第一篇：高三化學教案：化學計算復習教案

高三化學教案：化學計算復習教案

【課前自主復習與思考】

1.閱讀《必修1》課本或教參，自己整理以物質的量為中心的有關計算網絡關系。

用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()

A.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3NA

B.標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數目為19NA

C.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NA

D.1L濃度為1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-

根據2018年江蘇考試說明，化學計算的分值約占總分的12%。因此，值得重視。有些同學 【考綱點撥】

由于水平和時間關系，往往放棄計算，其實不是明智之舉。近年來，計算考查難度下降，步驟簡單，或許計算的數值有點繁瑣，但計算的思維確實簡單。

考查熱點：

Ⅰ以NA為載體的計算;

Ⅱ守恒計算，如原子守恒、電荷守恒等;

Ⅲ多步計算尋找首尾關系，多見于氧化還原滴定;

Ⅳ反應熱和蓋斯定律、化學平衡常數和用化學平衡常數計算反應物的轉化率、Ksp等。

【自主研究例題】

工業上以海水為原料可獲得金屬鎂及其多種化合物。其中Mg(OH)2是制備鎂鹽、耐火材料和阻燃劑等的重要原料。已知：①25℃時，Mg(OH)2的溶度積Ksp=5.610-12;

②Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)△H= +81.5kJmol-1。試回答下列問題：

(1)下列敘述正確的是。(填字母序號)

A.從海水中獲得Mg(OH)2工業上選擇 NaOH作沉淀劑

B.Mg(OH)2能用作阻燃劑主要因為分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物

C.工業上由Mg(OH)2制金屬鎂的流程如下：

(2)已知酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下：

pH 8.0 8.0~9.6 9.6

顏色 黃色 綠色 藍色

25℃時，Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液所呈現的顏色為。(3)達喜是中和胃酸的常用藥物，其有效成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽。現進行如下實驗確定化學式：

實驗一：取該堿式鹽3.01 g充分灼燒至恒重，測得固體質量減少了1.30 g;

實驗二：再取該堿式鹽3.01 g使其溶于足量的鹽酸中，產生CO2的體積為112 mL(標準狀況);

實驗三：向實驗二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74 g白色沉淀。

①達喜中Mg2+與Al3+的物質的量之比為。②計算達喜的化學式。

【高考鏈接】

【例1】(2018江蘇高考第5題)設 為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()

A.常溫下，1L1molL-1的 溶液中氮原子數為0.2 B.1mol羥基中電子數為10

C.在 反應中，每生成3mol 轉移的電子數為6

D.常溫常壓下，22.4L乙烯中 鍵數為4

【例2】(2018江蘇小高考第23題)某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。為確認溶液組成進行如下實驗：(1)200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33 g沉淀不溶。(2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生能促使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體1.12 L(已換算成標準狀況，假定產生的氣體全部逸出)。由此可以得出關于原溶液組成的正確結論是

A.一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+、K+

B.一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-，一定不存在Na+、K+

C.c(CO32-)=0.01 molL-1，c(NH4+)c(SO42-)

D.如果上述6種離子都存在，則c(Cl-)c(SO42-)

【例3】(江蘇2009高考第20題)聯氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。

⑴已知：2NO2(g)= N2O4(g)△H= 52.70KJmol1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是(填字母)。A.減小NO2的濃度 B.降低溫度 C.增加NO2的濃度 D.升高溫度

⑵25℃時，1.00g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14KJ的熱量。則反應2 N2H4(l)+ N2O4(l)= 3N2(g+ 4H2O(l)的△H= KJmol1。

⑶17℃、1.01105Pa，密閉容器中N2O4 和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)=0.0300

molL-

1、c(N2O4)=0.0120 molL-1。計算反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數K。⑷現用一定量的銅與足量的濃硝酸反應，制得1.00L已達到平衡的N2O4 和NO2的混合氣體(17℃、1.01105Pa)，理論上至少消耗Cu多少克?

【例4】(江蘇2018高考第20題)將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發生反應：2SO2+O2 2SO3(正反應放熱)。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L;再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。(計算結果保留一位小數)

請回答下列問題：

(1)判斷該反應達到平衡狀態的標志是。(填字母)

a.SO2和SO3濃度相等 b.SO2百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強不變 d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e.容器中混合氣體的密度保持不變

(2)欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是。(填字母)

a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2

c.改變反應的催化劑 d.升高溫度

(3)求該反應達到平衡時SO3的轉化率(用百分數表示)。

(4)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克?

【例5】(江蘇2018高考第14題)某有機樣品3.1g完全燃燒，燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，經過濾得到10g沉淀。該有機樣品可能是()

A.乙二醇 B.乙醇 C.乙醛 D.甲醇和丙三醇的混合物

【例6】(江蘇2018高考第13題)研究反應物的化學計量數與產物之間的關系時，使用類似數軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是 A.密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產物：

B.Fe在Cl2中的燃燒產物：

C.AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：

D.氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽：

【例7】(江蘇2018高考第20題)以水氯鎂石(主要成分為)為原料生產堿式碳酸鎂的主要流程如下：

(l)預氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)2的，若溶液中，則溶液中 =。

(2)上述流程中的濾液濃縮結晶，所得主要固體物質的化學式為。

(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到。取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下 0.896L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式。

(4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有，則產品中鎂的質量分數 ▲(填 升高、降低或不變)。

【自我檢測】

1.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()

A.常溫常壓下11g CO2中共用電子對的數目為NA

B.11.2L乙烯、乙炔的混合物中C原子數為NA

C.1 L1 molL-1Na2CO3溶液中含CO32-離子數為NA

D.1mol乙醇和1mol乙酸反應生成的水分子數為NA

2.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()

A.3.6g碳與3.36LO2一定條件下恰好完全反應，生成CO分子數一定為0.3 NA

B.6.9g鈉與足量的CO2和H2O(g)混合氣體充分反應，轉移的電子數一定為0.3NA C.25℃時，0.15mol/L的Na2CO3溶液中，Na+數目為0.3NA

D.標準狀況下，2.24L氯仿中含有C-Cl數目為0.3NA

3.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是()

A.1L 0.1molL-1的FeCl3溶液中有0.1NA個Fe3+

B.Na2O2與H2O反應生成11.2LO2，反應中轉移的電子數約為2NA

C.60g二氧化硅中SiO鍵個數為2NA

D.在標準狀況下，Cl2和H2的混合氣22.4升，光照后原子總數為2NA個

4.用NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的組合是()

