第一篇：高三化學教案：堿金屬元素

高三化學教案：堿金屬元素

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本文題目：高三化學教案：堿金屬元素

第17講 堿金屬元素

1.以研究物質性質的方法和程序來探究鈉的性質。

2.以研究碳的化合物來探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質。

3.掌握鈉及其化合物的知識。

4.探究堿金屬的遞變規律.堿金屬元素化合物

(1)注意鈉及其化合物溶于水所得溶液濃度的計算中，Na及Na2O2溶于水均會產生氣態物質，所得溶液的質量應是原混合物質的質量總和減去產生氣體的質量。

(2)注意Na2O2跟CO2和水蒸氣組成的混合氣體反應時的先后順序。若先發生反應：2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，必還發生2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O，即應先考慮Na2O2跟CO2的反應。

(3)正確理解焰色反應：

①它是元素的一種物質性質。無論是金屬離子或金屬原子均能發生焰色反應。它屬物理變化過程。

②不是所有元素都有特征的焰色。只有堿金屬元素以及鈣、鍶、鋇、銅等少數金屬元素才能呈現焰色反應。

③焰色反應的顯色過程與氣體物質燃燒時產生各色火焰的過程有著本質的區別。焰色反應并非金屬及其化合物自身發生燃燒反應而產生各種顏色火焰的過程，而是它們的原子或離子的外圍電子被激發而產生的各種顏色的光的過程。

第1課時 鈉與水的反應

1.鈉與水的反應可以概括為：浮、熔、響、游、紅五個字來記憶。

(1)鈉投入水中并浮在水面上密度小于水。

(2)鈉立即跟水反應，并放出熱量，發出嘶嘶聲，產生氣體。

(3)同時鈉熔成一個閃亮的小球并在水面上向各方向迅速游動最后消失熔點低。(4)反應后的水溶液使酚酞變紅與水反應生成NaOH。

2.鈉與酸溶液反應

當鈉投入酸溶液中，鈉首先與酸電離出的H+反應：2Na +2H+ 2Na++H2當酸完全反應后，過量的鈉再與水反應，故鈉與酸溶液反應比鈉與水反應更劇烈。

3.鈉與鹽溶液的反應

實質上是先與水反應生成 NaOH，NaOH再與鹽反應。

與CuSO4溶液反應：2Na+2H2O NaOH+H2(1)CuSO4+2NaOH Na2SO4

+Cu(OH)2(2)合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4 Na2SO4 +Cu(OH)2+H2

(2)與FeCl3溶液反應：6Na+6H2O+2FeCl3 6NaCl+2Fe(OH)3+3H2

4.鈉和鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，這是因為金屬陽離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸。鈉與熔融的鹽反應才可能置換出鹽中的金屬。

【例】下列關于鈉與水反應的說法不正確的是()

①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應后溶液變紅;②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應，后與鹽酸反應;③鈉在水蒸氣中反應時因溫度高會發生燃燒;④將兩小塊質量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用錫箔包住，在錫箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質量相等。

A.①② B.②③ C.②③④ D.①②③④ [解析]鈉與水反應產生氫氧化鈉只能使酚酞變紅，而不能使石蕊變紅。鈉與水的反應本質是鈉與H+的反應，所以鈉先與鹽酸溶液中的酸反應。鈉在水蒸氣中反應產生的是氫氣，盡管溫度高且反應放熱，因無氧氣不能燃燒。鈉的密度比水大，浮在水面上時，就有部分鈉被氧氣氧化，而用錫箔包住的鈉不會被氧氣氧化，所以與水反應的鈉質量不相等，兩者放出氫氣的質量也不相等。

[答案]D

第2課時 過氧化鈉的結構與性質

1.Na2O2的結構特點

在Na2O2和H2O2中，氧是-1價，這是因為兩個氧原子之間以一對共用電子相結合(非極性鍵)，形成了一種不太穩定的結構。

2.Na2O2的性質

-1價介于氧的兩種較穩定化合價0價和-2價之間，因此Na2O2既可以在一定條件下

獲得電子表現氧化性(如與SO2、Fe2+、品紅等反應)，也可以在一定條件下失去電子

表現還原性(如與H+和MnO4反應)，還可以在一定條件下發生歧化反應(如與H2O、CO2等反應);但以氧化性為主。

Na2O2與SO2反應：Na2O2+SO2 Na2SO4

Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2+氧化成Fe3+，同時生成Fe(OH)3沉淀：3Na2O2+6FeCl2+6H2O 2FeCl3+4Fe(OH)3+6NaCl。

Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質硫，溶液變渾濁：Na2O2+H2S 2NaOH+S。

Na2O2投入品紅溶液中，可使品紅溶液褪色(褪色原理與SO2不同)。

【例】在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化納作為供氧劑。請選用適當的化學試劑和實驗用品、用上圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。

(1)A是制取CO2的裝置。寫出A中發生反應的化學方程式：。

(2)填寫表中空格：(請在答題卡上填空)

儀器 加入試劑 加入該試劑的目的

B 飽和NaHCO3溶液

C D

(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：。

(4)試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是：。

[解析]要證明過氧化鈉可作供氧劑，必須驗證實驗產物是O2，故實驗目的就是驗證過氧化鈉與水或二氧化碳的反應。實驗儀器中的A是二氧化碳發生裝置，B、D是除雜裝置，C是反應裝置，E是尾氣處理與收集裝置。本實驗可能存在的雜質氣體有：HCl和水，但由于過氧化鈉與二氧化碳的反應是離子反應，故水不必除去。試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作應是驗證實驗產物是O2。為檢驗生成的O2應將試管F從水槽中取出，然后用帶火星的木條伸入管口進行檢驗，但是取出F前，應將裝置A中的反應停止。

[答案](1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

(2)B 飽和NaHCO3 除CO2中的HCl

C Na2O2粉末 反應物

D NaOH溶液 除去未反應的CO2

(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(4)將帶火星的木條插入試管檢驗木條能否復燃。

[方法技巧]做實驗首先確立實驗目的，確定裝置B、C、D的作用是解答本題的關鍵。易錯點是部分考生考慮二氧化碳中的水必須除去，從而認為裝置是干燥裝置，D是Na2O2與CO2反應裝置而出現錯誤。

第3課時 碳酸鈉、碳酸氫鈉

1.碳酸鈉、碳酸氫鈉主要性質比較及鑒別

(1)熱穩定性不同。分別加熱少量固體，若發生分解反應，將產生的氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁的原試劑是NaHCO3，另一個為Na2CO3。

(2)和酸反應速率不同。分別取一定質量的固體，加入等濃度、等體積的鹽酸，反應快、產生氣體多的為NaHCO3，另一個為Na2CO3。

(3)陰離子不同。分別取其稀溶液，滴加氯化鋇稀溶液或CaCl2溶液，產生沉淀的原試劑為Na2CO3，另一個為NaHCO3。

(4)溶液的酸堿性。測其稀溶液(0.1 molL1)的pH，Na2CO3溶液的pH在12左右，而

NaHCO3溶液的pH在8左右。

2.碳酸鈉溶液與鹽酸反應時，二者滴加的次序不同，產生的現象不同。向鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液(開始時酸過量)：2HCl+Na2CO3 2NaCl+CO2+H2O。若向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸(開始時酸不足)：HCl+Na2CO3 NaCl+NaHCO3(無氣泡)，HCl+NaHCO3 NaCl+CO2+H2O。由以上分析可知，不同的滴加順序產生不同的現象，這就是不用其他試劑鑒別Na2CO3溶液和鹽酸的原理。

3.碳酸氫鈉和碳酸鈉的制法

(1)制取NaHCO 3的方法

①減壓低溫蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇熱易分解，其水溶液加熱更易分解，所以不可能采用常壓下蒸發溶劑的方法制得NaHCO3晶體。

②往飽和Na2CO3 溶液中通入CO2，過濾得到晶體。Na2CO 3+CO 2+H2O 2NaHCO 3

(2)聯堿法制純堿原理

①在飽和食鹽水中通NH3飽和后，再通CO2 ：NH3+CO2+H2O NH4HCO3

②生成NH4HCO3的溶解度大，而c(Na+)也大，而NaHCO3溶解度小，故產生沉淀：NaCl+ NH4HCO3 NaHCO3+NH4Cl，總方程式：NaCl+ NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4Cl。

