第一篇：元素周期表的應用教學設計

篇一：元素周期表的應用教學設計

第三節元素周期表的應用教學設計

一、總體教學設想：

本節課為了讓學生掌握同周期和同主族元素性質的遞變規律，通過學生自主學習、師生多方式互動、多媒體展示和補充加之針對訓練、課堂鞏固、知識拓展、能力提升，本著由淺入深，由易到難循序漸進的教育教學原則。全方位培養學生觀察、思考、歸納總結、實驗操作能力、分析推理能力。

二、教材整體分析：

本節在學生學習了原子結構、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知識之后，通過探究第三周期元素原子得失電子能力的遞變規律，使學生掌握同周期元素性質的遞變規律，通過整合ⅶa、ⅰa族元素及化合物的性質和探究金屬鉀的性質，使學生掌握同主族元素性質的遞變規律。讓學生了解元素周期律，認識元素周期表，體會元素在周期表中的位置、元素的原子結構、元素的性質(即位、構、性)的關系，初步學會在元素周期律和元素周期表的指導下探究化學知識的學習方法；對學過的元素及化合物知識進行整合；同時體會元素周期律、元素周期表在指導生產實踐中的意義。

三、教學目標:

1、以第3周期元素和ⅶa、ⅰa族元素為例，使學生掌握同周期、同主族元素性質遞變規律，并能用原子結構理論初步加以解釋；

2、了解元素“位、構、性”三者間的關系，初步學會運用元素周期表；

3、通過“鈉、鎂、鋁原子失電子能力的遞變”、“硅、磷、硫、氯原子得電子能力的遞變”的探究，“預測金屬鉀的性質”等探究活動，培養學生的實驗能力以及對實驗結果的分析、處理、總結的能力；通過利用原子結構理論解釋這些規律，培養學生的分析推理能力。

4、了解元素周期表在指導生產實踐等方面的作用。

四、教學重點、難點:

1、同周期、同主族元素性質遞變規律；

2、元素“位、構、性”三者間的關系。

五、教學用具：多媒體、膠片

六、實驗用品：試管、酒精燈、膠頭滴管、鎂帶、鋁片、蒸餾水、酚酞試液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液等

七、授課時間、班級：

2008年2月 高一 三班

八、教學過程: 【課后作業】教材p101頁第1題 【課后練習】

1、下述事實能夠說明硫原子得電子能力比氯弱的是（）（a）硫酸比鹽酸穩定（b）氯化氫比硫化氫穩定（c）鹽酸酸性比氫硫酸強（d）硫酸酸性比高氯酸弱

2、電子層數相同的三種元素x、y、z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序為：hxo4＞h2yo4＞h3zo4，下列判斷錯誤的是（）（a）原子半徑： x＞y＞z（b）氣態氫化物穩定性：x＞y＞z（c）元素原子得電子能力：x＞y＞z（d）單質與氫氣反應容易程度：x＞y＞z