① 2.3 g Na和足量的O2完全反應，在常溫和燃燒時，轉移電子數均為0.1NA ② 含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數為0.1 NA

③ 標準狀況下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉移的電子數均為0.1NA。

④ 25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2NA

⑤ 100 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中含陽離子數大于0.1NA

⑥ 含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體，降低溫度，混合氣體的分子總數小于NA

A.①②⑥ B.②④⑥ C.③⑤⑥ D.①⑤⑥

5.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現取三份100mL溶液進行如下實驗：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是

A K+一定存在 B 100mL溶液中含0.01mol CO32-

C Cl-可能存在 D Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

6.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()

A.標準狀況下，22.4L乙醇中含有的碳原子數目為2NA

B.1mol CnH2n含有的共同電子對數為(3n+1)NA

C.1mol CO2與1mol Na2O2完全反應時，轉移的電子數目為NA

D.1mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+的數目小于NA 7.一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：

① CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=一574 kJmol-1

② CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=一1 160 kJmol一1。

下列正確的選項是()

A.CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=一867 kJmol-1

B.CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=1.6，則轉移的電子總數為3.2 mol

C.若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

D.若用標準狀況下4.48L CH4 還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為3.2 mol 8.在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800℃，發生下列反應：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.5 mol。則下列說法正確的是()

A.800℃下，該反應的化學平衡常數為0.25

B.427℃時該反應的平衡常數為9.4，則該反應的△H0

C.800℃下，若繼續向該平衡體系中通入1.0 mol的CO(g)，則平衡時CO物質的量分數為33.3%

D.800℃下，若繼續向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O(g)，則平衡時CO轉化率為66.7%

9.氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K。工業上制備無水FeCl3的一種工藝如下：

(1)試寫出吸收塔中反應的離子方程式：____________________________。(2)已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃ 0 10 20 30 50 80 100

溶解度(g/100gH20)74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7

從FeCl3溶液中獲得FeCl36H2O的方法是：。

(3)捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質量為325的物質，該物質的分子式為：。

(4)室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，Fe3+開始沉淀;當溶液pH為4時，c(Fe3+)= mol/L(已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.110-36)。

(5)FeCl3的質量分數通常可用碘量法測定：稱取m克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容;取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。

(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①滴定終點的現象是：____________________________。

②樣品中氯化鐵的質量分數為：。

10.工業上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。

(1)SO2轉化為SO3是在接觸室(如右圖)里進行的，中部是一個熱交換器，它是由導熱性能良好的管狀材料(如銅管)制成。溫度低的氣體A從管外流過，上層催化劑反應后的熱氣體從管內流過，通過導熱材料進行氣體與氣體的熱交換。實驗室里有很多實驗也需要進行熱交換(除直接加熱外)，如在進行氣體和氣體熱交換時，通常使用玻璃導管，氣體和液體熱交換時，通常使用(填儀器名稱)，請你舉一例有液體與液體熱交換的化學實驗(填實驗名稱)。

(2)某溫度下，2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)△H=196 kJmol-1。開始時在100L的密閉容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2(g)，當反應達到平衡時共放出熱量196kJ。此時二氧化硫的轉化率為，該溫度下平衡常數K=___________;(3)一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入2molSO2(g)和1molO2(g)，發生下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，達到平衡時SO2的體積分數為a。若保持溫度不變，以下列量作為起始量發生反應，達到平衡后SO2體積分數仍為a的是(填字母)。

A.向體積為1L的容器中充入2molSO3

B.向體積為1L的容器中充入4molSO2和2molO2

C.向體積為1L的容器中充入1.8molSO2、0.9mol O2、0.2mol SO3

D.向體積為0.5L的容器中充入1molSO2和0.5molO2

E.向體積為0.5L的容器中充入2molSO3和1molN2

(4)某學生設想以右圖所示裝置的電化學原理生產硫酸，寫出通入O2一極的電極反應式。

(5)若通入SO2的速率為2.24Lmin-1(標準狀況)，為穩定持續生產，硫酸溶液的質量分數應維持50%，則左側水的流入速率應為 mLmin-1。

11.硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品。

(1)已知25℃時，Ksp(CaSO4)=7.1010-5。在1L0.1molL-1CaCl2溶液中加入1L0.2molL-1的Na2SO4溶液，充分反應后(假設混合后溶液的體積變化忽略不計)溶液中Ca2+物質的量的濃度為 molL-1。

(2)某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成(xCaSO4yH2O)，做如下實驗：將固體放在坩堝中加熱，經測量剩余固體質量隨時間變化如圖所示。

則x:y=_________。t2～t3時間段固體的化學式為。t5～t6時間段固體質量減輕的原因是產生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色，則該時間段所發生反應的化學方程式為。

12.一化學研究性學習小組對某工廠生產印刷電路板后所得廢液進行探究(生產原理：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)。請按要求完成下列探究報告。[探究目的]

從廢液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液。

[資料獲悉]

①3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO+2H2O

②有關金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH：

Fe3+：2.7～3.7 Cu2+：5.2～6.4 Fe3+：7.6～9.6

[探究思路]

(1)先確定廢液的組成及各金屬離子的濃度;

(2)選擇合適試劑回收銅，并重新得到FeCl3溶液。

[實驗探究]

取幾滴廢液于試管中，加水稀釋后，滴加KSCN溶液出現血紅色，可知廢液中除含有

Fe2+、Cu2+外，還含有Fe3+。

甲同學取10 mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀經過濾、洗滌、干燥，稱重得8.61 g;乙同學另取10 mL廢液，加入某試劑將pH調至4.0，使其中Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，而Fe2+、Cu2+仍留在廢液中，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重得0.32 g。通過計算可知廢液中c(Fe3+)= mol/L，c(Fe2+)= mol/L，c(Cu2+)= mol/L。

[交流討論]

如何回收1 L廢液中含有的銅，并重新得到FeCl3溶液?

