第一篇：氧族元素復習公開課教案--高一化學教案

硫及其化合物

張 曉

●教學目標

知識技能：通過硫及其化合物轉化關系的教學，使學生掌握H2S、SO2、H2SO4的性質、制法和用途；通過實驗設計的分析與討論，使學生對硫及其化合物知識網絡化、系統化。

能力培養：以硫及其化合物的性質為載體，以實驗設計為核心，訓練學生對已有知識進行分析綜合、歸納演繹的思維能力以及解決實際問題的能力。

科學思想：通過學生自己對實驗方案的設計與討論，培養學生嚴謹求實的科學態度。

科學品質：通過以學生為主體的探究式教學途徑，激發學生的學習興趣，嘗試成功的喜悅，使學生更加喜愛化學。

科學方法：通過實驗設計的討論與分析，使學生領會化學科學研究的一般方法。

重點、難點

硫及其化合物的相互轉化關系的實驗設計與評價。硫及其化合物各代表物性質的綜合運用。

●教學準備

1、每臺電腦 上安裝化學實驗裝置程序。

2、制作多媒體課件。

●教學過程

教師活動

【引言】上節課我們復習了鹵族元素的知識，下面我們復習氧族元素。在復習本部分內容時，建議以掌握S、H2S、SO2、H2SO4代表物的性質為核心，用氧化還原的觀點為指導，進行研究分析。

【板書】 硫及其化合物

【提問】請按下表要求填入你所知道的含有硫元素的物質的化學式：

通過討論后填寫下表：

【提問】請根據所學的元素化合物知識，列出上面表格中的各物質之間的轉化關系

討論逐步完善后得到：

【板書】一．硫及其重要化合物間相互轉化關系 【投影】

要求學生敘述各轉化關系的化學方程式?！景鍟慷虻闹匾衔镄再|的實驗設計

結合上面的硫元素的知識網絡圖做好進行實驗設計的心理準備?！景鍟?/p>

1、SO2的制取及性質

【思考】請設計一套實驗裝置制取SO2并證明SO2有氧化性、還原性和漂白性。

【提問】

①該裝置應包括幾部分？

②通過怎樣的實驗證明SO2有氧化性？寫出反應的化學方程式。將觀察到怎樣的現象。

③請根據反應原理，確定氣體發生裝置及所需藥品。并寫出有關化學方程式。④如何證明SO2有還原性？將觀察到怎樣的實驗現象？寫出化學方程式。

⑤如果證明SO2有漂白性？將觀察到怎樣的實驗現象？ ⑥尾氣能否排入大氣？應如何處理？ ⑦裝置的各組成部分如何連接最合理？ 組織學生展開討論。思考并回答：

２ ①氣體發生裝置、證明還原性的裝置、證明漂白性的裝置、證明氧化性的裝置、尾氣吸收裝置。

②使SO2與H2S反應。

2H2S+SO2=3S↓+2H2O，將觀察到有淡黃色固體物質生成。③

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

④濃硫酸有強氧化性可將-2價S元素氧化。

⑤使SO2通過裝有溴水或酸性KMnO4溶液的洗氣瓶。溶液將褪色。Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

⑥使SO2氣體通過裝有品紅溶液的洗氣瓶或與濕潤的有色布條接觸，品紅溶液或布條將褪色。

⑦因SO2和H2S均污染環境，所以不能排入大氣，可用堿液吸收。⑧充分討論后最終得出下列裝置圖：

【投影】SO2氧化性、還原性、漂白性的驗證：

【練習】將等體積的SO2和Cl2的混合氣體通入品紅溶液中，品紅溶液是否褪色？為什么？

３ 思考、討論并解答：不褪色，原因是發生了如下反應： SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO

4【板書】

自我總結與概括。學生練習：

觀察圖中所示，回答下列問題：

⑴硬質玻璃管中的現象

⑵濾紙條的變化及制SO2化學方程式

⑶小氣球的作用

【板書】

2、濃硫酸性質的實驗設計

【提問】濃硫酸有哪些特殊性質？舉例說明。（要求學生口述有關反應的化學方程式）。

回憶、再現濃硫酸的特殊性質。思考并回答：①吸水性——濃硫酸在空氣中放置吸水而增重，濃硫酸可做氣體干燥劑。②脫水性——濃硫酸使蔗糖炭化，濃硫酸使乙醇脫水轉化為乙烯。③強氧化性——濃硫酸與金屬Cu、非金屬C等反應。

【投影】請設計一套實驗裝置圖，用來實現濃硫酸與木炭共熱的反應，同時檢驗其生成的產物。

【提問】

①寫出濃硫酸與木炭反應的化學方程式。選擇該反應的發生裝置。

４ 討論、設計實驗方案。討論、思考并確定：

2SO2↑+CO2↑+2H2O，依據反應物的狀態和反應條件，選擇如下實驗裝置：

②應先檢驗何種產物？選擇實驗裝置。②應先檢驗水，選擇如下裝置： ①2H2SO4（濃）+C

③填寫下面的表格中各物質間反應的現象：

④ 根據上述性質確定如何檢驗SO2和CO2，設計出實驗裝置圖并說明實驗現象及得出的結論。

５ 回答：A中的品紅溶液褪色，則證明了SO2的存在。B中的酸性KMnO4溶液或溴水用于吸收SO2，實驗過程中顏色將變淺。C中的品紅溶液用于證實SO2是否除凈。當C中品紅不褪色，D中石灰水變渾則證明了CO2的存在。

師生共同歸納后得出下面的實驗裝置圖：

【投影】濃硫酸與木炭反應的實驗設計：

【提問】是否需要進行未氣處理？ 【板書】

６

練習：．向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片加熱，充分反應后，被還原的硫酸是

（）

A．小于0.45mol B．0.45mol C．介于0.45mol和0.90mol之間 D．大于0.90mol

●課后訓練

一、選擇題

1．下列反應或事實能夠說明氯的非金屬性比硫強的是（）

A．CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl B．Cl2+Na2S=2NaCl+S↓

C．硫在常溫下是固體，Cl2通常是氣體 D．鹽酸是強酸，亞硫酸是中強酸）

2．下列物質中，不能用硫蒸氣與金屬直接化合得到的是（）A．Cu2S

B．Fe2S C．FeS

D．Na2S 3．除去SO2中的少量HCl氣體應選用

（）

A．NaOH溶液 B．CuSO4溶液 C．Na2S溶液 D．飽和NaHSO3溶液 4．H2S通入下列溶液中不產生渾濁的有：①溴水，②亞硫酸，③FeSO4溶液，④FeCl3溶液，⑤CuSO4溶液（）