③將析出沉淀加熱，制得Na2CO3(純堿)

注意：不能先通入CO2達飽和后再通入NH3，因為CO2在水中的溶解度很小(1∶1)，即使通入過量的NH3，所生成的NaHCO3、NH4Cl也很少，這樣就無法制取NaHCO3。

【例1】(2018安徽卷)將0.01mol下列物質分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)

①Na2O1 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl

A.①③④ B.①④③

C.①=②④ D.①=②③=④

答案：A

解析：①②溶于水，溶質都是0.02moL,但前者有氧氣生成，因此氫氧根濃度大，有①③中碳酸根水解使得陰離子濃度稍大于④。因此有A正確。

【例2】(2018上海卷)將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是

答案：C

解析：此題考查了元素化合物、圖像數據的處理知識。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應生成水和氯化鈉，當滴入0.1L時，兩者恰好反應完全;繼續滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應，首先發生：HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當再加入0.1L時，此步反應進行完全;繼續滴加時，發生反應：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2此時開始放出氣體，分析圖像，可知選C。

易錯警示：解答此題的易錯點是，不能準確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應。是分步進行的，首先發生的是HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl;進行完全后，再發生：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2

【例3】(2009全國卷Ⅰ11)為了檢驗某含有 雜質的 樣品的純度，現將 克樣品加熱，其質量變為 g,，則該樣品的純度(質量分數)是()A.B.C.D.答案 A

解析 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O m(減少)

284 106 62

x(w1-w2)

解得x=，將其帶入下式可得： w(Na2CO3)=(w1-x)/W1 =

A項正確。，第4課時 堿金屬

1.焰色反應

(1)概念：多種金屬或它們的化合物在燃燒時使火焰呈特殊的顏色，叫焰色反應。

(2)用品：鉑絲(或鐵、鉻、鎳、鎢等)、酒精燈(或煤氣燈)、試劑。

(3)焰色反應鑒別鹽類的步驟：①鉑絲在火焰上灼燒至原火焰色。②蘸取溶液(沾取固體)放在火焰上灼燒，觀察火焰顏色，觀察鉀火焰顏色要透過藍色的鈷玻璃去觀察。③鹽酸洗鉑絲。④鉑絲在火焰上灼燒至原火焰色(如不能灼燒至原火焰色，則需再酸洗，再灼燒)。⑤再蘸取(沾取)另外化學藥品進行實驗。

鉀、鈉焰色反應顏色：鉀紫色(透過藍色鈷玻璃);鈉黃色。

2.堿金屬的性質規律與特例

(1)通常合金多呈固態，而鈉鉀合金卻是液態。

(2)堿金屬單質在空氣或氧氣中燃燒時，生成過氧化物甚至比過氧化物更復雜的氧化物，而Li只生成Li2O。

(3)堿金屬單質密度一般隨核電荷數增大而遞增，但K的密度比Na小。

(4)堿金屬單質一般跟水劇烈反應，但Li跟水反應緩慢(LiOH溶解度小)。

(5)堿金屬單質因其活動性強，多保存在煤油中，而Li卻因密度比煤油更小，只能保存在液體石蠟中。

(6)堿金屬的鹽一般都易溶于水，但Li2CO3卻微溶。

(7)一般說，酸式鹽較正鹽溶解度大，但NaHCO3卻比Na2CO3溶解度小。

(8)試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但IA金屬Na、K等除外。

(9)一般活潑金屬能從鹽中置換出不活潑金屬，但對IA非常活潑的金屬Na、K等除外。如：2Na+CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2+Na2SO4。

(10)Fr是放射性元素，所以在自然界中不存在。

【例1】(2018全國2)下列敘述正確的是

A.Li在氧氣中燃燒主要生成

B.將SO2通入 溶液可生成 沉淀

C.將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

D.將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu

【解析】A錯誤，因為Li在空氣中燃燒只能生成Li2O,直接取材于第一冊課本第二章第三節;B錯誤，酸性：HClH2SO3H2CO3所以通入后無BaSO3沉淀，因為BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2D錯誤，溶液中該反應難以發生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+(NH4)2SO4,接著Cu(OH)2 CuO+H20,溶液中NH3不能還原CuO為Cu,要還原必須是干燥的固態!C正確，強酸制弱酸，酸性：H2CO3HClO,反應為：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，直接取材于課本第一冊第四章第一節;

【答案】C

【命題意圖】考查無機元素及其化合物，如堿金屬，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C選項直接取材于高一課本，D取材于高二第一章氮族。

【點評】再次印證了以本為本的復習策略，本題四個選項就直接取材于課本，屬于簡單題，不重視基礎，就有可能出錯!

【例2】(2018重慶卷)下列敘述正確的是

A.鋁制容器可盛裝熱的H2SO4

B.Agl膠體在電場中自由運動

C.K與水反應比Li與水反應劇烈

D.紅磷在過量Cl2中燃燒生成PCl3 8.答案C

【解析】本題考察物質的性質。A項，鋁與熱的濃硫酸反應，錯誤。B項，AgL膠體吸附電荷而帶電，故在電場作用下做定向移動，錯誤。C項，K比Li活潑，故與水反應劇烈，正確。D項，P與過量的 反應，應生成 ,錯誤。

【誤區警示】鋁在冷、熱 中發生鈍化，但是加熱則可以發生反應，膠體自身不帶電，但是它可以吸附電荷而帶電。由此警示我們，化學學習的平時學生一定要嚴謹，對細小知識點要經常記憶，并且要找出關鍵字、詞。

【例3】(2018安徽卷)(14分)鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學習小組對廢舊鋰離子電池正極材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上)進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

(1)第②步反應得到的沉淀X的化學式為。

(2)第③步反應的離子方程式是。

(3)第④步反應后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有。

若過濾時發現濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：、。

(4)若廢舊鋰離子電池正極材料含LiNB2O4的質量為18.1 g第③步反應中加入20.0mL3.0molL-1的H2SO4溶液。定正極材料中的鋰經反應③和④完全為Li2CO3,剩至少有 Na2CO3參加了反應。

答案：(1)Al(OH)3

(2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O

(3)漏斗 玻璃棒 燒杯;濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣等

(4)5.3

解析：第一步就是鋁溶解在氫氧化鈉溶液中 第二步就是偏鋁酸鈉與二氧化碳生成氫氧化鋁，第三步是氧化還原反應，注意根據第一步反應LiMn2O4不溶于水。

第(4)小題計算時要通過計算判斷出硫酸過量。

【例4】(2018重慶卷，26)(15分)金屬鈣線是煉制優質鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和，并含有3.5%(質量分數).(1)元素在周期表中位置是，其原子結構示意圖.(2)與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為，D的沸點比A與 形成的化合物E的沸點.(3)配平用鈣線氧脫鱗的化學方程式：

P+ FeO+ CaO + Fe

(4)將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量 溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色.則金屬M為______;檢測 的方法是_____(用離子方程式表達).(5)取1.6g鈣線試樣，與水充分反映，生成224ml.(標準狀況)，在想溶液中通入適量的，最多能得到 g.答案(5分)

(1)第四周期第ⅡA族，(2)，高

(3)2P+5FeO+3CaO Ca3(PO4)2+5Fe

(4)Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3(5)1.1

【解析】本題考查鈣、鐵的知識。(1)Ca為20號，位于第四周期，第IIA族。(2)最活潑的金屬為：F, 為離子化合物，為分子晶體，故 的沸點高。(3)P從0價升至+5價，從+2價降至0價，根據得失電子守恒有，P前配2，前配5.(4)有顏色變化可知，紅褐色 為 , 與KSCN變血紅色。(5)與 中只有 與水能反應生成，由 ~ 得，n()=0.224/22.4=0.01mol。n()=1.63.5%/56=0.01MOL。由鈣守恒得，m()=(0.01+0.001)100=1.1g。

【例5】(2018江蘇卷)(12分)正極材料為 的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進一步發展。

(1)橄欖石型 是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過、與 溶液發生共沉淀反應，所得沉淀經80℃真空干燥、高溫成型而制得。

