第一篇：高三復(fù)習(xí)元素化合物核心知識小結(jié)

元素化合物核心知識小結(jié)

組稿: 徐瞻

李成民

(一)典型物質(zhì)的性質(zhì)歸納

1.鈉

(1)Na可以和含羥基的化合物反應(yīng)產(chǎn)生氫氣(水、醇、酚、羧酸、含氧酸)，注意鈉與鹽溶液的反應(yīng)本質(zhì)是與水反應(yīng).鈉與水溶液的本質(zhì)是與溶液中的氫離子反應(yīng).(2)Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為1∶2，Na2O2具有強(qiáng)氧化性(漂白性)；Na2O2和CO2、H2O反應(yīng)過程中既作氧化劑又作還原劑，每摩爾Na2O2參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移1mol電子。注意與SO2反應(yīng)（發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈉）不能簡單類比與CO2的反應(yīng)。

(3)NaHCO3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；飽和Na2CO3通入CO2或加入無水Na2CO3都會有固體析出，但產(chǎn)物不同，前者為NaHCO3，后者為Na2CO3晶體；Na2CO3與鹽酸互滴時現(xiàn)象不同。

2.鋁

(1)鋁既能溶于鹽酸又能溶于燒堿，反應(yīng)的本質(zhì)相似，都是鋁被氧化為＋3價，還原產(chǎn)物都是H2，鋁的氧化產(chǎn)物不同，特別要注意鋁與氫氧化鈉水溶液的反應(yīng)產(chǎn)物是 NaAlO2。

(2)鋁熱反應(yīng)引發(fā)條件是高溫及鎂條、氯酸鉀的作用。

＋＋－(3)Al(OH)3的兩性解釋及偏鋁酸鹽的水解：AlO2-＋H＋H2OAl(OH)3Al3＋3OH。

＋(4)AlCl3、Al2(SO4)

3、NaAlO2溶液蒸干灼燒的產(chǎn)物分析、存在的pH條件(Al3只能存在于酸性溶液中，AlO2-只能存在于堿性溶液中)。

(5)明礬凈水作用的解釋，膠體的應(yīng)用。

(6)氧化鋁陶瓷(人造剛玉)是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，可作高級耐火材料、剛玉球磨機(jī)等，Al2O3也是紅寶石(含鉻化合物)、藍(lán)寶石(含鈦＋4價、鐵＋2價的化合物)的主要成分。

3.鐵

＋＋(1)Fe和一定量濃硫酸(加熱)、稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物分析：酸過量生成Fe3，鐵過量生成Fe2，在＋＋一定范圍內(nèi)Fe3和Fe2可能同時存在。

(2)Fe電極——鐵的腐蝕[金屬的腐蝕以電化學(xué)腐蝕為主（吸氧腐蝕、析氫腐蝕），以吸氧腐蝕為主]；電解池中鐵作陽極時一般生成＋2價鐵，也可能在堿性條件下電解生成高鐵酸根。

＋－—(3)含F(xiàn)e2化合物極易被氧化——保存在無氧氛圍、可用作脫氧劑；與HNO3、ClO、MnO4、氯水等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

(4)鐵鹽在水溶液中極易水解的應(yīng)用、具有較強(qiáng)氧化性：

－－—－—①與I、S2、HI、H2S因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；②與HCO3、ClO、AlO2 因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存；③能腐蝕Cu、Fe單質(zhì)。

(5)FeBr2溶液或FeI2溶液中通入一定量Cl2時的反應(yīng)產(chǎn)物（先后規(guī)律，與量有關(guān)的離子方程式的書寫）。

4.碳和硅

(1)碳和硅易形成共價鍵（金剛石和二氧化硅中化學(xué)鍵數(shù)目計(jì)算），碳單質(zhì)存在同素異形現(xiàn)象。

(2)自然界中無游離態(tài)的硅（親氧性），元素硅主要以SiO2(水晶、石英、瑪瑙的主要成分)和硅酸鹽的形式存在，硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2。

(3)從“沙灘到用戶”涉及三個化學(xué)方程式：

5.氧和硫

(1)H2O2的不穩(wěn)定性、氧化性和還原性

雙氧水(H2O2的水溶液)因具有強(qiáng)氧化性而能漂白，雙氧水的氧化產(chǎn)物O2(能使酸性KMnO4溶液褪色)，還原產(chǎn)物是H2O(綠色氧化劑)，具有弱酸性（電子式，電離方程式）。

(2)SO2具有酸性氧化物的通性、漂白性和還原性

①SO2能使品紅溶液褪色，但不能漂白酸堿指示劑，品紅溶液可以用來檢驗(yàn)SO2，但不能用來吸收SO2。

②SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性，不是漂白性。

(3)濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性

不活潑金屬(如Cu)和濃H2SO4反應(yīng)必須加熱，常溫下不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，反應(yīng)速率逐漸減慢直至停止。Al、Fe等金屬遇冷的濃硫酸會鈍化。鋅與濃硫酸常溫下反應(yīng)生成二氧化硫，最終變稀又生成氫氣。6.氯

(1)Cl2和H2在光照條件下混合會發(fā)生爆炸，因此工業(yè)上制鹽酸時應(yīng)使用點(diǎn)燃條件而非光照。干燥的Cl2可用鋼瓶貯存。當(dāng)Fe和Cl2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)時，不論Fe過量或不足，由于Cl2的強(qiáng)氧化性，產(chǎn)物一定是FeCl3。FeCl3 與Fe的反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的。

(2)Cl2微溶于水且能和水反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)室中不能用排水法收集Cl2，常用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集。實(shí)驗(yàn)室中常用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，用NaOH溶液吸收多余的氯氣，工業(yè)上常用石灰乳吸收多余的氯氣生成漂白粉。

(3)Cl2無漂白性，真正起漂白作用的是HClO。“84”消毒液的主要成分為NaClO，漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2，二者的工作原理均是在使用過程中生成了HClO。

(4)HClO具有不穩(wěn)定性和弱酸性

新制氯水必須避光保存。由于電離常數(shù)Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，能發(fā)生反應(yīng)CO32— —－＋HClO==HCO3＋ClO，因此當(dāng)次氯酸鹽與CO2反應(yīng)時，不論CO2過量或不足，CO2均轉(zhuǎn)—化為HCO

3，要注意少量CO2與Ca(ClO)2反應(yīng)生成CaCO3。

－(5)HClO和ClO均具有強(qiáng)氧化性

－－＋－－－－在酸性條件下ClO不能與Cl、Fe2、Br大量共存；在堿性溶液中ClO與I、S2不能大量共存。HClO因強(qiáng)氧化性而具有漂白性，能使指示劑褪色，且漂白過程不可逆。

7.氮

(1)N的非金屬性很強(qiáng)，但由于N≡N的鍵能大，因此N2很穩(wěn)定。要理解氮的固定和雷雨發(fā)莊稼的原理。氮氧化物是造成酸雨、臭氧層空洞和光化學(xué)煙霧的主要原因；NO2和Br2(g)一樣，均為紅棕色氣體，可用水、AgNO3溶液鑒別NO2和Br2。