丙同學認為應該先向廢液中加入w g鐵粉[w =c(Cu2+)1 L 56 gmol-1]，使之充分反應置換出銅，過濾，得金屬銅。再向濾液中加入適量的稀硝酸，將Fe2+全部氧化為Fe3+，并進行尾氣處理，即可達實驗目的。有些同學認為丙同學的方案不可行，請你評價丙同學的方案有哪些不妥之處?(不一定填滿)

該小組同學根據討論得到的合理方案進行操作，最終達到了預期目的。(方案內容略)

[拓展延伸]

請畫出1 L廢液中加入鐵粉的物質的量與廢液中銅離子的物質的量的關系曲線，并利用圖像計算，當銅離子的物質的量減少一半時，加入鐵粉的質量是 g。

第二篇：高三化學教案：離子反應復習教案

高三化學教案：離子反應復習教案

班級： 姓名： 學習時間：

【課前自主復習與思考】

1.閱讀并完成《創新設計》P10主干知識整合;

2.理解離子方程式的書寫要求，能判斷離子能否大量共存。

【結合自主復習內容思考如下問題】

1.(09安徽卷10)在溶液中能大量共存的一組離子或分子是

A.、、、B.K+、Al3+、、NH3H2O

C.Na+、K+、、Cl2

D.Na+、CH3COO-、、OH-2.(09江蘇卷11)下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A.漂白粉溶液在空氣中失效：

B.用濃鹽酸與 反應制取少量氯氣：

C.向 溶液中通入過量 制 :

D.在強堿溶液中次氯酸鈉與 反應生成 ：

【考綱點撥】

掌握離子方程式的書寫要求，能判斷離子能否大量共存。

【自主研究例題】

例1.(09江蘇卷7)在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A.強堿性溶液中：、、、B.含有0.1 molL-1 的溶液中：、、、C.含有0.1 molL-1 溶液在中：、、、D.室溫下，pH=1的溶液中：、、、例2.(09廣東理科基礎32)下列離子方程式正確的是

A.鐵與稀 反應：

B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：

C.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合:

我思我疑：

【高考鏈接】

【例1】(09廣東理科基礎33)下列說法正確的是

A.向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅 B.Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中

C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質

D.分別與等物質的量的HCl和H2SO4反應時，消耗NaOH的物質的量相同

【例2】(09廣東化學12)下列離子方程式正確的是

A.向鹽酸中滴加氨水：H+ + OH-= H2O

B.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

C.銅溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3-= 3Cu2+ + 2 NO + 4H2O

D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+

【例3】(09上海卷18)下列離子方程式正確的是

A.與 溶液反應：

B.溶液吸收 氣體：

C.溶液中加入過量的濃氨水：

D.等體積、等濃度的 稀溶液與 稀溶液混合：

【例4】(09全國卷Ⅱ29)(15分)

現有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有，陰離子有，現將它們分別配成 的溶液，進行如下實驗：

① 測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A

② 向B溶液中滴加稀氨水，先出現沉淀，繼續滴加氨水，沉淀消失;

③ 向D溶液中滴加 溶液，無明顯現象;

④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據上述實驗現象,回答下列問題:

(1)實驗②中反應的化學方程式是

;

(2)E溶液是 ,判斷依據是

;

(3)寫出下列四種化合物的化學式:A、C、D、F.【歸納與思考】

【自主檢測】1.《創新設計》P：13 能力提升演練

2.《能力滾動天天練》專題3

3.部分高考題： 1.(09四川卷8)在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A.無色溶液：、、H+、、B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+

4、、C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、、、D.=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、、2.(09重慶卷8)下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A.B C.D

3.(09海南卷9)在室溫時，下列各組中的物質分別與過量NaOH溶液反應，能生成5種鹽的是：

A.A12O3、SO2、CO2、SO3 B.C12、A12O3、N2O5、SO3 C.CO2、C12、CaO、SO3 D.SiO2、N2O5、CO、C12

4.(09寧夏卷12)能正確表示下列反應的離子方程式是

A.向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO

B.向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO

C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O

D.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O

5.(09安徽卷27)(12分)

某廠廢水中含5.0010-3molL-1的，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料(的化合價依次為+

3、+2)，設計了如下實驗流程：(1)第①步反應的離子方程式是

(2)第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是：

(3)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有

(4)欲使1L該廢水中的 完全轉化為。理論上需要加入 gFeSO47H2O。

第三篇：高三化學教案：平衡的計算

高三化學教案：平衡的計算

【】鑒于大家對查字典化學網十分關注，小編在此為大家搜集整理了此文高三化學教案：平衡的計算，供大家參考!

本文題目：高三化學教案：平衡的計算

化學平衡

(5化學平衡的計算)

【歸納與整理】

一、化學平衡常數------平衡混合物中各組分的物質的量濃度之間的限制關系

1.概念

在一定溫度下，當一個可逆反應達到 時，生成物 與反應物 的比值是一個常數，這個常數就是該反應的化學平衡常數(簡稱平衡常數)，用符號 表示。

2.表達式

對于可逆反應mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一定溫度條件下達到平衡時：

K=

3.平衡濃度

只寫濃度可變的溶液相和氣相，純固態和純液態物質不寫入(濃度視為1)：

CaCO3(s)CaO(s)+ CO2(g)K

Cr2O72-(aq)+ H2O(l)2 CrO4 2-(aq)+ 2 H+(aq)K

4.K的意義

平衡常數是表明化學反應在一定條件下進行的最大程度(即反應限度)的特征值，一般可認為，K越大，表示化學反應達到平衡時生成物濃度對反應物濃度的比值越大，也就是反應進行的程度越大;反之，K越小，表示反應進行的程度越小。

一般地說，KK 時，該反應進行得就基本完全了。

F2 + H2 2HF K=6.51095

Cl2 + H2 2HCl K=2.571033

Br2 + H2 2HBr K=1.911019

I2 + H2 2HI K=8.67102

5.影響K的因素

濃度 壓強 催化劑 溫度

放熱反應,溫度升高,平衡常數______________(變大、變小

吸熱反應,溫度升高,平衡常數______________(變大、變小))6.平衡常數K的表達

(1)化學 計量數擴大 2 倍，K

N2 + 3 H2 2 NH3 K=

1/2 N2 + 3/2 H2 NH3 K=

(2)互逆反應，其平衡常數

2NO2 N2O4 K=

N2O4 2NO2 K=

(3)反應方程式相加(減)，平衡常數相

NH4I NH3 + HI ①K1=

2HI H2 + I2 ②K2=

2NH4I NH3 + I2 + H2 ③K3=(4)用實際參加反應的粒子進行表達

Cl2 + H2O H+ + Cl-+ HClO K=

7.平衡常數K的應用

(1)判斷可逆反應進行的限度

(2)判斷一個可逆反應是否達到平衡

若用起始時各物質濃度冪之積的比值(用Q表示)與K比較，可判斷可逆反應進行的方向。

當Q=K時，可逆反應;