3、按c、n、o、f的順序，下列遞變規律錯誤的是（）

（a）原子半徑逐漸增大（b）元素原子得電子能力逐漸增強（c）最高正化合價逐漸增大（d）氣態氫化物穩定性逐漸增大 【課后練習】答案

1、b、d2、a

3、a 篇二：元素周期表的應用教案

第三節 元素周期表的應用

一、教學目標

（一）知識與技能目標

1、以第3周期元素和ⅶa、ⅰa族元素為例，使學生掌握同周期、同主族元素性質遞變規律，并能用原子結構理論初步加以解釋；

2、了解元素“位、構、性”三者間的關系，初步學會運用元素周期表；

3、通過“實驗探究”、“觀察思考”，培養學生實驗能力以及對實驗結果的分析、處理和總結能力；

4、了解元素周期表在指導生產實踐等方面的作用。

（二）過程與方法目標

1、通過“活動·探究”，學會運用具體事物來研究抽象概念的思想方法；

2、通過“閱讀探究”、“交流·研討”、“觀察思考”等活動，培養學生獲取并整合信息的能力；

3、通過對本節內容的整體學習，學會運用元素周期律和元素周期表指導探究化學知識的學習方法。

（三）情感態度與價值觀目的

1、通過對門捷列夫的預言和一些化學元素的發現等化學史的學習，讓學生體驗科學研究的艱辛與喜悅；

2、通過對元素“位、構、性”間關系的學習，幫助學生初步樹立“事物的普遍聯系”和“量變引起質變”等辨證唯物主義觀點；

3、通過對元素周期表在指導生產實踐中的作用等知識的學習，讓學生體會化學對人類生活、科學研究和社會發展的貢獻，培養學生將化學知識應用于生產生活實踐的意識。

二、教學重點、難點

（一）知識上重點、難點

1、同周期、同主族元素性質遞變規律；

2、元素“位、構、性”三者間的關系。

（二）方法上重點、難點

學會在元素周期律和元素周期表指導下探究和學習元素化合物知識的學習方法。

【課后作業】教材p28頁第5題 【課后練習】

1、下述事實能夠說明硫原子得電子能力比氯弱的是（）（a）硫酸比鹽酸穩定（b）氯化氫比硫化氫穩定（c）鹽酸酸性比氫硫酸強（d）硫酸酸性比高氯酸弱

2、電子層數相同的三種元素x、y、z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序為：hxo4＞h2yo4＞h3zo4，下列判斷錯誤的是（）

（a）原子半徑： x＞y＞z（b）氣態氫化物穩定性：x＞y＞z（c）元素原子得電子能力：x＞y＞z（d）單質與氫氣反應容易程度：x＞y＞z

3、按c、n、o、f的順序，下列遞變規律錯誤的是（）

（a）原子半徑逐漸增大（b）元素原子得電子能力逐漸增強（c）最高正化合價逐漸增大（d）氣態氫化物穩定性逐漸增大 【課后練習】答案

1、b、d2、a

3、a 第二課時：

二、預測同主族元素的性質 篇三：《元素周期表的應用》教案

第三節 元素周期表的應用

認識同周期元素性質的遞變規律

第1課時

【教材整體分析】

第二篇：元素周期表及其應用-說課稿

元素周期表及其應用

各位領導、老師們大家好！

我說課的題目是蘇教版化學、必修

二、專題

一、第一單元《核外電子排布與周期律》第三節 元素周期表及其應用，下面我將從教材分析、目標分析、教學過程、效果分析四個方面展開說課。

一、教材分析

元素周期表是高中化學物質結構理論的重要組成部分，是整個中學化學教材的重點內容之一，承上而啟下，學好元素周期表就為學生學習元素化學構建了認知心理地圖，對化學學習具有重要的指導意義。

本節教材編排在學生已學習了原子結構、元素周期律和元素周期表的基礎上，通過對第三周期元素原子得失電子能力相對強弱的探究，歸納得出同周期元素性質的遞變規律，體會元素在周期表的位置、元素的原子結構、元素性質（以下簡稱“位、構、性”）的關系，初步學會在元素周期律和元素周期表的指導下探究化學知識的學習方法，并為下節探究同主族元素性質的遞變規律提供方法導引。

教材采用原子結構、元素周期律、元素周期表的編排順序，符合學生的認識規律，即從易到難,層層推進,保持了學習的連貫性。

二、學習目標的確立

依據新課程理念，本著對教材結構和內容的深刻理解，結合學生的學習基礎和認知特點，確定學習目標如下：

1.知識和技能目標

⑴了解元素周期表的結構以及周期、族等概念；

⑵理解同周期、同主族元素性質的遞變規律，并能運用原子結構理論解釋這些遞變規律；

⑶了解元素的位、構、性關系等內在規律,初步學會運用周期表。2.過程與方法目標

⑴通過對元素原子結構和位置間的關系的探究，了解元素周期表的結構和成表規則；

⑵通過對已有的同周期、同主族性質遞變規律的再認識，理解元素在周期表中的位、構、性關系；

⑶通過對周期表內在規律的歸納，學會“發現”規律并學會運用。3.情感態度和價值觀目標：

⑴組織開展對問題的探究、討論和發現規律，進一步培養主動探索、自主學習的習慣；

⑵通過認識周期表的成表規則和周期表中元素性質的遞變規律，體驗辯證唯物主義的量變引起質變的觀點。

三、學習重、難點分析

基于我對本節教材價值的認識和學生的實際學習能力，將教學重、難點確定為： 學習重點：元素周期表的結構，元素的性質、元素在周期表表中的位置、與原子結構的關系等內在規律。

