第一篇：高三化學教案：學業水平合金復習教案

高三化學教案：學業水平合金復習教案

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本文題目：高三化學教案：學業水平合金復習教案

第三章 探索生活材料

第一節 合金

班級： 姓名： 學習時間：

【課前自主復習】

1.合金是由 或 熔合而成的具有 的物質。

2.合金與各成分金屬相比，具有許多優良的、或金的硬度，多數合金的熔點一般比各成分金屬。

。如合

3.鐵合金根據含碳量不同分為 和。其中生鐵含碳量為，鋼(用量最大)的含碳量為。生鐵硬度，抗壓，性，可以鑄造成型，鋼有良好的，機械性能。鋼一般分為 和。據 不同，碳素鋼可分為、、。不銹鋼是最常見的一種，它的合金元素主要是 和。不銹鋼在大氣中比較，不容易，具有很強的。

4.是地殼中含量最多的金屬元素，純鋁的硬度和強度，不適于制造機器零件，但鋁合金中硬鋁、、，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料。

5.常見的銅合金有(Cu-Zn合金)和(Cu-Sn合金，我國使用最早的合金)。

【考綱點撥】

1.認識金屬與合金在性能上的主要差異(B)。

2.知道生活中常見合金的組成(A)。【自主研究例題】

1.下列物質中，不屬于合金的是()

A.硬鋁 B.黃銅 C.鋼鐵 D.水銀

2.制造焊錫時，把鉛加入錫的重要原因是()

A.增加強度 B.降低熔點 C.增加硬度 D.增強抗腐蝕能力

3.下列說法正確的是()

A.純鐵的熔點比生鐵的熔點低

B.純鐵的硬度比生鐵的硬度小

C.鋼可分為碳素鋼、合金鋼和不銹鋼三大類

D.將生鐵煉成鋼就是將生鐵中的雜質碳除去

4.下列說法正確的是()A.不銹鋼不管何時何地永不生銹

B.鋁是較活潑的金屬,因此,硬鋁的缺點之一是抗腐蝕能力差

C.我國早在商代就已經制造和使用青銅器了

D.24K的金首飾就是100%的純金

5.鎂鋁合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、防護欄等。下列與鎂鋁合金的上述用途無關的是()

我思我疑：

【小高考鏈接】

【例1】最近，科學家冶煉出了純度高達99、9999%的鐵，你估計它不會具有的性質是()

A.硬度比生鐵高 B.在潮濕的空氣中放置不易銹 C.與4mol/L鹽酸的反應生成氫氣 D.在冷的濃H2SO4溶液中可鈍化

【例2】由于鋁制品對大腦發育有不良影響，廚具中鋁制品已逐步被不銹鋼代替，不銹鋼的組成是()

A.含鐵、鋅、銅的合金 B.含鐵、鎂、鋁的合金

C.含鐵、鉻、鎳的合金 D.普通鋼表面鍍鎳

【例3】鈦和鈦的合金被認為是21世紀的重要材料，它們具有很多優良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的相容性。根據它們的主要性能，下列用途不切合實際的是()

A.用來做保險絲 B.用于制造航天飛機

C.用來制造人造骨 D.用于制造汽車、船舶

【例4】下列有關純鐵的描述正確的是()

A.熔點比生鐵低

B.與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率比生鐵的快

C.在潮濕的空氣中比生鐵容易生銹

D.在冷的濃硫酸中可鈍化

【歸納與思考】

【自主檢測】

1.下列物質中，不屬于合金的是()

A.硬鋁 B.黃銅 C.鋼鐵 D.金箔

2.鐵是一種應用廣泛的金屬。下列有關鐵的說法錯誤的是()

A.鐵與鹽酸反應生成氯化鐵與氫氣

B.常溫下，鐵在濃硫酸中會發生鈍化

C.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵

D.鐵是一種銀白色金屬

3.2000年5月，保利集團在香港拍賣會上花費3000多萬港幣購回在火燒圓明園時流失的國寶：銅鑄的牛首、猴首和虎首。普通銅器時間稍久容易出現銅綠，其主要成分是。這三件1760年銅鑄的國寶在240年后看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對其原因的分析，最可能的是()

A.它們的表面都電鍍上一層耐腐蝕的黃金

B.環境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去

C.銅的金屬活動性比氫小，因此不易被氧化

D.它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金

4.某鐵合金與鐵的物理性質的比較如下表所示：

熔點(℃)密度

(g /cm3)硬度

(金剛石為10)導電性

(銀為100)

某鐵合金 2500 3.00 7.4 2.3

鐵 1535 7.86 4.5 17

又知該鐵合金耐腐蝕,強度大.從以上性能看,該鐵合金不適合用作()

A.導線 B.門窗框 C.爐具 D.飛機外殼

第二篇：高三化學教案：離子反應復習教案

高三化學教案：離子反應復習教案

班級： 姓名： 學習時間：

【課前自主復習與思考】

1.閱讀并完成《創新設計》P10主干知識整合;

2.理解離子方程式的書寫要求，能判斷離子能否大量共存。

【結合自主復習內容思考如下問題】

1.(09安徽卷10)在溶液中能大量共存的一組離子或分子是

A.、、、B.K+、Al3+、、NH3H2O

C.Na+、K+、、Cl2

D.Na+、CH3COO-、、OH-2.(09江蘇卷11)下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A.漂白粉溶液在空氣中失效：

B.用濃鹽酸與 反應制取少量氯氣：

C.向 溶液中通入過量 制 :

D.在強堿溶液中次氯酸鈉與 反應生成 ：

【考綱點撥】

掌握離子方程式的書寫要求，能判斷離子能否大量共存。

【自主研究例題】

例1.(09江蘇卷7)在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A.強堿性溶液中：、、、B.含有0.1 molL-1 的溶液中：、、、C.含有0.1 molL-1 溶液在中：、、、D.室溫下，pH=1的溶液中：、、、例2.(09廣東理科基礎32)下列離子方程式正確的是

A.鐵與稀 反應：

B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：

C.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合:

我思我疑：

【高考鏈接】

【例1】(09廣東理科基礎33)下列說法正確的是

A.向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅 B.Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中

