第一篇：初三化學教案

初三化學教案

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薦中學化學教學設計、案例與反思(3000字)薦人教版初中化學教案大全 [1500字]

第二篇：初三化學教案

初三化學教案

化學教學案

課題名稱：第一單元

化學改變了世界

第二節

化學之旅 課型：新授課 課時安排：2課時 教學目標：

1.知道科學探究是化學學習的重要方式和內容。

2.初步學習“提出問題”“解決問題”“活動反思”的方法。3.體驗化學科學探究的樂趣。重點、難點：

.學會提出問題。

2.體驗科學探究的幾個環節及探究的樂趣。教學過程：

[創設情景]同學們怎樣才能學好化學呢？

一、從問題開始

[學生閱讀]體驗科學始于問題。

[學生活動]交流討論你對“化學之迷”的看法。

[交流共享]把你心中的化學問題說出來與同學們分享。

[學生討論]怎樣才能發現和提出問題？

①時刻保持一顆好奇心；②學會質疑，不輕信現成的結論；③善于變換角度看問題；④善于觀察；⑤善于從生活實際中發現和提出問題……

[教師講解]金剛石、石墨、c60的有關知識拓展。

二、通過科學探究解決問題

[活動天地]以蠟燭燃燒時間長短的探究為素材，體會探究活動的各個環節。

化學的探究活動一般包括以下幾個環節： 1.提出問題。2.猜想與假設。3.制定計劃并實驗。4.收集證據。5.結解釋與結論。6.反思與評價。

[學生活動]請你提出一個影響蠟燭燃燒時間的因素，并進行探究活動。

[多識一點]自變量、因變量、控制變量。

三、對探究活動進行反思

不僅要“三思而后行”，還要“行后而三思”。

[學生自學]化學探究實驗報告的規范格式。[學生活動]分析P16的數據，你發現了什么？ 1.較高的蠟燭燃燒時間短； 2.同一根蠟燭燃燒時間逐次減短。[學生分析]上述結果如何解釋？

讓學生充分的討論，教師走入學生中傾聽討論。

[課堂小結] 本節重點是知道科學探究是化學學習的重要方式和內容,體驗科學探究的各個環節，體驗化學科學探究的樂趣。

[課后作業] 針對影響蠟燭燃燒時間的因素提出自己的問題，建立猜想和假設，設計出實驗，并借助家中的器材進行實驗。[課后記] 教材內容選擇貼近學生生活，能在輕松的氣氛中使學生體會科學探究的樂趣，學生的學習興趣較濃。

第三篇：初三化學教案

初中化學教案范文《燃燒和緩慢氧化》教案 知識目標：

1、會判斷燃燒和緩慢氧化。

2、能說出燃燒的條件并能說明常用滅火方法的原理。

3、能說明爆炸和自燃的原因。技能目標：

1、提高觀察、提出問題的能力。

2、提高分析、表達自己觀點的能力。

3、提高用實驗方法解決問題的能力。情感目標：

1、通過對自然現象的分析提高學生探索自然的興趣。

2、學會用辯證的方法（一分為二）看問題。教學重點：

知道滅火的方法和原理。教學方法： 自學、講述、實驗法 教學過程：

教師活動

學生活動

一、演示實驗：白磷的自燃。觀察實驗 指導學生閱讀課文并準備回答： 看書

1、什么是燃燒？

2、燃燒的條件？如何用實驗驗證？

3、滅火原理？常見方法？

4、爆炸原理？利？害？舉例說明。

5、緩慢氧化？利？害？舉例說明。

6、什么叫自燃？原因？

二、總結：

1、燃燒的概念: 板書：

燃燒：可燃物發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。

2、燃燒的條件和滅火 學生討論：

問題：圖1-8實驗的目的？

提示：用什么方法來證明溫度和氧氣是燃燒的必要條件？

結合日常生活常識談談對燃燒條件的認識。

結合日常生活常識談談你曾見過的滅火方法。板書： 燃燒條件：

（1）、溫度達到著火點（2）、有充足的氧氣。

設計意圖

1、激發學生的好奇心和求知欲

2、培養自學能力

1、通過對實驗目的的討論教會學生一種科學實驗方法

2、培養學生理論聯系實際的習慣 滅火條件？

3、爆炸 危害和好處？

4、緩慢氧化 有何意義？

5、自燃

演示實驗：白磷在空氣中自燃 解釋原因

如何防止自然火災？

三、作業：

1、作業本第二節

2、自然科學同步第二節

初中化學教案《氧氣的實驗室制法》化學教案 知識目標：

1、記住實驗室制氧氣的藥品及實驗室制氧氣的文字表達式。

2、認識制氧氣所需儀器的名稱及知道這些儀器的連接和使用方法。

3、知道實驗室收集氧氣的方法（排水法和向上排空氣法）并能說明原理。

4、能復述催化劑的概念并說出其在化學反應中的作用。

5、會判別哪些反應屬于分解反應。

6、了解工業制氧氣的方法。技能目標：

1、通過觀看教師的演示實驗提高對實驗的觀察、比較能力。

2、通過對催化劑概念的學習提高提出問題、分析問題、解決問題的能力。

3、通過有無催化劑的對比實驗學到自然科學研究的一種基本方法（對比法）情感目標：

1、通過有無催化劑的對比實驗初步養成嚴謹求實的科學態度。

2、通過對演示實驗的觀察提高對化學科的興趣。教學重難點：

實驗室制取和收集氧氣的原理和操作步驟 教學過程：

教師活動

安排學生看書并思考下列問題;

