的探究，達到“溫故而知新”的效果，同時也讓他們明白化學來源于生活，與我

第二篇：《正確使用藥物》教案4(人教版選修1)

《正確使用藥物》教案4（人教版選修1）

第二節 正確使用藥物 教學目標：

1．通過實例了解某些藥物的主要成分和療效，做到正確使用藥物。2．了解興奮劑及毒品對人類的危害，做到拒絕毒品。教學難點、重點：了解某些藥物的主要成分和療效。教學方法：查閱資料、專題班會、探究實驗。課時劃分：兩課時 教學過程： 第 一 課 時

[參觀]參觀藥店，了解有關醫藥的初步知識。

[查閱資料]醫藥對我國居民壽命的貢獻。

[交流]獲得的信息：

我國居民平均壽命由1949年時的35歲，提高到200年的70.8歲。傳染病在死亡病因中由35%降到5%。兩項指標均已接近發達國家水平，原因是應用了新型藥物，化學做出了重大貢獻。

[板書] 第二節 正確使用藥物

一、人工合成藥物

[講述] 人工合成藥物許多，估計已達10萬多種。這里我們主要介紹解熱鎮痛藥、抗生素藥和抗酸藥等常用藥物。

[板書]

1、解熱鎮痛藥

[練習]

1、填空：

阿司匹林結構式：＿＿＿＿＿＿＿，狀態：＿＿＿＿＿，熔點：＿＿＿＿＿，在水中＿＿＿＿＿溶。制備阿司匹林的化學方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

2、藥物阿司匹林的結構式為，關于阿司匹林說法中正確的是

a、它是乙酸的同系物 b、合成阿司匹林時可能要用乙酸為原料

c、阿司匹林能發生酯化反應 d、阿司匹林沒有酸性

3、科學家把藥物連在高分子載體e上可制成緩釋長效藥劑.阿司匹林()可連接在某高分子聚合物上,形成緩釋長效藥劑,其中一種結構簡式為:

試回答:

①載體結構式:.②緩釋反應的方程式:.③阿斯匹林在堿性條件下發生反應的方程式：

[分析]本題屬于基本類型題目,解決總是的關鍵在于判斷官能團的斷裂位置,觀察長效藥的結構似乎①②兩位都可以斷裂,但考察司匹林的結構,分子只有從②位斷裂才有意義.則緩釋反應:

阿斯匹林在堿性條件下應發生酯鍵的水解反應 ：

[交流]查閱的資料信息：

阿司匹林：乙酰水楊酸(aeetylsalicylic and,aspirin)既是止痛藥物又是抗炎藥物，分子量：180,學名為乙酰酚甲酸或乙酰水楊酸。市售之商品其外觀為白色針狀或板狀結晶或白色結晶性粉末，無臭，微帶酸味。在干燥的空氣中無變化，在濕潤空氣中緩緩分解，產生游離水楊酸與醋酸。熔點為135～138℃。含量不低于99.5%難溶于冷水，易溶于90%乙醇。

阿司匹林為通用的止痛解熱藥。其作用與酚甲酸及其酯類相似。經胃時并不起分解，且無刺激性，被十二指腸吸收后，乃漸次水解，故無酚甲酸之蓄積中毒之現象。

[閱讀]科學史話---阿司匹林的發現

早在遠古時代，古代埃及人就發現葡萄藤中含有能降溫止痛的物質（后來科學家發現這種物質是水楊基酸），他們煮葡萄藤水喝來治病。直到19世紀，西方人也使用水楊基酸來治療風濕痛。但是水楊基酸也有副作用，能引起胃出血、嘔吐等病癥。1897年德國拜耶制藥公司的科學家霍夫曼將另外一種酸與水楊基酸合成制成阿司匹林，解決了這個問題，也治療了億萬人的病痛。

著名的英國藥學家約翰·羅伯特·文1971年發現了阿司匹林的作用原理，因而在1982年與另外兩名科學家一起獲得當年的諾貝爾醫學獎。

[查閱]查閱資料：青霉素的藥用機理

[板書]

2、青霉素

[練習]

