第一篇：高三化學復習《元素周期表》教學設計

元素周期表

一 高考目標定位

1.了解元素周期表的結構（周期、族）及其應用。

2.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規律。3.掌握同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系。4.掌握同一主族內元素性質的遞變規律與原子結構的關系。二 教學目標與教學設計意圖

1.知識與技能：復習要避免傳統教學中為“鞏固知識”而設計教學步驟的做法, 應從“能力立意”的教學新理念出發, 將“鞏固知識”當作提高學生素質、培養學生能力的手段。2.過程與方法：課堂教學從兩條主線同步展開

知識主線: 元素周期表的結構、編排原則→同周期、同主族元素性質的變化規律→“位、構、性”三者之間的相互關系。

能力主線: 透過現象看本質(思維方法)→建立并完善認知結構(思維形式)→科學地探索知識規律(思維態度)。

3.情感態度與價值觀：讓學生成為課堂的主角。教學過程中克服教師講學生聽、教師問學生答的被動局面。通過學生“自主活動”與“合作探究”建構元素周期表知識體系, 培養學生發現問題、認識規律和運用規律的能力及科學的思維方法。教師的作用是創設情景, 提供向導, 在適當的時候進行糾錯、把舵。三 教學過程設計及實施

【引入】談一談對元素周期表的感性認識?

學生: 1）變形的“ 凹” 字；2）7個橫行7個周期, 18 個縱列16 個族；3）周期序數=原子核外電子層數, 主族序數=最外層電子數。[幻燈展示](無完整邊界的周期表)

板書: 一張表 7個周期

16個族

【活動一】上表中的實線是元素周期表部分邊界, 請在表中用實線補全元素周期表邊界。(學生操作)??

板書: 一張表 7個周期: 三短三長一不全

16個族: 七主七副0和Ⅷ

[幻燈展示](分區域的周期表)

教師: 在上面元素周期表中A、B、C、D哪一區域全部是金屬元素?

【活動二】在上表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線, 并觀察分析每周期最后一個金屬元素處在何周期、何族?

學生: 除氫外, 其它周期最后一個金屬元素處在第n周期n主族、主族數等于周期數。教師: 在分界線的右上方為非金屬元素, 左下方為金屬元素。過渡: 人類發現元素的種類越來越多, 元素周期表也將被不斷擴充。

【活動三】分析: 1999 年是人造元素豐收年, 一年間得到第114、116 和118 號三種新元素, 按已知的原子結構規律, 118 號元素位于元素周期表中何周期何族, 它的單質在常溫常壓下最可能呈現什么狀態?(氣、液、固選一回答)

第二年傳聞俄羅斯合成了166 號元素, 若已知原子結構規律不變, 該元素應是何周期何族元素? 學生: 118 號元素位于第七周期零族, 常溫常壓下為氣態;166 號元素位于第8周期第ⅥA族。

板書：

一

二

三

四

五

六

七

(八)兩組數 各種元素周期數 8 18 32(32)(50)

稀有氣體元素的原子序數 10 18 36 54 86(118)(168)【合作探究】

1.(1)同一周期的X、Y兩種元素,X位于ⅡA 族、Y為ⅣA族, 它們的原子序數分別是a和b, 已知a和b的關系有: b=a+2, 那么a和b還可能有什么關系?

(2)若“同一周期”改為“不同周期, 且a< b”。那么a和b又可能有什么關系?

學生:(1)b=a+12 b=a +26;(2)b=a +10、28、46、78 b=a +20、38、70 b=a +30、62 b=a +44

方法總結: 同一周期, 序數差(b-a)=主族序數差或主族序數差+相應周期過渡元素種類

不同周期(a

2.同一主族的兩種相鄰元素A、B, A的原子序數為x, A、B所在周期的元素種類分別是a和b。

(1)如果A、B同在ⅡA族, 當B在A的下周期時,B的原子序數為()(2)如果A、B同在ⅥA族, 當B在A的下周期時,B的原子序數為()學生:(1)x+ a;(2)x+b