C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質

D.分別與等物質的量的HCl和H2SO4反應時，消耗NaOH的物質的量相同

【例2】(09廣東化學12)下列離子方程式正確的是

A.向鹽酸中滴加氨水：H+ + OH-= H2O

B.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

C.銅溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3-= 3Cu2+ + 2 NO + 4H2O

D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+

【例3】(09上海卷18)下列離子方程式正確的是

A.與 溶液反應：

B.溶液吸收 氣體：

C.溶液中加入過量的濃氨水：

D.等體積、等濃度的 稀溶液與 稀溶液混合：

【例4】(09全國卷Ⅱ29)(15分)

現有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有，陰離子有，現將它們分別配成 的溶液，進行如下實驗：

① 測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A

② 向B溶液中滴加稀氨水，先出現沉淀，繼續滴加氨水，沉淀消失;

③ 向D溶液中滴加 溶液，無明顯現象;

④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據上述實驗現象,回答下列問題:

(1)實驗②中反應的化學方程式是

;

(2)E溶液是 ,判斷依據是

;

(3)寫出下列四種化合物的化學式:A、C、D、F.【歸納與思考】

【自主檢測】1.《創新設計》P：13 能力提升演練

2.《能力滾動天天練》專題3

3.部分高考題： 1.(09四川卷8)在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A.無色溶液：、、H+、、B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+

4、、C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、、、D.=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、、2.(09重慶卷8)下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A.B C.D

3.(09海南卷9)在室溫時，下列各組中的物質分別與過量NaOH溶液反應，能生成5種鹽的是：

A.A12O3、SO2、CO2、SO3 B.C12、A12O3、N2O5、SO3 C.CO2、C12、CaO、SO3 D.SiO2、N2O5、CO、C12

4.(09寧夏卷12)能正確表示下列反應的離子方程式是

A.向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO

B.向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO

C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O

D.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O

5.(09安徽卷27)(12分)

某廠廢水中含5.0010-3molL-1的，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料(的化合價依次為+

3、+2)，設計了如下實驗流程：(1)第①步反應的離子方程式是

(2)第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是：

(3)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有

(4)欲使1L該廢水中的 完全轉化為。理論上需要加入 gFeSO47H2O。

第三篇：高三政治學業水平考復習2013120B

高三政治學業水平考復習2013120B

前言《我們的政治生活》

1、政治的含義（理解）

政治，指的是特定的階級或社會集團為了實現自己的根本利益，圍繞國家政權所進行的全部活動。

2、政治的核心（識記）

政治的核心是國家政權。

3、★政治與經濟的辯證關系（運用分析說明）

政治與經濟密切聯系。政治植根于經濟，又反過來為經濟服務。

經濟決定政治。

政治對經濟又具有巨大的反作用，指導、影響或制約經濟的發展。

（正確的政治領導的成果，歸根結底要表現在社會生產力的發展上，人民物質文化生活的改善上。）

4、在人的各種素質中，最重要的素質是什么？為什么？（3條）（理解）

思想政治素質是最重要的素質

①思想政治素質對于人的其他各種素質具有主導作用

②思想政治素質是社會主義現代化建設人才的首要條件

③提高思想政治素質是應對國際嚴峻挑戰的緊迫需要

5、堅持正確的政治方向（理解）

堅持正確的政治方向，最根本的，就是要高舉中國特色社會主義偉大旗幟，堅持走中國特色社會主義道路

第四篇：高三化學教案：化學計算復習教案

高三化學教案：化學計算復習教案

【課前自主復習與思考】

1.閱讀《必修1》課本或教參，自己整理以物質的量為中心的有關計算網絡關系。

用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()

A.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3NA

B.標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數目為19NA

C.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NA

D.1L濃度為1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-

根據2018年江蘇考試說明，化學計算的分值約占總分的12%。因此，值得重視。有些同學 【考綱點撥】

由于水平和時間關系，往往放棄計算，其實不是明智之舉。近年來，計算考查難度下降，步驟簡單，或許計算的數值有點繁瑣，但計算的思維確實簡單。

考查熱點：

Ⅰ以NA為載體的計算;

Ⅱ守恒計算，如原子守恒、電荷守恒等;

Ⅲ多步計算尋找首尾關系，多見于氧化還原滴定;

Ⅳ反應熱和蓋斯定律、化學平衡常數和用化學平衡常數計算反應物的轉化率、Ksp等。

【自主研究例題】

工業上以海水為原料可獲得金屬鎂及其多種化合物。其中Mg(OH)2是制備鎂鹽、耐火材料和阻燃劑等的重要原料。已知：①25℃時，Mg(OH)2的溶度積Ksp=5.610-12;

②Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)△H= +81.5kJmol-1。試回答下列問題：

(1)下列敘述正確的是。(填字母序號)

A.從海水中獲得Mg(OH)2工業上選擇 NaOH作沉淀劑

B.Mg(OH)2能用作阻燃劑主要因為分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物

C.工業上由Mg(OH)2制金屬鎂的流程如下：

(2)已知酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下：

pH 8.0 8.0~9.6 9.6

顏色 黃色 綠色 藍色

25℃時，Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液所呈現的顏色為。(3)達喜是中和胃酸的常用藥物，其有效成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽。現進行如下實驗確定化學式：

實驗一：取該堿式鹽3.01 g充分灼燒至恒重，測得固體質量減少了1.30 g;

實驗二：再取該堿式鹽3.01 g使其溶于足量的鹽酸中，產生CO2的體積為112 mL(標準狀況);

實驗三：向實驗二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74 g白色沉淀。

①達喜中Mg2+與Al3+的物質的量之比為。②計算達喜的化學式。

【高考鏈接】

【例1】(2018江蘇高考第5題)設 為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()

A.常溫下，1L1molL-1的 溶液中氮原子數為0.2 B.1mol羥基中電子數為10

C.在 反應中，每生成3mol 轉移的電子數為6

D.常溫常壓下，22.4L乙烯中 鍵數為4

【例2】(2018江蘇小高考第23題)某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。為確認溶液組成進行如下實驗：(1)200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33 g沉淀不溶。(2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生能促使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體1.12 L(已換算成標準狀況，假定產生的氣體全部逸出)。由此可以得出關于原溶液組成的正確結論是

