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高三化學復習建議

時間:2019-05-14 04:59:34下載本文作者:會員上傳
簡介:寫寫幫文庫小編為你整理了多篇相關的《高三化學復習建議》,但愿對你工作學習有幫助,當然你在寫寫幫文庫還可以找到更多《高三化學復習建議》。

第一篇:高三化學復習建議

高三化學復習建議

一、高三教學中存在的的問題

1.基本概念和基本理論知識薄弱,主要體現在化學方程式、離子方程式和電極反應書寫錯誤較多。

2.化學實驗知識不過關,化學實驗現象不熟悉、學生的實驗操作的基本能力較差和制取氣體的原理、反應、收集、干燥不清,實驗裝置圖不會畫。

3.教師在教學中選擇的例題不能針對學生的實際情況。

二、2005年高考形勢展望

1.穩定是高考理綜中化學命題的一個特點。包括試題難度、內容要求、試題結構等估計都會保持相對穩定;

2.命題將會逐步與課程改革接軌;

3.學科內綜合是今年理綜高考命題的一個重要特點,估計會繼承和發揚;

4.實驗和計算是化學試題的重要組成部分。今年的試題與其他內容的有機結合,受到廣泛好評,應加強這方面的訓練。

三、復習備考建議如下:

三學:一是學習教學大綱和新課程標準,對領會新課程高考有所收獲;二是學習2005年考試大綱,考綱是高考命題的依據,高考命題不拘泥大綱,不拘泥于教材,及時調整第二輪復習起點和落點;三是學習2004年評價報告中學生失分點,制定防止學生失分可行性計劃。

三研:一是研究新程理念下的命題思路和考綱的知識,能力要求;二是研究考綱的變化及命題的趨勢和題型示例;三是研究和探討有效的、有針對性的復習方法,以提高復習效率。

三重視:一是重視實驗復習,因為實驗是高考中的難點和重點之一。復習過程中要把化學實驗與有關基本概念、理論和元素化合物知識有機地結合起來,按照實驗考察要求對課本上出現過的演示實驗進行全面復習;二是重視教材,課本是實施中學化學教學的根本,是化學知識的載體,基本概念和基本理論是運用化學語言的工具和基本的化學思維方法,離開了這些,任何有關提高學生能力、提高教學質量都成為無稽之談,從學生答題情況可以看,雙基不扎實而造成的無謂失分占有相當比例,因些重視課本,落實雙基,仍是今后中學化學教學的重心;三是重視擴大備考的視野,能源、新材料、生命科學、大氣資源、生態環境等與生產、生活、科技密切相關的領域,是進行復習和高考命題的切入點,要善于將這些內容與所有關知識聯系起來進行分析,從而獲得解決問題的方法和途徑。

三加強:一是加強做題訓練,復習過程中“做題”是必不可少的,講究熟能生巧。做題要注意訓練的針對性、代表性、典型性和思考性,要善于總結,每做一題要注意解決一類問題;二是加強試卷的講評及時性、針對性和新穎性,及時進行試卷講評,針對學生普遍性錯誤要重點講評,個別錯誤個別講評,試題不僅用常規思維常規方法進行分析,更重要的是用各種思維和新的解題方法,給學生有一種全新的感覺;三是加強心理素質的培養,特別是考前要加強應試技巧的訓練和培養。

第二篇:關于高三化學復習的幾點建議

關于高三化學復習的幾點建議

新一輪的高考改革正在如火如萘地進行,教師在探索,學生在思考,怎樣才能使我們擁有卓越的競爭力?高三化學總復習是一項綜合性工程,工程的設計者是教師,如何使設計更趨合理而有效,這是每位高三化學教師面臨的老課題。

這也是學生鞏固基礎、優化思維、提高能力的重要階段,高三化學總復習的效果將直接影響高考成績。因此,我認為必須抓好高三化學的復習工作,具體包括以下幾個方面:

一、整合雙基,全面復習

縱觀近幾年來高考化學試題,總的講覆蓋面較大,綜合性較強。但絕大多數題型考查來源于課本,考查基本知識、基本能力。因此,第一輪復習我們重點應夯實基礎。

這一階段,學生必須重視課本的閱讀,課本題依據大綱編寫的,是學生復習的藍木,是任何復習資料都不能替代的。閱讀課本時要全面看課本內容,包括物質的性質、轉化關系、例題、課本上的演示實驗等等,清楚每一章節的重點和難點內容。

特別對于過去那些在新課教學中未弄懂或不清楚的知識點應面對于原來已經弄懂,但遺忘的知識應加以鞏固強化。只有將基本的知識熟練掌握了,在遇到問題時,才能迅速地將知識分解、遷移、轉換、重組,最終使問題得到解決。

二、構建網絡,提高能力。

通過第一輪的復習,學生對基本知識已經較為熟悉了,但要在考場上得分,學會僅是一個方面,還應總結歸納,構建網絡,提高自身能力。有人說,化學難學,要記的東西太多了,不知如何下手。確實,關鍵在記,但死記硬背顯然不行,容易遺忘,且易混淆,必須形成知識體系。

因此,抓好第二輪的專題復習是關鍵,我們將整個中學階段的化學內容分為這樣幾個專題:基本概念、基本理論、元素化合物、有機物、化學實驗、化學計算。再將每個專題細化,如對于無機化學來說,我們復習元素化合物這部分內容時,可以從個別→一般,根據“結構→性質→用途→制法”這一思路,也可從單質到化合物為主線,同時結合元素周期律,將元素化合物知識形成一個完整的知識網絡。

又例如,復習有機化學時,可以以官能團間的轉化這一線索復習:“鹵代烴 == 醇==醛→羧酸”。這樣,通過多種途徑,循環復習,不僅可以加深對所學知識的記憶。還助于提高思維能力的培養。

而這一階段需要在教師的指導下,把各部分知識按其內聯系進行歸納整理、將散、亂的知識串成線、結成網,從而使知識系統化,同時配以針對性的訓練,通過練習,要達到強化記憶,熟練掌握知識,擴大知識的應用范圍,以提高學生的知識遷移能力和應用能力。

三、查漏補缺,樹立信心

無疑,復習工作已近尾聲,學生們進入最后的沖刺階段。在這一階段,學生心理上發生了很大的變化,表現出不自信,緊張等情緒。此時,教師應做好心理疏導工作,幫助學生樹立信心,有計劃、有目標的安排好后期的復習。

學生也要學會正確地認識自己,從自己的基礎和實際出發,扎扎實實地復習;愉快地接納自己,充分肯定自己的進步,找出存在的問題及時彌補;自覺地控制自己,以明確的目標、良好的意志力調節自己,變壓力為動力,全面提高自己的素質。

在復習過程中,考試是頻繁的,應正確對待每次的考試成績,把每一次考試當作練兵,充分暴露自身存在的問題,查漏補缺,總結經驗教訓,以便在高考中不犯錯誤或少犯錯誤。

高考前的一個多月,教師要開始引導學生回歸課本,系統全面地溫書。溫書在高中化學系統復習及專題復習之后,著重讓學生熟悉一些非“主干”小知識點,特別要引導學生溫習課本中的圖表、實驗、及習題。臨近考試的幾天教師應指導學生高考場上的一些答題的方法、技巧,合理安排好作息時間,輕松應對高考。

堅信,只要每位同學都注重基礎,抓住重點,堅定信念,努力奮斗,定當金榜題名!

(瀘縣二中化學組)

第三篇:高三化學前期復習工作建議

高三化學前期復習工作建議

做好高三化學復習前期工作,打好基礎,對后期的總復習能起到舉足輕重的作用。注重教材,形成知識網絡

教材既是教師教學、學生學習的依據,也是高考命題的依據。2003年上海高考化學卷有三道試題內容力求與教材的原文相符合。如:第一卷中的犤第16題犦給的是電解氯化銅溶液的裝置與高三教材109頁圖5.8電解池示意圖完全一致。犤第21題犦,題目給的是實驗室制氨氣的裝置和選用的試劑,指出錯誤的是哪個圖?