方法總結: IA族、ⅡA族元素的原子序數=上周期元素原子序數+上周期元素種數

IIIA族以后元素的原子序數=上周期元素原子序數+本周期元素種數

【活動四】已知1-18 號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構, 則:(1)原子半徑由小到大的順序是: ________ 離子半徑由小到大的順序是: ____________;(2)質子數a、b、c、d由小到大的順序是: _____________________;

原子最外層電子數由小到大的順序是: _____________________;(3)離子氧化性、還原性的關系是: _____________________;學生:(1)原子半徑: Z

(2)質子數: cX+

還原性: Y2-> Z-

(讓學生進一步分析周期表中原子半徑、金屬性、非金屬性的變化規律)板書：

三規律

原子半徑

金屬性

非金屬性

(橫線代表同一周期, 豎線代表同一主族, 箭頭表示增強或增大的方向)

小結: 元素周期表是元素周期律的表現形式, 它反映了元素之間相互聯系的規律。既說明元素周期表中位置、結構、性質三者之間的關系, 又充分體現了元素性質的周期性變化是元素原子結構周期性變化的必然結果這一元素周期律的實質。

[幻燈展示]

【體驗高考】X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期元素, 它們滿足以下條件: ①元素周期表中,Z與Y相鄰,Z與W也相鄰;②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17。請填空:

(1)Y、Z和W三種元素是否位于同一周期(填“是”或“否”): _______, 理由是_______;(2)Y是_______, Z是_______,W 是______;

(3)X、Y、Z和W可組成一化合物, 其原子個數之比為8∶4∶2∶1。寫出該化合物的名稱及化學式_______。

參考答案:(1)否, 若三者處于同一周期, 則最外層電子數之和不可能為17。

(2)N,O,S

(3)硫酸銨(NH4)2SO4

[考題歸類]

1.元素周期表的整體認識。

2.由元素周期表的特殊結構推導元素及性質, 并根據同周期、同主族性質的遞變, 預測未知元素及性質。

3.元素周期表中位置、結構、性質的綜合 4.元素周期表與無機框圖的綜合

【課后作業】《世紀金榜 全程復習方略 》《世紀金榜 高效提能測試》 四 教學后記

作為高三第一輪復習, 本節課的教學突破了傳統教學方法, 綜觀整堂課, 在分析當前高考命題方向的基礎上, 以“能力立意”的新理念為出發點, 通過老師問題的設計和學生自主活動、合作探究, 使元素周期表知識在學生頭腦中系統化、有序化、綜合化。

第二篇：最新 高三化學復習：《元素周期表》教學設計

高三化學復習：《元素周期表》教學設計 教學內容及設計意圖

1．1教學內容分析(略)

1．2 設計意圖

1．2．1 復習要避免傳統教學中為“鞏固知識”而設計教學步驟的做法，應從“能力立意”的教學新理念出發，將“鞏固知識”當作提高學生素質、培養學生能力的手段。

1．2．2 課堂教學從兩條主線同步展開

知識主線：元素周期表的結構、編排原則→同周期、同主族元素性質的變化規律→“位、構、性”三者之間的相互關系。

能力主線：透過現象看本質（思維方法）→建立并完善認知結構（思維形式）→科學地探索知識規律（思維態度）。

1．2．3 讓學生成為課堂的主角。教學過程中克服教師講學生聽、教師問學生答的被動局面。通過學生“自主活動”與“合作探究”建構元素周期表知識體系，培養學生發現問題、認識規律和運用規律的能力及科學的思維方法。教師的作用是創設情景，提供向導，在適當的時候進行糾錯、把舵。教學過程設計及實施

【談一談】對元素周期表的感性認識？

學生：①變形的“凹”字；②7個橫行7個周期，18個縱行16族。③周期序數=原子核外電子層數，主族序數=最外層電子數。

[幻燈展示]（無完整邊界的周期表）

板書：一張表|-7個周期

|-16族

【活動一】上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界。

（學生操作）……

板書：一張表|-7個周期：三短三長一不全

|-16族：七主七副0和Ⅷ

[幻燈展示]（分區域的周期表）

教師：在上面元素周期表中A、B、C、D哪一區域全部是金屬元素？

【活動二】在上表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線，并觀察分析每周期最后一個金屬元素處在何周期、何族？