(2)硝酸不論濃稀，均有強(qiáng)氧化性。濃硝酸遇藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變白，濃硫酸遇藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑。Al和Fe遇冷的濃H2SO4和濃HNO3會鈍化，加熱可破壞鈍化膜。硝酸、硝酸銀溶液均保存在棕色細(xì)口瓶中，工業(yè)濃硝酸通常呈黃色。

(3)在高溫下NH3具有強(qiáng)還原性，和H2、CO一樣均可還原CuO，NH3催化氧化的產(chǎn)物是NO，而不是NO2。NH3遇揮發(fā)性酸均產(chǎn)生白煙，NH3、HCl、SO2、NO2均可用水進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，水溶性小的氣體可用其他溶劑進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。

(4)制NH3可用氯化銨與熟石灰共熱，也可用濃氨水與氧化鈣、氫氧化鈉固體、堿石灰反應(yīng)或加熱濃氨水。氨氣不能用濃硫酸、無水氯化鈣、五氧化二磷干燥。

(二)高考化學(xué)常見物質(zhì)的顏色歸納

1.紅色

(1)紅色物質(zhì)

Fe2O3(紅棕色)、Fe(OH)3(紅褐色)、Fe(SCN)3(血紅色)、Cu、Cu2O、品紅、液溴(深紅棕色)、NO2(紅棕色)、紅磷(紅棕色)。(2)變化過程中的紅色

＋酚酞遇堿變紅、石蕊遇酸變紅、二氧化硫品紅溶液加熱變紅、Fe3和KSCN反應(yīng)產(chǎn)生血紅色物質(zhì)、苯酚被空氣氧化呈粉紅色.2.黃色

(1)黃色物質(zhì)

＋硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3(aq)(棕黃色)。

(2)變化過程中的黃色

含苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色。3.藍(lán)色

(1)藍(lán)色物質(zhì)

＋Cu2(aq)、Cu(OH)

2、CuSO4·5H2O。

(2)變化過程中的藍(lán)色

石蕊遇堿變藍(lán)、濕潤的紅色石蕊試紙遇氨氣變藍(lán)、淀粉遇碘變藍(lán)。

4.綠色

(1)綠色物質(zhì)

＋Cu2(OH)2CO3、Fe2(aq)、FeSO4·7H2O、CuCl2(aq)、氯氣(黃綠色)。

(2)變化過程中的綠色

Fe(OH)2在空氣中變質(zhì)的現(xiàn)象是由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。

5.紫色

(1)紫色物質(zhì)

KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、碘的CCl4溶液。

(2)變化過程中的紫色

苯酚遇FeCl3溶液顯紫色。

6.黑色

Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS、固體碘(紫黑色)，粉末狀的鐵、銀等。

7.常見火焰的顏色

(1)蒼白色火焰——?dú)錃庠诼葰庵腥紵?/p>

(2)藍(lán)色火焰——CO在空氣中燃燒。

(3)淡藍(lán)色火焰——CH4、H2在空氣中燃燒。

(4)黃色火焰——含鈉元素的物質(zhì)在燈焰上灼燒。

(5)紫色火焰(透過藍(lán)色的鈷玻璃)——含鉀元素的物質(zhì)在燈焰上灼燒。

(三)重要無機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系歸納

熟記課本中有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和化學(xué)方程式，注意向前走得通，倒退能否行。

(1)Na→Na2O→Na2O2 →NaOH→Na2CO3→NaHCO3→NaCl→Na

Na→NaOH→Na2CO3(＋CaCl2)→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH(2)Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4→MgCl2→Mg

(3)Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(OH)3→Al2O3 →Al→NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3→NaAlO2

(4)Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→Fe(SCN)3

(5)Cu →CuO →CuSO4→Cu(OH)2 →CuO →Cu→CuCl2(6)C→CO→CO2 →CaCO3 →Ca(HCO3)2 →CO2→CO(7)Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3 →SiO2→Si(粗硅)→SiCl4→Si(純硅)→SiO2→SiF

4(8)NH3→N2 →NO→NO2 →HNO3 →NO2 →N2O4 NH3→NH4Cl→NH3→NH3·H2O→(NH4)2SO4→NH3→NO →HNO3 →Cu(NO3)2 →NO2 →HNO3 →NH4NO3

(9)H2S→S→SO2→SO3→H2SO4→SO2→H2SO4→BaSO4

(10)Cl2→HCl→Cl2→NaClO→Cl2→Ca(ClO)2→HClO→O2(11)金屬＋Cl2、鹵素間的置換、H2S＋Cl2

(四)20種重要物質(zhì)用途歸納

(1)O3：①漂白劑 ②消毒劑

(2)Cl2：①殺菌消毒 ②制鹽酸、漂白劑 ③制氯仿等有機(jī)溶劑和多種農(nóng)藥

(3)N2：①焊接金屬的保護(hù)氣 ②填充燈泡 ③保存糧食作物 ④冷凍劑

(4)NH3：①制硝酸、銨鹽的主要原料 ②用于有機(jī)合成 ③制冷劑

(5)HNO3：制化肥、農(nóng)藥、炸藥

(6)Na：①制Na2O2等 ②冶煉Ti等金屬 ③電光源 ④鈉鉀合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑(7)Al：①制電線電纜 ②食品飲料的包裝 ③制多種合金 ④制作機(jī)械零件、門窗等(8)明礬：①凈水劑 ②發(fā)酵粉 ③制鋁鹽

(9)NaCl：①化工原料 ②調(diào)味品 ③腌漬食品

(10)CO2：①滅火劑 ②人工降雨 ③溫室肥料

(11)NaHCO3：①治療胃酸過多 ②發(fā)酵粉

(12)AgI：①感光材料 ②人工降雨

(13)SO2：①漂白劑 ②殺菌，消毒

(14)H2O2：①漂白劑、消毒劑、脫氯劑 ②火箭燃料

(15)CaSO4：①制作各種模型 ②石膏繃帶 ③調(diào)節(jié)水泥硬化速率

(16)SiO2：①制石英玻璃、石英鐘表 ②光導(dǎo)纖維(17)Al2O3：①冶煉鋁 ②制作耐火材料

(18)乙烯：①制塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等 ②植物生長調(diào)節(jié)劑(果實(shí)催熟)(19)乙醇：①燃料 ②溶劑 ③殺菌消毒(75%)

④造酒

(20)乙酸乙酯：①有機(jī)溶劑 ②制備飲料和糖果的香料

(五)易錯辨析

(1)金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價有關(guān)（）(2)鈉能置換出CuSO4溶液中的Cu（）

(3)0.2 molNa2O2與足量 H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA（）(4)鈍化就是不發(fā)生化學(xué)變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)（）(5)在實(shí)驗(yàn)室中可以用可溶性鋁鹽溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制備Al(OH)3（）(6)做鈉的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)要用到鉑絲、氯化鈉溶液和稀鹽酸（）(7)用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚（）