當QK時，可逆反應;當Q

二、平衡轉化率

某個指定反應物的轉化率=

三、化學平衡計算

化學平衡計算三步曲

mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)

n起始/mol a b c d

n變化/mol mx nx px qx

n平衡/mol a-mx b-nx c+px d+qx

【例1】已知在800K時，反應：

CO(g)+ H2O(g)H2(g)+ CO2(g)

若起始濃度c(CO)= 2molL-1，c(H2O)= 3molL-1，則反應達平衡時，CO轉化成CO2的轉化率為60%，如果將H2O的起始濃度加大為6 molL-1，試求此時CO轉化為CO2的轉化率。

【基本練習】

轉化率有關的計算

1.將1mol氣體A和3mol氣體B在一定條件下發生反應：A(g)+ 3B(g)2C(g)(△H0)。達到平衡時，B的轉化率為50%，則A的轉化率為

A.25% B.30% C.40% D.50%

2.將2mol氣體A和3mol氣體B在一定條件下發生反應：A(g)+3B(g)2C(g)(△H0)。達到平衡時，B的轉化率為50%，則A的轉化率為

A.25% B.30% C.40% D.50%

3.在一定條件下進行的合成氨反應，當反應達到平衡時，實驗測得N2的轉化率為25%，而H2的轉化率為37.5%。則起始時N2和H2的物質的量之比為：

A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶1

4.在一定溫度下，在密閉容器中使NO2分解，2NO2 2NO + O2，反應達到平衡時，容器內壓強為原來的1.4倍，則NO2的分解率為

A.20% B.40% C.50% D.80%

5.在一密閉容器中，用等物質的量的A 和B 發生如下反應：A(g)+ 2B(g)2C(g)，反應達到平衡時，若混和氣體中A 和B 的物質的量之和與C 的物質的量相等。則這時A的轉化率為

A.40% B.50% C.60% D.70%

6.X、Y、Z為三種氣體，把a mol X 和 b mol Y充入一密閉容器中，發生反應：X + 2Y 2Z，達到平衡時，若它們的物質的量滿足n(X)+ n(Y)= n(Z)，則Y的轉化率為

A.B.C.D.7.如右下圖所示兩個等體積的容器，A為恒壓容器，B為恒容容器。在相同溫度下，分別將1 mol N2 和3 mol H2 混合氣體充入A、B容器中，發生如下反應： N2(g)+3 H2(g)2NH3(g);△H=-92.4 kJ/mol。

保持溫度不變，A、B容器中的反應均達到平衡狀態。平衡時，A容器中氣體體積為起始時的4/5，平衡狀態記為P。

試回答下列問題：

(1)平衡時A容器中NH3 的體積分數是。若要使B容器中NH3 的體積分數與 A容器中相同，可采取的措施是。

(2)若保持溫度不變，向B容器中補加c mol NH3，再次達到平衡時，A、B兩容器中壓強恰好相等，則c=。

(3)若保持溫度不變，開始時向容器A中加入a mol N2、b mol H2和c mol NH3，要使反應向逆反應方向進行，且達到平衡后各氣體的物質的量與原A平衡狀態P相同，則起始時，c的取值范圍是。

(4)若保持溫度不變，開始時向容器B中加入a mol N2、b mol H2 和 1 mol NH3，平衡時，測得放出的熱量為23.1 kJ，NH3 的體積分數與A容器平衡狀態P相同，則a + b 的值是。化學平衡常數有關的計算

1.在某一容積為2L的密閉容器內，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發生如下反應：H2(g)+I2(g)2HI(g);△H0。反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1：

(1)該反應的化學平衡常數表達式為;

(2)根據圖1數據，反應開始至達到平衡時，平均速率v(HI)為;

(3)反應達到平衡后，第8分鐘時：

①若升高溫度，化學平衡常數K(填寫增大、減小或不變)HI濃度的變化正確;(用圖2中a～c的編號回答)

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是。(用圖2中d～f的編號回答)

(4)反應達到平衡后，第8分鐘時，若反容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。2.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃ 700 800 830 1000 1200

K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數表達式為K=

(2)該反應△H 0

(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是

A.容器內壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變

C.v正(H2)=v逆(H2O)D.c(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，此時t= ℃

3.(2018廣東省茂名二模)反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數為K1;反應Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數為K2。在不同溫度時K1、K2的值如下表：

溫度(絕對溫度)K1 K2

973 1.47 2.38

1173 2.15 1.67

(1)推導反應CO2(氣)+H2(氣)CO(氣)+H2O(氣)的平衡常數K與K1、K2的關系式：。

(2)計算K值：溫度為973開時K=;1173開時：K=。通過K值的計算(1)反應是 反應(填吸熱或放熱)。

(3)在一體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2O(氣)，在1173開時發生反應并記錄前5min的濃度，第6min時改變了反應的條件。各物質的濃度變化如下表：

時間/min CO2 H2O CO H2

0 0.2000 0.3000 0 0 0.1740 0.2740 0.0260 0.0260 c1 c2 c3 c3 c1 c2 c3 0.0727 0.1727 0.1273 0.1273 0.0350 0.1350 0.1650

①前2min，用CO表示的該化學反應的速率是：。

②在3~4min之間，反應處于 狀態(填平衡或非平衡)。

③第6min時，平衡向 方向移動，可能的原因是。

4.(2018山東省泰安市期末)合成氨工業對化學工業和國防工業具有重要意義，對我國實現農業現代化起著重要作用。根據已學知識回答下列問題：

已知N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)△H =-92.4kJmol-1

(1)合成氨工業采取的下列措施不可用平衡移動原理解釋的是(填序號);

A.采用較高壓強(20MPa ~50MPa)

B.采用500℃的高溫

C.用鐵觸媒作催化劑

D.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來

(2)合成氨工業中采用了較高壓強(20MPa ~50MPa)，而沒有采用100MPa或者更大壓強，試解釋沒有這么做的理由;

(3)在容積均為2L(容器體積不可變)的甲、乙兩個容器中，分別加入2molN2、6molH2和1molN2、3molH2，在相同溫度、催化劑下使其反應。最終達到平衡后，兩容器N2轉化率分別為甲、乙，則甲容器中平衡常數表達式為(用含甲的代數式表示)，此時甲 乙(填、=)。

5.(2018上海市調研)

甲烷蒸氣轉化反應為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),工業上可利用此反應生產合成氨原料氣H2。

已知溫度、壓強和水碳比[ ]對甲烷蒸汽轉化反應的影響如下圖：

圖1(水碳比為3)圖2(水碳比為3)圖3(800℃)

