第一篇：元素周期表教學(xué)設(shè)計(jì)1

元素周期表HPS教學(xué)設(shè)計(jì)

課時(shí)1

陳飛（化學(xué)二班 40907062）

教學(xué)目標(biāo)：

1、知識(shí)與技能：

使學(xué)生初步掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。

2、過程與方法：

通過親自編排元素周期表培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和邏輯思維能力；通過對(duì)元素原子結(jié)構(gòu)、位置間的關(guān)系的推導(dǎo)，培養(yǎng)學(xué)生的分析和推理能力。

通過對(duì)元素周期律和元素周期表的關(guān)系的認(rèn)識(shí)，滲透運(yùn)用辯證唯物主義觀點(diǎn)分析現(xiàn)象和本質(zhì)的關(guān)系。

3、情感態(tài)度價(jià)值觀：

通過學(xué)生親自編排元素周期表培養(yǎng)學(xué)生的求實(shí)、嚴(yán)謹(jǐn)和創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)；提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：

元素周期表概念的建立，元素周期表生成的發(fā)展歷史以及元素原子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置之間的關(guān)系。

教學(xué)方法：

HPS教學(xué)法，科學(xué)探究啟發(fā)式教學(xué)法。

教材分析：

《元素周期表》是人教版高一化學(xué)必修2第一章第一節(jié)內(nèi)容，所有的化學(xué)知識(shí)都會(huì)用到元素周期表，是化學(xué)學(xué)科的基石。

教學(xué)過程：

1、提出問題：

【教師】：我們?cè)谝郧暗膶W(xué)習(xí)中已經(jīng)學(xué)習(xí)了很多關(guān)于元素的知識(shí)，比方說在人教版必修1第三章學(xué)習(xí)了關(guān)于金屬元素的有關(guān)性質(zhì)，第四章中學(xué)習(xí)了有關(guān)非金屬元素，例如，硅、氯、硫等等的有關(guān)性質(zhì)。那么這些元素之間有沒有什么規(guī)律可循呢？表現(xiàn)出來的性質(zhì)有沒有什么內(nèi)在的聯(lián)系呢？能不能用一個(gè)表格的形式將這些已發(fā)現(xiàn)的元素按一定的循序排列起來呢？展示堿金屬的有關(guān)性質(zhì)： 【投影】：

【學(xué)生】：進(jìn)行思考并發(fā)表自己的觀點(diǎn)。【教師】：講解并作簡要總結(jié)。

2、引出觀點(diǎn)：

【教師】：在總結(jié)和評(píng)價(jià)學(xué)生的觀點(diǎn)之后引出元素周期表的概念。

門捷列夫?qū)Ξ?dāng)時(shí)已知的63 種元 素,寫了63 張卡片, 將化學(xué)元素的名稱 ,相對(duì)原子質(zhì)量 ,氧化物以及各種物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)分別寫在卡片上。

【教師提問題】：: 若你是門捷列夫,你會(huì)試著用幾種不 同方式去 擺 63 種卡片。

【學(xué)生觀點(diǎn)】：按金屬性和非金屬性擺；按元素性質(zhì)的相似性擺。

3、學(xué)習(xí)歷史： 【PPT播放】：

關(guān)于元素周期律，人們往往將它的發(fā)現(xiàn)完全歸功于俄國化學(xué)家門捷列夫，然而，研究元素周期律的科學(xué)家不止門捷列夫一人，在這一百年間許許多多科學(xué)家都做出了貢獻(xiàn)。

對(duì)元素之間的關(guān)系進(jìn)行考察研究的科學(xué)家，當(dāng)首推法國人拉瓦錫。1789 年，拉瓦錫曾運(yùn)用分類比較法，就當(dāng)時(shí)他所確認(rèn)的33 種元素（部分為單質(zhì)和化合物）進(jìn)行過分類研究，提出了世界上第一張?jiān)乇恚_創(chuàng)了元素分類研究的先河。