學習難點：元素的性質、在表中的位置、與原子結構的關系。【教學展開分析】

一、教法設計

本節課設計了“以問題為索引，以學生為主體”的科學探究過程，運用誘思探究法進行教學，致力于營造出師生互動的和諧課堂。

1.基本思路：以問題誘思、觀察分析、歸納結論的程序進行教學。

2.用元素周期表掛圖作為教學的主題背景，使課堂教學“學不離表，表不離學”，從而突出重點。

3.將周期表中潛在的規律轉化為問題，設疑誘思，步步深入，從而突破學習難點。

二、學法指導

以發現、探究為重點，致力于教會學生“如何思考，怎樣學習”。充分體現學習知識的過程，核心是學生思維的啟發、學習能力的培養，引導學生主動建構知識，提升能力。

基本學習環節為：問題導入→分析歸納→理論升華→具體應用→作業中的研究性課題。

三、教學程序設計

為了突出教學重點，突破教學難點，達成教學目標，本節課的教學程序主要由以下五個階段組成：

1.概念形成階段——創設情景、直觀導學 出示幻燈片，提出問題，創設教學情景，1.目前已發現的一百多種元素的周期性，如何用一種形式表現出來？ 2.為解決這一問題，哪位科學家做出了最杰出的貢獻？

對這兩個問題，學生在預習之后，一般都有正確結論，由學生自由交流預習成果，將他們的答案板書為課題，使其體驗成功的喜悅。

出示元素周期表掛圖，讓學生觀察分析周期表結構，討論交流后，將自己對周期表結構的認識表達出來。

學生對表結構的基本認識將是正確的，但在其表述時，概念術語可能不準確，在充分肯定學生認識的基礎上，概括板書為元素周期表的結構，介紹周期、族的分類。此時，我特別強調短周期的概念，并說明不完全周期是自然科學給同學們預留的發展空間，以進一步激發學生的學習興趣。

出示幻燈片，對已有認知進行鞏固應用，導入下一階段，討論填表5－11：短周期、長周期、不完全周期的周期序數和元素起止、元素種數、核外電子層數。

2．規律發現階段——設疑誘思、自主探究 出示幻燈片，對周期表的現有認識提出疑問：

討論：1.同周期元素的原子結構有什么共同特點？排列規則是什么？ 2.同主族元素的原子結構有什么共同特點？排列規則是什么？

引導學生繪制短周期元素原子結構示意圖，參考ⅠA、ⅦA、0族元素原子核外電子排布的已有認知或周期表相關內容，循序進行分析討論。

學生表述的問題基本內容一般是較準確的，只是科學性和邏輯性會較差，此時，要針對問題實質分步地、漸進地鼓勵學生將表述趨于科學準確后，將其板書為周期表的成表規則。讓他們收獲成功，愉悅心情，體驗個人價值，使師生關系更為融洽，課堂結構更加和諧。

出示幻燈片，進一步認識元素的位、構關系，討論：3.元素原子的核外電子層結構與元素的位置有什么必然關系？ 4.同周期、同主族元素的原子序數有無必然的遞增規律？有什么規律？

對于問題3和問題4的第一部分，學生可得出準確完整的結論，應予以板書肯定。對于問題4的同主族元素原子序數遞增規律，學生會用不同方法，從不同視角進行探討分析，但得出的結論又不盡相同，這時要誘導學生計算各主族相鄰元素原子序差，用統一方法來統一認識，而后我給出自編的口訣，以強化學習興趣，教給學生記憶方法。

3.理性認識階段——學用結合、深化內涵 出示幻燈片，凸現第3周期和ⅠA、ⅦA，提出問題：①第3周期元素的主要化合價、元素的金屬性和非金屬性有什么變化規律？ ②ⅠA的堿金屬元素、ⅦA的鹵素主要化合價、元素的金屬性或非金屬性有什么特點或遞變規律？

這兩個問題的主體是學生已有知識的再現。鞏固舊知識的同時，進行從特殊到一般的邏輯升華，板書主題，目的是利用其作為知識增長點來探究“為什么”，以便進一步進行理論分析，突出重點，突破難點。

設疑誘思：③同周期或同主族元素的性質為什么有相似性和遞變性？ ④金屬性最強或非金屬性最強的元素位于元素周期表的哪個位置？ ⑤金屬元素和非金屬元素在周期表中的分布規律。

引導學生對第3周期和ⅠA、ⅦA元素的原子結構特點（電子層數、最外層電子數）的相同點和遞變規律與元素性質（主要化合價、金屬性、非金屬性）的相似性和遞變規律的關系依次進行分析探討,并要求表述結論。

在學生思考、探究后表述的結論中很可能會出現離題較遠的對映關系。對此我一貫堅持“不批評”原則，鼓勵學生大膽面對挑戰，在他們達到或接近問題實質時，進行點評歸納來。使學生真正成為學習的主人，擁有學習探索的權力。4.鞏固應用階段——反饋練習、檢測效果 1.檢測學生對同周期元素的性質與其在周期表中的位置及原子結構的關系。

