第一篇：初三化學教案--溶質的質量分數

初三化學教案－－溶質的質量分數

化學教學案 課題3

溶質的質量分數 教學目標：

1、掌握一種溶液組成表示方法——溶質的質量分數，能進行溶質質量分數的簡單計算。

2、初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。教學重難點: 重點：溶液的溶質質量分數的概念和簡單的計算以及配制一定溶質質量分數的溶液。

難點：溶液的質量分數的概念的引入。教學說明：

本課題內容圍繞溶質的質量分數展開，先介紹溶液中溶質的質量分數的概念，然后利用這一概念進行簡單計算。計算類型大致分為三種：

1、已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數；或要配制一定量的溶質的質量分數一定的溶液，計算所需溶質和溶劑的量。最后練習配制溶質質量分數一定的溶液。教學過程： 【講解】在實際應用中，常要準確知道一定量的溶液里含有溶質的質量。如在施用農藥時，過濃會毒害農作物，過稀則不能有效地殺蟲滅菌。因此，我們需要準備知道溶液的組成。

一、溶質的質量分數

1、概念：溶質質量與溶液質量之比

m質

2、公式：溶質的質量分數=

×100%

m液 【學生練習】

按下表所給的量配制氯化鈉溶液 溶質質量 溶劑質量（g）溶液中溶質質量分數 10 90

80

【設問】已知溶質和溶劑的量，這樣的溶液我們會配制了。那么如果告訴你一定量的一定溶質質量分數的溶液，你會配制嗎？

二、配制一定質量分數的溶液

1、步驟：計算，稱量，溶解

2、儀器：

稱：托盤天平，藥匙 稱量

量：量筒，膠頭滴管 溶解：燒杯，玻璃棒

【學生練習】試驗9~7例題（略）

三、有關溶液稀釋和配制問題的計算 書43【例題2】略 【討論】解這道題的關鍵是什么？

【分析】抓住關鍵：溶液稀釋前后溶質的質量不變。【小結】本課題所學知識主要有哪幾個方面？其中計算有哪幾種類型？ 【作業】P45

6.7.8 【課后記】本節理解不困難，重點在練習上。

第二篇：溶質的質量分數教學反思

生化組公開課集體備課教學總結

關于溶質質量分數計算的教學總結

劉勇

班級：九年級（4）班

時間：2014-3-25

有關稀釋問題的計算是個難點，最重要的是把稀釋前后溶質的質量不變這一要點進行強化。而對于有關化學方程的計算和綜合題的計算則要把溶質是那種物質進行強化。

關于溶質的質量分數的計算，大致包括以下幾種類型：

（1）知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數；

（2）計算配制一定量的溶質的質量分數一定的溶液，所需溶質和溶劑的量；

（3）涉及到體積時:

溶質的質量=溶液的體積×溶液的密度×溶質的質量分數； 教材中例題1屬前兩個問題的計算類型，學生只要對溶質的質量分數概念清楚，直接利用溶質的質量分數的關系式，計算并不困難。第（3）類計算，實質上這類計算也是直接用關系式計算的類型，只是溶質、溶劑的數據，要通過體積密度的概念，從題在所給的數據中導出來。因此，只要學生了解應把溶液的質量與溶液的體積和密度的關系，溶質的質量分數兩個概念聯系起來考慮，處理這類問題就不會很困難。

第三篇：溶質質量分數計算第二課時

溶質質量分數計算第二課時

【復習提問】

1．什么是溶質的質量分數？ 2．什么是溶解度？

【講解】在一定溫度下某一物質的溶解度與它的飽和溶液的溶質的質量分數在數值上是不同的，溶解度的數值一定大于飽和溶液溶質的質量分數的數值。因為溶解度是指100g溶劑里所含溶質的克數，而溶質的質量分數可看作是指100g溶液里所含溶質的克數。【課堂練習】

1．在20℃，“100g水中溶解36g食鹽，則食鹽溶液的溶質的質量分數為36％”對嗎？

【講解】 在20℃時，食鹽的溶解度是36g。那么講20℃時，100g食鹽溶液里含量36g食鹽這是不可能的，因為在20℃時，100g食鹽溶液中最多含有26.5g氯化鈉，不可能超出溶解度范圍溶解36g氯化鈉。所以溶液的溶質的質量分數是指溶質在不超過溶解度范圍內，與溶液在量方面的關系。

【板書】2．計算配制一定量的溶質的質量分數溶液時，所需溶質或溶劑的質量。【例2】 在農業生產上，有時用質量分數為10％~20％食鹽溶液來選種。如配制150kg質量分數為16％食鹽溶液，需食鹽和水各多少千克？