4、青霉素結構式: ＿＿＿＿＿＿＿, 青霉素有＿＿＿＿＿＿＿功能,適于＿＿＿＿＿＿＿癥, 青霉素至少有＿＿＿＿＿＿＿五中.[思考]注射青霉素時為何作皮試,根據資料及課本內容回答

[交流] 注射青霉素時為何作皮試的原因.注射青霉素前必須做皮試

青霉素過敏是一種藥物過敏反應。對青霉素過敏的患者一旦注射了青霉素，輕者出現皮疹、瘙癢等皮膚過敏癥狀，重者可出現過敏性休克而危及生命，造成嚴重的后果。所以，為了防止預防青霉素過敏，在使用青霉素前必須做皮試。即使經常使用青霉素，且從未出現過敏反應者，若停藥三天以上，需要再次使用青霉素前仍必須重要做皮試。

過敏反應是抗原和抗體在致敏細胞上相互作用而引起的。青霉素是一種半抗原，進入人體后與組織蛋白質結合形成全抗原。對于過敏體質的患者，青霉素進入機體后形成的全抗原可使淋巴細胞產生特異性抗體lge，lge可粘附在鼻、咽、聲帶、支氣管粘膜上，使機體呈過敏狀態。當患者再次口服或注射，甚至外用青霉素時，新的抗原即與特異性抗體lge相結合而發生作用，釋放出各種致敏物質作用于效應器官，使平滑肌收縮，毛細血管擴張和通透性增高，可即刻出現各種癥狀，如皮疹、哮喘、喉頭聲帶水腫，嚴重時可引起窒息，出現血壓下降或過敏性休克。因此，注射青霉素前必須做皮試來判斷是否會過敏。

[查閱] 青霉素對人類的貢獻

[交流]青霉素是本世紀20年代末發現的第一種可以實際應用于人體傳染病治療的抗生素。1928年9月的一天，弗萊明在倫敦圣瑪麗醫院實驗室中發現，一個葡萄球菌培養皿被一個青霉菌污染后，葡萄球菌菌落變得半透明，最后則完全裂解。于是，他從該青霉菌分離純培養物，在培養基上定期傳代，一傳就是10年。直到1939年，弗洛里向他索取這種菌株，對它進行“再發現”的研究。之后，弗洛里和錢恩在牛津用分配色層分析法成功地分離并提純出青霉素。

青霉素的問世，救治了大批因戰傷感染的盟軍戰士，令當時的英國首相丘吉爾非常感慨，他稱：“青霉素是同盟國在第二次世界大戰中獲勝的3個重要原因之一。”青霉素的發現，標志著人類抗生素時代的誕生：1945年的頒獎揭開了諾貝爾醫學獎歷史上異常光輝的一頁。

[講述]同學們胃不好時，醫生開的胃藥中常含有一些抗酸性成分。

[板書]

3、抗酸藥

[講述] 抗酸藥：降低胃內酸度從而降低胃蛋白酶的活性和減弱胃液消化作用的藥物。常用于治療胃、十二指腸潰瘍和胃酸分泌過多癥。按其效應分為：①吸收性抗酸藥。如碳酸氫鈉等。②非吸收性抗酸藥。如碳酸鈣、氧化鎂、氫氧化鋁(片劑或凝膠)、三硅酸鎂等。

[投影]抗酸藥中含有碳酸鈣、氫氧化鋁、碳酸氫鈉等

[練習]

5、寫出下列反應的化學方程式： na2co3+hcl→ nahco3+hcl→ mg（oh）2+hcl→ al（oh）3+hcl→ caco3+hcl→

[科學探究]設計實驗證明某以抗酸藥成分（實驗室完成）。[投影]

[查閱資料]中草藥的應用日益受到重視。

[板書]

4、中草藥

[交流] 中藥是我國傳統醫學和傳統文化的瑰寶，數千年來為中華民族及世界人民做出了巨大貢獻。

李時珍經過長期的艱苦的實地調查，搞清了藥物的許多疑難問題，于萬歷戊寅年（公元一五七八年）完成了《本草綱目》編寫工作。

全書約有190萬字，五十二卷，載藥一千八百九十二種，新增藥物三百七十四種，載方一萬多個，附圖一千多幅，成了我國藥物學的空前巨著。

[查閱]資料：麻黃素

[交流] 麻黃素是從植物麻黃草中提取的生物堿,故又稱麻黃堿, 也可通過化學合成制得。麻黃素有顯著的中樞興奮作用,長期使用可引起病態嗜好及耐受性,被納入我國二類精神藥品進行管制。麻黃素是制造“冰毒”的前體，“冰毒”是國際上濫用最嚴重的中樞興奮劑之一。所以國家藥品監督管理局頒布了《麻黃素管理辦法》,對麻黃素的生產、購銷、出口做了嚴格規定,違者將追究法律責任。