A.一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+、K+

B.一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-，一定不存在Na+、K+

C.c(CO32-)=0.01 molL-1，c(NH4+)c(SO42-)

D.如果上述6種離子都存在，則c(Cl-)c(SO42-)

【例3】(江蘇2009高考第20題)聯氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。

⑴已知：2NO2(g)= N2O4(g)△H= 52.70KJmol1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是(填字母)。A.減小NO2的濃度 B.降低溫度 C.增加NO2的濃度 D.升高溫度

⑵25℃時，1.00g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14KJ的熱量。則反應2 N2H4(l)+ N2O4(l)= 3N2(g+ 4H2O(l)的△H= KJmol1。

⑶17℃、1.01105Pa，密閉容器中N2O4 和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)=0.0300

molL-

1、c(N2O4)=0.0120 molL-1。計算反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數K。⑷現用一定量的銅與足量的濃硝酸反應，制得1.00L已達到平衡的N2O4 和NO2的混合氣體(17℃、1.01105Pa)，理論上至少消耗Cu多少克?

【例4】(江蘇2018高考第20題)將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發生反應：2SO2+O2 2SO3(正反應放熱)。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L;再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。(計算結果保留一位小數)

請回答下列問題：

(1)判斷該反應達到平衡狀態的標志是。(填字母)

a.SO2和SO3濃度相等 b.SO2百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強不變 d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e.容器中混合氣體的密度保持不變

(2)欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是。(填字母)

a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2

c.改變反應的催化劑 d.升高溫度

(3)求該反應達到平衡時SO3的轉化率(用百分數表示)。

(4)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克?

【例5】(江蘇2018高考第14題)某有機樣品3.1g完全燃燒，燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，經過濾得到10g沉淀。該有機樣品可能是()

A.乙二醇 B.乙醇 C.乙醛 D.甲醇和丙三醇的混合物

【例6】(江蘇2018高考第13題)研究反應物的化學計量數與產物之間的關系時，使用類似數軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是 A.密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產物：

B.Fe在Cl2中的燃燒產物：

C.AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：

D.氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽：

【例7】(江蘇2018高考第20題)以水氯鎂石(主要成分為)為原料生產堿式碳酸鎂的主要流程如下：

(l)預氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)2的，若溶液中，則溶液中 =。

(2)上述流程中的濾液濃縮結晶，所得主要固體物質的化學式為。

(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到。取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下 0.896L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式。

(4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有，則產品中鎂的質量分數 ▲(填 升高、降低或不變)。

【自我檢測】

1.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()

A.常溫常壓下11g CO2中共用電子對的數目為NA

B.11.2L乙烯、乙炔的混合物中C原子數為NA

C.1 L1 molL-1Na2CO3溶液中含CO32-離子數為NA

D.1mol乙醇和1mol乙酸反應生成的水分子數為NA

2.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()

A.3.6g碳與3.36LO2一定條件下恰好完全反應，生成CO分子數一定為0.3 NA

B.6.9g鈉與足量的CO2和H2O(g)混合氣體充分反應，轉移的電子數一定為0.3NA C.25℃時，0.15mol/L的Na2CO3溶液中，Na+數目為0.3NA

D.標準狀況下，2.24L氯仿中含有C-Cl數目為0.3NA

3.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是()

A.1L 0.1molL-1的FeCl3溶液中有0.1NA個Fe3+

B.Na2O2與H2O反應生成11.2LO2，反應中轉移的電子數約為2NA

C.60g二氧化硅中SiO鍵個數為2NA

D.在標準狀況下，Cl2和H2的混合氣22.4升，光照后原子總數為2NA個

4.用NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的組合是()

① 2.3 g Na和足量的O2完全反應，在常溫和燃燒時，轉移電子數均為0.1NA ② 含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數為0.1 NA

③ 標準狀況下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉移的電子數均為0.1NA。

④ 25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2NA

⑤ 100 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中含陽離子數大于0.1NA

⑥ 含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體，降低溫度，混合氣體的分子總數小于NA

A.①②⑥ B.②④⑥ C.③⑤⑥ D.①⑤⑥

5.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現取三份100mL溶液進行如下實驗：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是

A K+一定存在 B 100mL溶液中含0.01mol CO32-

C Cl-可能存在 D Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

6.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()

A.標準狀況下，22.4L乙醇中含有的碳原子數目為2NA

B.1mol CnH2n含有的共同電子對數為(3n+1)NA

C.1mol CO2與1mol Na2O2完全反應時，轉移的電子數目為NA

D.1mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+的數目小于NA 7.一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：

① CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=一574 kJmol-1

② CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=一1 160 kJmol一1。

下列正確的選項是()

A.CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=一867 kJmol-1

B.CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=1.6，則轉移的電子總數為3.2 mol

C.若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

D.若用標準狀況下4.48L CH4 還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為3.2 mol 8.在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800℃，發生下列反應：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.5 mol。則下列說法正確的是()

A.800℃下，該反應的化學平衡常數為0.25

B.427℃時該反應的平衡常數為9.4，則該反應的△H0

C.800℃下，若繼續向該平衡體系中通入1.0 mol的CO(g)，則平衡時CO物質的量分數為33.3%

D.800℃下，若繼續向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O(g)，則平衡時CO轉化率為66.7%

9.氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K。工業上制備無水FeCl3的一種工藝如下：

(1)試寫出吸收塔中反應的離子方程式：____________________________。(2)已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃ 0 10 20 30 50 80 100

溶解度(g/100gH20)74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7

從FeCl3溶液中獲得FeCl36H2O的方法是：。

(3)捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質量為325的物質，該物質的分子式為：。

(4)室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，Fe3+開始沉淀;當溶液pH為4時，c(Fe3+)= mol/L(已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.110-36)。

(5)FeCl3的質量分數通常可用碘量法測定：稱取m克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容;取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。

(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①滴定終點的現象是：____________________________。