(8)Fe在氯氣中燃燒生成FeCl3，故與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯＋3價（）(9)反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO和反應(yīng)BrCl＋H2O===HCl＋HBrO都是氧化還原反應(yīng)((10)含有0.4 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)可以生成0.1 mol的Cl2（）(11)銨鹽溶液與堿溶液反應(yīng)一定有氨氣逸出（）

(12)實(shí)驗(yàn)室制氨氣所用的銨鹽也可以是硝銨、碳銨，也可以用NaOH、KOH代替消石灰((13)SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是SO2的漂白性（）(14)SO2通入BaCl2溶液中產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象（）))

第二篇：元素化合物知識的教學(xué)反思

元素化合物知識的教學(xué)反思

《高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出，“試題并不完全測試教學(xué)內(nèi)容的掌握程度，其測試重點(diǎn)集中在能夠?qū)⑦@些內(nèi)容應(yīng)用到廣泛的情景中去的能力上”。元素化合物的教學(xué)重點(diǎn)，不在于詳盡系統(tǒng)地掌握元素化合物知識，而在于能否“通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表以及自然界、生產(chǎn)和生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并對這些感性知識進(jìn)行初步加工和記憶的能力”。

對比《全日制普通高級中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱》和《高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》可以看出，傳統(tǒng)高中化學(xué)課程與高中化學(xué)新課程所涉及的元素化合物知識在教學(xué)內(nèi)容和學(xué)習(xí)方法上都有很大的改變。

在教學(xué)內(nèi)容上，傳統(tǒng)高中化學(xué)課程元素化合物教學(xué)內(nèi)容是按照元素自然族的方式編排的，教材容量較大，課時安排較多；而高中化學(xué)新課程元素化合物教學(xué)內(nèi)容是從物質(zhì)分類的角度對元素的單質(zhì)及其化合物進(jìn)行處理，使得元素的單質(zhì)及其化合物知識由現(xiàn)行高中化學(xué)教材（人教版）中的六章內(nèi)容縮減為新課標(biāo)教材（人教版）中的兩章內(nèi)容，系統(tǒng)學(xué)習(xí)的分量大大減少。新課程元素化合物教學(xué)內(nèi)容向少而精變化，是化學(xué)科學(xué)發(fā)展對中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容選擇影響的反映。隨著化學(xué)科學(xué)的發(fā)展，特別是物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)熱力學(xué)等理論研究和方法、手段的進(jìn)步，中學(xué)化學(xué)教學(xué)的主要內(nèi)容必然要發(fā)生變化：在學(xué)習(xí)宏觀物質(zhì)的組成、變化內(nèi)容的同時，融合并加強(qiáng)了微觀結(jié)構(gòu)與反應(yīng)原理規(guī)律的學(xué)習(xí)，突出了化學(xué)從原子、分子層次研究物質(zhì)的特點(diǎn)。由于學(xué)習(xí)內(nèi)容拓寬，學(xué)時和教材篇幅又不能無限制的增加，元素化學(xué)的教學(xué)內(nèi)容就要壓縮，力求“少而精”。然而，這并不意味著要削弱元素化合物的教學(xué)。相反，新課程的實(shí)施，加強(qiáng)了化學(xué)教學(xué)內(nèi)容與生產(chǎn)生活、自然界中與化學(xué)有關(guān)事物的聯(lián)系，拓寬并加強(qiáng)了概念原理的教學(xué)、探究能力的培養(yǎng)，將有利于學(xué)生從較高的層次上把握元素化合物的知識，提高學(xué)生從各種信息渠道主動地獲取元素化合物知識的能力，提高化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的綜合能力。

在學(xué)習(xí)方法上，傳統(tǒng)的高中化學(xué)課程元素化合物教學(xué)一般只從結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途這一種方法進(jìn)行指導(dǎo)，而新課程元素化合物教學(xué)強(qiáng)調(diào)從氧化還原理論、物質(zhì)分類以及類比遷移等角度進(jìn)行，有利于形成學(xué)生的發(fā)散性思維，激發(fā)創(chuàng)造性。同時，新課程也注重對方法的總結(jié)和遷移，有利于學(xué)生舉一反三。新課程元素化合物教學(xué)關(guān)注對元素概念的認(rèn)識，以元素為主線，關(guān)注同種元素不同價態(tài)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化以及如何轉(zhuǎn)化，而傳統(tǒng)的中學(xué)化學(xué)課程更關(guān)注對單一物質(zhì)性質(zhì)的理解。從這一點(diǎn)來看，新課程注重聯(lián)系和發(fā)展、注重整體性的教學(xué)。

第三篇：元素化合物知識的教學(xué)反思

《高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出，“試題并不完全測試教學(xué)內(nèi)容的掌握程度，其測試重點(diǎn)集中在能夠?qū)⑦@些內(nèi)容應(yīng)用到廣泛的情景中去的能力上”，元素化合物知識的教學(xué)反思。元素化合物的教學(xué)重點(diǎn)，不在于詳盡系統(tǒng)地掌握元素化合物知識，而在于能否“通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表以及自然界、生產(chǎn)和生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并對這些感性知識進(jìn)行初步加工和記憶的能力”。

對比《全日制普通高級中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱》和《高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》可以看出，傳統(tǒng)高中化學(xué)課程與高中化學(xué)新課程所涉及的元素化合物知識在教學(xué)內(nèi)容和學(xué)習(xí)方法上都有很大的改變。

在教學(xué)內(nèi)容上，傳統(tǒng)高中化學(xué)課程元素化合物教學(xué)內(nèi)容是素自然族的方式編排的，教材容量較大，課時安排較多；而高中化學(xué)新課程元素化合物教學(xué)內(nèi)容是從物質(zhì)分類的角度對元素的單質(zhì)及其化合物進(jìn)行處理，使得元素的單質(zhì)及其化合物知識由現(xiàn)行高中化學(xué)教材（人教版）中的六章內(nèi)容縮減為新課標(biāo)教材（人教版）中的兩章內(nèi)容，系統(tǒng)學(xué)習(xí)的分量大大減少，教學(xué)反思《元素化合物知識的教學(xué)反思》。新課程元素化合物教學(xué)內(nèi)容向少而精變化，是化學(xué)科學(xué)發(fā)展對中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容選擇影響的反映。隨著化學(xué)科學(xué)的發(fā)展，特別是物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)熱力學(xué)等理論研究和方法、手段的進(jìn)步，中學(xué)化學(xué)教學(xué)的主要內(nèi)容必然要發(fā)生變化：在學(xué)習(xí)宏觀物質(zhì)的組成、變化內(nèi)容的同時，融合并加強(qiáng)了微觀結(jié)構(gòu)與反應(yīng)原理規(guī)律的學(xué)習(xí)，突出了化學(xué)從原子、分子層次研究物質(zhì)的特點(diǎn)。由于學(xué)習(xí)內(nèi)容拓寬，學(xué)時和教材篇幅又不能無限制的增加，元素化學(xué)的教學(xué)內(nèi)容就要壓縮，力求“少而精”。然而，這并不意味著要削弱元素化合物的教學(xué)。相反，新課程的實(shí)施，加強(qiáng)了化學(xué)教學(xué)內(nèi)容與生產(chǎn)生活、自然界中與化學(xué)有關(guān)事物的聯(lián)系，拓寬并加強(qiáng)了概念原理的教學(xué)、探究能力的培養(yǎng)，將有利于學(xué)生從較高的層次上把握元素化合物的知識，提高學(xué)生從各種信息渠道主動地獲取元素化合物知識的能力，提高化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的綜合能力。