1、實驗室制氧氣的藥品、反應的文字表達式。

2、催化劑的概念。

3、分解反應的概念

4、實驗裝置及連接順序（從下到上，從右）

5、如何收集氧氣?

6、如何檢驗氧氣？

7、實驗操作步驟？

8、氧氣的工業制法？

學生活動 看書

設計意圖

培養學生自學能力

舉例：生活中常見的爆炸 舉例： 鐵生銹---不利 垃圾腐爛---有利 舉例：

教育學生用辯證的方法看問題 教育學生用辯證的方法看問題 總結歸納： 板書：

一、原理： 催化劑 加熱

1、氯酸鉀 —— 氯化鉀

+ 氧氣 加熱

2、高錳酸鉀——錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

二、催化劑：

在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都不改變的物質。工業上又叫觸媒。

實驗：（1）加熱氯酸鉀，用帶火星木條檢驗是否有氧氣產生；

（2）在加熱后的氯酸鉀中加入MnO2，用帶火星木條檢驗是否有氧氣產生；

三、裝置：

鐵架臺、酒精燈、試管、單孔塞、導管、集氣瓶、水槽

連接：從下到上，從左到右。

四、氣體的收集方法：

1、排空氣法（利用氧氣密度比空氣大）

2、排水法（利用氧氣不溶于水）

五、氣體的檢驗方法： 帶火星的木條

六、實驗操作順序：

1、檢查氣密性

2、裝藥品

3、加熱

4、收集氣體

5、將導管拿出水面

6、熄滅酒精燈

七、氧氣的工業制法： 分離空氣法 作業：

1、作業本第三節

2、預習實驗冊氧氣的實驗室制法 初中化學教案設計《分子》化學教案 知識目標：

回答問題

看書上裝置圖，注

意連接方法。

討論收集原理

討論5、6兩步的原

理： 防止倒吸

1、認識分子、原子、離子都是構成物質的一種微粒

2、通過實驗認識到分子是保持物質化學性質的一種微粒

3、認識分子的一些特點：微小的、不斷運動的、分子間有間隔、分子間有作用力 能力目標：

訓練自學能力、思維、想象能力 情感目標：

學生通過分子運動論的學習，理解世界是物質的，物質在不斷運動的辨證觀點。教學重點：

分子的概念，分子運動論的有關內容 教學難點：

對微觀粒子的想像能力

教學準備：鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網、酒精燈、燒杯兩只、蒸發皿、鑰匙、試管、量筒、橡皮塞、鑷子、細鐵絲、火柴、碘、蒸餾水、淀粉試紙、饅頭、酒精 教學過程：

教師活動

引入：在自然科學第一冊第一章中我們學習過物質可以不停地分割，得到微粒。例水不斷地細分下去，可以得到水分子的微粒。一滴水大約含有1.67×1021個水分子。小結：（板書）