A．①、②、③ B．①、②、③、④、⑤ C．③ D．④ 5．鐵粉和硫粉的混合物41g，隔絕空氣充分加熱后，將所得固體溶于足量的稀硫酸中，可得到標準狀況下的氣體11.2L，則原混合物中鐵粉的質量是

（）

A．5.6g

B．2.8g C．28g

D．11.2g 6．一種鹽a和酸b反應可放出有刺激性氣味的氣體c，c與NaOH溶液反應生成a，a可被氧化最終生成d，d溶于水可生成b。則a和b分別是（）

A．Na2S和HCl B．Na2S和H2SO4 C．Na2SO3和H2SO4 D．Na2SO3和HCl 7．常溫下，向20L真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2（a和b都是不大于5的正整數），反應完畢后，容器內氣體可能達到的最大密度約是（）

A．14.4 g/L

B．24.5g/L C．8g/L

D．5.1g/L

二、非選擇題

8、S2-、SO32-、S2O32-、SO42-檢驗的實驗設計

７

9．某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種：（A）NaCl，（B）Na2S，（C）Na2SO3，（D）Na2S2O3，（E）Na2SO4，（F）Na2CO3在此溶液中加入適量的稀硫酸，有淺黃色沉淀析出，同時有氣體產生，此氣體有臭雞蛋氣味，可使澄清石灰水變渾濁，不能使品紅溶液褪色。根據上述實驗現象回答下列問題：

（1）不能使品紅溶液褪色，說明該氣體中不含______（填化學式）。（2）此無色溶液中至少存在哪幾種鈉鹽？請寫出全部可能的情況（填寫相應的字母）。

第一種情況是______，第二種情況是______，第三種情況是______，第四種情況是______。（可不填滿，也可補填）。

10．某亞硫酸鈉試劑，已部分被氧化，為確定其純度，要進行如下實驗：①稱取W1g樣品，②將樣品溶解，③給溶液加入稍過量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液，④過濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質量為W2g?；卮穑?/p>

（1）BaCl2要用鹽酸酸化的原因是____________。

（2）BaCl2溶液要稍過量的原因是__________________。（3）判斷操作③是否完成的方法是___________________。（4）判定沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________。（5）Na2SO3純度的表達式為：Na2SO3％=________________。

11．已知硫粉和亞硫酸鈉共熱可制得硫代硫酸鈉，現以硫化亞鐵為主要原料，按下圖所示，制取硫代硫酸鈉。圖中A、B、C、D是硫單質或硫的化合物，其它不含硫的產物已被略去，各步反應可添加必要的試劑。

填寫下列空白；

（1）反應I的化學方程式為_______________________。

（2）物質B的化學式為________，物質D的化學式為__________。12．1.0 L H2S氣體和a L空氣混合后點燃，若反應前后氣體的溫度和壓強都相同（0℃，1.01×105Pa），討論當a的取值范圍不同時，燃燒后氣體的總體積V（用含a的表達式表示，假設空氣中氮氣和氧氣的體積比為4∶1，其它成分忽略不計）。

８

第二篇：第二輪復習教案 氧族元素

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氧族元素

教學目標

知識技能：通過硫及其化合物轉化關系的教學，使學生掌握H2S、SO2、H2SO4的性質、制法和用途；通過實驗設計的分析與討論，使學生對硫及其化合物知識網絡化、系統化。

能力培養：以硫及其化合物的性質為載體，以實驗設計為核心，訓練學生對已有知識進行分析綜合、歸納演繹的思維能力以及解決實際問題的能力。

科學思想：通過學生自己對實驗方案的設計與討論，培養學生嚴謹求實的科學態度。

科學品質：通過以學生為主體的探究式教學途徑，激發學生的學習興趣，嘗試成功的喜悅，使學生更加喜愛化學。

科學方法：通過實驗設計的討論與分析，使學生領會化學科學研究的一般方法。

重點、難點

硫及其化合物的相互轉化關系的實驗設計與評價。硫及其化合物各代表物性質的綜合運用。

教學過程設計

教師活動

【引言】上節課我們復習了鹵族元素的知識，下面我們復習氧族元素。在復習本部分內容時，建議以掌握S、H2S、SO2、H2SO4代表物的性質為核心，用氧化還原的觀點為指導思想。

學生活動

傾聽、形成基本的復習思路。

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http://www.tmdps.cn 【板書】

二、氧族元素

【提問】請按下表要求填入你所知道的含有硫元素的物質的化學式：

再現、討論后得到：

【提問】請根據所學的元素化合物知識，列出上面表格中的各物質之間的轉化關系

討論逐步完善后得到：

【板書】1．硫及其重要化合物間相互轉化關系 【投影】

要求學生敘述各轉化關系的化學方程式。

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http://www.tmdps.cn 【板書】2．硫的重要化合物性質的實驗設計

結合上面的硫元素的知識網絡圖做好進行實驗設計的心理準備?！景鍟浚?）SO2、H2S的制備及性質的實驗設計

【投影】請設計一套實驗裝置生成SO2并證明SO2有氧化性、還原性和漂白性?！咎釂枴?/p>

①該裝置應包括幾部分？

②通過怎樣的實驗證明SO2有氧化性？寫出反應的化學方程式。將觀察到怎樣的現象。

③請確定氣體發生裝置及所需藥品。寫出化學方程式。④制H2S時不使用濃硫酸的原因？

⑤如何證明SO2有還原性？將觀察到怎樣的實驗現象？寫出化學方程式。⑥如果證明SO2有漂白性？將觀察到怎樣的實驗現象？ ⑦尾氣能否排入大氣？應如何處理？ ⑧裝置的各組成部分如何連接最合理？ 討論、設計實驗方案。思考并回答：

①氣體發生裝置、證明還原性的裝置、證明漂白性的裝置、證明氧化性的裝置、尾氣吸收裝置。

②使SO2與H2S反應。

2H2S+SO2=3S↓+2H2O，將觀察到有淡黃色固體物質生成。

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http://www.tmdps.cn ③

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ ④濃硫酸可將-2價S元素氧化。

⑤使SO2通過裝有溴水或酸性KMnO4溶液的洗氣瓶。溶液將褪色。Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

