第一篇：高三化學第二輪復習教案溶解度及有關計算

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溶解度及有關計算

教學目標

知識技能：了解飽和溶液、不飽和溶液的概念。理解溶解度概念。理解溫度對溶解度的影響及溶解度曲線。掌握有關溶解度的計算。

能力培養：結合溶解度計算，培養學生學會用比例法和守恒法解決溶解度有關計算的能力。

科學思想：結合飽和溶液、不飽和溶液和溶解度曲線的復習，使學生進一步樹立平衡是相對的、有條件的、動態的辯證思想。

科學方法：結合溶解度計算的復習，進一步掌握守恒法、比例法解決問題的方法。

重點、難點 有關溶解度的計算。

教學過程設計

教師活動

【引言】上一講我們復習了溶液濃度計算，溶液有飽和溶液和不飽和溶液之分。而且在一定溫度下，固體不能無限溶于水中，因此存在溶解度的問題。本節我們將復習飽和溶液、不飽和溶液和溶解度的概念，同時要重點復習溶解度的有關計算。

【板書】

一、飽和溶液和不飽和溶液

【投影】問題：1．什么是飽和溶液，什么是不飽和溶液？ 2．溶液處于飽和狀態時，有什么特點？ 學生活動 傾聽、回憶。

愛學啦高中學習網 www.tmdps.cn 海量資源等你下載 更多資源請訪問 愛學啦高中學習網 www.tmdps.cn 回答：

1．在一定溫度下，當溶質溶解的速率和溶質從溶液中析出的速率相等，此時溶液達到溶解平衡狀態，所得的溶液為飽和溶液，反之為不飽和溶液。

2．在一定條件下，溶液達到飽和時，溶液處于溶解平衡狀態，它與化學平衡狀態相似，具有“等”、“定”、“動”、“變”等特點。即在一定條件下，當溶液達飽和時，溶質溶解和結晶的速率相等，溶液處于動態平衡，溶液的濃度保持不變，當條件改變時，例如：改變溫度，可使溶液由飽和變成不飽和。

【評價】同學們回答得很好。這里還應明確兩點：

1．當溶液溶解一種溶質達飽和時，溶液中仍可溶解其他溶質。傾聽、思考。

2．化學平衡移動原理適用于溶解平衡，條件改變時，溶液可由飽和溶液轉化成不飽和溶液。

傾聽、思考。

【投影】練習題：氯氣在下列液體中溶解度最小的是

[

] A．水

B．飽和食鹽水

C．氫氧化鈉溶液

D．飽和石灰水 分析并回答：

氯氣溶于水中發生如下反應： Cl2+H2O H++Cl-+HClO

當氯氣溶于氫氧化鈉溶液或飽和石灰水時，由于生成的鹽酸和次氯酸與堿反應，可加速氯氣在溶液中的溶解，并生成金屬氯化物和次氯酸鹽。

而在飽和食鹽水中，由于存在下列溶解平衡： NaCl Na++Cl-

愛學啦高中學習網 www.tmdps.cn 海量資源等你下載 更多資源請訪問 愛學啦高中學習網 www.tmdps.cn 溶液中氯離子濃度已達飽和，抑制了氯氣在溶液中的溶解。因此氯氣在飽和食鹽水中溶解度最小，應選B。

【小結】由于飽和食鹽水中溶解平衡的存在，溶液中氯離子濃度已達飽和，對氯氣在溶液中的溶解起抑制作用，和化學平衡中增大生成物濃度使平衡向逆方向移動的道理相同。

【板書】

二、溶解度（S）1．概念

【提問】什么是溶解度？氣體的溶解度是如何表示的？影響溶解度的因素有哪些？條件改變后，飽和溶液有什么變化？

思考并回答：

在一定溫度下，在100g溶劑中溶解溶質達飽和，所溶解溶質的質量稱為溶解度。溶解度單位是g。若溶質是氣體，則溶解度是指：在一定溫度和壓強下，1體積溶劑溶解溶質達飽和時，所溶解的氣體的體積。（單位是：L/L）

影響溶解度的因素首先是溶質和溶劑的性質。此外條件對溶解度也有影響。固體的溶解度與溫度有關，而氣體則和溫度、壓強都有關系。

由影響溶解度的條件可知，當條件改變時，溶解平衡將被打破，溶質溶解的速率和結晶的速率不再相等，飽和溶液可以轉化成不飽和溶液，也可以析出晶體，在新的條件下達到新的溶解平衡。

【評價】肯定學生的回答并強調：在掌握固體的溶解度的概念時，一定要注意：（1）溫度；（2）達飽和；（3）100g溶劑，這三個關鍵性的詞語。

2．溶解度曲線

【提問】溫度和壓強怎樣影響氣體溶質的溶解度？ 溫度怎樣影響固體溶質的溶解度？

回答：氣體溶質的溶解度與溫度、壓強有關，溫度越高，氣體的溶解度越小，壓強越大，氣體的溶解度越大。固體的溶解度與溫度有密切關系，多數固體的溶解度隨溫度升高，溶解度增大，少數物質，如氯化鈉的溶解度則受溫度影響很小。個別物質的溶解度隨溫度升高而降低，如氫氧化鈣。

愛學啦高中學習網 www.tmdps.cn 海量資源等你下載 更多資源請訪問 愛學啦高中學習網 www.tmdps.cn 【再問】能否形象地表示出溶解度隨溫度改變的關系呢？ 回答：可以，用溶解度曲線即可。看圖1-2，并練習。

【評價】很好。請同學們根據圖1-1，找出不同溫度下固體溶質的溶解度。

3．有關溶解度的計算

溶解度計算是本講的難點，希望同學們認真思考、積極練習，掌握解題的思路和方法。

愛學啦高中學習網 www.tmdps.cn 海量資源等你下載 更多資源請訪問 愛學啦高中學習網 www.tmdps.cn 【指導練習】將90℃飽和氯化銨溶液680g，蒸發100g水再冷卻至40℃，將析出晶體多少克？已知90℃時溶解度為71.3g，40℃時溶解度為45.8g。

做練習后回答問題：這個問題我是按兩步計算的：（1）求90℃時蒸發100g水將析出多少克晶體。

由90℃氯化鉸的溶解度可知，100g水最多能溶71.3g 氯化銨，所以在90℃蒸發100g水將析出71.3g氯化銨。

（2）析出晶體后，余下508.7g飽和溶液，從90℃降溫至40℃將析出晶體多少克。

設508.7g飽和氯化銨溶液從90℃降溫至40℃可析出晶體的質量為x，可根據比例關系解x。

508.7g∶x=171.3g∶25.5g x=75.7g

蒸發水100g和降溫后，共析出晶體 75.7g+71.3g=147g。

【評價】肯定學生的解題思路和方法正確，結論也正確，然后指出有關溶解度計算的常用的一種方法：比例式法。

指出：上述比例關系只適用于析出的晶體不含結晶水時的有關計算，而且要注意，若原溶液不是飽和溶液，上述比例關系不成立。

【提問】上題還有沒有更簡便的解題方法？

在學生分析和解答的基礎上指出有關溶解度計算的另一種方法：守恒法，即高溫下飽和液中溶質的質量=析晶后飽和溶液中溶質的質量+蒸發水和降溫后析出的晶體的質量。

討論后回答：可先求出680g飽和氯化銨溶液中含有水和氯化銨的質量。再求出蒸發100g水后，余下的水的質量，并求出在40℃時，余下的水最多能溶解多少克氯化銨。原有的飽和溶液中氯化銨的質量和蒸發水及降溫后飽和溶液中所含溶質質量之差為析出的晶體的質量。