①共沉淀反應投料時，不將 和 溶液直接混合的原因是。

②共沉淀反應的化學方程式為。

③高溫成型前，常向 中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的 的導電性能外，還能。

(2)廢舊鋰離子電池的正極材料試樣(主要含有 及少量AI、Fe等)可通過下列實驗方法回收鈷、鋰。

① 在上述溶解過程中，被氧化成，在溶解過程中反應的化學方程式為。

② 在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化

如右圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全

脫水，則1000℃時，剩余固體的成分為。(填化學式);

在350~400℃范圍內，剩余固體的成分為。(填化學式)。

【答案】

(1)

①Fe2+在堿性條件下更易被氧化(凡合理答案均可)

②(NH4)2Fe(SO4)2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O

③與空氣中O2反應，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化

(2)①

②、【解析】本題考察的知識比較散，涉及到能源利用，物質性質、化工流程分析，圖表分析，覆蓋面比較廣。(1)①不能直接混合的原因是Fe2+在堿性條件下更容易被氧化;②根據題給的信息，發生的反應為(NH4)2Fe(SO4)2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O③消耗空氣中的O2,保護Fe2+,防止Fe2+被氧化;(2)①通過題給信息可知LiCoO2與Na2S2O3發生了氧化還原反應，反應為8 LiCoO2+ Na2S2O3+11H2SO4=4Li SO4+8CoSO4+ Na2SO4+11 H2O②根據質量的變化，在變化過程中，Co的質量沒有變，通過題給數據看，在10000C是Co(OH)2完全分解，則產物CoO，在350-4000C時，固體的質量在89.25%-86.38%之間，可以通過極點進行分析，在2920C,n(Cr)n(O)=100/93：(89.25-100*59/93)/16=2:3,其化學式為Co2O3在5000C n(Cr)n(O)= 100/93：(86.38-100*59/93)/16=3:4其化學式為Co3O4，所以可以確定在350-4000C時的化學式為Co2O3和Co3O4

【例6】(2009浙江卷，12)市場上經常見到的標記為Li-ion的電池稱為鋰離子電池。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導Li 的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應為：

Li+2Li

下列說法不a正確的是()

A.放電時，負極的電極反應式：Li-e =Li

B.充電時，Li 既發生氧化反應又發生還原反應

C.該電池不能用水溶液作為電解質

D.放電過程中Li 向負極移動

答案 D

解析 A項，Li從零價升至正價，失去電子，作為負極，正確;

B項，反應逆向進行時，反應物只有一種，故化合價既有升，又有降，所以既發生氧化反應又發生還原反應，正確;

C項，由于Li可以與水反應，故應為非水材料，正確;

D項，原電池中陽離子應遷移至正極失電子，故錯。

堿金屬元素單元測試

一、選擇題(下列各題均只有一個合理答案)

1、下列關于堿金屬的描述中正確的是

A.均可保存于煤油中 B.密度都比水小 C.鋰的熔沸點最高 D.氫氧化物受熱易分解

2、下列離子方程式正確的是

A.鉀與水：

B.與鹽酸：

C.(溶液)：

D.3、將5.12gKOH 和KHCO3混合物在260℃時加熱后冷卻到原溫，發現固體質量減少了0.98g，則原混合物中KOH和KHCO3物質的量的關系是

A.B.C.D.按任意比混合 4、1L、1mol/L KOH溶液吸收0.8mL CO2,所得溶液中 的物質的量濃度之比為：

A.1∶3 B.2∶1 C.2∶3 D.3∶2

5、人們往往要向農田里施用鉀肥，其主要原因是

A.土壤里鉀的含量太少，要靠施用鉀肥才能滿足農作物的需要

B.土壤里鉀的含量不少，但大多以難溶于水的礦物形式存在，作物難以吸收。

C.土壤里鉀的含量不少，但易雨水淋失，應經常補充

D.鉀是植物生長中需要量最大的元素，因此需要不斷補充

二、選擇題(下列各題均有二個合理答案)

6、有關純堿晶體(Na2CO310H2O)的敘述中，錯誤的是

A.加熱晶體能生成NaHCO3 B.將晶體放置空氣中質量會減輕

C.Na2CO3可做干燥劑 D.晶體溶于水后具有堿的性質

7、用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是

A.2.3gNa與水反應，產生H2 0.1 NA個

B.1mol O2在反應中作氧化劑時所得電子數一定為4NA

C.1mol鈉與水完全反應，被還原的水分子為NA個

D.1mol/L NaOH溶液中所含的鈉離子數為NA

8.、關于Na2CO3和NaHCO3性質的有關敘述正確的是

A.在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3

C.與酸反應的速度：Na2CO3

9、將CO2分別通入下列各溶液中，不可能產生沉淀的是

A.CaCl2溶液 B.石灰水 C.飽和Na2CO3溶液 D.BaCl2溶液

10、下列有堿金性銣(Rb)的敘述中，正確的是

A.灼燒氯化銣時，火焰有特殊顏色 B.硝酸銣是離子化合物，易溶于水

C.在鈉、鉀、銣三種單質中，銣的熔點最高 D.氫氧化銣是弱堿

三、本題包括4小題

11.有M，R，Q，V，W，X，Y，Z八種物質，它們之間存在如下關系：

其M、Q、Y是單質，Q、Y在常溫、常壓下為氣體，Z是硫酸鹽，鈉、鉀化合物性質相似。

回答下列問題：

(1)寫出各代號的化學式(或分子式)

M，R，Q，V，W，X，Y，Z

(2)寫出下列有關化學反應的方程式和離子方程式，并標出電子轉移方向和總數

反應，反應，12、貼有A、B、C、D標簽的四瓶無色溶液，已知它們是。根據下列實驗現象，回答問題：

(1)寫出各試劑瓶中溶質的化學式：

A B C D ____

(2)寫出各步反應的離子方程式： ____

13.海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產結合起來

(1)海水中含有大量的氯化鈉。氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第 族。

(2)目前國際上實用的海水淡化主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是(填物理變化、化學變化)

(3)工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，反應式為：

食鹽+H2O NaOH+H2+Cl2(未配平)。該反應中食鹽的化學式是_______________。利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000t，最少需要消耗食鹽 t。

(4)近年來有人提出了一種利用氯堿工業產品及氯化鈉循環治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

寫出②④的化學反應方程式：

⑸ 上述亞硫酸氫鈉與甲醛經過一定反應，可以合成俗稱吊白塊(雕白粉)的物質。因吊白塊對人體有害，不能用于食品漂白。其結構簡式為：HOCH2SO3Na，根據其結構特點，吊白塊能發生的反應有：

A.皂化反應 B.聚合反應 C.與金屬鈉反應 D.氧化反應

14.根據侯德榜制堿法原理并參考下表的數據，實驗室制備純堿Na2CO3的主要步驟是：

將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在3035℃，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質，抽干后，轉入蒸發皿中，灼燒2小時，得Na2CO3固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水)表 溫度

鹽 溶解度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃

NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8

NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 ①

NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4

NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3

① 35℃NH4HCO3會有分解

請回答：

⑴ 反應溫度控制在3035℃，是因為若高于35℃，則_____________________________，若低于30℃，則_____________________________，為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為_________________。

⑵ 加料完畢后，繼續保溫30分鐘，目的是________________________________________。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是___________________________________________。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去_______________雜質(以化學式表示)

⑶ 過濾所得的母液中含有___________________________(以化學式表示)，需加入_______，并作進一步處理，使NaCl溶液循環使用，同時可回收NH4Cl

⑷ 測試純堿產品中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水 溶解，加12滴酚酞指示劑，用物質的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32+H+==HCO3反應的終點)，所用HCl溶液的體積為V1 mL，再加12滴甲基橙指示劑，繼續用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2 mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質量分數的計算式：

NaHCO3% = ______________________________。

四、本題包括4小題

15.現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣.請從圖4-3中選用適當的實驗裝置，設計一個最簡單的實驗，則定Na2O2試樣的純度(可供選用的反應物只有CaCO3固體，6mol/L鹽酸和蒸餾水).圖4-3

請填寫下列空白

(1)寫出在實驗中Na2O2和Na2O分別發生反應的化學方程式，.(2)應選用的裝置是(只要求寫出圖中裝置的標號).(3)所選用裝置的連接順序應是(填各接口的字母，連接膠管省略)

16.已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用右圖中的裝置進行實驗。

主要實驗步驟如下：

① 按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性

② 將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

③ 稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到b g

④ 從分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再產生氣體時為止

⑤ 從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥ 再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到c g