1、分子是構成物質，并保持物質化學性質的一種微粒。

2、分子很小。

3、同種分子性質相同，不同種分子性質不同。

4、分子間有間隔

5、分子是不斷地運動的

6、分子間存在作用力

第二遍看書思考：

1、哪些實驗或事實可證明分子具有左邊所列的那些特點？

2、固、液、氣三種狀態與物體分子間的間隔有何關系？

3、熱脹冷縮與分子間間隔有什么關系？

4、分子的運動速度與溫度有什么關系？

5、不同分子分子間的作用力大小是否相同？

6、哪些事實能說明分子是一種很小的微粒？

小結：

構成物質的微粒有多種，如分子、原子、離子，它們之間有相似之處，也有不同之處

作業： 作業本第四節

想一想：

構成物質的微粒還有哪些？它們之間有何關系？

培養學生自學能力、思維能力、聯系生活的能力。

問題： 什么是分子？ 分子有什么特點？

學生活動

第一遍看書思考：

設計意圖 培養學生自學能力 初中化學教案模板《元素》化學教案 知識目標

1、了解元素的概念，認清元素與原子的區別與聯系。

2、記住常見的元素符號，能正確書寫元素符號。

3、準確敘述元素符號的含義。

4、知道元素的兩種存在形式----游離態和化合態，并能舉例說明。

5、記住地殼里含量最多的四種元素----氧、硅、鋁、鐵

6、能復述單質、化合物、氧化物的概念并能對常見物質作出判斷。能力目標

1、提高閱讀能力

2、分析判斷能力 情感目標

認識辯證唯物主義世界觀-----世界是物質的。教學重點

單質、化合物、氧化物的概念 教學難點 元素概念 教學過程

教師活動

學生活動 指導學生閱讀 閱讀課本并思考

自學提綱：

1、什么叫元素？

2、元素與原子有什么區別與聯系？

3、地殼中含量最多的元素是哪四種？

4、元素符號有哪幾層含義？

5、元素有哪幾種存在形式？

6、單質、化合物、氧化物的概念？ 小結：

1、具有相同核電荷數的同一類原子總回憶原子結構及質子稱為元素

數、中子數、電子數之補充說明：有些原子質子數同，但中間的關系。子數不同，如氫原子有氕、氘、氚三

種，另H與H+都屬于氫元素。

2、元素是一類原子的總稱，只講種類，不能講個數。原子既能講種類也能講個數。

正如我們不能講一個動物，但可以講一種動物。

3、氧、硅、鋁、鐵

4、代表某種元素，同時也代表該元素的一個原子。

5、游離態：以單質形式存在 化合態：以化合物形式存在

6、單質：由同種元素組成的純凈物

設計意圖 培養自學能力

化合物：由不同種元素組成的純凈物 氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。練習：

下列物質是單質的是、是化合物的是

、是氧化物的是

SO

2I2

H2

Fe3O4

H2SO

4H2O

P2OP4

He

HCl 課堂作業：

作業本第六節：元素 元素符號 課外作業;同步第六單元

初中化學下冊教案《原子》 知識目標：

1、通過水電解實驗，學生知道另一種微粒原子的概念；

2、學生會比較原子與分子的異同；

3、從微觀粒子角度認識化學變化和物理變化的區別并認識化學反應的實質。

4、學生能復述原子內部結構；

5、學生初步知道什么是原子結構示意圖。

6、學生知道相對原子質量的概念并能進行計算。能力目標：

1、培養學生形象思維能力

2、培養學生分析與歸納的能力 情感目標：

認識物質世界是運動的和物質的可分性 教學重點：原子的概念，原子與分子的區別 教學難點：相對分子質量的計算

教學準備：水電解器、10%NaOH溶液、學生電源、導線、酒精燈、線香、水、教學過程： 第一課時

教師活動

復習提問：

1、什么是分子？用分子的知識解釋空氣是混合物，氧氣是純凈物。

2、分子有什么特點？

3、作業講評：

著重講解物理變化和化學變化的概念和用分子的有關知識解釋生活中的一些常見現象。

引入：分子雖然很小，但在一定條件

看書第五節

學生活動

思考并回答問題

設計意圖 回憶鞏固已學知識

討論回答

下可以分成更小的微粒 演示實驗：水的電解

說明：為了增強導電性在水里加了NaOH，同時為便于學生觀察加了點觀察演示實驗，注意兩極產生氣體的量并判斷氣體成份

培養學生觀察實驗的能力

紅墨水。

分析：水分解為氫氣和氧氣，說明水

分子是由更小的微粒構成的，這種微粒我們稱之為原子。水分子就是由氫原子和氧原子構成的。在電解的時候，水分子分解為氫原子和氧原子，氫原子和氧原子重新結合成氫分子和氧分子。