愛學啦高中學習網 www.tmdps.cn 海量資源等你下載 更多資源請訪問 愛學啦高中學習網 www.tmdps.cn 具體方法是：（1）求90℃時，680g的飽和氯化銨溶液中，溶質和溶劑的質量。設溶劑的質量為x。

根據溶解度的數據可知：

在90℃時，若以100g水配制飽和氯化銨溶液，則飽和液的質量為171.3g。因此可得以下比例式：

171.3g∶100g=680g∶x x=397g（水的質量）

氯化銨的質量=680g-397g=283g

蒸發100g水后，余下水297g，在40℃時，297g水最多能溶氯化銨的質量為y，則根據40℃時，溶解度的數據列出比例式可求出y。

297g∶y=100g∶45.8g，y=136.0g

析出晶體的質量應為283.0g-136.0g=147.0g。

【指導練習】摩爾質量為Mg/mol的某物質的溶解度曲線如圖1-3，現有t2℃300g該物質的溶液，在溫度不變時蒸發掉50g水后，溶液恰好達到飽和，此飽和溶液的密度為ρg/mL，則飽和溶液的物質的量濃度為____mol/L，若將此飽和溶液降溫至t1℃時，析出無水物晶體的質量為______g。

【組織討論】請分析此題的解題思路和方法。

討論并回答：由溶解度曲線可知，在t2時，該物質的溶解度為a2g，愛學啦高中學習網 www.tmdps.cn 海量資源等你下載 更多資源請訪問 愛學啦高中學習網 www.tmdps.cn

再根據物質的量濃度和溶質質量分數的換算公式，求出溶液的物質的量濃度。由t2℃的溶解度數據可求出溶液的溶質質量分數=

設降溫至t1時，析出的晶體的質量為x

根據公式：100+S（高溫）∶S（高溫）-S（低溫）=高溫下飽和溶液質量∶析出晶體質量

（100 +a2）∶（a2-a1）=（300-50）∶x x=250（a2-a1）/（100+a2）g

【評價】對學生討論的情況進行小結，充分肯定學生的正確回答，激勵學生積極思考和回答問題。

學生回答問題后歸納出：某溫度下，飽和溶液的溶質質量分數可直接由溶解度的數據所推出的公式進行計算。因為某溫度下，用100g水配制飽和溶液所需溶質的質量等于該溫度下溶質的溶解度。而該溫度下用100g水所配制的飽和溶液的溶質質量分數和用任意質量的水配制成的飽和溶液的溶質質量分數相等。

【指導練習】A、B兩種化合物的溶解度曲線如圖1-4，要用結晶法從A、B混合物中提取A（不考慮A、B共存時，對各自溶解度的影響）。

（1）取50g混合物將它溶于100g熱水，然后冷卻至20℃。若要使A析出，B不析出，則混合物中B的質量分數（B％）最高不超過多少？（寫推理與計算過程）

（2）取Wg混合物，將它溶于100g熱水，然后冷卻至10℃，若仍要使A析出B不析出，請寫出下列兩種情況下，混合物中A的質量分數（A％）應滿足愛學啦高中學習網 www.tmdps.cn 海量資源等你下載 更多資源請訪問 愛學啦高中學習網 www.tmdps.cn 什么關系式（以W，a，b表示），當W＜a+b時，A％____，當W＞a+b時，A％____。

【提問】（1）中若要使A析出B不析出，A和B的質量必須滿足的條件是什么？

積極思考、討論并回答：

（1）因為在20℃時，A的溶解度為10g，B的溶解度為20g，所以50gA和B的混合物溶于100g熱水中，降溫至20℃時，要使B不析出，A能析出，則在50g混合物中，B的質量應≤20g，A的質量應≥30g，即在50g混合物中B的質量分數應≤40％。

（2）中要使A析出，B不析出，必須滿足的條件是什么？ 思考并回答：

（2）要使B不析出，B的質量≤b，而A要析出，A的質量應＞a。當W＜a+b時，只要A＞a，即可滿足條件，所以A％＞

當W＞a+b時，B≤b即可滿足條件，所以A％≥

愛學啦高中學習網 www.tmdps.cn 海量資源等你下載 更多資源請訪問 愛學啦高中學習網 www.tmdps.cn 剛才你們討論和回答都很好，說明對溶解度計算方法有了正確的思路。請思考以下問題，如何選擇正確答案：

【指導練習】在一定溫度下，向足量的飽和碳酸鈉溶液中加入1.06g 無水碳酸鈉，攪拌靜置后，最終所得晶體的質量是

[

] A．等于1.06g

B．等于2.86 g C．大于 2.86 g

D．大于1.06g，小于2.86g 分析并回答：假如析出晶體時，無水碳酸鈉只從。飽和溶液吸水，生成+水碳酸鈉，則生成的碳酸鈉晶體的質量應等于2.86g，這是因為：

實際上，析出結晶水合物時，由于無水碳酸鈉從飽和溶液中帶出水，生成結晶水合物，使溶液中溶劑減少，溶液由飽和變成過飽和，使溶液又析出結晶水合物，重新轉化成飽和溶液，因此析出的結晶水合物的質量必然大于2.86g。正確答案為C。

【提問】如果析出的晶體帶結晶水時，如何進行計算，可有幾種解法？ 【指導練習】 80℃時，飽和硫酸銅溶液310g，加熱蒸發掉100g水，再冷卻至30℃，可析出多少克膽礬？

（80℃硫酸銅S=55g，30℃ S=25g）討論并回答：可有多種方法進行計算，如下：

解法1 析出晶體后的溶液仍為飽和溶液，所以析晶之后飽和溶液中水和溶質的質量比=100∶S。

設80℃310g飽和溶液中含xg水，則310g∶x=（100+55）∶100，x=200g。溶質質量為（310-200）g=110g。

愛學啦高中學習網 www.tmdps.cn 海量資源等你下載 更多資源請訪問 愛學啦高中學習網 www.tmdps.cn 蒸發100g水后，設析出膽礬的質量為y，則其中含結晶水為9y/25g，無水硫酸銅為16y/25g，析晶后溶液中余下水（200-100-9y/25）g，余下溶質的質量為（110-16y/25）g。

30℃時，硫酸銅的溶解度為25g，所以析出晶體后，飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為25∶100。所以，

（200-100-9y/25）g∶（110-16y/25）g=100∶25 解出y=154g

解法2 析晶前溶質質量為110g，析出晶體質量為y。溶液中溶質質量為（110-16y/25）g，飽和溶液的質量為（310-100y）g。所以（100+25）∶25=（310-100y）g∶（110-16y/25）g 解出y=154 g 解法

3用守恒法。

原溶液中溶質質量=析晶后飽和溶液中溶質質量+晶體中的溶質質量。設析出xg膽礬，其中硫酸銅的質量為16x/25，結晶水的質量為9x/25。蒸發水和冷卻后，溶液中溶劑的質量為100-9x/25。根據30℃硫酸銅的溶解度可知：晶后溶質的質量：溶劑質量=25∶100，所以溶質質量=[25（100-9x/25）÷100]g。原飽和溶液溶質的質量110g=16x/25g+[25（100-9x/25）÷100]g