2.檢測學生對同周期和同主族元素最高價氧化物的水化物酸、堿性強弱的判斷能力。

至此，圍繞本節課的重、難點和預期目標進行課堂小結。板書設計：

第三篇：元素周期表及其應用教案

【教師活動】在這堂課開始之前，我們先來回顧一下我們上節課所學過的知識：元素的性質隨著元素核電荷數的遞增而呈周期性變化的規律。

【教師活動】接下來我們來上新課，元素周期表。我們上節課已經知道了，這個元素周期表是門捷列夫發現的，他將當時已知的63種元素根據原子量，也就是相對原子質量，由小到大以表的形式排列，把有相似化學性質的元素放在同一行，就是元素周期表的最初形態。門捷列夫在表中為尚未被發現的元素留下了空格，并預言了這些元素的存在和性質，例如1871年他預言在Al和In之間還存在一種元素，把這個元素取名為“類鋁”，并且預言“類鋁”的相關性質。直到1875年法國布瓦博德朗在實驗中發現的確在硅和錫指間存在一種元素，他把這個元素命名為“鎵，測得鎵的性質和門捷列夫的預言大致相同，除了“類鋁，門捷列夫根據元素周期表還推斷了很多未發現的元素，在這里我們就不一一做介紹了。我們接下來就好好的學習一下這個元素周期表，看看它還有什么神奇的地方。

【教師活動】下面布置給大家一個任務：將1～18號元素排列在一張表格中，這張表格必須體現出周期律內容，要能體現出原子最外層電子排布、原子半徑、元素的化合價的周期性變化規律。

【學生活動】

【教師活動】同學們都畫好了吧？畫好了我們一起看一下。是不是有這兩種答案或者更多的答案？好，那我們來看看正確答案。為什么是這樣排而不是那樣排？我們看看它的編排規則：

周期(橫行）：將電子層數相同的元素，按核電荷數遞增的順序從左到右排列。族(縱行）：將最外層電子數相同的元素，按核電荷數遞增的順序從上到下排列,對于最外層電子數排滿的放在同一縱行。這就是元素周期表的編排的規則，同學們在學案上把它的排布規則填好，然后檢查一下自己的表格，是不是按照規則排的？

【教師活動】接下來我們翻開課本，一起看一下交流與討論的第1題。對照著第7頁的圖表和旁邊同學一起討論一下。

【學生活動】

【教師活動】同學們討論的差不多了吧？那我們一起來看一下。第一周期有2個元素，第二周期有8個元素，第三周期有8個元素，我們觀察元素周期表有沒有發現前三周期特別短，因此稱1、2、3周期為短周期，第四周期有18個元素，第五周期有18個元素，第六周期有32個元素，4、5、6周期特別長，稱為長周期，第七周期有26個元素，第七周期沒排滿，后面空了好幾個位子，是不完整，所以稱為不完全周期。觀察元素周期表，第六周期與第五、四周期長度一樣，為什么會多14個元素呢？因為第六周期包括15個鑭系元素，這15個鑭系元素的性質非常像所以就把他們排到一起，統稱為鑭系元素，在第六周期的第三位置中，有沒有看到，此外第七周期包括15個錒系元素，它們的性質也非常相似，因此排到一起統稱為錒系元素，也是在第七周期的第三個位置中，如果把鑭系元素和錒系元素放在周期表中，就成了這個樣子，非常之不協調，為了美觀起見，化學家們就把鑭系和錒系元素獨立放到周期表的下方。

【教師活動】看完了周期，我們在來看族，族分為主族、副族，第Ⅶ和0族，四部分，主族總共有7個主族，分別是ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA，用A表示主族，在A前面寫上羅馬數字表示第幾族，不能絕不能用阿拉伯數字或者中文的一二三來表示。副族也包括七個副族分別是ⅠB , ⅡB、ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB 用B表示副族，同樣用羅馬數字表示第幾副族，B表示副族，然后是第VIII 族，第VIII 族比較特殊，它由第八、九、十，三縱行共同組成的，包括三縱行，其它的族都是一縱橫一族，只有第VIII 族有三縱行，最后紅色的那一行是0族，也就是稀有氣體。為了更直觀的認識族，我們來看下這張表格，看一下族的分布。看一下各個族的分布：