[練習]

6、麻黃素結構式：＿＿＿＿＿＿＿，主要用于＿＿＿＿＿＿＿，副作用＿＿＿＿＿＿＿。

[小結]略

[作業]p43 1、2、3 板書計劃

第二節 正確使用藥物

一、人工合成藥物

1、解熱鎮痛藥

2、青霉素

3、抗酸藥

4、中草藥－麻黃素 第 二 課 時

[討論]“是藥三份毒”諺語。

[查閱]興奮劑、毒品。

[交流]興奮劑：

興奮劑作為一種短期提高體育成績但對身體造成極度危害的藥物，已經像幽靈一樣附著在人類體育運動的許多領域，玷污著人類崇高的體育精神。那么什么是興奮劑呢？

興奮劑實際是禁用藥物的統稱，即凡是能提高運動成績并對人體有害的藥物都是興奮劑。目前人們還沒有發現僅能提高成績而不損害身體的興奮劑。

由于興奮劑的主要功能是用強加的方法來改變身體的機能，而這種改變必將導致身體的平衡遭到破壞，造成自身原有的功能受到抑制，進而形成人體對藥物的長期依賴及這種依賴的不可恢復性，甚至導致猝死的發生。

不同種類的興奮劑對人肌體的作用是不同的。像刺激劑就對增加反應，提高競爭意識有作用。蛋白同化制劑則增加人體肌肉，增強體能。阻斷劑能增加動作穩定性。利尿劑能夠減輕體重，還可以利用它的強排泄作用掩飾其它的興奮藥物。

[交流]毒品：根據《中華人民共和國刑法》第357條規定：毒品是指鴉片、海洛因、甲基苯丙胺（冰毒）、嗎啡、大麻、可卡因以及國家規定管制的其他能夠使人形成癮癖的麻醉藥品和精神藥品。目前，我國吸毒者常用的毒品是：海洛因、鴉片、大麻、冰毒、搖頭丸等。

鴉片，又稱阿片，包括生鴉片和精制鴉片。將未成熟的罌粟果割出一道道的刀口，果中漿汁滲出，并凝結成為一種棕色或黑褐色的粘稠物，這就是生鴉片。精制鴉片亦稱“禪杜”，即經加工便于吸食的鴉片。另外還有鴉片渣、鴉片葉、鴉片酊、鴉片粉都是鴉片加工產品，均可供吸食之用。長期吸食鴉片可使人先天免疫力喪失，引起體質嚴重衰弱及精神頹廢，壽命也會縮短，過量吸食可引起急性中毒，可因呼吸抑制而死亡。

嗎啡(morphine)是鴉片中的主要生物堿，在醫學上，嗎啡為麻醉性鎮痛藥，但久用可產生嚴重的依賴性，一旦失去供給，將會產生流汗、顫抖、發熱、血壓升高、肌肉疼痛和痙攣等明顯的戒斷癥狀。長期使用嗎啡，會引發精神失常，大劑量吸食嗎啡，會導致呼吸停止而死亡。

海洛因(herion)通常是指二乙酰嗎啡，它是由嗎啡和醋酸酐反應而制成的。海洛因被稱為世界毒品之王，是我國目前監控、查禁的最重要的毒品之一。海洛因品種較多，其中較為流行的有西南亞海洛因、中東海洛因、東南亞海洛因。

冰毒，即興奮劑甲基苯丙胺，因其原料外觀為純白結晶體，晶瑩剔透，故被吸毒、販毒者稱為“冰”（ice）。由于它的毒性劇烈，人們便稱之為“冰毒”。該藥小劑量時有短暫的興奮抗疲勞作用，故其丸劑又有“大力丸”之稱。又因苯丙胺（amphetamine）有其譯音名安非他明或安非它命之稱，故甲基苯丙胺也有甲基安非他明之稱。此外，甲基苯丙胺是在麻黃素化學結構基礎上改造而來，故又有去氧麻黃素之稱。