2H2O

4H + 2O

2H2 + O

2問題討論：

在化學變化中，分子分解成

化學變化的實質是什么？與物理變原子，原子重新組合成新的化有何不同？ 分子。物理變化中分子不

變。

原子的概念？ 化學變化中的最小微粒。

如何理解這概念？ 在物理變化中分子、原子都

不變。

與分子相比有何異同？

在化學變化中分子發生了看下列分子的符號（分子式），認識變化，而原子不發生變化。它們的構成情況： 在核變化中原子才會發生氦氣----He

氯化氫---HCl 改變。

甲烷---CH二氧化碳----CO2 分子與原子的相似點： 氮氣---N2

（1）小（2）運動（3）間由原子構成的物質有： 隔（4）有質量（5）構成物碳、硅、金屬等 質的一種微粒(6)同種原子

性質相同不同種原子性質

不同 作業：

自然同步第五節1-5題

第二課時：

教師活動

學生活動

復習提問：

回答問題：

1、化學變化的實質？ 實質：分子分解成原子，原子再重新

2、分子與原子的異同？ 組合成新的分子 布置自學：

相同不同點

原子結構的初步知識

點 分微粒

化學

構成物質 設計意圖

子 運動

有質量有原間隔 子

反應中能再分 化學反應中不能再分

能構成分子，也能直接構成某些物質

看書思考：

1、原子由哪兩部分構成，小結：

質子（帶正電）

原子核

中子（不帶電）原子

核外電子（帶負電）

核電荷數=質子數=核外電子數

離子：當原子失去或得到電子時，原子核所帶正電荷數就不再等于核外電子所帶的負電荷數，此時的原子就成了帶電的微粒，這種帶電的原子我們稱之為離子。

簡介： 原子、離子結構示意圖

表示原子核，核電荷數為8個單位正電荷，弧線表示電子在核外一定距離的空間區域，弧線上的數字表示電子數。看書思考：

1、為什么要引入相對原子質量的概念？

2、相對原子質量有單位嗎？

3、相對原子質量與原子真實質量如何換算？

4、相對原子質量不是原子的實際質量，它能否體現出原子的實際質量大小？ 小結：

它們的電性怎樣？分別居于什么位置？

2、原子核所帶的電荷數簡稱什么？

3、為什么整個原子不顯電性？

思考：“相對來說，電子是在原子內部一個巨大的空間內作高速運動”，你怎樣來理解這句話？

看書

培養學生閱讀能力

1、數值比較簡單，便于書寫，記憶，運算。

2、有，單位為一，通常不寫。

3、真實質量=相對原子質量×1.66×10-27千克

4、能，相對原子質量越大，原子的實際質量也越大。練習：

1、已知一個標準碳原子的質量為m千克，A元素的一個原子的質量為n千克，則A的相對原子質量是____________。作業：

作業本第五節原子

初中化學教案《燃燒條件》化學教案 課題：對燃燒條件的探究

一、學習目標：

1．認識燃燒的特征，知道物質燃燒是化學變化，能從微觀角度適當解釋物質的燃燒； 2．

通過對燃燒條件的探究，認識物質燃燒的條件，進一步學習對控制變量因素的探究過程； 3．

體驗物質燃燒條件的得出是建立在實驗的基礎上； 4．

能夠運用燃燒條件解釋一些現象；

二、學習主題： 1．對燃燒現象的認識 2．對物質燃燒條件的探究 3．運用燃燒條件解釋一些現象

三、學生已有的知識經驗

能對一些常見物質的燃燒現象進行描述，知道在化學反應中原子重新組合，初步具備對控制變量探究的能力，初步具備基本實驗操作能力。

四、教學設計

教師活動

引言：

出示一張奧運會會場火炬圖片 說到火，我們就會想到燃燒，火是物質燃燒時的一種現象。展示圖片： 火——造福人類 火——帶來災難

引導：

在以前的學習和生活中，一定知道很多燃燒的事例。把所知道的燃燒現象填寫在表格1中，與同學們交流討論。

填寫學案表格一 交流，討論

總結燃燒的特征：

感受火給人類帶來的文明

聯想，感受

學生活動

通過創設情景使學生感受燃燒的“功”和“過”，并由此進一步體會“科學是把雙刃劍”，只有掌握其規律，才能趨利避害，也激發起學生探究燃燒本質與燃燒條件的興趣。

讓學生自己根據自己的生活經驗與已有的知識體系對燃燒進行從感性到理性的再認識。

活動意圖

參與學生討論 發光、放熱、劇烈。化學變化 給燃燒下個定義

引導

燃燒與人類的生活息息相關，結合

思考并發言，通過活動完成學案二

自己的經驗說說燃燒都需要什么“我猜想燃燒的條件可能是……” 條件？為什么需要這些條件？

投影

討論，先從日常生活經驗上對猜想

物質燃燒的條件可能有哪進行說明。些？

參與學生討論 對自己的猜測提出實驗方案 巡視、指導學生實驗 針對猜測進行實驗并記錄實驗現

象：

1．分別在酒精燈上點燃蘸有酒精

和水的棉花球。

2．將直立于桌面上的兩支燃著的蠟燭，其中的一支罩在玻璃杯下。

3．分別在酒精燈上點燃細木條和

煤塊。

交流討論實驗結果，通過分析，達參與討論 成共識：

物質燃燒需同時滿足的三個條件：投影

①物質具有可燃性；②可燃物與氧

物質燃燒的三個條件（圖片）氣接觸；③可燃物達到燃燒所需要的最低溫度。

補充演示實驗：

1．“白磷自燃”

利用所學知識解釋實驗中看2．“燒不壞的手帕” 到的現象。出示一塊蜂窩煤

提問：

為什么有很多直孔？ 思考，發言

“為增加空氣（氧氣）量” 說說想讓物質燃燒得劇烈一些，可回答并舉例 以有哪些方法？日常生活中用過

這些方法嗎？

小結：

對學生活動表現做簡要評價。1．

整理這節課自己學到的知識。對學生在探究活動中的新思路、新2．

跟其他同學說說這節課你學點子做簡要評價。

到了哪些以前不知道的內容。3．

針對這節課的內容提出自己的疑問

練習

初中化學實驗教案《質量守恒定律》

創設情景，讓學生自己用探究學習的方式去研究物質燃燒所需要的條件。

自己動手鍛煉實驗操作能力和對實驗的分析處理能力。

知識的運用

知識的運用

多樣化評價

一、提出問題師：我們已經知道化學反應的特征就是生成了其他物質，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質量與反應物硫和氧氣的質量之和之間有無變化呢？