1850 年，培頓科弗認(rèn)識(shí)到相似元素組不應(yīng)限于3 個(gè)元素，而且發(fā)現(xiàn)組內(nèi)各元素的原子量之 差常為8 或其倍數(shù)。1853 年，格拉斯頓提出同組元素在原子量上有3 種不同類型。1854 年，庫克將元素分為6 系。

1865 年，紐蘭茲對(duì)元素的分類進(jìn)行了另一番研究。他把元素按原子量大小順序排列后，發(fā)現(xiàn)“從任何一個(gè)元素起，每隔8 個(gè)元素就與第一個(gè)元素的性質(zhì)相似”。

類研究產(chǎn)生了濃厚興趣，他緊緊抓住原子量這一體現(xiàn)元素最基本特性的物理量，探討元素性質(zhì)間的演變規(guī)律。

1869 年2 月，門捷列夫發(fā)表了他的第一張?jiān)刂芷诼蓤D表，初步實(shí)現(xiàn)了元素的系統(tǒng)化和科學(xué)分類。該表包括了當(dāng)時(shí)已發(fā)現(xiàn)的63 種元素，并大膽預(yù)言了3 種未知元素的存在，指出按照原子量排列起來的元素，在性質(zhì)上呈現(xiàn)出明顯的周期性。

【教師總結(jié)】：那么在我們學(xué)習(xí)了這段歷史之后我們發(fā)現(xiàn)，任何一個(gè)偉大的發(fā)現(xiàn)都是在千千萬萬個(gè)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)之上才完成的，那么下面老師給大家提供實(shí)驗(yàn)素材，大家自主的設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)來體驗(yàn)一下大仙元素周期表是前人試驗(yàn)的樂趣。

4、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：

【素材】 : 教師給出18張卡片或更多卡片有各種元素的相對(duì)原子質(zhì)量、核外電子排布、原子半徑、核電荷數(shù)等。

【學(xué)生探究】 : 學(xué)生按原子的核數(shù)大小、或按相對(duì)原子質(zhì)量大小、或按原子半徑大小規(guī)律、或按核外電子排布規(guī)律分別制得一張?jiān)嘏帕斜怼熒嗷ビ懻搼?yīng)用已知學(xué)習(xí)驗(yàn)證探究規(guī)律。發(fā)現(xiàn)規(guī)律得出解決問題的結(jié)論: 元素周期律、元素周 期表。

5、呈現(xiàn)科學(xué)觀念和實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)： 向?qū)W生呈現(xiàn)幾種類 型 的元素周期表。【投影】：

門捷列夫短時(shí)周期表、三角形周期表、寶塔式周期表、維爾納長式周期表、金字塔式立體元素周期表、螺旋式元素周期表、積木式立體元素周期表等等。【學(xué)生】：討論

【教師】：引導(dǎo)學(xué)生觀察每種周期表的形式，并作簡要分析。

6、總結(jié)與評(píng)價(jià)： 元素周期表中共有118種元素。將元素按照相對(duì)原子質(zhì)量有小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱列。每一種元素都有一個(gè)編號(hào)，大小恰好等于該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目，這個(gè)編號(hào)稱為原子序數(shù)。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個(gè)周期，一列稱為一個(gè)族.【板書設(shè)計(jì)】：

一、元素周期表

1、元素周期表的歷史 第一張?jiān)刂芷诒?1)時(shí)間：1869年

(2)繪制者：俄國化學(xué)家——門捷列夫

(3)排序依據(jù)：將元素按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列(4)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行(5)意義：揭示了化學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系——里程碑

2.現(xiàn)行元素周期表

(1)排序依據(jù)：原子的核電荷數(shù)

(2)原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)(3)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù) 周期（橫行）周期序數(shù) = 電子層數(shù)

族（縱行）

教學(xué)反思:

元素周期表第一課時(shí)的學(xué)習(xí)目的在于讓學(xué)生建立起元素周期表的概念，了解元素周期表生成的發(fā)展歷史，為后面的元素周期律的學(xué)習(xí)打下一個(gè)基礎(chǔ)。本節(jié)課采用的HPS教學(xué)模式很好的調(diào)動(dòng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性，加強(qiáng)了學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)知識(shí)的興趣，在以后的教學(xué)過程當(dāng)中教師應(yīng)根據(jù)教學(xué)內(nèi)容的特點(diǎn)多加采用HPS的教學(xué)模式，加強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科的科學(xué)史、科學(xué)哲學(xué)是、科學(xué)社會(huì)史的了解與學(xué)習(xí)。

第二篇：元素周期表1教學(xué)設(shè)計(jì)

第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

第一節(jié) 元素周期表

第1課時(shí)

一、教材分析 《元素周期表》是人教版高中化學(xué)必修一第一章第一節(jié)的教學(xué)內(nèi)容，主要學(xué)習(xí)元素周期表的結(jié)構(gòu)；掌握周期、族的概念；以及學(xué)會(huì)推算元素在周期表中的位置。本節(jié)是學(xué)好元素性質(zhì)的基礎(chǔ)，也是學(xué)好元素周期律的基礎(chǔ)。

二、教學(xué)目標(biāo):

1、知識(shí)目標(biāo)：認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)；掌握周期、族的概念；

2、能力目標(biāo)：學(xué)會(huì)推算元素在周期表中的位置。

3、情感目標(biāo)：學(xué)會(huì)合作學(xué)習(xí)

三、重點(diǎn)和難點(diǎn) 元素周期表的結(jié)構(gòu)；推算元素在周期表中的位置。

四、學(xué)情分析

元素周期表在初中化學(xué)中已有簡單介紹，學(xué)生已經(jīng)知道了周期表的大致結(jié)構(gòu)，并會(huì)用周期表查找常見元素的相關(guān)信息，但對(duì)元素與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系及元素周期表的具體結(jié)構(gòu)還沒有更深的理解。

五、教學(xué)方法 討論、講解、練習(xí)相結(jié)合

六、課前準(zhǔn)備

1、學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)元素周期表的結(jié)構(gòu)；初步理解周期、族的概念

2、教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案，課內(nèi)探究導(dǎo)學(xué)案，課后延伸拓展學(xué)案，教學(xué)環(huán)境設(shè)計(jì)和布置，合理給學(xué)生進(jìn)行分組。

七、課時(shí)安排 一課時(shí)

八、教學(xué)過程

（一）預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑

檢查落實(shí)學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對(duì)性。

（二）情境導(dǎo)入、展示目標(biāo)

〔提問〕

1、原子序數(shù)與元素原子結(jié)構(gòu)有什么樣的關(guān)系？

2、周期表中前18號(hào)元素有哪些？

3、表格是按什么原則編排的？

注：編排三原則

(1)按原子序數(shù)遞增順序從左到右排列。

(2)將電子層數(shù)相同的元素排列成一個(gè)橫行。

(3)把最外電子層的電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增順序由上而下排列成縱行。

教師：這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)元素周期表的結(jié)構(gòu)。大家看本節(jié)的目標(biāo)、重點(diǎn)、難點(diǎn)。然后看第一個(gè)探究問題，元素周期表的結(jié)構(gòu)如何？每個(gè)橫行、縱行分別是指什么？已經(jīng)布置了同學(xué)們課前預(yù)習(xí)這部分，檢查學(xué)生預(yù)習(xí)情況并讓學(xué)生吧預(yù)習(xí)過程中的疑惑說出來。設(shè)計(jì)意圖：步步導(dǎo)入，吸引學(xué)生的注意力，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)。

（三）合作探究、精講點(diǎn)撥

探究點(diǎn)一：元素周期表的結(jié)構(gòu)如何？每個(gè)橫行、縱行分別是指什么？ 教師：大家的問題提得都很棒多媒體展示元素周期表的結(jié)構(gòu)，周期表中有很多橫行和縱行，我們?cè)撊绾握J(rèn)識(shí)這張表呢？現(xiàn)在同學(xué)們分組討論5分鐘，回答以下問題。