②樣品中氯化鐵的質量分數為：。

10.工業上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。

(1)SO2轉化為SO3是在接觸室(如右圖)里進行的，中部是一個熱交換器，它是由導熱性能良好的管狀材料(如銅管)制成。溫度低的氣體A從管外流過，上層催化劑反應后的熱氣體從管內流過，通過導熱材料進行氣體與氣體的熱交換。實驗室里有很多實驗也需要進行熱交換(除直接加熱外)，如在進行氣體和氣體熱交換時，通常使用玻璃導管，氣體和液體熱交換時，通常使用(填儀器名稱)，請你舉一例有液體與液體熱交換的化學實驗(填實驗名稱)。

(2)某溫度下，2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)△H=196 kJmol-1。開始時在100L的密閉容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2(g)，當反應達到平衡時共放出熱量196kJ。此時二氧化硫的轉化率為，該溫度下平衡常數K=___________;(3)一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入2molSO2(g)和1molO2(g)，發生下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，達到平衡時SO2的體積分數為a。若保持溫度不變，以下列量作為起始量發生反應，達到平衡后SO2體積分數仍為a的是(填字母)。

A.向體積為1L的容器中充入2molSO3

B.向體積為1L的容器中充入4molSO2和2molO2

C.向體積為1L的容器中充入1.8molSO2、0.9mol O2、0.2mol SO3

D.向體積為0.5L的容器中充入1molSO2和0.5molO2

E.向體積為0.5L的容器中充入2molSO3和1molN2

(4)某學生設想以右圖所示裝置的電化學原理生產硫酸，寫出通入O2一極的電極反應式。

(5)若通入SO2的速率為2.24Lmin-1(標準狀況)，為穩定持續生產，硫酸溶液的質量分數應維持50%，則左側水的流入速率應為 mLmin-1。

11.硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品。

(1)已知25℃時，Ksp(CaSO4)=7.1010-5。在1L0.1molL-1CaCl2溶液中加入1L0.2molL-1的Na2SO4溶液，充分反應后(假設混合后溶液的體積變化忽略不計)溶液中Ca2+物質的量的濃度為 molL-1。

(2)某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成(xCaSO4yH2O)，做如下實驗：將固體放在坩堝中加熱，經測量剩余固體質量隨時間變化如圖所示。

則x:y=_________。t2～t3時間段固體的化學式為。t5～t6時間段固體質量減輕的原因是產生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色，則該時間段所發生反應的化學方程式為。

12.一化學研究性學習小組對某工廠生產印刷電路板后所得廢液進行探究(生產原理：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)。請按要求完成下列探究報告。[探究目的]

從廢液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液。

[資料獲悉]

①3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO+2H2O

②有關金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH：

Fe3+：2.7～3.7 Cu2+：5.2～6.4 Fe3+：7.6～9.6

[探究思路]

(1)先確定廢液的組成及各金屬離子的濃度;

(2)選擇合適試劑回收銅，并重新得到FeCl3溶液。

[實驗探究]

取幾滴廢液于試管中，加水稀釋后，滴加KSCN溶液出現血紅色，可知廢液中除含有

Fe2+、Cu2+外，還含有Fe3+。

甲同學取10 mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀經過濾、洗滌、干燥，稱重得8.61 g;乙同學另取10 mL廢液，加入某試劑將pH調至4.0，使其中Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，而Fe2+、Cu2+仍留在廢液中，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重得0.32 g。通過計算可知廢液中c(Fe3+)= mol/L，c(Fe2+)= mol/L，c(Cu2+)= mol/L。

[交流討論]

如何回收1 L廢液中含有的銅，并重新得到FeCl3溶液?

丙同學認為應該先向廢液中加入w g鐵粉[w =c(Cu2+)1 L 56 gmol-1]，使之充分反應置換出銅，過濾，得金屬銅。再向濾液中加入適量的稀硝酸，將Fe2+全部氧化為Fe3+，并進行尾氣處理，即可達實驗目的。有些同學認為丙同學的方案不可行，請你評價丙同學的方案有哪些不妥之處?(不一定填滿)

該小組同學根據討論得到的合理方案進行操作，最終達到了預期目的。(方案內容略)

[拓展延伸]

請畫出1 L廢液中加入鐵粉的物質的量與廢液中銅離子的物質的量的關系曲線，并利用圖像計算，當銅離子的物質的量減少一半時，加入鐵粉的質量是 g。

第五篇：高三化學教案：離子反應教案

高三化學教案：離子反應教案

解讀與闡釋

考綱要求 權威解讀

1.了解電解質的概念，了解強電解質和弱電解質的概念;了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。

2.能正確書寫離子方程式，并能進行相關計算。

3.了解離子反應的概念、離子反應發生的條件。

4.了解常見離子的檢驗方法。常見的考查形式：①強、弱電解質的判斷;②離子方程式書寫及正誤判斷;③結合推斷題書寫離子方程式;④離子共存;⑤離子檢驗與推斷。

梳理與整合

一、有關電解質、非電解質、強電解質和弱電解質的概念

導學誘思

有下列物質：①鋁、②硫化氫、③金剛石、④氫氧化鋁、⑤干冰、⑥液氯、⑦氯水、⑧氫氧化鈉固體、⑨碳酸氫鉀溶液、⑩硫酸鋇粉末、液氨、氨水、醋酸、乙醇。其中在常溫下能導電的是________;屬于非電解質的是______;屬于電解質的是__________;屬于弱電解質的是________。

教材回歸

1.電解質和非電解質

在________或________下能導電的化合物，叫做電解質;在________和________下都不能導電的化合物，叫做非電解質。

2.強電解質和弱電解質

溶于水后____電離的電解質叫做強電解質，如氫氧化鈉固體、硫酸鋇粉末等;溶于水后____電離的電解質叫做弱電解質，如硫化氫、醋酸、氫氧化鋁等。

①判斷電解質和非電解質時，要注意電解質和非電解質均是化合物，要特別注意金屬單質的干擾。

②判斷電解質的強、弱，除了用定義進行判斷外，我們常用物質分類的方法進行判斷，如酸、堿、鹽都是電解質，非金屬氧化物及大多數有機物是非電解質，單質既不是電解質也不是非電解質;強酸(如三大強酸H2SO4、HCl、HNO3)、強堿〔如四大強堿NaOH、KOH、Ba(OH)