解出x=154g

解法

4設析出膽礬的質量為x

余下的飽和溶液質量∶余下溶質質量=（100+S）∶S

余下飽和溶液的質量為310-100-x，余下溶質為110-16x/25。（210-x）∶（110-16x/25）=125∶25解x=154g 【小結】回答很好，下面我們將解題思路歸納如下：

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一、帶結晶水合物的析晶計算的基本思路是：析出結晶水合物后的溶液仍為飽和溶液，其中溶劑與溶質的質量比=100∶S，或飽和溶液的質量與溶質質量之比=（100+S）∶S。

二、不論什么類型的溶解度計算或判斷題，都離不開對溶解度概念和溶解度曲線的正確理解；在對概念正確理解的基礎上熟練掌握有關公式和解題的基本思路和方法。

有關溶解度計算的常用公式有：

①某溫度下，飽和溶液中溶質的質量分數=（飽和溶液中溶質質量/飽和溶液質量）×100％=S/（100+S）×100％

②某溫度下，飽和溶液中溶質質量：溶劑質量=S∶100 溶質質量∶飽和溶液質量=S∶100+S ③一定溫度下的飽和溶液蒸發一部分水，再冷卻至原來的溫度，將有晶體析出。析出晶體后余下的溶液仍為飽和溶液，若將析出的晶體與蒸發的水重新混合，也應得到飽和溶液。若晶體中不含結晶水，則：

蒸發的水的質量∶析出的晶體的質量=100∶S 若晶體中含結晶水，則由于析出含結晶水的晶體后的溶液仍為飽和溶液，所以蒸發的水和析出的結晶水與析出的晶體中的無水物混合在一起也可配成飽和溶液。所以，析出的晶體中的無水物的質量∶（結晶水的質量+蒸發水的質量）=S∶100 ④將飽和溶液從高溫冷卻至低溫，由于一般來說，其溶解度降低，所以將有晶體析出，若晶體中不含結晶水，其質量可用以下2個公式來求：

若用100g水在高溫下配制飽和溶液，此時可得（100+S高漫）g飽和溶液。若將飽和溶液降至某溫度時，析出的晶體的質量為兩個溫度下的溶解度之差。所以：

析出晶體的質量∶飽和溶液中溶劑的質量=（S高溫-S低溫）∶100 析出晶體的質量∶高溫下飽和溶液質量=（S高溫-S低溫）∶（100+S高溫）上述公式應根據不同情況加以應用。而解題的基本方法是比例式法或守恒法。

精選題

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一、選擇題

1．某結晶水合物的化學式為R·nH2O，其式量為M，在25℃時，ag晶體溶于bg水中即達飽和，形成密度為ρg/mL的溶液，下列表達式正確的是

[

] A．飽和溶液的物質的量濃度為：1000a（M-18n）/M（a+b）mol/L B．飽和溶液中溶質的質量分數為：100a（M-18n）/M（a+b）％ C．飽和溶液的物質的量濃度為：1000ρa/M（a+b）mol/L D．25℃時，R的溶解度為：a（M-18n）/（bM+18an）g 2．A、B兩固體的溶解度都隨溫度升高而增大，現將80℃時A和B的飽和溶液各100g降溫到20℃，A晶體析出的量比B晶體析出的量多（均不含結晶水），下列說法正確的是

[

] A．80℃時A的溶解度一定小于B的溶解度 B．20℃時A的溶解度一定小于B的溶解度

C．溫度對A的溶解度的影響一定比對B的溶解度的影響大 D．溫度對B的溶解度的影響一定比對A的溶解度的影響大

3．已知t℃時，某物質的不飽和溶液ag含溶質mg。若該溶液蒸發bg水并恢復到t℃時，析出溶質m1g，若原溶液蒸發cg水并恢復到t℃時，則析出溶質m2g，用S表示該物質在t℃的溶解度，下列各式中正確的是 [

] A．S=100m/（A-m）B．S=100m2/c C．S=100（m1-m2）/（b-c）D．S=100（m-m1）/（a-b）

愛學啦高中學習網 www.tmdps.cn 海量資源等你下載 更多資源請訪問 愛學啦高中學習網 www.tmdps.cn 4．某溫度下硫酸銅的溶解度是25g，若溫度不變，將32g無水硫酸銅粉末放入mg水中，形成飽和溶液并有膽礬晶體析出時，則m的取值范圍是

[

] A．18g≤m≤128g B．36g＜m＜180g C．18g＜m＜128g D．36g≤m≤128g 5．在25℃時，向50g2％的氫氧化鋇溶液加入氧化鋇粉末5g，析出4.65g固體（設晶體不含結晶水），則氫氧化鋇在該溫度下的溶解度是

[

] A．3.5g B．4.0g C．5.7g D．6.7g

二、非選擇題

6．將含有不溶性雜質的氯化鉀的固體混合物放入一定量的水中充分攪拌，有以下實驗數據：

溫度（℃）20

剩余固體質量（g）38 20

已知氯化鉀的溶解度：

溫度（℃）20

溶解度（g）34.0

40.0

42.6

45.5

48.6 試計算：（1）加入水的質量____g。

愛學啦高中學習網 www.tmdps.cn 海量資源等你下載 更多資源請訪問 愛學啦高中學習網 www.tmdps.cn（2）原固體混合物中氯化鉀的質量____g。

（3）使60℃時所得溶液變成飽和溶液，應加入______g氯化鉀。7．已知在60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，氯化鉀的溶解度46g。在0℃

時，硝酸鉀的溶解度為18g，氯化鉀溶解度為30g。（1）在60℃時，100g水溶解80g 硝酸鉀和氯化鉀的混合物，再蒸發50g水，若要在此溫度下析出硝酸鉀而不析出氯化鉀，則在混合物中硝酸鉀的質量分數應為______。（2）若60℃時，有50g硝酸鉀和氯化鉀的混合物溶于100g水中，降溫到0℃時，若要使氯化鉀析出，硝酸鉀不析出，氯化鉀在混合物中的質量分數應為______。（3）若 60℃時硝酸鉀和氯化鉀的混合物是45g，溶于100g水中，降溫到0℃時，則要使氯化鉀析出，硝酸鉀不析出，氯化鉀在混合物中的質量分數為______。

8．用亞硫酸鈉和硫在水溶液中加熱反應，可制得硫代硫酸鈉。10℃和70℃時，硫代硫酸鈉在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O。

現取15.1g亞硫酸鈉溶于80.0mL水。另取5.00g硫粉，用少許乙醇潤濕后（以便硫能被水浸潤），加到上述溶液中，用小火加熱至微沸，反應約1小時后過濾，濾液在100℃經蒸發、濃縮、冷卻至10℃后，析出五結晶水硫代硫酸鈉晶體。

（1）設亞硫酸鈉跟硫完全反應，當將濾液蒸發濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30mL，該溶液是否達飽和？請通過計算說明。（70℃時，硫代硫酸鈉飽和溶液的密度為1.17g/mL）