1、畫出硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，理解原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；

2、元素周期表有多少個(gè)橫行？多少個(gè)縱行？

3、周期序數(shù)與什么有關(guān)？

4在每一個(gè)縱行的上面，分別有羅馬數(shù)字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字樣，它們分別表示什么意思呢？

5、零族元素都是什么種類的元素？為什么把它們叫零族？

6、第Ⅷ族有幾個(gè)縱行？

7、分析元素周期表中從ⅢB到ⅡB之間的元素名稱，它們的偏旁部首有什么特點(diǎn)？說明什么？

8、主族序數(shù)與什么有關(guān)？

9初步學(xué)會(huì)畫周期表框架結(jié)構(gòu)圖（僅限主族和零族）

教師：學(xué)生回答后教師總結(jié)，周期表中有18個(gè)縱行16個(gè)族元素，周期表的中部從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱為過渡元素。因?yàn)檫@些元素都是金屬，所以又把它們叫做過渡金屬。最后我們用一句話來概括元素周期表的結(jié)構(gòu)：三短三長一全；七主七副Ⅷ和零。

設(shè)計(jì)意圖：以問題的形式層層遞進(jìn)，加深對(duì)知識(shí)的理解，同時(shí)也吸引了學(xué)生的注意力。探究點(diǎn)二：如何確定元素在周期表中的位置？

教師組織學(xué)生分組討論5分鐘，然后回答方法，最后教師總結(jié)，由原子結(jié)構(gòu)或原子序數(shù)來確定，并讓學(xué)生當(dāng)堂訓(xùn)練學(xué)案例2和例3。設(shè)計(jì)意圖：通過學(xué)生討論，讓他們深刻理解由原子結(jié)構(gòu)或原子序數(shù)來確定元素在周期表中的位置，同時(shí)也提高了學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情，進(jìn)行對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練鞏固當(dāng)堂所學(xué)。

（四）反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測

教師組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)主要內(nèi)容，并進(jìn)行當(dāng)堂檢測。

設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)并對(duì)所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行簡單的反饋糾正。

（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)

我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素位置的判斷，那么，周期表中各族元素有什么樣的遞變規(guī)律呢?在下一節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)堿金屬元素及鹵族元素的遞變規(guī)律，大家預(yù)習(xí)這部分時(shí)要對(duì)比學(xué)習(xí)兩族元素相似點(diǎn)，總結(jié)各族元素的遞變規(guī)律。并完成本節(jié)課后練習(xí)及課后延伸作業(yè)。

九、板書設(shè)計(jì)

一、原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

二、元素周期表結(jié)構(gòu)

三、周期和族的特點(diǎn)

1.周期特點(diǎn)：周期序數(shù)=電子層數(shù)

2.族的特點(diǎn)：主族元素的族序數(shù)=元素的最外層電子數(shù) 或 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

十、教學(xué)反思

本課的設(shè)計(jì)采用了課前下發(fā)預(yù)習(xí)學(xué)案，學(xué)生預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，找出自己迷惑的地方。課堂上師生主要解決重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)、考點(diǎn)、探究點(diǎn)等學(xué)生易混、易忘的東西，最后進(jìn)行課堂檢測，課后進(jìn)行延伸拓展，以達(dá)到提高課堂效率的目的。

元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)化學(xué)的一種重要工具，對(duì)整個(gè)中學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)具有重要的指導(dǎo)作用。因此，學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度直接影響著其對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)，為了使學(xué)生更好地了解元素周期表的結(jié)構(gòu)，我特意把這節(jié)課內(nèi)容設(shè)計(jì)成三課時(shí)。本課時(shí)，重點(diǎn)講解了元素周期表的結(jié)構(gòu)。如果僅僅是像以往那樣詳細(xì)地介紹周期表的橫行、縱行，很容易使學(xué)生產(chǎn)生枯燥感，而且課后的遺忘率特別高，為此，在本課時(shí)我們運(yùn)用多媒體課件等教學(xué)方式，采用了分組討論學(xué)習(xí)的方法，旨在提高學(xué)生們學(xué)習(xí)化學(xué)及對(duì)元素周期表學(xué)習(xí)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)探究問題的能力。