在學(xué)習(xí)方法上，傳統(tǒng)的高中化學(xué)課程元素化合物教學(xué)一般只從結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途這一種方法進(jìn)行指導(dǎo)，而新課程元素化合物教學(xué)強(qiáng)調(diào)從氧化還原理論、物質(zhì)分類以及類比遷移等角度進(jìn)行，有利于形成學(xué)生的發(fā)散性思維，激發(fā)創(chuàng)造性。同時，新課程也注重對方法的總結(jié)和遷移，有利于學(xué)生舉一反三。新課程元素化合物教學(xué)關(guān)注對元素概念的認(rèn)識，以元素為主線，關(guān)注同種元素不同價態(tài)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化以及如何轉(zhuǎn)化，而傳統(tǒng)的中學(xué)化學(xué)課程更關(guān)注對單一物質(zhì)性質(zhì)的理解。從這一點(diǎn)來看，新課程注重聯(lián)系和發(fā)展、注重整體性的教學(xué)。

第四篇：元素及其化合物的復(fù)習(xí)之淺見論文

【摘要】新課程中元素及其化合物的內(nèi)容有所縮減，考試大綱要求也有所減少，能力要求也在降低，但元素及其化合物知識是構(gòu)成中學(xué)化學(xué)知識的基礎(chǔ)和骨架，復(fù)習(xí)中如何進(jìn)行元素及其化合物的復(fù)習(xí)非常重要，本文將從四個方面進(jìn)行探討。

【關(guān)鍵詞】理論指導(dǎo)知識體系感性認(rèn)識

新課程中元素及其化合物的內(nèi)容有所縮減，考綱要求也有所減少，能力要求也在降低，高考中直接考試的內(nèi)容也少了，那是否就表明了這一部分內(nèi)容就不重要了呢？復(fù)習(xí)時就不必下功夫了呢？筆者認(rèn)為，這絕對不行。元素及其化合物知識是構(gòu)成中學(xué)化學(xué)知識的基礎(chǔ)和骨架，對元素及其化合物知識的學(xué)習(xí)和研究，成為其他化學(xué)知識之源。元素及其化合物的許多內(nèi)容和化學(xué)基本理論緊密相連，近幾年高考題的一個特點(diǎn)就是加強(qiáng)了元素知識與基本概念和基本理論的結(jié)合，故元素的單質(zhì)及其化合物知識在高考中的考查要求其實(shí)沒有降低。復(fù)習(xí)時按課本、考綱要求就較簡單，可高考實(shí)際要求不簡單，同時這部分的知識內(nèi)容繁雜、零碎、分散，需要記憶的東西較多，同學(xué)們難以系統(tǒng)掌握和運(yùn)用，那么我們?nèi)绾芜m當(dāng)拓展，把握適當(dāng)?shù)亩饶兀?/p>

根據(jù)高考化學(xué)試題的要求，針對該專題知識點(diǎn)多的特點(diǎn)，筆者認(rèn)為在元素及其化合物的教學(xué)中可適當(dāng)?shù)貪B透和鋪墊化學(xué)基本概念和基本理論。

一依靠理論指導(dǎo)，減輕記憶負(fù)擔(dān)

元素及其化合物的知識點(diǎn)盡管很多，但其中有許多內(nèi)容和化學(xué)基本概念和基本理論緊密聯(lián)系在一起，復(fù)習(xí)時可用化學(xué)概念和理論去統(tǒng)率和掌握元素化合物知識，而不需死記硬背。例如以元素周期律為主線，運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)相似性和遞變性，由同一主族元素代表物的性質(zhì)去掌握其他元素及其他化合物的性質(zhì)，如鹵素性質(zhì)在掌握了氯及化合物性質(zhì)的基礎(chǔ)上，利用同一主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性類推出其他鹵族元素及其化合物的性質(zhì)。再如根據(jù)金屬活動性順序表和非金屬活潑性順序，可推出某一置換反應(yīng)是否發(fā)生……因此，在復(fù)習(xí)元素化合物知識時，對那些可以從化學(xué)理論上加以概括的內(nèi)容，不僅要知其然，還要知其所以然。

二建立結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)，理清知識體系

元素化合物內(nèi)容通常多認(rèn)為雜亂無章，易學(xué)難記，但如果按照“知識主線、知識點(diǎn)、知識網(wǎng)”的方法，將知識結(jié)構(gòu)化、網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化，并啟發(fā)學(xué)生依據(jù)“由線引點(diǎn)，由點(diǎn)連網(wǎng)，由網(wǎng)成體（立體）”的程序進(jìn)行復(fù)習(xí)，則用很少時間就可以掌握這部分知識，便于學(xué)生掌握研究元素化合物的基本思路和方法。

具體地說，首先依據(jù)教材所展示的順序和學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，先按課本復(fù)習(xí)，然后在已有的基礎(chǔ)上，總結(jié)出常見的5種非金屬、3種金屬，共8種元素化合物知識的主線：

非金屬知識主線：

氣態(tài)氫化物→單質(zhì)→氧化物→氧化物對應(yīng)水化物→相應(yīng)含氧酸鹽

HCl→Cl2→HClO→NaClO

H2S→S→SO2→SO3→H2SO3→H2SO4→Na2SO3→Na2SO4

NH3→N2→NO→NO2→HNO3→NaNO3

CH4→C→CO→CO2→H2CO3→CaCO3

SiH4→Si→SiO2→H4SiO4→H2SiO3→Na2SiO3 金屬知識主線：

單質(zhì)→氧化物→氧化物對應(yīng)水化物→相應(yīng)鹽

Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3

Al→Al2O3→Al（OH）3→Al2（SO4）3→NaAlO2

Fe→FeO→Fe2O3→Fe（OH）2→Fe（OH）3→FeSO4→Fe2（SO4）3

這兩個知識主線的特點(diǎn)是：（1）表達(dá)十分簡練，而中學(xué)所需掌握的重要無機(jī)物，幾乎盡列其中。（2）揭示所有元素的知識主線具有相似性，因而具有生成力，有利于學(xué)生發(fā)揮遷移力預(yù)測未知元素。（3）給出研究或?qū)W習(xí)元素知識的系統(tǒng)。（4）知識主線本身就蘊(yùn)含著啟發(fā)式內(nèi)容，可直接用以進(jìn)行“主線啟發(fā)”啟迪心智、激發(fā)興趣，誘導(dǎo)求知、指導(dǎo)自學(xué)。