（2）若要計算在100℃下，將溶液蒸發至體積30.0mL，再冷卻至10℃所能得到的五水硫代硫酸鈉晶體的質量。你認為______。

A．前面提供的數據已足夠

B．還需提供100℃時溶液的密度（1.14g/mL）C．還需提供結晶后剩余溶液的體積（10.0mL）

（3）根據第（2）小題你的選擇，計算從10℃，30.0mL溶液中結晶出的五水硫代硫酸鈉的質量。

答

案

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一、選擇題

1．B、C 2．C 3．C 4．C． 5．B

二、非選擇題

6．（1）300g（2）136.5 g（3）6.5g 7．（1）KNO3≥71.25％（2）92％≥KCl≥64％（3）KCl＞60％ 8．（1）設生成硫代硫酸鈉質量為x，反應用去硫的質量為y反應的化學方程式：

5g硫過量，應當用硫代硫酸鈉的質量求x 126∶158=15.1g∶x x=18.94 g 根據 70℃溶解度數據可知：飽和Na2S2O3溶液在70℃的質量312g，含211g的Na2S2O3，若18.94gNa2S2O3溶于水形成70℃的飽和溶液，則飽和溶液的質量應為27.87g。此時溶液的體積=27.87g÷1.17g/mL=23.8mL，所以若溶液的體積為30mL，則溶液未達飽和。

（2）B（3）30mL溶液質量34.2g。含18.94g溶質，水15.27g。設降溫至10℃，析出晶體質量為z。剩余的溶液仍為飽和溶液，其中水的質量∶溶質質量=100∶S。

zg晶體含結晶水90/248z溶質212/248z，飽和溶液中水質量=15.27-90/248z，溶質質量18.94-212/248z。

15.27-90/248z∶18.94-212/248z=100∶60z，解得z=23.2g。即可析出23.2g硫代硫酸鈉晶體

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第二篇：高三化學教案：化學計算復習教案

高三化學教案：化學計算復習教案

【課前自主復習與思考】

1.閱讀《必修1》課本或教參，自己整理以物質的量為中心的有關計算網絡關系。

用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()

A.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3NA

B.標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數目為19NA

C.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NA

D.1L濃度為1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-

根據2018年江蘇考試說明，化學計算的分值約占總分的12%。因此，值得重視。有些同學 【考綱點撥】

由于水平和時間關系，往往放棄計算，其實不是明智之舉。近年來，計算考查難度下降，步驟簡單，或許計算的數值有點繁瑣，但計算的思維確實簡單。

考查熱點：

Ⅰ以NA為載體的計算;

Ⅱ守恒計算，如原子守恒、電荷守恒等;

Ⅲ多步計算尋找首尾關系，多見于氧化還原滴定;

Ⅳ反應熱和蓋斯定律、化學平衡常數和用化學平衡常數計算反應物的轉化率、Ksp等。

【自主研究例題】

工業上以海水為原料可獲得金屬鎂及其多種化合物。其中Mg(OH)2是制備鎂鹽、耐火材料和阻燃劑等的重要原料。已知：①25℃時，Mg(OH)2的溶度積Ksp=5.610-12;

②Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)△H= +81.5kJmol-1。試回答下列問題：

(1)下列敘述正確的是。(填字母序號)

A.從海水中獲得Mg(OH)2工業上選擇 NaOH作沉淀劑

B.Mg(OH)2能用作阻燃劑主要因為分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物

C.工業上由Mg(OH)2制金屬鎂的流程如下：

(2)已知酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下：

pH 8.0 8.0~9.6 9.6

顏色 黃色 綠色 藍色

25℃時，Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液所呈現的顏色為。(3)達喜是中和胃酸的常用藥物，其有效成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽。現進行如下實驗確定化學式：

實驗一：取該堿式鹽3.01 g充分灼燒至恒重，測得固體質量減少了1.30 g;

實驗二：再取該堿式鹽3.01 g使其溶于足量的鹽酸中，產生CO2的體積為112 mL(標準狀況);

實驗三：向實驗二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74 g白色沉淀。

①達喜中Mg2+與Al3+的物質的量之比為。②計算達喜的化學式。

【高考鏈接】

【例1】(2018江蘇高考第5題)設 為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()

A.常溫下，1L1molL-1的 溶液中氮原子數為0.2 B.1mol羥基中電子數為10

C.在 反應中，每生成3mol 轉移的電子數為6

D.常溫常壓下，22.4L乙烯中 鍵數為4

【例2】(2018江蘇小高考第23題)某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。為確認溶液組成進行如下實驗：(1)200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33 g沉淀不溶。(2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生能促使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體1.12 L(已換算成標準狀況，假定產生的氣體全部逸出)。由此可以得出關于原溶液組成的正確結論是

A.一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+、K+

B.一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-，一定不存在Na+、K+

C.c(CO32-)=0.01 molL-1，c(NH4+)c(SO42-)

D.如果上述6種離子都存在，則c(Cl-)c(SO42-)

【例3】(江蘇2009高考第20題)聯氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。

⑴已知：2NO2(g)= N2O4(g)△H= 52.70KJmol1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是(填字母)。A.減小NO2的濃度 B.降低溫度 C.增加NO2的濃度 D.升高溫度

⑵25℃時，1.00g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14KJ的熱量。則反應2 N2H4(l)+ N2O4(l)= 3N2(g+ 4H2O(l)的△H= KJmol1。

⑶17℃、1.01105Pa，密閉容器中N2O4 和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)=0.0300

molL-

1、c(N2O4)=0.0120 molL-1。計算反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數K。⑷現用一定量的銅與足量的濃硝酸反應，制得1.00L已達到平衡的N2O4 和NO2的混合氣體(17℃、1.01105Pa)，理論上至少消耗Cu多少克?

【例4】(江蘇2018高考第20題)將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發生反應：2SO2+O2 2SO3(正反應放熱)。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L;再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。(計算結果保留一位小數)

請回答下列問題：

(1)判斷該反應達到平衡狀態的標志是。(填字母)

a.SO2和SO3濃度相等 b.SO2百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強不變 d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e.容器中混合氣體的密度保持不變

(2)欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是。(填字母)

a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2

c.改變反應的催化劑 d.升高溫度

(3)求該反應達到平衡時SO3的轉化率(用百分數表示)。

(4)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克?

【例5】(江蘇2018高考第14題)某有機樣品3.1g完全燃燒，燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，經過濾得到10g沉淀。該有機樣品可能是()

A.乙二醇 B.乙醇 C.乙醛 D.甲醇和丙三醇的混合物

【例6】(江蘇2018高考第13題)研究反應物的化學計量數與產物之間的關系時，使用類似數軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是 A.密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產物：

B.Fe在Cl2中的燃燒產物：

C.AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：

D.氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽：

【例7】(江蘇2018高考第20題)以水氯鎂石(主要成分為)為原料生產堿式碳酸鎂的主要流程如下：

(l)預氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)2的，若溶液中，則溶液中 =。

(2)上述流程中的濾液濃縮結晶，所得主要固體物質的化學式為。

(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到。取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下 0.896L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式。

(4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有，則產品中鎂的質量分數 ▲(填 升高、降低或不變)。

【自我檢測】

1.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()

A.常溫常壓下11g CO2中共用電子對的數目為NA

B.11.2L乙烯、乙炔的混合物中C原子數為NA

C.1 L1 molL-1Na2CO3溶液中含CO32-離子數為NA

D.1mol乙醇和1mol乙酸反應生成的水分子數為NA

2.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()