[特殊班會]“拒絕毒品、關愛生命”（班主任等共同組織）。

[課堂例題]

例題1：鴉片是一種容易上癮的毒品，其毒性主要是來自下列哪一個化合物

(a)海洛因(b)安非他命(c)嗎啡(d)尼古丁

解析：(a)海洛因：化學結構類似嗎啡，屬白色晶體純度較嗎啡高，比嗎啡更易上癮，屬于植物堿。(b)安非他命：白色，無臭有苦味晶體，沸點為320℃；化學式為：c9h13n。(c)鴉片中含有20多種植物堿，其毒性主要由嗎啡所造成。(d)尼古丁的分子式為：c10h14n2，尼古丁是一種興奮劑，刺激腎上腺素，使心跳加速血壓上升。答案（c）。

例題3：嗎啡和海洛因都是嚴格查禁的毒品。嗎啡分子中c、n、h的質量分數依次為： 71．58%、4．91%、6．67%，其余是氧。（1）通過計算得出嗎啡的相對分子質量(不超過300)____________________；嗎啡的分子式是____________________.（2）已知海洛因是嗎啡的二乙酸醋。別海洛因的相對分予質量是____________________；分子式是____________________。解析：（1）根據已知數據，可計算氧的質量分數為：l－71．58%－4．9l%－6．67%= 16．84%，則嗎啡中c、h、n、o原于數最簡整數比為c：h：n：o=17：19：1：3，則最簡式為：c17h19no3式量為12×17+1×19+14×1+16×3=285。因嗎啡的相對分子質量不超過300，故嗎啡的相對分子質量為最簡式式量即 285，其分子式就是最簡式c17h19n03（2）因為海洛因是嗎啡的二乙酸酯，據酯化反應的過程：

ch3cooh+r-oh→c h3coor+h2o

則每1分子ch3cooh參加酯化反應所生成的酯比原來的醇的相對分子質量增加 60－18=42。由于海洛因是嗎啡的二乙酸酯，則海洛因的相對分子質量比嗎啡增加42×2=84，所以海洛因的相對分子質量為285+84=369。海洛因的分子組成比嗎啡增加2(c2h4o2－h2o)=c4h402。故海洛因的分子式為：c17h19no3+c4h4o2=c21h23no3。

例題4：大麻是一種毒品，我國政府嚴禁生產、銷售和吸食。大麻中的主要成分為大麻酚，已知其分子式為 c21h26o2。大麻酚在空氣中焚燒，可生成co2和h2o，這個反應的化學方程式是。

解答：2c21h26o2 +53o2 燃燒 42co2+26h2o

在嗎啡和罌粟堿的分子中，都含有相同的基團是(“－ch3”、“－ch2－”等鍵烴基除外)_____________，所以它們都可以看作是芳香族化合物；其中，能與 naoh溶液發生中和的是(填物質名稱)____________，lmol這種物質能被 ____________mol naoh中和。

較強的堿性和較高的溫度是鴉片在池中被銷毀的原因之一。海水灌進池后；產生較強堿性的原因是(用化學方程式表示)________________________，由于這是一個____________反應，所以產生較高的溫度。

答案：苯環(或苯基)、嗎啡、2、cao+h20=ca(oh)

2、放熱。

第三篇：高中化學《化學反應原理》2.4化學反應進行的方向教案 新人教版選修4

第四節 化學反應進行的方向

【教學目標】

1、了解反應的自發性與反應過程中能量變化及熵值變化的關系；

2、能夠用熵增原理判斷化學反應進行的方向。【教學重難點】

能夠用熵增原理判斷化學反應進行的方向 【教學過程設計】

〖引入〗水往低處流，而不會自發的向上流；一般在室溫下，冰塊會融化，鐵器在潮濕空氣中會生銹，甲烷與氧氣的混合氣體遇明火就燃燒，這些過程都是自發的。這些不用借助于外力就可以自動進行的自發過程的共同特點是，體系會對外部做功或釋放熱量，即體系趨向于從高能狀態轉變為低能狀態。那是否就意味著放熱反應自發進行，吸熱反應就是非自發進行呢？