二、猜想與假設學生討論：分組交流，討論。若反應物與生成物之間的質量有變化，則可能有以下三種情況：

生1：參加反應的各物質的質量之和大于生成的各物質的質量之。和。

生2：參加反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之。和。生3：參加反應的各物質的質量之和小于生成的各物質的質量之。和。師：從討論的情況來 看，有三種不同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們不妨用實驗來驗證。

三、假設的檢驗及推理

1、制定計劃師：把學生分成三組：一組：進行白磷燃燒前后的質量的測定。二組：進行鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定。三組：進行氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液 反應前后質量的測定。

2、進行實驗。學生：根據老師的指導，自行設計簡單的化學實驗方案，并能積極分工、協作、共同順利的完成實驗。

3、收集證據。學生；根據現象進行討論、歸納，然后請各小組長代表本組對所做的實驗進行小結，自然的得出結論。

四、發現規律生：三個小組的小結情況：一組：磷燃燒后有白煙生成即生成了五氧化二磷，但反應前后物質的總質量不變。二組：鐵在硫酸銅溶液中反應，鐵絲上附著紅 色物質；溶液有蘭色變為淺綠色，反應前后物質的質量之和仍不變。三組：無色氫氧化鈉溶液與蘭色的硫酸銅溶液反應，生成蘭色絮狀沉淀，反應前后物質的質量之 和還是不變。師：通過學生小結發言，教師歸納、評價得出質量守衡定律，請一個學生敘述。生：參加化學反應的各物質的質量之和等于反應生成的各物質的質量之 和。生：為什么參加化學反應的各物質的質量之和會等于反應生成的各物質的質量之和呢？

五、解釋與討論師：教師先演示有關“化學變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質的分子”的動畫課件，給學生必要的啟迪。學生：討論、歸 納

原子的種類不變原子是化學變化中

原子的數目不變的最小粒子

原子的質量不變參加化學反應的各物質的質量之和等于反應生成的各物質的質量之和。師：從以上的討論可以看出物質的質量之和之所以不變，是因為在化學反應中 原子沒有變。生：質量守衡定律是否對所有化學反應都適應呢？

六、反思與評價生：繼續分組進行實驗實驗1：蠟燭燃燒前后天平的變化，實驗2：鋁箔燃燒前后的質量變化。師生討論：

1、上面兩個實驗的結果與你實驗前的預測相同嗎？為什么會出現這樣的實驗結果？

2、對于磷燃燒的實驗，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現什么結果？

3、如果在燃著的鋁箔上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現什么實驗結果？師：歸納、總結。再以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學反應中分子、原子的變化情況說明只要是化學反應必定符合質量守衡定律。

初中化學教案設計《碳酸鈣》化學教案 教案示例：碳酸鈣 教學目標

1．使學生了解碳酸鈣在自然界的存在及用途，碳酸鹽的鑒別法。2．掌握酸式碳酸鹽與正鹽間的轉化關系。教學重點

碳酸鹽（碳酸根）的鑒定法。教學難點

不溶的碳酸鈣與可溶的碳酸氫鈣的相互轉變。課的類型：綜合課 教學過程 1．復習提問

寫出下列物質之間相互轉化的各步反應的化學方程式，并注明必要的反應條件。注：*不要求。①C+O2（充足）CO2 *②2Mg+CO2 2MgO+C（老師寫）③2CO+O2 2CO2 ④CO2+C 2CO ⑤CO2+H2O H2CO3 ⑥H2CO3 CO2↑+H2O

⑦CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O

⑧CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O或CaCO3 CaO+CO2↑

2．引入新課（教師說明小測驗正確答案后）教師總結出CO2與CaCO3之間的互變關系：

(1)和鹽酸反應生成二氧化碳的，不僅限于大理石、石灰石，也不限于CaCO3。凡是碳酸鹽（金屬原子與碳酸根的化合物），像碳酸鈉(Na2CO3)碳酸鉀(K2CO3)碳酸鎂(MgCO3)等。都能與鹽酸反應生成二氧化碳。跟鹽酸反應產生二氧化碳氣是鑒定碳酸根的最簡便的方法。地質工作者背包中經常裝著一小瓶鹽酸，就是用來作石灰巖的初步鑒定的。(2)酸式碳酸鹽

〔提問〕云水洞的石筍、石柱是怎樣形成的？教師總結：這些大自然的奇跡和水壺里水垢的形成過程（反應）相似，都是溶解在水里的碳酸氫鈣〔Ca(HCO3)2〕經過酷暑或煮沸（加熱）生成不溶性碳酸鈣的緣故。結合這一組反應讓學生解釋以下現象，教師及時評定。糾正錯誤。①在澄清石灰水中通入二氧化碳后變渾濁。②繼續通二氧化碳，又變澄清。

