第一篇：初三化學教案--認識原子

初三化學教案－－認識原子

課題：第三節認識原子（第一課時）●

教學目標

1、認識原子的組成及核電荷數、質子數和核外電子數的關系。

2、了解原子、分子和離子的異同點和相互關系，會用原子和分子的觀點說明化學反應的發生過程。

3、進一步認識事物的可分性，逐步培養學生樹立物質的變度能引起質變的辨證唯物主義觀點，培養學生的觀察能力、分析綜合能力和抽象綜合能力。●重點和難點 重點：原子的組成

難點：原子、分子和離子的異同點和相互關系。●

教學方法

自學研究法、講述法、談話法、討論法。●

教學媒體選擇 多媒體系統 ●

教學內容分析

“認識原子”這一節的主要內容是認識原子的結構和相對原子質量，第一課時主要是原子的結構和電子的知識。小結時重點應放在原子、分子的主要區別上，也就是看兩種微粒在化學反應里能否再分，可以采取總結、對比、討論的方法促進理解。

在上一節的學習中，學生已經掌握了有關化合反應、分解反應的概念，這是引導學生從分子認識原子的十分有效的基礎知識。通過物質的分解反應可以從宏觀上觀察到一種物質分解成兩種或兩種以上的其他物質，再從“分子是保持物質化學性質的微粒”來分析，能推斷出分子是可分的，從而引出原子能否可分的問題。●

教學對象分析

在“原子能不能再分”教學中，就目前的實驗手段來說，還難以讓人們直接看到原子的內部結構，在此化學啟蒙階段，學生又缺乏分析推斷原子結構的知識基礎，比較理想的方法是用描述原子結構的動畫片，使學生對原子結構有一個比較形象的了解。在節課教學之前，學生頭腦中已形成了一系列有關分子的形象，而且原子概念又是通過分析反應導出的，所以有必要讓學生清楚的對原子和分子加以對比，了解二者的相似、相異和相關之處。

在教學中，對于電子的運動，既不能套用宏觀物體的運動規律去體會微觀粒子的運動狀態，又不能不以宏觀物體的運動狀態為例來描述原子核和電子的行為，否則學生將無法建立起有關的形象，應該向學生指出電子在核外作高速運動，與汽車在公路上奔馳、人造衛星按一定軌道繞地旋轉是不同的，它沒有固定的線性軌道。●

教學流程設計 創設情景，提出問題

分子可以再分，原子能否再分？

引出課題

原子的結構

提出問題，共同探究、為什么只有極少數α粒子被反彈回來？

2、原子核能把轟擊它的α粒子反彈回來，說明什么？

3、原子核很小，是不是不能再分了？

討論交流

結合教師的講解對原子的結構有比較深刻的理解

提出問題，學生閱讀

對電子的得失形成初步印象

教師總結，學生練習

檢查對本節課內容是否全面掌握 ●

教學過程

［教師］

1、舉例說明分子是真實存在的；

2、分子具有哪些性質？一一舉例說明；

3、寫出水通電分解的符號表達式。[學生]思考教師提出的問題，回答

[教師]我們已經知道物質的分子在化學變化中可以再分，它分成了什么呢？分成了原子。原子是一種非常非常小的粒子，一個原子跟一個乒乓球的體積之比，相當于乒乓球跟地球的體積之比。在化學反應里分子可以分為原子，而原子在化學反應里卻不能再分，是不是說原子是不能再分的實心球體？

897年，英國科學家湯姆森在原子中發現了帶負電的電子，人類才揭開原子內部結構的秘密——在一定的條件下，原子是可以再分的。【板書】

一、原子的結構

【講述】湯姆森的西瓜模型、盧瑟福的α粒子散射實驗 【提出問題】為什么絕大多數的α粒子能夠順利穿過金箔，而只有極少數被反彈回來？

［學生］探究活動：對盧瑟福α粒子散射實驗的思考和討論 [教師]點評：對盧瑟福的實驗現象進行解釋，提出原子核的概念，并進一步提出問題：原子核的體積非常小，只占原子體積的幾千億分之一，卻能把轟擊它的α粒子反彈回來，說明什么？

[學生]以小組為單位進行討論并全班交流 [教師]點評

科學實驗證明，原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構成的。原子非常小，而原子核更小，原子核的半徑僅為原子半徑的幾萬分之一。但是，原子的質量主要集中在原子核上，核外的電子質量非常小，與原子核相比可以忽略不計。電子在原子內很大的空間內做高速運動。【設問】原子很小，是不是不能再分了？

【導入】現代原子能的利用、原子彈的爆炸，證明原子核可以再分。

【結合動畫指出】科學實驗證明，原子核是由質子和中子構成。每個質子帶一個單位的正電荷，而中子不帶電。因此，原子核所帶正電荷數目等于原子核內質子的數目。

即：核電荷數=質子數。【板書】核電荷數=質子數。[學生]觀察、領悟。

[學生]閱讀教材第45頁最后一段。

【設問】原子核帶正電，核外電子帶負電，而原子為什么不帶電？

【討論】小組活動，回答：核外電子數=原子核所帶正電荷數

【板書】核電荷數=質子數=核外電子數 【設問】不同種原子之間有什么本質的區別？ [學生]思考。

[教師]科學證明，不同類的原子，其原子核所帶的正電荷數同。同種原子的質子數、中子數 都相同，同類原子的質子數相同。

解說氫、氧、碳等原子。

【動畫展示】原子結構圖（教材P46）。

【設問】在原子中，電子的體積和質量非常小，它有什么用途？

【板書】

二、原子中的電子

[學生]閱讀教材第46頁，對電子的得失形成初步印象。[學生]填寫下表，對分子和原子、離子進行比較。

分子 原子 離子

微觀粒子的共性

本質區別

聯系

【設問】電子非常小，可是它所“占據”的空間卻非常大，它在原子核周圍空間中怎樣運動？

[教師]電子在核外作高速運動，與汽車在公路上奔馳、人造衛星按一定軌道繞地球旋轉是不同的，它沒有固定的軌道。我們無法知道它在某一時刻所處的位置，只能想像，電子在核外運動時就像一團云霧籠罩在原子核周圍，所以形象地把它稱為“電子云”。【小結】原子的結構 [學生]記憶