〖副板書〗在25℃和1．01×105Pa時，2N2O5(g)== 4NO2(g)+O2(g)?H=56．7 kJ／mol(NH4)2CO3(s)== NH4 HCO3(s)+NH3(g)?H=74．9 kJ／mol 〖分析〗不難看出，上述兩個反應都是吸熱反應，顯然只根據反應熱（焓變）來判斷反應進行的方向是不全面的。那么究竟如何來判斷反應的自發性呢？

科學家根據體系存在著力圖使自身能量趨于“最低”和由“有序”變為“無序”的自然現象，提出了互相關聯的能量判據和熵判據，為最終解決反應自發性問題提供了必要的依據。

〖講解〗除自發的化學反應外，還有一類自發過程，例如放在同一密閉容器中的氣體或液體物質(也包括能夠揮發的固態物質)的蒸汽，不需要外界的任何作用，氣態物質會通過分子的擴散自發地形成均勻混合物。這種現象可以推廣到相互接觸的固體物質體系，經過長期放置后，人們能夠找到通過擴散而進入的另一種固體中的原子或分子(這種現象可以作為純物質難以保存的最本質的解釋)。又如把硝酸銨溶于水雖然要吸熱，它卻能夠自發地向水中擴散。為了解釋這樣一類與能量狀態的高低無關的過程的自發性，人們提出在自然界還存在著另一種能夠推動體系變化的因素，即在密閉條件下，體系有由有序自發地轉變為無序的傾向。因為與有序體系相比，無序體系“更加穩定”，可以采取更多的存在方式。以撲克牌為例，經過多次的洗牌之后，嚴格按照花色和序號排列的機會與花色序號毫無規律的混亂排列的機會相比，大概要相差幾十個數量級。科學家把這種因素稱作熵。〖板書〗熵：

1、概念：描述體系混亂度的物理量

2、符號：S

3、單位：J?mol-1?K-1

4、熵判據：在與外界隔離的體系中，自發過程將導致體系的熵增大，這個原理也叫做熵增原理。在用來判斷過程的方向時，就稱為熵判據。

5、同一物質的熵與其聚集狀態有關：S（g）>S（l）>S（s）

6、熵變（?S）：?S==反應物總熵—生成物總熵

7、反應進行方向的判斷方法： ?H—T?S<0 反應能自發進行 ?H—T?S=0 反應達到平衡狀態 ?H—T?S>0 反應不能自發進行

〖講解〗在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向。放熱反應的焓變小于零，熵增加反應的熵變大于零，都對?H—T?S<0有所貢獻，因此放熱和熵增加有利于反應自發進行。

〖補充習題〗

1．下列說法中，正確的是()A．化學反應總是伴隨著能量變化的 B．能夠自發進行的反應不一定都是放熱反應 C．只有放熱反應才能夠自發進行

D．能夠自發進行的反應就一定能夠發生并完成 2．下列物質中，熵值(S)最大的是()A．金剛石 B．Cl2(1)C．I2(g)D．Cu(s)3．水在273 K、1．01×105Pa時可轉化為固態，在373 K時則又可轉化為氣態。若分別用S(g)、S(1)、S(s)表示水的氣、液、固三種狀態的熵值，則下列表達式中，正確的是()A．S(g)S(1)>S(s)C．S(g)>S(1)= S(s)D．S(g)>S(s)>S(1)4．已知反應2H2(g)+ O2(g)== 2H2O(1)?H == 285．8 kJ·mol-1，下列結論中，正確的是()A．E(反應物)>E(生成物)B．E(反應物)

5．下列熱化學方程式中，放出的熱量最多的是()A．CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(1)△H B．2CH4(g)+4O2(g)== 2CO2(g)+4H2O(1)△H C．CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(g)△H D．2CH4(g)+4O2(g)== 2CO2(g)+4H2O(g)△H 6．在25℃、1．01×105 Pa條件下，反應2N2O5(g)== 4NO2(g)+O2(g)?H== +56．7 kJ· mol-1能夠自發進行。從能量上分析，生成物的總能量比反應物的總能量，從反應前后的熵值看，反應后的熵值(填“增加”、“減小”或“不變”)。〖提高題〗