⑥使SO2氣體通過裝有品紅溶液的洗氣瓶或與濕潤的有色布條接觸，品紅溶液或布條將褪色。

⑦因SO2和H2S均污染環境，所以不能排入大氣，可用堿液吸收。⑧充分討論后最終得出下列裝置圖：（見圖3-5）【投影】SO2氧化性、還原性、漂白性的驗證：

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http://www.tmdps.cn 【練習】將等體積的SO2和Cl2的混合氣體通入品紅溶液中，品紅溶液是否褪色？為什么？

思考、討論并解答：不褪色，原因是發生了如下反應： SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 【板書】

自我總結與概括。

【板書】（2）濃硫酸性質的實驗設計

【提問】濃硫酸有哪些特殊性質？舉例說明。（要求學生口述有關反應的化學方程式）。

回憶、再現濃硫酸的特殊性質。思考并回答：①吸水性——濃硫酸在空氣中放置吸水而增重，濃硫酸可做氣體干燥劑。②脫水性——濃硫酸使蔗糖炭化，濃硫酸使乙醇脫水轉化為乙烯。③強氧化性——濃硫酸與金屬Cu、非金屬C等反應。

【投影】請設計一套實驗裝置圖，用來演示濃硫酸與木炭共熱的反應及檢驗其生成的產物。

【提問】

①寫出濃硫酸與木炭反應的化學方程式。選擇該反應的發生裝置。討論、設計實驗方案。討論、思考并確定： ①2H2SO4（濃）+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O，依據反應物的狀態和反應條件，選擇如下實驗裝置：

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②應先檢驗何種產物？選擇實驗裝置。②應先檢驗水，選擇如下裝置：

③填寫下面的表格：

③

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http://www.tmdps.cn 據上確定如何檢驗SO2和CO2，設計出實驗裝置圖并說明實驗現象及得出的結論。

回答：A中的品紅溶液褪色，則證明了SO2的存在。B中的酸性KMnO4溶液或溴水用于吸收SO2，實驗過程中顏色將變淺。C中的品紅溶液用于證實SO2是否除凈。當C中品紅不褪色，D中石灰水變渾則證明了CO2的存在。

師生共同歸納后得出下面的實驗裝置圖： 【投影】濃硫酸與木炭反應的實驗設計：

【板書】

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http://www.tmdps.cn 【提問】含硫元素的陰離子主要有哪些？ 思考、回憶并歸納出：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-?！景鍟?/p>

（3）S2-、SO32-、S2O32-、SO42-檢驗的實驗設計

【提問】各種離子應如何檢驗？將檢驗方案填寫在下面的表格內： 討論、總結出各種離子的檢驗方案，與教師共同完成表格?！就队啊繋追N含硫離子的檢驗：

【提問】在某溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀產生，原溶液中一定有SO42-離子嗎？為什么？

思考討論在教師的引導下得出：原溶液中不一定含SO42-，原因是： ①Ag+與BaCl2產生的AgCl同樣不溶于稀硝酸。

②若原溶液中含有SO32-，則加入BaCl2溶液時產生BaSO3沉淀，該沉淀遇稀硝酸會被氧化成BaSO4，仍然是白色沉淀。

【過渡】由此可見Ag+、SO32-對SO42-的檢驗有干擾。那么，應如何正確的檢驗SO42-呢？

討論、發表不同見解。最終得出正確的檢驗方法是：先加稀鹽酸排除Ag+、SO32-離子的干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產生，則證明原溶液含SO42-。

理解與記憶。

【板書】S2-、SO32-、S2O32-離子的檢驗用酸，SO42-離子的檢驗是先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液。

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http://www.tmdps.cn 【投影】硫和氯是同周期的主族元素，通過哪些事實可以證明氯的非金屬性強于硫？請從原子結構的角度給予解釋。

討論、回憶歸納得出：

①Cl2與Fe、Cu反應生成FeCl3、CuCl2，而S與Fe、Cu反應生成FeS、Cu2S。②Cl2與H2見光可發生爆炸性反應，H2可在Cl2中燃燒，H2與Cl2 極易化合，HCl很穩定。S蒸氣與H2加熱才化合，H2S不穩定。③Cl2通入H2S溶液中會置換出S，即Cl2+H2S=S↓+2HCl。④酸性：HClO4（最強酸）＞H2SO4（強酸）。引導學生從原子結構的角度解釋這些事實并得出下面結論： 【板書】原子結構→非金屬性（氧化性）：Cl＞S

精選題

一、選擇題

1．將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后分成兩層，溴水層幾乎無色的是

（）

A．氯水 B．NaOH溶液 C．苯

D．碘化鉀溶液

2．在NaBr與Nal的混合液中，通入過量的Cl2，把溶液蒸干后灼燒，最后殘留的物質是

（）

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http://www.tmdps.cn A．NaCl、Br2、I2 B．NaCl、NaBr、I2 C．NaCl、I2

D． NaCI3．除去下列污物的方法正確的是

（）

A．做過碘升華實驗的試管用酒精或CS2洗滌 B．附有硫的試管可用熱NaOH溶液洗滌 C．附有AgCl固體的試管用稀硝酸洗滌 D．附有CuS的試管用稀鹽酸洗滌

4．對鹽酸的下列描述中，正確的是

（）

A．有酸性、有氧化性、無還原性 B．有酸性、有氧化性、有還原性 C．濃鹽酸在空氣中冒白煙

D．是一種無氧化性酸，所有不具有氧化性

5．下列反應或事實能夠說明氯的非金屬性比硫強的是

（）

A．CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl B．Cl2+Na2S=2NaCl+S↓

C．硫在常溫下是固體，Cl2通常是氣體 D．鹽酸是強酸，亞硫酸是中強酸

6．在反應：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量比是（）

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http://www.tmdps.cn A．5∶1

B．1∶1

C．4∶1

D．3∶1 7．已知某溶液中，Cl-、Br-、I-的物質的量之比為1∶2∶3，現要使溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量之比為3∶2∶1，則通入的Cl2的物質的量與原溶液中I-的物質的量之比為

（）

A．1∶2

B．2∶1

C．3∶1

D．1∶3 8．氯仿（CHCl3）可以作為麻醉劑，常因保管不善被空氣氧化，生成劇毒物質光氣（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，為防止出現醫療事故，使用前要檢驗其是否變質，應選用的試劑是（）