學生：除氫外，其它周期最后一個金屬元素處在第n周期n主族、主族數等于周期數。

教師：在分界線的右上方為非金屬元素，左下方為金屬元素。

過渡：人類發現元素的種類越來越多，元素周期表也將被不斷擴充。

【活動三】分析：1999年是人造元素豐收年，一年間得到第114、116和118號三種新元素，按已知的原子結構規律，118號元素位于元素周期表中何周期何族，它的單質在常溫常壓下最可能呈現什么狀態？（氣、液、固選一回答）

第二年傳聞俄羅斯合成了166號元素，若已知原子結構規律不變，該元素應是何周期何族元素？

學生：118號元素位于第七周期零族，常溫常壓下為氣態；166號元素位于第8周期第ⅥA族。（分析：略）

【合作探究】

1.（1）同一周期的X、Y兩種元素，X位于ⅡA族、Y為ⅣA族，它們的原子序數分別是a和b，已知 a和b的關系有：b＝a+2，那么a和b還可能有什么關系?

（2）若“同一周期”改為“不同周期，且a< b”。那么a和b又可能有什么關系?

學生：（1）b＝a+12 b＝a +26

（2）b＝a +10、28、46、78b＝a +20、38、70b＝a +30、62 b＝a +44

方法總結：同一周期，序數差(b-a)=主族序數差或主族序數差+相應周期過渡元素種類

不同周期(a< b)，序數差(b-a)=同周期序數差+后各周期元素種類

2.同一主族的兩種相鄰元素A、B，A的原子序數為x，A、B所在周期的元素種類分別是a和b。

（1）如果A、B同在ⅡA族，當B在A的下周期時，B的原子序數為()

（2）如果A、B同在ⅥA族，當B在A的下周期時，B的原子序數為()

學生：（1）x + a（2）x +b

方法總結：ⅠA族、ⅡA族元素的原子序數＝上周期元素原子序數＋上周期元素種數

ⅢA族以后元素的原子序數＝上周期元素原子序數＋本周期元素種數

【活動四】已知1-18號元素的離子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結構，則：

（1）原子半徑由小到大的順序是：________離子半徑由小到大的順序是：____________；

（2）質子數a、b、c、d由小到大的順序是： _____________________；

原子最外層電子數由小到大的順序是：_____________________；

（3）離子氧化性、還原性的關系是： _____________________；

學生：（1）原子半徑：Z＜Y＜W＜X離子半徑：W3+

（2）質子數：c＜d＜b＜a 最外層電子數X＜W＜Y＜Z

（3）氧化性：W3+＞X+還原性：Y2－＞Z－

（讓學生進一步分析周期表中原子半徑、金屬性、非金屬性的變化規律）

板書：三規律-原子半徑金屬性 非金屬性

（橫線代表同一周期，豎線代表同一主族，箭頭表示增強或增大的方向）

小結：元素周期表是元素周期律的表現形式，它反映了元素之間相互聯系的規律。既說明元素周期表中位置、結構、性質三者之間的關系，又充分體現了元素性質的周期性變化是元素原子結構周期性變化的必然結果這一元素周期律的實質。

[幻燈展示]

【體驗高考】（2006全國理綜I）X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：

①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；

②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17。

請填空：

（1）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_______，理由是_______；

（2）Y是_______，Z是_______,W是______；

（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數之比為8∶2∶4∶1。寫出該化合物的名稱及化學式 _______。

參考答案：（1）否，若三者處于同一周期，則最外層電子數之和不可能為17。

（2）N，O，S（3）硫酸銨(NH4)2SO

4[考題歸類]