[教師]布置課堂學習[學生]練習，檢查鞏固 [教師]布置課后作業：（1）

通過本節課的學習，你對原子有哪些印象？把你的收獲和體會告訴你的同學。（2）

以“我相像中的原子結構”為題，寫一篇科普學作。附：課堂學習

1．一般原子的原子核（）（A）由電子和質子構成（B）由質子和中子構成（c）由電子和中子構成（D）不能再分

2．原子里的質子數等于（）（A）中子數

（B）電子數

（c）中子數和電子數之和

（D）核電荷數

3．化學變化中的最小微粒是（），在化學變化中可分的微粒是（）。（A）原子

（B）分子

（c）電子

（D）原子核

4．原子和分子的根本區別在于（）。（A）體積大小不同

（B）質量不同

（c）分子能獨立存在，原子不能

（D）在化學反應中分子可分，原子不可分 5．發現電子的科學家為（）。（A）拉瓦錫

（B）湯母森

（c）道爾頓

（D）舍勤

6．下列關于原子的敘述正確的是（）。（A）原子一定比分子小

（B）原子是不能再分的粒子（c）一切物質都是由原子直接構成的（D）原子是化學變化中的最小粒子

7．一個二氧化碳分子是由兩個氧原子和一個碳原子構成的。已知氧原子的質子數為8，碳原子的質子數為6，則該分子中共有

個原子核、個質子和

個電子 教學反思：

1、這一節教學內容幾乎是全新的，只要求學生掌握基礎知識即可，切勿任意拔高。

2、本節教學中，主要以學生的探究活動為主。在學生活動中，不斷用“問題”引導他們進入思考狀態，為他們提供討論、交流、合作、表達的機會。

這節內容雖然是認識原子，但不能局限在原子上，應當讓學生對微觀世界有一個初步的印象，能整體全面的看問題，而不是局限于一點。

第三節認識原子（第二課時）

●

教學目標 1．

了解原子的實際質量和相對原子質量的意義，理解相對原子質量的概念。2．

學會計算原子的相對原子質量。●

重點、難點 重點：相對原子質量的概念 難點：相對原子質量的意義 ●

教學方法

自學研究法、講述法、談話法、討論法、練習法 ●

教學媒體選擇

多媒體系統 ●

教學內容分析

“認識原子“這一節的主要內容是原子的結構和相對原子質量，第二課時為相對原子質量。學生在上一節課對原子已經有了一定的感性的認識，知道原子很小，由此就非常自然地引出了原子和質量和相對原子質量。

在講授過程中，要讓學生明白原子質量與相對原子質量的區別，這也是本節課的一個難點，可通過相對原子質量的簡單計算讓學生加深理解。

在小結時，重點應放在分子、原子的比較上。●

教學對象分析

學生對本節課的內容一般不會感到很難，關鍵是讓學生學會相對和絕對之間如何轉化，掌握這樣一種科學方法：相對原子質量法（原子的質量非常小，用通常的質量單位來度量不方便，建立一個更小的單位——碳單位來度量，使得原子質量的數值更接近平常數值的大小），這樣可以培養學生用化學方法認識微觀物質世界的能力。●

教學流程設計

創設情景，提出問題———————————如何表示原子的質量？

教師講解———————————相對原子質量的表示方法

學生練習———————————鞏固相對原子只哦量的意義和計算

對全節進行總結鞏固———————————掌握分子、原子的聯系與區別 ●

教學過程

[教師]1.什么是原子？原子的結構是怎樣的？ 2.原子有哪些性質

[學生]思考教師提出的問題，回答。

【設問】我們已經知道原子很小但有質量，那么原子的質量有多大呢？

【講述】不同原子的質量各不相同，可以用現代科學儀器精確地測量出來。

[學生]體會原子的質量很小，猜想能否換一種表示方法。[教師]這樣小的數字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒稻谷、小麥的質量一樣。因此，在國際上，一般不直接應用原子的實際質量，而采用不同原子的相對質量——相對原子質量。【板書】

三、相對原子質量

【投影】以一種碳原子（質子數和中子數都是6）的質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的數值，就是這種原子的相對原子質量。

[學生]計算鐵原子的相對原子質量，加深對原子的真實質量，加深對相對原子質量的理解。

[教師]相對原子是原子質量的真實質量嗎？

【講解并投影】注意：①相對原子質量不是原子的真實質量，而是相對質量；

②相對原子質量是一個比值，它的SI單位是一，符號是1（單位一般不寫出）。

[學生]領悟相對原子質量，加深對相對質量的理解.[教師]相對原子質量是原子的真實質量嗎？

[講解并投影]注意：（1）相對原子質量不是原子的真實質量，而是相對質量。

（2）相對原子質量是一個比值，它的SI

單位是一，符號是1（單位一般不寫出）。[學生]領悟相對原子質量與原子的真實質量的區別。[教師]精確的相對原子質量有效數字可達八位，一般的化學計算多采用它的近似值。相對原子質量可從書后附錄Ⅲ中查到。

[學生]閱讀書后附錄Ⅲ：相對原子質量表，知道如何查相對原子質量表。

[教師]我國著名化學家、中國科學院院長張青蓮教授為相對原子質量的測定做出了卓越貢獻。他于1983年當選為國際原子量委員會委員，主持測定了銦、銻、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對原子質量新值，1995年精確測定了和的相對原子質量，被國際原子量委員會采用為國際新標準。[小結]知道學生小結本節課的重要內容，然后總結：掌握原子、分子之間的異同和相互關系（表格）；能用分子、原子的觀點分析化學反應的實質；了解原子的構成及與相對原子質量的關系。

分子 原子 備注 相似點

質量小，體積小，處于永恒運動之中。同種物質分子物質相同，不同種物質分子性質不同

質量小，體積小，處于永恒運動之中。同種原子性質相同，不同種原子性質不同

分子與構成這種分子的原子相比，原子更小，但并不是說所有原子都一定比分子小 相異點

在化學反應中分裂，重新組成別種物質的分子

化學變化中的最小粒子，在化學反應中不可再分，化學反應后并沒有變成其他原子 相關關系

分子是由原子構成的，分子是保持物質化學性質的最小粒子 原子是構成分子的粒子，原子也是直接構成物質的一種粒子。[教師]布置課堂練習[學生]練習，檢查鞏固 [教師]布置課后作業：“在線測試”和“挑戰自我” 附：課堂練習

1.一個碳原子的質量是1.993×10-26kg,碳的相對原子質量為（）（A）12g

1/12

1.993×10-26/12 ●

教學反思

1.習題的內容和形式需要進一步拓展，要注重層次性和開放性，還要加強題目的實踐性、合作性和創新性，促進學生反思學習過程和結果，提高分析問題和解決問題的能力，全面提高學生的科學素養。