A．NaOH溶液 B．溴水 C．酚酞試液 D．AgNO3溶液

9．下列物質中，不能用硫蒸氣與金屬直接化合得到的是

（）

A．Cu2S

B．Fe2SC．FeS

D．Na2S 10．除去SO2中的少量HCl氣體應選用

（）

A．NaOH溶液 B．CuSO4溶液 C．Na2S溶液 D．飽和NaHSO3溶液

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http://www.tmdps.cn 11．H2S通入下列溶液中不產生渾濁的有：①溴水，②亞硫酸，③FeSO4溶液，④FeCl3溶液，⑤CuSO4溶液（）

A．①、②、③ B．①、②、③、④、⑤ C．③ D．④

12．鐵粉和硫粉的混合物41g，隔絕空氣充分加熱后，將所得固體溶于足量的稀硫酸中，可得到標準狀況下的氣體11.2L，則原混合物中鐵粉的質量是

（）

A．5.6g

B．2.8g C．28g

D．11.2g 13．一種鹽a和酸b反應可放出有刺激性氣味的氣體c，c與NaOH溶液反應生成a，a可被氧化最終生成d，d溶于水可生成b。則a和b分別是

（）

A．Na2S和HCl B．Na2S和H2SO4 C．Na2SO3和H2SO4 D．Na2SO3和HCl 14．向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片加熱，充分反應后，被還原的硫酸是

（）

A．小于0.45mol B．0.45mol C．介于0.45mol和0.90mol之間 D．大于0.90mol 億庫教育網

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http://www.tmdps.cn 15．常溫下，向20L真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2（a和b都是不大于5的正整數），反應完畢后，容器內氣體可能達到的最大密度約是

（）

A．14.4 g/L

B．24.5g/L C．8g/L

D．5.1g/L

二、非選擇題

16．某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種：（A）NaCl，（B）Na2S，（C）Na2SO3，（D）Na2S2O3，（E）Na2SO4，（F）Na2CO3在此溶液中加入適量的稀硫酸，有淺黃色沉淀析出，同時有氣體產生，此氣體有臭雞蛋氣味，可使澄清石灰水變渾濁，不能使品紅溶液褪色。根據上述實驗現象回答下列問題：

（1）不能使品紅溶液褪色，說明該氣體中不含______（填化學式）。（2）此無色溶液中至少存在哪幾種鈉鹽？請寫出全部可能的情況（填寫相應的字母）。

第一種情況是______，第二種情況是______，第三種情況是______，第四種情況是______。（可不填滿，也可補填）。

17．某亞硫酸鈉試劑，已部分被氧化，為確定其純度，要進行如下實驗：①稱取W1g樣品，②將樣品溶解，③給溶液加入稍過量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液，④過濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質量為W2g。回答：

（1）BaCl2要用鹽酸酸化的原因是____________。（2）BaCl2溶液要稍過量的原因是__________________。（3）判斷操作③是否完成的方法是___________________。（4）判定沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________。（5）Na2SO3純度的表達式為：Na2SO3％=________________。

18．已知硫粉和亞硫酸鈉共熱可制得硫代硫酸鈉，現以硫化亞鐵為主要原料，按下圖所示，制取硫代硫酸鈉。圖中A、B、C、D是硫單質或硫的化合物，其它不含硫的產物已被略去，各步反應可添加必要的試劑。

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填寫下列空白；

（1）反應I的化學方程式為_______________________。

（2）物質B的化學式為________，物質D的化學式為__________。19．將5.000g NaCl、NaBr、CaCl2的混合物溶于水中，通入Cl2充分反應后將溶液蒸干并灼燒，灼燒后殘留物的質量為4.914g，若將此殘留物再溶于水，并加入足量的Na2CO3溶液，所得沉淀經干燥后質量為0.270g。求此混合物中各化合物的質量分數。

20．1.0 L H2S氣體和a L空氣混合后點燃，若反應前后氣體的溫度和壓強都相同（0℃，1.01×105Pa），討論當a的取值范圍不同時，燃燒后氣體的總體積V（用含a的表達式表示，假設空氣中氮氣和氧氣的體積比為4∶1，其它成分忽略不計）。

答

案

一、選擇題

1．C

2．D

3．A、B

4．B

5．B 6．A

7．D

8．D

9．B

10．D 11．C

12．C

13．B、C

14．A

15．A

二、非選擇題

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http://www.tmdps.cn 16．（1）SO

2（2）F、B、C

F、B、D 17．（1）防止Na2SO3與BaCl2反應生成BaSO3沉淀。（2）保證SO42-全部沉淀。

（3）充分反應后，靜置，向上層清液中繼續滴加BaCl2溶液，若不再有沉淀生成，表示所加BaCl2溶液已過量。

（4）取洗滌沉淀所得濾液，加入稀硫酸，若無沉淀產生，表面沉淀已洗滌干凈。

（5）（1—142W2/233W1）×100％ 18．（1）FeS+H2SO4（?。?FeSO4+H2S↑（2）SO2

Na2SO3

19．w（NaCl）=90％

w（NaBr）=4.0％

w（CaCl2）=6.0％

20．若 a≤2.5

V=（1+2a/5）L 若 a≥7.5

V=（a-0.5）L 若 2.5≤a≤7.5

V=（a-0.5）L

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第三篇：氧族元素習題

練習

一．選擇題

1．以下每個選項中的兩組物質都能反應，且放出同一種氣體產物的是

A．銅與稀硫酸，銅與濃硫酸B．鐵與稀硫酸，鐵與濃硫酸

C．硫化鈉與稀硫酸，亞硫酸鈉與稀硫酸D．硫化鈉與稀硫酸，硫化鈉與稀鹽酸

2.向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量（1997年全國高考題）

A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之間D.大于0.90mol

3.下列反應中，調節反應物用量或濃度不會改變反應產物的是

A.硫化氫在氧氣中燃燒B.鐵在硫蒸氣中燃燒

C.二氧化硫通入石灰水D.硫酸中加入鋅粉

4.下列氣體分別通入H2S的水溶液，不會因發生化學反應使溶液變混濁的是（）

A.空氣B.氯化氫C.二氧化硫D.氯氣

-3-5.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10molXO4離子還原，則元素X在還原產物中的化合價是

（）

A.+1B.+2C.+3D.+

46.在 3S + 6KOH →2K2S + K2SO3 +3H2O的反應中，被氧化與被還原的硫元素的質量比是（A、1：1B、1：2C、1：3D、2：

37．將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續通入另一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體可能是