1.元素周期表的整體認識。

2.由元素周期表的特殊結構推導元素及性質，并根據同周期、同主族性質的遞變，預測未知元素及性質。

3.元素周期表中位置、結構、性質的綜合4.元素周期表與無機框圖的綜合

【課后作業】知識自測、復習鞏固（見“附頁”）教學后記

作為高三第一輪復習，本節課的教學突破了傳統教學方法，綜觀整堂課，在分析當前高考命題方向的基礎上，以“能力立意”的新理念為出發點，通過老師問題的設計和學生自主活動、合作探究，使元素周期表知識在學生頭腦中系統化、有序化、綜合化。下面筆者就自己的課前預設及課堂教學，談幾點高三復習課教學粗淺的體會。

3．1發揮教師主導作用，精選試題，有效解決

高三復習不能把學生當作接受知識的容器，讓學生陷進題海，疲于奔命。應該充分發揮教師的主導作用，最大限度地挖掘學生的潛能，積極倡導平等的師生關系，使教師成為“平等中的首席”。[1 ]在預設教學過程時，筆者根據本班學生的實際情況，精選試題，在有限的時間里，解決了學生最需解決的問題，提高課堂效率。如為使學生重新認識周期表的結構，筆者分別選取了2005年上海高考題第23題中的一個片段內容和2006年上海高考題第23題中的一個片段內容，問題看似簡單，卻是學生最容易疏忽和出錯的問題。再如【活動四】的問題源于2006年高考四川理綜卷第9題，經過處理讓學生在自主活動中理解周期表中的三種變化規律。通過學生的討論與實際操作，在問題有效解決的同時鞏固了對元素周期表結構、編排原則的理解，揭示了知識的內在聯系，并大大激發了學生求知欲望。

3．2 提供探究平臺，讓學生成為課堂的主人

《標準》指出：有效的化學學習活動，不能單純地依賴、模仿與記憶。[2] 自主活動與合作探究是學生學習化學的重要方式，不僅有利于激發學習積極性，有利于學生提高思維水平、掌握知識的內在聯系、學會實際運用知識，還有利于學生通過交叉反饋強化、完善學習結果、拓展思路。[3] 本節課筆者注重對問題的設計，為學生提供共同探究的平臺，在學生逐步完善認知結構的基礎上，通過【活動三】及【合作探究】

1、2的問題，進一步探索了知識的內在聯系，提升了學生的思維能力、應用知識的能力和解決問題的能力。

3．3 重視知識建構過程，關注學生能力發展

在對元素周期表的復習過程中，筆者始終沒有向學生展示現成的“元素周期表”圖，并“炒冷飯”式的對知識進行重復性的歸納，而是在學生補全周期表邊界，畫金屬元素與非金屬元素分界線的實際操作中，對知識進行自主建構和重新認識。并在后續的活動與探究中完善元素周期表“一張表、兩組數、三規律”的知識體系，使學生在知識建構過程中體驗學習樂趣，在知識的融合和提升過程中促進能力發展。

第三篇：元素周期表1教學設計

第一章 物質結構 元素周期律

第一節 元素周期表

第1課時

一、教材分析 《元素周期表》是人教版高中化學必修一第一章第一節的教學內容，主要學習元素周期表的結構；掌握周期、族的概念；以及學會推算元素在周期表中的位置。本節是學好元素性質的基礎，也是學好元素周期律的基礎。

二、教學目標:

1、知識目標：認識元素周期表的結構；掌握周期、族的概念；

2、能力目標：學會推算元素在周期表中的位置。

3、情感目標：學會合作學習

三、重點和難點 元素周期表的結構；推算元素在周期表中的位置。

四、學情分析

元素周期表在初中化學中已有簡單介紹，學生已經知道了周期表的大致結構，并會用周期表查找常見元素的相關信息，但對元素與原子結構的關系及元素周期表的具體結構還沒有更深的理解。