要引導學生對科學知識的探究、發展過程進行反思，加深對科學本質、科學方法的認識，這樣才能實現真正意義上的主本性學習，變“要我活動”為“我要活動”。

第二篇：初中化學教案 分子和原子

課題2 分子和原子（第一課時）

一、教學目標： 知識與技能：

1．了解物質是由分子、原子等微觀粒子構成的。

2．會用分子、原子的觀點解釋生活中的一些常見現象。過程與方法：

1.通過探究實驗，探索分子原子的有關性質。2.學會通過觀察身邊物質和現象，在觀察中獲取信息，運用多種手段和方法探究微觀世界的奧秘。

情感態度價值觀：

1.體驗探究活動的樂趣，保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。2.建立“世界是物質的，物質是可分的”的辯證唯物主義物質觀。

二、教學重點：微觀粒子是客觀存在的；分子、原子是構成物質的兩種微觀粒子；探究微觀粒子的基本特征；會用分子的知識解釋日常生活中的現象。

三、教學難點: 從微觀角度認識物質。

四、學生認知分析

學生通過初中物理課的學習，已經知道了物質是由分子和原子構成的，但是由于分子、原子是看不見摸不著的，所以，要真正建立分子、原子的概念是比較困難的。

五、教學過程

活動與探究一：物質的微粒性

情境創設，引入新課，并通過“生活經驗——化學實驗——科學技術”的途徑幫助學生認識物質是由微觀粒子構成的

【問題1】你能解釋這些生活中的現象嗎？（投影圖片）

（1）為什么濕衣服在陰涼處能晾干（水怎么會跑）？如果曬在太陽下干得更快？（2）走到桂花樹下會聞到花香

（3）在這里，你又感覺到了什么氣味？

（4）敞空放置在杯子中的水為什么過一段時間后會減少？

（5）把糖塊放到一杯水中，一會兒糖塊不見了，而糖水卻是甜的。為什么？ 教師：那今天就帶著這些問題，讓我們進入化學的另一個世界！【演示實驗】向盛有水的小燒杯中加入少量品紅，靜置。【問題2】請認真觀察，并描述所觀察到的現象。【問題3】你認為產生上述現象的原因可能是什么？

教師講述：隨著科學技術的進步，科學家們用先進的儀器設備證明了物質確實是由肉眼看不到的微觀粒子構成的。

【展示圖片】用掃描隧道顯微鏡獲得的苯分子圖像；通過移走硅原子構成的文字“中國”。活動與探究二：微粒的特征

-26【資料卡片】水分子自述：一個水分子的質量約是3×10kg，一滴水（以20滴水為1mL計）中大約有1.67×10個水分子。如果10億人來數一滴水里的分子，每人每分鐘數100個，日夜不停，需要3萬多年才能數完。

【問題4】根據對“水分子自述”的分析，你認為分子有哪些基本特征呢？ 【演示實驗】教材P49“分子運動現象”的實驗。

1.向盛有約20mL蒸餾水的燒杯A中加入5～6滴酚酞溶液，攪拌均勻，觀察溶液的顏色。2.從燒杯A中取少量溶液置于試管中，向其中慢慢滴加濃氨水，觀察溶液顏色有什么變 3.另取一個小燒杯B加入約5mL濃氨水。用一個大燒杯罩住A、B兩個小燒杯，有什么現象發生？

【問題5】根據上述實驗結果，你認為分子有哪些基本特征？ 【演示實驗】向盛有冷水和熱水的燒杯中，分別加入品紅溶液。【問題6】請觀察實驗現象，并思考能夠說明分子具有什么性質？ 板書：

一、分子的特性

1、分子等微粒的體積和質量都很小。

說明：1個水分子的質量約是3 × 10-26 kg

一滴水中約有1.67 × 1021個水分子

板書：

二、分子等微粒總在不斷地運動著，溫度越高，運動速度越快。

提出新問題：沖糖水時，把糖放到開水中，糖不見了，而杯中的水卻變甜了。能用微粒的觀點解釋嗎？

投影實驗內容： 杯水 + 一塊糖 = ？

mL水+100 mL酒精=200 mL液體 正確嗎？等式“1+1=2”會成立嗎？ 教學過程：

A組實驗：100 mL水+100 mL酒精

mL一杯黃豆 + 50 mL一杯芝麻

B組實驗：一杯熱水、一杯冷水，同時放入質量相當的高錳酸鉀，觀察現象。

C組實驗：下面一個裝有紅棕色二氧化氮氣體的集氣瓶，上面一個盛空氣的集氣瓶，抽掉中間的玻璃片，觀察現象。

D組實驗：取一注射器，吸入一定體積的空氣，用手指頂住針筒小孔，將栓塞慢慢推入。引導：通過我們觀察到的實驗現象，大家從中得到什么啟發，有什么新發現。建議：各小組以自己的方式向其他同學展示你們的發現和解釋。板書：

三、分子等微粒間有間隔。知識遷移應用

問題思考：水溫升高，液態水變成蒸氣“跑”走了，溫度下降水蒸氣凝成雪花或冰雹。水的三態變化可以用關于分子的哪些知識來解釋？

21新建馬路時，為什么要分成許多塊？塊與塊之間的間隔冬天和夏天為什么不一樣寬？ 活動與探究三：分子可分 提出問題：

1、液態水變成蒸氣“跑”走的情形與電解水時水“跑”走的情形是否一樣？為什么？

2、一種分子是如何變成新分子的？

以水的電解為例，通過多媒體課件演示與講解，引導學生從分子的角度，理解水的蒸發與分解兩種變化有什么不同。

演示flash動畫模擬《水分解的微觀變化》 推論四：

分子是保持化學物質化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。鞏固與提升 ：

氫氣（H2）是一種新型能源，用氫氣（H2）和氧氣（O2）在點燃的條件下反應可以得到水（H2O），試用圖示表述其物質變化過程中的微粒變化情況。反復利用幾種物質——氫氣（H2）、氧氣（O2）、水（H2O）化學變化中分子的各種變化，刺激學生思維，使“化學變化中分子分裂成原子，原子重新組合成分子”的認識得到深化和升華。延伸性研究 放飛思維：（可放在課后進行）