A．CO2B．NH3C．NO2D．H2S

8．為了降低燃煤產生SO2的排放量，采取了許多有力措施。措施之一是推廣使用低硫煤，并向煤中加石灰的方法，可減少SO2的排放。此法稱為“鈣基固硫”。這種煤燃燒后，大部分硫元素最終存在形式為

A．CaSB．CaSO3C．CaSO4D．SO3

9.下列各組離子可以在溶液中大量共存的是（）

A.Fe3+，Na+，SO42-，OH-B.Cu2+，H+，S2-，Cl-C.Na+，K+，Cl-，SO42-D.Ba2+，K+，CO32-，OH-.10．溫下單質硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉化為S6、S4、S2等。當溫度達到750℃時，硫蒸氣主要以S2形式存在（占92%）。下列說法中正確的是

A．S8轉化為S6、S4、S2屬于物理變化

B．不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成SO

2C．常溫條件下單質硫為原子晶體

D．把硫單質在空氣中加熱到750℃即得S2

11.將按等物質的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，再滴入含有品紅和Ba(NO3)2的混合溶液，則發生的實驗現象是()①紅色溶液很快褪色②紅色溶液不褪色③有白色沉淀生成④溶液仍然透明

A.僅①和④B.僅①和③C.僅②和③D.僅②和④

12．下列物質不能用于鑒別SO2和CO2氣體的是

A.石蕊試液B.酸性KMnO4溶液

C.品紅溶液D.酸化的Ba（NO3）2溶液

13：導致下列現象的主要原因，與排放SO2有關的是

A.酸雨B.光化學煙霧

C.臭氧空洞D.溫室效應

14．下列實驗能證明有SO2存在的是

(1)能使澄清石灰水變渾濁

(2)能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅

(3)能使品紅溶液褪色

(4)通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀能溶于鹽酸。

(5)通入Br2水中能使Br2水褪色，再加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀。

A．都能證明B．都不能證明

C．(3)(4)(5)能證明D．只有(5)能證明

15.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是（）

A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S

16.下列有關環境問題的說法正確的是()

A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量

B．臭氧的體積分數超過10－4%的空氣有利于人體健康

C．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨

D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染

17.下列關于濃硫酸的敘述正確的是（）

A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體

C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

18.在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，則下列關于該溶液所含離子的推斷中正確的是（）

A．一定含有SO42?

B．含有SO42? 和Ag+

C．可能SO42?或Ag+或SO32?或同時含有SO42?和SO32?

D．可能含有SO42?或SO32?

19.下列關于硫的敘述中，正確的是[]

A.硫的非金屬性較強，故只能以化合態存在于自然界中

B.能與Cu、Fe、O2等物質反應，S作氧化劑

C.硫燃燒得SO3，可以制得硫酸

D.S與Cu反應生成Cu2S，而不能生成CuS

18．標準狀況下H2S和O2混合氣體100mL，經點燃后反應至完全，所得氣體經干燥后，恢復到原來狀況

時體積為10mL，該10mL氣體可能是

AH2S、SO2BO2CH2SDSO

319：對某酸性溶液（可能含有Br-，SO42-，H2SO3，NH 4+）分別進行如下實驗：

①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；

②加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；

③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入溶液，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

對于下列物質不能確認其在原溶液中是否存在的是（）

A.Br?B.SO42?C.H2SO3D.NH?

二．選擇題（每題有1—2個選項）

20：判斷氧的非金屬性比硫強的事實是（）

A.氫硫酸敞口放置于空氣中變渾濁

B.常溫下Hg不與O2反應而與硫粉反應

C.Fe在氧氣中燃燒生成Fe3O4，而與硫反應生成FeS

D.氧的游離態大量存在于空氣中；而硫的游離態主要存在于火山口噴口處

21.下列說法錯誤的是()

A．Na2SO3與BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀消失

B．將SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成C．將SO2氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D．將SO2氣體通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成22.常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發生如下兩個反應： 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列說法正確的是

3+2+A．H2O2的氧化性比Fe強，其還原性比Fe弱

B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降

2+3+C．在H2O2分解過程中，Fe和Fe的總量保持不變

2+D．H2O2生產過程要嚴格避免混入Fe

23.含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物7.9g，則該無水物中

一定含有的物質是（）

A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS

24.把二氧化硫通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變為淺綠色，但立即又變為棕黃色，這時若滴加氯化鋇溶液，則產生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，氧化劑是()

A.SO2B.Fe3+C.H2SO4D.HNO3

25．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對此實驗下述結論正確的是（）

（A）Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化

（B）加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO

4（C）加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4

（D）此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化

三．填空題

26．（1）實驗證明銅不能在低溫下與O2反應，也不能與稀H2SO4共熱發生反應，但工業上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液。

銅屑在此狀態下被溶解的化學方程式為________________________________________。

（2）在過氧化氫跟稀硫酸的混合溶液中，加入銅片常溫下就生成藍色溶液。寫出有關化學方程式__________________________________________________。

27．硫通常是一種淡黃色晶體?，F有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸汽，都是硫的單質，可用SX表示（X不同）。

（1）橙色蒸汽標準狀況下密度11.34克/升，則化學式；

（2）紅棕色氣體的質量是同狀況同體積空氣的6.62倍，則化學式；

（3）無色蒸汽對氫氣的相對密度為64，則化學式。此實驗這幾種單質互為。

28.（1）寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式，并標出電子轉移關系。

（2）試用上圖所示各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產生的各種產物。這些裝置的連接順序（按

產物氣體從左至右的流向）是（填裝置的編號）：→→→。

（3）實驗室可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是。

（4）裝置②中所加的固體藥品是，可確證的產物是，確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是。

（5）裝置③中所盛溶液是，可驗證的產物是

29.根據硫化氫氣體的實驗室制法和性質完成下列填空。

（1）若用啟普發生器制取硫化氫氣體，則制取氣體的原料可選用________。

a．稀硫酸與硫化亞鐵b．稀硝酸與硫化亞鐵

c．稀硫酸與硫化鈉d．稀鹽酸與硫化亞鐵

（2）現要組裝一套可以控制硫化氫氣體產生速率的裝置，請在下圖中選擇合適的儀器；

______________（填編號）。

（3）如右圖，在一個充滿氧氣的集氣瓶中加入少量品紅稀硫溶液，點燃硫化氫氣體。在火焰自動熄滅后，停止通入氣體，瓶內可觀察到的現象是___________________________________________________。