7．已知：298 K、1．01×105Pa下：

石墨：△H===0．0 kJ·mol-

1、S== 5．74 J·mol-1·K-1；

金剛石：△H== 1．88 kJ·mol-

1、S== 2．39 J·mol-1·K-1。

下列敘述中，正確的是()A．根據焓和熵的觀點，石墨比金剛石穩定 B．根據焓和熵的觀點，金剛石比石墨穩定

C．根據熵的觀點，石墨比金剛石穩定，但根據焓的觀點，金剛石比石墨穩定

D．根據焓的觀點，石墨比金剛石穩定，但根據熵的觀點，金剛石比石墨穩定 8．某化學反應其△H== —122 kJ·mol-1，?S== 231 J·mol-1·K-1，則此反應在下列哪種情況下可自發進行()A．在任何溫度下都能自發進行 B．在任何溫度下都不能自發進行 C．僅在高溫下自發進行 D．僅在低溫下自發進行

9．煤中含有硫，燃燒時會產生有害的SO2，用生石灰可以消除SO2，減少污染，其反應為

CaO(s)+SO2(s)== CaSO3(s)298 K、1．01×1．01×10Pa時，此反應的△H== —402．0 kJ·mol，?S== 345．7

-1J·mol-1·K-1，在室溫下自發進行。則保持此反應自發進行的最高爐溫是多少(焓變△H及熵變?S受溫度的影響可忽略)?

第四篇：高二化學選修4第二章教學案

二單元 課題1化學反應速率

【學習目標】

1.知道化學反應速率的定量表示方法 2.會設計實驗測定某些化學反應的速率 【知識梳理】

一、化學反應速率。

1.概念：化學反應速率是用來衡量化學反應的物理量,通常用

來表示。

表達式：

。其常用的單位是

或

。2.化學反應速度的表示方法

可以用反應體系中單位時間內任一物質濃度的變化來表示反應速度。例如：340K時，N2O5的分解

2N2O5=4NO2+O2 表示反應速率v(N2O5)=

v(NO2)=

v(O2)=

其中△t表示時間間隔，△C=／C始-C末／，表示反應過程中反應物消耗的濃度或生成物增加的濃度的絕對值，常用單位mol/L。v表示平均速率，因為大部分反應不等速進行，隨著各組分濃度的變化，反應速率也會變。開始時，速率快，隨著反應的進行速率會減慢。所以我們在表示反應速率使用的是平均速度，我們定義也是平均速率。

例如：某反應的反應物濃度在5min內由6mol/L變成了2mol/L，則以該 反應物濃度的變化表示的該反應在這段時間內的平均反應速率為：

。▲注意：①表示化學反應速率時，必須指明以何種物質的濃度變化表示。

②化學反應速率實際是一段時間內的平均速率，而不是瞬時速率。

③不能用固體和純液體來表示反應速率。

④化學反應速率都是正值。

⑤對于同一化學反應，用不同的物質表示其化學反應速率數值可能不相同，但其化學反應速率之比等于其計量數之比。如：aA+bB=cC+dD 則：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d 或 v(A)/a=v(B)/b=v(C)/c=v(D)/d 3.不同物質表示的化學反應速率的比較

同一化學反應速率用參與反應的不同物質的濃度變化表示時，其數值可能不同，但意義相同，在比較不同情況下的反應速率大小時不能只看數值大小，要把二者換算成用同一物質表示，再進行比較。

比較化學反應速率時要注意：①僅限于同一反應的各種速率（不同條件或不同時段）之間進行 比較。②比較時要注意換算成同一物質表示③比較時反應速率的單位要統一。

二、化學反應速率的測定 1.根據顏色變化

在溶液中，當反應物或產物本身有較明顯的顏色時，人們常利用

和

間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。2.根據釋放出氣體的體積

現有如課本第20頁的圖2-1的裝置兩套A、B，通過分液漏斗分別加入40mL 1mol?L-1和40mL 4mol?L-1的硫酸后都立即產生氣泡，我們可以根據什么來判斷A、B兩套裝置的反應速率大小？

【例1】溫度為500℃時，反應4NH3+5O2= 4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率v(x)為 A、v（O2）=0.01mol/（L?s）