思考問題：氫氣燃燒可釋放能量。這樣，汽車加油站能不能變成加水站？

第三篇：初三化學教案

初三化學教案

化學教學案

課題名稱：第一單元

化學改變了世界

第二節

化學之旅 課型：新授課 課時安排：2課時 教學目標：

1.知道科學探究是化學學習的重要方式和內容。

2.初步學習“提出問題”“解決問題”“活動反思”的方法。3.體驗化學科學探究的樂趣。重點、難點：

.學會提出問題。

2.體驗科學探究的幾個環節及探究的樂趣。教學過程：

[創設情景]同學們怎樣才能學好化學呢？

一、從問題開始

[學生閱讀]體驗科學始于問題。

[學生活動]交流討論你對“化學之迷”的看法。

[交流共享]把你心中的化學問題說出來與同學們分享。

[學生討論]怎樣才能發現和提出問題？

①時刻保持一顆好奇心；②學會質疑，不輕信現成的結論；③善于變換角度看問題；④善于觀察；⑤善于從生活實際中發現和提出問題……

[教師講解]金剛石、石墨、c60的有關知識拓展。

二、通過科學探究解決問題

[活動天地]以蠟燭燃燒時間長短的探究為素材，體會探究活動的各個環節。

化學的探究活動一般包括以下幾個環節： 1.提出問題。2.猜想與假設。3.制定計劃并實驗。4.收集證據。5.結解釋與結論。6.反思與評價。

[學生活動]請你提出一個影響蠟燭燃燒時間的因素，并進行探究活動。

[多識一點]自變量、因變量、控制變量。

三、對探究活動進行反思

不僅要“三思而后行”，還要“行后而三思”。

[學生自學]化學探究實驗報告的規范格式。[學生活動]分析P16的數據，你發現了什么？ 1.較高的蠟燭燃燒時間短； 2.同一根蠟燭燃燒時間逐次減短。[學生分析]上述結果如何解釋？

讓學生充分的討論，教師走入學生中傾聽討論。

[課堂小結] 本節重點是知道科學探究是化學學習的重要方式和內容,體驗科學探究的各個環節，體驗化學科學探究的樂趣。

[課后作業] 針對影響蠟燭燃燒時間的因素提出自己的問題，建立猜想和假設，設計出實驗，并借助家中的器材進行實驗。[課后記] 教材內容選擇貼近學生生活，能在輕松的氣氛中使學生體會科學探究的樂趣，學生的學習興趣較濃。

第四篇：初三化學教案

初中化學教案范文《燃燒和緩慢氧化》教案 知識目標：

1、會判斷燃燒和緩慢氧化。

2、能說出燃燒的條件并能說明常用滅火方法的原理。

3、能說明爆炸和自燃的原因。技能目標：

1、提高觀察、提出問題的能力。

2、提高分析、表達自己觀點的能力。

3、提高用實驗方法解決問題的能力。情感目標：

1、通過對自然現象的分析提高學生探索自然的興趣。

2、學會用辯證的方法（一分為二）看問題。教學重點：

知道滅火的方法和原理。教學方法： 自學、講述、實驗法 教學過程：

教師活動

學生活動

一、演示實驗：白磷的自燃。觀察實驗 指導學生閱讀課文并準備回答： 看書

1、什么是燃燒？

2、燃燒的條件？如何用實驗驗證？

3、滅火原理？常見方法？

4、爆炸原理？利？害？舉例說明。

5、緩慢氧化？利？害？舉例說明。

6、什么叫自燃？原因？

二、總結：

1、燃燒的概念: 板書：

燃燒：可燃物發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。

2、燃燒的條件和滅火 學生討論：

問題：圖1-8實驗的目的？

提示：用什么方法來證明溫度和氧氣是燃燒的必要條件？

結合日常生活常識談談對燃燒條件的認識。

結合日常生活常識談談你曾見過的滅火方法。板書： 燃燒條件：

（1）、溫度達到著火點（2）、有充足的氧氣。

設計意圖

1、激發學生的好奇心和求知欲

2、培養自學能力

1、通過對實驗目的的討論教會學生一種科學實驗方法

2、培養學生理論聯系實際的習慣 滅火條件？

3、爆炸 危害和好處？

4、緩慢氧化 有何意義？

5、自燃

演示實驗：白磷在空氣中自燃 解釋原因

如何防止自然火災？

三、作業：

1、作業本第二節

2、自然科學同步第二節

初中化學教案《氧氣的實驗室制法》化學教案 知識目標：

1、記住實驗室制氧氣的藥品及實驗室制氧氣的文字表達式。

2、認識制氧氣所需儀器的名稱及知道這些儀器的連接和使用方法。

3、知道實驗室收集氧氣的方法（排水法和向上排空氣法）并能說明原理。

4、能復述催化劑的概念并說出其在化學反應中的作用。

5、會判別哪些反應屬于分解反應。

6、了解工業制氧氣的方法。技能目標：

1、通過觀看教師的演示實驗提高對實驗的觀察、比較能力。

2、通過對催化劑概念的學習提高提出問題、分析問題、解決問題的能力。

3、通過有無催化劑的對比實驗學到自然科學研究的一種基本方法（對比法）情感目標：

1、通過有無催化劑的對比實驗初步養成嚴謹求實的科學態度。

2、通過對演示實驗的觀察提高對化學科的興趣。教學重難點：

實驗室制取和收集氧氣的原理和操作步驟 教學過程：

教師活動

安排學生看書并思考下列問題;

1、實驗室制氧氣的藥品、反應的文字表達式。

2、催化劑的概念。

3、分解反應的概念

4、實驗裝置及連接順序（從下到上，從右）

5、如何收集氧氣?