（4）在上述集氣瓶中繼續通入硫化氫氣體，振蕩，發生反應的化學方程式為：

______________________________________________________________

反應過程中，溶液的pH______（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（5）點燃不純的硫化氫氣體可能會發生爆炸，為了防止意外，可連接一個安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是___________。

（6）已知硫化氫氣體在空氣中的體積分數為4.3%～45.5%時會發生爆炸。當硫化氫氣體在空氣中的體積

分數為30%時，其爆炸產物是______________________。

四．計算題

30．1.0 L H2S氣體和a L空氣混合后點燃，若反應前后氣體的溫度和壓強都相同（0℃，1.01×105Pa），討論當a的取值范圍不同時，燃燒后氣體的總體積V（用含a的表達式表示，假設空氣中氮氣和氧氣的體積比為4∶1，其它成分忽略不計）。

第四篇：高三化學教案：氮族元素

高三化學教案：氮族元素

【易錯指津】

1.氨水顯弱堿性的理解不全面。

氨氣溶于水形成氨水，氨水少部分電離出OH-、NH4+，所以氨水具有弱堿性。注意以下兩點：

(1)氨水遇Al3+、Fe3+、Mg2+分別可以生成Al(OH)

3、Fe(OH)

3、Mg(OH)2沉淀，但氨水中滴加Ag+溶液開始出現沉淀AgOH，繼續滴加沉淀即溶解生成銀氨溶液;(2)氨水遇酸、酸性氧化物可以成鹽，又根據氨水與酸的量關系分別得到正鹽和酸式鹽。如：用氨水吸收少量二氧化硫的離子方程式NH3.H2O+SO2=NH4++HSO3-是錯誤的。

2.NO、O2被水吸收的分析錯誤。

NO、O2被水吸收實質上發生如下反應：2NO+O2=2NO2，3NO2+2H2O=2HNO3+NO。生成NO還可以繼續氧化，生成NO2再溶于水，這是一個循環反應。如無任何氣體剩余，最終產物應為HNO3，恰好反應的量的關系：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，實際反應中可以有NO或O2剩余，但不能兩者兼有之。

3.氮可以形成多種氧化物。NO2可以與水反應生成硝酸，但NO2不是硝酸的酸酐。掌握酸酐的判斷方法。NO2與溴蒸氣不能用濕潤的KI淀粉試紙檢驗。

4.NO3-在酸性溶液中具有強氧化性，可以將Fe2+氧化為Fe3+、SO32-氧化為SO42-，將I-、Br-、S2-氧化為I2、Br2、S。

5.檢驗NH4+離子，可加入燒堿溶液后，必須加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3，否則不一定有NH3放出。

【典型例題評析】

例1Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內有獨特功能，近年來此領域研究有很大發展，因此這三位教授榮獲了2018年諾貝爾醫學及生理學獎。下列關于NO的敘述不正確的是(2018年全國高考題)

A.NO可以是某些含低價N物質氧化產物B.NO不是亞硝酸酐 C.NO可以是某些含高價N物質的還原產物D.NO是棕色氣體

思路分析：本題看似很深奧，實際不然，考查的落點是中學化學常見物質NO的有關性質。根據NO中氮元素的化合價(+2)處于氮元素中間價態，應用氧化還原反應原理可推知：NO既可能是低價含N物質的氧化產物，又可能是高價含N物質的還原產物;根據酸酐概念亞硝酸酸酐應是N2O3;NO應是無色氣體。

答案：D

方法要領：要答好這類“高起點，低落點”試題，首先要克服心理障礙，找準題中化學知識運用的著落點，其次，要掌握好重要基本概念和基本理論。這類試題所涉及的基本理論通常是結構理論(包括原子結構中的質量數=中子數+質子數，質子數、核電荷數、核外電子數之間關系等)、分子結構中微粒成鍵規律、氧化還原反應規律;所涉及的概念通常是原子相對原子質量、同位素、同素異形體等。

例2右圖為裝有活塞的密閉容器，內盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧氣(氣體體積均在標準狀況下測定)，保持溫度、壓強不變，則容器內的密度(1993年上海高考題)

A.等于1.369g/LB.等于2.054g/L.C.在1.369g/L和2.054g/L之間D.大于2.054g/L

思路分析：題給的密閉容器中通入O2后發生2個化學反應：2NO+O2=2NO2

2NO2N2O4。為便于計算和推導，可將題給22.4mLNO轉換為22.4LNO，將題

給11.2mLO2轉換為11.2LO2，即容器內盛有1molNO，充入0.5molO2。根據質量守恒定律，容器內的總質量為：1mol×30g/mol+0.5mol×32g/mol=46g。

假定1molNO與0.5molO2恰好完全反應，則生成1molNO2。在標準狀況下1molNO2的體積為22.4L，此時混合氣體的密度為46g/22.4L=2.054g/L。但是，由于反應2NO2N2O4的存在，且保持溫度、壓強不變，因此使平衡混合氣體的體積小于22.4L，故其密度必定大于2.054g/L。

答案：D

方法要領：解本題時最容易忽略2NO2N2O4的平衡(這是一個隱含的平衡)，而誤選B。

在涉及到的NO2或N2O4有關量的計算問題，一般要考慮可逆反應2NO2N2O4的存在對有關量(氣體物質的量、體積、密度、式量等)的影響，這是同學們應重視的一個知識點。

例3已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發生氫交換，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不再能跟D2O發生氫交換。又此可推斷出H3PO2的分子結構是(1994年全國高考題)

思路分析：由H3PO4在有三個氫原子可以與D2O發生氫交換及題給H3PO2分子結構知：-OH中的H原子能與D2O發生H交換?，FH3PO2能與D2O發生H交換而NaH2PO2則不能(說明NaH2PO2分子中沒有羥基H原子)，可以類推出H3PO2中只有一個-OH，從而選B。

答案：B

方法要領：本題題給信息的實質是：含氧酸分子中的H原子，只有與氧原子結合形成羥基-OH結構時，才有酸性。由于次磷酸H3PO2只能電離出一個H+，它是一元酸;NaH2PO2中的H原子不能電離，也不能與堿反應，NaH2PO2屬于正鹽。同理CH3COOH分子中只有一個-OH，乙酸是一元酸。因此“含氧酸分子中含有幾個H原子，就是幾元酸”的說法是錯誤的。