與實驗教材中常見三種氣體制取裝置圖吻合。犤第29題第(6)小題犦雖然只寫了一個化學方程式,但如果高三教材193頁犤實驗9.2犦做到分析透徹,不就是一道簡單題嗎?所以建議在前期復習中,無論是“教”是“學”,一定要充分注重教材中的圖表:并一定要親自去體驗此過程,從知識的源頭入手,形成正確、規范的知識網絡。

注重整理,優化解題思路

日常的“教”與“學”當中,發現有這樣一種情況:學生在做平時練習時所需時間、正確率相差不大,但測驗時解題速度、正確率卻相差很大。問題在于前期復習中,知識的梳理、解題方法的梳理一定不可少。比如:學習有機化學以后,能將有關概念、有關反應類型、有關實驗及反應原理梳理一遍,然后提煉出反應條件對產物有何影響?物質的轉化過程中官能團的消除與引入有何規律?簡單合成題的推斷如何找到突破口?有機計算大致有幾種方法等等。總之要注重從知識的動態過程入手、從知識的因果關系入手、總結各章的知識體系及解題思路,最好將介紹過的典型例題、好的習題中的解題方法進行比較,找出他們各自的優劣,這樣能夠起到舉一反

三、觸類旁通的功效,不斷優化解題思路。

注重聯系實際,提高綜合能力

能力立意已經是高考試卷的主旋律。試題將化學知識向日常生活、生產、化工、環保、高科技、新材料、新能源等與人類進步和可持續發展相關聯的熱點、焦點問題發散,構成以“高起點,低落點”的信息給予題。建議在前期復習時,按試題設計小型課題進行研究性學習。例如:氮氧化物于二氧化硫的回收處理,與實驗的整套裝置相結合,與工業制法相結合,讓學生在特定的“現場”主動獲得應有的感性知識和親身體驗,在交流合作中添加一些思維的支撐點,像這樣做題,可以有效的獲得相關知識,提高綜合能力。

第四篇:高三化學復習四點建議

高三化學復習是一項系統的學習工程,要提高復習效率,就需要注重學習方法的探索,不僅要想方設法跟上老師的復習思路,還要根據自己的實際情況進行調整。下面給大家分享一些關于高三化學復習四點建議,希望對大家有所幫助。

高三化學復習四點建議

1.循序漸進,打好基礎,辨析理清概念。

要根據自己的學習情況制定較好的學習計劃,使復習有計劃、有目的地進行。既要全面復習,更要突出重點。要多看書,抓住教材中的主要知識精髓,特別是中學化學的核心內容,如物質結構、氧化還原反應、離子反應、元素化合物知識、電化學、化學實驗、化學計算等。復習要注重基礎,加強對知識的理解和能力的培養,力求做到“記住―理解―會用”。要針對自己的學習情況,查漏補缺,有重點有針對性地復習。

2.掌握原理,靈活應用,注重解題思路。

化學原理如元素守恒原則、氧化還原反應、電子得失守恒、化學平衡、物質結構、有機反應中斷鍵成鍵的一般規律,要重點回顧。掌握化學基本原理和規律,在解題中靈活應用,拓寬解題思路,增強解題的技巧性。如應用守恒法、差量法、討論法解一些計算題,可以提高解題的速率和準確性。推斷有機物的結構,要抓住有機物官能團的轉化規律和反應的基本類型。如有機物抓住烴、鹵代烴、醇、醛、酸、酯的一系列變化關系。要通過復習提高靈活應用知識的能力,適當做一些綜合性題,并儲存在頭腦中,高考時可以啟發思維。要注重實驗原理,高考化學實驗題的比重較大,實驗的復習要側重于實驗的基本操作,實驗的分析、設計和評價,從“怎么做”到“為什么”,重視實驗原理和實驗方法,學會比較。如檢測NaCl、Na2CO3混合物中Na2CO3的質量分數,可以用沉淀法、氣體法和滴定法,比較可知滴定法最好。今年的高考題比較注重知識的實際應用,同時要求能夠用準確的化學語言解釋生活中的化學問題。