(1)該反應平衡常數K表達式為________________________。

(2)升高溫度，平衡常數K__________(選填增大、減小或不變，下同)，降低反應的水碳比，平衡常數K__________。

(3)圖2中，兩條曲線所示溫度的關系是：t1_____t2(選填、=或在圖3中畫出壓強為2 MPa時，CH4平衡含量與水碳比之間關系曲線。

(4)工業生產中使用鎳作催化劑。但要求原料中含硫量小于510-7%，其目的是____________________________。

參考答案:

1【解析】D

2【解析】A

3【解析】B

4【解析】D

5【解析】A

6【解析】B

15【解答】(1)25% 增加N2、H2或降低溫度(3)0.8

化學平衡常數有關的計算

1【解析】本題為05上海高考題25

(2)0.5

(1)K = c2(HI)c(H2)c(I2)

(2)0.167mol/Lmin

(3)① 減小 c ② f

(4)見右圖

2【解析】

3【解答】(1)K=K1/K2

(2)0.62;1.29;吸熱

(3)①v(CO)=0.0130molL-1nin-1 ②平衡

③右或正反應;升高溫度(或減少了H2的濃度)

4【解答】(1)B、C

(2)壓強越大，消耗的動力越大，對設備的要求越高，而總體經濟效益提高不大

(3);

第四篇：高三化學教案：化學用語

高三化學教案：化學用語

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本文題目： 高三化學教案：化學用語

第5講 化學用語

1、熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號.2、熟記常見元素的化合價。能根據化合價正確書寫化學式，或根據化學式判斷化合價。

3、了解原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。

4、了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行有關計算。

5、理解質量守恒定律的含義。

6、能正確書寫化學方程式、離子方程式，并能進行有關計算。

一、表示物質組成結構的化學用語、1、化合價：它是一種元素一定數目的原子跟其它元素一定數目的原子化合的性質。其實質是元素的原子在形成化合物時，一個原子得失電子或共用電子對的數目。

2、元素符號：用元素的拉丁名稱的第一個大寫字母或附加一個小寫字母來表示

表示意義：(1)表示一種元素，(2)表示該元素的一個原子。

3、核素組成符號： X 式中各字母涵義是Z表示質子數，A表示質量數，X表示元素符號。

4、原子或離子的結構示意圖：

用 表示原子核及核內質子數，用弧線表示電子層，弧線上的數字代表該電子層上的電子數。

5、電子式：在原子周圍用或表示原子最外層電子數。也可表示分子(或

晶體)的形成過程和結構。注意下列物質的電子式

6、分子式：可表示①物質的組成(元素種類)，②物質的量的組成(原子數比、質量比、百分比)，③物質一個分子，④物質的相對分子質量、摩爾質量。、分子晶體中存在真實的分子;;離子晶體、原子晶體晶體中不存在真正的分子，其分子式實質上是化學式。

7、結構式：原子在分子中的排列順序和結合方式,結構式不能表示分子的空間構型。結構簡式：以原子團形式表示結構式，CH3CH2OH或CH3CH2OH或C2H5OH。最簡式(實驗式):原子個數最簡比的式子。

二、表示物質變化過程的化學用語

1、化學方程式：用化學式表示化學變化的式子，書寫化學方程式必須依據實驗事實和遵循質量守恒定律，并注明反應條件。

2、電離方程式：表示電解質在水溶液中或熔化狀態下電離成離子過程的式子。

3、離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。離子方程式不僅表示某一個反應，而且能表示同一類型的離子反應。

4、熱化學方程式：能表明反應過程中放出或吸收熱量的化學方程式。其系數表示物質的量，可以是分數。由于物質的聚集狀態不同，反應熱效應有差異，所以書寫時應注明各物質的聚集狀態。

5、電極反應式：表示在原電池或電解池中發生的電極反應的式子。

6、用電子式表示化合物的形成過程

三、電離能：元素基態的氣態原子失去1個電子而變成氣態+1價陽離子，這時要吸收的能量叫做元素的第一電離能(I1)，通常叫做電離能，又叫做電離勢。由氣態+1價陽離子再失去1個電子而變成氣態+2價陽離子，這時要吸收的能量叫做第二電離能(I2)。以下I3、I4等可以依此類推。逐級電離能逐步長高。

電負性：原子在分子中吸引成鍵電子能力相對大小的量度。

第1課時 表示物質組成的化學用語

1.元素符號：人們確定了一套符號來表示各種元素，這種符號叫做元素符號。如C表示碳元素;Ca表示鈣元素等等。元素符號不僅表示一種元素還可以表示這種元素的一個原子。

2.離子符號：表示各種離子的符號。如OH-、SO42-、HCO3-、NH4+等等。

3.原子結構示意圖(以S為例)：

【例】右圖是某粒子的結構示意圖，下列說法不正確的是()

A.該元素原子的原子核外有2個電子層

B.該粒子是陽離子 C.該元素是一種金屬元素

D.該粒子具有穩定的結構

[解析]由所給的粒子的結構示意圖知，該原子核內有13個質子，核外有10個電子，為鋁離子，結構穩定。其原子的原子核外有3個電子層。

[答案] A

[方法技巧]

原子結構示意圖和離子結構示意圖的比較：以Cl和Cl-,Na和Na+為例

Cl Cl-Na Na+

第2課時 表示物質結構的化學用語

1.分子式：用元素符號表示物質分子組成的式子。如乙酸的分子式為C2H4O2，過氧化氫的分子式為H2O2。(最簡式)n = 分子式。

2.化學式：用元素符號表示物質組成的式子。如 CO2，SiO2，KNO3。

有些化學式不僅能表示這種物質的組成，同時也能表示這種物質的分子組成，也叫分子式。如CO2

3.電子式：用表示原子最外層電子的式子。

4.結構式：表示物質的分子組成及分子中各原子的排列順序和結合方式的式子。如過氧化氫的結構式為：H-O-O-H

5.結構簡式：結構式的簡寫。如乙酸的結構簡式為：CH3COOH

6.最簡式：用元素符號表示物質中原子個數最簡單整數比的式子。如乙酸的最簡式為CH2O，過氧化氫的最簡式為HO。

7.化合價：一種元素一定數目的原子，跟其他元素一定數目的原子化合的性質。

【例】(2018上海卷，2)下列有關物質結構的表述正確的是 A.次氯酸的電子式 B.二氧化硅的分子式 SiO2

C.硫原子的最外層電子排布式3s23p4

D.鈉離子的結構示意圖

答案：C

解析：此題考查了物質結構中的原子的核外電子排布、原子結構的表示、化學鍵、物質的構成等知識點。次氯酸的電子式為：，A錯;二氧化硅是原子晶體，其結構中不存在分子，B錯;S是16號元素，其核外電子排布為：1s22s22p63s23p4，C對;鈉離子是鈉原子失去了最外層的1個電子，其原子結構示意圖為：，D錯。