2、Ca(OH)2〕和大多數鹽是強電解質，弱酸(如HClO、H2CO3、H2SO3、CH3COOH等)、弱堿(如NH3H2O)、兩性氫氧化物〔如Al(OH)3〕是弱電解質。

二、電離方程式的書寫

導學誘思

寫出下列物質溶于水的電離方程式。

(1)HCl：________________________________________________________________________。

(2)H2S：________________________________________________________________________。

(3)Ca(OH)2：________________________________________________________________________。

(4)KClO3：________________________________________________________________________。

(5)NH4HCO3：________________________________________________________________________。

(6)NH4HSO4：________________________________________________________________________。

教材回歸

1.電離 電解質在水溶液中或熔融狀態下離解成____________的過程。

2.電離方程式的書寫

強電解質的電離方程式中用____連接，弱電解質及多元弱酸的酸式根的電離方程式中用____連接。

書寫電離方程式時，首先要判斷電解質的強弱，然后注意符號===??的應用，多元弱酸的電離要分步寫，弱酸酸式鹽的電離要分步寫，強酸酸式鹽的電離寫一步即可，弱堿的電離只寫一步即可。

三、離子反應

導學誘思

寫出下列反應的離子方程式。

(1)Cl2通入水中：_________________________________________________。(2)Na投入水中：__________________________________________________。

(3)FeCl2溶液中通入Cl2：________________________________________________。

(4)FeCl3溶液中加入銅粉：________________________________________________。

(5)金屬鋁溶于NaOH溶液中：_________________________________________________。

(6)大理石與醋酸反應：__________________________________________________。

(7)用NaOH溶液吸收少量CO2：________________________________________________。

(8)用NaOH溶液吸收大量CO2：________________________________________________。

(9)少量KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：____________________________________

________________________________________________________________________。

(10)向NaHCO3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：_____________________________

________________________________________________________________________。

(11)向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：_________________________________

________________________________________________________________________。

教材回歸

1.概念

離子反應通常是指在溶液中有____參加的反應。2.條件

(1)復分解型

①生成____(如CaCO3、BaSO4等)。

②生成______物質(如H2O、弱酸、弱堿等)。

③生成____(如NH3、H2S、CO2等)。

(2)氧化還原型

由于發生________反應而使反應物的離子濃度減小，這類反應能否發生取決于有關離子的氧化性、還原性強弱。

3.離子方程式的概念

用__________________來表示反應的式子。

4.離子方程式的意義

不僅可以表示一定物質間的某個反應，而且還可以表示____________，并揭示了這類化學反應的本質，如HCl、HNO3、H2SO4分別與NaOH、KOH溶液反應的實質為__________________。

5.書寫步驟(以NH4Cl稀溶液與NaOH反應為例)

我們在書寫離子方程式時，一般不要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應的實質，直接書寫出離子反應方程式，如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式書寫步驟：①首先分析溶液中的離子有Cu2+、SO2-

4、Ba2+、2OH-;②然后分析哪些離子相互結合，Cu2+與OH-反應生成Cu(OH)

2、SO2-4與Ba2+反應生成BaSO4;最后根據離子的個數比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液與NaOH反應實質是HCO-3與OH-反應生成更難電離的H2O，同時生成的CO2-3再與Ca2+結合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根據三種離子的個數比寫出與量有關的離子方程式。

理解與深化

一、有關電解質、非電解質、強電解質、弱電解質的概念 1.判斷電解質注意點

電解質與非電解質的相同點是研究的對象都是化合物，二者的主要不同是在溶于水或熔融狀態下能否導電。要注意：

(1)電解質不一定導電，如固態NaCl、液態HCl等;導電物質不一定是電解質，如鐵、鋁等金屬單質。

(2)非電解質不導電，但不導電的物質不一定是非電解質，如金剛石、單質硫等一些非金屬單質。

(3)電解質必須是化合物本身電離出的離子導電，否則不屬于電解質。如：CO2、NH3、Cl2等物質的水溶液雖能導電，但它們并不是電解質，因為它們是與水反應后生成了電解質，才使溶液導電的。

2.判斷電解質強、弱的注意點

(1)電解質的強弱是由物質內部結構決定的，與任何外界因素無關。

(2)電解質的強弱與其溶解性無關。某些鹽如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強電解質;相反，能溶于水的未必都是強電解質，如CH3COOH、NH3H2O等雖然能溶于水，但溶解時只有部分電離，故這些是弱電解質。

(3)電解質溶液之所以導電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質溶液導電能力的大小，決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子的電荷數，和電解質的強弱沒有必然聯系，如1 molL-1的醋酸溶液的導電能力就大于0.000 01 molL-1的鹽酸，所以說鹽酸的導電能力一定大于醋酸是錯誤的。

【例1】(2018浙江嘉興一中月考)下列說法正確的是()。

A.NaCl晶體中含有Na+、Cl-，所以NaCl晶體能導電

B.CO2溶于水能導電，所以CO2是電解質

C.BaSO4難溶于水，故將BaSO4放入水中存在電離平衡

D.Cl2的水溶液能夠導電，但Cl2既不是電解質也不是非電解質

二、離子方程式的書寫

1.離子方程式的書寫關鍵點

書寫離子方程式的關鍵是依據客觀事實，抓住兩易、三等、兩查。

兩易：即易溶、易電離的物質(可溶性的強電解質包括強酸、強堿、大多數可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示，非電解質、弱電解質、難溶物、氣體等用化學式表示。

三等：即三個守恒，(1)必須遵循質量守恒原理(即反應前后原子種類及個數應相等);(2)必須遵循電荷守恒原理(即反應前后陰陽離子所帶的電荷總數應相等);(3)必須遵循電子得失守恒原理(適用于氧化還原反應的離子方程式)。