3.加強練習,溫故知新,提高解題能力。

練習的方法較多,首先可以將做過的習題再有重點有選擇地做一部分。其次要選好一本化學參考書,根據復習的進展,選做其中同步的習題。不要做一題對一題答案,應把一節或一單元做完再對答案,檢查對錯,加以訂正,遇有不懂之處應通過一定的方式向同學或老師請教。還可以把今年各地的高考化學試題作為練習,檢測一下自己目前的化學水平。練習時要注意分析解題的思路和方法。如針對物質結構中的“位、構、性”三者間的關系、等效平衡的應用、離子共存的條件、用守恒法解計算題等,多問為什么,不要陷入題海。做題可以檢查對知識的把握程度,能開闊解題思路。

4.把握重點,消除盲點,切實做好糾錯。

復習要突出重點、掃除盲點、加強弱點。分析近幾年的高考化學試題,重點其實就是可拉開距離的重要知識點,即疑點和盲點;要走出“越基礎的東西越易出錯”的怪圈,除了思想上要予以高度重視外,還要對作業、考試中出現的差錯,及時反思,及時糾正;對“事故易發地帶”有意識地加以強化訓練。每一次練習或考試后,要對差錯做出詳盡的分析,找出錯誤原因。

高中化學五字學習法

(一)觀

“觀”即觀察。前蘇聯著名生理學家巴浦洛夫在他的實驗室的墻壁上寫著六個發人深思的大字:觀察、觀察、觀察!瓦特由于敏銳的觀察看到“水蒸氣沖動壺蓋”而受到有益的啟發后,發明了蒸汽機,這些都說明了觀察的重要性。我們在化學實驗中,培養自己良好的觀察習慣和科學的觀察方法是學好化學的重要條件之一。那么怎樣去觀察實驗呢?首先應注意克服把觀察停留在好奇好玩的興趣中,要明確“觀察什么”、“為什么觀察”,在老師指導下有計劃、有目的地去觀察實驗現象。觀察一般應遵循“反應前──反應中――反應后”的順序進行,具體步驟是:(1)反應物的顏色、狀態、氣味;(2)反應條件;(3)反應過程中的各種現象;(4)反應生成物的顏色、狀態、氣味。最后對觀察到的各種現象在老師的引導下進行分析、判斷、綜合、概括,得出科學結論,形成準確的概念,達到理解、掌握知識的目的。例如緒言部分的第四個實驗,在試管中加熱堿式碳酸銅,觀察目的是堿式碳酸銅受熱變化后是否生成了新物質;觀察內容和方法是(1)反應前:堿式碳酸銅是綠色粉末狀固體;(2)反應中:條件是加熱,變化過程中的現象是綠色粉末逐漸變黑,試管壁逐漸有水霧形成,澄清石灰水逐漸變渾濁;(3)反應后:試管里的綠色粉末全部變黑,試管壁有水滴生成,澄清石灰水全部渾濁。經分析得知堿式碳酸銅受熱后生成了新物質黑色氧化銅、水和二氧化碳。最后與前面三個實驗現象比較、概括出“變化時生成了其他物質,這種變化叫化學變化”的概念。

(二)動

“動”即積極動手實驗。這也是教學大綱明確規定的、同學們必須形成的一種能力。俗話說:“百聞不如一見,百看不如一驗”,親自動手實驗不僅能培養自己的動手能力,而且能加深我們對知識的認識、理解和鞏固,成倍提高學習效率。例如,實驗室制氧氣的原理和操作步驟,動手實驗比只憑看老師做和自己硬記要掌握得快且牢得多。因此,我們要在老師的安排下積極動手實驗,努力達到各次實驗的目的。