第三篇：元素周期表教學(xué)設(shè)計(jì)2

元素周期表HPS教學(xué)設(shè)計(jì)

第二課時(shí)（元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)）

陳飛（化學(xué)二班 40907062）

教學(xué)目標(biāo)：

1、知識(shí)與技能：

使學(xué)生初步了解元素周期表中各元素的性質(zhì)的遞梯變性和周期性，了解元素原子結(jié)構(gòu)。

2、過程與方法：

通過對(duì)若干族和周期的元素性質(zhì)的性質(zhì)的遞變性學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的思維能力。

通過對(duì)原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)和發(fā)展史的探究，培養(yǎng)學(xué)生觀察，大膽猜想，驗(yàn)證的科學(xué)探究能力。

3、情感態(tài)度價(jià)值觀：

通過對(duì)元素性質(zhì)周期性變化和原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)，提高學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣，加深學(xué)生對(duì)化學(xué)的認(rèn)知能力。

教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：

元素周期表各族各周期性質(zhì)周期變化的規(guī)律理解，原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫。

教學(xué)方法：

HPS教學(xué)法

教材分析：

本課時(shí)是人教版第一章第一節(jié)第二課時(shí)的內(nèi)容。本節(jié)課是在學(xué)習(xí)了元素周期表之后對(duì)元素周期表的內(nèi)在內(nèi)容作進(jìn)一步的學(xué)習(xí)，有助于加深學(xué)生對(duì)化學(xué)元素的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)，他是學(xué)習(xí)以后章節(jié)的重要基礎(chǔ)，起到一個(gè)承前啟后的作用，因此在必修2中有著非要重要的地位。

教學(xué)過程：

【教師】：上一節(jié)課我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素周期表的由來，它是由門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)之上加以總結(jié)而得到的，那么元素周期表是不是單純的只是將元素放在一起的一個(gè)表格呢？在元素周期表中的元素每一行每一列之間存不存在一定的關(guān)系呢？元素周期表中的每一種元素能不能用一種統(tǒng)一的形式將每一種元素表示出來呢？

【學(xué)生】：積極思考并做出相應(yīng)的猜想：元素周期表中的元素性質(zhì)上存在某種聯(lián)系；可以用某種方法將每一個(gè)元素的核外結(jié)構(gòu)簡單的表示出來等等。

【教師】做出相應(yīng)的評(píng)價(jià)和總結(jié)。

講述堿金屬元素在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律性和遞變性，總結(jié)出元素周期表中各主族各周期中元素的性質(zhì)是存在遞變性和周期性的觀點(diǎn)，原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖來簡單的表示。

【教師】再給出鹵族元素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，讓學(xué)生自主討論得出結(jié)論。

【學(xué)生】：鹵族元素和堿金屬元素一樣在性質(zhì)上存在遞變性和規(guī)律性。

老師總結(jié)：在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱。同周期元素從左到右原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減小，得電子能力逐漸增大。