兩查：檢查各項是否都有公約數，寫成最簡的化學計量數，是否漏寫必要的反應條件。

2.書寫離子方程式的注意點(1)對于微溶物的處理有三種情況

①在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學式表示。

如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：

2Ag++SO2-4===Ag2SO4。

②當反應物里有微溶物處于溶液狀態(稀溶液)，應寫成離子的形式。

如CO2氣體通入澄清的石灰水中：

CO2+Ca2++2OH-===CaCO3+H2O。

③當反應物里有微溶物處于濁液或固態時，應寫成化學式。

如在石灰乳中加入Na2CO3溶液，因為石灰乳中大部分的Ca(OH)2未溶解，以未電離的Ca(OH)2為主，所以應寫成化學式：

Ca(OH)2+CO2-3===CaCO3+2OH-。

(2)有NH3參加或生成的反應

氨水作為反應物寫成NH3H2O或NH3;作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，應寫NH3。

(3)固體與固體間的反應不能寫離子方程式，如NH4Cl和熟石灰反應制取NH3。濃硫酸參加反應時不寫成離子，如Cu與濃硫酸反應;而濃硝酸、濃鹽酸則可寫成離子，如Cu與濃硝酸反應，可寫成：

Cu+4H++2NO-3===Cu2++2NO2+2H2O。

MnO2與濃鹽酸共熱可寫成：

MnO2+4H++2Cl-=====△Mn2++Cl2+2H2O。

即未處于自由移動離子狀態的反應不能寫離子方程式。

(4)多元弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫。如HCO-3不能拆寫成H++CO2-3。注意HSO-4在溶液中寫成離子形式H++SO2-4。

口訣：弱的不拆開，強的全拆開。

(5)注意與量有關的離子方程式書寫技巧

①生成的產物可與過量的物質繼續反應的離子反應。

NaOH與AlCl3溶液(足量或不足量)，Ba(OH)2溶液通入CO2(少量或過量)，有關的離子方程式都有區別。

這類離子反應，只需注意題給的條件，判斷產物是否與過量物質繼續反應，以便確定產物形式。

②酸式鹽與量有關的離子反應。

如向NaHSO4溶液加入過量的Ba(OH)2，因為Ba(OH)2過量，NaHSO4溶液中的H+和SO2-4均參加反應，所以參加反應的H+和SO2-4與原溶液中的H+和SO2-4相等，即在離子反應方程式中H+和SO2-4物質的量之比為1∶1，離子反應方程式如下：H++SO2-4+OH-+Ba2+===BaSO4+H2O。

向NaHSO4溶液加入少量的Ba(OH)2，應以量少的為主，即Ba2+與OH-物質的量之比為1∶2，離子反應方程式如下：Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4+2H2O。

這類離子反應，只需注意量不足的物質與參加反應的離子的物質的量之比一定要與它的化學式相符合，過量的物質不需考慮。

③較特殊且與量有關的離子反應，這類離子反應要求量與其他因素應統籌兼顧。

如Mg(HCO3)2溶液與過量NaOH反應，不可忽視Mg(OH)2比MgCO3更難溶、更穩定;明礬與足量Ba(OH)2溶液反應，不可忽視Al(OH)3的兩性;NH4HSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液反應，不可忽視NH3H2O也是弱電解質;新制氯水與少量FeBr2溶液反應，不可忽視Fe2+、Br-都能被氯氣氧化等。

④混合順序不同，離子反應不同，這類離子反應應注意各物質量的變化。如：NaOH溶液與AlCl3溶液、Na2CO3溶液與鹽酸、氯水與FeBr2等。

【例2】 A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下列為相關的實驗步驟和現象，看后請完成下列問題。

(1)寫出A、B和C的化學式：A________，B________，C________。

(2)依次寫出AD，DE(E中含有某+5價元素的含氧酸根)的離子方程式：________________________________________________________________________。

(3)寫出將SO2氣體通入K的溶液發生反應的離子方程式：______________________。

(4)寫出FK的離子方程式：________________________________________________。

三、離子方程式正誤判斷

綜觀近幾年高考試題，離子方程式的正誤判斷題型的再現率很高，而且這類試題的失分率居高不下。這類試題的失分率雖很高，但所考查的知識點并不是漫無邊際的，做這類試題要從以下10個方面檢查：

1.檢查反應是否符合客觀事實，錯寫反應產物。

2.檢查是否混淆化學式和離子的書寫形式。

3.檢查是否符合電荷守恒或原子守恒。

4.檢查是否符合氧化還原反應中得失電子守恒。

5.檢查是否有隱含條件。

6.檢查是否漏寫部分離子反應。

7.檢查是否錯寫反應物或產物的配比關系。

8.檢查===??運用是否得當。

9.檢查物質的聚集狀態。

10.檢查是否忽視了題設條件及要求。題設中常見條件如過量少量等物質的量適量任意量以及滴加順序等對反應方程式或產物的影響。

【例3】(改編組合)下列反應的離子方程式正確的是__________。

①(2018北京理綜)鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO-3===3Fe2++2NO+4H2O

②(2018浙江理綜)氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O

③(2018海南高考)醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COO-+CO2+H2O===2CH3COOH+CO2-3

④鋁溶于稀硝酸：2Al+6H+===2Al3++3H2

⑤過量鐵與稀硝酸反應：3Fe+8H++2NO-3===3Fe2++2NO+4H2O

⑥鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+===2Fe3++3H2

⑦(2018天津理綜)用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO-4+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2+8H2O。

⑧(2018海南高考)碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO2-3+2H+===H2O+CO2

⑨(2018浙江理綜)氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2++2OH-===Mg(OH)2

⑩(2018天津理綜)將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-

NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3===CH3COONH4

(2018海南高考)金屬鋁溶于稀硫酸中：Al+2H+===Al3++H2

(2018海南高考)少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-===2Cl-+I2

(2018天津理綜)用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+

(2018天津理綜)Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2

NaNO2溶液中加入KMnO4酸性溶液：2MnO-4+5NO-2+6H+===2Mn2++5NO-3+3H2O

向氯化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-

Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-===2Fe2++I2

向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O2-3+2Cl2+3H2O===2SO2-3+4Cl-+6H+