技巧點撥：在分析電子排布式的對錯時，可以首先寫出相應的電子排布式一一對照，得出答案;也可以依次驗證電子數目的正誤、填充順序的正誤、填充電子數的正誤進行判斷。

[方法技巧]

1.原子的電子式:

原子的最外層有多少個電子就在其元素符號周圍畫多少個小黑點或小叉。如：Li，︰Cl

2.離子的電子式:

①陽離子：簡單的陽離子(一般指單原子形成的陽離子)是元素原子失去最外層電子后形成的，此時若原最外層沒有電子，其電子式就是它的離子符號，如鈉離子寫成Na+、鋇離子寫成Ba2+;復雜的陽離子是原子團失去一個或幾個電子形成的，其電子式不僅要畫出各原子的最外層電子以及它們的成鍵關系，而且要用[ ]將原子團括起來，并在其右上角標明所帶的正電荷數，電子式中的小黑點和小叉總數為原子團中各原子最外層電子總數減去原子團所帶的電荷數值。如：

[H︰N︰H]+

②陰離子：簡單陰離子，一般最外層是2個電子或8個電子的穩定結構，在元素符號周圍畫出最外層電子，并用[ ]將其括起來，并在右上角標明所帶的負電荷數，其中小黑點和小叉總數為原子的最外層電子數加上所帶的電荷數值的絕對值.如：[H︰]-、[︰Cl︰]-

復雜的陰離子，其電子式要根據各原子的成鍵關系畫出所有原子的最外層電子，然后用[ ]將它們括起來，并在右上角標明所帶的負電荷數，其小黑點和小叉總數為原子團中

各原子的最外層電子數之和加上所帶的電荷數值的絕對值.如：SO42-寫成 [ ]2-

3.單質分子的電子式：

根據原子的最外層電子數和分子的組成判斷出成鍵電子數和各原子的成鍵關系，再畫出所有原子的最外層電子。如H2寫成H:H;Cl2寫成︰Cl︰Cl︰

4.化合物的電子式：

①共價化合物是原子間通過共價鍵形成的化合物，原子間的單鍵即為一對共用電子，若為雙鍵則有兩對共用電子，依此類推。一般來說，8減去原子的最外層電子數等于該原子的成鍵數目(H例外)。寫電子式時，共用電子對寫在兩成鍵原子之間，未成鍵的最外層電子，也應在元素符號周圍畫出。在共價化合物中，各元素原子最外層一般都達到了8電子(或2電子)的穩定結構。如：HCl寫成 H︰Cl︰，CO2寫成 O ∷C∷ O;至于含氧酸的電子式，一般來說先由酸的元數確定其結構中所含-OH的數目(一元酸有一個-OH，n元酸有n個-OH)，然后再根據含氧酸的分子組成來確定其結構式或電子式。如：HClO寫成H︰O︰ Cl︰

②離子化合物由陰、陽離子的電子式組成，但相同的離子不能合并，若有多個陽離子或多個陰離子，書寫時要使每一個離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰，并注意對稱、規范。如：NaCl寫成Na+[︰Cl︰]-;MgCl2寫成[︰Cl︰]-Mg2+ [︰Cl︰]-;

5.游離基的電子式：

游離基是由分子失去一個或多個原子所形成的活性基團，它顯電中性，電子式中的小黑點和小叉總數為各原子的最外層電子數之和。如：-OH寫成O︰H

6.用電子式表示化合物的形成過程：

共價化合物：如H2S的形成，H+S+H H︰S︰H 離子化合物：如CaCl2的形成，︰Cl+ Ca +Cl︰[︰Cl︰]-Ca2+[︰Cl︰]-

第3課時 表示物質變化的化學用語

1.化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。化學方程式的書寫必須要尊重事實，要配平(即要遵守質量守恒定律)，還要注明反應發生的條件，有氣體生成須注，溶液中有沉淀生成則須注。

2.離子方程式：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子。要熟練掌握離子方程式的書寫規則，書寫時要清楚反應物的量對離子方程式的影響。所寫出的離子方程式必須要符合客觀事實，等式兩邊要遵守質量守恒和電荷守恒定律，如是氧化還原反應還要遵守電子轉移守恒原理詳見第4講。

3.電離方程式：表示電解質在溶液中或熔化狀態下發生電離的過程的方程式。要能正確理解強、弱電解質的概念;準確區分強、弱電解質;清楚強、弱電解質的電離方式是不一樣的，有完全電離和部分電離之分，有一步電離和多步電離之分，書寫時要注意可逆符號。詳見第32講。

4.熱化學方程式：表明反應放出或吸收熱量的化學方程式。書寫熱化學方程式應注意：

(1)需標明反應物、生成物的聚集狀態。

(2)反應系數只表示物質的量，不再表示分子個數，所以可以用分數或倍數。

(3)⊿H表示反應熱的數值，無需注明+或-號，但要有單位，且要與反應系數成比例。

(4)需注明測定的溫度和壓強，若不注明則指的是溫度為25℃，壓強為101kPa

5.電極反應式：表示電極上發生氧化反應或還原反應的式子。要能正確書寫原電池的正、負極反應式，總反應式;電解池的陰、陽極反應式，總反應式。詳見第36講。

6.用電子式表示化合物的形成過程。如HCl的形成過程：

【例】(2018山東卷)黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。

(1)冶煉銅的反應為：;若CuFeS2中Fe的化合價為+2,反應中被還原的元素是___________(填元素符號)。

(2)上述冶煉過程產生大量SO2。下列處理方案中合理的是________(填代號)。

a.高空排放 b.用于制備硫酸

c.用純堿溶液吸收制Na2SO3 d.用濃硫酸吸收

(3)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強氧化性，可將I-氧化為I2 ：

通過改變反應途徑Fe3+、Fe2+均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應催化的過程。____ ____、______ _____(不必配平)

(4)利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3)可制備Fe2O3。方法為 ①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。