③將已經變澄清的溶液加熱，溶液又變渾濁。傳看標本：

出示幾種常見的碳酸鹽的標本盒，讓學生傳閱，然后教師總結并寫出板書：（板書）

（二）碳酸鈣在自然界的存在。(1)大理石

人大會堂建筑材料；

(2)石灰石

建筑石料

制水泥

燒生石灰；(3)白堊：粉刷墻壁。3．鞏固提問

〔演示〕(1)取雞蛋殼一塊，水壺里的水垢一塊，分別放入兩支試管中，各加入少許鹽酸，觀察現象并解釋，可以讓學生做并回答。教師總結：說明二者主要成分 都是碳酸鈣，遇鹽酸都冒氣泡。(2)兩支試管里分別盛著無色透明溶液，一種是食鹽水，另一種是碳酸氫鈣溶液，請同學用兩種辦法鑒別出來。

這兩種方法是：①加熱后冒氣泡溶液變渾濁的是碳酸氫鈣溶液，沒有現象的一種是食鹽水。②分別加入幾滴鹽酸，冒氣泡的是碳酸氫鈣溶液，沒有現象的是食鹽水。4．課堂練習：用化學方程式表示下列反應： ①二氧化碳通入石灰水中，石灰水變渾；

②繼續通入二氧化碳，溶液又變清，把澄清溶液分為兩份，在第一份中加濃鹽酸； ③第二份放在酒精燈上加熱； ④碳酸鈉和鹽酸反應。

初中化學上冊教案《鐵》化學教案 一）課型、課題：復習課，第六章 鐵

（二）教學目的：1．鞏固、提高對鐵等金屬元素的認識，以“鐵”為代表加深掌握金屬與酸和鹽的反應規律。2．進一步鞏固掌握含雜質物質的有關計算。3．培養學生討論、分析、綜合等能力。

（三）教學重點：1．鞏固、掌握鐵的化學性質及金屬與酸和鹽的反應。2．掌握含雜物質的有關計算。

（四）教學難點：1．正確理解金屬活動性順序和掌握其有關的應用；2．有關能力的提高。

（五）教學媒體：投影片、電腦、光盤等。

（六）教學方法：問題化教學、協作學習等。

（七）教學過程：一．本章的主要知識脈絡及有關重點內容（注：主要知識脈絡圖見小頁）△指導學生閱讀脈絡圖、回答下列問題：1．幾種常見金屬（1）自然界約有多少種金屬元素？說出幾種常見金屬名稱。（2）為什么Al、Zn、Ag、Au不易生銹？（3）人體健康與金屬元素有關嗎？（4）我國鋼、鐵工業的發展與現狀怎樣？2．鐵合金（1）什么叫做合金？該概念的關鍵詞有哪些？合 金是混合物嗎？（2）生鐵和鋼的主要區別是哪些？ 3．鐵的性質（1）物理性質1）認識金屬單質物性的一般方面有哪些？多數金屬單質是什么顏色？Cu是什么顏色？2）鐵與生鐵、鋼有何區別？（討論）（2）化學性質△指導學生觀看電腦模擬實驗——鐵與氧氣與酸、與某些鹽溶液的反應。△結合知識脈絡小結鐵的化性。（問題）：1）鐵在自然界主要以單質還是以化合 物形式存在？（討論）

2）鐵銹是純凈物還是化合物？生銹的鐵釘更容易生銹對嗎？

3）如何防止鐵生銹？

4）發生：金屬+酸→鹽+氫氣，類型的反應要哪些條件？（討論）

5）發生：金屬+鹽→新鹽+新金屬 類型的反應要哪些條件？（討論）

6）說出下列物質在水中發生置換反應生成的物質，不能發生轉換反應的說明理由。A：Al + HCl ——，B：Zn + H2SO4（濃）——C：Zn + HNO3——，D：Mg + H2SO4——E：Cu + AgNO3——，F：Fe + AgCl——G：Hg + CuSO4——，H： Zn + CuSO4——二．含雜質物質的有關計算例如 ：含Fe2O380%赤鐵礦石200噸（雜質不含鐵元素），問：（1）其中含鐵元素多少噸？（2）可煉出含雜質3%的生鐵多少噸？（學生討論后，提出規范解法）解：（1）礦石中含Fe2O3質量為200×80% = 160（噸）

160噸Fe2O3中含鐵為（噸）

（2）可煉出含雜質3%的生鐵：（噸）答：（略）解法二：設可冶煉出含雜3%的生鐵 噸，160

112

200×80%，（噸）三．綜合訓練1．說出實現下列變化的反應式及轉化過程中產生的主要現象。

2．下列物質中不屬于鐵含金的是（）A、氧化鐵

B、生鐵

C、不銹鋼

D、碳素鋼3．為了降低生鐵中的含碳量及除去其它雜質（如S、P），在煉鋼時，應加入或通入的物質是（）

A、焦炭

B、一氧化碳

C、氧氣或鐵的氧化物

D、氫氣4．向足量稀鹽酸中加入適量的鎂粉，下列函數圖像橫坐標表示此化學反應的時間、縱坐標表示反應的有關變化情況，正確的是（）

5．用相同質量的鎂和鐵分別與足量的稀硫酸反應，能正確表示反應情況的圖像是（）

6．質量相等的金屬X和Y分別跟一定量的稀H2SO4起反應，結果發現X和Y均有剩余，但產生氫氣的質量相等，則對于X和Y來說相同的是（）

A、化合價

B、活動性

C、剩余物的質量

D、消耗酸的質量7．有FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些鋅粉，完全反應后得到一些固體沉淀。過濾，向沉淀中加入少量稀硫酸有氣泡產生。對上述固體沉淀有下列說法：①一定含有Zn，②一定含有Fe,③一定含有Cu，④可能含有 Zn,⑤可能含有Fe,⑥可能含有Cu。其中正確的是（）A、①②③