A.3.6g碳與3.36LO2一定條件下恰好完全反應，生成CO分子數一定為0.3 NA

B.6.9g鈉與足量的CO2和H2O(g)混合氣體充分反應，轉移的電子數一定為0.3NA C.25℃時，0.15mol/L的Na2CO3溶液中，Na+數目為0.3NA

D.標準狀況下，2.24L氯仿中含有C-Cl數目為0.3NA

3.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是()

A.1L 0.1molL-1的FeCl3溶液中有0.1NA個Fe3+

B.Na2O2與H2O反應生成11.2LO2，反應中轉移的電子數約為2NA

C.60g二氧化硅中SiO鍵個數為2NA

D.在標準狀況下，Cl2和H2的混合氣22.4升，光照后原子總數為2NA個

4.用NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的組合是()

① 2.3 g Na和足量的O2完全反應，在常溫和燃燒時，轉移電子數均為0.1NA ② 含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數為0.1 NA

③ 標準狀況下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉移的電子數均為0.1NA。

④ 25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2NA

⑤ 100 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中含陽離子數大于0.1NA

⑥ 含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體，降低溫度，混合氣體的分子總數小于NA

A.①②⑥ B.②④⑥ C.③⑤⑥ D.①⑤⑥

5.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現取三份100mL溶液進行如下實驗：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是

A K+一定存在 B 100mL溶液中含0.01mol CO32-

C Cl-可能存在 D Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

6.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()

A.標準狀況下，22.4L乙醇中含有的碳原子數目為2NA

B.1mol CnH2n含有的共同電子對數為(3n+1)NA

C.1mol CO2與1mol Na2O2完全反應時，轉移的電子數目為NA

D.1mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+的數目小于NA 7.一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：

① CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=一574 kJmol-1

② CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=一1 160 kJmol一1。

下列正確的選項是()

A.CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=一867 kJmol-1

B.CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=1.6，則轉移的電子總數為3.2 mol

C.若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

D.若用標準狀況下4.48L CH4 還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為3.2 mol 8.在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800℃，發生下列反應：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.5 mol。則下列說法正確的是()

A.800℃下，該反應的化學平衡常數為0.25

B.427℃時該反應的平衡常數為9.4，則該反應的△H0

C.800℃下，若繼續向該平衡體系中通入1.0 mol的CO(g)，則平衡時CO物質的量分數為33.3%

D.800℃下，若繼續向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O(g)，則平衡時CO轉化率為66.7%

9.氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K。工業上制備無水FeCl3的一種工藝如下：

(1)試寫出吸收塔中反應的離子方程式：____________________________。(2)已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃ 0 10 20 30 50 80 100

溶解度(g/100gH20)74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7

從FeCl3溶液中獲得FeCl36H2O的方法是：。

(3)捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質量為325的物質，該物質的分子式為：。

(4)室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，Fe3+開始沉淀;當溶液pH為4時，c(Fe3+)= mol/L(已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.110-36)。

(5)FeCl3的質量分數通常可用碘量法測定：稱取m克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容;取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。

(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①滴定終點的現象是：____________________________。

②樣品中氯化鐵的質量分數為：。

10.工業上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。

(1)SO2轉化為SO3是在接觸室(如右圖)里進行的，中部是一個熱交換器，它是由導熱性能良好的管狀材料(如銅管)制成。溫度低的氣體A從管外流過，上層催化劑反應后的熱氣體從管內流過，通過導熱材料進行氣體與氣體的熱交換。實驗室里有很多實驗也需要進行熱交換(除直接加熱外)，如在進行氣體和氣體熱交換時，通常使用玻璃導管，氣體和液體熱交換時，通常使用(填儀器名稱)，請你舉一例有液體與液體熱交換的化學實驗(填實驗名稱)。

(2)某溫度下，2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)△H=196 kJmol-1。開始時在100L的密閉容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2(g)，當反應達到平衡時共放出熱量196kJ。此時二氧化硫的轉化率為，該溫度下平衡常數K=___________;(3)一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入2molSO2(g)和1molO2(g)，發生下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，達到平衡時SO2的體積分數為a。若保持溫度不變，以下列量作為起始量發生反應，達到平衡后SO2體積分數仍為a的是(填字母)。

A.向體積為1L的容器中充入2molSO3

B.向體積為1L的容器中充入4molSO2和2molO2

C.向體積為1L的容器中充入1.8molSO2、0.9mol O2、0.2mol SO3

D.向體積為0.5L的容器中充入1molSO2和0.5molO2

E.向體積為0.5L的容器中充入2molSO3和1molN2

(4)某學生設想以右圖所示裝置的電化學原理生產硫酸，寫出通入O2一極的電極反應式。

(5)若通入SO2的速率為2.24Lmin-1(標準狀況)，為穩定持續生產，硫酸溶液的質量分數應維持50%，則左側水的流入速率應為 mLmin-1。

11.硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品。

(1)已知25℃時，Ksp(CaSO4)=7.1010-5。在1L0.1molL-1CaCl2溶液中加入1L0.2molL-1的Na2SO4溶液，充分反應后(假設混合后溶液的體積變化忽略不計)溶液中Ca2+物質的量的濃度為 molL-1。

(2)某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成(xCaSO4yH2O)，做如下實驗：將固體放在坩堝中加熱，經測量剩余固體質量隨時間變化如圖所示。

則x:y=_________。t2～t3時間段固體的化學式為。t5～t6時間段固體質量減輕的原因是產生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色，則該時間段所發生反應的化學方程式為。

12.一化學研究性學習小組對某工廠生產印刷電路板后所得廢液進行探究(生產原理：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)。請按要求完成下列探究報告。[探究目的]

從廢液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液。

[資料獲悉]

①3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO+2H2O

②有關金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH：

Fe3+：2.7～3.7 Cu2+：5.2～6.4 Fe3+：7.6～9.6

[探究思路]

(1)先確定廢液的組成及各金屬離子的濃度;

(2)選擇合適試劑回收銅，并重新得到FeCl3溶液。

[實驗探究]

取幾滴廢液于試管中，加水稀釋后，滴加KSCN溶液出現血紅色，可知廢液中除含有

Fe2+、Cu2+外，還含有Fe3+。

甲同學取10 mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀經過濾、洗滌、干燥，稱重得8.61 g;乙同學另取10 mL廢液，加入某試劑將pH調至4.0，使其中Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，而Fe2+、Cu2+仍留在廢液中，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重得0.32 g。通過計算可知廢液中c(Fe3+)= mol/L，c(Fe2+)= mol/L，c(Cu2+)= mol/L。

[交流討論]

如何回收1 L廢液中含有的銅，并重新得到FeCl3溶液?