見書解答

【提問】 計算出溶質和溶劑后如何配制？

【板書】 配制一定溶質的質量分數的溶液操作步驟是：計算、稱量或量取，溶解。【提問】 使用哪些儀器？

【講解】 有托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒等。

【討論】 如何配制250mL5％的食鹽水？（已知5％食鹽溶液的密度為1.03g/cm3）【分析】 此題是由溶液和溶質的質量分數求溶質和溶劑質量的問題，但題目中給出的不是溶液的質量，而是溶液的體積，應利用溶液的密度求出溶液的質量，再求出所含溶質和溶劑的質量。熟悉公式： 【解】250mL食鹽溶液的質量＝250×1.03＝257.5g 需食鹽的質量＝257.5×5％＝12.9g 水＝257.5－12.94＝244.6g 【講解】 配制的步驟，方法及儀器使用等。【板書】 3．有關溶液稀釋的計算。

【講解】 將濃溶液加水稀釋成為稀溶液的關鍵是稀釋后溶液的質量增加、溶質的質量分數減小。但稀釋前后溶質質量不變。猶如稠粥加水時米量是不改變的一樣。

【例題3】 把50g質量分數為98％的H2SO4稀釋成質量分數為20％H2SO4溶液，需要水多少克？

【解一】根據稀釋前后，溶質的質量不變。【解二】設需加水X，根據稀釋前后溶質不變則 50g×98％＝（50g＋X）×20％得：X＝195g。【解三】 根據溶質的質量分數概念分析得：

98％濃硫酸質量是50g，溶劑＝50－50×98％＝1g 溶質＝50×98％＝49g 20％稀H2SO4質量＝（50＋X水）溶劑量＝（1＋X）溶質＝49g 【小結】 這三種解法中【解二】較簡單。【作業】 本節溶質的質量分數習題相關內容。教案說明

本節教學應力求使學生通過有溶質的質量分數三種類型計算的講解，學會具體計算方法，教學時例題示范要注意思維訓練，使學生學習一題多解，使學生拓寬思維，開拓視野，逐步提高解決問題的能力。

第四篇：溶質質量分數的基本計算1

溶質質量分數的基本計算

1、配制20kg溶質質量分數為16%的食鹽水，所需食鹽（）A．2.0kg B．3.2kg

C．4.0kg

D．32kg

2、含溶質a g，溶劑b g的溶液，溶質的質量分數是（）

A.×100% B.×100%

C.×100% D.×100%

3、對“10%的食鹽溶液”含義的解釋錯誤的是（）A.100 g食鹽溶液中溶解有10 g食鹽 B.將10 g食鹽溶解于90 g水中所得的溶液 C.將食鹽與水按1∶9的質量比配成的溶液 D.100 g水中溶解了10 g食鹽

4、常溫下，在7．5g氯化鈉中加入30g水，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質量分數為（）

A．1 5％ B．20％ C．25％ D 33．3％

5、已知t℃時，氯化鉀的溶解度為40 g。在該溫度下，將25 g 氯化鉀固體加入到50 g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶質的質量分數為（）A．25% B．28.6% C．33.3% D．50%

6、把10克氯化鈉放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質量分數為（）A．10％ B．20％ C．25％ D．33.3％

7、從一瓶KCl溶液中取出20 g溶液，蒸發得到2.8 gKCl固體，試確定這瓶溶液的溶質的質量分數為。

8、在20℃時，80 g水中最多能溶解20 g氯化鈉，求此時氯化鈉飽和溶液的溶質的質量分數為。

9、已知60 ℃時硝酸鉀的溶解度是110 g，求60 ℃時硝酸鉀飽和溶液的溶質的質量分數。

10、已知t ℃時硝酸鈉的溶解度為25 g，100 g水中加入30 g硝酸鈉充分攪拌后所得溶液的溶質的質量分數是。

第五篇：第1課時_溶質質量分數(教案)

課題3 溶液的濃度

本課題分三部分內容。第一部分從配制三種組成不同的CuS04溶液實驗入手，導出一種表示溶液組成的方法──溶質的質量分數。

第二部分在溶質的質量分數基礎上，利用質量分數解決一些實際問題:①溶液的稀釋與配制;②溶質的質量分 數與化學方程式的綜合計算。

第三部分溶解度與溶質質量分數的關系。

第1課時 溶質質量分數

【教學目標】 1.知識與技能

(1)掌握一種溶液組成的表示方法──溶質的質量分數，并能進行溶質質量分數的簡單計算。

(2)正確理解溶解度與溶質質量分數的關系。2.過程與方法

（1）掌握分析問題，解決問題的方法。（2）能找準各量的關系。3.情感態度與價值觀

（1）發展嚴謹求實的科學精神。（2）培養具體問題具體分析的意識。【教學重點】

溶質的質量分數的有關計算。【教學難點】

1.溶質的質量分數的有關計算。2.溶質的質量分數與溶解度的關系。【教具準備】

試管(若干）、水、無水硫酸銅固體、燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒、食鹽、雞蛋、多媒體課件等。