三抓住重點(diǎn)內(nèi)容，帶動全局知識

中學(xué)化學(xué)集中學(xué)習(xí)了氫、氧、硫、氯、氮、碳、硅、鈉、鋁、鐵、銅等元素，在7種非金屬元素中，以硫、氮的知識較為復(fù)雜，在4種金屬元素中，鋁具有兩性特點(diǎn)，鐵的變價、鐵的冶煉都具代表性，專題復(fù)習(xí)時要重點(diǎn)抓好以硫、氮為代表的7種非金屬元素及其化合物，以鋁、鐵為代表的4種金屬元素及其化合物，以化學(xué)理論為指導(dǎo)，緊密結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)，就能較好地掌握全部元素化合物知識。在每種元素化合物的復(fù)習(xí)中，各個知識點(diǎn)應(yīng)以元素的單質(zhì)及其重要化合物的化學(xué)性質(zhì)為重點(diǎn)。這是因?yàn)槲镔|(zhì)的性質(zhì)反映著物質(zhì)結(jié)構(gòu)，決定著物質(zhì)的用途、制法、檢驗(yàn)、存在、保存等。因此，對每個重點(diǎn)知識應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行聯(lián)想復(fù)習(xí)。

四充分利用實(shí)驗(yàn)，加深感性認(rèn)識

化學(xué)教育的一代宗師鷹先生指出：“化學(xué)是實(shí)驗(yàn)的科學(xué)，只有實(shí)驗(yàn)才是最高法庭”。元素及其化合物知識，有些是需要直觀記憶的，例如物質(zhì)的顏色和氣味及反應(yīng)現(xiàn)象等。這些內(nèi)容如果結(jié)合實(shí)驗(yàn)進(jìn)行復(fù)習(xí)，積極創(chuàng)造條件，讓學(xué)生認(rèn)真操作，仔細(xì)觀察，則更能掌握本質(zhì)的而不是表面的認(rèn)識，應(yīng)用這些知識解決問題時，會喚起身臨其境的聯(lián)想，使解題過程迅速、準(zhǔn)確。當(dāng)然由于我校處在山區(qū)，條件還較差，學(xué)生進(jìn)實(shí)驗(yàn)室機(jī)會較少，但從不多的實(shí)驗(yàn)中我感覺到實(shí)驗(yàn)對學(xué)生認(rèn)識元素及其化合物的重要性，因此我們會盡可能多地創(chuàng)造條件讓學(xué)生進(jìn)實(shí)驗(yàn)室或多進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn)。

以上幾點(diǎn)是本人在元素及其化合物的復(fù)習(xí)中的一些不成熟的總結(jié)或反思，當(dāng)然，新課程下元素及其化合物的作用及高考如何體現(xiàn)還有其變化之處，我們應(yīng)及時關(guān)注，并不斷改善復(fù)習(xí)方法。

第五篇：基于學(xué)科觀念的元素化合物知識教學(xué)2014.4.29

基于學(xué)科觀念的元素化合物知識教學(xué)

——《硝酸的性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)與反思

各位專家、各位老師，上午好！

我就《硝酸的性質(zhì)》這節(jié)課的教材學(xué)情分析、教學(xué)策略、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、教學(xué)反思做一個介紹。

1．教材、學(xué)情分析

1.1教材分析：《硝酸的性質(zhì)》是蘇教版《化學(xué)1（必修）》專題四 第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物中的一節(jié)內(nèi)容。

在本單元內(nèi)容中學(xué)生能學(xué)到硫、氮元素及其化合物的知識，知道空氣資源的利用和空氣污染問題，進(jìn)而樹立科學(xué)的應(yīng)用化學(xué)物質(zhì)促進(jìn)社會可持續(xù)發(fā)展的科學(xué)發(fā)展觀。

本節(jié)課內(nèi)容不僅是本章的一個重點(diǎn)，也是整個高中化學(xué)的重點(diǎn)之一。這是因?yàn)橄跛崾侨髲?qiáng)酸之一，又是重要化工產(chǎn)品，有著廣泛的應(yīng)用。硝酸既具有酸的通性，又具有自身的特性，掌握硝酸的性質(zhì)，可以更好地認(rèn)識它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防上有著重要用途，培養(yǎng)學(xué)生正確的化學(xué)價值觀。

硝酸的氧化性是全章的重點(diǎn)內(nèi)容，也是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)。教材在處理這部分內(nèi)容時從實(shí)驗(yàn)入手，通過引導(dǎo)學(xué)生觀察銅與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)時的不同現(xiàn)象。加深學(xué)生對硝酸氧化性的認(rèn)識及對反應(yīng)產(chǎn)物的認(rèn)知，并且還從反應(yīng)中氮元素的化合價變化和電子得失，來簡單分析硝酸與金屬的反應(yīng)，使學(xué)生理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，建立化學(xué)反應(yīng)的分類觀。同時教材還介紹了硝酸的工業(yè)制備，拓寬了學(xué)生的視野。

本節(jié)內(nèi)容在教材中也有三個特殊性，⑴氮元素及其化合物是高中階段系統(tǒng)學(xué)習(xí)的最后一種元素化合物知識，同時也是元素周期律之前學(xué)習(xí)的最后一種元素，通過學(xué)習(xí)將有助于學(xué)生建立較為完整的無機(jī)化學(xué)知識框架，更好的學(xué)習(xí)和理解元素周期律；⑵硝酸是初、高中階段學(xué)生學(xué)習(xí)的常見強(qiáng)酸的最后一種，也是性質(zhì)相對復(fù)雜的酸，通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)學(xué)生將比較完整的了解主要強(qiáng)酸的性質(zhì)；⑶在本節(jié)內(nèi)容中，安排了氧化還原反應(yīng)配平方法的學(xué)習(xí)。

1.2學(xué)情分析

學(xué)習(xí)狀態(tài)：在高一下學(xué)期學(xué)生對化學(xué)學(xué)習(xí)的狀態(tài)大致可分為三類。第一類，由于基礎(chǔ)和學(xué)習(xí)方法的問題，已經(jīng)覺得化學(xué)是一門難度較大的學(xué)科；第二類，對化學(xué)學(xué)習(xí)有一定的興趣，但在初步的選科意向中，選擇了非化學(xué)科目，對化學(xué)的學(xué)習(xí)主要停留在知識的層面，以掌握知識為主而忽視化學(xué)的學(xué)科價值和研究過程；第三類對化學(xué)有著比較高的興趣，對化學(xué)充滿著好奇，渴望通過化學(xué)的學(xué)習(xí)探索物質(zhì)變化的奧秘。知識基礎(chǔ)：學(xué)生在初中對硝酸的物理性質(zhì)和酸性也已有初步了解；本單元中學(xué)習(xí)了《氮的氧化物產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化》、《氮肥的生產(chǎn)和使用》；了解了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，次氯酸見光易分解等性質(zhì)，三價鐵離子的檢驗(yàn)方法。

能力基礎(chǔ)：已經(jīng)初步掌握了氧化還原反應(yīng)規(guī)律，具有一定的問題分析和類比的能力，具有一定的實(shí)驗(yàn)觀察和進(jìn)行簡單實(shí)驗(yàn)操作的能力。