學(xué)習(xí)歷史：

【教師】講述 元素性質(zhì)周期性的發(fā)展史結(jié)合PPT的播放：

元素周期律揭示了一個(gè)非常重要而有趣的規(guī)律：元素的性質(zhì)，隨著原子量的增加呈周期性的變化，但又不是簡單的重復(fù)。門捷列夫根據(jù)這個(gè)道理，不但糾正了一些有錯(cuò)誤的原子量，還先后預(yù)言了15種以上的未知元素的存在。結(jié)果，有三個(gè)元素在門捷列夫還在世的時(shí)候就被發(fā)現(xiàn)了。1875年，法國化學(xué)家布瓦博德蘭，發(fā)現(xiàn)了第一個(gè)待填補(bǔ)的元素，命名為鎵。這個(gè)元素的一切性質(zhì)都和門捷列夫預(yù)言的一樣，只是比重不一致。門捷列夫?yàn)榇藢懥艘环庑沤o巴黎科學(xué)院，指出鎵的比重應(yīng)該是5.9左右，而不是4.7。當(dāng)時(shí)鎵還在布瓦博德蘭手里，門捷列夫還沒有見到過。這件事使布瓦博德蘭大為驚訝，于是他設(shè)法提純，重新測量鎵的比重，結(jié)果證實(shí)了門捷列夫的預(yù)言，比重確實(shí)是5.94。這一結(jié)果大大提高了人們對(duì)元素周期律的認(rèn)識(shí)，它也說明很多科學(xué)理論被稱為真理，不是在科學(xué)家創(chuàng)立這些理論的時(shí)候，而是在這一理論不斷被實(shí)踐所證實(shí)的時(shí)候。當(dāng)年門捷列夫通過元素周期表預(yù)言新元素時(shí)，有的科學(xué)家說他狂妄地臆造一些不存在的元素。而通過實(shí)踐，門捷列夫的理論受到了越來越普遍的重視。后來，人們根據(jù)周期律理論，把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的100多種元素排列、分類，列出了今天的化學(xué)元素周期表，張貼于實(shí)驗(yàn)室墻壁上，編排于辭書后面。它更是我們每一位學(xué)生在學(xué)化學(xué)的時(shí)候，都必須學(xué)習(xí)和掌握的一課。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：【教師與學(xué)生互動(dòng)】

實(shí)驗(yàn)一： 將學(xué)生分成兩組：A組為堿金屬組，B組為鹵族元素族。在老師的指導(dǎo)和帶領(lǐng)下在電腦相應(yīng)軟件中A組做堿金屬與氧氣的模擬實(shí)驗(yàn)反應(yīng)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出相應(yīng)的結(jié)論；B組做鹵族元素與氫氣的模擬實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出相應(yīng)結(jié)論。

將少量的溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。實(shí)驗(yàn)二：【學(xué)生觀察、討論、分析、記錄現(xiàn)象】

氯水加入NaBr溶液再注入少量四氯化碳，分層：上層水層為黃色，下層四氯化碳層為淺紫色；

氯水加入KI溶液再注入少量四氯化碳，分層：上層水層為黃色，下層四氯化碳層為淺紫色。

溴水加入KI溶液再注入少量四氯化碳，分層：上層水層為黃色，下層四氯化碳層為淺紫色。

【講述】經(jīng)過多次萃取后上層水層最終為無色，Br2溶于四氯化碳中應(yīng)為橙色，這里大家看到淺紫色可能由于滴管、試管清洗不干凈還有溶液的濃度也會(huì)有影響。

【板書】Cl2＋2NaBr═2NaCl＋Br2

Cl2＋2KI═2KCl＋I(xiàn)2 Br2＋2KI═2KBr＋I(xiàn)2

【學(xué)生思考、得出結(jié)論】氧化性（非金屬性）Cl2＞Br2＞I2 呈現(xiàn)科學(xué)觀念和實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)：

【板書】：以表格的形式展示相應(yīng)的關(guān)于元素周期性變化的表格.總結(jié)與評(píng)價(jià)：【老師】提問;學(xué)習(xí)了上面的只是我們能得到元素周期表的元素都有什么樣的性質(zhì)和規(guī)律呢？？ 【板書】：（學(xué)生總結(jié)）

隨著原子序數(shù)的遞增； 元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化；元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化； 元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化； 元素的化學(xué)性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化。元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化：元素周期律。