此題為信息給予題，它以一般學生沒有接觸過的知識實例作為原型(磷酸分子中3個-OH中的H可D2O發生H交換)，要求學生在原型的啟發下求解。這類題一般思路為：分析原型→找出規律[只有活潑的氫(能電離的H)才能發生氫交換]→比較問題和原型→建立聯系→應用規律→完成遷移。

例4用以下三種途徑來制取相等質量的硝酸銅：(2018年高考化學試測題)

(1)銅跟濃硝酸反應;(2)銅跟稀硝酸反應;(3)銅先跟氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應。以下敘述中正確的是

A.三種途徑所消耗的銅的物質的量相等

B.三種途徑所消耗的硝酸的物質的量相等 C.所消耗的銅的物質的量是：途徑(3)>途徑(1)>途徑(2)

D.所消耗的硝酸的物質的量是：途徑(1)>途徑(2)>途徑(3)

思路分析：本題是評價制備方案的優劣。從綠色化學角度看(1)要節約原料;(2)是副產品對環境污染小。(1)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，(2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，(3)2Cu+O2=2CuO,CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O。若生成3molCu(NO3)2，可得消耗原料量及生成污染物NOx的量(見下表)：

Cu(NO3)2CuHNO3NOx

(1)3mol3mol12mol6mol

(2)3mol3mol8mol2mol

(3)3mol3mol6mol0mol

由上表知：(1)耗HNO3最多，生成污染物最多;(3)耗HNO3最少，沒有污染物。

答案：A、D

方法要領：本題考查對硝酸性質、用途的理解及氧化還原反應知識，通過分析比較選擇出最佳途徑的能力。

從不同濃度硝酸與銅的反應可以看出，在硝酸與銅的反應中，硝酸充當了氧化劑和提供硝酸根兩種作用，因稀硝酸與銅反應時，氮元素的化合價由+5降為+2價，故作為氧化劑消耗的硝酸較少，而(3)中氧氣為氧化劑，硝酸全部用提供酸根用，故消耗硝酸的為(1)>(2)>(3)。

例5在下圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是(2018年全國高考題)

思路分析：產生噴泉的條件：氣體在液體中的溶解度很大，產生足夠的壓強差(負壓)。CO2在水中溶解度不大，不能產生噴泉，但在NaOH溶液中因發生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，其溶解度顯著增大，此時形成噴泉。題干要求液體充滿燒瓶。答案：B、D

方法要領：中學階段，在水中能形成噴泉現象常見的有NH3、HCl、HBr、HI、SO2等溶解度大的氣體;CO2、H2S、Cl2等在水中溶解度不大的氣體，不能形成噴泉，但若將水改成NaOH溶液，這些氣體在堿性溶液中溶解度顯著增大，從而形成噴泉;此外，噴泉實驗裝置若發生改變，也可能使本來不能形成噴泉的氣體形成噴泉，因此，要從產生噴泉的條件認識形成噴泉的本質。

例6同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3，②NO2，進行噴泉實驗，經充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度為(2018年上海高考題)

A.①>②B.①

第五篇：高中(高一)化學 專題訓練七氧族元素

生活只有在平淡無味的人看來才是空虛而平淡無味的。

專題訓練7硫及其化合物

考點一：臭氧（O3）

1、臭氧：常溫、常壓下，有特殊臭味的淡藍色氣體，不穩定（2O2 ﹦ 3O3）

2、臭氧有極強的氧化性，可用于漂白和殺毒

考點二：過氧化氫（H2O2）

1、過氧化氫：俗稱雙氧水，無色液體，成弱酸性

2、結構式： 3、2H2O2 2H2O + O2↑

考點三：硫（S）

1、硫：黃色晶體，俗稱硫磺，不溶于水。

2、S + Hg = HgS(黑色固體，用來除去灑落在地上的水銀)

注意：硫與金屬反應時生成低價態的金屬硫化物。

3、3S + 62Na2S + Na2SO4 + 3H2O(洗滌附在試管壁上的硫的原理)

考點四：硫化氫（H2S）

1、H2S：無色，有臭雞蛋氣味，有劇毒，水溶液呈弱酸性

2、有強的還原性，可以被SO2、Fe3+、O2、鹵素單質、濃硫酸、硝酸等氧化劑氧化，氧化后一般得到單質硫。如：2H2S + SO2 = 3S↓+2H2O3、H2S的檢驗和吸收：H2S + CuSO4 = H2SO4 + CuS↓

考點五：二氧化硫（SO2）

1、SO2：無色、有刺激性氣味，有毒，易溶于水

2、氧化性：SO2 + 2H2S = 3S↓+2H2O

還原性：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl（利用其還原性，可以使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色）

3、有漂白性（可逆的）：能與某些有色物質反應生成無色物質而使其褪色（如：使品紅溶液褪色）考點六：硫酸（H2SO4）

1、H2SO4：無色油狀液體，濃硫酸質量分數98.3％，難揮發，易溶于水。

2、濃硫酸的三大特性：

① 吸水性：可以用來干燥氣體，做干燥劑，但不能干燥堿性氣體（NH3）和還原性氣體（H2S、HI等）② 脫水性：將有機物脫水

③ 強氧化性：Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

C + 2H2SO4(濃)CO2↑+ SO2↑+ 2H2O3、SO42-檢驗：被檢液 加足量鹽酸酸化取清液 滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成（有SO42-）考點七：二氧化硫對環境的影響

1、酸雨：正常雨水的PH約為5.6，酸雨是指PH小于5.6的雨水

2、主要來源：化石燃料的燃燒，含硫金屬礦物的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿等生成過程中產生的廢氣。題型建構：

1．下列有關過氧化氫的說明不正確的是(D)

A.H2O2是極性分子B.H2O2具有弱酸性

C.H2O2既具有氧化性，又具有還原性D.H2O2易分解生成H2和O2

2．關于O3的說法中錯誤的是(C)

①O3具有刺激性臭味，因此被稱為“臭氧”

②O2與O3是氧元素的同素異形體

③O3比O2密度大，也比O2易溶于水

④O3比O2穩定，高溫下不易分解

⑤臭氧有漂白和消毒作用

⑥空氣中微量O3可以刺激中樞神經，加快血液循環，因此空氣中O3含量越高越好 ⑦空氣中高壓放電、高壓電機和復印機工作都會有O3生成

A．①②③B.④⑤⑥C.④⑥D.⑤⑦

3．100mL18.0mol/L的濃硫酸和足量的鋅反應，被還原的H2SO4物質的量為(C)