(2009江蘇化學)在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3===2FeO2-4+3Cl-+H2O+4H+

○21Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應：Ba2++SO2-4===BaSO4

○22(2009寧夏、遼寧理綜)氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：Ca2++OH-+HCO-3===CaCO3+H2O

○23少量Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應：Ba2++OH-+H++SO2-4===BaSO4+H2O ○24Na2S水解：S2-+2H2O===H2S+2OH-

○25實驗室中用NH4Cl與消石灰混合加熱制取NH3：NH+4+OH-=====△NH3+H2O

○26過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-===SO2-3+H2O

○27溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-

○28碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO-3+Ca2++OH-===CaCO3+H2O

○29碳酸氫鈉溶液與足量石灰水反應：2HCO-3+Ca2++2OH-===CaCO3+2H2O+CO2-3

○30等物質的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應：Ba2++2OH-+H++NH+4+SO2-4===BaSO4+NH3H2O+H2O

四、解答離子共存一二三四

1.一色：即溶液顏色

若限制溶液為無色，則Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO-4等有色離子均不能存在。

2.二性：即溶液的酸、堿性

(1)強酸性溶液：①題干中限制溶液呈酸性的方式有多種，如：pH=

1、pH試紙變紅、石蕊試液變紅。②在強酸性溶液中，OH-及弱酸根陰離子(如CO2-

3、SO2-

3、ClO-、AlO-

2、CH3COO-等)均不能大量共存。

(2)強堿性溶液：①題干中限制溶液呈堿性的方式有多種，如：pH=

14、pH試紙變藍、紫色石蕊試液變藍。②在強堿性溶液中，H+及弱堿陽離子(如NH+

4、Fe3+、Al3+等)均不能大量共存。

(3)可能是強酸性溶液也可能是強堿性溶液：①與Al反應生成H2。②常溫下由水電離出的c(H+)或c(OH-)為10-10 molL-1。

3.三特殊：即三種特別注意的情況(1)NO-3+H+組合具有強氧化性。

(2)NH+4與CH3COO-、CO2-

3、HCO-3等離子均能水解且水解相互促進，但總的水解程度較小，且氨氣極易溶于水，它們在溶液中能大量共存。

(3)AlO-2與HCO-3水解均顯堿性，但在溶液中也不能大量共存：AlO-2+HCO-3+H2O===Al(OH)3+CO2-3。

4.四反應：指離子間通常發生的四種反應類型

(1)復分解反應，如H+與SiO2-

3、OH-與Mg2+、H+與CO2-

3、OH-與NH+4等。

(2)相互促進的水解反應，如Fe3+、Al3+與CO2-

3、HCO-

3、AlO-2等。

(3)氧化還原反應，如MnO-

4、ClO-、NO-3(H+)與SO2-

3、Fe2+、S2-、I-等。

(4)絡合反應，如Fe3+與SCN-。【例4】(改編組合)下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是______。

①無色溶液中：K+、Na+、MnO-

4、SO2-4

②(2018上海高考)甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO-

3、Na+

③(2018上海高考)石蕊呈藍色的溶液中：Na+、AlO-

2、NO-

3、HCO-3

④(2018江蘇化學)pH=1的溶液中：Fe2+、NO-

3、SO2-

4、Na+

⑤(2018福建理綜)在pH=0的溶液中，Na+、NO-

3、SO2-

3、K+可以常量共存

⑥(2018福建理綜)在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO-

3、Na+可以常量共存

⑦(2018上海高考)含大量OH-的溶液中：CO2-

3、Cl-、F-、K+ ⑧(2018江蘇化學)c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH+

4、Al3+、NO-

3、Cl-

⑨加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO-

3、SO2-

4、NH+4

⑩由水電離出的c(OH-)=10-14molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO-3

(2018江蘇化學)c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中：K+、ClO-、SO2-

4、SCN-

(2018上海高考)含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO-

3、ClO-

解答離子共存的題目時，首先看題目中的附加條件，解答此類問題的步驟為一看前置條件，二看相互反應。①如果告知是無色溶液，應在各待選項中排除具有顏色的離子組;②如果無法直接排除，則把限制條件分別添加到各選項中，防止遺漏，如項就變成K+、ClO-、SO2-

4、SCN-、Fe3+。

對點訓練(2018廣東理綜)能在溶液中大量共存的一組離子是()。A.NH+

4、Ag+、PO3-

4、Cl-

B.Fe3+、H+、I-、HCO-3

C.K+、Na+、NO-

3、MnO-4

D.Al3+、Mg2+、SO2-

4、CO2-3

實驗與探究

離子反應的應用實驗探究

1.離子的推斷、鑒別與檢驗

(1)常見陽離子

①NH+

4、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+均可用NaOH溶液檢驗。

②Ag+用Cl-，Ba2+用SO2-4，并加入稀硝酸檢驗。

(2)陰離子 ①SO2-

3、CO2-3用Ba2+、Ca2+和稀鹽酸鑒別。

②I-、Br-用氧化還原反應鑒別或用硝酸酸化的AgNO3溶液。

2.物質的分離提純

利用離子間的相互反應生成沉淀、氣體等分離提純物質。

實驗典例

(2018浙江理綜)某鈉鹽溶液中可能含有NO-

2、SO2-

4、SO2-

3、CO2-

3、Cl-、I-等陰離子。

某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：

①用pH計測得溶液的pH大于7

②加入鹽酸，產生有色刺激性氣體

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體 ④加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色

⑤加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色

該同學最終確定在上述六種離子中僅含NO-

2、CO2-

3、Cl-三種陰離子。

請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論()。

A.①②④⑤ B.③④ C.③④⑤ D.②③⑤

答案與解析

梳理與整合一、導學誘思 ①⑦⑨ ⑤ ②④⑧⑩ ②④

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1.水溶液中 熔融狀態 水溶液中 熔融狀態

2.完全 部分

二、導學誘思

(1)HCl===H++Cl-

(2)H2S H++HS-，HS-??H++S2-

(3)Ca(OH)2===Ca2++2OH-

(4)KClO3===K++ClO-3

(5)NH4HCO3===NH+4+HCO-3，HCO-3 H++CO2-3(6)NH4HSO4===NH+4+H++SO2-4

教材回歸

1.自由移動離子

2.===

三、導學誘思

(1)Cl2+H2O H++Cl-+HClO

(2)2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2

(3)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

(4)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+

(5)2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2(6)CaCO3+2CH3COOH===Ca2++CO2+H2O+2CH3COO-