(三)記

“記’即記憶。與數學、物理相比較,“記憶”對化學顯得尤為重要,它是學化學的最基本方法,離開了“記憶”談其他就成為一句空話。這是由于:(l)化學本身有著獨特“語言系統”──化學用語。如:元素符號、化學式、化學方程式等,對這些化學用語的熟練掌握是化學入門的首要任務,而其中大多數必須記憶;(2)一些物質的性質、制取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規律。怎樣去記呢?本人認為:(1)要“因材施記”,根據不同的學習內容,找出不同的記憶方法。概念、定律、性質等要認真聽老師講,仔細觀察老師演示實驗,在理解的基礎上進行記憶;元素符號、化合價和一些物質俗名及某些特性則要進行機械記憶(死記硬背);(2)不斷尋找適合自己特點的記憶方式,這樣才能花時少,效果好。

(四)“思”

“思”指勤于動腦,即多分析、思考。要善于從個別想到一般,從現象想到本質、從特殊想到規律,上課要動口、動手,主要是動腦,想“為什么”想“怎么辦”?碰到疑難,不可知難而退,要深鉆細研,直到豁然開朗;對似是而非的問題,不可朦朧而過,應深入思考,弄個水落石出。多想、深想、獨立想,就是會想,只有會想,才能想會了。

(五)練

“練”即保證做一定的課內練習和課外練習題,它是應用所學知識的一種書面形式,只有通過應用才能更好地鞏固知識、掌握知識,并能檢驗出自己學習中的某些不足,使自己取得更好成績。

高考化學復習法

一、復習要有個性化

前階段的復習主要是打好扎實的基礎和建立寬廣的思路。教與學中,比較多的是解決共性的問題。在學習過程中,必定會暴露出很多問題,而這些問題對每個學生來說不一定相同,具有個性化,這些問題不一定能在共同學習(如課堂教學或做同類型的習題等)時得到解決。那么,在后階段的復習中,你能否把做過的大量的習題中所犯的錯誤(暴露出來的問題)作一個再認識,而這一個“再認識”不能只滿足于“會做了”,而是要知道錯在哪里?為什么會犯這樣的錯誤?這樣做,能使你進一步發掘知識的內涵,少犯甚至不犯類似的錯誤。重點解決自己的薄弱環節是后階段復習的主攻方向。

二、總結解題的規律性

解決問題,總有它的客觀規律,我們做過大量的題目,應該在解題方法上去尋求它的規律,這種規律包括解題常規的切入口,容易犯的錯誤等,譬如在比較溶液中離子濃度大小時,無非是從電離、水解、電荷守恒和物理守恒的方面來考慮;判斷離子方程式的書寫正確與否,最應該注意的是是否給出反映物的量,“少量”、“過量”、“等物質的量”等等,給出的量不一樣,反應的生成物可能不一樣,這是最容易錯的地方;對于有機反應信息題,首先要讀懂、理解所給予的信息,尤其是信息中的反應過程,推導有機物時就要充分利用給予的信息(多數是依樣畫葫蘆),結合官能團性質或反應中分子式的差異來解決;設計實驗時一般是從“原理成立、操作簡捷、現象明顯、結果正確、安全環保”等幾方面考慮。認識了解題的規律性,既能提高解題的正確性,又能提高解題的速度。

三、重視化學實驗實驗題

在歷年化學高考中,得分率總是較差。所以在扎實地掌握化學實驗中的基礎知識、基本技能的基礎上,還應該注意考綱中對化學實驗要求的變化,對探究實驗,實驗設計,實驗的合理性、正確性的分析等必須引起足夠的重視。

第五篇:高三化學復習知識點歸納

一輪復習中,考生依據課本對基礎知識點和考點,進行了全面的復習掃描,已建構起高考語文基本的學科知識、學科能力和思維方法。下面給大家帶來一些關于高三化學復習知識點歸納,希望對大家有所幫助。

高三化學復習知識點歸納1

基本概念

1.區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號,包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1~20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理變化中分子不變,化學變化中原子不變,分子要改變。常見的物理變化:蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質(丁達爾現象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動)、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

常見的化學變化:化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、堿去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注:濃硫酸使膽礬失水是化學變化,干燥氣體為物理變化)