6、如何檢驗氧氣？

7、實驗操作步驟？

8、氧氣的工業制法？

學生活動 看書

設計意圖

培養學生自學能力

舉例：生活中常見的爆炸 舉例： 鐵生銹---不利 垃圾腐爛---有利 舉例：

教育學生用辯證的方法看問題 教育學生用辯證的方法看問題 總結歸納： 板書：

一、原理： 催化劑 加熱

1、氯酸鉀 —— 氯化鉀

+ 氧氣 加熱

2、高錳酸鉀——錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

二、催化劑：

在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都不改變的物質。工業上又叫觸媒。

實驗：（1）加熱氯酸鉀，用帶火星木條檢驗是否有氧氣產生；

（2）在加熱后的氯酸鉀中加入MnO2，用帶火星木條檢驗是否有氧氣產生；

三、裝置：

鐵架臺、酒精燈、試管、單孔塞、導管、集氣瓶、水槽

連接：從下到上，從左到右。

四、氣體的收集方法：

1、排空氣法（利用氧氣密度比空氣大）

2、排水法（利用氧氣不溶于水）

五、氣體的檢驗方法： 帶火星的木條

六、實驗操作順序：

1、檢查氣密性

2、裝藥品

3、加熱

4、收集氣體

5、將導管拿出水面

6、熄滅酒精燈

七、氧氣的工業制法： 分離空氣法 作業：

1、作業本第三節

2、預習實驗冊氧氣的實驗室制法 初中化學教案設計《分子》化學教案 知識目標：

回答問題

看書上裝置圖，注

意連接方法。

討論收集原理

討論5、6兩步的原

理： 防止倒吸

1、認識分子、原子、離子都是構成物質的一種微粒

2、通過實驗認識到分子是保持物質化學性質的一種微粒

3、認識分子的一些特點：微小的、不斷運動的、分子間有間隔、分子間有作用力 能力目標：

訓練自學能力、思維、想象能力 情感目標：

學生通過分子運動論的學習，理解世界是物質的，物質在不斷運動的辨證觀點。教學重點：

分子的概念，分子運動論的有關內容 教學難點：

對微觀粒子的想像能力

教學準備：鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網、酒精燈、燒杯兩只、蒸發皿、鑰匙、試管、量筒、橡皮塞、鑷子、細鐵絲、火柴、碘、蒸餾水、淀粉試紙、饅頭、酒精 教學過程：

教師活動

引入：在自然科學第一冊第一章中我們學習過物質可以不停地分割，得到微粒。例水不斷地細分下去，可以得到水分子的微粒。一滴水大約含有1.67×1021個水分子。小結：（板書）

1、分子是構成物質，并保持物質化學性質的一種微粒。

2、分子很小。

3、同種分子性質相同，不同種分子性質不同。

4、分子間有間隔

5、分子是不斷地運動的

6、分子間存在作用力

第二遍看書思考：

1、哪些實驗或事實可證明分子具有左邊所列的那些特點？

2、固、液、氣三種狀態與物體分子間的間隔有何關系？

3、熱脹冷縮與分子間間隔有什么關系？

4、分子的運動速度與溫度有什么關系？

5、不同分子分子間的作用力大小是否相同？

6、哪些事實能說明分子是一種很小的微粒？

小結：

構成物質的微粒有多種，如分子、原子、離子，它們之間有相似之處，也有不同之處

作業： 作業本第四節

想一想：

構成物質的微粒還有哪些？它們之間有何關系？

培養學生自學能力、思維能力、聯系生活的能力。

問題： 什么是分子？ 分子有什么特點？

學生活動

第一遍看書思考：

設計意圖 培養學生自學能力 初中化學教案模板《元素》化學教案 知識目標

1、了解元素的概念，認清元素與原子的區別與聯系。

2、記住常見的元素符號，能正確書寫元素符號。

3、準確敘述元素符號的含義。

4、知道元素的兩種存在形式----游離態和化合態，并能舉例說明。

5、記住地殼里含量最多的四種元素----氧、硅、鋁、鐵

6、能復述單質、化合物、氧化物的概念并能對常見物質作出判斷。能力目標

1、提高閱讀能力

2、分析判斷能力 情感目標

認識辯證唯物主義世界觀-----世界是物質的。教學重點

單質、化合物、氧化物的概念 教學難點 元素概念 教學過程

教師活動

學生活動 指導學生閱讀 閱讀課本并思考

自學提綱：

1、什么叫元素？

2、元素與原子有什么區別與聯系？

3、地殼中含量最多的元素是哪四種？

4、元素符號有哪幾層含義？

5、元素有哪幾種存在形式？

6、單質、化合物、氧化物的概念？ 小結：

1、具有相同核電荷數的同一類原子總回憶原子結構及質子稱為元素

數、中子數、電子數之補充說明：有些原子質子數同，但中間的關系。子數不同，如氫原子有氕、氘、氚三

種，另H與H+都屬于氫元素。

2、元素是一類原子的總稱，只講種類，不能講個數。原子既能講種類也能講個數。

正如我們不能講一個動物，但可以講一種動物。

3、氧、硅、鋁、鐵

4、代表某種元素，同時也代表該元素的一個原子。

5、游離態：以單質形式存在 化合態：以化合物形式存在

6、單質：由同種元素組成的純凈物

設計意圖 培養自學能力

化合物：由不同種元素組成的純凈物 氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。練習：

下列物質是單質的是、是化合物的是

、是氧化物的是

SO

2I2

H2

Fe3O4

H2SO

4H2O

P2OP4

He

HCl 課堂作業：

作業本第六節：元素 元素符號 課外作業;同步第六單元

初中化學下冊教案《原子》 知識目標：

1、通過水電解實驗，學生知道另一種微粒原子的概念；

2、學生會比較原子與分子的異同；

3、從微觀粒子角度認識化學變化和物理變化的區別并認識化學反應的實質。

4、學生能復述原子內部結構；

5、學生初步知道什么是原子結構示意圖。

6、學生知道相對原子質量的概念并能進行計算。能力目標：

1、培養學生形象思維能力

2、培養學生分析與歸納的能力 情感目標：

認識物質世界是運動的和物質的可分性 教學重點：原子的概念，原子與分子的區別 教學難點：相對分子質量的計算

教學準備：水電解器、10%NaOH溶液、學生電源、導線、酒精燈、線香、水、教學過程： 第一課時

教師活動

復習提問：

1、什么是分子？用分子的知識解釋空氣是混合物，氧氣是純凈物。

2、分子有什么特點？

3、作業講評：

著重講解物理變化和化學變化的概念和用分子的有關知識解釋生活中的一些常見現象。

引入：分子雖然很小，但在一定條件

看書第五節

學生活動

思考并回答問題

設計意圖 回憶鞏固已學知識

討論回答

下可以分成更小的微粒 演示實驗：水的電解

說明：為了增強導電性在水里加了NaOH，同時為便于學生觀察加了點觀察演示實驗，注意兩極產生氣體的量并判斷氣體成份

培養學生觀察實驗的能力

紅墨水。

分析：水分解為氫氣和氧氣，說明水

分子是由更小的微粒構成的，這種微粒我們稱之為原子。水分子就是由氫原子和氧原子構成的。在電解的時候，水分子分解為氫原子和氧原子，氫原子和氧原子重新結合成氫分子和氧分子。