丙同學認為應該先向廢液中加入w g鐵粉[w =c(Cu2+)1 L 56 gmol-1]，使之充分反應置換出銅，過濾，得金屬銅。再向濾液中加入適量的稀硝酸，將Fe2+全部氧化為Fe3+，并進行尾氣處理，即可達實驗目的。有些同學認為丙同學的方案不可行，請你評價丙同學的方案有哪些不妥之處?(不一定填滿)

該小組同學根據討論得到的合理方案進行操作，最終達到了預期目的。(方案內容略)

[拓展延伸]

請畫出1 L廢液中加入鐵粉的物質的量與廢液中銅離子的物質的量的關系曲線，并利用圖像計算，當銅離子的物質的量減少一半時，加入鐵粉的質量是 g。

第三篇：高三化學第二輪復習的幾點思考

高三化學第二輪復習的幾點思考

荊門市東寶中學何立功

按照慣例，當前各校高三化學都已進入了第二輪復習階段。第二輪復習是高三總復習中最見成效的一個環節，如何在有限的時間內搞好第二輪復習，對提高整個高三復習的效率具有舉足輕重的作用。鑒于此，筆者結合自己的教學經歷和本校的做法，對當前高三化學第二輪復習談幾點粗淺的建議，不妥之處，敬請批評指正。

一、解讀《考試大綱》和《考試說明》，明確其調整及變化。《考試大綱》既是高考命題的依據，也是學生復習、備考的依據；《考試說明》是對《考試大綱》的細化或補充。復習中，要按最新考綱的要求組織教學，提高復習的針對性和有效性。《考試大綱》規定的考試目標、內容范圍、能力要求，要做到心中有數。高考命題實質上就是要通過這些內容作為載體，考查學生的綜合素質和能力。

二、研究近幾年的高考理綜化學試題，分析命題走向。

認真研究近幾年特別是近三年的高考理綜化學試題，分析試卷中知識點的分布及所占比例，試題的難易程度，對《考試大綱》規定的各種能力的考查等等，并感悟高考命題依據《考試大綱》，而不拘泥于教材的宗旨。尤其是對走在課改前列的省份高考試題更應該高度重視，認真研究，準確把握高考命題的思路和方向，有的放矢組織復習。

三、確定復習專題，結合相應題型進行針對性訓練。

第二輪復習除了要對第一輪復習的知識進行查漏補缺外，更要突出對重點知識的復習，要樹立“強化主干、突出重點、關注熱點、專攻薄弱”的復習思路。在第二輪復習中可加強氧化還原反應、離子反應、反應熱、物質的量、元素周期律和周期表、化學平衡和電離平衡、化學實驗、選做題對應模塊八個專題的復習。

復習這八個專題時，還需從培養學生能力的角度選擇相應的習題進行訓練。在訓練中引導學生養成反思的習慣，對一個題目多角度思考、總結、舉一反三，逐步達到做一題通十題、事半功倍的效果。教師在講評時應該講出試題的立意、命題的角度、干擾項的設置，講出誤區與典型思路，講出擴展等，達到講一題復習一塊的目的。在這一階段，要把落腳點放在提升學生的化學學科素養上，即把學過的化學知識統一整理，使之系統化、網絡化，進而有序地存儲。另外，這一時期讓學生統一學習幾套高考化學試卷的評分標準及細則，盡快養成認真審題、縝密思考、規范書寫的答題習慣，也是很有必要的。

四、注重化學與生產、生活實際的聯系，學以致用。

根據《考試大綱》命題要求，在第二輪復習中，還要重視知識面的拓寬，重視化學在社會和生產、生活實際中的應用。教師考前要關注現階段發生的有關化學方面的熱點事件，搜集相關材料，讓學生閱讀有關環境、能源、資源、健康、科技等方面的知識，熟悉解答這類問題的入手角度。

第四篇：九年級化學溶解度教案

九年級化學《溶解度》教案

一、教學目標 【知識與技能】

了解溶解度的定義;初步繪制和分析溶解度曲線。【過程與方法】

通過溶解度曲線的繪制，體驗數據處理的過程，學習數據處理的方法。【情感態度與價值觀】

通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養成嚴謹的科學態度。

二、教學重難點

【重點】固體物質溶解度的含義。【難點】利用溶解度曲線獲得相關信息。

三、教學過程 環節一：導入新課

【提出問題】在之前的實驗中我們已經知道了20 mL水中能溶解的氯化鈉或硝酸鉀的質量都有一個最大值，這個最大質量是什么呢? 【學生回答】是形成它的飽和溶液時所能溶解的質量。

【教師引導】這說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質的溶解量是有一定限度的。那么在化學上，我們如何來定量地表示這種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來學習有關溶解度的知識。

環節二：新課講授 1.溶解度 【提出問題】閱讀教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質的溶解度? 【學生回答】某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。

【提出問題】描述溶解度的時候限定了溫度、溶劑量、飽和狀態，為什么?溶解度的單位是什么? 【學生回答】溫度改變，物質在一定量溶劑中溶解的量會發生改變;溶劑的量不同，能夠溶解的溶質的量也不同;溶解度的定義就是規定100g溶劑里所能溶解的溶質達到的最大值，因此限定了飽和狀態。溶解度的單位是g。

【提出問題】在20℃時，100g水里最多能溶解36g氯化鈉(這時溶液達到飽和狀態)，那么在該溫度下，氯化鈉在水里的溶解度是多少? 【學生回答】在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。2.繪制溶解度曲線

【學生活動】根據表格“幾種物質在不同溫度時的溶解度”，嘗試繪制NaCl、KCl、五種物質的溶解度曲線。

(給學生15分鐘時間來完成該曲線的繪制)【提出問題】根據曲線能否查出五種物質在25℃、85℃時的溶解度大小?你得到了什么結論? 【學生回答】能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質在某溫度時的溶解度數值。

【提出問題】根據繪制的溶解度曲線，觀察這些物質的溶解度隨溫度的變化有什么規律?舉例說明。【學生回答】

這些物質的溶解度隨著溫度的升高而增大;NaCl的溶解度隨溫度升高變化不大;的溶解度隨溫度升高而降低。從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息? 【提出問題】繼續觀察溶解度曲線圖，在100℃的時候，幾種物質的溶解度是否相同?說明了什么? 【學生回答】不相同。的溶解度最大77.3g，而 的溶解度只有0.07g，說明在同樣的溫度下幾個物質的溶解度不同。

【提出問題】兩條溶解度曲線的交點代表什么? 【學生回答】代表兩個物質在此溫度的溶解度是相同的。環節三：拓展提高

溶解度數據表、溶解度曲線都可以表示物質在不同溫度時的溶解度，二者有什么區別? 解析：

溶解度數據表具有數據準確、來源可靠的優點;溶解度曲線能夠展示更齊全的數據，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規律。環節四：小結作業

請學生回答本堂課的收獲：溶解度。布置作業：預習氣體溶解度的部分。

四、板書設計

第五篇：第二輪復習教案化學常用計量

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化學常用計量

教學目標

知識技能：掌握物質的量及其單位——摩爾、摩爾質量、氣體摩爾體積的涵義。掌握物質的量與微粒（原子、分子、離子等）數目、氣體體積（標準狀態下）之間的相互關系。

能力培養：通過基本計算問題的討論，培養學生的計算思維能力。科學思想：在阿伏加德羅定律的應用上，著重掌握有關比例的數學思想。科學方法：演繹推理法。

重點、難點

物質的量與微粒（原子、分子、離子等）數目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關系是重點，氣體摩爾體積的應用條件是難點。

教學過程設計

教師活動

【引入】今天我們復習化學常用計量。

【提問】科學家引入物質的量這個物理量的意義是什么？ 【再問】誰來說說物質的量是怎樣聯系宏觀和微觀的？ 學生活動

回答：把質量、體積等宏觀物理量和微觀的微粒個數聯系起來。回答：主要通過以物質的量為核心物理量建立的下列關系圖，把微粒數、物質質量、氣體標準狀況下的體積、溶液的物質的量濃度等相互關聯起來。