五、教學方法 討論、講解、練習相結合

六、課前準備

1、學生的學習準備：預習元素周期表的結構；初步理解周期、族的概念

2、教師的教學準備：多媒體課件制作，課前預習導學案，課內探究導學案，課后延伸拓展學案，教學環境設計和布置，合理給學生進行分組。

七、課時安排 一課時

八、教學過程

（一）預習檢查、總結疑惑

檢查落實學生的預習情況并了解學生的疑惑，使教學具有了針對性。

（二）情境導入、展示目標

〔提問〕

1、原子序數與元素原子結構有什么樣的關系？

2、周期表中前18號元素有哪些？

3、表格是按什么原則編排的？

注：編排三原則

(1)按原子序數遞增順序從左到右排列。

(2)將電子層數相同的元素排列成一個橫行。

(3)把最外電子層的電子數相同的元素按電子層數遞增順序由上而下排列成縱行。

教師：這節課我們就來學習元素周期表的結構。大家看本節的目標、重點、難點。然后看第一個探究問題，元素周期表的結構如何？每個橫行、縱行分別是指什么？已經布置了同學們課前預習這部分，檢查學生預習情況并讓學生吧預習過程中的疑惑說出來。設計意圖：步步導入，吸引學生的注意力，明確學習目標。

（三）合作探究、精講點撥

探究點一：元素周期表的結構如何？每個橫行、縱行分別是指什么？ 教師：大家的問題提得都很棒多媒體展示元素周期表的結構，周期表中有很多橫行和縱行，我們該如何認識這張表呢？現在同學們分組討論5分鐘，回答以下問題。

1、畫出硫元素的原子結構示意圖，理解原子序數與原子結構的關系；

2、元素周期表有多少個橫行？多少個縱行？

3、周期序數與什么有關？

4在每一個縱行的上面，分別有羅馬數字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字樣，它們分別表示什么意思呢？

5、零族元素都是什么種類的元素？為什么把它們叫零族？

6、第Ⅷ族有幾個縱行？

7、分析元素周期表中從ⅢB到ⅡB之間的元素名稱，它們的偏旁部首有什么特點？說明什么？

8、主族序數與什么有關？

9初步學會畫周期表框架結構圖（僅限主族和零族）

教師：學生回答后教師總結，周期表中有18個縱行16個族元素，周期表的中部從ⅢB族到ⅡB族10個縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱為過渡元素。因為這些元素都是金屬，所以又把它們叫做過渡金屬。最后我們用一句話來概括元素周期表的結構：三短三長一全；七主七副Ⅷ和零。

設計意圖：以問題的形式層層遞進，加深對知識的理解，同時也吸引了學生的注意力。探究點二：如何確定元素在周期表中的位置？

教師組織學生分組討論5分鐘，然后回答方法，最后教師總結，由原子結構或原子序數來確定，并讓學生當堂訓練學案例2和例3。設計意圖：通過學生討論，讓他們深刻理解由原子結構或原子序數來確定元素在周期表中的位置，同時也提高了學生學習的熱情，進行對點訓練鞏固當堂所學。

（四）反思總結、當堂檢測

教師組織學生反思總結本節主要內容，并進行當堂檢測。

設計意圖：引導學生構建知識網絡并對所學內容進行簡單的反饋糾正。

（五）發導學案、布置預習

我們已經學習了元素周期表的結構及元素位置的判斷，那么，周期表中各族元素有什么樣的遞變規律呢?在下一節課我們一起來學習堿金屬元素及鹵族元素的遞變規律，大家預習這部分時要對比學習兩族元素相似點，總結各族元素的遞變規律。并完成本節課后練習及課后延伸作業。

九、板書設計

一、原子序數＝核電荷數＝核內質子數=核外電子數

二、元素周期表結構

三、周期和族的特點

1.周期特點：周期序數=電子層數

2.族的特點：主族元素的族序數=元素的最外層電子數 或 主族序數=最外層電子數

十、教學反思

本課的設計采用了課前下發預習學案，學生預習本節內容，找出自己迷惑的地方。課堂上師生主要解決重點、難點、疑點、考點、探究點等學生易混、易忘的東西，最后進行課堂檢測，課后進行延伸拓展，以達到提高課堂效率的目的。