B、v（NO）=0.08mol/（L?s）C、v（H2O）=0.003mol/（L?s）

D、v（NH3）=0.002mol/（L?s）

【例2】對于反應A2+3B2=2AB3來說，下列速率表示該反應最快的是

，最慢的是

，快慢程度相同的是。

A.v(A2)=0.6mol/(L ?S)

B.v(B2)=2.6mol/(L?min)C.v(AB3)=12mol/(L ?min)

D.v(A2)=6mol/(L?min)

【例3】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A(g)+B(g)= 2C(g)若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol?Ｌ－1，現有下列幾種說法，其中正確的是 ①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol?Ｌ－1?ｓ－1 ②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol?Ｌ－1?ｓ－1 ③2 s時物質A的轉化率為70% ④2 s時物質B的濃度為0.7 mol?Ｌ－1 A.①③

B.①④

C.②③

D.③④ 【達標訓練】

1.下列說法正確的是

A.化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物物質的量的減少或任何一種生成物物質的量的增加

B.化學反應速率為0.8mol/(L?S)是指1秒鐘時某物質的濃度為0.8mol/L C.根據化學反應速率的大小可以知道化學反應速率的快慢

D.對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現象就越明顯

2.甲乙兩容器都進行A→B的反應，甲容器內每分鐘減少了4molA，乙容器內每分鐘減少了2molA，則甲容器內的化學反應速率比乙容器內要 A.快

B.慢

C.相等

D.無法確定

3.鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減 少了0.6 mol/L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是 A.0.02 mol/(L?mi n)

B.1.8mol/(L?min)C.1.2 mol/(L?min)

D.0.18 mol/(L?min)4.在10℃時某化學反應速率為0.1 mol/(L?s)，若溫度每升高10℃反應速率增加到原來的2倍。為了把該反應速率提高到1.6 mol/(L?s)，該反應需在什么溫度下進行？ A.30℃

B.40℃

C.50℃

D.60℃

5.在m A + n B=p C的反應中，m、n、p為各物質的計量數。現測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則 m：n：p為 A.2：3：2 B.2：3：3 C.1：3：2 D.3：1：2 6.某溫度時，濃度都是1mol?L-1的兩種氣體，X2、Y2在密閉容器中反應生成氣體Z，達到平衡時c(X2)=0.4mol?L-

1、c(Y2)=0.8mol?L-

1、c(Z)=0.4mol?L-1，則該反應的反應式是 A.X2+2Y2=2XY2

B.2X2+Y2=2X2Y C.3X2+Y2=2X3Y

D.X2+3Y2=2XY3 7．在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成C，其反應速率分別用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol?L-1?s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之間有如下所示的關系： υ(B)=3υ(A)； 3υ(C)=2υ(B)。則此反應可表示為

A、2A+3B 2C B、A＋3B 2C

C、3A+B 2C

D、A＋B Ｃ

第五篇：高中化學《化學反應熱的計算》教案5 新人教版選修4

第三節

教學目標： 知識與技能：

化學反應熱的計算

1、從能量守恒角度理解并掌握蓋斯定律；

2、能正確運用蓋斯定律解決具體問題；

3、學會化學反應熱的有關計算。過程與方法：

培養學生的自學能力、靈活運用知識分析問題解決問題的能力 教學重點：

蓋斯定律的應用，化學反應熱的有關計算 教學難點： 蓋斯定律的應用 課時安排：1課時

教學方法：讀、講、議、練，啟發式，多媒體輔助教學 教學過程：

【引入】在化學科學的研究中，常常需要知道物質在發生化學反應時的反應熱，但有些反應的反應熱很難直接測得，那么如何獲得它們的反應熱數據呢？這就是這節課要研究的內容。【板書】第三節 化學反應熱的計算

【知識回顧】已知石墨的燃燒熱：△H=-393.5kJ/mol 1）寫出石墨的完全燃燒的熱化學方程式 2）二氧化碳轉化為石墨和氧氣的熱化學方程式

【講解】正逆反應的反應熱效應數值相等，符號相反。“+”不能省去。

【思考】298K，101kPa時，合成氨反應的熱化學方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H =-92.38kJ/mol在該溫度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進行反應，測得反應放出的熱量總是少于92.38kJ，其原因是什么？