2H2O

4H + 2O

2H2 + O

2問題討論：

在化學變化中，分子分解成

化學變化的實質是什么？與物理變原子，原子重新組合成新的化有何不同？ 分子。物理變化中分子不

變。

原子的概念？ 化學變化中的最小微粒。

如何理解這概念？ 在物理變化中分子、原子都

不變。

與分子相比有何異同？

在化學變化中分子發生了看下列分子的符號（分子式），認識變化，而原子不發生變化。它們的構成情況： 在核變化中原子才會發生氦氣----He

氯化氫---HCl 改變。

甲烷---CH二氧化碳----CO2 分子與原子的相似點： 氮氣---N2

（1）小（2）運動（3）間由原子構成的物質有： 隔（4）有質量（5）構成物碳、硅、金屬等 質的一種微粒(6)同種原子

性質相同不同種原子性質

不同 作業：

自然同步第五節1-5題

第二課時：

教師活動

學生活動

復習提問：

回答問題：

1、化學變化的實質？ 實質：分子分解成原子，原子再重新

2、分子與原子的異同？ 組合成新的分子 布置自學：

相同不同點

原子結構的初步知識

點 分微粒

化學

構成物質 設計意圖

子 運動

有質量有原間隔 子

反應中能再分 化學反應中不能再分

能構成分子，也能直接構成某些物質

看書思考：

1、原子由哪兩部分構成，小結：

質子（帶正電）

原子核

中子（不帶電）原子

核外電子（帶負電）

核電荷數=質子數=核外電子數

離子：當原子失去或得到電子時，原子核所帶正電荷數就不再等于核外電子所帶的負電荷數，此時的原子就成了帶電的微粒，這種帶電的原子我們稱之為離子。

簡介： 原子、離子結構示意圖

表示原子核，核電荷數為8個單位正電荷，弧線表示電子在核外一定距離的空間區域，弧線上的數字表示電子數。看書思考：

1、為什么要引入相對原子質量的概念？

2、相對原子質量有單位嗎？

3、相對原子質量與原子真實質量如何換算？

4、相對原子質量不是原子的實際質量，它能否體現出原子的實際質量大小？ 小結：

它們的電性怎樣？分別居于什么位置？

2、原子核所帶的電荷數簡稱什么？

3、為什么整個原子不顯電性？

思考：“相對來說，電子是在原子內部一個巨大的空間內作高速運動”，你怎樣來理解這句話？

看書

培養學生閱讀能力

1、數值比較簡單，便于書寫，記憶，運算。

2、有，單位為一，通常不寫。

3、真實質量=相對原子質量×1.66×10-27千克

4、能，相對原子質量越大，原子的實際質量也越大。練習：

1、已知一個標準碳原子的質量為m千克，A元素的一個原子的質量為n千克，則A的相對原子質量是____________。作業：

作業本第五節原子

初中化學教案《燃燒條件》化學教案 課題：對燃燒條件的探究

一、學習目標：

1．認識燃燒的特征，知道物質燃燒是化學變化，能從微觀角度適當解釋物質的燃燒； 2．

通過對燃燒條件的探究，認識物質燃燒的條件，進一步學習對控制變量因素的探究過程； 3．

體驗物質燃燒條件的得出是建立在實驗的基礎上； 4．

能夠運用燃燒條件解釋一些現象；

二、學習主題： 1．對燃燒現象的認識 2．對物質燃燒條件的探究 3．運用燃燒條件解釋一些現象

三、學生已有的知識經驗

能對一些常見物質的燃燒現象進行描述，知道在化學反應中原子重新組合，初步具備對控制變量探究的能力，初步具備基本實驗操作能力。

四、教學設計

教師活動

引言：

出示一張奧運會會場火炬圖片 說到火，我們就會想到燃燒，火是物質燃燒時的一種現象。展示圖片： 火——造福人類 火——帶來災難

引導：

在以前的學習和生活中，一定知道很多燃燒的事例。把所知道的燃燒現象填寫在表格1中，與同學們交流討論。

填寫學案表格一 交流，討論

總結燃燒的特征：

感受火給人類帶來的文明

聯想，感受

學生活動

通過創設情景使學生感受燃燒的“功”和“過”，并由此進一步體會“科學是把雙刃劍”，只有掌握其規律，才能趨利避害，也激發起學生探究燃燒本質與燃燒條件的興趣。

讓學生自己根據自己的生活經驗與已有的知識體系對燃燒進行從感性到理性的再認識。

活動意圖

參與學生討論 發光、放熱、劇烈。化學變化 給燃燒下個定義

引導

燃燒與人類的生活息息相關，結合

思考并發言，通過活動完成學案二

自己的經驗說說燃燒都需要什么“我猜想燃燒的條件可能是……” 條件？為什么需要這些條件？

投影

討論，先從日常生活經驗上對猜想

物質燃燒的條件可能有哪進行說明。些？

參與學生討論 對自己的猜測提出實驗方案 巡視、指導學生實驗 針對猜測進行實驗并記錄實驗現

象：

1．分別在酒精燈上點燃蘸有酒精

和水的棉花球。

2．將直立于桌面上的兩支燃著的蠟燭，其中的一支罩在玻璃杯下。

3．分別在酒精燈上點燃細木條和

煤塊。

交流討論實驗結果，通過分析，達參與討論 成共識：

物質燃燒需同時滿足的三個條件：投影

①物質具有可燃性；②可燃物與氧

物質燃燒的三個條件（圖片）氣接觸；③可燃物達到燃燒所需要的最低溫度。

補充演示實驗：

1．“白磷自燃”

利用所學知識解釋實驗中看2．“燒不壞的手帕” 到的現象。出示一塊蜂窩煤

提問：

為什么有很多直孔？ 思考，發言

“為增加空氣（氧氣）量” 說說想讓物質燃燒得劇烈一些，可回答并舉例 以有哪些方法？日常生活中用過

這些方法嗎？

小結：

對學生活動表現做簡要評價。1．

整理這節課自己學到的知識。對學生在探究活動中的新思路、新2．

跟其他同學說說這節課你學點子做簡要評價。

到了哪些以前不知道的內容。3．

針對這節課的內容提出自己的疑問

練習

初中化學實驗教案《質量守恒定律》

創設情景，讓學生自己用探究學習的方式去研究物質燃燒所需要的條件。

自己動手鍛煉實驗操作能力和對實驗的分析處理能力。

知識的運用

知識的運用

多樣化評價

一、提出問題師：我們已經知道化學反應的特征就是生成了其他物質，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質量與反應物硫和氧氣的質量之和之間有無變化呢？