元素周期表是元素周期律的具體表現形式，是學化學的一種重要工具，對整個中學化學的學習具有重要的指導作用。因此，學生對元素周期表的熟悉程度直接影響著其對化學的學習，為了使學生更好地了解元素周期表的結構，我特意把這節課內容設計成三課時。本課時，重點講解了元素周期表的結構。如果僅僅是像以往那樣詳細地介紹周期表的橫行、縱行，很容易使學生產生枯燥感，而且課后的遺忘率特別高，為此，在本課時我們運用多媒體課件等教學方式，采用了分組討論學習的方法，旨在提高學生們學習化學及對元素周期表學習的興趣，培養學生自主學習探究問題的能力。

第四篇：元素周期表教學設計2

元素周期表HPS教學設計

第二課時（元素的性質與原子結構）

陳飛（化學二班 40907062）

教學目標：

1、知識與技能：

使學生初步了解元素周期表中各元素的性質的遞梯變性和周期性，了解元素原子結構。

2、過程與方法：

通過對若干族和周期的元素性質的性質的遞變性學習，培養學生歸納總結的思維能力。

通過對原子結構發現和發展史的探究，培養學生觀察，大膽猜想，驗證的科學探究能力。

3、情感態度價值觀：

通過對元素性質周期性變化和原子結構的學習，提高學生對化學學習的興趣，加深學生對化學的認知能力。

教學重點難點：

元素周期表各族各周期性質周期變化的規律理解，原子結構示意圖的書寫。

教學方法：

HPS教學法

教材分析：

本課時是人教版第一章第一節第二課時的內容。本節課是在學習了元素周期表之后對元素周期表的內在內容作進一步的學習，有助于加深學生對化學元素的進一步認識，他是學習以后章節的重要基礎，起到一個承前啟后的作用，因此在必修2中有著非要重要的地位。

教學過程：

【教師】：上一節課我們已經學習了元素周期表的由來，它是由門捷列夫在前人研究的基礎之上加以總結而得到的，那么元素周期表是不是單純的只是將元素放在一起的一個表格呢？在元素周期表中的元素每一行每一列之間存不存在一定的關系呢？元素周期表中的每一種元素能不能用一種統一的形式將每一種元素表示出來呢？

【學生】：積極思考并做出相應的猜想：元素周期表中的元素性質上存在某種聯系；可以用某種方法將每一個元素的核外結構簡單的表示出來等等。

【教師】做出相應的評價和總結。

講述堿金屬元素在物理性質和化學性質上的規律性和遞變性，總結出元素周期表中各主族各周期中元素的性質是存在遞變性和周期性的觀點，原子的結構可以用原子結構示意圖來簡單的表示。

【教師】再給出鹵族元素的物理性質和化學性質，讓學生自主討論得出結論。

【學生】：鹵族元素和堿金屬元素一樣在性質上存在遞變性和規律性。

老師總結：在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱。同周期元素從左到右原子序數逐漸增大，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減小，得電子能力逐漸增大。

學習歷史：

【教師】講述 元素性質周期性的發展史結合PPT的播放：

元素周期律揭示了一個非常重要而有趣的規律：元素的性質，隨著原子量的增加呈周期性的變化，但又不是簡單的重復。門捷列夫根據這個道理，不但糾正了一些有錯誤的原子量，還先后預言了15種以上的未知元素的存在。結果，有三個元素在門捷列夫還在世的時候就被發現了。1875年，法國化學家布瓦博德蘭，發現了第一個待填補的元素，命名為鎵。這個元素的一切性質都和門捷列夫預言的一樣，只是比重不一致。門捷列夫為此寫了一封信給巴黎科學院，指出鎵的比重應該是5.9左右，而不是4.7。當時鎵還在布瓦博德蘭手里，門捷列夫還沒有見到過。這件事使布瓦博德蘭大為驚訝，于是他設法提純，重新測量鎵的比重，結果證實了門捷列夫的預言，比重確實是5.94。這一結果大大提高了人們對元素周期律的認識，它也說明很多科學理論被稱為真理，不是在科學家創立這些理論的時候，而是在這一理論不斷被實踐所證實的時候。當年門捷列夫通過元素周期表預言新元素時，有的科學家說他狂妄地臆造一些不存在的元素。而通過實踐，門捷列夫的理論受到了越來越普遍的重視。后來，人們根據周期律理論，把已經發現的100多種元素排列、分類，列出了今天的化學元素周期表，張貼于實驗室墻壁上，編排于辭書后面。它更是我們每一位學生在學化學的時候，都必須學習和掌握的一課。