A．小于0.9mol

B．等于0.9mol

C．大于0.9mol而小于1.8mol

D．等于1.8mol

4．下列幾種說法正確的是(B)

A．金屬氧化物一定是堿性氧化物。

B．堿性氧化物不能與堿發生反應。

C．酸性氧化物不能與酸發生反應。

D．堿性氧化物放入堿溶液中不會發生反應。

5.下列反應中，調節反應物用量或濃度不會改變反應產物的是(AB)

A.硫在氧氣中燃燒B.鐵在硫蒸氣中燃燒

C.二氧化硫通入石灰水D.硫酸中加入鋅粉

6．下列溶液，加熱后顏色變淺的是(AC)

A、稀氨水和酚酞溶液

B、滴有酚酞的Na2CO3（或NaHCO3）溶液

C、滴有酚酞的氫氧化鈣飽和溶液

D、溶有SO2的品紅溶液

7．在某無色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，則下列判斷正確的是(D)

A.一定有SO4B.一定有CO3

C.一定有AgD.可能有SO4或SO3或Ag8、氧族元素與非金屬元素化合形成的化合物為(A)

A、共價型B.離子型C.共價型或離子型D.配位型

9、高層大氣中的臭氧層保護了人類生存的環境，其作用是(D)

A.消毒B.漂白C.保溫D.吸收紫外線

10、實驗室用FeS和酸作用制備H2S氣體，所使用的酸是(C)

A.HNO3B.濃H2SO4C.稀HClD.濃HCl+2-2-+2-2－

11、實驗室中檢驗H2S氣體，通常用的是(C)

A.石蕊試紙B.pH試紙

C.醋酸鉛試紙D.KI淀粉試紙

12、下列干燥劑，可用來干燥H2S氣體的是(B)

A.濃H2SO4B.P2O5C.CaOD.NaOH(s)

13、H2S在空氣中燃燒，當空氣不足時，燃燒產物是(C)

A.H2，SB.SO2，H2OC.S，H2OD.SO3，H2O14、濃硫酸能使葡萄糖灰化是因為它具有(C)

A.強氧化性B.強酸性C.脫水性D.吸水性

15、H2S氣體通入下列物質中能產生黃色沉淀的是(A)

A、SO2B、NaOH溶液C、鹽酸D、NaCl溶液

16、鑒別Na2SO3 及Na2SO4 溶液的方法是(C)

A、加熱法B、NaOH 溶液C、H2SO4D、Ba(NO3)2 溶液

17、下列物質能使品紅溶液褪色的是(D)

①干燥的Cl2②Na2O2③O3④活性炭⑤SO2

A.除①外其他都可以

C.只有①④⑤B.只有①②③D.全部都可以

18、釙是原子序數最大的氧族元素，推測釙及釙的化合物最不可能具有的性質（D）

A．釙是導電的固體

B．釙與氫氣通常情況下不能直接化合C.釙的氧化物水化物至少有兩種

D．釙的氫化物很穩定

19、SO2 溶于水后所得溶液的性質是(B)

A、有氧化性，無還原性，無酸性

B、有氧化性，有還原性，有酸性

C、有還原性，無氧化性，無酸性

D、有還原性，無氧化性，有酸性

20、向25 mL18.4mol·L

A.小于0.23 mol

B.等于0.23 mol

C.0.23 mol～0.46 mol之間

D.等于0.46 mol21、不慎誤服了BaCl2可引起中毒，除服用大量雞蛋清解毒外，還應服用(C)

A、Na2CO3溶液B、Na2SO3溶液C、Na2SO4 溶液 D、NaCl溶液－1 H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量是（A）

22、下列變化的實質相似的是(D)

A、濃H2SO4和濃HCl在空氣中敞口放置時濃度均減小

B、SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色

C、濃H2SO4和稀硫酸與鋅反應均生產氣體

D、HBr、HI氣體不能用濃H2SO4制取

23、對于反應：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O，下列說法中正確的是(C)

A、硫是氧化劑，KOH是還原劑

B、反應中共轉移8mol電子

C、還原劑和氧化劑質量比是1：2

D、氧化產物和還原產物的質量比是1：224、將等物質的量的SO2 和Cl2 混合后通入含有品紅和Ba(NO3)2 的混合溶液里，發生的現是（C）

①溶液很快褪色、②溶液不褪色、③有沉淀生成、④溶液仍然透明

A、僅①和④B、僅①和③C、僅②和③D、僅②和④

25.關于濃、稀H2SO4的敘述中正確的是（A）

A.濃H2SO4、稀H2SO4都難揮發

B.濃H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故濃、稀H2SO4都是氧化性酸

C.濃H2SO4、稀H2SO4在加熱時都能與銅反應

D.濃H2SO4、稀H2SO4在常溫下都能用鐵制容器儲存

26.檢驗Na2SO3是否被氧化，所用的試劑是（A）

A.BaCl2和稀HClB.Ba(NO3)2和HNO3

C.Ba(OH)2和稀HClD.Ba(NO3)2和稀HCl

27.下列離子方程式正確的是（D）

A.次氯酸鈣通入過量CO2：Ca2??2ClO??H2O?CO2?CaCO3??2HClO

B.硫酸銅溶液中加入適量氨水：Cu2??2OH??Cu(OH)2?

C.稀硫酸溶液中加入鐵粉：2Fe?6H??2Fe3??3H2?

2?D.亞硫酸中通入氯氣：H2SO3?Cl2?H2O?4H??SO4?2Cl?

28、已知某溶液的pH為1，并含有Fe、Ba

?2?2?、Na，則溶液中的陰離子可能是（C）

2―2―2―2――――??2??A.MnO4B.SO4C.ClD.HSO3

29、（6分）若檢驗某溶液中是否存在下列離子：SO3、SO4、CO3、S、Cl、Br、I根據下列事實分別做出適

當結論：

（1）若溶液呈強酸性，不能大量存在的離子是CO3、SSO3

（2）先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，無沉淀產生，則不存在的離子是SO3、SO4、CO3

（3）加入氯水后溶液仍為無色透明，不存在的離子是。S、Br、I 2―――2―2―2―2―2―2―