3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質量、質量數的涵義及關系。

4.純凈物有固定熔沸點,冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物。

混合物沒有固定熔沸點,如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(O2與O3)、同分異構體組成的物質C5H12等。

5.掌握化學反應分類的特征及常見反應:

a.從物質的組成形式:化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

b.從有無電子轉移:氧化還原反應或非氧化還原反應c.從反應的微粒:離子反應或分子反應

d.從反應進行程度和方向:可逆反應或不可逆反應e.從反應的熱效應:吸熱反應或放熱反應

6.同素異形體一定是單質,同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體,H2和D2不是同素異形體,H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化,但不屬于氧化還原反應。

7.同位素一定是同種元素,不同種原子,同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。

8.同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。

9.強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)

10.酸的強弱關系:(強)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強):H2SO3、H3PO4>(弱):CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

11.與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

12.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物,如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物

13.甲酸根離子應為HCOO-而不是COOH-

14.離子晶體都是離子化合物,分子晶體不一定都是共價化合物,分子晶體許多是單質

15.同溫同壓,同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

16.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級,均為10-100nm

17.油脂、淀粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發生水解反應

18.過氧化鈉中存在Na與O-為2:1;石英中只存在Si、O原子,不存在分子。

19.溶液的pH值越小,則其中所含的氫離子濃度就越大,數目不一定越多。

20.單質如Cu、Cl2既不是電解質也不是非電解質

21.氯化鈉晶體中,每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個

22.失電子多的金屬元素,不一定比失電子少的金屬元素活潑性強,如Na和Al。

23.在室溫(20C)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

24.膠體的帶電:一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

25.氧化性:MnO4->Cl2>Br2>Fe3>I2>S

26.能形成氫鍵的物質:H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

27.雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

28.取代反應包括:鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等

29.膠體的聚沉方法:(1)加入電解質;(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

30.常見的膠體:液溶膠:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等;氣溶膠:霧、云、煙等;固溶膠:有色玻璃、煙水晶等。

31.氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3,濃度為18.4mol/L。

32.碳水化合物不一定是糖類,如甲醛。

高三化學復習知識點歸納2

1.儀器的洗滌

玻璃儀器洗凈的標準是:內壁上附著的水膜均勻,既不聚成水滴,也不成股流下。

2.試紙的使用

常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。

(1)在使用試紙檢驗溶液的性質時,一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部,觀察試紙顏色的變化,判斷溶液的性質。

(2)在使用試紙檢驗氣體的性質時,一般先用蒸餾水把試紙潤濕,粘在玻璃棒的一端,用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導管口或集氣瓶口(注意不要接觸),觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質。

注意:使用pH試紙不能用蒸餾水潤濕。

3.藥品的取用和保存

(1)實驗室里所用的藥品,很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關規定,保證安全。不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味,不得嘗任何藥品的味道。注意節約藥品,嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量,一般應按最少量取用:液體1~2mL,固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品既不能放回原瓶,也不要隨意丟棄,更不要拿出實驗室,要放入指定的容器內或交由老師處理。

(2)固體藥品的取用

取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時,為避免藥品沾在管口和管壁上,先使試管傾斜,用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部,然后使試管直立起來,讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。

(3)液體藥品的取用

取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時可用直接傾注法。取用細口瓶里的藥液時,先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后拿起瓶子(標簽對著手心),瓶口要緊挨著試管口,使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來,腐蝕標簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時,應用玻璃棒引流。

(4)幾種特殊試劑的存放

(A)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化,遇水發生劇烈反應,應放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。

(B)白磷著火點低(40℃),在空氣中能緩慢氧化而自燃,通常保存在冷水中。

(C)液溴有毒且易揮發,需盛放在磨口的細口瓶里,并加些水(水覆蓋在液溴上面),起水封作用。

(D)碘易升華且具有強烈刺激性氣味,盛放在磨口的廣口瓶里。

(E)濃硝酸、硝酸銀見光易分解,應保存在棕色瓶中,貯放在陰涼處。

(P)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質,應密封保存;其溶液盛放在無色細口瓶里,瓶口用橡皮塞塞緊,不能用玻璃塞。