⑦ 重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為d g

請填空和回答問題：

⑴ 在用托盤天平稱量關品時，如果天平的指針向左偏轉，說明________________________。

⑵ 裝置中干燥管B的作用是___________________________________________。

⑶ 如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果_________________(填偏高、偏低或不變)。

⑷ 步驟⑤的目的是__________________________________________。

⑸ 步驟⑦的目的是__________________________________________。

⑹ 試樣中純堿的質量分數的計算式為___________________。

⑺ 還可以用其它實驗方法測定試樣中純堿的質量分數。請簡述一種不同的實驗方法。

17.我國化學侯德榜(右圖)改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：(1)上述生產純堿的方法稱，副產品的一種用途為。

(2)沉淀池中發生的化學反應方程式是。

(3)寫出上述流程中X物質的分子式。

(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了(填上述流程中的編號)的循環。從沉淀池中取出沉淀的操作是。

(5)為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加。

(6)向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有。

(a)增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出(b)使NaHCO3更多地析出

(c)使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

參考答案：

一.1.C 2.C.3.C 4.A.5.B.二.6.AC 7.AD.8.BC.9.AD 10.AB

三11.(1)(2)

12、(1)ANaHSO4 BBa(NO3)2 CK2SO4 DK2CO3

(2)①2H++CO H2O+CO2 ②

③ ④

⑤

13.⑴ ⅠA或第一主族

⑵ 物理變化

⑶ NaCl，58.5

⑷ NaOH+SO3==NaHSO3，NaHSO3+HCl==NaCl+H2O+SO2 ⑸ C、D

14.⑴ NH4HCO3分解

反應速率降低

水浴加熱

⑵ 使反應充分進行

NaHCO3的溶解度最小

NaCl NH4Cl NH4HCO3

⑶ NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3 HCl [4]

四.15.(1)2Na2O2+2H2O === 4NaOH+O2 Na2O+H2O === 2NaOH

(2)⑤①④(3)(G)接(A)(B)接(F)

16.(1)樣品重，砝碼輕

(2)防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中

(3)偏高

(4)把反應中的CO2全部導入U型管中

(5)判斷反應中的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收

(6)100%

(7)取一定量的純堿試樣，溶入適量的蒸餾水中，加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣(BaCO3)(或其它合理答案)17.(1)聯合制堿法或侯德榜制堿法

化肥或電解液或焊藥等(其他合理答案均給分)

(2)NH3 + CO2 + H2O + NaCl NH4Cl + NaHCO3

或 NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl NaHCO3 + NH4Cl(3)CO2

(4)I 過濾

(5)稀硝酸和硝酸銀溶液

(6)a、c

18.(1)略(2)試樣質量 試樣加水的質量 第四(或5)次的讀數(或用具體數值表示)錐形瓶內質量已達恒重

(3)①蒸發 ②NaCl的質量 ③燒杯 玻璃棒 ④偏大

第二篇：高三化學教案：過渡元素

高三化學教案：過渡元素

1.NO3-與Fe2+在酸性條件下，不能共存。

2.過量的Fe與硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入鹽酸，要注意產生的Fe3+還可以氧化單質Fe這一隱含反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+。

3.注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固體的區別。

FeCl3溶液加熱濃縮時，因Fe3+水解和HCl的揮發，得到的固體為Fe(OH)3，如灼燒后得到紅色的Fe2O3固體。但Fe2(SO4)3溶液蒸干時，因硫酸是難揮發性酸，將不能得到Fe(OH)3固體。

4.忽視亞鐵鹽及Fe(OH)2易被空氣中氧氣氧化成三價鐵的化合物。如某溶液中加入堿溶液后，最終得到紅褐色沉淀，并不能斷定該溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。

5.忽視鐵單質與強氧化性物質反應時，也有生成二價鐵化合物的可能性。反應中若鐵為足量，最終鐵元素將以二價鐵形式存在，因為2Fe3++Fe=3Fe2+。

【典型例題評析】

例1久置于空氣中的下列物質，因被氧化而呈黃色的是(2000年全國高考題)

A.濃HNO3B.氯化亞鐵溶液C.溴苯D.溴化銀

思路分析：本題考查的是常見的“黃色體系”有四種固體：溴化銀、硫、過氧化鈉、三硝基甲苯;外加幾種黃色溶液：濃HNO3(因溶液中有NO2氣體)、工業鹽酸(含Fe3+離子)、不純的硝基苯(因溶有NO2)、亞鐵鹽溶液(因含Fe3+離子)等。對于該題除考查物質的物理性質顏色之外，還附加了一個條件：“因被氧化”，因此，只能考慮B選項。

答案：B

方法要領：本題是“氧化”概念與化合物的物理、化學性質的結合。該題看似簡單，但很容易選錯，關鍵注意答題時要看清題目的限制條件，并把握全面。抓住“氧化”這一特征便可。

例2某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+4種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是(2018年全國高考題)

A.NH4+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+

思路分析：各離子在加入NaOH溶液和HCl的變化過程中，離子變化為：NH4+→NH3;Mg2+→Mg(OH)2→Mg2+;Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe3+;Al3+→AlO2-→Al3+。只有A和C的離子數減小。

答案：A、C

方法要領：題中涉及多種陽離子在強酸、強堿溶液中的發生的變化。分析各離子的變化過程，從而搞清數目是否改變。注意試劑的用量及反應條件，如微熱。

本題考查了兩個知識點：(1)NH4+在堿性受熱條件下不穩定;(2)Fe2+易變質，特別在堿性條件下Fe(OH)2→Fe(OH)3速率極快。例3將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，會有三價鐵生成的是(2018年全國高考題)

A.硫酸B.氯水C.硝酸鋅D.氯化銅

思路分析：本題考查Fe2+與Fe3+相互轉化。其中A項中加入硫酸，無任何反應;若加入B項中氯水，因2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故有Fe3+生成;C項中加入Zn(NO3)2，因溶液中有H+，發生反應：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，C正確;D項中加入CuCl2無反應發生。

答案：B、C

方法要領：Fe2+有較強的還原性，易被氧化成Fe3+;對于NO3-的隱蔽氧化性，應用時應高度警惕;在離子共存、離子方程式正誤判斷，及還原性物質在酸性環境中遇NO3-時，往往要考慮其氧化性。

例4制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”：發生的反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是

A.燒杯中有銅無鐵B.燒杯中有鐵無銅

C.燒杯中鐵、銅都有D.燒杯中鐵、銅都無

思路分析：向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，由于Fe的還原性比Cu強，Fe3+首先應與Fe反應，如果Fe3+有剩余，剩余的Fe3+再與Cu反應。鐵粉未反應完時銅粉就不會被氧化，所以不可能出現燒杯中有鐵無銅的現象，故應選B。其他三個選項的情況都可能再現。當FeCl3過量或恰好完全反應時，Fe、Cu均無剩余，即選項D，反應后溶液中有Fe3+、Fe2+、Cu2+或Fe2+、Cu2+。當FeCl3不足量時，有兩種情況：①Fe粉有剩余，則Cu尚未參加反應，即選項C，反應后溶液中只有Fe2+(不考慮H+、OH-);②鐵粉無剩余，則Cu反應了一部分或尚未參加反應，即選項A，反應后溶液中有Fe2+、Cu2+或只有Fe2+。

答案：B

方法要領：此題涉及氧化還原反應的一個規律：當一種氧化劑氧化幾種還原劑時，首先氧化最強的還原劑，待最強的還原劑完全氧化后，多余的氧化劑再依次氧化次強的還原劑。一種還原劑還原幾種氧化劑時與此類似。

金屬越活潑，還原性越強，不過對變價金屬所形成的中間價態的陽離子與高價態的陽離子其氧化性是不同的。常見的金屬陽離子氧化性順序為：

K+

由上表知，Fe3+的氧化性比Cu2+強，才會發生題中介紹的印刷電路腐蝕原理的反應。

例5在由Fe、FeO、和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體(標準狀況)，此時溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是(2018年上海高考題)