二、猜想與假設學生討論：分組交流，討論。若反應物與生成物之間的質量有變化，則可能有以下三種情況：

生1：參加反應的各物質的質量之和大于生成的各物質的質量之。和。

生2：參加反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之。和。生3：參加反應的各物質的質量之和小于生成的各物質的質量之。和。師：從討論的情況來 看，有三種不同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們不妨用實驗來驗證。

三、假設的檢驗及推理

1、制定計劃師：把學生分成三組：一組：進行白磷燃燒前后的質量的測定。二組：進行鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定。三組：進行氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液 反應前后質量的測定。

2、進行實驗。學生：根據老師的指導，自行設計簡單的化學實驗方案，并能積極分工、協作、共同順利的完成實驗。

3、收集證據。學生；根據現象進行討論、歸納，然后請各小組長代表本組對所做的實驗進行小結，自然的得出結論。

四、發現規律生：三個小組的小結情況：一組：磷燃燒后有白煙生成即生成了五氧化二磷，但反應前后物質的總質量不變。二組：鐵在硫酸銅溶液中反應，鐵絲上附著紅 色物質；溶液有蘭色變為淺綠色，反應前后物質的質量之和仍不變。三組：無色氫氧化鈉溶液與蘭色的硫酸銅溶液反應，生成蘭色絮狀沉淀，反應前后物質的質量之 和還是不變。師：通過學生小結發言，教師歸納、評價得出質量守衡定律，請一個學生敘述。生：參加化學反應的各物質的質量之和等于反應生成的各物質的質量之 和。生：為什么參加化學反應的各物質的質量之和會等于反應生成的各物質的質量之和呢？

五、解釋與討論師：教師先演示有關“化學變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質的分子”的動畫課件，給學生必要的啟迪。學生：討論、歸 納

原子的種類不變原子是化學變化中

原子的數目不變的最小粒子

原子的質量不變參加化學反應的各物質的質量之和等于反應生成的各物質的質量之和。師：從以上的討論可以看出物質的質量之和之所以不變，是因為在化學反應中 原子沒有變。生：質量守衡定律是否對所有化學反應都適應呢？

六、反思與評價生：繼續分組進行實驗實驗1：蠟燭燃燒前后天平的變化，實驗2：鋁箔燃燒前后的質量變化。師生討論：

1、上面兩個實驗的結果與你實驗前的預測相同嗎？為什么會出現這樣的實驗結果？

2、對于磷燃燒的實驗，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現什么結果？

3、如果在燃著的鋁箔上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現什么實驗結果？師：歸納、總結。再以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學反應中分子、原子的變化情況說明只要是化學反應必定符合質量守衡定律。

初中化學教案設計《碳酸鈣》化學教案 教案示例：碳酸鈣 教學目標

1．使學生了解碳酸鈣在自然界的存在及用途，碳酸鹽的鑒別法。2．掌握酸式碳酸鹽與正鹽間的轉化關系。教學重點

碳酸鹽（碳酸根）的鑒定法。教學難點

不溶的碳酸鈣與可溶的碳酸氫鈣的相互轉變。課的類型：綜合課 教學過程 1．復習提問

寫出下列物質之間相互轉化的各步反應的化學方程式，并注明必要的反應條件。注：*不要求。①C+O2（充足）CO2 *②2Mg+CO2 2MgO+C（老師寫）③2CO+O2 2CO2 ④CO2+C 2CO ⑤CO2+H2O H2CO3 ⑥H2CO3 CO2↑+H2O

⑦CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O

⑧CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O或CaCO3 CaO+CO2↑

2．引入新課（教師說明小測驗正確答案后）教師總結出CO2與CaCO3之間的互變關系：

(1)和鹽酸反應生成二氧化碳的，不僅限于大理石、石灰石，也不限于CaCO3。凡是碳酸鹽（金屬原子與碳酸根的化合物），像碳酸鈉(Na2CO3)碳酸鉀(K2CO3)碳酸鎂(MgCO3)等。都能與鹽酸反應生成二氧化碳。跟鹽酸反應產生二氧化碳氣是鑒定碳酸根的最簡便的方法。地質工作者背包中經常裝著一小瓶鹽酸，就是用來作石灰巖的初步鑒定的。(2)酸式碳酸鹽

〔提問〕云水洞的石筍、石柱是怎樣形成的？教師總結：這些大自然的奇跡和水壺里水垢的形成過程（反應）相似，都是溶解在水里的碳酸氫鈣〔Ca(HCO3)2〕經過酷暑或煮沸（加熱）生成不溶性碳酸鈣的緣故。結合這一組反應讓學生解釋以下現象，教師及時評定。糾正錯誤。①在澄清石灰水中通入二氧化碳后變渾濁。②繼續通二氧化碳，又變澄清。

③將已經變澄清的溶液加熱，溶液又變渾濁。傳看標本：

出示幾種常見的碳酸鹽的標本盒，讓學生傳閱，然后教師總結并寫出板書：（板書）

（二）碳酸鈣在自然界的存在。(1)大理石

人大會堂建筑材料；

(2)石灰石

建筑石料

制水泥

燒生石灰；(3)白堊：粉刷墻壁。3．鞏固提問

〔演示〕(1)取雞蛋殼一塊，水壺里的水垢一塊，分別放入兩支試管中，各加入少許鹽酸，觀察現象并解釋，可以讓學生做并回答。教師總結：說明二者主要成分 都是碳酸鈣，遇鹽酸都冒氣泡。(2)兩支試管里分別盛著無色透明溶液，一種是食鹽水，另一種是碳酸氫鈣溶液，請同學用兩種辦法鑒別出來。

這兩種方法是：①加熱后冒氣泡溶液變渾濁的是碳酸氫鈣溶液，沒有現象的一種是食鹽水。②分別加入幾滴鹽酸，冒氣泡的是碳酸氫鈣溶液，沒有現象的是食鹽水。4．課堂練習：用化學方程式表示下列反應： ①二氧化碳通入石灰水中，石灰水變渾；

②繼續通入二氧化碳，溶液又變清，把澄清溶液分為兩份，在第一份中加濃鹽酸； ③第二份放在酒精燈上加熱； ④碳酸鈉和鹽酸反應。

初中化學上冊教案《鐵》化學教案 一）課型、課題：復習課，第六章 鐵

（二）教學目的：1．鞏固、提高對鐵等金屬元素的認識，以“鐵”為代表加深掌握金屬與酸和鹽的反應規律。2．進一步鞏固掌握含雜質物質的有關計算。3．培養學生討論、分析、綜合等能力。