據以上信息回答下列問題：

a.除去Al3+的離子方程式是_________ _____。

b.選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水

所選試劑為_____________。

證明爐渣中含有FeO的實驗現象為______ _____。

[解析](1)由氧化還原反應概念易知，反應中Cu、O的化合價降低，被還原。(2)從能夠吸收SO2和變廢為寶的角度出發可用b、c來回收。(3)Fe3+有氧化性，可氧化I-，而改變反應途徑;Fe2+有還原性，可被K2S2O8氧化而改變反應途徑。(4)Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Fe(OH)3不溶，可加入過量的NaOH溶液除去Al(OH)3;利用Fe2+的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，可用稀硫酸、KMnO4溶液來驗證爐渣中含有FeO。

[答案](1)Cu、O(2)b、c

(3)2Fe3++2I-2Fe2++I2

(4)a.Al3+ + 4OH-== AlO2-+ 2H2O

b.稀硫酸、KMnO4溶液;稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色

化學用語單元測試題

一、選擇題

1.下列電子式中錯誤的是

A.Na+ B.C.D.2.下列各項中表達正確的是

A.F的結構示意圖： B.CO2的分子模型示意圖：

C.NaCl的電子式： D.N2的結構式：:NN:

3、在人體所需的十多種微量元素中，有一種稱為生命元素的R元素，對延長人類壽命起著重要的作用。已知R元素的原子有四個電子層，其最高價氧化物分子式為RO3，則R元素的名稱()

A、硫 B、砷 C、硒 D、硅

4、下列反應的離子方程式正確的是()

A、硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++ SO42==== BaSO4

B、氯化鋁溶液與氨水溶液反應：Al3+ + 3OH====Al(OH)3

C、氯氣通入氫氧化鈉溶液：Cl2+ 2OH = 2ClO+ H2O

D、氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中：Al(OH)3 + OH==== AlO2 + 2H2O

5、已知同溫同壓下，下列三個放熱反應放出的熱量分別以a、b、c表示。則a、b、c的關系()

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-a ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-b

③H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H=-c

A、ab，b=2c B、a=b=2c C、a

6、甲、乙兩種化合物都只含X、Y兩種元素,甲、乙中X元素的百分含量分別為30.4%和25.9%.若已知甲的分子式是XY2,則乙的分子式只可能是

A、XY B、X2Y C、X2Y3 D、X2Y5

7、某些化學試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學式可表示為 [Al2(OH)nClmyH2O]X，式中m等于 A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n

8、右圖中橫坐標表示完全燃燒時耗用可燃氣體X(X=A、B、C)的物質的量n(X).縱坐標表示消耗O2的物質的量n(O2),A、B是兩種可燃氣體，C是A和B的混合氣化則C中n(A):n(B)為

A.2:1 B.1:2 C.1:1 D.任意比

9、t℃時，將100 g某物質A的溶液蒸發掉10 g水，恢復至t℃，析出2.5 g晶體;再蒸發掉10 g水，恢復至t℃，析出7.5 g晶體。下列說法中正確的是()

A.t℃時原溶液是飽和溶液 B.若A是CuSO4，則7.5 g晶體中含水2.7 g

C.t℃時A的溶解度為75 g D.原溶液中A的質量分數為40%

10、向下列分散系中滴加稀硫酸，先生成沉淀繼而沉淀又溶解的是()

A、Fe(OH)3膠體 B、H2SiO3膠體 C、NaAlO2溶液 D、Ba(HCO3)2溶液

11、將40ml1.5molL-1的CuSO4溶液與30mL 3molL-1的NaOH溶液混合，生成藍色沉淀，假如溶液中 和 都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為()A.Cu(OH)2 B.CuSO4Cu(OH)2 C.CuSO42Cu(OH)2 D.CuSO43Cu(OH)2

12、下列反應的離子方程式書寫正確的是()A、用惰性電極電解MgCl2溶液

2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-

B、向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：

Ca2++2HCO3-+2OH-CO32-+CaCO3+2H2O

C、次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2：

Ca2++3ClO-+H2O+CO2 CaCO3+2HClO

D、氫氧化鐵溶于碘化氫溶液： Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O

13、為檢驗某病人血液中的含鈣量，現取10mL血液樣品稀釋后用草酸銨[(NH4)2C2O4]處理成草酸鈣沉淀，將此沉淀溶于過量的稀H2SO4中，然后用0.5molL-1KMnO4溶液(生成Mn2+、CO2、H2O)恰好消耗1.6mL，則該病人血液中含鈣量為()

A.2.4 g/L B.8 g/L C.6 g/L D.12 g/L

14、下列各組離子能在指定溶液中,大量共存的是()

①無色溶液中：K+，Cl，Na+，H2PO4，PO43，SO42

②使pH=11的溶液中：CO32，Na+，AlO2，NO3，S2，SO32

③水電離的H+濃度c(H+)=1012molL1的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+，S2O32

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42

⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+，MnO4，NO3，Na+，SO42

⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，I，Cl，S2

A ①②⑤ B ①③⑥ C ②④⑤ D ①②④

15.在4M2++nH++O2 =xM3+ + yH2O的離子方程式中，計量數x和n的值分別是()

A.4, 4 B.6, 4 C.8, 2 D.10, 1

16、下列反應的離子方程式書寫正確的是：

A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O

B.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2+ + OH-+ HCO3-CaCO3 + H2O

C.碳酸鈣溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O

D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-

17、下列離子方程式正確的是

A.Cl2與NaOH溶液反應：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

B.F2與NaOH溶液反應：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O

C.AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++2NH3H2O==Ag(NH3)2++2H2O

D.Fe3O4與稀HNO3反應：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O

二、填空題

18.體積比為1∶1的氫氣和某種氮的氧化物在一定溫度和壓強下反應，生成體積比也為1∶1的水蒸氣和氮氣，并且反應前后總體積不變。則這種氮氧化物的化學式為，反應的化學方程式為。

19.常溫下A和B兩種氣體組成的混合物(A的式量大于B)，經分析混合氣體中只含有N和H兩種元素，而且不論A和B如何混合，N和H的質量比總是大于14∶3，由此可以確定A為，B為，其理由是;若上述混合物中N和H的質量比為7∶1，則在此混合物中A和B的物質的量之比是，A在混合物中的體積分數為。

20.寫出下列反應的離子方程式:

(1)向NaAlO2溶液中通入CO2氣體:

①___________________________________②___________________________________

(2)將NaHCO3與Ba(OH)2溶液混和:

①___________________________________②___________________________________

(3)Mg(HCO3)2溶液與足量石灰水反應:___________________________________________

(4)明礬溶液與Ba(OH)2溶液反應:

①___________________________________②___________________________________

19.在一定條件下，NanRO3和NaI在硫酸介質中反應，發生反應生成NaR、I2和Na2SO4。已知該變化過程中，0.1mol的NanRO3參加反應時共轉移0.6mol電子：

(1)RO3n-中R元素的化合價是;(2)R元素的最外層電子數為;

(3)寫出該反應配平的離子方程式_______________________________________________。

22.化學反應過程中發生物質變化的同時，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱能的形式表現出來，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。

(1)許多化學反應的反應熱可以直接測量,其測量的儀器叫做__________;

(2)下列△H表示物質燃燒熱的是__________表示物質中和熱的是________ A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H1 B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H2

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H3 D.C(s)+O2(g)=CO2(g);△H4

E.C6H12O6(s)+12O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l);△H5

F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O;△H6

G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O;△H7

H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O;△H8

23.銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為:Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+NO2+H2O。

(1)硝酸在該反應中的作用是，該反應的還原產物是。

(2)0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數是，如果得到的NO和NO2

物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是，若用排水法收集這些氣體，可得標準狀況下的氣體體積。

(3)如果參加反應的Cu和HNO3的物質的量之比是3:10，寫出并配平該反應的離子方程式_____________________________________________________________。

(4)如果沒有對該反應中的某些物質的比例作限定，則方程式可能的配平系數有許多

組。原因是_____________________________________。

24.(2018天津理綜卷26)A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。

下述為相關實驗步驟和實驗現象：

請回答：

(1)寫出A、B和C的化學式：A_______________，B______________，C____________。

(2)依次寫出AD和DE(E中含有某+5價元素的含氧酸根離子)的離子方程式：

____________________________________;____________________________________。

(3)寫出將SO2氣體通入K溶液發生反應的離子方程式：_____________________________。

(4)寫出由FH的化學方程式：____________________________________________。

三、計算題

25.加熱2.436gRCl2mH2O晶體，使之失去全部結晶水得到1.14gRCl2，把這些RCl2溶解于水配成200mL溶液，取出50mL RCl2溶液恰好和20mL0.3mol/L的AgNO3溶液完全反應。通過計算確定：

(1)R的元素名稱和符號

(2)m的數值

參考答案：

1、C2、A3、C4、D5、C6、D7、B8、A9、B10、A11、D12、B13、B14、C15、A16、D17、AC

18、N2O;N2O + H2 = N2 + H2O

19、N2;NH3;純NH3氣體中，N和H的質量比為14∶3，在純氨氣中混合任何比例的氮氣都將使N、H質量比大于14∶3;1∶4;20%

20.(1)2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-(CO2不足時)

AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-(CO2過量時)

(2)HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3+H2O(當兩物質為1︰1時)

2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-(當NaHCO3過量時)(3)Ca2++2HCO3-+2OH-+Mg2+=MgCO3+CaCO3+2H2O(當兩物質量之比為1:1時)

2Ca2++2HCO3-+4OH-+Mg2+=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O

(4)2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O

21.(1)+5價(2)7個(3)RO3-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O

22.(1)量熱計(2)DE FH

23.(1)氧化劑、酸 NO、NO2(2)0.6NA 0.9mol 4.48L

(3)3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO+3NO2+5H2O

(4)該反應式含兩種還原產物，兩者的比例和氧化劑、還原劑的用量都可以發生變化

24.⑴ NaI NaClO AgI ⑵ 2I + ClO + H2O = I2 + Cl + 2OH I2 + 5ClO + 2OH = 2IO3+ 5Cl + H2O ⑶ 2Fe3+ +SO2 +2H2O =2Fe2+ +SO42+4H+ ⑷ Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O

25.(1)鎂;Mg(2)m=6

第五篇：高三化學教案：化學能與電能

高三化學教案：化學能與電能

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本文題目：高三化學教案：化學能與電能

第二章第二節化學能與電能(第一課時)

學生應明確內容 學習目標 1.初步認識原電池的概念，工作原理及構成條件。

2.初步學會原電池正負極的判斷方法

3.通過實驗探究，理解化學電池的反應本質

重點難點 重點：原電池的概念，工作原理，構成條件

難點：從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質

易混淆知識點 1.電流方向，電子流動方向

2.電解質溶液中離子的移動方向

教師編制內容 生成問題

預習

提綱 閱讀教材P39

一、化學能轉化為電能的內容，思考：

一、化學能轉化為電能的方式有哪些，有什么優缺點?

名稱 方式 優缺點

火力發電

簡稱_____ 化學能通過_________燃燒轉化為______，加熱水汽化為蒸汽推動汽輪機轉化為________，帶動發電機發電轉化為_________。(間接轉化)

原電池 化學能直接轉化為電能

二、原電池的工作原理是什么，如何實現化學能向電能的轉化?

[實驗24]

1.Cu，Zn活潑性不同，電子由_____片經導線流向_____片;

電流由_____片流向_____片。

2._____片作正極，_____片作負極。

3.H2SO4溶液中，H+ 向_____片作定向移動，得到電子。因而在_____表面有大量氣泡產生。

電極反應式： Zn片 ___________________，發生_______________反應

Cu片____________________，發生_______________反應

思考：

1、構成原電池的條件有哪些?

2、化學電池的反應本質是什么?

教師精選精編內容

針對

目標

訓練

用時

10-20 分鐘)

1.在下圖的裝置中，屬于原電池的是()

2.右圖為某興趣小組制作的番茄電池，下列說法正確的()

A.電流由鋅通過導線流向銅 B.該裝置將電能轉化為化學能

C.鋅電極發生氧化反應

D.銅電極的質量會不斷減少

3.有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A 當A、D組成原電池時，A為正極;B與C構成原電池時，電極反應式為： C2+2eC，B2eB2+，則A、B、C、D金屬性由強到弱的順序為()

A.ACD B.ADC C.DBC D.DAB

4.(1)下列裝置屬于原電池的是;

Zn Zn Cu Zn Cu Cu Cu Fe Cu

稀硫酸 稀硫酸 酒精 稀硫酸 稀硫酸

① ② ③ ④ ⑤

(2)在選出的原電池中，______ 是負極，發生______ 反應，______ 是正極，該極的現象___________________________;

(3)此原電池反應的化學方程式為___________________________。

師生共同完成內容