B、②③④

C、③④⑤

D、①②④8．在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量鐵粉，充分反應后發現有少量金屬析出，取上層清液滴加鹽酸，有白色沉淀生成，下列 說法正確的是（）A．有Ag析出，濾液中有Fe2+、Cu2+、Ag+ 存在B．有Ag析出，濾液中有Fe2+、Cu2+、存在C．有Ag、Cu析出，濾液中有Fe2+、Cu2+、Ag+ 存在D．有Ag、Cu析出，濾液中有Fe2+、Ag+ 存在9.5.8克不純的鐵粉與足量的稀硫酸完全反應，生成0.2克氫氣，則該鐵粉中所含的雜質可能是（）

A、鎂

B、鋁

C、鋅

D、鋁和鎂

E、銅 △本節小結：

1、主要學習了金屬單質的代表鐵的有關知識，鐵是一種化性比較活潑的金屬，能跟多種物質（如S、O2、HCl、H2SO4、CuSO4等）反 應。

2、含雜物質的有關計算。初中化學優秀教案《酸堿鹽》化學教案

一、離子的檢驗

Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。

SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。

CO32-(1)(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。

(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

注：

1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現象不明顯。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

二、物質的顏色

1、固體(多為白色)黑色———CuOC粉MnO2Fe3O4 紫黑色———KMnO4 紅色———CuFe2O3 紅褐色———Fe(OH)3 藍色———Cu(OH)2 CuSO4·5H2O 綠色———Cu2(OH)2CO3

2、溶液(多為無色)淺綠色溶液———(亞鐵鹽溶液)FeCl2 溶液、FeSO4 溶液、Fe(NO3)2 溶液黃色溶液———(鐵鹽溶液)FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3 溶液藍色溶液———(銅鹽溶液)CuCl2 溶液、CuSO4 溶液、Cu(NO3)2 溶液藍綠色溶液-CuCl2 溶液(較濃)

三、酸、堿、鹽的特性

1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃硝酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。

3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。

4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。

6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4·5H2O)。

7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O)

8、氨水(NH3·H2O)———屬于堿的溶液

第四篇：初三化學教案：化合價

初三化學教案：化合價

教學目標

知識目標

通過離子化合物和共價化合物的實例了解化合價的涵義;了解常見元素,原子團化合價;能夠根據元素的化合價寫出化學式或根據化學式判斷元素的化合價。

能力目標

培養學生的思維能力和對知識形成規律性認識的能力，在課堂練習中培養鞏固學生應用概念認識新事物的能力。

情感目標

在學習元素化合物的知識中，對學生進行實事求是，尊重科學，依靠科學的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現象到本質，感性到理性的認識方法。

教學建議

教材分析

化合價是初中化學要求達到了解水平的基礎知識，前面學過的有關化學式和物質結構初步知識，尤其是有關離子化合物和共價化合物形成的知識是給出化合價的依據。學生掌握本節知識將對以后各章的學習均有十分重要的影響，尤其是對第八章酸、堿、鹽的學習。本節課是初中化學知識鏈中的重要一環，所以應高度重視本節課教與學。

教法建議

從復習NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過程。學生分組探究：據Mg、Cl、H、O原子結構示意圖來分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問題：(1)Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數是多少?(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的?(3)在MgCl2和H2O中原子個數比各是多少?使學生明確：元素在相互化合時，反應物原子的個數比總是一定的。如果不是這個數目比，就不能使構成離子化合物的陰、陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層達到穩定結構，也就不能形成穩定的化合物。所以元素間相互形成化合物時，各元素原子數目之間必是一個一定的簡單整數比。元素原子在形成化合物時表現出來的這種性質叫化合價。即化合價的實質是元素的一個原子在與其它元素的原子化合時，得失電子或共用電子對數目。用表格展示元素化合價的判斷：

化合物

離子化合物

共價化合物

數目

一個原子得失電子的數目

一個原子共用電子對數

正價

一個原子失去電子的數目

電子對偏離的原子

負價

一個原子得到電子的數目

電子對偏向的原子

元素的化合價是元素的原子相互化合時的數目，所以，在單質分子里，元素的化合價為零。在化合物中，正負化合價的代數和為零。讓學生明白，元素的化合價與原子的結構有關。化合價與原子最外層電子數目的聯系。