（三）教學重點：1．鞏固、掌握鐵的化學性質及金屬與酸和鹽的反應。2．掌握含雜物質的有關計算。

（四）教學難點：1．正確理解金屬活動性順序和掌握其有關的應用；2．有關能力的提高。

（五）教學媒體：投影片、電腦、光盤等。

（六）教學方法：問題化教學、協作學習等。

（七）教學過程：一．本章的主要知識脈絡及有關重點內容（注：主要知識脈絡圖見小頁）△指導學生閱讀脈絡圖、回答下列問題：1．幾種常見金屬（1）自然界約有多少種金屬元素？說出幾種常見金屬名稱。（2）為什么Al、Zn、Ag、Au不易生銹？（3）人體健康與金屬元素有關嗎？（4）我國鋼、鐵工業的發展與現狀怎樣？2．鐵合金（1）什么叫做合金？該概念的關鍵詞有哪些？合 金是混合物嗎？（2）生鐵和鋼的主要區別是哪些？ 3．鐵的性質（1）物理性質1）認識金屬單質物性的一般方面有哪些？多數金屬單質是什么顏色？Cu是什么顏色？2）鐵與生鐵、鋼有何區別？（討論）（2）化學性質△指導學生觀看電腦模擬實驗——鐵與氧氣與酸、與某些鹽溶液的反應。△結合知識脈絡小結鐵的化性。（問題）：1）鐵在自然界主要以單質還是以化合 物形式存在？（討論）

2）鐵銹是純凈物還是化合物？生銹的鐵釘更容易生銹對嗎？

3）如何防止鐵生銹？

4）發生：金屬+酸→鹽+氫氣，類型的反應要哪些條件？（討論）

5）發生：金屬+鹽→新鹽+新金屬 類型的反應要哪些條件？（討論）

6）說出下列物質在水中發生置換反應生成的物質，不能發生轉換反應的說明理由。A：Al + HCl ——，B：Zn + H2SO4（濃）——C：Zn + HNO3——，D：Mg + H2SO4——E：Cu + AgNO3——，F：Fe + AgCl——G：Hg + CuSO4——，H： Zn + CuSO4——二．含雜質物質的有關計算例如 ：含Fe2O380%赤鐵礦石200噸（雜質不含鐵元素），問：（1）其中含鐵元素多少噸？（2）可煉出含雜質3%的生鐵多少噸？（學生討論后，提出規范解法）解：（1）礦石中含Fe2O3質量為200×80% = 160（噸）

160噸Fe2O3中含鐵為（噸）

（2）可煉出含雜質3%的生鐵：（噸）答：（略）解法二：設可冶煉出含雜3%的生鐵 噸，160

112

200×80%，（噸）三．綜合訓練1．說出實現下列變化的反應式及轉化過程中產生的主要現象。

2．下列物質中不屬于鐵含金的是（）A、氧化鐵

B、生鐵

C、不銹鋼

D、碳素鋼3．為了降低生鐵中的含碳量及除去其它雜質（如S、P），在煉鋼時，應加入或通入的物質是（）

A、焦炭

B、一氧化碳

C、氧氣或鐵的氧化物

D、氫氣4．向足量稀鹽酸中加入適量的鎂粉，下列函數圖像橫坐標表示此化學反應的時間、縱坐標表示反應的有關變化情況，正確的是（）

5．用相同質量的鎂和鐵分別與足量的稀硫酸反應，能正確表示反應情況的圖像是（）

6．質量相等的金屬X和Y分別跟一定量的稀H2SO4起反應，結果發現X和Y均有剩余，但產生氫氣的質量相等，則對于X和Y來說相同的是（）

A、化合價

B、活動性

C、剩余物的質量

D、消耗酸的質量7．有FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些鋅粉，完全反應后得到一些固體沉淀。過濾，向沉淀中加入少量稀硫酸有氣泡產生。對上述固體沉淀有下列說法：①一定含有Zn，②一定含有Fe,③一定含有Cu，④可能含有 Zn,⑤可能含有Fe,⑥可能含有Cu。其中正確的是（）A、①②③

B、②③④

C、③④⑤

D、①②④8．在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量鐵粉，充分反應后發現有少量金屬析出，取上層清液滴加鹽酸，有白色沉淀生成，下列 說法正確的是（）A．有Ag析出，濾液中有Fe2+、Cu2+、Ag+ 存在B．有Ag析出，濾液中有Fe2+、Cu2+、存在C．有Ag、Cu析出，濾液中有Fe2+、Cu2+、Ag+ 存在D．有Ag、Cu析出，濾液中有Fe2+、Ag+ 存在9.5.8克不純的鐵粉與足量的稀硫酸完全反應，生成0.2克氫氣，則該鐵粉中所含的雜質可能是（）

A、鎂

B、鋁

C、鋅

D、鋁和鎂

E、銅 △本節小結：

1、主要學習了金屬單質的代表鐵的有關知識，鐵是一種化性比較活潑的金屬，能跟多種物質（如S、O2、HCl、H2SO4、CuSO4等）反 應。

2、含雜物質的有關計算。初中化學優秀教案《酸堿鹽》化學教案

一、離子的檢驗

Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。

SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。

CO32-(1)(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。

(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

注：

1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現象不明顯。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

二、物質的顏色

1、固體(多為白色)黑色———CuOC粉MnO2Fe3O4 紫黑色———KMnO4 紅色———CuFe2O3 紅褐色———Fe(OH)3 藍色———Cu(OH)2 CuSO4·5H2O 綠色———Cu2(OH)2CO3

2、溶液(多為無色)淺綠色溶液———(亞鐵鹽溶液)FeCl2 溶液、FeSO4 溶液、Fe(NO3)2 溶液黃色溶液———(鐵鹽溶液)FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3 溶液藍色溶液———(銅鹽溶液)CuCl2 溶液、CuSO4 溶液、Cu(NO3)2 溶液藍綠色溶液-CuCl2 溶液(較濃)

三、酸、堿、鹽的特性

1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃硝酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。

3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。

4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。

6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4·5H2O)。

7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O)

8、氨水(NH3·H2O)———屬于堿的溶液

第五篇：初三化學教案

初三化學教案

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