A.混合物里3種物質反應時消耗鹽鹽酸的物質的量濃度之比為1:1:3

B.反應后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質的量濃度之比為1:2

C.混合物里，FeO的物質的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質的量多

D.混合物里，Fe2O3的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多

思路分析：根據題意，n(HCl)=0.2mol，生成n(H2)=0.448L/22.4L.mol-1=0.02mol。

因氧化性：Fe3+>H+，所以Fe先與Fe3+反應后再還原H+，由Fe+2Fe3+=3Fe2+(1molFe還原1molFe2O3)，和Fe與H+反應放出H2，可知n(Fe)>n(Fe2O3);由反應后溶液中溶質全為FeCl2知，n(Fe2+):n(Cl-)=1:2;至于混合物中Fe、Fe2O3及FeO之間量的關系，無從知道。

答案：B、C

方法要領：可用圖示分析反應過程，以幫助理解：

例6下圖中的每一方格表示有關的一種反應物或生成物,其中粗框表示初始反應物(反應時加入或生成的水,以及生成沉淀J時的其他產物均已略去)。(1994年全國高考題)

請填寫下列空白:

(1)物質B是、F是________、J是。

(2)反應①的離子方程式是_____________________。

思路分析：飽和食鹽水電解的產物是NaOH、Cl2、H2。三者之間存在的反應是：H2+Cl2=2HCl、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，由圖示：B能與另外兩種生成物反應，所以B為Cl2;又B與A反應產物有兩種所以C一定為H2，A為NaOH，G為HCl;再由F+Cl2→I，F+HCl→H+H2，H+Cl2→I，可推知F為變價金屬，可確定為Fe;H和I分別為FeCl2和FeCl3;最后注意理解D與H、I反應。由題知D、E為NaCl、NaClO，通過上述分析可認定D應NaClO，有關反應為：I→J：Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO，發生了雙水解反應。而H→J可理解為生成Fe(OH)2，但HClO有強氧化性而將Fe(OH)2氧化為Fe(OH)3。

答案：(1)Cl2(或氯氣)，Fe(或鐵)，Fe(OH)3(或氫氧化鐵)(2)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

方法要領：本題的難點，是確定F為何種物質。其推斷方法：先推斷F為何種類型的物質，因F+Cl2→I，F+HCl→H+H2，所以F必為金屬。再推斷這種金屬的特點，因I、H均為氯化物，又H+Cl2→I，所以F是變價金屬，而我們熟知的變價金屬是鐵。先確定物質的種類，再確認具體物質，這是解推斷題中常用的方法。因為它能分解難點，使一步推斷的目標更具體、更明確。思路也變得非常清晰。

例7Cu+在酸性溶液中不穩定,可發生自身氧化還原反應生成Cu2+和Cu。現有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH試紙，簡述如何用簡便的實驗方法來檢驗CuO經氫氣還原所得紅色產物中是否含有堿性氧化物Cu2O。

第三篇：《堿金屬元素》教案（范文）

堿金屬元素

教學目標 知識目標

掌握堿金屬元素性質的異同，能夠用原子結構的初步知識來理解它們性質上的差異和遞變規律，為今后學習元素周期律打好基礎。

了解焰色反應的操作及應用。能力目標

通過演示實驗現象，培養學生總結、推理及分析問題、解決問題的能力。情感目標

樹立結構決定性質的觀念，培養量變到質變的辯證唯物主義思想。

教學建議

堿金屬知識結構網絡圖

在學習完全章后應該指導學生總結出本章內容的知識網絡圖。這是學生學習的第一個金屬元素族，關鍵是熟悉自然族的學習方法。每一族重點掌握代表物質的性質，其他元素的性質可以利用相似性和遞變性的規律加以掌握。培養學生良好的學習習慣是很重要的。形成知識結構的網絡可以把分散的內容統一起來。為以后學習典型的非金屬元素族 鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學習“水到渠成”。教材分析

本節主要包含兩個主要內容：堿金屬元素的原子結構及其單質的性質、焰色反應。其中前一部分是本節的重點，也是本章的難點。

第一部分內容中，先由兩張表格切入，讓學生通過表中提供的數據等信息的分析，總結歸納出堿金屬元素的原子結構的特點。為后面學習它們的化學性質打好基礎，因為結構決定性質，通過總結結構的相同點和遞變性，完全可以大膽的預測其化學性質的相似性和遞變性。然后利用實驗事實驗證推測的正確性，這樣的學習順序是對學生科學的學習方法和學習態度的培養。教材在重點介紹了鈉的有關知識之后，由個別到一般，進一步歸納出堿金屬性質的相似性與遞變性，以及與核外電子排布的關系，從知識基礎、科學方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎，使將來元素周期律的引出能夠做到“水到渠成”。

第二部分內容中，主要介紹了鈉和鉀的焰色反應，以及它的正確操作和應用。

閱讀材料“金屬鉀的發現”，意在激發學生的學習興趣，對學生進行化學史的教育。教學建議

高一第二章第三節的編寫，采用了化學學習中使用較多的科學方法模式，即通過實驗和觀察，將實驗現象和數據等資料加以分析，找出規律性的知識，并根據這些規律性的知識，進一步對一些物質的性質作出推論和預測，當這些推論和預測經過多次論證后，便可將其中的正確部分上升為理論。這種科學方法模式的訓練，有利于培養學生的思維能力和自學能力。因此在這一節的教學中應注意培養學生的能力。

1.堿金屬單質的主要物理性質和原子結構的特點，可以讓學生以教材中的兩個表格為主要依據，結合前面學過的鈉的有關性質，運用對比的方法通過自學、討論的方法掌握這部分知識。建議從相同點和遞變性兩方面指導學生總結出規律。

2.堿金屬的化學性質的相似性和遞變性，可以讓學生結合原子結構的相似性和遞變性去思考，利用規律大膽推測，然后用實驗加以驗證。此處的教學是培養學生思維能力的最佳時機。這樣可以極大地調動學生的學習積極性。通過以上分析可以看出，此處的實驗尤為重要。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應的實驗。可以事先復習鈉的有關的實驗現象，寫出反應的化學方程式，分析氧化劑和還原劑，標出電子轉移的方向和數目。再通過講解或者閱讀，從反應發生的條件，反應的劇烈程度以及生成物等方面比較Li、Na、K、Rb、Cs與氧氣反應，與水反應的不同，從而得出結論：“堿金屬的金屬性都很強，是強還原劑，而且隨著核電荷數的增大而逐漸增強”的結論。從知識基礎、科學方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎。

3.堿金屬元素在自然界的存在，可以結合它們的化學性質讓學生自然地得出結論。此外還應涉及藥品的保存，例如：鈉和鉀應保存在煤油里，鋰保存在石蠟中。

4.焰色反應的教學，可以結合生活實際：美麗的煙火、食鹽濺在火焰上呈現黃色。教學中可以適當增加一些離子的焰色反應，引發學生的興趣。教師應強調焰色反應的正確操作方法和步驟及其原因，特別指出鉀的焰色反應應透過藍色的鈷玻璃觀察，并解釋原因。講解焰色反應的應用時應明確它可以用來檢驗金屬或其化合物。

教學設計示例 第三節 堿金屬元素 教學目標 1．知識目標

（1）掌握堿金屬元素性質的異同，能夠用原子結構的初步知識來理解它們性質上的差異和遞變規律，為今后學習元素周期律打好基礎。

（2）了解焰色反應的操作及應用。2．能力目標

通過演示實驗現象，培養學生總結、推理及分析問題、解決問題的能力。3．情感目標

樹立結構決定性質的觀念，培養量變到質變的辯證唯物主義思想。教學重難點 重點：

堿金屬元素結構性質的相似性，遞變性及其原因。難點：

科學方法模式的訓練；堿金屬的化學性質。教學過程

1．堿金屬元素的原子結構和物理性質

［引入］學生上黑板寫出堿金屬元素的名稱、符號及原子結構示意圖。

［提問］

（1）堿金屬元素的原子結構的相同點是什么？

最外層有一個電子，在反應中易失掉一個電子，表現出還原性。

（2）堿金屬元素的物理性質是否相似？

接著指導學生閱讀課本第36頁［表 2—l］，堿金屬的主要物理物質并加以總結。①色狀：銀白色金屬（銫略帶金色光澤）②柔軟、密度小，熔點低 ③有較強的導電導熱性。

［提問］

（1）堿金屬元素的原子結構的不同點是什么？

隨著核電荷數的增多，它們的電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對于外層電子的束縛能力越來越弱，失電子的能力越來越容易。