第一縱行是ⅠA , ⅡA , 接著這塊位置是副族，副族是從第四周期開始出現的，一二三周期是沒有副族元素的，注意副族不是從第一副族開始的二是從第三副族開始ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB，第8、9、10縱行都是VIII 族、接著才是ⅠB , ⅡB，對于副族我們只要知道它的排列順序不是從第一副開始，而是從第三副族開始就可以了，具體的順序我們可以不用記，但是第八族我們要知道它是從第8縱行開始包括三縱行，接著是ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA，最后是0族。我們重點學習的對象是主族，主族的順序一定要記住。元素周期表總共有18縱行分為16個族。同學們在學案上填起來。

【學生活動】

【教師活動】每個元素在周期表中都有特定的位子，我們要學會去描述，以氯元素為例，請同學們看書中元素周期表，氯元素在第幾周期第幾族？我們要怎么來描述呢？

【學生活動】

【教師活動】好，接下來我們一起判斷下列描述是否正確，第III周期（錯）周期不能用羅馬數字描述，要用阿拉伯數字或者中文描述，第3周期（對），第三周期（對），第七主族（錯），族要用羅馬數字描述，VII族（錯），一定要說明是主族否則有歧義的，副族也有底7 族的，VIIA族（對），用A表示主族正確。

【教師活動】接下來我們對照元素周期表一起來把這張表格填起來，等下老師要叫一列的同學起立回答。

【學生活動】

【教師活動】根據上面的表格，我們可推出以下的結論：

元素的原子序數=元素的核外電子數=原子核內質子數=原子核電荷數 元素所在的周期序數=元素原子核外電子層數

主族所在的族的序數=元素原子核外最外層電子數=主族元素的最高正化合價 同學們在學案上填起來

【學生活動】

【教師活動】接下來我們了解一下元素周期表的分區，可以分為金屬區與非金屬區，我們一起來看元素周期表，元素周期表左下方是金屬區，右上方是非金屬區，最右邊是稀有氣體，這個同學們了解一下就好。

【教師活動】小結：

1、必須熟悉周期表的結構：

7橫行 ：三長、三短、一不全，鑭系、錒系排下邊

18縱行：7主、7副、0與VIII

2、必須掌握元素在周期表中的位置和原子結構的關系：

元素的原子序數=元素的核外電子數=原子核內質子數=原子核電荷數 元素所在的周期序數=元素原子核外電子層數

主族所在的族的序數=元素原子核外最外層電子數=主族元素的最高正化合價

【教師活動】布置習題，校對。

【教師活動】接下來我們繼續來學校元素在周期表中的金屬性和非金屬性的變化的規律，在學習之前，我們先來回顧一下如何判斷元素的金屬性和非金屬性的強弱？ 【學生活動】

【教師活動】總結金屬性和非金屬性的判斷依據：金屬性判斷的依據有兩點，金屬單質與水或酸反應置換出H2的難易程度以及金屬最高價氧化物對應的水化物堿性的強弱，非金屬性判斷依據有三點，非金屬單質與H2化合的難易、氣態氫化物的穩定性，最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱。從得失電子角度來看，金屬性越強，越容易失去電子，金屬單質的還原性越強，非金屬性越強，越容易得到電子，非金屬單質的氧化性越強。

【教師活動】我們剛剛已經復習了金屬性和非金屬性的判斷，接下來我們一起好學習，在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性的變化規律。我們先看同周期的，在這里我們以第3周期為例，大家看一下，發現它們有什么規律? 【學生活動】

【教師活動】我們通過觀察可以發現，同周期的元素從左到右原子序數遞增，半徑變小，金屬性減弱，非金屬性增強。

【教師活動】看了同周期的變化規律，我們再看一下同主族的元素，它們又有什么樣的變化規律呢？我們先以堿金屬為例，同學們看屏幕，有什么發現？ 【學生活動】

【教師活動】通過觀察我們不難發現，從上往下，它們的半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強。我們再看鹵族元素，從上往下，它們的半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱。那同學們，我們經過觀察發現，從上往下，它們的半徑都是變大的，但是它們的金屬性和非金屬性的變化卻是相反的，為什么會這樣呢？我們一起來思考一下。

【教師活動】首先我們可以看到，從上往下它們的半徑都是變大的，然后它們的金屬性才增強，非金屬性才減弱的。我們前面剛剛復習過金屬性和非金屬性的判斷，我們知道，金屬和水反應越容易置換出氫氣它的金屬性就越強。那我們再回過來，我們剛剛已經看到了，從上往下它們的半徑是增大的，所以，隨著半徑的增大，堿金屬的最外層的電子越容易失去，所以它就越容易和水反應放出氫氣，所以金屬性增強；同樣的，對于鹵族元素，隨著半徑的增大，它就越不容易得電子，所以就越難于氫氣反應，所以非金屬性減弱。【教師活動】接下來，同學們根據剛剛講的內容把學案上的表格填一下。【學生活動】