元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。

教學(xué)反思：

元素的性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的精髓所在，本節(jié)可通過對(duì)部分主族和周期以及有關(guān)化學(xué)發(fā)展史的學(xué)習(xí)，使學(xué)生對(duì)元素的性質(zhì)有了一個(gè)大概的了解，對(duì)原子核外電子的排布方式有了一定的認(rèn)識(shí)，為后面第一章第二節(jié)的學(xué)習(xí)打下了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。本節(jié)課在上節(jié)課HPS的教學(xué)引導(dǎo)下繼續(xù)應(yīng)用HPS的教學(xué)方法，使學(xué)生們進(jìn)一步體會(huì)到了HPS教學(xué)方法的實(shí)用性和必要性，教師也能更好的駕馭這種教學(xué)方法的力度和課程的結(jié)合性。

第四篇：元素周期表教學(xué)反思

一、教學(xué)思路

學(xué)生對(duì)元素周期表的興趣很濃，因?yàn)閹缀跞魏我槐净瘜W(xué)書上都有周期表，他們非常希望了解有關(guān)周期表的相關(guān)知識(shí)。基于這個(gè)特點(diǎn)，關(guān)于周期表的結(jié)構(gòu)就設(shè)計(jì)了一節(jié)課完成的思路，相關(guān)知識(shí)包括

（1）長短周期主副族

（2）同周期，同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律

（3）主要化合價(jià)的變化規(guī)律

（4）元素金屬性和非金屬性的判斷在周期表中的應(yīng)用

二、課后結(jié)果

上完課后，還有大約十多分鐘的課上練習(xí)時(shí)間，完成三個(gè)題，這三個(gè)題屬于一般難度的題目，結(jié)果，約有一半的學(xué)生不會(huì)做，出現(xiàn)的問題主要有：

（1）周期表的結(jié)構(gòu)沒記住。

（2）知識(shí)與習(xí)題相脫節(jié)，到了習(xí)題上知識(shí)就全給忘光了。

（3）書面表達(dá)能力差。

三、課后總結(jié)

學(xué)生接受知識(shí)的能力有限，課容量不應(yīng)該太大，要時(shí)刻注意要少要簡，要勤反復(fù)，多練習(xí)，幫助學(xué)生、引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，及時(shí)解決。通過作業(yè)又發(fā)現(xiàn)了一些問題，及時(shí)糾正了，學(xué)生就基本掌握了。

第五篇：《元素周期表》教學(xué)反思

再設(shè)置問題，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，讓學(xué)生探究主族和副族的序數(shù)和縱列序數(shù)的數(shù)量關(guān)系，支配學(xué)生通過交流和研討，得出：主族和副族的族序數(shù)=縱列序數(shù)的尾數(shù)。我認(rèn)為，補(bǔ)充這個(gè)等量關(guān)系對(duì)于學(xué)生掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)很有幫助。

對(duì)于主族元素的教學(xué)，我以第ⅠA、ⅡA、ⅦA族為例，引導(dǎo)學(xué)生分別比較和探究同主族元素原子的最外層電子數(shù)、主族的序數(shù)、最高正價(jià)在數(shù)值上的關(guān)系，結(jié)果達(dá)到了預(yù)期的效果，學(xué)生們深刻的認(rèn)識(shí)和體會(huì)到了這一規(guī)律：主族的序數(shù)=該族的原子的最外層電子數(shù)=該族的最高正價(jià)（O、F元素除外）。

我選擇的例題之一是利用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)來解讀元素周期表的結(jié)構(gòu)：根據(jù)氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答氯元素在元素周期表中的位置。解答這一題，可以利用和鞏固上述等量關(guān)系，我還借此例為突破口，略微拓展了元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)三者之間的密切關(guān)系，為后面的學(xué)習(xí)打下了伏筆。

我覺得這節(jié)課如果再補(bǔ)充一些元素及其化合物的性質(zhì)和用途、補(bǔ)充焰色反應(yīng)等演示實(shí)驗(yàn)、展示相關(guān)元素及其化合物的樣品或圖片，那么效果會(huì)更理想。