熟記常見元素化合價和原子團的化合價，是運用好化合價的前提。建議可采用順口溜強化記憶。然后加強課堂訓練，通過實際運用在不斷聯系中達到熟記的程度。根據已知元素的化合價，寫出物質的化學式;或根據物質的化學式，計算出元素的化合價。要做到講練結合，讓學生在練習中去體會化合價與化學式的相互關系。掌握好元素的化合價與化學式的相互關系，可擺脫以前死記硬背物質化學式的現象;使書寫客觀存在的化合物化學式的能力，達到了一個飛越的程度。同時讓學生認識到：在化學研究的實踐中，必須通過具體實驗確知某化合物的存在和測定了它的組成成分，才能根據元素的化合價寫出它的化學式。

教學設計方案

教學重點：

熟記常見元素和原子團的化合價，了解化合物中元素正，負化合價代數和為零的原則。

教學難點：化合價概念的建立。

教學過程：

復習提問：

寫出氯化鈉，氯化氫的化學式。為什么是一個鈉原子和一個氯原子結合，一個氫原子與一個氯原子結合?(從原子結構角度考慮)

寫出鎂，氯，氫，氧四種原子結構示意圖

投影：

探究問題：鎂和氯;氫與氧是如何形成化合物的?

分組討論，小組匯報討論結果。

(1)Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數是多少?

(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的?

(3)在氯化鎂，水分子中，原子個數比各是什么?能否隨意改動化合物中的原子個數?

小結：氯化鎂失去鎂最外層兩個電子形成Mg2，Cl得電子形成Cl-，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個氧原子提供兩個電子分別與兩個氫原子提供的兩個電子形成兩對共用電子對，形成穩定的共價化合物水。據原子結構，元素的原子在結合時，原子個數是一定的，不能隨意改動。這是元素形成化合物時的一種性質。這種性質就是元素的化合價。

第五篇：初三化學教案--溶解度

初三化學教案－－溶解度

化學教學案 課題 課題2

溶解度 課型 新授課 教學目標 1.了解飽和溶液的概念 2.溶解度的概念 3.根據溶解度在日常生活中的應用，培養學生理論聯系實際的能力 重點難點

重點：固體溶解度的變化情況 難點：運用溶解度解決日常現象 學情分析

溶解度與日常生活聯系密切，本節課可充分利用生活中有關的知識，激發學生的興趣，對學生今后的學習起著至關重要的作用，從而體現新課改的精神，培養學生學以至用的意識。教學方法

學生討論交流、實驗探究 課時安排 2 教學手段（專業教室）

課本上的彩圖、課外收集的資料

課后記

教學過程： 教學過程 教師活動 學生活動 設計意圖 復習提問

1.什么是溶液？ 2.列舉常見溶液中的溶質和溶劑。回答

復習鞏固知識 導入

【活動與探究】 最多能溶解多少氯化鈉 分組探究

讓學生在實驗探究中總結規律，獲得知識

一、飽和溶液 【講解】

在一定溫度下，向一定溶劑里加入某種溶質，當溶質不能在溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液。分組討論，共同研究

結合實驗，使學生在強烈的求知欲作用下，深切感受到實驗的重要性。培養學生樹立良好的化學情感。創設情境

引導發現

飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化 分組討論，創設討論情境，激活學生的思維，使學生在輕松愉快的氛圍中感知知識就在我們身邊。

二、溶解度

分小組討論，交流對活動與探究的認識。培養學生的小組合作意識，及分析歸納能力。【講解】

溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里，達到飽和狀態時所溶解的質量。分組討論，理解溶解度的含義

拓寬學生的學習視野，提高對溶解度的認識，樹立學以至用的意識。

以“冬天撈堿，夏天曬鹽”為例，講解溶解度在日常生活中的應用

小組討論，交流資料。

引發學生對知識的親近感，感知學好化學的重要性。讓學生列舉生產、生活中與溶解度有關的現象或事例。獨立思考或小組討論。

引導學生確立“從生活走進化學，從化學走向社會”的學習意識。深入研究 繪制溶解度曲線 學生動手練習

讓學生有充分展現自我的機會。創設情境

出示一瓶汽水，提出下列問題： 1.打開汽水瓶，汽水會自動噴出來，這說明氣體的溶解度與什么有關？ 2.喝了汽水后，常常會打嗝，這說明氣體的溶解度與什么有關？ 3.用什么方法可以確定汽水中溶解的氣體是二氧化碳？

小組討論交流

讓學生通過自己研究，培養總結歸納的能力。歸納總結

生活中處處有化學，學好化學，用好化學，能造福人類，使世界變的更加絢麗多彩。

讓學生真正了解“從生活走進化學，從化學走向社會”的內涵，樹立學好化學，造福人類的遠大理想。課堂小結 1.飽和溶液與不飽和溶液 2.固體的溶解度 3.氣體的溶解度 學生總結

結合化學學科特點，在學習方法和學習要求上，給予指導。

活動與作業：

1、課本41頁5、6、7題

2、課題3 課后記：本節課內容上理論性較強，但有與實踐結合緊密。概念的理解和突破要借助于實驗觀察與分析。學生在課堂上的表現很好。