【教師活動】填好了我們翻開課本第9頁，看表1-6，根據我們剛剛學過的金屬性和非金屬性的變化規律來填一下。【學生活動】

【教師活動】我們在表中還看到有9種元素被標出來了，觀察可以發現它們就是金屬和非金屬的交界處，這個有什么用呢？這就關心到元素周期表的應用了。我們學習元素周期表，可以根據它們的位置所對應的性質來發現它們的用途。例如在過渡元素區尋找優良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金，金屬與非金屬分界線附近尋找半導體材料，在F、Cl、S、P、As附近尋找生產農藥的原料等等。在這里老師就不做具體的介紹了，同學們可以課后自己去了解。接下來我們來做幾道習題。

練習：1.下列各組元素性質遞變情況錯誤的是（）A．Li、B、Be原子最外層電子數依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高 C．B、C、N、O、F 原子半徑依次增大 D．Li、Na、K、Rb 的金屬性依次增強 2.下列性質的遞變中，正確的是()A.O、S、Na的原子半徑依次增大

B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強 C.HF、NH3、SiH4的穩定性依次增強

D.HCl、HBr、HI的還原性依次減弱

3.下列變化的比較, 不正確的是:（）A.酸性強弱: HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H4SiO4 B.原子半徑大小: Na > S > O C.堿性強弱: KOH > NaOH > Li OH D.還原性強弱: F-> C l-> I-

第四篇：元素周期表1教學設計

第一章 物質結構 元素周期律

第一節 元素周期表

第1課時

一、教材分析 《元素周期表》是人教版高中化學必修一第一章第一節的教學內容，主要學習元素周期表的結構；掌握周期、族的概念；以及學會推算元素在周期表中的位置。本節是學好元素性質的基礎，也是學好元素周期律的基礎。

二、教學目標:

1、知識目標：認識元素周期表的結構；掌握周期、族的概念；

2、能力目標：學會推算元素在周期表中的位置。

3、情感目標：學會合作學習

三、重點和難點 元素周期表的結構；推算元素在周期表中的位置。

四、學情分析

元素周期表在初中化學中已有簡單介紹，學生已經知道了周期表的大致結構，并會用周期表查找常見元素的相關信息，但對元素與原子結構的關系及元素周期表的具體結構還沒有更深的理解。

五、教學方法 討論、講解、練習相結合

六、課前準備

1、學生的學習準備：預習元素周期表的結構；初步理解周期、族的概念

2、教師的教學準備：多媒體課件制作，課前預習導學案，課內探究導學案，課后延伸拓展學案，教學環境設計和布置，合理給學生進行分組。

七、課時安排 一課時

八、教學過程

（一）預習檢查、總結疑惑

檢查落實學生的預習情況并了解學生的疑惑，使教學具有了針對性。

（二）情境導入、展示目標

〔提問〕

1、原子序數與元素原子結構有什么樣的關系？

2、周期表中前18號元素有哪些？

3、表格是按什么原則編排的？

注：編排三原則

(1)按原子序數遞增順序從左到右排列。

(2)將電子層數相同的元素排列成一個橫行。

(3)把最外電子層的電子數相同的元素按電子層數遞增順序由上而下排列成縱行。

教師：這節課我們就來學習元素周期表的結構。大家看本節的目標、重點、難點。然后看第一個探究問題，元素周期表的結構如何？每個橫行、縱行分別是指什么？已經布置了同學們課前預習這部分，檢查學生預習情況并讓學生吧預習過程中的疑惑說出來。設計意圖：步步導入，吸引學生的注意力，明確學習目標。

（三）合作探究、精講點撥

探究點一：元素周期表的結構如何？每個橫行、縱行分別是指什么？ 教師：大家的問題提得都很棒多媒體展示元素周期表的結構，周期表中有很多橫行和縱行，我們該如何認識這張表呢？現在同學們分組討論5分鐘，回答以下問題。

1、畫出硫元素的原子結構示意圖，理解原子序數與原子結構的關系；

2、元素周期表有多少個橫行？多少個縱行？

3、周期序數與什么有關？

4在每一個縱行的上面，分別有羅馬數字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字樣，它們分別表示什么意思呢？