歸納：

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小結：物質的量及其單位摩爾的作用實際是聯系宏觀和微觀的橋梁。【提問】下列敘述是否正確？

（1）摩爾是物質的量的單位，1mol任何物質都含有6.02×1023個分子。（2）1mol氫的質量為1g，它含有阿伏加德羅常數個氫分子。（3）氧氣的摩爾質量為 32g，氧氣的分子量也為32g。

（4）12g碳-12所含的碳原子數是阿伏加德羅常數，每摩物質含有阿伏加德羅常數個微粒。

思考，回答：

（1）不正確，并非所有物質均含有分子。（2）不正確，不能說 1mol氫，應指明微粒名稱。

（3）不正確，摩爾質量的單位為g·mol-1，分子量沒有單位。（4）正確

【提問】在應用摩爾這個單位時，應注意什么？ 回答：

（1）摩爾只能用來表示微粒的集體數目；

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http://www.tmdps.cn（2）必須指明微粒的具體名稱。

【講解】微粒可以是真實的，如：1mol水分子；也可以是假想的，如：1mol NaCl，表示1molNa+和1mol Cl-的特定組合。

【提問】在化學反應中，下列敘述正確的是：

A．反應物的物質的量之和一定等于各生成物的物質的量之和 B．反應前原子的物質的量之和一定等于反應后原子的物質的量之和 C．反應前各物質的摩爾質量之和一定等于反應后生成物的摩爾質量之和 D．在同溫、同壓下，反應前氣體體積之和一定等于反應后氣體體積之和 思考，回答：

A．不正確，因為化學反應前后，分子數是可能發生變化的。B．正確，因為原子是化學變化中的最小微粒。

C．不正確，因為分子是變化的，分子量很可能變化，摩爾質量也隨之變化。

D．不正確，因為在同溫、同壓下，氣體的體積隨分子數變化。【小結】化學反應的實質是分子組成、分子結構發生了變化。【提問】質量守恒定律從宏觀和微觀兩方面的涵義是什么？ 回答：

在宏觀上，反應物的總質量等于生成物的總質量；從微觀上，反應物中原子的種類和總個數（或總物質的量）等于生成物中原子的種類和總個數（或總物質的量）。【強調】物質的質量守恒定律在化學計算中有很重要的應用，需要大家努力掌握應用守恒的計算技巧。

【過渡】下面讓我們再討論一下有關氣體摩爾體積的問題。【提問】什么是氣體摩爾體積？

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http://www.tmdps.cn 回答：標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。【再問】標準狀況的涵義是什么？

回答：273K，1.01×105Pa，或0℃，1atm。提問：老師，標準狀況下三氧化硫是氣體嗎？

【強調】氣體摩爾體積不適用于非標準狀況的氣體及液體、固體。【反問】誰知道這個問題？

回答：三氧化硫的熔點為16℃，標準狀況下當然是固體。

【提問】有關氣體問題的最重要的一個定律就是阿伏加德羅定律，誰來敘述一下該定律的內容？

回答：同溫、同壓下，同體積的氣體具有相同的分子數。【講解】阿伏加德羅定律適用于任何狀態下的氣體，可歸納為：pV=nRT 具體應用有：（1）同溫、同壓下，體積比等于物質的量之比；（2）同溫、同體積下，壓強比等于物質的量之比；（3）同溫、同壓下，密度比等于摩爾質量（分子量）之比。

【板書并講解】根據 pV=nRT和 n=m/M得：pV=（m/M）RT pM=（m/V）RT pM=ρRT 因此，同溫、同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質量（分子量）之比。傾聽。

提問：為什么同溫、同壓下，密度之比等于摩爾質量（分子量）之比？ 【引導小結】氣體分子量計算的常用公式： ①氣體的摩爾質量=標準狀況下氣體密度×22.4。

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http://www.tmdps.cn ②同溫、同壓下，氣體的分子量與氣體的密度成正比。

③混合氣體的平均摩爾質量=混合氣體總質量÷混合氣體的總物質的量。回憶、歸納、小結：（1）M=ρ0×p22.4（2）M=ρA×MA（3）M=Σm/Σn

【提問】下列說法正確的是：

A．1mol任何物質在標準狀況下的體積都約是22.4L B．0.5 mol氫氣的體積為11.2L C．在標準狀況下，各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4L D．在20L恒容密閉容器中，充入1mol的氮氣和3mol氫氣，達平衡后有0.5mol的氮氣反應，平衡后混合氣體的體積仍為20L 思考，回答：

A．不正確，只有1mol氣體在標準狀況下的體積都約是22.4L，不能說任何物質。

B．不正確，因為沒有指明標準狀況。

C．不正確，因為三氧化硫在標準狀況下不是氣體。

D．正確，因為不論在任何條件下，氣體都將充滿整個容器。【評價】回答得很好，請注意 D選項的條件不是標準狀況。【提問】下列說法正確的是：

A．標準狀況下，1L辛烷完全燃燒生成8/22.4 mol的二氧化碳分子 B．在標準狀況下，任何氣體的體積都約為22.4L

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http://www.tmdps.cn C．常溫常壓下，1mol氮氣含有阿伏加德羅常數個氮分子

D．常溫常壓下，金屬和酸反應，若生成2g 氫氣，則有2mol電子發生轉移

思考，回答：

A正確，辛烷的分子式為C8H18，在標準狀況下1L辛烷的物質的量是1/22.4mol，因此，完全燃燒生成 8/22.4 mol的二氧化碳分子。

B．不正確，因為沒有指明氣體的物質的量是1mol。C．正確，1mol氮氣的分子數與是否標準狀況無關。

D．正確，不論在任何條件下，2g氫氣都是1mol，無論什么金屬生成氫氣的反應均可表示為：2H++2e=H2↑，因此，生成1mol氫氣一定轉移 2mol電子。

【質疑】辛烷在標準狀況下是否為氣體？ 回答：辛烷在標準狀況下為液體。

【評價】辛烷是汽油成分之一，在標準狀況下為液體，1L辛烷的物質的量不是

1/22.4mol，因此，A選項是不正確的。

【提問】設N表示阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是：

A．標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L，所含的氣體的分子數約為N個

B．標準狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數約為1.5N個

C．常溫下，2.3g金屬鈉變成鈉離子時，失去的電子數目為0.1N個 D．常溫下，18g重水所含中子數為10N個 思考，回答：

A．正確，任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體 22.4L，氣體的總物質的量為1mol，因此含有N個分子。

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http://www.tmdps.cn B．不正確，因為NO和氧氣一接觸就會立即反應生成二氧化氮。C．正確，2.3g鈉是0.1mol鈉原子，鈉原子變成離子的反應為：