2.教學(xué)目標(biāo)

了解和掌握硝酸的性質(zhì)，在學(xué)習(xí)過程中逐漸養(yǎng)成化學(xué)的基本觀念，獲得通過探索而使問題解決的喜悅，達(dá)成三維教學(xué)目標(biāo)。具體目標(biāo)為：

⑴贊賞化學(xué)科學(xué)對個人生活和社會發(fā)展的貢獻(xiàn)，激發(fā)愛國情懷，了解化學(xué)的學(xué)科價值。⑵了解HNO3的物理性質(zhì)及貯存方法，知道硝酸的一般用途；

⑶了解濃硝酸的不穩(wěn)定性、硝酸的強(qiáng)氧化性，了解硝酸分別與Cu、C的反應(yīng)，知道鐵、鋁常溫下在濃硝酸中會產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象；

⑷知道使用濃硝酸的基本的安全措施和意外事故的緊急處理方法；

⑸提高實(shí)驗(yàn)操作能力和觀察能力，了解實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科發(fā)現(xiàn)規(guī)律、驗(yàn)證推測的重要實(shí)踐活動；

⑹進(jìn)一步掌握學(xué)習(xí)物質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)的一般方法，提高自主學(xué)習(xí)能力。

⑺在獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)過程中，感受獲得成功的愉悅，學(xué)會合作與分享。3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

硝酸的強(qiáng)氧化性 4.教學(xué)策略：

重視硝酸本體知識的學(xué)習(xí)，并進(jìn)行氧化還原基本要點(diǎn)的復(fù)習(xí)。因此本節(jié)課中的顯性主線是硝酸的性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)的復(fù)習(xí)鞏固，隱性的主線是課堂教學(xué)對化學(xué)基本觀念的表達(dá)。

以知識內(nèi)容和實(shí)驗(yàn)為載體，體驗(yàn)科學(xué)探索的過程，學(xué)生在掌握知識的同時能在思維方式和認(rèn)知能力逐漸養(yǎng)成化學(xué)的基本觀念，了解自然科學(xué)研究的科學(xué)思想方法和化學(xué)的學(xué)科價值。

采用分組學(xué)習(xí)模式，形成小組的合作學(xué)習(xí)，增加學(xué)生交流機(jī)會，拉近學(xué)生與實(shí)驗(yàn)的距離，使學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中能動實(shí)踐、能觀察、能表達(dá)、能分享。

鑒于硝酸的強(qiáng)腐蝕性，設(shè)計(jì)簡單、易于操作的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，在保證安全的同時能讓學(xué)生自己動手實(shí)驗(yàn)，增加興趣點(diǎn)，調(diào)動每一位學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，讓不同狀態(tài)的學(xué)生都有所收獲。靈活處理教材內(nèi)容，突出氧化性教學(xué)重點(diǎn)，因此本課時中只涉及氮元素的化合價變化及硝酸的還原產(chǎn)物，不涉及配平的具體方法。

5.教學(xué)設(shè)計(jì)

5.1課程引入：體現(xiàn)化學(xué)的作用 建立化學(xué)的價值觀

化學(xué)是一門實(shí)用的和創(chuàng)造性的科學(xué)，是推動現(xiàn)代社會文明和科技進(jìn)步的重要力量；在解決人類所面臨的自然和社會問題方面起著關(guān)鍵作用；化學(xué)科學(xué)能夠增進(jìn)人們對物質(zhì)世界的認(rèn)識，對豐富人類的文化有著實(shí)質(zhì)性的貢獻(xiàn)；倡導(dǎo)綠色化學(xué)，實(shí)現(xiàn)自然與社會的可持續(xù)、和諧發(fā)展是化學(xué)科學(xué)的價值追求。因此在高中化學(xué)的課程標(biāo)準(zhǔn)中提出，化學(xué)課程的目標(biāo)之一就是要讓學(xué)生能贊賞化學(xué)科學(xué)對個人生活和社會發(fā)展的貢獻(xiàn)，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會熱點(diǎn)問題，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想。

本節(jié)課中，在內(nèi)容的引入上，我原來選用的是一段央視的新聞報(bào)道，在甘肅蘭州附近，一輛裝有硝酸的小貨車發(fā)生交通事故，引起硝酸的泄漏，記者對事故現(xiàn)場的情況和處理事故的消防員進(jìn)行了采訪。如果僅從課堂教學(xué)的效果來看，視頻比較好的體現(xiàn)了硝酸的腐蝕性、酸性和不穩(wěn)定性，應(yīng)該說作為課程的引入是比較好的。

但是經(jīng)過思考，我還是放棄了以這段視頻引入課堂教學(xué)。主要是考慮到本單元教材中已經(jīng)闡述了酸雨和光化學(xué)煙霧的危害，而目前的新聞報(bào)道中關(guān)于化學(xué)添加劑、或者利用一些化學(xué)試劑、方法生產(chǎn)偽劣產(chǎn)品的報(bào)道明顯多于關(guān)于化學(xué)為社會創(chuàng)造價值、財(cái)富的報(bào)道，在學(xué)生的印象中，化學(xué)與污染、傷害、假冒偽劣商品聯(lián)系的較多，而對化學(xué)的價值認(rèn)識明顯較少。

因此，我首先設(shè)計(jì)了展示硝酸的發(fā)現(xiàn)和生產(chǎn)歷史的時間軸，通過公元八世紀(jì)制得硝酸到十九世紀(jì)才實(shí)現(xiàn)硝酸工業(yè)生產(chǎn)這一環(huán)節(jié)讓學(xué)生體會化學(xué)在人類進(jìn)步中的作用，理解化學(xué)的發(fā)展給社會帶來的進(jìn)步。通過侯德榜先生建設(shè)硝酸工廠的史實(shí)和硝酸用途圖片的展示讓學(xué)生理解硝酸在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防工業(yè)中的作用，理解學(xué)習(xí)硝酸的意義，并增強(qiáng)學(xué)生熱愛祖國，樹立為中華民族復(fù)興和社會進(jìn)步而努力學(xué)習(xí)化學(xué)的責(zé)任感和使命感，從而激發(fā)學(xué)生深刻的學(xué)習(xí)化學(xué)動機(jī)。

這樣的動機(jī)激發(fā)基于學(xué)科價值、國家發(fā)展和民族復(fù)興的角度，是站在“整體的科學(xué)”的視角，因此這樣的動機(jī)建立是比較深刻和持久的。

5.2實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：體驗(yàn)研究過程 建立化學(xué)的實(shí)驗(yàn)觀

實(shí)驗(yàn)是人類探求未知、發(fā)現(xiàn)規(guī)律、驗(yàn)證推測的重要實(shí)踐活動，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是人類認(rèn)識物質(zhì)、改造和應(yīng)用物質(zhì)、推動化學(xué)科學(xué)不斷發(fā)展的主要手段。在課程標(biāo)準(zhǔn)中明確提出了通過以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為主的多種探究活動，使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的過程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究意識，促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，在實(shí)踐中培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力的目標(biāo)。