5、零族元素都是什么種類的元素？為什么把它們叫零族？

6、第Ⅷ族有幾個縱行？

7、分析元素周期表中從ⅢB到ⅡB之間的元素名稱，它們的偏旁部首有什么特點？說明什么？

8、主族序數與什么有關？

9初步學會畫周期表框架結構圖（僅限主族和零族）

教師：學生回答后教師總結，周期表中有18個縱行16個族元素，周期表的中部從ⅢB族到ⅡB族10個縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱為過渡元素。因為這些元素都是金屬，所以又把它們叫做過渡金屬。最后我們用一句話來概括元素周期表的結構：三短三長一全；七主七副Ⅷ和零。

設計意圖：以問題的形式層層遞進，加深對知識的理解，同時也吸引了學生的注意力。探究點二：如何確定元素在周期表中的位置？

教師組織學生分組討論5分鐘，然后回答方法，最后教師總結，由原子結構或原子序數來確定，并讓學生當堂訓練學案例2和例3。設計意圖：通過學生討論，讓他們深刻理解由原子結構或原子序數來確定元素在周期表中的位置，同時也提高了學生學習的熱情，進行對點訓練鞏固當堂所學。

（四）反思總結、當堂檢測

教師組織學生反思總結本節主要內容，并進行當堂檢測。

設計意圖：引導學生構建知識網絡并對所學內容進行簡單的反饋糾正。

（五）發導學案、布置預習

我們已經學習了元素周期表的結構及元素位置的判斷，那么，周期表中各族元素有什么樣的遞變規律呢?在下一節課我們一起來學習堿金屬元素及鹵族元素的遞變規律，大家預習這部分時要對比學習兩族元素相似點，總結各族元素的遞變規律。并完成本節課后練習及課后延伸作業。

九、板書設計

一、原子序數＝核電荷數＝核內質子數=核外電子數

二、元素周期表結構

三、周期和族的特點

1.周期特點：周期序數=電子層數

2.族的特點：主族元素的族序數=元素的最外層電子數 或 主族序數=最外層電子數

十、教學反思

本課的設計采用了課前下發預習學案，學生預習本節內容，找出自己迷惑的地方。課堂上師生主要解決重點、難點、疑點、考點、探究點等學生易混、易忘的東西，最后進行課堂檢測，課后進行延伸拓展，以達到提高課堂效率的目的。

元素周期表是元素周期律的具體表現形式，是學化學的一種重要工具，對整個中學化學的學習具有重要的指導作用。因此，學生對元素周期表的熟悉程度直接影響著其對化學的學習，為了使學生更好地了解元素周期表的結構，我特意把這節課內容設計成三課時。本課時，重點講解了元素周期表的結構。如果僅僅是像以往那樣詳細地介紹周期表的橫行、縱行，很容易使學生產生枯燥感，而且課后的遺忘率特別高，為此，在本課時我們運用多媒體課件等教學方式，采用了分組討論學習的方法，旨在提高學生們學習化學及對元素周期表學習的興趣，培養學生自主學習探究問題的能力。

第五篇：元素周期表教學設計2

元素周期表HPS教學設計

第二課時（元素的性質與原子結構）

陳飛（化學二班 40907062）

教學目標：

1、知識與技能：

使學生初步了解元素周期表中各元素的性質的遞梯變性和周期性，了解元素原子結構。

2、過程與方法：

通過對若干族和周期的元素性質的性質的遞變性學習，培養學生歸納總結的思維能力。

通過對原子結構發現和發展史的探究，培養學生觀察，大膽猜想，驗證的科學探究能力。

3、情感態度價值觀：

通過對元素性質周期性變化和原子結構的學習，提高學生對化學學習的興趣，加深學生對化學的認知能力。

教學重點難點：

元素周期表各族各周期性質周期變化的規律理解，原子結構示意圖的書寫。

教學方法：

HPS教學法

教材分析：

本課時是人教版第一章第一節第二課時的內容。本節課是在學習了元素周期表之后對元素周期表的內在內容作進一步的學習，有助于加深學生對化學元素的進一步認識，他是學習以后章節的重要基礎，起到一個承前啟后的作用，因此在必修2中有著非要重要的地位。

教學過程：

【教師】：上一節課我們已經學習了元素周期表的由來，它是由門捷列夫在前人研究的基礎之上加以總結而得到的，那么元素周期表是不是單純的只是將元素放在一起的一個表格呢？在元素周期表中的元素每一行每一列之間存不存在一定的關系呢？元素周期表中的每一種元素能不能用一種統一的形式將每一種元素表示出來呢？