【導入新課】

人在死海里可以漂浮在水面上，是因為水中鹽份多，濃度大，下面我們來做一個實驗，來具體說明為什么會出現這樣的奇景。【活動與探究1】 實驗1:雞蛋在水中漂浮

取一個燒杯，加入250mL水后放入一只雞蛋，按下面的步驟進行實驗并如實填寫下表。分析，在此過程中所得 的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據是什么？

實驗2:請同學們按教材P42實驗9─7進行實驗，并回答有關問題。【分析小結】

對于有色溶液來說，根據顏色的深淺，可以粗略地區分溶液是濃是稀:一般來說，顏色越深，溶液越濃。但這種方法比較粗略，不能準確地表明一定量溶液中含有的溶質的量。【提出問題】 對于形成的無色溶液來說，顯然不能用顏色來判斷溶液的濃與稀了，那么我們有哪些方法表示溶液的濃度呢？ 【歸納總結】

表示溶液的組成方法很多，這里主要介紹溶質的質量分數。

【提出問題】

請同學們完成教材P43練一練。【學生活動】

按所學的計算，完成表格并進行討論。【活動與探究2】

請同學們按教材P43實驗9-8進行實驗，并填好表格中的空欄。【過渡】

在上面的活動中我們學會了溶質的質量分數的計算及配制一定質量分數的溶液，那么我們能否利用質量分數解決實際中的一些問題呢？ 【課件展示】 例1 展示敎材P43例1 【分析】

溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數 溶劑的質量=溶液的質量-溶質的質量

【答案】溶質的質量=150kg×16% = 24kg 溶劑的質量=150kg-24kg = 126kg 答:配制150kg質量分數為16%的氯化鈉溶液，需24kg氯化鈉和126kg水。【分析小結】

上述計算要歸納為：已知溶液的質量和溶質的質量分數，求溶質和溶劑的質量。【課件展示】

例2 已知20°C時氯化鈉的溶解度為36.0g，在該溫度下把40g氯化鈉放入100g水中，充分攪拌，則所得溶液中 溶質的質量分數約為多少？

【分析】由溶解度的定義可知，20°C時100g水最多溶解36.0g氯化鈉，則所加40g的氯化鈉不能全部溶解

答:所得溶液中溶質的質量分數約為26.5%。【提出問題】

在實際生產生活中，往往要將溶液稀釋或濃縮，那么如何將溶質的質量分數減小或增大呢？ 【交流回答】

1.增加溶質的質量，可使溶質的質量分數增大。2.增大溶劑的質量，可使溶質的質量分數減小。3.蒸發溶劑可使溶質的質量分數增大。【課件展示】 例3 展示敎材P44例2 【分析】抓住關鍵，溶液稀釋前后溶質的質量不變。【答案】解:設稀釋后溶液的質量為x

需要水的質量=25g-50g = 195g 答:把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋成質量分數為20%的硫酸，需要195g的水。

【課堂小結】

本節課我們學習了溶液組成的表示方法──溶質的質量分數，并進行了兩種簡單計算。以及溶液稀釋混合的計算。【布置作業】

完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。

課題3 溶液的濃度 第1課時 溶質質量分數

一、溶質的質量分數

1.定義：溶質的質量與溶液的質量之比。2.公式：溶質的質量分數=溶液的質量×l00% 1.已知溶質、溶劑的質量，求溶質的質量分數。

2.已知溶液的質量分數和溶液的質量，求溶質、溶劑的質量。

二、溶質的質量分數的計算

教師從配制三種組成不同的硫酸銅溶液的實驗入手，引導學生觀察和思考，三、溶液稀釋混合的計算

并根據溶液的顏色深淺區分有色溶液是濃還是稀，在這個基礎上來闡明溶液組成的含義，學生容易接受。溶液稀釋和配制問題的計算比較復雜，教師要引導學生從另一角度去思考這類問題，要讓學生理解，加水稀釋和配制溶液時，溶質的質量總是不變的，要教會學生建立等式關系來解決這類問題。教師在進行實驗時，要充分發揮學生的主體作用，讓學生的思維能力、創新能力得到磨練、升華。