【學生討論后回答，教師總結】該反應是可逆反應，在密閉容器中進行該反應將達到平衡狀態，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反應生成2 mol NH3(g)，因而放出的熱量總小于92.38kJ。

【思考】如何測出這個反應的反應熱：

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=? 【學生回答】不能測量，因為C燃燒很難使其完全生成CO而沒有CO2.用心 愛心 專心 【過渡】既然不能測量，那應如何才能知道該反應的反應熱呢？ 【學生回答】通過蓋斯定律進行計算。

【指導閱讀】閱讀教材相關內容，討論并回答下列問題：（1）什么是蓋斯定律？

（2）蓋斯定律在科學研究中有什么重要意義？

（3）認真思考教材以登山經驗“山的高度與上山的途徑無關”的道理，深刻理解蓋斯定律。

【學生討論后回答，教師板書】

一、蓋斯定律

1、蓋斯定律的內容:不管化學反應是一步完成或分幾步完成,其反應熱相同。換句話說,化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關,而與反應的途徑無關。

2、通過蓋斯定律可以計算出一些不能直接測量的反應的反應熱。

【講解】因為有些化學反應進行的很慢，有些反應不容易直接發生，有些反應的產品不純（有副產物產生），這給測定反應熱造成了困難。此時用蓋斯定律就可以間接地把他們的反應熱計算出來。

【思考】應如何用蓋斯定律進行反應熱的計算呢？ 【講解】2.蓋斯定律直觀化

△H＝△H1+△H2

【引導】由以上計算過程總結利用蓋斯定律進行計算的步驟。

用心 愛心 專心 【學生總結回答，教師板書】

3、蓋斯定律的應用

（1）寫出目標方程式確定“過渡物質”(要消去的物質)（2）然后用消元法逐一消去“過渡物質”，導出“四則運算式”。【例1】已知① CO(g)+ 1/2 O2(g)= CO2(g);ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g)+ 1/2 O2(g)= H2O(l);ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l)+ 3 O2(g)= 2 CO2(g)+ 3H2O(l);ΔH3=-1370 kJ/mol 試計算: ④2CO(g)＋ 4 H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH(l)的ΔH 【解】：①×2 + ②×4-③ = ④ ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol 【練習】已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為： ①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol ②C(金剛石，s)+O2(g)= CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol 據此判斷，下列說法正確的是（）

A.由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低 B.由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高;C.由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低

D.由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高

【過渡】以上我們研究了利用蓋斯定律進行的反應熱的計算，而對于反應熱的計算的方法很多，下面我們來研究一下有關反應熱計算的綜合計算。【板書】

二、反應熱的計算

利用反應熱的概念、蓋斯定律、熱化學方程式進行有關反應熱的計算: 常見題型：

題型一：有關熱化學反應方程式的的含義及書寫 題型二：燃燒熱、中和熱的判斷、求算及測量

用心 愛心 專心 具體內容：

1.已知一定量的物質參加反應放出的熱量，寫出其熱化學反應方程式。

2、有關反應熱的計算:（1）蓋斯定律及其應用

（2）根據一定量的物質參加反應放出的熱量（或根據已知的熱化學方程式），進行有關反應熱的計算或比較大小。(3)利用鍵能計算反應熱

【閱讀】讓學生自己閱讀教材例1和例2從中反思有關反應熱計算的方法、思路和具體步驟。【練習】

1、已知：C(s)+O2(g)= CO2(g)△H＝-393.5 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l)△H＝－241.8kJ/mol欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和氫氣的質量比約為()A.2:3.25 B.12:3.25 C.1:1 D.393.5:241.8 2、1mol氣態鈉離子和1mol氣態氯離子結合生成1mol氯化鈉晶體所釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。

(1)下列熱化學方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體的晶格能的是 A.Na(g)+Cl(g)=NaCl(s)△H B.Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)△H1 C.Na(s)=Na(g)△H2 D.Na(g)-e=Na(g)△H3 E.1/2 Cl2(g)= Cl(g)△H4 F.Cl(g)+ e= Cl(g)△H5(2)寫出△H與△H1、△H2、△H3、△H4、△H5之間的關系式 【課下作業】課后習題第3、4題。

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