（2）堿金屬元素的物理性質有什么變化規律？

指導學生根據課本第36頁［表2—1］與［表2－2］，總結出堿金屬由于核電荷數的增加，電子層數遞增，原子半徑漸大，物理性質也有所不同。如：

a．硬度：柔軟，有展性，由小到大；

b．密度：由小到大，（K反常）。

c．熔沸點：由高到低，略低于水的沸點，K稍高于人的體溫，低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點最低。

［歸納］學生通過討論，分析得到結論。①在變化規律中有個別反常現象，如鉀的密度比鈉的密度小，②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中。

2．堿金屬的化學性質

［講解］堿金屬原子的最外層都是1個電子。則化學性質應與金屬鈉相似。對比 與、、的反應及堿金屬其他金屬的反應，加上閱讀課文，發現 與 反應只生成氧化物，與 反應會生成氧化物和過氧化物，而K與 反應除生成氧化物、過氧化物外，還能生成超氧化物。這說明 的活潑性，應該是。分析了堿金屬與 的反應后，再比較鉀與水的反應

［演示實驗］課本第37頁實驗［2—9］與［2—10］，教師可邊演示邊強調操作方法，并要求學生注意比較實驗的現象與程度。

［講解］通過觀察現象可知，鉀與 反應能產生超氧化鉀，且比鈉與氧氣反應更加劇烈，鉀與水反應，與鈉與水反應的產物是一樣的，但更劇烈。

［討論］

（1）堿金屬表現哪些共同的化學性質？與原子結構、電子層數、原子半徑的變化有什么 聯系？

（2）堿金屬元素的原子半徑與相應離子半徑的關系？

［小結］（1）堿金屬的共同的化學性質與遞變性

a．堿金屬都能與氧氣反應，從鋰到銫反應越來越劇烈，生成物為氧化物（鋰）、過氧化物（鈉）、比過氧化物更復雜的氧化物，如超氧化物等（鉀、銣、銫）。

b．堿金屬都能與水反應，生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水反應越來越劇烈。

c．均為強還原劑，我們知道，物質的化學性質是由其本性決定的，堿金屬元素的原子結構特點決定了化學性質的相似性和差異性，堿金屬元素原子最外層都是一個電子，決定了它們都是活潑的金屬，強還原性。而隨核電荷數的增加，原子半徑增大，核對外層電子的吸引力逐漸減小，失電子能力逐漸增強，金屬活動性逐漸增強，因而，生成氧化物時越復雜，與水反應更劇烈。

（2）因為堿金屬元素為活潑金屬，易失去最外層電子使次外層變為最外層，所以其原子半徑大于相應的離子半徑。如： 即： 原子半徑 半徑。

3．焰色反應

［引入］每當我們看到五光十色、絢麗多彩的焰色時就會想：焰火是怎么制造的？為什么燃燒時火焰會有不同的顏色呢？我們下面可以根據演示實驗的現象來解釋這些問題。

［演示］課本第38頁實驗［2—11］，學生通過實驗現象得出結論，教師指導學生閱讀課文焰色反應的定義。

［提問］

（1）每次試驗完后，為什么都要用鹽酸洗凈鉑絲（或光潔的鐵絲或鎳、鉻、鎢絲）？

（2）除金屬的化合物之外，單質金屬能不能有同樣的現象？

（3）在觀察鉀的火焰顏色時，為什么要隔著藍色的鈷玻璃？

（4）學習焰色反應的主要作用是什么？讓學生參閱課本封里“焰色反應”彩圖，了解除堿金屬及它們的化合物外，鈣、鍶、鋇、銅等金屬及其化合物也能呈現焰色反應，并重點記憶鈉鉀焰色反應的顏色。強調

指出：由于一般鈉鹽、鉀鹽易溶于水，在溶液中又無顏色，無法通過其他反應進行檢驗“ ”，所以常常利用焰色反應來檢驗。

總結、擴展 1．總結

堿金屬作為典型的金屬族，通過分析、總結堿金屬元素的性質變化規律，學習最外層電子數相同的一族元素及化合物知識的一般方法；通過對實驗現象的觀察分析，培養了學生透過現象看本質，抓住事物內在的不同和聯系的學習方法。2．擴展

學習堿金屬元素性質的相同性與遞變性的變化規律，掌握了學習元素及化合物性質的規律的方法，為學習其他各族元素及元素周期律與元素周期表下了一個良好的基礎。板書設計

第三節 堿金屬

（－）堿金屬元素的原子結構（見下頁）

（二）堿金屬單質的物理性質

相同點：硬度小，熔點低，只能放入石蠟或煤油中保存。

不同點：密度依次增大（K反常比Na小），熔沸點依次降低，硬度依次減小。

（三）堿金屬的化學性質

1．與 等非金屬反應

（1）與氧氣反應

（過氧化鉀、淡黃色）（超氧化鉀）

（2）與 反應

（白煙）（劇烈）

（爆炸）（劇烈爆炸）2．與水反應

（輕→浮、熱→球、氫→游、烈→叫）

（劇烈、輕微爆炸）

3．與酸反應

（劇烈、發生爆炸）

（更劇烈、強烈爆炸）4．與鹽溶液

要點：先與水發生置換，再與鹽發生復分解反應。

（溶液由藍色變無色，并有藍色沉淀產生，還有氣體生成）。

（溶液由棕黃色變無色，并有紅褐色沉淀產生，還原氣體生成）。［小結］堿金屬元素的性質與原子結構的變化規律

隨核電荷數的增加，電子層數依次增加，原子半徑依次增大，還原性依次增強。即：

（四）焰色反應

1．定義：（見課本第38頁第三自然段）

2．作用：利用焰色反應，可以測定金屬或金屬離子的存在。

第四篇：高三化學教案：氮族元素

高三化學教案：氮族元素

【易錯指津】

1.氨水顯弱堿性的理解不全面。

氨氣溶于水形成氨水，氨水少部分電離出OH-、NH4+，所以氨水具有弱堿性。注意以下兩點：

(1)氨水遇Al3+、Fe3+、Mg2+分別可以生成Al(OH)

3、Fe(OH)

3、Mg(OH)2沉淀，但氨水中滴加Ag+溶液開始出現沉淀AgOH，繼續滴加沉淀即溶解生成銀氨溶液;(2)氨水遇酸、酸性氧化物可以成鹽，又根據氨水與酸的量關系分別得到正鹽和酸式鹽。如：用氨水吸收少量二氧化硫的離子方程式NH3.H2O+SO2=NH4++HSO3-是錯誤的。

2.NO、O2被水吸收的分析錯誤。

NO、O2被水吸收實質上發生如下反應：2NO+O2=2NO2，3NO2+2H2O=2HNO3+NO。生成NO還可以繼續氧化，生成NO2再溶于水，這是一個循環反應。如無任何氣體剩余，最終產物應為HNO3，恰好反應的量的關系：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，實際反應中可以有NO或O2剩余，但不能兩者兼有之。

3.氮可以形成多種氧化物。NO2可以與水反應生成硝酸，但NO2不是硝酸的酸酐。掌握酸酐的判斷方法。NO2與溴蒸氣不能用濕潤的KI淀粉試紙檢驗。

4.NO3-在酸性溶液中具有強氧化性，可以將Fe2+氧化為Fe3+、SO32-氧化為SO42-，將I-、Br-、S2-氧化為I2、Br2、S。

5.檢驗NH4+離子，可加入燒堿溶液后，必須加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3，否則不一定有NH3放出。

【典型例題評析】

例1Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內有獨特功能，近年來此領域研究有很大發展，因此這三位教授榮獲了2018年諾貝爾醫學及生理學獎。下列關于NO的敘述不正確的是(2018年全國高考題)

A.NO可以是某些含低價N物質氧化產物B.NO不是亞硝酸酐 C.NO可以是某些含高價N物質的還原產物D.NO是棕色氣體

思路分析：本題看似很深奧，實際不然，考查的落點是中學化學常見物質NO的有關性質。根據NO中氮元素的化合價(+2)處于氮元素中間價態，應用氧化還原反應原理可推知：NO既可能是低價含N物質的氧化產物，又可能是高價含N物質的還原產物;根據酸酐概念亞硝酸酸酐應是N2O3;NO應是無色氣體。