4.過濾

過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法。

過濾時應注意:

(1)一貼:將濾紙折疊好放入漏斗,加少量蒸餾水潤濕,使濾紙緊貼漏斗內壁。

(2)二低:濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣,加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。

(3)三靠:向漏斗中傾倒液體時,燒杯的尖嘴應與玻璃棒緊靠;玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕靠;漏斗頸的下端出口應與接受器的內壁緊靠。

5.蒸發和結晶

蒸發是將溶液濃縮,溶劑氣體或使溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程,可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同,通過蒸發溶劑或降低溫度使溶解度變小,從而析出晶體。

加熱蒸發皿使溶液蒸發時,要用玻璃棒不斷攪動溶液,防止由于局部溫度過高,造成液滴外濺。當蒸發皿中出現較多的固體時,即停止加熱,例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

6.蒸餾

蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離,叫分餾。如用分餾的方法進行石油的分餾。

操作時要注意:

(1)液體混合物蒸餾時,應在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片,防止液體暴沸。

(2)溫度計水銀球的位置應與支管口下緣位于同一水平線上。

(3)蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3,也不能少于1/3.(4)冷凝管中冷卻水從下口進,從上口出,使之與被冷卻物質形成逆流冷卻效果才好。

(5)加熱溫度不能超過混合物中沸點物質的沸點。

7.升華

升華是指固態物質吸熱后不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性,可以將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來,例如加熱使碘升華,來分解I2和SiO2的混合物。

8.分液和萃取

分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求:和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑,并且溶劑易揮發。

在萃取過程中要注意:

(1)將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗,其量不能超過漏斗容積的2/3,塞好塞子進行振蕩。

(2)振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部,并用食指根部壓緊塞子,以左手握住旋塞,同時用手指控制活塞,將漏斗倒轉過來用力振蕩,同時要注意不時地打開活旋塞放氣。

(3)將分液漏斗靜置,待液體分層后進行分液,分液時下層液體從漏斗口放出,上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

9.滲析

利用半透膜(如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等)使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體。

高三化學復習知識點歸納3

(一)鈉的反應

1.鈉跟氧氣常溫下一般認為生成氧化鈉,加熱(或點燃)生成過氧化鈉.(鈉的保存)

2.鈉跟硫研磨能劇烈反應,甚至爆炸

3.鈉跟水反應(現象)

4.鈉跟硫酸銅溶液反應(現象)

5.鈉跟乙醇反應(與跟水的反應比較)

(有機物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應生成氫氣,但劇烈程度不同。)

(二)氧化鈉和過氧化鈉

1.都是固態物,顏色不同。氧化鈉是白色,過氧化鈉是淡黃色;

2.氧化鈉是典型的堿性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反應都符合堿性氧化物的通性;

3.過氧化鈉不屬于堿性氧化物。(電子式,陰陽離子個數比)

過氧化鈉與水反應:過氧化鈉與二氧化碳反應(用作供氧劑):※作呼吸面具上述兩個反應均存在過氧化鈉有漂白作用(強氧化性)

(三)氫氧化鈉的性質

1.白色固體,易潮解,溶解放熱,強腐蝕性(使用中注意安全、稱量時應注意哪些)

2.強堿,具有堿的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反應;跟某些鹽反應生成沉淀;跟銨鹽反應生成氨氣(實驗中制取氨氣用消石灰)

3.氫氧化鈉跟兩性氧化物(Al2O3)反應;跟兩性氫氧化物[Al(OH)3]反應

4.氫氧化鈉與金屬鋁反應生成氫氣和偏鋁酸鈉.5.腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品,特別是熔融態的氫氧化鈉強腐蝕性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時間過長;熔化氫氧化鈉的容器選擇等)

7.氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質反應(用NaOH溶液吸收殘余氯氣);實驗室制得的溴苯有紅褐色(溶有溴單質),可用氫氧化鈉除去。

8.氫氧化鈉跟苯酚(酚羥基)反應(用于苯酚與苯等有機物的分離)(醇羥基沒有酸性,不與氫氧化鈉反應)