【學生】：積極思考并做出相應的猜想：元素周期表中的元素性質上存在某種聯系；可以用某種方法將每一個元素的核外結構簡單的表示出來等等。

【教師】做出相應的評價和總結。

講述堿金屬元素在物理性質和化學性質上的規律性和遞變性，總結出元素周期表中各主族各周期中元素的性質是存在遞變性和周期性的觀點，原子的結構可以用原子結構示意圖來簡單的表示。

【教師】再給出鹵族元素的物理性質和化學性質，讓學生自主討論得出結論。

【學生】：鹵族元素和堿金屬元素一樣在性質上存在遞變性和規律性。

老師總結：在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱。同周期元素從左到右原子序數逐漸增大，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減小，得電子能力逐漸增大。

學習歷史：

【教師】講述 元素性質周期性的發展史結合PPT的播放：

元素周期律揭示了一個非常重要而有趣的規律：元素的性質，隨著原子量的增加呈周期性的變化，但又不是簡單的重復。門捷列夫根據這個道理，不但糾正了一些有錯誤的原子量，還先后預言了15種以上的未知元素的存在。結果，有三個元素在門捷列夫還在世的時候就被發現了。1875年，法國化學家布瓦博德蘭，發現了第一個待填補的元素，命名為鎵。這個元素的一切性質都和門捷列夫預言的一樣，只是比重不一致。門捷列夫為此寫了一封信給巴黎科學院，指出鎵的比重應該是5.9左右，而不是4.7。當時鎵還在布瓦博德蘭手里，門捷列夫還沒有見到過。這件事使布瓦博德蘭大為驚訝，于是他設法提純，重新測量鎵的比重，結果證實了門捷列夫的預言，比重確實是5.94。這一結果大大提高了人們對元素周期律的認識，它也說明很多科學理論被稱為真理，不是在科學家創立這些理論的時候，而是在這一理論不斷被實踐所證實的時候。當年門捷列夫通過元素周期表預言新元素時，有的科學家說他狂妄地臆造一些不存在的元素。而通過實踐，門捷列夫的理論受到了越來越普遍的重視。后來，人們根據周期律理論，把已經發現的100多種元素排列、分類，列出了今天的化學元素周期表，張貼于實驗室墻壁上，編排于辭書后面。它更是我們每一位學生在學化學的時候，都必須學習和掌握的一課。

設計實驗：【教師與學生互動】

實驗一： 將學生分成兩組：A組為堿金屬組，B組為鹵族元素族。在老師的指導和帶領下在電腦相應軟件中A組做堿金屬與氧氣的模擬實驗反應并觀察實驗現象得出相應的結論；B組做鹵族元素與氫氣的模擬實驗并觀察實驗現象得出相應結論。

將少量的溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。實驗二：【學生觀察、討論、分析、記錄現象】

氯水加入NaBr溶液再注入少量四氯化碳，分層：上層水層為黃色，下層四氯化碳層為淺紫色；

氯水加入KI溶液再注入少量四氯化碳，分層：上層水層為黃色，下層四氯化碳層為淺紫色。

溴水加入KI溶液再注入少量四氯化碳，分層：上層水層為黃色，下層四氯化碳層為淺紫色。

【講述】經過多次萃取后上層水層最終為無色，Br2溶于四氯化碳中應為橙色，這里大家看到淺紫色可能由于滴管、試管清洗不干凈還有溶液的濃度也會有影響。

【板書】Cl2＋2NaBr═2NaCl＋Br2

Cl2＋2KI═2KCl＋I2 Br2＋2KI═2KBr＋I2

【學生思考、得出結論】氧化性（非金屬性）Cl2＞Br2＞I2 呈現科學觀念和實驗檢驗：

【板書】：以表格的形式展示相應的關于元素周期性變化的表格.總結與評價：【老師】提問;學習了上面的只是我們能得到元素周期表的元素都有什么樣的性質和規律呢？？ 【板書】：（學生總結）

隨著原子序數的遞增； 元素原子的核外電子排布呈現周期性變化；元素原子半徑呈現周期性變化； 元素化合價呈現周期性變化； 元素的化學性質呈現周期性變化。元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈現周期性的變化：元素周期律。

元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果。

教學反思：

元素的性質是學習化學的精髓所在，本節可通過對部分主族和周期以及有關化學發展史的學習，使學生對元素的性質有了一個大概的了解，對原子核外電子的排布方式有了一定的認識，為后面第一章第二節的學習打下了堅實的基礎。本節課在上節課HPS的教學引導下繼續應用HPS的教學方法，使學生們進一步體會到了HPS教學方法的實用性和必要性，教師也能更好的駕馭這種教學方法的力度和課程的結合性。