答案：D

方法要領：要答好這類“高起點，低落點”試題，首先要克服心理障礙，找準題中化學知識運用的著落點，其次，要掌握好重要基本概念和基本理論。這類試題所涉及的基本理論通常是結構理論(包括原子結構中的質量數=中子數+質子數，質子數、核電荷數、核外電子數之間關系等)、分子結構中微粒成鍵規律、氧化還原反應規律;所涉及的概念通常是原子相對原子質量、同位素、同素異形體等。

例2右圖為裝有活塞的密閉容器，內盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧氣(氣體體積均在標準狀況下測定)，保持溫度、壓強不變，則容器內的密度(1993年上海高考題)

A.等于1.369g/LB.等于2.054g/L.C.在1.369g/L和2.054g/L之間D.大于2.054g/L

思路分析：題給的密閉容器中通入O2后發生2個化學反應：2NO+O2=2NO2

2NO2N2O4。為便于計算和推導，可將題給22.4mLNO轉換為22.4LNO，將題

給11.2mLO2轉換為11.2LO2，即容器內盛有1molNO，充入0.5molO2。根據質量守恒定律，容器內的總質量為：1mol×30g/mol+0.5mol×32g/mol=46g。

假定1molNO與0.5molO2恰好完全反應，則生成1molNO2。在標準狀況下1molNO2的體積為22.4L，此時混合氣體的密度為46g/22.4L=2.054g/L。但是，由于反應2NO2N2O4的存在，且保持溫度、壓強不變，因此使平衡混合氣體的體積小于22.4L，故其密度必定大于2.054g/L。

答案：D

方法要領：解本題時最容易忽略2NO2N2O4的平衡(這是一個隱含的平衡)，而誤選B。

在涉及到的NO2或N2O4有關量的計算問題，一般要考慮可逆反應2NO2N2O4的存在對有關量(氣體物質的量、體積、密度、式量等)的影響，這是同學們應重視的一個知識點。

例3已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發生氫交換，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不再能跟D2O發生氫交換。又此可推斷出H3PO2的分子結構是(1994年全國高考題)

思路分析：由H3PO4在有三個氫原子可以與D2O發生氫交換及題給H3PO2分子結構知：-OH中的H原子能與D2O發生H交換。現H3PO2能與D2O發生H交換而NaH2PO2則不能(說明NaH2PO2分子中沒有羥基H原子)，可以類推出H3PO2中只有一個-OH，從而選B。

答案：B

方法要領：本題題給信息的實質是：含氧酸分子中的H原子，只有與氧原子結合形成羥基-OH結構時，才有酸性。由于次磷酸H3PO2只能電離出一個H+，它是一元酸;NaH2PO2中的H原子不能電離，也不能與堿反應，NaH2PO2屬于正鹽。同理CH3COOH分子中只有一個-OH，乙酸是一元酸。因此“含氧酸分子中含有幾個H原子，就是幾元酸”的說法是錯誤的。

此題為信息給予題，它以一般學生沒有接觸過的知識實例作為原型(磷酸分子中3個-OH中的H可D2O發生H交換)，要求學生在原型的啟發下求解。這類題一般思路為：分析原型→找出規律[只有活潑的氫(能電離的H)才能發生氫交換]→比較問題和原型→建立聯系→應用規律→完成遷移。

例4用以下三種途徑來制取相等質量的硝酸銅：(2018年高考化學試測題)

(1)銅跟濃硝酸反應;(2)銅跟稀硝酸反應;(3)銅先跟氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應。以下敘述中正確的是

A.三種途徑所消耗的銅的物質的量相等

B.三種途徑所消耗的硝酸的物質的量相等 C.所消耗的銅的物質的量是：途徑(3)>途徑(1)>途徑(2)

D.所消耗的硝酸的物質的量是：途徑(1)>途徑(2)>途徑(3)

思路分析：本題是評價制備方案的優劣。從綠色化學角度看(1)要節約原料;(2)是副產品對環境污染小。(1)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，(2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，(3)2Cu+O2=2CuO,CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O。若生成3molCu(NO3)2，可得消耗原料量及生成污染物NOx的量(見下表)：

Cu(NO3)2CuHNO3NOx

(1)3mol3mol12mol6mol

(2)3mol3mol8mol2mol

(3)3mol3mol6mol0mol

由上表知：(1)耗HNO3最多，生成污染物最多;(3)耗HNO3最少，沒有污染物。

答案：A、D

方法要領：本題考查對硝酸性質、用途的理解及氧化還原反應知識，通過分析比較選擇出最佳途徑的能力。

從不同濃度硝酸與銅的反應可以看出，在硝酸與銅的反應中，硝酸充當了氧化劑和提供硝酸根兩種作用，因稀硝酸與銅反應時，氮元素的化合價由+5降為+2價，故作為氧化劑消耗的硝酸較少，而(3)中氧氣為氧化劑，硝酸全部用提供酸根用，故消耗硝酸的為(1)>(2)>(3)。

例5在下圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是(2018年全國高考題)

思路分析：產生噴泉的條件：氣體在液體中的溶解度很大，產生足夠的壓強差(負壓)。CO2在水中溶解度不大，不能產生噴泉，但在NaOH溶液中因發生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，其溶解度顯著增大，此時形成噴泉。題干要求液體充滿燒瓶。答案：B、D

方法要領：中學階段，在水中能形成噴泉現象常見的有NH3、HCl、HBr、HI、SO2等溶解度大的氣體;CO2、H2S、Cl2等在水中溶解度不大的氣體，不能形成噴泉，但若將水改成NaOH溶液，這些氣體在堿性溶液中溶解度顯著增大，從而形成噴泉;此外，噴泉實驗裝置若發生改變，也可能使本來不能形成噴泉的氣體形成噴泉，因此，要從產生噴泉的條件認識形成噴泉的本質。

例6同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3，②NO2，進行噴泉實驗，經充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度為(2018年上海高考題)

A.①>②B.①

第五篇：高三化學教案：原電池

高三化學教案：原電池

【】歡迎來到高三化學教案欄目，此欄目中匯集了大量有關化學的教案，在此小編為您編輯了此文：高三化學教案：原電池，希望可以給大家的學習或教學提供更多的幫助

本文題目：高三化學教案：原電池

【要點掃描】

1.了解原電池工作原理及構成條件，能正確判斷電極名稱、電子流向、電流方向。會正確書寫電極反應式及總反應方程式。

2.根據電極反應方程式，正確判斷電解質溶液中離子的遷移方向和溶液的PH值變化。

3.了解常見化學電源的工作原理，了解新型化學電源

4.根據電極反應，理解原電池工作時基本定量關系。

【知識梳理】

一.原電池

1.工作原理：

2.基本組成：

3.構成條件：

4.原電池正負極的判斷方法：

原電池有兩個電極，一個是正極，一個是負極。判斷正極和負極的方法是

5.電極反應式和總反應式的書寫：

例。已知下列原電池的總反應式，請寫出其電極反應式，并歸納如何根據原電池的總反應式正確書寫電極反應式。

① Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

② 2Zn+4NH4Cl+4MnO2=[Zn(NH3)4]Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O

③ CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

【歸納】根據總反應式書寫電極反應式的基本思路：

負極：還原劑 氧化產物(要不要介質參與?)