在教學(xué)過程中，我設(shè)計(jì)了3個簡單的學(xué)生實(shí)驗(yàn)和2個演示實(shí)驗(yàn)，利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)生動、直觀、形象、鮮明的特點(diǎn)，激發(fā)和滿足學(xué)生的好奇．對學(xué)生的科學(xué)思維進(jìn)行激發(fā)和深化，促進(jìn)學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)觀的建立。

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)1】空瓶生煙

設(shè)計(jì)意圖：⑴“放大”硝酸揮發(fā)性的現(xiàn)象，濃硝酸具有揮發(fā)性，但是受到硝酸存放時間、空氣濕度等因素的影響，產(chǎn)生白霧的現(xiàn)象往往不夠明顯，利用此實(shí)驗(yàn)將不易觀察的白霧“放大”為明顯的白煙，使學(xué)生更好的體會硝酸的揮發(fā)性；

⑵設(shè)置“魔術(shù)”的情境，利用實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象非常明顯，從“無”到有的生煙過程，可以讓學(xué)生體會到化學(xué)實(shí)驗(yàn)的趣味性；

⑶形成規(guī)律，通過實(shí)驗(yàn)形成濃氨水與揮發(fā)性酸反應(yīng)可以產(chǎn)生白煙的規(guī)律。實(shí)際課堂教學(xué)中，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生了良好的效果，當(dāng)縷縷白煙從集氣瓶中產(chǎn)生時，學(xué)生不僅仔細(xì)的、近距離的觀察到了生煙的現(xiàn)象，而且還獲得了實(shí)驗(yàn)成功的滿足感。并且通過對實(shí)驗(yàn)的分析，進(jìn)一步明晰了“煙”和“霧”的區(qū)別，并較好的過渡到硝酸的化學(xué)性質(zhì)。

【演示實(shí)驗(yàn)1】硝酸的見光分解

設(shè)計(jì)意圖：⑴設(shè)置探究過程，驗(yàn)證學(xué)生推測。棕色瓶是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見儀器，學(xué)生在初高中都有過接觸，因此，學(xué)生可以做出存放于棕色瓶中的物質(zhì)見光易分解的推測。而教師通過展示經(jīng)過三天日光照射后的存放濃硝酸的細(xì)口瓶可以驗(yàn)證學(xué)生的推測，完成一次簡單的科學(xué)實(shí)驗(yàn)探究過程。

這個部分的設(shè)計(jì)既重視濃硝酸見光分解的性質(zhì)，更重視基于化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)的基本探究過程：推測——實(shí)驗(yàn)——驗(yàn)證，這是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本涵義。德國著名物理學(xué)家、諾貝爾獎獲得者馮·勞厄曾經(jīng)說過，教育所給予人們的無非是當(dāng)一切已學(xué)過的東西都忘記后所剩下來的東西。實(shí)驗(yàn)教學(xué)主要要達(dá)成的目標(biāo)是讓學(xué)生形成從化學(xué)的視角認(rèn)識事物和解決問題的思想、方法、觀點(diǎn)，即植根于學(xué)生頭腦中的化學(xué)基本觀念。因此，讓學(xué)生大膽的假設(shè)，通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，最后驗(yàn)證推測的過程是本實(shí)驗(yàn)的主要意圖。

⑵讓學(xué)生了解真實(shí)的化學(xué)。

①設(shè)計(jì)基于學(xué)生反饋。上次完成教學(xué)后，發(fā)現(xiàn)學(xué)生明確的知道濃硝酸必須存放于棕色瓶中，但錯誤的認(rèn)為濃硝酸見光就會分解，硝酸會很快的呈現(xiàn)黃色。這實(shí)際上是學(xué)生在學(xué)習(xí)教材方程式后產(chǎn)生的錯誤想法，因此，我想讓學(xué)生知道的是化學(xué)的學(xué)習(xí)要基于教材更要有實(shí)際的研究精神。那么濃硝酸見光分解的反應(yīng)速率究竟如何呢？我覺得有必要讓學(xué)生了解真實(shí)的過程，課前進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，盛放濃硝酸的無色細(xì)口瓶放置的地點(diǎn)每天約有5小時可以接受陽光的直接照射，其它時間接受正常的光照。第一天基本沒有現(xiàn)象，第二天液面上呈淺紅棕色，拍照后效果不明顯，第三天紅棕色明顯，照片效果較好，而濃硝酸呈現(xiàn)非常淺的淡黃色。

課堂上通過小試管中濃硝酸一段時間后仍舊呈現(xiàn)無色，并展示拍攝的照片使同學(xué)了解濃硝酸的見光分解是一個緩慢的過程。

②基于后續(xù)學(xué)習(xí)，在必修二中將進(jìn)行反應(yīng)速率的教學(xué)，因此在教學(xué)設(shè)計(jì)時也有意識的開始提及反應(yīng)的快慢，使學(xué)生建立化學(xué)反應(yīng)速率的初步印象。

【演示實(shí)驗(yàn)2】銅與硝酸的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：我對本實(shí)驗(yàn)主要作出了兩點(diǎn)改進(jìn)，一是用針筒代替了分液漏斗，主要原因是具支試管中氣體壓強(qiáng)較大，在加水時開始時液體不能滴下而氣體會進(jìn)入分液漏斗，液面以上呈現(xiàn)很明顯的紅棕色。使用針筒加入液體克服了以上問題。二是濃硝酸的用量，教材中使用 2mL濃硝酸，通過試驗(yàn)發(fā)現(xiàn)完成實(shí)驗(yàn)，但是加水后硝酸濃度較低，具支試管中從紅棕色轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色的時間較長，影響了課時進(jìn)度。經(jīng)過反復(fù)實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)3mL的用量較為合適。

設(shè)計(jì)意圖：本實(shí)驗(yàn)是高中階段有較為完整的發(fā)生、收集裝置的演示實(shí)驗(yàn)，是一個比較“珍貴”的培養(yǎng)學(xué)生思考、觀察、分析實(shí)驗(yàn)的機(jī)會，因此，在實(shí)驗(yàn)過程中我更注重通過指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行閱讀、預(yù)設(shè)、觀察、分析等活動，提高學(xué)生的觀察和思維能力。

⑴預(yù)習(xí)和思考。通過指導(dǎo)閱讀，了解實(shí)驗(yàn)步驟，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹＿@個過程的作用體現(xiàn)在兩個層面，一是起到預(yù)習(xí)的作用，學(xué)生通過閱讀可以對實(shí)驗(yàn)有一個完整的了解，便于學(xué)生理解后期教師的實(shí)驗(yàn)操作；二是加深學(xué)生的思維深度，把學(xué)生的思維從實(shí)驗(yàn)會產(chǎn)生什么現(xiàn)象引導(dǎo)為為什么要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)？為什么要這樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)？通過這樣的思考將有助于學(xué)生理解 化學(xué)實(shí)驗(yàn)的本質(zhì)，促進(jìn)學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀的形成。