設計實驗：【教師與學生互動】

實驗一： 將學生分成兩組：A組為堿金屬組，B組為鹵族元素族。在老師的指導和帶領下在電腦相應軟件中A組做堿金屬與氧氣的模擬實驗反應并觀察實驗現象得出相應的結論；B組做鹵族元素與氫氣的模擬實驗并觀察實驗現象得出相應結論。

將少量的溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。實驗二：【學生觀察、討論、分析、記錄現象】

氯水加入NaBr溶液再注入少量四氯化碳，分層：上層水層為黃色，下層四氯化碳層為淺紫色；

氯水加入KI溶液再注入少量四氯化碳，分層：上層水層為黃色，下層四氯化碳層為淺紫色。

溴水加入KI溶液再注入少量四氯化碳，分層：上層水層為黃色，下層四氯化碳層為淺紫色。

【講述】經過多次萃取后上層水層最終為無色，Br2溶于四氯化碳中應為橙色，這里大家看到淺紫色可能由于滴管、試管清洗不干凈還有溶液的濃度也會有影響。

【板書】Cl2＋2NaBr═2NaCl＋Br2

Cl2＋2KI═2KCl＋I2 Br2＋2KI═2KBr＋I2

【學生思考、得出結論】氧化性（非金屬性）Cl2＞Br2＞I2 呈現科學觀念和實驗檢驗：

【板書】：以表格的形式展示相應的關于元素周期性變化的表格.總結與評價：【老師】提問;學習了上面的只是我們能得到元素周期表的元素都有什么樣的性質和規律呢？？ 【板書】：（學生總結）

隨著原子序數的遞增； 元素原子的核外電子排布呈現周期性變化；元素原子半徑呈現周期性變化； 元素化合價呈現周期性變化； 元素的化學性質呈現周期性變化。元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈現周期性的變化：元素周期律。

元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果。

教學反思：

元素的性質是學習化學的精髓所在，本節可通過對部分主族和周期以及有關化學發展史的學習，使學生對元素的性質有了一個大概的了解，對原子核外電子的排布方式有了一定的認識，為后面第一章第二節的學習打下了堅實的基礎。本節課在上節課HPS的教學引導下繼續應用HPS的教學方法，使學生們進一步體會到了HPS教學方法的實用性和必要性，教師也能更好的駕馭這種教學方法的力度和課程的結合性。

第五篇：元素周期表教學反思

一、教學思路

學生對元素周期表的興趣很濃，因為幾乎任何一本化學書上都有周期表，他們非常希望了解有關周期表的相關知識?；谶@個特點，關于周期表的結構就設計了一節課完成的思路，相關知識包括

（1）長短周期主副族

（2）同周期，同主族元素的性質變化規律

（3）主要化合價的變化規律

（4）元素金屬性和非金屬性的判斷在周期表中的應用

二、課后結果

上完課后，還有大約十多分鐘的課上練習時間，完成三個題，這三個題屬于一般難度的題目，結果，約有一半的學生不會做，出現的問題主要有：

（1）周期表的結構沒記住。

（2）知識與習題相脫節，到了習題上知識就全給忘光了。

（3）書面表達能力差。

三、課后總結

學生接受知識的能力有限，課容量不應該太大，要時刻注意要少要簡，要勤反復，多練習，幫助學生、引導學生發現問題，及時解決。通過作業又發現了一些問題，及時糾正了，學生就基本掌握了。