9.酯的堿性水解;油脂的皂化反應(制肥皂)

根據生成沉淀的現象作判斷幾例:

①、加氫氧化鈉生成白色沉淀,繼續加氫氧化鈉沉淀不消失—可能是鎂鹽

②、加氫氧化鈉生成白色沉淀,繼續加,白色沉淀逐漸消失—常見為鋁鹽

③、加氫氧化鈉生成白色沉淀,沉淀迅速變灰綠色,最后變成紅褐色—亞鐵鹽

④、加鹽酸(或硫酸)生成白色沉淀,繼續加,沉淀逐漸消失—偏鋁酸鈉

⑤、加鹽酸,生成白色沉淀,繼續加,沉淀不消失—可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉

⑥、加氨水生成白色沉淀氫氧化銀(或黑褐色沉淀—氧化銀)繼續加,沉淀消失—硝酸銀(制銀氨溶液)

⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀—鐵鹽;生成藍色沉淀—銅鹽

⑧、石灰水中通入氣體,能生成沉淀,繼續通時沉淀逐漸消失,氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。

⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀,繼續通,沉淀能逐漸消失的溶液:石灰水,漂白粉溶液,氫氧化鋇溶液;繼續通二氧化碳時沉淀不消失的有硅酸鈉溶液,苯酚鈉溶液,飽和碳酸鈉溶液。

(四)、既跟酸反應又跟堿反應的物質小結

1.金屬鋁

2.兩性氧化物(氧化鋁)

3.兩性氫氧化物(氫氧化鋁)

4.弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)

5.弱酸弱堿鹽(如(NH4)2S;NH4HCO3等)

6.氨基酸、蛋白質

高三化學復習知識點歸納4

(一)化學基本概念和基本理論(10個)

①阿伏加德羅常數及氣體摩爾體積和物質的量濃度計算。

②氧化還原反應(電子轉移方向、數目及運用)。

③化學用語:化學式書寫、化學方程式書寫、離子反應,離子方程式、熱化學方程式。

④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉變(守恒原理的運用),中和滴定。

⑤元素周期律“位—構—性”,即元素在周期表中的位置、原子結構和性質。

⑥化學鍵、電子式。

⑦化學反應速率、化學平衡、平衡移動(重點是等效平衡)——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。

⑧鹽類水解——離子濃度關系(包括大小比較,溶液PH值及酸堿性)

⑨電化學、原電池和電解池(現象、電極反應式,總反應式等)

⑩質量守恒定律的涵義和應用

(二)常見元素的單質及其重要化合物(以考查出現的概率大小為序)

①金屬元素:鐵、鋁、鈉、鎂、銅。

②金屬元素的化合物:Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3

③非金屬元素:氯、氮、硫、碳、氧

④非金屬元素的化合物:NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

⑤結構與元素性質之間的關系

(三)有機化學基礎(6個)

①官能團的性質和轉化(主線)

②同分異構體

③化學式、電子[轉載]2014年高考化學復習指導:高考經常考查的知識點式、結構式、結構簡式,化學反應方方程式

④幾個典型反應(特征反應)

⑤有機反應類型

⑥信息遷移

(四)化學實驗(7個)

①常用儀器的主要用途和使用方法(主要是原理)

②實驗的基本操作(主要是原理)

③常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應原理、收集方法)

④實驗室一般事故的預防和處理方法(安全意識培養)

⑤常見的物質(包括氣體物質、無機離子)進行分離、提純和鑒別

⑥運用化學知識設計一些基本實驗或評價實驗方案。(這一類型題遲早會考)

⑦根據實驗現象、觀察、記錄、分析或處理數據,得出正確結論。(分析處理數據這幾年沒考,但要關注這個問題)

(五)化學計算(7個)

①有關物質的量的計算

②有關溶液濃度的計算

③氣體摩爾體積的計算

④利用化學反應方程式的計算

⑤確定分子式的計算

⑥有關溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計算

⑦混合物的計算

高三化學復習知識點歸納

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