⑵預(yù)設(shè)觀察點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)觀察準(zhǔn)備的習(xí)慣。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)存在著同時產(chǎn)生多個現(xiàn)象的情況，如果對實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟幻鞔_，觀察準(zhǔn)備不充分，就有可能導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察盲點(diǎn)。因此，預(yù)設(shè)實(shí)驗(yàn)的觀察點(diǎn)就是建構(gòu)有準(zhǔn)備進(jìn)行實(shí)驗(yàn)觀察觀念。使學(xué)生不僅在這個實(shí)驗(yàn)中，而且在今后的實(shí)驗(yàn)中都能做到預(yù)設(shè)觀察點(diǎn)，做到有準(zhǔn)備的觀察；拓展到生活中就是要讓學(xué)生能夠主動的分析問題，養(yǎng)成對事物進(jìn)行預(yù)判的習(xí)慣。由于習(xí)慣的培養(yǎng)需要一個較為長期的過程，在本節(jié)課中，還是對學(xué)生進(jìn)行了提示：從“海、陸、空”三個方面進(jìn)行實(shí)驗(yàn)觀察點(diǎn)的預(yù)設(shè)。在實(shí)際教學(xué)過程中，學(xué)生對實(shí)驗(yàn)的觀察比較全面，在提問后，能夠較為完整的表達(dá)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

⑶將觀察與思維緊密結(jié)合。表述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，將視覺觀察的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象轉(zhuǎn)化為語言表達(dá)，再根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析判斷產(chǎn)物，不僅能讓學(xué)生對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行再回憶、再思考，促進(jìn)學(xué)生的思維發(fā)展，也能讓老師了解學(xué)生的思維過程和認(rèn)知結(jié)果。本節(jié)課中關(guān)于NO的來源問題，學(xué)生的表述就讓老師和學(xué)生一起進(jìn)行了思考，并共同得到了結(jié)論。

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)2】鋁在濃硝酸中的鈍化

設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生體會鈍化的原理，加強(qiáng)對濃硝酸強(qiáng)氧化性的理解，同時也促進(jìn)學(xué)生更好的理解生活中鋁制品在空氣中耐腐蝕的原理，樹立實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的基礎(chǔ)的觀念。教學(xué)過程中，設(shè)計(jì)了硝酸三用，一是取濃硝酸至于試管中，可以觀察硝酸的色、態(tài)；二是，觀察硝酸見光后一段時間內(nèi)分解現(xiàn)象不明顯；三是，用試管中的硝酸進(jìn)行鋁的鈍化實(shí)驗(yàn)。

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)3】硝酸氧化亞鐵離子

設(shè)計(jì)意圖：進(jìn)一步體驗(yàn)硝酸的強(qiáng)氧化性，開拓學(xué)生思維，教材中涉及了硝酸與金屬、非金屬和有機(jī)物的反應(yīng)，補(bǔ)充與亞鐵離子的反應(yīng)是為了拓寬學(xué)生視野，通過實(shí)驗(yàn)學(xué)生能更好的理解硝酸的強(qiáng)氧化性，并將它與常見還原劑進(jìn)行聯(lián)系，建立化學(xué)反應(yīng)的分類觀。

在課堂教學(xué)中，出現(xiàn)了三種實(shí)驗(yàn)結(jié)果：一是吸取硫酸亞鐵溶液時帶入了鐵粉，由于鐵粉的還原作用，僅在溶液上層出現(xiàn)了一圈環(huán)狀的血紅色溶液，二是滴加了濃硝酸，溶液呈現(xiàn)很深的血紅色，三是按照實(shí)驗(yàn)要求進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)了明顯的血紅色。這樣的非預(yù)設(shè)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果是很“珍貴”的。抓住這個契機(jī)，我引導(dǎo)學(xué)生用科學(xué)科學(xué)的分析和解釋實(shí)驗(yàn)結(jié)果，將“失敗”轉(zhuǎn)化為學(xué)生習(xí)得實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和理性分析的科學(xué)素養(yǎng)的過程，建立正確的化學(xué)實(shí)驗(yàn)觀。

5.3知識主線：滲透化學(xué)基本觀念

在本節(jié)課中硝酸的性質(zhì)是知識本體，硝酸的揮發(fā)性、不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性是本節(jié)課的知識主線。在知識主線的教學(xué)中，化學(xué)基本觀念的滲透主要體現(xiàn)在以下幾個方面：

變化觀：⑴物質(zhì)是不斷變化的，變化是有層次的。如銅于濃、稀硝酸的反應(yīng)過程；⑵化學(xué)變化是有條件的，如濃硝酸的見光分解和鋁在冷的濃硝酸中鈍化；⑶化學(xué)變化是可以控制的，如用棕色瓶貯存濃硝酸。

元素觀：化學(xué)變化中元素保持不變（元素原子的種類和個數(shù)不變，氧化劑得到的電子總數(shù)一定等于還原劑失去的電子總數(shù)），如硝酸見光分解的產(chǎn)物判斷。

分類觀：對物質(zhì)或反應(yīng)找出其共同屬性，分類研究。如硝酸與金屬、非金屬的反應(yīng)，而活潑金屬、不活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)物亦有區(qū)別，對反應(yīng)的分類主要體現(xiàn)于氧化還原反應(yīng)的復(fù)習(xí)教學(xué)中。

在教學(xué)過程中，通過預(yù)設(shè)問題，各位老師：化學(xué)基本觀念的形成既不可能是空中樓閣，也不可能通過大量的記憶化學(xué)知識來形成，需要學(xué)生在積極主動地探究活動中，深刻理解和掌握有關(guān)的化學(xué)知識和核心概念，在對知識的理解、應(yīng)用中不斷反思概括提煉而成。因此化學(xué)基本觀念來源于具體的化學(xué)知識，又高于具體的化學(xué)知識，具有超越具體知識的持久價值和 廣泛的遷移作用。因此，基本觀念的培養(yǎng)不是一朝一夕能夠達(dá)成的，它要求我們的教學(xué)超越對具體知識的學(xué)習(xí)，而是以具體知識為載體，有意識的進(jìn)行化學(xué)觀念的滲透，針對所學(xué)習(xí)的具體真實(shí)的不同，不斷豐富學(xué)生化學(xué)基本觀念的內(nèi)涵，使學(xué)生的化學(xué)基本觀念漸進(jìn)發(fā)展，加深對化學(xué)學(xué)科的理解和認(rèn)同。

本節(jié)課還是有很多值得反思和改進(jìn)的地方，如教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)密度較大，從腦科學(xué) 的角度說缺少了學(xué)生對學(xué)習(xí)內(nèi)容的“刻印”時間；而由于內(nèi)容密度大，當(dāng)學(xué)生回答問題出現(xiàn)問題時，沒有能很好的展開分析，急于將其引導(dǎo)至預(yù)設(shè)答案。從學(xué)生的角度，學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰€需進(jìn)一步提高，實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)了取用 濃硝酸后沒有及時蓋上瓶塞的情況。這些遺憾將留待在今后的教學(xué)中不斷改進(jìn)。

謝謝大家！