Na-e=Na+

0.1mol鈉原子就失去0.1mol電子，也就是0.1NA個電子。

D．不正確，重水分子（D2O）中含有10個中子，分子量為 20，18g重水所含中子

數為：10×18g/20g· mol-1=9mol。

【強調】溫度和壓強條件只影響氣體的體積，而不影響氣體的質量和物質的量，因此，如果討論物質的量、質量和微粒數目的關系，則與是否標準狀況無關。

【引導小結】在計算中需要注意的問題：（1）有關微粒個數計算，需要注意什么？（2）有關氣體的計算，需要注意什么？

（3）有關方程式的計算，需要注意什么常用技巧？ 歸納、小結：

（1）注意分子數和原子數、質子數、電子數、中子數的比例關系（2）注意溫度和壓強條件對氣體體積的影響很大，因此應用氣體摩爾體積計算必須要求標準狀況條件，并注意標準狀況下不是氣體或不能共存的混合氣的問題。

（3）注意運用電子守恒的計算技巧。

精選題

一、選擇題

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http://www.tmdps.cn 1．為方便某些化學計算，可將98％的濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是

[

] A．H2SO4·1/9H2O

B．H2SO4·H2O C．H2SO4·SO3

D．SO3 ·10/9H2O 2．能從水溶液中還原 6molH+的是

[

] A． 2 mol Fe

B． 6 mol OH-C． 6 molI-

D． 6 mol Li 3．某稀溶液中含1mol硝酸鉀和4mol硫酸，向其中加入1.5mol銅粉，充分反應后產生的氣體在標準狀況下的體積為

[

] A．5.6 L

B．11.2L C．22.4L

D．44.8L 4．標準狀況下，下列混合氣體的平均式量可能是50的是

[

]

A．硫化氫和二氧化硫

B．一氧化氮和氧氣 C．二氧化硫和溴化氫

D．碘化氫和氯氣 5．在一個恒容密閉容器中充入11gX氣體（摩爾質量為 44g·mol-1），壓強為1×105pa。如果保持溫度不變，繼續充入X氣體，使容器內壓強達到5×105pa。則此時容器內的氣體X的分子數約為 [

] A．3.3×1025

B．3.3×1024 C．7.5×102D．7.5×1022 6．以N表示阿伏加德羅常數，下列說法中不正確的是

[

]

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http://www.tmdps.cn A．在SiO2晶體中，1mol硅原子與2N個氧原子形成共價鍵 B．0.1mol甲基中含N個電子 C．16g臭氧O3中含有N個氧原子 D．31g白磷P4中含有1.5N個P-P鍵

7．由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為

[

] A．29∶8∶13

B．22∶1∶14 C．13∶8∶29

D．26∶16∶57 8．將一定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應后冷卻，再加入足量稀硫酸，得到標準狀況下的氣體 11.2 L，則原混合物可能的組成是（n代表物質的量）

[

] A．n（Fe）＜n（S）總質量等于 44g B．n（Fe）＞n（S）總質量等于44g C．n（Fe）=n（S）總質量大于 44g D．n（Fe）＞n（S）總質量小于 44 g 9．同溫、同壓下，CO2 和NO的混合氣體 20mL，通過足量過氧化鈉后氣體體積減少到10mL，則原混合氣體的體積比可能是

[

]

A．1∶1

B．2∶3 C．3∶2

D．1∶4 10．常溫下，向20L真空容器中通入A mol硫化氫和 Bmol氯氣（A，B均為不超過5的正整數），反應完全后，容器內氣體可能達到的最大密度是

[

]

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http://www.tmdps.cn A．8.5 g·L-B．18．25g·L-1 C．18.5 g·L-1

D．35.5 g· L-1

二、非選擇題

11下列分子數由少至多的順序是______，質量由小到大的順序是______。①6g氫氣②2mol氨氣③4℃時 9mL水 ④1.204×1023個硫酸分子⑤標準狀況下，5.6L二氧化碳

12．9g水（H2O）和______g重水（D2O）含有相同的中子數，和______g重水含有相同的質子數。

13．0.1mol下列物質：①氫氧化鈉，②碳酸鈉，③過氧化鈉，④芒硝，分別溶于水，使所得溶液中鈾離子與水分子的個數比為1∶100，則需要加入水的質量分別為：

①______g，②______g，③______g，④______g。

14．某溶液中含氯離子、溴離子、碘離子的物質的量之比為2∶3∶4。欲使它們的物質的量之比變為4∶3∶2，需要通入氯氣的物質的量和原溶液中所含碘離子物質的量之比為：

15．若在一定條件下把硫化氫與120mL氧氣混合反應后，相同狀態下測得二氧化硫的體積為75mL，則原硫化氫氣體的體積最少為______mL，最多為______mL。

答

案

一、選擇題

1．A、D 2．D 3．C 4．B、D 5．C 6．A、B 7．C、D 8．D

9．A、C 10．B

二、非選擇題

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http://www.tmdps.cn 11．④⑤③②①；①③⑤④② 12．8 10 13．180 360 361.8 341 14．1∶4 15．75 90 提示：4．平均值法：如果混合氣的平均式量為50，則組成氣體中必然有式量大于50的和式量小于50的。

A．選項，兩種氣體不能共存；

B．選項，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮化合生成四氧化二氮（式量為92）；

C．選項，兩種氣體的式量均大于50；

D．選項，氯氣和碘化氫反應生成氯化氫（式量為36.5）和碘。6．A選項，在SiO2晶體中，每個Si原子均和4個O原子相連，即有4個Si—O鍵；

B選項，甲基中有9個電子；

D選項，白磷P4分子為正四面體結構，有6個P—P鍵。

7．根據題意，混合氣的平均式量等于氮氣的式量28，由于CO的式量也為28，因此，只要二氧化碳和氫氣的體積比滿足13∶8（可用十字交叉法算出）即符合題意。

8．根據題意，所產生的氣體可能為硫化氫和氫氣，根據反應的化學方程式，得到如下關系：Fe～FeS～H2S，Fe～H2。因此，根據產生氣體 11.2L（0.5 mol），得：鐵粉的物質的量一定為0.5 mol（28g）。

若n（Fe）＜n（S），貝n（S）＞0.5 mol，m（S）＞16g，總質量大于44g。其余選項的判斷同理。

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http://www.tmdps.cn 9．設混合氣中CO2的體積為xmL，NO的體積為y mL，則x+y=20 方程① 根據反應的化學方程式： 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 xmL x/2mL 2NO+O2=2NO2 ymL x/2mL

若氧氣足量，則x/2≥y/2 生成NO2y mL，剩余氧氣 x/2—y/2 mL 反應后混合氣：y+（x/2—y/2）=10方程② 根據方程①，方程②總成立。

因此，只要滿足x≥y，即體積比＞1∶1，均可。若氧氣不足量，即y＞x，由于生成NO2的體積為y mL，因此剩余氣體的體積不可能為10mL。

10．恒容條件下，當氣體質量最大時，其密度最大，經討論，當A=5，B=5時，反應后生成10molHCl，此時，氣體的總質量最大。

因此，容器內氣體密度的最大值為：

10mol×36.5g·mol-1/20L＝18.25g·L-1

14．根據Cl-、Br-、I-的物質的量之比由2∶3∶4變為4∶3∶2，說明反應前后Br-的物質的量沒有改變，因此，反應如下：

Cl2+2I-=2Cl-+I2

15．根據硫化氫和氧氣反應的化學方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2O，2H2S+3O2=2SO2+2H2O。若生成SO275mL，則H2S的體積至少為75mL，此時消耗氧氣的體積為112.5 mL，余7.5mL。7.5mL氧氣還可以和15mL硫化氫反應生成S，因此H2S的體積至多為75mL+15mL=90mL

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