正極：氧化劑 還原產物(要不要介質參與?)分享：

(1)若總反應式中沒有H+參加反應，則若一極消耗H+，另一極必定生成H+。

(2)若總反應式中沒有OH-參加反應，則若一極消耗OH-，另一極必定生成OH-。

(3)氫氧不夠，水來湊。

6.PH值變化：

二.常見化學電源

(1)一次電池：一次電池的活性物質消耗到一定程度，就不能使用了。

如普通的鋅錳電池：

堿性鋅錳電池：

(2)二次電池：二次電池又稱充電電池或蓄電池，放電后可以再充電使活性物質獲得再生。這類電池可以多次重復使用。

如鉛蓄電池：

(3)燃料電池

燃料電池是一種連續地將燃料和氧化劑的化學能直接轉化成電能的化學電池。它與一般化學電池不同，一般化學電池的活性物質儲存在電池內部，故而限制了電池的容量，而燃料電池的電極本身不包含活性物質，它工作時，燃料和氧化劑連續不斷地由外部供給，在電極上不斷地進行電極反應，生成物不斷地被排除，于是電池就連續不斷地提供電能。

如氫氧燃料電池：

a.電解質溶液為硫酸時：負極;正極

b.電解質溶液為強堿時：負極;正極

c.電解質溶液為水時： 負極;正極

如乙醇燃料堿性電池：負極;正極

小結：一次電池、二次電池、燃料電池的優缺點:

【典例精析】

例1.下列關于原電池的敘述，正確的是()

A.構成原電池的正極和負極必須是兩種活潑性不同的金屬

B.電子從負極流向正極，電流從正極流向負極

C.在電解質溶液中，陰離子從負極向正極移動，陽離子從正極向負極移動

D.原電池工作時，正極發生還原反應，負極發生氧化反應

解題體會：

例2.把鐵釘和碳棒用銅線聯接后，浸入0.01 mol / L的食鹽溶液中，可能發生的現象是

A.碳棒上放出氯氣 B.碳棒近旁產生OH-()

C.碳棒上放出氧氣 D.鐵釘上放出氫氣 E.鐵釘被氧化

解題體會：

例3.一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體：電解質是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO3)晶體，在熔融狀態下能傳導O2-。下列對該燃料電池說法正確的是

A.在熔融電解質中，O2--由負極移向正極

B.電池的總反應是：2C4H10+13O2 8CO2+10H2O

C.通入空氣的一極是正級，電極反應為：O2+4e-2O2--

D.通入丁烷的一極是正極，電極反應為：C4H10+26e--+13O2--4CO2+SH2O

解題體會：

【反饋練習】

1.下列各組金屬和溶液，能組成原電池的是

A Cu、Cu、稀硫酸 B Zn、Cu、稀硫酸

C Cu、Zn、酒精 D Zn、Cu、CuSO4溶液

2.一個原電池的總反應的離子方程式是Zn+Cu2+══Zn2++Cu，該反應的原電池的組成正確的是

(A)(B)(C)(D)

正極 Zn Ag Cu Cu

()

負極 Cu Cu Zn Zn

電解質溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 FeCl2

3.由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質溶液的pH怎樣變化()

A 不變 B 先變小后變大

C 逐漸變大 D 逐漸變小

4.將鐵片和銀片用導線連接置于同一稀鹽酸溶液中，并經過一段時間后，下列各敘述正確的是()

A 負極有Cl2逸出，正極有H2逸出

B 負極附近Cl的濃度減小

C 正極附近Cl的濃度逐漸增大

D 溶液中Cl的濃度基本不變

5.關于如圖所示裝置的敘述，正確的是()

A 銅是陽極，銅片上有氣泡產生

B 銅片質量逐漸減少

C 電流從鋅片經導線流向銅片

D 氫離子在銅片表面被還原

6.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法錯誤的是()

A 電池工作時，鋅失去電子

B 電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)

C 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D 外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質量理論上減小6.5 g

7.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：

3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列敘述不正確的是()

A 放電時負極反應為：Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2

B 充電時陽極反應為：Fe(OH)3-3e-+5OH-====FeO42-+4H2O

C 放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化

D 放電時正極附近溶液的堿性增強

8.鋰離子電池已經成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應式為

負極反應：C6Li-xe-C6Li1-x+x Li+(C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料)

正極反應：Li1-xMO2+xLi++xe-LiMO2(LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物)

下列有關說法正確的是()

A 鋰離子電池充電時電池反應為C6Li+Li1-xMO2 LiMO2+C6Li1-x

B 電池反應中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1 mol電子，金屬鋰所消耗的質量小

C 鋰離子電池放電時電池內部Li+向負極移動

D 鋰離子電池充電時陰極反應為C6Li1-x+x Li++x e-C6Li

9.如圖所示的裝置，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸吊在盛水的燒杯中，使之平衡。小心地向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現象是()

A 鐵圈和銀圈左右搖擺不定

B 保持平衡狀況

C 鐵圈向下傾斜

D 銀圈向下傾斜

10.將等質量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，下列各圖中產生H2的體積v(L)與時間t(min)的關系如圖，其中正確的是()

11.根據右圖所示的裝置，回答下列問題：

(1)鐵片與銅片不用導線連接，現象是，反應的化學方程式為。

(2)用導線把金屬片連接起來，現象是，電極反應式為：負極，正極，反應的化學方程式為。

12.(1)將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區分別通入甲烷(或氫氣、一氧化碳等可燃性氣體)和氧氣構成燃料電池，則通入甲烷氣體的極是原電池的，該極的電極反應是，電池工作時的總反應的離子方程式是。

(2)熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體為正極助燃氣，制得650℃下工作的燃料電池，完成下列反應式：正極：，負極：2CO+2CO32-==4CO2+4e-。總反應：。

(3)鉛蓄電池(原電池)工作時，總反應為：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O由此可以判斷。

A 原電池的電極材料：① 正極;② 負極。

B 電極反應式：正極PbO2+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O，負極電極反應式為。

C 工作后，蓄電池里電解質溶液的pH(填變大變小或不變)。

理由是。

13.如右圖所示組成一種原電池，試回答下列問題(燈泡功率合適)。

(1)電解質溶液為稀硫酸時，燈泡(填亮或不亮，填亮做a題，填不亮做b題)。

a.若燈泡亮，則Mg電極上發生的反應為;

Al電極上發生的反應為。

b.若燈泡不亮，其理由為。

(2)電解質溶液為NaOH溶液時，燈泡(填亮或不亮，填亮做a題，填不亮做b題)。

a.若燈泡亮，則Mg電極上發生的反應為;

Al電極上發生的反應為。

b.若燈泡不亮，其理由為。

14.化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。

(1)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應可以表示為：

Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2

已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是

① 以上反應是可逆反應 ② 以上反應不是可逆反應

③ 充電時化學能轉變為電能 ④ 放電時化學能轉變為電能

A ①③ B ②④ C ①④ D ②③

(2)廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環境污染物，有資料表明一節廢鎳錫電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴重。這是因為

(3)另一種常用的電池是鋰電池(很是一種堿金屬元素，其相對原子質量為7，由于它的比容量(單位質量電板材料所能轉換的電量)特別大而廣泛應用于心臟起搏器，一般使用時間可長達十年。它的負極用金屬鋰制成;電池總反應可表示為：Li+MnO2LiMnO2

試回答：鋰電池比容量特別大的原因是

鋰電池中的電解質溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質的水溶液?請用化學方程式表示其原因

15.由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池，當在銅片上共放出3.36L(標準狀況)氣體時，H2SO4恰好全部用完。(假設鋅片不放出氣體)求：

(1)消耗鋅的質量;(2)通過導線的電子數;(3)稀H2SO4的物質的量濃度。

原電池 第一課時 參考答案

[典例精析]

例1 BD 例2 BE 例3 BC

[反饋練習]

1.BD 2.C 3.C 4.D 5.D 6.C 7.C 8.BD

9.D 10.A

11.(1)Fe片溶解，周圍有氣泡逸出 Cu周圍無明顯現象

(2)Fe片溶解 Cu周圍有氣泡逸出 負極 Fe 2e-= Fe2+

正極2H+ + 2e-= H2 Fe + 2H+ = H2 + Fe2+

12.(1)負極 CH4 8e-+ 10OH-= CO32-+ 7 H2O

CH4 + 2O2 +2OH-= CO32-+ 3H2O

(2)2CO+ 2CO32--4e-=4CO2 2CO+O2=2CO2

(3)A.PbO2 Pb

B.Pb-2e-+SO42-=PbSO4

C.變大，在過程中消耗了H2SO4

13.(1)亮

a.Mg2e-= Mg2+ 2H+ + 2 e-= H2(2)亮

a.2H2O + 2e-= H2 +2OH-Al 3e-+ 4 OH-= AlO2-+ 2H2O

14.(1)B(2)Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸性溶液。

(3)鋰的摩爾質量小 ：2Li+ZH2OLiOH+H2

15.9.75g 0.3mol e-0.75mol/L

【總結】2018年查字典化學網為小編在此為您收集了此文章高三化學教案：原電池，今后還會發布更多更好的文章希望對大家有所幫助，祝您在查字典化學網學習愉快!