(7)2OH-+CO2===CO2-3+H2O

(8)OH-+CO2===HCO-3

(9)Ba2++H++OH-+SO2-4===BaSO4+H2O

(10)Ba2++HCO-3+OH-===BaCO3+H2O

(11)Ca2++HCO-3+OH-===CaCO3+H2O

教材回歸

1.離子

2.(1)①沉淀 ②難電離 ③氣體

(2)氧化還原

3.實際參加反應的離子符號 4.一類化學反應 H++OH-===H2O

5.NH4Cl+NaOH===NH3H2O+NaCl NH+4+Cl-+Na++OH-===NH3H2O+Cl-+Na+ NH+4+OH-===NH3H2O 質量 電荷

理解與深化

【例1】D 解析：A項中NaCl晶體中含有Na+、Cl-，但不能自由移動，所以NaCl晶體不能導電;CO2溶于水能導電是由于CO2與水反應生成的H2CO3電離出離子而導電，CO2是非電解質，B項錯;由于BaSO4是強電解質，不存在電離平衡，C項錯;Cl2是單質，所以D正確。

【例2】答案：(1)NaI NaClO AgI

(2)2I-+ClO-+H2 O===I2+Cl-+2OH-

I2+5ClO-+2OH-===2IO-3+5Cl-+H2O

(3)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO2-4+4H+(4)Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-

解析：由D在CCl4中呈紫色可知D為I2，C是難溶于HNO3的黃色沉淀，可確定A為NaI，C為AgI;黃綠色氣體F是Cl2;F和NaOH溶液反應生成鈉鹽B，根據B呈堿性并具有氧化性，可知B為NaClO;NaClO具有強氧化性，能氧化NaI，少量NaClO將NaI氧化成I2，進一步反應生成NaIO3，其中I 為+5價，Cl2氧化FeCl2生成FeCl3，FeCl3又能氧化SO2生成SO2-4。

【例3】答案：②⑤

解析：鐵溶于稀硝酸，溶液變黃，應該生成Fe3+，①錯誤;醋酸的酸性強于碳酸，③錯誤;活潑金屬與稀硝酸反應不生成H2，④錯誤;⑤鐵與稀硝酸反應生成Fe3+和NO，Fe3+又和過量的Fe反應最終生成Fe2+，正確;鐵與稀硫酸反應生成Fe2+，⑥錯誤;鹽酸與高錳酸鉀溶液能發生氧化還原反應，⑦錯誤;碳酸鋅不溶于水，⑧錯誤;氨水是弱堿，⑨錯誤;⑩HClO是弱酸，應寫化學式，錯誤;CH3COONH4是強電解質，錯誤;電荷不守恒，錯誤;氧原子不守恒，錯誤;符合客觀事實、質量守恒、電荷守恒、得失電子守恒，正確;不符合得失電子守恒及電荷守恒，錯誤;HI提供H+使溶液呈酸性，NO-3與H+結合具有強氧化性，Fe2+不能大量存在，錯誤;氯氣具有強氧化性，SO2-3被氧化成SO2-4，錯誤;因為溶液呈強堿性，所以一定不會生成H+，錯誤;只注意了Ba2+與SO2-4反應，而漏掉了H+與OH-的反應，錯誤;漏掉了Mg2+與OH-的反應，錯誤;應寫成Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4+2H2O，錯誤;S2-的水解極其微弱，且是分步進行的，不能有H2S氣體逸出;此反應不是在水溶液中進行的，不能寫成離子方程式，只能寫化學方程式，錯誤;過量的SO2應生成HSO-3，錯誤;過量的氯氣可以把FeBr2中的Fe2+、Br-全部氧化，所以參加反應的Fe2+與Br-的物質的量之比為1∶2，正確;反應中的Ca(OH)2少量，所以方程式中Ca2+和OH-的物質的量之比應為1∶2，錯誤;反應中HCO-3量少，所以方程式中Ca2+和OH-的物質的量之比應為1∶1，錯誤(此類題最好用離子共存來判斷;因為石灰水過量即Ca2+過量，所以生成物中一定無CO2-3);等物質的量的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液反應，1 mol Ba2+正好消耗1 mol SO2-4，2 mol OH-正好與1 mol H+及1 mol NH+4反應，正確。

【例4】答案：⑦⑧

解析：①MnO-4有顏色，錯誤;②甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，顯黃色時，pH4.4，可能為酸性溶液，在酸性溶液中I-和NO-3發生氧化還原反應，錯誤;③HCO-3和AlO-

2、OH-均反應，錯誤;④在酸性溶液中Fe2+和NO-3反應，錯誤;⑤SO2-3與H+反應，在酸性溶液中SO2-3和NO-3發生氧化還原反應，錯誤;⑥HCO-3與OH-反應，錯誤;⑧溶液顯酸性，且無強還原劑，正確;⑨⑩溶液可能為強酸性，也可能為強堿性，H+與HCO-3反應，OH-與HCO-

3、NH+4均反應，一定不能大量共存，錯誤;Fe3+與SCN-反應，錯誤;Al3+水解顯酸性，ClO-水解顯堿性，所以不能大量共存，錯誤。

對點訓練 C 解析：本題考查離子共存。Ag+與PO3-

4、Cl-生成沉淀而不能大量共存，A選項錯誤;Fe3+有氧化性，能將I-氧化為I2，故二者不能大量共存，B選項錯誤;Al3+與CO2-3易發生雙水解反應而不能大量共存，Mg2+與CO2-3也會形成沉淀，D選項錯誤。

實驗與探究

B 解析：由④中的現象可推知該鈉鹽溶液中含有CO2-3，無SO2-3，再由③中的現象可知含有Cl-和NO-2，故選③④，B正確。